Какво влиза в атома. Какво е атом: структура

АТОМ(от гръцки атомос - неделим), най-малката частица от хим. елемент, неговият св. Всяка хим. елементът съответства на набор от определени атоми. Свързвайки се един с друг, атомите на един или различни елементи образуват по-сложни частици, например. . Всички разновидности на хим. в-в (твърдо, течно и газообразно) поради разг. комбинации от атоми. Атомите могат да съществуват в свободното. състояние (в , ). Светите острови на атома, включително най-важните за способността на атома да образува химикал. Comm., се определят от характеристиките на неговата структура.

Обща характеристика на структурата на атома. Атомът се състои от положително заредено ядро, заобиколено от облак от отрицателно заредени. Размерите на атома като цяло се определят от размерите на неговия електронен облак и са големи в сравнение с размерите на ядрото на атома (линейните размери на атома са ~ 10 ~ 8 cm, неговите ядра са ~ 10 cm). " -10" 13 см). Електронният облак на атома няма строго определени граници, така че размерът на атома в означава. степени са условни и зависят от това как се определят (виж). Ядрото на атома се състои от Z и N, държани от ядрени сили (виж). Положителен заряд и отрицателен. таксата са еднакви в абс. стойността и са равни на e = 1,60 * 10 -19 C; няма електричество. зареждане. Ядрен заряд +Ze - основен. характеристика на атома, която определя принадлежността му към определен химикал. елемент. елемент в периодичния периодична система () е равно на числото в ядрото.

В електрически неутрален атом числото в облака е равно на числото в ядрото. Въпреки това, при определени условия, той може да загуби или да се прикрепи, обръщайки респ. в положение. или отричам. , напр. Li +, Li 2+ или O -, O 2-. Говорейки за атоми на определен елемент, те имат предвид както неутралните атоми, така и този елемент.

Масата на атома се определя от масата на неговото ядро; масата (9,109 * 10 -28 g) е приблизително 1840 пъти по-малка от масата или ( 1,67 * 10 -24 g), така че приносът към масата на атома е незначителен. Общият брой и A \u003d Z + N извикани. . и зарядът на ядрото са посочени съответно. горен и долен индекс отляво на символа на елемента, напр. 23 11 Na. Типът атоми на един елемент с определена стойност N се нарича. . Наричат ​​се атоми на един и същ елемент с еднакво Z и различно N. този елемент. Разликата в масите има малък ефект върху тяхната химия. и физически св. уа. Повечето средства, разликите () се наблюдават поради големия относителен. разлики в масите на обикновен атом (), D и T. Точните стойности на масите на атомите се определят чрез методи.

Стационарното състояние на едноелектронен атом се характеризира еднозначно с четири квантови числа: n, l, m l и m s. Енергията на атома зависи само от n, а ниво с дадено n съответства на редица състояния, различаващи се в стойностите l, m l, m s. Състоянията с дадени n и l обикновено се обозначават като 1s, 2s, 2p, 3s и т.н., където числата показват стойностите на l, а буквите s, p, d, f и по-нататък на латиница съответстват на стойностите ​​q = 0, 1, 2, 3, ... Брой разл. състояния с дадени n и q е 2(2l + 1) броят на комбинациите от стойности m l и m s. Общият брой на дек. състояния с дадено n е , т.е. нива със стойности n = 1, 2, 3, ... съответстват на 2, 8, 18, ..., 2n 2 дек. . Нивото, на което отговаря само едно (една вълнова функция), т.нар. неизродени. Ако нивото отговаря на две или повече, то се извиква. изродени (вижте). В атома енергийните нива са изродени по отношение на l и m l ; израждането в m s се извършва само приблизително, ако не се вземе предвид взаимодействието. въртящ се магнит. въртящ момент с магнитен поле поради орбитално движение в електрическо. поле на ядрото (виж). Това е релативистичен ефект, малък в сравнение с взаимодействието на Кулон, но е фундаментално значим, т.к води до допълнителни разцепване на енергийните нива, което се проявява под формата на т.нар. фина структура.

Дадени n, l и m l, квадратът на модула на вълновата функция определя средното разпределение за електронния облак в атома. разл. атомите се различават значително един от друг по разпределение (фиг. 2). По този начин, за l = 0 (s-състояния) тя е различна от нула в центъра на атома и не зависи от посоката (т.е. тя е сферично симетрична), за други състояния е равна на нула в центъра на атома и зависи от посоката.

Ориз. 2. Формата на електронните облаци за различните състояния на атома.

В многоелектронните атоми поради взаимното електростатично. отблъскването значително намалява връзката им с ядрото. Например, енергията на отделяне от He + е 54,4 eV, в неутрален атом He е много по-малко - 24,6 eV. При по-тежките атоми връзката е външна. с ядрото е още по-слаб. Важна роля в многоелектронните атоми играе специфичността. , свързани с неразличимостта, и факта, че се подчиняват, според Кром, във всеки, характеризиращ се с четири квантови числа, не може да има повече от едно. За многоелектронен атом има смисъл да се говори само за целия атом като цяло. Въпреки това, приблизително, в т.нар. едноелектронно приближение, може да се разглежда отделно и да се характеризира всяко едноелектронно състояние (определена орбитала, описана от съответната функция) чрез набор от четири квантови числа n, l, m l и m s. Множеството 2(2l + 1) в състояние с дадени n и l образува електронна обвивка (наричана още подниво, подобвивка); ако всички тези състояния са заети, черупката се извиква. запълнен (затворен). Набор от 2p 2 състояния с едно и също n, но различно l образува електронен слой (наричан още ниво, обвивка). За n = 1, 2, 3, 4, ... слоевете се означават със символите K, L, M, N, ... Броят на черупките и слоевете, когато са напълно запълнени, е даден в таблицата:

Възможни са между стационарни състояния в атома. При прехода от по-високо енергийно ниво E i към по-ниско E k атомът отдава енергия (E i - E k), при обратния преход той я получава. По време на радиационни преходи атомът излъчва или поглъща електромагнитни кванти. радиация (фотон). Възможно е и когато атомът отдава или получава енергия при взаимодействието. с други частици, с които се сблъсква (например в) или е дълготрайно свързан (в. Химичните свойства се определят от структурата на външните електронни обвивки на атомите, в които те са относително слабо свързани (енергии на свързване от няколко eV до няколко десетки eV) Структурата на външните обвивки на атомите на химични елементи от една група (или подгрупа) на периодична система е подобна, което причинява сходството на химичните свойства в тези елементи. С увеличаване на номер в запълваща обвивка, тяхната енергия на свързване, като правило, се увеличава, имат най-висока енергия на свързване в затворена обвивка Следователно атомите с един или повече в частично запълнена външна обвивка ги отдават в химически разтвори. черупки, обикновено вземете ги. Атомите със затворени външни обвивки при нормални условия не влизат в хим.

Структурата на вътрешния обвивки на атоми, които са свързани много по-силно (енергия на свързване 10 2 -10 4 eV), се появява само когато взаимодействието. атоми с бързи частици и фотони с висока енергия. Такива взаимодействия определя естеството на рентгеновите спектри и разсейването на частици ( , ) от атоми (виж ). Масата на атома определя такава физическа. Ст-ва, като импулс, кинетичен. енергия. От механични и свързани магн. и електрически моментите на ядрото на атома зависят от някои фини физически. ефекти (зависи от честотата на излъчването, което определя зависимостта на индекса на пречупване на веществото, свързано с атома, от него. Тясната връзка между оптичните свойства на атома и неговите електрически свойства е особено изразена в оптичните спектри.

===
Използвайте литература към статията "АТОМ": Карапетянц М. Х., Дракин С. И., Структура, 3-то изд., М., 1978; Е. В. Шлоки, Атомна физика, 7-мо издание, том 1-2, М., 1984. М. А. Еляшевич.

Страница "АТОМ"приготвени от материали.

Съвременният човек постоянно чува фрази, които съдържат производни на думата "атом". Това е енергия, електроцентрала, бомба. Някой го приема за даденост, а някои задават въпроса: "Какво е атом?".

Какво значи тази дума?

Има древногръцки корени. Произлиза от "atomos", което буквално означава "неразрязан".

Някой, който вече е малко запознат с физиката на атома, ще се възмути: "Как" необрязан "? Състои се от някакви частици!" Работата е там, че името се появи, когато учените все още не знаеха, че атомите не са най-малките частици.

След експериментално доказателство на този факт беше решено да не се променя обичайното име. И през 1860 г. "атом" започва да се нарича най-малката частица, която има всички свойства на химичния елемент, към който принадлежи.

Какво е по-голямо от атом и по-малко от него?

Молекулата винаги е по-голяма. Образува се от няколко атома и е най-малката частица материя.

И тук има по-малко - елементарни частици. Например електрони и протони, неутрони и кварки. Има много от тях.

За него вече е казано много. Но все още не е много ясно какво е атом.

Какъв всъщност е той?

Въпросът как да се представи модел на атом отдавна занимава учените. Днес е приета предложената от Е. Ръдърфорд и финализирана от Н. Бор. Според него атомът се разделя на две части: ядро ​​и електронен облак.

По-голямата част от масата на атома е концентрирана в неговия център. Ядрото се състои от неутрони и протони. А електроните в атома са разположени на достатъчно голямо разстояние от центъра. Оказва се нещо подобно на слънчевата система. В центъра, подобно на Слънцето, е ядрото, а около него електроните се въртят по своите орбити, като планети. Ето защо моделът често се нарича планетарен.

Интересното е, че ядрото и електроните заемат много малко пространство в сравнение с общите размери на атома. Оказва се, че в центъра има малко ядро. След това празнота. Много голяма празнота. И след това тясна ивица от малки електрони.

Учените не стигнаха веднага до такъв модел на атоми. Преди това бяха изказани много предположения, които бяха опровергани от експерименти.

Една от тези идеи беше да се представи атомът като твърдо тяло, което има положителен заряд. Електроните в атома бяха предложени да бъдат разположени в това тяло. Тази идея е представена от Дж. Томсън. Неговият модел на атома също се нарича Пудинг със стафиди. Моделът много напомняше на това ястие.

Но тя беше несъстоятелна, защото не можеше да обясни някои от свойствата на атома. Поради това тя беше отхвърлена.

Японският учен Х. Нагаока, попитан какво е атом, предложи такъв модел. Според него тази частица има далечна прилика с планетата Сатурн. Ядрото е в центъра, а електроните се въртят около него по орбити, свързани в пръстен. Въпреки факта, че моделът не беше приет, някои от неговите разпоредби бяха използвани в планетарната схема.

На числата, свързани с атома

Първо, за физическите величини. Общият заряд на един атом винаги е нула. Това се дължи на факта, че броят на електроните и протоните в него е еднакъв. И техният заряд е еднакъв по големина и има противоположни знаци.

Често възникват ситуации, когато атомът губи електрони или, напротив, привлича допълнителни. В такива ситуации казват, че той е станал йон. И неговият заряд зависи от това какво се е случило с електроните. Ако техният брой е намалял, зарядът на йона е положителен. Когато има повече електрони, йонът става отрицателен.

Сега за химията. Тази наука, като никоя друга, най-вече дава разбиране за това какво е атом. В крайна сметка дори основната таблица, която се изучава в нея, се основава на факта, че атомите са разположени в нея в определен ред. Говорим за периодичната таблица.

При него на всеки елемент се присвоява определено число, което се свързва с броя на протоните в ядрото. Обикновено се обозначава с буквата z.

Следващата стойност е масовото число. То е равно на сумата от протони и неутрони в ядрото на атома. Обозначаването му е прието с буквата А.

Двете посочени числа са свързани помежду си със следното равенство:

A=z+N.

Тук N е броят на неутроните в атомното ядро.

Друго важно количество е масата на атома. За измерването му се въвежда специална стойност. Съкратено е: a.u.m. И се чете като единица за атомна маса. Въз основа на тази единица трите частици, които изграждат всички атоми на Вселената, имат маси:

Тези стойности често са необходими при решаване на химически проблеми.

Атомът е най-малката частица от химичен елемент, която запазва всички свои химични свойства. Атомът се състои от положително заредено ядро ​​и отрицателно заредени електрони. Зарядът на ядрото на всеки химичен елемент е равен на произведението на Z от e, където Z е поредният номер на този елемент в периодичната система от химични елементи, e е стойността на елементарния електрически заряд.

Електрон- това е най-малката частица от вещество с отрицателен електричен заряд e=1,6·10 -19 кулона, взет за елементарен електричен заряд. Електроните, въртящи се около ядрото, са разположени върху електронните обвивки K, L, M и т.н. K е обвивката, която е най-близо до ядрото. Размерът на атома се определя от размера на неговата електронна обвивка. Един атом може да загуби електрони и да се превърне в положителен йон или да получи електрони и да стане отрицателен йон. Зарядът на един йон определя броя на загубените или получените електрони. Процесът на превръщане на неутрален атом в зареден йон се нарича йонизация.

атомно ядро(централната част на атома) се състои от елементарни ядрени частици - протони и неутрони. Радиусът на ядрото е около сто хиляди пъти по-малък от радиуса на атома. Плътността на атомното ядро ​​е изключително висока. протони- Това са стабилни елементарни частици с единичен положителен електрически заряд и маса 1836 пъти по-голяма от масата на електрона. Протонът е ядрото на най-лекия елемент, водорода. Броят на протоните в ядрото е Z. Неутроне неутрална (без електрически заряд) елементарна частица с маса, много близка до масата на протона. Тъй като масата на ядрото е сумата от масата на протоните и неутроните, броят на неутроните в ядрото на атома е A - Z, където A е масовото число на даден изотоп (виж). Протонът и неутронът, които изграждат ядрото, се наричат ​​нуклони. В ядрото нуклоните са свързани от специални ядрени сили.

Атомното ядро ​​има огромен запас от енергия, която се освобождава по време на ядрени реакции. Ядрените реакции възникват, когато атомните ядра взаимодействат с елементарни частици или с ядрата на други елементи. В резултат на ядрените реакции се образуват нови ядра. Например неутронът може да се трансформира в протон. В този случай бета-частица, т.е. електрон, се изхвърля от ядрото.

Преходът в ядрото на протон в неутрон може да се извърши по два начина: или частица с маса, равна на масата на електрона, но с положителен заряд, наречена позитрон (разпад на позитрон), се излъчва от ядрото или ядрото улавя един от електроните от най-близката K-обвивка (K -захващане).

Понякога образуваното ядро ​​има излишък от енергия (то е във възбудено състояние) и, преминавайки в нормално състояние, освобождава излишната енергия под формата на електромагнитно излъчване с много къса дължина на вълната -. Енергията, освободена по време на ядрени реакции, се използва практически в различни индустрии.

Атом (на гръцки atomos - неделим) е най-малката частица от химичен елемент, която има неговите химични свойства. Всеки елемент е изграден от определени видове атоми. Структурата на атома включва ядрото, носещо положителен електрически заряд, и отрицателно заредени електрони (виж), образувайки неговите електронни черупки. Стойността на електрическия заряд на ядрото е равна на Z-e, където e е елементарният електрически заряд, равен по големина на заряда на електрона (4,8 10 -10 е.-ст. единици), а Z е атомният номер на този елемент в периодичната система на химичните елементи (виж .). Тъй като нейонизираният атом е неутрален, броят на включените в него електрони също е равен на Z. Съставът на ядрото (виж. Атомно ядро) включва нуклони, елементарни частици с маса приблизително 1840 пъти по-голяма от масата на електрон (равен на 9,1 10 - 28 g), протони (виж), положително заредени и незаредени неутрони (виж). Броят на нуклоните в ядрото се нарича масово число и се обозначава с буквата А. Броят на протоните в ядрото, равен на Z, определя броя на електроните, влизащи в атома, структурата на електронните обвивки и хим. свойства на атома. Броят на неутроните в ядрото е A-Z. Изотопите се наричат ​​разновидности на един и същи елемент, чиито атоми се различават един от друг по масово число А, но имат еднакъв Z. По този начин в ядрата на атомите на различни изотопи на един елемент има различен брой неутрони с същия брой протони. При обозначаване на изотопи масовото число А се изписва в горната част на символа на елемента, а атомното число в долната част; например изотопите на кислорода се обозначават:

Размерите на атома се определят от размерите на електронните обвивки и за всички Z са около 10 -8 см. Тъй като масата на всички електрони на атома е няколко хиляди пъти по-малка от масата на ядрото, масата на атомът е пропорционален на масовото число. Относителната маса на атом на даден изотоп се определя по отношение на масата на атом на въглеродния изотоп C 12, взета като 12 единици, и се нарича изотопна маса. То се оказва близко до масовото число на съответния изотоп. Относителното тегло на атом на химичен елемент е средната (като се вземе предвид относителното изобилие на изотопите на даден елемент) стойност на изотопното тегло и се нарича атомно тегло (маса).

Атомът е микроскопична система и неговата структура и свойства могат да бъдат обяснени само с помощта на квантовата теория, създадена главно през 20-те години на 20 век и предназначена да опише явления в атомен мащаб. Експериментите показват, че микрочастиците - електрони, протони, атоми и др. - освен корпускулярни имат вълнови свойства, които се проявяват в дифракция и интерференция. В квантовата теория определено вълново поле, характеризиращо се с вълнова функция (Ψ-функция), се използва за описание на състоянието на микрообекти. Тази функция определя вероятностите за възможни състояния на микрообект, т.е. характеризира потенциалните възможности за проява на едни или други негови свойства. Законът за изменение на функцията Ψ в пространството и времето (уравнението на Шрьодингер), който позволява намирането на тази функция, играе същата роля в квантовата теория като законите на Нютон за движение в класическата механика. Решението на уравнението на Шрьодингер в много случаи води до дискретни възможни състояния на системата. Така, например, в случай на атом се получава поредица от вълнови функции за електрони, съответстващи на различни (квантувани) енергийни стойности. Системата от енергийни нива на атома, изчислена по методите на квантовата теория, получи блестящо потвърждение в спектроскопията. Преходът на атом от основното състояние, съответстващо на най-ниското енергийно ниво E 0, към някое от възбудените състояния E i възниква, когато определена част от енергията E i - E 0 се абсорбира. Възбуден атом преминава в по-малко възбудено или основно състояние, обикновено с излъчване на фотон. В този случай енергията на фотона hv е равна на разликата между енергиите на атома в две състояния: hv= E i - E k където h е константата на Планк (6,62·10 -27 erg·sec), v е честотата на светлината.

В допълнение към атомните спектри, квантовата теория направи възможно обяснението на други свойства на атомите. По-специално бяха обяснени валентността, природата на химичната връзка и структурата на молекулите и беше създадена теорията за периодичната система от елементи.

Атомът е най-малката частица от химическо вещество, която е в състояние да запази свойствата си. Думата "атом" идва от старогръцкото "atomos", което означава "неделим". В зависимост от това колко и какви частици има в атома, можете да определите химичния елемент.

Накратко за структурата на атома

Както можете да изброите накратко основната информация за е частица с едно ядро, което е положително заредено. Около това ядро ​​има отрицателно зареден облак от електрони. Всеки атом в нормалното си състояние е неутрален. Размерът на тази частица може да бъде напълно определен от размера на електронния облак, който заобикаля ядрото.

Самото ядро ​​от своя страна също се състои от по-малки частици - протони и неутрони. Протоните са положително заредени. Неутроните не носят заряд. Въпреки това, протоните, заедно с неутроните, се комбинират в една категория и се наричат ​​нуклони. Ако основната информация за структурата на атома е необходима накратко, тогава тази информация може да бъде ограничена до изброените данни..

Първите сведения за атома

Фактът, че материята може да се състои от малки частици, е подозиран още от древните гърци. Те вярвали, че всичко, което съществува, е съставено от атоми. Този възглед обаче беше чисто философски по природа и не можеше да се тълкува научно.

Английски учен беше първият, който получи основна информация за структурата на атома.Именно този изследовател успя да открие, че два химични елемента могат да влизат в различни съотношения и всяка такава комбинация ще представлява ново вещество. Например, осем части от елемента кислород водят до въглероден диоксид. Четири части от кислорода е въглероден окис.

През 1803 г. Далтън открива така наречения закон на множеството съотношения в химията. С помощта на косвени измервания (тъй като тогава нито един атом не можеше да бъде изследван под тогавашните микроскопи), Далтън заключи за относителното тегло на атомите.

Изследванията на Ръдърфорд

Почти век по-късно основната информация за структурата на атомите беше потвърдена от друг английски химик - ученият предложи модел на електронната обвивка на най-малките частици.

По това време "Планетарният модел на атома" на Ръдърфорд е една от най-важните стъпки, които химията може да направи. Основната информация за структурата на атома свидетелстваше, че той е подобен на Слънчевата система: частици-електрони се въртят около ядрото по строго определени орбити, точно както правят планетите.

Електронна обвивка на атоми и формули на атоми на химични елементи

Електронната обвивка на всеки от атомите съдържа точно толкова електрони, колкото протони има в ядрото му. Ето защо атомът е неутрален. През 1913 г. друг учен получава основна информация за структурата на атома. Формулата на Нилс Бор беше подобна на тази на Ръдърфорд. Според неговата концепция електроните също се въртят около ядрото, разположено в центъра. Бор финализира теорията на Ръдърфорд, въвежда хармония в нейните факти.

Още тогава бяха съставени формулите на някои химикали. Например, схематично структурата на азотния атом се обозначава като 1s 2 2s 2 2p 3, структурата на натриевия атом се изразява с формулата 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Чрез тези формули можете да видите колко електрони се движат във всяка от орбиталите на даден химикал.

Модел на Шрьодингер

След това обаче този атомен модел остаря. Основната информация за структурата на атома, известна на науката днес, до голяма степен е станала достъпна благодарение на изследванията на австрийския физик

Той предложи нов модел на структурата му - вълнов. По това време учените вече са доказали, че електронът е надарен не само с природата на частица, но има свойствата на вълна.

Моделът на Шрьодингер и Ръдърфорд обаче има и някои общи положения. Техните теории са сходни по това, че електроните съществуват на определени нива.

Такива нива се наричат ​​още електронни слоеве. Номерът на нивото може да се използва за характеризиране на енергията на електрона. Колкото по-висок е слоят, толкова повече енергия има. Всички нива се броят отдолу нагоре, така че номерът на нивото съответства на неговата енергия. Всеки от слоевете в електронната обвивка на атома има свои собствени поднива. В този случай първото ниво може да има едно подниво, второто - две, третото - три и т.н. (вижте горните електронни формули на азот и натрий).

Още по-малки частици

В момента, разбира се, са открити още по-малки частици от електрона, протона и неутрона. Известно е, че протонът се състои от кварки. Има още по-малки частици от Вселената - например неутрино, което е сто пъти по-малко от кварк и милиард пъти по-малко от протон.

Неутриното е толкова малка частица, че е 10 септилиона пъти по-малка от, например, Тиранозавър рекс. Самият тиранозавър е толкова пъти по-малък от цялата видима вселена.

Основни сведения за структурата на атома: радиоактивност

Винаги е било известно, че никаква химическа реакция не може да превърне един елемент в друг. Но в процеса на радиоактивно излъчване това се случва спонтанно.

Радиоактивност се нарича способността на ядрата на атомите да се превръщат в други ядра - по-стабилни. Когато хората получиха основна информация за структурата на атомите, изотопите можеха до известна степен да служат като въплъщение на мечтите на средновековните алхимици.

При разпадането на изотопите се излъчва радиоактивно лъчение. Това явление е открито за първи път от Бекерел. Основният вид радиоактивно лъчение е алфа разпадането. Той освобождава алфа частица. Има и бета разпад, при който бета частица се изхвърля от ядрото на атома, респ.

Естествени и изкуствени изотопи

В момента са известни около 40 естествени изотопа. Повечето от тях са разположени в три категории: уран-радий, торий и актиний. Всички тези изотопи могат да бъдат намерени в природата – в скали, почва, въздух. Но освен тях са известни и около хиляда изкуствено получени изотопа, които се получават в ядрени реактори. Много от тези изотопи се използват в медицината, особено в диагностиката..

Пропорции в атома

Ако си представим атом, чийто размер ще бъде сравним с размера на международен спортен стадион, тогава можем визуално да получим следните пропорции. Електроните на един атом в такъв "стадион" ще бъдат разположени на самия връх на трибуните. Всяка една ще бъде по-малка от глава на карфица. Тогава ядрото ще бъде разположено в центъра на това поле и размерът му няма да бъде по-голям от размера на грахово зърно.

Понякога хората питат как наистина изглежда един атом. Всъщност той буквално не прилича на нищо - не поради причината, че в науката се използват недостатъчно добри микроскопи. Размерите на атома са в тези области, където понятието "видимост" просто не съществува.

Атомите са много малки. Но колко малки са тези размери в действителност? Факт е, че най-малкото зърно сол, едва видимо за човешкото око, съдържа около един квинтилион атома.

Ако си представим атом с такъв размер, който може да се побере в човешка ръка, тогава до него ще има вируси с дължина 300 метра. Бактериите ще бъдат дълги 3 км, а човешкият косъм ще бъде дебел 150 км. В легнало положение той можеше да излезе извън границите на земната атмосфера. И ако такива пропорции бяха реални, тогава дължината на човешки косъм можеше да достигне Луната. Това е толкова сложен и интересен атом, чието изследване учените продължават да изучават и до днес.

Всеки ден ние използваме някакви предмети: вземаме ги в ръце, извършваме всякакви манипулации с тях - обръщаме ги, разглеждаме ги и накрая ги счупваме. Чудили ли сте се от какво са направени тези предмети? "Какво има да мислим? От метал / дърво / пластмаса / плат!" – с недоумение ще отговорят много от нас. Това е отчасти правилният отговор. И от какво се състоят тези материали - метал, дърво, пластмаса, плат и много други вещества? Днес ще обсъдим този въпрос.

Молекула и атом: определение

За знаещ човек отговорът на него е прост и банален: от атоми и молекули. Но някои хора се озадачават и започват да задават въпроси: "Какво са атом и молекула? Как изглеждат?" и т.н. Нека отговорим на тези въпроси по ред. Е, първо, какво са атом и молекула? Веднага да ви кажем, че тези определения не са едно и също нещо. Освен това те са напълно различни термини. И така, атомът е най-малката част от химичен елемент, който е носител на неговите свойства, частица материя с малка маса и размер. Молекулата е електрически неутрална частица, която се образува от няколко свързани атома.

Какво е атом: структура

Атомът се състои от електронна обвивка и (снимка). От своя страна ядрото се състои от протони и неутрони, а обвивката - от електрони. В атома протоните са положително заредени, електроните са отрицателно заредени, а неутроните изобщо не са заредени. Ако броят на протоните съответства, тогава атомът е електрически неутрален, т.е. ако докоснем вещество, образувано от молекули с такива атоми, няма да усетим и най-малкия електрически импулс. И дори тежките компютри няма да го хванат поради липсата на последния. Но се случва протоните да са повече от електроните и обратното. Тогава би било по-правилно да наричаме такива атоми йони. Ако в него има повече протони, то той е електрически положителен, но ако преобладават електроните, той е електрически отрицателен. Всеки конкретен атом има строго определен брой протони, неутрони и електрони. И може да се изчисли. Шаблонът за решаване на задачи за намиране на броя на тези частици изглежда така:

Chem. елемент - R (въведете име на елемент)
Протони (p) - ?
Електрони (e) - ?
Неутрони (n) - ?
решение:
p = сериен номер на хим. елемент R в периодичната система, кръстен на D.I. Менделеев
e = p
n \u003d A r (R) - № R

Какво е молекула: структура

Молекулата е най-малката частица от химическо вещество, тоест тя вече е директно включена в неговия състав. Молекулата на определено вещество се състои от няколко еднакви или различни атома. Структурните характеристики на молекулите зависят от физичните свойства на веществото, в което те присъстват. Молекулите са съставени от електрони и атоми. Местоположението на последния може да се намери с помощта на структурната формула. ви позволява да определите хода на химическа реакция. Те обикновено са неутрални (нямат електрически заряд) и нямат несдвоени електрони (всички валенции са наситени). Те обаче могат също да бъдат заредени, като в този случай правилното им име е йони. Молекулите също могат да имат несдвоени електрони и ненаситени валенции - в този случай те се наричат ​​радикали.

Заключение

Сега знаете какво е атом и всички вещества без изключение са съставени от молекули, а последните от своя страна са изградени от атоми. Физичните свойства на веществото определят подреждането и свързването на атомите и молекулите в него.