Sự định nghĩa muối trong khuôn khổ của lý thuyết phân ly. Các loại muối thường được chia thành ba nhóm: vừa, chua và bazơ. Trong muối trung bình, tất cả các nguyên tử hiđro của axit tương ứng được thay thế bằng nguyên tử kim loại, trong muối axit chúng chỉ bị thay thế một phần, trong muối bazơ nhóm OH của bazơ tương ứng chúng được thay thế một phần bằng dư axit.

Ngoài ra còn có một số loại muối khác, chẳng hạn như muối kép, chứa hai cation và một anion khác nhau: CaCO 3 MgCO 3 (đôlômit), KCl NaCl (sylvinit), KAl (SO 4) 2 (phèn kali); muối hỗn hợp, chứa một cation và hai anion khác nhau: CaOCl 2 (hoặc Ca (OCl) Cl); muối phức, bao gôm ion phức, bao gồm một nguyên tử trung tâm được liên kết với một số phối tử: K 4 (muối vàng), K 3 (muối đỏ), Na, Cl; muối ngậm nước(hydrat tinh thể), chứa các phân tử nước kết tinh: CuSO 4 5H 2 O (đồng sunfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (muối của Glauber).

Tên của muốiđược hình thành từ tên của anion theo sau là tên của cation.

Đối với muối của axit không chứa oxi, một hậu tố được thêm vào tên của phi kim loại Tôi, ví dụ như natri clorua NaCl, sắt (H) sunfua FeS, v.v.

Khi gọi tên muối của axit chứa oxi, trong trường hợp ở trạng thái oxi hóa cao hơn, phần cuối được thêm vào gốc Latinh của tên nguyên tố — là, trong trường hợp các trạng thái oxy hóa thấp hơn, kết thúc -nó. Trong tên của một số axit, tiền tố được sử dụng để chỉ các trạng thái oxy hóa thấp nhất của một phi kim loại giảm-,đối với muối của axit pecloric và axit pemanganic, hãy sử dụng tiền tố mỗi-, ví dụ: canxi cacbonat CaCO 3, sắt (III) sunfat Fe 2 (SO 4) 3, sắt (II) sunfit FeSO 3, kali hypoclorit KOSl, kali clorit KOSl 2, kali clorat KOSl 3, kali peclorat KOSl 4, thuốc tím KMnO 4, kali dicromat K 2 Cr 2 O 7.

Axit và muối bazơ có thể coi là sản phẩm của quá trình chuyển hóa axit và bazơ không hoàn toàn. Theo danh pháp quốc tế, nguyên tử hydro, là một phần của muối axit, được ký hiệu bằng tiền tố hydro-, Nhóm OH - tiền tố hydroxy, NaHS - natri hydrosunfua, NaHSO 3 - natri hydrosulfit, Mg (OH) Cl - magie hydroxyclorua, Al (OH) 2 Cl - nhôm dihydroxy clorua.

Trong tên của các ion phức, phối tử được ghi đầu tiên, sau đó là tên của kim loại, chỉ trạng thái oxi hóa tương ứng (chữ số La Mã trong ngoặc). Trong tên gọi của các cation phức tạp, người ta sử dụng tên tiếng Nga của kim loại, ví dụ: Cl 2 - tetraammine đồng (P) clorua, 2 SO 4 - bạc diammine (1) sunfat. Trong tên gọi của các anion phức tạp, tên Latinh của kim loại có hậu tố -at được sử dụng, ví dụ: K [Al (OH) 4] - kali tetrahydroxyaluminat, Na - natri tetrahydroxychromat, K 4 - kali hexacyanoferrat (H).

Tên của muối ngậm nước (hydrat kết tinh) được hình thành theo hai cách. Bạn có thể sử dụng hệ thống đặt tên cation phức tạp được mô tả ở trên; ví dụ, đồng sunfat SO 4 H 2 0 (hoặc CuSO 4 5H 2 O) có thể được gọi là tetraaquacopper (II) sunfat. Tuy nhiên, đối với các loại muối ngậm nước được biết đến nhiều nhất, thường thì số lượng phân tử nước (mức độ ngậm nước) được biểu thị bằng một tiền tố số cho từ "hydrat", ví dụ: CuSO 4 5H 2 O - đồng (I) sunfat pentahydrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natri sunfat decahydrat, CaCl 2 2H 2 O - canxi clorua dihydrat.

Độ hòa tan của muối

Theo khả năng hòa tan trong nước, muối được chia thành hòa tan (P), không hòa tan (H) và ít tan (M). Để xác định độ tan của muối, sử dụng bảng đo độ tan của axit, bazơ và muối trong nước. Nếu không có bàn nào trong tay, thì bạn có thể sử dụng các quy tắc. Chúng rất dễ nhớ.

1. Tất cả các muối của axit nitric đều tan - nitrat.

2. Tất cả các muối của axit clohiđric đều tan - clorua, trừ AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Tất cả các muối của axit sunfuric - sunfat đều tan, trừ BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Các muối natri và kali đều tan.

5. Tất cả các muối photphat, muối cacbonat, silicat và muối sunfua đều không tan, trừ muối Na + và K + .

Trong tất cả các hợp chất hóa học, muối là nhóm chất có nhiều nhất. Đây là những chất rắn, chúng khác nhau về màu sắc và khả năng hòa tan trong nước. Đầu TK XIX. Nhà hóa học Thụy Điển I. Berzelius đã đưa ra định nghĩa về muối là sản phẩm phản ứng của axit với bazơ hoặc hợp chất thu được bằng cách thay thế nguyên tử hydro trong axit bằng một kim loại. Trên cơ sở này, các muối được phân biệt là trung bình, axit và bazơ. Các muối trung bình, hoặc bình thường, là sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn các nguyên tử hydro trong axit bằng một kim loại.

Ví dụ:

Na 2 CO 3 - sô đa;

CuSO 4 - đồng (II) sunfat, v.v.

Các muối như vậy phân ly thành cation kim loại và anion của dư axit:

Na 2 CO 3 \ u003d 2Na + + CO 2 -

Muối axit là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn các nguyên tử hiđro trong axit bằng một kim loại. Các muối axit bao gồm, ví dụ, muối nở NaHCO 3, bao gồm cation kim loại Na + và một dư axit đơn chức HCO 3 -. Đối với một muối canxi có tính axit, công thức được viết như sau: Ca (HCO 3) 2. Tên của các muối này được tạo thành từ tên của các muối vừa có thêm tiền tố hydro- , Ví dụ:

Mg (HSO 4) 2 - magie hiđrosunfat.

Phân ly các muối axit như sau:

NaHCO 3 \ u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \ u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Muối bazơ là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn các nhóm hiđroxo trong bazơ cho một lượng dư axit. Ví dụ, những muối như vậy bao gồm malachit (CuOH) 2 CO 3 nổi tiếng mà bạn đã đọc được trong các tác phẩm của P. Bazhov. Nó bao gồm hai cation cơ bản CuOH + và một anion tích điện kép của dư axit CO 3 2-. Cation CuOH + có điện tích +1, do đó, trong phân tử, hai cation như vậy và một anion CO 3 2- mang điện tích kép được kết hợp thành một muối trung hòa về điện.

Tên của các muối như vậy sẽ giống như đối với các muối thông thường, nhưng có thêm tiền tố hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - đồng (II) hiđroxocacbonat hoặc AlOHCl 2 - nhôm hiđroxoclorua. Hầu hết các muối cơ bản là không hòa tan hoặc hòa tan rất ít.

Cái sau phân tách như thế này:

AlOHCl 2 \ u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Tính chất muối

Hai phản ứng trao đổi đầu tiên đã được thảo luận chi tiết trước đây.

Phản ứng thứ ba cũng là phản ứng trao đổi. Nó chảy giữa các dung dịch muối và kèm theo sự hình thành kết tủa, ví dụ:

Phản ứng thứ 4 của các muối liên quan đến vị trí của kim loại trong dãy điện hóa của các hiệu điện thế kim loại (xem "Dãy điện hóa của các hiệu điện thế kim loại"). Mỗi kim loại dịch chuyển từ các dung dịch muối tất cả các kim loại khác nằm bên phải của nó trong một hiệu điện thế nối tiếp. Điều này tuân theo các điều kiện sau:

1) cả hai muối (cả phản ứng và được tạo thành do kết quả của phản ứng) phải hòa tan;

2) Các kim loại không được tương tác với nước, do đó, các kim loại thuộc các phân nhóm chính của nhóm I và II (đối với nhóm thứ hai, bắt đầu bằng Ca) không chuyển các kim loại khác khỏi dung dịch muối.

Các phương pháp thu được muối

Phương pháp thu nhận và tính chất hóa học của muối. Muối có thể được lấy từ các hợp chất vô cơ của hầu hết mọi loại. Cùng với các phương pháp này, muối của axit thiếu khí có thể thu được bằng cách tương tác trực tiếp giữa kim loại và phi kim loại (Cl, S, v.v.).

Nhiều muối bền khi đun nóng. Tuy nhiên, muối amoni, cũng như một số muối của kim loại hoạt động thấp, axit yếu và axit trong đó các nguyên tố thể hiện trạng thái oxy hóa cao hơn hoặc thấp hơn, bị phân hủy khi đun nóng.

CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \ u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \ u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 \ u003d 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \ u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \ u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu (NO 3) 2 \ u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \ u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 KHÔNG 3 \ u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \ u003d MnO 2 \ u003d 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \ u003d 3KSlO 4 + KCl

Muối được gọi là chất điện ly phân ly trong dung dịch nước với sự tạo thành cation kim loại và anion của dư lượng axit.
Sự phân loại các muối được đưa ra trong bảng. 9.

Khi viết công thức của bất kỳ muối nào, phải tuân theo một quy tắc: tổng điện tích của các cation và anion phải bằng nhau về giá trị tuyệt đối. Dựa trên điều này, các chỉ mục nên được đặt. Ví dụ, khi viết công thức của nhôm nitrat, chúng ta tính đến rằng điện tích của cation nhôm là +3, và điện tích của ion pitrat là 1: AlNO 3 (+3), và sử dụng các chỉ số, chúng ta cân bằng điện tích (bội chung nhỏ nhất của 3 và 1 là 3. Ta chia 3 cho giá trị tuyệt đối của điện tích của cation nhôm - ta được chỉ số. Chia 3 cho giá trị tuyệt đối của điện tích của anion NO 3 - ta được chỉ số 3). Công thức: Al (NO 3) 3

muối nó

Các muối trung bình hoặc bình thường chỉ chứa cation kim loại và anion của dư axit. Tên của chúng có nguồn gốc từ tên Latinh của nguyên tố tạo thành dư axit bằng cách thêm phần cuối thích hợp tùy thuộc vào trạng thái oxy hóa của nguyên tử này. Ví dụ, muối của axit sunfuric Na 2 SO 4 được gọi là (trạng thái oxi hóa lưu huỳnh +6), muối Na 2 S - (trạng thái oxi hóa lưu huỳnh -2), v.v. Trong bảng. 10 nêu tên các muối tạo bởi axit được dùng nhiều nhất.

Tên của các muối giữa làm cơ sở cho tất cả các nhóm muối khác.

■ 106 Viết công thức của các muối trung bình sau: a) canxi sunfat; b) magie nitrat; c) nhôm clorua; d) kẽm sunfua; e); f) kali cacbonat; g) canxi silicat; h) sắt (III) photphat.

Muối axit khác với muối trung bình ở chỗ, ngoài cation kim loại, chúng còn chứa một cation hiđro, ví dụ, NaHCO3 hoặc Ca (H2PO4) 2. Một muối axit có thể được coi là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn các nguyên tử hydro trong axit bằng một kim loại. Vì vậy, muối axit chỉ có thể được tạo thành bởi hai hoặc nhiều axit bazơ.
Thành phần của phân tử muối axit thường bao gồm một ion "axit", điện tích của ion này phụ thuộc vào mức độ phân ly của axit. Ví dụ, sự phân ly của axit photphoric tiến hành theo ba bước:

Ở giai đoạn đầu tiên của sự phân ly, một anion H 2 PO 4 mang điện tích đơn được hình thành. Do đó, tùy thuộc vào điện tích của cation kim loại, công thức muối sẽ giống như NaH 2 PO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, Ba (H 2 PO 4) 2, v.v. Ở giai đoạn phân ly thứ hai, a anion HPO tích điện kép được tạo thành 2 4 -. Công thức muối sẽ như sau: Na 2 HPO 4, CaHPO 4,… Giai đoạn 3 của quá trình phân ly muối axit không cho.
Tên của muối axit được hình thành từ tên của muối trung bình với việc thêm tiền tố hydro- (từ từ "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natri bicacbonat KHSO 4 - kali hydro sunfat CaHPO 4 - canxi hydro photphat
Nếu ion axit chứa hai nguyên tử hydro, ví dụ H 2 PO 4 -, tiền tố di- (hai) được thêm vào tên của muối: NaH 2 PO 4 - natri đihiđro photphat, Ca (H 2 PO 4) 2 - canxi đihiđro photphat và t d.

■ 107. Viết công thức của các muối axit sau: a) canxi hiđrosunfat; b) magie đihiđrophotphat; c) nhôm hydrophotphat; d) bari bicacbonat; e) natri hydrosulfit; e) magie hiđrosunfit.
108. Có thể thu được muối axit của axit clohiđric và axit nitric. Biện minh cho câu trả lời của bạn.

Tất cả các muối

Các muối cơ bản khác với các muối còn lại ở chỗ, ngoài cation kim loại và anion của dư axit, chúng còn chứa các anion hydroxyl, ví dụ, Al (OH) (NO3) 2. Ở đây, điện tích của cation nhôm là +3, và điện tích của ion hydroxyl-1 và hai ion nitrat là 2, tổng cộng là 3.
Tên của các muối bazơ được hình thành từ tên của những muối ở giữa có thêm từ bazơ, ví dụ: Сu 2 (OH) 2 CO 3 - bazơ đồng cacbonat, Al (OH) 2 NO 3 - nhôm nitrat bazơ .

■ 109. Viết công thức của các muối cơ bản sau: a) sắt (II) clorua bazơ; b) sắt (III) sunfat bazơ; c) đồng (II) nitrat bazơ; d) clorua canxi bazơ; e) magiê clorua bazơ; f) sắt (III) sunfat bazơ; g) nhôm clorua bazơ.

Công thức của muối kép, ví dụ KAl (SO4) 3, được xây dựng dựa trên tổng điện tích của cả cation kim loại và tổng điện tích của anion

Tổng điện tích của các cation là + 4, tổng điện tích của các anion là -4.
Tên của các muối kép được tạo thành giống như ở giữa, chỉ ghi tên của cả hai kim loại: KAl (SO4) 2 - kali - nhôm sunfat.

■ 110. Viết công thức của các muối sau:
a) magie photphat; b) magie hydrophosphat; c) chì sunfat; d) bari hydrosunfat; e) bari hydrosulfit; f) silicat kali; g) nhôm nitrat; h) đồng (II) clorua; i) sắt (III) cacbonat; j) canxi nitrat; l) kali cacbonat.

Tính chất hóa học của muối

1. Tất cả các muối trung bình đều là chất điện li mạnh và dễ phân li:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 -
Các muối vừa có thể tương tác với kim loại đứng trong dãy có hiệu điện thế bên trái kim loại đó là một phần của muối:
Fe + CuSO 4 \ u003d Cu + FeSO 4
Fe + Cu 2+ + SO 2 4 - \ u003d Cu + Fe 2+ + SO 2 4 -
Fe + Cu 2+ \ u003d Сu + Fe 2+
2. Muối phản ứng với kiềm và axit theo các quy tắc được mô tả trong phần Bazơ và Axit:
FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3
Na 2 SO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + H 2 SO 3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - \ u003d 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - \ u003d SO 2 + H 2 O
3. Các muối có thể tương tác với nhau, dẫn đến hình thành các muối mới:
AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Vì các phản ứng trao đổi này được thực hiện chủ yếu trong dung dịch nước nên chúng chỉ tiến hành khi một trong các muối tạo thành kết tủa.
Tất cả các phản ứng trao đổi diễn ra phù hợp với các điều kiện để các phản ứng hoàn thành, được liệt kê trong § 23, trang 89.

■ 111. Lập phương trình cho các phản ứng sau và sử dụng bảng tính tan, xác định xem chúng có đi đến cùng hay không:
a) bari clorua +;
b) nhôm clorua +;
c) natri photphat + canxi nitrat;
d) magie clorua + kali sunfat;
e) + chì nitrat;
f) kali cacbonat + mangan sunfat;
g) + kali sunfat.
Viết các phương trình ở dạng phân tử và dạng ion.

■ 112. Với chất nào sau đây sắt clorua (II) sẽ phản ứng: a); b) canxi cacbonat; c) natri hiđroxit; d) anhydrit silicic; e); f) đồng hydroxit (II); và) ?

113. Nêu tính chất của muối canxi cacbonat. Viết tất cả các phương trình ở dạng phân tử và dạng ion.
114. Cách thực hiện một loạt các phép biến đổi:

Viết tất cả các phương trình ở dạng phân tử và dạng ion.
115. Sau phản ứng của 8 g lưu huỳnh và 18 g kẽm sẽ thu được bao nhiêu muối?
116. Thể tích hiđro sẽ thoát ra trong quá trình tương tác của 7 g sắt với 20 g axit sunfuric là bao nhiêu?
117. Sau phản ứng với 120 g xút và 120 g axit clohiđric thì thu được bao nhiêu mol muối ăn?
118. Sau phản ứng của 2 mol kali xút và 130 g axit nitric sẽ thu được bao nhiêu gam kali nitrat?

Thủy phân muối

Một tính chất cụ thể của muối là khả năng thủy phân của chúng - trải qua quá trình thủy phân (từ tiếng Hy Lạp "hydro" - nước, "ly giải" - phân hủy), tức là phân hủy dưới tác dụng của nước. Không thể coi sự thủy phân là sự phân hủy theo nghĩa mà chúng ta thường hiểu, nhưng có một điều chắc chắn - nó luôn tham gia vào phản ứng thủy phân.
- Chất điện li rất yếu, phân ly kém
H 2 O ⇄ H + + OH -
và không làm thay đổi màu của chất chỉ thị. Các chất kiềm và axit làm thay đổi màu của các chất chỉ thị, vì khi chúng phân ly trong dung dịch, một lượng dư ion OH được tạo thành (trong trường hợp kiềm) và ion H + trong trường hợp axit. Trong các muối như NaCl, K 2 SO 4, được tạo bởi axit mạnh (HCl, H 2 SO 4) và bazơ mạnh (NaOH, KOH), các chất chỉ thị màu không thay đổi, vì trong dung dịch các chất này
thực tế không xảy ra quá trình thuỷ phân muối.
Trong phản ứng thủy phân của muối, có thể xảy ra bốn trường hợp, tùy thuộc vào muối đó được tạo thành bởi axit và bazơ mạnh hay yếu.
1. Nếu chúng ta lấy một muối của một bazơ mạnh và một axit yếu, chẳng hạn như K 2 S, thì hiện tượng sau sẽ xảy ra. Kali sunfua phân ly thành các ion như một chất điện ly mạnh:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Cùng với điều này, nó phân tách một cách yếu ớt:
H 2 O ⇄ H + + OH -
Anion lưu huỳnh S 2- là anion của axit hydrosulphuric yếu, phân ly kém. Điều này dẫn đến thực tế là anion S 2- bắt đầu gắn các cation hydro với chính nó từ nước, dần dần hình thành các nhóm phân ly thấp:
S 2- + H + + OH - \ u003d HS - + OH -
HS - + H + + OH - \ u003d H 2 S + OH -
Vì các cation H + từ nước liên kết, và các anion OH vẫn còn, nên phản ứng của môi trường trở thành kiềm. Như vậy, trong quá trình thủy phân các muối tạo bởi một bazơ mạnh và một axit yếu, phản ứng của môi trường luôn có tính kiềm.

■ 119. Giải thích với sự trợ giúp của phương trình ion quá trình thủy phân natri cacbonat.

2. Nếu một muối được tạo thành bởi một bazơ yếu và một axit mạnh, ví dụ như Fe (NO 3) 3, thì các ion được hình thành trong quá trình phân ly của nó:
Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Cation Fe3 + là một cation có tính bazơ yếu là sắt, phân ly rất kém. Điều này dẫn đến thực tế là cation Fe 3+ bắt đầu gắn anion OH từ nước vào chính nó, do đó hình thành các nhóm phân ly nhẹ:
Fe 3+ + H + + OH - \ u003d Fe (OH) 2+ + + H +
và hơn thế nữa
Fe (OH) 2+ + H + + OH - \ u003d Fe (OH) 2 + + H +
Cuối cùng, quá trình có thể đạt đến giai đoạn cuối cùng:
Fe (OH) 2 + + H + + OH - \ u003d Fe (OH) 3 + H +
Do đó, sẽ có một lượng dư cation hydro trong dung dịch.
Như vậy, trong quá trình thủy phân một muối tạo bởi một bazơ yếu và một axit mạnh, phản ứng của môi trường luôn có tính axit.

■ 120. Giải thích sự thủy phân của nhôm clorua với sự trợ giúp của phương trình ion.

3. Nếu muối được tạo thành bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh, thì cation và anion đều không liên kết với ion nước và phản ứng vẫn trung tính. Thực tế không xảy ra quá trình thủy phân.
4. Nếu muối được tạo thành bởi một bazơ yếu và một axit yếu, thì phản ứng của môi trường phụ thuộc vào mức độ phân ly của chúng. Nếu bazơ và axit gần giống nhau thì phản ứng của môi trường sẽ là trung tính.

■ 121. Người ta thường thấy rằng trong quá trình phản ứng trao đổi, thay vì kết tủa muối mong đợi, một kết tủa kim loại lại xuất hiện, ví dụ, trong phản ứng giữa sắt (III) clorua FeCl 3 và natri cacbonat Na 2 CO 3, không phải Fe 2 (CO 3) 3 được tạo thành, nhưng Fe (OH) 3. Giải thích hiện tượng này.
122. Trong số các muối dưới đây, hãy cho biết các muối bị thủy phân trong dung dịch: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Đặc điểm về tính chất của muối axit

Các muối chua có tính chất hơi khác nhau. Chúng có thể phản ứng với sự bảo toàn và phá hủy ion axit. Ví dụ, phản ứng của một muối axit với một kiềm dẫn đến sự trung hòa của muối axit và sự phá hủy của ion axit, ví dụ:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
muối kép
Na + + HSO 4 - + K + + OH - \ u003d K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - \ u003d SO 2 4 - + H2O
Sự phá hủy một ion axit có thể được biểu diễn như sau:
HSO 4 - ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - \ u003d SO 2 4 - + H2O
Ion axit cũng bị phá hủy khi phản ứng với axit:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2HCO 3 - + 2H + + 2Cl - \ u003d Mg 2+ + 2Cl - + 2H2O + 2CO2
2НСО 3 - + 2Н + = 2Н2O + 2СО2
HCO 3 - + H + \ u003d H2O + CO2
Quá trình trung hòa có thể được thực hiện với cùng một loại kiềm đã tạo thành muối:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - \ u003d 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - \ u003d SO 4 2- + H2O
Các phản ứng với muối diễn ra mà không phá hủy ion axit:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2HCO 3 - + 2Na + + CO 2 3 - \ u003d CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO 3 -
Ca 2+ + CO 2 3 - \ u003d CaCO3
■ 123. Viết phương trình của các phản ứng sau:
a) kali hydrosunfua +;
b) natri hydro photphat + kali ăn da;
c) canxi đihiđro photphat + natri cacbonat;
d) bari bicacbonat + kali sunfat;
e) canxi hiđrosunfit +.

Nhận muối

Dựa vào tính chất đã học của các phân lớp chính của chất vô cơ, có thể rút ra 10 phương pháp thu được muối.
1. Tương tác của kim loại với phi kim loại:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Chỉ có thể thu được muối của axit thiếu khí bằng cách này. Đây không phải là một phản ứng ion.
2. Tương tác của kim loại với axit:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - \ u003d Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Tương tác của kim loại với muối:
Сu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO 3 - \ u003d Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Tương tác của oxit bazơ với axit:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Tương tác của oxit bazơ với anhiđrit axit:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Phản ứng không phải là ion.
6. Tương tác của một oxit axit với một bazơ:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Phản ứng của axit với một bazơ (trung hoà):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 - + K + + OH - \ u003d K + + NO 3 - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Tương tác của bazơ với muối:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - \ u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - \ u003d Fe (OH) 3 ↓
9. Tương tác của axit với muối:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 4 - + 2Na + + CO 2 3 - \ u003d 2Na + + SO 2 4 - + H2O + CO2
2H + + CO 2 3 - = H2O + CO2
10. Tương tác của muối với muối:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO 3 - + Fe 2+ + SO 2 4 - \ u003d Fe 2+ + 2NO 3 - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 4 - \ u003d BaSO4 ↓

■ 124. Hãy đưa ra tất cả các phương pháp mà bạn đã biết để thu được bari sunfat (viết tất cả các phương trình ở dạng phân tử và dạng ion).
125. Đưa ra tất cả các phương pháp chung có thể có để thu được kẽm clorua.
126. Hỗn hợp 40 g đồng oxit và 200 ml dung dịch 2 N. dung dịch axit sunfuric. Lượng đồng sunfat được tạo thành trong trường hợp này là bao nhiêu?

PHOSPHORUS MUỐI Các muối trung bình của axit orthophosphoric được gọi là orthophosphat hoặc đơn giản là photphat, và muối axit được gọi là hydrophosphat. Chúng được chia thành ba ...

Hãy xem xét những cách quan trọng nhất để thu được muối.

Phản ứng trung hòa . Dung dịch axit và bazơ được trộn theo tỷ lệ mol mong muốn. Sau khi làm bay hơi nước, thu được muối kết tinh. Ví dụ:

2 . Phản ứng của axit với oxit bazơ . Thực chất, đây là một dạng biến thể của phản ứng trung hòa. Ví dụ:

3 . Phản ứng của bazơ với oxit axit . Đây cũng là một dạng biến thể của phản ứng trung hòa:

4 . Phản ứng của bazơ và oxit axit với nhau :

5 . Phản ứng của axit với muối . Phương pháp này thích hợp, ví dụ, nếu một muối không hòa tan được tạo thành kết tủa:

6 . Phản ứng của bazơ với muối . Chỉ có kiềm (bazơ tan) là thích hợp cho phản ứng như vậy. Những phản ứng này tạo ra một bazơ khác và một muối khác. Điều quan trọng là bazơ mới không phải là kiềm và không thể phản ứng với muối tạo thành. Ví dụ:

7. Phản ứng của hai muối khác nhau. Phản ứng chỉ có thể thực hiện khi có ít nhất một trong các muối tạo thành không tan và tạo kết tủa:

Muối kết tủa được lọc bỏ và phần dung dịch còn lại được làm bay hơi để tạo ra một muối khác. Nếu cả hai muối tạo thành đều tan nhiều trong nước thì phản ứng không xảy ra: trong dung dịch chỉ có các ion không tương tác với nhau:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Nếu một dung dịch như vậy bị bay hơi, thì chúng ta nhận được hỗn hợp các muối NaCl, KBr, NaBr và KCl mà trong các phản ứng đó không thể thu được muối nguyên chất.

8 . Phản ứng của kim loại với axit . Các muối cũng được tạo thành trong các phản ứng oxy hóa khử. Ví dụ, các kim loại nằm bên trái hydro trong dãy hoạt động kim loại (Bảng 4-3) chuyển hydro khỏi axit và tự kết hợp với chúng, tạo thành muối:

9 . Phản ứng của kim loại với phi kim loại . Phản ứng này bề ngoài giống như quá trình đốt cháy. Kim loại "cháy" trong dòng điện phi kim loại, tạo thành các tinh thể muối nhỏ trông giống như "khói" trắng:

10 . Phản ứng của kim loại với muối . Nhiều kim loại hoạt động hơn trong chuỗi hoạt động Qua bên trái, có thể thay thế ít hoạt động hơn (định vị rẽ phải) kim loại từ muối của chúng:

Xem xét Tính chất hóa học các muối.

Các phản ứng tạo muối thường gặp nhất là phản ứng trao đổi và phản ứng oxi hóa khử. Đầu tiên, hãy xem xét các ví dụ về phản ứng oxy hóa khử.

1 . Phản ứng oxi hóa khử của muối .

Vì muối bao gồm các ion kim loại và một dư axit nên phản ứng oxi hóa khử của chúng có thể được chia thành hai nhóm: phản ứng do ion kim loại và phản ứng do dư axit, nếu nguyên tử nào trong dư axit này có thể thay đổi trạng thái oxi hóa .

NHƯNG) Các phản ứng do các ion kim loại.

Vì muối chứa ion kim loại ở trạng thái oxi hóa dương nên chúng có thể tham gia phản ứng oxi hóa khử, trong đó ion kim loại đóng vai trò chất oxi hóa. Chất khử thường là một số kim loại khác (hoạt động hơn):

Thông thường người ta nói rằng các kim loại hoạt động hơn có khả năng dời chỗ kim loại khác từ muối của chúng. Kim loại trong chuỗi hoạt động Qua bên trái (xem đoạn 8.3) hoạt động tích cực hơn.

B) Các phản ứng do dư axit.

Dư axit thường chứa các nguyên tử có thể thay đổi trạng thái oxi hóa. Do đó, rất nhiều phản ứng oxy hóa khử của muối với dư lượng axit như vậy. Ví dụ:

muối axit hydroiodic

muối của axit mangan								mangan clorua

2 . Phản ứng trao đổi của các muối .

Các phản ứng như vậy có thể xảy ra khi các muối phản ứng: a) với axit, b) với kiềm, c) với các muối khác. Khi thực hiện các phản ứng trao đổi, người ta lấy dung dịch muối. Yêu cầu chung cho các phản ứng như vậy là tạo thành sản phẩm ít hòa tan, được loại bỏ khỏi dung dịch dưới dạng kết tủa. Ví dụ:

a) CuSO 4 + H 2 S \ u003d CuS ↓ (kết tủa) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl \ u003d AgCl ↓ (kết tủa) + HNO 3

b) FeCl 3 + 3 NaOH \ u003d Fe (OH) 3 ↓ (kết tủa) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH \ u003d Cu (OH) 2 ↓ (kết tủa) + K 2 SO 4

c) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (kết tủa) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \ u003d CaCO 3 ↓ (kết tủa) + 2 NaCl

Nếu ít nhất một sản phẩm của các phản ứng trao đổi đó không để lại quả cầu phản ứng ở dạng kết tủa (đôi khi ở dạng khí), thì khi trộn các dung dịch chỉ tạo thành hỗn hợp các ion, trong đó ban đầu muối và thuốc thử bị phân hủy khi hòa tan. Như vậy phản ứng trao đổi không thể xảy ra.

Trong các phần trước, các phản ứng trong đó muối được tạo thành liên tục gặp phải.

Muối là những chất trong đó các nguyên tử kim loại được liên kết với các gốc axit.

Một trường hợp ngoại lệ là các muối amoni, trong đó không phải nguyên tử kim loại, mà là các hạt NH4 + được liên kết với dư lượng axit. Ví dụ về các muối điển hình được đưa ra dưới đây.

NaCl - natri clorua,

Na2SO4 - natri sunfat,

CaSO4 - canxi sunfat,

CaCl2 - canxi clorua,

(NH4) 2SO4 - amoni sunfat.

Công thức muối được xây dựng có tính đến hóa trị của kim loại và lượng dư axit. Hầu hết tất cả các muối đều là hợp chất ion, vì vậy chúng ta có thể nói rằng các ion kim loại và các ion của axit dư liên kết với nhau trong các muối:

Na + Cl- - natri clorua

Ca2 + SO42- - canxi sunfat, v.v.

Tên của các muối được tạo thành từ tên của dư axit và tên của kim loại. Điều chính trong tên là dư lượng axit. Tên của các muối phụ thuộc vào dư lượng axit được trình bày trong Bảng 4.6. Ở phần trên của bảng, các dư axit có chứa oxy được đưa ra, ở phần dưới là các axit không có oxy.

Bảng 4-6. Cấu tạo tên các muối.

Muối của axit gì	dư lượng axit	Hóa trị dư	Tên của muối
Nitơ HNO3				Ca (NO3) 2 canxi nitrat
Silicon H2SiO3			silicat	Na2SiO3 natri silicat
H2SO4 sulfuric			sunfat	PbSO4 chì sunfat
Than H2CO3			cacbonat	Na2CO3 natri cacbonat
Photphoric H3PO4				AlPO4 nhôm phốt phát
Hydrobromic HBr				NaBr natri bromua
Hydroiodic HI				KI kali iođua
Hydro sunfua H2S			sunfua	FeS sắt (II) sunfua
Muối HCl				NH4Cl amoni clorua
Hydrofluoric HF				CaF2 canxi florua

Bảng 4-6 cho thấy tên của các muối chứa oxi có tận cùng là "at", và tên của các muối không chứa oxi có tận cùng là "id".

Trong một số trường hợp, đuôi "it" có thể được sử dụng cho các muối chứa oxi, ví dụ, Na2SO3 là natri sunfit. Điều này được thực hiện để phân biệt giữa các muối của axit sunfuric (H2SO4) và axit lưu huỳnh (H2SO3) và trong các trường hợp tương tự khác.

Tất cả các muối được chia thành trung bình, axit và bazơ. Các muối trung bình chỉ chứa các nguyên tử dư kim loại và axit. Ví dụ, tất cả các muối từ Bảng 4-6 là muối trung bình.

Có thể thu được muối nào bằng phản ứng trung hòa thích hợp. Ví dụ, natri sunfit được tạo thành trong phản ứng giữa axit lưu huỳnh và một bazơ (xút). Trong trường hợp này, để có 1 mol axit, bạn cần lấy 2 mol bazơ:

Nếu bạn chỉ lấy 1 mol bazơ - tức là ít hơn cần thiết để trung hòa hoàn toàn, thì một muối axit được tạo thành - natri hiđrosunfit:

Các muối axit được tạo thành bởi các axit đa bazơ. Axit đơn chức không tạo thành muối axit.

Các muối axit, ngoài các ion kim loại và dư axit, còn có các ion hydro.

Tên của các muối axit có chứa tiền tố "hydro" (từ hydrogenium - hydro). Ví dụ:

NaHCO3 - natri bicacbonat,

K2HPO4 - kali hydro photphat,

KH2PO4 - kali đihiđro photphat.

Muối bazơ được tạo thành khi bazơ chưa được trung hòa hoàn toàn. Tên của các muối cơ bản được hình thành bằng cách sử dụng tiền tố "hydroxo". Dưới đây là một ví dụ cho thấy sự khác biệt giữa muối cơ bản và muối thông thường (trung bình):

Các muối bazơ, ngoài các ion kim loại và dư axit, còn chứa các nhóm hiđroxyl.

Muối bazơ chỉ được tạo thành từ các gốc đa axit. Các gốc axit đơn không thể tạo thành các muối đó.

Bảng 4.6 liệt kê tên quốc tế của các muối. Tuy nhiên, cũng hữu ích nếu biết tên Nga và một số tên truyền thống, được thành lập trong lịch sử của các loại muối quan trọng (bảng 4.7).

Bảng 4.7. Tên quốc tế, tiếng Nga và tên truyền thống của một số muối quan trọng

	danh hiệu quốc tế	Tên nga	tên truyền thống	Đăng kí
	Sô đa	sô đa		Trong cuộc sống hàng ngày - như một chất tẩy rửa và làm sạch
	natri bicacbonat	Axit natri cacbonat	Uống soda	Sản phẩm thực phẩm: bánh kẹo nướng
	Kali cacbonat	Kali cacbonat		Được sử dụng trong kỹ thuật
	Natri sunfat	Natri sunfat	Muối của Glauber	Dược phẩm
	Magie sunfat	Magie sunfat	Muối Epsom	Dược phẩm
	kali clorat	Axit pecloric kali	Muối Bertoletova	Nó được sử dụng trong hỗn hợp gây cháy cho đầu diêm.

Ví dụ, bạn không nên nhầm lẫn giữa soda Na2CO3 và baking soda NaHCO3. Nếu bạn vô tình sử dụng muối nở thay vì muối nở, bạn có thể bị bỏng hóa chất nặng.

Trong hóa học và công nghệ, nhiều tên cổ vẫn còn được lưu giữ. Ví dụ, xút hoàn toàn không phải là muối mà là tên kỹ thuật của natri hiđroxit NaOH. Nếu bạn có thể làm sạch bồn rửa hoặc bát đĩa bằng xút thông thường, thì trong mọi trường hợp, bạn không nên lấy xút hoặc sử dụng nó trong cuộc sống hàng ngày!

Cấu trúc của các muối tương tự như cấu trúc của axit và bazơ tương ứng. Dưới đây là công thức cấu tạo của môi trường, axit và muối bazơ điển hình.

Dưới đây là cấu tạo và tên của muối cơ bản, công thức của nó trông giống như: 2CO3 - sắt (III) dihydroxocacbonat. Khi xem xét công thức cấu tạo của một muối như vậy, rõ ràng muối này là sản phẩm của quá trình trung hòa một phần của sắt (III) hiđroxit với axit cacbonic:

Muối ăn. Điều chế và tính chất hóa học

Phản ứng trung hòa. Dung dịch axit và bazơ được trộn theo tỷ lệ mol mong muốn. Sau khi làm bay hơi nước, thu được muối kết tinh. Ví dụ:

2. Phản ứng của axit với oxit bazơ. Thực chất, đây là một dạng biến thể của phản ứng trung hòa. Ví dụ:

		Oxit nào sau đây tan trong axit axetic: a) oxit cadimi; b) nhôm oxit; c) oxit photpho (+5). Chứng minh câu trả lời. Chất nào sau đây sẽ phản ứng được với axit photphoric: a) P2O5; b) SO2; c) CdO. Viết phương trình phản ứng. Gọi tên muối. Với tỉ lệ nào giữa kẽm hiđroxit và axit photphoric có thể thu được một muối bazơ? Viết phương trình phản ứng. đặt tên cho muối. Oxit nào sau đây tan trong axit axetic: a) oxit cadimi; b) nhôm oxit; c) oxit photpho (+5). Chứng minh câu trả lời. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Be (OH) 2 và KOH Cần phải làm gì với nhôm oxit để thu được natri aluminat? Viết phương trình phản ứng. Với chất nào sau đây axit clohiđric (clohiđric) sẽ phản ứng được: a) Al2O3; b) P2O5; c) SiO2. Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Pb (NO3) 2 và CaI2 Nhôm oxit phải được xử lý như thế nào để thu được bari metaaluminat? Viết phương trình phản ứng. Hiđroxit nào sau đây thể hiện tính lưỡng tính: a) nhôm hiđroxit (+3); b) magiê hydroxit (+2); c) hiđroxit sắt (+2). Chứng minh câu trả lời. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Fe2 (SO4) 3 và NH4OH Khi nung nóng một mol silic đioxit với hai mol natri hiđroxit thì thu được muối gì? Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối. Hiđroxit nào sau đây thể hiện tính lưỡng tính: a) bari hiđroxit; b) canxi hiđroxit; c) hiđroxit crom. Chứng minh câu trả lời. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Ca (OH) 2 và HBr. Làm thế nào để chuyển đổi hydronickel hypochlorite (+2) sang niken hypochlorite? Viết phương trình phản ứng. Trong hợp chất nào sau đây kẽm thể hiện tính phi kim: a) ZnO; b) ZnI2; c) Na2ZnO2. . Chứng minh câu trả lời. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Bi (OH) 2 và H2SO4 Với tỉ lệ nào giữa axit photphoric và canxi hiđroxit sẽ thu được canxi đihiđro photphat? Chứng minh câu trả lời. Oxit nào sau đây tan trong axit hiđrocacbon: a) oxit photpho (+5); b) lưu huỳnh đioxit (+4); c) oxit stronti (+2). Viết phương trình phản ứng. Gọi tên muối. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Fe (OH) 3 và NaOH Theo tỉ lệ nào của kẽm hiđroxit và axit cromic thì một muối axit được tạo thành? Viết phương trình phản ứng. Gọi tên muối. Oxit nào sau đây tan trong dung dịch axit clohiđric: a) Mn2O7; b) ZnO; c) CO2. Viết phương trình phản ứng. Gọi tên muối. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa K3PO4 và NH4OH Muối nào được tạo thành do sự tương tác của lượng ngang nhau của sắt hydroxit (+2) và axit clohiđric? Viết phương trình phản ứng. Gọi tên muối. Oxit nào sau đây không tạo muối a) CO; b) SiO2; c) SO3. Biện minh cho câu trả lời. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa FeSO4 và H2S Cho một lượng dư lưu huỳnh đioxit SO2 qua dung dịch canxi hiđroxit sẽ thu được muối gì? Với các chất nào sau đây: oxit bo, oxit lưu huỳnh hoặc nhôm oxit sẽ phản ứng với axit pecloric? Viết phương trình phản ứng gọi tên muối. Lập phương trình phân tử và ion - phân tử cho phản ứng tương tác trong dung dịch giữa Zn (OH) 2 và NaOH Muối nào được tạo thành khi một lượng dư axit boric phản ứng với 1 mol canxi hiđroxit? Viết phương trình phản ứng và gọi tên muối.

Muối là các hợp chất hóa học trong đó nguyên tử kim loại được liên kết với một dư lượng axit. Sự khác biệt giữa muối và các hợp chất khác là chúng có bản chất ion rõ rệt của liên kết. Đó là lý do tại sao liên kết được gọi là ion. Liên kết ion được đặc trưng bởi tính không bão hòa và không định hướng. Ví dụ về các muối: natri clorua hoặc muối bếp - NaCl, canxi sunfat hoặc thạch cao - CaSO4. Tùy thuộc vào cách thay thế hoàn toàn các nguyên tử hiđro trong axit hoặc các nhóm hiđroxo trong hiđroxit mà người ta phân biệt muối trung bình, muối axit và muối bazơ. Thành phần của muối có thể bao gồm một số cation kim loại - đây là những muối kép.

Muối trung bình

Muối vừa là muối trong đó nguyên tử hiđro bị thay thế hoàn toàn bằng ion kim loại. Muối bếp và thạch cao là những loại muối như vậy. Các muối trung bình bao gồm một số lượng lớn các hợp chất thường được tìm thấy trong tự nhiên, ví dụ, blende - ZnS, pyrrit - FeS2, v.v. Loại muối này là phổ biến nhất.

Các muối trung bình thu được bằng phản ứng trung hòa, khi bazơ được lấy theo tỷ lệ cân bằng, ví dụ:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Nó chỉ ra muối trung bình. Nếu chúng ta lấy 1 mol natri hiđroxit, thì phản ứng sẽ diễn ra như sau:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Hóa ra là muối axit natri hydrosulfit.

Muối axit

Muối axit là muối mà không phải tất cả các nguyên tử hiđro đều bị thay thế bằng kim loại. Những muối như vậy chỉ có khả năng tạo thành các axit đa bazơ - sunfuaric, photphoric, lưu huỳnh và những loại khác. Axit đơn bazơ, chẳng hạn như clohydric, nitric và các axit khác, không cho.
Ví dụ về muối axit: natri bicacbonat hoặc muối nở - NaHCO3, natri đihiđro photphat - NaH2PO4.

Muối axit cũng có thể thu được bằng cách cho muối vừa phản ứng với axit:
Na2SO3 + H2SO3 = 2NaHSO3

Muối cơ bản

Muối bazơ là muối mà không phải tất cả các nhóm hiđroxo đều bị thay thế bởi các gốc axit. Ví dụ, nhôm hydroxosulfat - Al (OH) SO4, kẽm hydroxoclorua - Zn (OH) Cl, đồng dihydroxocacbonat hoặc malachit - Cu2 (CO3) (OH) 2.

muối kép

Muối kép là muối trong đó hai kim loại thay thế nguyên tử hiđro trong lượng dư axit. Các muối như vậy có thể có đối với axit đa bazơ. Ví dụ về các muối: kali natri cacbonat - NaKCO3, kali nhôm sunfat - KAl (SO4) 2 .. Các muối kép phổ biến nhất trong cuộc sống hàng ngày là phèn chua, ví dụ như phèn chua kali - KAl (SO4) 2 12H2O. Chúng được sử dụng để làm sạch nước, thuộc da và làm lỏng bột nhào.

muối hỗn hợp

Muối hỗn hợp là muối trong đó nguyên tử kim loại được liên kết với hai gốc axit khác nhau, chẳng hạn như chất tẩy trắng - Ca (OCl) Cl.