Τα γενικά χαρακτηριστικά των σωμάτων είναι το σχήμα, οι διαστάσεις, η μάζα, ο όγκος, η κατάσταση συσσωμάτωσης. Έχετε αναρωτηθεί ποτέ από τι είναι φτιαγμένα τα σώματα; Για αιώνες, οι άνθρωποι αναζητούσαν την απάντηση σε αυτό το ερώτημα.

Ουσίες.Είναι γνωστό ότι τα σώματα αποτελούνται από ουσίες.

Στο σχ. Το 12 απεικονίζει ασημένια, πλαστικά και σιδερένια κουτάλια. Έχουν περίπου το ίδιο σχήμα και μέγεθος, το καθένα μπορεί να πάρει σχεδόν την ίδια ποσότητα νερού. Αλλά το ασημένιο κουτάλι ήταν φτιαγμένο από ασήμι, το πλαστικό κουτάλι ήταν από πολυπροπυλένιο και το σιδερένιο κουτάλι ήταν από σίδηρο.

Ο άργυρος, το πολυπροπυλένιο, ο σίδηρος είναι παραδείγματα ουσιών. Στο σπίτι και στο σχολείο ασχολείσαι συνεχώς με ουσίες. Η ζωή κάθε ανθρώπου δεν μπορεί να φανταστεί χωρίς ουσίες όπως νερό, οξυγόνο, ζάχαρη, επιτραπέζιο αλάτι.

Σκεφτείτε το σχ. 13. Προσοχή: τα σώματα έχουν διαφορετικά σχήματα, μεγέθη και όγκους, αλλά είναι όλα κατασκευασμένα από την ίδια ουσία - πολυαιθυλένιο.

Ιδιότητες ουσιών.Κάθε ουσία έχει ορισμένες ιδιότητες.

Ιδιότητες ουσιών - αυτά είναι σημάδια με τα οποία διακρίνονται οι ουσίες ή καθορίζονται ομοιότητες μεταξύ τους.

Διακρίνω φυσικόςκαι χημική ουσίαιδιότητες των ουσιών. Τα σωματικά είναι Χρώμα, λάμψη, οσμή, διαφάνειακαι μερικοί άλλοι.

Η ζάχαρη και το αλάτι ενώνονται από το γεγονός ότι και οι δύο ουσίες είναι στερεές, λευκού χρώματος και πολύ διαλυτές στο νερό. Και η διαφορά έγκειται στο γεύση.Αλλά να θυμάστε ότι οι άγνωστες ουσίες δεν πρέπει ποτέ να ελέγχονται γεύσης!

Λάμψηαναφέρεται επίσης στις φυσικές ιδιότητες των ουσιών. Οφείλεται στην ανάκλαση των ακτίνων φωτός από την επιφάνεια μιας ουσίας. Για παράδειγμα, το ασήμι λάμπει, αλλά το πολυαιθυλένιο όχι.

Η επόμενη ιδιότητα των ουσιών είναι μυρωδιά.Τα αρώματα τα νιώθουμε ακόμη και σε απόσταση λόγω της παρουσίας στη σύνθεσή τους ουσιών με έντονη οσμή. Αλλά το νερό είναι άοσμο και άγευστο. υλικό από τον ιστότοπο

Η διαφάνεια είναι μια από τις ιδιότητες του νερού

Μέσα από το στρώμα του νερού στο ενυδρείο είναι εύκολο να δει κανείς βότσαλα, φυτά, ψάρια. Αυτό συμβαίνει επειδή το νερό είναι καθαρό. Μέσα από το αλουμίνιο, ακόμα και το πιο λεπτό φιλμ του, δεν θα δείτε τίποτα, γιατί δεν είναι διαφανές. Για παράδειγμα, μια μπάρα σοκολάτας δεν είναι ορατή μέσα από ένα αλουμινένιο περιτύλιγμα. Διαφάνεια- μία από τις ιδιότητες των ουσιών και των σωμάτων.

Χρώμα, λάμψη, μυρωδιά, διαφάνεια - φυσικές ιδιότητες των ουσιών.

Στη φύση, οι ουσίες υπάρχουν σε τρεις καταστάσεις: στερεές, υγρές, αέριες. Διακρίνουν δηλαδή στερεός, υγρό, αέρια κατάσταση συσσωμάτωσης ουσιών.Συγκεκριμένα, είδατε την ουσία νερό και στις τρεις καταστάσεις. Και ξέρετε ότι η κατάσταση συσσώρευσής του εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Σε θερμοκρασία δωματίου, η γνωστή σε εσάς ουσία αλουμινίου έχει στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης, το νερό έχει μια υγρή κατάσταση και το οξυγόνο έχει μια αέρια κατάσταση.

Δεν βρήκατε αυτό που ψάχνατε; Χρησιμοποιήστε την αναζήτηση

Επίλυση προβλημάτων ποιότητας
μάθημα οργανικής χημείας

Μάθημα επιλογής βαθμός 11

Συνέχιση. Βλέπε αριθμ. 23/2006, 7/2007.

Τομέας 2
Καθιέρωση της δομής των ουσιών
με βάση τα δεδομένα των φυσικοχημικών μεθόδων
και χημικές ιδιότητες (συνέχιση)

Μάθημα 6. Προβλήματα υπολογισμού
να εδραιώσει τη δομή της ύλης

Στόχος. Να διδάξει τους μαθητές να λύνουν προβλήματα υπολογισμού για να καθορίσουν τη δομή της ύλης.

Ασκηση 1.Καθιερώστε τη δομή ενός υδρογονάνθρακα, η καύση ενός όγκου του οποίου παράγει έξι όγκους διοξειδίου του άνθρακα και όταν χλωριωθεί στο φως - μόνο δύο παράγωγα μονοχλωρίου.

Απόφαση

Σχέδιο εργασιών:

Στην πραγματικότητα, υπάρχουν δύο ενδείξεις για την επίλυση του προβλήματος: αυτή είναι η απελευθέρωση έξι όγκων CO 2 (που σημαίνει ότι υπάρχουν 6 άτομα άνθρακα στο μόριο) και ότι η χλωρίωση λαμβάνει χώρα στο φως (που σημαίνει ότι είναι αλκάνιο) .

Ο τύπος του υδρογονάνθρακα είναι C 6 H 14.

Ρυθμίστε τη δομή. Δεδομένου ότι αυτός ο υδρογονάνθρακας έχει μόνο δύο μονοχλωροπαράγωγα, η ανθρακική του αλυσίδα είναι η εξής:

Αυτό είναι το 2,3-διμεθυλοβουτάνιο. Τα πλαίσια των χλωροϋδρογονανθράκων είναι τα εξής:

Εργασία 2.Για να καεί ένα τμήμα ενός αλκανίου που περιέχει 1 10 23 μόρια, απαιτείται ένα τμήμα οξυγόνου που περιέχει 1,6 10 24 άτομα. Ορίστε τη σύνθεση και την πιθανή δομή (όλα τα ισομερή) του αλκανίου.

Απόφαση

Κατά την ανάλυση της λύσης, θα πρέπει να δοθεί προσοχή στη διάταξη των συντελεστών σε μια γενική μορφή (μέσω n), επειδή χωρίς αυτό, το πρόβλημα δεν μπορεί να λυθεί:

Με nΗ2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 \u003d n CO 2 + ( n+ 1) H 2 O.

(αλκάνιο) \u003d 1 10 23 / (6,02 10 23) \u003d 0,166 mol,

(O 2) \u003d 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) \u003d 1,33 mol.

Ας κάνουμε μια αναλογία:

1 mole αλκανίου - 1,5 n+ 0,5 οξυγόνο,

0,166 mol αλκανίου - 1,33 mol οξυγόνου.

Από εδώ n = 5.

Αυτό είναι το πεντάνιο C 5 H 12, τρία ισομερή είναι δυνατά για αυτό:

Εργασία 3.Το μείγμα αλκανίου και οξυγόνου, η αναλογία όγκου του οποίου αντιστοιχεί στη στοιχειομετρική, μετά την καύση, τη συμπύκνωση ατμών και την αναγωγή στις αρχικές συνθήκες, μειώθηκε κατά το ήμισυ σε όγκο. Καθορίστε τη δομή του αλκανίου που ήταν μέρος του μείγματος.

Απόφαση

Κατά την ανάλυση της λύσης, είναι απαραίτητο να δοθεί προσοχή στη διάταξη των συντελεστών σε μια γενική μορφή μέσω n, επειδή χωρίς αυτό, το πρόβλημα δεν μπορεί να λυθεί:

Με nΗ2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 \u003d n CO 2 + ( n+ 1) H 2 O.

Πριν την αντίδραση, ο συνολικός όγκος των αερίων ήταν:

(1 + 1,5n+ 0,5) l.

Μετά την αντίδραση, λαμβάνουμε υπόψη μόνο τον όγκο του CO 2 - n l (νερό H 2 O στους 20 ° C - υγρό).

Φτιάχνουμε την εξίσωση: 1 + 1,5 n + 0,5 = 2n.

Από εδώ n = 3.

Απάντηση. Προπάνιο C 3 H 8 .

Εργασία 4.Μίγμα αλκανίου και οξυγόνου, του οποίου η αναλογία όγκου αντιστοιχεί στη στοιχειομετρική, μετά την καύση, συμπύκνωση υδρατμών και αναγωγή στο πρότυπο. μειώθηκε σε όγκο κατά 1,8 φορές. Προσδιορίστε τον τύπο του αλκανίου που ήταν μέρος του μείγματος εάν είναι γνωστό ότι το μόριο του έχει τέσσερα πρωτεύοντα άτομα άνθρακα.

Απάντηση. Νεοπεντάνιο (CH 3) 3 CCH 3.

Εργασία 5.Όταν ένα μίγμα cis- και trans-ισομερών αλκενίου διήλθε μέσω περίσσειας διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου, η μάζα του ιζήματος που σχηματίστηκε αποδείχθηκε μεγαλύτερη από τη μάζα του αρχικού αλκενίου. Ορίστε τη δομή του αλκενίου.

Απόφαση

Ας γράψουμε την εξίσωση για την αντίδραση ενός αλκενίου με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου:

3C nΗ2 n+ 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3С nΗ2 n(ΟΗ)2 + 2MnO2 + 2KOH.

Αφήστε 1 mol αλκενίου να εισέλθει στην αντίδραση, τότε απελευθερώνονται 0,6667 mol οξειδίου του μαγγανίου (IV).

Κύριος(MnO 2) = 87, Μ(MnO 2) \u003d 87 0,6667 \u003d 58 g.

Επομένως, λαμβάνοντας υπόψη την κατάσταση του προβλήματος, το σχετικό μοριακό βάρος του αλκενίου είναι μικρότερο από 58. Αυτή η συνθήκη ικανοποιείται από τα αλκένια C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 .

Σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος, το αλκένιο έχει cis- και trans-ισομερή. Τότε το αιθένιο και το προπένιο σίγουρα δεν είναι κατάλληλα. Παραμένει το βουτένιο-2: μόνο έχει cis- και trans-ισομερή.

Απάντηση. Βουτέν-2.

Εργασία 6.Η νίτρωση ενός από τα ομόλογα του βενζολίου με μάζα 31,8 g ελήφθη μόνο ένα μονονιτρο παράγωγο με μάζα 45,3 g. Καθορίστε τη δομή της αρχικής ουσίας του προϊόντος αντίδρασης.

Απόφαση

Σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος (C 6 H 5 R) \u003d (C 6 H 4 RNO 2). Χρησιμοποιώντας τον τύπο = Μ/Μ, παίρνουμε:

31,8 / (77 + R) = 45,3 / (77 - 1 + 46 + R).

Άρα R = 29.

Αφού R = C nΗ2 n+1, η αναλογία είναι σωστή:

12n + 2n + 1 = 29.

Έτσι n\u003d 2, η ρίζα R είναι C 2 H 5.

Ωστόσο, σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος, λαμβάνεται μόνο ένα νιτροπαράγωγο. Επομένως, η πρώτη ύλη δεν μπορεί να είναι το αιθυλοβενζόλιο, αφού τότε θα σχηματίζονταν ορθο- και παρα-νιτρο παράγωγα. Αυτό σημαίνει ότι το ομόλογο βενζολίου δεν περιέχει μια ρίζα αιθυλίου, αλλά δύο ρίζες μεθυλίου. Βρίσκονται συμμετρικά ζεύγος-ξυλόλιο). Με αυτή τη διάταξη υποκαταστατών, λαμβάνεται μόνο ένα νίτρο παράγωγο.

Εξίσωση αντίδρασης:

Εργασία 7.Με θέρμανση ενός μίγματος δύο κορεσμένων πρωτοταγών αλκοολών με διακλαδισμένο σκελετό παρουσία θειικού οξέος, προέκυψε ένα μείγμα τριών οργανικών ουσιών που ανήκουν στην ίδια κατηγορία ενώσεων. Ελήφθησαν ουσίες σε ίσες μοριακές αναλογίες συνολικής μάζας 21,6 g, ενώ απελευθερώθηκε νερό με μάζα 2,7 g. Ρυθμίστε όλους τους πιθανούς τύπους των αρχικών ενώσεων και υπολογίστε τη μάζα του αρχικού μείγματος.

Απόφαση

Αναλύουμε την κατάσταση του προβλήματος για να γράψουμε την εξίσωση. Παρουσία θειικού οξέος, είναι δυνατή είτε ενδομοριακή είτε διαμοριακή αφυδάτωση, είτε συνδυασμός και των δύο. Εάν η αφυδάτωση είναι ενδομοριακή, τότε λαμβάνονται μόνο δύο ακόρεστοι υδρογονάνθρακες· εάν είναι διαμοριακή, τότε προκύπτει ένα μείγμα τριών εστέρων. Η συνδυασμένη επιλογή δεν έχει νόημα να εξεταστεί, γιατί. κατά συνθήκη, λαμβάνονται ουσίες της ίδιας κατηγορίας. Εξίσωση αντίδρασης:

Υπολογίστε την ποσότητα της υδάτινης ουσίας:

(Η2Ο) = Μ/Μ\u003d 2,7 / 18 \u003d 0,15 mol.

Δεδομένου ότι τα προϊόντα αντίδρασης ελήφθησαν σε ίσες μοριακές αναλογίες, σημαίνει ότι κάθε αιθέρας αποδείχθηκε ότι είναι: 0,15 / 3 \u003d 0,05 mol.

Συνθέτουμε την εξίσωση ισοζυγίου υλικών:

0,05 (Μ(R) + ( Μ(R") + 16) + 0,05 (2 Μ(R) + 16) + 0,05 (2 Μ(R") + 16) = 21,6

Από εδώ ( Μ(R)+ Μ(R") = 128. Και οι δύο ρίζες R και R" είναι περιοριστικές, επομένως η συνολική μοριακή τους μάζα μπορεί να γραφτεί ως εξής:

Μ(ΜΕ nΗ2 n+1) = 128.

Αντικαθιστώντας τις τιμές των ατομικών μαζών, βρίσκουμε:

12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.

Τα μόρια δύο αλκοολών περιέχουν 9 άτομα άνθρακα.

Σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος, οι αλκοόλες είναι πρωτογενείς και έχουν διακλαδισμένο σκελετό άνθρακα. Αυτό σημαίνει ότι μια αλκοόλη περιέχει 4 άτομα άνθρακα και η άλλη - 5.

Επιλογές φόρμουλας:

Μάζα του αρχικού μείγματος: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.

Ενότητα 3
Αναγνώριση οργανικών ουσιών
(ποιοτικές αντιδράσεις σε διαφορετικές κατηγορίες ενώσεων)

Μάθημα 7. Αναγνώριση οργανικών ουσιών
με ποιοτικές απαντήσεις

Στόχοι. Να διδάξει πώς να λύνει προβλήματα για τον προσδιορισμό των ουσιών, να εδραιώσει τη γνώση των ποιοτικών αντιδράσεων οργανικών ενώσεων διαφορετικών τάξεων.

Ασκηση 1.Τέσσερις δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν τις ακόλουθες ουσίες: εξάνιο, 2-μεθυλπεντένιο-1,
Pentin-2, Pentin-1. Ποιες χημικές αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση μεταξύ αυτών των ουσιών;

Απόφαση

Αυτό το πρόβλημα παρουσιάζει τρεις κατηγορίες ενώσεων: αλκάνια, αλκένια και αλκίνια. Για τα αλκάνια, δεν υπάρχουν ειδικές ποιοτικές αντιδράσεις· για τα αλκένια, αυτός είναι ο αποχρωματισμός του βρωμιούχου νερού και ενός διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου. Τα αλκίνια χαρακτηρίζονται επίσης από αποχρωματισμό του βρωμιούχου νερού και του υπερμαγγανικού καλίου, αλλά η αντίδραση είναι πιο αργή (Πίνακας 1). Τα προτεινόμενα δύο αλκίνια διαφέρουν ως προς τη θέση του τριπλού δεσμού. Τα αλκίνια, που έχουν τριπλό δεσμό στην άκρη, αντιδρούν με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου και οξειδίου του χαλκού(Ι).

Τραπέζι 1

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήρια			Συμπέρασμα - ουσία in vitro
	Ω	Br 2 (σε H 2 O)	KMnO 4 (διάλυμα)
1	–	–	–	Εξάνιο
2	–	Γρήγορος αποχρωματισμός	Γρήγορος αποχρωματισμός	2-Μεθυλπεντένιο-1
3	–	αργός αποχρωματισμός	αργός αποχρωματισμός	Pentin-2
4	Ιζημα	αργός αποχρωματισμός	αργός αποχρωματισμός	Pentin-1

Πρώτον, πραγματοποιείται μια αντίδραση για την ανίχνευση της πεντίνης-1:

CH 3 CH 2 CH 2 CCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 CCAg + 2NH 3 + H 2 O.

Στη συνέχεια, με την απουσία αντίδρασης με βρωμιούχο νερό, ανιχνεύεται εξάνιο:

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ....

Το Pentin-2 αποχρωματίζει αργά το βρώμιο νερό και το 2-methylpentene-2 ​​γρήγορα:

Η αντίδραση με υπερμαγγανικό κάλιο μπορεί να παραλειφθεί.

Εργασία 2.Τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες χωρίς επιγραφές περιέχουν υγρά: n-προπανόλη, 1-χλωροβουτάνιο και γλυκερίνη. Διακρίνετε αυτές τις ουσίες.

Απόφαση

Οι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν ουσίες τριών κατηγοριών: αλκοόλη, πολυϋδρική αλκοόλη και παράγωγα αλογόνου των αλκανίων. Η γλυκερίνη έχει ιξώδες, επομένως μπορούμε ήδη να υποθέσουμε σε ποιο δοκιμαστικό σωλήνα βρίσκεται. Ποιοτική αντίδραση σε πολυϋδρικές αλκοόλες - αλληλεπίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II) σε χρώση μπλε του αραβοσίτου. Το αλκοόλ μπορεί να διακριθεί από ένα αλογονοαλκάνιο αντιδρώντας με νάτριο χωρίς θέρμανση. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με αλκοόλη, θα παρατηρηθούν φυσαλίδες αερίου υδρογόνου (Πίνακας 2).

πίνακας 2

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήριο			Συμπέρασμα - ουσία in vitro
	Από εμφάνιση	Cu(OH)2	Να
1	Ιξώδες	Μπλε χρωματισμός αραβοσίτου	Αναβρασμός	Γλυκερίνη
2	–	–	Αναβρασμός	Προπανόλη
3	–	–	–	1-Χλωροβουτάνιο

Εξισώσεις αντίδρασης:

Εργασία 3.Τα ακόλουθα υγρά χύνονται σε τρεις δοκιμαστικούς σωλήνες: βενζόλιο, στυρόλιο, φαινυλακετυλένιο. Προσδιορίστε ποια ουσία είναι ποια.

Απόφαση

Όλες οι ουσίες περιέχουν έναν αρωματικό δακτύλιο:

Εξισώσεις αντίδρασης:

Ας φτιάξουμε έναν πίνακα (Πίνακας 3).

Πίνακας 3

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήριο		Συμπέρασμα - μια ουσία σε δοκιμαστικό σωλήνα
	Ω	Br 2 (σε H 2 O)
1	–	–	C6H6, βενζόλιο
2	–	Αποχρωματισμός νερού βρωμίου	C 6 H 5 CH \u003d CH 2, στυρόλιο
3	Κατακρήμνιση	Αποχρωματισμός νερού βρωμίου	C6H5CCH, φαινυλακετυλένιο

Εργασία 4.Τρεις δοκιμαστικοί σωλήνες χωρίς υπογραφές περιέχουν τις ακόλουθες ουσίες: βουτανόλη-1, αιθυλενογλυκόλη, διάλυμα φαινόλης σε βενζόλιο. Ποιες αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση μεταξύ αυτών των ουσιών;

Απόφαση

Ας φτιάξουμε έναν πίνακα (Πίνακας 4).

Πίνακας 4

Εξισώσεις αντίδρασης:

ΕΡΓΟΣ ΓΙΑ ΑΥΤΟΛΥΣΗ

Ασκηση 1.Τέσσερις μη επισημασμένες φιάλες περιέχουν τις ακόλουθες οργανικές ουσίες: αιθανόλη, ακεταλδεΰδη, αιθυλενογλυκόλη και ένα υδατικό διάλυμα φαινόλης. Προτείνετε έναν τρόπο διάκρισης μεταξύ αυτών των ουσιών.

Ας φτιάξουμε έναν πίνακα - ένα σχήμα λύσης (Πίνακας 5).

Πίνακας 5

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήρια			Συμπέρασμα - η ουσία στη φιάλη
	Cu(OH)2	Br 2 (σε H 2 O)	Ω
1	–	–	–	αιθανόλη
2	–	–	Ιζημα	Οξική αλδείνη
3	Μπλε χρωματισμός αραβοσίτου	–	–	αιθυλενογλυκόλη
4	–	Ιζημα	–	Φαινόλη (σε Η 2 Ο)

Εργασία 2.Τέσσερις δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν τις ακόλουθες ουσίες: μυρμηκικό οξύ, προπιονικό οξύ, μεθανόλη, ακεταλδεΰδη. Ποιες αντιδράσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση μεταξύ αυτών των ουσιών; Να γράψετε εξισώσεις για αυτές τις αντιδράσεις.

Ας φτιάξουμε έναν πίνακα - ένα σχήμα λύσης (Πίνακας 6).

Πίνακας 6

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήρια		Συμπέρασμα - μια ουσία σε δοκιμαστικό σωλήνα
	Ηλιοτρόπιο	Ω
1	το κόκκινο	Ιζημα	Φορμικό οξύ
2	το κόκκινο	–	προπιονικό οξύ
3	Βιολέτα	–	μεθανόλη
4	Βιολέτα	Ιζημα	Οξεική αλδεΰδη

Εργασία 3.Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τη διάκριση μεταξύ των ακόλουθων οργανικών στερεών: γλυκόζη, σακχαρόζη, οξικό νάτριο, άμυλο και φαινόλη.

Ας φτιάξουμε έναν πίνακα - ένα σχήμα λύσης (Πίνακας 7).

Πίνακας 7

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήρια
	Διαλυτότητα σε κρύο νερό	Cu(OH)2		Διάλυμα ιωδίου
1	Διαλυτός	Μπλε χρωματισμός αραβοσίτου	αλλαγή χρώματος σε καρότο	Δεν έχουμε εμπειρία	Γλυκόζη
2	Διαλυτός	Μπλε χρωματισμός αραβοσίτου	Ουσιαστικά αμετάβλητο	Δεν έχουμε εμπειρία	σακχαρόζη
3	Διαλυτός	Χωρίς αλλαγές	Χωρίς αλλαγές	Χωρίς αλλαγές	οξικό νάτριο
4	Αδιάλυτος	Δεν έχουμε εμπειρία	Δεν έχουμε εμπειρία	Μπλε χρώση	Αμυλο
5	Ελαφρώς διαλυτό	Δεν έχουμε εμπειρία	Δεν έχουμε εμπειρία	Χωρίς αλλαγές	Φαινόλη

Η αντίδραση με διάλυμα βρωμιούχου νερού για τον προσδιορισμό της φαινόλης μπορεί να παραλειφθεί. Δύο ουσίες παρέμειναν άγνωστες - οξικό νάτριο και φαινόλη. Επιπλέον, το οξικό νάτριο είναι πολύ διαλυτό στο κρύο νερό και η φαινόλη είναι ελάχιστα. Έτσι μπορούν να διακριθούν.

Εργασία 4.Πώς να διακρίνετε τις οργανικές ουσίες: χλωριούχο φαινυλαμμώνιο, οξικό νάτριο, γλυκόζη, αμινοοξικό οξύ; Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που πρέπει να γίνουν για να αναγνωριστούν οι ουσίες.

Ας φτιάξουμε έναν πίνακα - ένα σχήμα λύσης (Πίνακας 8).

Πίνακας 8

αριθμός σωλήνα	Αντιδραστήρια			Συμπέρασμα - αναλυτής
	Cu(OH)2	Σχέση με θερμαντικά διαλύματα με χρώση κυανού αραβοσίτου	NaOH (sol.) όταν θερμαίνεται
1	Χωρίς αλλαγές	Χωρίς αλλαγές	Έκλυση αερίου, μυρωδιά αμμωνίας	Χλωριούχο φαινυλαμμώνιο
2	Χωρίς αλλαγές	Χωρίς αλλαγές	Απελευθέρωση αερίου μεθανίου	οξικό νάτριο
3	Μπλε χρωματισμός αραβοσίτου	αλλαγή χρώματος σε καρότο	Δεν υπάρχουν ορατές αλλαγές	Γλυκόζη
4	Σκούρο μπλε χρώση	Χωρίς αλλαγές	Δεν υπάρχουν ορατές αλλαγές	Αμιδικό οξύ

Συνεχίζεται

μοριακές ουσίες

μοριακές ουσίεςείναι ουσίες των οποίων τα μικρότερα δομικά σωματίδια είναι μόρια

μόρια- το μικρότερο σωματίδιο μιας μοριακής ουσίας που μπορεί να υπάρχει ανεξάρτητα και διατηρεί τις χημικές του ιδιότητες. Οι μοριακές ουσίες έχουν χαμηλόςσημεία τήξης και βρασμού και βρίσκονται υπό τυπικές συνθήκες σε στερεή, υγρή ή αέρια κατάσταση.

Ίδρυμα Wikimedia. 2010 .

Δείτε τι είναι οι "Μοριακές ουσίες" σε άλλα λεξικά:

Φάσματα εκπομπής, απορρόφησης και σκέδασης Raman (Raman) ελεύθερων ή ασθενώς συνδεδεμένων μορίων. Τυπική Μ. με. ριγέ, παρατηρούνται ως συνδυασμός περισσότερο ή λιγότερο στενών ζωνών στην υπεριώδη ακτινοβολία, ορατές και ... ... Φυσική Εγκυκλοπαίδεια

Κατευθυνόμενα ρεύματα μορίων ή ατόμων που κινούνται στο κενό με μικρή ή καθόλου σύγκρουση μεταξύ τους και με μόρια υπολειμματικών αερίων. Μ. και α. ν. σας επιτρέπουν να μελετήσετε τις ιδιότητες του οτ. h ts, παραμελώντας τα αποτελέσματα λόγω συγκρούσεων, εκτός από ... ... Φυσική Εγκυκλοπαίδεια

Κρύσταλλοι που σχηματίζονται από μόρια που συνδέονται μεταξύ τους με ασθενείς δυνάμεις van der Waals (βλέπε Διαμοριακή αλληλεπίδραση) ή από δεσμούς υδρογόνου. Μέσα στα μόρια μεταξύ των ατόμων υπάρχει ισχυρότερος ομοιοπολικός δεσμός. Μετασχηματισμοί φάσεων ... Wikipedia

Κρύσταλλοι που σχηματίζονται από μόρια που συνδέονται μεταξύ τους με ασθενείς δυνάμεις van der Waals ή δεσμούς υδρογόνου (βλ. ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΗ ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ, ΔΙΑΤΟΜΙΚΗ ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ). Μέσα στα μόρια, ανάμεσα στα άτομα, ένα ισχυρότερο, συνήθως ... Φυσική Εγκυκλοπαίδεια

Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

ΜΟΡΙΑΚΟΙ ΚΡΥΣΤΑΛΛΟΙ. κρύσταλλοι, στους κόμβους του κρυσταλλικού πλέγματος του οποίου υπάρχουν μόρια μιας ουσίας συνδεδεμένα μεταξύ τους με ασθενείς ή δυνάμεις van der Waals (βλέπε ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΗ ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ) ή με δεσμούς υδρογόνου (βλέπε ΥΔΡΟΓΟΝΟ ... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Ουσίες επιφανειοδραστικές ανιονικές- Ουσίες επιφανειοδραστικές ανιονικές - ένα είδος επιφανειοδραστικών ουσιών. είναι υψηλού μοριακού βάρους οργανικά οξέα (ναφθενικό, σουλφοναφθενικό κ.λπ.), άλατα αλκαλικών γαιών και βαρέα μέταλλα, ... ... Εγκυκλοπαίδεια όρων, ορισμών και επεξηγήσεων δομικών υλικών

Μικροπορώδη σώματα που απορροφούν επιλεκτικά ουσίες από το περιβάλλον των οποίων τα μοριακά μεγέθη είναι μικρότερα από τα μεγέθη των μικροπόρων. Αυτά περιλαμβάνουν φυσικούς και συνθετικούς ζεόλιθους. Τα μοριακά κόσκινα επιτρέπουν τον διαχωρισμό προσρόφησης... ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Οπτικά φάσματα εκπομπής, απορρόφησης και σκέδασης φωτός που ανήκει σε ελεύθερα ή ασθενώς συνδεδεμένα μόρια. Αποτελούνται από φασματικές ζώνες και γραμμές, η δομή και η διάταξη των οποίων είναι χαρακτηριστικές για τα μόρια που τις εκπέμπουν. Εμφανίζονται όταν…… εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Βιβλία

• Η δομή των πολυμερών - από μόρια έως νανοσύνολο. Εγχειρίδιο, Rambidi Nikolai Georgievich. Η μοριακή δομή καθορίζει σε μεγάλο βαθμό τις ιδιότητες μιας ουσίας και τους τρόπους πρακτικών εφαρμογών της. Οι δομικές παράμετροι των μορίων πολυμερούς που περιέχουν δεκάδες και εκατοντάδες χιλιάδες διαφορετικά άτομα, ...

Η επίλυση ποιοτικών προβλημάτων αναγνώρισης ουσιών σε φιάλες χωρίς ετικέτες περιλαμβάνει μια σειρά λειτουργιών, τα αποτελέσματα των οποίων μπορούν να καθορίσουν ποια ουσία βρίσκεται σε μια συγκεκριμένη φιάλη.

Το πρώτο στάδιο της απόφασης είναι ένα πείραμα σκέψης, το οποίο είναι ένα σχέδιο δράσης και τα αναμενόμενα αποτελέσματά τους. Για την καταγραφή ενός πειράματος σκέψης, χρησιμοποιείται ένας ειδικός πίνακας μήτρας, ο οποίος υποδεικνύει τους τύπους των ουσιών που προσδιορίζονται οριζόντια και κάθετα. Σε μέρη όπου τέμνονται οι τύποι των ουσιών που αλληλεπιδρούν, καταγράφονται τα αναμενόμενα αποτελέσματα των παρατηρήσεων: - η έκλυση αερίων, - η κατακρήμνιση, οι αλλαγές στο χρώμα, η οσμή ή η απουσία ορατών αλλαγών. Εάν, σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος, είναι δυνατή η χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων, τότε είναι προτιμότερο να σημειωθούν τα αποτελέσματα της χρήσης τους πριν από τη σύνταξη του πίνακα - ο αριθμός των ουσιών που θα καθοριστούν στον πίνακα μπορεί έτσι να μειωθεί.
Επομένως, η λύση του προβλήματος θα αποτελείται από τα ακόλουθα βήματα:
- προκαταρκτική συζήτηση των μεμονωμένων αντιδράσεων και των εξωτερικών χαρακτηριστικών των ουσιών.
- καταγραφή τύπων και αναμενόμενων αποτελεσμάτων αντιδράσεων ανά ζεύγη σε πίνακα,
- διεξαγωγή πειράματος σύμφωνα με τον πίνακα (στην περίπτωση πειραματικής εργασίας).
- ανάλυση των αποτελεσμάτων των αντιδράσεων και η συσχέτισή τους με συγκεκριμένες ουσίες.
- η διατύπωση της απάντησης στο πρόβλημα.

Πρέπει να τονιστεί ότι ένα πείραμα σκέψης και η πραγματικότητα δεν συμπίπτουν πάντα πλήρως, αφού οι πραγματικές αντιδράσεις πραγματοποιούνται σε συγκεκριμένες συγκεντρώσεις, θερμοκρασίες και φωτισμό (για παράδειγμα, το AgCl και το AgBr είναι πανομοιότυπα στο ηλεκτρικό φως). Ένα πείραμα σκέψης συχνά παραβλέπει πολλά μικρά πράγματα. Για παράδειγμα, το Br 2 /aq αποχρωματίζεται τέλεια από διαλύματα Na 2 CO 3, On 2 SiO 3, CH 3 COONa. ο σχηματισμός ενός ιζήματος Ag 3 PO 4 δεν συμβαίνει σε ένα έντονα όξινο περιβάλλον, καθώς το ίδιο το οξύ δεν δίνει αυτή την αντίδραση. Η γλυκερόλη σχηματίζει σύμπλοκο με το Сu (OH) 2, αλλά δεν σχηματίζεται με το (CuOH) 2 SO 4 εάν δεν υπάρχει περίσσεια αλκαλίου κ.λπ. Η πραγματική κατάσταση δεν συμφωνεί πάντα με τη θεωρητική πρόβλεψη, και σε αυτό το κεφάλαιο το " Οι ιδανικοί πίνακες μήτρας και η «πραγματικότητα» μερικές φορές θα είναι διαφορετικά. Και για να καταλάβετε τι πραγματικά συμβαίνει, αναζητήστε κάθε ευκαιρία να δουλέψετε με τα χέρια σας πειραματικά σε ένα μάθημα ή σε ένα μάθημα επιλογής (θυμηθείτε ταυτόχρονα τις απαιτήσεις ασφαλείας).

Παράδειγμα 1Τα αριθμημένα φιαλίδια περιέχουν διαλύματα των ακόλουθων ουσιών: νιτρικός άργυρος, υδροχλωρικό οξύ, θειικός άργυρος, νιτρικός μόλυβδος, αμμωνία και υδροξείδιο του νατρίου. Χωρίς τη χρήση άλλων αντιδραστηρίων, προσδιορίστε σε ποια φιάλη βρίσκεται το διάλυμα της ουσίας.

Απόφαση.Για να λύσουμε το πρόβλημα, θα συντάξουμε έναν πίνακα μήτρας, στον οποίο θα εισαγάγουμε στα κατάλληλα τετράγωνα κάτω από τη διαγώνιο που τον τέμνει, τα δεδομένα παρατήρησης των αποτελεσμάτων της συγχώνευσης των ουσιών ενός δοκιμαστικού σωλήνα με άλλους.

Παρατήρηση των αποτελεσμάτων της διαδοχικής έκχυσης του περιεχομένου ορισμένων αριθμημένων δοκιμαστικών σωλήνων σε όλα τα άλλα:

1 + 2 - ένα λευκό ίζημα κατακρημνίζεται. ;
1 + 3 - δεν παρατηρούνται ορατές αλλαγές.

Ουσίες	1. AgNO3,	2. Hcl	3. Pb(NO 3) 2,	4.NH4OH	5.NaOH
1. AgNO3	Χ	AgCl λευκό	-	το ίζημα διαλύεται	Ag 2 O καφέ
2. Hcl	λευκό	Χ	PbCl 2 λευκό,	-	_
3. Pb(NO 3) 2	-	λευκό PbCl 2	Χ	Pb(OH) 2 θολότητα)	Pb(OH) 2 λευκό
4.NH4OH	-	-	(συννεφιά)		-
S. NaOH	καφέ	-	λευκό	-	Χ

1 + 4 - ανάλογα με τη σειρά αποστράγγισης των διαλυμάτων, μπορεί να σχηματιστεί ένα ίζημα.
1 + 5 - σχηματίζεται ένα καφέ ίζημα.
2 + 3 - ένα λευκό ίζημα κατακρημνίζεται.
2 + 4 - δεν παρατηρούνται ορατές αλλαγές.
2+5 - δεν παρατηρούνται ορατές αλλαγές.
3+4 - παρατηρείται θολότητα.
3 + 5 - πέφτει ένα λευκό ίζημα.
4 + 5 - δεν παρατηρούνται ορατές αλλαγές.

Ας γράψουμε περαιτέρω τις εξισώσεις των αντιδράσεων σε αυτές τις περιπτώσεις που παρατηρούνται αλλαγές στο σύστημα αντίδρασης (έκλυση αερίου, κατακρήμνιση, αλλαγή χρώματος) και εισάγουμε τον τύπο της παρατηρούμενης ουσίας και το αντίστοιχο τετράγωνο του πίνακα μήτρας πάνω από τη διαγώνιο που το τέμνει:

Ι. 1 + 2:	AgNO 3 + Hcl		AgCl + HNO 3 ;
II. 1+5:	2AgNO3 + 2NaOH		Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O;
			καφέ (2AgOH Ag 2 O + H 2 O)
III. 2+3:	2HCl + Pb (NO 3) 2		PbCl 2 + 2HNO 3;
			λευκό
IV. 3+4:	Pb(NO 3) 2 + 2NH 4 OH		Pb (OH) 2 + 2NH 4 NO 3;
			θολότητα
V.3 + 5:	Pb(NO 3) 2 + 2NaOH		Pb(OH) 2 + 2NaNO 3
			λευκό

(όταν προστίθεται νιτρικός μόλυβδος σε περίσσεια αλκαλίου, το ίζημα μπορεί αμέσως να διαλυθεί).
Έτσι, με βάση πέντε πειράματα, διακρίνουμε τις ουσίες στους αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες.

Παράδειγμα 2. Οκτώ αριθμημένοι δοκιμαστικοί σωλήνες (από 1 έως 8) χωρίς επιγραφές περιέχουν ξηρές ουσίες: νιτρικό άργυρο (1), χλωριούχο αλουμίνιο (2), θειούχο νάτριο (3), χλωριούχο βάριο (4), νιτρικό κάλιο (5), φωσφορικό κάλιο (6), καθώς και διαλύματα θειικού (7) και υδροχλωρικού (8) οξέων. Πώς, χωρίς πρόσθετα αντιδραστήρια, εκτός από νερό, να γίνει διάκριση μεταξύ αυτών των ουσιών;

Απόφαση. Αρχικά, ας διαλύσουμε τα στερεά στο νερό και ας σημειώσουμε τους δοκιμαστικούς σωλήνες που κατέληξαν. Ας φτιάξουμε έναν πίνακα-μήτρα (όπως στο προηγούμενο παράδειγμα), στον οποίο θα εισάγουμε τα δεδομένα παρατήρησης των αποτελεσμάτων της συγχώνευσης των ουσιών ορισμένων δοκιμαστικών σωλήνων με άλλες κάτω και πάνω από τη διαγώνιο που τον τέμνει. Στο δεξί μέρος του πίνακα, εισάγουμε μια πρόσθετη στήλη "γενικό αποτέλεσμα παρατήρησης", την οποία θα συμπληρώσουμε μετά το τέλος όλων των πειραμάτων και θα συνοψίσουμε τα αποτελέσματα των παρατηρήσεων οριζόντια από αριστερά προς τα δεξιά (βλ., για παράδειγμα, σελ. . 178).

1+2:	3AgNO3 + A1C1,		3 AgCl λευκό	+ Al(NO 3) 3 ;
1 + 3:	2AgNO 3 + Na 2 S		Ag 2S μαύρο	+ 2NaNO 3 ;
1 + 4:	2AgNO 3 + BaCl 2		2 AgCl λευκό	+ Ba(NO 3) 2 ;
1 + 6:	3AgN0 3 + K 3 PO 4		Ag 3 PO 4 κίτρινο	+ 3KNO 3 ;
1 + 7:	2AgNO 3 + H 2 SO 4		Ag,SO 4 λευκό	+ 2HNOS ;
1 + 8:	AgNO 3 + HCl		AgCl λευκό	+ HNO 3 ;
2 + 3:	2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O		2Al(OH)3,	+ 3H2S + 6NaCl;
		(Na2S + H2O NaOH + NaHS, υδρόλυση);
2 + 6:	AlCl 3 + K 3 PO 4		A1PO 4 λευκό	+ 3KCl;
3 + 7:	Na 2 S + H 2 SO 4		Na2SO4	+ H 2 S
3 + 8:	Na2S + 2HCl		-2 NaCl	+H2S;
4 + 6:	3BaCl2 + 2K3PO4		Ba 3 (PO 4) 2 λευκά	+ 6KC1;
4 + 7	BaCl 2 + H 2 SO 4		BaSO4 λευκό	+ 2HC1.

Ορατές αλλαγές δεν συμβαίνουν μόνο με το νιτρικό κάλιο.

Με τον αριθμό των φορών που καθιζάνει ένα ίζημα και απελευθερώνεται ένα αέριο, όλα τα αντιδραστήρια προσδιορίζονται μοναδικά. Επιπλέον, το BaCl 2 και το K 3 PO 4 διακρίνονται από το χρώμα του ιζήματος με AgNO 3: το AgCl είναι λευκό και το Ag 3 PO 4 είναι κίτρινο. Σε αυτό το πρόβλημα, η λύση μπορεί να είναι απλούστερη - οποιοδήποτε από τα όξινα διαλύματα σάς επιτρέπει να απομονώσετε αμέσως το θειούχο νάτριο, καθορίζει το νιτρικό άργυρο και το χλωριούχο αλουμίνιο. Μεταξύ των υπόλοιπων τριών στερεών, το χλωριούχο βάριο και το φωσφορικό κάλιο προσδιορίζονται από το νιτρικό άργυρο, το υδροχλωρικό και το θειικό οξύ διακρίνονται από το χλωριούχο βάριο.

Παράδειγμα 3 Τέσσερις μη επισημασμένοι σωλήνες περιέχουν βενζόλιο, χλωρεξάνιο, εξάνιο και εξάνιο. Χρησιμοποιώντας τις ελάχιστες ποσότητες και τον αριθμό των αντιδραστηρίων, προτείνετε μια μέθοδο για τον προσδιορισμό καθεμιάς από τις υποδεικνυόμενες ουσίες.

Απόφαση. Οι προς προσδιορισμό ουσίες δεν αντιδρούν μεταξύ τους· δεν έχει νόημα να συντάσσουμε έναν πίνακα αντιδράσεων ανά ζεύγη.
Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τον προσδιορισμό αυτών των ουσιών, μία από αυτές δίνεται παρακάτω.
Το βρώμιο νερό αποχρωματίζει αμέσως μόνο το εξένιο:

C 6 H 12 + Br 2 \u003d C 6 H 12 Br 2.

Το χλωρεξάνιο μπορεί να διακριθεί από το εξάνιο περνώντας τα προϊόντα της καύσης τους μέσω ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου (στην περίπτωση του χλωρεξανίου, ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου, αδιάλυτο σε νιτρικό οξύ, σε αντίθεση με τον ανθρακικό άργυρο):

2C 6 H 14 + 19O 2 \u003d 12CO 2 + 14H 2 O;
C 6 H 13 Cl + 9O 2 \u003d 6CO 2 + 6H 2 O + HC1;
HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3.

Το βενζόλιο διαφέρει από το εξάνιο στην κατάψυξη σε παγωμένο νερό (για C 6 H 6 mp = +5,5 ° C, και για C 6 H 14 mp = -95,3 ° C).

1. Ίσοι όγκοι χύνονται σε δύο πανομοιότυπα ποτήρια: το ένα με νερό και το άλλο με αραιό διάλυμα θειικού οξέος. Πώς, χωρίς χημικά αντιδραστήρια στο χέρι, να διακρίνετε αυτά τα υγρά (δεν μπορείτε να δοκιμάσετε τα διαλύματα);

2. Τέσσερις δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν σκόνες από οξείδιο χαλκού(II), οξείδιο σιδήρου(III), ασήμι και σίδηρο. Πώς να αναγνωρίσετε αυτές τις ουσίες χρησιμοποιώντας μόνο ένα χημικό αντιδραστήριο; Η αναγνώριση από την εμφάνιση αποκλείεται.

3. Τέσσερις αριθμημένοι σωλήνες περιέχουν ξηρό οξείδιο χαλκού(II), αιθάλη, χλωριούχο νάτριο και χλωριούχο βάριο. Πώς, χρησιμοποιώντας την ελάχιστη ποσότητα αντιδραστηρίων, μπορείτε να προσδιορίσετε ποιος από τους δοκιμαστικούς σωλήνες περιέχει ποια ουσία; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας και να επιβεβαιώσετε με τις εξισώσεις των αντίστοιχων χημικών αντιδράσεων.

4. Έξι μη επισημασμένοι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν άνυδρες ενώσεις: οξείδιο του φωσφόρου(V), χλωριούχο νάτριο, θειικό χαλκό, χλωριούχο αργίλιο, θειούχο αργίλιο, χλωριούχο αμμώνιο. Πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τα περιεχόμενα κάθε σωλήνα εάν υπάρχει μόνο ένα σετ άδειων σωλήνων, νερό και ένας καυστήρας; Προτείνετε ένα σχέδιο ανάλυσης.

5 . Τέσσερις μη επισημασμένοι σωλήνες περιέχουν υδατικά διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου, υδροχλωρικού οξέος, ποτάσας και θειικού αργιλίου. Προτείνετε έναν τρόπο προσδιορισμού του περιεχομένου κάθε σωλήνα χωρίς τη χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων.

6 . Οι αριθμημένοι σωλήνες περιέχουν διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου, θειικού οξέος, θειικού νατρίου και φαινολοφθαλεΐνης. Πώς να διακρίνετε αυτά τα διαλύματα χωρίς τη χρήση πρόσθετων αντιδραστηρίων;

7. Τα μη επισημασμένα βάζα περιέχουν τις ακόλουθες επιμέρους ουσίες: σκόνες σιδήρου, ψευδάργυρου, ανθρακικό ασβέστιο, ανθρακικό κάλιο, θειικό νάτριο, χλωριούχο νάτριο, νιτρικό νάτριο, καθώς και διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου και υδροξειδίου του βαρίου. Δεν υπάρχουν άλλα χημικά αντιδραστήρια στη διάθεσή σας, συμπεριλαμβανομένου του νερού. Κάντε ένα σχέδιο για να προσδιορίσετε το περιεχόμενο κάθε βάζου.

8 . Τέσσερα αριθμημένα βάζα χωρίς ετικέτες περιέχουν στερεό οξείδιο του φωσφόρου (V) (1), οξείδιο του ασβεστίου (2), νιτρικό μόλυβδο (3), χλωριούχο ασβέστιο (4). Προσδιορίστε ποιο βάζο περιέχει το καθένα απόαπό αυτές τις ενώσεις, εάν είναι γνωστό ότι οι ουσίες (1) και (2) αντιδρούν βίαια με το νερό και οι ουσίες (3) και (4) διαλύονται στο νερό και τα διαλύματα (1) και (3) που προκύπτουν μπορούν να αντιδράσουν με όλα τα άλλα διαλύματα με σχηματισμό ιζήματος.

9 . Πέντε δοκιμαστικοί σωλήνες χωρίς ετικέτες περιέχουν διαλύματα υδροξειδίου, σουλφιδίου, χλωρίου, ιωδιούχου νατρίου και αμμωνίας. Πώς να προσδιορίσετε αυτές τις ουσίες χρησιμοποιώντας ένα επιπλέον αντιδραστήριο; Να δώσετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων.

10. Πώς να αναγνωρίσετε διαλύματα χλωριούχου νατρίου, χλωριούχου αμμωνίου, υδροξειδίου του βαρίου, υδροξειδίου του νατρίου, τα οποία βρίσκονται σε δοχεία χωρίς ετικέτες, χρησιμοποιώντας μόνο αυτά τα διαλύματα;

11. . Οκτώ αριθμημένοι σωλήνες περιέχουν υδατικά διαλύματα υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, θειικού νατρίου, ανθρακικού νατρίου, χλωριούχου αμμωνίου, νιτρικού μολύβδου, χλωριούχου βαρίου, νιτρικού αργύρου. Χρησιμοποιώντας χαρτί δείκτη και πραγματοποιώντας τυχόν αντιδράσεις μεταξύ των διαλυμάτων σε δοκιμαστικούς σωλήνες, προσδιορίστε ποια ουσία περιέχεται σε καθένα από αυτά.

12. Δύο δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου και θειικού αργιλίου. Πώς να τα ξεχωρίσετε, αν είναι δυνατόν, χωρίς τη χρήση πρόσθετων ουσιών, με έναν μόνο άδειο δοκιμαστικό σωλήνα ή ακόμα και χωρίς αυτόν;

13. Πέντε αριθμημένοι σωλήνες περιέχουν διαλύματα υπερμαγγανικού καλίου, θειούχου νατρίου, βρωμιούχου νερού, τολουολίου και βενζολίου. Πώς, χρησιμοποιώντας μόνο τα ονομαζόμενα αντιδραστήρια, να τα διακρίνουμε; Χρησιμοποιήστε για να ανιχνεύσετε καθεμία από τις πέντε ουσίες τα χαρακτηριστικά τους χαρακτηριστικά (προσδιορίστε τα). δώστε ένα σχέδιο για την ανάλυση. Να γράψετε σχήματα των απαραίτητων αντιδράσεων.

14. Έξι ανώνυμες φιάλες περιέχουν γλυκερίνη, υδατική γλυκόζη, βουτυρική αλδεΰδη (βουτανάλη), εξένιο-1, υδατικό οξικό νάτριο και 1,2-διχλωροαιθάνιο. Με μόνο άνυδρο υδροξείδιο του νατρίου και θειικό χαλκό ως πρόσθετα χημικά, προσδιορίστε τι υπάρχει σε κάθε φιαλίδιο.

1. Για να προσδιορίσετε το νερό και το θειικό οξύ, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη διαφορά στις φυσικές ιδιότητες: σημεία βρασμού και πήξης, πυκνότητα, ηλεκτρική αγωγιμότητα, δείκτη διάθλασης κ.λπ. Η μεγαλύτερη διαφορά θα είναι στην ηλεκτρική αγωγιμότητα.

2. Ρίξτε υδροχλωρικό οξύ στις σκόνες σε δοκιμαστικούς σωλήνες. Ο Silver δεν θα αντιδράσει. Κατά τη διάλυση του σιδήρου, θα απελευθερωθεί αέριο: Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
Το οξείδιο του σιδήρου (III) και το οξείδιο του χαλκού (II) διαλύονται χωρίς έκλυση αερίου, σχηματίζοντας κιτρινο-καφέ και μπλε-πράσινα διαλύματα: Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O. CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O.

3. Το CuO και το C είναι μαύρα, το NaCl και το BaBr 2 είναι λευκά. Το μόνο αντιδραστήριο μπορεί να είναι, για παράδειγμα, το αραιό θειικό οξύ H 2 SO 4:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (μπλε διάλυμα); BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl (λευκό ίζημα).
Το αραιό θειικό οξύ δεν αντιδρά με αιθάλη και NaCl.

4 . Βάζουμε μια μικρή ποσότητα από καθεμία από τις ουσίες στο νερό:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 5H 2 O	(σχηματίζονται μπλε διάλυμα και κρύσταλλοι).
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S	(καταβυθίζεται ένα ίζημα και απελευθερώνεται ένα αέριο με δυσάρεστη οσμή).
AlCl 3 + 6H 2 O \u003d A1C1 3 6H 2 O + Q AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl AlOHC1 2 + H 2 0 \u003d Al (OH) 2 Cl + HCl A1 (OH) 2 C1 + H 2 O \u003d A1 (OH) 2 + HCl	(προχωρεί βίαιη αντίδραση, σχηματίζεται καθίζηση βασικών αλάτων και υδροξειδίου του αργιλίου).
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 HPO 3 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	(βίαιη αντίδραση με απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας θερμότητας, σχηματίζεται διαυγές διάλυμα).

Δύο ουσίες - χλωριούχο νάτριο και χλωριούχο αμμώνιο - διαλύονται χωρίς να αντιδρούν με νερό. διακρίνονται με τη θέρμανση ξηρών αλάτων (το χλωριούχο αμμώνιο εξαχνώνεται χωρίς κατάλοιπα): NH 4 Cl NH 3 + HCl; ή από το χρώμα της φλόγας με διαλύματα αυτών των αλάτων (ενώσεις νατρίου χρωματίζουν τη φλόγα κίτρινο).

5. Συντάξτε έναν πίνακα αλληλεπιδράσεων ανά ζεύγη των υποδεικνυόμενων αντιδραστηρίων

Ουσίες	1.NaOH	2 HCl	3. K 2 CO 3	4. Al 2 (SO 4) 3	Συνολικό αποτέλεσμα παρατήρησης
1, NaOH		-	-	Al(OH)3	1 προσχέδιο
2. HC1	_		CO2	__	1 αέριο
3. K 2 CO 3	-	CO2		Al(OH)3 CO2	1 ίζημα και 2 αέρια
4. Al 2 (S0 4) 3	A1(OH) 3	-	A1(OH) 3 CO2		2 βύθισμα και 1 αέριο
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2

3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;

Με βάση τον παρουσιαζόμενο πίνακα, όλες οι ουσίες μπορούν να προσδιοριστούν από τον αριθμό της κατακρήμνισης και την έκλυση αερίων.

6. Όλα τα διαλύματα αναμειγνύονται ανά ζεύγη Ζεύγος διαλυμάτων που δίνει χρώμα βατόμουρου - NaOH και φαινολοφθαλεΐνη.Το διάλυμα βατόμουρου προστίθεται στους δύο εναπομείναντες δοκιμαστικούς σωλήνες. Όπου εξαφανίζεται το χρώμα - θειικό οξύ, στο άλλο - θειικό νάτριο. Απομένει να γίνει διάκριση μεταξύ NaOH και φαινολοφθαλεΐνης (σωλήνες 1 και 2).
A. Από το σωλήνα 1, προσθέστε μια σταγόνα διαλύματος σε μεγάλη ποσότητα διαλύματος 2.
Β. Από το σωλήνα 2 - μια σταγόνα διαλύματος προστίθεται σε μεγάλη ποσότητα διαλύματος 1. Και στις δύο περιπτώσεις, βυσσινί χρώση.
Στα διαλύματα Α και Β προσθέστε 2 σταγόνες διαλύματος θειικού οξέος. Όπου εξαφανίζεται το χρώμα, υπήρχε μια σταγόνα NaOH. (Εάν το χρώμα εξαφανιστεί στο διάλυμα Α, τότε το NaOH βρίσκεται στο σωλήνα 1).

Ουσίες	Fe	Zn	CaCO 3	K 2 CO 3	Na2SO4	NaCl	NaNO 3
Va(OH) 2				ίζημα	ίζημα	λύση	λύση
NaOH		πιθανή απελευθέρωση υδρογόνου		λύση	λύση	λύση	λύση
Δεν υπάρχει ίζημα στην περίπτωση δύο αλάτων στο Ba(OH) 2 και στην περίπτωση τεσσάρων αλάτων NaOH	σκούρες σκόνες (διαλυτές σε αλκάλια - Zn, αδιάλυτες σε αλκάλια - Fe)		CaCO 3 δίνει ένα ίζημα και με τα δύο αλκάλια	δίνουν ένα ίζημα, διαφέρουν στο χρώμα της φλόγας: K + - βιολετί, Na + - κίτρινο		δεν δίνουν υετό? διαφέρουν ως προς τη συμπεριφορά τους όταν θερμαίνονται (το NaNO 3 λιώνει και στη συνέχεια αποσυντίθεται με την απελευθέρωση O 2 και στη συνέχεια NO 2

8 . Αντιδράστε βίαια με νερό: P 2 O 5 και CaO για να σχηματίσετε, αντίστοιχα, H 3 PO 4 και Ca (OH) 2:

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 RO 4, CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Οι ουσίες (3) και (4) -Pb(NO 3) 2 και CaCl 2 - διαλύονται σε νερό. Τα διαλύματα μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους ως εξής:

Ουσίες	1. H 3 RO 4	2. Ca (OH) 2,	3. Pb(NO 3) 2	4. CaCl2
1. H 3 RO 4		CaHPO 4	PbHPO 4	CaHPO 4
2. Ca (OH) 2	Sanro 4		Pb(OH)2	-
3. Pb(NO 3) 2	PbHPO 4	Pb(OH)2		PbCl 2
4. CaCl 2	CaHPO 4		PbCl2

Έτσι, το διάλυμα 1 (Η 3 ΡΟ 4) σχηματίζει ίζημα με όλα τα άλλα διαλύματα κατά την αλληλεπίδραση. Διάλυμα 3 - Το Pb(NO 3) 2 σχηματίζει επίσης ιζήματα με όλα τα άλλα διαλύματα. Ουσίες: I -P 2 O 5, II -CaO, III -Pb (NO 3) 2, IV-CaCl 2.
Στη γενική περίπτωση, η καθίζηση των περισσότερων ιζημάτων θα εξαρτηθεί από τη σειρά με την οποία αποστραγγίζονται τα διαλύματα και την περίσσεια ενός από αυτά (σε μεγάλη περίσσεια H 3 PO 4, ο μόλυβδος και το φωσφορικό ασβέστιο είναι διαλυτά).

9. Το πρόβλημα έχει πολλές λύσεις, δύο από τις οποίες δίνονται παρακάτω.
ένα.Προσθέστε διάλυμα θειικού χαλκού σε όλους τους δοκιμαστικούς σωλήνες:
2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (μπλε ίζημα).
Na 2 S + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + CuS (μαύρο ίζημα);
NaCl + CuSO 4 (χωρίς αλλαγές σε αραιό διάλυμα).
4NaI+2CuSO4 = 2Na2SO4 + 2CuI+I2 (καφέ ίζημα);
4NH 3 + CuSO 4 = Cu(NH 3) 4 SO 4 (μπλε διάλυμα ή μπλε ίζημα διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας).

σι.Προσθέστε διάλυμα νιτρικού αργύρου σε όλους τους δοκιμαστικούς σωλήνες:
2NaOH + 2AgNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O + Ag 2 O (καφέ ίζημα);
Na 2 S + 2AgNO 3 = 2NaNO 3 + Ag 2 S (μαύρο ίζημα);
NaCl + AgNO 3 = NaN0 3 + AgCl (λευκό ίζημα);
NaI + AgNO 3 = NaNO 3 + AgI (κίτρινο ίζημα);
2NH 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = 2NH 4 NO 3 + Ag 2 O (καφέ ίζημα).
Το Ag 2 O διαλύεται σε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας: Ag 2 0 + 4NH 3 + H 2 O = 2OH.

10 . Για την αναγνώριση αυτών των ουσιών, θα πρέπει να πραγματοποιηθούν αντιδράσεις όλων των διαλυμάτων μεταξύ τους:

Ουσίες	1.NaCl	2.NH4C1	3.Ba(OH),	4.NaOH	Συνολικό αποτέλεσμα παρατήρησης
1.NaCl		___	_	_	δεν παρατηρήθηκε αλληλεπίδραση
2.NH4Cl	_	Χ	NH3	NH3	αέριο απελευθερώνεται σε δύο περιπτώσεις
3. Βα (ΟΗ) 2	-	NH3	Χ	-
4.NaOH	-	NH3	-	Χ	σε μια περίπτωση απελευθερώνεται αέριο

Το NaOH και το Ba(OH) 2 διακρίνονται από τα διαφορετικά χρώματα της φλόγας (το Na+ έχει κίτρινο χρώμα και το Ba 2 + είναι πράσινο).

11. Προσδιορίστε την οξύτητα των διαλυμάτων χρησιμοποιώντας χαρτί δείκτη:
1) όξινο περιβάλλον -Hcl, NH4C1, Pb (NO 3) 2;
2) ουδέτερο μέσο - Na 2 SO 4, ВаС1 2, AgNO 3;
3) αλκαλικό περιβάλλον - Na 2 CO 3, NaOH. Κάνουμε ένα τραπέζι.

Οι ουσίες και τα σώματα ανήκουν στο υλικό συστατικό της πραγματικότητας. Και οι δύο έχουν τα δικά τους σημάδια. Εξετάστε τη διαφορά μεταξύ ύλης και σώματος.

Ορισμός

Ουσίαονομάζουν ύλη που έχει μάζα (σε αντίθεση, για παράδειγμα, από ηλεκτρομαγνητικό πεδίο) και έχει δομή πολλών σωματιδίων. Υπάρχουν ουσίες που αποτελούνται από ανεξάρτητα άτομα, όπως το αλουμίνιο. Πιο συχνά, τα άτομα συνδυάζονται σε περισσότερο ή λιγότερο πολύπλοκα μόρια. Μια τέτοια μοριακή ουσία είναι το πολυαιθυλένιο.

Σώμα- ένα ξεχωριστό υλικό αντικείμενο που έχει τα δικά του όρια, που καταλαμβάνει μέρος του περιβάλλοντος χώρου. Τα σταθερά χαρακτηριστικά ενός τέτοιου αντικειμένου είναι η μάζα και ο όγκος. Τα σώματα έχουν επίσης συγκεκριμένα μεγέθη και σχήματα, τα οποία σχηματίζουν μια συγκεκριμένη οπτική εικόνα των αντικειμένων. Τα σώματα μπορεί να υπάρχουν ήδη στη φύση ή να είναι αποτέλεσμα της ανθρώπινης δημιουργικότητας. Παραδείγματα σωμάτων: ένα βιβλίο, ένα μήλο, ένα βάζο.

Σύγκριση

Γενικά, η διαφορά μεταξύ μιας ουσίας και ενός σώματος είναι η εξής: ουσία είναι αυτό από το οποίο δημιουργούνται τα υπάρχοντα αντικείμενα (η εσωτερική όψη της ύλης) και αυτά τα ίδια τα αντικείμενα είναι σώματα (η εξωτερική όψη της ύλης). Έτσι, η παραφίνη είναι μια ουσία και ένα κερί από αυτήν είναι ένα σώμα. Πρέπει να πούμε ότι το σώμα δεν είναι η μόνη κατάσταση στην οποία μπορούν να υπάρχουν ουσίες.

Κάθε ουσία έχει ένα σύνολο ειδικών ιδιοτήτων λόγω των οποίων μπορεί να διακριθεί από μια σειρά άλλων ουσιών. Τέτοιες ιδιότητες περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, χαρακτηριστικά της κρυσταλλικής δομής ή του βαθμού θέρμανσης στον οποίο συμβαίνει τήξη.

Με την ανάμειξη των υπαρχόντων συστατικών, μπορείτε να αποκτήσετε εντελώς διαφορετικές ουσίες με το δικό τους μοναδικό σύνολο ιδιοτήτων. Υπάρχουν πολλές ουσίες που δημιουργούνται από τους ανθρώπους με βάση αυτές που βρίσκονται στη φύση. Τέτοια τεχνητά προϊόντα είναι, για παράδειγμα, το νάιλον και η σόδα. Οι ουσίες από τις οποίες φτιάχνεται κάτι από τους ανθρώπους ονομάζονται υλικά.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ύλης και σώματος; Μια ουσία είναι πάντα ομοιογενής στη σύνθεση, δηλαδή όλα τα μόρια ή άλλα μεμονωμένα σωματίδια σε αυτήν είναι ίδια. Ταυτόχρονα, το σώμα δεν χαρακτηρίζεται πάντα από ομοιομορφία. Για παράδειγμα, ένα βάζο από γυαλί είναι ένα ομοιογενές σώμα, αλλά ένα φτυάρι είναι ετερογενές, καθώς το πάνω και το κάτω μέρος του είναι κατασκευασμένα από διαφορετικά υλικά.

Από ορισμένες ουσίες, μπορούν να κατασκευαστούν πολλά διαφορετικά σώματα. Για παράδειγμα, το καουτσούκ χρησιμοποιείται για την κατασκευή μπάλων, ελαστικών αυτοκινήτων και χαλιών. Ταυτόχρονα, τα σώματα που εκτελούν την ίδια λειτουργία μπορούν να κατασκευαστούν από διαφορετικές ουσίες, όπως, ας πούμε, από αλουμίνιο και ξύλινα κουτάλια.