Môi trường của dung dịch xác định môi trường bằng chất chỉ thị. Xác định bản chất của môi trường dung dịch axit và kiềm bằng cách sử dụng chất chỉ thị

Một bài học được I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya tiến hành sử dụng sổ ghi chép cho công việc thực tế vào sách giáo khoa Hóa học lớp 8 trong Biên bản ghi nhớ "Trường trung học số 11" ở Severodvinsk, Vùng Arkhangelsk, do giáo viên hóa học O.A. Olkina ở lớp 8 (song song ).

Mục đích của bài học: Hình thành, củng cố và điều khiển học sinh năng lực xác định phản ứng của môi trường với các dung dịch bằng các chất chỉ thị khác nhau, kể cả chất chỉ thị tự nhiên, sử dụng vở bài tập thực hành của I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya vào SGK Hóa học lớp 8 .

Mục tiêu bài học:

1. Giáo dục. Củng cố các khái niệm sau: chất chỉ thị, phản ứng của môi trường (các loại), pH, dịch lọc, dịch lọc dựa trên kết quả của bài tập thực hành. Để kiểm tra kiến ​​thức của học sinh, trong đó phản ánh mối quan hệ “dung dịch của một chất (công thức) - giá trị pH (trị số) - phản ứng của môi trường”. Giới thiệu cho học sinh về các cách làm giảm độ chua của đất ở vùng Arkhangelsk.
2. Đang phát triển. Thúc đẩy sự phát triển tư duy logic của học sinh dựa trên việc phân tích các kết quả thu được trong quá trình làm việc thực tế, khả năng khái quát hóa cũng như khả năng rút ra kết luận. Xác nhận quy tắc: thực hành chứng minh lý thuyết hoặc bác bỏ nó. Tiếp tục hình thành phẩm chất thẩm mỹ nhân cách của học sinh trên cơ sở đa dạng các giải pháp được đưa ra, cũng như hỗ trợ các em hứng thú với bộ môn Hóa học đang học.
3. Nuôi dưỡng. Tiếp tục phát triển cho học sinh các kỹ năng thực hiện các nhiệm vụ công việc thực tế, tuân thủ các quy tắc bảo hộ lao động và an toàn, bao gồm thực hiện đúng các quy trình lọc và gia nhiệt.

Bài thực hành số 6 “Xác định pH của môi trường”.

Mục đích yêu cầu học sinh: Học cách xác định phản ứng của môi trường đối với các dung dịch của các đối tượng khác nhau (axit, kiềm, muối, dung dịch đất, một số dung dịch và nước trái cây), cũng như nghiên cứu các đối tượng thực vật làm chỉ thị tự nhiên.

Thiết bị và thuốc thử: giá đựng ống nghiệm, nút chai, đũa thủy tinh, giá nhẫn, giấy lọc, kéo, phễu đựng hóa chất, cốc, cối và chày sứ, máy vắt mịn, cát sạch, giấy chỉ thị đa năng, dung dịch thử, đất, nước đun sôi, hoa quả , quả mọng và nguyên liệu thực vật khác, dung dịch natri hydroxit và axit sulfuric, natri clorua.

Trong các lớp học

Các bạn ơi! Chúng ta đã làm quen với các khái niệm như phản ứng của môi trường dung dịch nước, cũng như các chất chỉ thị.

Em biết những loại phản ứng nào trong môi trường dung dịch nước?

• trung tính, kiềm và axit.

Các chỉ số là gì?

• chất mà bạn có thể xác định phản ứng của môi trường.

Bạn biết những chỉ số nào?

• trong các dung dịch: phenolphtalein, quỳ tím, metyl da cam.

• khô: giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ, giấy metyl da cam

Làm thế nào có thể xác định phản ứng của một dung dịch nước?

• ướt và khô.

PH của môi trường là gì?

• Giá trị pH của các ion hydro trong dung dịch (pH = - lg)

Hãy nhớ nhà khoa học nào đã đưa ra khái niệm pH của môi trường?

• Nhà hóa học Đan Mạch Sorensen.

Tốt lắm!!! Bây giờ, hãy mở sổ tay thực hành trên trang 21 và đọc nhiệm vụ số 1.

Nhiệm vụ số 1. Xác định pH của dung dịch bằng chất chỉ thị đa năng.

Hãy ghi nhớ các quy tắc khi tác dụng với axit và kiềm nhé!

Hoàn thành thử nghiệm từ nhiệm vụ số 1.

Đưa ra một kết luận. Như vậy, nếu dung dịch có pH = 7 thì môi trường là trung tính, ở pH< 7 среда кислотная, при pH >7 môi trường kiềm.

Nhiệm vụ số 2. Lấy dung dịch đất và xác định độ pH của nó bằng cách sử dụng một chất chỉ thị đa năng.

Đọc nhiệm vụ trên tr.21-tr.22, hoàn thành nhiệm vụ theo kế hoạch, ghi kết quả vào bảng.

Nhắc lại các quy tắc an toàn khi làm việc với các thiết bị đun nóng (cồn).

Lọc là gì?

• Quá trình tách hỗn hợp, dựa trên lưu lượng khác nhau của vật liệu xốp - dịch lọc liên quan đến các phần tử tạo nên hỗn hợp.

Dịch lọc là gì?

• nó là một giải pháp rõ ràng thu được sau khi lọc.

Trình bày kết quả dưới dạng bảng.

Phản ứng của môi trường dung dịch đất là gì?

• Chua

Cần phải làm gì để cải thiện chất lượng đất ở vùng chúng ta?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \ u003d Ca (HCO 3) 2

Bón phân có phản ứng kiềm của môi trường: đá vôi xay và các khoáng chất cacbonat khác: đá phấn, đolomit. Ở quận Pinezhsky của vùng Arkhangelsk có các mỏ khoáng chất như đá vôi, gần các hang động karst nên rất sẵn có.

Đưa ra một kết luận. Phản ứng của môi trường tạo thành dung dịch đất có pH = 4 là hơi chua, do đó cần bón vôi để cải thiện chất lượng đất.

Nhiệm vụ số 3. Xác định pH của một số dung dịch và nước trái cây bằng chỉ thị đa năng.

Đọc nhiệm vụ trên tr.22, hoàn thành nhiệm vụ theo thuật toán, ghi kết quả vào bảng.

nguồn nước trái cây		nguồn nước trái cây
Khoai tây		keo silicat
bắp cải tươi		giấm ăn
dưa cải bắp		Uống dung dịch soda
		Quả cam
		Củ cải tươi
		Củ cải luộc

Đưa ra một kết luận. Do đó, các đối tượng tự nhiên khác nhau có giá trị pH khác nhau: pH 1-7 - môi trường axit (chanh, nam việt quất, cam, cà chua, củ cải đường, kiwi, táo, chuối, chè, khoai tây, dưa cải, cà phê, keo silicat).

pH 7-14 môi trường kiềm (bắp cải tươi, dung dịch muối nở).

pH = 7 môi trường trung tính (hồng, dưa chuột, sữa).

Nhiệm vụ số 4. Nghiên cứu các chỉ tiêu về rau.

Những đối tượng thực vật nào có thể hoạt động như một chất chỉ thị?

• quả mọng: nước ép, cánh hoa: chiết xuất, nước ép rau: cây ăn củ, lá.
• chất có thể làm đổi màu dung dịch trong các môi trường khác nhau.

Đọc nhiệm vụ trên tr.23 và hoàn thành nó theo kế hoạch.

Ghi kết quả vào bảng.

Nguyên liệu thực vật (chỉ số tự nhiên)	Màu của dung dịch chỉ thị tự nhiên
	Môi trường axit	Màu tự nhiên của dung dịch (môi trường trung tính)	Môi trường kiềm
Nam việt quất (nước trái cây)			màu tím
Dâu tây (nước ép)	Quả cam	hồng đào
Quả việt quất (nước ép)		màu đỏ tím	xanh lam - tím
Nước blackcurrant)		màu đỏ tím	xanh lam - tím

Đưa ra một kết luận. Do đó, tùy thuộc vào độ pH của môi trường, các chỉ số tự nhiên: quả nam việt quất (nước trái cây), dâu tây (nước trái cây), quả việt quất (nước trái cây), quả lý chua đen (nước trái cây) thu được các màu sau: trong môi trường axit - đỏ và cam, ở trung tính môi trường - màu đỏ, màu hồng đào - màu hồng và màu tím, trong môi trường kiềm từ màu hồng qua màu xanh tím đến màu tím.

Do đó, cường độ màu của chất chỉ thị tự nhiên có thể được đánh giá bằng phản ứng của môi trường của một dung dịch cụ thể.

Thu dọn không gian làm việc của bạn khi bạn hoàn thành.

Các bạn ơi! Hôm nay là một bài học rất bất thường! Bạn có thích ?! Thông tin học được trong bài học này có thể được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày không?

Bây giờ hãy hoàn thành nhiệm vụ được giao trong vở thực hành của bạn.

Nhiệm vụ kiểm soát. Chia các chất có công thức cấu tạo dưới đây thành các nhóm phụ thuộc vào pH của dung dịch: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - môi trường (axit), có các dung dịch (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

Môi trường pH 714 (kiềm), có các dung dịch (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

Môi trường pH = 7 (trung tính), có các dung dịch (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Đánh giá cho công việc _______________

Tính chất hóa học của oxit: bazơ, lưỡng tính, axit

Oxit là những chất phức tạp bao gồm hai nguyên tố hóa học, trong đó có một nguyên tố là oxi ở trạng thái oxi hóa ($ -2 $).

Công thức tổng quát của oxit là $ E_ (m) O_n $, trong đó $ m $ là số nguyên tử của nguyên tố $ E $ và $ n $ là số nguyên tử oxi. oxit có thể là chất rắn(cát $ SiO_2 $, các loại thạch anh), chất lỏng(oxit hydro $ H_2O $), khí(các oxit cacbon: cacbon đioxit $ CO_2 $ và các khí cacbon monoxit $ CO $). Theo tính chất hóa học của chúng, oxit được chia thành muối tạo muối và không tạo muối.

Không tạo muối những oxit như vậy được gọi là không tương tác với kiềm hoặc axit và không tạo thành muối. Có một số ít trong số chúng, chúng bao gồm các phi kim loại.

Tạo muối Oxit được gọi là những chất phản ứng với axit hoặc bazơ và tạo thành muối và nước.

Trong số các oxit tạo muối, hãy phân biệt các oxit bazơ, axit, lưỡng tính.

Oxit bazơ là những oxit tương ứng với bazơ. Ví dụ: $ CaO $ tương ứng với $ Ca (OH) _2, Na_2O thành NaOH $.

Các phản ứng đặc trưng của oxit bazơ:

1. Oxit bazơ + axit → muối + nước (phản ứng trao đổi):

$ CaO + 2HNO_3 = Ca (NO_3) _2 + H_2O $.

2. Oxit bazơ + oxit axit → muối (phản ứng hợp chất):

$ MgO + SiO_2 (→) ↖ (t) MgSiO_3 $.

3. Oxit bazơ + nước → kiềm (phản ứng hợp chất):

$ K_2O + H_2O = 2KOH $.

Oxit axit là những oxit tương ứng với axit. Đây là các oxit phi kim loại:

N2O5 tương ứng với $ HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4 $, cũng như các oxit kim loại có trạng thái oxy hóa cao: $ (Cr) ↖ (+6) O_3 $ tương ứng với $ H_2CrO_4, (Mn_2) ↖ ( +7) O_7 - HMnO_4 $.

Các phản ứng đặc trưng của oxit axit:

1. Oxit axit + bazơ → muối + nước (phản ứng trao đổi):

$ SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O $.

2. Oxit axit + oxit bazơ → muối (phản ứng hợp chất):

$ CaO + CO_2 = CaCO_3 $.

3. Oxit axit + nước → axit (phản ứng hợp chất):

$ N_2O_5 + H_2O = 2HNO_3 $.

Phản ứng như vậy chỉ có thể xảy ra nếu oxit axit hòa tan trong nước.

lưỡng tính gọi là oxit, tùy theo điều kiện mà thể hiện tính bazơ hoặc tính axit. Đây là $ ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5 $. Oxit lưỡng tính không kết hợp trực tiếp với nước.

Các phản ứng đặc trưng của oxit lưỡng tính:

1. Oxit lưỡng tính + axit → muối + nước (phản ứng trao đổi):

$ ZnO + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O $.

2. Oxit lưỡng tính + bazơ → muối + nước hoặc hợp chất phức tạp:

$ Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O (= 2Na,) ↙ (\ text "natri tetrahydroxoaluminate") $

$ Al_2O_3 + 2NaOH = (2NaAlO_2) ↙ (\ text "natri aluminat") + H_2O $.

Chủ đề bài học: Nhiệm vụ sáng tạo trong các tùy chọn GIA

Nơi vào bài: bài khái quát lớp 9 (chuẩn bị cho phần GIA môn hóa học).

Thời lượng bài học: (60 phút).

Nội dung bài học:

Bài học được chia theo cấu trúc thành 3 phần, tương ứng với các câu hỏi trong các phương án GIA.

Thu được các chất ở thể khí. Các phản ứng định tính với các chất ở thể khí (oxi, hiđro, cacbon đioxit, amoniac) (A 14).

Xác định bản chất của môi trường của dung dịch axit và kiềm bằng cách sử dụng các chất chỉ thị. Phản ứng định tính với các ion trong dung dịch (ion clorua, sunfat, cacbonat, ion amoni) (A 14).

Tính chất hóa học của chất đơn giản. Tính chất hóa học của phức chất. Các phản ứng định tính với các ion trong dung dịch (ion clorua, sunfat, cacbonat, ion amoni). Thu được các chất ở thể khí. Các phản ứng định tính với các chất ở thể khí (oxi, hiđro, cacbon đioxit) (C 3).

Trong giờ học, giáo viên sử dụng trình chiếu đa phương tiện: "Nhiệm vụ sáng tạo trong phương án GIA", "An toàn trong giờ học hóa học", "Nhiệm vụ sáng tạo trong phương án GIA" cho phần 3 của bài học.

Mục đích của bài học: Chuẩn bị cho học sinh lớp 9 phần GIA môn hóa học về các vấn đề cụ thể.Mục đích của bài làm: củng cố kiến ​​thức về tính chất của các hợp chất vô cơ thuộc các phân lớp, về phản ứng định tính với ion.Khắc sâu kiến ​​thức hóa học của học sinh, hình thành hứng thú yêu thích môn học.

Mục tiêu bài học :

- Đào sâu, hệ thống hóa và củng cố,kiến thức của học sinh về phương pháp thu, thu và tính chất của các chất khí;

Phát triển khả năng phân tích, so sánh, khái quát hóa, thiết lập các mối quan hệ nguyên nhân và kết quả;

Để làm quen với phương pháp hoàn thành nhiệm vụ của các tùy chọn GIA về chủ đề này;

Phát triển kỹ năng và khả năng làm việc với thuốc thử hóa học và thiết bị hóa chất;

Để thúc đẩy sự phát triển của các kỹ năng áp dụng kiến ​​thức trong các tình huống cụ thể;

Mở rộng tầm nhìn của học sinh, tăng động lực học tập, xã hội hóa học sinh thông qua các hoạt động độc lập;

Giúp học sinh có kinh nghiệm thực tế trong việc giải quyết các nhiệm vụ không theo tiêu chuẩn;

Phát triển các kỹ năng giáo dục và giao tiếp;

Thúc đẩy sự phát triển ở trẻ em khả năng tự đánh giá và kiểm soát các hoạt động của mình;

Giúp học sinh chuẩn bị vào các trường THCS.

Nhiệm vụ dành cho học sinh:

Để làm quen với việc thực hiện các nhiệm vụ sáng tạo trong các biến thể GIA (A-14, C3);

Học cách giải quyết các nhiệm vụ sáng tạo không theo tiêu chuẩn;

Thực hiện quyền kiểm soát và tự kiểm soát các hoạt động của mình.

(Học ​​sinh đọc).

Loại bài học:

Bài học nâng cao kiến ​​thức, kỹ năng và năng lực (bài học hình thành kỹ năng và năng lực, ứng dụng có chủ đích những gì đã học trong các biến thể GIA)

bài khái quát hóa và hệ thống hóa kiến ​​thức;

kết hợp.

Hình thức làm việc:

Trực diện, nhóm, cá nhân, tập thể.

Phương pháp và phương tiện đào tạo:công việc độc lập của học sinh, mà họ đã thực hiện ở nhà, trong lớp học,làm việc cá nhân, làm việc nhóm, kinh nghiệm trong phòng thí nghiệm, công việc trên bảng đen, sử dụng ICT, tài liệu phát tay và các đối tượng của thế giới trừu tượng.

Hiệu suất bài học:

Trong giờ học, giáo viên đã tạo điều kiện cho học sinh hoạt động tích cực, trong đó có hoạt động sáng tạo.

Thiết bị: bong bóng bay, bong bóng xà phòng, thẻ cá nhân, phiếu nhiệm vụ, bài tập thực hành, phiếu bài tập về nhà, phiếu phản ánh, bài kiểm tra “Tôi đã học tài liệu như thế nào?”,máy tính, máy chiếu, màn hình,các bài thuyết trình. Các bảng: khả năng hòa tan, màu của các chất chỉ thị, xác định các ion. Bàn ở bảng đen.

Thuốc thử: natri cacbonat, natri clorua và natri sunfat, axit clohydric, bạc nitrat, bari clorua, canxi cacbonat, nước, amoni clorua. Chất chỉ thị: metyl da cam, phenolphtalein, quỳ tím).

Kiểm tra "Tâm trạng của chúng tôi"

( Trước khi học, mời học sinh lấy các ô vuông có màu bất kỳ mà các em muốn lấy):

Màu đỏ - tràn đầy năng lượng (hòa hợp với công việc).

Màu vàng là màu của niềm vui, tâm trạng tốt.

Màu xanh lam là màu của sự êm đềm và cân bằng.

Green - buồn chán, nhưng tôi hy vọng tâm trạng này sẽ thay đổi.

Màu nâu - đóng cửa.

Màu đen u ám.

Phương châm bài học: Lời của Goethe: “Biết thôi chưa đủ, còn phải áp dụng.

Muốn thôi chưa đủ, bạn phải làm được ”.

Trong các lớp học:

Ấm lên:

Người sáng lập thuyết phân ly điện li (Arrhenius).

Quá trình mà chất điện phân bị phân hủy thành ion được gọi là? (ED).

Những chất nào được gọi là chất điện li? (Các chất mà dung dịch nước hoặc chất nóng chảy dẫn ra dòng điện).

Các ion mang điện tích dương được gọi là (cation).

Các ion mang điện tích âm được gọi là (anion).

Trong quá trình phân ly của kiềm, các ion được hình thành (ion hydroxit).

Nêu các điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion (phản ứng trao đổi ion kết thúc trong 3 trường hợp: 1. Kết quả của phản ứng tạo thành kết tủa; 2. chất phân ly thấp hoặc nước; 3. thể khí chất được tạo thành) (học sinh trả lời).

Sự phân ly của axit tạo ra các ion (ion hydro).

Phần đầu của bài học.

Thu được các chất ở thể khí. Các phản ứng định tính với các chất ở thể khí (oxy, hydro, carbon dioxide, amoniac)

Cần phải biết:

Tính chất vật lý và hóa học của chất khí (hiđro, oxi, cacbon đioxit, amoniac).

Các phương pháp thu khí.

Tên và hoạt động của thiết bị thu nhận khí

Các phương pháp chính để thu nhận khí trong công nghiệp và phòng thí nghiệm

Nhận dạng khí ( phản ứng định tính) .

1. Các loại chất khí. Chia các chất khí mà bạn biết thành các nhóm (làm việc cá nhân - học sinh hoàn thành nhiệm vụ trên tờ giấy riêng, câu trả lời được ghi trên màn hình, tổ chức xác minh lẫn nhau, học sinh được xếp loại).

Công thức của các chất ở thể khí được in ra giấy và đặt trước trên bảng:

O 2 , CO, H 2 , KHÔNG 2 , CO 2 , N 2 , NH 3 , H 2 KHOA HỌC 2 , HCI.

1) chất khí là những chất đơn giản;

2) khí - oxit;

3) khí có màu;

4) khí có mùi đặc trưng;

Trả lời: 1) Các chất đơn giản: N 2 , O 2 , H 2 , Cl 2 .

2) Các oxit: CO, CO 2 , KHÔNG 2 .

3) Khí màu: Cl 2 , KHÔNG 2 .

4) Các chất khí có mùi đặc trưng: Cl 2 , KHÔNG 2 , NH 3 , H 2 S, HCl.

2. Xác định xem quả cầu được đổ đầy khí gì. Để làm được điều này: Tính khối lượng riêng của các khí đã cho.

Bóng bay với nhiều màu sắc khác nhau được treo trên bảng, nằm ở các độ cao khác nhau. Trong vòng 5 phút, học sinh phải xác định được khí nào từ những khí có công thức được liệt kê dưới đây điền vào mỗi quả bóng: NH 3 , CO 2 , N 2 , O 2 .

Chúng tôi tạo ra các nhóm. Mỗi nhóm nhận một khí riêng (một quả bóng có màu khác nhau, tương ứng với màu của các bình trong đó khí hoá lỏng được vận chuyển. Ví dụ: khí oxi: một quả bóng có màu xanh lam), tính chất của nhóm nào sẽ xác định được 1 nhóm. - H 2 , nhóm 2 - O 2 , nhóm 3 - CO 2 , nhóm 4 - NH 3 . Học sinh cũng đưa ra câu trả lời: tại sao các quả bóng lại nằm ở các độ cao khác nhau?

3. Kinh nghiệm : Tại sao bọt khí bay xuống? (Súng nước). Trẻ đưa ra câu trả lời.

Làm việc nhóm:

4. Kể tên các tính chất vật lí của các chất khí đã cho. Tóm tắt. (Làm việc nhóm).

Ôxy-

Hydro -

Amoniac -

Khí cacbonic -

5. Trả lời câu hỏi: Em biết những phương pháp thu khí nào? Hãy chuyển đến trang trình bày:

Các thiết bị thu khí.

2) Có thể thu được những khí nàodụng cụ trong hình 1 và 2?

Chất nào nhẹ hơn không khí 1, nặng hơn - 2.

3) Thiết bị ở hình 3 có thể thu được những khí nào?

Các chất khí không tan trong nước.

4) Bạn sẽ thu thập số thiết bị nào

Nhóm 1 - hiđro? 2- ôxy?

O chúng tôi đang làm việc về vấn đề này theo nhiệm vụ của GIA:

A) amoniac B) oxy

C) cacbon đioxit D) hiđro sunfua

Khí gì được tạo ra trong hình?

A) amoniac B) oxy

C) cacbon đioxit D) hiđro

6 . Chúng tôi sẽ đưa ra các phương pháp trong phòng thí nghiệm và công nghiệp để thu nhận khí về các vấn đề GIA: (theo tài liệu phát, bảng 1.)

Đến loại khí nào bạn nhận được?

A) amoniac B) oxy

C) cacbon đioxit D) hiđro

Bạn nhận được loại khí gì?

A) amoniac

B) oxy

B) khí cacbonic

D) hydro

Bạn nhận được loại khí gì?

A) amoniac

B) oxy

B) khí cacbonic

D) hydro

Bạn nhận được loại khí gì?

A) amoniac B) oxi C) cacbon đioxit D) hiđro

Bạn nhận được loại khí gì?

A) amoniac B) oxy

B) khí cacbonic D) hydro

7 .Làm thế nào để phân biệt các chất khí với nhau?

Khí gì được xác định?

A) amoniac B) oxy

C) cacbon đioxit D) hiđro

Những quả bóng bay được đổ đầy khí gì?

A) hydro sunfua B) oxy

C) cacbon đioxit D) hiđro

Khí gì được đổ vào?

A) amoniac B) oxy

C) cacbon đioxit D) hiđro

Một tính năng đặc biệt của nhiệm vụ A14 2012 là các câu hỏi trên bản vẽ.

Do đó, trong các nhiệm vụ của GIA có các câu hỏi sau trên bản vẽ:

Thu được khí gì? (phương pháp thu thập)

Bạn nhận được loại khí gì? (Phương pháp lấy)

Khí gì được xác định? (Nhận biết)

Bài thuyết trình

2. Phần thứ hai của bài.

Xác định bản chất của môi trường của dung dịch axit và kiềm bằng cách sử dụng các chất chỉ thị.

Phản ứng định tính với các ion trong dung dịch (ion clorua, sunfat, cacbonat, ion amoni.

Các quy định về an toàn (trình bày).

1. kinh nghiệm phòng thí nghiệm.

An toàn trong bài học Hóa học (Thuyết trình đa phương tiện)

Theo nhóm, xác định các chất được cho cho bạn.

Nhóm 1

HCI), kiềm (NaOH) và nước (H 2 O). Dùng các chất đã cho (metylorange), xác định xem mỗi chất nằm trong ống nghiệm nào.

Nhóm 2

Nhóm 3

Đơn 1.2 (dành cho nhóm 1-3)

Công việc thực tế số 1

Mục tiêu bài học:

Thiết bị: bảng đen, phấn, bảng “Xác định tính chất môi trường của dung dịch axit và kiềm bằng các chất chỉ thị”, “Bảng tính tan của axit, bazơ, muối trong nước”, giá đỡ có ống nghiệm, đèn thần, diêm, giá đỡ ống nghiệm.

Thuốc thử: dung dịch: natri hydroxit, axit clohydric, nước, chất chỉ thị - metyl da cam.

Nhóm 1

Trong ba ống nghiệm dưới các số có các dung dịch: axit (HCI), kiềm (NaOH) và nước (H 2 O). Dùng các chất chỉ thị đã cho (metyl da cam, phenolphtalein, quỳ tím), hãy xác định xem mỗi chất nằm trong ống nghiệm nào.

Hướng dẫn công việc.

Nhiệm vụ: trong ba ống nghiệm đánh số (1, 2, 3) lần lượt cho các chất: axit (HCI), kiềm (NaOH) và nước (H 2 O).

Với sự trợ giúp của các phản ứng đặc trưng, ​​hãy nhận biết ống nghiệm nào chứa các chất trên.

Chạy thử nghiệm 1, 2, 3.

Rót 2 - 3ml dung dịch vào ống nghiệm số 1 và thêm 1 - 2 giọt dung dịch các chất chỉ thị metyl da cam, quỳ tím, phenolphtalein thì màu của dung dịch thay đổi như thế nào?

Đổ dung dịch chỉ thị metyl da cam, quỳ tím, phenolphtalein vào ống nghiệm số 2.

Bạn đang xem gì thế?

Đổ dung dịch chỉ thị metyl da cam, quỳ tím, phenolphtalein vào ống nghiệm số 3.

Bạn đang xem gì thế?

3. Điền vào bảng.

Ghi các mục cần thiết vào vở, nêu kết luận (Một học sinh trong nhóm phát biểu). Xem tài liệu phụ lục 1.2.

Thay đổi màu sắc

trong môi trường axit

Thay đổi màu sắc trong môi trường kiềm

Công việc thực tế số 1

Chuyên đề: Các phản ứng định tính với ion.

Mục đích của công việc: sử dụng các phản ứng đặc trưng để nhận biết các chất vô cơ.

Nâng cao kỹ năng tiến hành một thí nghiệm hóa học;

Xác nhận các điều kiện để thực hiện phản ứng trao đổi ion một cách thiết thực.

Mục tiêu bài học:

Giáo dục: Với sự trợ giúp của thí nghiệm hóa học, củng cố kiến ​​thức, kĩ năng và năng lực cho học sinh về phần “Lý thuyết về sự điện li” (phản ứng đặc trưng với các chất vô cơ).

Phát triển: nhằm thúc đẩy sự phát triển của tư duy (phân tích, so sánh, làm nổi bật sự việc chính, thiết lập mối quan hệ nguyên nhân và kết quả), sự phát triển của hứng thú nhận thức.

Giáo dục: thúc đẩy sự hình thành các đặc điểm nhân cách (trách nhiệm, tập thể, chủ động).

Dạng bài: vận dụng kiến ​​thức, kĩ năng và năng lực vào thực tế.

Kiểu bài: bài thực hành.

Phương pháp dạy học: phân tích, so sánh, khái quát hóa, phân loại.

Nhóm 2

Trong ba ống nghiệm dưới các số có các dung dịch: natri cacbonat, natri clorua và natri sunfat. Dùng các chất đã cho (axit clohiđric, bạc nitrat, bari clorua), hãy xác định xem mỗi chất trong ống nghiệm nào.

Hướng dẫn công việc.

Để thực hiện thí nghiệm này, hãy chia lượng chứa trong mỗi ống nghiệm được đánh số thành ba mẫu.

Tiến triển:

1. Bảng ghi tình hình thực hiện công việc theo mẫu:

2. Thực hiện các thí nghiệm 1, 2, 3.

Bạn đang xem gì thế?

Bạn đang xem gì thế?

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, ion viết tắt.

3. Điền vào bảng.

4. Rút ra kết luận chung. Ghi kết quả thí nghiệm phần công việc vào bảng báo cáo. Khi biên soạn báo cáo, sử dụng §§ 2,3,4.

Thực hiện các mục nhập cần thiết

Công việc thực tế số 1

Chuyên đề: Các phản ứng định tính với ion.

Mục đích của công việc: sử dụng các phản ứng đặc trưng để nhận biết các chất vô cơ.

Nâng cao kỹ năng tiến hành một thí nghiệm hóa học;

Xác nhận các điều kiện để thực hiện phản ứng trao đổi ion một cách thiết thực.

Mục tiêu bài học:

Giáo dục: Với sự trợ giúp của thí nghiệm hoá học, củng cố kiến ​​thức, kĩ năng và năng lực cho học sinh trong phần: “Lý thuyết về sự điện li” (phản ứng đặc trưng với các chất vô cơ).

Phát triển: nhằm thúc đẩy sự phát triển của tư duy (phân tích, so sánh, làm nổi bật sự việc chính, thiết lập mối quan hệ nguyên nhân và kết quả), sự phát triển của hứng thú nhận thức.

Giáo dục: thúc đẩy sự hình thành các đặc điểm nhân cách (trách nhiệm, tập thể, chủ động).

Dạng bài: vận dụng kiến ​​thức, kĩ năng và năng lực vào thực tế.

Kiểu bài: bài thực hành.

Phương pháp dạy học: phân tích, so sánh, khái quát hóa, phân loại.

Thiết bị: bảng, phấn, bảng tính tan của axit, bazơ, muối trong nước, giá đỡ ống nghiệm, đèn thần, diêm, giá đựng ống nghiệm.

Thuốc thử: dung dịch: axit clohydric, nước, chất chỉ thị - bạc nitrat, canxi cacbonat, natri cacbonat và natri clorua, axit clohydric, amoni clorua.

Nhóm 3

Ba ống nghiệm được đánh số chứa các chất rắn: canxi cacbonat, amoni clorua và natri clorua. Dùng các chất đã cho (axit clohiđric, bạc nitrat, natri hiđroxit), hãy xác định xem mỗi chất nằm trong ống nghiệm nào.

Hướng dẫn công việc.

Để thực hiện thí nghiệm này, hãy chia lượng chứa trong mỗi ống nghiệm được đánh số thành ba mẫu.

Tiến triển:

1. Bảng ghi kết quả thực hiện công việc theo mẫu:

2. Thực hiện các thí nghiệm 1, 2, 3.

Đổ dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm số 1.

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, ion viết tắt.

Đổ dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm số 2.

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, ion viết tắt.

Đổ dung dịch natri hiđroxit vào ống nghiệm số 3.

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, ion viết tắt.

3. Điền vào bảng.

4. Rút ra kết luận chung. Ghi kết quả thí nghiệm phần công việc vào bảng báo cáo. Khi biên soạn báo cáo, sử dụng §§ 2,3,4.

Thực hiện các mục nhập cần thiếttrong một cuốn sổ, bạn nói kết luận. (Mỗi nhóm một học sinh phát biểu). Xem tài liệu phụ lục 1.2.

3. Phần thứ ba của bài

Tính chất hóa học của chất đơn giản. Tính chất hóa học của phức chất.

Các phản ứng định tính với các ion trong dung dịch (ion clorua, sunfat, cacbonat, ion amoni).

Thu được các chất ở thể khí.

Các phản ứng định tính với các chất ở thể khí (oxy, hydro, carbon dioxide, amoniac)

Nhiệm vụ sáng tạo, nhiệm vụ C 3, nhiệm vụ khó.

3. Mỗi nhóm được mời giải quyết một vấn đề kết hợp. Cả nhóm cùng nhau quyết định. Lời giải được viết trên bảng.

3.1 : Truyện cổ tích "Người tình của núi đồng" của Pavel Bazhov đề cập đến một loại đá trang trí tuyệt đẹp - malachite, từ đó làm ra lọ hoa, tráp và đồ trang sức. Công thức hóa học của malachit (CuOH) 2 CO 3 . Trong quá trình phân hủy nhiệt của malachit, ba chất phức tạp được hình thành: một chất rắn màu đen và hai chất khí. Khi cho một trong các chất tạo thành ở thể khí đi qua nước vôi trong, người ta thấy nó bị đục do tạo kết tủa.

Viết công thức hóa học và tên của kết tủa tạo thành. Viết hai phương trình phân tử cho các phản ứng đã thực hiện.

Câu trả lời:t 0

(CuOH) 2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Malachite

CO 2 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

Phản ứng này được sử dụng để phát hiện carbon monoxide (IV).

3.2: Chất X 1 thu được khi cho nhôm phản ứng với chất bột màu vàng. Dưới tác dụng của nước đối với X 1 thoát ra khí độc có mùi trứng thối. Khí này cháy tạo thành X 2 có mùi hắc. Xác định X 1 họ 2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Xác định khối lượng mol của chất X 2.

Câu trả lời:

2Al + 3S → Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6 H 2 O→ 3H 2 S + 2Al (OH) 3

2 H 2 S + 3 O 2 → 2 VÌ THẾ 2 + 2H 2 O

Al 2 S 3 - X 1 , VÌ THẾ 2 - X 2 M (VÌ THẾ 2 ) = 64 g / mol

Tất cả các thí nghiệm với hydro sunfua đều được thực hiện trong tủ hút!

3.3: Để xác định thành phần định tính của một chất, học sinh được cho một muối kim loại, 1 kg trong đó vào năm 1854 có giá gấp 270 lần bạc, và ở giữaXXkỷ đã được sử dụng rộng rãi để sản xuất các cấu trúc kim loại nhẹ. Sau khi hòa tan tinh thể của muối ban hành vào nước, học sinh đổ dung dịch trong suốt thu được vào hai ống nghiệm.

Một vài giọt dung dịch natri hydroxit đã được thêm vào một trong số chúng, và một kết tủa trắng giống như gel được hình thành. Nhỏ vài giọt dung dịch bari clorua vào một ống nghiệm khác có dung dịch muối ăn, kết tủa trắng như sữa tạo thành.

Viết công thức hóa học và tên của muối đã cho. Lập hai phương trình cho các phản ứng được thực hiện trong quá trình nhận biết nó.

Câu trả lời:

Al 2 (VÌ THẾ 4 ) 3 + 6NaOH → 3Na 2 VÌ THẾ 4 + 2Al (OH) 3 ↓ sền sệttrắngtrầm tích

Al 2 ( VÌ THẾ 4 ) 3 + 3 BaCl 2 → 3 BaSO 4 ↓+ 2 AlCl 3

kết tủa trắng đục

Tổng kết bài học. Sự phản xạ. Chấm điểm.

Khối phản xạ đánh giá

Hãy phân tích công việc của bạn theo nhóm. Tầng được trao cho người lãnh đạo của mỗi nhóm.

Chúng ta đã đề cập đến những câu hỏi nào trong lớp học hôm nay?

Bạn thấy câu hỏi nào khó nhất trong số những câu hỏi này?

Bài kiểm tra Phụ lục 3

Làm thế nào tôi có được tài liệu?

Bài tập về nhà (nhiệm vụ được in ra cho từng học sinh)

Nhiệm vụ số 1.

Đối với các thí nghiệm, các nhà nghiên cứu được cho một chất là tinh thể màu vàng không tan trong nước. Được biết, chất này được sử dụng trong sản xuất diêm và lưu hóa cao su. Kết quả của sự tương tác của chất đã cho với axit sunfuric đặc, khi đun nóng, oxit ở thể khí và nước được tạo thành. Và khi cho oxit tạo thành đi qua dung dịch bari hiđroxit thì tạo ra kết tủa trắng, sau khi cho khí tiếp tục đi qua sẽ tan ra.

Viết công thức hoá học và gọi tên muối thu được ở thí nghiệm thứ hai. Viết hai phương trình phản ứng dạng phân tử tương ứng với các thí nghiệm mà học sinh đó đã tiến hành trong quá trình nghiên cứu về muối.

t 0

S + 2H 2 VÌ THẾ 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

VÌ THẾ 2 + Ba (OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

bari sunfat

(Vào cuối bài học, mời các học sinh muốn đổi hình vuông thành hình vuông có màu khác. Kiểm tra "Tâm trạng của chúng tôi").

Phần đính kèm 1.

Bàn. Định nghĩa ion

kết quả phản ứng

H +

Các chỉ số

Thay đổi màu sắc

Ag +

Cl -

kết tủa trắng

TỪu 2+

Ồ -

S 2-

kết tủa xanh lam

Trầm tích đen

Tô màu ngọn lửa bằng màu xanh lam-xanh lục

Fe 2+

Ồ -

Kết tủa màu xanh lục chuyển sang màu nâu theo thời gian

Fe 3+

Ồ -

Kết tủa nâu

Zn 2+

Ồ -

S 2-

Kết tủa trắng, dưỒ - tan biến

kết tủa trắng

Al 3+

Ồ -

Một kết tủa trắng giống như thạch, khi dưỒ - tan biến

NH 4 +

Ồ -

mùi amoniac

Ba 2+

VÌ THẾ 4 2-

kết tủa trắng

Tô màu ngọn lửa bằng màu vàng xanh

Ca 2+

CO 3 2-

kết tủa trắng

Tô màu đỏ gạch

Na +

Ngọn lửa màu vàng

K +

Ngọn lửa màu tím (qua thủy tinh coban)

Cl -

Ag +

kết tủa trắng

H 2 VÌ THẾ 4 *

Phát thải một chất khí không màu, mùi hắcHCl)

Br -

Ag +

H 2 VÌ THẾ 4 *

Kết tủa hơi vàng

Lựa chọnVÌ THẾ 2 vàBr 2 (màu nâu)

Tôi -

Ag +

H 2 VÌ THẾ 4 +

kết tủa vàng

Lựa chọnH 2 SvàTôi 2 (màu đỏ tía)

VÌ THẾ 3 2-

H +

Lựa chọnVÌ THẾ 2 - một chất khí có mùi hắc làm mất màu dung dịch mực tím và đỏ.

CO 3 2-

H +

Thoát ra một khí không mùi làm vẩn đục nước vôi trong.

CH 3 COO -

H 2 VÌ THẾ 4

Mùi của axit axetic

KHÔNG 3 -

H 2 VÌ THẾ 4 (conc.) vàCu

Phát thải khí màu nâu

VÌ THẾ 4 2-

Ba 2+

kết tủa trắng

PO 4 3-

Ag +

kết tủa vàng

Ồ -

Các chỉ số

Thay đổi màu sắc của chỉ báo

Phụ lục 2

Công việc thực tế số 1

Chuyên đề: Các phản ứng định tính với ion.

Mục đích của công việc: sử dụng các phản ứng đặc trưng để nhận biết các chất vô cơ.

Nâng cao kỹ năng tiến hành một thí nghiệm hóa học;

Xác nhận các điều kiện để thực hiện phản ứng trao đổi ion một cách thiết thực.

Mục tiêu bài học:

Giáo dục: Với sự trợ giúp của thí nghiệm hóa học, củng cố kiến ​​thức, kĩ năng và năng lực cho học sinh về phần “Lý thuyết về sự điện li” (phản ứng đặc trưng với các chất vô cơ).

Phát triển: nhằm thúc đẩy sự phát triển của tư duy (phân tích, so sánh, làm nổi bật sự việc chính, thiết lập mối quan hệ nguyên nhân và kết quả), sự phát triển của hứng thú nhận thức.

Giáo dục: thúc đẩy sự hình thành các đặc điểm nhân cách (trách nhiệm, tập thể, chủ động).

Dạng bài: vận dụng kiến ​​thức, kĩ năng và năng lực vào thực tế.

Kiểu bài: bài thực hành.

Phương pháp dạy học: phân tích, so sánh, khái quát hóa, phân loại.

Thiết bị: bảng, phấn, bảng tính tan của axit, bazơ, muối trong nước, giá đỡ ống nghiệm, đèn thần, diêm, giá đựng ống nghiệm.

Thuốc thử: natri cacbonat, natri clorua và natri sunfat, axit clohydric, bạc nitrat, bari clorua.

Nhóm 2

Trong ba ống nghiệm dưới các số có các dung dịch: natri cacbonat, natri clorua và natri sunfat. Dùng các chất đã cho (axit clohiđric, bạc nitrat, bari clorua), hãy xác định xem mỗi chất trong ống nghiệm nào.

Hướng dẫn công việc.

Để thực hiện thí nghiệm này, hãy chia lượng chứa trong mỗi ống nghiệm được đánh số thành ba mẫu.

Tiến triển:

1. Bảng ghi tình hình thực hiện công việc theo mẫu:

2. Thực hiện các thí nghiệm 1, 2, 3.

Đổ dung dịch bari clorua vào ống nghiệm số 1.

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, viết tắt

Đổ dung dịch axit clohiđric vào ống nghiệm số 2.

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, ion viết tắt.

Đổ dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm số 3.

Bạn đang xem gì thế?

Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, ion đầy đủ, ion viết tắt.

3. Điền vào bảng.

4. Rút ra kết luận chung. Ghi kết quả thí nghiệm phần công việc vào bảng báo cáo. Khi biên soạn báo cáo, sử dụng §§ 2,3,4.

Thực hiện các mục nhập cần thiết trong một cuốn sổ, bạn nói kết luận. (Mỗi nhóm một học sinh phát biểu).

Ứng dụng3

Bài kiểm tra

Làm thế nào tôi có được tài liệu?

1. Nắm chắc kiến ​​thức, nắm chắc tài liệu 9-10 điểm

2. Học phần tài liệu được 7-8 điểm

3. Tôi không hiểu nhiều, tôi vẫn cần làm từ 4-6 điểm

4. Bạn tự đánh giá như thế nào về việc tham gia vào công việc của các nhóm? (Tự đánh giá tại đây).

Tùy thuộc vào ion H + hoặc OH - dư trong dung dịch nước, các loại (ký tự) môi trường dung dịch sau được phân biệt:

1) chua

2) kiềm

3) trung lập

Tại bản chất axit của môi trường dung dịch chứa một lượng dư hydro cation H + và nồng độ của các ion hydroxit gần bằng không.

Tại môi trường kiềm Có một lượng dư ion hydroxit OH - trong dung dịch và nồng độ của cation H + gần bằng không.

Tại môi trường trung tính dung dịch, nồng độ của các ion H + và OH bằng nhau và thực tế bằng không (0,0000001 mol / l).

Có một số chất hữu cơ, màu sắc của chúng thay đổi tùy thuộc vào bản chất của môi trường. Hiện tượng này được sử dụng rộng rãi trong hóa học. Một số chất chỉ thị phổ biến nhất là quỳ tím, phenolphtalein và metyl da cam (metyl da cam). Các chất này có màu gì, tùy thuộc vào bản chất của môi trường, được trình bày trong bảng sau:

	màu chỉ thị
chỉ báo	trong một môi trường trung lập	trong môi trường axit	trong môi trường kiềm
quỳ tím	màu tím	màu đỏ	màu xanh da trời
phenolphtalein	không màu	không màu	đỏ thẫm
metyl da cam (metyl da cam)	Quả cam	Hồng	màu vàng

Như bạn có thể thấy, một tính chất cụ thể của phenolphtalein là chất chỉ thị này không thể phân biệt giữa môi trường trung tính và môi trường axit - trong cả hai môi trường, nó không có màu theo bất kỳ cách nào. Tính chất này chắc chắn là một nhược điểm, tuy nhiên, phenolphtalein được sử dụng rộng rãi do tính nhạy cảm đặc biệt của nó đối với ngay cả một lượng dư nhỏ của ion OH -.

Rõ ràng, với sự trợ giúp của các chất chỉ thị, axit, kiềm và nước cất có thể được phân biệt với nhau. Tuy nhiên, cần nhớ rằng môi trường axit, kiềm và trung tính có thể được quan sát không chỉ trong các dung dịch axit, kiềm và nước cất. Môi trường dung dịch cũng có thể khác nhau trong các dung dịch muối tùy thuộc vào mối quan hệ của chúng với quá trình thủy phân.

Vì vậy, ví dụ, dung dịch natri sunfit từ dung dịch natri sunfat có thể được phân biệt bằng cách sử dụng phenolphtalein. Natri sulfit là một muối được tạo thành bởi một bazơ mạnh và một axit yếu, vì vậy dung dịch của nó sẽ có môi trường kiềm. Phenolphtalein sẽ chuyển sang màu đỏ thẫm trong dung dịch của nó. Mặt khác, natri sunfat được tạo thành bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh, tức là không trải qua quá trình thủy phân, và các dung dịch nước của nó sẽ có phản ứng trung hòa với môi trường. Trong trường hợp dung dịch natri sunfat, phenolphtalein sẽ không màu.

Về mặt hóa học, độ pH của dung dịch có thể được xác định bằng cách sử dụng các chất chỉ thị axit-bazơ.

Chất chỉ thị axit - bazơ là những chất hữu cơ có màu sắc phụ thuộc vào độ axit của môi trường.

Các chất chỉ thị phổ biến nhất là quỳ tím, metyl da cam, phenolphtalein. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ trong môi trường axit và màu xanh lam trong môi trường kiềm. Phenolphtalein không màu trong môi trường axit, nhưng chuyển sang màu đỏ thẫm trong môi trường kiềm. Metyl da cam chuyển sang màu đỏ trong môi trường axit và màu vàng trong môi trường kiềm.

Trong thực hành phòng thí nghiệm, một số chất chỉ thị thường được trộn lẫn, được lựa chọn sao cho màu sắc của hỗn hợp thay đổi theo một loạt các giá trị pH. Với sự trợ giúp của họ, bạn có thể xác định độ pH của dung dịch với độ chính xác lên đến một. Những hỗn hợp này được gọi là các chỉ số phổ quát.

Có những thiết bị đặc biệt - máy đo pH, bạn có thể xác định độ pH của các dung dịch trong phạm vi từ 0 đến 14 với độ chính xác là 0,01 đơn vị pH.

Thủy phân muối

Khi một số muối được hòa tan trong nước, trạng thái cân bằng của quá trình phân ly nước bị xáo trộn và do đó, pH của môi trường thay đổi. Điều này là do muối phản ứng với nước.

Thủy phân muối – tương tác trao đổi hóa học của các ion muối hòa tan với nước, dẫn đến hình thành các sản phẩm phân ly yếu (phân tử axit hoặc bazơ yếu, anion của muối axit hoặc cation của muối bazơ) và kèm theo sự thay đổi pH của môi trường.

Xét quá trình thủy phân, tùy thuộc vào bản chất của bazơ và axit tạo thành muối.

Muối tạo thành bởi axit mạnh và bazơ mạnh (NaCl, kno3, Na2so4, v.v.).

Hãy cùng nói nào rằng khi natri clorua phản ứng với nước, phản ứng thủy phân xảy ra với sự tạo thành một axit và một bazơ:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Để hiểu đúng về bản chất của tương tác này, chúng ta viết phương trình phản ứng ở dạng ion, lưu ý rằng hợp chất phân ly yếu duy nhất trong hệ này là nước:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Với sự khử các ion giống hệt nhau, phương trình phân ly của nước vẫn ở bên trái và bên phải của phương trình:

H 2 O ↔ H + + OH -

Có thể thấy, không có ion H + hoặc OH - dư trong dung dịch so với hàm lượng của chúng trong nước. Ngoài ra, không có hợp chất phân ly yếu hoặc khó tan nào khác được hình thành. Do đó chúng tôi kết luận rằng muối được tạo thành bởi axit và bazơ mạnh không bị thủy phân, và phản ứng của các dung dịch của các muối này giống như trong nước, trung tính (pH = 7).

Khi lập phương trình ion-phân tử cho phản ứng thủy phân, cần:

1) Viết phương trình phân ly muối;

2) xác định bản chất của cation và anion (tìm cation của một bazơ yếu hoặc anion của một axit yếu);

3) Viết phương trình ion-phân tử của phản ứng, cho rằng nước là chất điện li yếu và tổng các điện tích phải giống nhau trong cả hai phần của phương trình.

Muối hình thành từ một axit yếu và một bazơ mạnh

(Na 2 CO 3 , K 2 S, CH 3 COONa và khác .)

Xét phản ứng thủy phân natri axetat. Muối này trong dung dịch bị phân hủy thành các ion: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na +;

Na + là một cation của một bazơ mạnh, CH 3 COO - là một anion của một axit yếu.

Các cation Na + không thể liên kết các ion trong nước, vì NaOH, một bazơ mạnh, phân hủy hoàn toàn thành các ion. Các anion của axit axetic yếu CH 3 COO - liên kết với các ion hydro để tạo thành axit axetic phân ly nhẹ:

CH 3 COO - + HOH ↔ CH 3 COOH + OH -

Có thể thấy rằng, do kết quả của quá trình thủy phân CH 3 COONa, một lượng dư ion hydroxit được hình thành trong dung dịch và phản ứng của môi trường trở thành kiềm (рН> 7).

Như vậy, có thể kết luận rằng muối tạo bởi một axit yếu và một bazơ mạnh bị thủy phân ở anion ( Một N - ). Trong trường hợp này, các anion của muối liên kết với các ion H + , và các ion OH tích tụ trong dung dịch - , gây ra môi trường kiềm (pH> 7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1) - + OH -, (ở n = 1, HAn được tạo thành - một axit yếu).

Quá trình thủy phân các muối được tạo thành bởi axit yếu đi bazơ và axit bazơ bazơ và bazơ mạnh được tiến hành theo từng bước

Xem xét sự thủy phân của kali sunfua. K 2 S phân ly trong dung dịch:

K 2 S ↔ 2K + + S 2-;

K + là cation của bazơ mạnh, S 2 là anion của axit yếu.

Các cation kali không tham gia phản ứng thủy phân, chỉ có các anion của axit hydrosulphuric yếu tương tác với nước. Trong phản ứng này, các ion HS - phân ly yếu được hình thành ở giai đoạn đầu, và axit yếu H 2 S được hình thành ở giai đoạn thứ hai:

Giai đoạn 1: S 2- + HOH ↔ HS - + OH -;

Giai đoạn 2: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH -.

Các ion OH hình thành trong giai đoạn đầu của quá trình thủy phân làm giảm đáng kể khả năng bị thủy phân trong giai đoạn tiếp theo. Kết quả là, quá trình chỉ tiến hành qua giai đoạn đầu tiên thường có tầm quan trọng thực tế, theo quy luật, điều này bị hạn chế khi đánh giá sự thủy phân của muối trong điều kiện bình thường.