Intenzitet svjetlosti, veza intenziteta svjetlosti sa amplitudom svjetlosnog vektora.

Intenzitet svjetlosti naziva se elektromagnetna energija koja u jedinici vremena prolazi kroz jediničnu površinu okomitu na smjer širenja svjetlosti. Frekvencije talasa vidljive svetlosti leže unutra

\u003d (.39 4-0.75) -10 15 Hz.

Ni oko ni bilo koji drugi prijemnik svjetlosne energije ne može pratiti tako česte promjene u protoku energije, uslijed kojih registruju vremenski prosek protoka . Stoga je ispravnije definirati intenzitet kao modul vremenski prosječne vrijednosti gustine energetskog fluksa koju nosi svjetlosni val. Gustoća toka elektromagnetne energije određena je izrazom

Kako je svjetlosni val elektromagnetski val, on je zbir energije magnetskog i električnog polja

(4.5)

gde je V zapremina koju zauzima talasno polje.

Iz Maxwellovih jednadžbi slijedi da su vektori električnog i magnetskog polja u elektromagnetnom valu povezani relacijom

(4.6)

Stoga se izraz (4.5) može zapisati na sljedeći način

Iz Maxwellovih jednačina, brzina širenja elektromagnetnih talasa

Odaberimo određeni volumen talasnog polja u obliku paralelepipeda (slika 4.5)

Sl.4.5

Onda , po definiciji intenziteta

Koristeći izraz (4.6) i uz pretpostavku da je u prozirnoj sredini m = 1 dobijamo

gdje je n indeks prelamanja medija u kojem se talas širi. Dakle, napetost magnetsko polje H proporcionalno napetosti električno polje E i n:

Tada će intenzitet talasa biti određen izrazom

(4.7)

(koeficijent proporcionalnosti je jednak) - Dakle, intenzitet svjetlosti je proporcionalan indeksu prelamanja medija i kvadratu amplitude vektora električnog polja svjetlosnog talasa. Imajte na umu da kada razmatramo širenje svjetlosti u homogenom mediju, možemo pretpostaviti da je intenzitet proporcionalan kvadratu amplitude vektora jakosti električnog polja () svjetlosnog vala:

Međutim, u slučaju prolaska svjetlosti kroz graničnu površinu između medija, izraz za intenzitet, koji ne uzima u obzir faktor n, dovodi do neočuvanja svjetlosnog toka.

Zamislite sferni svetlosni talas. Područje sfernog valnog fronta, gdje je R radijus valnog fronta. Prema jednačini (4.4) nalazimo intenzitet

Ovi izrazi pokazuju da je amplituda sferni talas smanjuje se proporcionalno udaljenosti od izvora svjetlosnih valova. Ako je R dovoljno velik, tj. Ako je izvor veoma udaljen od područja posmatranja, tada se valni front predstavlja kao dio sferne površine vrlo velikog radijusa. Može se smatrati avionom. Talas čiji je talasni front predstavljen ravninom naziva se ravnim talasom, jer energija talasa u svim ravnima predstavlja frontove talasa u raznih trenutaka vrijeme ostaje konstantno, tada je amplituda takvog vala konstantna.

.Koncept interferencije, superpozicija harmonijskih talasa, uslovi koherentnosti.

Svetlost je elektromagnetski talas. Sabiranje valova koji se šire u mediju određuje se dodavanjem odgovarajućih oscilacija. Razmotrimo najjednostavniji slučaj sabiranja elektromagnetnih valova (oscilacija):

1) njihove frekvencije su iste,

U ovom slučaju, za svaku tačku medija u kojoj se dodaju talasi, amplituda rezultujućeg talasa za jačinu električnog polja određena je sa vektorski dijagram(sl.4.6)

Iz dijagrama slijedi da je rezultujuća amplituda određena na sljedeći način:

gdje je d fazna razlika članova talasa (oscilacija).

Rezultat dodavanja talasa zavisi od karakteristika izvora svetlosti i može biti različit.

Čas hemije u 9. razredu

Tema: "Hlorovodonična kiselina i njene soli".

Cilj:proučavati hemijska svojstva hlorovodonične kiseline, i razmotrite primjenu ove kiseline.

Zadaci:

obrazovni - u procesu istraživanja proučavati hemijska svojstva hlorovodonične kiseline i upoznati se sa kvalitativnom reakcijom na jon hlorida.

Obrazovni- razviti dalje vještine pisanja jednačina hemijske reakcije; naučiti upoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Obrazovni- razvijati kognitivna aktivnost kroz eksperiment.

Oprema i reagensi: periodični sistem hemijski elementi, tabela rastvorljivosti, stalak za epruvete, hlorovodonična kiselina, natrijum hidroksid, srebrni nitrat, plavi lakmus, metilnarandža, fenolftalein.

Tehnike aktiviranja mentalna aktivnost studenti:

1. Analiza obrazovnih informacija.

2. Otkrivanje međupredmetne komunikacije između hemije, fizike, biologije.

3. Postavljanje hipoteza.

4. Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.

Struktura lekcije.

1. organizacionu fazu.

2. Ažuriranje osnovnih znanja.

3. Učenje novog gradiva.

1. Uprizorenje zadatak učenja. Postavljanje ciljeva.

2. “Otkriće” novih znanja od strane djece.

3. Proučavanje metoda dobijanja i svojstava hlorovodonične kiseline..

4. Fizičko vaspitanje.

5. Laboratorijski eksperiment br. 2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

5. Domaći.

6. Sumiranje lekcije. Refleksija.

Tokom nastave.

1. organizacionu fazu.

2. Ažuriranje osnovnih znanja.

Pozdrav studentima, stvaranje emocionalno raspoloženje i motivaciju za učenje novog gradiva. U prošloj lekciji smo se sreli sa gasovita materija- hlorovodonik.

1. Koja je formula hlorovodonika?

2. Kako se proizvodi hlorovodonik? Napišite jednadžbe hemijskih reakcija.

3. Koja su svojstva i upotreba hlorovodonika?

4. Šta nastaje ako se hlorovodonik otopi u vodi?

3. Učenje novog gradiva.

Učitelju. Zaista, kada se klorovodik otopi u vodi, nastaje hlorovodonična kiselina.I zbog togaTema naše lekcije je “Hlorovodonična kiselina i njena svojstva”. Hajde da zajedno definišemo ciljeve naše lekcije. Moto naše lekcije biće Geteove reči:"Samo znanje nije sve, znanje se mora koristiti."

Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje različite situacije. Prvo, prisjetimo se šta znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:

1) Šta je kiselina?

2) Sjetite se iz kursa biologije gdje se hlorovodonična kiselina nalazi u ljudskom tijelu?

3) Kakvog su ukusa kiseline?

4) Kako radite sa kiselinama?

Učitelju. Započnimo naše upoznavanje sa hlorovodoničnom kiselinom proučavanjem kako je dobiti.

Dobijanje hlorovodonične kiseline:

1. U industriji se dobija sagorevanjem vodonika u hloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriji H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Fizička svojstva:

koncentrirana hlorovodonična kiselina ( maseni udio hlorovodonika je 37%) - bezbojna je otopina, koja jako dimi na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja hlorovodonika. (slajd 3 video eksperimenta "Svojstva dimeće hlorovodonične kiseline")

Ovaj gas je lako rastvorljiv u vodi: do 450 zapremina hlorovodonika - u jednoj zapremini vode. U epruveti nastaje hlorovodonična kiselina - rastvor klorovodika u vodi.

Hemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus - crvena)

2) Interagira s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov do vodonika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Isključivanje HNO3 (oslobađaju se drugi gasovi)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Interagira sa glavnim i amfoterni oksidi:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Interagira sa bazama:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) U interakciji je sa solima (u skladu sa brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaje još jedna kiselina i još jedna sol.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Interagira sa oksidirajućim agensima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Interagira sa srebrnim nitratom, taloži bijele boje koji je nerastvorljiv u vodi ili kiselinama.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija, za prepoznavanje hloridnih jona.

Laboratorijsko iskustvo br. 2.(učenici rade laboratorijsko iskustvo, upoznavanje s kvalitativnom reakcijom na kloridne jone)

Tema. Kvalitativne reakcije na hlorovodoničnu kiselinu i njene soli.

Napredak.

Safety brifing.

U epruvete sa rastvorom hlorovodonične kiseline i natrijum hlorida dodajte nekoliko kapi rastvora srebrovog nitrata AgNO3 (kvalitativne reakcije za hlorid jon Cl-). Šta gledaš? Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Jednačine reakcije: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Na kraju rada učenici zapisuju zaključak.

Upotreba hlorovodonične kiseline i njenih soli:

Hlorovodonična kiselina je deo želudačnog soka i pospešuje varenje proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Hlorovodonik i hlorovodonična kiselina se koriste za proizvodnju lekova, boja, rastvarača i plastike.

Upotreba bazičnih soli hlorovodonične kiseline:

KCl - đubrivo, takođe se koristi u staklu i hemijska industrija.

HgCl2 - sublimat - otrov, koji se koristi za dezinfekciju u medicini, za dotjerivanje sjemena u poljoprivreda.

NaCl- sol- sirovine za proizvodnju hlorovodonične kiseline, natrijum hidroksida, vodonika, hlora, izbeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuvanju i konzerviranju.

ZnCl2 - za impregnaciju drveta protiv truljenja, u medicini, pri lemljenju.

AgCl - koristi se u crno-beloj fotografiji, jer ima fotosenzitivnost - razlaže se na svetlosti da formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

Zadaci za ponavljanje i učvršćivanje

br. 1. Izvršite transformacije prema shemi:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

br. 2. Date supstance:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Koja će od sljedećih tvari reagirati sa hlorovodoničnom kiselinom.

5. Zadaća. §15, pr. br. 2,3, TK str.58.

6. Sumiranje lekcije. Refleksija.

Učitelju : Danas smo na lekciji produbili svoje znanje o kiselinama, detaljnije se upoznajući sa hlorovodoničnom kiselinom. A sada bih volio da nakon ove lekcije ocijenite nivo svog znanja. Stavite "+" pored tvrdnji za koje mislite da su istinite za vas.

1) Nakon lekcije, počeo sam (a) da znam više.

2) Produbljena (a) znanja o temi, mogu ih primijeniti u praksi.

3) Na času je bilo o čemu razmišljati.

4) Dobio sam (a) odgovore na sva pitanja koja su se pojavila tokom lekcije.

5) Na času sam radio u dobroj namjeri i postigao ciljeve lekcije (la).

Učitelju: Na kraju rada podignite ruke onima koji su stavili

5 "+"; 4 "+"; 3

Lekcija u 8. razredu na temu: Hlorovodonična kiselina i njene soli.

Svrha: proučiti hemijska svojstva hlorovodonične kiseline i razmotriti opseg ove kiseline.
Zadaci:
Edukativno – u procesu istraživanja proučavati hemijska svojstva hlorovodonične kiseline i upoznati se sa kvalitativnom reakcijom na jon hlorida.
Razvijanje - razvijanje daljih vještina u sastavljanju jednačina hemijskih reakcija; naučiti upoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.
Edukativni – razvijati kognitivne aktivnosti kroz eksperiment.

Vrsta lekcije: lekcija u usvajanju novog znanja.

Nastavna metoda: objašnjavajuće-ilustrativna, problemsko-traga, praktičan rad, korištenje IKT.
Organizacioni oblici: razgovor, praktični rad, studentske poruke.

Oprema i reagensi: periodni sistem hemijskih elemenata, tabela rastvorljivosti, stalak sa epruvetama, hlorovodonična kiselina, natrijum hidroksid, srebrni nitrat, bakar, magnezijum, aluminijum, plavi lakmus, metilnarandža, fenolftalein.
Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:
Analiza obrazovnih informacija.
Razotkrivanje interdisciplinarnih veza između hemije, fizike, biologije.
Postavljanje hipoteza.
Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.
Tokom nastave.

uvodni govor nastavnici:
Tema naše lekcije je “Hlorovodonična kiselina i njena svojstva”.
Moto naše lekcije biće Geteove reči:
"Samo znanje nije sve, znanje se mora koristiti."
Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se šta znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:
Šta je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).
Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako se klasifikuju po ovom osnovu? (jedno-, dvo-, trobazni). Navedite primjere.
Šta može zamijeniti vodonik? Šta to rezultira? (metali; soli).
Definišite sol. ( Kompleksne supstance, koji se sastoji od atoma metala i kiselinskog ostatka).
Fizička svojstva:
Koncentrovana hlorovodonična kiselina (maseni udio hlorovodonika je 37%) je bezbojna otopina, jako dima na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja hlorovodonika.
Dobijanje hlorovodonične kiseline:
1. U industriji se dobija sagorevanjem vodonika u hloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
2. U laboratoriji H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Ovaj gas je lako rastvorljiv u vodi: do 450 zapremina hlorovodonika - u jednoj zapremini vode. U epruveti nastaje hlorovodonična kiselina - rastvor klorovodika u vodi.
Hemijska svojstva:
1) Promjena boje indikatora (lakmus-crvena)
2) Interagira s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov do vodonika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.
Isključivanje HNO3 (oslobađaju se drugi gasovi)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Praktičan rad
3) Interagira sa bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Interagira sa bazama:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) U interakciji je sa solima (u skladu sa brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaje još jedna kiselina i još jedna sol.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) U interakciji sa srebrovim nitratom nastaje bijeli talog, koji nije rastvorljiv ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje hloridnih jona.
Praktičan rad

7) Interagira sa oksidirajućim agensima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobijeni su hloridi - soli hlorovodonične kiseline.

Okrećemo se proučavanju soli hlorovodonične kiseline, koje se nazivaju hloridi.
Soli hlorovodonične kiseline su hloridi.
Potvrda:
1. Interakcija metala sa hlorom.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Interakcija hlorovodonične kiseline sa metalima.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Interakcija hlorovodonične kiseline sa oksidima
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Interakcija hlorovodonične kiseline sa hidroksidima
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Interakcija hlorovodonične kiseline sa nekim solima
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Većina hlorida je rastvorljiva u vodi (s izuzetkom srebra, olova i monovalentnih živinih hlorida).

Upotreba hlorovodonične kiseline i njenih soli:

Hlorovodonična kiselina je deo želudačnog soka i pospešuje varenje proteinske hrane kod ljudi i životinja.
Hlorovodonik i hlorovodonična kiselina se koriste za proizvodnju lekova, boja, rastvarača i plastike.
Upotreba bazičnih soli hlorovodonične kiseline:
KCl je đubrivo, koje se takođe koristi u staklarskoj i hemijskoj industriji.
HgCl2 - sublimat - otrov, koji se koristi za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivredi.
NaCl - kuhinjska so - sirovina za proizvodnju hlorovodonične kiseline, natrijum hidroksida, vodonika, hlora, izbeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuvanju i konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnaciju drveta protiv truljenja, u medicini, pri lemljenju.
AgCl - koristi se u crno-beloj fotografiji, jer ima fotosenzitivnost - razlaže se na svetlosti da formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Zadaci za ponavljanje i učvršćivanje

br. 1. Izvršite transformacije prema shemi:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
br. 2. Date supstance:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Koja će od sljedećih tvari reagirati sa hlorovodoničnom kiselinom. Napišite jednadžbe hemijskih reakcija
Broj 3. Riješite problem:
Koliko će aluminijuma reagovati sa viškom hlorovodonične kiseline da bi se proizvelo 5,6 litara vodonika (N.O.)?

D / Z str.49, zadatak 4-5 str.169.

Refleksija
Nastavnik (zajedno sa učenicima ocenjuje čas, prihvata njihove predloge i želje).
Momci, šta je svako od vas naučio na današnjoj lekciji?
Da li ste savladali pojmove: "hloridi", "inhibitor", "kvalitativne reakcije"?
Šta vam se dopalo ili ne svidjelo na lekciji i zašto?
Učenici odgovaraju na pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrednovaju svoj rad. Identifikujte najzanimljivije i najpotpunije odgovore, obrazložite njihovo gledište.
Otkriva se stepen ispunjenosti obrazovnih ciljeva.

Forma lekcije: kolektivno proučavanje novog materijala.

Ciljevi i zadaci lekcije:

• upoznati studente sa metodama dobijanja i fizička svojstva hlorovodonik i vodeni rastvor hlorovodonične kiseline;
• sistematizuju i produbljuju znanje o hemijska svojstva ah hlorovodonična kiselina, da se okarakteriše obim njene primene za ažuriranje znanja o hlorovodoničnoj kiselini iz kursa biologije. Poboljšati sposobnost predviđanja redoks svojstava supstance na osnovu njenog sastava;
• formiranje sposobnosti prepoznavanja hloridnog jona;
• formirati sposobnost učenika za rad u grupama, razvijati vještine i sposobnosti prilikom izvođenja hemijski eksperiment, poštujući sigurnosna pravila;
• nastaviti razvoj kognitivni interesškolarci, sposobnost da se istakne glavna stvar, uporedi, generalizuje, razvije ekološka kultura.

Preliminarna priprema nastavnika se sastoji u izboru dodatnu literaturu na ovu temu. To mogu biti razni udžbenici hemije za škole, univerzitete; udžbenici biologije, priručnici, naučnopopularna literatura.

Oprema. Sheme-posteri "Kemijska svojstva kiselina", predmeti od polimera, uređaj za proizvodnju hlorovodonika, epruvete.

reagensi: kristalni natrijum hlorid, koncentrovan sumporna kiselina, indikatori, baze, rastvorljivi, nerastvorljivi i amfoterni, oksidi, metali - cink, bakar, gvožđe.

Tokom nastave

I. Razredna organizacija

(provjera spremnosti učenika za čas).

II. Uvodna reč nastavnika

(Na demonstracijskom stolu nalaze se proizvodi od sintetičkih materijala: cipele, igračke, boje, plastika, plastične boce).

Učitelju. Kakve veze ovi predmeti imaju sa hlorovodoničnom kiselinom?

- Ispostavilo se da ga možemo naći u kućnim predmetima koji nam se čine zgodnim, jeftinim, a mi ih lako, ne razmišljajući o posljedicama, bacimo na deponiju, gdje se sve to spaljuje.

Od 1995. godine svjetska proizvodnja plastike (polimera) se udvostručuje svakih 5 godina, a 2000. godine premašila je 200 miliona tona. Prema različitim prognozama, globalna proizvodnja polimera u 2010. godini će premašiti 300 miliona tona.

Demonstrativni eksperiment (sagorevanje komadića polimera u dimovodu).

Da, loše miriše. Smrad obično sadrže tvari štetne po zdravlje.

- Sintetički materijali su sami po sebi sigurni, što se ne može reći za supstance koje nastaju prilikom odlaganja ovih polimera.

Studentska poruka: Spaljivanje jednog kg polivinil hlorida, ili samo PVC-a - a to su mnoge vrste linoleuma, tapeta, plastične boce dobijamo i do 50 mikrograma univerzalnih otrova koji djeluju na sva živa bića, čak i u zanemarivim koncentracijama. Što se tiče toksičnosti, superiorniji su od smrtonosnih otrova, kao što su kurare i cijanovodonična kiselina, ali se ne razlažu na okruženje decenijama, akumuliraju se u gornjem sloju tla i ulaze u ljudsko tijelo uglavnom hranom, vodom i zrakom.

Dioksini nisu neprijateljska sabotaža, oni su 200+ vrsta jedinjenja hlora - nusproizvodi tehnologije. Izvori ovih otrova su preduzeća gotovo svih industrija u kojima se koristi hlor.

Dioksini imaju kancerogene (odnosno, uzrokuju rak), teratogene (tj. uzrokuju urođene defekte) i mutagene (odnosno utiču na nasljednost) efekte.

Učitelju. Sada se vratimo na naše iskustvo. Kao što vidite, mokri ljubičasti papir je postao crven. To ukazuje na to da se prilikom sagorijevanja, osim navedenih tvari, stvara i hlorovodon.

- Ispada da pri sagorijevanju PVC-a nastaje i hlorovodonik. Magla i isparenja hlorovodonika koji nastaju u interakciji sa vazduhom su veoma opasni. koncentrovane kiseline. Nadražuju sluzokožu i respiratorni trakt. Dugotrajan rad u atmosferi HCI izaziva katar respiratornog trakta, karijes, zamućenje rožnjače oka, manifestaciju nazalne sluznice, gastrointestinalne smetnje, akutna trovanja praćena promuklostom, gušenjem, curenje iz nosa, kašalj.

U slučaju curenja ili izlijevanja, hlorovodonična kiselina može uzrokovati značajnu štetu okolišu.

Prvo, to dovodi do oslobađanja para tvari u atmosferski vazduh u količinama koje prelaze sanitarno-higijenske standarde, što može dovesti do trovanja svih živih bića, kao i pojave kiselih padavina, što može dovesti do promjene hemijskih svojstava tla i vode.

Drugo, može prodrijeti u podzemne vode, što rezultira zagađenjem kopnenih voda.

Gdje je voda u rijekama i jezerima postala prilično kisela (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

U gradovima kisele padavine ubrzavaju uništavanje mermernih i betonskih konstrukcija, spomenika i skulptura (fotografija). Kada je izložen metalima, HCI je korozivan i reaguje sa supstancama kao što su izbeljivač, mangan dioksid ili kalijum permanganat i formira otrovni gas hlor.

Da, to je tužna slika. Danas razumna osoba, moćna osoba u svojoj neumornoj želji da “preobrazi cijeli svijet, ali ne i sebe” može uništiti sav život na Zemlji. Stoga je u naše vrijeme moralna strana čovjekovog odnosa prema prirodi od posebne važnosti. Savremeni čovjek je dužan ne samo da štiti prirodu, već i da joj pomaže. Pesnik Martynov L.N. piše o tome strastveno, s bolom u srcu:

Čujem glas prirode
Pokušavam da vrisnem
Kako i šta se borila?
Da izađu iz haosa
Možda ne u imenu
Definitivno mi sa vama
Ali tako da oživimo
Bića koja misle.
I glas prirode kaže:
U tvojoj moći, u tvojoj moći
Da se sve ne raspadne
na besmislene delove.

Odnos između hemije i ljudske zajednice uvijek je bio težak. Postojanje čovječanstva danas je nezamislivo bez hemije i raznih proizvoda i materijala koji se mogu dobiti pomoću hemijskih tehnologija. Istovremeno, svijet oko njega, umjetno stvoren od strane čovjeka, sve je više zasićen kemijskim proizvodima. Pravilno rukovanje njima zahtijeva visok nivo hemijskog znanja. Čak i kod kuće, u svakodnevnom životu, ne može se bez kemijskog znanja, koje pomaže da se različite tvari koriste pravilno i za njihovu namjenu, inače možete platiti svojim zdravljem i zdravljem drugih. Šta će hemija postati za naš svet – smrt ili spasenje, zavisi isključivo od toga kako ljudi iskoriste njene mogućnosti.

Na osnovu znanja o kiselinama dobijenim u 8. razredu, prisjetimo se njihovih općih svojstava.

Učitelju. Na osnovu znanja koje imate, hajde da zajedno pogledamo metode dobijanja, svojstva i primene hlorovodonika i hlorovodonične kiseline.

1. Istorija otkrića hlorovodonične kiseline (poruka učenika, Prilog 1).
2. Dobivanje hlorovodonika u industriji.

Hlorovodonična kiselina se dobija otapanjem hlorovodonika u vodi. Trenutno, glavna industrijska metoda za proizvodnju hlorovodonika je njegova sinteza iz vodonika i hlora, koja se odvija prema jednadžbi

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + 43,8 kcal.

Ovaj proces se izvodi sagorevanjem vodonika u struji hlora. Kada se nastali klorovodik apsorbira vodom, dobiva se "sintetička" hlorovodonična kiselina.

Učitelju. Hlorovodonik ćemo dobiti iz istih supstanci koje je koristio M.R. Glauber 1648. zagrijavanjem NaCl (kristalne kuhinjske soli s koncentriranom sumpornom kiselinom).

Prije izvođenja eksperimenata sa učenicima ponavljamo sigurnosna pravila.

a) rukovanje alkoholom
b) sa kiselinama i alkalijama

2NaCl + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl

Krist. konc

- Zašto se uzima kristalni za dobijanje hlorovodonika. NaCl i konc. H2SO4

Učitelju. Hlorovodonik je visoko rastvorljiv u vodi, oko 500 zapremina gasa je rastvoreno u jednoj zapremini vode.

Demonstraciono iskustvo. Staklenom pločom zatvorimo cilindar napunjen hlorovodonikom, okrenemo ga naopako, unesemo u vodu i izvadimo ploču pod vodom, voda brzo napuni cilindar.

Otopina klorovodika u vodi je hlorovodonična kiselina. Ovo se može potvrditi lakmusom.

Razred je podijeljen u grupe. Svaka grupa dobija zadatke - Prilog 4.

Učitelju. Sve što je ranije rečeno o klorovodičnoj kiselini i potvrđeno u eksperimentima može se sažeti u sljedeću shemu:

Studentska poruka. Upotreba HCI i njegovih soli. ( Dodatak 2)

Konsolidacija. Priča-zadatak na ovu temu (Nastavnik priča, Aneks 3).

Procjena znanja. Zaključak Svaki učesnik dobija timski rezultat. Pobjednički tim osvaja 5 bodova, ostatak prema broju tačnih odgovora. Tim može nominirati najaktivnije igrače (1-2) za dodatni bod za doprinos uspjehu tima.

Domaći zadatak. Saznajte više o svojstvima hlorovodonične kiseline.

Spisak korištenih književnih izvora:

1. Volkova L.A. Uobičajena i nevjerovatna kuhinjska sol // Hemija za školarce. - 2008. - br. 1. - Str. 34.
2. Glinka N. L. Opšta hemija: Proc. dodatak za univerzitete / Ed. A. I. Ermakova. - 30. izdanje, Rev. - M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 str.
3. Koshel P.A. Otkriće hlorovodonične kiseline i hlora. Materijal sa sajta him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
4. Štrub V. Načini razvoja hemije: u 2 toma. T. 1. Per. s njim. – M.: Mir, 1984. – 239 str.
5. Khodakov Yu.V. Priča-zadatak iz hemije. Da pomognem učitelju. Ed. 3., rev. M.: Prosvjeta, 1965. - 124 str.
6. Hovhannisyan Vodič za hemiju za upis na univerzitete. - M.: Viša škola, 1991. - 464 str.
7. Savinkova E.V., Loginova G.P. hemija. Zbirka problema 8-9 ćelija. - AST-Press, 2001. - 400 str.
8. Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. hemija. 8. razred. – M.: Drfa, 2003. – 288 str.
9. Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. hemija. 9. razred – M.: Drfa, 2003. – 288 str.

Lekcija u 8. razredu na temu: Hlorovodonična kiselina i njene soli.

Target : proučavati hemijska svojstva hlorovodonične kiseline i razmotriti opseg ove kiseline.

Zadaci:

Edukativno – u procesu istraživanja proučavati hemijska svojstva hlorovodonične kiseline i upoznati se sa kvalitativnom reakcijom na jon hlorida.

Razvijanje - razvijanje daljih vještina u sastavljanju jednačina hemijskih reakcija; naučiti upoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Edukativni – razvijati kognitivne aktivnosti kroz eksperiment.

Vrsta lekcije : lekcija u usvajanju novih znanja.

Metoda nastave Ključne riječi: eksplanatorno-ilustrativno, problemsko traženje, praktični rad, upotreba IKT.

Organizacioni oblici: razgovor, praktični rad, poruke učenika.

Oprema i reagensi:periodični sistem hemijskih elemenata, tabela rastvorljivosti, stalak sa epruvetama, hlorovodonična kiselina, natrijum hidroksid, srebrni nitrat, bakar, magnezijum, aluminijum, plavi lakmus, metil narandža, fenoftalein.

Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:

1. Analiza obrazovnih informacija.
2. Razotkrivanje interdisciplinarnih veza između hemije, fizike, biologije.
3. Postavljanje hipoteza.
4. Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.

Tokom nastave.

Uvodna reč nastavnika:

Tema naše lekcije je “Hlorovodonična kiselina i njena svojstva”. (slajd 1)

Moto naše lekcije biće Geteove reči:

"Samo znanje nije sve, znanje se mora koristiti." (sl.2)

Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se šta znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:

Šta je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).

Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako se klasifikuju po ovom osnovu? (jedno-, dvo-, trobazni). Navedite primjere.

Šta može zamijeniti vodonik? Šta to rezultira? (metali; soli).

Definišite sol. (Složene supstance koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka).

Fizička svojstva:

Koncentrovana hlorovodonična kiselina (maseni udio hlorovodonika je 37%) je bezbojna otopina, jako dima na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja hlorovodonika. (slajd 3 video eksperimenta "Svojstva dimeće hlorovodonične kiseline")

Dobijanje hlorovodonične kiseline:

1. U industriji se dobija sagorevanjem vodonika u hloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriji H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Ovaj gas je lako rastvorljiv u vodi: do 450 zapremina hlorovodonika - u jednoj zapremini vode. U epruveti nastaje hlorovodonična kiselina - rastvor klorovodika u vodi.

Hemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus-crvena)

2) Interagira s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov do vodonika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Izuzetak HNO 3 (oslobađaju se drugi gasovi)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Praktičan rad

3) Interagira sa bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Interagira sa bazama:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3 HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) U interakciji je sa solima (u skladu sa brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaje još jedna kiselina i još jedna sol.

HNO3

H 2 SO 4 , HCl, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

6) U interakciji sa srebrovim nitratom nastaje bijeli talog, koji nije rastvorljiv ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje hloridnih jona.

Praktičan rad

7) Reaguje sa oksidacionim agensima (MnO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 \u003d KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobijeni su hloridi - soli hlorovodonične kiseline.

Okrećemo se proučavanju soli hlorovodonične kiseline, koje se nazivaju hloridi.

Soli hlorovodonične kiseline - hloridi.

Potvrda:

1. Interakcija metala sa hlorom.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Interakcija hlorovodonične kiseline sa metalima.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Interakcija hlorovodonične kiseline sa oksidima

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Interakcija hlorovodonične kiseline sa hidroksidima

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Interakcija hlorovodonične kiseline sa nekim solima

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Većina hlorida je rastvorljiva u vodi (s izuzetkom srebra, olova i monovalentnih živinih hlorida).

Upotreba hlorovodonične kiseline i njenih soli:

Hlorovodonična kiselina je deo želudačnog soka i pospešuje varenje proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Hlorovodonik i hlorovodonična kiselina se koriste za proizvodnju lekova, boja, rastvarača i plastike.

Upotreba bazičnih soli hlorovodonične kiseline:

KCl je đubrivo, koje se takođe koristi u staklarskoj i hemijskoj industriji.

HgCl 2 - sublimat - otrov, koji se koristi za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivredi.

NaCl - kuhinjska so - sirovina za proizvodnju hlorovodonične kiseline, natrijum hidroksida, vodonika, hlora, izbeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuvanju i konzerviranju.

ZnCl 2 - za impregnaciju drveta protiv truljenja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-beloj fotografiji, jer ima fotosenzitivnost - razlaže se na svetlosti i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Zadaci za ponavljanje i učvršćivanje

br. 1. Izvršite transformacije prema shemi:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

br. 2. Date supstance:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(OH) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NO 3 ) 3

Koja će od sljedećih tvari reagirati sa hlorovodoničnom kiselinom. Napišite jednadžbe hemijskih reakcija

Broj 3. Riješite problem:

Koliko će aluminijuma reagovati sa viškom hlorovodonične kiseline da bi se proizvelo 5,6 litara vodonika (N.O.)?

D/Z str.49, zadatak 4-5 str.169.

Refleksija

Nastavnik (zajedno sa učenicima ocenjuje čas, prihvata njihove predloge i želje).

Momci, šta je svako od vas naučio na današnjoj lekciji?

Da li ste savladali pojmove: "hloridi", "inhibitor", "kvalitativne reakcije"?

Da li je bilo trenutaka nesporazuma?

Jesmo li ih uspjeli riješiti tokom razgovora?

Navedite najuspješnije odgovore svojih drugova.

Šta vam se dopalo ili ne svidjelo na lekciji i zašto?

Učenici odgovaraju na pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrednovaju svoj rad. Identifikujte najzanimljivije i najpotpunije odgovore, obrazložite njihovo gledište.

Hemijska svojstva: 1. Promjena boje indikatora (lakmus crvena) 2. Reaguje sa metalima Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Zaključak: Ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov, do vodonika, tada se oslobađa vodonik i formira se sol. Isključivanje HNO 3 (oslobađaju se drugi gasovi)

3. Interakcija sa bazičnim i amfoternim oksidima: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Nastaju so i voda

4. Interakcija sa bazama: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Nastaju so i voda

5. Interagira sa solima Broj kiselina HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────── ──────────────────── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Zaključak: U skladu sa brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli, nastaje još jedna kiselina i još jedna sol.

6. U interakciji sa srebrnim nitratom HCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3 formira se bijeli talog koji se ne rastvara ni u vodi ni u kiselinama.

Zaključak: Srebrni nitrat je reagens za hlorovodoničnu kiselinu i njene soli tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje hloridnih jona.

7. Interakcija sa oksidantima Oksidirajuća sredstva: (MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Zaključak: U svim reakcijama koje smo proučavali dobijeni su hloridi - soli hlorovodonične kiseline.

Upotreba hlorovodonične kiseline Dio je želudačnog soka i pospješuje probavu proteinske hrane Za proizvodnju lijekova, boja, rastvarača, plastike.

Upotreba soli - hlorida KCl - đubriva, takođe se koristi u staklarskoj i hemijskoj industriji. HgCl 2 - sublimat - otrov, za dezinfekciju u medicini, za dotiranje sjemena u poljoprivredi. ZnCl 2 - za impregnaciju drveta protiv truljenja, u medicini, pri lemljenju.

Zadaci za fiksiranje br.1. Provesti transformacije prema šemi: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 br. 2. Date su supstance: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Koje će od sljedećih tvari reagirati sa hlorovodoničnom kiselinom. Napišite jednadžbe hemijskih reakcija

Broj 3. Riješite problem: Koliko će aluminija reagirati s viškom hlorovodonične kiseline da bi se proizvelo 5,6 litara vodonika (n.o.s.)?

Domaća zadaća Paragraf 49, zadatak 4-5 str.169.