A10. Химични свойства на хидроксиди и киселини

дадени са вещества: калиев дихромат, концентрирана сярна киселина и калиев хидроксид, натриев карбонат.

1. Има сериозна грешка в отговора на Одри.
   Така че ще го напиша правилно
   1.H2SO4+2KOH---gt; K2SO4 + 2H2O
   2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
   3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (калият е по-активен метал от натрия, така че има реакция на заместване)
2. Реакцията между Na2CO3 и KOH е възможна само при излишък на алкали...)
   Алкал + сол = (нова) основа + (нова) сол. Но! Изходните материали трябва да са в разтвор и поне един от реакционните продукти трябва да се утаи или да се разтвори малко.
   Изглежда така:
   Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.

   Бейби Ру е прав.
   Одри също е права.

3. 1.H2SO4 + 2KOH --gt; K2SO4 + 2H2O
   2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 --gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
   3. Na2CO3 + H2SO4 --gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH --gt; никаква реакция
4. Има сериозна грешка в отговора на Мъдреца.
   Затова ще напиша правилно:
   4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.

   Одри е написал само, че няма реакция между Na2CO3 и КОН... .

Общо в природата има три класа неорганични съединения: соли, оксиди и хидроксиди. Също така вещества като CI2, І2 и други подобни, състоящи се само от един химичен елемент, се обособяват в отделен клас.

Класификация на хидроксидите

Това е един от трите съществуващи класа неорганични съединения. Те се делят на киселини, основи и амфотерни вещества. Първите се състоят от Н+ катион и анион под формата на киселинен остатък, например CI-. Структурата на втория включва катион на метал, например Ca +, както и анион под формата на хидроксилна група OH-. Последните се характеризират с това, че притежават едновременно химичните свойства, присъщи на киселините и основите. Такива хидроксиди включват съединения на алуминий и желязо. Основите, подобно на други неорганични вещества, могат да бъдат разделени на групи в зависимост от тяхната реактивност. Най-силни в това отношение са калиевият и натриевият хидроксид, които също се наричат ​​алкали. Те бързо реагират с различни вещества.

Физически свойства

Това вещество при нормални условия (при стайна температура и ниско налягане) е в твърдо агрегатно състояние. Изглежда като малки кристали, които са без цвят и мирис, силно разтворими във вода. Тези кристали са изключително хигроскопични. Оставайки на открито за дълго време, те се размиват и се превръщат в разтвор, абсорбиращ влагата от атмосферата. Същото явление се наблюдава при натриевия хидроксид, чиято хигроскопичност е още по-висока.

Други имена за калиев хидроксид

В общата реч това вещество се нарича каустик поташ, както и каустик поташ и калиева луга.

Химични свойства

Въпросното вещество има всички характеристики, които са характерни за основите. Неговите алкални свойства са силно изразени, като тези на натриевия хидроксид. При изгаряне на калиев хидроксид се отделя оксид на този метал и вода. K2O има светложълт цвят.

Взаимодействие на солта

Соли - вещества, състоящи се от катион на метал и анион, представен от киселинен остатък. Те се образуват главно при взаимодействието на активни метали с киселини. Протича реакция на заместване, при която освен солта се образува и водород, който се отделя като газ. При взаимодействие с вещества от този клас се образува друга сол, съдържаща калий, както и хидроксид на метал. Например, когато това вещество взаимодейства с меден хлорид, се образуват меден хидроксид и калиев хлорид, които се утаяват. За да се извърши този вид реакция, е необходимо да се вземат алкали и меден хлорид в такива пропорции, че две молекули от първото вещество да представляват една секунда, т.е. съотношението на получените вещества ще бъде както следва: за една молекула меден хидроксид, две калиев хлорид. Такива взаимодействия се наричат ​​обменни реакции. За да се осъществят, трябва да са изпълнени следните условия: един от продуктите на взаимодействието трябва или да се утаи, или да се изпари под формата на газ, или да стане вода. Металът, който е част от солта, трябва да бъде по-малко реактивен от калия (всичко с изключение на лития).

Реакции с киселини

Всички основи, включително калиевият хидроксид, могат да взаимодействат с киселини. Най-честата и често използвана реакция е тази, включваща въпросното вещество и сярна киселина. В този случай е необходим калиев хидроксид в такова количество, че да има две от това съединение на молекула киселина. При този вид реакция се образуват вещества като калиев сулфат и вода в моларно съотношение едно към две. Подобен химичен процес се използва активно в промишлеността, тъй като полученият продукт се използва широко навсякъде.

Какво се случва, ако го добавите към оксида?

В този случай всъщност ще се получи и реакция на обмен. Например, ако смесите калиев хидроксид и железен диоксид в моларно съотношение две към едно, можете да получите ферум хидроксид (II), който се утаява в тъмнозелена утайка, както и калиев оксид в такива пропорции, че една молекула от първото вещество ще има една втора.

Основните методи за получаване на калиев хидроксид

В промишлеността най-често се добива чрез електролиза на разтвор на калиев хлорид. Получаването на калиев хидроксид е процес, при който в допълнение към екстрахираното вещество се образуват H 2 и CI 2.

Промишлена употреба

По принцип това вещество се използва в производството на сапун и други почистващи продукти. Този процес използва реакцията на въпросното съединение с някакъв вид мазнина. За същата цел може да се използва и натриев хидроксид. Също така разгледано в тази статия, веществото се използва широко в химическата промишленост за получаване на различни калиеви съединения, предимно неговия сулфат.

Реакцията, при която се образува, беше обсъдена от нас по-горе. В същата област се използва като съединение, което абсорбира газове като сероводород, серен диоксид, въглероден диоксид. Той също така действа като десикант поради високите си хигроскопични свойства. Може да се използва за определяне нивото на концентрация на киселини в разтвор. Освен това хидроксидът се използва и в хранително-вкусовата промишленост. Тук се използва като хранителна добавка E525. Действа като регулатор на киселинността. Можете да го срещнете в състава на какао, шоколад и други подобни продукти. Калиевият хидроксид се използва при обработката на целулоза, за получаване на вискоза, използва се в алкални батерии, добавя се към състава на препарати за миене на съдове или почистване на различни повърхности, за обработка на памучна тъкан и за по-голяма хигроскопичност.

Калиеви съединения, получени от неговия хидроксид и тяхната употреба

Най-често въпросното вещество се използва за извличане на калиев сулфат, който се използва като тор. Те подхранват растенията през вегетационния период. Използва се и като емулгатор в хранително-вкусовата промишленост - дава възможност да се получи хомогенна маса, състояща се от компоненти, които не се смесват при нормални условия. За неговото обозначение се използва маркировката E515. Той може също, подобно на калиевия хидроксид, да действа като регулатор на киселинността. Сулфатът често се използва като заместител на солта. В допълнение, това вещество намира своето приложение във фармакологията при производството на хранителни добавки, както и при производството на багрила. Освен това се използва и в стъкларската промишленост.

Калиев хидроксид и човешкото тяло

Под формата на концентриран разтвор това химично съединение е опасно за живите организми. Контактът с кожата или лигавиците може да причини сериозно нараняване. Концентриран разтвор на калиев хидроксид причинява по-тежки изгаряния от киселини. Също така е в състояние да разтваря много органични съединения. Това вещество принадлежи към втория клас на опасност, тоест при работа с него трябва да се спазват специални правила. Излишното количество калиев хидроксид в организма води до появата на нови кожни заболявания или обостряне на хронични.

"Урок по сярна киселина" - Какви са общите свойства на киселините, характерни за сярната киселина? Мото на урока: Как концентрираната сярна киселина взаимодейства с органичните съединения? Киселинен дъжд. Отрицателно въздействие върху околната среда "Как взаимодейства разредената сярна киселина с металите? Какви степени на окисление са характерни за серния атом?

"Сярна киселина" - никелов сулфат. S+6O3 е безцветна течност. Аноксични киселини. Взаимодействието на киселина със захароза. концентрирана сярна киселина. многоосновни киселини. Разредената сярна киселина проявява всички характерни свойства на киселините. Сярна киселина. Отдавна съществува строго правило относно смесването на сярна киселина с вода.

"Метална мед" - Ролята на бронза беше особено голяма. Простото вещество мед е красив розово-червен пластичен метал. Химическият елемент от вторичната подгрупа на група 1 е Cu (мед). Общо тялото на средностатистически човек (телесно тегло 70 kg) съдържа 72 mg мед. Основната роля на медта в растителните и животинските тъкани е участието в ензимната катализа.

„Получаване на сярна киселина” – II етап – получаване на SO3. Бариевият хлорид е качествен реагент за H2SO4. Констатации. Целта на урока. Етап I - производство на серен диоксид SO2. H2SO4 конц. Продукт на окисление. 3-ти етап. H2SO4 разр. концентрирана сярна киселина. Химични свойства и производство на сярна киселина в промишлеността. Киселината е окислител.

"Киселина степен 8" - Какъв вид киселина се използва за направата на рисунки върху стъкло? Опишете оксидите. Каква киселина се намира в минералната вода? Какъв клас химикали ще изучаваме? Каква киселина се намира в стомашния сок? От какъв клас вещества може да се получи киселина? Припомнете си какво знаем за киселините с пример.

"Сярна киселина" - Необходимо е да изплакнете устата и гърлото с разтвор на сода (20 грама сода за хляб на 1 литър вода). Смъртоносната доза сярна киселина при поглъщане е 5 милиграма. След особено силни вулканични изригвания могат да настъпят значителни климатични промени. Вредните ефекти на сярната киселина, методи за защита.

Характерни химични свойства на основите и амфотерните хидроксиди. Характерен химикал

киселинни свойства.

1. Калиевият хидроксид взаимодейства с всяко от двете вещества

1) NH3 и HCl 2) CO2 и CuCl2 3) H2SO4 и NaNO3 4) MgO и HNO3

2. Разредената солна киселина реагира с всяко от двете вещества

1) меден и натриев хидроксид

2) магнезий и сребърен нитрат

3) железен и силициев оксид (IV)

4) оловен и калиев нитрат

3. Взаимодейства със солна киселина

1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S

4. При взаимодействие възниква реакция на неутрализация

1) Fe 2 O 3 и HCl

2) Fe (OH) 3 и HCl

3) FeCl3 и NaNCS

5. Железен хидроксид (II) взаимодейства с

1) азотна киселина

2) калциев оксид

3) меден сулфат

4) амоняк

6. Разредената сярна киселина не реагира с

1) калциев хидроксид

2) меден оксид (II)

4) въглероден оксид (IV)

7. Всяко от двете вещества реагира с калиев хидроксид

1) AlCl3 и H2S

2) CuO и Ba (OH) 2

3) CaCO3 и NH3

4) K 2 SO 4 и AlCl 3

8. Калциевият хидроксид реагира с всяко от двете вещества

1) HCl и CO2

4) BaCl2 и NaOH

9. Калиевият хидроксид реагира с

2) алкални

3) киселина

4) киселина и основа

10. Калциевият хидроксид не взаимодейства

1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3

11. Хромният (III) хидроксид реагира с всяко от двете вещества

1) CO 2 и HCl

2) SiO 2 и Cu (OH) 2

4) H2SO4 и NaOH

12. Възниква реакция на неутрализация между

13 . Всяко от двете вещества взаимодейства с разтвор на сярна киселина:

14. Калциевият хидроксид реагира с

15. Концентрираната азотна киселина при нормални условия не взаимодейства с

16. При източване на водни разтвори на оцетна киселина и калиев хидроксид, a

17. Натриевият хидроксид не реагира с

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

18. Разредената сярна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1)	Na 2 SiO 3 и HNO 3
2)	Fe 2 O 3 и KNO 3
3)	Ag и Cu(OH) 2
4)	Fe и Al 2 O 3

19. Както алуминиевият хидроксид, така и солната киселина могат да взаимодействат с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

20. Солната киселина не взаимодейства с нито едно от двете вещества:

21. С всяко от изброените вещества: H 2 S, KOH, Zn

взаимодейства

1)

Pb(NO 3) 2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

НС1

22. Разредената сярна киселина може да реагира с всяко от двете вещества:

23. Всяко от двете вещества взаимодейства с разтвор на сярна киселина:

24. Концентрираната азотна киселина при нормални условия не взаимодейства с

25. Разтвор на натриев хидроксид реагира с всяко от веществата, посочени по двойки

26. Натриевият хидроксид не реагира с

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

27. Разредената сярна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1)	Na 2 SiO 3 и HNO 3
2)	Fe 2 O 3 и KNO 3
3)	Ag и Cu(OH) 2
4)	Fe и Al 2 O 3

28. Както алуминиевият хидроксид, така и солната киселина могат да взаимодействат с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

29. Солната киселина не взаимодейства с нито едно от двете вещества:

30. Разтворът на натриев хидроксид не взаимодейства с

1)

CO 2

2)

НС1

3)

SO2

4)

MgO

31. Цинковият хидроксид взаимодейства с всяко от двете вещества

2) HNO3 и NaCl

3) Mg (OH) 2 и NaNO 3

4) H 2 S и Fe (OH) 2

ОТГОВОРИ: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.