Pitanje 1. Saharoza. Njegova struktura, svojstva, proizvodnja i primjena.

Odgovori. Eksperimentalno je dokazano da je molekularni oblik saharoze

- C 12 H 22 O 11. Molekul sadrži hidroksilne grupe i sastoji se od međusobno povezanih ostataka molekula glukoze i fruktoze.

Fizička svojstva

Čista saharoza - bezbojna kristalna supstanca slatkog ukusa, rastvorljiv u vodi.

Hemijska svojstva:

1. Podložno hidrolizi:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2. Saharoza je nereducirajući šećer. Ne daje reakciju “srebrnog ogledala” i stupa u interakciju sa bakar (II) hidroksidom kao polihidričnim alkoholom, bez redukcije Cu (II) u Cu (I).

Biti u prirodi

Saharoza je deo soka šećerne repe (16-20%) i šećerne trske (14-26%). U malim količinama nalazi se zajedno sa glukozom u plodovima i lišću mnogih zelenih biljaka.

Potvrda:

1. Šećerna repa ili šećerna trska se pretvaraju u sitne strugotine i stavljaju u difuzore kroz koje se propušta topla voda.

2. Dobijeni rastvor se tretira vapnenim mlekom, formira se rastvorljivi kalcijum saharat alkoholata.

3. Za razgradnju kalcijum saharoze i neutralizaciju viška kalcijum hidroksida, ugljični monoksid (IV) se propušta kroz otopinu:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. Otopina dobijena nakon taloženja kalcijum karbonata se filtrira i zatim upari u vakuum aparatu i kristali šećera se odvajaju centrifugiranjem.

5. Izolirani granulirani šećer obično ima žućkastu boju, jer sadrži boju. Da bi se odvojili, saharoza se otopi u vodi i propušta kroz aktivni ugalj.

primjena:

Saharoza se uglavnom koristi kao prehrambeni proizvod i u konditorskoj industriji. Od njega se hidrolizom dobija veštački med.

Pitanje 2. Osobine smještaja elektrona u atomima elemenata malih i velikih perioda. Stanja elektrona u atomima.

Odgovori. Atom je kemijski nedjeljiva, električni neutralna čestica materije. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji se kreću u određenim orbitama oko njega. Atomska orbitala je područje prostora oko jezgra unutar kojeg će se najvjerovatnije naći elektron. Orbitale se takođe nazivaju elektronskim oblacima. Svaka orbitala odgovara određenoj energiji, kao i obliku i veličini elektronskog oblaka. Grupi orbitala za koje su energetske vrijednosti bliske dodjeljuje se istom energetskom nivou. Energetski nivo ne može sadržavati više od 2n 2 elektrona, gdje je n broj nivoa.

Vrste elektronskih oblaka: sferni - s-elektroni, po jedna orbitala na svakom energetskom nivou; u obliku bučice - p-elektroni, tri orbitale p x, p y, p z; u obliku nalik na dvije ukrštene bučice, - d-elektrona, pet orbitala d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Raspodjela elektrona preko nivoi energije odražava elektronsku konfiguraciju elementa.

Pravila za punjenje energetskih nivoa elektronima i

podnivoa.

1. Punjenje svakog nivoa počinje s-elektronima, zatim se elektronima popunjavaju p-, d- i f-energetski nivoi.

2. Broj elektrona u atomu jednak je njegovom serijskom broju.

3. Broj energetskih nivoa odgovara broju perioda u kojem se element nalazi.

4. Maksimalni broj elektrona u energetskom nivou određen je formulom

Gdje je n broj nivoa.

5. Ukupan broj elektroni uključeni atomske orbitale jedan energetski nivo.

Na primjer, aluminij, nuklearno punjenje je +13

Distribucija elektrona po energetskim nivoima - 2,8,3.

Elektronska konfiguracija

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

U atomima nekih elemenata uočen je fenomen klizanja elektrona.

Na primjer, u hromu, elektroni skaču sa 4s podnivoa na 3d podnivo:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Elektron se kreće sa 4s podnivoa na 3d, jer su 3d 5 i 3d 10 konfiguracije energetski povoljnije. Elektron zauzima poziciju u kojoj je njegova energija minimalna.

Energetski f-podnivo ispunjen je elektronima u elementu 57La -71 Lu.

Pitanje 3. Prepoznati supstance KOH, HNO 3, K 2 CO 3.

odgovor: KOH + fenolftalen → grimizna boja rastvora;

NHO 3 + lakmus → crvena boja rastvora,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

Ulaznica broj 20

pitanje 1 . genetske veze organska jedinjenja raznih klasa.

odgovor: Dijagram lanca hemijske transformacije:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 \u003d C 2 H 4,

alkin alken

C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6,

alken alkan

C 2 H 6 + Cl 2 \u003d C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH \u003d C 2 H 5 OH + NaCl,

hloralkan alkohol

C 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

alkoholni aldehid

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

alkenski alkohol

C 2 H 5 OH + CH 3 OH \u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

alkohol alkohol etar

3C 2 H 2 C 6 H 6,

alkyne arena

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH \u003d C 6 H 5 OH + NaCl,

C 6 H 5 OH + 3Br 2 \u003d C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;

2S 2 H 5 OH \u003d CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2,

dienski alkohol

CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH 2 + 2H 2 = C 4 H 10.

dien alkane

Alkani su ugljovodonici sa općom formulom C n H 2 n +2, koji ne dodaju vodonik i druge elemente.

Alkeni su ugljikovodici opće formule C n H 2 n, u čijim molekulima postoji jedna dvostruka veza između atoma ugljika.

Dienski ugljovodonici su organska jedinjenja sa općom formulom C n H 2 n -2, u čijim molekulima postoje dvije dvostruke veze.

Ugljovodonici opšte formule C n H 2 n -2, u čijim molekulima postoji jedna trostruka veza, pripadaju nizu acetilena i nazivaju se alkini.

Jedinjenja ugljika sa vodonikom, u čijim molekulima postoji benzenski prsten klasifikovani su kao aromatični ugljovodonici.

Alkoholi su derivati ​​ugljikovodika u kojima je jedan ili više atoma vodika zamijenjeno hidroksilnim grupama.

Fenoli su derivati aromatični ugljovodonici, u čijim molekulima su hidroksilne grupe vezane za benzenski prsten.

aldehidi- organska materija koji sadrže funkcionalnu grupu - CHO (aldehidna grupa).

Karboksilne kiseline su organske supstance čije molekule sadrže jednu ili više karboksilnih grupa povezanih sa ugljikovodičnim radikalom ili atomom vodika.

To esteri uključuju organske tvari koje nastaju u reakcijama kiselina s alkoholima i sadrže grupu atoma C (O) -O -C.

Pitanje 2. Vrste kristalne rešetke. Karakterizacija supstanci sa razne vrste kristalne rešetke.

Odgovori. Kristalna rešetka je prostorna, uređena međusobnim rasporedom čestica materije, koja ima nedvosmislen, prepoznatljiv motiv.

U zavisnosti od vrste čestica koje se nalaze na mestima rešetke, razlikuju se: jonske (IR), atomske (AKR), molekularne (MKR), metalne (Met. CR), kristalne rešetke.

MKR - na čvorovima se nalazi molekul. Primjeri: led, vodonik sulfid, amonijak, kisik, dušik u čvrstom stanju. Sile koje djeluju između molekula su relativno slabe, pa tvari imaju nisku tvrdoću, niske temperature ključanja i topljenja, slaba rastvorljivost u vodi. AT normalnim uslovima oni su plinovi ili tekućine (dušik, vodikov peroksid, čvrsti CO 2). Supstance sa MCR su dielektrici.

ACR - atomi u čvorovima. Primeri: bor, ugljenik (dijamant), silicijum, germanijum. Atomi su povezani jakim kovalentne veze, pa su supstance okarakterisane visoke temperature ključanja i topljenja, visoke čvrstoće i tvrdoće. Većina ovih supstanci je netopiva u vodi.

IFR - na mjestima katjona i anjona. Primjeri: NaCl, KF, LiBr. Ova vrsta rešetke prisutna je u spojevima sa jonski tip veze (metal-nemetal). Supstance su vatrostalne, niske isparljivosti, relativno jake, dobre provodljivosti električna struja, vrlo su rastvorljivi u vodi.

Met. CR je rešetka tvari koja se sastoji samo od atoma metala. Primjeri: Na, K, Al, Zn, Pb, itd. Stanje agregaciječvrsta, nerastvorljiva u vodi. Osim alkalnih i zemnoalkalnih metala, provodnici električne struje, temperature ključanja i topljenja se kreću od srednjih do vrlo visokih.

Pitanje 3. Zadatak. Za sagorevanje 70 g sumpora uzeto je 30 litara kiseonika. Odrediti zapreminu i količinu supstance koja nastaje sumpor dioksid.

Dato: Pronađite:

m(S) = 70 d, V(SO2) = ?

V (O 2) \u003d 30 l. v(SO2) = ?

Rješenje:

m=70 G V= 30 l x l

S + O 2 \u003d SO 2.

v: 1 mol 1 mol 1 mol

M: 32 g/mol -- --

V: -- 22.4L 22.4L

V(O 2) teor. \u003d 70 * 22,4 / 32 \u003d 49 l (O 2 nedostaje, proračun za njega).

Budući da V (SO 2) = V (O 2), onda V (SO 2) = 30 litara.

v (SO 2) = 30 / 22,4 = 1,34 mol.

Odgovori. V (SO 2) = 30 l, v = 1,34 mol.

Struktura i izgled saharoze

Disaharidi se sastoje od dva monosaharidna ostatka povezana glikozidnom vezom. Mogu se smatrati O-glikozidima, u kojima je aglikon ostatak monosaharida. Opća formula za disaharide je obično C12H22O11.

Postoje dvije opcije za formiranje glikozidne veze:

• 1) zbog glikozidnog hidroksila jednog monosaharida i alkoholnog hidroksila drugog monosaharida;
• 2) zbog glikozidnih hidroksila oba monosaharida.

Disaharid nastao prvom metodom sadrži slobodni glikozidni hidroksil, zadržava sposobnost ciklo-okso-tautomerizma i ima redukciona svojstva (laktoza, maltoza, celobioza).

U disaharidu formiranom drugom metodom nema slobodnog glikozidnog hidroksila. Ovaj disaharid nije sposoban za ciklo-okso-tautomerizam i nije redukujući (saharoza, trehaloza) /1/.

Saharoza C12H22O11, ili šećer od repe, šećer od trske, u svakodnevnom životu samo šećer – disaharid koji se sastoji od dva monosaharida – β-glukoze i β-fruktoze, izuzetno je rasprostranjen u biljkama, a posebno ga ima mnogo u korijenu repe (od 14 do 20 %), kao i u stabljikama šećerne trske (od 14 do 25%). Saharoza je transportni šećer u obliku kojeg se ugljik i energija transportuju kroz biljku. Upravo u obliku saharoze ugljikohidrati se kreću od mjesta sinteze (listova) do mjesta gdje se skladište (plodovi, korijenje, sjemenke).

Saharoza je vrlo čest disaharid u prirodi, nalazi se u velikom broju voća, voća i bobica. Sadržaj saharoze posebno je visok u šećernoj repi i šećernoj trsci, za koje se koristi industrijska proizvodnjašećer za hranu. Saharoza svira ogromnu ulogu u ishrani ljudi. Feature saharoza - lakoća njene hidrolize u rastvor kiseline- brzina njene hidrolize je približno 1000 puta veća od brzine hidrolize maltoze ili laktoze. Saharoza ima visoku rastvorljivost. Hemijski, fruktoza je prilično inertna; kada se kreće s jednog mjesta na drugo, gotovo da ne učestvuje u metabolizmu. Ponekad se saharoza deponuje kao rezervni nutrijent.

Saharoza, ulazeći u crijevo, brzo se hidrolizira alfa-glukozidazom tankog crijeva u glukozu i fruktozu, koje se zatim apsorbiraju u krv. Inhibitori alfa-glukozidaze, kao što je akarboza, inhibiraju razgradnju i apsorpciju saharoze, kao i drugih ugljikohidrata hidroliziranih alfa-glukozidazom, posebno škroba. Koristi se u liječenju dijabetesa tipa 2.

Sinonimi: alfa-D-glukopiranozil-beta-D-fruktofuranozid, šećer od repe, šećer od trske.

Kristali saharoze su bezbojni monoklinski kristali. Kada se rastopljena saharoza stvrdne, formira se amorfna providna masa - karamela /7/.

Saharoza se sastoji od a-D-glukopiranoze i b-D-fruktofuranoze povezanih a-1>b-2 vezom preko glikozidnih hidroksila (slika 1):

Rice. jedan

Saharoza ne sadrži slobodni hemiacetal hidroksil, stoga nije sposobna za oksi-okso-tautomerizam i predstavlja neredukcioni disaharid /2/.

Kada se zagrije s kiselinama ili pod djelovanjem enzima a-glukozidaze i b-fruktofuranozidaze (invertaze), saharoza se hidrolizira da nastane mješavina jednakih količina glukoze i fruktoze, koja se naziva invertni šećer (slika 2).

Rice. 2 Hidroliza saharoze zagrijavanjem sa kiselinama ili djelovanjem enzima

Hemijska svojstva saharoze

U rastvoru saharoze nema otvaranja ciklusa, tako da nema svojstva aldehida.

1) Hidroliza (u kiseloj sredini):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6.

saharoza glukoza fruktoza

2) Kao polihidrični alkohol, saharoza daje plavu boju rastvoru kada reaguje sa Cu(OH) 2 .

3) Interakcija sa kalcijum hidroksidom za stvaranje kalcijum saharoze.

4) Saharoza ne reaguje sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida, pa se naziva nereducirajući disaharid.

Polisaharidi.

Polisaharidi- visokomolekularni ugljikohidrati koji nisu slični šećeru koji sadrže od deset do stotine hiljada ostataka monosaharida (obično heksoza) povezanih glikozidnim vezama.

Najvažniji polisaharidi su škrob i celuloza (vlakna). Izgrađeni su od ostataka glukoze. Opšta formula ovih polisaharida je (C 6 H 10 O 5) n. Glikozidni (kod C 1 -atoma) i alkoholni (kod C 4 -atoma) hidroksili obično učestvuju u formiranju molekula polisaharida, tj. formira se (1–4)-glikozidna veza.

Sa tačke gledišta opšti principi strukture, polisaharidi se mogu podijeliti u dvije grupe, i to: homopolisaharidi, koji se sastoje od monosaharidnih jedinica samo jedne vrste, i heteropolisaharidi koje karakterizira prisustvo dvije ili više vrsta monomernih jedinica.

U smislu funkcionalne namjene, polisaharidi se također mogu podijeliti u dvije grupe: strukturne i rezervne polisaharide. Važni strukturni polisaharidi su celuloza i hitin (u biljkama i životinjama, odnosno u gljivama), a glavne rezervne polisaharidi su glikogen i škrob (kod životinja, kao i u gljivama, odnosno biljkama). Ovdje će se razmatrati samo homopolisaharidi.

celuloza (vlakna)- najrasprostranjeniji strukturni polisaharid biljnog svijeta.

Dom komponenta biljna ćelija, sintetizira se u biljkama (do 60% celuloze u drvetu). Celuloza ima veliku mehaničku čvrstoću i služi kao potporni materijal za biljke. Drvo sadrži 50-70% celuloze, pamuk je skoro čista celuloza.

Čista celuloza je bijela vlaknasta tvar, bez ukusa i mirisa, nerastvorljiva u vodi i drugim rastvaračima.

Molekule celuloze imaju linearnu strukturu i veliku molekulsku masu, sastoje se samo od nerazgranatih molekula u obliku filamenata, jer oblik ostataka β-glukoze isključuje spiralizaciju Celuloza se sastoji od filamentoznih molekula koji vodonične veze hidroksilne grupe unutar lanca, kao i između susjednih lanaca, skupljaju se u snopove. Upravo ovo lančano pakovanje obezbeđuje visoku mehaničku čvrstoću, sadržaj vlakana, netopivost u vodi i hemijsku inertnost, što celulozu čini idealnim materijalom za izgradnju ćelijskih zidova.

Celuloza se sastoji od ostataka α,D-glukopiranoze u njihovom obliku β-piranoze, tj. u molekuli celuloze monomerne jedinice β-glukopiranoze su linearno povezane jedna s drugom β-1,4-glukozidnim vezama:

Djelomičnom hidrolizom celuloze nastaje disaharid celobioza, a sa potpuna hidroliza- D-glukoza. Molekularna masa celuloza 1 000 000-2 000 000. Vlakna se ne probavljaju enzimima gastrointestinalnog trakta, jer skup ovih enzima ljudskog gastrointestinalnog trakta ne sadrži β-glukozidazu. Međutim, poznato je da prisustvo optimalnih količina vlakana u hrani doprinosi stvaranju fecesa. At potpuno isključenje vlakna iz hrane ometaju stvaranje fecesa.

Škrob- polimer istog sastava kao i celuloza, ali sa elementarnom vezom, koja je ostatak α-glukoze:

Molekuli škroba su smotani večina molekuli su razgranati. Molekularna težina škroba je manja od molekulske težine celuloze.

Škrob je amorfna supstanca, Bijeli prah, koji se sastoji od sitnih zrna, nerastvorljivih u hladnom vodom ali djelimično rastvorljiv u vrućem.

Škrob je mješavina dva homopolisaharida: linearnog - amiloze i razgranatog - amilopektina, opšta formula koji (C 6 H 10 O 5) n.

Kada se škrob tretira toplom vodom, moguće je izdvojiti dvije frakcije: frakciju koja je topiva u toploj vodi i sastoji se od amiloznog polisaharida i frakciju koja samo bubri u toploj vodi sa stvaranjem paste i sastoji se od amilopektin polisaharida. .

Amiloza ima linearnu strukturu, ostaci α, D-glukopiranoze su povezani (1–4)-glikozidnim vezama. Elementarna ćelija amiloze (i skroba općenito) predstavljena je na sljedeći način:

Molekul amilopektina je izgrađen na sličan način, ali ima grananje u lancu, što stvara prostornu strukturu. Na tačkama grananja, ostaci monosaharida su povezani (1-6)-glikozidnim vezama. Između tačaka grananja obično se nalazi 20-25 ostataka glukoze.

(amilopektin)

U pravilu, sadržaj amiloze u škrobu je 10-30%, amilopektina - 70-90%. Škrobni polisaharidi se grade od ostataka glukoze povezanih u amilozu i u linearne lance amilopektina α-1,4-glukozidnim vezama, a na tačkama grananja amilopektina međulančanim α-1,6-glukozidnim vezama.

U molekulu amiloze u prosjeku je vezano oko 1000 ostataka glukoze; pojedinačni linearni dijelovi molekule amilopektina sastoje se od 20-30 takvih jedinica.

U vodi amiloza ne daje pravi rastvor. Lanac amiloze u vodi formira hidratizirane micele. U rastvoru, kada se doda jod, amiloza je obojena Plava boja. Amilopektin također daje micelarne otopine, ali je oblik micela nešto drugačiji. Polisaharid amilopektin boji crveno-ljubičasto jodom.

Škrob ima molekulsku težinu od 10 6 -10 7 . Sa djelimičnim kisela hidroliza skrob, nastaju polisaharidi nižeg stepena polimerizacije - dekstrini, potpunom hidrolizom - glukoza. Škrob je najvažniji ugljikohidrat u ishrani za ljude. Škrob nastaje u biljkama tokom fotosinteze i deponuje se kao "rezervni" ugljikohidrat u korijenu, krtolama i sjemenkama. Na primjer, zrna pirinča, pšenice, raži i drugih žitarica sadrže 60-80% škroba, gomolji krompira - 15-20%. Srodnu ulogu u životinjskom svijetu igra i polisaharid glikogen, koji se "pohranjuje" uglavnom u jetri.

Glikogen- glavni rezervni polisaharid viših životinja i ljudi, izgrađen od ostataka α-D-glukoze. Empirijska formula glikogen, poput škroba (C 6 H 10 O 5) n. Glikogen se nalazi u gotovo svim organima i tkivima životinja i ljudi; najveći broj nalazi se u jetri i mišićima. Molekularna težina glikogena je 10 7 -10 9 i više. Njegov molekul je izgrađen od razgranatih poliglukozidnih lanaca u kojima su ostaci glukoze povezani α-1,4-glukozidnim vezama. Na tačkama grananja postoje α-1,6-glukozidne veze. Glikogen je po strukturi sličan amilopektinu.

U molekuli glikogena razlikuju se unutrašnje grane - sekcije poliglukozidnih lanaca između tačaka grananja, i spoljašnje grane - delovi od periferne tačke grananja do neredukcionog kraja lanca. Tokom hidrolize, glikogen se, poput škroba, razgrađuje da bi se prvo formirali dekstrini, zatim maltoza i na kraju glukoza.

Chitin- strukturni polisaharid nižih biljaka, posebno gljiva, kao i beskičmenjaka (uglavnom člankonožaca). Hitin se sastoji od ostataka 2-acetamido-2-deoksi-D-glukoze povezanih β-1,4-glukozidnim vezama.

Uobičajeni slatki šećer koji se koristi u svakodnevnom životu naziva se saharoza. To je oligosaharid koji pripada grupi disaharida. Formula za saharozu je C 12 H 22 O 11.

Struktura

Molekul sadrži ostatke dva ciklična monosaharida - α-glukoze i β-fruktoze. Strukturna formula tvar se sastoji od cikličkih formula fruktoze i glukoze povezanih atomom kisika. Strukturne jedinice međusobno povezani glikozidnom vezom formiranom između dva hidroksila.

Rice. 1. Strukturna formula.

Molekuli saharoze formiraju molekularnu kristalnu rešetku.

Potvrda

Saharoza je najčešći ugljikohidrat u prirodi. Jedinjenje se nalazi u voću, bobicama, listovima biljaka. Velika količina gotove supstance nalazi se u repi i šećernoj trsci. Stoga se saharoza ne sintetizira, već izoluje fizičkim djelovanjem, probavom i pročišćavanjem.

Rice. 2. Šećerna trska.

Cvekla ili šećerna trska se sitno izrendaju i stavljaju u velike kotlove sa vruća voda. Saharoza se ispere, formirajući rastvor šećera. Sadrži razne nečistoće - pigmente za bojenje, proteine, kiseline. Da bi se odvojila saharoza, rastvoru se dodaje kalcijum hidroksid Ca(OH) 2. Kao rezultat, nastaje talog i kalcijum saharoza C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 O kroz koje se propušta ugljični dioksid ( ugljen-dioksid). Kalcijum karbonat se taloži, a preostali rastvor se isparava dok se ne formiraju kristali šećera.

Fizička svojstva

Main fizičke karakteristike supstance:

• molekulska težina - 342 g/mol;
• gustina - 1,6 g / cm 3;
• tačka topljenja - 186°C.

Rice. 3. Kristali šećera.

Ako se rastaljena tvar nastavi zagrijavati, saharoza će se početi raspadati s promjenom boje. Kada se rastopljena saharoza stvrdne, formira se karamela - amorfna prozirna tvar. U 100 ml vode na normalnim uslovima Može se rastvoriti 211,5 g šećera, na 0°C - 176 g, na 100°C - 487 g. U normalnim uslovima, samo 0,9 g šećera može se rastvoriti u 100 ml etanola.

Dolazeći u crijeva životinja i ljudi, saharoza se pod djelovanjem enzima brzo razlaže na monosaharide.

Hemijska svojstva

Za razliku od glukoze, saharoza ne pokazuje svojstva aldehida zbog odsustva aldehidne grupe -CHO. Zbog toga kvalitativna reakcija Ne postoji "srebrno ogledalo" (interakcija sa rastvorom amonijaka Ag 2 O). Kada se oksidira bakar (II) hidroksidom, ne nastaje crveni bakar (I) oksid, već svijetlo plava otopina.

Glavna hemijska svojstva su opisana u tabeli.

Saharoza nije u stanju da oksidira (nije redukciono sredstvo u reakcijama) i naziva se nereducirajući šećer.

Aplikacija

šećer u čista forma koristi se u Prehrambena industrija za proizvodnju vještačkog meda, slatkiša, konditorskih proizvoda, alkohola. Za proizvodnju se koristi saharoza razne supstance: limunska kiselina, glicerin, butanol.

U medicini se saharoza koristi za pravljenje napitaka i praškova za skrivanje neprijatnih ukusa.

Šta smo naučili?

Saharoza ili šećer je disaharid koji se sastoji od ostataka glukoze i fruktoze. Slatkastog je ukusa i lako se otapa u vodi. Supstanca je izolirana iz repe i šećerne trske. Saharoza je manje aktivna od glukoze. Podvrgava se hidrolizi, reaguje sa bakar (II) hidroksidom, formirajući bakar saharat, ne oksidira. Šećer se koristi u hrani hemijska industrija, lijek.

Tematski kviz

Report Evaluation

prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 29.

saharoza C 12 H 22 O 11, ili šećer od repe, šećer od trske, u svakodnevnom životu samo šećer - disaharid iz grupe oligosaharida, koji se sastoji od dva monosaharida - α-glukoze i β-fruktoze.

Hemijska svojstva saharoze

Važno hemijsko svojstvo saharoze je sposobnost da se podvrgne hidrolizi (kada se zagreva u prisustvu jona vodonika).

Budući da vezu između monosaharidnih ostataka u saharozi formiraju oba glikozidna hidroksila, ne posjeduje obnavljajuća svojstva i ne daje reakciju "srebrnog ogledala". Saharoza zadržava svojstva polihidričnih alkohola: sa metalnim hidroksidima, posebno s kalcijevim hidroksidom, stvara šećere rastvorljive u vodi. Ova reakcija se koristi za izolaciju i pročišćavanje saharoze u rafinerijama šećera, o čemu ćemo govoriti nešto kasnije.

Kada se zagreje vodeni rastvor saharoza u prisustvu jakih kiselina ili pod dejstvom enzima invertaze ide hidroliza ovog disaharida kako bi se formirala mješavina jednakih količina glukoze i fruktoze. Ova reakcija je suprotna od procesa stvaranja saharoze iz monosaharida:

Dobivena smjesa se zove invertni šećer a koristi se za proizvodnju karamela, zaslađivanje prehrambenih proizvoda, za sprečavanje kristalizacije saharoze, dobijanje vještačkog meda i proizvodnju polihidričnih alkohola.

Odnos prema hidrolizi

Hidrolizu saharoze je lako pratiti polarimetrom, jer otopina saharoze ima desnu rotaciju, a nastala smjesa D- glukoze i D- fruktoza ima lijevu rotaciju, zbog preovlađujuće vrijednosti lijeve rotacije D-fruktoze. Posljedično, kako se saharoza hidrolizira, vrijednost ugla desne rotacije postepeno se smanjuje, prolazi kroz nula vrijednost, a na kraju hidrolize, otopina koja sadrži jednake količine glukoze i fruktoze dobija stabilnu lijevu rotaciju. S tim u vezi, hidrolizirana saharoza (mješavina glukoze i fruktoze) naziva se invertni šećer, a sam proces hidrolize naziva se inverzija (od latinskog inversia - okretanje, preuređivanje).

Struktura maltoze i celobioze. Odnos prema hidrolizi

Maltoza i skrob. Sastav, struktura i svojstva. Odnos prema hidrolizi

Fizička svojstva

Maltoza je lako rastvorljiva u vodi i slatkog je ukusa. Molekularna težina maltoze je 342,32. Tačka topljenja maltoze je 108 (bezvodna).

Hemijska svojstva

Maltoza je redukcijski šećer jer ima nesupstituiranu hemiacetalnu hidroksilnu grupu.

Kuhanjem maltoze s razrijeđenom kiselinom i djelovanjem enzima maltoza hidrolizuje (nastaju dva molekula glukoze C 6 H 12 O 6).

Škrob (C 6 H 10 O 5) n polisaharidi amiloze i amilopektina, čiji je monomer alfa-glukoza. Škrob, koji sintetišu različite biljke u hloroplastima, pod dejstvom svetlosti tokom fotosinteze, donekle se razlikuje po strukturi zrna, stepenu polimerizacije molekula, strukturi polimernih lanaca i fizičko-hemijskim svojstvima.