Η αμμωνία είναι αμμωνία. Τύπος, ιδιότητες και εφαρμογή της αμμωνίας

Η αμμωνία προκαλεί ερεθισμό των εξωτερικών υποδοχέων του δέρματος και απελευθέρωση τέτοιων βιολογικά δραστικών ουσιών όπως η ισταμίνη, οι κινίνες, οι προσταγλανδίνες. Στον νωτιαίο μυελό, η αμμωνία προάγει την απελευθέρωση πεπτιδίων πόνου (εγκεφαλίνες και ενδορφίνες), τα οποία εμποδίζουν τη ροή των παρορμήσεων πόνου που προέρχονται από την παθολογική εστία. Όταν εισπνέεται, η αμμωνία έχει επίδραση στους υποδοχείς που βρίσκονται στην ανώτερη αναπνευστική οδό (είναι τα άκρα του τριδύμου νεύρου) και διεγείρει αντανακλαστικά το αναπνευστικό κέντρο. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, η αμμωνία είναι σε θέση να πήζει χαλαρά τις πρωτεΐνες του μικροβιακού κυττάρου. Η αμμωνία με οποιαδήποτε μέθοδο χορήγησης αποβάλλεται γρήγορα από τον οργανισμό, κυρίως από τους βρογχικούς αδένες και τους πνεύμονες. Επηρεάζει αντανακλαστικά τον αγγειακό τόνο και τη λειτουργία της καρδιάς. Στο σημείο εφαρμογής, η αμμωνία διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, βελτιώνει την αναγέννηση και τον τροφισμό των ιστών και την εκροή μεταβολιτών. Έχει τα ίδια αποτελέσματα μέσω των δερματικών-σπλαχνικών αντανακλαστικών (χωρίς τη συμμετοχή του εγκεφάλου) σε τμηματικά τοποθετημένους μύες και εσωτερικά όργανα, συμβάλλοντας στην αποκατάσταση λειτουργιών και διαταραγμένων δομών. Η αμμωνία καταστέλλει την κυρίαρχη εστία διέγερσης, η οποία υποστηρίζει την παθολογική διαδικασία, μειώνει τον πόνο, την ένταση των μυών και τους αγγειακούς σπασμούς. Με παρατεταμένη επαφή με το δέρμα και τους βλεννογόνους, η ερεθιστική δράση της αμμωνίας μπορεί να μετατραπεί σε καυτηριασμό (προκαλείται πήξη πρωτεϊνών) με την εμφάνιση οιδήματος, υπεραιμίας και πόνου. Η κατάποση αμμωνίας σε μικρές δόσεις αυξάνει την έκκριση των αδένων, διεγείρει αντανακλαστικά το κέντρο εμετού και, κατά συνέπεια, προκαλεί εμετό. Η αμμωνία ενεργοποιεί το βλεφαροφόρο επιθήλιο στους αεραγωγούς.

Ενδείξεις

Εισπνοή: λιποθυμία (προκαλεί διέγερση της αναπνοής). μέσα: για να τονώσει τον εμετό και ως αποχρεμπτικό. εξωτερικά - μυοσίτιδα, νευραλγία, θεραπεία των χεριών του χειρουργού, τσιμπήματα εντόμων.

Μέθοδοι εφαρμογής αμμωνίας και δόσεις

Η αμμωνία χρησιμοποιείται τοπικά, από το στόμα, με εισπνοή με τη μορφή υδατικού διαλύματος 10% (αμμωνία). Για να διεγείρετε την αναπνοή και να απομακρύνετε τον ασθενή από λιποθυμία, φέρτε προσεκτικά ένα μικρό κομμάτι γάζας ή βαμβάκι βρεγμένο με αμμωνία στα ρινικά ανοίγματα του ασθενούς (για 0,5–1 δευτερόλεπτο) ή χρησιμοποιήστε μια αμπούλα με μια πλεξούδα. Στο εσωτερικό, χρησιμοποιήστε μόνο σε αραίωση - 5-10 σταγόνες ανά 100 ml νερού για να προκαλέσετε εμετό. Με τσιμπήματα εντόμων - με τη μορφή λοσιόν. με νευραλγία και μυοσίτιδα - τρίψιμο με αμμωνία. Στη χειρουργική πρακτική, αραιώστε - 25 ml σε 5 λίτρα ζεστού βρασμένου νερού και πλύνετε τα χέρια.
Εάν παραλείψετε την επόμενη χρήση (εξωτερικά) αμμωνίας, εφαρμόστε, όπως θυμάστε, την επόμενη φορά - μετά την ώρα που έχει ορίσει ο γιατρός από την τελευταία φορά.
Η κατάποση μη αραιωμένης αμμωνίας προκαλεί εγκαύματα του στομάχου, του οισοφάγου, του φάρυγγα και της στοματικής κοιλότητας.

Αντενδείξεις και περιορισμοί χρήσης

Υπερευαισθησία στην αμμωνία; για εξωτερική χρήση, υπάρχουν επίσης δερματικές παθήσεις (δερματίτιδα, έκζεμα, νευροδερμάτωση, πυόδερμα και άλλα). Χρησιμοποιήστε αμμωνία με προσοχή κατά την εγκυμοσύνη, τη γαλουχία, σε παιδιά (έως 12 ετών).

Χρήση κατά την εγκυμοσύνη και τη γαλουχία

Χρησιμοποιήστε αμμωνία με προσοχή κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας.

παρενέργειες της αμμωνίας

Εγκαύματα του δέρματος και των βλεννογόνων. αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή (όταν εισπνέεται σε υψηλές συγκεντρώσεις).

Αλληλεπίδραση αμμωνίας με άλλες ουσίες.

Η αμμωνία εξουδετερώνει τα οξέα.

Υπερβολική δόση

Σε περίπτωση υπερβολικής δόσης αμμωνίας στο εσωτερικό, κοιλιακό άλγος, έμετος με μυρωδιά αμμωνίας, διάρροια, τενεσμός (παρόρμηση για αφόδευση χωρίς αυτό), διέγερση, σπασμοί, θάνατος είναι πιθανός. εισπνοή - καταρροή, βήχας, πρήξιμο του λάρυγγα, αναπνευστική ανακοπή, θάνατος είναι δυνατός. όταν χρησιμοποιείται εξωτερικά σε υψηλές δόσεις, εμφανίζονται εγκαύματα. Όταν εμφανιστούν τέτοια συμπτώματα, είναι απαραίτητη η κλήση γιατρού και η επείγουσα νοσηλεία για θεραπεία.

Εμπορικές ονομασίες με τη δραστική ουσία αμμωνία

Αμμωνία Διάλυμα αμμωνίας Διάλυμα αμμωνίας 10% Βούφος αμμωνίας

Αμμωνία- NH3, νιτρίδιο υδρογόνου, υπό κανονικές συνθήκες - άχρωμο αέριο με έντονη χαρακτηριστική οσμή (οσμή αμμωνίας)

Αυτή είναι η λεγόμενη διαδικασία Haber (Γερμανός φυσικός, ανέπτυξε τα φυσικοχημικά θεμέλια της μεθόδου).

Η αντίδραση συμβαίνει με την απελευθέρωση θερμότητας και τη μείωση του όγκου. Επομένως, με βάση την αρχή Le Chatelier, η αντίδραση πρέπει να διεξάγεται στις χαμηλότερες δυνατές θερμοκρασίες και σε υψηλές πιέσεις - τότε η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά. Ωστόσο, ο ρυθμός αντίδρασης σε χαμηλές θερμοκρασίες είναι αμελητέος και σε υψηλές θερμοκρασίες, ο ρυθμός της αντίστροφης αντίδρασης αυξάνεται. Η διεξαγωγή της αντίδρασης σε πολύ υψηλές πιέσεις απαιτεί τη δημιουργία ειδικού εξοπλισμού που να αντέχει σε υψηλή πίεση και ως εκ τούτου μια μεγάλη επένδυση. Επιπλέον, η ισορροπία της αντίδρασης, ακόμη και στους 700 °C, εδραιώνεται πολύ αργά για πρακτική χρήση.

Η χρήση ενός καταλύτη (πορώδης σίδηρος με προσμίξεις Al2O3 και K2O) κατέστησε δυνατή την επιτάχυνση της επίτευξης κατάστασης ισορροπίας. Είναι ενδιαφέρον ότι στην αναζήτηση ενός καταλύτη για αυτόν τον ρόλο, δοκιμάστηκαν περισσότερες από 20 χιλιάδες διαφορετικές ουσίες.

Λαμβάνοντας υπόψη όλους τους παραπάνω παράγοντες, η διαδικασία λήψης αμμωνίας πραγματοποιείται υπό τις ακόλουθες συνθήκες: θερμοκρασία 500 ° C, πίεση 350 ατμόσφαιρες, καταλύτης. Η απόδοση αμμωνίας υπό τέτοιες συνθήκες είναι περίπου 30%. Υπό βιομηχανικές συνθήκες, χρησιμοποιείται η αρχή της κυκλοφορίας - η αμμωνία αφαιρείται με ψύξη και το άζωτο και το υδρογόνο που δεν αντέδρασαν επιστρέφουν στη στήλη σύνθεσης. Αυτό αποδεικνύεται πιο οικονομικό από την επίτευξη υψηλότερης απόδοσης αντίδρασης αυξάνοντας την πίεση.

Για τη λήψη αμμωνίας στο εργαστήριο, χρησιμοποιείται η δράση ισχυρών αλκαλίων στα άλατα αμμωνίου.

Η αμμωνία λαμβάνεται συνήθως στο εργαστήριο με ασθενή θέρμανση ενός μείγματος χλωριούχου αμμωνίου και σβησμένου ασβέστη.

Για να στεγνώσει η αμμωνία, περνά μέσα από ένα μείγμα ασβέστη και καυστικής σόδας.

Πολύ ξηρή αμμωνία μπορεί να ληφθεί με διάλυση μετάλλου νατρίου σε αυτήν και στη συνέχεια με απόσταξη. Αυτό γίνεται καλύτερα σε ένα σύστημα κατασκευασμένο από μέταλλο υπό κενό. Το σύστημα πρέπει να αντέχει σε υψηλή πίεση (σε θερμοκρασία δωματίου, η πίεση κορεσμένων ατμών της αμμωνίας είναι περίπου 10 ατμόσφαιρες). Στη βιομηχανία, η αμμωνία ξηραίνεται σε στήλες απορρόφησης.

Ποσοστά κατανάλωσης ανά τόνο αμμωνίας

Για την παραγωγή ενός τόνου αμμωνίας στη Ρωσία, καταναλώνονται κατά μέσο όρο 1200 nm³ φυσικού αερίου, στην Ευρώπη - 900 nm³.

Η αμμωνία στην ιατρική

Για τσιμπήματα εντόμων, η αμμωνία εφαρμόζεται εξωτερικά με τη μορφή λοσιόν. Ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας 10% είναι γνωστό ως αμμωνία.

Είναι πιθανές ανεπιθύμητες ενέργειες: με παρατεταμένη έκθεση (χρήση με εισπνοή), η αμμωνία μπορεί να προκαλέσει αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή.

Η τοπική εφαρμογή αντενδείκνυται για δερματίτιδα, έκζεμα, άλλες δερματικές παθήσεις, καθώς και για ανοιχτούς τραυματικούς τραυματισμούς του δέρματος.

Σε περίπτωση τυχαίας βλάβης της βλεννογόνου μεμβράνης του ματιού, ξεπλύνετε με νερό (για 15 λεπτά κάθε 10 λεπτά) ή διάλυμα βορικού οξέος 5%. Δεν χρησιμοποιούνται λάδια και αλοιφές. Με την ήττα της μύτης και του φάρυγγα - 0,5% διάλυμα κιτρικού οξέος ή φυσικών χυμών. Σε περίπτωση κατάποσης, πιείτε νερό, χυμό φρούτων, γάλα, κατά προτίμηση διάλυμα κιτρικού οξέος 0,5% ή διάλυμα οξικού οξέος 1% μέχρι να εξουδετερωθεί πλήρως το περιεχόμενο του στομάχου.

Η αλληλεπίδραση με άλλα φάρμακα είναι άγνωστη.

Ενδιαφέροντα γεγονότα

Οι ατμοί της αμμωνίας μπορούν να αλλάξουν το χρώμα των λουλουδιών. Για παράδειγμα, τα μπλε και μπλε πέταλα γίνονται πράσινα, έντονο κόκκινο - μαύρο.

Η αμμωνία είναι μια ένωση που είναι η πιο σημαντική πηγή αζώτου για τους ζωντανούς οργανισμούς, και έχει επίσης βρει εφαρμογή σε διάφορες βιομηχανίες. Τι είναι η αμμωνία, ποιες είναι οι ιδιότητές της; Ας το καταλάβουμε.

Τι είναι η αμμωνία: κύρια χαρακτηριστικά

Η αμμωνία (νιτρίδιο υδριδίου) είναι μια ένωση αζώτου-υδρογόνου που έχει τον χημικό τύπο NH 3 . Το σχήμα του μορίου μοιάζει με μια τριγωνική πυραμίδα, στην κορυφή της οποίας βρίσκεται ένα άτομο αζώτου.

Η αμμωνία είναι ένα αέριο που δεν έχει χρώμα, αλλά έχει μια πικάντικη, συγκεκριμένη οσμή. Η πυκνότητα της αμμωνίας είναι σχεδόν η μισή από αυτή του αέρα. Σε θερμοκρασία 15 o C είναι 0,73 kg/m 3 . Η πυκνότητα της υγρής αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι 686 kg / m 3. Το μοριακό βάρος της ουσίας είναι 17,2 g / mol. Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα της αμμωνίας είναι η υψηλή διαλυτότητά της στο νερό. Έτσι, σε θερμοκρασία 0 ° C, η τιμή του φτάνει περίπου τους 1200 όγκους σε όγκο νερού, στους 20 ° C - 700 όγκους. Το διάλυμα "αμμωνία - νερό" (αμμωνιακό νερό) χαρακτηρίζεται από μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση και μια μάλλον μοναδική ιδιότητα σε σύγκριση με άλλα αλκάλια: με την αύξηση της συγκέντρωσης, η πυκνότητα μειώνεται.

Πώς σχηματίζεται η αμμωνία;

Τι είναι η αμμωνία στο ανθρώπινο σώμα; Είναι το τελικό προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου. Το συκώτι μετατρέπει το μεγαλύτερο μέρος του σε ουρία (καρβαμίδιο), μια λιγότερο τοξική ουσία.

Η αμμωνία σε φυσικές συνθήκες σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσης οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο. Για βιομηχανική χρήση, αυτή η ουσία λαμβάνεται τεχνητά.

Λήψη αμμωνίας σε βιομηχανικές και εργαστηριακές συνθήκες

Υπό βιομηχανικές συνθήκες, η αμμωνία λαμβάνεται με καταλυτική σύνθεση από άζωτο και υδρογόνο:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Η διαδικασία λήψης της ουσίας πραγματοποιείται σε θερμοκρασία 500 °C και πίεση 350 atm. Η προκύπτουσα αμμωνία απομακρύνεται με ψύξη ως καταλύτης. Το άζωτο και το υδρογόνο που δεν έχουν αντιδράσει επιστρέφουν στη σύνθεση.

Υπό εργαστηριακές συνθήκες, η αμμωνία λαμβάνεται κυρίως με ασθενή θέρμανση ενός μείγματος που αποτελείται από χλωριούχο αμμώνιο και σβησμένο ασβέστη:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Για ξήρανση, η τελική ένωση περνά μέσα από ένα μείγμα ασβέστη και καυστικής σόδας. Αρκετά ξηρή αμμωνία μπορεί να ληφθεί με τη διάλυση μετάλλου νατρίου σε αυτήν και στη συνέχεια με απόσταξη.

Πού χρησιμοποιείται η αμμωνία;

Το νιτρίδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες. Τεράστιες ποσότητες χρησιμοποιούνται για διάφορα λιπάσματα (ουρία, νιτρικό αμμώνιο κ.λπ.), πολυμερή, υδροκυανικό οξύ, σόδα, άλατα αμμωνίου και άλλα είδη χημικών προϊόντων.

Στην ελαφριά βιομηχανία, οι ιδιότητες της αμμωνίας χρησιμοποιούνται στον καθαρισμό και τη βαφή υφασμάτων όπως μετάξι, μαλλί και βαμβάκι. Στη βιομηχανία χάλυβα, χρησιμοποιείται για την αύξηση της σκληρότητας του χάλυβα κορεσμού των επιφανειακών του στρωμάτων με άζωτο. Στην πετροχημική βιομηχανία, το νιτρίδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται για την εξουδετέρωση των όξινων αποβλήτων.

Λόγω των θερμοδυναμικών ιδιοτήτων της, η υγρή αμμωνία χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο στον ψυκτικό εξοπλισμό.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

Όταν αλληλεπιδρά με HCl, σχηματίζεται χλωριούχο αμμώνιο:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Τα άλατα αμμωνίου είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες που αποσυντίθενται στο νερό και έχουν ιδιότητες εγγενείς στα άλατα μετάλλων. Τα διαλύματα των ενώσεων που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης αμμωνίας και ισχυρών οξέων έχουν ελαφρά όξινη αντίδραση.

Λόγω των ατόμων αζώτου, το νιτρίδιο του υδρογόνου είναι ένας ενεργός αναγωγικός παράγοντας. Οι αναγωγικές του ιδιότητες εμφανίζονται όταν θερμαίνεται. Όταν καίγεται σε ατμόσφαιρα οξυγόνου, σχηματίζει άζωτο και νερό. Παρουσία καταλυτών, η αντίδραση με το οξυγόνο δίνει νιτρίδιο του υδρογόνου, το οποίο έχει την ικανότητα να ανάγει τα μέταλλα από τα οξείδια.

Τα αλογόνα αντιδρούν με την αμμωνία για να σχηματίσουν αλογονίδια του αζώτου - επικίνδυνα εκρηκτικά. Όταν αλληλεπιδρά με καρβοξυλικά οξέα και τα παράγωγά τους, το νιτρίδιο του υδρογόνου σχηματίζει αμίδια. Σε αντιδράσεις με άνθρακα (στους 1000 °C) και μεθάνιο, δίνει

Με τα μεταλλικά ιόντα, η αμμωνία σχηματίζει αμινο σύμπλοκα ή αμμωνιακά (σύνθετες ενώσεις), τα οποία έχουν ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα: το άτομο αζώτου συνδέεται πάντα με τρία άτομα υδρογόνου. Ως αποτέλεσμα του σχηματισμού συμπλόκου, το χρώμα της ουσίας αλλάζει. Έτσι, για παράδειγμα, ένα μπλε διάλυμα με την προσθήκη νιτριδίου του υδρογόνου αποκτά έντονο μπλε-ιώδες χρώμα. Πολλά από τα αμινο σύμπλοκα έχουν επαρκή σταθερότητα. Εξαιτίας αυτού, μπορούν να ληφθούν σε στερεή μορφή.

Τόσο οι ιοντικές όσο και οι μη πολικές ανόργανες και οργανικές ενώσεις διαλύονται καλά σε υγρή αμμωνία.

Υγειονομικά και υγειονομικά χαρακτηριστικά

Η αμμωνία ανήκει στην τέταρτη κατηγορία Η μέγιστη επιτρεπόμενη εφάπαξ συγκέντρωση (MAC) στον αέρα των οικισμών είναι 0,2 mg/m 3 , η μέση ημερήσια συγκέντρωση είναι 0,04. Στον αέρα του χώρου εργασίας, η περιεκτικότητα σε αμμωνία δεν πρέπει να υπερβαίνει τα 20 mg/m³. Σε αυτές τις συγκεντρώσεις, η μυρωδιά της ουσίας δεν γίνεται αισθητή. Αρχίζει να καθορίζεται από την ανθρώπινη όσφρηση στα 37 mg/m³. Δηλαδή, αν γίνει αισθητή η μυρωδιά της αμμωνίας, αυτό σημαίνει ότι τα επιτρεπτά πρότυπα για την παρουσία μιας ουσίας στον αέρα έχουν ξεπεραστεί σημαντικά.

Επίδραση στο ανθρώπινο σώμα

Τι είναι η αμμωνία από την άποψη της ανθρώπινης έκθεσης; Είναι τοξικό. Κατατάσσεται ως ουσία ικανή να ασκήσει ασφυκτική και νευροτροπική δράση, δηλητηρίαση από εισπνοή με την οποία μπορεί να οδηγήσει σε πνευμονικό οίδημα και βλάβη στο νευρικό σύστημα.

Οι ατμοί αμμωνίας ερεθίζουν το δέρμα, τους βλεννογόνους των ματιών και τα αναπνευστικά όργανα. Η συγκέντρωση της ουσίας στην οποία εμφανίζεται ο ερεθισμός του λαιμού είναι 280 mg ανά κυβικό μέτρο. μέτρο, μάτι - 490 mg ανά κυβικό μέτρο. μετρητής. Ανάλογα με την ποσότητα του νιτριδίου του υδρογόνου στον αέρα, μπορεί να εμφανιστεί πονόλαιμος, δύσπνοια, κρίσεις βήχα, πόνος στα μάτια, άφθονη δακρύρροια, χημικά εγκαύματα του κερατοειδούς, απώλεια όρασης. Με περιεκτικότητα σε αμμωνία 1,5 g ανά κ.γ. μετρητή μέσα σε μια ώρα αναπτύσσει τοξικό πνευμονικό οίδημα. Όταν η υγρή αμμωνία και τα διαλύματά της (σε υψηλές συγκεντρώσεις) έρχονται σε επαφή με το δέρμα, είναι πιθανή η ερυθρότητα, ο κνησμός, το κάψιμο και η δερματίτιδα. Δεδομένου ότι το νιτρίδιο του σωλήνα υγροποιημένου νερού απορροφά θερμότητα κατά την εξάτμιση, είναι πιθανό κρυοπαγήματα διαφόρων βαθμών.

Συμπτώματα δηλητηρίασης από αμμωνία

Η δηλητηρίαση με αυτό το τοξικό μπορεί να προκαλέσει μείωση του ουδού της ακοής, ναυτία, ζάλη, πονοκέφαλο κ.λπ. Είναι πιθανές αλλαγές στη συμπεριφορά, ειδικότερα, έντονη διέγερση, παραλήρημα. Η εκδήλωση των συμπτωμάτων σε ορισμένες περιπτώσεις είναι διαλείπουσα. Μπορούν να σταματήσουν για λίγο και μετά να συνεχίσουν με ανανεωμένο σθένος.

Δεδομένων όλων των πιθανών συνεπειών της έκθεσης στην αμμωνία, είναι πολύ σημαντικό να τηρείτε προφυλάξεις κατά την εργασία με αυτήν την ουσία και να μην υπερβαίνετε τη συγκέντρωσή της στον αέρα.

Υδρογόνο, υπό κανονικές συνθήκες - ένα άχρωμο αέριο με έντονη χαρακτηριστική οσμή (μυρωδιά αμμωνίας)

• Τα αλογόνα (χλώριο, ιώδιο) σχηματίζουν επικίνδυνα εκρηκτικά με αμμωνία - αλογονίδια του αζώτου (χλωριούχο άζωτο, ιωδιούχο άζωτο).

• Με τα αλογονοαλκάνια, η αμμωνία εισέρχεται σε μια πυρηνόφιλη αντίδραση προσθήκης, σχηματίζοντας ένα υποκατεστημένο ιόν αμμωνίου (μια μέθοδος για τη λήψη αμινών):

(υδροχλωρικό μεθυλαμμώνιο)

• Με τα καρβοξυλικά οξέα, τους ανυδρίτες τους, τα αλογονίδια οξέων, τους εστέρες και άλλα παράγωγα δίνει αμίδια. Με αλδεΰδες και κετόνες - Βάσεις Schiff, οι οποίες μπορούν να αναχθούν στις αντίστοιχες αμίνες (αναγωγική αμίνωση).

• Στους 1000 °C, η αμμωνία αντιδρά με τον άνθρακα, σχηματίζοντας υδροκυανικό οξύ HCN και αποσυντίθεται εν μέρει σε άζωτο και υδρογόνο. Μπορεί επίσης να αντιδράσει με το μεθάνιο, σχηματίζοντας το ίδιο υδροκυανικό οξύ:

Ιστορικό ονόματος

Η αμμωνία (στις ευρωπαϊκές γλώσσες, το όνομά της ακούγεται σαν «αμμωνιακό») οφείλει το όνομά της στην όαση του Άμμωνα στη Βόρεια Αφρική, που βρίσκεται στο σταυροδρόμι των διαδρομών των τροχόσπιτων. Σε θερμά κλίματα, η ουρία (NH 2) 2 CO που περιέχεται στα ζωικά απόβλητα αποσυντίθεται ιδιαίτερα γρήγορα. Ένα από τα προϊόντα αποικοδόμησης είναι η αμμωνία. Σύμφωνα με άλλες πηγές, η αμμωνία πήρε το όνομά της από την αρχαία αιγυπτιακή λέξη αμμωνιακός. Ονομάζονται έτσι οι άνθρωποι που λατρεύουν τον θεό Αμούν. Κατά τη διάρκεια των τελετουργικών τους τελετουργιών, μύριζαν αμμωνία NH 4 Cl, η οποία, όταν θερμανθεί, εξατμίζει την αμμωνία.

Υγρή αμμωνία

Η υγρή αμμωνία, αν και σε μικρό βαθμό, διασπάται σε ιόντα (αυτοπρωτόλυση), στα οποία εκδηλώνεται η ομοιότητά της με το νερό:

Η σταθερά αυτοιονισμού της υγρής αμμωνίας στους -50 °C είναι περίπου 10 -33 (mol/l)².

Τα αμίδια μετάλλων που προκύπτουν από την αντίδραση με την αμμωνία περιέχουν το αρνητικό ιόν NH 2 − , το οποίο σχηματίζεται επίσης κατά τον αυτοϊοντισμό της αμμωνίας. Έτσι, τα αμίδια μετάλλων είναι ανάλογα υδροξειδίων. Ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται όταν πηγαίνετε από το Li στο Cs. Η αντίδραση επιταχύνεται πολύ παρουσία ακόμη και μικρών ακαθαρσιών Η2Ο.

Τα διαλύματα μετάλλου-αμμωνίας έχουν μεταλλική ηλεκτρική αγωγιμότητα· σε αυτά, τα άτομα μετάλλου διασπώνται σε θετικά ιόντα και σε διαλυτωμένα ηλεκτρόνια που περιβάλλονται από μόρια NH 3. Τα διαλύματα μετάλλου-αμμωνίας που περιέχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια είναι οι ισχυρότεροι αναγωγικοί παράγοντες.

συμπλοκοποίηση

Λόγω των ιδιοτήτων τους που δότες ηλεκτρονίων, τα μόρια NH 3 μπορούν να εισέλθουν σε σύνθετες ενώσεις ως πρόσδεμα. Έτσι, η εισαγωγή περίσσειας αμμωνίας σε διαλύματα αλάτων d-μετάλλων οδηγεί στο σχηματισμό των αμινοσυμπλοκών τους:

Η συμπλοκοποίηση συνήθως συνοδεύεται από αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος. Έτσι, στην πρώτη αντίδραση, το μπλε χρώμα (CuSO 4) μετατρέπεται σε σκούρο μπλε (χρώμα του συμπλόκου) και στη δεύτερη αντίδραση, το χρώμα αλλάζει από πράσινο (Ni (NO 3) 2) σε μπλε-ιώδες. Τα ισχυρότερα σύμπλοκα με NH 3 σχηματίζουν χρώμιο και κοβάλτιο σε κατάσταση οξείδωσης +3.

Βιολογικός ρόλος

Η αμμωνία είναι το τελικό προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου σε ανθρώπους και ζώα. Σχηματίζεται κατά τον μεταβολισμό πρωτεϊνών, αμινοξέων και άλλων αζωτούχων ενώσεων. Είναι εξαιρετικά τοξικό για το σώμα, επομένως το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας κατά τη διάρκεια του κύκλου της ορνιθίνης μετατρέπεται από το συκώτι σε μια πιο αβλαβή και λιγότερο τοξική ένωση - ουρία (ουρία). Στη συνέχεια, η ουρία απεκκρίνεται από τα νεφρά και μέρος της ουρίας μπορεί να μετατραπεί από το ήπαρ ή τα νεφρά σε αμμωνία.

Η αμμωνία μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί από το συκώτι για την αντίστροφη διαδικασία - την επανασύνθεση αμινοξέων από αμμωνία και κετο ανάλογα αμινοξέων. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται «αναγωγική αμίνωση». Έτσι, το ασπαρτικό οξύ λαμβάνεται από το οξαλοξικό οξύ, το γλουταμινικό οξύ από το α-κετογλουταρικό οξύ κ.λπ.

Φυσιολογική δράση

Σύμφωνα με τη φυσιολογική επίδραση στον οργανισμό, ανήκει στην ομάδα των ουσιών με ασφυκτική και νευροτροπική δράση, που όταν εισπνέεται μπορεί να προκαλέσει τοξικό πνευμονικό οίδημα και σοβαρή βλάβη στο νευρικό σύστημα. Η αμμωνία έχει τόσο τοπικές όσο και απορροφητικές επιδράσεις.

Ο ατμός αμμωνίας ερεθίζει έντονα τους βλεννογόνους των ματιών και των αναπνευστικών οργάνων, καθώς και το δέρμα. Αυτό είναι ένα άτομο και το αντιλαμβάνεται ως μια πικάντικη μυρωδιά. Οι ατμοί αμμωνίας προκαλούν άφθονη δακρύρροια, πόνο στα μάτια, χημικά εγκαύματα του επιπεφυκότα και του κερατοειδούς, απώλεια όρασης, κρίσεις βήχα, ερυθρότητα και κνησμό του δέρματος. Όταν η υγροποιημένη αμμωνία και τα διαλύματά της έρχονται σε επαφή με το δέρμα, εμφανίζεται μια αίσθηση καψίματος, είναι πιθανό ένα χημικό έγκαυμα με φουσκάλες και έλκη. Επιπλέον, η υγροποιημένη αμμωνία απορροφά τη θερμότητα κατά την εξάτμιση, και κρυοπαγήματα ποικίλου βαθμού εμφανίζονται όταν έρχονται σε επαφή με το δέρμα. Η μυρωδιά της αμμωνίας γίνεται αισθητή σε συγκέντρωση 37 mg/m³.

Εφαρμογή

Η αμμωνία είναι ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας, η ετήσια παγκόσμια παραγωγή της φτάνει τα 150 εκατομμύρια τόνους. Χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων (νιτρικό και θειικό αμμώνιο, ουρία), εκρηκτικών και πολυμερών, νιτρικού οξέος, σόδας (μέθοδος αμμωνίας) και άλλων χημικών προϊόντων. Ως διαλύτης χρησιμοποιείται υγρή αμμωνία.

Ποσοστά κατανάλωσης ανά τόνο αμμωνίας

Για την παραγωγή ενός τόνου αμμωνίας στη Ρωσία, καταναλώνονται κατά μέσο όρο 1200 nm³ φυσικού αερίου, στην Ευρώπη - 900 nm³.

Το Λευκορωσικό "Grodno Azot" καταναλώνει 1200 Nm³ φυσικού αερίου ανά τόνο αμμωνίας, μετά τον εκσυγχρονισμό η κατανάλωση αναμένεται να μειωθεί στα 876 Nm³.

Οι Ουκρανοί παραγωγοί καταναλώνουν από 750 Nm³ έως 1170 Nm³ φυσικού αερίου ανά τόνο αμμωνίας.

Η τεχνολογία UHDE ισχυρίζεται ότι καταναλώνει 6,7 - 7,4 Gcal ενεργειακών πόρων ανά τόνο αμμωνίας.

Η αμμωνία στην ιατρική

Για τσιμπήματα εντόμων, η αμμωνία εφαρμόζεται εξωτερικά με τη μορφή λοσιόν. Ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας 10% είναι γνωστό ως αμμωνία.

Είναι πιθανές ανεπιθύμητες ενέργειες: με παρατεταμένη έκθεση (χρήση με εισπνοή), η αμμωνία μπορεί να προκαλέσει αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή.

Η τοπική εφαρμογή αντενδείκνυται για δερματίτιδα, έκζεμα, άλλες δερματικές παθήσεις, καθώς και για ανοιχτούς τραυματικούς τραυματισμούς του δέρματος.

Σε περίπτωση τυχαίας βλάβης της βλεννογόνου μεμβράνης του ματιού, ξεπλύνετε με νερό (για 15 λεπτά κάθε 10 λεπτά) ή διάλυμα βορικού οξέος 5%. Δεν χρησιμοποιούνται λάδια και αλοιφές. Με την ήττα της μύτης και του φάρυγγα - 0,5% διάλυμα κιτρικού οξέος ή φυσικών χυμών. Σε περίπτωση κατάποσης, πιείτε νερό, χυμό φρούτων, γάλα, κατά προτίμηση διάλυμα κιτρικού οξέος 0,5% ή διάλυμα οξικού οξέος 1% μέχρι να εξουδετερωθεί πλήρως το περιεχόμενο του στομάχου.

Η αλληλεπίδραση με άλλα φάρμακα είναι άγνωστη.

Παραγωγοί αμμωνίας

Παραγωγοί αμμωνίας στη Ρωσία

Εταιρία	2006, χιλιάδες τόνοι	2007, χιλιάδες τόνοι
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
ΟΑΟ ΝΑΚ Αζωτ	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
JSC "ΑΖΩΤ"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. συνδυασμός"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat Neftekhim"	492	512,8
"Μεταλλικά λιπάσματα" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
Ορυκτά λιπάσματα OAO Voskresensk	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Σύνολο	13 321,1	12 952,9

Η Ρωσία αντιπροσωπεύει περίπου το 9% της παγκόσμιας παραγωγής αμμωνίας. Η Ρωσία είναι ένας από τους μεγαλύτερους εξαγωγείς αμμωνίας στον κόσμο. Περίπου το 25% της συνολικής παραγωγής αμμωνίας εξάγεται, δηλαδή περίπου το 16% των παγκόσμιων εξαγωγών.

Παραγωγοί αμμωνίας στην Ουκρανία

• Τα σύννεφα του Δία αποτελούνται από αμμωνία.

δείτε επίσης

Σημειώσεις

Συνδέσεις

• //
• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: Σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.
• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: Σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.
• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: Σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.

Βιβλιογραφία

• Αχμέτοφ Ν. Σ.Γενική και ανόργανη χημεία. - Μ.: Γυμνάσιο, 2001.

Αμμωνία στα ελληνικά (hals ammoniakos) - αμμωνιακό αλάτι. Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή, σημείο τήξης - 80 ° C, σημείο βρασμού - 36 ° C, διαλυτό σε νερό, αλκοόλ και μια σειρά από άλλους οργανικούς διαλύτες. Συντίθεται από άζωτο και υδρογόνο. Στη φύση, σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο.

Η καθαρή αμμωνία ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό και φιλόσοφο Joseph Priestley το 1774. Η βιομηχανική τεχνολογία για την παραγωγή αμμωνίας αναπτύχθηκε και εφαρμόστηκε το 1913 από τους Γερμανούς χημικούς Fritz Haber και Karl Bosch, οι οποίοι έλαβαν βραβεία Νόμπελ για την έρευνά τους.

Η αμμωνία είναι ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας που παράγεται στη βιομηχανία χρησιμοποιείται για την παρασκευή νιτρικού οξέος, αζωτούχων λιπασμάτων και βαφών. Η αμμωνία χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή εκρηκτικών. Τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας χρησιμοποιούνται ευρέως. Ως ασθενής πτητική βάση, χρησιμοποιείται σε χημικά εργαστήρια και βιομηχανίες. Η αμμωνία χρησιμοποιείται για την παρασκευή μαγειρικής σόδας.

Στην ιατρική, η υδατική αμμωνία 10% είναι γνωστή ως αμμωνία. Η έντονη μυρωδιά της αμμωνίας ερεθίζει συγκεκριμένους υποδοχείς του ρινικού βλεννογόνου και διεγείρει τα αναπνευστικά και αγγειοκινητικά κέντρα, επομένως, σε περίπτωση λιποθυμίας ή δηλητηρίασης από αλκοόλ, επιτρέπεται στο θύμα να εισπνεύσει ατμούς αμμωνίας.

Κατά τη συγκόλληση μετάλλων, χρησιμοποιείται χλωριούχο αμμώνιο - αμμωνία - NH4Cl. Σε υψηλές θερμοκρασίες, η αμμωνία αποσυντίθεται με το σχηματισμό αμμωνίας, η οποία καθαρίζει τις επιφάνειες του συγκολλητικού σιδήρου και του συγκολλημένου προϊόντος από οξείδια μετάλλων.

Όταν η υγρή αμμωνία εξατμίζεται, απορροφάται μεγάλη ποσότητα θερμότητας, επομένως χρησιμοποιείται σε ψυκτικές μονάδες.

Η υγρή αμμωνία προκαλεί σοβαρά δερματικά εγκαύματα, επομένως συνήθως μεταφέρεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους (βαμμένος κίτρινος, με την επιγραφή "Ammonia" σε μαύρο χρώμα), σιδηροδρομικές και οδικές δεξαμενές, με νερό - σε ειδικά βυτιοφόρα, που μεταφέρονται επίσης μέσω αγωγών.

Το μείγμα της αμμωνίας με τον αέρα είναι εκρηκτικό. Η αμμωνία καίγεται παρουσία μιας σταθερής πηγής πυρκαγιάς. Τα δοχεία μπορεί να εκραγούν όταν θερμαίνονται. Η αέρια αμμωνία είναι μια τοξική ένωση. Όταν η συγκέντρωσή του στον αέρα της περιοχής εργασίας είναι περίπου 350 mg/m3 (χιλιοστόγραμμο ανά κυβικό μέτρο) και άνω, η εργασία θα πρέπει να διακόπτεται και οι άνθρωποι να απομακρύνονται από την επικίνδυνη ζώνη. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση αμμωνίας στον αέρα του χώρου εργασίας είναι 20 mg/m3.

Η αμμωνία είναι επικίνδυνη εάν εισπνευστεί. Σε οξεία δηλητηρίαση, η αμμωνία επηρεάζει τα μάτια και την αναπνευστική οδό και σε υψηλές συγκεντρώσεις είναι πιθανός ο θάνατος. Προκαλεί έντονο βήχα, ασφυξία, με υψηλή συγκέντρωση ατμών – ταραχή, παραλήρημα. Σε επαφή με το δέρμα - καυστικός πόνος, οίδημα, εγκαύματα με φουσκάλες. Σε χρόνια δηλητηρίαση, δυσπεψία, καταρροή του ανώτερου αναπνευστικού, παρατηρείται απώλεια ακοής.

Σε περίπτωση δηλητηρίασης από αμμωνία, θα πρέπει να ληφθούν τα ακόλουθα μέτρα.

Πρώτες βοήθειες: ξεπλύνετε τα μάτια και το πρόσωπο με νερό, βάλτε μάσκα αερίων ή επίδεσμο βαμβακερής γάζας βρεγμένο με διάλυμα κιτρικού οξέος 5%, ξεπλύνετε το εκτεθειμένο δέρμα με άφθονο νερό, αφήστε αμέσως το σημείο μόλυνσης.

Εάν εισέλθει αμμωνία στο στομάχι, πιείτε πολλά ποτήρια ζεστό νερό με την προσθήκη ενός κουταλιού του γλυκού επιτραπέζιο ξύδι σε ένα ποτήρι νερό και προκαλέστε εμετό.

Ατομική προστασία: μονωτικές και φιλτραριστικές μάσκες αερίων των βαθμών M, KD, RPG-67KD αναπνευστήρας, ελλείψει αυτών - επίδεσμος βαμβακερής γάζας βρεγμένος με διάλυμα κιτρικού οξέος 5%, προστατευτική στολή, λαστιχένιες μπότες, γάντια.

Στην πληγείσα περιοχή, πρέπει να παραμείνετε στην πλευρά που είναι προσήνεμη. Απομονώστε την επικίνδυνη περιοχή και κρατήστε έξω τους ξένους. Εισέρχεστε στη ζώνη ατυχήματος μόνο με πλήρη προστατευτική ενδυμασία. Τηρείτε τα μέτρα πυρασφάλειας, μην καπνίζετε.

Σε περίπτωση διαρροής ή διαρροής: Αφαιρέστε τις ανοιχτές φλόγες. Εξαλείψτε τη διαρροή. Χρησιμοποιήστε ψεκασμένο νερό για την καθίζηση αερίων. Ενημερώστε τις τοπικές αρχές για τον κίνδυνο δηλητηρίασης. Εκκενώστε άτομα από την περιοχή που εκτίθεται στον κίνδυνο μόλυνσης από δηλητηριώδη αέρια. Μην αφήνετε την ουσία να εισχωρεί σε υδάτινα σώματα, σήραγγες, υπόγεια, υπονόμους.

Σε περίπτωση πυρκαγιάς: αφαιρέστε την από την περιοχή της φωτιάς εάν δεν αποτελεί κίνδυνο και αφήστε την να καεί. Μην πλησιάζετε τα φλεγόμενα δοχεία. Ψύξτε τα δοχεία με νερό από όσο το δυνατόν πιο μακριά. Σβήνουμε με ψεκασμό νερού, αέρα-μηχανικό αφρό από μέγιστη απόσταση.

Το υλικό ετοιμάστηκε με βάση πληροφορίες από ανοιχτές πηγές