Kemia isokaboni. Kemia Kiasi cha atomiki cha sulfuri ni

Orodhesha masharti makuu ya mafundisho ya atomiki-molekuli.

1. Dutu zinajumuisha molekuli. Molekuli ni chembe ndogo zaidi ya dutu ambayo huhifadhi sifa zake za kemikali. Molekuli za vitu tofauti zina molekuli tofauti, saizi, muundo na kemikali.

2. Molekuli zimeundwa na atomu. Atomu ni chembe ndogo zaidi ya dutu, kipengele cha kemikali, ambacho huhifadhi sifa zake za kemikali. Kipengele cha kemikali ni aina tofauti ya atomi. Sifa za kemikali za kipengele huamuliwa na muundo wa atomi zake. Vipengele vyote vya kemikali vimegawanywa katika metali na zisizo za metali.

3. Dutu ambazo molekuli zake zinajumuisha atomi za kipengele kimoja huitwa sahili ( H 2 ; O 2 ). Dutu ambazo molekuli zake zinajumuisha atomi za vitu tofauti huitwa changamano (HCl). Mabadiliko ya allotropiki ni mabadiliko ambayo vitu tofauti rahisi huundwa na kipengele kimoja. Allotropy ni uundaji wa vitu tofauti rahisi kwa kipengele kimoja.

Sababu ya allotropy:

a) idadi tofauti ya atomi (O 2 na O 3);

b) uundaji wa fuwele za marekebisho mbalimbali (almasi na grafiti);

4. Molekuli na atomi ziko katika mwendo unaoendelea. Kasi ya harakati inategemea hali ya mkusanyiko wa dutu. Athari za kemikali ni aina ya kemikali ya harakati ya atomi na molekuli.

Kama matokeo ya athari za kemikali, molekuli za vitu vingine hubadilishwa kuwa molekuli za vitu vingine. Tabia muhimu ya dutu ni wingi.

Swali la 2

Je, ni kufanana na tofauti gani katika dhana za "molekuli ya atomiki" na "uzi wa jamaa"?

1. Uzito kamili wa atomiki ni uzito wa gramu, unaoonyeshwa kwa gramu (g) ​​au kilo (kg)

m a () =1.67*10 -24 g

Ni ngumu kutumia nambari kama hizo, kwa hivyo misa ya atomiki ya jamaa hutumiwa.

2. Uzito wa atomi unaohusiana unaonyesha ni mara ngapi uzito wa atomi fulani ni mkubwa kuliko 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni.

1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni inaitwa kitengo cha misa ya atomiki (a.u.m.)

1 amu = m a (C)/12 =(1.99*10 -23)/12 g = 1.66*10 -24 g

a r () = m a (H)/1 a.u.m = (1.67*10 -27 / 1.66*10 -24) = 1

Uzito wa atomiki wa jamaa, tofauti na wingi kamili, hauna kitengo cha kipimo.

Swali la 3

Je, inawezekana kuunganisha dhana "mole" na "mara kwa mara ya Avogadro"?

Mole ni kiasi cha dutu ambayo ina chembe 6.02 * 10 23 (molekuli au atomi).

Thamani 6.02 * 10 23 mol-1 inaitwa Avogadro ya mara kwa mara, ambayo inaashiria Na.

n = N/Na, wapi

n - kiasi cha dutu;

N ni idadi ya atomi au molekuli.

Swali la 4

Linganisha idadi ya atomi zilizo katika klorini na nitrojeni zenye uzito wa g 10 kila moja.Ni katika hali gani na ni mara ngapi idadi ya atomi ni kubwa zaidi?

Swali la 5

Uzito wa wastani wa atomi za sulfuri ni 5.31 * 10-26 kg. Kuhesabu wingi wa atomiki wa kipengele cha sulfuri. Uzito wa atomi ya kaboni - 12 ni sawa na 1.993 * 10 -26 kg.

Swali la 6

Sampuli ya dutu yenye uzito wa 6.6 g ina molekuli 9.03 * 10 22. Amua molekuli ya molekuli ya dutu hii.

Swali la 7

Toa uundaji wa awali na wa kisasa wa sheria ya muda. Je, ni sababu gani ya tofauti zao?

Uundaji wa awali: tabia ya miili rahisi, na maumbo na mali ya misombo ya vipengele hutegemea mara kwa mara ukubwa wa molekuli ya atomiki ya vipengele.

Uundaji wa kisasa: mali ya vitu rahisi, pamoja na fomu na mali ya misombo ya vipengele, mara kwa mara hutegemea ukubwa wa malipo ya nucleus ya atomiki (nambari ya atomiki).

Katika jedwali la upimaji, sio vitu vyote vilivyopangwa kwa mpangilio wa kuongezeka kwa misa ya atomiki; kuna tofauti ambazo hakuweza kuelezea. Aliona kimbele kwamba sababu ilikuwa katika utata wa muundo wa atomi. Ugunduzi na uchunguzi wa isotopu ulionyesha kuwa mali ya kemikali ya isotopu zote za kitu kimoja ni sawa, ambayo inamaanisha kuwa mali ya kemikali ya kitu haitegemei misa ya atomiki, lakini kwa malipo ya kiini.

Swali la 8

Hebu fikiria usanidi wa elektroniki wa alumini na scandium. Eleza kwa nini zimewekwa katika kundi moja la “Jedwali la Vipindi?” Kwa nini zimewekwa katika vikundi tofauti tofauti? Je, ni analogi za elektroniki?

aL na Se kila moja ina elektroni tatu za valence, kwa hivyo ziko kwenye kundi moja.

aL inarejelea vipengele vya p, na Se inarejelea vipengele vya d, kwa hivyo viko katika vikundi vidogo tofauti na si analogi za kielektroniki.

Maswali nambari 9

Miongoni mwa mipangilio ya elektroniki iliyotolewa hapa chini, onyesha haiwezekani na ueleze sababu ya kutowezekana kwa utekelezaji wao

1 р 3; 3p 6; 3S 2; 2S 2; 2d 5; 5d 2; 2 uk 4; 3p 7

Swali la 10

Alama ya isotopu ya kipengele. Taja jina la kipengele; idadi ya neutroni na protoni; idadi ya elektroni katika shell ya elektroni ya atomi.

Kipengele hiki chenye nambari ya atomiki 92 na wingi wa jamaa 238 ni uranium.

Idadi ya protoni ni 92, na idadi ya nyutroni imedhamiriwa na tofauti kati ya wingi wa atomiki na nambari ya atomiki, sawa na 238 - 92 = 146. Nambari e imedhamiriwa na nambari ya serial ya kipengele na ni sawa na 92.

Swali la 11

Nucleus ya atomi ya kipengele fulani ina nyutroni 16, na shell ya elektroni ina elektroni 15. Taja kipengele ambacho atomi hii ni isotopu. Toa ishara ya kipengele hiki cha kemikali na uonyeshe malipo ya nyuklia na nambari ya molekuli.

Phosphorus (P) ni kipengele kilicho na elektroni 15.

Uzito wa atomi imedhamiriwa na jumla ya wingi wa protoni na neutroni.

Kwa kuwa kiini cha atomi kina nyutroni 16 na protoni 15, nambari yake ya molekuli ni 31. Na hii inaweza kuandikwa kwa fomu ifuatayo:

VITABU VILIVYOTUMIKA

Akhmetov N.S. Kemia ya jumla na isokaboni.


Pilipenko. Mwongozo wa kemia ya msingi.


Khomchenko I.G. kemia ya jumla


1. Jaza mapengo katika sentensi.

Uzito wa atomiki kabisa inaonyesha wingi wa sehemu moja ya kumi na mbili 1/12 ya molekuli moja ya isotopu ya kaboni 12 6 C iliyopimwa katika vitengo vifuatavyo: g, gk, mg, i.e.

Uzito wa atomiki wa jamaa inaonyesha ni mara ngapi wingi wa dutu fulani ya kipengele ni kubwa kuliko wingi wa atomi ya hidrojeni; haina kitengo cha kipimo.

2. Kwa kutumia nukuu, andika thamani iliyozungushwa hadi nambari kamili:

a) wingi wa oksijeni wa atomiki - 16:
b) molekuli ya atomiki ya jamaa ya sodiamu - 23;
c) wingi wa atomiki wa shaba - 64.

3. Majina ya vipengele vya kemikali hupewa: zebaki, fosforasi, hidrojeni, sulfuri, kaboni, oksijeni, potasiamu, nitrojeni. Andika alama za vitu kwenye seli tupu ili upate safu ambayo misa ya atomiki ya jamaa huongezeka.

4. Piga mstari chini ya kauli za kweli.

a) Uzito wa atomi kumi za oksijeni ni sawa na wingi wa atomi mbili za bromini;
b) Uzito wa atomi tano za kaboni ni kubwa kuliko wingi wa atomi tatu za sulfuri;
c) Uzito wa atomi saba za oksijeni ni chini ya wingi wa atomi tano za magnesiamu.

5. Jaza mchoro.



6. Kokotoa wingi wa molekuli za dutu kulingana na fomula zao:

a) M r (N 2) = 2*14=28
b) M r (CH 4) = 12+4*1=16
c) M r (CaCO 3) = 40+12+3*16=100
d) M r (NH 4 Cl) = 12+41+35.5=53.5
e) M r (H 3 PO 4) = 3*1+31+16*4=98

7. Kabla ya piramidi, "mawe ya ujenzi" ambayo ni kanuni za misombo ya kemikali. Tafuta njia kutoka juu ya piramidi hadi msingi wake kiasi kwamba jumla ya molekuli za molekuli za misombo ni ndogo. Wakati wa kuchagua kila "jiwe" linalofuata, unahitaji kuzingatia kwamba unaweza kuchagua tu moja ambayo ni moja kwa moja karibu na uliopita.



Kwa kujibu, andika fomula za dutu katika njia ya kushinda.

Jibu: C 2 H 6 - H 2 CO 3 - SO 2 - Na 2 S

8. Asidi ya citric haipatikani tu kwa mandimu, bali pia katika apples zisizoiva, currants, cherries, nk. Asidi ya citric hutumiwa katika kupikia na katika kaya (kwa mfano, kuondoa madoa ya kutu kutoka kitambaa). Molekuli ya dutu hii ina atomi 6 za kaboni, atomi 8 za hidrojeni, atomi 7 za oksijeni.

C 6 H 8 O 7

Angalia taarifa sahihi:

a) uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 185;
b) uzito wa Masi ya dutu hii ni 29;
c) uzito wa jamaa wa molekuli ya dutu hii ni 192.

Uzito wa atomiki wa jamaa (A r) Kiasi kisicho na kipimo sawa na uwiano wa misa ya wastani ya atomi ya kitu (kwa kuzingatia asilimia ya isotopu katika maumbile) hadi 1/12 ya misa ya atomi 12. C.

Wastani wa wingi wa atomiki (m) sawa na misa ya atomiki ya jamaa mara amu.

Ar(Mg) = 24.312

m(Mg) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 g

Uzito wa Masi ya jamaa (Bwana) - kiasi kisicho na kipimo kinachoonyesha ni mara ngapi wingi wa molekuli ya dutu fulani ni kubwa kuliko 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni 12 C.

M g = m g / (1/12 m a (C12))

Bwana - wingi wa molekuli ya dutu fulani;

m a (12 C) - wingi wa atomi ya kaboni 12 C.

M g = S A g (e). Masi ya jamaa ya dutu ni sawa na jumla ya misa ya atomiki ya vitu vyote, kwa kuzingatia fahirisi.

Mifano.

M g (B 2 O 3) = 2 A r (B) + 3 A r (O) = 2 11 + 3 16 = 70

M g (KAl(SO 4) 2) = 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) =
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

Masi ya molekuli kabisa sawa na molekuli ya jamaa inayozidishwa na amu. Idadi ya atomi na molekuli katika sampuli za kawaida za dutu ni kubwa sana, kwa hivyo, wakati wa kuashiria kiasi cha dutu, kitengo maalum cha kipimo hutumiwa - mole.

Kiasi cha dutu, mol . Ina maana idadi fulani ya vipengele vya kimuundo (molekuli, atomi, ions). Imeteuliwan , kipimo katika moles. Mole ni kiasi cha dutu iliyo na chembe nyingi kama vile kuna atomi katika 12 g ya kaboni.

Nambari ya jina la Avogadro (N A ). Idadi ya chembe katika mole 1 ya dutu yoyote ni sawa na ni sawa na 6.02 10 23. (Avogadro ya mara kwa mara ina mwelekeo - mol -1).

Mfano.

Je, kuna molekuli ngapi katika 6.4 g ya salfa?

Uzito wa molekuli ya sulfuri ni 32 g / mol. Tunaamua kiasi cha g/mol ya dutu katika 6.4 g ya sulfuri:

n ( s) = m(s)/M(s ) = 6.4 g / 32 g/mol = 0.2 mol

Wacha tuamue idadi ya vitengo vya kimuundo (molekuli) kwa kutumia mara kwa mara Avogadro N A

N(s) = n (s)N A = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23

Masi ya Molar inaonyesha wingi wa mole 1 ya dutu (iliyoonyeshwaM).

M = m / n

Uzito wa molar wa dutu ni sawa na uwiano wa wingi wa dutu kwa kiasi kinachofanana cha dutu.

Uzito wa molar wa dutu ni nambari sawa na molekuli yake ya jamaa, hata hivyo, wingi wa kwanza una mwelekeo wa g/mol, na ya pili haina dimensionless.

M = N A m (molekuli 1) = N A M g 1 amu = (N A 1 amu) M g = M g

Hii ina maana kwamba ikiwa wingi wa molekuli fulani ni, kwa mfano, 80 amu. ( HIVYO 3 ), basi wingi wa mole moja ya molekuli ni sawa na g 80. Mara kwa mara ya Avogadro ni mgawo wa uwiano ambao unahakikisha mabadiliko kutoka kwa mahusiano ya molekuli hadi yale ya molar. Taarifa zote kuhusu molekuli husalia kuwa halali kwa fuko (pamoja na uwekaji, ikihitajika, amu kwa g). Kwa mfano, mlingano wa majibu: 2 Na + Cl 2 2 NaCl , inamaanisha kwamba atomi mbili za sodiamu huguswa na molekuli moja ya klorini au, ambayo ni kitu kimoja, moles mbili za sodiamu huguswa na mole moja ya klorini.

Urambazaji

• Tabia za kiasi cha dutu hii
• Kutatua matatizo yaliyounganishwa kulingana na sifa za kiasi cha dutu
• Kutatua tatizo. Sheria ya uthabiti wa muundo wa dutu. Mahesabu kwa kutumia dhana ya "molar molekuli" na "kiasi kemikali" ya dutu
• Kutatua matatizo ya hesabu kulingana na sifa za kiasi cha suala na sheria za stoichiometric
• Kutatua matatizo ya hesabu kulingana na sheria za hali ya gesi

UFAFANUZI

Sulfuri- kipengele cha kumi na sita cha Jedwali la Periodic. Uteuzi - S kutoka kwa Kilatini "sulfuri". Ziko katika kipindi cha tatu, kikundi VIA. Inahusu zisizo za metali. Gharama ya nyuklia ni 16.

Sulfuri hutokea kwa asili katika hali ya bure (sulfuri ya asili) na katika misombo mbalimbali. Misombo ya sulfuri yenye metali mbalimbali ni ya kawaida sana. Mengi yao ni madini ya thamani (kwa mfano, PbS ya risasi, mchanganyiko wa zinki ZnS, mng'ao wa shaba Cu 2 S) na hutumika kama chanzo cha metali zisizo na feri.

Miongoni mwa misombo ya sulfuri, sulfati pia ni ya kawaida katika asili, hasa kalsiamu na magnesiamu Hatimaye, misombo ya sulfuri hupatikana katika viumbe vya mimea na wanyama.

Atomiki na molekuli ya sulfuri

Uzito wa molekuli wa dutu hii (M r) ni nambari inayoonyesha ni mara ngapi uzito wa molekuli fulani ni mkubwa kuliko 1/12 ya wingi wa atomi ya kaboni, na wingi wa atomiki wa kipengele(A r) - ni mara ngapi wastani wa wingi wa atomi za kipengele cha kemikali ni kubwa kuliko 1/12 ya molekuli ya atomi ya kaboni.

Maadili ya misa ya atomiki na ya molekuli ya sulfuri ni sawa; wao ni sawa na 32.059.

Marekebisho ya allotropi na allotropic ya sulfuri

Sulfuri ipo kwa namna ya marekebisho mawili ya allotropic - orthorhombic na monoclinic.

Kwa shinikizo la kawaida, sulfuri huunda fuwele za njano za brittle zinazoyeyuka saa 112.8 o C; msongamano ni 2.07 g/cm3. Haiyeyuki katika maji, lakini mumunyifu kabisa katika disulfidi kaboni, benzene na vimiminiko vingine. Wakati maji haya yanapuka, sulfuri hutolewa kutoka kwa suluhisho kwa namna ya fuwele za njano za mfumo wa orthorhombic, katika sura ya octahedron, ambayo kwa kawaida baadhi ya pembe au kingo hukatwa (Mchoro 1). Marekebisho haya ya sulfuri huitwa rhombic.

Mchele. 1. Marekebisho ya allotropic ya sulfuri.

Fuwele za umbo tofauti hupatikana ikiwa sulfuri iliyoyeyuka hupozwa polepole na, inapoganda kwa sehemu, kioevu ambacho bado hakijapata muda wa kuimarisha hutolewa. Chini ya hali hizi, kuta za chombo zimefunikwa kutoka ndani na fuwele ndefu za rangi ya njano yenye umbo la sindano ya mfumo wa monoclinic. Marekebisho haya ya sulfuri inaitwa monoclinic. Ina msongamano wa 1.96 g/cm3, huyeyuka saa 119.3 o C na ni thabiti tu kwenye halijoto iliyo juu ya 96 o C.

Isotopu za sulfuri

Inajulikana kuwa katika asili sulfuri inaweza kupatikana kwa namna ya isotopu nne imara 32 S, 33 S, 34 S na 36 S. Idadi yao ya wingi ni 32, 33, 34 na 36, ​​kwa mtiririko huo. Nucleus ya atomi ya isotopu ya sulfuri 32 S ina protoni kumi na sita na neutroni kumi na sita, na isotopu 33 S, 34 S na 36 S zina idadi sawa ya protoni, kumi na saba, kumi na nane na nyutroni ishirini, kwa mtiririko huo.

Kuna isotopu za bandia za sulfuri na nambari za wingi kutoka 26 hadi 49, kati ya ambayo imara zaidi ni 35 S na nusu ya maisha ya siku 87.

Ions za sulfuri

Ngazi ya nishati ya nje ya atomi ya sulfuri ina elektroni sita, ambazo ni elektroni za valence:

1 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .

Kutokana na mwingiliano wa kemikali, sulfuri inaweza kupoteza elektroni zake za valence, i.e. kuwa wafadhili wao, na kugeuka kuwa ioni zenye chaji chanya au kukubali elektroni kutoka kwa atomi nyingine, i.e. kuwa mpokeaji wao na kugeuka kuwa ioni zenye chaji hasi:

S 0 -6e → S 6+ ;

S 0 -4e → S 4+ ;

S 0 -4e → S 2+ ;

S o +2e → S 2- .

Molekuli ya sulfuri na atomi

Molekuli ya sulfuri ni monatomic - S. Hapa kuna baadhi ya sifa zinazoonyesha atomi ya sulfuri na molekuli:

Mifano ya kutatua matatizo

MFANO 1

Zoezi

Ni wingi gani wa sulfuri utahitajika kupata sulfidi ya alumini Al 2 S 3 yenye uzito wa 30 g? Ni chini ya hali gani sulfidi hii inaweza kupatikana kutoka kwa vitu rahisi?

Suluhisho

Wacha tuandike equation ya majibu kwa utengenezaji wa sulfidi ya sulfuri: 2Al + 3S = Al 2 S 3. Hebu tuhesabu kiasi cha dutu ya sulfidi ya alumini (uzito wa molar - 150 g / mol): n (Al 2 S 3) = m(Al 2 S 3) / M(Al 2 S 3); n (Al 2 S 3) = 30 / 150 = 0.2 mol. Kulingana na mlinganyo wa majibu n(Al 2 S 3) : n(S) = 1:3, inamaanisha: n(S) = 3 × n(Al 2 S 3); n(S) = 3 × 0.2 = 0.6 mol. Kisha wingi wa sulfuri itakuwa sawa (uzito wa molar - 32 g / mol): m(S) = n(S) × M(S); Matukio ya kemikali. Dutu Ni ipi kati ya ishara zifuatazo zinazoonyesha matukio ya kemikali: a) mabadiliko ya rangi; b) mabadiliko katika hali ya mkusanyiko; c) mabadiliko katika sura; d) malezi ya mchanga? Je, matukio ya kemikali hutokea wakati wa taratibu zifuatazo: a) kuyeyuka kwa barafu; b) kunereka kwa maji; c) kutu ya chuma; d) kujitenga kwa mchanganyiko kwa filtration; d) chakula kinachooza? Ni ipi kati ya vitu vifuatavyo ni rahisi na ambayo ni ngumu: a) dioksidi kaboni; b) chumvi; c) shaba; d) hidrojeni; e) alumini; e) marumaru? Kuna tofauti gani kati ya vikundi hivi vya dutu? Wakati dutu ngumu isiyojulikana inapochomwa katika oksijeni, dioksidi kaboni na maji huundwa. Ni vipengele gani vya kemikali vinaweza kuwepo katika dutu hii tata? Ni zipi zinahitajika? Eleza jibu lako. Masi ya atomiki na Masi. Uthabiti wa muundo wa jambo Uzito wa wastani wa atomi za sulfuri ni 5.31 ∙ 10 -26 kg. Piga hesabu ya misa ya atomiki ya kipengele cha sulfuri ikiwa uzito wa atomi ya kaboni ni 1.993 ∙ 10 -26 kg. Kuhesabu uzito wa Masi ya vitu vifuatavyo ngumu: a) kloridi ya magnesiamu MgCl 2; b) asidi ya sulfuriki H 2 SO 4; c) hidroksidi ya kalsiamu Ca (OH) 2; d) oksidi ya alumini Al 2 O 3; e) asidi ya boroni H 3 BO 3; e) shaba (II) sulfate CuSO 4 . Magnesiamu na sulfuri huchanganyika katika uwiano wa wingi wa 3:4. Amua wingi wa magnesiamu ambayo itaguswa na 20 g ya sulfuri. 21 g ya chuma na 19 g ya sulfuri zilichanganywa na mchanganyiko huo ulikuwa moto. Kwa kuzingatia kwamba chuma na sulfuri humenyuka kwa uwiano wa wingi wa 7: 4, kuamua ni vitu gani vitabaki bila kuathiriwa. Kuhesabu wingi wa dutu ambayo haikuguswa. Njia za kemikali na mahesabu kwa kuzitumia Piga hesabu katika uwiano wa wingi wa sodiamu na oksijeni huchanganyika katika kiwanja cha Na 2 O. Utungaji wa kemikali ni pamoja na kalsiamu (sehemu ya molekuli 29.4%), sulfuri (23.5%) na oksijeni (47.1%). Amua formula ya kiwanja hiki. Kuhesabu uwiano wa wingi ambapo kalsiamu, kaboni na oksijeni hupatikana katika kiwanja CaCO 3. Ore ya shaba ina chalcopyrite ya madini CuFeS 2 na uchafu mwingine, muundo ambao haujumuishi shaba. Sehemu kubwa ya chalcopyrite katika ore ni 5%. Kuhesabu sehemu kubwa ya shaba katika ore hii. Valence Kuamua valence ya vipengele katika misombo ifuatayo: a) NH 3; b) SO 3; c) CO 2; d) H 2 Se; e) P 2 O 3. Andika kanuni za misombo ya oksijeni (oksidi) ya vipengele vifuatavyo: a) berili (II); b) silicon (IV); c) potasiamu (I); d) arseniki (V). Andika fomula za misombo ya manganese na oksijeni ambayo manganese ni di-, tri-, tetra- na heptavalent. Chora fomula za kloridi ya shaba (I) na kloridi ya shaba (II), ukizingatia kwamba klorini katika misombo na metali ni monovalent. Milinganyo ya kemikali. Aina za athari Mpango wa majibu CuCl 2 + KOH → Cu(OH) 2 + KCl inalingana na majibu ya kubadilishana. Panga coefficients katika mchoro huu. Kamilisha mifumo ya majibu na utengeneze milinganyo: a) Li + ... → Li 2 O; b) Al + O 2 → ...; c) Na + S → ... ; d) C + ... → CCl 4. Toa mifano miwili ya kila aina ya majibu: mtengano, mchanganyiko, na uingizwaji. Andika milinganyo ya miitikio hii. Andika milinganyo ya majibu kati ya alumini na dutu zifuatazo: a) klorini; b) oksijeni; c) sulfuri (divalent); d) iodini (monovalent). Kiasi cha dutu. Mol. Masi ya Molar Kuhesabu kiasi cha magnesiamu katika sampuli ya chuma hii yenye uzito wa 6 g. Ni molekuli gani wa mchanganyiko unaojumuisha moles 10 za gesi ya hidrojeni na moles 5 za oksijeni? Kuhesabu kiasi cha dutu iliyomo katika 100 g ya vitu vifuatavyo: a) floridi ya lithiamu LiF; b) oksidi ya silicon (IV) SiO 2; c) bromidi hidrojeni HBr; d) asidi ya sulfuriki H 2 SO 4. Amua wingi wa sampuli ya oksidi ya sulfuri(IV) ambayo ina idadi sawa ya molekuli kama kuna atomi katika kipande cha chuma cha 1.4 g. Mahesabu kwa kutumia milinganyo ya kemikali Mwingiliano wa hidrojeni na oksijeni ulizalisha 450 g ya maji. Je, ni molekuli gani wa gesi zilizoguswa? Wakati chokaa (kalsiamu carbonate) ni calcined na CaCO 3, oksidi ya kalsiamu na dioksidi kaboni huundwa. Ni uzito gani wa chokaa unapaswa kuchukuliwa ili kupata kilo 7 za oksidi ya kalsiamu? Wakati 13.44 g ya chuma iliingiliana na klorini, moja ya kloridi ya chuma yenye uzito wa 39 g iliundwa. Kuamua valence ya chuma katika kloridi inayosababisha na kuandika formula ya kiwanja. Alumini yenye uzito wa g 10.8 iliunganishwa na uzito wa kijivu wa g 22.4. Kokotoa kiasi cha sulfidi ya alumini Al 2 S 3 ambayo huundwa kutokana na majibu. Hujapata jibu la swali lako? Tazama hapa Taarifa kuhusu shirika la elimu la Saratov Regional Basic Medical College kupita alama Mbinu za ufuatiliaji Ufuatiliaji wa mazingira Kanuni za kuandika syncwine Neno syncwine linamaanisha nini?