Viết công thức phân tử của axit sunfuric. Axit sunfuric_9879

Evgeny Malyar

bsadsensedynamick

# từ vựng kinh doanh

Công thức tính toán, định nghĩa

Tài sản cố định có giá trị dưới 40.000 rúp không được khấu hao. Các hình thức tính nguyên giá TSCĐ: bảng cân đối kế toán, phần còn lại, phần thu hồi.

Điều hướng bài viết

Nguyên giá tài sản cố định là gì và cách tính nó
Một câu hỏi về giá cả
Tại sao cần có thông tin về nguyên giá tài sản cố định và cách thức cung cấp thông tin này
Các loại nguyên giá tài sản cố định
Giá trị sổ sách
giá trị còn lại
giá thay thế
Chi phí trung bình hàng năm
Giống như trung bình số học
Tính theo giá trị ghi sổ đầy đủ của TSCĐ
phương pháp cân bằng
Giới thiệu về phần hoạt động của HĐH

Giá của cái này hay cái kia là bao nhiêu? Câu trả lời rõ ràng cho câu hỏi này là do nguyên giá tài sản cố định của nó. Lượng tài sản liên tục thay đổi vì những lý do hiển nhiên: máy móc hao mòn và lạc hậu, thiết bị mới được mua. Kế toán cho các quá trình này được phản ánh trong các mục của bảng cân đối kế toán.

Nguyên giá tài sản cố định là gì và cách tính nó

Tài sản cố định bao gồm một bộ phận tài sản thuộc sở hữu của doanh nghiệp, có những đặc điểm phân biệt sau:

chi phí tối thiểu là 40 nghìn rúp (vào năm 2019);
hoạt động cho mục đích công nghiệp và thương mại;
không phải hàng hóa (không bán lại).

Trong kế toán, thuật ngữ "tài sản cố định" được sử dụng rộng rãi.(OF), nghĩa là về cơ bản là các tài sản cố định giống nhau, bao gồm cả tài sản vô hình.

Trong quá trình hoạt động, tài sản cố định tự nhiên giảm giá trị do chúng trở nên lạc hậu về mặt vật chất và đạo đức. Số khấu hao tài sản được kết chuyển vào giá thành thành phẩm dưới dạng chi phí khấu hao, do đó công suất được phục hồi.

Một câu hỏi về giá cả

Tài sản có giá trị dưới 40 nghìn rúp, nhưng có tất cả các đặc điểm khác của OF, có nên được phân loại là tài sản cố định không? Các tổ chức có quyền tự quyết định về vấn đề này. Hai tùy chọn được cho phép:

đưa các tài sản sản xuất có thể tái sử dụng trong một năm trở lên vào kiểm kê (hàng tồn kho);
gán chúng cho hệ điều hành. Trong trường hợp này, giới hạn được chấp nhận chung là 40 nghìn được giảm xuống (ví dụ, đối với chi phí của một máy tính đã qua sử dụng, nếu doanh nghiệp không có tài sản đắt tiền hơn);

Tuy nhiên, trong đại đa số các trường hợp, kế toán sử dụng tùy chọn đầu tiên (MPZ). Nếu không, sẽ làm gia tăng gánh nặng tài chính cho doanh nghiệp. Trong kế toán thuế (Điều 374 và 375 Bộ luật thuế của Liên bang Nga), tài sản cố định phải chịu thuế tài sản.

Tài sản cố định có giá trị dưới 40.000 rúp không được khấu hao.

Tại sao cần có thông tin về nguyên giá tài sản cố định và cách thức cung cấp thông tin này

Việc đánh giá giá trị thực của tài sản cố định là cần thiết trong nhiều tình huống phát sinh trong quá trình hoạt động thương mại. Báo cáo giá trị sổ sách do phòng kế toán lập trong các trường hợp sau:

yêu cầu từ các chủ sở hữu của công ty, đặt ra mục tiêu phân tích cấu trúc của tài sản dài hạn;
sự cần thiết phải xác nhận tính đúng đắn của các tính toán thu nhập và thuế tài sản;
bảo hiểm tài sản;
để thu hút các nhà đầu tư.

Cần nhớ rằng tất cả tài sản cố định được liệt kê trên bảng cân đối kế toán theo giá trị còn lại, nghĩa là đã trừ khấu hao (“Quy định về Kế toán và Báo cáo”, đoạn 49).

Điều quan trọng nữa là ngay cả một tài sản cố định đã khấu hao hết cũng không bị loại ra khỏi số dư nếu nó tiếp tục được sử dụng cho mục đích sản xuất. Tuy nhiên, các đối tượng như vậy có thể không được đưa vào chứng chỉ quy định do giá trị còn lại bằng không.

Tài liệu này trông như thế này:

Tải xuống mẫu

Không có một mẫu giấy chứng nhận giá trị sổ sách nào được phê duyệt chính thức, nhưng về bản chất, nó là một bảng, luôn có một ngày cụ thể. Tài liệu có liên quan trong một khoảng thời gian tương đối ngắn, thường là một tháng.

Việc lập chứng từ ghi sổ TSCĐ do kế toán thực hiện trên cơ sở bảng cân đối kế toán. Số tiền được nhân đôi bằng chữ.

Các loại nguyên giá tài sản cố định

Việc hạch toán kế toán được thực hiện dưới hai hình thức: tiền mặt và hiện vật. Theo định nghĩa, tài sản cố định giữ được hình thái tự nhiên trong một thời gian dài nên khi tiến hành kiểm kê, các thành viên của ủy ban ghi các bút toán thích hợp, ví dụ: “Máy CNC - 1 máy tính”.

Tuy nhiên, những thông tin đó chỉ cho biết thực tế về sự hiện diện vật lý của thiết bị này, mà không phản ánh sự thay đổi của chi phí trong quá trình vận hành. Đối với một đánh giá khách quan, ba loại của nó được sử dụng:

THĂNG BẰNG;
dư;
phục hồi.

Chúng nên được xem xét chi tiết hơn.

Giá trị sổ sách

Khi vốn hóa, tài sản cố định được phản ánh trong bảng cân đối kế toán theo giá tạo (mua), cộng với tất cả các chi phí liên quan:

Ở đâu:

SP - chi phí để có được tài sản này (giá phải trả).
NHƯNG - các khoản khấu trừ tài chính và các khoản khấu trừ khác cần thiết, bao gồm thuế, phí, lãi vay ngân hàng, v.v.
НРi - các khoản mục chi phí liên quan đến việc mua hoặc tạo tài sản cố định, tổng số tiền có điều kiện (n).

Tổng chi phí có thể bao gồm thanh toán cho các dịch vụ vận chuyển và mua sắm, phí hoa hồng, lắp đặt và điều chỉnh cơ sở, và các khoản mục chi phí khác.

Trong trường hợp hiện đại hóa (tái thiết, phục hồi, hoàn thiện, v.v.) tài sản cố định, giá trị ghi sổ của tài sản cố định sẽ tăng lên theo mức chi phí. Ngược lại, thanh lý một phần kéo theo sự sụt giảm của nó.

Sai lầm thường gặp của kế toán viên mới vào nghề: vốn hóa tài sản cố định chuyển ngay sang tài khoản 01. Việc lập phiếu thu PF để hạch toán “Đầu tư vào tài sản dài hạn” 08 là đúng, phản ánh toàn bộ chi phí hình thành theo giá trị sổ sách. Việc ghi Dt01 - Kt08 của kế toán được thực hiện tại thời điểm đưa TSCĐ vào sử dụng.

giá trị còn lại

Mọi thứ ở đây khá đơn giản. Phương pháp khấu hao tài sản cố định được xác định theo thời gian hoạt động tiêu chuẩn và thời gian phục vụ thực tế. Ví dụ, người ta biết rằng một máy nào đó có thể thực hiện các chức năng của nó trong năm năm (hoặc 60 tháng). Mỗi tháng, một phần sáu mươi được khấu trừ từ chi phí ban đầu của nó. Giá trị còn lại được tính theo công thức:

Ở đâu:
OSTS - giá trị còn lại của OF.
OSB - giá trị ghi sổ của TSCĐ.
Am là khấu hao ước tính hàng tháng bằng giá trị ghi sổ ban đầu chia cho thời gian hữu dụng tính bằng tháng.
T là thời gian hoạt động tính bằng tháng.

giá thay thế

Giá trị thực của tài sản, bao gồm cả tài sản cố định, chịu ảnh hưởng đáng kể của các yếu tố định giá khác nhau. Vào đầu mỗi năm, bộ phận kế toán thực hiện việc điều chỉnh bảng cân đối kế toán cho phù hợp để phù hợp với tình hình thị trường hiện tại.

Ví dụ, một số thiết bị, trước đây được mua với một mức giá cụ thể, đã tăng giá đáng kể và bây giờ việc khôi phục lại nó đòi hỏi chi phí cao hơn nhiều so với suy nghĩ trước đây. Mặt khác, nếu cần phải bán nó, số tiền lãi chính thức, có tính đến khấu hao, có thể rất lớn và thuế cao một cách bất hợp lý.

Thủ tục đánh giá lại được mô tả trong Luật Liên bang của Liên bang Nga "Về các hoạt động định giá", và các chuyên gia độc lập tham gia vào quá trình này.

Các tiêu chí để xác định chi phí thay thế là:

giá thực tế thị trường;
chi phí có thể xảy ra nhất để khôi phục một tài sản tương tự, có tính đến khấu hao của nó;
chi phí thay thế, tức là các chi phí cần thiết để tạo ra một vật thể tương tự bằng cách sử dụng các công nghệ và vật liệu hiện đại. Ví dụ, thay vì mái bằng đá phiến, tòa nhà của nhà máy sẽ được lợp bằng ngói kim loại. Sự hao mòn cũng được tính đến;
giá trị đầu tư thu được có tính đến yêu cầu hoàn vốn đầu tư;
giá trị thanh lý - xấp xỉ bằng giá trị thị trường, nhưng yêu cầu về tính thanh khoản (khả năng bán nhanh) cao hơn.
đánh giá sử dụng. Nó tính đến chi phí của vật liệu có thể tái chế mà từ đó vật thể được tạo ra, trừ đi chi phí chiết xuất chúng.

Chi phí trung bình hàng năm

Tất nhiên, phân tích kinh tế theo thời gian thực về các chỉ số hoạt động chính sẽ là lý tưởng. Người quản lý, sau khi đi làm vào buổi sáng, chỉ cần mở chương trình tương ứng và xem các quyết định quản lý của mình ảnh hưởng như thế nào đến tỷ suất sinh lợi của tài sản hoặc khả năng sinh lời. Rất tiếc, điều này không thể thực hiện được vì một số lý do, bao gồm:

một sức ì nhất định của bất kỳ hệ thống kinh tế nào;
ảnh hưởng đa yếu tố gây ra sự không rõ ràng của kết quả;
độ phức tạp cao của việc thu thập và tính toán dữ liệu.

Do đó, việc tính toán tổng hợp nhiều thông số, bao gồm nguyên giá tài sản cố định, được thực hiện với nhịp điệu nhất định, thường là mỗi năm một lần. Để đạt hiệu quả cao hơn, con số này được lấy làm giá trị trung bình cho kỳ báo cáo.

Có ít nhất ba cách để xác định nguyên giá tài sản cố định bình quân hàng năm, tùy thuộc vào độ chính xác cần thiết.

Giống như trung bình số học

Đây là phương pháp đơn giản nhất mà không liên quan đến việc "đi sâu" vào sự tinh tế, hoàn cảnh và trình tự thời gian của các sự kiện. Để thực hiện nó, chỉ cần lấy hai con số phản ánh tình hình đầu năm và cuối năm, cộng chúng lại và chia cho hai.

OSav = (OSng + OSkg) / 2

Ở đâu:
OSav - nguyên giá tài sản cố định là giá trị trung bình hàng năm.
OSng - nguyên giá TSCĐ tại thời điểm đầu tháng 1 của năm phân tích.
OSkg là nguyên giá của tài sản cố định tại thời điểm cuối tháng 12 của năm phân tích.

Phương pháp này quyến rũ với sự đơn giản, rõ ràng và tuân thủ khái niệm "trung bình". Tuy nhiên, nó có một nhược điểm đáng kể.

Ví dụ, vào cuối năm ngoái, công ty cuối cùng đã mua được một dây chuyền tự động, điều mà tổng giám đốc đã mơ ước từ lâu. Thiết bị hiệu suất cao này rất đắt, nhưng nó hứa hẹn những lợi ích kinh tế đáng kinh ngạc. Tất nhiên, trong thời gian còn lại, thiết bị không có thời gian để cho nhiều lợi nhuận, nhưng chi phí của nó đã được tính vào con số OSkg (xem công thức). Nếu chi phí trung bình hàng năm thu được theo công thức trung bình số học được sử dụng để tính hiệu quả (lợi nhuận) của một khoản đầu tư, thì kết quả, nói một cách nhẹ nhàng, có thể gây thất vọng.

May mắn thay, có thể tránh được những biến dạng như vậy bằng cách sử dụng các phương pháp khác.

Tính theo giá trị ghi sổ đầy đủ của TSCĐ

Công thức được sử dụng để tính nguyên giá tài sản cố định bình quân hàng năm theo cách này tính đến việc vận hành tài sản với độ chính xác lên đến một tháng, cung cấp độ chính xác khá chấp nhận được.

Kế toán doanh nghiệp có thể cần một chỉ tiêu về tổng giá trị sổ sách trung bình hàng năm của tài sản cố định để lập các báo cáo kế toán và thống kê khác nhau, xác định cơ sở tính thuế đối với tài sản, cũng như cho các mục đích quản lý nội bộ và tài chính. Dữ liệu nào được đưa vào tính toán? Lấy thông tin từ những nguồn nào? Hãy xem xét các quy tắc xác định giá trị ghi sổ trung bình hàng năm của tài sản cố định - công thức tính và một ví dụ cụ thể được đưa ra dưới đây.

Không có khái niệm như vậy trong luật quản lý kế toán tại các doanh nghiệp Nga. Nhưng nếu chúng ta chuyển sang Lệnh Rosstat số 563 ngày 24 tháng 11 năm 2015, cụ thể là đoạn 6, thì rõ ràng là giá trị ghi sổ đầy đủ của tài sản cố định có nghĩa là giá ban đầu của đối tượng, đã được điều chỉnh để đánh giá lại hoặc số tiền khấu hao. như do tái thiết, bổ sung thiết bị, hiện đại hóa, hoàn thiện và thanh lý một phần.

Đồng thời, do TSCĐ bị hao mòn trong quá trình hoạt động và bị mất (toàn bộ hoặc một phần) tính chất ban đầu nên việc tính tổng giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của TSCĐ cũng ảnh hưởng đến việc xác định giá trị còn lại. Loại thứ hai được hình thành bằng cách trừ đi phí khấu hao từ số giá ghi sổ đầy đủ ban đầu của tài sản trong thời gian sử dụng cần thiết.

Như vậy, phần chênh lệch chính giữa giá trị toàn bộ và giá trị còn lại, theo quy định của Lệnh số 563, là số khấu hao, được tính đến khi xác định giá trị còn lại, và không được tính đến khi tính ban đầu. Giá cả. Trong quá trình báo cáo và tập hợp các khoản nộp thuế đối với tài sản, kế toán cũng cần phải biết cách thực hiện theo quy định tại đoạn 4 Điều này. 376 của Bộ luật thuế, nguyên giá tài sản cố định bình quân hàng năm được xác định - công thức cơ bản được đưa ra dưới đây.

Cách tính giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của TSCĐ

Để hiểu cách tính giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của tài sản cố định, cần tính đến chênh lệch giữa tổng số và giá trị bình quân. Việc tính toán giá trị thứ hai được thực hiện mà không tính đến ngày thanh lý hoặc ngược lại, việc đưa tài sản vào sử dụng - giá trị đầu kỳ và cuối kỳ là quan trọng ở đây. Ngoài ra, số tháng trong một báo cáo nhất định (để tính các khoản tạm ứng) và kỳ tính thuế (để tính số tiền thuế phải trả cuối cùng trong năm) được sử dụng làm mẫu số.

Phương pháp tính tổng giá trị sổ sách trung bình hàng năm của tài sản cố định / quỹ giúp bạn có thể có được ý tưởng chi tiết và chuyên sâu hơn về giá. Trong trường hợp này, giá trị nguyên giá đầu năm được lấy từ bảng cân đối kế toán của công ty, sau đó giá trị này được điều chỉnh cho các chỉ tiêu bình quân của tài sản hưu trí và tài sản thuê. Theo quy định tại khoản 24 mục I Lệnh số 563, việc tính tổng giá trị ghi sổ bình quân của TSCĐ trong năm được thực hiện bằng cách chia cho 12 tháng. tổng của một nửa giá trị nhập và xuất, có tính đến các đánh giá lại được thực hiện trong kỳ này và nguyên giá của tài sản vào đầu mỗi tháng còn lại, có tính đến khấu hao. Nếu doanh nghiệp được thanh lý, việc tính toán vẫn được thực hiện cho cả năm. Quy trình tương tự cũng áp dụng cho các tổ chức được thành lập vào giữa năm. Trong trường hợp này, các kỳ được làm tròn đến đủ tháng và do đó, các chỉ số về chi phí OF được lấy. Để hiểu bản chất của câu hỏi được chỉ ra, chúng ta hãy chuyển trực tiếp đến các công thức và ví dụ.

Tổng giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của tài sản cố định - công thức

Để xác định tổng giá trị sổ sách trung bình hàng năm của OF, hãy sử dụng công thức đầy đủ phổ biến:

Chi phí đầy đủ trung bình hàng năm = (Chi phí trung bình hàng năm đầy đủ tại thời điểm 01.01 + Chi phí trung bình hàng năm đầy đủ tại ngày 31.12) / 2 + (Chi phí FA được vận hành x Số tháng hoạt động) / 12 - (Chi phí của FA đã nghỉ hưu x Số tháng của nghỉ hưu) / 12.

Trong quá trình tính toán, tất cả các chỉ tiêu được sử dụng theo giá gốc, được hình thành tại thời điểm mua trong các kỳ liên quan, trừ khi việc đánh giá lại được thực hiện. Nếu doanh nghiệp đánh giá lại tài sản của mình thì giá gốc được tính đến ngày đánh giá lại lần cuối.

Để xác định giá trị bình quân của tài sản để tính thuế đối với tài sản đó, người ta lấy các chỉ tiêu chi phí đầu kỳ và cuối kỳ. Việc tính toán không bao gồm các tháng nghỉ hưu và vận hành tài sản. Trong trường hợp này, công thức cơ bản sau được áp dụng:

Giá vốn bình quân = (Giá trị đầu kỳ + Giá vốn cuối kỳ) / Số tháng trong kỳ.

Trong năm, tổng số tháng báo cáo được lấy bằng số 13, của 9 tháng - số 10, nửa năm - 7, quý - 4. Các chỉ tiêu được lấy từ số liệu của bảng cân đối kế toán. Tính toán có thể được sử dụng để xác định thuế tài sản hoặc các tỷ lệ tài chính - khả năng sinh lời, năng suất vốn, v.v.

Tổng giá trị ghi sổ trung bình hàng năm của tài sản cố định - ví dụ

Hãy áp dụng công thức trên cho một ví dụ cụ thể, có tính đến các tháng xóa sổ / vận hành của các đối tượng. Giả sử, dựa trên dữ liệu kế toán, chúng ta có dữ liệu sau:

Chi phí của OF tính đến ngày 01.01 là 350.000 rúp.
OF đã được đưa vào hoạt động - vào tháng 4 với giá 75.000 rúp, vào tháng 8 với giá 125.000 rúp.
Đã giảm ra khỏi số dư OF - vào tháng 3 là 100.000 rúp.
Chi phí của OF vào ngày 31 tháng 12 là 450.000 rúp.

Làm thế nào để tìm giá trị ghi sổ trung bình hàng năm của TSCĐ? Công thức đầy đủ được sử dụng để tính toán, không phải công thức cơ bản:

Giá trị toàn bộ sổ sách \ u003d (350,000 + 450,000) / 2 + (8/12 x 75,000 + 4/12 x 125,000) - (9/12 x 100,000) \ u003d 416666,67 rúp.

Và làm thế nào để xác định giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của TSCĐ mà không tính đến các tháng nghỉ hưu và đi vào hoạt động? Nó thậm chí còn dễ dàng hơn để làm điều này:

Chi phí trung bình hàng năm \ u003d (350,000 + 450,000) / 2 \ u003d 400,000 rúp.

Đừng quên rằng để tính thuế tài sản, theo Art. 376, số tháng báo cáo (số hiện tại tăng thêm một) được lấy làm mẫu số của công thức chi phí bình quân.

Nếu bạn tìm thấy lỗi, vui lòng đánh dấu một đoạn văn bản và nhấp vào Ctrl + Enter.

Chúng ta đã nói về giá trị trung bình của tài sản. Và giá trị ghi sổ đầy đủ của tài sản cố định là gì và cách tính giá trị trung bình hàng năm của nó như thế nào, chúng tôi sẽ nói trong tài liệu này.

Tổng giá trị ghi sổ của TSCĐ là ...

Trong luật quy định về thủ tục kế toán ở Liên bang Nga, thuật ngữ "giá trị ghi sổ đầy đủ của tài sản cố định" không có.

Khái niệm như vậy được đưa ra trong hướng dẫn điền các biểu mẫu báo cáo thống kê riêng lẻ. Ví dụ, trong Hướng dẫn, đã được phê duyệt. Lệnh Rosstat số 289 ngày 15 tháng 6 năm 2016 quy định rằng tổng giá trị ghi sổ của tài sản cố định là giá trị ban đầu của chúng được thay đổi trong quá trình đánh giá lại, cũng như kết quả của việc hoàn thiện, hiện đại hóa, bổ sung trang thiết bị, tái thiết và thanh lý một phần tài sản cố định.

Đồng thời, tài sản cố định thường không chỉ bao gồm tài sản cố định mà còn bao gồm cả tài sản vô hình. Vì vậy, trên quan điểm bao gồm một số đối tượng nhất định trong cấu thành tài sản cố định, cần thực hiện theo hướng dẫn điền mẫu báo cáo thống kê cụ thể hoặc chính sách kế toán quản trị nếu chỉ tiêu tài sản cố định được sử dụng cho mục đích khác. mục đích.

Cách tính tổng giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của TSCĐ

Đối với tổng giá trị kế toán bình quân của TSCĐ, việc tính chỉ tiêu bình quân năm có thể được thực hiện trên cơ sở quy định tại khoản 24 của Hướng dẫn, đã được phê duyệt. Theo lệnh của Rosstat ngày 24 tháng 11 năm 2015 số 563.

PUSOF SG = ((PUSOF 01.01 + PUSOF 31.12) / 2 + PUSOF 01.02 + PUSOF 01.03 + ... + PUSOF 01.12) / 12

trong đó PUSOF 01.01, PUSOF 01.02, ..., PUSOF 31.12 - tổng giá trị ghi sổ của tài sản cố định tương ứng tại ngày 01.01, 01.02 ... 31.12 của năm báo cáo.

Cách tính giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của TSCĐ

Đối với các mục đích nội bộ của tổ chức, không liên quan đến việc lập báo cáo thống kê, có thể cần phải xác định giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của tài sản cố định. Những đối tượng nào sẽ được tính vào TSCĐ trong trường hợp này, tổ chức đã tự xác định, có tính đến các mục đích tính toán chỉ tiêu này.

Đối với giá trị ghi sổ bình quân hàng năm của TSCĐ, chỉ có thể sử dụng hai chỉ tiêu trong công thức tính: Giá trị đầu năm và cuối năm:

USOF SG = (USOF NG + USOF KG) / 2,

trong đó USOF SG là giá trị ghi sổ trung bình hàng năm của tài sản cố định;

USOF NG - giá trị kế toán của TSCĐ đầu năm;

USOF KG - giá trị kế toán của TSCĐ cuối năm.

Tất nhiên, đây không phải là lựa chọn duy nhất về cách tính giá trị sổ sách bình quân hàng năm của tài sản cố định. Việc tính toán có thể sử dụng tổng các giá trị kế toán, ví dụ, vào đầu mỗi tháng của năm báo cáo, giá trị này sẽ chia cho 12 (số tháng), cũng như các cách tiếp cận khác.

Axit sunfuric (H2SO4) là một trong những hóa chất ăn mòn và nguy hiểm nhất đối với con người, đặc biệt là ở dạng đậm đặc. Axit sulfuric tinh khiết về mặt hóa học là một chất lỏng độc hại nặng, đặc sệt như dầu, không mùi và không màu. Người ta thu được quá trình oxi hóa lưu huỳnh đioxit (SO2) bằng phương pháp tiếp xúc.

Ở nhiệt độ + 10,5 ° C, axit sunfuric biến thành một khối tinh thể thủy tinh đông cứng, có tính tham lam, giống như một miếng bọt biển, hút ẩm từ môi trường. Trong công nghiệp và hóa học, axit sunfuric là một trong những hợp chất hóa học chính và chiếm vị trí hàng đầu về sản lượng tính theo tấn. Đó là lý do tại sao axit sunfuric được gọi là "máu của hóa học". Với sự trợ giúp của axit sunfuric, người ta thu được phân bón, thuốc men, các loại axit khác, phân bón lớn, và nhiều hơn thế nữa.

Tính chất vật lý và hóa học cơ bản của axit sunfuric

Axit sunfuric ở dạng tinh khiết (công thức H2SO4), ở nồng độ 100%, là một chất lỏng đặc không màu. Tính chất quan trọng nhất của H2SO4 là tính hút ẩm cao - khả năng loại bỏ nước khỏi không khí. Quá trình này đi kèm với một sự giải phóng nhiệt lớn.
H2SO4 là một axit mạnh.
Axit sunfuric được gọi là monohydrat - nó chứa 1 mol H2O (nước) trên 1 mol SO3. Bởi vì đặc tính hút ẩm ấn tượng của nó, nó được sử dụng để hút ẩm từ khí.
Điểm sôi - 330 ° C. Trong trường hợp này, axit bị phân hủy thành SO3 và nước. Mật độ - 1,84. Điểm nóng chảy - 10,3 ° C /.
Axit sunfuric đặc là một chất oxi hóa mạnh. Để bắt đầu phản ứng oxi hóa khử, axit phải được đun nóng. Kết quả của phản ứng là SO2. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
Tùy thuộc vào nồng độ, axit sunfuric phản ứng khác nhau với kim loại. Ở trạng thái loãng, axit sunfuric có khả năng oxi hóa tất cả các kim loại cùng dãy đồng đẳng thành hiđro. Một ngoại lệ được thực hiện là có khả năng chống oxy hóa cao nhất. Axit sunfuric loãng phản ứng với muối, bazơ, oxit lưỡng tính và bazơ. Axit sunfuric đặc có khả năng oxi hóa tất cả các kim loại trong dãy đồng đẳng và cả bạc.
Axit sunfuric tạo thành hai loại muối: axit (hydrosunfat) và trung bình (sunfat)
H2SO4 tham gia phản ứng tác dụng với các chất hữu cơ và phi kim loại, và nó có thể biến một số chúng thành than.
Anhydrit sulfuric hòa tan hoàn toàn trong H2SO4, và trong trường hợp này oleum được tạo thành - dung dịch SO3 trong axit sulfuric. Bề ngoài, nó giống như sau: axit sunfuric bốc khói, giải phóng anhydrit sunfuric.
Axit sunfuric trong dung dịch nước là một axit bazơ mạnh, khi cho vào nước sẽ tỏa ra một lượng nhiệt rất lớn. Khi điều chế dung dịch H2SO4 loãng từ đặc thì phải nhỏ vào nước một lượng axit nặng hơn, không được ngược lại. Điều này được thực hiện để tránh nước sôi và axit bắn tung tóe.

Axit sunfuric đặc và loãng

Dung dịch axit sunfuric đậm đặc bao gồm các dung dịch từ 40%, có khả năng hòa tan bạc hoặc paladi.

Axit sunfuric loãng bao gồm các dung dịch có nồng độ nhỏ hơn 40%. Đây không phải là những dung dịch hoạt động như vậy, nhưng chúng có thể phản ứng với đồng thau và đồng.

Nhận axit sulfuric

Việc sản xuất axit sunfuric ở quy mô công nghiệp đã được đưa ra vào thế kỷ 15, nhưng vào thời điểm đó nó được gọi là "vitriol". Nếu trước đó nhân loại chỉ tiêu thụ vài chục lít axit sunfuric, thì trong thế giới hiện đại, con số tính toán lên đến hàng triệu tấn mỗi năm.

Quá trình sản xuất axit sunfuric được thực hiện trong công nghiệp, và có ba trong số đó:

phương pháp liên lạc.
phương pháp nitơ
Các phương pháp khác

Hãy nói chi tiết về từng người trong số họ.

liên hệ với phương pháp sản xuất

Phương thức sản xuất tiếp xúc là phổ biến nhất và nó thực hiện các nhiệm vụ sau:

Nó tạo ra một sản phẩm đáp ứng nhu cầu của số lượng người tiêu dùng tối đa.
Trong quá trình sản xuất, tác hại đối với môi trường được giảm bớt.

Trong phương pháp tiếp xúc, các chất sau đây được sử dụng làm nguyên liệu:

pyrit (pyrit lưu huỳnh);
lưu huỳnh;
vanadi oxit (chất này đóng vai trò chất xúc tác);
hiđro sunfua;
sunfua của các kim loại khác nhau.

Trước khi bắt đầu quá trình sản xuất, nguyên vật liệu được chuẩn bị trước. Đầu tiên, trong các nhà máy nghiền đặc biệt, pyrit được nghiền, điều này cho phép, do sự gia tăng diện tích tiếp xúc của các chất hoạt động, để đẩy nhanh phản ứng. Pyrit trải qua quá trình thanh lọc: nó được đưa xuống các thùng chứa nước lớn, trong đó đá thải và tất cả các loại tạp chất nổi lên trên bề mặt. Chúng được loại bỏ vào cuối quá trình.

Phần sản xuất được chia thành nhiều giai đoạn:

Sau khi nghiền nát, pyrit được làm sạch và đưa đến lò nung - nơi nó được nung ở nhiệt độ lên đến 800 ° C. Theo nguyên tắc của dòng chảy ngược, không khí được cung cấp vào buồng từ bên dưới, và điều này đảm bảo rằng pyrit ở trạng thái lơ lửng. Ngày nay, quá trình này diễn ra trong vài giây, nhưng trước đó phải mất vài giờ để khởi động. Trong quá trình rang, chất thải xuất hiện ở dạng oxit sắt, được loại bỏ và sau đó được chuyển đến các doanh nghiệp của ngành công nghiệp luyện kim. Trong quá trình nung, hơi nước, các khí O2 và SO2 thoát ra. Khi quá trình lọc hơi nước và các tạp chất nhỏ nhất được hoàn thành, thu được oxit lưu huỳnh và oxy tinh khiết.
Trong giai đoạn thứ hai, phản ứng tỏa nhiệt diễn ra dưới áp suất sử dụng chất xúc tác vanadi. Thời gian bắt đầu phản ứng khi nhiệt độ đạt 420 ° C, nhưng có thể tăng đến 550 ° C để tăng hiệu suất. Trong quá trình phản ứng xảy ra quá trình oxi hóa có xúc tác và SO2 trở thành SO3.
Bản chất của giai đoạn sản xuất thứ ba như sau: hấp thụ SO3 trong tháp hấp thụ, trong đó oleum H2SO4 được tạo thành. Ở dạng này, H2SO4 được đổ vào các thùng chứa đặc biệt (nó không phản ứng với thép) và sẵn sàng đáp ứng người dùng cuối.

Trong quá trình sản xuất, như chúng tôi đã nói ở trên, rất nhiều năng lượng nhiệt được tạo ra, được sử dụng cho mục đích sưởi ấm. Nhiều nhà máy sản xuất axit sunfuric lắp đặt các tuabin hơi sử dụng hơi thải để tạo thêm điện.

Quy trình nitơ để sản xuất axit sulfuric

Mặc dù có những ưu điểm của phương pháp sản xuất tiếp xúc là tạo ra axit sunfuric và oleum đậm đặc và tinh khiết hơn, nhưng khá nhiều H2SO4 được sản xuất theo phương pháp nitrơ. Đặc biệt, tại các nhà máy bón super lân.

Để sản xuất H2SO4, lưu huỳnh đioxit đóng vai trò là chất ban đầu, cả trong phẩn xúc và phương pháp nitrơ. Nó thu được đặc biệt cho những mục đích này bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc rang các kim loại có lưu huỳnh.

Quá trình chuyển hóa lưu huỳnh đioxit thành axit lưu huỳnh bao gồm quá trình oxy hóa lưu huỳnh đioxit và bổ sung nước. Công thức có dạng như sau:
SO2 + 1 | 2 O2 + H2O = H2SO4

Nhưng lưu huỳnh đioxit không phản ứng trực tiếp với oxi, do đó, với phương pháp nitơ, quá trình oxi hóa lưu huỳnh đioxit được thực hiện bằng cách sử dụng các oxit nitơ. Các oxit cao hơn của nitơ (chúng ta đang nói về nitơ đioxit NO2, nitơ trioxit NO3) trong quá trình này bị khử thành oxit nitric NO, sau đó lại bị oxi hóa với oxi thành oxit cao hơn.

Việc sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp nitrơ được chính thức hóa về mặt kỹ thuật theo hai cách:

Buồng.
Tòa tháp.

Phương pháp nitơ có một số ưu điểm và nhược điểm.

Nhược điểm của phương pháp nitơ:

Hóa ra 75% axit sunfuric.
Chất lượng sản phẩm thấp.
Phản ứng hoàn toàn các oxit nitơ (thêm HNO3). Khí thải của chúng có hại.
Axit chứa sắt, oxit nitơ và các tạp chất khác.

Ưu điểm của phương pháp nitơ:

Chi phí của quá trình này thấp hơn.
Khả năng xử lý được SO2 là 100%.
Sự đơn giản của thiết kế phần cứng.

Các nhà máy axit sunfuric chính của Nga

Sản lượng H2SO4 ở nước ta hàng năm được tính bằng 6 con số - khoảng 10 triệu tấn. Ngoài ra, các nhà sản xuất axit sunfuric hàng đầu ở Nga là những công ty tiêu thụ chính. Chúng ta đang nói về các công ty có lĩnh vực hoạt động là sản xuất phân bón khoáng. Ví dụ: "Phân khoáng Balakovo", "Ammophos".

Crimean Titan, nhà sản xuất titan điôxít lớn nhất ở Đông Âu, hoạt động ở Armyansk, Crimea. Ngoài ra, nhà máy còn tham gia sản xuất axit sunfuric, phân khoáng, sunphat sắt, v.v.

Axit sulfuric có nhiều loại khác nhau được tạo ra bởi nhiều loại thực vật. Ví dụ, axit sulfuric trong pin được sản xuất bởi: Karabashmed, FKP Biysk Oleum Plant, Svyatogor, Slavia, Severkhimprom, v.v.

Oleum được sản xuất bởi UCC Shchekinoazot, Nhà máy FKP Biysk Oleum, Công ty khai thác và luyện kim Ural, Hiệp hội sản xuất Kirishinefteorgsintez, v.v.

Axit sulfuric có độ tinh khiết cao được sản xuất bởi UCC Shchekinoazot, Component-Reaktiv.

Axit sulfuric đã dùng có thể được mua tại các nhà máy ZSS, HaloPolymer Kirovo-Chepetsk.

Các nhà sản xuất axit sulfuric thương mại là Promsintez, Khiprom, Svyatogor, Apatit, Karabashmed, Slavia, Lukoil-Permnefteorgsintez, Chelyabinsk Zinc Plant, Electrozinc, v.v.

Do thực tế pyrit là nguyên liệu chính trong sản xuất H2SO4 và đây là chất thải của các doanh nghiệp làm giàu, các nhà cung cấp của nó là các nhà máy làm giàu Norilsk và Talnakh.

Các vị trí hàng đầu thế giới về sản xuất H2SO4 do Mỹ và Trung Quốc chiếm giữ, lần lượt chiếm 30 triệu tấn và 60 triệu tấn.

Phạm vi của axit sunfuric

Thế giới hàng năm tiêu thụ khoảng 200 triệu tấn H2SO4, từ đó sản xuất ra nhiều loại sản phẩm. Axit sulfuric được đánh giá cao trong số các axit khác về mặt sử dụng trong công nghiệp.

Như các bạn đã biết, axit sunfuric là một trong những sản phẩm quan trọng nhất của ngành công nghiệp hóa chất, do đó phạm vi hoạt động của axit sunfuric khá rộng. Công dụng chính của H2SO4 như sau:

Axit sunfuric được sử dụng với khối lượng lớn để sản xuất phân bón khoáng, và chiếm khoảng 40% tổng trọng tải. Vì lý do này, các nhà máy sản xuất H2SO4 đang được xây dựng bên cạnh các nhà máy phân bón. Đây là amoni sunfat, superphotphat, v.v. Trong quá trình sản xuất của họ, axit sunfuric được sử dụng ở dạng tinh khiết (nồng độ 100%). Sẽ cần 600 lít H2SO4 để sản xuất một tấn ammophos hoặc superphotphat. Các loại phân bón này hầu hết được sử dụng trong nông nghiệp.
H2SO4 được dùng để chế tạo thuốc nổ.
Làm sạch các sản phẩm dầu mỏ. Để thu được dầu hỏa, xăng, dầu khoáng, cần phải tinh chế hydrocacbon, trong đó có sử dụng axit sunfuric. Trong quá trình lọc dầu để tinh chế hydrocacbon, ngành công nghiệp này “lấy” tới 30% tổng lượng H2SO4 của thế giới. Ngoài ra, trị số octan của nhiên liệu được tăng lên với axit sulfuric và các giếng được xử lý trong quá trình sản xuất dầu.
trong ngành công nghiệp luyện kim. Axit sulfuric được sử dụng trong luyện kim để loại bỏ cáu cặn và rỉ sét từ dây điện, tấm kim loại, cũng như để khử nhôm trong sản xuất kim loại màu. Trước khi phủ bề mặt kim loại bằng đồng, crom hoặc niken, bề mặt được khắc bằng axit sunfuric.
Trong sản xuất thuốc.
trong sản xuất sơn.
trong ngành công nghiệp hóa chất. H2SO4 được sử dụng trong sản xuất chất tẩy rửa, chất tẩy rửa etylic, chất diệt côn trùng, vv, và các quá trình này là không thể thiếu nó.
Để thu được các axit, các hợp chất hữu cơ và vô cơ đã biết khác được sử dụng cho các mục đích công nghiệp.

Muối axit sunfuric và công dụng của chúng

Các muối quan trọng nhất của axit sunfuric là:

Muối Glauber's Na2SO4 10H2O (natri sunfat tinh thể). Phạm vi ứng dụng của nó khá rộng rãi: sản xuất thủy tinh, soda, trong thú y và y học.
Bari sunfat BaSO4 được dùng trong sản xuất cao su, giấy, sơn khoáng trắng. Ngoài ra, trong thuốc không thể thiếu thuốc soi dạ dày. Nó được sử dụng để làm "cháo bari" cho quy trình này.
Canxi sunfat CaSO4. Trong tự nhiên, nó có thể được tìm thấy dưới dạng thạch cao CaSO4 2H2O và anhydrit CaSO4. Thạch cao CaSO4 2H2O và canxi sunfat được dùng trong y tế và xây dựng. Với thạch cao, khi nung đến nhiệt độ 150 - 170 ° C, xảy ra hiện tượng mất nước một phần, kết quả là thạch cao cháy, được chúng ta gọi là thạch cao, thu được. Nhào thạch cao với nước đến độ sệt của bột, khối bột nhanh chóng cứng lại và biến thành một loại đá. Đó là đặc tính này của alabaster được sử dụng tích cực trong công việc xây dựng: phôi và khuôn được làm từ nó. Trong công việc trát tường, thạch cao không thể thiếu như một chất kết dính. Bệnh nhân của các khoa chấn thương được cung cấp băng cố định đặc biệt - chúng được làm trên cơ sở alabaster.
Ferrous vitriol FeSO4 7H2O được sử dụng để chuẩn bị mực in, ngâm tẩm gỗ, và cả trong các hoạt động nông nghiệp để tiêu diệt sâu bệnh.
Phèn KCr (SO4) 2 12H2O, KAl (SO4) 2 12H2O, vv được sử dụng trong sản xuất sơn và công nghiệp da (thuộc da).
Nhiều bạn biết đến đồng sunfat CuSO4 5H2O. Nó là một trợ thủ tích cực trong nông nghiệp trong việc chống lại bệnh hại và sâu bệnh hại cây trồng - dung dịch nước CuSO4 5H2O được sử dụng để ngâm hạt và phun cho cây trồng. Nó cũng được sử dụng để điều chế một số loại sơn khoáng. Và trong cuộc sống hàng ngày nó được sử dụng để loại bỏ nấm mốc trên tường.
Nhôm sunfat - nó được sử dụng trong ngành công nghiệp giấy và bột giấy.

Axit sunfuric ở dạng loãng được sử dụng làm chất điện phân trong pin axit-chì. Ngoài ra, nó còn được dùng để sản xuất chất tẩy rửa và phân bón. Nhưng trong hầu hết các trường hợp, nó có dạng oleum - đây là dung dịch của SO3 trong H2SO4 (cũng có thể tìm thấy các công thức oleum khác).

Sự thật đáng kinh ngạc! Oleum phản ứng mạnh hơn axit sunfuric đặc, nhưng mặc dù vậy, nó không phản ứng với thép! Chính vì lý do này mà nó dễ vận chuyển hơn so với bản thân axit sunfuric.

Phạm vi sử dụng của “nữ hoàng axit” thực sự ở quy mô lớn, và rất khó để nói về tất cả các cách mà nó được sử dụng trong công nghiệp. Nó cũng được sử dụng làm chất nhũ hóa trong công nghiệp thực phẩm, xử lý nước, tổng hợp chất nổ và nhiều mục đích khác.

Lịch sử của axit sulfuric

Ai trong chúng ta chưa từng nghe nói về blue vitriol? Vì vậy, nó đã được nghiên cứu trong thời cổ đại, và trong một số công trình về sự khởi đầu của kỷ nguyên mới, các nhà khoa học đã thảo luận về nguồn gốc của vitriol và các đặc tính của chúng. Vitriol được nghiên cứu bởi bác sĩ người Hy Lạp Dioscorides, nhà thám hiểm thiên nhiên người La Mã Pliny the Elder, và trong các tác phẩm của họ, họ đã viết về các thí nghiệm đang diễn ra. Đối với mục đích y tế, các chất vitriol khác nhau đã được sử dụng bởi người chữa bệnh cổ đại Ibn Sina. Cách vitriol được sử dụng trong luyện kim đã được đề cập trong các công trình của các nhà giả kim thuật của Hy Lạp cổ đại Zosima từ Panopolis.

Cách đầu tiên để thu được axit sunfuric là quá trình đun nóng phèn kali, và có thông tin về điều này trong các tài liệu về giả kim của thế kỷ XIII. Vào thời điểm đó, thành phần của phèn và bản chất của quá trình này vẫn chưa được các nhà giả kim biết đến, nhưng vào thế kỷ 15, họ đã bắt đầu tham gia vào quá trình tổng hợp hóa học của axit sulfuric một cách có chủ đích. Quá trình này như sau: các nhà giả kim thuật xử lý hỗn hợp lưu huỳnh và antimon (III) sulfua Sb2S3 bằng cách đun nóng với axit nitric.

Vào thời trung cổ ở châu Âu, axit sulfuric được gọi là "dầu vitriol", nhưng sau đó tên này đã đổi thành vitriol.

Vào thế kỷ 17, Johann Glauber thu được axit sulfuric bằng cách đốt cháy kali nitrat và lưu huỳnh bản địa trong điều kiện có hơi nước. Kết quả của quá trình oxi hóa lưu huỳnh bằng nitrat, oxit lưu huỳnh phản ứng với hơi nước và kết quả là thu được một chất lỏng có dầu. Đó là dầu vitriol, và tên gọi này của axit sulfuric tồn tại cho đến ngày nay.

Dược sĩ từ London, Ward Joshua, đã sử dụng phản ứng này để sản xuất công nghiệp axit sulfuric vào những năm ba mươi của thế kỷ 18, nhưng vào thời Trung cổ, lượng tiêu thụ của nó chỉ giới hạn ở vài chục kg. Phạm vi sử dụng hẹp: cho các thí nghiệm giả kim, tinh chế kim loại quý và trong kinh doanh dược phẩm. Axit sulfuric đậm đặc được sử dụng với số lượng nhỏ trong sản xuất diêm đặc biệt có chứa muối bertolet.

Ở Nga, vitriol chỉ xuất hiện vào thế kỷ 17.

Tại Birmingham, Anh, John Roebuck đã điều chỉnh phương pháp trên để sản xuất axit sulfuric vào năm 1746 và bắt đầu sản xuất. Đồng thời, ông sử dụng những khoang lớn được lót chì chắc chắn, có giá thành rẻ hơn so với những chiếc hộp đựng bằng thủy tinh.

Trong công nghiệp, phương pháp này đã giữ vị trí trong gần 200 năm, và 65% axit sulfuric thu được trong các buồng.

Sau một thời gian, Glover người Anh và nhà hóa học người Pháp Gay-Lussac đã tự cải tiến quy trình, và bắt đầu thu được axit sulfuric với nồng độ 78%. Nhưng một loại axit như vậy không thích hợp để sản xuất thuốc nhuộm, chẳng hạn.

Vào đầu thế kỷ 19, người ta đã phát hiện ra các phương pháp mới để oxy hóa lưu huỳnh đioxit thành anhydrit sulfuric.

Ban đầu, điều này được thực hiện bằng cách sử dụng các oxit nitơ, và sau đó bạch kim được sử dụng làm chất xúc tác. Hai phương pháp oxy hóa lưu huỳnh đioxit này đã được cải tiến nhiều hơn. Quá trình oxy hóa lưu huỳnh đioxit trên platin và các chất xúc tác khác được gọi là phương pháp tiếp xúc. Và quá trình oxy hóa khí này với các oxit nitơ được gọi là phương pháp nitro hóa để sản xuất axit sunfuric.

Cho đến năm 1831, đại lý axit axetic người Anh Peregrine Philips đã được cấp bằng sáng chế cho một quy trình kinh tế để sản xuất oxit lưu huỳnh (VI) và axit sulfuric đậm đặc, và chính ông ngày nay đã được thế giới biết đến như một phương pháp tiếp xúc để thu được nó.

Việc sản xuất superphotphat bắt đầu vào năm 1864.

Vào những năm tám mươi của thế kỷ XIX ở châu Âu, sản lượng axit sunfuric đạt 1 triệu tấn. Các nhà sản xuất chính là Đức và Anh, sản xuất 72% tổng lượng axit sunfuric trên thế giới.

Vận chuyển axit sunfuric là một công việc đòi hỏi nhiều lao động và có trách nhiệm.

Axit sulfuric thuộc loại hóa chất nguy hiểm, khi tiếp xúc với da sẽ gây bỏng nặng. Ngoài ra, nó có thể gây ngộ độc hóa chất cho một người. Nếu không tuân thủ một số quy tắc nhất định trong quá trình vận chuyển, thì axit sunfuric, do tính chất dễ nổ, có thể gây ra nhiều tác hại cho cả con người và môi trường.

Axit sunfuric đã được xếp vào loại nguy hiểm 8 và việc vận chuyển phải được thực hiện bởi các chuyên gia được đào tạo và huấn luyện đặc biệt. Một điều kiện quan trọng để vận chuyển axit sulfuric là tuân thủ các Quy tắc được phát triển đặc biệt về vận chuyển hàng nguy hiểm.

Vận tải đường bộ được thực hiện theo các quy tắc sau:

Để vận chuyển, các thùng chứa đặc biệt được làm bằng hợp kim thép đặc biệt không phản ứng với axit sulfuric hoặc titan. Các thùng chứa như vậy không bị ôxy hóa. Axit sulfuric nguy hiểm được vận chuyển trong các bồn chứa hóa chất axit sulfuric đặc biệt. Chúng khác nhau về thiết kế và được lựa chọn trong quá trình vận chuyển tùy thuộc vào loại axit sulfuric.
Khi vận chuyển axit bốc khói, người ta đưa vào các bình giữ nhiệt đẳng nhiệt chuyên dụng, trong đó duy trì chế độ nhiệt độ cần thiết để bảo toàn tính chất hóa học của axit.
Nếu axit thông thường đang được vận chuyển, thì bể chứa axit sunfuric được chọn.
Vận chuyển axit sunfuric bằng đường bộ như bốc khói, khan, cô đặc, dùng cho ắc quy, găng tay, được thực hiện trong các vật chứa đặc biệt: bồn, thùng, thùng chứa.
Việc vận chuyển hàng hóa nguy hiểm chỉ có thể được thực hiện bởi những người lái xe có chứng chỉ ADR trong tay.
Thời gian di chuyển không có giới hạn, vì trong quá trình vận chuyển cần tuân thủ nghiêm ngặt tốc độ cho phép.
Trong quá trình vận chuyển, một tuyến đường đặc biệt được xây dựng để chạy, tránh những nơi đông đúc và các cơ sở sản xuất.
Phương tiện giao thông phải có biển báo đặc biệt và biển báo nguy hiểm.

Tính chất nguy hiểm của axit sunfuric đối với con người

Axit sulfuric làm tăng nguy cơ đối với cơ thể con người. Tác dụng độc hại của nó không chỉ xảy ra khi tiếp xúc trực tiếp với da, mà còn do hít phải hơi của nó, khi lưu huỳnh đioxit được giải phóng. Nguy cơ áp dụng cho:

hệ thống hô hấp;
Các đối số;
Màng nhầy.

Quá trình nhiễm độc của cơ thể có thể được tăng cường bởi asen, thường là một phần của axit sulfuric.

Quan trọng! Như bạn đã biết, khi axit tiếp xúc với da sẽ gây bỏng nặng. Nguy hiểm không kém là ngộ độc với hơi axit sunfuric. Liều lượng an toàn của axit sulfuric trong không khí chỉ là 0,3 mg trên 1 mét vuông.

Nếu axit sulfuric dính trên màng nhầy hoặc trên da, vết bỏng nặng sẽ xuất hiện và không lành. Nếu vết bỏng có quy mô ấn tượng, nạn nhân mắc bệnh bỏng, thậm chí có thể dẫn đến tử vong nếu không được chăm sóc y tế kịp thời.

Quan trọng! Đối với một người trưởng thành, liều lượng axit sulfuric gây chết người chỉ là 0,18 cm trên 1 lít.

Tất nhiên, rất khó để “tự mình trải nghiệm” tác dụng độc hại của axit trong cuộc sống bình thường. Thông thường, ngộ độc axit xảy ra do bỏ qua an toàn công nghiệp khi làm việc với một dung dịch.

Ngộ độc hàng loạt với hơi axit sulfuric có thể xảy ra do các vấn đề kỹ thuật trong sản xuất hoặc do sơ suất, và xảy ra hiện tượng thải một lượng lớn vào khí quyển. Để ngăn chặn những tình huống như vậy, các dịch vụ đặc biệt đang hoạt động, nhiệm vụ của họ là kiểm soát hoạt động của sản xuất khi sử dụng axit nguy hiểm.

Các triệu chứng của nhiễm độc axit sulfuric là gì?

Nếu axit đã được ăn vào:

Đau ở vùng của các cơ quan tiêu hóa.
Buồn nôn và ói mửa.
Vi phạm phân, do rối loạn đường ruột nghiêm trọng.
Tiết nhiều nước bọt.
Do tác dụng độc đối với thận nên nước tiểu có màu đỏ hồng.
Sưng thanh quản và cổ họng. Có tiếng thở khò khè, khàn tiếng. Điều này có thể dẫn đến tử vong do ngạt thở.
Trên nướu răng xuất hiện những đốm nâu.
Da chuyển sang màu xanh lam.

Với một vết bỏng da, có thể có tất cả các biến chứng vốn có của bệnh bỏng.

Khi đánh thuốc độc theo cặp, người ta quan sát thấy hình ảnh sau:

Bỏng màng nhầy của mắt.
Chảy máu mũi.
Bỏng niêm mạc đường hô hấp. Trong trường hợp này, nạn nhân có một triệu chứng đau mạnh.
Sưng thanh quản kèm theo triệu chứng ngạt thở (thiếu oxy, da chuyển sang màu xanh).
Nếu ngộ độc nghiêm trọng, sau đó có thể có buồn nôn và nôn.

Điều quan trọng là phải biết! Ngộ độc axit sau khi uống vào nguy hiểm hơn nhiều so với ngộ độc do hít phải hơi.

Quy trình sơ cứu và điều trị khi bị thiệt hại do axit sulfuric

Thực hiện như sau khi tiếp xúc với axit sunfuric:

Gọi xe cấp cứu trước. Nếu chất lỏng lọt vào bên trong, hãy rửa dạ dày bằng nước ấm. Sau đó, bạn sẽ uống 100 gram dầu hướng dương hoặc dầu ô liu thành từng ngụm nhỏ. Ngoài ra, bạn nên nuốt một cục đá, uống sữa hoặc magie bị bỏng. Điều này phải được thực hiện để giảm nồng độ axit sulfuric và giảm bớt tình trạng của con người.
Nếu axit dính vào mắt, rửa sạch bằng nước, sau đó nhỏ bằng dung dịch dicaine và novocain.
Nếu axit dính vào da, vùng bị bỏng cần được rửa sạch dưới vòi nước và băng lại bằng soda. Xả trong khoảng 10-15 phút.
Trong trường hợp bị ngộ độc hơi, bạn cần ra ngoài không khí trong lành, đồng thời rửa sạch các màng nhầy bị ảnh hưởng bằng nước càng nhiều càng tốt.

Tại bệnh viện, việc điều trị sẽ phụ thuộc vào diện tích bỏng và mức độ nhiễm độc. Gây mê chỉ được thực hiện với novocain. Để tránh sự phát triển của nhiễm trùng ở khu vực bị ảnh hưởng, một liệu trình điều trị kháng sinh được lựa chọn cho bệnh nhân.

Trong chảy máu dạ dày, huyết tương được tiêm hoặc truyền máu. Nguồn chảy máu có thể được loại bỏ bằng phẫu thuật.

Axit sulfuric ở dạng nguyên chất 100% được tìm thấy trong tự nhiên. Ví dụ, ở Ý, Sicily ở Biển Chết, bạn có thể thấy một hiện tượng độc đáo - axit sulfuric thấm ngay từ dưới đáy! Và đây là những gì sẽ xảy ra: pyrit từ vỏ trái đất trong trường hợp này là nguyên liệu thô để hình thành nó. Nơi này còn được gọi là Hồ chết chóc, và ngay cả côn trùng cũng sợ bay lên đó!
Sau những vụ phun trào núi lửa lớn, những giọt axit sulfuric thường có thể được tìm thấy trong bầu khí quyển trái đất, và trong những trường hợp như vậy, "thủ phạm" có thể mang lại hậu quả tiêu cực cho môi trường và gây ra biến đổi khí hậu nghiêm trọng.
Axit sunfuric là chất hút nước tích cực nên được dùng làm chất sấy khí. Ngày xưa, để ngăn cửa sổ mờ sương trong phòng, người ta đổ axit này vào lọ và đặt giữa các ô cửa sổ.
Axit sunfuric là nguyên nhân chính gây ra mưa axit. Nguyên nhân chính của mưa axit là do ô nhiễm không khí với lưu huỳnh đioxit, khi hòa tan vào nước sẽ tạo thành axit sunfuric. Đến lượt nó, điôxít lưu huỳnh được thải ra khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch. Trong các trận mưa axit được nghiên cứu trong những năm gần đây, hàm lượng axit nitric đã tăng lên. Sở dĩ có hiện tượng này là do giảm lượng khí thải sulfur dioxide. Mặc dù vậy, axit sunfuric vẫn là nguyên nhân chính gây ra mưa axit.

Chúng tôi cung cấp cho bạn tuyển tập video về các thí nghiệm thú vị với axit sunfuric.

Hãy xem xét phản ứng của axit sunfuric khi nó được đổ vào đường. Trong những giây đầu tiên cho axit sunfuric vào bình cùng với đường, hỗn hợp sẫm màu. Sau vài giây, chất này chuyển sang màu đen. Điều thú vị nhất xảy ra tiếp theo. Khối lượng bắt đầu phát triển nhanh chóng và leo ra khỏi bình. Ở đầu ra, chúng tôi nhận được một chất đáng tự hào, tương tự như than xốp, vượt quá khối lượng ban đầu 3-4 lần.

Tác giả của video gợi ý so sánh phản ứng của Coca-Cola với axit clohydric và axit sunfuric. Khi trộn Coca-Cola với axit clohydric, không quan sát thấy những thay đổi bằng mắt, nhưng khi trộn với axit sulfuric, Coca-Cola bắt đầu sôi.

Một tương tác thú vị có thể được quan sát thấy khi axit sulfuric dính trên giấy vệ sinh. Giấy vệ sinh được làm từ cellulose. Khi axit xâm nhập, các phân tử xenluloza ngay lập tức bị phá vỡ và giải phóng cacbon tự do. Có thể quan sát thấy hiện tượng cháy tương tự khi axit bám trên gỗ.

Tôi thêm một mẩu nhỏ kali vào bình có axit đặc. Trong giây đầu tiên, khói được giải phóng, sau đó kim loại lập tức bùng lên, sáng lên và phát nổ, cắt thành nhiều mảnh.

Trong thí nghiệm tiếp theo, khi axit sunfuric chạm vào que diêm, nó bùng lên. Trong phần thứ hai của thí nghiệm, lá nhôm được nhúng với axeton và bên trong có một que diêm. Có một sự đốt nóng tức thời của lá với việc giải phóng một lượng khói khổng lồ và sự hòa tan hoàn toàn của nó.

Một hiệu ứng thú vị được quan sát thấy khi cho baking soda vào axit sulfuric. Soda ngay lập tức chuyển sang màu vàng. Phản ứng xảy ra với sự sôi nhanh và khối lượng tăng dần.

Chúng tôi đặc biệt không khuyên bạn nên thực hiện tất cả các thí nghiệm trên ở nhà. Axit sunfuric là một chất rất ăn mòn và độc hại. Các thí nghiệm như vậy phải được thực hiện trong các phòng đặc biệt được trang bị hệ thống thông gió cưỡng bức. Các khí thải ra trong phản ứng với axit sulfuric có độc tính cao và có thể gây tổn thương đường hô hấp và gây nhiễm độc cho cơ thể. Ngoài ra, các thí nghiệm như vậy được thực hiện trong các thiết bị bảo vệ cá nhân cho da và các cơ quan hô hấp. Chăm sóc bản thân!

Mục tiêu bài học: học sinh nắm được cấu tạo, tính chất vật lí, hóa học của H 2 SO 4; có thể dựa trên kiến thức về tốc độ phản ứng hóa học và cân bằng hóa học, để biện minh cho việc lựa chọn các điều kiện cho quá trình phản ứng làm cơ sở cho việc sản xuất axit sunfuric; xác định trong thực tế các ion sunfat và sunfua.

Khái niệm cơ bản: anhydrit lưu huỳnh, anhydrit sunfuaric, sử dụng phức tạp của nguyên liệu.

Trong các lớp học

I. Thời điểm tổ chức; kiểm tra bài tập về nhà

II. vật liệu mới

1. Công thức cấu tạo và điện tử. Vì lưu huỳnh ở chu kỳ thứ 3 của hệ thống tuần hoàn, quy tắc bát phân không được tôn trọng và một nguyên tử lưu huỳnh có thể nhận được tối đa 12 điện tử.

(Sáu electron của lưu huỳnh được biểu thị bằng dấu hoa thị.)

2. Phiếu thu. Axit sunfuric được tạo thành do sự tương tác của oxit lưu huỳnh (VI) với nước (SO 3 + H 2 O H 2 SO 4). Mô tả về quá trình sản xuất axit sunfuric được đưa ra trong § 16 (, trang 37 - 42).

3. Tính chất vật lý. Axit sunfuric là chất lỏng không màu, nặng (= 1,84 g / cm 3), không bay hơi. Khi hòa tan trong nước, xảy ra hiện tượng nóng rất mạnh. Nhớ đừng đổ nước vào axit sunfuric đặc (Hình 2)! Axit sunfuric đặc hấp thụ hơi nước từ không khí. Có thể thấy điều này nếu một bình hở chứa axit sunfuric đặc được cân trên một bình cân: sau một thời gian, cốc có thành bình sẽ chìm.

Cơm. 2.

4. Tính chất hóa học. Axit sunfuric loãng có tính chất chung đặc trưng cho axit và đặc trưng (Bảng 7).

Bảng 7

Tính chất hóa học của axit sunfuric

Chung với các axit khác

Riêng

1. Dung dịch nước làm thay đổi màu của các chất chỉ thị.

1. Axit sunfuric đặc là chất oxi hoá mạnh: khi đun nóng, nó phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt và một số kim loại khác). Trong các phản ứng này, tùy thuộc vào hoạt độ của kim loại và điều kiện, SO2, H2S, S được giải phóng, ví dụ:

Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2. Axit sunfuric loãng phản ứng với kim loại:

H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2

2H + + SO 4 2- + Zn 0 Zn 2+ + SO 4 2- + H 2 0

2H + + Zn 0 Zn 2+ + H 2 0

2. Axit sunfuric đặc phản ứng mạnh với nước tạo thành các hiđrat:

H 2 SO 4 + nH 2 O H 2 SO 4 nH 2 O + Q

Axit sunfuric đặc có khả năng tách hydro và oxy ở dạng nước ra khỏi các chất hữu cơ, làm cháy các chất hữu cơ.

3. Phản ứng với oxit bazơ và oxit lưỡng tính:

H 2 SO 4 + MgO MgSO 4 + H 2 O

2H + + SO 4 2- + MgOMg 2+ + SO 4 2- + H 2 O

2H + + MgO Mg 2+ + H 2 O

3. Phản ứng đặc trưng với axit sunfuric và các muối của nó là tương tác với các muối bari hòa tan:

H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl

2H + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - BaSO 4 + 2H + + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4

Kết tủa trắng được tạo thành, không tan trong nước hoặc axit nitric đặc.

4. Tương tác với bazơ:

H 2 SO 4 + 2KOH K 2 SO 4 + 2H 2 O

2H + + SO 4 2- + 2K + + 2OH -

2K + + SO 4 2- + 2H 2 O

2H + + 2OH - 2H 2 O

Nếu lấy axit dư thì muối axit được tạo thành:

H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O

5. Phản ứng với muối, thay thế các axit khác từ chúng:

3H 2 SO 4 + Ca 3 (PO 4) 2 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Đăng kí. Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi (Hình 3), nó là sản phẩm chính của ngành công nghiệp hóa chất.

Cơm. 3. Việc sử dụng axit sunfuric: 1 - thu được thuốc nhuộm; 2 - phân khoáng; 3 - tinh chế các sản phẩm dầu mỏ; 4 - điện phân sản xuất đồng; 5 - chất điện phân trong acquy; 6 - thu được chất nổ; 7 - thuốc nhuộm; 8 - tơ nhân tạo; 9 - glucozơ; 10 - muối; 11 - axit.

Axit sunfuric tạo thành hai dãy muối - trung bình và axit:

Na 2 SO 4 NaHSO 4

natri sulfat natri hydro sulfat

(muối vừa) (muối axit)

Muối của axit sunfuric được sử dụng rộng rãi, ví dụ, Na 2 SO 4 10H 2 O - natri sunfat tinh thể hydrat (muối của Glauber) được sử dụng trong sản xuất sôđa, thủy tinh, trong y tế và thú y. CaSO 4 2H 2 O - hyđrat kết tinh canxi sunfat (thạch cao tự nhiên) - được sử dụng để thu được thạch cao bán nước, cần thiết trong xây dựng và trong y tế - để đắp băng thạch cao. CuSO 4 5H 2 O - hydrat tinh thể đồng (II) sunfat (đồng sunfat) - được sử dụng để chống lại sâu bệnh hại cây trồng.

III. Sửa chữa vật liệu mới

1. Vào mùa đông, một bình chứa axit sunfuric đặc đôi khi được đặt giữa các khung cửa sổ. Mục đích của việc làm này là gì, tại sao bình không thể đổ đầy axit lên phía trên?

2. Axit sunfuric đặc khi đun nóng phản ứng với thủy ngân và bạc cũng giống như phản ứng với đồng. Viết các phương trình phản ứng và cho biết chất oxi hóa, chất khử.

3. Làm thế nào để nhận ra các muối sunfua? Chúng được áp dụng ở đâu?

4. Lập các phương trình phản ứng có thể thực hiện được bằng sơ đồ dưới đây:

Hg + H 2 SO 4 (kết hợp)

MgCl 2 + H 2 SO 4 (đồng quy)

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4

Al (OH) 3 + H 2 SO 4

Khi lập các phương trình phản ứng, hãy cho biết điều kiện để thực hiện chúng. Khi cần thiết, viết phương trình ở dạng ion và viết tắt của ion.

5. Gọi tên chất oxi hoá trong các phản ứng: a) axit sunfuric loãng với kim loại; b) axit sunfuric đặc với kim loại.

6. Bạn biết gì về axit lưu huỳnh?

7. Tại sao nói axit sunfuric đặc là chất oxi hoá mạnh? Axit sunfuric đặc có những tính chất gì đặc biệt?

8. Axit sunfuric đặc tương tác với kim loại như thế nào?

9. Axit sunfuric và muối của nó được sử dụng ở đâu?

1. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy: a) 3,4 kg hiđro sunfua; b) 6500 m 3 hiđro sunfua?

2. Khối lượng của dung dịch chứa 0,2 phần trăm khối lượng của axit sunfuric đã tiêu thụ trong phản ứng với 4,5 g nhôm là bao nhiêu?

Thí nghiệm trong phòng thí nghiệm

VI. Nhận biết ion sunfat trong dung dịch. Đổ 1-2 ml dung dịch natri sunfat vào một ống nghiệm, cùng một lượng kẽm sunfat vào ống nghiệm khác, và pha loãng dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm thứ ba. Cho một hạt kẽm vào mỗi ống nghiệm, sau đó thêm vài giọt dung dịch bari clorua hoặc bari nitrat.

Nhiệm vụ. 1. Làm thế nào có thể phân biệt axit sunfuric với các muối của nó? 2. Làm thế nào để phân biệt muối sunfat với các muối khác? Viết phương trình của các phản ứng bạn đã thực hiện ở dạng phân tử, ion và ion rút gọn.

IV. Bài tập về nhà