Aldehid sirćetne kiseline. Metode za dobijanje acetaldehida iz etil alkohola

ACETEC ALDEHID (acetaldehid, etanal) - alifatski aldehid, CH 3 CHO; metabolit nastao tokom alkoholne fermentacije, oksidacije etil alkohola, uključujući i u ljudskom tijelu, i u drugim metaboličkim reakcijama. W. a. koristi se u proizvodnji raznih lijekova (vidi), sirćetne kiseline (vidi), peroctene to-you CH 3 COOOH, anhidrida sirćetne kiseline (CH 3 CO) 2 O, etil acetata, kao i u proizvodnji sintetičkih smola itd. U relevantnim industrijama je profesionalna opasnost.

W. a. je bezbojna tečnost oštrog mirisa, t° pl -123,5°, t° kip 20,2°, njena relativna gustina na 20° 0,783, indeks prelamanja na 20° 1,3316, granice koncentracije eksplozivnosti (CEF) 3, 97 - 57%. Sa vodom, etil alkoholom, etrom i drugim organskim rastvaračima U. a. miješa u bilo kojim omjerima.

W. a. ulazi u sve reakcije karakteristične za aldehide (vidi), posebno se oksidira u octenu kiselinu, podvrgava se aldolskoj i krotonskoj kondenzaciji, formira octeno-etil ester prema Tishchenko reakciji i derivate karakteristične za aldehide na karbonilnoj grupi. U prisustvu U. kiselina i. polimerizira u ciklični kristalni tetramer metaldehida ili tekućeg paraldehida. U industrijskim razmjerima U. i. dobiti hidrataciju acetilena (vidi) u prisustvu katalizatora - soli žive, oksidaciju etil alkohola (vidi) i najekonomičniji način - oksidaciju etilena (vidi Ugljovodonici) u prisustvu paladijumskog katalizatora.

Kvalitativna detekcija U. i. zasniva se na pojavi plave boje kao rezultat interakcije U. a. sa natrijum nitroprusidom u prisustvu amina. Kvantitativna definicija se sastoji u primanju bilo koje izvedenice At. i. karbonilnom grupom i njenom težinom, zapreminom (vidi Titrimetrijska analiza) ili kolorimetrijskim određivanjem (vidi Kolorimetrija).

U. obrazovanje i. kao međuprodukt metabolizma javlja se i u biljnim i u životinjskim organizmima. Prva faza u pretvorbi etil alkohola u ljudskom i životinjskom tijelu je njegova oksidacija u U.a. u prisustvu alkohol dehidrogenaze (vidi). W. a. takođe nastaje tokom dekarboksilacije (vidi) piruvata (vidi. Pirogrožđana kiselina) tokom alkoholne fermentacije i tokom razgradnje treonina (vidi) pod dejstvom treonin aldolaze (EC 4.1.2.5). U ljudskom tijelu U. a. oksidirano u octenu kiselinu Ch. arr. u jetri pod dejstvom NAD-zavisne aldehid oksidaze (EC 1.2.3. 1), acetaldehid oksidaze i ksantokinaze. W. a. učestvuje u biosintezi treonina iz glicina (vidi). In narcol. U praksi, upotreba onih koji uokviruju (vidi) zasniva se na sposobnosti ovog lijeka da specifično blokira acetaldehid oksidazu, što dovodi do akumulacije u krvi U. a. i, kao rezultat, jaka vegetativna reakcija - proširenje perifernih žila, lupanje srca, glavobolja, gušenje, mučnina.

Sirćetni aldehid kao profesionalna opasnost

At hron. uticaj na osobu niskih koncentracija para U. i. primijetiti prolaznu iritaciju sluznice gornjih disajnih puteva i konjuktive. Parovi U. a. u udahnutom zraku u visokim koncentracijama uzrokuju povećan broj otkucaja srca, pojačano znojenje; znakovi oštrog iritativnog djelovanja para U. a. u tim slučajevima se pojačavaju (posebno noću) i mogu se kombinovati sa gušenjem, suvim, bolnim kašljem i glavoboljom. Posljedice takvog trovanja su bronhitis i upala pluća.

Kontakt sa kožom tečnosti U. a. može uzrokovati njegovu hiperemiju i pojavu infiltrata.

Prva pomoć i hitna terapija

U slučaju trovanja U. parovima, a. žrtvu treba izvesti na svež vazduh, obezbediti udisanje vodene pare sa amonijakom, ako je indikovano - udisanje vlažnog kiseonika, srčanih lekova, respiratornih stimulansa (lobelin, citoton), tinkture valerijane, preparata broma. Uz oštru iritaciju sluznice respiratornog trakta - alkalne ili uljne inhalacije. Kod bolnog kašlja - kodein, etil morfijum hidrohlorid (dionin), senf flasteri, staklenke. Ako je konjunktiva iritirana, isperite oči s puno vode ili izotonične otopine natrijum hlorida. U slučaju trovanja kroz usta - odmah ispiranje želuca vodom uz dodatak rastvora amonijaka (amonijaka), 3% rastvora natrijum bikarbonata. Dalje liječenje je simptomatsko. Na udaru U. i. na koži - odmah ispiranje zahvaćenog područja vodom, ali bolje sa 5% rastvorom amonijaka.

Žrtvu treba ukloniti sa rada sa štetnim supstancama do oporavka (vidi Profesionalne bolesti).

Mjere za prevenciju intoksikacije U. a. sastoje se u dihtovanju opreme, nesmetanom radu ventilacije (vidi), mehanizaciji i automatizaciji radova na punjenju i transportu U. i. Store U. a. potrebno u hermetički zatvorenim kontejnerima. U industrijama i laboratorijama povezanim s kontaktom s U. a., moraju se strogo pridržavati mjera lične higijene, upotrebe posebne odjeće i obuće, zaštitnih naočara i univerzalnih respiratora.

Najveća dozvoljena koncentracija para U. a. u vazduhu radnog prostora 5 mg / m 3.

Bibliografija:Štetne materije u industriji, ur. N. V. Lazareva i E. N. Levina, tom 1, L., 1976; Lebedev N. N. Hemija i tehnologija osnovne organske i petrohemijske sinteze, M., 1981; White A. et al., Osnove biohemije, trans. sa engleskog, tom 1-3, M., 1981,

A. N. Klimov, D. V. Ioffe; N. G. Budkovskaya (gigant).,

DEFINICIJA

Aldehidi- organske tvari koje pripadaju klasi karbonilnih spojeva koji u svom sastavu sadrže funkcionalnu grupu -CH \u003d O, koja se naziva karbonil.

Opšta formula za ograničavanje aldehida i ketona je C n H 2 n O. U nazivu aldehida prisutan je sufiks –al.

Najjednostavniji predstavnici aldehida su formaldehid (formaldehid) -CH 2 \u003d O, acetaldehid (octeni aldehid) - CH 3 -CH \u003d O. Postoje ciklički aldehidi, na primjer, cikloheksan-karbaldehid; aromatični aldehidi imaju trivijalna imena - benzaldehid, vanilin.

Atom ugljika u karbonilnoj grupi je u stanju sp 2 hibridizacije i formira 3σ veze (dvije C-H veze i jedna C-O veza). π-vezu formiraju p-elektroni atoma ugljika i kisika. Dvostruka veza C = O je kombinacija σ- i π-veza. Gustoća elektrona je pomjerena prema atomu kisika.

Aldehide karakteriše izomerija ugljeničnog skeleta, kao i međuklasna izomerija sa ketonima:

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d O (butanal);

CH 3 -CH (CH 3) -CH \u003d O (2-metilpentanal);

CH 3 -C (CH 2 -CH 3) \u003d O (metil etil keton).

Hemijska svojstva aldehida

Postoji nekoliko reakcionih centara u molekulima aldehida: elektrofilni centar (karbonil ugljenikov atom) uključen u nukleofilne reakcije adicije; glavni centar je atom kiseonika sa nepodeljenim elektronskim parovima; α-CH kiselinski centar odgovoran za reakcije kondenzacije; Razbijanje C-H veze u reakcijama oksidacije.

1. Reakcije sabiranja:

- voda sa stvaranjem gem-diola

R-CH \u003d O + H 2 O ↔ R-CH (OH) -OH;

- alkoholi sa stvaranjem hemiacetala

CH 3 -CH \u003d O + C 2 H 5 OH ↔CH 3 -CH (OH) -O-C 2 H 5;

- tioli sa stvaranjem ditioacetala (u kiseloj sredini)

CH 3 -CH \u003d O + C 2 H 5 SH ↔ CH 3 -CH (SC 2 H 5) -SC 2 H 5 + H 2 O;

- natrijum hidrosulfit sa stvaranjem natrijum α-hidroksisulfonata

C 2 H 5 -CH = O + NaHSO 3 ↔ C 2 H 5 -CH (OH) -SO 3 Na;

- amini koji formiraju N-supstituirane imine (Schiffove baze)

C 6 H 5 CH = O + H 2 NC 6 H 5 ↔ C 6 H 5 CH \u003d NC 6 H 5 + H 2 O;

- hidrazini sa stvaranjem hidrazona

CH 3 -CH \u003d O + 2 HN-NH 2 ↔ CH 3 -CH \u003d N-NH 2 + H 2 O;

- cijanovodonična kiselina sa stvaranjem nitrila

CH 3 -CH \u003d O + HCN ↔ CH 3 -CH (N) -OH;

- oporavak. Kada aldehidi reaguju sa vodonikom, dobijaju se primarni alkoholi:

R-CH \u003d O + H 2 → R-CH 2 -OH;

2. Oksidacija

- reakcija "srebrnog ogledala" - oksidacija aldehida amonijačnom otopinom srebrnog oksida

R-CH \u003d O + Ag 2 O → R-CO-OH + 2Ag ↓;

- oksidacija aldehida bakrovim (II) hidroksidom, usled čega se taloži talog crvenog bakrenog (I) oksida

CH 3 -CH \u003d O + 2Cu (OH) 2 → CH 3 -COOH + Cu 2 O ↓ + 2H 2 O;

Ove reakcije su kvalitativne reakcije za aldehide.

Fizička svojstva aldehida

Prvi predstavnik homolognog niza aldehida - formaldehid (formaldehid) - plinovita tvar (n.o.), aldehidi nerazgranate strukture i sastava C 2 -C 12 - tekućine, C 13 i duže - čvrste tvari. Što više atoma ugljika sadrži ravnolančani aldehid, to je njegova tačka ključanja viša. Sa povećanjem molekularne mase aldehida, povećavaju se i vrijednosti njihovog viskoziteta, gustoće i indeksa loma. Formaldehid i acetaldehid se mogu miješati s vodom u neograničenim količinama, međutim, s rastom lanca ugljikovodika, ova sposobnost aldehida se smanjuje. Niži aldehidi imaju oštar miris.

Dobijanje aldehida

Glavne metode za dobijanje aldehida:

- hidroformilacija alkena. Ova reakcija se sastoji u dodavanju CO i vodika alkenu u prisustvu karbonila određenih metala grupe VIII, na primjer, oktakarbonil dikobalta (Co 2 (CO) 8). Reakcija se izvodi zagrijavanjem na 130 C i pritiskom od 300 atm

CH 3 -CH = CH 2 + CO + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d O + (CH 3) 2 CHCH = O;

— hidratacija alkina. Interakcija alkina s vodom događa se u prisustvu živinih (II) soli i u kiseloj sredini:

HC≡CH + H 2 O → CH 3 -CH \u003d O;

- oksidacija primarnih alkohola (reakcija se odvija pri zagrijavanju)

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + Cu + H 2 O.

Primjena aldehida

Aldehidi su našli široku primenu kao sirovine za sintezu različitih proizvoda. Dakle, formaldehid (velika proizvodnja) proizvodi različite smole (fenol-formaldehid, itd.), lijekove (urotropin); acetaldehid je sirovina za sintezu sirćetne kiseline, etanola, raznih derivata piridina itd. Mnogi aldehidi (maslac, cimet, itd.) se koriste kao sastojci u parfimeriji.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježba	Bromiranje sa n H 2 n +2 dalo je 9,5 g monobromida, koji se, kada se tretira sa razblaženim rastvorom NaOH, pretvorio u jedinjenje koje sadrži kiseonik. Njegove pare sa vazduhom prolaze preko usijane bakarne mreže. Kada je nastala nova gasovita supstanca tretirana viškom rastvora amonijaka Ag 2 O, oslobođeno je 43,2 g taloga. Koji je ugljovodonik uzet i u kojoj količini, ako je prinos u fazi bromiranja 50%, preostale reakcije se odvijaju kvantitativno.
Odluka	Zapisujemo jednadžbe svih reakcija koje se događaju: C n H 2n+2 + Br 2 = C n H 2n+1 Br + HBr; C n H 2n+1 Br + NaOH = C n H 2n+1 OH + NaBr; C n H 2n+1 OH → R-CH \u003d O; R-CH \u003d O + Ag 2 O → R-CO-OH + 2Ag ↓. Precipitat koji se oslobađa u posljednjoj reakciji je srebro, stoga možete pronaći količinu oslobođene tvari srebra: M(Ag) = 108 g/mol; v(Ag) \u003d m / M \u003d 43,2 / 108 = 0,4 mol. Prema uslovu zadatka, nakon prolaska supstance dobijene u reakciji 2 preko usijane metalne rešetke, nastao je gas, a jedini gas, aldehid, je metanal, dakle, početna supstanca je metan. CH 4 + Br 2 \u003d CH 3 Br + HBr. Količina bromometanske supstance: v (CH 3 Br) \u003d m / M \u003d 9,5/95 = 0,1 mol. Tada je količina metanske supstance potrebna za 50% prinos bromometana 0,2 mol. M (CH 4) \u003d 16 g / mol. Otuda masa i zapremina metana: m(CH 4) = 0,2×16 = 3,2 g; V (CH 4) = 0,2 × 22,4 \u003d 4,48 l.
Odgovori	Masa metana - masa 3,2 g, zapremina metana - 4,48 l

PRIMJER 2

Vježba

Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija: buten-1 → 1-brombutan + NaOH → A - H 2 → B + OH → C + HCl → D.

Odluka

Da bi se dobio 1-bromobutan iz butena-1, potrebno je provesti reakciju hidrobromiranja u prisustvu peroksidnih jedinjenja R 2 O 2 (reakcija se odvija protiv Markovnikovog pravila): CH 3 -CH 2 -CH \u003d CH 2 + HBr → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Br. U interakciji sa vodenim rastvorom alkalija, 1-bromobutan se podvrgava hidrolizi sa stvaranjem butanola-1 (A): CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 Br + NaOH → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH + NaBr. Butanol-1 tokom dehidrogenacije formira aldehid - butanal (B): CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 OH → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d O. Otopina srebrnog oksida amonijaka oksidira butanal u amonijevu sol - amonijev butirat (C): CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH \u003d O + OH →CH 3 -CH 2 -CH 2 -COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag ↓ + H 2 O. Amonijum butirat, kada je u interakciji sa hlorovodoničnom kiselinom, formira maslačnu (butanoičnu) kiselinu (D): CH 3 -CH 2 -CH 2 -COONH 4 + HCl → CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl.

Sirćetni aldehid ima hemijsku formulu CH3COH. Po izgledu je bezbojan, proziran, oštrog mirisa, može ključati već na sobnoj temperaturi od 20 ° C, lako se otapa u vodi i organskim jedinjenjima. Kako nauka ne miruje, sada je prilično jednostavno dobiti acetaldehid iz etil alkohola.

Priroda dvije osnovne supstance

Acetaldehid (etanal) je uobičajen u prirodi, nalazi se u hrani i većini biljaka. Etanal je također sastavni dio izduvnih gasova automobila i dima cigareta, pa spada u kategoriju jakih toksičnih tvari. Može se sintetizirati umjetno na različite načine. Najpopularnija metoda je dobivanje acetaldehida iz etil alkohola. Bakar oksid (ili srebro) se koristi kao katalizator. Reakcija proizvodi aldehid, vodik i vodu.

Etilni alkohol (etanol) je uobičajena C2H5OH klasa za hranu. Široko se koristi u proizvodnji alkoholnih pića, u medicini za dezinfekciju, u proizvodnji kućnih hemikalija, parfema, sredstava za higijenu i drugih stvari.

Etilni alkohol se ne nalazi u prirodi, nastaje hemijskim reakcijama. Glavne metode za dobivanje tvari su sljedeće:

• Fermentacija: Određeno voće ili povrće je izloženo kvascu.
• Proizvodnja u industrijskim uslovima (upotreba sumporne kiseline).

Druga metoda daje veću koncentraciju etanola. Koristeći prvu opciju, bit će moguće postići samo oko 16% ove tvari.

Metode za dobijanje acetaldehida iz etanola

Proces dobijanja acetaldehida iz etil alkohola odvija se prema sljedećoj formuli: C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H2O

U ovom slučaju se koriste etanol i bakrov oksid, pod utjecajem visoke temperature dolazi do oksidacijske reakcije i dobiva se acetaldehid.

Postoji i druga metoda za dobijanje aldehida - dehidrogenacija alkohola. Pojavio se prije oko 60 godina, a popularan je i danas. Dehidrogenacija ima mnoge pozitivne osobine:

• nema oslobađanja toksičnih toksina koji truju atmosferu;
• udobni i sigurni uslovi reakcije;
• tokom reakcije se oslobađa vodonik, koji se takođe može koristiti;
• nema potrebe da trošite novac na dodatne komponente - dovoljan je samo jedan etilni alkohol.

Dobivanje aldehida ovom metodom odvija se na sljedeći način: etanol se zagrijava na četiri stotine stupnjeva i iz njega na katalitički način izlazi vodonik. Formula procesa izgleda ovako: C2H5OH ͢ CH3CHO + H2.

Do cijepanja vodika dolazi zbog visoke temperature i niskog tlaka. Čim temperatura padne i pritisak poraste, H2 će se vratiti i acetaldehid će ponovo postati alkohol.

Kada se koristi metoda dehidracije, koristi se i katalizator bakra ili cinka. Bakar je u ovom slučaju vrlo aktivna supstanca koja može izgubiti aktivnost tokom reakcije. Stoga se mješavina pravi od oksida bakra, kobalta i kroma, a zatim se nanosi na azbest. To omogućava izvođenje reakcije na temperaturi od 270-300°C. U ovom slučaju, transformacija etanola doseže od 34 do 50%.

Određivanje optimalne metode

Uporedimo li metodu alkoholne oksidacije s metodom dehidratacije, onda druga ima jasnu prednost, jer proizvodi mnogo manje toksičnih tvari, a istovremeno se bilježi prisutnost visoke koncentracije etanala u kontaktnim plinovima. Ovi plinovi, kada su dehidrirani, sadrže samo acetaldehid i vodik, a kada su oksidirani, sadrže etanol razrijeđen dušikom. Stoga je lakše dobiti acetaldehid iz kontaktnih plinova i njegovi gubici će biti mnogo manji nego u oksidativnom procesu.

Još jedan važan kvalitet metode dehidracije je da se dobivena supstanca koristi za proizvodnju octene kiseline. Da biste to učinili, uzmite živin sulfat i vodu. Reakcija se dobija prema sljedećoj shemi: CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg.

Da bi se reakcija završila, dodaje se željezni sulfat, koji oksidira živu. Da bi se izolovala octena kiselina, dobijeni rastvor se filtrira i dodaje alkalni rastvor.

Ako nema gotovog HgSO4 (anorgansko jedinjenje od soli metala i sumporne kiseline), onda se priprema samostalno. Potrebno je dodati 1 dio živinog oksida na 4 dijela sumporne kiseline.

Dodatni način

Postoji još jedan način da se dobije acetaldehid. Koristi se za određivanje kvaliteta nastalog alkohola. Da biste ga implementirali, trebat će vam: fuksin sumporna kiselina, etil alkohol i mješavina hroma (K2Cr2O7 + H2SO4).

Smjesa hroma (2 ml) se sipa u suhu tikvicu, stavi se kamen za ključanje i doda se etil alkohol (2 ml). Cijev je prekrivena cijevi za odzračivanje plinova, a drugi kraj je umetnuta u posudu sa fuksin sumpornom kiselinom. Smjesa se zagrijava, zbog čega mijenja boju u zelenu. U toku reakcije etanol se oksidira i pretvara u acetaldehid, koji prolazi kroz epruvetu u obliku pare i padajući u epruvetu sa fuksin sumpornom kiselinom, postaje grimiz.

Sirćetni aldehid pripada organskim spojevima i pripada klasi aldehida. Koja svojstva ima ova tvar i kako izgleda formula acetaldehida?

opšte karakteristike

Sirćetni aldehid ima nekoliko imena: acetaldehid, etanal, metilformaldehid. Ovo jedinjenje je aldehid sirćetne kiseline i etanola. Njegova strukturna formula je sljedeća: CH 3 -CHO.

Rice. 1. Hemijska formula acetaldehida.

Karakteristika ovog aldehida je da se javlja i u prirodi i da se proizvodi umjetno. U industriji, obim proizvodnje ove supstance može biti do 1 milion tona godišnje.

Etanal se nalazi u hrani kao što su kafa, hljeb, a sintetiziraju ga i biljke tokom metabolizma.

Sirćetni aldehid je bezbojna tečnost oštrog mirisa. Rastvorljiv u vodi, alkoholu i eteru. Je otrovan.

Rice. 2. Sirćetni aldehid.

Tečnost ključa na prilično niskoj temperaturi - 20,2 stepena Celzijusa. Zbog toga postoje problemi sa njegovim skladištenjem i transportom. Stoga se tvar skladišti u obliku paraldehida, a acetaldehid se iz nje dobiva, ako je potrebno, zagrijavanjem sa sumpornom kiselinom (ili s bilo kojom drugom mineralnom kiselinom). Paraldehid je ciklični trimer sirćetne kiseline.

Kako doći

Sirćetni aldehid se može dobiti na nekoliko načina. Najčešća opcija je oksidacija etilena ili, kako se ova metoda još naziva, Wackerov proces:

2CH 2 \u003d CH 2 + O 2 -2CH 3 CHO

Oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji je paladij hlorid.

Acetaldehid se također može dobiti reakcijom acetilena sa živinim solima. Ova reakcija nosi ime ruskog naučnika i naziva se reakcija Kučerova. Kao rezultat kemijskog procesa nastaje enol koji se izomerizira u aldehid

C 2 H 2 + H 2 O \u003d CH 3 CHO

Rice. 3. Portret M. G. Kučerova.

ACETALDEHID, acetaldehid, etanal, CH 3 CHO, nalazi se u alkoholu sirovog vina (nastao oksidacijom etil alkohola), kao i u prvim naramenicama dobijenim destilacijom drvenog alkohola. Ranije se acetaldehid dobivao oksidacijom etil alkohola s dikromatom, ali sada su prešli na kontaktnu metodu: mješavina etil alkohola i zračnih para prolazi kroz zagrijane metale (katalizatore). Acetaldehid, dobijen destilacijom drvnog alkohola, sadrži oko 4-5% raznih nečistoća. Od neke tehničke važnosti je i metoda dobivanja acetaldehida razgradnjom mliječne kiseline zagrijavanjem. Sve ove metode za proizvodnju acetaldehida postepeno gube na značaju u vezi sa razvojem novih, katalitičkih metoda za proizvodnju acetaldehida iz acetilena. U zemljama sa razvijenom hemijskom industrijom (Nemačka) one su dobile prevlast i omogućile korišćenje acetaldehida kao polaznog materijala za proizvodnju drugih organskih jedinjenja: sirćetne kiseline, aldola itd. Osnova katalitičke metode je otkrivena reakcija. od Kucherova: acetilen u prisustvu soli živinog oksida vezuje jednu česticu vode i pretvara se u acetaldehid - CH: CH + H 2 O \u003d CH 3 · CHO. Za dobivanje acetaldehida prema njemačkom patentu (hemijska tvornica Griesheim-Electron u Frankfurtu na Majni), acetilen se propušta u otopinu živinog oksida u jakoj (45%) sumpornoj kiselini, zagrijanoj ne više od 50°, uz snažno miješanje; nastali acetaldehid i paraldehid se periodično odvode ili destiliraju u vakuumu. Najbolja je, međutim, metoda za koju se tvrdi francuski patent 455370, prema kojoj radi postrojenje Konzorcijuma elektroindustrije u Nirnbergu.

Tamo se acetilen prelazi u vruću slabu otopinu (ne više od 6%) sumporne kiseline koja sadrži živin oksid; acetaldehid koji nastaje tokom procesa se kontinuirano destiluje i kondenzuje u određenim prijemnicima. Prema Grisheim-Electron metodi, dio žive nastale kao rezultat djelomične redukcije oksida se gubi, jer je u emulgiranom stanju i ne može se povratiti. Metoda Konzorcijuma je od velike prednosti u tom pogledu, jer se ovde živa lako odvaja iz rastvora i zatim elektrohemijski pretvara u oksid. Prinos je skoro kvantitativan, a rezultujući acetaldehid je vrlo čist. Acetaldehid je isparljiva, bezbojna tečnost, tačka ključanja 21°, specifična težina 0,7951. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru; oslobađa se iz vodenih otopina nakon dodavanja kalcijum hlorida. Od hemijskih svojstava acetaldehida, sljedeća su od tehničkog značaja:

1) Dodavanje kapi koncentrirane sumporne kiseline uzrokuje polimerizaciju da nastane paraldehid:

Reakcija se odvija uz veliko oslobađanje topline. Paraldehid je tečnost koja ključa na 124°C i ne pokazuje tipične aldehidne reakcije. Kada se zagrije s kiselinama, dolazi do depolimerizacije, a acetaldehid se vraća nazad. Pored paraldehida, postoji i kristalni polimer acetaldehida, takozvani metaldehid, koji je vjerovatno stereoizomer paraldehida.

2) U prisustvu nekih katalizatora (hlorovodonične kiseline, cink-hlorida, a posebno slabih alkalija), acetaldehid se pretvara u aldol. Pod djelovanjem jakih kaustičnih alkalija dolazi do stvaranja aldehidne smole.

3) Pod dejstvom aluminijum-alkoholata, acetaldehid se pretvara u sirćetni etil etar (Tiščenkova reakcija): 2CH 3 CHO = CH 3 COO C 2 H 5. Ovaj proces se koristi za proizvodnju etil acetata iz acetilena.

4) Posebno su važne reakcije adicije: a) acetaldehid veže atom kiseonika, dok se pretvara u sirćetnu kiselinu: 2CH 3 CHO + O 2 = 2CH 3 COOH; oksidacija se ubrzava ako se acetaldehidu (Grisheim-Electron) doda određena količina octene kiseline; procesi katalitičke oksidacije su od najveće važnosti; katalizatori su: željezni oksid, vanadijum pentoksid, uranijum oksid, a posebno jedinjenja mangana; b) spajanjem dva atoma vodonika, acetaldehid prelazi u etil alkohol: CH 3 CHO + H 2 = CH 3 CH 2 OH; reakcija se izvodi u stanju pare u prisustvu katalizatora (nikl); pod određenim uvjetima sintetički etil alkohol uspješno se nadmeće s alkoholom proizvedenim fermentacijom; c) cijanovodonična kiselina se spaja sa acetaldehidom, formirajući nitril mliječne kiseline: CH 3 CHO + HCN = CH 3 CH (OH) CN, iz kojeg se saponifikacijom dobija mliječna kiselina.

Ove različite transformacije čine acetaldehid jednim od važnih proizvoda hemijske industrije. Njena jeftina proizvodnja iz acetilena u posljednje je vrijeme omogućila izvođenje niza novih sintetičkih industrija, od kojih je način proizvodnje octene kiseline jaka konkurencija starom načinu njene ekstrakcije suhom destilacijom drveta. Osim toga, acetaldehid se koristi kao redukciono sredstvo u proizvodnji ogledala i koristi se za pripremu kinaldina, supstance koja se koristi za dobijanje boja: kinolin žute i crvene itd.; osim toga, služi za pripremu paraldehida, koji se u medicini koristi kao hipnotik.