Loại liên kết hóa học pcl5. Trắc nghiệm môn hóa học (lớp 8) "Cấu tạo của nguyên tử
“Các loại liên kết hóa học cơ bản” - Liên kết kim loại. Cơ chế phá vỡ liên kết cộng hóa trị. Các êlectron. Na + Cl. Liên kết hóa học ion. Liên kết hóa học. Phân cực giao tiếp. Các thông số liên kết cộng hóa trị. Khả năng bão hòa. Liên kết hydro. Cơ chế hình thành liên kết cộng hóa trị. Tính chất của liên kết cộng hóa trị. Các loại liên kết cộng hóa trị. Tương tác của các nguyên tử trong hợp chất hóa học.
"Hydrogen bond" - Liên kết hydro. 2) giữa các phân tử amoniac. Chủ đề. Nhiệt độ cao. Xảy ra giữa các phân tử. Các yếu tố phá hủy liên kết hydro trong phân tử protein (yếu tố biến tính). 2) một số rượu và axit tan vô hạn trong nước. 1) giữa các phân tử nước. Bức xạ điện từ. Liên kết hydro nội phân tử.
"Liên kết hóa học kim loại" - Liên kết kim loại có những điểm giống với liên kết cộng hóa trị. Liên kết hóa học kim loại. Nhựa nhất vàng, đồng, bạc. Các chất dẫn điện tốt nhất là đồng và bạc. Sự khác nhau giữa liên kết kim loại với liên kết ion và cộng hóa trị. Liên kết kim loại là liên kết hóa học do sự hiện diện của các electron tự do tương đối.
"Hóa học" Liên kết hóa học "" - Các chất có liên kết cộng hóa trị. Các thông số liên kết cộng hóa trị. liên kết cộng hóa trị. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các ion. Kim loại tạo thành mạng tinh thể kim loại. Số cặp electron dùng chung bằng số liên kết giữa hai nguyên tử. Liên kết hóa học hiđro. Các loại liên kết hóa học và các loại mạng tinh thể.
"Liên kết cộng hóa trị" - Các cách hình thành liên kết. A 3. Liên kết hóa học. Trong phân tử lưu huỳnh oxit (IV) có các liên kết 1) 1b và 1 P 2) 3b và 1 P 3) 4b 4) 2b và 2 P. Mức độ oxi hóa và hóa trị của các nguyên tố hóa học. Trạng thái oxi hóa bằng không trong các hợp chất: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Trạng thái oxi hóa cao nhất trong hợp chất 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.
“Liên kết hóa học và các dạng của nó” - Liên kết có cực. Sự tương tác giữa các nguyên tử. Định nghĩa khái niệm. Công việc xác minh. Các loại liên kết hóa học trong chất vô cơ. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. Đặc điểm của các loại hình giao tiếp. Con đường chiến thắng. Hoàn thành nhiệm vụ. Sự gắn kết. Các thông số đặc tính giao tiếp. Làm việc độc lập.
Tổng số trong chủ đề 23 bài thuyết trình
61. Liên kết hóa học nào được gọi là liên kết hiđro? Cho ba ví dụ về hợp chất có liên kết hiđro. Vẽ sơ đồ khối của các liên kết đã cho. Sự hình thành liên kết hiđro ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của chất (độ nhớt, điểm sôi và điểm nóng chảy, độ nóng của phản ứng tổng hợp và hoá hơi?
62. Liên kết nào được gọi là liên kết s và liên kết nào là liên kết p? Cái nào kém bền hơn? Vẽ công thức cấu tạo của etan C 2 H 6, etilen C 2 H 4 và axetilen C 2 H 2. Đánh dấu các liên kết s- và p trên sơ đồ khối của hiđrocacbon.
63. Trong phân tử F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2 cho biết loại liên kết, số liên kết s- và p.
64. Những lực nào của tương tác giữa các phân tử được gọi là lực lưỡng cực-lưỡng cực (định hướng), lực cảm ứng và lực phân tán? Giải thích bản chất của các lực này. Bản chất của lực tương tác giữa các phân tử trong mỗi chất sau: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3 là gì?
65. Đưa ra hai sơ đồ cho sự lấp đầy MO trong quá trình hình thành liên kết cho-nhận trong các hệ thống có các quần thể nguyên tử:
a) một cặp electron - một quỹ đạo tự do (2 + 0) và
b) cặp êlectron - êlectron (2 + 1).
Xác định bậc liên kết, so sánh năng lượng liên kết. Liên kết nào trong số các liên kết được coi là tham gia vào việc hình thành ion amoni +?
66. Dựa vào cấu tạo của nguyên tử ở trạng thái thường và trạng thái kích thích, hãy xác định cộng hóa trị của beri và cacbon trong phân tử BeCl 2, (BeCl 2) n, CO và CO 2. Vẽ công thức cấu tạo của phân tử.
67. Dựa vào quy định của thuyết vùng của tinh thể, hãy nêu đặc điểm của kim loại, chất dẫn điện và chất điện môi. Điều gì quyết định khoảng cách vùng cấm? Những tạp chất nào cần được thêm vào silicon để biến nó thành:
a) bán dẫn n; b) bán dẫn p?
68. Cho cấu hình điện tử của phân tử NO theo phương pháp MO. Tính chất từ và độ bền liên kết thay đổi như thế nào trong quá trình chuyển từ phân tử NO sang ion phân tử NO +?
69. Liên kết hóa học nào được gọi là liên kết ion? Cơ chế hình thành của nó là gì? Tính chất nào của liên kết ion phân biệt nó với liên kết cộng hoá trị? Cho ví dụ về các phân tử có liên kết ion điển hình và cho biết kiểu mạng tinh thể. Viết chuỗi đẳng điện tử của xenon.
70. Dựa vào cấu tạo của nguyên tử ở trạng thái thường và trạng thái kích thích, hãy xác định cộng hóa trị của liti và bo trong các hợp chất: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.
71. Liên kết hóa học nào được gọi là liên kết phối trí hoặc chất cho-nhận? Tháo rời cấu trúc của phức hợp 2+. Chỉ định người cho và người nhận. Phương pháp liên kết hóa trị (BC) giải thích cấu trúc tứ diện của ion này như thế nào?
72. Tại sao lại tồn tại phân tử PCl 5 mà không tồn tại phân tử NCl 5, mặc dù nitơ và photpho ở cùng phân nhóm VA của hệ thống tuần hoàn? Giữa nguyên tử photpho và clo thuộc loại liên kết nào? Nêu kiểu lai hóa của nguyên tử photpho trong phân tử PCl 5.
73 Nêu đặc điểm của các dạng cấu trúc tinh thể theo bản chất của các hạt của các vị trí mạng tinh thể. Những cấu trúc tinh thể: CO 2, CH 3 COOH, kim cương, than chì, NaCl, Zn có cấu trúc nào? Sắp xếp chúng theo thứ tự năng lượng tăng dần của mạng tinh thể. Intercalation là gì?
74. Cho 4 ví dụ về các phân tử và ion có liên kết phân chia. Vẽ công thức cấu tạo của chúng.
75. Kiểu lai hoá nào trong các phân tử CCl 4, H 2 O, NH 3? Vẽ sơ đồ về sự sắp xếp lẫn nhau của các đám mây lai và cho biết các góc giữa chúng.
76. Đưa ra hai sơ đồ để lấp đầy MO trong tương tác của hai AO với sự định cư:
a) electron + electron (1 + 1) và
b) electron + obitan trống (1 + 0).
Xác định cộng hóa trị của mỗi nguyên tử và bậc liên kết. Phạm vi của năng lượng liên kết là gì? Liên kết nào được chỉ ra trong phân tử hiđro H 2 và ion phân tử?
77. Cho cấu hình điện tử của phân tử nitơ theo phương pháp MO. Chứng minh tại sao phân tử nitơ có năng lượng phân ly cao.
78. Mômen lưỡng cực là gì? Nó thay đổi như thế nào trong một loạt các phân tử có cấu tạo giống nhau: HCl, HBr, HJ? Loại liên kết nào được thực hiện giữa các nguyên tử hiđro, clo, brom và iot trong các phân tử đã cho? S- hoặc liên kết p trong các phân tử này?
79. Lai hóa obitan hóa trị là gì? Các phân tử thuộc loại AB n sẽ có cấu trúc gì nếu liên kết trong chúng được hình thành do sự lai hoá sp-, sp 2 -, sp 3 - của các obitan của nguyên tử A? Cho ví dụ về các phân tử với các kiểu lai hóa đã chỉ ra. Chỉ định các góc giữa các liên kết.
80. Các cặp chất đã cho là: a) H 2 O và CO; b) Br 2 và CH 4; c) CaO và N 2; d) H 2 và NH 3. Cặp chất nào có đặc điểm là liên kết cộng hoá trị không phân cực? Vẽ sơ đồ cấu tạo của các phân tử đã chọn, cho biết hình dạng của các phân tử này và góc giữa các liên kết.
Mômen lưỡng cực của phân tử
Phương pháp liên kết hóa trị dựa trên tiền đề rằng mỗi cặp nguyên tử trong một hạt hóa học được tổ chức với nhau bởi một hoặc nhiều cặp electron. Những cặp electron này thuộc về hai nguyên tử liên kết và được định vị trong không gian giữa chúng. Do lực hút của các hạt nhân của các nguyên tử liên kết với các điện tử này, một liên kết hóa học nảy sinh.
Chồng chéo các obitan nguyên tử
Khi mô tả cấu trúc điện tử của một hạt hóa học, các điện tử, bao gồm cả các hạt xã hội hóa, được gọi là các nguyên tử riêng lẻ và trạng thái của chúng được mô tả bằng các obitan nguyên tử. Khi giải phương trình Schrödinger, hàm sóng gần đúng được chọn để nó cung cấp năng lượng điện tử nhỏ nhất của hệ, nghĩa là giá trị lớn nhất của năng lượng liên kết. Điều kiện này đạt được với sự xen phủ lớn nhất của các obitan thuộc một liên kết. Do đó, một cặp electron liên kết hai nguyên tử nằm trong vùng xen phủ của các obitan nguyên tử của chúng.
Các obitan xen phủ phải có cùng độ đối xứng về trục giữa các hạt nhân.
Sự xen phủ của các obitan nguyên tử dọc theo đường nối các hạt nhân của nguyên tử dẫn đến sự hình thành liên kết σ. Chỉ có thể có một liên kết σ giữa hai nguyên tử trong một hạt hóa học. Tất cả các liên kết σ đều có phép đối xứng trục về trục giữa các hạt nhân. Các mảnh hạt hóa học có thể quay quanh trục giữa các hạt nhân mà không vi phạm mức độ xen phủ của các obitan nguyên tử tạo thành liên kết σ. Một tập hợp các liên kết σ có định hướng, định hướng không gian chặt chẽ tạo ra cấu trúc của một hạt hóa học.
Với sự xen phủ bổ sung của các obitan nguyên tử vuông góc với đường liên kết, liên kết π được hình thành.
Kết quả là, nhiều liên kết xuất hiện giữa các nguyên tử:
| Đơn (σ) | Nhân đôi (σ + π) | Ba (σ + π + π) |
| F − F | O = O | N≡N |
Với sự xuất hiện của một liên kết π không có đối xứng trục, sự quay tự do của các mảnh của một hạt hóa học xung quanh liên kết σ trở nên không thể, vì nó sẽ dẫn đến sự đứt gãy của liên kết π. Ngoài liên kết σ- và π, có thể hình thành một loại liên kết khác - liên kết δ:
Thông thường, một liên kết như vậy được hình thành sau khi các nguyên tử hình thành liên kết σ- và π khi có mặt các nguyên tử d- và f-orbitals bằng cách chồng lên các "cánh hoa" của chúng ở bốn nơi cùng một lúc. Kết quả là, sự đa dạng của giao tiếp có thể tăng lên đến 4-5.
Ví dụ, trong octachlorodirenate (III) -ion 2-, bốn liên kết được hình thành giữa các nguyên tử rheni.
Cơ chế hình thành liên kết cộng hóa trị
Có một số cơ chế hình thành liên kết cộng hóa trị: trao đổi(tương đương), người nhận tài trợ, dative.
Khi sử dụng cơ chế trao đổi, sự hình thành liên kết được coi là kết quả của sự bắt cặp spin của các electron tự do của nguyên tử. Trong trường hợp này, hai obitan nguyên tử của các nguyên tử lân cận chồng lên nhau, mỗi obitan bị chiếm bởi một electron. Do đó, mỗi nguyên tử ngoại quan phân bổ các cặp electron để xã hội hóa, như thể trao đổi chúng. ví dụ, khi một phân tử bo triflorua được hình thành từ các nguyên tử, ba obitan nguyên tử của bo, mỗi obitan có một electron, xen phủ với ba obitan nguyên tử của ba nguyên tử flo (mỗi obitan cũng có một electron chưa ghép đôi). Kết quả của sự ghép đôi electron, ba cặp electron xuất hiện trong vùng xen phủ của các obitan nguyên tử tương ứng, liên kết các nguyên tử thành một phân tử.
Theo cơ chế cho-nhận, một quỹ đạo có một cặp electron của một nguyên tử và một quỹ đạo tự do của một nguyên tử khác trùng nhau. Trong trường hợp này, một cặp electron cũng xuất hiện trong vùng xen phủ. Ví dụ, theo cơ chế người cho - nhận, sự bổ sung ion florua vào phân tử bo triflorua xảy ra. Bỏ trống R obitan -boron (chất nhận cặp electron) trong phân tử BF 3 xen phủ với R- obitan của ion F, hoạt động như một cặp electron. Trong ion thu được, cả bốn liên kết cộng hóa trị bo-flo đều có độ dài và năng lượng tương đương nhau, mặc dù có sự khác biệt về cơ chế hình thành chúng.
Các nguyên tử có lớp vỏ electron ngoài cùng chỉ bao gồm S- và R-orbitals có thể là người cho hoặc người nhận của một cặp electron. Nguyên tử có lớp vỏ electron ngoài cùng bao gồm d-orbitals có thể đóng vai trò vừa là chất cho vừa là chất nhận của các cặp electron. Trong trường hợp này, cơ chế hình thành liên kết gốc được xem xét. Một ví dụ về sự biểu hiện của cơ chế âm trong sự hình thành liên kết là sự tương tác của hai nguyên tử clo. Hai nguyên tử clo trong phân tử Cl 2 hình thành liên kết cộng hóa trị theo cơ chế trao đổi, kết hợp giữa chúng chưa ghép đôi 3 R-điện tử. Ngoài ra, có sự chồng chéo 3 R-orbitals nguyên tử Cl-1, trên đó có một cặp electron, và bỏ trống 3 d-bitals của nguyên tử Cl-2, cũng như sự xen phủ 3 R nguyên tử -orbitals Cl-2, có một cặp electron, và bỏ trống 3 d-bitals của nguyên tử Cl-1. Hoạt động của cơ chế dative dẫn đến sự gia tăng độ bền của liên kết. Do đó, phân tử Cl 2 mạnh hơn phân tử F 2, trong đó liên kết cộng hóa trị chỉ được hình thành theo cơ chế trao đổi:
Lai hóa các obitan nguyên tử
Khi xác định hình dạng hình học của một hạt hóa học, cần lưu ý rằng các cặp electron bên ngoài của nguyên tử trung tâm, kể cả những electron không tạo liên kết hóa học, nằm trong không gian càng xa nhau càng tốt.
Khi xem xét các liên kết hóa học cộng hóa trị, khái niệm lai hóa các obitan của nguyên tử trung tâm thường được sử dụng - sự liên kết giữa năng lượng và hình dạng của chúng. Lai hóa là một kỹ thuật chính thức được sử dụng để mô tả lượng tử-hóa học về sự sắp xếp lại các obitan trong các hạt hóa học so với các nguyên tử tự do. Bản chất của sự lai hóa các obitan nguyên tử là một electron gần hạt nhân của nguyên tử liên kết được đặc trưng không phải bởi một obitan nguyên tử, mà là sự kết hợp của các obitan nguyên tử có cùng số lượng tử chính. Sự kết hợp này được gọi là một quỹ đạo lai (hybridized). Như một quy luật, sự lai hóa chỉ ảnh hưởng đến các obitan nguyên tử năng lượng cao hơn và gần nhất được chiếm bởi các electron.
Kết quả của sự lai hóa, các obitan lai hóa mới xuất hiện (Hình 24), được định hướng trong không gian theo cách mà các cặp electron (hoặc các electron chưa ghép đôi) nằm trên chúng càng xa nhau càng tốt, tương ứng với năng lượng tối thiểu của lực đẩy Finlectron. Do đó, kiểu lai hóa quyết định dạng hình học của phân tử hoặc ion.
CÁC LOẠI VỆ SINH
| Kiểu lai | hình dạng hình học | Góc giữa các trái phiếu | Các ví dụ |
| sp | tuyến tính | 180o | BeCl2 |
| sp 2 | hình tam giác | 120o | BCl 3 |
| sp 3 | tứ diện | 109,5o | CH 4 |
| sp 3 d | tam giác-lưỡng tháp | 90o; 120o | PCl 5 |
| sp 3 d 2 | bát diện | 90o | SF6 |
Lai hóa không chỉ liên quan đến các electron liên kết mà còn cả các cặp electron không chia sẻ. Ví dụ, một phân tử nước có chứa hai liên kết hóa học cộng hóa trị giữa một nguyên tử oxy và hai nguyên tử hydro.
Ngoài hai cặp êlectron chung với nguyên tử hiđrô, nguyên tử ôxi còn có hai cặp êlectron ngoài cùng không tham gia hình thành liên kết (cặp êlectron đơn độc). Cả 4 cặp electron đều chiếm những vùng nhất định trong không gian xung quanh nguyên tử oxy.
Vì các electron đẩy nhau nên các đám mây electron càng nằm xa nhau càng tốt. Trong trường hợp này, do kết quả của sự lai hóa, hình dạng của các obitan nguyên tử thay đổi, chúng bị kéo dài ra và hướng về các đỉnh của tứ diện. Do đó, phân tử nước có dạng góc và góc giữa các liên kết oxy-hydro là 104,5 o.
Để dự đoán kiểu lai, thuận tiện sử dụng cơ chế người nhận tài trợ sự hình thành liên kết: các obitan trống của nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn và obitan của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn xen phủ các cặp electron trên chúng. Khi biên soạn cấu hình điện tử của nguyên tử, chúng được tính đến trạng thái oxy hóa là số có điều kiện đặc trưng cho điện tích của nguyên tử trong hợp chất, được tính toán dựa trên giả thiết về cấu trúc ion của chất đó.
Để xác định kiểu lai hóa và hình dạng của hạt hóa học, tiến hành như sau:
Sự có mặt của liên kết π không ảnh hưởng đến kiểu lai hoá. Tuy nhiên, sự hiện diện của liên kết bổ sung có thể dẫn đến sự thay đổi góc liên kết, vì các điện tử của nhiều liên kết đẩy nhau mạnh hơn. Vì lý do này, ví dụ, góc liên kết trong phân tử NO 2 ( sp Lai 2) tăng từ 120 o lên 134 o.
Đa số của liên kết nitơ-oxy trong phân tử này là 1,5, trong đó một tương ứng với một liên kết σ và 0,5 bằng tỷ lệ giữa số obitan của nguyên tử nitơ không tham gia lai hóa (1) với số các cặp electron hoạt động còn lại ở nguyên tử oxi, tạo thành liên kết π (2). Do đó, người ta quan sát thấy sự phân định vị trí của các liên kết π (các liên kết được phân định vị là liên kết cộng hóa trị, tính đa bội của chúng không thể được biểu thị dưới dạng một số nguyên).
Khi nào sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2 phép lai của một đỉnh trong một hình đa diện mô tả dạng hình học của một hạt hóa học là tương đương nhau, và do đó nhiều liên kết và các cặp electron đơn lẻ có thể chiếm bất kỳ liên kết nào trong số chúng. Tuy nhiên sp 3 d-hybridization có trách nhiệm tam giác bipyramid, trong đó góc liên kết của các nguyên tử nằm ở đáy của kim tự tháp (mặt phẳng xích đạo) là 120 o, và góc liên kết của các nguyên tử nằm ở đỉnh của kim tự tháp là 90 o. Thí nghiệm cho thấy rằng các cặp electron không chia sẻ luôn nằm trong mặt phẳng xích đạo của bipyramid tam giác. Trên cơ sở này, người ta kết luận rằng chúng cần nhiều không gian tự do hơn các cặp electron tham gia vào quá trình hình thành liên kết. Một ví dụ về một hạt với sự sắp xếp của một cặp electron đơn lẻ như vậy là lưu huỳnh tetrafluoride (Hình 27). Nếu nguyên tử trung tâm đồng thời có các cặp electron riêng lẻ và tạo thành nhiều liên kết (ví dụ, trong phân tử XeOF 2), thì trong trường hợp sp 3 d-hybridization, chúng nằm trong mặt phẳng xích đạo của bipyramid tam giác (Hình 28).
Mômen lưỡng cực của phân tử
Liên kết cộng hóa trị lý tưởng chỉ tồn tại trong các hạt bao gồm các nguyên tử giống hệt nhau (H 2, N 2, v.v.). Nếu một liên kết được hình thành giữa các nguyên tử khác nhau, thì mật độ electron dịch chuyển đến một trong các hạt nhân của các nguyên tử, tức là liên kết bị phân cực. Tính phân cực của liên kết được đặc trưng bởi mômen lưỡng cực của nó.
Mômen lưỡng cực của phân tử bằng tổng vectơ của mômen lưỡng cực của các liên kết hóa học của nó (có tính đến sự hiện diện của các cặp electron riêng lẻ). Nếu các liên kết phân cực nằm đối xứng trong phân tử thì các điện tích âm và dương bù trừ cho nhau, và toàn bộ phân tử là không phân cực. Điều này xảy ra, ví dụ, với phân tử carbon dioxide. Các phân tử đa nguyên tử có sự sắp xếp không đối xứng của các liên kết phân cực (và do đó mật độ điện tử) nói chung là phân cực. Điều này đặc biệt áp dụng cho phân tử nước.
Giá trị thu được của mômen lưỡng cực của phân tử có thể bị ảnh hưởng bởi cặp electron duy nhất. Vì vậy, các phân tử NH 3 và NF 3 có dạng hình học tứ diện (tính đến các cặp electron duy nhất). Mức độ ion của liên kết nitơ-hydro và nitơ-flo tương ứng là 15 và 19%, và độ dài của chúng tương ứng là 101 và 137 pm. Dựa trên điều này, người ta có thể kết luận rằng momen lưỡng cực NF 3 lớn hơn. Tuy nhiên, thực nghiệm cho thấy điều ngược lại. Với dự đoán chính xác hơn về mômen lưỡng cực, hướng của mômen lưỡng cực của cặp đơn lẻ nên được tính đến (Hình 29).
lựa chọn 1
2) cho biết số chu kỳ và số nhóm trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D.I. Mendeleev, trong đó nguyên tố này nằm ở đâu;
Cho biết vị trí của lưu huỳnh trong Bảng tuần hoàn. Cho công thức điện tử của nó.
Chọn từ danh sách các chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .
2 O, S 2 , NH 3 .
Thử nghiệm "Nguyên tử của các nguyên tố hóa học"
Lựa chọn 2
Hình bên cho thấy mô hình cấu trúc điện tử của nguyên tử một nguyên tố hóa học nào đó.
Trên cơ sở phân tích mô hình được đề xuất, hãy thực hiện các công việc sau:
1) xác định nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu trúc điện tử như vậy;
3) Xác định xem một chất đơn giản tạo thành nguyên tố hóa học này thuộc về kim loại hay phi kim loại.
Cho biết vị trí của nitơ trong hệ thống tuần hoàn. Cho công thức điện tử của nó.
Chọn từ danh sách các chất có phân tử chứa liên kết ion:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, VÌ THẾ 3 , BaS.
Xác định loại liên kết hóa học và viết sơ đồ hình thành các chất: Cl 2 , MgCl 2 , NCl 3 .
Xác định cho mỗi đồng vị:
Thử nghiệm "Nguyên tử của các nguyên tố hóa học"
Lựa chọn 3
Hình bên cho thấy mô hình cấu trúc điện tử của nguyên tử một nguyên tố hóa học nào đó.
Trên cơ sở phân tích mô hình được đề xuất, hãy thực hiện các công việc sau:
1) xác định nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu trúc điện tử như vậy;
2) cho biết số chu kỳ và số nhóm trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev, trong đó nguyên tố này nằm ở đâu;
3) Xác định xem một chất đơn giản tạo thành nguyên tố hóa học này thuộc về kim loại hay phi kim loại.
Cho biết vị trí của nhôm trong hệ tuần hoàn. Cho công thức điện tử của nó.
Chọn từ danh sách các chất mà phân tử của chúng chứa liên kết cộng hóa trị có cực:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 VÌ THẾ 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .
Xác định loại liên kết hóa học và viết sơ đồ hình thành các chất: H 2 TRÊN 2 , Na 3 S.
Xác định cho mỗi đồng vị:
Thử nghiệm "Nguyên tử của các nguyên tố hóa học"
Lựa chọn 4
Hình bên cho thấy mô hình cấu trúc điện tử của nguyên tử một nguyên tố hóa học nào đó.
Trên cơ sở phân tích mô hình được đề xuất, hãy thực hiện các công việc sau:
1) xác định nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu trúc điện tử như vậy;
2) cho biết số chu kỳ và số nhóm trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev, trong đó nguyên tố này nằm ở đâu;
3) Xác định xem một chất đơn giản tạo thành nguyên tố hóa học này thuộc về kim loại hay phi kim loại.
Nêu vị trí của oxi trong hệ tuần hoàn. Cho công thức điện tử của nó.
3. Các chất chỉ có liên kết ion được liệt kê trong loạt:
1) F 2 , SSl 4 , KS1;
2) NaBr, Na 2 Ô, KI;
3) VẬY 2 , P 4 , CaF 2 ;
4) H 2 S, Br 2 , K 2 S.
4. Xác định loại liên kết hóa học và viết sơ đồ hình thành các chất: CaCl 2 , O 2 , H.F.
5. Xác định cho mỗi đồng vị:
Thử nghiệm "Nguyên tử của các nguyên tố hóa học"
Lựa chọn 5
Hình bên cho thấy mô hình cấu trúc điện tử của nguyên tử một nguyên tố hóa học nào đó.
Trên cơ sở phân tích mô hình được đề xuất, hãy thực hiện các công việc sau:
1) xác định nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu trúc điện tử như vậy;
2) cho biết số chu kỳ và số nhóm trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev, trong đó nguyên tố này nằm ở đâu;
3) Xác định xem một chất đơn giản tạo thành nguyên tố hóa học này thuộc về kim loại hay phi kim loại.
2. Cho biết vị trí của cacbon trong hệ tuần hoàn. Cho công thức điện tử của nó.
3. Trong dãy nào tất cả các chất đều có liên kết cộng hoá trị có cực?
1) HCl, NaCl, Cl 2 ;
2) O 2 , H 2 Ồ, CO 2 ;
3) H 2 O, NH 3 , CH 4 ;
4) NaBr, HBr, CO.
4. Xác định loại liên kết hóa học và viết sơ đồ hình thành các chất: Li 2 O, S 2 , NH 3 .
5. Xác định cho mỗi đồng vị:
Chú Vanya cốt truyện của vở kịch. “Chú Ivan. Thái độ đối với giáo sư của những người khác
Tsakhes nhỏ, biệt danh Zinnober
Maikov, Apollon Nikolaevich - tiểu sử ngắn