Napredak rada i svojstva etilena. Lekcija o primeni znanja u praksi

PRAKTIČNI RAD

“DOBIJANJE ETILENA I EKSPERIMENTI SA NJIM”

/ 11. razred, prirodno-matematički smjer/

Cilj: utvrđivanje nivoa praktičnog znanja učenika. Zadaci: - poznaje laboratorijsku metodu za proizvodnju etilena, pravila sigurnosti pri radu sa organskom materijom i koncentrisane kiseline; - moći praktično dobiti etilen, dokazati njegovu nezasićenost svojstva karakteristične reakcije, sastaviti jednačine podaci hemijske reakcije; - razviti sposobnost rada u GPS-u/stalne grupe/, posmatrati, upoređivati, generalizirati, donositi zaključke. Vrsta lekcije: lekcija u radioniciForma studija: GPS - kod izvođenja praktičnog rada, individualni - kod dokumentovanja rezultata rada.Nastavne metode: vizuelni i praktični, djelimično istraživački, samostalni rad studenata.Sredstva obrazovanja: udžbenik "Hemija-11" /EMN/, interaktivna tabla,video priče “Priprema etilena i eksperimenti s njim”, shema-algoritam za praktičan rad, set reagensa i hemijsko stakleno posuđe.

Tokom nastave:

IMotivacija / uvod nastavnici/ Hemičari su ljudi koji istražuju svijet vlastitim rukama, a naučnije rečeno, glavna metoda njihovog rada je eksperimentalna. Postoji mnogo dostupnih i zanimljivi eksperimenti, koji su pogodni za hemičare početnike. Kada ih izvodite, morate zapamtiti da čak i najjednostavniji hemijski eksperiment zahtijeva vrlo ozbiljan stav: mora se izvesti kompetentno, ispravno i nužno u skladu sa svim sigurnosnim propisima.Vi, maturanti, studirate na časovima prirodnih nauka. matematički pravac. Nakon završene škole, neko od vas će sigurno direktno povezati svoj život sa hemijom, a ako ne, onda ćete posredno doći u kontakt sa njom radeći u poljoprivreda, industrije, medicine i drugih oblasti. Hemijsko znanjeće svakako dobro doći, jer su atribut obrazovanog, sveobuhvatnog razvijena osoba, a izvođenjem hemijskog eksperimenta na časovima hemije steći ćete tako važne budući život kvalitete kao što su pažnja, zapažanje, tačnost i odgovornost. II Navedite temu, svrhu i ciljeve časa. III Zapisivanje u svesku za praktični rad tema, ciljeva, reagensa i opreme neophodne za rad. IV Priprema za praktičan rad, ažuriranje znanja učenika:

Pogledajte video priče /“Proizvodnja etilena, interakcija sa rastvorom kalijum permanganata, interakcija sa bromna voda, sagorijevanje"/ - razgovor o karakteristikama i napretku praktičnog rada:a) imenovati glavnu laboratorijsku metodu za proizvodnju etilena; b) koja je uloga kalciniranog pijeska ili porculanskih komada pri izvođenju PR-a; c) navesti redoslijed sklapanja uređaja za proizvodnju i sakupljanje etilena / dijagram uređaja je prikazan na interaktivna tabla/; - razgovor o sigurnosnim pravilima : a) pri sakupljanju gasa etilena; b) prilikom provjere uređaja za sakupljanje etilena na curenje; c) prilikom zagrevanja materija; d) pri radu sa koncentrovanom sumpornom kiselinom; V. Izrada dijagrama-algoritma za izvođenje praktičnog rada / sastavlja nastavnik zajedno sa učenicima i projektuje na interaktivnu tablu - Prilog A /VI. Raditi praktičan rad/oblik rada -Državna pošta,u svakoj Državnoj pošti postoji konsultant koji u kontrolni list evidentira koeficijent učešća svakog člana grupe u obavljanju praktičnog rada -Prilog B/ VII. Sažetak lekcije / nastavnik-primjena B / Refleksija/ kreativni radovi studenti/ Pomiješajte kiselinu i etanol Zatim smo sastavili uređaj. ako je zapečaćeno, Etilen će ispasti odličan. /A. Khamzina/ Izmjenjen "kalijum permanganat" uspeo sam da nabavim bromnu vodu,

Jer je beskonačan

C 2 H 4 - gas etilen / K. Faizulina/ Zapalili smo etilen, baklja je postala sjajna, H 2 O i CO 2 su rezultat ovog požara. / O. Kirsch / VIII. Zadaća. /Provesti LO na temu “Nezasićeni ugljovodonici”; I.I. Balaev “Kućni eksperiment u hemiji” M. Prosveshchenie, 1999, str. 90-91/ Eksperiment br. 1 “Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava”Očistite riječni pijesak i glinu od nečistoća, kalcinirajte i osušite. Ovom smjesom napunite jednu trećinu epruvete i dodajte tri mililitra kolonjske vode. Zatvorite epruvetu čepom sa cijevi za odvod plina i zagrijte. Propustite oslobođeni plin kroz otopinu kalijum permanganata, a zatim ga zapalite. Kako dokazati da je oslobođeni plin etilen? Kako možemo objasniti hemiju proizvodnje i interakcije etilena sa kalijum permanganatom?Iskustvo br. 2. Upotreba etilena za sazrijevanje voća.Stavite dva nezrela paradajza u dve staklene tegle, ako je moguće iste veličine. Tegle prekrijte komadima kartona, premažite donje ivice vazelinom. U jednu teglu sipajte etilen, u drugu kontrolu. Ostavite obe tegle dva dana, a zatim uporedite rezultate eksperimenta u obe tegle. Šta se posmatra? Isti eksperiment se može uraditi sa nezrelim plodovima krušaka i dinje.

Dodatak A

Šema - algoritam za izvođenje PR br.2

“Priprema etilena i proučavanje njegovih svojstava”

PRIDRŽAVAJTE SE SIGURNOSNIH PRAVILA!

Proizvodnja etilena dehidratacijom etil alkohola

Sipati 1,5-5 ml u suvu epruvetu

C 2 H 2 OH i 3-4 ml H 2 SO 4

Dodajte pijesak

/kalcinirani/ ili porculanski fragmenti

Zatvorite utikač sa cijevi za odvod plina

Zagrijte ga

Reakcija etilena sa bromnom vodom

Uzmite epruvetu sa bromnom vodom

Preskočite oslobađanje etilena

Interakcija etilena sa rastvorom kalijum permanganata

Uzmite epruvetu sa zakiseljeni rastvor kalijum permanganat

Preskočite oslobađanje etilena

Sagorevanje etilena

Okrenite cijev za izlaz plina s otvorom za etilen prema gore

Zapaliti oslobođeni plin

Čišćenje radnog mesta

Registracija rezultata rada

Opis iskustva

Opservacija

Jednačine reakcije

zaključci

Dodatak B

Kontrolna lista konsultanta prilikom obavljanja PR br. 2

FI

grupa br. 1

Khamzina A.

Dodatak B

Kontrolni list nastavnika pri izvođenju PR br.2

“Priprema etilena i eksperimenti s njim”

FI

Cilj rada je dobijanje etilena i izvođenje eksperimenata koji karakterišu njegova svojstva. Oprema i reagensi: alkoholna lampa, šibice, laboratorijski stalak, čep sa cijevi za odvod plina, stalak sa epruvetama, filter papir; etanol, riječni pijesak, H 2 SO 4 (konc.), bromna voda, rastvor kalijum permanganata.

Postupak 1. U epruvetu sipajte 2 ml etil alkohola, pažljivo dodajte 5 ml koncentrovane sumporne kiseline. Zatim dodajte malo rečnog peska da sprečite da tečnost proključa. Zatvorite epruvetu čepom sa cevi za odvod gasa, učvrstite je u postolju. C 2 H 5 OH pijesak Pogledajte video eksperiment

Postupak 3. Da biste dobili etilen, zagrijte smjesu u epruveti do ključanja. Nastavljajući sa zagrevanjem, spustite kraj cevi za izlaz gasa u epruvetu sa rastvorom kalijum permanganata (ispod nivoa rastvora). Propustite oslobođeni etilen kroz rastvor kalijum permanganata dok rastvor potpuno ne promeni boju. Izvucite zaključak o reaktivnost etilen. Instalacioni crtež

Procedura 4. Spustite kraj cijevi za izlaz plina u epruvetu s bromnom vodom (ispod nivoa rastvora). Propustite oslobođeni etilen kroz bromnu vodu dok potpuno ne obezbojeni. Izvucite zaključak o nezasićenoj prirodi etilena. Izvedite zaključak o reaktivnosti etilena. Instalacioni crtež 4.

Čas hemije u 10. razredu

Praktičan rad № 2.

"Priprema etilena i eksperimenti s njim."

Cilj: konsolidovati znanja učenika na temu „Alkani. Alkeni”, podučavaju kako se proizvodi etilen i provodi eksperimente s njim; poboljšati sposobnost primanja gasovitih materija u najjednostavnijim uređajima, poštujući sigurnosne propise.

Planirani ishodi učenja: biti sposoban provoditi eksperimente na proizvodnji etilena i proučavati njegova svojstva, pridržavati se sigurnosnih pravila pri radu sa supstancama, opremom i hemijsko stakleno posuđe i pripremiti izvještaj o praktičnom radu.

Oprema: na stolovima učenika: laboratorijski stalak sa nogom, alkoholna lampa, šibice, epruvete u postolju, cijev za odvod plina, pijesak.

reagensi: bromna voda, rastvor kalijum permanganata, etanol, koncentrirano sumporna kiselina.

Vrsta lekcije: laboratorijsko-praktične.

Struktura lekcije.

I . Ponavljanje naučenog gradiva.

1. Sigurnosni brifing uz potpis.

Zatim zajedno analiziramo napredak praktičnog rada tačku po tačku, zaustavljajući se

detaljno o krajnjem oprezu pri izvođenju praktičnog rada.

2. Učenici počinju sa izradom praktičnih radova u sveskama za

praktični rad: upisati broj, temu, namjenu, opremu.

3. Zatim rade praktičan rad. Izdata epruveta sa gotovim

mješavina etil alkohola (2 - 3 ml), koncentrovane sumporne kiseline

(6 - 9 ml) i kalcinirani pijesak, zatvoriti cijevi za odvod plina, ojačati

u laboratorijskom postolju i počnite pažljivo zagrijavati, počevši od zagrijavanja

cijelu epruvetu.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

etil alkohol etilen

Kraj cijevi za izlaz plina spušta se u epruvetu u koju se sipa 2-3 ml

bromna voda. Nakon nekog vremena, oslobođeni plin gubi boju

bromna voda. To znači da se dogodila i nastala hemijska reakcija

nova supstanca:

b) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

etilen 1,2 – dibromoetan

4. Nakon što bromna voda postane bezbojna, sipajte 2-3 ml u drugu epruvetu

razrijeđen rastvor kalijum permanganata zakiseljenog sumpornom kiselinom,

i također kroz njega propuštati nastali plin. Prekovremeno

boja nestaje, rastvor postaje providan, što znači i ovde

dogodila se hemijska reakcija i nastala je nova supstanca:

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2

etilen ׀ ׀

etilen glikol

5. Nakon što su eksperimenti završeni, uklonite cijev za izlaz plina iz epruvete i

Zapalite ispušteni plin, on gori blistavim plamenom. Etilen, kao i svi ostali

ugljovodonici sagorevaju da tvore ugljični dioksid i vodu:

C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Nakon završetka rada, očistite radnu površinu i počnite

osmišljavanje rada u bilježnici: opisati cjelokupni tok rada, skicirati

Slika 19 na strani 56, dok radite napišite odgovarajuće jednačine

reakcijama, na kraju rada izvući zaključak, uz odgovaranje na sva pitanja za

samostalni zaključci; na kraju časa se sveske predaju na provjeru.

II . Zadaća.

ponoviti § 9 – 10.

Prirodno - matematički smjer /

Cilj: utvrđivanje nivoa praktičnog znanja učenika.

Poznavati laboratorijsku metodu za proizvodnju etilena, sigurnosna pravila pri radu

s organskim tvarima i koncentriranim kiselinama;

Biti u stanju praktično dobiti etilen, dokazati njegovu nezasićenost

svojstva karakterističnim reakcijama, praviti jednačine

podaci o hemijskim reakcijama;

Razvijanje sposobnosti za rad u GPS-u/stalne grupe/,

posmatrati, upoređivati, generalizirati, donositi zaključke. Vrsta lekcije: radionica

Forma obuke: GPS – prilikom izvođenja, individualna – prilikom dokumentovanja rezultata rada.

Metode izvođenja nastave: vizuelni i praktični, djelimično istraživački, samostalni rad učenika.

Nastavna sredstva: udžbenik “Hemija-11” /EMN/, interaktivna tabla,

video priče, algoritamski dijagram za izvođenje praktičnog rada, set reagensa i hemijsko stakleno posuđe.

Tokom nastave:

I Motivacija / uvodni govor nastavnika /

Hemičari su ljudi koji istražuju svijet vlastitim rukama, a naučnije rečeno, glavna metoda njihovog rada je eksperimentalna. Postoji mnogo pristupačnih i zanimljivih eksperimenata koje ambiciozni kemičari mogu poduzeti. Kada ih izvodite, morate imati na umu da čak i najjednostavniji kemijski eksperiment zahtijeva vrlo ozbiljan stav: mora se provesti kompetentno, ispravno i nužno provesti u skladu sa svim pravilima.

Vi, maturanti, učite u razredu prirodno-matematičkog smera. Nakon završene škole, neko od vas će sigurno direktno povezati svoj život sa hemijom, a ako ne, onda ćete posredno doći u kontakt sa njom, radeći u industriji, medicini i drugim oblastima. Hemijsko znanje će vam svakako biti od koristi, jer je atribut obrazovane, svestrano razvijene osobe, a izvođenjem hemijskog eksperimenta na časovima hemije steći ćete tako važne kvalitete za vaš budući život kao što su pažnja, zapažanje, tačnost i odgovornost .

II Navedite temu, svrhu i ciljeve časa.

III Zapisivanje u svesku za praktični rad tema, ciljeva, reagensa i opreme neophodne za rad.

IV Priprema za praktičan rad, ažuriranje znanja učenika:

Pogledajte video priče /“Proizvodnja etilena, interakcija sa rastvorom kalijum permanganata, interakcija sa bromnom vodom, sagorevanje”/

Razgovor o karakteristikama i napretku praktičnog rada:

a) imenovati glavnu laboratorijsku metodu za proizvodnju etilena;

b) koja je uloga kalciniranog pijeska ili porculanskih komada pri izvođenju PR-a;

c) navesti redosled montaže uređaja za proizvodnju i sakupljanje etilena (šema uređaja je prikazana na interaktivnoj tabli);

Razgovor o sigurnosnim pravilima:

a) pri sakupljanju gasa etilena;

b) prilikom provjere uređaja za sakupljanje etilena na curenje;

c) prilikom zagrevanja materija;

d) pri radu sa koncentrovanom sumpornom kiselinom;

V. Izrada dijagrama - algoritam za izvođenje praktičnog rada

/ sastavlja nastavnik zajedno sa učenicima i projektuje na interaktivnu tablu - Prilog A /

VI. Izvođenje praktične nastave/oblik rada - Državna pošta, u svakoj Državnoj pošti postoji konsultant koji u kontrolni list evidentira koeficijent učešća svakog člana grupe pri izvođenju praktičnog rada - Prilog B/

VII. Sažetak lekcije /nastavnik-prilog B/

Refleksija / kreativni rad učenika /

Pomiješajte kiselinu i etanol

Zatim smo sastavili uređaj.

ako je zapečaćeno,

Etilen će ispasti odličan. /A. Khamzina/

Izmjenjen "kalijum permanganat"

uspeo sam da nabavim bromnu vodu,

Jer je beskonačan

C2H4-etilen gas / K. Fajzulina/

Zapalili smo etilen, baklja je postala sjajna,

H2O i CO2 su rezultat ovog požara. / O. Kirsch /

VIII. Zadaća. /Provesti LO na temu “Nezasićeni ugljovodonici”; “Kućni eksperiment u hemiji” M. Education, 1999, str. 90-91/

Eksperiment br. 1 “Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava”

Očistite riječni pijesak i glinu od nečistoća, kalcinirajte i osušite. Ovom smjesom napunite jednu trećinu epruvete i dodajte tri mililitra kolonjske vode. Zatvorite epruvetu čepom sa cijevi za odvod plina i zagrijte. Propustite oslobođeni plin kroz otopinu kalijum permanganata, a zatim ga zapalite. Kako dokazati da je oslobođeni plin etilen? Kako možemo objasniti hemiju proizvodnje i interakcije etilena sa kalijum permanganatom?

Iskustvo br. 2. Upotreba etilena za sazrijevanje voća.

Stavite dva nezrela paradajza u dve staklene tegle, ako je moguće iste veličine. Tegle prekrijte komadima kartona, namažite donje ivice. U jednu teglu sipajte etilen, u drugu kontrolu. Ostavite obe tegle dva dana, a zatim uporedite rezultate eksperimenta u obe tegle. Šta se posmatra? Isti eksperiment se može uraditi sa nezrelim plodovima krušaka i dinje.

Dodatak A

Šema - algoritam za izvođenje PR br.2

“Priprema etilena i proučavanje njegovih svojstava”

Dodatak B

Kontrolna lista konsultanta prilikom obavljanja PR br. 2

“Priprema etilena i eksperimenti s njim”

grupa br. 1

Khamzina A.

Dodatak B

Kontrolni list nastavnika pri izvođenju PR br.2

“Priprema etilena i eksperimenti s njim”

Tema lekcije: Kvalitativno određivanje ugljika u organskim tvarima. Dobijanje etilena i proučavanje njegovih svojstava.

Ciljevi lekcije.

edukativni:

Osigurati konsolidaciju znanja o hemijskim svojstvima zasićenih i nezasićenih ugljovodonika;

Eksperimentalno potvrditi teorijska znanja o laboratorijskim metodama za proizvodnju etilena i njegovoj interakciji sa supstancama;

Posmatranje hemijskih pojava.

razvojni:

Formiranje praktičnih vještina i vještina rukovanja laboratorijskom opremom;

Razvijte istraživačke vještine za promatranje, analizu i donošenje zaključaka.

edukativni:

Razvoj kognitivni interes studirati hemiju;

Podsticanje kulture provođenja eksperimenata i poštivanja sigurnosnih propisa.

Vrsta časa: čas formiranja i usavršavanja vještina.

Vrsta časa: laboratorijski rad;

Metodološka podrška: uputstvo za implementaciju laboratorijski rad br. 7, Power Point prezentacija.

Oprema: multimedijalni projektor, kompjuter, set reagensa za laboratorijski rad br.7.

Lekciju prati prezentacija. Aneks 1

I. Organizacioni momenat

Pozdravljanje, provjera odsutnih, provjera spremnosti učenika za čas.

II. Komuniciranje teme lekcije, postavljanje ciljeva časa

Danas počinjemo sa izvođenjem Laboratorijskog rada br. 7 na temu: "Kvalitativno određivanje ugljenika u organskim supstancama. Priprema etilena i proučavanje njegovih svojstava."

Svrha naše lekcije: identificirati svojstva zasićenih i nezasićenih ugljikovodika korištenjem karakterističnih kemijskih reakcija. Ovladati vještinama proizvodnje etilena u laboratorijskim uslovima.

Pažljivo poslušajte parabolu i izvucite zaključke:

U davna vremena, na dvoru kineskog cara, živio je stari baštovan. Cvijeće i voće iz carskih vrtova bili su poznati širom Kine. U bašti je rasla kruška koja je jednom u deset godina davala plodove, a tek onda kada je ljeto bilo toplo, kruške su sazrevale. Jednog proleća, car je pozvao svog baštovana i naredio mu da mu na jesen donese zrele kruške. I obećao je da će ga nagraditi zlatom: "Daću ti zlata koliko je težina krušaka koje mi doneseš. A ako ne poslušaš, narediću da te pogubiš."

Ljeto je bilo hladno, nije bilo nade da će kruške sazreti. Ali baštovan je uklonio nezrele kruške, položio ih u svoju sobu i počeo da ih fumigira tamjanom. Kruške su se nakupile, požutele i zamirisale na med. Ali baštovan nije odnio kruške caru, već ih je podijelio djeci i potom nestao. Sa njim je nestala i tajna zrenja kruške.

Prošlo je mnogo vekova pre nego što je ispitan sastav dima od tamjana. Ispostavilo se da je njegov dim sadržavao bezbojni svjetlosni plin - etilen. Trenutno se koristi za sazrevanje voća. Koje su druge primjene etilena?

(Predloženi odgovor: Etilen se koristi u proizvodnji gume, rastvarača, etil alkohola; kada se etilen polimerizuje, dobija se polietilen - sintetička visokomolekularna supstanca.)

III. Ispitivanje teorijsko znanje studenti

Frontalna anketa učenika:

1. Koje su od ovih supstanci međusobno izomerne?

(Odgovor: a, c.)

2. Koja je riječ neparna u nizu: metan, pentan, buten, heksan, oktan, dekan.

(Odgovor: buten.)

3. Ispravite grešku u strukturi molekula i nazovite alken:

3-metil-4,7-dietilnonen-4)

4. Imenujte alken sa sljedećom strukturom:

(Odgovor: 6-metilhepten-3.)

5. Kako se etilen proizvodi u laboratoriji?Napišite jednačinu reakcije na ploču?

(Predloženi odgovor: Dehidracija alkohola zagrijavanjem i korištenjem H 2 SO 4 kao katalizatora.

Jednačina reakcije: )

6. Zašto nezasićeni ugljovodonici da li su hemijski aktivniji od ograničavajućih?

(Predloženi odgovor: Nezasićeni ugljovodonici su hemijski aktivniji zbog prisustva višestrukih veza. „Pi“ veza je manje jaka od „sigma“ veze, pa se lako uništavaju raznim reagensima)

7. Dovršite reakciju:

Koje se tvari mogu identificirati pomoću ove reakcije?

Reakcija s bromnom vodom je kvalitativna reakcija za sve nezasićene ugljikovodike.)

8. Koji produkti reakcije nastaju prilikom potpune oksidacije ugljovodonika?

(Odgovor: Sa potpunom oksidacijom ugljovodonika u višku kiseonika, ugljen-dioksid CO 2 i voda H 2 O.)

9. Upiši riječi koje nedostaju:

Kada se dodaju supstance kao što je HX, gde je X = plogen, -OH grupa, nesimetričnim alkenima, atom vodonika se dodaje atomu... y... vezi povezanoj sa... brojem atoma... .

(Odgovor: ugljenik; višestruki (dvostruki); najveći; vodonik)

10. Dopuni rečenicu:

Polimerizacija je proces spajanja identičnih molekula (monomera), koji nastaje zbog raskida višestrukih veza, sa formiranjem... .

(Odgovor: jedinjenje visoke molekularne težine (polimer).)

Neki učenici dobijaju pismene zadatke: (Prilog 2)

IV. Trenutni brifing - predstavljanje sigurnosnih pravila korištenjem prezentacije.

Prije nego što počnete raditi sami, morate se upoznati sa sigurnosnim pravilima:

1. Budite oprezni pri radu sa uređajima za grijanje.

2. Upalite alkoholnu lampu bez naginjanja prema drugoj alkoholnoj lampi, već tako što ćete upaljenu šibicu prineti fitilju alkoholne lampe.

3. Isključite alkoholnu lampu, pokrivši je kapom.

4. Kada radite sa reagensima, pazite da izbegnete kontakt sa odećom i kožom.

U ovom laboratorijskom radu prvi put se susrećete sa tečnostima organskog porekla, koje lako prodiru u telo u vidu pare kroz kožu. Pare obično iritiraju gornje disajne puteve, sluzokože očiju i nosa.

5. Da biste izbegli opekotine na sluzokoži, ne bi trebalo da nosite reagense na lice ili da ih probate.

V. Samostalan rad studenti

Svako od vas je dobio instrukciju za izvođenje laboratorijskog rada br.7. (Dodatak 3). Vaš zadatak je da detaljno proučite karticu s uputama: da shvatite koje ciljeve imate pri obavljanju ovog posla; koje vještine i sposobnosti morate steći tokom obavljanja posla. Proverite da li set reagensa odgovara onima navedenim u listi instrumenata i reagensa. Još jednom obratite pažnju na sigurnosna pravila. Pažljivo proučite eksperimentalnu metodologiju i izvedite eksperimente. Popunite sve unose u svoju bilježnicu u skladu sa zahtjevima u kartici sa uputama.

VI. Završni izvještaji učenika o obavljenom radu

Obratite pažnju na tačku „sažimanja“ na kartici sa uputstvima. Nakon što ste završili sve eksperimente i popunili tabelu podacima, pređite na završni zadatak.

Rezimirajući.

1. Objasni zašto pri sagorijevanju brašna nastaje crna ugljenisana masa, jer organska materija Kada se sagore, razlažu se na vodu i ugljični dioksid?

(Predloženi odgovor: crna masa ukazuje na stvaranje ugljika, to znači da je došlo do nepotpune reakcije oksidacije, odnosno nedostatka kisika.)

2. Koju ulogu ima koncentrisana sumporna kiselina u proizvodnji etilena iz etil alkohola.

(Predloženi odgovor: Koncentrirana sumporna kiselina djeluje kao katalizator ovog procesa.)

3. Zapišite jednadžbu za reakciju etilena sa jodnom vodom u strukturnom obliku.

4. Objasnite zašto etilen menja boju rastvora kalijum permanganata.

(Predloženi odgovor: Otopina kalijum permanganata postaje bezbojna kada je izložena etilenu jer reakcija proizvodi dihidrične alkohole (diole) - bezbojne tvari.)

Svi moraju dostaviti izvještaj o obavljenom radu u obliku: dobro osmišljene sveske, popunjene tabele sa podacima o izvršenim eksperimentima i urađenog završnog zadatka iz uputne kartice.

(Dodatna pitanja se mogu postaviti prema nahođenju instruktora.)

VII. Sumiranje lekcije

Ako neko ima pitanja, neka ih pita. Razumijete li sve? Ocjene na nastavi.

VIII. Zadaća

Ponoviti materijal iz udžbenika sa stranica 189-221.

Napravite lanac transformacija koristeći proučeni materijal na teme: “Alkani”, “Alkeni”, “Alkadieni”, “Alkini”.