Kemijski pokusi u školskom laboratoriju. Pokusi s vodom

Kemijsko iskustvo broma s aluminijem

Ako se nekoliko mililitara broma stavi u epruvetu od stakla otpornog na toplinu iu nju pažljivo spusti komad aluminijske folije, tada će nakon nekog vremena (potrebnog da brom prodre kroz oksidni film) doći do burne reakcije. početi. Od oslobođene topline aluminij se topi i u obliku male vatrene kugle kotrlja se po površini broma (gustoća tekućeg aluminija manja je od gustoće broma), brzo se smanjujući. Epruveta je ispunjena parama broma i bijelim dimom, koji se sastoji od najmanjih kristala aluminijevog bromida:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Također je zanimljivo promatrati reakciju aluminija s jodom. U porculanskoj šalici pomiješajte malu količinu joda u prahu s aluminijskim prahom. Dok reakcija nije primjetna: u nedostatku vode, ona se odvija izuzetno sporo. Dugom pipetom kapnite nekoliko kapi vode na smjesu koja ima ulogu inicijatora i reakcija će se odvijati žustro - uz stvaranje plamena i oslobađanje ljubičastih para joda.

Kemijski pokusi s barutom: kako barut eksplodira!

Barut

Dimni, ili crni, barut je mješavina kalijevog nitrata (kalijev nitrat - KNO 3), sumpora (S) i ugljena (C). Zapaljuje se na temperaturi od oko 300 °C. Barut također može eksplodirati pri udaru. Sastoji se od oksidirajućeg sredstva (nitrat) i redukcijskog sredstva (ugljen). Sumpor je također redukcijsko sredstvo, no njegova glavna funkcija je vezanje kalija u čvrst spoj. Prilikom izgaranja baruta dolazi do sljedeće reakcije:

2KNO 3 + ZS + S → K 2 S + N 2 + 3SO 2,
- uslijed čega se oslobađa velika količina plinovitih tvari. S time je povezana uporaba baruta u vojnim poslovima: plinovi nastali tijekom eksplozije i šireći se od topline reakcije guraju metak iz cijevi pištolja. Nastanak kalijevog sulfida lako je provjeriti mirisanjem cijevi pištolja. Miriše na sumporovodik - produkt hidrolize kalijevog sulfida.

Kemijski pokusi sa salitrom: vatreni natpis

Spektakularan kemijsko iskustvo može se provesti s kalijevim nitratom. Dopustite mi da vas podsjetim da su nitrati složene tvari - soli dušične kiseline. U ovom slučaju trebamo kalijev nitrat. Njegova kemijska formula je KNO3. Na listu papira nacrtajte konturu, crtež (za veći učinak, neka se linije ne sijeku!). Pripremite koncentriranu otopinu kalijevog nitrata. Za informaciju: 20 g KNO 3 otopi se u 15 ml vruće vode. Zatim pomoću četke impregniramo papir duž iscrtane konture, ne ostavljajući praznine ili praznine. neka se papir osuši. Sada trebate dodirnuti goruću krhotinu na nekoj točki na konturi. Odmah će se pojaviti "iskra" koja će se polako kretati duž konture slike dok je potpuno ne zatvori. Evo što se događa: Kalijev nitrat se razgrađuje prema jednadžbi:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Ovdje je KNO 2 +O 2 sol dušikove kiseline. Od oslobođenog kisika papir se pougljuje i gori. Za veći učinak, eksperiment se može provesti u mračnoj sobi.

Kemijska iskustva otapanja stakla u fluorovodičnoj kiselini

Staklo se otapa
u fluorovodičnoj kiselini

Doista, staklo se lako otapa. Staklo je vrlo viskozna tekućina. Činjenica da se staklo može otopiti može se potvrditi izvođenjem sljedeće kemijske reakcije. Fluorovodična kiselina je kiselina nastala otapanjem fluorovodika (HF) u vodi. Naziva se i fluorovodična kiselina. Za veću jasnoću, uzmimo tanku mrlju na koju pričvrstimo uteg. Čašu s utegom spustimo u otopinu fluorovodične kiseline. Kad se staklo otopi u kiselini, uteg će pasti na dno tikvice.

Kemijski pokusi s emisijom dima

Kemijske reakcije sa
emisija dima
(amonijev klorid)

Napravimo prekrasan eksperiment kako bismo dobili gusti bijeli dim. Da bismo to učinili, moramo pripremiti mješavinu potaše (kalijev karbonat K 2 CO 3) s otopinom amonijaka (amonijak). Pomiješajte reagense: potašu i amonijak. U dobivenu smjesu dodajte otopinu klorovodične kiseline. Reakcija će započeti već u trenutku kada se tikvica sa solnom kiselinom približi tikvici s amonijakom. Pažljivo dodajte klorovodičnu kiselinu u otopinu amonijaka i promatrajte stvaranje guste bijele pare amonijevog klorida čija je kemijska formula NH 4 Cl. Kemijska reakcija između amonijaka i klorovodične kiseline odvija se na sljedeći način:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Kemijski pokusi: sjaj otopina

Reakcijska otopina sjaja

Kao što je gore navedeno, sjaj otopina je znak kemijske reakcije. Provedimo još jedan spektakularan eksperiment, u kojem će naša otopina svijetliti. Za reakciju nam je potrebna otopina luminola, otopina vodikovog peroksida H 2 O 2 i kristali crvene krvne soli K 3. Luminol- složena organska tvar, čija je formula C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol je visoko topiv u nekim organskim otapalima, dok se u vodi ne otapa. Sjaj nastaje kada luminol reagira s nekim oksidacijskim sredstvima u alkalnom mediju.

Dakle, počnimo: dodajte otopinu vodikovog peroksida u luminol, zatim dodajte šaku kristala crvene krvne soli u dobivenu otopinu. Za veći učinak pokušajte provesti eksperiment u mračnoj sobi! Čim krvavocrveni kristali soli dotaknu otopinu, odmah će se primijetiti hladno plavo odsjaj, što ukazuje na tijek reakcije. Sjaj u kemijskoj reakciji naziva se kemiluminiscencija

Još kemijsko iskustvo sa svjetlećim rješenjima:

Za njega su nam potrebni: hidrokinon (ranije korišten u fotografskoj opremi), kalijev karbonat K 2 CO 3 (poznat i kao "potaša"), ljekarnička otopina formalina (formaldehid) i vodikov peroksid. Otopiti 1 g hidrokinona i 5 g kalijevog karbonata K 2 CO 3 u 40 ml ljekarničkog formalina (vodena otopina formaldehida). Ulijte ovu reakcijsku smjesu u veliku tikvicu ili bocu kapaciteta najmanje jedne litre. U maloj posudi pripremite 15 ml koncentrirane otopine vodikovog peroksida. Možete koristiti tablete hidroperita - kombinaciju vodikovog peroksida s ureom (urea neće ometati pokus). Za veći učinak uđite u mračnu prostoriju, kad vam se oči naviknu na mrak ulijte otopinu vodikovog peroksida u veliku posudu s hidrokinonom. Smjesa će se početi pjeniti (zato je potrebna velika posuda) i pojavit će se izrazito narančasti sjaj!

Kemijske reakcije u kojima se pojavljuje sjaj ne događaju se samo tijekom oksidacije. Ponekad se sjaj javlja tijekom kristalizacije. Najlakši način za promatranje je kuhinjska sol. Kuhinjsku sol otopite u vodi, a soli uzmite toliko da na dnu čaše ostanu neotopljeni kristalići. Dobivenu zasićenu otopinu prelijte u drugu čašu i toj otopini kap po kap dodajte koncentriranu solnu kiselinu. Sol će se početi kristalizirati, a kroz otopinu će letjeti iskre. Najljepše je ako je doživljaj smješten u mraku!

Kemijski pokusi s kromom i njegovim spojevima

Raznobojni krom!... Boja kromovih soli može lako prijeći iz ljubičaste u zelenu i obrnuto. Provedimo reakciju: otopimo u vodi nekoliko ljubičastih kristala kromovog klorida CrCl 3 6H 2 O. Pri vrenju ljubičasta otopina ove soli pozeleni. Kada se zelena otopina ispari, formira se zeleni prah istog sastava kao izvorna sol. A ako zelenu otopinu kromovog klorida ohlađenu na 0 °C zasitite klorovodikom (HCl), njezina će boja ponovno postati ljubičasta. Kako objasniti promatrani fenomen? Ovo je rijedak primjer izomerije u anorganskoj kemiji - postojanje tvari koje imaju isti sastav, ali različitu strukturu i svojstva. U ljubičastoj soli atom kroma vezan je za šest molekula vode, a atomi klora su protuioni: Cl 3, a u zelenom kromovom kloridu mijenjaju mjesta: Cl 2H 2 O. U kiseloj sredini dikromati su jaki oksidansi. Njihovi proizvodi obnavljanja su ioni Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Kalijev kromat (žuti)
dikromat - (crveni)

Pri niskoj temperaturi mogu se iz dobivene otopine izolirati ljubičasti kristali kalij krom stipsa KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tamnocrvena otopina dobivena dodavanjem koncentrirane sumporne kiseline u zasićenu vodenu otopinu kalijevog dikromata naziva se „kromna vrh". U laboratorijima se koristi za pranje i odmašćivanje kemijskog staklenog posuđa. Posuđe se pažljivo ispire kromodom koji se ne izlijeva u sudoper, već se više puta koristi. Na kraju smjesa postaje zelena – sav krom u takvoj otopini već je prešao u Cr 3+ oblik. Osobito jako oksidacijsko sredstvo je krom (VI) oksid CrO 3 . Pomoću njega možete upaliti alkoholnu lampu bez šibica: samo dodirnite fitilj natopljen alkoholom štapićem s nekoliko kristala ove tvari. Kada se CrO 3 razgradi, može se dobiti tamnosmeđi krom (IV) oksid u prahu CrO 2 . Ima feromagnetska svojstva i koristi se u magnetskim vrpcama nekih vrsta audio kazeta. Tijelo odrasle osobe sadrži samo oko 6 mg kroma. Mnogi spojevi ovog elementa (osobito kromati i dikromati) su otrovni, a neki od njih su i kancerogeni, tj. sposobni izazvati rak.

Kemijski pokusi: redukcijska svojstva željeza

Željezov klorid III

Ova vrsta kemijske reakcije je redoks reakcije. Za izvođenje reakcije potrebne su nam razrijeđene (5%) vodene otopine željezovog (III) klorida FeCl 3 i ista otopina kalijevog jodida KI. Dakle, otopina željezovog (III) klorida se ulije u jednu tikvicu. Zatim dodajte nekoliko kapi otopine kalijevog jodida. Promatrajte promjenu boje otopine. Tekućina će poprimiti crvenkastosmeđu boju. U otopini će se odvijati sljedeće kemijske reakcije:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Željezov klorid II

Još jedan kemijski eksperiment sa spojevima željeza. Za to su nam potrebne razrijeđene (10–15%) vodene otopine željezovog (II) sulfata FeSO 4 i amonijevog tiocijanata NH 4 NCS, bromne vode Br 2. Počnimo. Ulijte otopinu željezovog(II) sulfata u jednu tikvicu. Tu se također doda 3-5 kapi otopine amonijevog tiocijanata. Primjećujemo da nema znakova kemijskih reakcija. Naravno, kationi željeza(II) ne tvore obojene komplekse s tiocijanatnim ionima. Sada dodajte bromnu vodu u ovu tikvicu. Ali sada su se ioni željeza "izdali" i obojili otopinu u krvavocrvenu boju. tako (III) ion valentnog željeza reagira s tiocijanatnim ionima. Evo što se dogodilo u tikvici:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemijski pokus dehidracije šećera sumpornom kiselinom

Dehidracija šećera
sumporne kiseline

Koncentrirana sumporna kiselina dehidrira šećer. Šećer je složena organska tvar čija je formula C 12 H 22 O 11. Evo kako to ide. Šećer u prahu stavi se u visoku staklenu čašu, malo navlaženu vodom. Zatim se mokrom šećeru doda malo koncentrirane sumporne kiseline. lagano i brzo promiješajte staklenim štapićem. Štapić se ostavi u sredini čaše sa smjesom. Nakon 1-2 minute šećer počinje crniti, bubriti i dizati se u obliku voluminozne rahle crne mase, povlačeći sa sobom i stakleni štapić. Smjesa u čaši se jako zagrije i malo se dimi. U ovoj kemijskoj reakciji sumporna kiselina ne samo da uklanja vodu iz šećera, već ga djelomično pretvara u ugljen.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (konc.) → 11 C + CO 2 + 13 H 2 O + 2SO 2

Oslobođenu vodu pri takvoj kemijskoj reakciji uglavnom apsorbira sumporna kiselina (sumporna kiselina "pohlepno" upija vodu) uz stvaranje hidrata, otuda i snažno oslobađanje topline. A ugljikov dioksid CO 2, koji se dobiva tijekom oksidacije šećera, i sumporov dioksid SO 2 podižu pougljenjenu smjesu.

Kemijski eksperiment s nestankom aluminijske žlice

Otopina živinog nitrata

Provedimo još jednu smiješnu kemijsku reakciju: za to nam je potrebna aluminijska žlica i živin nitrat (Hg (NO 3) 2). Dakle, uzmite žlicu, očistite je fino zrnatim brusnim papirom, a zatim odmastite acetonom. Umočite žlicu na nekoliko sekundi u otopinu živinog nitrata (Hg (NO 3) 2). (upamtite da su živini spojevi otrovni!). Čim površina aluminijske žlice u otopini žive postane siva, žlicu je potrebno izvaditi, oprati prokuhanom vodom i osušiti (močenje, ali ne brisanje). Nakon nekoliko sekundi metalna žlica pretvorit će se u pahuljaste bijele pahuljice, a uskoro će od nje ostati samo sivkasta hrpica pepela. Evo što se dogodilo:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

U otopini se na početku reakcije na površini žlice pojavljuje tanki sloj aluminijeva amalgama (legura aluminija i žive). Amalgam se tada pretvara u pahuljaste bijele pahuljice aluminijevog hidroksida (Al(OH) 3). Metal potrošen u reakciji nadopunjuje se novim obrocima aluminija otopljenog u živi. I, konačno, umjesto sjajne žlice, na papiru ostaju bijeli prah Al (OH) 3 i sitne kapljice žive. Ako se nakon otopine živinog nitrata (Hg (NO 3) 2) aluminijska žlica odmah uroni u destiliranu vodu, tada će se na njenoj površini pojaviti mjehurići plina i bijele ljuskice (otpustit će se vodik i aluminijev hidroksid).

"Faraonske zmije"

porijeklo imena

Nitko sa sigurnošću ne zna podrijetlo naziva "faraonove zmije", no datiraju ga u biblijske događaje. Kako bi impresionirao faraona, prorok Mojsije je, po savjetu Gospodnjem, bacio svoj štap na zemlju, a on se pretvorio u zmiju. Jednom u rukama odabranog, gmaz je ponovno postao štap. Iako zapravo ne postoji ništa zajedničko između načina na koji su ta iskustva stečena i biblijskih događaja.

Od čega možete dobiti "Pharaoh Serpents"?

Najčešća tvar za proizvodnju zmija je živin tiocijanat. Međutim, pokusi s njim mogu se provoditi samo u dobro opremljenom kemijskom laboratoriju. Tvar je otrovna i ima neugodan postojan miris. "Faraonova zmija" kod kuće može se stvoriti od tableta koje se prodaju u bilo kojoj ljekarni bez recepta ili mineralnih gnojiva iz trgovine hardverom.

Za eksperiment se koriste kalcijev glukonat, urotropin, soda, šećer u prahu, salitra i mnoge tvari koje se mogu kupiti u ljekarni ili trgovini. "Zmije" iz tableta koje sadrže sulfonamide Najlakši način je provesti kod kuće iskustvo "faraonskih zmija" iz lijekova iz skupine sulfanilamida. To su sredstva kao što su "Streptocid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimetoksin" i drugi. Gotovo svatko ima ove lijekove u kući. "Faraonove zmije" iz sulfonamida dobivaju se u sjajnoj sivoj boji, u strukturi nalikuju kukuruznim štapićima. Ako stezaljkom ili pincetom pažljivo podignete "glavu" zmije, iz jedne tablete možete izvući prilično dugog gmaza.

Za izvođenje kemijskog eksperimenta "Faraonova zmija" trebat će vam plamenik ili suho gorivo i gore navedeni lijekovi. Nekoliko tableta položeno je na suhi alkohol, koji je zapaljen. Tijekom reakcije oslobađaju se tvari kao što su dušik, sumporov dioksid, sumporovodik i vodena para.

Formula reakcije je sljedeća:

S11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Takav pokus treba provesti vrlo pažljivo, jer je sumporni dioksid vrlo otrovan, baš kao i sumporovodik. Stoga, ako nije moguće prozračiti sobu tijekom eksperimenta ili uključiti napa, bolje je to učiniti na ulici ili u posebno opremljenom laboratoriju. Pokuse s "zmijama" s kalcijevim glukonatom najbolje je provoditi sa tvarima koje su sigurne, čak i ako se koriste izvan posebno opremljenog laboratorija.

"Faraonova zmija" iz kalcijevog glukonata dobiva se prilično jednostavno. To će zahtijevati 2-3 tablete lijeka i kocku suhog goriva. Pod utjecajem plamena počinje reakcija, a siva "zmija" gmiže iz tablete. Takvi pokusi s kalcijevim glukonatom prilično su sigurni, ali ipak treba biti oprezan pri njihovom provođenju. Formula kemijske reakcije je sljedeća:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Kao što vidite, dolazi do reakcije uz oslobađanje vode, ugljičnog dioksida, ugljika i kalcijevog oksida. Otpuštanje plina uzrokuje rast. "Faraonske zmije" dobivaju se u duljini do 15 centimetara, ali su kratkotrajne. Kad ih pokušate podići, raspadnu se.

"Faraonska zmija" - kako napraviti gnojivo?

Ako imate vrt u dvorištu ili vikendici, tu su i razna gnojiva. Najčešći, koji se može naći u smočnici bilo kojeg ljetnog stanovnika i farmera, je salitra ili amonijev nitrat. Za eksperiment će vam trebati prosijani riječni pijesak, pola žličice salitre, pola žličice šećera u prahu, žlica etilnog alkohola. Potrebno je napraviti udubljenje u pješčanom brdu. Što je veći promjer, to će "zmija" biti deblja. U udubljenje se ulije dobro samljevena mješavina salitre i šećera i prelije etilnim alkoholom. Zatim se alkohol zapali, postupno se formira "zmija". Reakcija je sljedeća:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.U

Oslobađanje otrovnih tvari tijekom eksperimenta obvezuje na poštivanje sigurnosnih mjera.

"Faraonska zmija" iz hrane

"Faraonske zmije" ne dobivaju se samo od lijekova ili gnojiva. Za iskustvo možete koristiti proizvode kao što su šećer i soda. Takve komponente mogu se naći u svakoj kuhinji. Brdo s udubljenjem formira se od riječnog pijeska i natopljeno alkoholom. Šećer u prahu i soda bikarbona se pomiješaju u omjeru 4:1 i sipaju u udubljenje. Alkohol se zapali. Smjesa počinje crniti i polako bubriti. Kad alkohol gotovo prestane gorjeti, nekoliko uvijajućih se "gmazova" izmiče iz pijeska. Reakcija je sljedeća:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Smjesa se raspada na natrijev karbonat, ugljikov dioksid i vodenu paru. Plinovi su ti koji uzrokuju bubrenje i rast sode, koja ne izgara tijekom reakcije.

Ampicilin kameleon

Uzmite tabletu ampicilina i zdrobite je. Stavite prašak u epruvetu, dodajte 5 ml destilirane vode i začepite. Dobivenu smjesu protresite 12 min i zatim filtrirati.

Ulijte 1 ml u epruvetuprimljenootopina ampicilina i isto5-10 % riješenjeNaOH. U dobivenu smjesu dodajte 23 kapi 10% riješenjeCuSO 4 . Protresite bočicu. Pojavljuje se ljubičasta boja, karakteristična za biuretnu reakciju. Postupno se boja mijenja u smeđu.

Dim bez vatre 3

Pokus treba provesti u dobro prozračenoj prostoriji ili u dimnjaku.Uzmite dvije čaše. Ulijte nekoliko kapi u jedan od njih25 % riješenjeamonijak,au drugom - nekoliko kapikoncentrirana solna kiselina( budi oprezan!). Prinesite čaše jedno drugome.Ispuštat će se bijeli dim.Ovajformiranaamonijev klorid:

NH 3 + HClNH 4 Cl.

Krvavi iskustvo

Za dobivanjekrvhoćemokoristiti reakciju između tiocijanata i soli željeza(III), Na primjer:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Možete napisati pojednostavljenu verziju jednadžbe s formiranjem produkta niske disocijacije:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Obično se za reakciju koriste kalijev ili amonijev tiocijanat i željezni klorid (III). Tijekom njegovog toka nastaje krvavocrveni autokompleks rodanid.

Za eksperiment je potrebno uzeti čaše s otopinama kalijevog tiocijanata (amonijaka) i željeznog klorida (III), kao i dvije staklene šipke oko kojih je omotana vata. Pripremite plastični ili čelični nož. Mora biti otvoren ili iskustvo može postati stvarno krvavo.

Obrišite dlan otopinom željezne soli (gledateljima se može reći da je to dezinfekcija otopinom joda.Navlažite nož otopinom tiocijanata (gledatelji opet moguprevaritireci da je alkohol). Sljedeći počnite samiizrezatinož. Pojavljuje sekrv.

Za uklanjanjekrvtakođer koristitireakcija kompleksiranja:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Pojednostavljeno:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Kompleks željeznog fluorida (III) bezbojan. Zato,ako obrisatiranavate namočene u otopinu natrijevog fluorida dolazi do razaranja rodanidnog kompleksa i stvaranja stabilnijeg kompleksa [FeF 6 ] 3 . Krvnestaje. Publici se pokazuje da na dlanu nema rane.

Iskustva za najmlađe

Krumpir postaje podmornica

KaopodmornicaKoristimo obični krumpir. Trebat će nam jedan gomolj krumpira, staklenka od litre ili velika čaša i jestiva sol. Ulijte pola limenke ili čašu vode i spustite krumpir. Ona će se utopiti. Dodajte zasićenu otopinu soli u staklenku (staklo). Krumpir će isplivati. Ako želite da ponovno uroni u vodu, samo dodajte vode u staklenku. Zašto ne podmornica?

Krumpir tone jer teža je od vode. U usporedbi s otopinom soli, lakši je, stoga pluta na površini.

obješen mjehurić

NaPospite dno čaše ili manje staklenke sodom bikarbonom i dodajte malo stolnog octa. Otpustit će se ugljični dioksid. Teži je od zraka i nakuplja se na dnu limenke. Ali ugljikov dioksid je bezbojan. Nećeš ga vidjeti. No, možete se uvjeriti da je doista u teglici uz pomoć mjehurića od sapunice. Puhnite mjehurić u staklenku. Visit će u njemu na granici ugljičnog dioksida i zraka.

Lakiramo nokte

Otopite malo plavog vitriola u čaši i umočite nokat u to. Nakon nekog vremena, nokat će postati crven, a otopina će poprimiti zelenkastu nijansu. Bila je to kemijska reakcija. Na površini nokta stvorio se sloj bakra.

Mravi kemičari

Mravisposobni proizvoditikiselinamravlja . To je vrlo lako provjeriti. Dovoljno za odlazaku šumiIponijeti sa sobomvjerni pratilac kemičaraindikator papir. Pronađite mravinjak i pažljivo, da ga ne oštetite, nakratko spustite u njega slamku. Izvadite ga i navlažite s kapljicom vode. Dodirnite mokru slamku indikator papira. Njegova boja će ukazivati na prisutnost kiseline.

Iskustvo pokazuje kako sumporna kiselina sagorijeva šećer na zraku u prisutnosti vode.

Sumporna kiselina pohlepno upija vodu, a tu vodu može dobiti čak i iz molekula šećera. Tijekom te reakcije šećer se pretvara u ugljen i oslobađaju se plinovi koji pjene ugljen i guraju ga iz čaše.

Sipati šećer u prahu u čašu.

Dodajte vodu u šećer u prahu, sve dobro promiješajte.

Dodajte malo sumporne kiseline u otopinu vode i šećera u prahu, nastavite miješati dok otopina ne počne tamniti i rasti.

šećer u prahu

voda

sumporne kiseline

kem. kupa

injekcija

stakleni štap

U crnoj-crnoj šumi stajala je crna-crna kuća. U ovoj crno-crnoj kući bilo je crno-crno....

Hmmm... Dječje horor priče više nisu u modi. Ali postoji vrlo spektakularno iskustvo s crnim šećerom. Kada se koncentrirana sumporna kiselina doda šećeru u prahu navlaženom vodom. Reakcija neupućenih puno je žešća nego na izmišljene priče s neočekivanim raspletom.

Kako se to događa i zašto od snježnobijelog šećera i bistre tekućine nastaje crni čvrsti porozni objekt?

Saharoza je disaharid s formulomC 12 H 22 O 11 . Kako možete vidjeti da je omjer atomaH IOKO isto kao i kod vode - dva vodika za jedan kisik.

Koncentrirana sumporna kiselina apsorbira vodu iz šećera, a preostali ugljik se oslobađa kao ugljen.

Kao i većina reakcija sumporne kiseline, ova reakcija je egzotermna, odnosno oslobađa se toplina. Zbog toga voda isparava i ostaje samo suha krutina.

2C 12 H 22 OKO 11 + 2H 2 TAKO 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24N 2 OKO

Plinovi koji nastaju u procesu pjene ugljik i on postaje porozan.

Spektakularan. Jedina šteta je što se ugljik oslobađa u obliku grafita, a ne u njegovoj drugoj modifikaciji - dijamantu.

Iskustvo pokazuje kako sumporna kiselina sagorijeva organske spojeve. Sličan proces događa se u želucu sisavaca.

Sumporna kiselina pohlepno upija vodu, a tu vodu može dobiti čak i iz obične hrane. Tijekom ove reakcije, šećer koji se nalazi u gotovo svim namirnicama pretvara se u ugljen.
Ulijte sumpornu kiselinu u posudu.

U kiselinu bacamo naranču, čokoladu, hamburger, pomfrit. Sve izmiješamo.

Nakon sat i pol procjenjujemo rezultat.

koncentrirana sumporna kiselina

hamburger

čokolada

pomfrit

naranča

staklena posuda

U otopini silikatnog ljepila s vodom, kada se doda bakar sulfat, počinje rasti "koloidni vrt".

Neko vrijeme nakon dodavanja nekoliko prstohvata bakrenog i željeznog sulfata u otopinu silikatnog ljepila s vodom, počet će rasti "koloidni vrt" koji podsjeća na alge. Boja ovih "kemijskih algi" ovisi o soli metala koji je uronjen. Soli bakra su svijetloplave, a soli željeza tamnozelene.

U staklenu posudu ulijte silikatno ljepilo, dodajte vodu u omjeru 1:1 ili 1:2 i promiješajte.

U plastičnoj čaši napravimo otopinu bakrenog sulfata s vodom.

Skupljamo otopinu bakrenog sulfata u staklenu cijev s kruškom i, spuštajući cijev na dno posude, ispuštamo otopinu bakrenog sulfata u dijelovima.

Ulijte prstohvat bakrenog i željeznog sulfata u staklenku.

staklenka

voda

silikatnog ljepila

plavi vitriol

inkstone

staklena cijev s kruškom

lopatica ili žlica

plastična čaša

Tko je volio laboratorije iz kemije u školi? Zanimljivo je, ipak, bilo je pomiješati nešto s nečim i dobiti novu tvar. Istina, nije uvijek išlo onako kako je opisano u udžbeniku, ali nitko zbog toga nije patio, zar ne? Glavno da se nešto dogodi, a to smo vidjeli pred sobom.

Ako u stvarnom životu niste kemičar i ne suočavate se s mnogo složenijim eksperimentima svaki dan na poslu, onda će vas ovi eksperimenti koje možete raditi kod kuće sigurno barem zabaviti.

lava lampa

Za iskustvo potrebno je:
– Prozirna boca ili vaza
— Voda
- Suncokretovo ulje
- Bojanje hrane
- Nekoliko šumećih tableta "Suprastin"

Pomiješajte vodu s bojom hrane, ulijte suncokretovo ulje. Ne trebate miješati, niti ćete moći. Kada je vidljiva jasna linija između vode i ulja, ubacimo nekoliko tableta Suprastina u posudu. Gledanje tokova lave.

Budući da je gustoća ulja manja od gustoće vode, ono ostaje na površini, a šumeća tableta stvara mjehuriće koji nose vodu na površinu.

Pasta za zube Elephant

Za iskustvo potrebno je:
- Boca
- mala šalica
— Voda
- Deterdžent za suđe ili tekući sapun
- Vodikov peroksid
- Brzodjelujući prehrambeni kvasac
- Bojanje hrane

Pomiješajte tekući sapun, vodikov peroksid i prehrambenu boju u boci. U posebnoj šalici razrijedite kvasac s vodom i dobivenu smjesu ulijte u bocu. Gledamo erupciju.

Kvasac oslobađa kisik, koji reagira s vodikom i biva istisnut. Zbog sapunske pjene iz boce izbija gusta masa.

Vrući led

Za iskustvo potrebno je:
- spremnik za grijanje
- Čaša od prozirnog stakla
- Tanjur
- 200 g sode bikarbone
- 200 ml octene kiseline ili 150 ml njenog koncentrata
- kristalizirana sol

U loncu pomiješamo octenu kiselinu i sodu, pričekamo da smjesa prestane cvrčati. Uključujemo štednjak i isparavamo višak vlage dok se na površini ne pojavi masni film. Dobivena otopina se izlije u čistu posudu i ohladi na sobnu temperaturu. Zatim dodajte kristal sode i promatrajte kako se voda "smrzne", a posuda postaje vruća.

Zagrijani i pomiješani ocat i soda stvaraju natrijev acetat, koji otapanjem postaje vodena otopina natrijevog acetata. Kada mu se doda sol, počinje kristalizirati i oslobađati toplinu.

duga u mlijeku

Za iskustvo potrebno je:
- Mlijeko
- Tanjur
- Tekuće prehrambene boje u više boja
- pamučni štapić
— Deterdžent

Ulijte mlijeko u tanjur, nakapajte boje na nekoliko mjesta. Namočite pamučni štapić u deterdžent, umočite ga u posudu s mlijekom. Pogledajmo dugu.

U tekućem dijelu nalazi se suspenzija kapljica masti koje se u dodiru s deterdžentom cijepaju i jure s umetnutog štapića na sve strane. Pravilni krug nastaje zbog površinske napetosti.

Dim bez vatre

Za iskustvo potrebno je:
– hidroperit
- Analgin
- Tarionik i tučak (mogu se zamijeniti keramičkom šalicom i žlicom)

Pokus je najbolje izvesti u dobro prozračenom prostoru.
Tablete hidroperita sameljemo u prah, isto radimo s analginom. Miješamo dobivene prahove, pričekamo malo, vidimo što će se dogoditi.

Tijekom reakcije nastaju vodikov sulfid, voda i kisik. To dovodi do djelomične hidrolize uz eliminaciju metilamina, koji stupa u interakciju sa sumporovodikom, suspenzijom njegovih malih kristala koja nalikuje dimu.

faraonska zmija

Za iskustvo potrebno je:
- Kalcijev glukonat
- Suho gorivo
- Šibice ili upaljač

Stavili smo nekoliko tableta kalcijevog glukonata na suho gorivo, zapalili ga. Pogledajmo zmije.

Kalcijev glukonat se zagrijavanjem razgrađuje, što dovodi do povećanja volumena smjese.

nenewtonska tekućina

Za iskustvo potrebno je:

- zdjela za mješanje
- 200 g kukuruznog škroba
- 400 ml vode

U škrob postupno dodavati vodu i miješati. Pokušajte smjesu učiniti homogenom. Sada pokušajte izvaljati loptu iz dobivene mase i držati je.

Takozvani ne-Newtonov fluid ponaša se kao čvrsto tijelo tijekom brze interakcije, a kao tekućina tijekom spore interakcije.

Tko nije vjerovao u čuda kao dijete? Kako biste se zabavili i poučno proveli sa svojim djetetom, možete pokušati izvesti pokuse iz zabavne kemije. Sigurne su, zanimljive i poučne. Ovi pokusi mnogim će djeci odgovoriti na "zašto" i pobuditi interes za znanost i spoznaju svijeta. I danas vam želim reći koje pokuse za djecu kod kuće mogu organizirati roditelji.

faraonska zmija

Ovaj eksperiment se temelji na povećanju volumena pomiješanih reagensa. U procesu gorenja transformiraju se i, migoljeći, nalikuju zmiji. Eksperiment je dobio ime zahvaljujući biblijskom čudu, kada je Mojsije, koji je došao faraonu s molbom, pretvorio svoj štap u zmiju.

Za doživljaj su vam potrebni sljedeći sastojci:

obični pijesak;
etanol;
zdrobljeni šećer;
soda bikarbona.

Pijesak impregniramo alkoholom, nakon toga od njega oblikujemo mali brežuljak i napravimo udubljenje na vrhu. Nakon toga pomiješajte malu žlicu šećera u prahu i prstohvat sode, pa sve ulijte u improvizirani "krater". Zapalili smo naš vulkan, alkohol u pijesku počinje izgarati i stvaraju se crne kugle. Oni su proizvod razgradnje sode i karameliziranog šećera.

Nakon što sav alkohol izgori, pješčani tobogan će pocrniti i formirat će se uvijajuća "crna faraonova zmija". Ovaj eksperiment izgleda impresivnije uz korištenje pravih reagensa i jakih kiselina, koje se mogu koristiti samo u kemijskom laboratoriju.

Možete to učiniti malo lakše i kupiti tabletu kalcijevog glukonata u ljekarni. Zapalite ga kod kuće, učinak će biti gotovo isti, samo će se "zmija" brzo srušiti.

čarobna svjetiljka

U trgovinama često možete vidjeti svjetiljke unutar kojih se kreće i svjetluca prekrasna osvijetljena tekućina. Takve svjetiljke izumljene su ranih 60-ih. Rade na bazi parafina i ulja. Na dnu uređaja ugrađena je konvencionalna žarulja sa žarnom niti koja zagrijava rastaljeni vosak koji se spušta. Dio dolazi do vrha i pada, drugi dio se zagrijava i diže, pa vidimo svojevrsni “ples” parafina unutar posude.

Da bismo mogli provesti slično iskustvo kod kuće s djetetom, potrebno nam je:

bilo koji sok;
biljno ulje;
tablete - pops;
lijepa posuda.

Uzimamo posudu i napunimo je sokom više od pola. Dodajte biljno ulje na vrh i bacite pop-up tablet tamo. Počinje "raditi", mjehurići koji se dižu s dna čaše hvataju sok u sebe i stvaraju prelijepo kipuće u uljnom sloju. Tada mjehurići koji dopiru do ruba čaše pucaju, a sok pada. Ispada neka vrsta "ciklusa" soka u čaši. Takve čarobne lampe su apsolutno bezopasne, za razliku od parafinskih lampi, koje dijete može slučajno razbiti i opeći se.

Balon i naranča: doživljaj za malu djecu

Što će se dogoditi s balonom ako na njega ispustite sok od naranče ili limuna? Puknut će čim ga dodirnu kapljice citrusa. A onda možete pojesti naranču s bebom. Vrlo je zabavno i zabavno. Za doživljaj trebamo par balona i citrusa. Napuhamo ih i pustimo bebu da kapne voćni sok na svaku i vidimo što će se dogoditi.

Zašto lopta pukne? Radi se o posebnoj kemikaliji - limonenu. Nalazi se u agrumima i često se koristi u kozmetičkoj industriji. Kada sok dođe u dodir s gumom balona, dolazi do reakcije, limonen otapa gumu i balon puca.

slatko staklo

Od karameliziranog šećera mogu se napraviti nevjerojatne stvari. U ranim danima kinematografije, većina scena tučnjava koristila je ovu jestivu slatku čašu. To je zato što je manje traumatično za glumce tijekom snimanja i jeftino je. Njegovi se fragmenti potom mogu skupljati, rastopiti i napraviti od njih rekvizite za film.

Mnogi su u djetinjstvu radili šećerne pijetlove ili fudge, staklo bi trebalo biti izrađeno po istom principu. Ulijte vodu u lonac, malo zagrijte, voda ne smije biti hladna. Nakon toga u to uspite šećer i prokuhajte. Kada tekućina prokuha kuhati dok se masa ne počne postepeno zgušnjavati i jako mjehuriti. Otopljeni šećer u posudi trebao bi se pretvoriti u viskoznu karamelu, koja će se, ako se spusti u hladnu vodu, pretvoriti u staklo.

Pripremljenu tekućinu izlijte na lim za pečenje koji ste prethodno pripremili i namazali biljnim uljem, ohladite i slatka čaša je gotova.

U procesu kuhanja možete mu dodati boju i izliti ga u neki zanimljiv oblik, a zatim počastiti i iznenaditi sve oko sebe.

Filozofov čavao

Ovo zabavno iskustvo temelji se na principu bakrenja željeza. Ime je dobio po analogiji sa supstancom koja je, prema legendi, sve mogla pretvoriti u zlato, a nazvan je kamen mudraca. Za provođenje eksperimenta trebat će nam:

željezni čavao;
četvrtina čaše octene kiseline;
sol za hranu;
soda;
komad bakrene žice;
staklena posuda.

Uzimamo staklenu posudu i u nju sipamo kiselinu, sol i dobro promiješamo. Budite oprezni, ocat ima jak neugodan miris. Može opeći osjetljive bebine dišne puteve. Zatim bakrenu žicu stavimo u dobivenu otopinu 10-15 minuta, nakon nekog vremena u otopinu spustimo željezni čavao prethodno očišćen sodom. Nakon nekog vremena vidimo da se na njoj pojavio bakreni premaz, a žica je postala sjajna kao nova. Kako se ovo moglo dogoditi?

Bakar reagira s octenom kiselinom, nastaje bakrena sol, zatim bakreni ioni na površini nokta mijenjaju mjesta s ionima željeza i stvaraju plak na njegovoj površini. I koncentracija željeznih soli raste u otopini.

Bakreni novčići nisu prikladni za eksperiment, jer je ovaj metal sam po sebi vrlo mekan, a kako bi novac bio jači, koriste se njegove legure s mesingom i aluminijem.

Proizvodi od bakra s vremenom ne hrđaju, prekriveni su posebnim zelenim premazom - patinom, koji ga sprječava od daljnje korozije.

DIY mjehurići od sapunice

Tko kao dijete nije volio puhati mjehuriće? Kako lijepo svjetlucaju i veselo pucaju. Možete ih jednostavno kupiti u trgovini, ali bit će mnogo zanimljivije s djetetom izraditi vlastito rješenje i zatim puhati mjehuriće.

Treba odmah reći da uobičajena mješavina sapuna za pranje rublja i vode neće raditi. Stvara mjehuriće koji brzo nestaju i slabo se ispuhuju. Najpristupačniji način pripreme takve tvari je miješanje dvije čaše vode s čašom deterdženta za suđe. Ako se otopini doda šećer, mjehurići postaju jači. Oni će dugo letjeti i neće se rasprsnuti. A ogromni mjehurići koji se mogu vidjeti na pozornici s profesionalnim umjetnicima dobivaju se miješanjem glicerina, vode i deterdženta.

Za ljepotu i raspoloženje možete umiješati boju za hranu u otopinu. Tada će mjehurići lijepo zasjati na suncu. Možete izraditi nekoliko različitih rješenja i naizmjenično ih koristiti sa svojim djetetom. Zanimljivo je eksperimentirati s bojom i stvoriti svoju novu nijansu mjehurića od sapunice.

Također možete pokušati pomiješati otopinu sapuna s drugim tvarima i vidjeti kako one utječu na mjehuriće. Možda ćete izmisliti i patentirati neku svoju novu vrstu.

Špijunska tinta

Ova legendarna nevidljiva tinta. Od čega su napravljeni? Sada ima toliko filmova o špijunima i zanimljivim intelektualnim istragama. Možete pozvati svoje dijete da igra male tajne agente.

Značenje takve tinte je da se na papiru ne vide golim okom. Samo primjenom posebnog učinka, na primjer, zagrijavanjem ili kemijskim reagensima, može se vidjeti tajna poruka. Nažalost, većina recepata za njihovu izradu je neučinkovita i takva tinta ostavlja tragove.

Izradit ćemo posebne koje je teško vidjeti bez posebne identifikacije. Za ovo će vam trebati:

voda;
žlica;
soda bikarbona;
bilo koji izvor topline;
zalijepite vatom na kraju.

Ulijte toplu tekućinu u bilo koju posudu, pa uz miješanje ulijte sodu bikarbonu dok se ne prestane otapati, tj. smjesa će postići visoku koncentraciju. Tu stavimo štapić s vatom na kraju i njime nešto napišemo na papir. Pričekajte dok se ne osuši, a zatim prinesite list upaljenoj svijeći ili plinskom štednjaku. Nakon nekog vremena možete vidjeti kako se na papiru pojavljuju žuta slova napisane riječi. Pazite da se tijekom razvijanja slova list ne zapali.

Vatrootporni novac

Ovo je dobro poznati i stari eksperiment. Za njega će vam trebati:

voda;
alkohol;
sol.

Uzmite duboku staklenu posudu i u nju ulijte vodu, zatim dodajte alkohol i sol, dobro promiješajte da se svi sastojci otope. Za paljenje možete uzeti obične komade papira, ako vam ne smeta, možete uzeti novčanicu. Samo uzmite malu denominaciju, inače nešto može poći po zlu u iskustvu i novac će biti pokvaren.

Stavite trake papira ili novca u otopinu vode i soli, nakon nekog vremena možete ih izvaditi iz tekućine i zapaliti. Vidi se da plamen pokriva cijelu novčanicu, ali ne svijetli. Ovaj učinak se objašnjava činjenicom da alkohol u otopini isparava, a sam mokri papir ne svijetli.

kamen koji ispunjava želje

Proces uzgoja kristala vrlo je uzbudljiv, ali dugotrajan. Međutim, ono što dobijete kao rezultat bit će vrijedno utrošenog vremena. Najpopularnije je stvaranje kristala od kuhinjske soli ili šećera.

Razmislite o uzgoju "kamena želja" iz rafiniranog šećera. Za ovo će vam trebati:

piti vodu;
granulirani šećer;
list papira;
tanki drveni štap;
mala posuda i staklo.

Prvo napravimo pripremu. Da bismo to učinili, moramo pripremiti mješavinu šećera. Ulijte malo vode i šećera u manju posudu. Pričekamo da smjesa prokuha i kuhamo dok ne postane sirupasto. Zatim tamo spustimo drveni štap i posipamo ga šećerom, to morate učiniti ravnomjerno, u ovom će slučaju dobiveni kristal postati ljepši i ujednačeniji. Ostavite bazu za kristal preko noći da se osuši i stvrdne.

Pripremimo otopinu sirupa. Ulijte vodu u veliku posudu i zaspite, polako miješajući, šećer tamo. Zatim, kada smjesa prokuha, kuhajte je do stanja viskoznog sirupa. Maknite s vatre i ostavite da se ohladi.

Izrežite krugove od papira i pričvrstite ih na vrh drvenog štapića. To će postati poklopac na koji je pričvršćen štapić s kristalima. Napunimo čašu otopinom i tamo spustimo obradak. Čekamo tjedan dana i "kamen želja" je spreman. Ako u sirup prilikom kuhanja stavite boju, ispast će još ljepši.

Proces stvaranja kristala od soli je nešto jednostavniji. Ovdje će biti potrebno samo pratiti smjesu i povremeno je mijenjati kako bi se povećala koncentracija.

Prije svega, stvaramo prazninu. Ulijte toplu vodu u staklenu posudu, postupno miješajte i dodajte sol dok se ne prestane otapati. Ostavljamo posudu na jedan dan. Nakon tog vremena u čaši možete pronaći mnogo malih kristala, odaberite najveći i zavežite ga na konac. Napravite novu otopinu soli i stavite kristal, ne smije dodirivati dno ili rubove čaše. To može dovesti do neželjenih deformacija.

Nakon par dana se vidi da je narastao. Što češće mijenjate smjesu, povećavajući koncentraciju soli, brže možete uzgojiti svoj kamenčić.

užarena rajčica

Ovaj eksperiment mora se provoditi strogo pod nadzorom odraslih, jer se za njegovu provedbu koriste štetne tvari. Sjajnu rajčicu koja će nastati tijekom ovog eksperimenta strogo je zabranjeno jesti, može dovesti do smrti ili teškog trovanja. Mi ćemo trebati:

obična rajčica;
injekcija;
sumporne tvari iz šibica;
izbjeljivač;
vodikov peroksid.

Uzimamo malu posudu, tamo stavljamo prethodno pripremljeni sumpor za šibice i ulijemo izbjeljivač. Sve to ostavimo neko vrijeme, nakon čega skupljamo smjesu u štrcaljku i unosimo je u rajčicu s različitih strana, kako bi se ravnomjerno zažarila. Za pokretanje kemijskog procesa potreban je vodikov peroksid koji unosimo kroz trag s peteljke odozgo. Ugasimo svjetlo u sobi i možemo uživati u procesu.

Jaje u octu: vrlo jednostavno iskustvo

Ovo je jednostavna i zanimljiva obična octena kiselina. Za njegovu provedbu trebat će vam kuhano kokošje jaje i ocat. Uzmite prozirnu staklenu posudu i u nju spustite jaje u ljusci, pa ga do vrha napunite octenom kiselinom. Možete vidjeti kako se mjehurići dižu s njegove površine, to je kemijska reakcija. Nakon tri dana možemo primijetiti da je ljuska postala mekana, a jaje elastično, poput lopte. Ako u njega uperiš svjetiljku, vidiš da svijetli. Ne preporučuje se provoditi eksperiment sa sirovim jajetom, jer se mekana ljuska može slomiti kada se stisne.

Uradi sam sluz od PVA

Ovo je prilično uobičajena čudna igračka našeg djetinjstva. Trenutno ga je prilično teško pronaći. Pokušajmo napraviti sluz kod kuće. Njegova klasična boja je zelena, ali možete koristiti koju god želite. Pokušajte pomiješati nekoliko nijansi i stvoriti vlastitu jedinstvenu boju.

Za eksperiment nam je potrebno:

staklenka;
nekoliko malih čaša;
boja;
PVA ljepilo;
redoviti škrob.

Pripremimo tri jednake čaše s otopinama koje ćemo pomiješati. U prvi ulijte PVA ljepilo, u drugi vodu, a u treći škrob. Prvo ulijte vodu u staklenku, zatim dodajte ljepilo i boju, sve dobro promiješajte i zatim dodajte škrob. Smjesa se mora brzo miješati da se ne zgusne, a možete se igrati s gotovim slajmom.

Kako brzo napuhati balon

Uskoro su praznici i morate napuhati puno balona? Što uraditi? Ovo neobično iskustvo pomoći će vam da olakšate zadatak. Za njega nam je potrebna gumena lopta, octena kiselina i obična soda. Mora se pažljivo provoditi u prisutnosti odraslih osoba.

Prstohvat sode bikarbone uspite u balon i stavite ga na grlić boce octene kiseline kako se soda ne bi prosula, poravnajte balon i pustite da njegov sadržaj padne u ocat. Vidjet ćete kako će se odvijati kemijska reakcija, počet će se pjeniti, ispuštati ugljični dioksid i napuhati balon.

To je sve za danas. Ne zaboravite da je bolje provoditi pokuse za djecu kod kuće pod nadzorom, bit će sigurnije i zanimljivije. Vidimo se uskoro!

Oprema i reagensi: kemijske čaše, čunjasta tikvica, metalni stalak, porculanska šalica, kristalizator, nož, metalni pladanj, stalak za epruvete, epruvete, šibice, pinceta, pipete, rupčić; voda, suho gorivo, 3 tablete kalcijevog glukonata, kalijev karbonat, amonijak 25%, klorovodična kiselina (konc.), fenolftalein, metalni natrij, alkohol, uredsko ljepilo, amonijev bikromat, kalijev dikromat, sumporna kiselina, vodikov peroksid, otopine željeznog klorida (III), KCNS, natrijev fluorid.

Napredak događaja

Kemija je zanimljiva i fascinantna znanost. Uz pomoć kemije naš život postaje zanimljiviji i raznovrsniji.

Bez kemije, cijeli bi svijet postao mutan.
S kemijom se vozimo, živimo i letimo,
Živimo u različitim dijelovima Zemlje,
Čistimo, peremo, skidamo fleke,
Jedemo, spavamo i hodamo s frizurama.
Obrađujemo kemijom, lijepimo i šivamo
Živimo rame uz rame s kemijom!

Iako nema čuda na svijetu.
Kemija daje odgovor.
“Postoje čuda na svijetu.
I, naravno, ne mogu se prebrojati!

Ne kršite savjete učitelja:

Čak i ako nisi kukavica,

Ne kušajte tvari!

I ne pomišljajte ih njušiti.

Shvatite da to nije cvijeće!

Ne uzimajte ništa rukama

Opeći ćeš se, žuljevi!

Čaj i ukusan sendvič
Vrlo tražeći u usta.
Ne laži sebi -
Ne možemo ni jesti ni piti!
Ovo je, prijatelju, kabinet za kemikalije,
Nema namirnica za hranu.

U tikvici - kao marmelada,
Ne kušajte tvari!
Čak i otrov miriše slatko.

U učionici kemije

Mnogo stvari:

čunjevi, epruvete,

Lijevak i tronožac.

I ne moraš vući.

Uzalud pera

A onda ga slučajno prolijete

Vrijedan reagens!

"Faraonske zmije"

Iskustvo: stavite tabletu suhog goriva na stalak, na njega stavite 3 tablete kalcijevog glukonata i zapalite. Nastaje svijetlosiva masa u obliku koja podsjeća na zmije.

"Dim bez vatre"

Pokus: (Pokus se mora izvesti u dobro prozračenoj prostoriji ili u dimnjaku) u veliku tikvicu (300-500 ml) ulijte kalijev karbonat tako da joj ravnomjerno prekrije dno i pažljivo ulijte 25% otopina amonijaka da se navlaži. Zatim polako (pažljivo!) u tikvicu ulijemo malo koncentrirane klorovodične kiseline (javlja se bijeli "dim"). Što vidimo? Dima ima, vatre nema. Vidite, u životu nema dima bez vatre, ali u kemiji se to događa.

"Plamen na vodi"

Iskustvo: dodajte fenolftalein u šalicu vode. Odrežite komad metalnog natrija ili litija i pažljivo ga stavite u vodu. Metal pluta na površini, vodik se zapali, a nastala lužina uzrokuje grimiznu boju vode.

"Vulkan"

Moćna priroda puna je čuda,
A na Zemlji su samo njoj podložni
Sjajne zvijezde, zalasci i izlasci sunca,
Udari vjetra i valovi na moru...
Ali mi, sad ćete vidjeti sami
Ponekad imamo i čuda.

Iskustvo: ulijte amonijev bikromat na pladanj, kapnite alkohol, zapalite.

"Vatrootporni šal"

dječji odgovori).

Naš leteći tepih je odletio
Nemamo ni mi samobranku,
Tu je rupčić, sad će izgorjeti,
Ali, vjerujte mi, neće moći izgorjeti.

Iskustvo: navlažite maramicu u mješavini ljepila i vode (silikatno ljepilo + voda = 1:1,5), malo osušite, zatim navlažite alkoholom i zapalite.

"Naranča, limun, jabuka"

Pokus: najprije se publici pokaže čaša s otopinom kalijevog dikromata, narančaste boje. Zatim se dodaje lužina, "sok od naranče" pretvara se u "sok od limuna". Zatim se radi obrnuto: od "limunovog soka" - "naranče", za to se doda malo sumporne kiseline, zatim se doda malo otopine vodikovog peroksida i "sok" postaje "jabuka".

"Zarastanje rana"

Na stolu su tri bočice: "jod" (otopina FeCl3), "alkohol" (KCNS), "živa voda" (NaF).

Evo još jedne zabave za vas.
Tko daje ruku odsjeći?
Šteta što je ruka odsječena,
Onda vam za liječenje treba pacijent!
Operiramo bez boli.
Istina, bit će puno krvi.
Svaka operacija zahtijeva sterilizaciju.
Pomoćni pomoćnik
Daj mi alkohola.
Jedan trenutak! (daje alkohol- KCNS)

Obilato ćemo namazati alkoholom.
Ne okreći se, strpljivo
Daj mi skalpel, pomoćnice!
("skalpel" - štapić umočen u FeCl3)

Vidi, ravno u mlaz
Krv teče, a ne voda.
Ali sada ću osušiti ruku -
Ni traga posjekotini!
"jod" - otopina FeCl3, "alkohol" - KCNS, "živa voda" - NaF.

"Mi smo čarobnjaci"

"Obojeno mlijeko".

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Zabavni eksperimenti iz kemije"

ZABAVNA ISKUSTVA

iz kemije za djecu

Cilj: pokazati zanimljive pokuse iz kemije

Zadaci:

zainteresirati učenike za proučavanje kemije;

steći prve vještine rukovanja kemijskom opremom i tvarima.

Napredak događaja

Kemija je zanimljiva i fascinantna znanost. Uz pomoć kemije naš život postaje zanimljiviji i raznovrsniji.

Bez kemije života, vjerujte, nema
Bez kemije, cijeli bi svijet postao mutan.
S kemijom se vozimo, živimo i letimo,
Živimo u različitim dijelovima Zemlje,
Čistimo, peremo, skidamo fleke,
Jedemo, spavamo i hodamo s frizurama.
Obrađujemo kemijom, lijepimo i šivamo
Živimo rame uz rame s kemijom!

Iako nema čuda na svijetu.
Kemija daje odgovor.
“Postoje čuda na svijetu.
I, naravno, ne mogu se prebrojati!

Ali prije nego što prijeđete na praktični dio događaja, poslušajte strip sigurnosne mjere.

Ulazeći u naš kemijski ured,

Ne kršite savjete učitelja:

Čak i ako nisi kukavica,

Ne kušajte tvari!

I ne pomišljajte ih njušiti.

Shvatite da to nije cvijeće!

Ne uzimajte ništa rukama

Opeći ćeš se, žuljevi!

Čaj i ukusan sendvič
Vrlo tražeći u usta.
Ne laži sebi -
Ne možemo ni jesti ni piti!
Ovo je, prijatelju, kabinet za kemikalije,
Nema namirnica za hranu.

Neka žohar zamiriše u epruveti,
U tikvici - kao marmelada,
Ne kušajte tvari!
Čak i otrov miriše slatko.

U učionici kemije

Mnogo stvari:

čunjevi, epruvete,

Lijevak i tronožac.

I ne moraš vući.

Uzalud pera

A onda ga slučajno prolijete

Vrijedan reagens!

"Faraonske zmije"

U Indiji, u Egiptu, možete gledati zmije kako plešu uz melodiju čarača. Pokušajmo natjerati "zmije" da zaplešu, samo što ćemo imati vatru kao bacač.

Iskustvo: na stalak stavite tabletu suhog goriva, na njega stavite 3 tablete kalcijevog glukonata i zapalite. Nastaje svijetlosiva masa u obliku koja podsjeća na zmije.

"Dim bez vatre"

Stara izreka kaže "Nema dima bez vatre", provjerimo.

Iskustvo: (Pokus se mora izvesti u dobro prozračenoj prostoriji ili u komori) ulijte kalijev karbonat u veliku tikvicu (300-500 ml) tako da joj ravnomjerno prekrije dno i pažljivo ulijte 25% amonijaka otopina za mokrenje. Zatim polako (pažljivo!) u tikvicu ulijemo malo koncentrirane klorovodične kiseline (javlja se bijeli "dim"). Što vidimo? Dima ima, vatre nema. Vidite, u životu nema dima bez vatre, ali u kemiji se to događa.

"Plamen na vodi"

Možete li rezati metal nožem? Zna li on plivati? Može li voda gorjeti?

"Vulkan"

Moćna priroda puna je čuda,
A na Zemlji su samo njoj podložni
Sjajne zvijezde, zalasci i izlasci sunca,
Udari vjetra i valovi na moru...
Ali mi, sad ćete vidjeti sami
Ponekad imamo i čuda.

Iskustvo: sipati amonijev bikromat na pladanj, dodati alkohol, zapaliti.

"Vatrootporni šal"

Prisjetite se čarobnih predmeta iz bajki ( dječji odgovori).

Naš leteći tepih je odletio
Nemamo ni mi samobranku,
Tu je rupčić, sad će izgorjeti,
Ali, vjerujte mi, neće moći izgorjeti.

Iskustvo: namočite maramicu u mješavinu ljepila i vode (silikatno ljepilo + voda = 1:1,5), malo osušite, zatim navlažite alkoholom i zapalite.

"Naranča, limun, jabuka"

A sada sljedeća čarolija, od jednog soka dobijemo drugi.

Iskustvo: najprije se publici pokazuje čaša s otopinom kalijevog dikromata narančaste boje. Zatim se dodaje lužina, "sok od naranče" pretvara se u "sok od limuna". Zatim se radi obrnuto: od "limunovog soka" - "naranče", za to se doda malo sumporne kiseline, zatim se doda malo otopine vodikovog peroksida i "sok" postaje "jabuka".

"Zarastanje rana"

Na stolu su tri bočice: "jod" (FeCl otopina 3 ), "alkohol" (KCNS), "živa voda" (NaF).

Evo još jedne zabave za vas.
Tko daje ruku odsjeći?
Šteta što je ruka odsječena,
Onda vam za liječenje treba pacijent! (poziva se najhrabriji dječak)
Operiramo bez boli.
Istina, bit će puno krvi.
Svaka operacija zahtijeva sterilizaciju.
Pomoćni pomoćnik
Daj mi alkohola.
Jedan trenutak! (daje alkohol- KCNS) Obilato ćemo namazati alkoholom.
Ne okreći se, strpljivo
Daj mi skalpel, pomoćnice!
("skalpel" - štapić umočen u FeCl 3 )

Vidi, ravno u mlaz
Krv teče, a ne voda.
Ali sada ću osušiti ruku
Ni traga posjekotini!
"jod" - otopina FeCl 3 , "alkohol" - KCNS, "živa voda" - NaF.

"Mi smo čarobnjaci"

A sada ćete i sami postati čarobnjaci. Sada ćemo provesti eksperiment.

"Obojeno mlijeko". Predlažem da uzmete plavo mlijeko. Događa li se to u prirodi? Ne, ali ti i ja ćemo uspjeti, samo ti to ne možeš piti. Spajamo bakreni sulfat i barijev klorid.

Dragi momci! Tako su naša čuda i zabavni eksperimenti završili. Nadamo se da su vam se svidjele! Ako poznajete kemiju, neće vam biti teško odgonetnuti tajne “čuda”. Odrasti i dođi kod nas studirati ovu vrlo zanimljivu znanost - kemiju. Vidimo se uskoro!

Kemijski pokusi u školskom laboratoriju. Pokusi s vodom

lava lampa

Pasta za zube Elephant

Vrući led

duga u mlijeku

Dim bez vatre

faraonska zmija

nenewtonska tekućina

faraonska zmija

čarobna svjetiljka

Balon i naranča: doživljaj za malu djecu

slatko staklo

Filozofov čavao

DIY mjehurići od sapunice

Špijunska tinta

Vatrootporni novac

kamen koji ispunjava želje

užarena rajčica

Jaje u octu: vrlo jednostavno iskustvo

Uradi sam sluz od PVA

Kako brzo napuhati balon

Pogledajte sadržaj dokumenta "Zabavni eksperimenti iz kemije"

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Zabavni eksperimenti iz kemije"