Punguza sana asidi ya nitriki. Asidi za nitrojeni na nitriki na chumvi zao

UFAFANUZI

Safi Asidi ya nitriki- kioevu isiyo na rangi, saa -42 o C inaimarisha katika molekuli ya fuwele ya uwazi (muundo wa molekuli umeonyeshwa kwenye Mchoro 1).

Angani, ni kama asidi ya hidrokloriki iliyokolea, "moshi", kwani mvuke wake huunda matone madogo ya ukungu na unyevu hewani.

Asidi ya nitriki haina nguvu. Tayari chini ya ushawishi wa mwanga polepole hutengana:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O.

joto la juu na asidi iliyojilimbikizia zaidi, kasi ya mtengano hutokea. Dioksidi ya nitrojeni iliyotolewa huyeyuka katika asidi na kuipa rangi ya kahawia.

Mchele. 1. Muundo wa molekuli asidi ya nitriki.

Jedwali 1. Tabia za kimwili asidi ya nitriki.

Maandalizi ya asidi ya nitriki

Asidi ya nitriki huundwa kama matokeo ya hatua ya mawakala wa oksidi kwenye asidi ya nitrous:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Asidi ya nitriki isiyo na maji inaweza kutayarishwa kwa kunereka chini ya shinikizo iliyopunguzwa ya suluhisho iliyojilimbikizia ya asidi ya nitriki mbele ya P 4 O 10 au H 2 SO 4 kwenye kifaa cha glasi yote bila lubrication gizani.

Mchakato wa viwandani wa kutengeneza asidi ya nitriki unatokana na uoksidishaji wa kichocheo wa amonia juu ya platinamu yenye joto:

NH 3 + 2O 2 = HNO 3 + H 2 O.

Tabia ya kemikali ya asidi ya nitriki

Asidi ya nitriki ni moja ya asidi kali zaidi; katika suluhisho za dilute hujitenga kabisa kuwa ioni. Chumvi zake huitwa nitrati.

HNO 3 ↔H + + NO 3 -.

Mali ya tabia asidi ya nitriki ni uwezo wake wa kutamka wa oksidi. Asidi ya nitriki ni mojawapo ya mawakala wa oksidi yenye nguvu zaidi. Metali nyingi zisizo za metali zinaoksidishwa kwa urahisi nayo, na kugeuka kuwa asidi zinazofanana. Kwa hivyo, sulfuri, inapochemshwa na asidi ya nitriki, hatua kwa hatua huingia oxidizes asidi ya sulfuriki, fosforasi - ndani ya fosforasi. Makaa ya mawe yanayofuka moshi yaliyotumbukizwa katika HNO 3 iliyokolezwa huwaka sana.

Asidi ya nitriki hufanya kazi kwa karibu metali zote (isipokuwa dhahabu, platinamu, tantalum, rhodium, iridium), na kuzigeuza kuwa nitrati, na metali zingine kuwa oksidi.

Asidi ya nitriki iliyokolea hupitisha baadhi ya metali.

Wakati asidi ya nitriki iliyoyeyushwa humenyuka na metali zisizo hai, kama vile shaba, dioksidi ya nitrojeni hutolewa. Katika kesi ya metali kazi zaidi - chuma, zinki - oksidi ya nitrojeni huundwa. Asidi ya nitriki iliyopunguzwa sana humenyuka pamoja na metali hai - zinki, magnesiamu, alumini - kuunda ioni ya ammoniamu, ambayo hutoa nitrati ya ammoniamu na asidi. Kawaida bidhaa kadhaa huundwa wakati huo huo.

Cu + HNO 3 (conc) = Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (dilute) = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O;

Mg + HNO 3 (dilute) = Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O;

Zn + HNO 3 (dilute sana) = Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O.

Wakati asidi ya nitriki inafanya kazi kwenye metali, hidrojeni, kama sheria, haitolewa.

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Mchanganyiko unaojumuisha 1 kiasi cha nitrojeni na kiasi cha 3-4 cha kujilimbikizia ya asidi hidrokloriki, inayoitwa aqua regia. Aqua regia huyeyusha metali kadhaa ambazo hazifanyi na asidi ya nitriki, pamoja na "mfalme wa metali" - dhahabu. Kitendo chake kinafafanuliwa na ukweli kwamba asidi ya nitriki oxidize asidi hidrokloriki na kutolewa kwa klorini ya bure na uundaji wa kloridi ya nitrojeni (III), au kloridi ya nitrosyl, NOCl:

HNO 3 + 3HCl = Cl 2 + 2H 2 O + NOCl.

Utumiaji wa asidi ya nitriki

Asidi ya nitriki ni mojawapo ya misombo ya nitrojeni muhimu zaidi: in kiasi kikubwa inatumika katika utengenezaji wa mbolea ya nitrojeni, vilipuzi na rangi za kikaboni, hutumika kama wakala wa vioksidishaji katika nyingi michakato ya kemikali, kutumika katika uzalishaji wa asidi sulfuriki kwa kutumia njia ya nitrose, kutumika kwa ajili ya utengenezaji wa varnishes selulosi na filamu.

Mifano ya kutatua matatizo

MFANO 1

Upeo wa matumizi ya asidi ya nitriki ni pana sana. Dutu hii hutolewa katika mimea maalum ya kemikali.

Uzalishaji ni mkubwa sana na leo unaweza kununua suluhisho hilo kwa kiasi kikubwa sana. Asidi ya nitriki inauzwa kwa wingi tu na wazalishaji wa kuthibitishwa.

sifa za kimwili

Asidi ya nitriki ni kioevu ambacho kina harufu maalum ya pungent. Uzito wake ni 1.52 g/cm3, na kiwango cha kuchemsha ni digrii 84. Mchakato wa fuwele wa dutu hutokea kwa digrii -41 Celsius, ambayo kisha hugeuka kuwa dutu nyeupe.

Asidi ya nitriki ni mumunyifu sana katika maji, na katika mazoezi ufumbuzi wa mkusanyiko wowote unaweza kupatikana. Ya kawaida ni uwiano wa 70% wa dutu hii. Mkusanyiko huu ni wa kawaida zaidi na hutumiwa kila mahali.

Asidi iliyojaa sana inaweza kutoa misombo yenye sumu (oksidi za nitrojeni) kwenye hewa. Wao ni hatari sana na tahadhari zote zinapaswa kuchukuliwa wakati wa kushughulikia.

Suluhisho la kujilimbikizia la dutu hii ni wakala wa oksidi kali na linaweza kuguswa na wengi misombo ya kikaboni. Kwa hiyo, kwa kufidhiwa kwa muda mrefu kwa ngozi, husababisha kuchoma, ambayo hutengenezwa wakati tishu za protini zinaharibiwa.

Asidi ya nitriki huvunjika kwa urahisi inapofunuliwa na joto na mwanga ndani ya oksidi ya nitriki, maji na oksijeni. Kama ilivyoelezwa tayari, bidhaa za kuvunjika vile ni sumu sana.

Ni kali sana na humenyuka kwa kemikali pamoja na metali nyingi, isipokuwa dhahabu, platinamu na vitu vingine vinavyofanana. Kipengele hiki hutumika kutenganisha dhahabu kutoka kwa vifaa vingine kama vile fedha.

Inapofunuliwa na metali huunda:

nitrati;
oksidi za hidrati (kuundwa kwa moja ya aina mbili za vitu hutegemea chuma maalum).

Asidi ya nitriki ni wakala wa oksidi kali sana na kwa hiyo mali hii kutumika katika michakato ya viwanda. Katika hali nyingi hutumiwa kama suluhisho la maji viwango tofauti.

Asidi ya nitriki inacheza jukumu muhimu katika uzalishaji wa mbolea za nitrojeni, na pia hutumiwa kufuta ores mbalimbali na huzingatia. Pia ni pamoja na katika mchakato wa kuzalisha asidi sulfuriki.

Yeye hutokea kuwa sehemu muhimu"Aqua regia", dutu ambayo inaweza kufuta dhahabu.

Tunaangalia muundo wa asidi ya nitriki kwenye video:

Asidi ya nitriki - muhimu lakini hatari reagent ya kemikali

Vitendanishi vya kemikali, vifaa vya maabara na vyombo, na vyombo vya kioo vya maabara au kutoka kwa nyenzo zingine ni sehemu ya maabara yoyote ya kisasa ya utafiti wa kiviwanda au kisayansi. Katika orodha hii, kama karne nyingi zilizopita, mahali maalum kuchukua vitu na misombo, kwa kuwa inawakilisha msingi mkuu wa kemikali, bila ambayo haiwezekani kutekeleza yoyote, hata majaribio rahisi au uchambuzi.

Kemia ya kisasa inajumuisha idadi kubwa ya vitendanishi vya kemikali: alkali, asidi, reagents, chumvi na wengine. Miongoni mwao, asidi ni kundi la kawaida. Asidi ni misombo tata yenye hidrojeni ambayo atomi zake zinaweza kubadilishwa na atomi za chuma. Upeo wa maombi yao ni mkubwa. Inashughulikia viwanda vingi: kemikali, uhandisi, kusafisha mafuta, chakula, pamoja na dawa, pharmacology, cosmetology; kutumika sana katika maisha ya kila siku.

Asidi ya nitriki na ufafanuzi wake

Ni ya asidi ya monobasic na ni reagent yenye nguvu. Ni kioevu cha uwazi, ambacho kinaweza kuwa na rangi ya njano ikiwa imehifadhiwa kwa muda mrefu katika chumba cha joto, kwa kuwa kwa joto chanya (chumba) oksidi za nitrojeni hujilimbikiza ndani yake. Wakati joto au wazi kwa moja kwa moja miale ya jua hugeuka kahawia kutokana na kutolewa kwa dioksidi ya nitrojeni. Moshi unapogusana na hewa. Asidi hii ni wakala wa oksidi kali na mkali harufu mbaya, ambayo humenyuka pamoja na metali nyingi (isipokuwa platinamu, rodi, dhahabu, tantalum, iridium na zingine), na kuzigeuza kuwa oksidi au nitrati. Asidi hii huyeyuka vizuri katika maji, kwa uwiano wowote, na kwa kiwango kidogo katika etha.

Aina ya kutolewa kwa asidi ya nitriki inategemea ukolezi wake:

- mara kwa mara - 65%, 68%;
- smoky - 86% au zaidi. Rangi ya "moshi" inaweza kuwa nyeupe ikiwa mkusanyiko ni kutoka 86% hadi 95%, au nyekundu ikiwa ukolezi ni zaidi ya 95%.

Risiti

Hivi sasa, utengenezaji wa asidi ya nitriki iliyojilimbikizia sana au dhaifu hupitia hatua zifuatazo:
1. mchakato wa oxidation ya kichocheo ya amonia ya synthetic;
2. matokeo yake, kupata mchanganyiko wa gesi za nitrous;
3. kunyonya maji;
4. mchakato wa kuzingatia asidi ya nitriki.

Uhifadhi na usafiri

Kitendanishi hiki ndicho asidi kali zaidi, Kwa hivyo, mahitaji yafuatayo yanawekwa mbele kwa usafirishaji na uhifadhi wake:
- kuhifadhi na usafirishaji katika vyombo maalum vilivyofungwa kwa hermetically vilivyotengenezwa kwa chuma cha chromium au alumini, na pia katika chupa zilizotengenezwa na kioo cha maabara.

Kila chombo kimeandikwa "Hatari".

Kemikali inatumika wapi?

Upeo wa matumizi ya asidi ya nitriki kwa sasa ni mkubwa sana. Inashughulikia tasnia nyingi kama vile:
- kemikali (uzalishaji wa mabomu, dyes za kikaboni, plastiki, sodiamu, potasiamu, plastiki, aina fulani za asidi, nyuzi za bandia);
- kilimo (uzalishaji wa mbolea ya madini ya nitrojeni au nitrati);
- metallurgiska (kufutwa na etching ya metali);
- pharmacological (sehemu ya maandalizi ya kuondoa vidonda vya ngozi);
- uzalishaji wa kujitia (uamuzi wa usafi wa madini ya thamani na aloi);
- kijeshi (iliyojumuishwa katika vilipuzi kama kitendanishi cha nitrating);
- roketi na nafasi (moja ya vipengele mafuta ya roketi);
- dawa (kwa ajili ya cauterization ya warts na malezi mengine ya ngozi).

Hatua za tahadhari

Wakati wa kufanya kazi na asidi ya nitriki, lazima uzingatie kuwa reagent hii ya kemikali ni asidi kali, ambayo ni ya vitu vya darasa la hatari la 3. Kwa wafanyikazi wa maabara, pamoja na watu walioidhinishwa kufanya kazi na vitu kama hivyo, kuna sheria maalum. Ili kuepuka kuwasiliana moja kwa moja na reagent, fanya kazi zote madhubuti katika mavazi maalum, ambayo ni pamoja na: glavu za asidi-ushahidi na viatu, ovaroli, glavu za nitrile, pamoja na glasi na vipumuaji kama kinga ya kupumua na maono. Kushindwa kuzingatia mahitaji haya kunaweza kusababisha matokeo mabaya zaidi: ikiwa inawasiliana na ngozi - kuchoma, vidonda, na ikiwa huingia kwenye njia ya kuvuta pumzi - sumu, hata edema ya pulmona.

Bila kujali ukolezi, wakala wa oksidi katika asidi ya nitriki ni nitrati NO, iliyo na nitrojeni katika hali ya oxidation +5. Kwa hiyo, wakati metali inaingiliana na asidi ya nitriki, hidrojeni haitolewa. Asidi ya nitriki huoksidisha metali zote isipokuwa isiyofanya kazi zaidi (ya heshima). Katika kesi hii, bidhaa za kupunguza chumvi, maji na nitrojeni (+5) huundwa: NH-3 4 NO 3, N 2, N 2 O, NO, НNO 2, NO 2. Amonia ya bure haitolewa, kwani humenyuka na asidi ya nitriki, na kutengeneza nitrati ya amonia:

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

Wakati metali inapoingiliana na asidi ya nitriki iliyokolea (30-60% HNO 3), bidhaa ya kupunguza HNO 3 ni oksidi ya nitriki (IV), bila kujali asili ya chuma, kwa mfano:

Mg + 4HNO 3 (conc.) = Mg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Zn + 4HNO 3 (conc.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Hg + 4HNO 3 (conc.) = Hg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Vyuma valence ya kutofautiana wakati wa kuingiliana na asidi ya nitriki iliyojilimbikizia, wao oxidize kwa shahada ya juu oxidation. Katika kesi hii, metali hizo ambazo zimeoksidishwa kwa hali ya oxidation ya +4 na asidi ya juu ya fomu au oksidi. Kwa mfano:

Sn + 4HNO 3 (conc.) = H 2 SnO 3 + 4NO 2 + H 2 O

2Sb + 10HNO 3 (conc.) = Sb 2 O 5 + 10NO 2 + 5H 2 O

Mo + 6HNO 3 (conc.) = H 2 MoO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Alumini, chromium, chuma, nikeli, cobalt, titani na metali zingine hupitishwa katika asidi ya nitriki iliyokolea. Baada ya matibabu na asidi ya nitriki, metali hizi hazifanyiki na asidi nyingine.

Wakati metali inapoingiliana na asidi ya nitriki kuondokana, bidhaa ya kupunguzwa kwake inategemea kupunguza mali chuma: zaidi ya kazi ya chuma, zaidi kwa kiasi kikubwa zaidi asidi ya nitriki hupunguzwa.

Metali zinazofanya kazi kupunguza asidi ya nitriki kuondokana iwezekanavyo, i.e. chumvi, maji na NH 4 NO 3 huundwa, kwa mfano:

8K + 10HNO 3 (diluted) = 8KNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Vyuma vya shughuli za kati, wakati wa kuguswa na asidi ya nitriki iliyoyeyuka, huunda chumvi, maji na nitrojeni au N 2 O. Kadiri upande wa kushoto wa chuma katika safu hii (karibu na alumini), uwezekano mkubwa wa malezi ya nitrojeni, kwa mfano. :

5Mn + 12HNO 3 (diluted) = 5Mn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Cd + 10HNO 3 (diluted) = 4Cd(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

Metali zisizo na kazi kidogo, wakati wa kuguswa na asidi ya nitriki, hutengeneza chumvi, maji na oksidi ya nitriki (II), kwa mfano:

3Сu + 8HNO 3 (diluted) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Lakini hesabu za majibu katika mifano hii ni ya masharti, kwani kwa kweli mchanganyiko wa misombo ya nitrojeni hupatikana, na kadiri shughuli za chuma zinavyoongezeka na kiwango cha chini cha asidi, kiwango cha oxidation ya nitrojeni kwenye bidhaa hupunguzwa. zaidi ya wengine.

6. Kuingiliana kwa metali na aqua regia

"Royal vodka" ni mchanganyiko wa asidi ya nitriki na hidrokloric iliyokolea. Inatumika kwa oxidize na kufuta dhahabu, platinamu na madini mengine ya thamani.

Asidi ya hidrokloriki katika aqua regia hutumiwa katika malezi ya kiwanja tata cha chuma kilichooksidishwa. Kutoka kwa kulinganisha ya athari za nusu 29 na 30 na nusu ya athari 31-32 (Jedwali 1), ni wazi kwamba wakati wa kuunda misombo tata ya dhahabu na platinamu, uwezo wa redox hupungua, ambayo inafanya oxidation yao na asidi ya nitriki iwezekanavyo. . Milinganyo ya majibu ya dhahabu na platinamu yenye aqua regia imeandikwa kama ifuatavyo:

Au + HNO 3 + 4HCl = H + HAPANA + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2 + 4NO + 8H2O

Metali tatu haziingiliani na aqua regia: tungsten, niobium na tantalum. Wao ni oxidized na mchanganyiko wa asidi ya nitriki iliyokolea na asidi hidrofloriki, kwani asidi hidrofloriki huunda misombo ngumu zaidi kuliko asidi hidrokloriki. Equations za majibu ni kama ifuatavyo:

W + 2HNO3 + 8HF = H2 + 2NO + 4H2O

3Nb + 5HNO3 + 21HF = 3H2 + 5NO + 10H2O

3Ta + 5HNO3 + 24HF = 3H3 + 5NO + 10H2O

Katika baadhi vitabu vya kiada Kuna maelezo mengine ya mwingiliano wa metali nzuri na aqua regia. Inaaminika kuwa katika mchanganyiko huu kati ya HNO 3 na HCl mmenyuko unaochochewa na metali nzuri hutokea, ambapo asidi ya nitriki huongeza asidi hidrokloriki kulingana na equation:

HNO 3 + 3HCl = NOCl + 2H 2 O

Nitrosyl kloridi NOCl ni dhaifu na hutengana kulingana na equation:

NOCl = HAPANA + Cl(atomiki)

Kwa hivyo, wakala wa oksidi wa chuma ni atomiki (yaani, kazi sana) klorini wakati wa kutolewa. Kwa hivyo, bidhaa za mwingiliano wa aqua regia na metali ni chumvi (kloridi), maji na oksidi ya nitriki (II):

Au + HNO 3 + 3HCl = AuCl 3 + HAPANA + 2H 2 O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O,

na misombo ngumu huundwa katika athari zifuatazo:

HCl + AuCl 3 = H; 2HCl + PtCl 4 = H 2

Asidi ya nitriki(HNO 3) ni mojawapo ya asidi kali ya monobasic yenye harufu kali ya kuvuta pumzi, ni nyeti kwa mwanga na, katika mwanga mkali, hutengana na kuwa moja ya oksidi za nitrojeni (pia huitwa gesi ya kahawia - NO 2) na maji. Kwa hiyo, ni vyema kuihifadhi kwenye vyombo vya giza. Katika hali ya kujilimbikizia, haina kufuta alumini na chuma, hivyo inaweza kuhifadhiwa katika vyombo vya chuma vinavyofaa.

Asidi ya nitriki ni elektroliti yenye nguvu kama asidi nyingi) na wakala wa vioksidishaji vikali sana. Mara nyingi hutumiwa katika athari na vitu vya kikaboni.

Asidi ya nitriki isiyo na maji- kioevu kisicho na rangi isiyo na rangi (hatua ya kuchemka = 83 ° C; kwa sababu ya kubadilika kwake, asidi ya nitriki isiyo na maji inaitwa "fuming") na harufu kali.

Asidi ya nitriki, kama ozoni, inaweza kutengenezwa katika angahewa wakati wa miale ya radi. Nitrojeni, ambayo hufanya 78% ya muundo hewa ya anga, humenyuka na oksijeni ya anga, kutengeneza oksidi ya nitriki NO. Kwa oxidation zaidi katika hewa, oksidi hii inageuka kuwa dioksidi ya nitrojeni (gesi ya kahawia NO2), ambayo humenyuka na unyevu wa anga (mawingu na ukungu), na kutengeneza asidi ya nitriki. Lakini kiasi kidogo kama hicho hakina madhara kabisa kwa ikolojia ya dunia na viumbe hai.

Kiasi kimoja cha asidi ya nitriki na juzuu tatu za asidi hidrokloriki huunda kiwanja kiitwacho "vodka ya kifalme". Ina uwezo wa kufuta metali (platinamu na dhahabu) ambazo hazipatikani katika asidi ya kawaida. Wakati karatasi, majani, au pamba huongezwa kwenye mchanganyiko huu, oxidation yenye nguvu na hata mwako utatokea.

Inapochemshwa, hutengana katika vipengele vyake (majibu ya mtengano wa kemikali):

HNO 3 = 2NO 2 + O 2 + 2H 2 O - gesi ya kahawia (NO 2), oksijeni na maji hutolewa.

Asidi ya nitriki
(gesi ya kahawia hutolewa inapokanzwa)

Tabia ya asidi ya nitriki

Tabia ya asidi ya nitriki inaweza kuwa tofauti hata katika athari na dutu moja. Wanategemea moja kwa moja mkusanyiko asidi ya nitriki. Hebu fikiria chaguzi za athari za kemikali.

- asidi ya nitriki iliyokolea:

Haiingiliani na chuma cha metali (Fe), chromium (Cr), alumini (Al), dhahabu (Au), platinamu (Pt), iridium (Ir), sodiamu (Na) kwa sababu ya malezi ya filamu ya kinga juu yao. uso, ambayo hairuhusu chuma kuongeza oxidize.

Na kila mtu mwingine metali Wakati wa mmenyuko wa kemikali, gesi ya kahawia (NO 2) hutolewa. Kwa mfano, katika mmenyuko wa kemikali na shaba (Cu):
4HNO 3 conc. + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + H 2 O
Na zisizo za metali, kama vile fosforasi:
5HNO 3 conc. + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O

- mtengano wa chumvi za asidi ya nitriki

Kulingana na chuma kilichoyeyushwa, mtengano wa chumvi kwenye joto hufanyika kama ifuatavyo.
Chuma chochote (kilichoitwa Me) hadi magnesiamu (Mg):
MeNO 3 = MeNO 2 + O 2
Metali yoyote kutoka magnesiamu (Mg) hadi shaba (Cu):
MeNO 3 = MeO + NO 2 + O 2
Chuma chochote baada ya shaba (Cu):
MeNO 3 = Mimi + HAPANA 2 + O 2

- asidi ya nitriki diluted:

Wakati wa kuingiliana na metali za ardhi za alkali, pamoja na zinki (Zn), chuma (Fe), hutiwa oksidi kwa amonia (NH 3) au nitrati ya ammoniamu (NH 4 NO 3). Kwa mfano, wakati wa kukabiliana na magnesiamu (Mg):
10HNO 3 dil. + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
Lakini oksidi ya nitrous (N 2 O) pia inaweza kuundwa, kwa mfano, wakati wa kukabiliana na magnesiamu (Mg):
10HNO 3 dil. + 4Mg = 4Mg(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
Humenyuka pamoja na metali nyingine kuunda oksidi ya nitrojeni (HAPANA), kwa mfano, huyeyusha fedha (Ag):
2HNO 3 dil. + Ag = AgNO 3 + HAPANA + H 2 O
Humenyuka vivyo hivyo na zisizo za metali, kama vile salfa:
2HNO 3 dil. + S = H 2 SO 4 + 2NO - oxidation ya sulfuri kwa malezi ya asidi sulfuriki na kutolewa kwa gesi ya oksidi ya nitrojeni.

Mmenyuko wa kemikali na oksidi za chuma, kwa mfano oksidi ya kalsiamu:

2HNO 3 + CaO = Ca(NO 3) 2 + H 2 O - chumvi (calcium nitrate) na maji hutengenezwa

Mwitikio wa kemikali na hidroksidi (au besi), kama vile chokaa kilichopigwa

2HNO 3 + Ca(OH) 2 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O - chumvi (kalsiamu nitrate) na maji huundwa - mmenyuko wa neutralization

Mwitikio wa kemikali na chumvi, kwa mfano na chaki:

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O + CO 2 - chumvi (kalsiamu nitrate) na asidi nyingine huundwa (katika kwa kesi hii asidi ya kaboni hutengenezwa, ambayo huvunja ndani ya maji na dioksidi kaboni).