Br 2 في درجة الحرارة العادية هو سائل ثقيل بني مائل للبني يشكل أبخرة حمراء بنية سامة ذات رائحة نفاذة. ذوبان البروم في الماء أعلى من ذوبان الكلور. يسمى المحلول المشبع من Br2 في الماء "ماء البروم".

Free I 2 في درجة الحرارة العادية عبارة عن مادة صلبة سوداء ورمادية مع صبغة بنفسجية ، ولها بريق معدني ملحوظ. يتسامى اليود بسهولة ، وله رائحة غريبة (بخار اليود ، مثل البروم ، سام للغاية). تعد قابلية ذوبان I2 في الماء هي الأصغر بين جميع الهالوجينات ، ولكنها تذوب جيدًا في الكحول والمذيبات العضوية الأخرى.

كيف تحصل على

1. يتم استخراج البروم واليود من مياه البحر ، ومحلول ملحي جوفية ومياه الحفر ، حيث يتم احتوائهما على شكل الأنيونات Br - and I - الأنيونات. يتم إطلاق الهالوجينات الحرة باستخدام عوامل مؤكسدة مختلفة ، وغالبًا ما يتم تمرير الكلور الغازي من خلال:

2NaI + Cl 2 \ u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \ u003d Br 2 + 2NaCI

2. في ظروف المختبر ، على سبيل المثال ، تُستخدم التفاعلات التالية للحصول على Br2 و I 2:

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S ↓ + 4Н 2 O

2HI + H 2 SO 4 \ u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

الخواص الكيميائية

البروم واليود متشابهين كيميائيا مع الكلور. ترتبط الاختلافات بشكل أساسي بظروف التفاعل. دعونا نلاحظ بعض السمات المهمة للتفاعلات الكيميائية التي تتضمن Br 2 و I 2.

Br 2 هو مؤكسد قوي جدا

البروم سائل ، على عكس الكلورين الغازي ، لذا فإن تركيز الجزيئات فيه أعلى. وهذا ما يفسر التأثير المؤكسد الأقوى للبروم السائل. على سبيل المثال ، عندما يتلامس معها الحديد والألمنيوم ، يحدث الاشتعال حتى في درجات الحرارة العادية.

ماء البروم - كاشف لإجراء التفاعلات النوعية

الماء البروم له لون أصفر بني ، والذي يختفي بسرعة إذا تفاعل البروم 2 المذاب مع أي مادة. "إزالة اللون من الماء البروم" هو اختبار لوجود عدد من المواد العضوية وغير العضوية في محلول.

1. الكشف عن عوامل الاختزال في الحلول

الغازية والمذابة في الماء SO 2 و H 2 S ، وكذلك الكبريتات القابلة للذوبان والكبريتيدات تزيل لون ماء البروم:

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \ u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \ u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \ u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. الكشف عن روابط كربون-كربون متعددة

رد فعل نوعي للمركبات العضوية غير المشبعة - تلون ماء البروم:

R-CH = CH-R "+ Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. الكشف عن الفينول والأنيلين في المحاليل العضوية

يتفاعل الفينول والأنيلين بسهولة مع ماء البروم ، ولا تذوب نواتج التفاعل في المذيبات العضوية ، وبالتالي تشكل رواسب:

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

تفاعل اليود النشا في التحليل النوعي

الأنيونات I - تتأكسد بسهولة بواسطة عوامل مؤكسدة قوية وضعيفة:

2 أنا - -2 هـ - → أنا 2

حتى الكميات الصغيرة من I 2 الصادرة يمكن اكتشافها باستخدام محلول النشا الذي يكتسب لونًا أزرق قذرًا مميزًا في وجود I 2. يستخدم تفاعل اليود والنشا في إجراء ليس فقط التحليل النوعي ، ولكن أيضًا الكمي.

ردود الفعل التي تنطوي على I 2 كعامل مختزل

ذرات اليود لها ألفة إلكترون أقل وقيم EO من الهالوجينات الأخرى. من ناحية أخرى ، يُفسر ظهور بعض المعادن في اليود بانخفاض كبير في طاقة التأين ، مما يجعل ذراته تتخلى عن الإلكترونات بسهولة أكبر. في التفاعلات مع عوامل مؤكسدة قوية ، يتصرف اليود كعامل مختزل ، على سبيل المثال:

أنا 2 + I0HNO 3 \ u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

أنا 2 + 5H 2 O 2 \ u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

أنا 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \ u003d 2HIO 3 + 10HCl

بروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين

يتشابه HBr و HI في الخصائص الفيزيائية والكيميائية مع حمض الهيدروكلوريك ، لذلك ، يجب الانتباه فقط إلى الاختلافات المهمة عمليًا التي يجب أخذها في الاعتبار عند الحصول على هذه المواد.

عدم الاستقرار الحراري HBr و HI

جزيئات HBr و HI أقل ثباتًا من حمض الهيدروكلوريك ، لذلك يصعب تكوينها من مواد بسيطة بسبب انعكاس التفاعل (خاصة في حالة HI).

H 2 + I 2 → 2HI

الأنيونات Br - و I - هي عوامل اختزال أقوى من Cl - الأنيونات.

يتم الحصول على HCI من خلال عمل conc. H 2 SO 4 إلى الكلوريدات (على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم الصلب). لا يمكن الحصول على بروميد الهيدروجين ويوديد الهيدروجين بهذه الطريقة ، حيث أنهما يتأكسدان بالخلط. H 2 SO 4 لتحرير الهالوجينات:

2KVg + 2H 2 SO 4 \ u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \ u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

الحصول على HBr و HI:

1) من البروميدات واليود

من الضروري استبدال HBr و HI من أملاحهما بحمض الفوسفوريك غير المتطاير وغير المؤكسد

KVg + H 3 PO 4 \ u003d HBr + KN 2 PO 4

2) التحلل المائي للهاليدات غير المعدنية

KI + H 3 PO 4 \ u003d HI + KN 2 PO 4

3) تقليل الهالوجينات الحرة في المحاليل المائية

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \ u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \ u003d 2HBr + H 2 SO 4

ل 2 + H 2 S = 2HI + S ↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3 O CH3

4) CH3COO CH3

3. حدد المركب الذي يحتوي على مجموعة الكربوكسيل:

1) الكحول العطري

2) الألدهيد

3) الأثير البسيط

4. حدد المركب الذي يحتوي على مجموعة الكاربونيل:

1) الكحول العطري

2) الألدهيد

3) الأثير البسيط

4) حمض بولي باسيك غير مشبع

5. قم بتسمية الاتصال: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-ميثيل -3 بروموبوتانول -1

2) 2-برومو -3-ميثيل بوتانال

3) 2-ميثيل -3 بروموبوتانال

4) 2-برومو -3-ميثيل بروبانال

6. تفاعل CH3CHO + Ag2O CH3COOH + 2 Ag:

1) كثرة التكثيف

2) الأسترة

3) "مرآة فضية"

4) كوتشيروفا

7. تسمى المجموعة الوظيفية للأحماض الكربوكسيلية:

1) كاربونيل

2) هيدروكسيل

3) الكربوكسيل

4) استر

8. حمض الخليك لا تتفاعلبالمعدن التالي:

9. ما اسم الألدهيد:

1) 2-ميثيل -3 بروبيل بوتانال ؛
2) 2،3-ثنائي ميثيل هكسانال ؛
3) 4،5-ثنائي ميثيل هكسانال ؛
4) 2-ميثيل -2-بروبيل بوتانال

10. حدد الصيغة العامة للكربوهيدرات:

11. حدد الكربوهيدرات التي تشكل الجزء الرئيسي من الخشب:

1) النشا

2) السليلوز

4) المالتوز

12. حدد صيغة الفركتوز:

13. البنتوز ، وهو جزء من الحمض النووي ، هو:

1) الجلوكوز

2) الفركتوز

4) ديوكسيريبوز

14. سكر الحليب ثنائي السكاريد:

1) السكروز

2) المالتوز

3) اللاكتوز

4) الجالاكتوز

15. بنجر أو قصب السكر هو ثنائي السكاريد:

1) المالتوز

2) السكروز

3) الجالاكتوز

4) اللاكتوز

16. سكر الشعير:

1) الجالاكتوز

2) السكروز

3) اللاكتوز

4) المالتوز

17- يؤدي النشا في الخلايا النباتية الوظيفة التالية:

1) نقل المعلومات الوراثية

2) توريد المغذيات

3) البناء والانشائية

4) محفز للعمليات البيولوجية

18. في الخلايا النباتية ، يؤدي السليلوز الوظيفة التالية:

1) توريد المواد الغذائية

2) محفز للعمليات البيولوجية

3) البناء والانشائية

4) نقل المعلومات الوراثية

19. قم بتسمية الاتصال:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-ميثيل بوتانول -2 3) 3-ميثيل بروبانون -2

2) 2-ميثيل بوتانول -3 4) 2-ميثيل بروبانال -2

20. اكتب معادلة تفاعل كيميائي وقم بتسميتها:

R1 - C + HO - R2 ↔

1) الترطيب 3) التعلق

2) تفاعل الأسترة 4) الاستبدال

من بين الخصائص المذكورة أدناه ، حدد تلك التي ، كقاعدة عامة ، تتعلق بالدهون السائلة - الزيوت:

1) من أصل نباتي

2) من أصل حيواني

3) عالية الذوبان في الماء

4) عالية الذوبان في المذيبات العضوية

7) تلطيخ ماء البروم

8) هل استرات الجلسرين

اكتب إجابتك على شكل تسلسل من الأرقام بترتيب تصاعدي.

B-2 قم بمطابقة سمة دهنية بمثال من الدهون التي تطابق هذه الميزة. اكتب إجابتك على شكل تسلسل من الأرقام المقابلة للأحرف بالترتيب الأبجدي:

صفة مميزة:

أ) الدهون الصلبة من أصل نباتي

ب) الدهون الصلبة من أصل حيواني

ج) الدهون السائلة من أصل حيواني

د) دهون سائلة من أصل نباتي

1) زيت بذر الكتان

2) الزبدة

3) زيت السمك

4) زيت النخيل

مرحبًا. ساعدني من فضلك. 1) حدد عدد الأحماض الكربوكسيلية الأيزومرية للتكوين C5H10O2: أ) 3 ب) 2 ج) 4 د)

2) عند إذابته في الماء ، 1 مول من أنهيدريد الخل أشكال:

أ) 2 مول من الإيثانول

ب) 2 مول من الإيثانول

ج) 2 مول من حامض الخليك

د) 1 مول من أسيتات الميثيل

3) ما هي المواد التي تتفاعل معها أسيتات الصوديوم:

أ) حمض الهيدروكلوريك

ب) هيدروكسيد الصوديوم عند تسخينه

ج) حمض الكربونيك

4) عند تفاعل الإيثانول وأول أكسيد الكربون (II) في ظل ظروف مناسبة ، اتضح؟

أ) إيثانيل

ب) Propanal

ج) حمض البروبانويك

د) أسيتات الميثيل

5) ما نوع التفاعلات التي يمكن أن تدخل فيها الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة: أ) الأكسدة

ب) البلمرة

ج) التوصيلات

د) الأسترة

6) ما هي المواد التي يتفاعل معها حمض الفورميك:

أ) كلوريد النحاس الثاني

ب) كبريتات الصوديوم

ج) بيكربونات البوتاسيوم

د) محلول الأمونيا من أكسيد الفضة 1

7) على عكس حامض دهني ، حمض الأوليك:

أ) سائل في درجة حرارة الغرفة

ب) قابل للذوبان في الماء

ج) يزيل لون ماء البروم

د) يتفاعل مع القلويات

8) ما هي المواد التي تتفاعل مع الماء:

أ) حمض اللينوليك

ب) الإيثانول

ج) Propanal

د) البروبان

9) ما هو الكاشف الفردي الذي يمكن استخدامه للتمييز بين محاليل الجلسرين والبروبانال وحمض الإيثانويك:

أ) ماء البروم

ب) كربونات البوتاسيوم

ج) هيدروكسيد النحاس II

د) حامض النتريك

10) في التفاعلات مع أي مواد بمشاركة حمض الأسيتيك ، تنفصل مجموعة هيدروسترونج عن جزيءها:

أ) المعادن

ب) القلويات

ج) الكحوليات

د) كربونات المعادن

ساعد في حل مشكلتين !: (ضع 11 نقطة 1) مع أي من المواد التالية: هيدروكسيد الصوديوم ، ماء البروم ، ثنائي ميثيل الأثير -

البروم هو مادة ، مثل الزئبق ، في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة. إنه شديد السمية ولكنه يستخدم على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية والمختبرات. ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات ولكنه أضعف من الكلور. عند المرور في الماء ، فإنه يشكل محلولًا يسمى ماء البروم.

البروم وتحضير ماء البروم

العنصر نفسه عبارة عن سائل أحمر بني ذو رائحة قوية كريهة. لا يستحق الأمر أن تتنفسه ، حيث يمكن أن تتعرض للتسمم ، وبالكاد يكون لدى أي شخص مثل هذه الرغبة. الاسم نفسه يتحدث عن هذه الخاصية ، لأن البروم في الترجمة من اليونانية القديمة يعني "نتن" ، "نتن".

الجزيء ثنائي الذرة ، وصيغته هي Br 2. تم العثور على العنصر نفسه في عام 1826 وجلب الشهرة إلى مكتشفه ، المعلم الشاب أنطوان بالارد. البروم منتشر في كل مكان ، ولكن الأهم من ذلك كله أنه موجود في مياه البحر والبحيرات المالحة. ليست المادة نفسها هي التي تستخدم في الإنتاج والمختبرات ، بل هي الحل الذي يسهل تحضيره.

قم بإعداد محلول من ماء البروم فقط في غطاء دخان بسبب الأبخرة السامة. للقيام بذلك ، خذ البروم بحجم مليلتر واحد واسكبه في الماء (مقطرًا ، وإلا ستحصل على الكثير من الشوائب غير الضرورية) بحجم 250 مليلتر ، مع التقليب بشكل مكثف بقضيب زجاجي. ماء البروم جاهز.تحتاج إلى تخزينه فقط في زجاج داكن ، مغلق بإحكام. كن حذرًا ، لأن البروم يسبب حروقًا شديدة ومؤلمة عند ملامسته للجلد. في حالة حدوث تلامس ، اغسل المنطقة المصابة بالماء على الفور.

تكوين ماء البروم

الخصائص الكيميائية والفيزيائية

في المظهر ، ماء البروم هو سائل برتقالي مائل للأصفر أخذ رائحته الكريهة من المادة الرئيسية. درجة الحرارة التي يتجمد عندها المحلول منخفضة جدًا. حتى عند درجة حرارة -20 درجة مئوية فهو سائل.

مثل جميع محاليل الهالوجين ، يعتبر ماء البروم عامل مؤكسد ممتاز ، ولكنه أضعف من محلول الكلور. يؤكسد المعادن والعديد من المركبات العضوية ، بما في ذلك الفينولات. وإضافة المزيد من البروم إليه يؤدي إلى انخفاض الرقم الهيدروجيني.

طلب

يستخدم ماء البروم في المعامل الصناعية. أحد التفاعلات النوعية للهيدروكربونات غير المشبعة هو على وجه التحديد تفاعل الألكينات والألكينات مع محلول ماء البروم. نتيجة لذلك ، يتغير لون التكوين. كسر الروابط المزدوجة والثلاثية ، وضم البروم ، وتشكيل مركبات البروم.

يحدث تغير لون ماء البروم أيضًا عند التفاعل مع الزيوت غير المشبعة. كما أنها تحتوي على روابط مزدوجة وثلاثية. يؤدي تفاعل يوديد البوتاسيوم مع ماء البروم إلى تغير لون أول وانطلاق تدريجي لجزيئات اليود الحرة (I 2). من الممكن إجراء تفاعل نوعي مع ماء البروم لوجود CuCl ، مع إضافة كمية صغيرة من محلول الأمونيا ، سيحدث احمرار.

في الطب ، يستخدم ماء البروم في صناعة الأدوية. كانت هناك أسطورة مفادها أن البروم يضاف إلى طعام الجنود لتقليل الفاعلية. لكن لا توجد أسباب لهذا البيان ، لأن المواد المحتوية على البروم ليس لها أي تأثير على قوة الذكور. هم ببساطة يعملون على الجهاز العصبي كحبة نوم خفيفة ومهدئة.

ولكن عند استخدام المواد الطبية المحتوية على البروم ، يجب أن يكون المرء حذرًا للغاية ، لأن الاستخدام المطول يمكن أن يسبب مرضًا مثل البروم. تتمثل الأعراض الرئيسية للمرض في حدوث انهيار عام مصحوب بطفح جلدي على الجلد وقلة الشهية. لتطبيع الحالة ، من الضروري إزالة المادة الفعالة من الجسم. للقيام بذلك ، قم بوصف كمية كبيرة من السوائل والطعام الذي يحتوي على نسبة عالية من الملح.

تستخدم مياه البروم أيضًا في البناء - في مراحل مختلفة من إنتاج المواد التي تحمي الأقمشة والخشب ومواد البناء من اللهب. تسمى هذه المواد أيضًا مثبطات اللهب.تُستخدم مياه البروم والبروميد في الرحلات الجوية ، ولأكسدة وقود الصواريخ ، وفي إنتاج النفط ، وفي الزراعة (إنتاج المبيدات الحشرية والمبيدات الحشرية).

من المعتاد أن تكتب من خلال هذه الصيغة - Br2 ، على الرغم من أنها في محلول على شكل خليط من حمضين - HBrO (حمض هيبوكلوروس) و HBr. هذا المركب له لون أصفر برتقالي ودرجة تجمد منخفضة إلى حد ما. إنه عامل مؤكسد قوي قادر على أكسدة الكاتيونات لهذه المعادن في بيئة قلوية - Cr +3 ، Mn +3 ، Fe +2 ، Co + 2 ، Ni +3. تقلل إضافة Br 2 من الرقم الهيدروجيني للمحلول (pH) ، لأن يحتوي ماء البروم على أحماض حرة.

هذه مادة نشطة كيميائيًا يمكن أن تتفاعل مع كل من المواد العضوية وغير العضوية. دعنا نفكر في بعض العمليات الكيميائية باستخدام هذا المركب.

يخدم تغير لون ماء البروم كل شيء لإجراء مثل هذه التجربة ، من الضروري خلط كمية صغيرة من أي ألكين أو ألكين في أنبوب اختبار مع Br 2. في سياق هذا التفاعل ، تضاف ذرات البروم في موقع تمزق الرابطة المزدوجة أو الثلاثية. إن اختفاء اللون الأصفر البرتقالي أثناء هذا التفاعل دليل على عدم تشبع الهيدروكربون المأخوذ.

يستخدم التفاعل الكيميائي "ماء الفينول - البروم" لترسيب مركبات البروم البديلة من المحاليل. إذا تم إجراء هذا التفاعل للمواد في بيئة لا مائية ، فإن تكوين ثلاثي بروموفينول سيستغرق بضعة أيام. لذلك ، يتم إضافة كمية صغيرة من H 2 O كمحفز.

يتم تحضير ماء البروم في المختبر على النحو التالي: يضاف 250 مل من الماء المقطر إلى 1 مل من البروم ، مع التقليب بقوة. يتم تخزين المحلول المحضر في وعاء زجاجي داكن مغلق بإحكام. إذا تم تخزين Br2 المحضر في الضوء أو في زجاجة خفيفة ، فسيتم إطلاق الأكسجين بسبب محتوى حمض hypobromous. يتم العمل على تحضير الكاشف في غطاء دخان. نظرًا لأن البروم نفسه سام ، ويحتوي الماء البروم عليه ، يجب توخي الحذر عند التعامل معه.

من الضروري أيضًا مراعاة حقيقة أنه عندما يصاب Br2 بالجلد ، تظهر حكة شديدة ، ومع التعرض لفترات طويلة ، يمكن أن تحدث تقرحات. إذا كانت المادة قد تلوثت بالجلد ، فيجب غسلها بكمية كبيرة من الماء ، ثم في حالة وجود سطح جرح كبير أو آفات عميقة في البشرة ، يتم تشحيم الجلد بالإضافة إلى مرهم ، والذي يتضمن NaHCO 3.

يستخدم ماء البروم على نطاق واسع في التحليل الكيميائي وتوليف المستحضرات العضوية. لذلك ، يتم استخدامه في إنتاج الأدوية المحتوية على البروم. وهنا عليك أن تكون حذرا ، لأن. الاستخدام المطول لهم يمكن أن يؤدي إلى مرض - بروميزم. الأعراض الرئيسية هي اللامبالاة والخمول وظهور طفح جلدي. لإزالة أيونات البروم بشكل أسرع من الجسم ، يتم اتباع نظام غذائي يحتوي على نسبة عالية من الملح والكثير من السوائل. يستخدم ماء البروم أيضًا في المراحل الوسيطة لإنتاج مثبطات اللهب - وهي مواد تحمي من الاشتعال. يلقون الأقمشة والخشب ومواد البناء.