Kemijska formula željeznog sulfida. Željezo (II) sulfid, karakteristike, svojstva i dobivanje, kemijske reakcije

Su česti
Željezo(II) sulfid

Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
Sustavno Ime	Željezo(II) sulfid
Chem. formula	FeS
Fizička svojstva
država	teško
Molekulska masa	87,910 g/mol
Gustoća	4,84 g/cm³
Toplinska svojstva
T. plovak.	1194 °C
Klasifikacija
Reg. CAS broj	1317-37-9
OSMJESI SE
Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 °C, 100 kPa), osim ako nije drugačije navedeno.

Opis i struktura

Priznanica

\mathsf(Fe + S \longrightarrow FeS)

Reakcija počinje kada se smjesa željeza i sumpora zagrijava u plamenu plamenika, a zatim se može nastaviti bez zagrijavanja, oslobađajući toplinu.

$\mathsf(Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O)$

Kemijska svojstva

1. Interakcija s koncentriranom HCl:

$\mathsf(FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S)$

2. Interakcija s koncentriranom HNO 3:

$\mathsf(FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O)$

Primjena

Željezo(II) sulfid je uobičajeni početni materijal u laboratorijskoj proizvodnji sumporovodika. Željezni hidrosulfid i/ili njegova odgovarajuća bazična sol najvažnija je komponenta nekih ljekovitih blata.

Napišite recenziju članka "Željezo(II) sulfid"

Bilješke

Književnost

Lidin R. A. “Priručnik za školarce. Kemija" M.: Astrel, 2003.
Nekrasov B.V. Osnove opće kemije. - 3. izdanje. - Moskva: Kemija, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 str.

Linkovi

Izvadak koji karakterizira željezov(II) sulfid

Ponovno je zastala. Nitko nije prekidao njezinu šutnju.
- Naša je tuga zajednička, a sve ćemo podijeliti popola. "Sve što je moje, tvoje je", rekla je, osvrćući se na lica koja su stajala ispred nje.
Sve su je oči gledale s istim izrazom, čije značenje nije mogla razumjeti. Bilo da se radilo o znatiželji, odanosti, zahvalnosti ili strahu i nepovjerenju, izraz na svim licima bio je isti.
“Mnogi su ljudi zadovoljni tvojom milošću, ali mi ne moramo uzeti gospodarev kruh”, rekao je glas iza.
- Zašto ne? - rekla je princeza.
Nitko nije odgovorio, a princeza Marya, gledajući oko gomile, primijetila je da su sada svi pogledi koje je srela odmah pali.
- Zašto ne želiš? – ponovno je upitala.
Nitko se nije javio.
Princezi Mariji je bilo teško od ove tišine; pokušala je uhvatiti nečiji pogled.
- Zašto ne govoriš? - okrene se princeza starcu, koji je, naslonjen na štap, stajao pred njom. - Reci mi ako misliš da je još nešto potrebno. "Učinit ću sve", rekla je uhvativši njegov pogled. Ali on, kao da se zbog toga ljuti, potpuno obori glavu i reče:
- Zašto pristati, ne treba nam kruh.
- Pa, trebamo li odustati od svega? Ne slažem se. Ne slažemo se... Ne slažemo se. Žao nam vas je, ali se ne slažemo. Idi sam, sam...” čulo se u masi sa svih strana. I opet se na svim licima ove gomile pojavio isti izraz, a sada to vjerojatno više nije bio izraz radoznalosti i zahvalnosti, nego izraz ogorčene odlučnosti.
"Niste razumjeli, zar ne", rekla je princeza Marya s tužnim osmijehom. - Zašto ne želiš ići? Obećavam da ću te udomiti i nahraniti. I ovdje će te neprijatelj uništiti...
Ali njezin glas zaglušili su glasovi gomile.
“Nemamo našu suglasnost, neka on to uništi!” Ne uzimamo vam kruh, nemamo naš pristanak!
Princeza Marya ponovno je pokušala uhvatiti nečiji pogled iz gomile, ali niti jedan pogled nije bio usmjeren na nju; oči su je očito izbjegavale. Osjećala se čudno i neugodno.
- Vidiš, pametno me naučila, za njom u tvrđavu! Uništi svoj dom i idi u ropstvo i idi. Zašto! Dat ću ti kruha, kažu! – čuli su se glasovi u masi.
Princeza Marya, spustivši glavu, napusti krug i uđe u kuću. Ponovivši Droni naredbu da sutra budu konji za polazak, otišla je u svoju sobu i ostala sama sa svojim mislima.

Dugo je te noći princeza Marya sjedila na otvorenom prozoru svoje sobe, slušajući zvukove razgovora muškaraca koji su dolazili sa sela, ali nije razmišljala o njima. Osjećala je da ih ne može razumjeti, koliko god razmišljala o njima. Stalno je mislila na jedno - na svoju tugu, koja je sada, nakon prekida izazvanog brigama za sadašnjost, za nju već postala prošlost. Sada se mogla sjećati, mogla je plakati i moliti. Dok je sunce zalazilo, vjetar je utihnuo. Noć je bila tiha i svježa. U dvanaest sati stali su se gubiti glasovi, pijetao zapjevao, pun mjesec počeo izlaziti iza lipa, digla se svježa, bijela magla rose, a tišina je zavladala nad selom i nad kućom.

Sažetak na temu:

Željezni sulfidi ( FeS , FeS 2 ) i kalcij ( CaS )

Dovršio Ivanov I.I.

Uvod

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Sulfidi u prirodi

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Širenje

Primjena

pirotin

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Primjena

markazit

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Mjesto rođenja

Primjena

Oldhamit

Priznanica

Fizička svojstva

Kemijska svojstva

Primjena

Kemijsko trošenje

Termička analiza

Termogravimetrija

Derivatografija

Derivatografska analiza pirita

Sulfidi

Sulfidi su prirodni sumporni spojevi metala i nekih nemetala. Kemijski se smatraju solima hidrosulfidne kiseline H 2 S. Brojni elementi sa sumporom tvore polisulfide, koji su soli polisumporne kiseline H 2 S x. Glavni elementi koji tvore sulfide su Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Svojstva

Kristalna struktura sulfida je posljedica najgušćeg kubičnog i heksagonalnog pakiranja S 2- iona, između kojih se nalaze metalni ioni. Glavne strukture predstavljene su koordinacijskim (galenit, sfalerit), otočnim (pirit), lančanim (stibdenit) i slojevitim (molibdenit) tipovima.

Karakteristična su sljedeća opća fizikalna svojstva: metalni sjaj, visoka i srednja refleksija, relativno niska tvrdoća i visoka specifična težina.

Podrijetlo (postanak)

Široko rasprostranjen u prirodi, čineći oko 0,15% mase zemljine kore. Podrijetlo je pretežno hidrotermalno, neki sulfidi nastaju i tijekom egzogenih procesa u redukcijskom okolišu. Oni su rude mnogih metala - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni itd. U klasu sulfida spadaju antimonidi, arsenidi, selenidi i teluridi, koji su po svojstvima slični.

Sulfidi u prirodi

U prirodnim uvjetima sumpor se javlja u dva valentna stanja S 2 aniona, koji tvori S 2- sulfide, i S 6+ kationa, koji je dio S0 4 sulfatnog radikala.

Kao rezultat toga, migracija sumpora u zemljinoj kori određena je stupnjem njegove oksidacije: reducirajuće okruženje potiče stvaranje sulfidnih minerala, a oksidacijski uvjeti potiču stvaranje sulfatnih minerala. Neutralni atomi autohtonog sumpora predstavljaju prijelaznu vezu između dvije vrste spojeva, ovisno o stupnju oksidacije ili redukcije.

pirit

Pirit je mineral, željezni disulfid FeS 2, najčešći sulfid u zemljinoj kori. Drugi nazivi za mineral i njegove sorte: mačje zlato, budalasto zlato, željezni pirit, markazit, bravoit. Sadržaj sumpora je obično blizu teoretskog (54,3%). Često postoje nečistoće Ni, Co (kontinuirani izomorfni niz s CoS; obično kobalt pirit sadrži od desetinki postotka do nekoliko postotaka Co), Cu (od desetinki postotka do 10%), Au (obično u obliku sitnih uključaka samorodnog zlata), As (do nekoliko%), Se, Tl (~ 10-2%) itd.

Svojstva

Boja je svijetlo mesingana i zlatnožuta, podsjeća na zlato ili halkopirit; ponekad sadrži mikroskopske zlatne inkluzije. Pirit kristalizira u kubnom sustavu. Kristali u obliku kocke, pentagona-dodekaedra, rjeđe - oktaedra, također se nalaze u obliku masivnih i zrnatih agregata.

Tvrdoća po mineraloškoj ljestvici je 6 - 6,5, gustoća 4900-5200 kg/m3. Na površini Zemlje pirit je nestabilan, lako se oksidira atmosferskim kisikom i podzemnom vodom, pretvarajući se u getit ili limonit. Sjaj je jak, metalik.

Podrijetlo (postanak)

Ugrađuje se u gotovo sve vrste geoloških formacija. Prisutan je u magmatskim stijenama kao akcesorni mineral. Tipično bitna komponenta u hidrotermalnim venama i metasomatskim naslagama (visoke, srednje i niske temperature). U sedimentnim stijenama pirit se javlja u obliku zrnaca i kvržica, kao što su crni škriljevci, ugljeni i vapnenci. Poznate su sedimentne stijene koje se uglavnom sastoje od pirita i kremena. Često stvara pseudomorfe na fosilnom drvu i amonitima.

Širenje

Pirit je najčešći mineral klase sulfida u zemljinoj kori; nalazi se najčešće u naslagama hidrotermalnog podrijetla, naslagama pirita. Najveće industrijske akumulacije ruda pirita nalaze se u Španjolskoj (Rio Tinto), SSSR-u (Ural), Švedskoj (Buliden). Javlja se kao zrnca i kristali u metamorfnim škriljevcima i drugim metamorfnim stijenama koje sadrže željezo. Naslage pirita prvenstveno se razvijaju radi izdvajanja nečistoća koje sadrži: zlata, kobalta, nikla i bakra. Neka ležišta bogata piritom sadrže uran (Witwatersrand, Južna Afrika). Bakar se također vadi iz masivnih naslaga sulfida u Ducktownu (Tennessee, SAD) i u dolini rijeke. Rio Tinto (Španjolska). Ako mineral sadrži više nikla nego željeza, naziva se bravoit. Oksidacijom pirit prelazi u limonit, pa se zakopane naslage pirita mogu otkriti po limonitnim (željeznim) kapama na površini Glavna nalazišta: Rusija, Norveška, Švedska, Francuska, Njemačka, Azerbajdžan, SAD.

Primjena

Rude pirita jedna su od glavnih vrsta sirovina koje se koriste za proizvodnju sumporne kiseline i bakrenog sulfata. Iz njega se istovremeno ekstrahiraju obojeni i plemeniti metali. Zbog svoje sposobnosti da stvara iskre, pirit je korišten u bravama kotača prvih sačmarica i pištolja (par čelik-pirit). Vrijedan kolekcionarski materijal.

pirotin

Svojstva

Pirotin je vatrenocrvene ili tamnonarančaste boje, magnetski pirit, mineral iz klase sulfida sastava Fe 1-x S. Ni i Co su uvršteni kao nečistoće. Kristalna struktura ima gusto heksagonalno pakiranje S atoma.

Struktura je neispravna jer nisu sve oktaedarske šupljine zauzete Fe, zbog čega je dio Fe 2+ prešao u Fe 3+. Strukturni nedostatak Fe u pirotitu je drugačiji: daje sastave od Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) do FeS (stehiometrijski sastav FeS - troilit). Ovisno o nedostatku Fe, mijenjaju se parametri i simetrija kristalne ćelije, a pri x~0,11 i niže (do 0,2) pirotin prelazi iz heksagonalne modifikacije u monoklinsku. Boja pirotita je brončano-žuta sa smeđim zatamnjenjem; metalni sjaj. U prirodi su česte kontinuirane mase i zrnaste izlučevine koje se sastoje od klijanja obje modifikacije.

Tvrdoća po mineraloškoj ljestvici 3,5-4,5; gustoća 4580-4700 kg/m3. Magnetska svojstva variraju ovisno o sastavu: heksagonalni (S-siromašni) pirotiti su paramagnetični, monoklinski (S-bogati) su feromagnetični. Pojedini pirotinski minerali imaju posebnu magnetsku anizotropiju - paramagnetizam u jednom smjeru i feromagnetizam u drugom, okomitom na prvi.

Podrijetlo (postanak)

Pirotin nastaje iz vrućih otopina uz smanjenje koncentracije disociranih S 2- iona.

Rasprostranjen je u hipogenim naslagama ruda bakra i nikla povezanih s ultramafičnim stijenama; također u kontaktno-metasomatskim naslagama i hidrotermalnim tijelima s bakreno-polimetalnom, sulfidno-kasiteritskom i drugom mineralizacijom. U zoni oksidacije prelazi u pirit, markazit i smeđu željeznu rudu.

Primjena

Igra važnu ulogu u proizvodnji željeznog sulfata i šafrana; Kao ruda za dobivanje željeza manje je značajan od pirita. Koristi se u kemijskoj industriji (proizvodnja sumporne kiseline).Pirotit obično sadrži primjese raznih metala (nikal, bakar, kobalt i dr.) što ga čini zanimljivim sa stajališta industrijske upotrebe. Prvo, ovaj mineral je važna željezna ruda. I drugo, neke od njegovih sorti koriste se kao rudača nikla... Cijenjen od strane kolekcionara.

markazit

Ime dolazi od arapske riječi "marcasitae", koju su alkemičari koristili za označavanje spojeva sumpora, uključujući i pirit. Drugi naziv je "blistavi pirit". Nazvan spektropirit zbog svoje sličnosti s piritom u boji i preljevajućem zatamnjenju.

Markazit je, kao i pirit, željezni sulfid - FeS2, ali se od njega razlikuje po unutarnjoj kristalnoj strukturi, većoj krhkosti i manjoj tvrdoći. Kristalizira u rombskom sustavu. Markazit je neproziran, mjedenožute boje, često sa zelenkastom ili sivkastom nijansom, a javlja se u obliku pločastih, igličastih i kopljastih kristala koji mogu tvoriti lijepe zvjezdaste radijalno-zračeće izrasline; u obliku kuglastih kvržica (od veličine oraha do veličine glave), ponekad sinterovanih, bubrežastih i grozdolikih tvorevina, krusta. Često zamjenjuje organske ostatke, poput ljuštura amonita.

Svojstva

Boja linije je tamna, zelenkasto-siva, sjaj je metalik. Tvrdoća 5-6, krt, nesavršeno cijepanje. Markazit nije jako stabilan u površinskim uvjetima, a s vremenom, osobito pri visokoj vlažnosti, dolazi do raspadanja, pretvarajući se u limonit i oslobađajući sumpornu kiselinu, pa ga treba čuvati odvojeno i vrlo pažljivo. Prilikom udarca markazit ispušta iskre i miris sumpora.

Podrijetlo (postanak)

U prirodi je markazit mnogo rjeđi od pirita. Uočava se u hidrotermalnim, pretežno žilnim naslagama, najčešće u obliku druza sitnih kristala u šupljinama, u obliku praha na kvarcu i kalcitu, u obliku kora i sinterskih oblika. U sedimentnim stijenama, uglavnom ugljenonosnim, pjeskovito-glinovitim naslagama, markazit se nalazi uglavnom u obliku konkrecija, pseudomorfa iz organskih ostataka, kao i fine čađave tvari. Na temelju svojih makroskopskih značajki, markazit se često pogrešno smatra piritom. Osim pirita, sfalerit, galenit, halkopirit, kvarc, kalcit i drugi obično se nalaze u zajednici s markazitom.

Mjesto rođenja

Među hidrotermalnim sulfidnim naslagama može se primijetiti Blyavinskoye u regiji Orenburg na Južnom Uralu. Sedimentne naslage uključuju ugljenonosne naslage pješčane gline Borovichekiye (regija Novgorod), koje sadrže kvržice različitih oblika. Kuryi-Kamensky i Troitsko-Bainovsky naslage glinenih naslaga na istočnoj padini Srednjeg Urala (istočno od Sverdlovska) također su poznate po svojoj raznolikosti oblika. Treba spomenuti nalazišta u Boliviji, kao i Clausthal i Freiberg (Vestfalija, Sjeverna Rajna, Njemačka), gdje se nalaze dobro oblikovani kristali. U obliku kvržica ili posebno lijepih, radijalno blistavih ravnih leća u nekada muljevitim sedimentnim stijenama (gline, lapori i mrki ugljen), nalazišta markazita nalaze se u Češkoj (Češka), Pariškom bazenu (Francuska) i Štajerskoj (Austrija, uzorci do 7 cm). Markazit se vadi u Folkestoneu, Doveru i Tevistocku u Ujedinjenom Kraljevstvu, u Francuskoj, au SAD-u se izvrsni primjerci dobivaju iz Joplina i drugih mjesta u rudarskoj regiji Tri države (Missouri, Oklahoma i Kansas).

Primjena

Ako su dostupne velike mase, markazit se može razviti za proizvodnju sumporne kiseline. Prekrasan, ali krhki kolekcionarski predmet.

Oldhamit

Kalcijev sulfid, kalcijev sulfid, CaS - bezbojni kristali, gustoća 2,58 g/cm3, talište 2000 °C.

Priznanica

Poznat kao mineral Oldhamite, sastoji se od kalcijevog sulfida s nečistoćama magnezija, natrija, željeza i bakra. Kristali su blijedo smeđi, prelaze u tamno smeđe.

Izravna sinteza iz elemenata:

Reakcija kalcijevog hidrida u vodikovom sulfidu:

Iz kalcijevog karbonata:

Redukcija kalcijevog sulfata:

Fizička svojstva

Bijeli kristali, plošno centrirana kubična rešetka tipa NaCl (a = 0,6008 nm). Pri topljenju se raspada. U kristalu je svaki ion S 2- okružen oktaedrom koji se sastoji od šest Ca 2+ iona, dok je svaki Ca 2+ ion okružen sa šest S 2- iona.

Slabo topiv u hladnoj vodi, ne stvara kristalne hidrate. Kao i mnogi drugi sulfidi, kalcijev sulfid podliježe hidrolizi u prisutnosti vode i ima miris sumporovodika.

Kemijska svojstva

Zagrijavanjem se raspada na komponente:

U kipućoj vodi potpuno hidrolizira:

Razrijeđene kiseline istiskuju sumporovodik iz soli:

Koncentrirane oksidirajuće kiseline oksidiraju vodikov sulfid:

Vodikov sulfid je slaba kiselina i može se istisnuti iz soli čak i ugljikovim dioksidom:

S viškom sumporovodika nastaju hidrosulfidi:

Kao i svi sulfidi, kalcijev sulfid se oksidira kisikom:

Primjena

Koristi se za pripremu fosfora, kao iu industriji kože za uklanjanje dlaka s kože, a koristi se iu medicini kao homeopatski lijek.

Kemijsko trošenje

Kemijsko trošenje je kombinacija različitih kemijskih procesa, uslijed kojih dolazi do daljnjeg razaranja stijena i kvalitativne promjene njihovog kemijskog sastava uz stvaranje novih minerala i spojeva. Najvažniji čimbenici kemijskog trošenja su voda, ugljikov dioksid i kisik. Voda je energetsko otapalo stijena i minerala.

Reakcije do kojih dolazi kada se željezni sulfid prži u kisiku:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reakcije koje se javljaju kada se željezni disulfid prži u kisiku:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kada se pirit oksidira u standardnim uvjetima, nastaje sumporna kiselina:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kada kalcijev sulfid uđe u ložište, mogu se pojaviti sljedeće reakcije:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

uz stvaranje kalcijevog sulfata kao konačnog produkta.

Kada kalcijev sulfid reagira s ugljičnim dioksidom i vodom, nastaju kalcijev karbonat i hidrogen sulfid:

Aktivacija pirita od 5 sekundi dovodi do zamjetnog povećanja područja ektoterme, smanjenja temperaturnog raspona oksidacije i većeg gubitka mase zagrijavanjem. Povećanje vremena obrade u peći na 30 s uzrokuje jače transformacije pirita. Konfiguracija DTA krivulja i smjer TG krivulja primjetno se mijenjaju, a rasponi temperatura oksidacije nastavljaju se smanjivati. Na krivulji diferencijalnog zagrijavanja koja odgovara temperaturi od 345 ºC pojavljuje se krivulja koja je povezana s oksidacijom željeznih sulfata i elementarnog sumpora, koji su produkti oksidacije minerala. Izgled DTA i TG krivulja uzorka minerala tretiranog 5 minuta u pećnici značajno se razlikuje od prethodnih. Novi jasno definirani egzotermni učinak na diferencijalnoj krivulji zagrijavanja s temperaturom od približno 305 ºC treba pripisati oksidaciji novih formacija u temperaturnom rasponu 255 - 350 ºC. Činjenica da je frakcija dobivena kao rezultat 5- minutna aktivacija je mješavina faza.

Sažetak na temu:

Željezni sulfidi (FeS, FeS 2) i kalcij (CaS)

Dovršio Ivanov I.I.

Uvod

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Sulfidi u prirodi

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Širenje

Primjena

pirotin

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Primjena

markazit

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Mjesto rođenja

Primjena

Oldhamit

Priznanica

Fizička svojstva

Kemijska svojstva

Primjena

Kemijsko trošenje

Termička analiza

Termogravimetrija

Derivatografija

Sulfidi

Svojstva

Karakteristična su sljedeća opća fizikalna svojstva: metalni sjaj, visoka i srednja refleksija, relativno niska tvrdoća i visoka specifična težina.

Podrijetlo (postanak)

Sulfidi u prirodi

U prirodnim uvjetima sumpor se javlja u dva valentna stanja S 2 aniona, koji tvori S 2- sulfide, i S 6+ kationa, koji je dio S0 4 sulfatnog radikala.

pirit

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Širenje

Primjena

Svojstva pirotita

Podrijetlo (postanak)

Pirotin nastaje iz vrućih otopina uz smanjenje koncentracije disociranih S 2- iona.

Primjena

Igra važnu ulogu u proizvodnji željeznog sulfata i šafrana; Kao ruda za dobivanje željeza manje je značajan od pirita. Koristi se u kemijskoj industriji (proizvodnja sumporne kiseline). Pirotin obično sadrži primjese raznih metala (nikal, bakar, kobalt i dr.), što ga čini zanimljivim sa stajališta industrijske upotrebe. Prvo, ovaj mineral je važna željezna ruda. I drugo, neke od njegovih sorti koriste se kao rudača nikla... Cijenjen od strane kolekcionara.

markazit

Svojstva

Podrijetlo (postanak)

Mjesto rođenja

Primjena

Ako su dostupne velike mase, markazit se može razviti za proizvodnju sumporne kiseline. Prekrasan, ali krhki kolekcionarski predmet.

Oldhamit

Kalcijev sulfid, kalcijev sulfid, CaS - bezbojni kristali, gustoća 2,58 g/cm3, talište 2000 °C.

Priznanica

Poznat kao mineral Oldhamite, sastoji se od kalcijevog sulfida s nečistoćama magnezija, natrija, željeza i bakra. Kristali su blijedo smeđi, prelaze u tamno smeđe.

Izravna sinteza iz elemenata:

Reakcija kalcijevog hidrida u vodikovom sulfidu:

Iz kalcijevog karbonata:

Redukcija kalcijevog sulfata:

Fizička svojstva

Slabo topiv u hladnoj vodi, ne stvara kristalne hidrate. Kao i mnogi drugi sulfidi, kalcijev sulfid podliježe hidrolizi u prisutnosti vode i ima miris sumporovodika.

Kemijska svojstva

Zagrijavanjem se raspada na komponente:

U kipućoj vodi potpuno hidrolizira:

Razrijeđene kiseline istiskuju sumporovodik iz soli:

Koncentrirane oksidirajuće kiseline oksidiraju vodikov sulfid:

Vodikov sulfid je slaba kiselina i može se istisnuti iz soli čak i ugljikovim dioksidom:

S viškom sumporovodika nastaju hidrosulfidi:

Kao i svi sulfidi, kalcijev sulfid se oksidira kisikom:

Primjena

Koristi se za pripremu fosfora, kao iu industriji kože za uklanjanje dlaka s kože, a koristi se iu medicini kao homeopatski lijek.

Kemijsko trošenje

Reakcije do kojih dolazi kada se željezni sulfid prži u kisiku:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reakcije koje se javljaju kada se željezni disulfid prži u kisiku:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kada se pirit oksidira u standardnim uvjetima, nastaje sumporna kiselina:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kada kalcijev sulfid uđe u ložište, mogu se pojaviti sljedeće reakcije:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

uz stvaranje kalcijevog sulfata kao konačnog produkta.

Kada kalcijev sulfid reagira s ugljičnim dioksidom i vodom, nastaju kalcijev karbonat i hidrogen sulfid:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Termička analiza

Metoda za proučavanje fizikalno-kemijskih i kemijskih transformacija koje se događaju u mineralima i stijenama u uvjetima dane promjene temperature. Toplinska analiza omogućuje identifikaciju pojedinačnih minerala i određivanje njihovog kvantitativnog sadržaja u smjesi, proučavanje mehanizma i brzine promjena koje se događaju u tvari: fazni prijelazi ili kemijske reakcije dehidracije, disocijacije, oksidacije, redukcije. Termičkom analizom bilježi se prisutnost procesa, njegova toplinska (endo- ili egzotermna) priroda i temperaturni raspon u kojem se odvija. Uz pomoć termičke analize rješava se širok spektar geoloških, mineraloških i tehnoloških problema. Najučinkovitija uporaba toplinske analize je proučavanje minerala koji zagrijavanjem prolaze kroz fazne transformacije, a sadrže H 2 O, CO 2 i druge hlapljive komponente ili sudjeluju u redoks reakcijama (oksidi, hidroksidi, sulfidi, karbonati, halogenidi, prirodne ugljikove tvari, metamikt minerali i sl.).

Metoda termičke analize objedinjuje niz eksperimentalnih metoda: metodu temperaturnih krivulja zagrijavanja ili hlađenja (termalna analiza u izvornom smislu), derivativnu termičku analizu (DTA), diferencijalnu termičku analizu (DTA). Najčešći i točniji je DTA, u kojem se temperatura medija mijenja prema zadanom programu u kontroliranoj atmosferi, a temperaturna razlika između minerala koji se proučava i referentne tvari bilježi se kao funkcija vremena (brzina zagrijavanja) odnosno temperaturu. Rezultati mjerenja prikazani su DTA krivuljom, koja prikazuje temperaturnu razliku na ordinatnoj osi i vrijeme ili temperaturu na apscisnoj osi. DTA metoda se često kombinira s termogravimetrijom, diferencijalnom termogravimetrijom, termodilatometrijom i termokromatografijom.

Termogravimetrija

Metoda toplinske analize koja se temelji na kontinuiranom bilježenju promjena mase (vaganja) uzorka ovisno o njegovoj temperaturi u uvjetima programiranih promjena temperature okoline. Programi promjene temperature mogu varirati. Najtradicionalnija metoda je zagrijavanje uzorka konstantnom brzinom. Međutim, često se koriste metode u kojima se temperatura održava konstantnom (izotermna) ili varira ovisno o brzini razgradnje uzorka (na primjer, metoda konstantne brzine razgradnje).

Najčešće se termogravimetrijska metoda koristi za proučavanje reakcija razgradnje ili interakcije uzorka s plinovima koji se nalaze u pećnici uređaja. Stoga moderna termogravimetrijska analiza uvijek uključuje strogu kontrolu atmosfere uzorka korištenjem sustava za pročišćavanje peći ugrađenog u analizator (kontroliraju se i sastav i brzina protoka plina za pročišćavanje).

Metoda termogravimetrije jedna je od rijetkih apsolutnih (tj. ne zahtijeva prethodnu kalibraciju) metoda analize, što je čini jednom od najtočnijih metoda (uz klasičnu gravimetrijsku analizu).

Derivatografija

Sveobuhvatna metoda za proučavanje kemijskih i fizikalno-kemijskih procesa koji se odvijaju u uzorku u uvjetima programiranih promjena temperature. Na temelju kombinacije diferencijalne toplinske analize (DTA) s termogravimetrijom. U svim slučajevima, uz transformacije u tvari koje se događaju toplinskim učinkom, bilježi se i promjena mase uzorka (tekućine ili krutine). To omogućuje da se odmah nedvosmisleno odredi priroda procesa u tvari, što se ne može učiniti pomoću podataka samo iz DTA ili neke druge toplinske metode. Konkretno, pokazatelj fazne transformacije je toplinski učinak, koji nije popraćen promjenom mase uzorka. Uređaj koji istovremeno bilježi toplinske i termogravimetrijske promjene naziva se derivatograf.

Predmeti istraživanja mogu biti legure, minerali, keramika, drvo, polimeri i drugi materijali. Derivatografija se naširoko koristi za proučavanje faznih transformacija, toplinske razgradnje, oksidacije, izgaranja, unutarmolekulskih preraspodjela i drugih procesa. Pomoću derivatografskih podataka moguće je odrediti kinetičke parametre dehidracije i disocijacije te proučavati reakcijske mehanizme. Derivatografija vam omogućuje proučavanje ponašanja materijala u različitim atmosferama, određivanje sastava smjesa, analizu nečistoća u tvari itd. sulfidni pirit oldhamite mineral

Programi promjene temperature koji se koriste u derivatografiji mogu biti različiti, ali pri izradi takvih programa potrebno je uzeti u obzir da brzina promjene temperature utječe na osjetljivost instalacije na toplinske učinke. Najtradicionalnija metoda je zagrijavanje uzorka konstantnom brzinom. Osim toga, mogu se koristiti metode u kojima se temperatura održava konstantnom (izotermna) ili varira ovisno o brzini razgradnje uzorka (na primjer, metoda konstantne brzine razgradnje).

Najčešće se derivatografija (kao i termogravimetrija) koristi za proučavanje reakcija razgradnje ili interakcije uzorka s plinovima koji se nalaze u peći uređaja. Stoga moderni derivatograf uvijek uključuje strogu kontrolu atmosfere uzorka pomoću sustava za pročišćavanje peći ugrađenog u analizator (kontroliraju se i sastav i brzina protoka plina za pročišćavanje).

Derivatografska analiza pirita

Uz kisik, restauracija - uskraćivanje kisika. Uvođenjem elektroničkih pojmova u kemiju pojam redoks reakcija proširen je na reakcije u kojima ne sudjeluje kisik. U anorganskoj kemiji, redoks reakcije (ORR) se formalno mogu smatrati kretanjem elektrona od atoma jednog reagensa (reducenta) do atoma drugog (...

Željezov (II) sulfid je anorganska tvar kemijske formule FeS.

Kratke karakteristike željezovog (II) sulfida:

Željezo(II) sulfid– anorganska tvar smeđe-crne boje s metalnim sjajem, spoj željeza i sumpora, sol željeza i hidrosulfidne kiseline.

Željezo(II) sulfid predstavlja smeđe-crne kristale.

Kemijska formula željezovog(II) sulfida FeS.

Ne otapa se u voda. Ne privlači magnet. Vatrostalni.

Raspada se zagrijavanjem u vakuumu.

Kad je mokar, osjetljiv je na kisik iz zraka, jer reagira s kisikom stvarajući željezo (II) sulfit.

Fizička svojstva željezovog (II) sulfida:

Naziv parametra:	Značenje:
Kemijska formula	FeS
Sinonimi i nazivi na stranom jeziku	željezo (II) sulfid
Vrsta tvari	neorganski
Izgled	smeđe-crni heksagonalni kristali
Boja	smeđe-crna
Ukus	—*
Miris	bez mirisa
Agregatno stanje (na 20 °C i atmosferskom tlaku 1 atm.)	čvrsta
Gustoća (agregatno stanje – kruto, na 20 °C), kg/m3	4840
Gustoća (agregatno stanje – čvrsto, na 20 °C), g/cm3	4,84
Vrelište, °C	—
Talište, °C	1194
Molarna masa, g/mol	87,91

*Bilješka:

- nema podataka.

Priprema željezovog (II) sulfida:

Željezo (II) sulfid se dobiva kao rezultat sljedećih kemijskih reakcija:

1.interakcije između željeza i sumpora:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Reakcija se odvija taljenjem aluminija s ugljikom u elektrolučnoj peći.

2.interakcije između željeznog oksida i vodikovog sulfida:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

3. interakcije između željeznog klorida i natrijevog sulfida:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

4. interakcije između željeznog sulfata i natrijevog sulfida:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Kemijska svojstva željezovog (II) sulfida. Kemijske reakcije željezovog (II) sulfida:

Kemijska svojstva željezovog (II) sulfida slična su onima drugih sulfida metali. Stoga ga karakteriziraju sljedeće kemijske reakcije:

1.reakcija željezovog (II) sulfida i silicija:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

Silicijev sulfid i željezo.

2.reakcija željezovog (II) sulfida i kisika:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Kao rezultat reakcije nastaje željezo (II) sulfat. Reakcija je spora. Reakcija koristi mokri željezni sulfid. Također se stvaraju nečistoće: sumpor S, željezov (III) oksid polihidrat Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.reakcija željezovog (II) sulfida, kisika i vode:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Kao rezultat reakcije, željezni hidroksid i vodikov sulfid.

4.reakcija željezovog (II) sulfida, kalcijevog oksida i ugljika:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t o).

Kao rezultat reakcije, željezo, ugljični monoksid i kalcijev sulfid.

5.reakcija željezovog (II) sulfida i bakrenog sulfida:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Kao rezultat reakcije nastaje ditioferat (II). bakar(II) (halkopirit).

6.reakcije željezovog (II) sulfida s kiselinama:

Željezo (II) sulfid reagira s jakim mineralnim kiselinama.

7. reakcija toplinske razgradnje željezovog (II) sulfida:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Kao rezultat reakcije toplinske razgradnje željezo (II) sulfida, željezo I sumpor. Reakcija se odvija u

FeS monosulfid - smeđi ili crni kristali; nestehiometrijski conn., na 743 °C, područje homogenosti je 50-55,2 at. % S. Postoji u nekoliko. kristalan modifikacije - a", a:, b, d (vidi tablicu); temperatura prijelaza a": b 138 °C, DH 0 prijelaz 2,39 kJ/mol, temperatura prijelaza b: d 325 °C , DH 0 prijelaz 0,50 kJ/mol ; t.t. 1193°S (FeS sa sadržajem S 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; gusta 4,79 g/cm3; za a-FeS (50 at.% S): C°p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Kad se zagrije u vakuumu iznad ~ 700 °C, odvaja se S, tlak disocijacije logp (u mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Modifikacija d je paramagnetična, a", b i a: - antiferomagnetna, čvrste otopine ili uređene strukture s udjelom S od 51,3-53,4 at.% - fero- ili ferimagnetna. Praktički netopljiva u vodi (6.2.10 - 4% po težini ), raspada se u razrijeđenim spojevima uz oslobađanje H 2 S. Na zraku se vlažni FeS lako oksidira u FeSO 4. U prirodi se nalazi u obliku minerala pirotita (magnetski pirit FeS 1 _ 1,14) i troilita ( u meteoriti) Dobiva se zagrijavanjem Fe sa S na ~600°C, djelovanjem H 2 S (ili S) na Fe 2 O 3 na 750-1050 °C, miješanjem sulfida alkalijskih metala ili amonija sa solima Fe(II). u vodenoj otopini. Koristi se za proizvodnju H 2 S; pirotin se također može koristiti za koncentraciju obojenih metala. FeS 2 disulfid - zlatnožuti kristali s metalnim sjajem; raspon homogenosti ~ 66,1-66,7 at. % S. Postoji u dvije modifikacije: rombična (u prirodi, mineral marcasite ili radiant pirit) s gustoćom od 4,86 g/cm 3 i kubična (mineral pirit ili željezni ili sumporni pirit) s gustoćom od 5,03 g/cm3 cm, temperatura prijelaza markazit: pirit 365 °C; t.t. 743 °C (nekongruentno). Za pirit: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); ima svojstva poluvodiča, zabranjeni pojas iznosi 1,25 eV. DH 0 uzorak markazita H 139,8 kJ/mol. Kad se zagrije u vakuumu disocira na pirotin i S. Praktički netopljiv. u vodi razgrađuje HNO 3. Na zraku ili u O 2 gori stvarajući SO 2 i Fe 2 O 3. Dobiva se kalcinacijom FeCl3 u struji H2S. Att. FeS 2 - sirovine za proizvodnju S, Fe, H 2 SO 4, Fe sulfata, komponente punjenja za preradu manganskih ruda i koncentrata; piritni pepeo se koristi za taljenje lijevanog željeza; kristali pirita - detektori u radiotehnici.

J. s. Fe 7 S 8 postoji u monoklinskim i heksagonalnim modifikacijama; postojan do 220 °C. Fe 3 S 4 sulfid (mineral smitit) - romboedarski kristali. Rešetka. Poznati su Fe 3 S 4 i Fe 2 S 3 . rešetke spinelnog tipa; niska stabilnost. Lit.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfidi, M., 1972, str. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Toplinska disocijacija metalnih sulfida, A.-A., 1978.; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetski željezni sulfidi, A.-A., 1981. U jednom.

- Seskvisulfid Bi2S3 - sivi kristali s metalik. sjaj, dijamant Rešetka...
Kemijska enciklopedija
- Disulfid WS2 - tamno sivi kristali sa šesterokutom. rešetka; -203,0 kJ/mol...
Kemijska enciklopedija
- Sulfid K2S - bezbojan. kubični kristali singonija; t.t. 948°C; gusta 1,805 g/cm3; S°r 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Pa sol. u vodi, podvrgavajući se hidrolizi, sol. u etanolu, glicerinu...
Kemijska enciklopedija
- spojevi sumpora s metalima i određenim nemetalima. S. metali - soli hidrosulfidne kiseline H2S: srednje kisele, ili hidrosulfidi. Pečenjem prirodnih materijala dobivaju se boje. metali i SO2...
- žlijezda koja proizvodi jedan ili više hormona i izlučuje ih izravno u krvotok. Endokrina žlijezda nema izvodne kanale...
Medicinski pojmovi
- FeS, FeS2 itd. Prirodni željezni materijali - pirit, markazit, pirotin - Ch. sastavni dio pirita. Larks: 1 - šuma; 2 - polje; 3 - rogat; 4 - kresta...
Prirodna znanost. enciklopedijski rječnik
- kem. spojevi metala sa sumporom. Mn. S. su prirodni minerali, npr. pirit, molibdenit, sfalerit...
Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
- R2S, najlakše se dobivaju dodavanjem kap po kap otopine diazo soli u alkalnu otopinu tiofenola zagrijanu na 60-70°: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Euphrona
- spojevi željeza sa sumporom: FeS, FeS2 i dr. Prirodni željezni sumpor. rasprostranjena u zemljinoj kori. Pogledajte Prirodni sulfidi, Sumpor....
- spojevi sumpora s više elektropozitivnih elemenata; mogu se smatrati solima hidrosulfidne kiseline H2S...
Velika sovjetska enciklopedija
- : FeS - FeS2 i dr. Prirodni željezni sulfidi - pirit, markazit, pirotin - glavna komponenta pirita...
- spojevi sumpora s metalima i nekim nemetalima. Metalni sulfidi su soli sumporovodikove kiseline H2S: srednje i kisele, ili hidrosulfidi. Obojeni metali i SO2 dobivaju se prženjem prirodnih sulfida...
Veliki enciklopedijski rječnik
- SULFIDI, -s, jed. sulfidni, -a, muški . Kemijski spojevi sumpora s metalima i nekim nemetalima...
Ozhegovov objašnjavajući rječnik
- sulfidi mn. Spojevi sumpora s drugim elementima...
Objašnjavajući rječnik Efremove
- sulf"idi, -s, jedinice h. -f"...
Ruski pravopisni rječnik
- Spojevi bilo kojeg tijela sa sumporom, odgovarajući oksidima ili kiselinama...
Rječnik stranih riječi ruskog jezika

"ŽELJEZNI SULFID" u knjigama

Metabolizam željeza

Iz knjige Biološka kemija Autor Lelevič Vladimir Valerijanovič

Metabolizam željeza Tijelo odraslog čovjeka sadrži 3-4 g željeza, od čega se oko 3,5 g nalazi u krvnoj plazmi. Hemoglobin eritrocita sadrži približno 68% ukupnog željeza u tijelu, feritin - 27% (rezervno željezo jetre, slezene, koštane srži), mioglobin

Pretvorbe željeza

Iz knjige Metali koji su uvijek s tobom Autor Terlecki Efim Davidovič

Pretvorbe željeza U normalnoj umjerenoj klimi zdrava osoba treba 10-15 mg željeza dnevno u hrani. Ova količina je sasvim dovoljna da pokrije njegove gubitke iz organizma. Naše tijelo sadrži od 2 do 5 g željeza, ovisno o razini

POOD ŽELJEZA

Iz knjige Prije izlaska sunca Autor Zoščenko Mihail Mihajlovič

POUND OF IRON Zauzet sam rastavljanjem svoje pernice. Prebiram olovke i pera. Divim se svom malom džepnom nožiću Učitelj me zove. Kaže: “Odgovori, samo brzo: što je teže, kila paperja ili funta željeza?” Ne videći u tome nikakvu kvaku, ja, bez razmišljanja, odgovorim: “Funta”.

Vrsta željeza

Iz knjige Kamen mudraca homeopatije Autor Simeonova Natalija Konstantinovna

Vrsta željeza Znanstvene ideje o nedostatku željeza ogledaju se u homeopatskoj ljekovitoj patogenezi željeza, što ukazuje da je ovaj lijek prikladan za mršave, blijede bolesnike, često mlade anemične djevojke s kožom bijelom poput alabastera, s

Željezno doba

Iz knjige Povijest Rusije od antičkih vremena do početka 20. stoljeća Autor Froyanov Igor Yakovlevich

Željezno doba Ali za sljedeće doba znamo i imena onih naroda koji su živjeli na tlu naše zemlje. U 1. tisućljeću pr. e. Pojavljuju se prvi željezni alati. Najrazvijenije kulture ranog željeza poznate su u crnomorskim stepama – bile su napuštene

Željezno doba

Iz knjige Svjetska povijest. Svezak 3 Željezno doba Autor Badak Aleksandar Nikolajevič

Željezno doba Ovo je doba u primitivnoj i ranoj klasičnoj povijesti čovječanstva, obilježeno širenjem metalurgije željeza i proizvodnjom alata od željeza. Ideja o tri stoljeća: kamen, bronca i željezo - nastala je u starom svijetu. Ovo je dobro od autora TSB-a

Organski sulfidi

TSB

Prirodni sulfidi

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (SU) autora TSB

Sulfidi antimona

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (SU) autora TSB

4. Semiotika poremećaja endokrinog sustava (hipofiza, štitnjača, paratireoidne žlijezde, nadbubrežne žlijezde, gušterača)

Iz knjige Propedeutika dječjih bolesti: Bilješke s predavanja autor Osipova O V

4. Semiotika poremećaja endokrinog sustava (hipofiza, štitnjača, paratireoidne žlijezde, nadbubrežne žlijezde, gušterača) Poremećaj funkcije hipofize za stvaranje ili oslobađanje hormona dovodi do niza bolesti. Na primjer, višak proizvodnje

Željezno doba

Iz knjige Misterij damastnog uzorka Autor Gurevič Jurij Grigorijevič

Doba željeza Za razliku od srebra, zlata, bakra i drugih metala, željezo se u prirodi rijetko nalazi u čistom obliku, pa ga je čovjek ovladao relativno kasno. Prvi uzorci željeza koje su naši preci držali u rukama bili su nezemaljski, meteorit