Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи. Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори

Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни

Оксидите са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород със степен на окисление ($-2$).

Общата формула на оксидите е: $E_(m)O_n$, където $m$ е броят на атомите на елемента $E$, а $n$ е броят на кислородните атоми. Оксидите могат да бъдат твърд(пясък $SiO_2$, разновидности на кварц), течност(водороден оксид $H_2O$), газообразен(въглеродни оксиди: въглероден диоксид $CO_2$ и въглероден диоксид $CO$ газове). Въз основа на техните химични свойства оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи.

Необразуващи солиТова са оксиди, които не реагират с алкали или киселини и не образуват соли. Има малко от тях, те съдържат неметали.

СолеобразуващиТова са оксиди, които реагират с киселини или основи, за да образуват сол и вода.

Сред солеобразуващите оксиди има оксиди основни, киселинни, амфотерни.

Основни оксиди- това са оксиди, които съответстват на основи. Например: $CaO$ съответства на $Ca(OH)_2, Na_2O на NaOH$.

Типични реакции на основни оксиди:

1. Основен оксид + киселина → сол + вода (обменна реакция):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Основен оксид + киселинен оксид → сол (реакция на съединение):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Основен оксид + вода → алкален (реакция на съединение):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Киселинни оксиди- това са оксиди, които съответстват на киселини. Това са неметални оксиди:

N2O5 съответства на $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, както и метални оксиди с висока степен на окисление: $(Cr)↖(+6)O_3$ съответства на $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Типични киселинни оксидни реакции:

1. Киселинен оксид + основа → сол + вода (обменна реакция):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Киселинен оксид + основен оксид → сол (реакция на съединение):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Киселинен оксид + вода → киселина (реакция на съединение):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Тази реакция е възможна само ако киселинният оксид е разтворим във вода.

Амфотернисе наричат оксиди, които в зависимост от условията проявяват основни или киселинни свойства. Това са $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Амфотерните оксиди не се свързват директно с вода.

Типични реакции на амфотерни оксиди:

1. Амфотерен оксид + киселина → сол + вода (обменна реакция):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Амфотерен оксид + основа → сол + вода или комплексно съединение:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"натриев тетрахидроксоалуминат")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"натриев алуминат")+H_2O$.

Тема на урока: Творчески задачи във варианти на GIA

Място на урока: обобщаващ урок в 9. клас (за подготовка за държавен изпит по химия).

Продължителност на урока: (60 мин.).

Съдържание на урока:

Урокът е структурно разделен на 3 части, съответстващи на въпросите от вариантите на GIA.

Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк) (А 14).

Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлоридни, сулфатни, карбонатни йони, амониев йон) (A 14).

Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества. Качествени реакции към йони в разтвор (хлоридни, сулфатни, карбонатни йони, амониев йон). Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид) (C 3).

По време на урока учителят използва мултимедийна презентация: „Творчески задачи във варианти на GIA“, „Мерки за безопасност в уроците по химия“, „Творчески задачи във варианти на GIA“ за 3-та част на урока.

Целта на урока: Подгответе ученици от 9 клас за Държавен изпит по химия по конкретни въпроси.Цел на работата: да се консолидират знанията за свойствата на неорганичните съединения от различни класове, за качествените реакции на йони.Задълбочете знанията на учениците по химия и развийте интерес към предмета.

Цели на урока :

- Задълбочете, систематизирайте и консолидирайте,знания на учениците за методите на получаване, събиране и свойства на различни газове;

Развийте способността да анализирате, сравнявате, обобщавате и установявате причинно-следствени връзки;

Запознайте се с методиката за изпълнение на задачи от GIA варианти по тази тема;

Развийте умения и способности за работа с химически реактиви и химическо оборудване;

Насърчаване на развитието на умения за прилагане на знания в конкретни ситуации;

Разширяване на кръгозора на учениците, повишаване на мотивацията за учене, социализация на учениците чрез самостоятелни дейности;

Помогнете на учениците да придобият реален опит в решаването на нестандартни задачи;

Развиват образователни и комуникационни умения;

Да насърчава развитието на уменията на децата за самооценка и контрол на дейността им;

Помогнете на учениците да се подготвят за влизане в средното образование.

Цели за учениците:

Запознаване с изпълнение на творчески задачи във варианти на GIA (A-14, C3);

Научете се да решавате нестандартни творчески задачи;

Упражнявайте контрол и самоконтрол на вашите дейности.

(Учениците четат).

Тип урок:

Урок за подобряване на знанията, уменията и способностите (урок за формиране на умения и способности, целенасочено приложение на наученото във вариантите на GIA)

урок за обобщаване и систематизиране на знанията;

комбинирани.

Форми на работа:

Фронтално, групово, индивидуално, колективно.

Методи и средства на обучение:самостоятелна работа на учениците, която са извършвали у дома, в клас,индивидуална работа, групова работа, лабораторен опит, работа на дъската, използване на ИКТ, листовки и обекти от абстрактния свят.

Ефективност на урока:

По време на урока учителят създаде условия за активна дейност на учениците, включително творческа дейност.

Оборудване: балони, сапунени мехури, индивидуални карти, карти със задачи, практически задачи, карти за домашна работа, лист за размисъл, тест „Как научих материала?“,компютър, проектор, екран,презентации. Таблици: разтворимост, цвят на индикатори, определяне на йони. Маси на черната дъска.

Реактиви: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат, солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид, калциев карбонат, вода, амониев хлорид. Индикатори: метилоранж, фенолфталеин, лакмус).

Тест "Нашето настроение"

( Преди урока учениците са поканени да вземат квадратчета от всякакъв цвят, който децата искат да вземат):

Червен – енергичен (готов за работа).

Жълтото е цветът на радостта и доброто настроение.

Синьото е цветът на спокойствието и баланса.

Грийн скучае, но се надявам това настроение да се промени.

Кафяво – изолация.

Черното е мрачно.

Мото на урока: Думите на Гьоте: „Не е достатъчно да знаеш, трябва и да прилагаш.

Не е достатъчно да искаш, трябва да го направиш.”

По време на часовете:

Загрявка:

Основател на теорията за електролитната дисоциация (Арениус).

Как се нарича процесът на разпадане на електролита на йони? (ED).

Какви вещества се наричат електролити? (Вещества, чиито водни разтвори или стопилки провеждат електрически ток).

Положително заредените йони се наричат (катиони).

Отрицателно заредените йони се наричат (аниони).

Когато алкалите се дисоциират, се образуват йони (хидроксидни йони).

Избройте условията за протичане на йонообменни реакции (йонообменните реакции протичат в три случая: 1. В резултат на реакцията се образува утайка; 2. слабо дисоцииращо вещество или вода; 3. газообразно вещество е формирани) (отговорите на учениците).

Когато киселините се дисоциират, се образуват йони (водородни йони).

Първа част на урока.

Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк)

Трябва да знам:

Физични и химични свойства на газовете (водород, кислород, въглероден диоксид, амоняк).

Методи за събиране на газ.

Наименование и действие на устройствата за производство на газове

Основните методи за получаване на газове в промишлеността и лабораториите

Идентификация на газа ( качествени реакции) .

1. Разнообразие от газове. Разпределете познатите газове в групи (индивидуална работа - учениците изпълняват задачата на отделни листчета, отговорите се записват на екрана, организира се взаимно изпитване и се оценяват учениците).

Формулите на газообразните вещества се отпечатват на листове хартия и се поставят предварително на дъската:

О 2 ,CO,H 2 ,НЕ 2 , CO 2 , Н 2 , Н.Х. 3 , Х 2 S, CI 2 , HCI.

1) газове - прости вещества;

2) газове - оксиди;

3) оцветени газове;

4) газове с характерна миризма;

Отговор: 1) Прости вещества: N 2 , О 2 , Х 2 , Кл 2 .

2) Оксиди: CO, CO 2 ,НЕ 2 .

3) Цветни газове: Cl 2 ,НЕ 2 .

4) Газове с характерна миризма: Cl 2 ,НЕ 2 , Н.Х. 3 , Х 2 S, НС1.

2. Определете какъв газ пълни топката. За да направите това: Изчислете плътността на въздуха на дадените ви газове.

Балони с различни цветове са окачени на дъската, разположени на различни височини. В рамките на 5 минути учениците трябва да определят кой газ, от тези, чиито формули са изброени по-долу, запълва всяка топка: NH 3 , CO 2 , Н 2 , ОТНОСНО 2 .

Създаваме групи. Всяка група получава свой собствен газ (топка с различен цвят, съответстваща на цвета на бутилките, в които се транспортира втечнен газ. Например кислород: топката е синя), свойствата на която групата ще определи. Група 1 - Н 2 , 2-ра група - О 2 , 3-та група - СО 2 , 4-та група - NH 3 . Учениците дават и отговора: защо топките са разположени на различна височина?

3. Опит : Защо въздушните мехурчета летят надолу? (Воден пистолет). Децата дават отговора.

Работа в групи:

4. Назовете физичните свойства на дадените ви газове. Накратко. (Работа в групи).

кислород-

Водород –

амоняк –

Въглероден двуокис -

5.Отговорете на въпроса: Какви методи за събиране на газове знаете? Нека да разгледаме слайда:

Устройства за събиране на газове.

2) Какви газове могат да се събиратустройство на фигури 1 и 2?

Които са по-леки от въздуха 1, по-тежки - 2.

3) Какви газове могат да се събират с устройството на фигура 3?

Газове, които са неразтворими във вода.

4) Какъв номер на устройство ще използвате за събиране?

Група 1 - водород? 2- кислород?

ОТНОСНО Работим по въпроса съгласно указанията на Държавния инспекторат:

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) сероводород

Производството на кой газ е показано на фигурата?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

6 . Ще разработим лабораторни и промишлени методи за производство на газове по проблемите на GIA: (според раздаването, таблица 1.)

ДА СЕ какъв вид газ получават?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

Какъв газ получавате?

А) амоняк

Б) кислород

Б) въглероден диоксид

Г) водород

Какъв газ получавате?

А) амоняк

Б) кислород

Б) въглероден диоксид

Г) водород

Какъв газ получавате?

A) амоняк B) кислород C) въглероден диоксид D) водород

Какъв газ получавате?

А) амоняк Б) кислород

Б) въглероден диоксидГ) водород

7 .Как да различим газовете един от друг?

Какъв газ се определя?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

С какъв газ са пълни балоните?

А) сероводород Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

Какъв газ се прехвърля?

А) амоняк Б) кислород

В) въглероден диоксид Г) водород

Отличителна черта на задачите А14 2012 бяха въпросите за чертежи.

По този начин в задачите на GIA има следните въпроси относно чертежите:

Какъв газ се събира? (Методи на събиране)

Какъв газ получавате? (Методи за получаване)

Какъв газ се определя? (Идентификация)

Презентация

2.Втора част на урока.

Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори.

Качествени реакции към йони в разтвор (хлоридни, сулфатни, карбонатни йони, амониев йон.

Правила за безопасност (презентация).

1. Лабораторен опит.

Мерки за безопасност в часовете по химия (Мултимедийна презентация)

В групи идентифицирайте веществата, които са ви дадени.

Група 1

HCI), алкали (NaOH) и вода (з 2 О). Използвайки дадените вещества (метилоранж), определете коя епруветка съдържа всяко вещество.

Група 2

Група 3

Приложение 1.2 (за група 1-3)

Практическа работа №1

Цели на урока:

Оборудване: дъска, тебешир, маса „Определяне на естеството на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори“, „Таблица за разтворимост на киселини, основи, соли във вода“, стойка с епруветки, алкохолна лампа, кибрит, държач за епруветки.

Реактиви: разтвори: натриев хидроксид, солна киселина, вода, индикатор - метилоранж.

Група 1

Три епруветки под номера съдържат разтвори: киселини (HCI), алкали (NaOH) и вода (з 2 О). С помощта на дадените индикаторни вещества (метилоранж, фенолфталеин, лакмус) определете в коя епруветка се съдържа всяко вещество.

Инструкции за употреба.

Задание: три номерирани епруветки (1, 2, 3) съдържат следните вещества: киселини (HCI), алкали (NaOH) и вода (з 2 О).

Използвайки характерни реакции, разпознайте коя епруветка съдържа тези вещества.

Изпълнете експерименти 1, 2, 3.

Налейте 2 - 3 ml разтвор в епруветка № 1 и добавете 1 - 2 капки разтвор на индикатор метилоранж, лакмус, фенолфталеин, как се е променил цветът на разтвора?

Изсипете разтвор на индикатор метилоранж, лакмус, фенолфталеин в епруветка № 2.

какво наблюдаваш

Изсипете разтвор на индикатор метилоранж, лакмус, фенолфталеин в епруветка № 3.

какво наблюдаваш

3. Попълнете таблицата.

Направете необходимите бележки в тетрадката си, озвучете заключението (един ученик от групата говори). Вижте раздаване приложение 1.2.

Промяна на цвета

в кисела среда

Промяна на цвета в алкална среда

Практическа работа №1

Тема: Качествени реакции на йони.

Цел на работата: използване на характерни реакции за разпознаване на неорганични вещества.

Подобряване на уменията за провеждане на химични експерименти;

По практически начин потвърдете условията за провеждане на йонообменни реакции.

Цели на урока:

Образователни: с помощта на химичен експеримент консолидирайте знанията, уменията и способностите на учениците в раздела „Теория на електролитната дисоциация“ (характерни реакции към неорганични вещества).

Развитие: насърчаване на развитието на мисленето (анализирайте, сравнявайте, подчертавайте основното, установявайте причинно-следствени връзки), развитието на когнитивните интереси.

Образователни: насърчаване на формирането на личностни качества (отговорност, колективизъм, инициативност).

Вид на урока: прилагане на знанията, уменията и способностите на практика.

Вид на урока: практическа работа.

Методи на обучение: аналитичен, сравнителен, обобщаващ, класификационен.

Група 2

Три епруветки с числа съдържат разтвори: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат. С помощта на дадените вещества (солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид) определете коя епруветка съдържа всяко вещество.

Инструкции за употреба.

За да извършите този експеримент, разделете съдържанието на всяка номерирана епруветка на три проби.

Напредък:

2. Изпълнете експерименти 1, 2, 3.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулярна, пълна йонна и редуцирана йонна форми.

3. Попълнете таблицата.

4. Направете общо заключение. Запишете резултатите от експерименталната част на работата в таблицата с доклади. Когато изготвяте отчет, използвайте §§ 2,3,4.

Направете необходимите бележки

Практическа работа №1

Тема: Качествени реакции на йони.

Цел на работата: използване на характерни реакции за разпознаване на неорганични вещества.

Подобряване на уменията за провеждане на химични експерименти;

По практически начин потвърдете условията за провеждане на йонообменни реакции.

Цели на урока:

Образователни: с помощта на химичен експеримент консолидирайте знанията, уменията и способностите на учениците в раздела: „Теория на електролитната дисоциация“ (характерни реакции към неорганични вещества).

Образователни: насърчаване на формирането на личностни качества (отговорност, колективизъм, инициативност).

Вид на урока: прилагане на знанията, уменията и способностите на практика.

Вид на урока: практическа работа.

Методи на обучение: аналитичен, сравнителен, обобщаващ, класификационен.

Оборудване: дъска, тебешир, таблица за разтворимост на киселини, основи, соли във вода, стелаж с епруветки, спиртна лампа, кибрит, държач за епруветки.

Реактиви: разтвори: солна киселина, вода, индикатор - сребърен нитрат, калциев карбонат, натриев карбонат и натриев хлорид, солна киселина, амониев хлорид.

Група 3

Три номерирани епруветки съдържат твърди вещества: калциев карбонат, амониев хлорид и натриев хлорид. С помощта на дадените вещества (солна киселина, сребърен нитрат, натриев хидроксид) определете коя епруветка съдържа всяко вещество.

Инструкции за употреба.

За да извършите този експеримент, разделете съдържанието на всяка номерирана епруветка на три проби.

Напредък:

1. Таблица за записване на изпълнението на работата във формуляра:

2. Изпълнете експерименти 1, 2, 3.

Изсипете разтвора на сребърен нитрат в епруветка №1.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулярна, пълна йонна и редуцирана йонна форми.

Изсипете разтвор на солна киселина в епруветка № 2.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулярна, пълна йонна и редуцирана йонна форми.

Изсипете разтвор на натриев хидроксид в епруветка № 3.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулярна, пълна йонна и редуцирана йонна форми.

3. Попълнете таблицата.

Направете необходимите бележкив тетрадката заключението е озвучено. (Говори един ученик от групата). Вижте раздаване приложение 1.2.

3. Трета част на урока

Химични свойства на простите вещества. Химични свойства на сложните вещества.

Качествени реакции към йони в разтвор (хлоридни, сулфатни, карбонатни йони, амониев йон).

Получаване на газообразни вещества.

Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк)

Творчески задачи, задача В 3, задачите са трудни.

3. Всяка група трябва да реши една комбинирана задача. Групата решава заедно. Решението се записва на дъската.

3.1 : В приказката на Павел Бажов „Господарката на медната планина“ се споменава красив декоративен камък - малахит, от който се правят вази, кутии и бижута. Химична формула на малахит (CuOH) 2 CO 3 . По време на термичното разлагане на малахита се образуват три сложни вещества: едно черно твърдо вещество и две газообразни. Когато едно от получените газообразни вещества премине през варовита вода, то става мътна поради образуването на утайка.

Запишете химичната формула и името на получената утайка. Напишете две молекулни уравнения за проведените реакции.

Отговор:T 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 +З 2 О

Малахит

CO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓+H 2 О

Тази реакция се използва за откриване на въглероден окис (IV).

3.2: Вещество X 1 получен чрез взаимодействие на алуминий с жълт прах. Когато водата действа върху X 1 отделя се отровен газ с мирис на развалени яйца. Този газ изгаря, за да образува вещество X 2 с остра миризма. Дефинирайте X 1 техен 2. Напишете уравненията за протичащите реакции. Посочете моларната маса на веществото X 2.

Отговор:

2Al +3S → Al 2 С 3

Ал 2 С 3 + 6 н 2 ОТНОСНО→ 3H 2 S + 2Al(OH) 3

2 з 2 С + 3 О 2 → 2 ТАКА 2 + 2H 2 ОТНОСНО

Ал 2 С 3 - Х 1 , ТАКА 2 - Х 2 М (ТАКА 2 ) = 64 g/mol

Всички експерименти със сероводород се извършват в абсорбатор!

3.3: За определяне на качествения състав на дадено вещество, на учениците се дава метална сол, 1 кг от която през 1854 г. струва 270 пъти повече от среброто, а в ср.XXвек вече се използва широко за производството на леки метални конструкции. След като разтвориха кристалите на дадената сол във вода, учениците наляха получения бистър разтвор в две епруветки.

Към един от тях се добавят няколко капки разтвор на натриев хидроксид и се образува бяла гелообразна утайка. Няколко капки разтвор на бариев хлорид се добавят към друга епруветка, съдържаща разтвор на сол, при което се образува бяла утайка, подобна на мляко.

Запишете химичната формула и името на дадената сол. Създайте две уравнения за реакциите, които са извършени в процеса на разпознаването му.

Отговор:

Ал 2 (ТАКА 4 ) 3 +6NaOH→3Na 2 ТАКА 4 +2Al(OH) 3 ↓ гелообразенбялоутайка

Ал 2 ( ТАКА 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

бяла, млечна утайка

Обобщаване на урока. Отражение. Класиране.

Оценъчно-рефлексивен блок

Нека анализираме работата ви по групи. Думата се дава на ръководителя на всяка група.

Какви въпроси разгледахме днес в клас?

Кой от тези въпроси ви се стори най-труден?

Тест Приложение 3

Как научих материала?

Домашна работа (задачата се разпечатва за всеки ученик)

Задача No1.

За да проведат експериментите, на изследователите е дадено вещество, което представлява жълти кристали, неразтворими във вода. Известно е, че това вещество се използва при производството на кибрит и вулканизиране на каучук. В резултат на взаимодействието на освободеното вещество с концентрирана сярна киселина при нагряване се образуват газообразен оксид и вода. И когато полученият оксид преминава през разтвор на бариев хидроксид, се образува бяла утайка, която се разтваря при по-нататъшно преминаване на газа.

Запишете химичната формула и назовете солта, получена в резултат на втория опит. Напишете две уравнения на молекулярни реакции, които съответстват на експериментите, които учениците са провели, докато са изследвали солта.

T 0

S+2H 2 ТАКА 4 = 3SO 2 + 2H 2 О

ТАКА 2 +Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 О

Бариев сулфат

(В края на урока учениците, които искат да сменят квадрата с квадрат с различен цвят, са помолени да го направят. Тест "Нашето настроение").

Приложение 1.

Таблица. Определяне на йони

Резултат от реакцията

з +

Индикатори

Промяна на цвета

Ag+

кл -

Бяла утайка

СЪСu 2+

ОХ -

С 2-

Синя утайка

Черна утайка

Оцветяване на пламъка в синьо-зелено

Fe 2+

ОХ -

Зеленикава утайка, която с времето става кафява

Fe 3+

ОХ -

Кафява утайка

Zn 2+

ОХ -

С 2-

Бяла утайка, ако е в излишъкОХ - разтваря се

Бяла утайка

Ал 3+

ОХ -

Бяла желеподобна утайка, която при излишъкОХ - разтваря се

Н.Х. 4 +

ОХ -

Миризма на амоняк

Ба 2+

ТАКА 4 2-

Бяла утайка

Оцветяване на пламъка в жълто-зелено

ок 2+

CO 3 2-

Бяла утайка

Оцветяване на пламъка тухлено червено

Na +

Цвят на пламъка жълт

К +

Цветът на пламъка е лилав (през кобалтово стъкло)

кл -

Ag +

Бяла утайка

з 2 ТАКА 4 *

Изпускане на безцветен газ с остра миризма (НС1)

бр -

Ag +

з 2 ТАКА 4 *

Жълтеникава утайка

ИзборТАКА 2 Ибр 2 (кафяв цвят)

аз -

Ag +

з 2 ТАКА 4 +

Жълта утайка

Изборз 2 СИаз 2 (лилаво)

ТАКА 3 2-

з +

ИзборТАКА 2 - газ с остър мирис, който избелва разтвор от фуксин и виолетово мастило

CO 3 2-

з +

Емисия на газ без мирис, причиняващ помътняване на варовита вода

CH 3 Главен оперативен директор -

з 2 ТАКА 4

Миризма на оцетна киселина

НЕ 3 -

з 2 ТАКА 4 (конц.) иCu

Освобождаване на кафяв газ

ТАКА 4 2-

Ба 2+

Бяла утайка

П.О. 4 3-

Ag +

Жълта утайка

ОХ -

Индикатори

Промяна на цвета на индикаторите

Приложение 2.

Практическа работа №1

Тема: Качествени реакции на йони.

Цел на работата: използване на характерни реакции за разпознаване на неорганични вещества.

Подобряване на уменията за провеждане на химични експерименти;

По практически начин потвърдете условията за провеждане на йонообменни реакции.

Цели на урока:

Образователни: насърчаване на формирането на личностни качества (отговорност, колективизъм, инициативност).

Вид на урока: прилагане на знанията, уменията и способностите на практика.

Вид на урока: практическа работа.

Методи на обучение: аналитичен, сравнителен, обобщаващ, класификационен.

Реактиви: натриев карбонат, натриев хлорид и натриев сулфат, солна киселина, сребърен нитрат, бариев хлорид.

Група 2

Инструкции за употреба.

За да извършите този експеримент, разделете съдържанието на всяка номерирана епруветка на три проби.

Напредък:

2. Изпълнете експерименти 1, 2, 3.

Изсипете разтвор на бариев хлорид в епруветка № 1.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулна, пълна йонна и съкратена йонна форма.

Изсипете разтвор на солна киселина в епруветка № 2.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулярна, пълна йонна и редуцирана йонна форми.

Изсипете разтвора на сребърен нитрат в епруветка №3.

какво наблюдаваш

Напишете уравнението на реакцията в молекулярна, пълна йонна и редуцирана йонна форми.

3. Попълнете таблицата.

Направете необходимите бележки в тетрадката заключението е озвучено. (Говори един ученик от групата).

Приложение 3

Тест

Как научих материала?

1. Получи солидни знания, усвои целия материал 9-10 точки

2. Частично усвоен материал 7-8 точки

3. Не разбрах много, все още трябва да работя 4-6 точки

4. Каква оценка бихте си поставили за участие в групи? (Дайте си тази оценка тук).

Химически рН на разтвор може да се определи с помощта на киселинно-базови индикатори.

Киселинно-основните индикатори са органични вещества, чийто цвят зависи от киселинността на средата.

Най-често срещаните индикатори са лакмус, метилоранж и фенолфталеин. Лакмусът става червен в кисела среда и син в алкална среда. Фенолфталеинът е безцветен в кисела среда, но става пурпурен в алкална среда. Метилоранжът става червен в кисела среда и жълт в алкална среда.

В лабораторната практика често се смесват редица индикатори, подбрани така, че цветът на сместа да се променя в широк диапазон от стойности на pH. С тяхна помощ можете да определите pH на разтвора с точност до единица. Тези смеси се наричат универсални индикатори.

Има специални устройства - pH метри, с които можете да определите pH на разтвори в диапазона от 0 до 14 с точност до 0,01 pH единици.

Хидролиза на соли

Когато някои соли се разтварят във вода, равновесието на процеса на дисоциация на водата се нарушава и съответно рН на околната среда се променя. Това е така, защото солите реагират с водата.

Хидролиза на соли – химично обменно взаимодействие на разтворени солни йони с вода, което води до образуването на слабо дисоцииращи продукти (молекули на слаби киселини или основи, аниони на киселинни соли или катиони на основни соли) и придружено от промяна на рН на средата.

Нека разгледаме процеса на хидролиза в зависимост от естеството на основите и киселините, които образуват солта.

Соли, образувани от силни киселини и силни основи (NaCl, kno3, Na2so4 и др.).

Да речемче когато натриевият хлорид реагира с вода, протича реакция на хидролиза за образуване на киселина и основа:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

За да получите правилна представа за естеството на това взаимодействие, нека напишем уравнението на реакцията в йонна форма, като вземем предвид, че единственото слабо дисоцииращо съединение в тази система е водата:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

При анулиране на идентични йони от лявата и дясната страна на уравнението, уравнението за дисоциация на водата остава:

H 2 O ↔ H + + OH -

Както можете да видите, в разтвора няма излишък на H + или OH - йони в сравнение с тяхното съдържание във вода. Освен това не се образуват други слабо дисоцииращи или слабо разтворими съединения. От това заключаваме, че солите, образувани от силни киселини и основи, не се подлагат на хидролиза и реакцията на разтворите на тези соли е същата като във вода, неутрална (рН = 7).

При съставяне на йонно-молекулни уравнения за реакции на хидролиза е необходимо:

1) напишете уравнението за дисоциация на солта;

2) определете естеството на катиона и аниона (намерете катиона на слаба основа или аниона на слаба киселина);

3) напишете йонно-молекулярното уравнение на реакцията, като вземете предвид, че водата е слаб електролит и че сумата на зарядите трябва да бъде еднаква от двете страни на уравнението.

Соли, образувани от слаба киселина и силна основа

(На 2 CO 3 , К 2 S,CH 3 COONa И и т.н. .)

Помислете за реакцията на хидролиза на натриев ацетат. Тази сол в разтвор се разпада на йони: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + е катион на силна основа, CH 3 COO - е анион на слаба киселина.

Na + катионите не могат да свързват водни йони, тъй като NaOH, силна основа, напълно се разпада на йони. Аниони на слаба оцетна киселина CH 3 COO - свързват водородни йони, за да образуват леко дисоциирана оцетна киселина:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Вижда се, че в резултат на хидролизата на CH3COONa в разтвора се образува излишък от хидроксидни йони и реакцията на средата става алкална (рН> 7).

Така можем да заключим, че соли, образувани от слаба киселина и силна основа, се хидролизират при аниона ( Ан н - ). В този случай анионите на солта свързват Н йони + и ОН йони се натрупват в разтвора - , което причинява алкална среда (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (при n=1 се образува HAn – слаба киселина).

Хидролизата на соли, образувани от дву- и триосновни слаби киселини и силни основи, протича стъпаловидно

Нека разгледаме хидролизата на калиев сулфид. K 2 S се дисоциира в разтвор:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + е катион на силна основа, S 2 е анион на слаба киселина.

Катионите на калия не участват в реакцията на хидролиза, само слаби хидросулфидни аниони взаимодействат с водата. В тази реакция първият етап е образуването на слабо дисоцииращи HS - йони, а вторият етап е образуването на слаба киселина H 2 S:

1-ви етап: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

2-ри етап: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

ОН йоните, образувани в първия етап на хидролизата, значително намаляват вероятността от хидролиза в следващия етап. В резултат на това процес, който протича само в първия етап, обикновено има практическо значение, което по правило се ограничава до оценката на хидролизата на соли при нормални условия.

В зависимост от това кои H + или OH - йони са в излишък във воден разтвор, се разграничават следните типове (характеристики) разтворени среди:

1) кисело

2) алкален

3) неутрален

При киселинен характер на околната средаразтворът съдържа излишък от водородни катиони Н +, а концентрацията на хидроксидни йони е близо до нула.

При алкална средаима излишък от хидроксидни йони ОН - в разтвора, а концентрацията на Н + катиони е близо до нула.

При неутрална средаразтвор, концентрациите на H + и OH - йони са равни една на друга и практически равни на нула (0,0000001 mol/l).

Има някои органични вещества, чийто цвят се променя в зависимост от природата на околната среда. Това явление се използва широко в химията. Някои от най-често срещаните индикатори са лакмус, фенолфталеин и метилоранж (метилоранж). Цветът на тези вещества в зависимост от естеството на околната среда е представен в следната таблица:

	цвят на индикатора
индикатор	в неутрална среда	в кисела среда	в алкална среда
лакмус	виолетово	червен	син
фенолфталеин	безцветен	безцветен	пурпурен
метил оранжево (метилоранж)	оранжево	розово	жълто

Както можете да видите, специфично свойство на фенолфталеина е, че този индикатор не позволява да се прави разлика между неутрална и кисела среда - и в двете среди той не е оцветен по никакъв начин. Това свойство несъмнено е недостатък, но фенолфталеинът се използва широко поради изключителната си чувствителност дори към лек излишък на ОН - йони.

Очевидно с помощта на индикатори можете да различите киселини, основи и дестилирана вода един от друг. Все пак трябва да се помни, че киселинни, алкални и неутрални среди могат да се наблюдават не само в разтвори на киселини, основи и дестилирана вода. Средата на разтвора също може да бъде различна в солните разтвори в зависимост от връзката им с хидролизата.

Например, разтвор на натриев сулфит може да се разграничи от разтвор на натриев сулфат с помощта на фенолфталеин. Натриевият сулфит е сол, образувана от силна основа и слаба киселина, така че неговите разтвори ще имат алкална реакция. Фенолфталеинът ще стане пурпурен в своя разтвор. Натриевият сулфат се образува от силна основа и силна киселина, т.е. не се подлага на хидролиза и неговите водни разтвори ще имат неутрална реакция. В случай на разтвор на натриев сулфат, фенолфталеинът ще остане безцветен.

В задача 18 на OGE по химия демонстрираме знания за индикатори и pH, както и качествени реакции към йони в разтвор.

Теория за задача № 18 OGE по химия

Индикатори

Индикаторът е химическо вещество, което променя цвета си в зависимост от pH на околната среда.

Най-известните индикатори са фенолфталеин, метилоранж, лакмус и универсалният индикатор. Техните цветове в зависимост от околната среда на снимката по-долу:

А ето и цветовете на индикаторите по-подробно с примери от реалния живот:

Разгледахме индикаторите, нека да преминем към качествените реакции на йони.

Качествени реакции на йони

Качествените реакции на катиони и аниони са представени в таблицата по-долу.

Как правилно да се справите със задача 18 в теста OGE по химия?

За да направите това, трябва да изберете качествена реакция към една от предоставените опции и да се уверите, че този реагент не реагира с второто вещество.

Анализ на типични опции за задача № 18 OGE по химия

Първи вариант на задачата

Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества.

Вещества:

А) Na2CO3 и Na2SiO3

B) K2CO3 и Li2CO3

B) Na2SO4 и NaOH

Реагент:

1) CuCl2

4) K3PO4

Нека разгледаме всеки случай.

Na2CO3 и Na2SiO3

реакцията с меден хлорид не протича и в двата случая, тъй като медният карбонат и силикат се разлагат във воден разтвор
със солна киселина, в случай на натриев карбонат се отделя газ, а в случай на силикат се образува утайка - това е качествена реакция към силикати
при фосфата също няма качествени реакции към натрия

K2CO3 и Li2CO3

Тези вещества не реагират с меден хлорид (всъщност се утаява утайка от меден хидроксид, но тази реакция не може да различи двата реагента)
И двете реагират със солна киселина, за да отделят въглероден диоксид.
Тези вещества не реагират с магнезиев оксид и магнезиевият оксид не влиза в йонообменни реакции
с фосфат литият се утаява като фосфат , но без калий

Остана ни една последна опция - меден хлорид. Наистина, медният хидроксид се утаява с натриев хидроксид, но реакцията не протича със сулфат.

Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи. Определяне на естеството на средата на разтвора на киселини и основи с помощта на индикатори

Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни

Хидролиза на соли

Соли, образувани от силни киселини и силни основи (NaCl, kno3, Na2so4 и др.).

Соли, образувани от слаба киселина и силна основа

цвят на индикатора

индикатор

в неутрална среда

в кисела среда

в алкална среда

Теория за задача № 18 OGE по химия

Индикатори

Качествени реакции на йони

Анализ на типични опции за задача № 18 OGE по химия

Първи вариант на задачата