Χαρακτηριστική λι χημεία. Χαρακτηριστικά του λιθίου

Αυτή η παρουσίαση συζητά τα χαρακτηριστικά του χημικού στοιχείου-μετάλλου σύμφωνα με το σχέδιο: η θέση στο PSCE, η δομή του ατόμου και των ηλεκτρονίων του, η σύγκρισή του με τους γείτονές του σε ομάδα και περίοδο, μια απλή ουσία και οι ενώσεις της: οξείδια , υδροξείδια, άλατα.

Κατεβάστε:

Προεπισκόπηση:

Για να χρησιμοποιήσετε την προεπισκόπηση των παρουσιάσεων, δημιουργήστε έναν λογαριασμό Google (λογαριασμό) και συνδεθείτε: https://accounts.google.com

Λεζάντες διαφανειών:

Χαρακτηριστικά του χημικού στοιχείου-μετάλλου με βάση τη θέση του στο PSCE D.I. Mendeleev

Στόχοι μαθήματος Να δώσετε ένα σχέδιο για τα γενικά χαρακτηριστικά της χημ. Στοιχείο από τη θέση του στο PSCE Επαναλάβετε τη δομή του ατόμου, τύποι χημ. συνδέσεις, ταξινόμηση ανόργανων ουσιών και οι ιδιότητές τους υπό το πρίσμα των TED και OVR, γενετική σχέση μεταξύ τάξεων ανόργανων ουσιών Να εξοικειωθούν οι μαθητές με εργασίες για την απόδοση ενός προϊόντος αντίδρασης

Σχέδιο για τα χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου σύμφωνα με τη θέση του στο PSCE Διεύθυνση χημικού στοιχείου Η δομή του ατόμου, οι ιδιότητές του, σύγκριση με γειτονικά στοιχεία Φυσικές ιδιότητες μιας απλής ουσίας δεσμοί Υδροξείδιο που σχηματίζεται από αυτό το χημικό στοιχείο, οι ιδιότητές του, ο τύπος του δεσμού Ένωση υδρογόνου, οι ιδιότητές του Άλατα και οι ιδιότητές τους

Ας χαρακτηρίσουμε το στοιχείο ΛΙΘΙΟ Τακτικός αριθμός 3, 2 περίοδος (μικρό), 1 ομάδα, κύρια υποομάδα (IA) + 3 Μεταλλικό στοιχείο Li 0 – 1 e Li + Αναγωγική οξείδωση 2 1 n = 2 n = 1 S S p 1S 2 2 S 1 + S Li .

Ας συγκρίνουμε τις ιδιότητες του ατόμου λιθίου με το γειτονικό CE ανά ομάδα και περίοδο Στην ομάδα: Λίθιο - Νάτριο Στο εξωτερικό περίβλημα - 1 ηλεκτρόνιο το καθένα (ομοιότητα) Αριθμός φλοιών: το νάτριο έχει 1 κέλυφος περισσότερο, επομένως, η ακτίνα του νατρίου Το άτομο είναι μεγαλύτερο από αυτό του λιθίου οι αναγωγικές ιδιότητες του νατρίου είναι ισχυρότερες Στην περίοδο: Λίθιο - Βηρύλλιο Αριθμός κελύφους - 2 το καθένα (ομοιότητα) Αριθμός εξωτερικών ηλεκτρονίων: το λίθιο έχει 1 e και το νάτριο έχει 2 e, επομένως, η ακτίνα του ατόμου λιθίου είναι μεγαλύτερο από αυτό του βηρυλλίου, οι μεταλλικές και αναγωγικές ιδιότητες του λιθίου είναι ισχυρότερες

Το λίθιο είναι μια απλή ουσία Ασημένιο αλκαλικό μέταλλο, πολύ ελαφρύ, αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης, δεν υπάρχει στη φύση σε ελεύθερη μορφή, βυσσινί χρώμα της φλόγας T pl. = 180,6 0 , Τ σ.ζ. \u003d 1342 0, πυκνότητα 0,534 g / s m 3 Μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα Μεταλλικό χημικό. δεσμός Li 0 - 1 e Li + άτομο ιόντος Ηλεκτρική αγωγιμότητα, θερμική αγωγιμότητα, ελατότητα, πλαστικότητα, μεταλλική λάμψη, κομμένο με μαχαίρι, αλλά γρήγορα οξειδώνεται και σκουραίνει στην τομή λόγω της δραστηριότητάς του Χημικές ιδιότητες: αντιδρά με νερό και αμέταλλα (οξυγόνο, άζωτο, αλογόνα, υδρογόνο κ.λπ.) - γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης

Οξείδιο λιθίου - Li 2 O Σχηματισμός άλατος, βασικός ιονικός δεσμός (γράψτε το σχήμα σχηματισμού δεσμού) Λευκό χρώμα Χημικές ιδιότητες: Καταγράψτε τις αντιδράσεις του οξειδίου του λιθίου με νερό, μονοξείδιο του άνθρακα (IV), υδροχλωρικό οξύ Λήψη: Li 2 O 2 + 2 Li \u003d 2 Li 2 O υπεροξείδιο λιθίου οξείδιο λιθίου

Υδροξείδιο λιθίου - LiOH Li + - OH - ιοντικός δεσμός Li + - απλό ιόν, OH - σύμπλοκο ιόν OH - - CPS Λευκή υγροσκοπική σκόνη, σαπουνάδα στην αφή, καυστική Χημικές ιδιότητες: καταγράψτε τις αντιδράσεις υδροξειδίου του λιθίου με θειικό οξύ, χαλκό (II) θειικό άλας ), μονοξείδιο του άνθρακα (IV), με εξαίρεση την αποσύνθεση κατά τη θέρμανση Λήψη: ηλεκτρόλυση τήγματος αλογονωμένων αλάτων 2 LiCl 2 Li + Cl 2

Ένωση υδρογόνου - LiH Υδρίδιο λιθίου Στερεό Λευκό Υγροσκοπικό Χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας

Ανακάλυψη λιθίου A. Arfvedson, 1817 - Αναγνώρισε το λίθιο ως νέο αλκαλικό μέταλλο Πρώτη απομόνωση από ένα στρώμα πυριτικού ορυκτού πεταλίτη LiAlSi 4 O 10 Όνομα - από την ελληνική "πέτρα" G. Davy, 1818, ηλεκτρόλυση λιωμένου οξειδίου λιθίου

Η γενετική σειρά ενός μετάλλου Θυμηθείτε τα σημάδια μιας γενετικής σειράς: Ένα και το αυτό χημικό στοιχείο-μέταλλο Διαφορετικές μορφές ύπαρξης αυτού του στοιχείου-μέταλλο (απλή ουσία-οξείδιο-βάση-άλας) Διαμετατροπές ουσιών διαφορετικών τάξεων

Η γενετική σειρά του μετάλλου λιθίου Li  Li 2 O  LiOH  LiCl, Li 2 SO 4, LiNO 3 Εργασία: πραγματοποιήστε μια αλυσίδα μετασχηματισμών (συνθέστε εξισώσεις αντίδρασης)

Εργασίες για ακαθαρσίες και απόδοση του προϊόντος αντίδρασης Βρείτε τον όγκο διοξειδίου του άνθρακα (N.O.) που μπορεί να ληφθεί με την αντίδραση 250 g ασβεστόλιθου που περιέχει 20% ακαθαρσίες με περίσσεια νιτρικού οξέος. Είναι δυνατόν να αποκτήσετε ολόκληρο τον όγκο 100%; Βρείτε τον όγκο του διοξειδίου του άνθρακα εάν η απόδοση αερίου ήταν 75% της θεωρητικά δυνατής.

Θυμηθείτε φόρμουλες! η – απόδοση προϊόντος m ex. V ex. η = ----- = ------- m θεωρ. V θεωρ.

Εργασία § 1, ασκήσεις Λύστε το πρόβλημα. Όταν αλληλεπιδρούν 800 mg ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 30% με περίσσεια διαλύματος θειικού χαλκού (θειικός χαλκός (II)), ελήφθησαν 196 mg ενός ιζήματος. Ποια είναι η απόδοσή του σε % του θεωρητικά δυνατού;

Μέρος Ι

1. Συμπληρώστε τον πίνακα «Χαρακτηριστικά του στοιχείου με βάση τη θέση του στο Περιοδικό σύστημα (PS) του D. I. Mendeleev» χρησιμοποιώντας ως παράδειγμα το στοιχείο ασβεστίου.

2. Επιβεβαιώστε τη φύση του οξειδίου του ασβεστίου με τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης, συμπεριλαμβανομένων των ιοντικών, για αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ηλεκτρολύτες:

3. Επιβεβαιώστε τη φύση του υδροξειδίου του ασβεστίου με τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή, πλήρη και ανηγμένη ιοντική μορφή:

Μέρος II

1. Διαγράψτε τα «έξτρα».
4) Si

2. Ποια από τις παρακάτω ομάδες στοιχείων περιέχει μόνο μέταλλα;
Δεν υπάρχει σωστή απάντηση.

3. Ποιο από τα χαρακτηριστικά ενός μεταλλικού δεσμού είναι ανακριβές;
Μεταλλική σύνδεση:
1) χαρακτηρίζεται από μη κατευθυντικότητα.
2) χαρακτηρίζεται από ακόρεστο.

4. Ποια φυσική ιδιότητα δεν είναι κοινή σε όλα τα μέταλλα;
3) στερεά κατάσταση συσσωμάτωσης υπό τυπικές συνθήκες.

5. Δώστε τα χαρακτηριστικά του στοιχείου λιθίου σύμφωνα με το σχέδιο που δίνεται στο μέρος I.
1) Αυτό είναι στοιχείο της ομάδας Ι Α, 2η μικρή περίοδος.
2) +3Li 2е, 1е.
3) Το Li είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, ο οποίος λαμβάνει s. σχετικά με. +1.
4-5) Το Li είναι μέταλλο, επομένως έχει ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα που σχηματίζεται λόγω ενός μεταλλικού χημικού δεσμού, το σχήμα του οποίου είναι:

6) Η αλλοτροπία για το λίθιο δεν είναι χαρακτηριστική.
7) Οι μεταλλικές ιδιότητες του λιθίου είναι πιο έντονες από αυτές του βηρυλλίου.
8) Οι μεταλλικές ιδιότητες του λιθίου είναι πιο έντονες από αυτές του υδρογόνου, αλλά μικρότερες από αυτές του νατρίου.
9) Το οξείδιο του λιθίου έχει βασικό χαρακτήρα και αλληλεπιδρά:
με οξείδια οξέος?
με οξέα?
με νερό.
10) Το υδροξείδιο του λιθίου LiOH έχει βασικό χαρακτήρα και είναι μια διαλυτή βάση - ένα αλκάλιο. Αλληλεπιδρά (γράψτε τις εξισώσεις πιθανών αντιδράσεων σε μοριακή, πλήρη και συντομευμένη ιοντική μορφή):

6. Μέταλλα (Μ) της ομάδας ΙΑ, ή αλκαλιμέταλλα, σχηματίζουν ενώσεις υδρογόνου με γενικό τύπο ΜΗ.Σε αυτές τις ενώσεις, σε αντίθεση με τις πτητικές ενώσεις υδρογόνου των μη μετάλλων, ο δεσμός είναι ιοντικός και το κρυσταλλικό πλέγμα είναι ιοντικό.
Αυτές οι δυαδικές ενώσεις παρουσιάζουν τις ακόλουθες φυσικές ιδιότητες:
Λευκές κρυσταλλικές ουσίες παρόμοιες με το αλάτι.

7. Μέταλλα της ομάδας ΙΙΑ (ξεκινώντας από Ca) - μέταλλα αλκαλικών γαιών - σχηματίζουν ενώσεις υδρογόνου με τον γενικό τύπο. Ονομάζονται υδρίδια, έχουν ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα που δημιουργείται με ιονικούς χημικούς δεσμούς και έχουν τις ακόλουθες φυσικές ιδιότητες: κρυσταλλικές ουσίες που μοιάζουν με λευκό άλας.
Κατά την αλληλεπίδραση με το νερό, παρατηρείται μια αντίδραση ανταλλαγής.

Γενικά χαρακτηριστικά του λιθίου ως στοιχείου

Χημικό σημάδι - Li

Σχετική ατομική μάζα - 6.941

Στις ενώσεις, το λίθιο είναι μονοσθενές, η κατάσταση οξείδωσης σε ενώσεις με αμέταλλα είναι +1.

Το λίθιο ως ουσία

Μέθοδοι λήψης λιθίου:

• Ανάκτηση από υδρίδιο λιθίου όταν θερμαίνεται:

2LiH → 2Li + H2

• Με ηλεκτρόλυση διαλύματος υδριδίου λιθίου:

2LiH (l) → 2Li + H 2

• Η αλληλεπίδραση του οξειδίου του λιθίου με τα αμέταλλα:

2Li 2 O + Si → 4Li + SiO 2

• Αλληλεπίδραση οξειδίου του λιθίου με μέταλλα:

Li 2 O + Mg → 2Li + MgO

3Li 2 O + 2Al → 6Li + Al 2 O 3

Φυσικές ιδιότητες του λιθίου:

• Μαλακό, όλκιμο, ασημί-λευκό αλκαλικό μέταλλο.
• Έχει μεταλλική γυαλάδα.
• Στον αέρα, καλύπτεται με μια μεμβράνη οξειδίου-νιτριδίου.
• Το σημείο τήξης είναι 180,5°C και το σημείο βρασμού είναι 1336,6°C.

Χημικές ιδιότητες του λιθίου:

Το λίθιο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και στις χημικές αντιδράσεις, κατά κανόνα, παραχωρεί ηλεκτρόνια, μετατρέποντας σε θετικά φορτισμένο ιόν. Ανάβει σε μέτρια θέρμανση, χρωματίζοντας τη φλόγα ενός φακού αερίου σε σκούρο κόκκινο χρώμα.

Αντιδρά με νερό, οξέα, μη μέταλλα, αμμωνία.

1. Τα περισσότερα αντιδρά έντονα με αλογόνα, οξυγόνο και θείο(αυτό οφείλεται στην υψηλή ηλεκτραρνητικότητα τους):

4Li + O 2 → 2Li 2 O

2Li + S → Li 2 S

2Li + Cl 2 → 2LiCl

2. Μπορεί να οξειδωθεί από ιόντα υδρογόνου ή άλλα μεταλλικά ιόντα

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

3. Λίθιο, αντιδρώντας με την αμμωνία σχηματίζοντας αμίδιο λιθίου και ιμίδιο

2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2

2Li + NH 3 → Li 2 NH + H 2

Εφαρμογή λιθίου:

Ένα κράμα που περιέχει λίθιο στη σύνθεσή του είναι ένας αποτελεσματικός ημιαγωγός για θερμοηλεκτρικούς μετατροπείς. Οι άνοδοι των πηγών χημικού ρεύματος (μπαταρίες, γαλβανικές κυψέλες κ.λπ.) κατασκευάζονται από λίθιο. Το νιτρικό λίθιο χρησιμοποιείται στην πυροτεχνία για να χρωματίσει τις πυρκαγιές με κόκκινο χρώμα. Το γυαλί από πυριτικό λίθιο-αλουμίνιο έχει τεράστια αντοχή. Τα κράματα λιθίου με διάφορα μέταλλα είναι νέα πολλά υποσχόμενα υλικά στην αεροπορία και την αστροναυτική. Το αφνιικό λίθιο είναι μέρος ενός ειδικού σμάλτου που έχει σχεδιαστεί για τη διάθεση πυρηνικών αποβλήτων υψηλής ραδιενέργειας. Χρησιμοποιείται σε πυρηνικούς αντιδραστήρες ως αποτελεσματικό ψυκτικό. Στην ιατρική, οι ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται με τη μορφή ψυχοτρόπων φαρμάκων. Οι ενώσεις λιθίου χρησιμοποιούνται ευρέως στην κλωστοϋφαντουργία (λεύκανση υφασμάτων), στα τρόφιμα (συντήρηση) και στη φαρμακευτική (καλλυντικά).

2. Lidin, R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Χημικές ιδιότητες ανόργανων ουσιών. – Μ.: Χημεία, 2000.

3. Ρουτζίτης, Γ. Ε. Χημεία. Εγχειρίδιο για τις τάξεις 7-11 του εσπερινού (βάρδιας) γενικής εκπαίδευσης. Μέρος 2. / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. – Μ.: Διαφωτισμός, 1985.

Το χημικό στοιχείο Λίθιο απέκτησε φήμη χάρη στην ανακάλυψη του Johann August Arfvedson το 1817 ως μέρος ενός αργιλοπυριτικού, πεταλίτη. Στη συνέχεια βρέθηκε «εύφλεκτο αλκάλιο» σε άλλα ορυκτά φυσικής προέλευσης. Είναι ένα λευκό μέταλλο με ασημί γυαλάδα που μπορεί να κοπεί με ένα μαχαίρι. Στον περιοδικό πίνακα, καταλαμβάνει την τρίτη θέση και χαρακτηρίζεται Li (από το λατινικό Lithium).

Σύντομη περιγραφή του χημικού στοιχείου Λίθιο

Ο τακτικός (ατομικός) αριθμός ενός στοιχείου στο περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων του Mendeleev είναι τρεις. Υπό κανονικές συνθήκες, το μεταλλικό Li έχει τη χαμηλότερη πυκνότητα από όλα τα γνωστά μέταλλα. Επιπλέον, οδηγεί στην οικογένεια των αλκαλιμετάλλων όσον αφορά τα σημεία τήξης και βρασμού.

Ιστορικά γεγονότα

Το πρώτο δείγμα μετάλλου ελήφθη από τον Sir Humphrey Davy στη διαδικασία αποσύνθεσης του τήγματος υδροξειδίου του λιθίου με ηλεκτρικό ρεύμα. Μαζί με το πρώτο αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης του λιθίου, ο Leopold Gmelin, πειραματιζόμενος με άλατα που περιέχουν λίθιο, σημείωσε τον χρωματισμό της φλόγας σε σκούρο χρώμα καρμίνης.

Χημικές ιδιότητες του λιθίου

Το λίθιο παρουσιάζει «ιδιότροπες» ιδιότητες όταν αναμιγνύεται με νάτριο, δεν αντιδρά καθόλου με τήγματα καλίου, ρουβιδίου και καισίου. Σε θερμοκρασία δωματίου, το λίθιο δεν αλληλεπιδρά με ξηρό αέρα ή υδρογόνο. Σε αντίθεση με άλλα αλκαλικά μέταλλα, δεν μπορεί να αποθηκευτεί σε κηροζίνη. Για το σκοπό αυτό, σε σφραγισμένα δοχεία από κασσίτερο χρησιμοποιούνται λάδι Sherwood, παραφίνη, βενζίνη αερίου ή ορυκτέλαιο.

Σε θερμοκρασίες πάνω από 100, αλλά κάτω από 300 βαθμούς Κελσίου, σχηματίζεται ένα προστατευτικό φιλμ οξειδίου στην επιφάνεια του λιθίου, το οποίο εμποδίζει την περαιτέρω αλληλεπίδραση της χημικής ουσίας. στοιχείο με το περιβάλλον, ακόμη και σε υγρό αέρα. Η μεταλλική μορφή του στοιχείου καίγεται όταν έρχεται σε επαφή με μια υγρή επιφάνεια του δέρματος ή της βλεννογόνου μεμβράνης.

Εφαρμογή λιθίου

Το ίδιο το στοιχείο και οι ενώσεις του χρησιμοποιούνται ευρέως για την παραγωγή γυαλιού, ως επίστρωση για πορσελάνη. Η σιδηρούχα και μη σιδηρούχα μεταλλουργία χρησιμοποιεί λίθιο για να προσδώσει αντοχή και ολκιμότητα στα κράματα, στην κατασκευή λιπαντικών. Η κλωστοϋφαντουργία χρησιμοποιεί αυτό το στοιχείο ως λευκαντικό υφασμάτων, η βιομηχανία τροφίμων ως συντηρητικό και η φαρμακοβιομηχανία το χρησιμοποιεί με επιτυχία σε καλλυντικά παρασκευάσματα.

Το υγρό λίθιο έχει βρει την εφαρμογή του σε πυρηνικούς αντιδραστήρες, το ραδιενεργό τρίτιο λαμβάνεται χρησιμοποιώντας το ισότοπο λιθίου-6. Το αλκαλιμέταλλο έχει βρει ευρεία εφαρμογή στη χημική βιομηχανία ως καταλύτης για πολλές διεργασίες, συστατικό κραμάτων από τα οποία κατασκευάζονται ψυχρές κάθοδοι, καθώς και άνοδοι πηγών ρεύματος.

Το φθοριούχο λίθιο σε μορφή μονοκρυστάλλων χρησιμοποιείται για τη δημιουργία λέιζερ υψηλής ακρίβειας με απόδοση 80%. Διάφορες ενώσεις με λίθιο χρησιμοποιούνται στην ανίχνευση ελαττωμάτων, στην πυροτεχνία, στα ραδιοηλεκτρονικά και στην οπτοηλεκτρονική.

Τα άλατα λιθίου είναι μια ψυχοτρόπος ουσία, η θετική επίδραση της οποίας στην ψυχική κατάσταση ενός ατόμου επιβεβαιώθηκε μόλις στα μέσα του 20ού αιώνα. Το ανθρακικό λίθιο έχει χρησιμοποιηθεί με επιτυχία για τη θεραπεία ατόμων με διπολική διαταραχή, μανιοκατάθλιψη και τάσεις αυτοκτονίας.

Αυτό εξηγεί το χαμηλό ποσοστό εγκληματικότητας σε περιοχές όπου το λίθιο βρίσκεται σε μεγάλο βαθμό στο πόσιμο νερό. Ο μηχανισμός δράσης του στοιχείου είναι ακόμα ελάχιστα κατανοητός, αλλά υπάρχουν προτάσεις ότι επιτυγχάνεται θετική επίδραση από τη ρυθμιστική λειτουργία της δραστηριότητας ορισμένων από τα ένζυμα που εμπλέκονται στη μεταφορά ιόντων νατρίου και καλίου στον εγκέφαλο. Η ισορροπία του Na και του K είναι άμεσα υπεύθυνη για την κατάσταση της ψυχής. Έτσι, έχει αποδειχθεί ότι σε άτομα επιρρεπή στην κατάθλιψη, υπάρχει περίσσεια περιεκτικότητας σε νάτριο στα κύτταρα και το λίθιο εξομαλύνει την εικόνα των ιόντων.

Η ιδιότητα του λιθίου να μειώνει την κατάθλιψη και τον κίνδυνο αυτοκτονίας αντανακλάται στο έργο των Nirvana και Evanescence. Η δισκογραφία τους περιλαμβάνει ψυχεδελικά τραγούδια που ονομάζονται Lithium.

Ο ρόλος του λιθίου στην ενεργοποίηση των αδρανών κυττάρων του μυελού των οστών είναι η ελπίδα της σύγχρονης ιατρικής στην καταπολέμηση του καρκίνου του αίματος. Έχει αποδειχθεί πειραματικά ότι το λίθιο έχει ευεργετική επίδραση σε περιοχές που επηρεάζονται από έρπητα των γεννητικών οργάνων. Η χρήση του Li στη σύνθετη θεραπεία της υπέρτασης και του διαβήτη σημειώθηκε θετικά. Αναμφίβολα αποτελεσματικό στην πρόληψη της σκλήρυνσης και των παθήσεων του καρδιαγγειακού συστήματος.

Όντας παρόν στα λιπαντικά, το λίθιο καθιστά δυνατή την εξερεύνηση της Ανταρκτικής σε εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες. Χωρίς αυτό το στοιχείο, η τεχνική απλά θα αποτύχει. Θεωρείται ως συστατικό του στερεού καυσίμου πυραύλων, επειδή το αποτέλεσμα της καύσης 1 κιλού στερεού Li είναι περισσότερες από δέκα χιλιάδες χιλιοθερμίδες, που είναι σχεδόν πέντε φορές περισσότερες από το αποτέλεσμα της καύσης 1 κιλού κηροζίνης.

Εργασία για το σπίτι #3

Χαρακτηρίστε τα στοιχεία P (φώσφορος) και Κ (κάλιο) σύμφωνα με το σχέδιο:

Χαρακτηριστικά του στοιχείου σύμφωνα με το σχέδιο:

Η θέση του στοιχείου στο περιοδικό σύστημα. Περίοδος, ομάδα, υποομάδα.

Τακτικός αριθμός, πυρηνικό φορτίο, αριθμός πρωτονίων, αριθμός ηλεκτρονίων, αριθμός νετρονίων.

Η ηλεκτρονική δομή του ατόμου. Ηλεκτρονικοί τύποι (πλήρες, συντομευμένοι, ηλεκτρονικοί γραφικοί) με περιθώριο πιθανών διεγερμένων καταστάσεων. Τύπος στοιχείου (s, p, d, f).

Πιθανές καταστάσεις σθένους του ατόμου.

Μεταλλικό, αμέταλλο, αμφοτερικό μέταλλο.

Το υψηλότερο οξείδιο του στοιχείου, ο χαρακτήρας του.

Υδροξείδιο του στοιχείου, η φύση του.

Ένα παράδειγμα συνθέσεων αλατιού.

Ενώσεις υδρογόνου.
Δείγμα απάντησης.

Χαρακτηριστικά του χημικού στοιχείου-μετάλλου από τη θέση του στο περιοδικό σύστημα χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του λιθίου.

Το λίθιο είναι στοιχείο της 2ης περιόδου της κύριας υποομάδας της ομάδας Ι του περιοδικού συστήματος του D. I. Mendeleev, στοιχείο της ΙΑ ή της κύριας υποομάδας (υποομάδα αλκαλιμετάλλων).
Η δομή του ατόμου λιθίου μπορεί να αντανακλάται ως εξής: No. 3 Li: πρωτόνια p + \u003d 3, ηλεκτρόνια ē \u003d 3 (Li - 2 ē, 1 ē), νετρόνια n 0 \u003d 4 (A-p +) ο τύπος του στοιχείου είναι S. Ηλεκτρονικός τύπος: 1s 2 2s 1 Τα άτομα λιθίου θα παρουσιάσουν ισχυρές αναγωγικές ιδιότητες: θα εγκαταλείψουν εύκολα το μόνο εξωτερικό τους ηλεκτρόνιο και θα λάβουν ως αποτέλεσμα την κατάσταση οξείδωσης (s. o.) +1. Αυτές οι ιδιότητες των ατόμων λιθίου θα είναι λιγότερο έντονες από εκείνες των ατόμων νατρίου, γεγονός που σχετίζεται με την αύξηση των ατομικών ακτίνων: R (Li) Το λίθιο είναι μια απλή ουσία, είναι ένα μέταλλο και, επομένως, έχει ένα μεταλλικό κρυσταλλικό πλέγμα και ένας μεταλλικός χημικός δεσμός. Το φορτίο του ιόντος λιθίου: όχι Li +1 (όπως υποδεικνύεται από το s. o.), αλλά Li +. Γενικές φυσικές ιδιότητες των μετάλλων που προκύπτουν από την κρυσταλλική τους δομή: ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, ελατότητα, ολκιμότητα, μεταλλική λάμψη κ.λπ.
Το λίθιο σχηματίζει ένα οξείδιο με τον τύπο Li 2 O - είναι ένα βασικό οξείδιο που σχηματίζει άλατα. Αυτή η ένωση σχηματίζεται λόγω του ιοντικού χημικού δεσμού Li 2 + O 2-, αλληλεπιδρούν με το νερό, σχηματίζοντας ένα αλκάλιο.
Το υδροξείδιο του λιθίου έχει τον τύπο LiOH. Αυτή η βάση είναι αλκαλική. Χημικές ιδιότητες: αλληλεπίδραση με οξέα, οξείδια οξέος και άλατα.
Στην υποομάδα των αλκαλιμετάλλων δεν υπάρχει γενικός τύπος «Πτητικές ενώσεις υδρογόνου». Αυτά τα μέταλλα δεν σχηματίζουν πτητικές ενώσεις υδρογόνου. Οι ενώσεις μετάλλων με υδρογόνο είναι δυαδικές ενώσεις ιοντικού τύπου με τύπο M + H - .