Πώς ορίζεται το σθένος; Σύγχρονες ιδέες για το σθένος

Σθένος. Προσδιορισμός σθένους. Στοιχεία με σταθερό σθένος.

Μεταφορικά, το σθένος είναι ο αριθμός των «χεριών» με τα οποία ένα άτομο προσκολλάται σε άλλα άτομα. Φυσικά, τα άτομα δεν έχουν «χέρια». τον ρόλο τους παίζουν οι λεγόμενοι. ηλεκτρόνια σθένους.

Μπορείς να το πεις διαφορετικά: Σθένος είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσαρτά έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων.

Οι ακόλουθες αρχές πρέπει να γίνουν σαφώς κατανοητές:

Υπάρχουν στοιχεία με σταθερό σθένος (από τα οποία είναι σχετικά λίγα) και στοιχεία με μεταβλητό σθένος (εκ των οποίων η πλειοψηφία είναι).

Στοιχεία με σταθερό σθένοςπρέπει να θυμάστε:

Τα υπόλοιπα στοιχεία μπορεί να παρουσιάζουν διαφορετικά σθένη.

Το υψηλότερο σθένος ενός στοιχείου στις περισσότερες περιπτώσεις συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο.

Για παράδειγμα, το μαγγάνιο βρίσκεται σε VII ομάδα(πλευρική υποομάδα), το υψηλότερο σθένος του Mn είναι επτά. Το πυρίτιο βρίσκεται στην ομάδα IV ( κύρια υποομάδα), το υψηλότερο σθένος του είναι τέσσερα.

Θα πρέπει να θυμόμαστε, ωστόσο, ότι το υψηλότερο σθένος δεν είναι πάντα το μόνο δυνατό. Για παράδειγμα, το υψηλότερο σθένος του χλωρίου είναι επτά (βεβαιωθείτε για αυτό!), αλλά οι ενώσεις στις οποίες αυτό το στοιχείο εμφανίζει σθένη VI, V, IV, III, II, I είναι γνωστές.

Είναι σημαντικό να θυμάστε μερικά εξαιρέσεις: το μέγιστο (και μόνο) σθένος του φθορίου είναι I (και όχι VII), οξυγόνο - II (και όχι VI), άζωτο - IV (η ικανότητα του αζώτου να εμφανίζει σθένος V είναι ένας δημοφιλής μύθος που βρίσκεται ακόμη και σε ορισμένα σχολεία σχολικά βιβλία).

Το σθένος και η κατάσταση οξείδωσης δεν είναι ταυτόσημες έννοιες.

Αυτές οι έννοιες είναι αρκετά κοντινές, αλλά δεν πρέπει να συγχέονται! Η κατάσταση οξείδωσης έχει πρόσημο (+ ή -), το σθένος όχι. η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ουσία μπορεί να είναι μηδέν, το σθένος είναι μηδέν μόνο αν έχουμε να κάνουμε με ένα απομονωμένο άτομο. η αριθμητική τιμή της κατάστασης οξείδωσης μπορεί να ΔΕΝ συμπίπτει με το σθένος. Για παράδειγμα, το σθένος του αζώτου στο N 2 είναι III και η κατάσταση οξείδωσης = 0. Το σθένος του άνθρακα σε φορμικό οξύ= IV, και κατάσταση οξείδωσης = +2.

Εάν το σθένος ενός από τα στοιχεία μιας δυαδικής ένωσης είναι γνωστό, μπορεί να βρεθεί το σθένος του άλλου.

Αυτό γίνεται πολύ απλά. Θυμηθείτε τον επίσημο κανόνα: το γινόμενο του αριθμού των ατόμων του πρώτου στοιχείου σε ένα μόριο και του σθένους του πρέπει να είναι ίσο με ένα παρόμοιο γινόμενο για το δεύτερο στοιχείο.

Παράδειγμα 1. Να βρείτε τα σθένη όλων των στοιχείων της ένωσης NH 3.

Λύση. Γνωρίζουμε το σθένος του υδρογόνου - είναι σταθερό και ίσο με I. Πολλαπλασιάζουμε το σθένος H με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου στο μόριο αμμωνίας: 1 3 = 3. Επομένως, για το άζωτο, το γινόμενο του 1 (ο αριθμός των ατόμων N) κατά X (το σθένος του αζώτου) θα πρέπει επίσης να είναι ίσο με 3. Προφανώς, X = 3. Απάντηση: N(III), H(I).

Παράδειγμα 2. Βρείτε τα σθένη όλων των στοιχείων στο μόριο Cl 2 O 5.

Λύση. Το οξυγόνο έχει σταθερό σθένος (II)· το μόριο αυτού του οξειδίου περιέχει πέντε άτομα οξυγόνου και δύο άτομα χλωρίου. Έστω το σθένος του χλωρίου = X. Ας δημιουργήσουμε την εξίσωση: 5 2 = 2 X. Προφανώς, X = 5. Απάντηση: Cl(V), O(II).

Παράδειγμα 3. Βρείτε το σθένος του χλωρίου στο μόριο SCl 2 αν είναι γνωστό ότι το σθένος του θείου είναι II.

Λύση. Αν οι συντάκτες του προβλήματος δεν μας είχαν πει το σθένος του θείου, θα ήταν αδύνατο να το λύσουμε. Τόσο το S όσο και το Cl είναι στοιχεία με μεταβλητό σθένος. Λαμβάνω υπ'όψιν Επιπλέον πληροφορίες, η λύση κατασκευάζεται σύμφωνα με το σχήμα των παραδειγμάτων 1 και 2. Απάντηση: Cl(I).

Γνωρίζοντας τα σθένη δύο στοιχείων, μπορείτε να δημιουργήσετε έναν τύπο για μια δυαδική ένωση.

Στα παραδείγματα 1 - 3, προσδιορίσαμε το σθένος χρησιμοποιώντας τον τύπο· τώρα ας προσπαθήσουμε να κάνουμε την αντίστροφη διαδικασία.

Παράδειγμα 4. Να γράψετε έναν τύπο για την ένωση ασβεστίου και υδρογόνου.

Λύση. Τα σθένη του ασβεστίου και του υδρογόνου είναι γνωστά - II και I, αντίστοιχα. Έστω ο τύπος της επιθυμητής ένωσης Ca x H y. Συνθέτουμε πάλι τη γνωστή εξίσωση: 2 x = 1 y. Ως μία από τις λύσεις αυτής της εξίσωσης, μπορούμε να πάρουμε x = 1, y = 2. Απάντηση: CaH 2.

"Γιατί ακριβώς CaH 2; - ρωτάτε. - Τελικά, οι παραλλαγές Ca 2 H 4 και Ca 4 H 8 και ακόμη και Ca 10 H 20 δεν έρχονται σε αντίθεση με τον κανόνα μας!"

Η απάντηση είναι απλή: πάρτε τις ελάχιστες δυνατές τιμές των x και y. Στο παράδειγμα που δίνεται, αυτές οι ελάχιστες (φυσικές!) τιμές είναι ακριβώς 1 και 2.

"Λοιπόν, ενώσεις όπως το N 2 O 4 ή το C 6 H 6 είναι αδύνατες;" ρωτάτε. "Θα πρέπει αυτοί οι τύποι να αντικατασταθούν με NO 2 και CH;"

Όχι, είναι πιθανά. Επιπλέον, τα N 2 O 4 και NO 2 είναι εντελώς διαφορετικές ουσίες. Αλλά ο τύπος CH δεν αντιστοιχεί σε καμία πραγματική σταθερή ουσία (σε αντίθεση με το C 6 H 6).

Παρά όλα όσα έχουν ειπωθεί, στις περισσότερες περιπτώσεις μπορείτε να ακολουθήσετε τον κανόνα: πάρτε μικρότερες τιμέςευρετήρια.

Παράδειγμα 5. Γράψτε έναν τύπο για την ένωση του θείου και του φθορίου αν είναι γνωστό ότι το σθένος του θείου είναι έξι.

Λύση. Έστω ο τύπος της ένωσης S x F y . Το σθένος του θείου δίνεται (VI), το σθένος του φθορίου είναι σταθερό (I). Διατυπώνουμε ξανά την εξίσωση: 6 x = 1 y. Είναι εύκολο να καταλάβουμε ότι οι μικρότερες δυνατές τιμές των μεταβλητών είναι 1 και 6. Απάντηση: SF 6.

Εδώ, στην πραγματικότητα, είναι όλα τα κύρια σημεία.

Τώρα ελέγξτε τον εαυτό σας! Σου προτείνω να περάσεις ένα σύντομο τεστ με θέμα "Valency".

Υπάρχουν στοιχεία των οποίων το σθένος είναι πάντα σταθερό, και υπάρχουν πολύ λίγα από αυτά. Αλλά όλα τα άλλα στοιχεία παρουσιάζουν μεταβλητό σθένος.

Περισσότερα μαθήματα στον ιστότοπο

Ένα άτομο ενός άλλου μονοσθενούς στοιχείου συνδυάζεται με ένα άτομο ενός μονοσθενούς στοιχείου(HCl) . Ένα άτομο ενός δισθενούς στοιχείου συνδυάζεται με δύο άτομα ενός μονοσθενούς στοιχείου.(H2O) ή ένα δισθενές άτομο(CaO) . Αυτό σημαίνει ότι το σθένος ενός στοιχείου μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένας αριθμός που δείχνει με πόσα άτομα ενός μονοσθενούς στοιχείου μπορεί να συνδυαστεί ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου. Ο άξονας ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζει ένα άτομο:

Na – μονοσθενές (ένας δεσμός)

H – μονοσθενές (ένας δεσμός)

O – δισθενές (δύο δεσμοί ανά άτομο)

S – εξασθενές (σχηματίζει έξι δεσμούς με γειτονικά άτομα)

Κανόνες για τον προσδιορισμό του σθένους
στοιχεία στις συνδέσεις

1. Άξονας υδρογόνολάθος για Εγώ(μονάδα). Στη συνέχεια, σύμφωνα με τον τύπο του νερού H 2 O, δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.

2. Οξυγόνοστις ενώσεις του παρουσιάζει πάντα σθένος II. Επομένως, ο άνθρακας στην ένωση CO 2 ( διοξείδιο του άνθρακα) έχει σθένος IV.

3. Ανώτατος άξοναςίσο με αριθμός ομάδας .

4. Χαμηλότερο σθένοςισούται με τη διαφορά μεταξύ του αριθμού 8 (ο αριθμός των ομάδων στον πίνακα) και του αριθμού της ομάδας στην οποία βρίσκεται αυτό το στοιχείο, δηλ. 8 — Ν ομάδες .

5. Για μέταλλα στις υποομάδες «Α», ο άξονας είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας.

6. Τα μη μέταλλα παρουσιάζουν γενικά δύο σθένη: υψηλότερο και χαμηλότερο.

Μεταφορικά μιλώντας, ένας άξονας είναι ο αριθμός των «βραχίων» με τους οποίους ένα άτομο προσκολλάται σε άλλα άτομα. Φυσικά, τα άτομα δεν έχουν «χέρια». τον ρόλο τους παίζουν οι λεγόμενοι. ηλεκτρόνια σθένους.

Μπορείς να το πεις διαφορετικά: είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσαρτά έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων.

Οι ακόλουθες αρχές πρέπει να γίνουν σαφώς κατανοητές:

Υπάρχουν στοιχεία με σταθερό σθένος (από τα οποία είναι σχετικά λίγα) και στοιχεία με μεταβλητό σθένος (εκ των οποίων η πλειοψηφία είναι).

Στοιχεία με σταθερό σθένος πρέπει να θυμόμαστε.

Το σθένος είναι η ικανότητα των ατόμων να προσκολλούν στον εαυτό τους έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων.

Ένα άτομο ενός άλλου μονοσθενούς στοιχείου συνδυάζεται με ένα άτομο ενός μονοσθενούς στοιχείου(HCl) . Ένα άτομο ενός δισθενούς στοιχείου συνδυάζεται με δύο άτομα ενός μονοσθενούς στοιχείου.(H2O) ή ένα δισθενές άτομο(CaO) . Αυτό σημαίνει ότι το σθένος ενός στοιχείου μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένας αριθμός που δείχνει με πόσα άτομα ενός μονοσθενούς στοιχείου μπορεί να συνδυαστεί ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείου. Το σθένος ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζει ένα άτομο:

Να - μονοσθενές (ένας δεσμός)

H - μονοσθενές (ένας δεσμός)

Ο – δισθενές (δύο δεσμοί για κάθε άτομο)

μικρό – εξασθενές (σχηματίζει έξι δεσμούς με γειτονικά άτομα)

Κανόνες για τον προσδιορισμό του σθένους
στοιχεία στις συνδέσεις

1. Valence υδρογόνολάθος για Εγώ(μονάδα). Στη συνέχεια, σύμφωνα με τον τύπο του νερού H 2 O, δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.

2. Οξυγόνοστις ενώσεις του παρουσιάζει πάντα σθένος II. Επομένως, ο άνθρακας στην ένωση CO 2 (διοξείδιο του άνθρακα) έχει σθένος IV.

3. Υψηλότερο σθένοςίσο με αριθμός ομάδας .

4. Χαμηλότερο σθένοςισούται με τη διαφορά μεταξύ του αριθμού 8 (ο αριθμός των ομάδων στον πίνακα) και του αριθμού της ομάδας στην οποία βρίσκεται αυτό το στοιχείο, δηλ. 8 - Ν ομάδες .

5. Για μέταλλα που βρίσκονται στις υποομάδες «Α», το σθένος είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας.

6. Τα μη μέταλλα παρουσιάζουν γενικά δύο σθένη: υψηλότερο και χαμηλότερο.

Για παράδειγμα: θείο έχει υψηλότερο σθένος VI και το χαμηλότερο (8 – 6), ίσο με II. ο φώσφορος εμφανίζει σθένη V και III.

7. Το σθένος μπορεί να είναι σταθερό ή μεταβλητό.

Το σθένος των στοιχείων πρέπει να είναι γνωστό για τη σύνθεση χημικών τύπων ενώσεων.

Αλγόριθμος για τη σύνθεση του τύπου μιας ένωσης οξειδίου του φωσφόρου

Αλληλουχία	Σχηματισμός οξειδίου του φωσφόρου
1. Γράψτε τα σύμβολα των στοιχείων	R O
2. Προσδιορίστε τα σθένη των στοιχείων	V II Π Ο
3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο των αριθμητικών τιμών των σθένους	5 2 = 10
4. Να βρείτε τις σχέσεις μεταξύ ατόμων στοιχείων διαιρώντας το μικρότερο πολλαπλάσιο που βρέθηκε με τα αντίστοιχα σθένη των στοιχείων	10: 5 = 2, 10: 2 = 5; P:O=2:5
5. Γράψτε δείκτες για σύμβολα στοιχείων	R 2 O 5
6. Τύπος της ένωσης (οξείδιο)	R 2 O 5

Θυμάμαι!

Χαρακτηριστικά σύνταξης χημικών τύπων ενώσεων.

1) Το χαμηλότερο σθένος εμφανίζεται από το στοιχείο που βρίσκεται δεξιά και πάνω στον πίνακα του D.I. Mendeleev και το υψηλότερο σθένος εμφανίζεται από το στοιχείο που βρίσκεται αριστερά και κάτω.

Για παράδειγμα, σε συνδυασμό με το οξυγόνο, το θείο εμφανίζει το υψηλότερο σθένος VI και το οξυγόνο το χαμηλότερο σθένος II. Έτσι, ο τύπος για το οξείδιο του θείου θα είναι ΛΟΙΠΟΝ 3.

Στην ένωση πυριτίου με άνθρακα, το πρώτο παρουσιάζει το υψηλότερο σθένος IV και το δεύτερο - το χαμηλότερο IV. Ο τύπος λοιπόν – SiC. Αυτό είναι το καρβίδιο του πυριτίου, η βάση των πυρίμαχων και λειαντικών υλικών.

2) Το άτομο μετάλλου έρχεται πρώτο στον τύπο.

2) Στους τύπους των ενώσεων, το άτομο μη μετάλλου που παρουσιάζει το χαμηλότερο σθένος έρχεται πάντα στη δεύτερη θέση και το όνομα μιας τέτοιας ένωσης τελειώνει σε "id".

Για παράδειγμα,SaO - οξείδιο του ασβεστίου, NaCl - χλωριούχο νάτριο, PbS – θειούχο μόλυβδο.

Τώρα μπορείτε να γράψετε τους τύπους για οποιεσδήποτε ενώσεις μετάλλων και μη μετάλλων.

Θέμα μαθήματος: «Σθένος. Προσδιορισμός του σθένους με τους τύπους των ενώσεων τους»

Τύπος μαθήματος: μελέτη και πρωτογενής εμπέδωση νέας γνώσης

Οργανωτικές μορφές:συνομιλία, ατομικές εργασίες, ανεξάρτητος

Στόχοι μαθήματος:

Διδακτικός:

Με βάση τις γνώσεις των μαθητών, επαναλάβετε τις έννοιες του «χημικού τύπου».

Να βοηθήσει τους μαθητές να αναπτύξουν την έννοια του «σθένους» και την ικανότητα να προσδιορίζουν το σθένος των ατόμων στοιχείων χρησιμοποιώντας τους τύπους των ουσιών.

Εστιάστε την προσοχή των μαθητών στη δυνατότητα ενσωμάτωσης μαθημάτων χημείας και μαθηματικών.

Εκπαιδευτικός:

Συνεχίστε να αναπτύσσετε τις δεξιότητες για τη διατύπωση ορισμών.

Εξηγήστε το νόημα των εννοιών που μελετήθηκαν και εξηγήστε την αλληλουχία των ενεργειών κατά τον προσδιορισμό του σθένους χρησιμοποιώντας τον τύπο μιας ουσίας.

Προώθηση του εμπλουτισμού λεξιλόγιο, ανάπτυξη συναισθημάτων, δημιουργικές ικανότητες.

Αναπτύξτε την ικανότητα να επισημαίνετε τα κύρια, ουσιαστικά, να συγκρίνετε, να γενικεύετε, να αναπτύσσετε λεξικό και λόγο.

Εκπαιδευτικός:

Καλλιεργήστε την αίσθηση της συντροφικότητας και την ικανότητα συλλογικής εργασίας.

Αύξηση του επιπέδου αισθητικής αγωγής των μαθητών.

Προσανατολίστε τους μαθητές να υγιής εικόναΖΩΗ.

Προγραμματισμένα μαθησιακά αποτελέσματα:

Θέμα: Γνωρίστε τον ορισμό του «σθένους».

Να είναι σε θέση να προσδιορίζει το σθένος των στοιχείων χρησιμοποιώντας τύπους δυαδικές ενώσεις. Γνωρίστε το σθένος ορισμένων χημικών στοιχείων.

Μετα-θέμα: ανάπτυξη της ικανότητας εργασίας χρησιμοποιώντας έναν αλγόριθμο για την επίλυση εκπαιδευτικών και γνωστικών προβλημάτων.

Προσωπικά: διαμόρφωση υπεύθυνης στάσης για τη μάθηση, ετοιμότητα των μαθητών για αυτοεκπαίδευση με βάση τα κίνητρα για μάθηση.

Κύριοι τύποι μαθητών δραστηριοτήτων.Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων σε δυαδικές ενώσεις.

ΒΑΣΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ:σθένος, σταθερό και μεταβλητό σθένος.

Εξοπλισμός για φοιτητές:σχολικό βιβλίο Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman «Χημεία. 8η τάξη". - Μ.: Εκπαίδευση, 2015; σε κάθε πίνακα "Αλγόριθμος για τον προσδιορισμό του σθένους" (Παράρτημα 2). Ελεημοσύνη.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων	Δραστηριότητες εκπαιδευτικών	Δραστηριότητες μαθητών
1.Οργανωτική στιγμή	Ο δάσκαλος καλωσορίζει τους μαθητές, καθορίζει την ετοιμότητα για το μάθημα, δημιουργεί ένα ευνοϊκό μικροκλίμα στην τάξη	Χαιρετίστε τον δάσκαλο και δείξτε ετοιμότητα για το μάθημα
2.Ενημέρωση γνώσεων	Μετωπική συνομιλίαμε μαθητές στο ολοκληρωμένο θέμα «Χημικός τύπος». Ασκηση 1:Τι γράφεται εδώ; Ο δάσκαλος επιδεικνύει τύπους τυπωμένους σε ξεχωριστά φύλλα χαρτιού (Παράρτημα 1). Εργασία 2: ατομική δουλειάσε κάρτες (δύο μαθητές εργάζονται στον πίνακα). Αφού ολοκληρώσετε τους υπολογισμούς, ελέγξτε. Κάρτα Νο 1.Υπολογίστε σχετικό μοριακό βάροςαπό αυτές τις ουσίες: NaCl, K2O. Κάρτα Νο 2.Να υπολογίσετε το σχετικό μοριακό βάρος αυτών των ουσιών: CuO, SO2.	Οι μαθητές απαντούν στις ερωτήσεις του δασκάλου, διαβάζουν τύπους στη «χημική γλώσσα» Οι μαθητές λαμβάνουν κάρτες: η πρώτη επιλογή είναι Νο. 1, η δεύτερη επιλογή είναι Νο. 2 και ολοκληρώνουν τις εργασίες. Δύο μαθητές πηγαίνουν στον πίνακα και κάνουν υπολογισμούς πίσω πλευράσανίδες. Όταν ολοκληρώνουν τις εργασίες, ελέγχουν τα πάντα για ορθότητα· αν υπάρχουν λάθη, βρίσκουν τρόπους να τα εξαλείψουν.
3. Μελέτη νέου υλικού	1. Εξήγηση του δασκάλου. Διατύπωση του προβλήματος. Η έννοια του σθένους. Μέχρι τώρα χρησιμοποιούσαμε έτοιμους τύπους που δίνονται στο σχολικό βιβλίο. Οι χημικοί τύποι μπορούν να προκύψουν με βάση δεδομένα σχετικά με τη σύνθεση των ουσιών. Αλλά πιο συχνά, κατά τη σύνταξη χημικών τύπων, λαμβάνονται υπόψη τα μοτίβα που υπακούουν τα στοιχεία όταν συνδέονται μεταξύ τους. Ασκηση:συγκρίνετε την ποιοτική και ποσοτική σύσταση σε μόρια: HCl, H2O, NH3, CH4. Τι κοινό έχουν τα μόρια; Σε τι διαφέρουν μεταξύ τους; Πρόβλημα:Γιατί διαφορετικά άτομα έχουν διαφορετικούς αριθμούς ατόμων υδρογόνου; Συμπέρασμα:Τα άτομα έχουν διαφορετικές ικανότητες να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων σε ενώσεις. Αυτό ονομάζεται σθένος. Η λέξη «valence» προέρχεται από το λατ. βαλεντία - δύναμη. Γράψτε τον ορισμό στο σημειωματάριό σας: Το σθένος είναι η ιδιότητα των ατόμων να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων σε μια ένωση. Το σθένος υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς. Το σθένος του ατόμου του υδρογόνου λαμβάνεται ως ένα και το σθένος του οξυγόνου είναι δύο. 1. Σημειώστε το σθένος ενός γνωστού στοιχείου: I 2. βρίσκω συνολικός αριθμόςμονάδες σθένους ενός γνωστού στοιχείου: 3. Ο συνολικός αριθμός των μονάδων σθένους διαιρείται με τον αριθμό των ατόμων ενός άλλου στοιχείου και διαπιστώνεται το σθένος του:	Οι δάσκαλοι ακούνε Παρουσία ατόμων υδρογόνου. HCl - ένα άτομο χλωρίου περιέχει ένα άτομο υδρογόνου H2O - ένα άτομο οξυγόνου περιέχει δύο άτομα υδρογόνου NH3 - ένα άτομο αζώτου περιέχει τρία άτομα υδρογόνου CH4 - ένα άτομο άνθρακα περιέχει τέσσερα άτομα υδρογόνου. Διορθώνουν το πρόβλημα, κάνουν υποθέσεις και μαζί με τον δάσκαλο καταλήγουν σε ένα συμπέρασμα. Καταγράψτε τον ορισμό και ακούστε τις εξηγήσεις του δασκάλου. Χρησιμοποιώντας τον αλγόριθμο για τον προσδιορισμό του σθένους, γράψτε τον τύπο σε ένα σημειωματάριο και προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων Ακούστε τις εξηγήσεις του δασκάλου
4.Πρωτογενής επαλήθευση γνώσεων που αποκτήθηκαν	Ασκηση 1:προσδιορίζει το σθένος των στοιχείων σε ουσίες. Εργασία σε φυλλάδια. Άσκηση 2:Μέσα σε τρία λεπτά πρέπει να ολοκληρώσετε μία από τις τρεις εργασίες της επιλογής σας. Επιλέξτε μόνο την εργασία που μπορείτε να χειριστείτε. Η εργασία βρίσκεται στο φυλλάδιο. Επίπεδο εφαρμογής (“4”). Δημιουργικό επίπεδο (“5”). Ο δάσκαλος ελέγχει τυχαία τα τετράδια των μαθητών και δίνει βαθμούς για σωστά εκτελεσμένες εργασίες.	προσομοιωτής: οι μαθητές έρχονται στον πίνακα σε μια αλυσίδα και καθορίζουν τα σθένη των στοιχείων στους προτεινόμενους τύπους Οι μαθητές ολοκληρώνουν τις προτεινόμενες εργασίες, επιλέγοντας το επίπεδο στο οποίο, κατά τη γνώμη τους, είναι ικανοί. Αναλύστε τις απαντήσεις μαζί με το δάσκαλο
5.Σύνοψη του μαθήματος	Συζήτηση με μαθητές: Τι πρόβλημα θέσαμε στην αρχή του μαθήματος; Σε ποιο συμπέρασμα καταλήξαμε; Ορίστε το «σθένος». Ποιο είναι το σθένος ενός ατόμου υδρογόνου; Οξυγόνο? Πώς να προσδιορίσετε το σθένος ενός ατόμου σε μια ένωση; Αξιολόγηση της εργασίας των μαθητών συνολικά και μεμονωμένων μαθητών.	Απαντήστε στις ερωτήσεις του δασκάλου. Αναλύστε τη δουλειά τους στην τάξη.
6.Εργασία για το σπίτι	§ 16, εξ. 1, 2, 5, δοκιμαστικές εργασίες	Καταγράψτε την εργασία στο ημερολόγιό σας
7.Αντανάκλαση	Οργανώνει την επιλογή από τους μαθητές μιας επαρκούς αξιολόγησης της στάσης τους στο μάθημα και της κατάστασης μετά το μάθημα (Παράρτημα 3, εκτύπωση για καθένα)	Αξιολογήστε τα συναισθήματά τους μετά το μάθημα

Βιβλιογραφία:

Gara N. N. Χημεία: μαθήματα στην 8η τάξη: εγχειρίδιο για δασκάλους / N. N. Gara. - Μ.: Εκπαίδευση, 2014.

Δοκιμή και μέτρηση υλικών. Χημεία 8η τάξη/Συνθ. Ν.Π. Τροεγκούμποβα. - Μ.: ΒΑΚΟ, 2013.

Rudzitis G.E., Feldman F.G. "Χημεία. 8η τάξη". - Μ.: Εκπαίδευση, 2015.

Troegubova N.P. Εξελίξεις βασισμένες στο μάθημαστη χημεία 8η τάξη. - Μ.: ΒΑΚΟ, 2014.

Περιοδικό "Βιολογία" - www.1september.ru - τεχνολογία μάθησης προσανατολισμένη στην προσωπικότητα.

Παράρτημα 1

Τι σημαίνει η παρακάτω καταχώρηση;

α) 4Η; 7Fe; H2; 4Η2 β) NaCl; AlBr3; FeS

Παράρτημα 2

Αλγόριθμος προσδιορισμού σθένους.

Αλγόριθμος προσδιορισμού σθένους	Παράδειγμα
1. Να γράψετε τον τύπο της ουσίας.
2. Προσδιορίστε το γνωστό σθένος του στοιχείου
3. Βρείτε τον αριθμό των μονάδων σθένους των ατόμων ενός γνωστού στοιχείου πολλαπλασιάζοντας το σθένος του στοιχείου με τον αριθμό των ατόμων του		2 II Cu2O
4. Διαιρέστε τον αριθμό των μονάδων σθένους των ατόμων με τον αριθμό των ατόμων του άλλου στοιχείου. Η απάντηση που προκύπτει είναι το επιθυμητό σθένος	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Κάντε έναν έλεγχο, δηλαδή μετρήστε τον αριθμό των μονάδων σθένους κάθε στοιχείου	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος δούλεψα: ενεργητικά/παθητικά

Είμαι: ικανοποιημένος/ δυσαρεστημένος με την εργασία μου στην τάξη;

Το μάθημα μου φάνηκε σύντομο/μακρό

Κατά τη διάρκεια του μαθήματος: δεν είμαι κουρασμένος/κουρασμένος

Η διάθεσή μου: έχει γίνει καλύτερη / έχει γίνει χειρότερη

Το υλικό του μαθήματος ήταν σαφές/ακατανόητο για μένα, ενδιαφέρον/βαρετό.

Ελεημοσύνη.

Ασκηση 1:προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων σε ουσίες:

SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РΝ3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, M2O7 CuO, N2O3.

Άσκηση 2:

Μέσα σε τρία λεπτά πρέπει να ολοκληρώσετε μία από τις τρεις εργασίες της επιλογής σας. Επιλέξτε μόνο την εργασία που μπορείτε να χειριστείτε.

Αναπαραγωγικό επίπεδο («3»).Προσδιορίστε το σθένος των ατόμων των χημικών στοιχείων χρησιμοποιώντας τους τύπους των ενώσεων: NH3, Au2O3, SiH4, CuO.

Επίπεδο εφαρμογής (“4”).Από τη δεδομένη σειρά, σημειώστε μόνο εκείνους τους τύπους στους οποίους τα άτομα μετάλλου είναι δισθενή: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2.

Επίπεδο δημιουργικού (“5”).Βρείτε ένα μοτίβο στην ακολουθία των τύπων: N2O, NO, N2O3 και βάλτε τα σθένη πάνω από κάθε στοιχείο.

Ενας χημικό στοιχείοπροσαρτούν ή αντικαθιστούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου.

Ως μονάδα σθένους λαμβάνεται το σθένος ενός ατόμου υδρογόνου ίσο με 1, δηλαδή το υδρογόνο είναι μονοσθενές. Επομένως, το σθένος ενός στοιχείου υποδεικνύει με πόσα άτομα υδρογόνου συνδέεται ένα άτομο του εν λόγω στοιχείου. Για παράδειγμα, HCl, όπου το χλώριο είναι μονοσθενές. H2Ο, όπου το οξυγόνο είναι δισθενές. NH 3, όπου το άζωτο είναι τρισθενές.

Πίνακας στοιχείων με σταθερό σθένος.

Οι τύποι των ουσιών μπορούν να συνταχθούν σύμφωνα με τα σθένη των συστατικών τους στοιχείων. Και αντίστροφα, γνωρίζοντας τα σθένη των στοιχείων, μπορείτε να συνθέσετε από αυτά χημική φόρμουλα.

Αλγόριθμος για τη σύνταξη τύπων ουσιών κατά σθένος.

1. Γράψτε τα σύμβολα των στοιχείων.

2. Προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων που περιλαμβάνονται στον τύπο.

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο των αριθμητικών τιμών του σθένους.

4. Να βρείτε τις σχέσεις μεταξύ των ατόμων των στοιχείων διαιρώντας το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο που βρέθηκε με τα αντίστοιχα σθένη των στοιχείων.

5. Να γράψετε τους δείκτες των στοιχείων του χημικού τύπου.

Παράδειγμα:Ας δημιουργήσουμε τον χημικό τύπο του οξειδίου του φωσφόρου.

1. Γράψτε τα σύμβολα:

2. Ας προσδιορίσουμε τα σθένη:

4. Ας βρούμε τις σχέσεις μεταξύ των ατόμων:

5. Γράψτε τους δείκτες:

Αλγόριθμος για τον προσδιορισμό του σθένους χρησιμοποιώντας τους τύπους των χημικών στοιχείων.

1. Να γράψετε τον τύπο μιας χημικής ένωσης.

2. Προσδιορίστε το γνωστό σθένος των στοιχείων.

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο σθένους και δείκτη.

4. Να βρείτε τον λόγο του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου προς τον αριθμό των ατόμων του δεύτερου στοιχείου. Αυτό είναι το επιθυμητό σθένος.

5. Ελέγξτε πολλαπλασιάζοντας το σθένος και τον δείκτη κάθε στοιχείου. Τα προϊόντα τους πρέπει να είναι ίσα.

Παράδειγμα:Ας προσδιορίσουμε το σθένος των στοιχείων υδρόθειου.

1. Ας γράψουμε τον τύπο:

H 2 μικρό

2. Ας υποδηλώσουμε το γνωστό σθένος:

H 2 μικρό

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο:

H 2 μικρό

4. Βρείτε την αναλογία του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου προς τον αριθμό των ατόμων θείου:

H 2 μικρό

5. Ας κάνουμε έναν έλεγχο.