Σύνοψη του υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του. Νιτρικό οξύ και τα άλατά του

Ένταση φωτός, η σχέση μεταξύ της έντασης του φωτός και του πλάτους του διανύσματος φωτός.

Ένταση φωτός είναι η ηλεκτρομαγνητική ενέργεια που διέρχεται ανά μονάδα χρόνου από μια μονάδα επιφάνειας κάθετη προς την κατεύθυνση διάδοσης του φωτός. Οι συχνότητες των κυμάτων ορατού φωτός βρίσκονται εντός του εύρους

= (.39 4-0.75)-10 15 Hz.

Ούτε το μάτι ούτε οποιοσδήποτε άλλος δέκτης φωτεινής ενέργειας μπορεί να παρακολουθήσει τόσο συχνές αλλαγές στη ροή της ενέργειας, με αποτέλεσμα να καταγράφουν μέση χρονική ροή . Επομένως, είναι πιο σωστό να ορίσουμε την ένταση ως το μέτρο της μέσης τιμής χρόνου της πυκνότητας ροής ενέργειας που μεταφέρεται από το φωτεινό κύμα. Η πυκνότητα ροής ηλεκτρομαγνητικής ενέργειας καθορίζεται από την έκφραση

Δεδομένου ότι ένα κύμα φωτός είναι ένα ηλεκτρομαγνητικό κύμα, αποτελείται από την ενέργεια των μαγνητικών και ηλεκτρικών πεδίων

(4.5)

όπου V είναι ο όγκος που καταλαμβάνει το κυματικό πεδίο.

Από τις εξισώσεις του Maxwell προκύπτει ότι τα διανύσματα έντασης ηλεκτρικού και μαγνητικού πεδίου σε ένα ηλεκτρομαγνητικό κύμα σχετίζονται με τη σχέση

(4.6)

Επομένως, η έκφραση (4.5) μπορεί να γραφτεί ως εξής

Από τις εξισώσεις του Maxwell, η ταχύτητα διάδοσης Ηλεκτρομαγνητικά κύματα

Ας επιλέξουμε έναν ορισμένο όγκο του πεδίου κύματος με τη μορφή παραλληλεπίπεδου (Εικ. 4.5)

Εικ.4.5

Επειτα , εξ ορισμού της έντασης

Χρησιμοποιώντας την έκφραση (4.6) και υποθέτοντας ότι σε διαφανές μέσο m=1 λαμβάνουμε

όπου n είναι ο δείκτης διάθλασης του μέσου στο οποίο διαδίδεται το κύμα. Η ένταση λοιπόν μαγνητικό πεδίοΤο H είναι ανάλογο της τάσης ηλεκτρικό πεδίο E και n:

Τότε η ένταση του κύματος θα καθοριστεί από την έκφραση

(4.7)

(ο συντελεστής αναλογικότητας είναι ίσος με ) - Κατά συνέπεια, η ένταση του φωτός είναι ανάλογη με τον δείκτη διάθλασης του μέσου και το τετράγωνο του πλάτους του διανύσματος έντασης ηλεκτρικού πεδίου του φωτεινού κύματος. Σημειώστε ότι όταν εξετάζουμε τη διάδοση του φωτός σε ένα ομοιογενές μέσο, μπορούμε να υποθέσουμε ότι η ένταση είναι ανάλογη με το τετράγωνο του πλάτους του διανύσματος έντασης ηλεκτρικού πεδίου () του φωτεινού κύματος:

Ωστόσο, στην περίπτωση φωτός που διέρχεται από τη διεπαφή μεταξύ των μέσων, μια έκφραση για την ένταση που δεν λαμβάνει υπόψη τον παράγοντα n οδηγεί σε μη διατήρηση της φωτεινής ροής.

Σκεφτείτε ένα σφαιρικό κύμα φωτός. Περιοχή του σφαιρικού μετώπου κύματος, όπου R είναι η ακτίνα του μετώπου κύματος. Σύμφωνα με την εξίσωση (4.4) βρίσκουμε την ένταση

Αυτές οι εκφράσεις δείχνουν ότι το πλάτος σφαιρικό κύμαμειώνεται ανάλογα με την απόσταση από την πηγή των κυμάτων φωτός. Εάν το R είναι αρκετά μεγάλο, δηλ. η πηγή είναι πολύ μακριά από την περιοχή παρατήρησης, τότε το μέτωπο του κύματος φαίνεται να είναι μέρος μιας σφαιρικής επιφάνειας πολύ μεγάλης ακτίνας. Μπορεί να θεωρηθεί αεροπλάνο. Ένα κύμα του οποίου το μέτωπο κύματος αντιπροσωπεύεται από ένα επίπεδο ονομάζεται επίπεδο, καθώς η ενέργεια του κύματος σε όλα τα επίπεδα που αντιπροσωπεύουν τα μέτωπα κύματος σε διάφορες στιγμέςο χρόνος παραμένει σταθερός, τότε το πλάτος ενός τέτοιου κύματος είναι σταθερό.

.Η έννοια της παρεμβολής, υπέρθεση αρμονικών κυμάτων, συνθήκες συνοχής.

Το φως είναι ένα ηλεκτρομαγνητικό κύμα. Η προσθήκη κυμάτων που διαδίδονται σε ένα μέσο προσδιορίζεται με την προσθήκη των αντίστοιχων ταλαντώσεων. Ας εξετάσουμε την απλούστερη περίπτωση προσθήκης ηλεκτρομαγνητικών κυμάτων (ταλαντώσεις):

1) οι συχνότητές τους είναι ίδιες,

Στην περίπτωση αυτή, για κάθε σημείο του μέσου στο οποίο προστίθενται τα κύματα, προσδιορίζεται το πλάτος του προκύπτοντος κύματος για την ένταση του ηλεκτρικού πεδίου διανυσματικό διάγραμμα(Εικ.4.6)

Από το διάγραμμα προκύπτει ότι το προκύπτον πλάτος θα προσδιοριστεί ως εξής:

όπου d η διαφορά φάσης των όρων των κυμάτων (ταλαντώσεις).

Το αποτέλεσμα της προσθήκης κυμάτων εξαρτάται από τα χαρακτηριστικά των πηγών φωτός και μπορεί να είναι διαφορετικό.

Μάθημα χημείας στην 9η τάξη

Θέμα: «Υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του».

Στόχος:μελέτη χημικών ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέοςκαι εξετάστε τις περιοχές εφαρμογής αυτού του οξέος.

Καθήκοντα:

Εκπαιδευτικός - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.

Αναπτυξιακή- να αναπτύξουν περαιτέρω δεξιότητες στη σύνθεση εξισώσεων χημικές αντιδράσεις; μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.

Εκπαιδευτικός- ανάπτυξη γνωστική δραστηριότηταμέσω πειράματος.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: Περιοδικός Πίνακας χημικά στοιχεία, πίνακας διαλυτότητας, ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, μπλε λακκούβα, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη.

Τεχνικές ενεργοποίησης νοητική δραστηριότηταΦοιτητές:

1. Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.

2. Αποκάλυψη διεπιστημονικές συνδέσειςμεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.

3. Πρόταση υποθέσεων.

4. Ανάλυση και εξαγωγή γενικών συμπερασμάτων.

Δομή μαθήματος.

1. Οργανωτικό στάδιο.

2. Ενημέρωση βασικών γνώσεων.

3. Εκμάθηση νέου υλικού.

1. Σταδιοποίηση εκπαιδευτικό έργο. Ο καθορισμός του στόχου.

2. «Ανακάλυψη» νέας γνώσης από τα παιδιά.

3. Μελέτη μεθόδων παραγωγής και ιδιοτήτων υδροχλωρικού οξέος..

4. Λεπτό φυσικής αγωγής.

5. Εργαστηριακό πείραμα Νο 2

4. Γενίκευση και συστηματοποίηση της γνώσης.

5. Εργασία για το σπίτι.

6. Συνοψίζοντας το μάθημα. Αντανάκλαση.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

1. Οργανωτικό στάδιο.

2. Ενημέρωση βασικών γνώσεων.

Χαιρετισμός μαθητών, δημιουργία συναισθηματική διάθεσηκαι κίνητρο για εκμάθηση νέου υλικού. Στο τελευταίο μάθημα συναντηθήκαμε με αέρια ουσία- υδροχλώριο.

1.Ποιος είναι ο τύπος του υδροχλωρίου;

2.Πώς λαμβάνεται το υδροχλώριο; Να γράψετε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

3. Ποιες είναι οι ιδιότητες και οι χρήσεις του υδροχλωρίου;

4. Τι σχηματίζεται όταν το υδροχλώριο διαλύεται στο νερό;

3. Εκμάθηση νέου υλικού.

Δάσκαλος. Πράγματι, όταν το υδροχλώριο διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ.Και ως εκ τούτουΤο θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του». Ας προσδιορίσουμε μαζί τους στόχους του μαθήματός μας. Το σύνθημα του μαθήματος μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, πρέπει να μπορείς να χρησιμοποιείς τη γνώση».

Θα πρέπει να δείξετε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις γνώσεις σας διαφορετικές καταστάσεις. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι γνωρίζουμε για τα οξέα. Πρώτη ερώτηση λοιπόν:

1) Τι είναι ένα οξύ;

2) Από το μάθημα της βιολογίας, θυμηθείτε πού βρίσκεται το υδροχλωρικό οξύ στο ανθρώπινο σώμα;

3) Ποια γεύση έχουν τα οξέα;

4) Πώς πρέπει να εργάζεστε με οξέα;

Δάσκαλος. Ας αρχίσουμε να εξοικειωνόμαστε με το υδροχλωρικό οξύ μελετώντας πώς να το αποκτήσουμε.

Λήψη υδροχλωρικού οξέος:

1. Στη βιομηχανία λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος αντίδρασης σε νερό.

2.Στο εργαστήριο H2SO4 +2NaCl →2HCl + Na2SO4

Φυσικές ιδιότητες:

Συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ ( κλάσμα μάζαςτο υδροχλώριο είναι 37%) - αυτό είναι ένα άχρωμο διάλυμα, που ατμίζει έντονα σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου. (βίντεο 3 διαφάνειας του πειράματος «Ιδιότητες του ατμίζοντος υδροχλωρικού οξέος»)

Αυτό το αέριο διαλύεται εύκολα στο νερό: έως και 450 όγκοι υδροχλωρίου σε έναν όγκο νερού. Το υδροχλωρικό οξύ σχηματίζεται σε δοκιμαστικό σωλήνα - διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό.

Χημικές ιδιότητες:

1) Αλλαγή στο χρώμα του δείκτη (λακτός - κόκκινο)

2) Αλληλεπιδρά με μέταλλα (αν το μέταλλο βρίσκεται στη σειρά που συνέταξε ο N.N. Beketov, πριν από το υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται άλας.

Αποβολή HNO3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Αλληλεπιδρά με το κύριο και αμφοτερικά οξείδια:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl→ ZnCl2 + H2O

4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Αλληλεπιδρά με άλατα (σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας), σχηματίζεται ένα άλλο οξύ και ένα άλλο άλας.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται ένα ίζημα άσπρο, που δεν διαλύεται ούτε σε νερό ούτε σε οξέα.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του, δηλ. που χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση, για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.

Εργαστηριακό πείραμα Νο 2.(οι μαθητές εκτελούν εργαστηριακή εμπειρία, εξοικείωση με την ποιοτική αντίδραση σε ιόντα χλωρίου)

Θέμα. Ποιοτικές αντιδράσεις στο υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Πρόοδος.

Ενημέρωση για την ασφάλεια.

Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου AgNO3 (ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου Cl-) σε δοκιμαστικούς σωλήνες με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και χλωριούχου νατρίου. Τι παρατηρείτε; Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης σε μοριακή και ιοντική μορφή.

Εξισώσεις αντίδρασης: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Στο τέλος της εργασίας, οι μαθητές καταγράφουν τα συμπεράσματά τους.

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη των πρωτεϊνικών τροφών σε ανθρώπους και ζώα.

Το υδροχλώριο και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών και πλαστικών.

Εφαρμογή βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:

KCl - λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης σε γυαλί και χημική βιομηχανία.

HgCl2 - χλωριούχος υδράργυρος - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για απολύμανση στην ιατρική, για τη θεραπεία σπόρων σε γεωργία.

NaCl- άλας- πρώτες ύλες για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.

ZnCl2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, για συγκόλληση.

AgCl - χρησιμοποιείται στην ασπρόμαυρη φωτογραφία, καθώς είναι φωτοευαισθησία - αποσυντίθεται στο φως για να σχηματίσει ελεύθερο ασήμι: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Γενίκευση και συστηματοποίηση της γνώσης.

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο. 1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

Νο 2. Ουσίες που δίνονται:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ;

5. Εργασία για το σπίτι. §15, π.χ. Νο 2,3, ΤΚ σελ.58.

6. Συνοψίζοντας το μάθημα. Αντανάκλαση.

Δάσκαλος : Σήμερα στην τάξη εμβαθύναμε τις γνώσεις μας για τα οξέα μαθαίνοντας περισσότερα για το υδροχλωρικό οξύ. Και τώρα ήθελα να αξιολογήσετε το επίπεδο γνώσεών σας μετά από αυτό το μάθημα. Βάλτε "+" δίπλα σε αυτές τις δηλώσεις που θεωρείτε αληθείς για τον εαυτό σας.

1) Μετά το μάθημα άρχισα να ξέρω περισσότερα.

2) Έχω εμβαθύνει τις γνώσεις μου πάνω στο θέμα, μπορώ να το εφαρμόσω στην πράξη.

3) Υπήρχαν πολλά να σκεφτούμε κατά τη διάρκεια του μαθήματος.

4) Έλαβα (α) απαντήσεις σε όλες τις ερωτήσεις που προέκυψαν κατά τη διάρκεια του μαθήματος.

5) Κατά τη διάρκεια του μαθήματος εργάστηκα ευσυνείδητα και πέτυχα τον στόχο του μαθήματος.

Δάσκαλος: Στο τέλος της εργασίας, σας ζητώ να σηκώσετε τα χέρια όσων έβαλαν

5 "+"; 4 "+"; 3

Μάθημα στην 8η τάξη με θέμα: Το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Σκοπός: μελέτη των χημικών ιδιοτήτων του υδροχλωρικού οξέος και εξέταση των περιοχών εφαρμογής αυτού του οξέος.
Καθήκοντα:
Εκπαιδευτικό - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.
Αναπτυξιακή - ανάπτυξη περαιτέρω δεξιοτήτων στη σύνθεση εξισώσεων χημικών αντιδράσεων. μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.
Εκπαιδευτική - ανάπτυξη γνωστικής δραστηριότητας μέσω πειράματος.

Τύπος μαθήματος: μάθημα για την εκμάθηση νέων γνώσεων.

Μέθοδος διδασκαλίας: επεξηγηματική-παραστατική, προβληματική-αναζήτηση, πρακτική δουλειά, χρήση ΤΠΕ.
Οργανωτικές μορφές: συνομιλία, πρακτική εργασία, εκθέσεις μαθητών.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια: περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων, πίνακας διαλυτότητας, ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, χαλκός, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μπλε λίθος, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη.
Τεχνικές για την ενεργοποίηση της νοητικής δραστηριότητας των μαθητών:
Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.
Αποκάλυψη διεπιστημονικών συνδέσεων μεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.
Πρόταση υποθέσεων.
Ανάλυση και εξαγωγή γενικών συμπερασμάτων.
Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

εισαγωγήκαθηγητές:
Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του».
Το σύνθημα του μαθήματός μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:
«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, πρέπει να μπορείς να χρησιμοποιείς τη γνώση».
Θα πρέπει να δείξετε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις γνώσεις σας σε διαφορετικές καταστάσεις. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι γνωρίζουμε για τα οξέα. Πρώτη ερώτηση λοιπόν:
Τι είναι ένα οξύ; (μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος).
Πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να υπάρχουν στα οξέα; Πώς ταξινομούνται σύμφωνα με αυτό το κριτήριο; (ένα-, δύο-, τρία-βασικά). Δώσε παραδείγματα.
Τι μπορεί να αντικαταστήσει το υδρογόνο; Τι γίνεται με αυτό; (μέταλλα, άλατα).
Ορίστε τα άλατα. ( Σύνθετες ουσίες, που αποτελείται από άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος).
Φυσικές ιδιότητες:
Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ (το κλάσμα μάζας του υδροχλωρίου είναι 37%) είναι ένα άχρωμο διάλυμα που καπνίζει έντονα σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου.
Λήψη υδροχλωρικού οξέος:
1. Στη βιομηχανία λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος αντίδρασης σε νερό.
2. Στο εργαστήριο H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Αυτό το αέριο διαλύεται εύκολα στο νερό: έως και 450 όγκοι υδροχλωρίου σε έναν όγκο νερού. Το υδροχλωρικό οξύ σχηματίζεται σε δοκιμαστικό σωλήνα - διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό.
Χημικές ιδιότητες:
1) Αλλαγή στο χρώμα του δείκτη (κόκκινο λακκούβα)
2) Αλληλεπιδρά με μέταλλα (αν το μέταλλο βρίσκεται στη σειρά που συνέταξε ο N.N. Beketov, πριν από το υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται άλας.
Αποβολή HNO3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Πρακτική δουλειά
3) Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Αλληλεπιδρά με άλατα (σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας), σχηματίζεται ένα άλλο οξύ και ένα άλλο άλας.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) Αλληλεπιδρά με το νιτρικό άργυρο, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα, το οποίο δεν διαλύεται ούτε στο νερό ούτε στα οξέα.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του, δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.
Πρακτική δουλειά

7) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Συμπέρασμα: σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Ας περάσουμε στη μελέτη των αλάτων του υδροχλωρικού οξέος, που ονομάζονται χλωρίδια.
Άλατα υδροχλωρικού οξέος - χλωριούχα.
Παραλαβή:
1. Αλληλεπίδραση μετάλλων με χλώριο.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με μέταλλα.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με οξείδια
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδια
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με ορισμένα άλατα
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό (με εξαίρεση τον άργυρο, τον μόλυβδο και τα μονοσθενή χλωριούχα υδράργυρο).

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

Το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη των πρωτεϊνικών τροφών σε ανθρώπους και ζώα.
Το υδροχλώριο και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών και πλαστικών.
Εφαρμογή βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:
Το KCl είναι ένα λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών.
HgCl2 - χλωριούχο υδράργυρο - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για απολύμανση στην ιατρική, για τη θεραπεία σπόρων στη γεωργία.
NaCl - επιτραπέζιο αλάτι - πρώτη ύλη για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.
ZnCl2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, για συγκόλληση.
AgCl - χρησιμοποιείται στην ασπρόμαυρη φωτογραφία, καθώς είναι φωτοευαισθησία - αποσυντίθεται στο φως για να σχηματίσει ελεύθερο ασήμι: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο. 1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
Νο 2. Ουσίες που δίνονται:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ; Να γράψετε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις
Νο 3. Λύσε το πρόβλημα:
Ποια ποσότητα αλουμινίου θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (αρ.);

Δ/Ζ ρήτρα 49, εργασία 4-5 σελ.169.

Αντανάκλαση
Δάσκαλος (μαζί με τους μαθητές αξιολογεί το μάθημα, δέχεται τις προτάσεις και τις επιθυμίες τους).
Παιδιά, τι μάθατε ο καθένας σας στο σημερινό μάθημα;
Έχετε κατακτήσει τις έννοιες: «χλωρίδια», «αναστολέας», «ποιοτική αντίδραση»;
Τι σας άρεσε ή τι δεν σας άρεσε στο μάθημα και γιατί;
Οι μαθητές απαντούν σε ερωτήσεις, αξιολογούν την πληρότητα των γνώσεων που αποκτήθηκαν και αυτοαξιολογούν την εργασία τους. Εντοπίζουν τις πιο ενδιαφέρουσες και ολοκληρωμένες απαντήσεις και αιτιολογούν την άποψή τους.
Αποκαλύπτεται ο βαθμός εκπλήρωσης των εκπαιδευτικών στόχων.

Μορφή μαθήματος:συλλογική μελέτη νέου υλικού.

Στόχοι και στόχοι του μαθήματος:

εξοικείωση των μαθητών με τρόπους απόκτησης και φυσικές ιδιότητεςυδροχλώριο και του υδατικό διάλυμαυδροχλωρικού οξέος;
συστηματοποίηση και εμβάθυνση της γνώσης για Χημικές ιδιότητεςαχ υδροχλωρικό οξύ, χαρακτηρίστε το πεδίο εφαρμογής του, ενημερώστε τις γνώσεις για το υδροχλωρικό οξύ από το μάθημα της βιολογίας. Βελτίωση της ικανότητας πρόβλεψης των οξειδοαναγωγικών ιδιοτήτων μιας ουσίας με βάση τη σύνθεσή της.
ανάπτυξη της ικανότητας αναγνώρισης ιόντων χλωρίου.
να διαμορφώσει την ικανότητα των μαθητών να εργάζονται σε ομάδες, να αναπτύξουν δεξιότητες στην εκτέλεση χημικό πείραμα, τηρώντας τους κανονισμούς ασφαλείας.
συνεχίσει την ανάπτυξη γνωστικό ενδιαφέρονμαθητές, την ικανότητα να τονίζουν το κύριο πράγμα, να συγκρίνουν, να γενικεύουν και να αναπτύσσουν περιβαλλοντική κουλτούρα.

Η προκαταρκτική προετοιμασία του δασκάλου συνίσταται στην επιλογή πρόσθετη βιβλιογραφίαπανω σε αυτο το θεμα. Αυτά μπορεί να είναι διάφορα εγχειρίδια χημείας για σχολεία και πανεπιστήμια. εγχειρίδια βιολογίας, βιβλία αναφοράς, λογοτεχνία λαϊκής επιστήμης.

Εξοπλισμός. Σχέδια-αφίσες «Χημικές ιδιότητες οξέων», αντικείμενα από πολυμερή, συσκευή παραγωγής υδροχλωρίου, δοκιμαστικοί σωλήνες.

Αντιδραστήρια:κρυσταλλικό χλωριούχο νάτριο, συμπυκνωμένο θειικό οξύ, δείκτες, βάσεις, διαλυτά, αδιάλυτα και αμφοτερικά, οξείδια, μέταλλα - ψευδάργυρος, χαλκός, σίδηρος.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Ι. Οργάνωση τάξης

(έλεγχος της ετοιμότητας των μαθητών για το μάθημα).

II. Εναρκτήρια ομιλία δασκάλου

(Στο τραπέζι επίδειξης υπάρχουν προϊόντα από συνθετικά υλικά: παπούτσια, παιχνίδια, χρώματα, πλαστικά, πλαστικά μπουκάλια).

Δάσκαλος.Τι σχέση έχουν αυτά τα είδη με το υδροχλωρικό οξύ;

– Αποδεικνύεται ότι μπορούμε να το βρούμε σε είδη οικιακής χρήσης που μας φαίνονται βολικά και φθηνά και εύκολα, χωρίς να σκεφτόμαστε τις συνέπειες, τα πετάμε σε μια χωματερή, όπου στη συνέχεια καίγονται όλα.

Από το 1995, η παγκόσμια παραγωγή πλαστικών (πολυμερών) διπλασιάστηκε κάθε 5 χρόνια και το 2000 ξεπέρασε τους 200 εκατομμύρια τόνους. Σύμφωνα με διάφορες προβλέψεις, η παγκόσμια παραγωγή πολυμερών το 2010 θα ξεπεράσει τους 300 εκατομμύρια τόνους.

Ενδεικτικό πείραμα (κάψιμο ενός τεμαχίου πολυμερούς σε απαγωγέα καπνού).

- Ναι, μυρίζει δυσάρεστα. Δυσάρεστη μυρωδιάσυνήθως περιέχουν ουσίες που είναι επιβλαβείς για την υγεία.

– Τα ίδια τα συνθετικά υλικά είναι ασφαλή, κάτι που δεν μπορούμε να πούμε για τις ουσίες που σχηματίζονται κατά την απόρριψη αυτών των πολυμερών.

Μήνυμα μαθητή:Με την καύση ενός κιλού χλωριούχου πολυβινυλίου, ή απλά PVC - και αυτοί είναι πολλοί τύποι λινοτάπητα, ταπετσαρίες, πλαστικά μπουκάλιαλαμβάνουμε έως και 50 μικρογραμμάρια παγκόσμιων δηλητηρίων που επηρεάζουν όλα τα ζωντανά όντα, ακόμη και σε μικρές συγκεντρώσεις. Όσον αφορά την τοξικότητα, είναι ανώτερα από τα θανατηφόρα δηλητήρια όπως το κουράρε και το υδροκυανικό οξύ, αλλά δεν αποσυντίθενται σε περιβάλλονδεκαετίες, συσσωρεύονται στο ανώτερο στρώμα του εδάφους και εισέρχονται στον ανθρώπινο οργανισμό κυρίως με τροφή, νερό και αέρα.

Οι διοξίνες δεν είναι εχθρικές δολιοφθορές, είναι περισσότεροι από 200 τύποι ενώσεων χλωρίου - υποπροϊόντατεχνολογίες. Οι πηγές αυτών των δηλητηρίων είναι επιχειρήσεις σε όλες σχεδόν τις βιομηχανίες όπου χρησιμοποιείται χλώριο.

Οι διοξίνες έχουν καρκινογόνο (δηλαδή πρόκληση καρκίνου), τερατογόνο (δηλαδή προκαλώντας γενετικές ανωμαλίες) και μεταλλαξιογόνες (δηλαδή επηρεάζουν την κληρονομικότητα).

Δάσκαλος.Τώρα ας επιστρέψουμε στην εμπειρία μας. Όπως μπορείτε να δείτε, το βρεγμένο μωβ χαρτί έχει γίνει κόκκινο. Αυτό δείχνει ότι κατά την καύση, εκτός από τις προαναφερθείσες ουσίες, σχηματίζεται και υδροχλώριο.

– Αποδεικνύεται ότι όταν καίγεται PVC, σχηματίζεται επίσης υδροχλώριο. Η ομίχλη και οι ατμοί υδροχλωρίου που σχηματίζονται όταν αλληλεπιδρούν με τον αέρα είναι πολύ επικίνδυνοι. συμπυκνωμένο οξύ. Ερεθίζουν τους βλεννογόνους και την αναπνευστική οδό. Η παρατεταμένη εργασία σε ατμόσφαιρα HCI προκαλεί καταρροή της αναπνευστικής οδού, τερηδόνα, θόλωση του κερατοειδούς χιτώνα των ματιών, εξέλκωση του ρινικού βλεννογόνου, γαστρεντερικές διαταραχές, οξεία δηλητηρίαση συνοδεύεται από βραχνάδα, ασφυξία, καταρροή, βήχα.

Εάν διαρρεύσει ή χυθεί, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σημαντική περιβαλλοντική ζημιά.

Πρώτον, αυτό οδηγεί στην απελευθέρωση ατμών της ουσίας μέσα ατμοσφαιρικός αέραςσε ποσότητες που υπερβαίνουν τα πρότυπα υγιεινής και υγιεινής, γεγονός που μπορεί να οδηγήσει σε δηλητηρίαση όλων των έμβιων όντων, καθώς και στην εμφάνιση όξινης κατακρήμνισης, που μπορεί να οδηγήσει σε αλλαγές στις χημικές ιδιότητες του εδάφους και του νερού.

Δεύτερον, μπορεί να διαρρεύσει στα υπόγεια ύδατα, γεγονός που μπορεί να οδηγήσει σε μόλυνση των εσωτερικών υδάτων.

Όπου το νερό σε ποτάμια και λίμνες έχει γίνει αρκετά όξινο (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

Στις πόλεις, η όξινη βροχόπτωση επιταχύνει την καταστροφή κατασκευών από μάρμαρο και σκυρόδεμα, μνημεία και γλυπτά (φωτογραφία). Όταν το HCI έρχεται σε επαφή με μέταλλα, προκαλεί διάβρωση και αντιδρά με ουσίες όπως λευκαντικό, διοξείδιο του μαγγανίου ή υπερμαγγανικό κάλιο για να σχηματίσει τοξικό αέριο χλώριο.

– Ναι, είναι μια θλιβερή εικόνα. Σήμερα, ένα λογικό άτομο, ένα ισχυρό άτομο, στην ακατανίκητη επιθυμία του να «μεταμορφώσει ολόκληρο τον κόσμο, αλλά όχι τον εαυτό του», μπορεί να καταστρέψει όλη τη ζωή στη Γη. Ως εκ τούτου, στην εποχή μας, η ηθική πλευρά της σχέσης του ανθρώπου με τη φύση έχει ιδιαίτερη σημασία. Ο σύγχρονος άνθρωπος είναι υποχρεωμένος όχι μόνο να προστατεύει τη φύση, αλλά και να τη βοηθά. Ο ποιητής L.N Martynov γράφει για αυτό με πάθος, με πόνο στην καρδιά του:

Ακούω τη φωνή της φύσης,
Πρόθυμος να ουρλιάξει
Πώς και με τι πάλεψε;
Για να βγούμε από το χάος,
Ίσως όχι στο όνομα
Μην παραλείψετε να συμμετάσχετε,
Αλλά για να γίνουμε ζωντανοί
Σκεπτόμενα όντα.
Και η φωνή της Φύσης επαναλαμβάνει:
Στη δύναμή σου, στη δύναμή σου,
Για να μην γκρεμιστούν όλα
Στα ανούσια μέρη.

Η σχέση της χημείας με την ανθρώπινη κοινωνία ήταν πάντα δύσκολη. Η ύπαρξη της ανθρωπότητας σήμερα είναι αδιανόητη χωρίς χημεία και ποικιλία προϊόντων και υλικών που μπορούν να ληφθούν χρησιμοποιώντας χημικές τεχνολογίες. Την ίδια στιγμή, ο κόσμος γύρω του, τεχνητά δημιουργημένος από τον άνθρωπο, είναι όλο και πιο κορεσμένος με χημικά προϊόντα. Ο σωστός χειρισμός τους απαιτεί υψηλό επίπεδο χημικών γνώσεων. Ακόμα και στο σπίτι, στην καθημερινή ζωή, δεν μπορείτε να κάνετε χωρίς χημικές γνώσεις, οι οποίες σας βοηθούν να χρησιμοποιείτε διάφορες ουσίες σωστά και για τον προορισμό τους, διαφορετικά μπορείτε να πληρώσετε με την υγεία σας και την υγεία των άλλων. Το τι θα γίνει η χημεία για τον κόσμο μας - καταστροφή ή σωτηρία - εξαρτάται αποκλειστικά από το πώς οι άνθρωποι εκμεταλλεύονται τις δυνατότητές της.

Ας θυμηθούμε, με βάση τις γνώσεις για τα οξέα που αποκτήθηκαν στην 8η δημοτικού, τις γενικές ιδιότητές τους.

Δάσκαλος.Με βάση τις υπάρχουσες γνώσεις σας, ας δούμε μαζί τις μεθόδους παραγωγής, τις ιδιότητες και τις χρήσεις του υδροχλωρίου και του υδροχλωρικού οξέος.

Ιστορία της ανακάλυψης του υδροχλωρικού οξέος (μήνυμα μαθητή, Παράρτημα 1).
Παραγωγή υδροχλωρίου στη βιομηχανία.

Το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με τη διάλυση υδροχλωρίου στο νερό. Επί του παρόντος, η κύρια βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή υδροχλωρίου είναι η σύνθεσή του από υδρογόνο και χλώριο, ακολουθώντας την εξίσωση

H2 + Cl2 = 2HCl + 43,8 kcal

Αυτή η διαδικασία πραγματοποιείται με καύση υδρογόνου σε ρεύμα χλωρίου. Όταν το προκύπτον υδροχλώριο απορροφάται από το νερό, λαμβάνεται «συνθετικό» υδροχλωρικό οξύ.

Δάσκαλος.Θα λάβουμε υδροχλώριο από τις ίδιες ουσίες που χρησιμοποίησε ο M.R. Glauber το 1648 με θέρμανση NaCl (κρυσταλλικό επιτραπέζιο αλάτι με πυκνό θειικό οξύ).

Πριν από την εκτέλεση πειραμάτων, εξετάζουμε τους κανόνες ασφαλείας με τους μαθητές.

α) χειρισμός λαμπτήρα αλκοόλης
β) με οξέα και αλκάλια

2NaCl+H2SO4 =Na2SO4 +2HCl

Χριστ. συν.

– Γιατί παίρνουν κρυσταλλικό για να πάρουν υδροχλώριο; NaCl και συμπ. H2SO4

Δάσκαλος.Το υδροχλώριο είναι πολύ διαλυτό στο νερό περίπου 500 όγκοι αερίου διαλύονται σε έναν όγκο νερού.

Εμπειρία επίδειξης.Κλείνουμε τον κύλινδρο γεμάτο με υδροχλώριο με μια γυάλινη πλάκα, τον αναποδογυρίζουμε, τον προσθέτουμε στο νερό και αφαιρούμε την πλάκα κάτω από το νερό, το νερό γεμίζει γρήγορα τον κύλινδρο.

Ένα διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό είναι το υδροχλωρικό οξύ. Αυτό μπορεί να επαληθευτεί χρησιμοποιώντας λυχνία.

Η τάξη χωρίζεται σε ομάδες. Σε κάθε ομάδα ανατίθενται εργασίες - Παράρτημα 4.

Δάσκαλος.Όλα όσα ειπώθηκαν προηγουμένως για το υδροχλωρικό οξύ και δοκιμάστηκαν πειραματικά μπορούν να συνοψιστούν στο ακόλουθο σχήμα:

Μήνυμα μαθητή.Εφαρμογή HCI και των αλάτων του. ( Παράρτημα 2)

Ενοποίηση.Μια εργασία ιστορίας για αυτό το θέμα (Λέει στον δάσκαλο, Παράρτημα 3).

Αξιολόγηση γνώσεων.Συμπέρασμα: Κάθε συμμετέχων λαμβάνει έναν πόντο ομάδας. Η νικήτρια ομάδα κερδίζει 5 πόντους, οι υπόλοιποι ανάλογα με τον αριθμό των σωστών απαντήσεων. Η ομάδα μπορεί να προτείνει τους πιο ενεργούς παίκτες (1-2) για να λάβει έναν επιπλέον βαθμό για τη συμβολή στην επιτυχία της ομάδας.

Εργασία για το σπίτι.Μελετήστε τις ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος.

Λίστα των χρησιμοποιούμενων παραπομπών:

Volkova L.A. Το συνηθισμένο και εκπληκτικό επιτραπέζιο αλάτι // Χημεία για μαθητές. – 2008. - Αρ. 1. – Σελ. 34.
Glinka N. L. Γενική χημεία: Σχολικό βιβλίο. εγχειρίδιο για πανεπιστήμια / Εκδ. Α. Ι. Ερμάκοβα. - 30η έκδ., αναθ. - Μ.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 σελ.
Koshel P.A. Ανακάλυψη υδροχλωρικού οξέος και χλωρίου. Υλικό από τον ιστότοπο him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
Strube V. Τρόποι ανάπτυξης της χημείας: σε 2 τόμους. Τ. 1. Περ. με αυτόν. – Μ.: Μιρ, 1984. – 239 σελ.
Khodakov Yu.V. Ιστορία-εργασία στη χημεία. Να βοηθήσει τον δάσκαλο. Εκδ. 3η, αναθ. Μ.: Εκπαίδευση, 1965. - 124 σελ.
Oganesyan Οδηγός χημείας για υποψήφιους πανεπιστημίου. – Μ.: Ανώτατο Σχολείο, 1991. – 464 σελ.
Savinkova E.V., Loginova G.P. Χημεία. Συλλογή προβλημάτων 8-9 τάξεις. – AST-Press, 2001. – 400 σελ.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Χημεία. 8η τάξη. – M.: Bustard, 2003. – 288 σελ.
Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Χημεία. 9η τάξη. – M.: Bustard, 2003. – 288 σελ.

Μάθημα στην 8η τάξη με θέμα: Το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του.

Στόχος : μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξετάστε τις περιοχές εφαρμογής αυτού του οξέος.

Καθήκοντα :

Εκπαιδευτικό - στη διαδικασία της έρευνας, μελετήστε τις χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος και εξοικειωθείτε με την ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου.

Αναπτυξιακή - ανάπτυξη περαιτέρω δεξιοτήτων στη σύνθεση εξισώσεων χημικών αντιδράσεων. μάθουν να συγκρίνουν, να γενικεύουν, να αναλύουν και να βγάζουν συμπεράσματα.

Εκπαιδευτική - ανάπτυξη γνωστικής δραστηριότητας μέσω πειράματος.

Τύπος μαθήματος : ένα μάθημα εκμάθησης νέων γνώσεων.

Μέθοδος διδασκαλίας : επεξηγηματικό-παραστατικό, πρόβλημα-αναζήτηση, πρακτική εργασία, χρήση Τ.Π.Ε.

Οργανωτικές μορφές: συνομιλία, πρακτική εργασία, εκθέσεις μαθητών.

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια:περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων, πίνακας διαλυτότητας, βάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, νιτρικός άργυρος, χαλκός, μαγνήσιο, αλουμίνιο, μπλε λίθος, μεθυλοπορτοκάλι, φαινολοφθαλεΐνη.

Τεχνικές για την ενεργοποίηση της νοητικής δραστηριότητας των μαθητών:

Ανάλυση εκπαιδευτικών πληροφοριών.
Αποκάλυψη διεπιστημονικών συνδέσεων μεταξύ χημείας, φυσικής, βιολογίας.
Πρόταση υποθέσεων.
Ανάλυση και εξαγωγή γενικών συμπερασμάτων.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων.

Εναρκτήρια σχόλια του δασκάλου:

Το θέμα του μαθήματός μας είναι «Το υδροχλωρικό οξύ και οι ιδιότητές του». (διαφάνεια 1)

Το σύνθημα του μαθήματός μας θα είναι τα λόγια του Γκαίτε:

«Το να γνωρίζεις δεν είναι το παν, πρέπει να μπορείς να χρησιμοποιείς τη γνώση». (σλ. 2)

Θα πρέπει να δείξετε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τις γνώσεις σας σε διαφορετικές καταστάσεις. Αρχικά, ας θυμηθούμε τι γνωρίζουμε για τα οξέα. Πρώτη ερώτηση λοιπόν:

Τι είναι ένα οξύ; (μια σύνθετη ουσία που αποτελείται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος).

Πόσα άτομα υδρογόνου μπορεί να υπάρχουν στα οξέα; Πώς ταξινομούνται σύμφωνα με αυτό το κριτήριο; (ένα-, δύο-, τρία-βασικά). Δώσε παραδείγματα.

Τι μπορεί να αντικαταστήσει το υδρογόνο; Τι γίνεται με αυτό; (μέταλλα, άλατα).

Ορίστε τα άλατα. (Σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από άτομα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος).

Φυσικές ιδιότητες:

Το πυκνό υδροχλωρικό οξύ (το κλάσμα μάζας του υδροχλωρίου είναι 37%) είναι ένα άχρωμο διάλυμα που καπνίζει έντονα σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή λόγω της απελευθέρωσης υδροχλωρίου. (βίντεο 3 διαφάνειας του πειράματος «Ιδιότητες του ατμίζοντος υδροχλωρικού οξέος»)

Λήψη υδροχλωρικού οξέος:

1. Στη βιομηχανία λαμβάνεται με καύση υδρογόνου σε χλώριο και διάλυση του προϊόντος αντίδρασης σε νερό.

2. Στο εργαστήριο H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Χημικές ιδιότητες:

1) Αλλαγή στο χρώμα του δείκτη (κόκκινο λακκούβα)

Εξαίρεση HNO 3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Πρακτική δουλειά

3) Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Αλληλεπιδρά με βάσεις:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

HNO3

H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του, δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.

Πρακτική δουλειά

7) Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα (MnO 2, KMO 4, KClO 3)

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Συμπέρασμα: σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Ας περάσουμε στη μελέτη των αλάτων του υδροχλωρικού οξέος, που ονομάζονται χλωρίδια.

Άλατα υδροχλωρικού οξέος - χλωριούχα.

Παραλαβή:

1. Αλληλεπίδραση μετάλλων με χλώριο.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με μέταλλα.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με οξείδια

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με υδροξείδια

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος με ορισμένα άλατα

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Εφαρμογή υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

Εφαρμογή βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:

Το KCl είναι ένα λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών.

HgCl2 - ο χλωριούχος υδράργυρος είναι ένα δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για την απολύμανση στην ιατρική και για τη θεραπεία των σπόρων στη γεωργία.

NaCl - επιτραπέζιο αλάτι - πρώτη ύλη για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.

ZnCl2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο. 1. Εκτελέστε μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

Νο 2. Ουσίες που δίνονται:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2, Fe 2 O 3, NaOH, Al(OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe(NO 3) 3

Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ; Να γράψετε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις

Νο 3. Λύσε το πρόβλημα:

Ποια ποσότητα αλουμινίου θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (αρ.);

Δ/Ζ παράγραφος 49, εργασία 4-5 σελ. 169.

Αντανάκλαση

Δάσκαλος (μαζί με τους μαθητές αξιολογεί το μάθημα, δέχεται τις προτάσεις και τις επιθυμίες τους).

Παιδιά, τι μάθατε ο καθένας σας στο σημερινό μάθημα;

Έχετε κατακτήσει τις έννοιες: «χλωρίδια», «αναστολέας», «ποιοτική αντίδραση»;

Υπήρξαν στιγμές παρεξήγησης;

Μπορέσαμε να τα λύσουμε κατά τη διάρκεια της συνομιλίας;

Ονομάστε τις πιο επιτυχημένες απαντήσεις των συντρόφων σας.

Τι σας άρεσε ή τι δεν σας άρεσε στο μάθημα και γιατί;

Οι μαθητές απαντούν σε ερωτήσεις, αξιολογούν την πληρότητα των γνώσεων που αποκτήθηκαν και αυτοαξιολογούν την εργασία τους. Εντοπίζουν τις πιο ενδιαφέρουσες και ολοκληρωμένες απαντήσεις και αιτιολογούν την άποψή τους.

Χημικές ιδιότητες: 1. Αλλαγή χρώματος δείκτη (κόκκινο λακκούβα) 2. Αλληλεπιδρά με μέταλλα M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Συμπέρασμα: Εάν ένα μέταλλο βρίσκεται στη σειρά που συνέταξε ο N.N Beketov πριν από το υδρογόνο, τότε απελευθερώνεται υδρογόνο και σχηματίζεται ένα άλας. Αποβολή HNO 3 (απελευθερώνονται άλλα αέρια)

3. Αλληλεπιδρά με βασικά και αμφοτερικά οξείδια: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Σχηματίζεται αλάτι και νερό.

4. Αλληλεπιδρά με βάσεις: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Σχηματίζεται αλάτι και νερό.

5. Αντιδρά με άλατα Ένας αριθμός οξέων HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ───────────── ── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Συμπέρασμα: Σύμφωνα με έναν αριθμό οξέων, κάθε προηγούμενο οξύ μπορεί να εκτοπίσει το επόμενο από το άλας, σχηματίζεται ένα άλλο οξύ και ένα άλλο άλας.

6. Αντιδρά με νιτρικό άργυρο HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 για να σχηματίσει ένα λευκό ίζημα που είναι αδιάλυτο είτε στο νερό είτε στα οξέα.

Συμπέρασμα: Ο νιτρικός άργυρος είναι ένα αντιδραστήριο για το υδροχλωρικό οξύ και τα άλατά του, δηλ. χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την αναγνώριση ιόντων χλωρίου.

7. Αλληλεπιδρά με οξειδωτικά μέσα Οξειδωτικά μέσα: (MnO 2, KMnO 4, KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Συμπέρασμα: Σε όλες τις αντιδράσεις που μελετήσαμε, λήφθηκαν χλωρίδια - άλατα υδροχλωρικού οξέος.

Χρήση υδροχλωρικού οξέος Αποτελεί μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη πρωτεϊνικών τροφών Για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών και πλαστικών.

Εφαρμογή αλάτων - χλωριδίων KCl - λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη υαλουργία και τη χημική βιομηχανία. HgCl 2 - χλωριούχο υδράργυρο - δηλητήριο, για απολύμανση στην ιατρική, για επεξεργασία σπόρων στη γεωργία. ZnCl 2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, για συγκόλληση.

Εργασίες ενίσχυσης Νο. 1. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 Αρ. 2. Δίνονται ουσίες: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με υδροχλωρικό οξύ. Να γράψετε εξισώσεις για χημικές αντιδράσεις

Νο 3. Λύστε το πρόβλημα: Ποια ποσότητα αλουμινίου θα αντιδράσει με την περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (n.s.);

Εργασία για το σπίτι Παράγραφος 49, εργασία 4-5 σελ.169.