clorua liti. Đóng gói và vận chuyển Lithium Chloride

Lithi cacbonat là sản phẩm hàng hóa trong các phương pháp chế biến nguyên liệu thô có chứa liti nêu trên. Ngoại lệ là phương pháp vôi. Lithi cacbonat được sử dụng trực tiếp và ngoài ra, nó còn là nguồn để thu được các hợp chất liti khác nhau, trong đó chính là hydroxit và clorua.

Điều chế liti hiđroxit. Phương pháp công nghiệp duy nhất để sản xuất lithium hydroxit là ăn da với vôi trong dung dịch:

Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2LiOH + CaCO 3 (36)

Dữ liệu sau đây về độ tan (20 ºС) của các thành phần phản ứng 34 (Bảng 5) cho thấy rằng cân bằng phản ứng nên chuyển dịch sang phải:

Bảng 5

Đồng thời, từ dữ liệu về độ hòa tan trong hệ thống Li 2 CO 3 - Ca (OH) 2 - H 2 O ở 75 ºС, cho thấy nồng độ tối đa của LiOH không được cao hơn 36 g / l, tức là. chỉ thu được dung dịch LiOH loãng. Sản phẩm ban đầu trong quá trình ăn da là liti cacbonat ướt. Lithium cacbonat và canxi hydroxit được nhào trong lò phản ứng; vôi được lấy với lượng bằng 105% so với lý thuyết. Khối lượng phản ứng được nung đến sôi. Sau đó, bột giấy được lắng và dung dịch đã làm trong được gạn. Nó chứa 28,5-35,9 g / l LiOH. Bùn (canxi cacbonat) được rửa ngược dòng ba giai đoạn để thu hồi liti. Dung dịch chính được làm bay hơi đến 166,6 g / l LiOH. Sau đó, nhiệt độ giảm xuống 40 ºС. Lithi hydroxit được phân lập ở dạng LiOH ∙ H 2 O monohydrat, các tinh thể của chúng được tách ra khỏi rượu mẹ bằng cách ly tâm. Để có được một hợp chất tinh khiết, sản phẩm chính được kết tinh lại. Sản lượng liti trong thành phẩm là 85-90%. Nhược điểm chính của phương pháp này là yêu cầu cao về độ tinh khiết của các sản phẩm ban đầu. Lithi cacbonat nên chứa một lượng tạp chất tối thiểu, đặc biệt là clorua. Vôi không được chứa nhôm để tránh hình thành aluminat liti kém hòa tan.

Điều chế liti clorua. Phương pháp công nghiệp để sản xuất clorua liti dựa trên sự hòa tan của liti cacbonat hoặc hiđroxit trong axit clohiđric, và cacbonat thường được sử dụng:

Li 2 CO 3 + HCl → 2LiCl + H 2 O + CO 2 (37)

LiOH + HCl → LiCl + H 2 O (38)

Liti cacbonat và hydroxit kỹ thuật chứa một lượng đáng kể các tạp chất phải được loại bỏ trước. Lithi cacbonat thường được tinh chế bằng cách chuyển nó thành bicacbonat hòa tan cao, sau đó là khử cacbon và tách Li 2 CO 3. Sau khi tinh chế liti cacbonat chứa 0,87 g / l SO 4 2 - và 0,5% kim loại kiềm, thu được sản phẩm chứa các vết của lưu huỳnh và 0,03-0,07% kim loại kiềm. Để tinh chế hydroxit, người ta sử dụng quá trình kết tinh lại hoặc kết tủa Li 2 CO 3 bằng cách cacbon hóa dung dịch. Sơ đồ sản xuất liti clorua từ cacbonat được trình bày trong hình. 16.

Cơm. 16. Sơ đồ sản xuất liti clorua

Quá trình thu được liti clorua có hai khó khăn - sự bay hơi của dung dịch và sự khử nước của muối. Liti clorua và các dung dịch của nó có tính ăn mòn cao, trong khi muối khan có tính hút ẩm cao. Lithium clorua, khi đun nóng, phá hủy hầu hết các kim loại, trừ bạch kim và tantali, do đó, thiết bị làm bằng hợp kim đặc biệt được sử dụng để làm bay hơi dung dịch LiCl, và thiết bị gốm được sử dụng để khử nước.

Để thu được liti clorua, người ta dùng muối cacbonat ướt, được xử lý bằng HCl 30%. Dung dịch thu được chứa ~ 360 g / l LiCl (mật độ 1,18-1,19 g / cm 3). Để hòa tan, người ta cho một lượng dư axit nhẹ và sau khi khuấy, các ion sunfat được kết tủa với bari clorua. Sau đó dung dịch được trung hòa bằng liti cacbonat và thêm LiOH để tạo ra dung dịch LiOH 0,01N. Dung dịch được đun sôi để tách Ca, Ba, Mg, Fe và các tạp chất khác dưới dạng hiđroxit, muối cacbonat hoặc muối cacbonat bazơ.

Sau khi lọc, thu được dung dịch LiCl 40%, một phần được sử dụng trực tiếp và phần lớn được chế biến thành muối khan. Hàm lượng tạp chất trong clorua liti được cho dưới đây (Bảng 6):

Bảng 6

clorua liti

TU 6-09-3768-83

LiCl

clorua liti- một hợp chất hóa học của kim loại kiềm liti và clo có công thức là LiCl. Tinh thể màu trắng, hút ẩm, dễ phát tán trong không khí. Nó hòa tan tốt trong nước, tạo thành một số hydrat kết tinh.

Lithium clorua là một loại bột tinh thể hút ẩm được sử dụng rộng rãi như một chất phụ gia và một chất phản ứng độc lập cho phản ứng làm khô.

Lithi clorua là một hợp chất ion điển hình, kích thước nhỏ của ion liti gây ra các đặc tính khác với clorua kim loại kiềm, chẳng hạn như: hòa tan rất tốt trong dung môi phân cực (83 g / 100 ml nước ở 20 ° C) và lớn tính hút ẩm

Tính chất vật lý của liti clorua:

Liti clorua khan tạo thành tinh thể màu trắng, rất hút ẩm, hệ lập phương, nhóm không gian F m3m, tham số ô một= 0,513988 nm, Z = 4.

Nó hòa tan tốt trong nước (83 g / 100 ml nước ở 20 ° C).

Tạo thành hợp kim nóng chảy với clorua của các kim loại kiềm khác: LiCl NaCl - điểm nóng chảy 575 ° C; LiCl 2NaCl - 610 ° С; LiCl KCl - 350 ° С; LiCl RbCl - 324 ° С; LiCl CsCl - 352 ° С; LiCl 2CsCl - 382 ° С.

Tính chất hóa học của liti clorua:

• Clorua liti tạo thành các hyđrat kết tinh, không giống như các clorua kim loại kiềm khác. Mono-, di-, tri- và pentahydrat đã được biết đến. Trong dung dịch amoniac, nó tạo thành các ion +. Liti clorua khô hấp thụ khí amoniac để tạo thành LiCl x NH3, ở đâu x= 1 ÷ 5.

• Giống như bất kỳ ion clorua nào khác, liti clorua trong dung dịch cho các phản ứng tiêu chuẩn đối với ion clorua:

• Bị phá hủy bởi axit mạnh:

• Vì một số muối liti ít hòa tan, nên liti clorua dễ dàng tham gia vào các phản ứng trao đổi:

Dữ liệu vật lý của clorua liti

Trạng thái vật lý: rắn.
Màu trắng.
Dạng: bột mịn.
Mùi: vắng.
Khối lượng phân tử: 42,39.
Điểm nóng chảy: 605 ° C.
Điểm sôi: 1382 ° C.
Mật độ: 2.068 g / cm3.
Độ hòa tan: 832 g / l nước ở 2 ° C.
Stability: ổn định. Tránh xa nơi ẩm ướt.
Tương thích: tương kỵ với chất oxi hóa mạnh, axit mạnh, brom triclorua, brom triflorua. Hút ẩm.

Ứng dụng của clorua liti:

• Nó được sử dụng để thu được liti bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp liti clorua và kali clorua ở 600 ° C. Cũng được sử dụng như một chất trợ dung trong quá trình nấu chảy và hàn nhôm và magiê.

• Muối được dùng làm chất làm khô.

• Lithium clorua được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ, ví dụ như một chất phụ gia trong phản ứng Stille. Một ứng dụng khác là sử dụng clorua liti để kết tủa RNA từ dịch chiết tế bào.

• Cũng được sử dụng trong pháo hoa để tạo cho ngọn lửa có màu đỏ sẫm.
• Nó được sử dụng như một chất điện phân rắn trong các nguồn dòng điện hóa học.

Lithium clorua là một loại bột tinh thể hút ẩm được sử dụng rộng rãi như một chất phụ gia và một chất phản ứng độc lập cho phản ứng làm khô. Bạn có thể mua lithium chloride từ một nhà kho ở Moscow tại Reakhim JSC. Công ty đảm bảo giao hàng kịp thời đến bất kỳ điểm nào ở Nga, thời hạn bảo hành thuốc thử hiện tại, độ tinh khiết và phù hợp để sử dụng. Để đặt hàng, hãy điền vào biểu mẫu trên trang web hoặc liên hệ với chúng tôi theo số điện thoại liên hệ.

Định nghĩa chung

Lithium clorua là một loại bột màu trắng, không mùi, có khả năng hút ẩm mạnh từ không khí. Hãy hòa tan trong nước. Các ứng dụng bao gồm hàn, hàn, hút ẩm. Khi đốt cháy, nó cho ngọn lửa có màu đỏ.

Đăng kí

Công dụng chính của clorua liti: trong pháo hoa để tạo màu cho ngọn lửa, làm chất trợ dung để hàn các sản phẩm nhôm, trong tủ lạnh, làm muối để làm khô, để kết tủa RNA, tham gia vào phản ứng Stille như một chất phụ gia.

Biên nhận

Liti clorua có thể thu được bằng các phản ứng khác nhau:

• Lithi cacbonat hoặc oxit liti, hoặc liti hydroxit với axit clohydric;
• Phản ứng trao đổi với bari clorua.

Nhận biết

Tên: Lithium clorua / Lithium clorua

Công thức: LiCl

Dữ liệu vật lý

Trạng thái vật lý: rắn.
Màu trắng.
Dạng: bột mịn.
Mùi: vắng.
Khối lượng phân tử: 42,39.
Điểm nóng chảy: 605 ° C.
Điểm sôi: 1382 ° C.
Mật độ: 2.068 g / cm3.
Độ hòa tan: 832 g / l nước ở 2 ° C.
Stability: ổn định. Tránh xa nơi ẩm ướt.
Tương thích: tương kỵ với chất oxi hóa mạnh, axit mạnh, brom triclorua, brom triflorua. Hút ẩm.

Cháy nổ

Phương tiện chữa cháy thích hợp cho các đám cháy liên quan đến clorua liti: CO 2, bột khô, tia nước, phun nước, alkopen. Bản thân thuốc thử không dễ cháy.

Ảnh hưởng đến cơ thể

Nguy hiểm của tương tác không được bảo vệ với clorua liti là thuốc thử ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương.

Các biện pháp bảo vệ

Các biện pháp bảo vệ tiêu chuẩn khi làm việc với clorua liti bao gồm quần áo bảo vệ da, tay, mặt và bảo vệ mắt.

Sự an toàn

Mã rủi ro:

• 22 - Có hại nếu nuốt phải;
• 36/38 - Kích ứng mắt và da.

Mã bảo mật:

• 26 - Trong trường hợp tiếp xúc với mắt, rửa ngay với nhiều nước và đến cơ sở y tế;
• 37/39 - Mang găng tay và thiết bị bảo vệ mắt / mặt phù hợp.

Kho

Phòng nơi cất giữ liti clorua phải khô ráo, nhiệt độ chung phải từ 2-8 ° C và có hệ thống thông gió tốt.

Đóng gói và vận chuyển

Đối với việc mua bán, vận chuyển, sử dụng và lưu trữ thêm lithi clorua, người ta sử dụng các polybottles có khối lượng từ 10 đến 100 g, có dán nhãn về mức độ nguy hiểm của chất này.

clorua liti(clorua liti) - muối kim loại kiềm của liti.

Tính chất hóa lý.

Công thức hóa học LiCl. Tinh thể không màu, mật độ 2,07 g / cm3 (ở 25 ° C). Điểm nóng chảy 614 ° C. Điểm sôi 1380 ° C. Nhiệt tạo tinh thể là -97,70 kcal / mol. Nhiệt nóng chảy -3,2 kcal / mol. Nhiệt hóa hơi là 36,0 kcal / mol. Khi đun nóng dung dịch nước liti clorua, sự bay hơi của nó cùng với hơi nước không xảy ra. Tinh thể liti clorua có tính hút ẩm và hóa lỏng trong không khí. Từ dung dịch nước, liti clorua được giải phóng dưới dạng hyđrat kết tinh, các điểm chuyển tiếp phụ thuộc vào nhiệt độ:

94,0 ° C LiCl ↔ LiCl × H 2 O

19,0 ° C LiCl × H 2 O ↔ LiCl × 2H 2 O

20,5 ° C LiCl × 2H 2 O ↔ LiCl × 3H 2 O

65,6 ° C LiCl × 3H 2 O ↔ LiCl × 5H 2 O

Độ hòa tan của liti clorua khan trong các dung môi khác nhau

Dung môi	Nhiệt độ, ° C	Độ hòa tan, g / 100 g dung môi
amoniac lỏng	-34	0,54
Axeton	20	1,2
	50	0,61
Nước uống	0	68,3
	10	74,5
	20	83,2
	25	84,5
	30	85,9
	40	89,4
	60	98,8
	80	112,3
	100	128,8
	125	134,2
	150	139,7
metanol	0	45,2
	10	44,2
	20	43,8
	40	44,1
	60	44,6
pyridine	15	7,8
etanol	0	14,4
	10	16,8
	20	24,3
	40	25,4
	60	23,5

Đăng kí.

Clorua liti được sử dụng trong y học, luyện kim, kỹ thuật, năng lượng, nông nghiệp.



Liti clorua được sử dụng trong thành phần của muối nóng chảy để thu được một số kim loại màu bằng phương pháp điện phân. Một số kim loại màu chỉ có thể thu được bằng cách này, ví dụ, Al, Mg, Ca, Na, Be, Li. Không có khả năng thu được các kim loại như vậy từ các dung dịch nước, bởi vì hiđro được giải phóng ở cực âm, ngăn cản sự giải phóng kim loại nguyên chất. Có thể thu được một số kim loại màu khác bằng các phương pháp khác, tuy nhiên phương pháp điện phân muối nóng chảy được ưu tiên hơn, ví dụ Ta, As, Pb, Sn, Th, Nb, Zr, Ti.

Chế phẩm muối là thành phần đa lượng, bao gồm amoni, liti, rubidi, natri, kali clorua, v.v. Hàm lượng clorua liti (theo trọng lượng) trong các chế phẩm này là 2 ÷ 52%.



Lithi clorua là một phần của chất trợ dung để hàn hợp kim nhôm và magiê: D-16, MA2-1, MA-8, AMts, AMg3, AMg5, AMg6, AD31, AD32, v.v. Khi hàn, chất trợ dung phá hủy màng oxit trên bề mặt của kim loại, có ảnh hưởng đáng kể đến sức căng bề mặt của nóng chảy, làm giảm góc tiếp xúc.

Các thành phần thông lượng khác nhau được sử dụng:

Thành phần số 1. Thành phần, khối lượng,%: clorua kali - 30 ÷ 60; clorua liti - 10 ÷ 40; bari clorua - 0 ÷ 30; liti florua - 2 ÷ 10; nhôm florua - 1,5 ÷ 7.

Thành phần số 2. Thành phần, trọng lượng,%: natri clorua - 20 ÷ 20,5; clorua liti - 25 ÷ 25,5; bari clorua - 48 ÷ 49,5; liti florua - 5 ÷ 5,3; nhôm florua - 1,5 ÷ 7.

Công nghệ sản xuất chất trợ dung bao gồm nấu chảy các thành phần, sau đó nghiền chúng thành bột. Sau khi hàn, để tăng khả năng chống ăn mòn của các đường nối, chúng được rửa bằng 0,5% kali bichromat hoặc dung dịch natri hydroxit 25% hoặc axit nitric 10%. Cuối cùng, các đường nối được rửa sạch bằng nước.



Chất hấp thụ dựa trên clorua liti được sử dụng trong kỹ thuật lạnh làm hỗn hợp làm việc. Ưu điểm của các hỗn hợp làm việc như vậy là hệ số nhiệt của chu trình làm việc của bộ lạnh cao, có thể là 0,886. Các đơn vị làm lạnh như vậy được sử dụng để lấy nước lạnh có nhiệt độ từ 5 ÷ 8 ° C. Công suất lắp đặt từ một đến vài chục MW. Thiết kế này cung cấp khả năng đun sôi hỗn hợp nước-liti trong điều kiện chân không, các đơn vị làm lạnh được cung cấp năng lượng bằng hơi nước hoặc nồi hơi nước nóng. Để giảm hoạt động ăn mòn, các chất phụ gia ở dạng phụ gia cromat, nitrat và lithium hydroxit được đưa vào hỗn hợp làm việc.

Thành phần của hỗn hợp làm việc,% trọng lượng: liti clorua - 15 ÷ 40; nitrat liti - 2 ÷ 30; liti cromat 0,06 ÷ 0,1; liti hydroxit 0,06 ÷ 0,1; nước là phần còn lại.



Clorua liti được sử dụng trong các nguồn điện hoạt động ở nhiệt độ cao. Nó là một phần của chất điện phân, ở nhiệt độ hoạt động ở dạng lỏng hoặc nhão. Chất điện phân như vậy có thể chứa tới 95% liti clorua.

Ví dụ, chất điện ly có thành phần, mol%: kali clorua - 10, xêzi clorua - 15, liti clorua - 75 có dạng nhão ở nhiệt độ hoạt động 265 ÷ 400 ° C. Chất điện phân này thu được bằng cách nung chảy các thành phần này ở 550 ° C.

Điều chế liti clorua.

Các phương pháp công nghiệp và phòng thí nghiệm chính để sản xuất liti clorua là sản xuất liti cacbonat bằng cách hòa tan nó trong axit clohiđric. Phương trình phản ứng hóa học có dạng:

Li 2 CO 3 + 2HCl \ u003d 2LiCl + H 2 O + CO 2