Анотация на солната киселина и нейните соли. Азотна киселина и нейните соли

Светлинен интензитет, връзка на светлинния интензитет с амплитудата на светлинния вектор.

Интензитетът на светлината се нарича електромагнитна енергия, преминаваща за единица време през единица повърхност, перпендикулярна на посоката на разпространение на светлината. Честотите на видимите светлинни вълни са вътре

\u003d (.39 4-0.75) -10 15 Hz.

Нито окото, нито някой друг приемник на светлинна енергия може да проследи толкова чести промени в енергийния поток, в резултат на които регистрират осреднен за времето поток . Следователно е по-правилно интензитетът да се дефинира като модула на осреднената за времето стойност на плътността на енергийния поток, пренасян от светлинна вълна. Плътността на потока на електромагнитната енергия се определя от израза

Тъй като светлинната вълна е електромагнитна вълна, тя е сумата от енергията на магнитното и електрическото поле

(4.5)

където V е обемът, зает от вълновото поле.

От уравненията на Максуел следва, че векторите на електрическото и магнитното поле в електромагнитната вълна са свързани със съотношението

(4.6)

Следователно израз (4.5) може да се запише по следния начин

От уравненията на Максуел, скоростта на разпространение електромагнитни вълни

Нека изберем определен обем на вълновото поле под формата на паралелепипед (фиг. 4.5)

Фиг.4.5

Тогава , по дефиниция на интензитет

Използвайки израза (4.6) и приемайки, че в прозрачна среда m = 1 получаваме

където n е индексът на пречупване на средата, в която се разпространява вълната. Така че напрежението магнитно поле H пропорционално на напрежението електрическо поле E и n:

Тогава интензитетът на вълната ще се определя от израза

(4.7)

(коефициентът на пропорционалност е равен на) - Следователно интензитетът на светлината е пропорционален на индекса на пречупване на средата и на квадрата на амплитудата на вектора на електрическото поле на светлинната вълна. Имайте предвид, че когато разглеждаме разпространението на светлината в хомогенна среда, можем да приемем, че интензитетът е пропорционален на квадрата на амплитудата на вектора на напрегнатост на електрическото поле () на светлинната вълна:

Въпреки това, в случай на светлина, преминаваща през границата между медиите, изразът за интензитета, който не отчита фактора n, води до незапазване на светлинния поток.

Помислете за сферична светлинна вълна. Площта на сферичния фронт на вълната, където R е радиусът на фронта на вълната. Съгласно уравнение (4.4) намираме интензитета

Тези изрази показват, че амплитудата сферична вълнанамалява пропорционално на разстоянието от източника на светлинни вълни. Ако R е достатъчно голямо, т.е. Ако източникът е много далеч от зоната на наблюдение, тогава фронтът на вълната се представя като част от сферична повърхност с много голям радиус. Може да се разглежда като самолет. Вълна, чийто вълнов фронт е представен от равнина, се нарича плоска вълна, тъй като енергията на вълната във всички равнини, представляващи вълновите фронтове в различни моментивремето остава постоянно, тогава амплитудата на такава вълна е постоянна.

.Понятие за интерференция, суперпозиция на хармонични вълни, условия на кохерентност.

Светлината е електромагнитна вълна. Добавянето на вълни, разпространяващи се в среда, се определя от добавянето на съответните трептения. Помислете за най-простия случай на добавяне на електромагнитни вълни (колебания):

1) техните честоти са еднакви,

В този случай за всяка точка от средата, в която се добавят вълните, амплитудата на получената вълна за напрегнатостта на електрическото поле се определя от векторна диаграма(фиг.4.6)

От диаграмата следва, че получената амплитуда се определя, както следва:

където d е фазовата разлика на членовете на вълните (колебанията).

Резултатът от добавянето на вълни зависи от характеристиките на светлинните източници и може да бъде различен.

Урок по химия в 9 клас

Тема: "Солна киселина и нейните соли".

Цел:изучавайте химичните свойства на солна киселинаи разгледайте приложенията на тази киселина.

Задачи:

образователен - в процеса на изследване, изучавайте химичните свойства на солната киселина и се запознайте с качествената реакция към хлоридния йон.

Образователни- развиват допълнителни умения за писане на уравнения химична реакция; научете се да сравнявате, обобщавате, анализирате и правите заключения.

Образователни- развиват се познавателна дейностчрез експеримент.

Оборудване и реактиви: периодична система химически елементи, таблица за разтворимост, поставка за епруветки, солна киселина, натриев хидроксид, сребърен нитрат, син лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Техники за активиране умствена дейностученици:

1. Анализ на учебна информация.

2. Разкриване междупредметни комуникациимежду химия, физика, биология.

3. Поставяне на хипотези.

4. Анализ и изготвяне на обобщаващи изводи.

Структура на урока.

1. организационен етап.

2. Актуализиране на основни знания.

3. Учене на нов материал.

1. Постановка учебна задача. Поставяне на цели.

2. „Откриване” на нови знания от децата.

3. Изучаване на методите за получаване и свойствата на солната киселина ..

4. Физическо възпитание.

5. Лабораторен опит №2

4. Обобщаване и систематизиране на знанията.

5. Домашна работа.

6. Обобщаване на урока. Отражение.

По време на часовете.

1. организационен етап.

2. Актуализиране на основни знания.

Поздрав на учениците, създаване емоционално настроениеи мотивация за изучаване на нов материал. В последния урок се срещнахме с газообразно вещество- хлороводород.

1. Каква е формулата на хлороводорода?

2. Как се произвежда хлороводородът? Напишете уравненията на химичните реакции.

3. Какви са свойствата и употребата на хлороводорода?

4. Какво се образува, ако хлороводородът се разтвори във вода?

3. Учене на нов материал.

Учител. Наистина, когато хлороводородът се разтвори във вода, се образува солна киселина.И следователноТемата на нашия урок е „Солна киселина и нейните свойства“. Нека заедно определим целите на нашия урок. Мотото на нашия урок ще бъдат думите на Гьоте:"Само да знаеш не е всичко, знанието трябва да се използва."

Ще трябва да покажете как можете да използвате знанията си в различни ситуации. Първо, нека си припомним какво знаем за киселините. Така че първият въпрос е:

1) Какво е киселина?

2) От курса по биология помнете къде се намира солната киселина в човешкото тяло?

3) Какъв вкус имат киселините?

4) Как се работи с киселини?

Учител. Нека започнем нашето запознаване със солната киселина, като проучим как да я получим.

Получаване на солна киселина:

1. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.

2. В лабораторията H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Физични свойства:

концентрирана солна киселина ( масова частхлороводород е 37%) - това е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма поради отделянето на хлороводород. (слайд 3 видео на експеримента "Свойства на димяща солна киселина")

Този газ е лесно разтворим във вода: до 450 обема хлороводород - в един обем вода. В епруветка се образува солна киселина - разтвор на хлороводород във вода.

Химични свойства:

1) Промяна на цвета на индикатора (лакмус - червен)

2) Взаимодейства с метали (ако металът е в серията, съставена от Н. Н. Бекетов до водород, тогава се отделя водород и се образува сол.

Изключване на HNO3 (освобождават се други газове)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Взаимодейства с основните и амфотерни оксиди:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Взаимодейства с бази:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Взаимодейства със соли (в съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта), образуват се друга киселина и друга сол.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Взаимодейства с окислители (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Взаимодейства със сребърен нитрат, утаява се бял цвяткойто е неразтворим във вода или киселини.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли, т.е. използван като качествена реакция, за разпознаване на хлоридни йони.

Лабораторен опит №2.(учениците правят лабораторен опит, запознаване с качествената реакция на хлоридните йони)

Тема. Качествени реакции на солна киселина и нейните соли.

Работен процес.

Инструктаж по безопасност.

В епруветки с разтвор на солна киселина и натриев хлорид добавете няколко капки разтвор на сребърен нитрат AgNO3 (качествена реакция за хлориден йон Cl-). Какво гледате? Напишете уравнения на реакцията в молекулна и йонна форма.

Уравнения на реакцията: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

В края на работата учениците записват заключението.

Използването на солна киселина и нейните соли:

Солната киселина е част от стомашния сок и подпомага храносмилането на протеинови храни при хора и животни.

Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители и пластмаси.

Използването на основни соли на солна киселина:

KCl - тор, използван също в стъкло и химическа индустрия.

HgCl2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селско стопанство.

NaCl- сол- суровини за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.

ZnCl2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се на светлина, за да образува свободно сребро: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Обобщаване и систематизиране на знанията.

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

номер 2. Дадени вещества:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина.

5. Домашна работа. §15, изх. № 2,3, ТЗ стр.58.

6. Обобщаване на урока. Отражение.

Учител : Днес в урока задълбочихме знанията си за киселините, като се запознахме по-подробно със солната киселина. И сега бих искал да оцените нивото на знанията си след този урок. Поставете "+" до твърденията, които смятате за верни за себе си.

1) След урока започнах (а) да знам повече.

2) Задълбочени (а) знания по темата, мога да ги прилагам на практика.

3) В урока имаше за какво да се мисли.

4) Получих (а) отговори на всички въпроси, възникнали по време на урока.

5) В урока работих добросъвестно и постигнах целите на урока (la).

Учител: В края на работата, моля, вдигнете ръцете на тези, които поставят

5 "+"; 4 "+"; 3

Урок в 8 клас на тема: Солна киселина и нейните соли.

Цел: изучаване на химичните свойства на солната киселина и разглеждане на обхвата на тази киселина.
Задачи:
Образователни - в процеса на изследване изучавайте химичните свойства на солната киселина и се запознайте с качествената реакция към хлоридния йон.
Развиващи - да развият допълнителни умения за съставяне на уравнения на химични реакции; научете се да сравнявате, обобщавате, анализирате и правите заключения.
Образователни - да развиват познавателната дейност чрез експеримент.

Вид на урока: урок за усвояване на нови знания.

Метод на обучение: обяснително-илюстративен, проблемно-търсен, практическа работа, използването на ИКТ.
Организационни форми: разговор, практическа работа, ученически съобщения.

Оборудване и реактиви: периодична таблица на химичните елементи, таблица на разтворимостта, стелаж с епруветки, солна киселина, натриев хидроксид, сребърен нитрат, мед, магнезий, алуминий, син лакмус, метилоранж, фенолфталеин.
Техники за активиране на умствената дейност на учениците:
Анализ на учебна информация.
Разкриване на междупредметни връзки между химия, физика, биология.
Поставяне на хипотези.
Анализ и изготвяне на обобщаващи заключения.
По време на часовете.

встъпителна речучители:
Темата на нашия урок е „Солна киселина и нейните свойства“.
Мотото на нашия урок ще бъдат думите на Гьоте:
"Само да знаеш не е всичко, знанието трябва да се използва."
Ще трябва да покажете как можете да използвате знанията си в различни ситуации. Първо, нека си припомним какво знаем за киселините. Така че първият въпрос е:
Какво е киселина? (сложно вещество, състоящо се от водородни атоми и киселинен остатък).
Колко водородни атома може да има в киселините? Как се класифицират на тази основа? (едно-, дву-, трибазови). Дай примери.
Какво може да замени водорода? Какво води до това? (метали; соли).
Определете солта. ( Сложни вещества, състоящ се от метални атоми и киселинен остатък).
Физични свойства:
Концентрираната солна киселина (масовата част на хлороводорода е 37%) е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма поради отделянето на хлороводород.
Получаване на солна киселина:
1. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.
2. В лабораторията H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Този газ е лесно разтворим във вода: до 450 обема хлороводород - в един обем вода. В епруветка се образува солна киселина - разтвор на хлороводород във вода.
Химични свойства:
1) Промяна на цвета на индикатора (лакмус-червен)
2) Взаимодейства с метали (ако металът е в серията, съставена от Н. Н. Бекетов до водород, тогава се отделя водород и се образува сол.
Изключване на HNO3 (освобождават се други газове)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Практическа работа
3) Взаимодейства с основни и амфотерни оксиди:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Взаимодейства с бази:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Взаимодейства със соли (в съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта), образуват се друга киселина и друга сол.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Взаимодейства със сребърен нитрат, образува се бяла утайка, която не е разтворима нито във вода, нито в киселини.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли, т.е. използва се като качествена реакция за разпознаване на хлоридни йони.
Практическа работа

7) Взаимодейства с окислители (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Заключение: във всички реакции, които изследвахме, се получиха хлориди - соли на солна киселина.

Обръщаме се към изследването на солите на солната киселина, които се наричат хлориди.
Солите на солната киселина са хлориди.
Касова бележка:
1. Взаимодействие на метали с хлор.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Взаимодействие на солна киселина с метали.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Взаимодействие на солна киселина с оксиди
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Взаимодействие на солна киселина с хидроксиди
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Взаимодействие на солна киселина с някои соли
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Повечето хлориди са разтворими във вода (с изключение на сребърни, оловни и едновалентни живачни хлориди).

Използването на солна киселина и нейните соли:

Солната киселина е част от стомашния сок и подпомага храносмилането на протеинови храни при хора и животни.
Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители и пластмаси.
Използването на основни соли на солна киселина:
KCl е тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост.
HgCl2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.
NaCl - трапезна сол - суровина за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.
ZnCl2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.
AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се на светлина, за да образува свободно сребро: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
номер 2. Дадени вещества:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции
Номер 3. Реши задачата:
Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (N.O.)?

Д / З стр. 49, задача 4-5 стр. 169.

Отражение
Учителят (заедно с учениците оценява урока, приема техните предложения и желания).
Момчета, какво научи всеки от вас в днешния урок?
Усвоихте ли понятията: "хлориди", "инхибитор", "качествена реакция"?
Какво ви хареса или не в урока и защо?
Студентите отговарят на въпроси, оценяват пълнотата на получените знания и самооценяват работата си. Определете най-интересните и пълни отговори, обосновете тяхната гледна точка.
Разкрива се степента на изпълнение на образователните цели.

Форма на урока:колективно изучаване на нов материал.

Цели и задачи на урока:

да запознае студентите с методите за получаване и физични свойствахлороводород и воден разтворна солна киселина;
систематизират и задълбочават знанията за химични свойстваах солна киселина, за да характеризира обхвата на приложението му за актуализиране на знанията за солната киселина от курса по биология. Подобряване на способността за прогнозиране на редокс свойствата на дадено вещество въз основа на неговия състав;
да формират способността да разпознават хлоридния йон;
да формират способността на учениците да работят в група, да развиват умения и способности при изпълнение химичен експеримент, спазвайки правилата за безопасност;
продължи развитието познавателен интересученици, способността да подчертават основното, да сравняват, обобщават, развиват екологична култура.

Предварителната подготовка на учителя се състои в подбора допълнителна литературапо тази тема. Това могат да бъдат различни учебници по химия за училища, университети; учебници по биология, справочници, научно-популярна литература.

Оборудване. Схеми-плакати "Химични свойства на киселините", предмети от полимери, устройство за производство на хлороводород, епруветки.

Реактиви:кристален натриев хлорид, концентриран сярна киселина, индикатори, основи, разтворими, неразтворими и амфотерни, оксиди, метали - цинк, мед, желязо.

По време на часовете

I. Организация на класа

(проверка на готовността на учениците за урока).

II. Встъпително слово на учителя

(На демонстрационната маса има продукти от синтетични материали: обувки, играчки, бои, пластмаса, пластмасови бутилки).

Учител.Какво общо имат тези елементи със солната киселина?

- Оказва се, че можем да го намерим в предмети от бита, които ни се струват удобни, евтини и ние лесно, без да мислим за последствията, ги изхвърляме на сметище, където след това всичко се изгаря.

От 1995 г. световното производство на пластмаси (полимери) се удвоява на всеки 5 години, като през 2000 г. надхвърля 200 милиона тона. Според различни прогнози световното производство на полимери през 2010 г. ще надхвърли 300 милиона тона.

Демонстративен експеримент (изгаряне на полимерен шред в абсорбатор).

Да, мирише лошо. Лоша миризмаобикновено съдържат вредни за здравето вещества.

- Сами по себе си синтетичните материали са безопасни, което не може да се каже за веществата, които се образуват при изхвърлянето на тези полимери.

Съобщение на ученик:Изгаряне на един килограм поливинилхлорид или просто PVC - и това са много видове линолеум, тапети, пластмасови шишетаполучаваме до 50 микрограма универсални отрови, които засягат всички живи същества, дори в незначителни концентрации. По отношение на токсичността те превъзхождат смъртоносните отрови като кураре и циановодородна киселина, но не се разлагат на околен святдесетилетия, натрупват се в горния слой на почвата и попадат в човешкото тяло главно с храната, водата и въздуха.

Диоксините не са вражески саботаж, те са 200+ вида хлорни съединения - странични продуктитехнологии. Източниците на тези отрови са предприятия от почти всички отрасли, където се използва хлор.

Диоксините имат канцерогенни (т.е. причиняващи рак), тератогенни (т.е. причиняващи вродени дефекти) и мутагенни (т.е. засягащи наследствеността) ефекти.

Учител.Сега да се върнем към нашия опит. Както можете да видите, мократа лилава хартия е станала червена. Това показва, че по време на горенето, в допълнение към горните вещества, се образува и хлороводород.

- Оказва се, че при изгаряне на PVC се образува и хлороводород. Мъглата и изпаренията на хлороводорода, образувани при взаимодействие с въздуха, са много опасни. концентрирана киселина. Те дразнят лигавиците и дихателните пътища. Продължителната работа в атмосфера на HCI причинява катар на дихателните пътища, кариес, помътняване на роговицата на очите, проява на носната лигавица, стомашно-чревно разстройство, остро отравяне, придружено с дрезгав глас, задушаване, хрема, кашлица.

В случай на теч или разлив, солната киселина може да причини значителни щети на околната среда.

Първо, това води до отделяне на пари от веществото атмосферен въздухв количества, надвишаващи санитарните и хигиенните норми, което може да доведе до отравяне на всички живи същества, както и появата на киселинни валежи, което може да доведе до промяна в химичните свойства на почвата и водата.

Второ, може да проникне в подпочвените води, което води до замърсяване на вътрешните води.

Когато водата в реките и езерата е станала доста кисела (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

В градовете киселинните валежи ускоряват разрушаването на мраморни и бетонни конструкции, паметници и скулптури (снимка). Когато е изложен на метали, HCI е корозивен и реагира с вещества като белина, манганов диоксид или калиев перманганат, за да образува токсичен хлорен газ.

Да, това е тъжна картина. Днес един разумен човек, могъщ човек в неуморното си желание да „преобрази целия свят, но не и себе си“ може да унищожи целия живот на Земята. Затова в наше време моралната страна на отношението на човека към природата е от особено значение. Съвременният човек е длъжен не само да пази природата, но и да й помага. Поетът Мартинов Л. Н. пише за това страстно, с болка в сърцето:

Чувам гласа на природата
Опитва се да крещи
Как и с какво се бори?
Да излезеш от хаоса
Може би не в името
Определено ние с вас
Но за да станем живи
Мислещи същества.
И гласът на природата казва:
Във вашите сили, във вашите сили
За да не се разпадне всичко
на безсмислени части.

Връзката между химията и човешката общност винаги е била трудна. Съществуването на човечеството днес е немислимо без химия и разнообразие от продукти и материали, които могат да бъдат получени с помощта на химически технологии. В същото време светът около него, изкуствено създаден от човека, е все по-наситен с химически продукти. Правилното боравене с тях изисква високо ниво на химически познания. Дори у дома, в ежедневието, човек не може без химически познания, които помагат да се използват различни вещества правилно и по предназначение, в противен случай можете да платите със здравето си и здравето на другите. В какво ще се превърне химията за нашия свят - смърт или спасение, зависи единствено от това как хората ще се възползват от нейните възможности.

Нека въз основа на знанията за киселините, получени в 8 клас, да си припомним техните общи свойства.

Учител.Въз основа на знанията, които имате, нека разгледаме заедно методите за получаване, свойствата и приложенията на хлороводорода и солната киселина.

Историята на откриването на солната киселина (съобщение от ученик, Приложение 1).
Получаване на хлороводород в промишлеността.

Солната киселина се получава чрез разтваряне на хлороводород във вода. В момента основният промишлен метод за производство на хлороводород е неговият синтез от водород и хлор, протичащ по уравнението

H 2 + Cl 2 = 2HCl + 43.8 ккал.

Този процес се осъществява чрез изгаряне на водород в поток от хлор. Когато полученият хлороводород се абсорбира от вода, се получава "синтетична" солна киселина.

Учител.Ще получим хлороводород от същите вещества, които M.R. Глаубер през 1648 г. чрез нагряване на NaCl (кристална готварска сол с концентрирана сярна киселина).

Преди извършване на опитите повтаряме с учениците правилата за безопасност.

а) работа с алкохол
б) с киселини и основи

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Крис. конц

- Защо се взема кристален за получаване на хлороводород. NaCl и конц. H2SO4

Учител.Хлороводородът е силно разтворим във вода, около 500 обема газ се разтварят в един обем вода.

Демонстрационен опит.Затваряме цилиндъра, пълен с хлороводород, със стъклена плоча, обръщаме го с главата надолу, поставяме го във водата и изваждаме плочата под вода, водата бързо запълва цилиндъра.

Разтвор на хлороводород във вода е солна киселина. Това може да се провери с лакмус.

Класът е разделен на групи. Всяка група получава задачи – Приложение 4.

Учител.Всичко казано по-рано за солната киселина и проверено в експерименти може да се обобщи в следната схема:

Студентско съобщение.Използването на НС1 и неговите соли. ( Приложение 2)

Консолидация.История-задача по тази тема (Учителят казва, Приложение 3).

Оценяване на знанията.Заключение Всеки участник получава отборна оценка. Отборът победител печели 5 точки, останалите според броя на верните отговори. Отборът може да номинира най-активните играчи (1-2) за допълнителна точка за принос към успеха на отбора.

Домашна работа.Научете за свойствата на солната киселина.

Списък на използваните литературни източници:

Волкова Л.А. Обичайна и невероятна готварска сол // Химия за ученици. - 2008. - № 1. - С. 34.
Глинка Н. Л. Обща химия: учеб. помощ за университети / Изд. А. И. Ермакова. - 30-то издание, Rev. - М.: ИНТЕГРАЛ-ПРЕС, 2005. - 728 с.
Кошел П.А. Откриване на солна киселина и хлор. Материал от сайта him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
Щруб В. Пътища за развитие на химията: в 2 тома. Т. 1. Пер. с него. – М.: Мир, 1984. – 239 с.
Ходаков Ю.В. История-задача по химия. В помощ на учителя. Изд. 3-то, рев. М.: Просвещение, 1965. - 124 с.
Ованесян Ръководство за влизане в университети по химия. - М.: Висше училище, 1991. - 464 с.
Савинкова Е.В., Логинова Г.П. Химия. Сборник задачи 8-9 клетки. - AST-Press, 2001. - 400 с.
Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 8 клас. – М.: Дропла, 2003. – 288 с.
Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 9 клас – М.: Дропла, 2003. – 288 с.

Урок в 8 клас на тема: Солна киселина и нейните соли.

Цел : да проучи химичните свойства на солната киселина и да разгледа обхвата на тази киселина.

Задачи:

Образователни - в процеса на изследване изучавайте химичните свойства на солната киселина и се запознайте с качествената реакция към хлоридния йон.

Развиващи - да развият допълнителни умения за съставяне на уравнения на химични реакции; научете се да сравнявате, обобщавате, анализирате и правите заключения.

Образователни - да развиват познавателната дейност чрез експеримент.

Тип урок : урок за усвояване на нови знания.

Учебен метод Ключови думи: обяснително-илюстративни, проблемно-търсени, практическа работа, използване на ИКТ.

Организационни форми: разговор, практическа работа, съобщения на учениците.

Оборудване и реактиви:периодична система на химичните елементи, таблица на разтворимостта, стелаж с епруветки, солна киселина, натриев хидроксид, сребърен нитрат, мед, магнезий, алуминий, син лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Техники за активиране на умствената дейност на учениците:

Анализ на учебна информация.
Разкриване на междупредметни връзки между химия, физика, биология.
Поставяне на хипотези.
Анализ и изготвяне на обобщаващи заключения.

По време на часовете.

Встъпително слово на учителя:

Темата на нашия урок е „Солна киселина и нейните свойства“. (слайд 1)

Мотото на нашия урок ще бъдат думите на Гьоте:

"Само да знаеш не е всичко, знанието трябва да се използва." (сл.2)

Какво е киселина? (сложно вещество, състоящо се от водородни атоми и киселинен остатък).

Колко водородни атома може да има в киселините? Как се класифицират на тази основа? (едно-, дву-, трибазови). Дай примери.

Какво може да замени водорода? Какво води до това? (метали; соли).

Определете солта. (Комплексни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинен остатък).

Физични свойства:

Концентрираната солна киселина (масовата част на хлороводорода е 37%) е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма поради отделянето на хлороводород. (слайд 3 видео на експеримента "Свойства на димяща солна киселина")

Получаване на солна киселина:

1. В промишлеността се получава чрез изгаряне на водород в хлор и разтваряне на реакционния продукт във вода.

2. В лабораторията H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Химични свойства:

1) Промяна на цвета на индикатора (лакмус-червен)

Изключение HNO 3 (освобождават се други газове)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Практическа работа

3) Взаимодейства с основни и амфотерни оксиди:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Взаимодейства с бази:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

HNO3

H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли, т.е. използва се като качествена реакция за разпознаване на хлоридни йони.

Практическа работа

7) Взаимодейства с окислители (MnO 2, KMO 4, KClO 3)

6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Заключение: във всички реакции, които изследвахме, се получиха хлориди - соли на солна киселина.

Обръщаме се към изследването на солите на солната киселина, които се наричат хлориди.

Соли на солната киселина - хлориди.

Касова бележка:

1. Взаимодействие на метали с хлор.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Взаимодействие на солна киселина с метали.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Взаимодействие на солна киселина с оксиди

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Взаимодействие на солна киселина с хидроксиди

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Взаимодействие на солна киселина с някои соли

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Повечето хлориди са разтворими във вода (с изключение на сребърни, оловни и едновалентни живачни хлориди).

Използването на солна киселина и нейните соли:

Солната киселина е част от стомашния сок и подпомага храносмилането на протеинови храни при хора и животни.

Използването на основни соли на солна киселина:

KCl е тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост.

HgCl 2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.

NaCl - трапезна сол - суровина за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.

ZnCl 2 - за импрегниране на дърво против гниене, в медицината, при запояване.

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

номер 2. Дадени вещества:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции

Номер 3. Реши задачата:

Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (N.O.)?

D/Z стр. 49, задача 4-5 стр.169.

Отражение

Учителят (заедно с учениците оценява урока, приема техните предложения и желания).

Момчета, какво научи всеки от вас в днешния урок?

Усвоихте ли понятията: "хлориди", "инхибитор", "качествена реакция"?

Имаше ли моменти на неразбиране?

Успяхме ли да ги разрешим по време на разговора?

Посочете най-успешните отговори на вашите другари.

Какво ви хареса или не в урока и защо?

Студентите отговарят на въпроси, оценяват пълнотата на получените знания и самооценяват работата си. Определете най-интересните и пълни отговори, обосновете тяхната гледна точка.

Химични свойства: 1 . Промяна на цвета на индикатора (лакмусово червено) 2. Реагира с метали Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Заключение: Ако металът е в серията, съставена от Н. Н. Бекетов, до водород, тогава се отделя водород и се образува сол. Изключване на HNO 3 (освобождават се други газове)

3. Взаимодейства с основни и амфотерни оксиди: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Образуват се сол и вода

4. Взаимодейства с основи: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Образуват се сол и вода

5. Взаимодейства със соли Редица киселини HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ─────────────── ───────────────────── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Заключение: В съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта, образуват се друга киселина и друга сол.

6. При взаимодействие със сребърен нитрат HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 се образува бяла утайка, която не се разтваря нито във вода, нито в киселини.

Заключение: Сребърният нитрат е реагент за солна киселина и нейните соли, т.е. използва се като качествена реакция за разпознаване на хлоридни йони.

7. Взаимодейства с окислители Окислители: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Заключение: Във всички реакции, които изследвахме, се получиха хлориди - соли на солната киселина.

Използването на солна киселина Той е част от стомашния сок и насърчава храносмилането на протеинови храни За производството на лекарства, багрила, разтворители, пластмаси.

Използването на соли - хлориди KCl - тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост. HgCl 2 - сублимат - отрова, за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство. ZnCl 2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

Задачи за фиксиране No1. Извършете трансформации по схемата: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 № 2. Дадени са вещества: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции

Номер 3. Решете проблема: Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (n.o.s.)?

Домашна Параграф 49, задача 4-5 стр.169.