Những phát biểu sau đây về cacbon có đúng không? Giải các phương án thi môn hóa học

Nhiệm vụ số 1.

Hình này cho thấy một mô hình của một nguyên tử

1. Florua

2. Nitơ

3. Bora

4. Cacbon

Giải trình: một nguyên tử của nguyên tố trong hình có hai lớp electron. Có 2 electron ở lớp thứ nhất, 5 electron ở lớp thứ hai, nghĩa là nguyên tố này nằm ở chu kỳ thứ hai trong nhóm thứ năm. Đây là nitơ. Câu trả lời đúng là 2.

Nhiệm vụ số 2.

Trong dãy nguyên tố hóa học nào tính chất phi kim của các chất đơn giản tương ứng bị suy yếu?

1. Ôxi → lưu huỳnh → selen

2. Nhôm → phốt pho → clo

3. Cacbon → nitơ → oxy

4. Silicon → phốt pho → lưu huỳnh

Giải trình: tính chất phi kim suy yếu theo chu kỳ từ phải sang trái và theo nhóm từ trên xuống dưới. Chúng tôi tìm thấy sự phụ thuộc như vậy - đây là một chuỗi từ oxy đến selen. Câu trả lời đúng là 1.

Nhiệm vụ số 3.

Liên kết cộng hóa trị có cực được hình thành bởi:

1. Canxi sunfua

2. Kali oxit

3. Hydro sunfua

4. Hydro

Giải trình: một liên kết cộng hóa trị có cực được hình thành giữa hai phi kim, như trong hydro sunfua. Câu trả lời đúng là 3.

Nhiệm vụ số 4.

Theo thứ tự hóa trị giảm dần trong các hợp chất hydro, các nguyên tố được sắp xếp theo hàng sau:

1. Si → P → S → Cl

2. F → N → C → O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Giải trình: trong câu trả lời đầu tiên, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị của hydro trong các hợp chất hydro của chúng:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Câu trả lời đúng là 1.

Nhiệm vụ số 5.

Oxit lưỡng tính bao gồm hai chất:

1. Oxit sắt (II) và oxit sắt (III)

2. Oxit nitric (IV) và oxit nitric (II)

3. Oxit kẽm và oxit crom (III)

4. Ôxít phốt pho (V) và ôxit boron (III)

Giải trình: oxit lưỡng tính - oxit của kim loại chuyển tiếp. Bạn có thể xem các tính chất của oxit lưỡng tính. Trong số các oxit được liệt kê, oxit kẽm và oxit crom (III) được phân loại là lưỡng tính. Câu trả lời đúng là 3.

Nhiệm vụ số 6.

Phương trình phản ứng trung hòa:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Giải trình: Phản ứng trung hòa xảy ra giữa bazơ và axit tạo thành muối và nước. Đáp án 3 phù hợp với mô tả này. Câu trả lời đúng là 3.

Nhiệm vụ số 7.

Trong danh sách các ion

A. Ion nitrat

B. Ion amoni

B. Ion hydroxit

D. Ion hydro

D. Ion photphat

E. Ion magie

cation là:

1. BGD 2. BGE 3. TUỔI 4. HGE

Giải trình: cation - ion của kim loại, hydro hoặc amoni (và nhiều loại khác). Trong trường hợp này, chúng ta sẽ chọn: ion amoni, ion hydro và ion magie, tức là BGD. Câu trả lời đúng là 1.

Nhiệm vụ số 8.

Kết tủa được hình thành do sự tương tác của:

1. CaCO3 và H2SO4

2. Ca(OH)2 và CO2(g)

3. Na2CO3 và HNO3

4. Ca(OH)2 và CO2 (không đủ)

Giải trình:

1. Trong phản ứng đầu tiên, carbon dioxide và canxi sunfat ít tan được hình thành.

2. Ca(OH)2 + CO2(g) = CaCO3↓ + H2O

3. Na2CO3 và 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca(OH)2 và CO2(không đủ) = Ca(HCO3)2

Một kết tủa hình thành trong phản ứng thứ hai. Câu trả lời đúng là 2.

Nhiệm vụ số 9.

Lưu huỳnh là chất oxi hóa trong phản ứng, phương trình phản ứng là:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Giải trình: Hãy xác định sự thay đổi trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh trong mỗi phản ứng.

1. (0) +2e → (-2) - chất oxy hóa

2. (+4) -2е → (+6) - chất khử

3. (+6) → (+6) - không thay đổi trạng thái oxy hóa

4. (0) -4е → (+4) - chất khử

Câu trả lời đúng là 1.

Nhiệm vụ số 10.

Trong số các chất có công thức là C, FeO, NaOH, những chất sau phản ứng với cacbon monoxit (II):

1. Chỉ NaOH

2. Chỉ FeO

3. C và FeO

4. NaOH và FeO

Giải trình: Carbon không phản ứng với carbon monoxide, natri hydroxit cũng không phản ứng. Và sắt (II) oxit phản ứng:

FeO + CO = Fe + CO2

Câu trả lời đúng là 2.

Nhiệm vụ số 11.

Một chất có công thức tương tác với sắt (III) hydroxit là:

1. CuSO4

2.BaCl2

3.CaO

4.HNO3

Giải trình: Sắt hydroxit là một hydroxit lưỡng tính và trong số các chất có mặt, chỉ có axit nitric phản ứng với nó; phản ứng trung hòa xảy ra, trong đó sắt (III) nitrat và nước được hình thành. Câu trả lời đúng là 4.

Nhiệm vụ số 12.

Mỗi chất: axit hydrosulfua, kali hydroxit, kẽm tương tác với một chất có công thức là:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3. KBr

4. MgCl2

Giải trình: Trong số các chất được liệt kê, kẽm chỉ có thể phản ứng với chì nitrat, vì kẽm, với tư cách là kim loại, mạnh hơn chì. Hãy viết ra tất cả các phản ứng.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Câu trả lời đúng là 1.

Nhiệm vụ số 13.

Những phát biểu sau đây về oxit cacbon có đúng không?

A. Carbon (IV) monoxide là chất độc.

B. Carbon (II) monoxide gây ngộ độc cho cơ thể.

1. Chỉ có A đúng

2. Chỉ có B đúng

3. Cả hai nhận định đều đúng

4. Cả hai phán đoán đều sai.

Giải trình: CO2 không độc, không giống như carbon monoxide – carbon monoxide. Câu trả lời đúng là 2.

Nhiệm vụ số 14.

Trong phương trình phản ứng oxi hóa khử

NO2 + Mg → MgO + N2

hệ số đứng trước công thức oxi hóa bằng

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Giải trình: Hãy viết số dư.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - chất oxy hóa

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - chất khử

Chúng tôi thiết lập các hệ số.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Chất oxi hóa đứng trước hệ số 2.

Câu trả lời đúng là 3.

Nhiệm vụ số 15.

Sự phân bố phần khối lượng của các nguyên tố tương ứng với thành phần định lượng của amoni sunfat:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Giải trình: Hãy tìm phần khối lượng của nitơ, hydro, lưu huỳnh và oxy trong amoni sunfat.

M((NH4)2SO4) = 18 x 2 + 32 + 64 = 132 g/mol

Ar(N) = 14 g/mol

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(S) = 32 g/mol

Ar(O) = 16 g/mol

ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%

Câu trả lời đúng là 1.

Nhiệm vụ số 16.

Điểm chung của phốt pho và lưu huỳnh là

1. Sự hiện diện của cùng số electron ở lớp electron bên ngoài nguyên tử của chúng

2. Sự tồn tại của các chất đơn giản tương ứng ở dạng phân tử hai nguyên tử

3. Sự hình thành các oxit axit có tính oxy hóa cao

4. Trong phản ứng chúng vừa thể hiện tính chất oxi hóa vừa thể hiện tính khử

5. Giá trị độ âm điện của chúng nhỏ hơn silicon

Giải trình: Phốt pho và lưu huỳnh đều là phi kim, đều ở chu kỳ thứ ba và có ba lớp electron. Nhưng phốt pho có 5 electron ở lớp electron bên ngoài và lưu huỳnh có 6. Chúng tạo thành các oxit axit và ở trạng thái oxy hóa cao nhất - P2O5 và SO3. Chúng còn thể hiện tính chất của cả chất khử và chất oxy hóa, tức là vừa cho và vừa nhận electron. Độ âm điện của chúng cao hơn silicon. Câu trả lời đúng là 34.

Nhiệm vụ số 17.

Các phát biểu sau đây là điển hình cho axetylen

1. Có các nguyên tử cacbon được nối với nhau bằng ba cặp electron

2. Không làm mất màu nước brom

3. Dễ dàng thực hiện các phản ứng cộng

4. Không phản ứng với các chất phức tạp

5. Là chất lỏng ở nhiệt độ phòng

Giải trình: công thức của axetylen là H-C≡C-H, tức là các nguyên tử cacbon được nối với nhau bằng ba liên kết (ba cặp electron). Trong số các liên kết này, liên kết 2π và liên kết một - σ, π kém bền hơn và dễ bị phá vỡ trong các phản ứng cộng của nước, hydro, halogen và hydro halogenua. Câu trả lời đúng là 13.

Nhiệm vụ số 18.

Thiết lập sự tương ứng giữa hai chất và thuốc thử có thể được sử dụng để phân biệt giữa các chất này.

Vật liệu xây dựng

A) HCl(dung dịch) và Ba(OH)2(dung dịch)

B) K2SO4(dung dịch) và KBr

B) Al(OH)3 và NH3(dung dịch)

Thuốc thử

1. Ba(NO3)2(dung dịch)

2. H2SiO3

3. NaOH(dung dịch)

4. Phenolphtalein

Giải trình: axit clohydric và bari hydroxit có thể được phân biệt bằng phenolphtalein, vì axit có môi trường axit (phenolphtalein không màu) và bari hydroxit có tính kiềm (phenolphtalein có màu cam). Kali sunfat và brom có ​​thể được phân biệt bằng dung dịch bari nitrat, vì phản ứng giữa bari sunfat và bari nitrat tạo ra bari sunfat không hòa tan. Nhôm hydroxit và dung dịch amoniac có thể phân biệt được bằng dung dịch natri hydroxit; phản ứng giữa nhôm và natri hydroxit tạo ra muối phức - natri tetrahydroxyaluminat, nhưng phản ứng không xảy ra với amoniac. Câu trả lời đúng là 413.

Nhiệm vụ số 19.

Ghép tên chất đó với tên thuốc thử mà chất này có thể tương tác.

Tên chất

A) Sắt

B) Ôxít sắt (III)

B) Sắt (II) sunfat

Thuốc thử

1. BaCl2(dung dịch), NaOH(dung dịch)

2. HCl(dung dịch), O2

3. Al, H2SO4(pha loãng)

4. H2SO4(conc), O2

Giải trình: sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric và oxi.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Sắt(III) oxit phản ứng với nhôm và axit sunfuric loãng.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Sắt(II) sunfat phản ứng với bari clorua và natri hydroxit.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Câu trả lời đúng là 231.

Nhiệm vụ số 20.

Dùng phương pháp cân điện tử sắp xếp các hệ số trong phương trình phản ứng, có sơ đồ

Zn + H2SO4(conc) → ZnSO4 + H2S + H2O

Xác định chất oxi hóa và chất khử.

Giải trình: Trong phản ứng oxi hóa khử này, trạng thái oxy hóa của kẽm và lưu huỳnh thay đổi. Hãy viết số dư.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - chất khử

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - chất oxy hóa

Chúng tôi thiết lập các hệ số.

4Zn + 5H2SO4(conc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Nhiệm vụ số 21.

Một lượng dư dung dịch natri hydroxit được thêm vào 63 g dung dịch axit nitric 20%. Khối lượng muối tạo thành là bao nhiêu?

Giải trình: Hãy viết phương trình phản ứng.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Hãy tìm khối lượng axit nitric.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g

Tìm khối lượng axit nitric.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 mol

Lượng axit nitric bằng lượng natri nitrat.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 mol

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g

Trả lời: khối lượng muối thu được là 17 g.

Nhiệm vụ số 22.

Cho các chất: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Chỉ sử dụng nước và các chất cần thiết trong danh sách này để thu được chì (II) hydroxit theo hai giai đoạn. Nêu dấu hiệu của phản ứng. Đối với phản ứng trao đổi ion, viết phương trình ion rút gọn của phản ứng.

Giải trình:Đầu tiên chúng ta nhận được chì sunfat.

PbO + SO3 → PbSO4

Bây giờ chúng ta thu được chì (II) hydroxit.

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Hãy viết phương trình ion rút gọn.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

A1.Đồng vị là
1) S 2- và S 6+
2) phốt pho trắng và phốt pho đỏ
3) 1H và 3H
4) 40 K và 40 Ar

Giải pháp.Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố có khối lượng khác nhau. Số khối của đồng vị được đặt ở phía trên bên trái của ký hiệu nguyên tố. Tùy chọn trả lời đầu tiên cho thấy mức độ oxy hóa khác nhau của lưu huỳnh, phương án thứ hai - biến đổi đẳng hướng của phốt pho, phương án thứ ba - các nguyên tử hydro có khối lượng khác nhau. Đây là những đồng vị. Lựa chọn thứ tư là các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau có cùng khối lượng. Những nguyên tử như vậy được gọi là isobar.

Câu trả lời đúng: 3

A2. Trong số các nguyên tố thuộc chu kỳ thứ tư, bán kính nguyên tử cực đại là
1) đồng
2) kali
3) niken
4) krypton

Giải pháp. Trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm dần từ trái sang phải, tức là từ đầu chu kỳ đến cuối chu kỳ. Kali ở thời kỳ thứ tư ngay từ đầu, do đó, nguyên tử của nó có bán kính tối đa.

Câu trả lời đúng: 2

A3.Độ dài liên kết dài nhất trong phân tử
1) HF
2) HCl
3) H 2 O
4) H2S

Giải pháp. Trong số các nguyên tử tạo nên các hợp chất được liệt kê với hydro, nguyên tử lưu huỳnh có bán kính lớn nhất (lưu huỳnh trong Bảng tuần hoàn của các nguyên tố được liệt kê thấp hơn và ở bên phải của các nguyên tử khác), có tính đến bán kính của nguyên tử hydro giống nhau trong tất cả các hợp chất này, chúng ta thu được độ dài liên kết tối đa trong phân tử hydro sunfua.

Câu trả lời đúng: 4

A4. Nguyên tử clo có trạng thái oxi hóa +3 trong hợp chất
1) ClO3
2) Cl 2 O 6
3) Ba(ClO 2) 2
4) KClO3

Giải pháp. Chúng tôi tính toán trạng thái oxy hóa của clo trong các hợp chất được liệt kê từ điều kiện trung hòa về điện (tổng đại số các trạng thái oxy hóa của các nguyên tố trong phân tử trung hòa về điện bằng 0) và tính đến trạng thái oxy hóa của oxy là -2, kali +1, bari +2 và giả sử trạng thái oxy hóa của clo là x. Với ClO 3, ta có: x + 3(-2) = 0, x = +6. Không phù hợp. Đối với Cl 2 O 6: 2x + 6(-2) = 0, x = +6. Và cái này không phù hợp. Với Ba(ClO 2) 2: 2 + 2x + 4(-2) = 0, x = +3. Trong hợp chất này, trạng thái oxy hóa của clo là +3. Trong KClO 3: 1 + x + 3(-2) = 0, x = +5.

Câu trả lời đúng: 3

A5. Cấu trúc phi phân tử có
1) sắt
2) hydro
3) oxy
4) cacbon monoxit

Giải pháp. Trong số các chất được liệt kê, chỉ có sắt là không có cấu trúc phân tử.

Câu trả lời đúng: 1

A6. Trong danh mục chất
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
oxit axit bao gồm các chất có công thức được biểu thị bằng số
1) 2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5

Giải pháp. Oxit axit tạo thành phi kim và kim loại chuyển tiếp ở trạng thái oxy hóa cao hơn. Do đó, các oxit axit bao gồm CO 2, Cl 2 O 7 - carbon và clo - phi kim loại và CrO 3 - crom trong oxit này có trạng thái oxy hóa tối đa là +6. Trong danh sách các chất này được đánh số 1,5 và 6.

Câu trả lời đúng: 2

A7. Theo thứ tự tăng dần tính kim loại, các nguyên tố được sắp xếp theo hàng sau:
1) canxi, kẽm, stronti
2) Stronti, cadimi, bari
3) cadmium, bari, thủy ngân
4) cadimi, bari, radium

Giải pháp. Tính chất kim loại tăng dần trong các phân nhóm chính từ trên xuống dưới; ở các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ, tính chất kim loại kém rõ rệt hơn so với các nguyên tố chính. Lựa chọn 1: canxi, kẽm, stronti - kẽm là nguyên tố thuộc phân nhóm thứ cấp, tính chất kim loại của nó kém rõ rệt hơn so với canxi. Không cần nữa. Phương án 2: strontium, cadmium, barium - cũng bị loại bỏ, cadmium là một nguyên tố thuộc phân nhóm thứ cấp. Tùy chọn 3: cadmium, bari, thủy ngân - không còn cần thiết, bari ở giữa danh sách. Phương án 4: cadmium, bari, radium - ở đây tính chất kim loại tăng dần từ cadmium lên barium (cadmium là phân nhóm phụ, bari là nhóm chính) và radium (nó cũng là phân nhóm chính và nằm dưới bari). Đây là lựa chọn đúng đắn.

Câu trả lời đúng: 4

A8. Công thức oxit Tellurium cao cấp
1) Te 2 O
2) TeO2
3) TeO3
4) Tế 2 Ô 7

Giải pháp. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tố trong oxit cao hơn tương ứng với số nhóm chứa nguyên tố đó. Chúng ta hãy tính trạng thái oxy hóa của Tellurium trong các oxit được liệt kê bằng cách sử dụng điều kiện trung hòa điện (xem A4). Trạng thái oxy hóa Te 2 O của Tellurium là +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 và Te 2 O 7: +7. Điều đáng chú ý là ở oxit thứ ba, danh pháp nhóm phù hợp với trạng thái oxy hóa của Tellurium, đây chính là câu trả lời.

Câu trả lời đúng: 3

A9. Những phát biểu sau đây về kẽm có đúng không?
A. Kẽm(II) hydroxit là một hydroxit lưỡng tính.
B. Kẽm tan trong axit nitric loãng.
1) chỉ có A đúng
2) chỉ có B đúng
3) cả hai phán đoán đều đúng
4) cả hai phán đoán đều sai

Giải pháp. Kẽm (II) hydroxit là một hydroxit lưỡng tính (bạn cần biết điều này, nếu chưa biết thì bạn đã biết rồi). Kẽm không bị thụ động bởi axit nitric ở bất kỳ nồng độ nào và hòa tan trong axit nitric loãng. Cả hai phán đoán đều đúng.

Câu trả lời đúng: 3

A10. Photpho(V) oxit không tương tác Với:
1) nước
2) natri clorua
3) kali hydroxit
4) canxi oxit

Giải pháp.Ôxít phốt pho (V) là oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit photphoric, với kiềm (KOH) và oxit bazơ (CaO), tạo thành muối. Chất duy nhất được liệt kê là oxit phốt pho (V) sẽ không tương tác là natri clorua.

Câu trả lời đúng: 2

A11. Những phát biểu sau đây về axit sunfuric có đúng không?
A. Axit sulfuric đậm đặc là thuốc thử loại bỏ nước.
B. Axit sunfuric loãng hòa tan đồng nhưng không hòa tan bạc.
1) chỉ có A đúng
2) chỉ có B đúng
3) cả hai phán đoán đều đúng
4) cả hai phán đoán đều sai

Giải pháp. Axit sulfuric đậm đặc là chất khử nước nên A đúng. Axit sulfuric loãng không phải là axit oxy hóa và không tương tác với các kim loại nằm trong dãy điện áp bên phải của hydro. Đồng và kẽm nằm ở bên phải hydro trong dãy điện áp nên B sai.

Câu trả lời đúng: 1

A12. Hydrocarbonate trong dung dịch chuyển thành cacbonat khi tiếp xúc với
1) muối bất kỳ
2) bất kỳ axit nào
3) bất kỳ oxit nào
4) bất kỳ chất kiềm nào

Giải pháp. Muối axit - trong trường hợp này là bicacbonat - biến thành muối trung gian (cacbonat) dưới tác dụng của kiềm hoặc một số oxit bazơ, do đó câu trả lời duy nhất là: dưới tác dụng của bất kỳ chất kiềm nào.

Câu trả lời đúng: 4

A13. Thực hiện các phép biến đổi theo sơ đồ:
Hỗn hống Al Al(OH) 3 Al(NO 3) 3 phải được sử dụng nhất quán
1) nước và nitơ
2) kali hydroxit và axit nitric
3) nước và axit nitric
4) kali hydroxit và kali nitrat

Giải pháp. Nhôm hỗn hợp hòa tan trong nước tạo thành hydroxit (màng nhôm oxit bị phá hủy):
Hỗn hống 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

Nitrat có thể thu được từ nhôm hydroxit nhờ tác dụng của axit nitric:

2Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Câu trả lời đúng: 3

A14.Đồng phân của xyclohexan là
1) 3-metylhexan
2) cyclopentan
3) benzen
4) hexene-2

Giải pháp. Cyclohexane có công thức tổng quát là C 6 H 12. Công thức của 3-methylhexane là C 7 H 16, cyclopentane là C 5 H 10, benzen là C 6 H 6, hexene-2 ​​​​là C 6 H 12. So sánh các công thức tổng, có thể thấy công thức của chất thứ tư trùng với công thức ban đầu nên đây là đồng phân của cyclohexane.

Câu trả lời đúng: 4

A15. Một hệ thống điện tử duy nhất được hình thành trong một phân tử
1) xyclobutan
2) buten-1
3) metylcyclohexan
4) benzen

Giải pháp. Một hệ thống điện tử duy nhất trong số các chất được liệt kê chỉ được tìm thấy trong phân tử benzen.

Câu trả lời đúng: 4

A16. Phenol tạo kết tủa trắng khi phản ứng với
1) nước brom
2) axit nitric
3) kali hydroxit
4) amoniac

Giải pháp. Sản phẩm ít tan trong phản ứng của phenol với các thuốc thử được liệt kê là 2,4,6-tribromophenol, được tạo thành khi phenol phản ứng với nước brom:

Câu trả lời đúng: 1

A17. Những phát biểu sau đây về chất béo có đúng không?
A. Tất cả các chất béo đều ở dạng rắn trong điều kiện chất bình thường.
B. Theo quan điểm hóa học, chất béo được phân loại là este.
1) chỉ có A đúng
2) chỉ có B đúng
3) cả hai phán đoán đều đúng
4) cả hai phán đoán đều sai

Giải pháp. Chất béo bao gồm chất lỏng, chẳng hạn như một số chất béo thực vật (dầu thực vật). Do đó, khẳng định A sai. Chất béo là este nên B đúng.

Câu trả lời đúng: 2

A18. Trong sơ đồ chuyển đổi:
C2H6XC2H5OH chất X là
1) ethin
2) etanđiol
3) etylen
4) dibromoetan

Giải pháp. Những biến đổi này có thể được thực hiện như sau: đầu tiên dehydrogenate ethane bằng cách đun nóng với sự có mặt của chất xúc tác

C2H6 = C2H4 + H2

và sau đó thêm nước vào ethylene thu được khi đun nóng với sự có mặt của axit sulfuric:

C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 OH

Chất trung gian X là etylen (theo IUPAC - ethene).

Câu trả lời đúng: 3

A19. Phản ứng tỏa nhiệt bao gồm sự tương tác
1) nitơ với oxy
2) cacbon với cacbon đioxit
3) nước có cacbon
4) propen với brom

Giải pháp. Ba phản ứng đầu tiên là phản ứng thu nhiệt (xem sách giáo khoa). Phản ứng tỏa nhiệt duy nhất là phản ứng của propene với brom.

Câu trả lời đúng: 4

A20. Tốc độ phản ứng của kẽm với dung dịch axit sunfuric không phụ thuộc từ
1) số lượng hạt kẽm lấy
2) mức độ mài kẽm
3) nồng độ axit sulfuric
4) nhiệt độ

Giải pháp. Tốc độ hòa tan kẽm trong axit sunfuric phụ thuộc vào kích thước của bề mặt kim loại (tức là mức độ mài), nồng độ axit và nhiệt độ. Tốc độ không phụ thuộc vào số lượng hạt kẽm được lấy.

Câu trả lời đúng: 1

A21.Để chuyển trạng thái cân bằng về phía các chất ban đầu trong hệ thống
N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q cần thiết
1) tăng nhiệt độ
2) tăng áp lực
3) tăng nồng độ nitơ
4) giảm nhiệt độ

Giải pháp. Phản ứng trực tiếp là tỏa nhiệt, do đó phản ứng nghịch (đối với nguyên liệu ban đầu) là phản ứng thu nhiệt. Cân bằng có thể được chuyển dịch theo hướng phản ứng thu nhiệt theo nguyên lý Le Chatelier bằng cách tăng nhiệt độ (trả lời phương án 1). Các lựa chọn khác để tác động đến hệ thống sẽ dẫn đến sự dịch chuyển trạng thái cân bằng sang phải - hướng tới amoniac.

Câu trả lời đúng: 1

A22. Cả hai chất đều là chất điện li:
1) axit axetic và etyl axetat
2) hydro bromua và etanol
3) propanol và axeton
4) axit propionic và natri axetat

Giải pháp. Trong số các chất được liệt kê, chất điện giải bao gồm muối và axit hữu cơ. Đồng thời, cả hai lớp chỉ có mặt ở phương án trả lời thứ 4.

Câu trả lời đúng: 4

A23. Khí thoát ra khi dung dịch nước tương tác
1) CaCl 2 và Ba(NO 3) 2
2) Ba(NO 3) 2 và Al 2 (SO 4) 3
3) NaHCO3 và HI
4) AlCl 3 và Ba(NO 3) 2

Giải pháp. Lựa chọn khí duy nhất trong nhiệm vụ này là CO 2 . Nó có thể được hình thành trong quá trình phân hủy axit cacbonic, do đó, nó được hình thành khi nó bị thay thế khỏi muối bởi một axit mạnh hơn. Phương án 3 phù hợp:

NaHCO3 + HI = NaI + CO 2 + H 2 O

Câu trả lời đúng: 3

A24. Hiển thị các đặc tính phục hồi mạnh nhất
1) iốt
2) hydro
3) đồng
4) oxit nitric (II)

Giải pháp. Chất khử mạnh nhất trong các chất nêu trên là hydro (hãy nhớ tính chất của các chất).

Câu trả lời đúng: 2

A25. Dung dịch nước có phản ứng axit
1) KHCO3
2) K 2 SO 3
3) CuSO4
4) Na 2 SO 4

Giải pháp. Tất cả các chất trên đều là muối, môi trường axit

Câu trả lời chính xác:

A26. Những phát biểu sau đây về ankin có đúng không?
A. Phân tử của mọi ankin đều chứa hai liên kết -.
B. Axetylen làm mất màu dung dịch thuốc tím.
1) chỉ có A đúng
2) chỉ có B đúng
3) cả hai phán đoán đều đúng
4) cả hai phán đoán đều sai

Giải pháp. Phân tử alkyne chứa một liên kết ba, lần lượt bao gồm một hoặc hai liên kết. Vậy A đúng. Axetylen làm mất màu dung dịch thuốc tím, đây là phản ứng định tính đối với liên kết bội. Và B đúng.

Câu trả lời đúng: 3

A27. Ethanol tạo thành este khi phản ứng với
1) metanol
2) glyxin
3) propin
4) natri

Giải pháp. Este được hình thành khi rượu phản ứng với axit (phản ứng este hóa). Nhóm cacboxyl (nhóm chức của axit cacboxylic) chứa axit amin glycine.

Câu trả lời đúng: 2

A28. Những phát biểu sau đây về các quy định làm việc trong phòng thí nghiệm có đúng không?
A. Bạn không thể ngửi thấy mùi các chất trong phòng thí nghiệm.
B. Tất cả các muối natri và kali, ngay cả với liều lượng vừa phải, đều gây độc cho con người.
1) chỉ có A đúng
2) chỉ có B đúng
3) cả hai phán đoán đều đúng
4) cả hai phán đoán đều sai

Giải pháp. Có thể làm quen với mùi của các chất trong phòng thí nghiệm (chỉ cần cẩn thận), do đó A đúng. Muối natri và kali với liều lượng vừa phải không những vô hại mà thậm chí còn có lợi, chẳng hạn như muối ăn - natri clorua (trong súp muối) hoặc kali bromua - một loại thuốc an thần. Vậy B cũng sai.

Câu trả lời đúng: 4

A29. Việc sản xuất amoniac công nghiệp dựa trên phản ứng có sơ đồ:
1) Ca(OH) 2 + NH 4 Cl
2) Mg 3 N 2 + H 2 O
3) H 2 + N 2
4) NH4Cl

Giải pháp. Trong công nghiệp, amoniac được tổng hợp từ các chất đơn giản - nitơ và hydro ở 400-450 o C, áp suất 200-1000 atm với sự có mặt của chất xúc tác - sắt xốp hoạt tính.

Câu trả lời đúng: 3

A30. Khi tương tác sẽ dư 40 lít oxi và 40 lít hydro
1) 20 l hydro
2) 10 l oxy
3) 10 lít hydro
4) 20 l oxy

Giải pháp. Chúng tôi viết một phản ứng:
2H 2 + O 2 = 2H 2 O Theo định luật nhiều tỷ lệ, thể tích khí phản ứng (nếu chúng được đo trong cùng điều kiện) có liên hệ với nhau dưới dạng các hệ số trong phương trình phản ứng. Nếu có 40 lít hydro thì lượng oxy cần thiết sẽ ít hơn 2 lần (trong phương trình hệ số của hydro là 2, đối với oxy là 1), tức là. 20 lít. Trong số 40 lít oxy ban đầu sẽ còn lại 40 lít - 20 lít = 20 lít.

Đối với câu trả lời cho nhiệm vụ 20-22, hãy sử dụng một tờ riêng. Đầu tiên hãy viết số của nhiệm vụ (20, 21, 22), sau đó là câu trả lời chi tiết cho nó. Viết ra câu trả lời của bạn một cách rõ ràng và dễ đọc.

Dùng phương pháp cân bằng electron, lập phương trình phản ứng

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.

Xác định chất oxi hóa và chất khử.

Hiển thị câu trả lời

Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\rightarrow Na_2S^(+6)O_4+H_2O

Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- quá trình khôi phục

S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- quá trình oxy hóa

2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)

Мn +7 (КМn +7 O 4 do Mn +7) - chất oxy hóa S +4 (Na 2 S +4 O 3 do S +4) - chất khử Phương trình phân tử

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.

Có thể thu được thể tích bao nhiêu dung dịch axit nitric 60% với mật độ 1,305 g/ml bằng cách sử dụng sản phẩm chứa nitơ của quá trình oxy hóa xúc tác 896 l (số) amoniac?

Hiển thị câu trả lời

Phương trình phản ứng:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Vì tất cả các nguyên tử nitơ có trong NH 3 đều được chuyển hóa thành HNO 3 (không có sản phẩm phụ chứa nitơ nào được hình thành trong quá trình này), nên chúng ta có thể lập sơ đồ tính toán:

NH 3 ... → HNO 3

2) Tính hàm lượng chất amoniac: n = V r / V m, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 mol

3) Tính thể tích dung dịch HNO 3:

a) Theo sơ đồ tính n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 mol

n = m in-va / M in-va,

M(HNO3) = 63 g/mol; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 g

b) ω = m in-va / m r-pa, m r-pa = m in-va / ω

dung dịch m (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 g

V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 ml ≈ 3,22 l.

Cho các chất: CaCO 3, CuO, dung dịch HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Chỉ sử dụng nước và các chất cần thiết trong danh sách này để thu được đồng (II) hydroxit theo hai giai đoạn. Nêu dấu hiệu của các phản ứng đang xảy ra. Đối với phản ứng trao đổi ion, viết phương trình ion viết tắt.

Hiển thị câu trả lời

Thiết kế thử nghiệm

CuO → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2

1) CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O

Phản ứng trao đổi ion. Đồng(II) oxit là chất màu đen tan trong axit nitric tạo thành dung dịch màu xanh lam.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

Phản ứng trao đổi ion. Khi thêm dung dịch natri hydroxit vào dung dịch đồng (II) nitrat thì tạo thành kết tủa màu xanh lam.

13.1. Carbon

A1. Lịch sử làm quen của con người với nguyên tố này đã có từ nhiều thế kỷ trước, vẫn chưa rõ tên của người phát hiện ra nó. Người ta không biết những sửa đổi đẳng hướng nào của nó đã được phát hiện trước đó. Yếu tố này là thành phần chính của thế giới thực vật và động vật. Nó được tìm thấy trong tự nhiên cả ở dạng tự do và ở dạng hợp chất. Các nguyên tử của nó có thể kết hợp với nhau và với các nguyên tử của các nguyên tố khác theo nhiều cách khác nhau. Vật phẩm này:

1) C; 2) Si; 3) Địa; 4) Ts.

A2. Cacbon monoxit (IV) phản ứng với một cặp chất:

1) hydro clorua và kali hydroxit;

2) canxi hydroxit và natri oxit;

3) natri hydroxit và axit sulfuric;

4) axit nitric và bari hydroxit.

A3. Carbon thể hiện tính chất của chất khử trong phản ứng:

1) Mg + CO 2 -> ;

2) FeO + CO -> ;

3) MgO + CO 2 -> ;

4) C + H 2 -> .

A4. Những phát biểu sau đây về tính chất hóa học của cacbon có đúng không:

a) cacbon trong các phản ứng có thể thể hiện cả tính chất của chất oxy hóa và chất khử;

b) cacbon có thể hiện tính chất phi kim rõ ràng hơn berili không?

1) Chỉ có a là đúng;

2) chỉ b là đúng;

3) cả hai phán đoán đều đúng;

4) cả hai phán đoán đều sai.

A5. Phân tử metan có dạng tứ diện vì:

1) nguyên tử carbon ở trong sp 3 -hybridization;

2) hình dạng hình học này tương ứng với năng lượng tối thiểu;

3) cacbon - nguyên tố thuộc chu kỳ thứ hai;

4) carbon ở trạng thái điện tử bị kích thích.

A6. Khí ga, Không có khả năng cháy trong môi trường có oxi là:

1) cacbon monoxit (IV); 2) cacbon monoxit (II);

3) khí mêtan; 4) axetylen.

A7. Sản phẩm cuối cùng (X 1) trong chuỗi biến đổi

là:

1) cacbon monoxit; 2) cacbon dioxit;

3) cacbua sắt; 4) sắt cacbonat.

A8. Carbon monoxide thu được trong phòng thí nghiệm bằng cách phân hủy (với sự có mặt của axit sulfuric khi đun nóng):

1) axit axetic; 2) axit formic;

3) axit cacbonic; 4) formaldehyt.

A9. Trạng thái oxi hóa của cacbon tăng dần theo dãy:

1) C 2 H 2, CO, C 6 H 6;

2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4, CO 2;

3) CaC 2, CaCO 3, KHCO 3;

4) CO, H 2 C 2 O 4, CH 4.

A10. Kali cacbonat trong dung dịch Không Tương tác với:

1) axit nitric; 2) cacbon dioxit;

3) natri sunfat; 4) đồng (II) clorua.

A11. Không phân hủy khi nung trong lò nung (1000 °C):

1) natri cacbonat;

2) canxi cacbonat;

3) natri bicarbonat;

4) canxi bicarbonate.

A12.Điện phân dung dịch natri axetat tạo ra:

1) HCOONa + CO 2;

2) CH 3 CHO + NaOH;

3) CH 4 + CO 2 + NaHCO 3;

4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.

A13. Nhiều cacbua kim loại dễ bị thủy phân bởi nước. Điện phân cacbua nào sau đây tạo ra khí metan?

1) CaC2; 2) Mg 2 C 3; 3) Al 4 C 3; 4) Na 2 C.

A14. Là kết quả của quá trình nung nhôm oxit với than cốc, nhôm cacbua và carbon monoxide được hình thành. Hệ số đứng trước công thức chất khử trong phương trình phản ứng này bằng:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

A15. 20 ml carbon(II) monoxide được cho nổ với 20 ml oxy. Sau vụ nổ và đưa các khí về điều kiện ban đầu (25 °C, 1 atm), thể tích của các khí bằng:

1) 30 ml CO 2 và 5 ml O 2;

2) 20 ml CO 2 và 10 ml O 2;

3) 20 ml CO 2 và 15 ml O 2;

4) 15 ml CO 2 và 20 ml O 2.

13.2. Silicon

A16. Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3 có số oxi hóa cao nhất là +4 là:

1) phốt pho; 2) nhôm;

3) lưu huỳnh; 4) silic.

A17. Những phát biểu sau đây về tính chất hóa học của các nguyên tố có đúng không:

a) silicon thể hiện độ âm điện lớn hơn carbon;

b) silicon có thể hiện tính chất phi kim rõ ràng hơn lưu huỳnh không?

1) Chỉ có a là đúng;

2) chỉ b là đúng;

3) cả hai phán đoán đều đúng;

4) cả hai phán đoán đều sai.

A18. Mỗi chất có một mạng tinh thể nguyên tử:

1) oxit silic (IV) và oxit cacbon (IV);

2) kim cương và silicon;

3) clo và iốt;

4) kali clorua và sắt (III) florua.

A19. oxit silic Không bao gồm:

1) silic; 2) cát sông;

3) đá granit; 4) đôlômit.

A20. Trong dãy S ->P ->Si ->Al:

1) số lớp điện tử trong nguyên tử giảm;

2) tính chất phi kim loại được tăng cường;

3) số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử tăng lên;

4) bán kính nguyên tử tăng.

A21. Tuyên bố rằng hạt cấu trúc của một chất nhất định là một nguyên tử chỉ có giá trị với:

1) cacbon dioxit; 2) muối ăn;

3) oxit silic; 4) nitơ.

A22. Phương trình ion viết tắt

2HR + = H 2 SiO 3 + 2R –

tương ứng với phản ứng giữa:

1) cát thạch anh và axit clohydric;

2) natri silicat và canxi nitrat;

3) natri silicat và axit formic;

4) cát sông và kali hydroxit.

A23. Tính chất của các oxit từ bazơ đến axit thay đổi trong dãy:

1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2;

2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;

3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;

4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.

A24. Không tương tác với nhau ở nhiệt độ phòng:

1) CaO và H 2 O; 2) SiO 2 và H 2 O;

3) Na và H 2 O; 4) Ca và H 2 O.

A25. Phân hủy hoàn toàn bởi nước:

1) CCl 4; 2) CS 2; 3) SiCl 4; 4) PbCl2.

A26. Silicon tạo thành một hợp chất nhị phân là một phần của vật liệu mài mòn nhân tạo. Kết nối này là:

1) cacbua silic; 2) oxit silic;

3) silicon nitrit; 4) silicon florua.

A27. Phản ứng với kiềm khi đun nóng:

1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.

A28. Phản ứng với oxit silic:

1) axit flohydric;

2) axit clohydric;

3) axit bromhydric;

4) axit hydroiodic.

A29.Để thu được phốt pho, canxi photphat và than được nung mà không có không khí. Thành phần bắt buộc của hỗn hợp này:

1) SiO 2; 2) Na 2 SiO 3; 3) SiC; 4) Sĩ.

A30. Khi carbon dioxide đi qua dung dịch natri silicat, nó sẽ trở nên đục. Công thức kết tủa thu được:

1) SiO 2; 2) H2SiO3; 3) SiCO3; 4) NaHSiO3.

TẠI 2. Ghép ký hiệu của một nguyên tố hóa học với công thức của hợp chất hydro và hydroxit cao hơn của nó.

TẠI 3. Thiết lập sự tương ứng giữa sơ đồ phản ứng oxi hóa khử và chất là chất khử trong đó.

TẠI 4. Ghép các vật liệu ban đầu với tổng các hệ số trong phương trình ion ngắn.

CHẤT KHỞI ĐẦU	TỔNG HỢP HIỆU QUẢOV tóm lại BÌNH ĐẲNG
a) Pb(OH) 2 + HNO 3 (pha loãng) -> ; b) HCl + Sn(OH) 2 -> ; c) SiO 2 + NaOH -> ; d) Pb + AgNO 3 -> .	1) 4;

Lúc 5. Ghép hình ảnh với tên của sự biến đổi đẳng hướng của cacbon.

Lúc 6. Khí cacbonic phản ứng với:

1) canxi hydroxit;

2) canxi cacbonat không có nước;

3) canxi cacbonat khi có nước;

4) magie;

5) hydro;

6) oxy.

VÀO LÚC 7 GIỜ. Khí cacbonic phản ứng với:

1) nước; 2) nhôm;

3) sắt(III) oxit; 4) natri;

5) sắt; 6) natri peroxit.

Lúc 8.Đặc tính chính xác của silicon như sau:

1) có mạng tinh thể nguyên tử;

2) được sử dụng trong sản xuất vi điện tử;

3) được sử dụng rộng rãi trong sản xuất ắc quy ô tô;

4) oxit của nó là thành phần chính của cát sông;

5) khi tiếp xúc với hơi hoặc bụi của nó, bệnh stannosis có thể phát triển - tổn thương phổi;

6) hấp thụ tia X tốt.

LÚC 9 GIỜ. Là kết quả của phản ứng tổng hợp oxit silic với natri hydroxit dư, 9 g nước được hình thành. Khối lượng (tính bằng g) của oxit silic đã phản ứng là bao nhiêu? Đưa ra câu trả lời của bạn cho số nguyên gần nhất.

VÀO LÚC 10 GIỜ. Một lượng dư dung dịch axit clohydric được thêm vào 20,8 g hỗn hợp cacbua canxi và nhôm. Trong trường hợp này, 8,96 lít hỗn hợp khí đã được giải phóng. Xác định phần khối lượng (tính theo%) của canxi cacbua trong hỗn hợp. Đưa ra câu trả lời của bạn đến phần mười gần nhất.

Chương 13 Đáp án kiểm tra

A1	A2	A3	A4	A5	A6	A7	A8	A9	A10
1	2	2	3	2	1	1	2	2	3
A11	A12	A13	A14	A15	A16	A17	A18	A19	A20
1	4	3	4	2	4	4	2	4	4
A21	A22	A23	A24	A25	A26	A27	A28	A29	A30
3	3	1	2	3	1	1	1	1	2
TRONG 1	TẠI 2	TẠI 3	TẠI 4	Lúc 5 tuổi	Lúc 6 tuổi	VÀO LÚC 7 GIỜ	Lúc 8 tuổi	LÚC 9 GIỜ	Lúc 10
1323	1352	1356	3323	2135	134	356	124	30	30,8

Còn tiếp