சல்பூரிக் அமிலத்தை எங்கே வாங்குவது? விற்பனை புள்ளிகள் மற்றும் குறிப்புகள். லைவ்ஜர்னல் அமிலத்தை எங்கே பெறுவது

சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு (சல்பர் ட்ரை ஆக்சைடு) தண்ணீரில் கரைதல். அன்ஹைட்ரைடைப் பெற, சல்பர் டை ஆக்சைடு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, சல்பைட் தாதுக்களை வறுத்த பிறகு அல்லது நேரடி முறையால் (ஆக்ஸிஜனில் கந்தகத்தை எரிப்பதன் மூலம்), பிளாட்டினம், வெனடியம் ஆகியவற்றால் செய்யப்பட்ட வினையூக்கிகளில் 500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. ஆக்சைடு மற்றும் போன்றவை. ஆனால், செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தை ஒரு கைவினைஞர் வழியில் பெறுவதற்கு, மேலே விவரிக்கப்பட்ட தந்திரங்களை நாட வேண்டிய அவசியமில்லை. நாங்கள் ஒரு கார் கடையில் ஒரு பேட்டரியை வாங்குகிறோம், ஒரு சாதாரண கண்ணாடி குடுவையை எடுத்து அங்கே ஊற்றுகிறோம், பின்னர் நாங்கள் ஒரு பாத்திரத்தை எடுத்து, அதில் ஒரு மோட்டாரை ஊற்றுகிறோம் (வேலை செய்வது நன்றாக இருக்கும்) மற்றும் ஒரு ஜாடியை அங்கே வைக்கிறோம். பின்னர் அனைத்தையும் மின்சார அடுப்பில் வைத்தோம்.

இதனால், எலக்ட்ரோலைட்டில் இருந்து நீர் ஆவியாகிறது. குளியல் தந்திரம் என்னவென்றால், அது கொதிக்கும் நீரை விட சற்றே அதிகம், இதனால் தண்ணீர் அமைதியாக கொதித்துவிடும், ஆனால் எண்ணெய் கொதிக்காது, கண்ணாடி குடுவை அப்படியே உள்ளது. முழு பகுதியிலும் சமமாக வெப்பமடைகிறது. சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் கூட கண்ணாடியுடன் தொடர்பு கொள்ளாது, எனவே அதில் உள்ள அசுத்தங்களின் அளவு குறைவாக உள்ளது. செயல்முறை 100 முதல் 300 டிகிரி வரை வெப்பநிலை வரம்பில் மேற்கொள்ளப்படலாம், ஆனால் எண்ணெயின் கொதிநிலையை தாண்டாமல் இருப்பது நல்லது. தண்ணீர் கொதிக்கும் வரை செயல்முறை தொடரவும். கொள்கையளவில், சல்பூரிக் அமிலத்தின் செறிவூட்டல் ஒரு திட உலோகக் கொள்கலனில் மேற்கொள்ளப்படலாம், ஆனால் அதன் பிறகு அமிலம் அசுத்தங்களால் பெரிதும் மாசுபடுத்தப்பட்டு ஒரு நிறத்தைக் கொண்டிருக்கும், தவிர, செயல்பாட்டின் போது கொள்கலன் கசியும் வாய்ப்பு உள்ளது.

குறிப்பு

திடீர் வெப்பநிலை மாற்றங்களைத் தவிர்க்கவும், இது ஒரு கண்ணாடி குடுவைக்கு பொருந்தும், அதாவது. ஒரு குளிர் ஜாடியை சூடான எண்ணெயிலும், சூடான ஜாடியை குளிர்ந்த மேற்பரப்பில் வைக்க வேண்டாம், அதை முழுமையாக குளிர்விக்க விடுங்கள், இல்லையெனில் அது தவறாமல் வெடிக்கும். உங்கள் கண்கள், தோல், ஆடை, கையுறைகள், கண்ணாடிகள் மற்றும் பிற வழிகளைப் பயன்படுத்துவதை உறுதிப்படுத்திக் கொள்ளுங்கள். சூடான செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் மிகவும் பயங்கரமான விஷயம்.

பயனுள்ள ஆலோசனை

வாகனக் கடைகளில், 1.27 அடர்த்தி கொண்ட நிலையான எலக்ட்ரோலைட்டுடன் கூடுதலாக, இது 1.4 அடர்த்தியுடன் விற்கப்படுகிறது, அதை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள், தயாரிப்பு மகசூல் அதிகமாக இருக்கும். காற்றில் இதுபோன்ற விஷயங்களைச் செய்வது விரும்பத்தக்கது, ஏனெனில். சூடாக்கும் போது எண்ணெய் சிறிது புகைபிடிக்கும்.

ஆதாரங்கள்:

• சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்தி

ஒவ்வொரு ஓட்டுநரின் வாகன நடைமுறையிலும், பழைய, சேதமடைந்த கார் பேட்டரியைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​பயன்படுத்தப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டை கேன்களில் இருந்து வெளியேற்றுவது அவசியமாகிறது. பழைய பேட்டரியின் தட்டுகள் நொறுங்கத் தொடங்குகின்றன மற்றும் அவற்றின் குறுகிய சுற்றுகளைத் தடுக்க, அதன் சேவை வாழ்க்கையைச் சேர்க்க எலக்ட்ரோலைட்டை மாற்றுவது அவசியம் என்பதே இதற்குக் காரணம். இந்த அறுவை சிகிச்சை சரியான கவனிப்புடன் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்.

உனக்கு தேவைப்படும்

• நீங்கள் செலவழித்த எலக்ட்ரோலைட்டை வெளியேற்றும் உணவுகள், 10-12 செ.மீ துளிகள் கொண்ட ரப்பர் பல்ப், சுத்தமான கந்தல்.

அறிவுறுத்தல்

பணியிடத்தில் (டெஸ்க்டாப்) இருந்து அகற்றப்பட்ட பேட்டரியை வைக்கவும். பேட்டரியின் மேற்பரப்பை நன்கு துடைக்கவும். பேட்டரி வங்கிகளை மூடும் பிளக்குகளை அவிழ்த்து விடுங்கள். பயன்படுத்தப்பட்டதை வடிகட்ட பேட்டரிக்கு அருகில் ஒரு கொள்கலனை வைக்கவும். ஒரு ரப்பர் விளக்கை எடுத்து, அதை அழுத்தி, அதன் மூலம் காற்றை வெளியேற்றி, மூக்கை பேட்டரி ஜாடியில் முழுவதுமாக மூழ்கடிக்கவும். பேரிக்காய் அதன் அசல் வடிவத்தை மீண்டும் பெற்றவுடன், அது நிரம்பியுள்ளது. பேரிக்காய் துளியை மெதுவாக மாற்றி, வெளியேற்றும் முறையைப் பயன்படுத்தி, கழிவு திரவத்திலிருந்து பேரிக்காய்களை விடுவித்து, வேலை செய்ய பாத்திரங்களில் ஊற்றவும்.

அனைத்து பேட்டரி கேன்களின் இறுதி வடிகால் வரை இந்த செயல்பாட்டை மீண்டும் செய்யவும். நீங்கள் ஒரு புதிய எலக்ட்ரோலைட்டை நிரப்ப வேண்டும் என்றால், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கேன்களை துவைக்க அறிவுறுத்தப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, ஒரு ரப்பர் விளக்கில் திரவத்தை வரைந்து, ஒவ்வொரு ஜாடியையும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் நிரப்பவும். அதன் பிறகு, வங்கிகளில் கார்க்ஸை இறுக்கி, பேட்டரியை பல முறை திரும்பவும். அதன் பிறகு, நீங்கள் ஒரு ரப்பர் பல்புடன் பயன்படுத்தப்பட்ட கழுவும் தேர்ந்தெடுக்கவும். இப்போது நீங்கள் தயாரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டை தேவையான அடர்த்தியுடன் ஜாடிகளில் ஊற்ற வேண்டும். இதைச் செய்ய, ஒரு பேரிக்காயில் புதிய எலக்ட்ரோலைட்டை சேகரித்து ஜாடிகளை நிரப்பவும். அவை கழுத்தின் கீழ் வெட்டுக்கு நிரப்பப்பட வேண்டும். பேட்டரியை எலக்ட்ரோலைட்டுடன் நிரப்பிய பிறகு, அதை சார்ஜ் செய்ய வேண்டும்.

உடலின் திறந்த பகுதிகளில் எலக்ட்ரோலைட் கிடைத்தால், பாதிக்கப்பட்ட பகுதியை ஓடும் நீரில் கழுவ வேண்டியது அவசியம், மேலும் புண்கள் சிறியதாக இருந்தால், தீக்காயத்தை கடல் பக்ஹார்ன் எண்ணெய் அல்லது அதற்கு மாற்றாக ஸ்மியர் செய்யவும். இருப்பினும், காயம் விரிவானதாக இருந்தால், கட்டாய சலவைக்குப் பிறகு, நீங்கள் எரியும் துறையைத் தொடர்பு கொள்ள வேண்டும், அங்கு உங்களுக்கு தேவையான உதவி வழங்கப்படும்.

குறிப்பு

எலக்ட்ரோலைட்டை வெளியேற்றுவதற்கு, நச்சு மற்றும் தீங்கு விளைவிக்கும் திரவங்களுடன் வேலை செய்வதற்கான நிலைமைகளை அறிந்து கொள்வது அவசியம். நீங்கள் வேலை ஒட்டுமொத்தமாக உடையணிந்திருக்க வேண்டும், ஏனென்றால். துணி மீது எலக்ட்ரோலைட் படுவது தவிர்க்க முடியாமல் துணிகளை அழித்துவிடும். வேலை செய்யும் தலைக்கவசத்தின் கீழ் முடி அகற்றப்பட வேண்டும், ரப்பர் கையுறைகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன, அதில் நீங்கள் எலக்ட்ரோலைட்டை வெளியேற்றுவீர்கள். பணியிடமானது வேலைக்கு இடையூறு விளைவிக்கும் வெளிநாட்டு பொருட்களிலிருந்து விடுபட வேண்டும். பணியிடத்திற்கு அருகில் குடிநீர் வழங்க வேண்டும். பணியிடத்திற்கு அருகில் மருத்துவ கையடக்க முதலுதவி பெட்டி அல்லது கட்டுகள் மற்றும் கடல் பக்ஹார்ன் எண்ணெய் (மீட்பு களிம்பு) கொண்ட ஆட்டோமொபைல் முதலுதவி பெட்டி இருக்க வேண்டும். நச்சு திரவங்களுடன் பணிபுரியும் போது, ​​எலக்ட்ரோலைட்டுடன் தற்செயலான தொடர்புகளிலிருந்து கண்களைப் பாதுகாப்பது முக்கியம். இந்த நோக்கத்திற்காக, வேலை செய்யும் கண்ணாடிகளில் வேலை செய்யப்பட வேண்டும்.

பயனுள்ள ஆலோசனை

ஆசிட் பேட்டரி எலக்ட்ரோலைட் என்பது செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்தின் அக்வஸ் கரைசல் ஆகும். பேட்டரிக்கான எலக்ட்ரோலைட் 1.40 கிராம் / கியூ செமீ அடர்த்தியுடன் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது, அதில் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் சேர்க்கப்படுகிறது, இது கோடையில் பேட்டரி அடர்த்தி 1.27 ஆகவும், குளிர்காலத்தில் 1.29-1.31 கிராம் / கியூ செமீ ஆகவும் இருக்கும்.

ஆதாரங்கள்:

• எலக்ட்ரோலைட் வடிகால்

பேட்டரி எப்போதும் நம்பகத்தன்மையுடன் செயல்பட, வங்கிகளில் எலக்ட்ரோலைட்டின் நிலை மற்றும் அடர்த்தியை கண்காணிக்கவும். தகடுகளுக்கு மேலே குறைந்தது 10 மிமீ அளவுக்கு காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரை நிரப்பவும். அடுத்த அடர்த்தி அளவீடுகளின் போது அது செட் மதிப்புகளை அடையவில்லை என்றால், எலக்ட்ரோலைட் சேர்க்க வேண்டிய நேரம் இது.

உனக்கு தேவைப்படும்

• எலக்ட்ரோலைட் அல்லது பேட்டரி அமிலம், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர், ஹைட்ரோமீட்டர், எனிமா, அளவிடும் கோப்பை, கண்ணாடிகள், ரப்பர் கையுறைகள்

நம் நாட்டில், பல சிறிய மற்றும் பெரிய நிறுவனங்கள் உள்ளன, இணையத்தில் நீங்கள் வேதியியலில் ஒரு தளத்தைக் காணலாம், அவை எதிர்வினைகளை விற்கின்றன. ஆனால் பெரும்பாலும் போதுமான தொகுதியை மட்டுமே ஆர்டர் செய்ய முடியும், எடுத்துக்காட்டாக, திட மற்றும் மொத்த இரசாயனங்கள் ஒரு கிலோகிராமில் இருந்து விற்கப்படலாம், மேலும் அமிலங்கள் லிட்டர் பாட்டில்களில் விற்கப்படுகின்றன. குழந்தைகளுக்கு பொழுதுபோக்கு இரசாயன பரிசோதனைகளை நடத்துவதற்கு, அத்தகைய தொகுதிகள் தேவையில்லை என்பது தெளிவாகிறது. எனவே, வீட்டில் இரசாயன பரிசோதனைகளுக்கு இரசாயன எதிர்வினைகளை எங்கு பெறுவது என்பதைக் கண்டுபிடிக்க முயற்சிப்போம். பள்ளி வேதியியல் அறையில் கேட்பது உறுதியான வழி. இங்கே மறுஉருவாக்கத்தின் தூய்மை கவனிக்கப்படும், இறுதியில் அது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்ல என்பதில் நூறு சதவீதம் உறுதியாக இருப்பீர்கள். ஆனால் இந்த முறை அனைவருக்கும் பொருந்தாது, எனவே இன்னும் புரிந்துகொள்வோம்.

உலோகங்கள் எங்கே கிடைக்கும்

• அலுமினியம். அன்றாட வாழ்க்கையில் இந்த உலோகத்தின் ஆதாரம் பழைய அலுமினிய கரண்டி மற்றும் தட்டுகள், அலுமினிய கம்பி
• அலுமினிய தூள் என்பது வெள்ளி வண்ணப்பூச்சு, வன்பொருள் கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• தாமிரம் - செப்பு கம்பி, கம்பிகளிலிருந்து அல்லது மின்மாற்றி முறுக்குகளிலிருந்து வெட்டப்பட்டது.
• ஈயம், சுத்தமாக மூழ்கி வடிவில், ஒரு மீன்பிடி கடையில் வாங்க எளிதானது.
• ரேடியோ கடைகளில் சாலிடரிங் செய்வதற்கு சாலிடர் வடிவில் தகரத்தை வாங்குகிறோம். உண்மை, இது ஒரு அலாய் வடிவில் விற்கப்படுகிறது, ஆனால் வீட்டு உபயோகத்திற்கு, சாலிடரில் உள்ள தகரத்தின் சதவீதம் போதுமானது.
• வாட்டர் ஹீட்டருக்கு மெக்னீசியம் அனோடை (வெப்பமூட்டும் உறுப்பு) துளையிடுவதன் மூலம் மெக்னீசியம் பெறலாம். சோவியத் காலங்களில், Zaporozhets கார்களின் எண்ணெய் பாத்திரங்கள் மெக்னீசியத்தின் விவரிக்க முடியாத ஆதாரமாக செயல்பட்டன.
• குரோம் பழைய உலோக பம்பரிலிருந்து அகற்றப்படலாம். இதன் விளைவாக வரும் சில்லுகள் மிகவும் சுத்தமானவை மற்றும் சோதனைகளுக்கு மிகவும் பொருத்தமானவை.
• டங்ஸ்டன் ஒளி விளக்குகளின் இழைகளில் காணப்படுகிறது.
• சீரியம் என்பது லைட்டர்களுக்கான "சிலிக்கான்" ஆகும், இது தேய்த்தால் தீப்பொறியாகும்.

கவனம்! இணையத்தில், துத்தநாகம், லித்தியம், பேட்டரிகளை அகற்றுதல் போன்ற சில உலோகங்களைப் பிரித்தெடுக்கும் ஆதாரங்களை நாங்கள் சந்தித்தோம். இதை நீங்களே செய்ய முயற்சிக்காதீர்கள், எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும் குழந்தைகள் அதை செய்ய அனுமதிக்காதீர்கள், இல்லையெனில் நீங்கள் இரசாயன தீக்காயத்திற்கு ஆளாக நேரிடும்.

அமிலம் எங்கே கிடைக்கும்

• பேட்டரிகளுக்கான ("ஆசிட் எலக்ட்ரோலைட்") 25-30% தீர்வு வடிவில் சல்பூரிக் அமிலம் கார் டீலர்ஷிப்பில் வாங்கப்படுகிறது. தூய சல்பூரிக் அமிலத்தை வாங்குவது சாத்தியமில்லை.
• ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் "சாலிடரிங் ஃப்ளக்ஸ்" என்ற பெயரில் ரேடியோ விநியோக கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• அசிட்டிக் அமிலம் பொதுவான டேபிள் வினிகர், எந்த மளிகைக் கடையிலும் கிடைக்கும்.
• போரிக் அமிலம் மருந்தகங்களில் இலவசமாக விற்கப்படுகிறது
• சிட்ரிக் அமிலம் எந்த இல்லத்தரசிக்கும் தெரியும், நாங்கள் அதை மளிகைக் கடையில் வாங்குகிறோம்.
• நைட்ரிக் அமிலம் 45% சில நேரங்களில் வானொலி சந்தைகளில் காணப்படுகிறது.
• ஆக்சாலிக் அமிலம். நாங்கள் வன்பொருள் கடைக்கு அவளைப் பின்தொடர்கிறோம்.

அடிப்படைகளை எங்கே பெறுவது

• காஸ்டிக் சோடா, காஸ்டிக் சோடா, காஸ்டிக் சோடா என்ற பெயர்களில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு வானொலி, புகைப்படம் அல்லது வீட்டுப் பொருட்கள் கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு சுண்ணாம்பு, வீட்டுக் கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• தண்ணீரில் அம்மோனியா கரைசல் அம்மோனியா ஆகும். இது ஒரு மருந்தகத்தில் விற்கப்படுகிறது, இருப்பினும் இது படிப்படியாக அரிதாகி வருகிறது.

உப்பு எங்கே கிடைக்கும்

• சோடியம் ஹைபோகுளோரைட் - வன்பொருள் கடைகளில் விற்கப்படும் "வெண்மை" என்று பொருள்.
• அம்மோனியம் நைட்ரேட் என்றும் அழைக்கப்படும் அம்மோனியம் நைட்ரேட், கோடைகால குடியிருப்பாளர்கள் மற்றும் வீட்டுக் கடைகளில் கடைகளில் தேடப்படுகிறது.
• பேரியம் நைட்ரேட் - வங்காள மெழுகுவர்த்திகளின் பூச்சு.
• சில்வர் நைட்ரேட், லேபிஸ் என்றும் அறியப்படுகிறது, சில சமயங்களில் இன்னும் மருந்தகங்களில் காணலாம். இன்னும் பழைய கையிருப்புகளுடன், மருந்தகங்களை உள்நாட்டில் தேர்வு செய்வது அவசியம்.
• சோடியம் குளோரைடு டேபிள் உப்பு.
• பொட்டாசியம் குளோரைடு - கோடைகால குடியிருப்பாளர்கள் மற்றும் தோட்டக்காரர்களுக்கு உரமாக கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• அம்மோனியம் குளோரைடு - அம்மோனியா. அம்மோனியாவுடன் குழப்ப வேண்டாம்! அம்மோனியா என்பது அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நீர்வாழ் கரைசல் ஆகும்.
• கோபால்ட் குளோரைடு - மாத்திரைகளில் வாங்கலாம். சில கால்நடை மருந்தகங்களில் ரூமினண்ட் செல்லப்பிராணிகளுக்கான மருந்தாக விற்கப்படுகிறது
• கால்சியம் குளோரைடு மருந்தகங்களில் ஊசி போடுவதற்காக ஆம்பூல்களில் விற்கப்படுகிறது.
• பொட்டாசியம் அயோடைடு என்பது அயோடின் குறைபாட்டிற்கு எதிரான வழிமுறையின் ஒரு பகுதியாகும், ஆனால் இந்த விஷயத்தில் மருந்தின் கலவையைப் படிக்க வேண்டியது அவசியம். நாங்கள் ஒரு மருந்தகத்தில் இருந்து வாங்குகிறோம்.
• பொட்டாசியம் சல்பேட் - உரம், வீட்டு கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• நாங்கள் வீட்டுக் கடையில் காப்பர் சல்பேட் அல்லது காப்பர் சல்பேட் தேடுகிறோம்.
• மக்னீசியம் சல்பேட் அல்லது மக்னீசியா (கசப்பான உப்பு) மருந்தகங்களில் மலமிளக்கியாக அல்லது வீட்டுக் கடைகளில் உரமாக விற்கப்படுகிறது.
• அம்மோனியம் சல்பேட் - வீட்டுக் கடையில் உரம்.
• பேரியம் சல்பேட், பேரியம் சல்பேட் ஆகியவற்றை மருந்தகத்தில் வாங்குகிறோம்.
• கால்சியம் சல்பேட் = ஜிப்சம்.
• இரும்பு (II) சல்பேட் (இரும்பு விட்ரியால்) ஒரு வன்பொருள் கடையில் விற்கப்படுகிறது.
• சோடியம் பைகார்பனேட் - சமையல் சோடா.
• சோடியம் கார்பனேட் - சோடா சாம்பல் அல்லது சலவை சோடா. துப்புரவுப் பொருளாகப் பயன்படுகிறது.
• கால்சியம் கார்பனேட் பொதுவான சுண்ணாம்பு அல்லது பளிங்கு ஆகும்.
• முன்னணி அசிடேட் - மருந்தகங்களில் விற்கப்படும் ஈய லோஷன்கள்.
• சோடியம் சிலிக்கேட் - திரவ கண்ணாடி, எழுதுபொருள் சிலிக்கேட் பசை.
• பொட்டாசியம் சிலிக்கேட் அதே தான். ஸ்டேஷனரி கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• பொட்டாசியம் புரோமைடு அடோனிஸ் புரோமைன் என்ற பெயரில் மருந்தகங்களில் விற்கப்படுகிறது.

மற்ற இரசாயனங்கள் எங்கே கிடைக்கும்

• ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடை ஒரு மருந்தகத்தில் ஒரு தீர்வு வடிவில் அல்லது ஹைட்ரோபெரைட் மாத்திரைகள் வடிவில் வாங்கலாம்.
• கால்சியம் ஆக்சைடு சுண்ணாம்பு, இதற்காக நீங்கள் வீட்டிற்கு செல்ல வேண்டும்.
• அசிட்டோன் - அருகிலுள்ள வன்பொருள் கடையில் வாங்கவும். எங்களுக்கு தொழில்நுட்ப அசிட்டோன் தேவை.
• கந்தகம் - வீட்டுக் கடைகள் மற்றும் தோட்டக்கலை கடைகளில் கட்டிகள் அல்லது பைகளில் விற்கப்படுகிறது. பைகளில், சல்பர் கட்டியை விட மிகவும் விலை உயர்ந்தது, ஆனால் அதே நேரத்தில் மிகவும் தூய்மையானது. "கூழ் கந்தகம்" எங்கள் நோக்கங்களுக்கு ஏற்றது அல்ல, ஏனெனில் அதிகப்படியான அசுத்தங்களைக் கொண்டுள்ளது. மேலும் செல்லப் பிராணிகளுக்கான சப்ளைகளில் தீவன கந்தகத்தை எடுத்துக்கொள்வது சிறந்தது மற்றும் மலிவானது, இது பொதுவாக முற்றிலும் சுத்தமாக இருக்கும்.
• டோலுயீன் - வீட்டுக் கடைகளில் ஒரு கரைப்பானாக விற்கப்படுகிறது 646. வடித்தல் அவசியம், ஏனெனில். இது சுமார் 50% டோலுயீன் உள்ளடக்கம் கொண்ட பல-கூறு கரைப்பான் ஆகும்.
• கிளிசரின் - ஒரு மருந்தகத்தில் இலவசமாக விற்கப்படுகிறது.
• Phenolphthalein மாத்திரைகள் purgen எனப்படும் மருந்தகத்தில் விற்கப்படுகின்றன.
• லிட்மஸ் காகிதம் சில நேரங்களில் செல்லப்பிராணி கடைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• யூரோட்ரோபின் என்பது உலர் எரிபொருளாகும், இது சுற்றுலாப் பயணிகளுக்கான வீட்டுக் கடைகள் மற்றும் துறைகளில் விற்கப்படுகிறது.
• குரோமியம் ஆக்சைடை வார்னிஷ் மற்றும் பெயிண்ட்ஸ் துறையில் வாங்கலாம்.
• இண்டிகோ கார்மைன் என்பது மளிகைக் கடைகளில் காணப்படும் ஒரு நீல நிற உணவு வண்ணமாகும்.
• குளுக்கோஸ் - மருந்தகங்களில் இலவசமாக விற்கப்படுகிறது.

கொஞ்சம் சுருக்கம் செய்வோம். உங்களுக்குத் தேவையான பெரும்பாலான எதிர்வினைகளை ஒரு மருந்தகத்தில் அல்லது கோடைகால குடியிருப்பாளர்களுக்கான கடைகளில் வாங்கலாம்.

"கார்டன் கார்டன்" கடை மற்றும் வீட்டுக் கடைகளில் இருந்து வினைப்பொருட்கள்

• அம்மோனியம் சல்பேட்,
• துத்தநாக சல்பேட்,
• இரும்பு சல்பேட்,
• செப்பு சல்பேட்,
• மெக்னீசியம் சல்பேட்,
• மாங்கனீசு சல்பேட்,
• பொட்டாசியம் சல்பேட்,
• அம்மோனியம் நைட்ரேட்,
• பொட்டாசியம் நைட்ரேட்,
• மெக்னீசியம் நைட்ரேட்,
• மோனோபொட்டாசியம் பாஸ்பேட்,
• சோடியம் டெட்ராபோரேட்,
• போரிக் அமிலம் (படிக),
• ஆக்சாலிக் அமிலம் (படிக),
• யூரியா,
• சுசினிக் அமிலம்,
• கந்தகம்.

சர்வதேச பெயர்:கந்தக அமிலம்

வேதியியல் சூத்திரம்: H2SO4

மோலார் நிறை: 98.078 ± 0.006 g/mol

CAS.: 7664-93-9

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு காஸ்டிக், நச்சுப் பொருள், டைபாசிக் (H 2 SO 4), அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (+6) கொண்டது. செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு எண்ணெய் திரவமாகும், இது "செம்பு" சுவை கொண்டது மற்றும் மணமற்றது மற்றும் நிறமற்றது. மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக், காற்றில் இருந்து ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சுகிறது. உலோக ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றம். சல்பேட்டுகள், ஹைட்ரோசல்பைட்டுகள், ஈதர்களை உருவாக்குகிறது. உப்புகளில் இருந்து பலவீனமான அமிலங்களை மீட்டெடுக்கிறது.

கலக்கிறது நீர் மற்றும் சல்பூரிக் அன்ஹைட்ரைடு கொண்ட கந்தக அமிலம் கந்தக அமிலம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

உருகுநிலை 10.38 °C. கொதிநிலை 279.6 °C

முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகள்

கந்தக அமிலம் மிகவும் காஸ்டிக் மற்றும் நச்சுத்தன்மை, 2 வது ஆபத்து வகுப்பைச் சேர்ந்தது. தோல், சளி சவ்வுகள் மற்றும் சுவாச உறுப்புகளின் கடுமையான தீக்காயங்களை ஏற்படுத்துகிறது, எனவே மிகவும் பாதுகாக்கப்பட்ட வழக்குகள், காலணிகள், முகமூடிகள், கையுறைகள், கண்ணாடிகள் ஆகியவற்றில் அதனுடன் வேலை செய்வது முக்கியம்.

இந்த அமிலமும் தண்ணீரும் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​நீராவி, வாயு மற்றும் வெப்பம் ஆகியவை வன்முறையில் வெளியிடப்படுகின்றன என்பதை நினைவில் கொள்ளுங்கள்.

சல்பூரிக் அமிலம் வெடிக்கும் மற்றும் தீயில்லாதது.

களஞ்சிய நிலைமை

GOST 380 இன் படி எஃகு, சிறப்பு எஃகு அல்லது எஃகு தர St3 ஆகியவற்றால் செய்யப்பட்ட ஒரு சிறப்பு கொள்கலனில் சல்பூரிக் அமிலத்தை சேமிப்பது அவசியம், இது அமில-எதிர்ப்பு செங்கற்கள், ஓடுகள் அல்லது பிற அமில-எதிர்ப்பு பொருட்களால் வரிசையாக உள்ளது.

சிறிய அளவிலான சல்பூரிக் அமிலத்தை கண்ணாடி கொள்கலன்களில் சேமிக்கலாம்.

விண்ணப்பம்

இரசாயனத் தொழிலில், சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்திக்கான பரந்த பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது:

• வெடிக்கும் மற்றும் புகை உருவாக்கும் பொருட்கள்;
• இரசாயன இழைகள்;
• சாயங்கள்;
• கனிம உரங்கள்;
• முன்னணி பேட்டரிகள்;
• தாது உப்புகள் மற்றும் அமிலங்கள்

சல்பூரிக் அமிலம் என்பது வலுவான டைபாசிக் அமிலங்களுக்கு சொந்தமான ஒரு பொருள். சல்பூரிக் அமிலத்தின் வேதியியல் சூத்திரம் H 2 SO 4 ஆகும். தூய சல்பூரிக் அமிலம் நிறமற்ற எண்ணெய் திரவமாகும். அடர்த்தி 1.84 g/cm 3 ஆகும். உருகுநிலை -10.4 டிகிரி செல்சியஸ். இந்த பொருளின் வேதியியல் பண்புகள் தொழில்துறையில் அதன் பரவலான பயன்பாட்டிற்கு பங்களித்தன.

சல்பூரிக் அமில சமன்பாட்டை நினைவில் கொள்க

அதன் உற்பத்தியை விவரிக்கும் சல்பூரிக் அமில சமன்பாடுகள் சல்பர் ஆக்சைடை (VI) தண்ணீரால் உறிஞ்சுவதை அடிப்படையாகக் கொண்டவை. சல்பர் ஆக்சைடு (VI) SO 3 என்பது அதிக இரசாயன செயல்பாடு கொண்ட மிக உயர்ந்த சல்பர் ஆக்சைடு ஆகும். தண்ணீருடன் இந்த பொருளின் தொடர்பு சல்பூரிக் அமிலத்தின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த செயல்முறை அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது.

சல்பூரிக் அமிலத்தைப் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக, கனிம பைரைட்டிலிருந்து. இந்த பொருளைப் பெறுவதற்கான தொழில்துறை முறைகளில் இதுவும் ஒன்றாகும். இது பின்வரும் சமன்பாடுகளால் விவரிக்கப்படுகிறது:

• 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
• 2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3
• SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

இந்த முறையில், SO 2 முதல் SO 3 வரையிலான ஆக்சிஜனேற்றத்தில் வெனடியம் (V) ஆக்சைடு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கூடுதலாக, இந்த எதிர்வினைக்கான வினையூக்கிகள் இரும்பு ஆக்சைடு மற்றும் பிளாட்டினம் ஆகும். இருப்பினும், தொழில்துறையில் அவை பகுத்தறிவு காரணங்களுக்காக பயன்படுத்தப்படுவதில்லை. எனவே, பிளாட்டினம் மிகவும் விலையுயர்ந்த உலோகம். மற்றும் வினையூக்கி பண்புகளின் வெளிப்பாட்டிற்கான இரும்பு ஆக்சைடு 625 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் சூடேற்றப்பட வேண்டும். அதன் பயன்பாட்டிற்கு செயல்முறையின் கூடுதல் சிக்கல் தேவைப்படும்.

தொழில்நுட்ப சல்பூரிக் அமிலம் என்பது சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையாகும். சல்பூரிக் அமிலத்தால் உலோகங்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் பொறிமுறையானது அதன் செறிவை சார்ந்துள்ளது. எனவே, அமிலம் மிகவும் நீர்த்தப்பட்டால், அது ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. அத்தகைய எதிர்வினைக்கான எடுத்துக்காட்டு கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

• Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

இந்த வழக்கில், அந்த உலோகங்கள் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன, இதன் செயல்பாடு ஹைட்ரஜனின் செயல்பாட்டை மீறுகிறது. அமில செறிவு அதிகமாக இருந்தால், கந்தகத்தின் காரணமாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் நடைபெறுகிறது. அத்தகைய அமிலம் வெள்ளியுடன் வினைபுரிகிறது, அதே போல் இந்த உறுப்புக்கு கீழே உள்ள மின்னழுத்தங்களின் வரிசையில் இருக்கும் உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், இறுதி தயாரிப்புகள் உலோகத்தின் செயல்பாடு மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்தது. எனவே, உலோகம் செயலற்றதாக இருந்தால், அமிலம் சல்பர் ஆக்சைடாக (IV) குறைக்கப்படுகிறது:

• Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

அதிக செயலில் உள்ள உலோகங்கள் சல்பர் அல்லது ஹைட்ரஜன் சல்பைடை வெளியிடலாம்:

• 3Zn + 4H 2 SO 4 \u003d 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
• 4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

சல்பூரிக் அமிலத்தை எவ்வாறு பெறுவது என்பதில் நீங்கள் ஆர்வமாக இருந்தால், இதைச் செய்வதற்கான எளிதான வழி கடையில் உள்ளது. ஒரு வீட்டு ஆய்வகத்தில் அதை உற்பத்தி செய்யும் போது, ​​ஒரு தொகுதி பெறுவதை நம்ப முடியாது, அதன் அளவு நடைமுறை பயன்பாட்டிற்கு ஏற்றது.

சல்பூரிக் அமிலம் என்பது நிறமற்ற மற்றும் மணமற்ற எண்ணெய் நிறைந்த கனமான திரவப் பொருளாகும். இது பல உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். ஒரு நீர்த்த கலவை ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் மின்னழுத்தத் தொடரில் அமைந்துள்ள அனைத்து உலோகங்களுடனும் வினைபுரிகிறது, ஆனால் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

பயன்பாட்டு பகுதிகள்

• தொழில்துறையில்: தாதுக்கள் பிரித்தெடுத்தல், உரங்கள், பல்வேறு இரசாயன இழைகள், சாயங்கள் மற்றும் இரசாயன கலவைகள் உற்பத்திக்காக.
• ஈய-அமில பேட்டரிகளில், இது ஒரு எலக்ட்ரோலைட்டின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது.
• உணவுத் துறையில், இது ஒரு குழம்பாக்கி E513 ஆகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இரசாயன நிறுவனங்கள் அதன் உதவியுடன் டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு, எத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் பிற பொருட்களைப் பெறுகின்றன.

நிறுவனங்களில் தொழில்நுட்ப சல்பூரிக் அமிலத்தை மொத்தமாக வாங்க முடியும். கலவை இரயில் அல்லது சாலை மூலம் கொண்டு செல்லப்பட்டு துருப்பிடிக்காத எஃகு தொட்டிகளில் சேமிக்கப்படுகிறது. அமில-எதிர்ப்பு ஓடுகள் அல்லது செங்கற்கள் தரையில் போடப்பட்ட ஒரு அறையில் தொட்டிகள் வைக்கப்படுகின்றன, மழைப்பொழிவைத் தடுக்க மேலே ஒரு விதானம் அல்லது கூரை இருக்க வேண்டும். பொருள் மிகவும் ஹைக்ரோஸ்கோபிக் மற்றும் காற்றில் இருந்து ஈரப்பதத்தை உறிஞ்சும் திறன் கொண்டது, எனவே அது சேமித்து வைக்கப்பட்டுள்ள கொள்கலன் ஹெர்மெட்டிக் சீல் வைக்கப்படுவது முக்கியம். அடுக்கு வாழ்க்கை - உற்பத்தி தேதியிலிருந்து 1 மாதம்.

இந்த கலவையுடன் பணிபுரியும் போது, ​​நீங்கள் பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகளை கவனிக்க வேண்டும் மற்றும் ஒரு வாயு முகமூடி, பாதுகாப்பு காலணிகள் மற்றும் கையுறைகளுடன் ஒரு சிறப்பு உடையில் வேலை செய்ய வேண்டும். இது ஒரு காஸ்டிக் இரசாயனமாகும், இது சளி சவ்வுகள், தோல் மற்றும் சுவாசக் குழாயுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​இரசாயன தீக்காயங்கள், சுவாசிப்பதில் சிரமம் மற்றும் இருமல் ஆகியவற்றை ஏற்படுத்துகிறது. வேலை செய்யும் அறையின் காற்றில் உள்ள கலவையின் அனுமதிக்கப்பட்ட உள்ளடக்கம் 1 mg/m? மற்றும் 0.1 mg/m? வளிமண்டலத்தில் (ஒரு நாளைக்கு). தண்ணீருடன் தொடர்பு கொண்டால், அதிக அளவு புகை மற்றும் வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது. பொருள் வெடிக்கும் தன்மை இல்லை.