Η πίεση ατμών κορεσμού ενός υγρού που αποτελείται από ισχυρά αλληλεπιδρώντα μόρια είναι μικρότερη από την πίεση ατμών κορεσμού ενός υγρού που αποτελείται από ασθενώς αλληλεπιδρώντα μόρια. Tmg 1600 6 0,4 - μετασχηματιστής Tmg tmtorg.ru.

Το σημείο δρόσου είναι η θερμοκρασία στην οποία ο ατμός στον αέρα γίνεται κορεσμένος. Όταν το σημείο δρόσου φτάσει στον αέρα ή σε αντικείμενα με τα οποία έρχεται σε επαφή, οι υδρατμοί αρχίζουν να συμπυκνώνονται.

Ο κορεσμένος ατμός, σε αντίθεση με τον ακόρεστο ατμό, δεν υπακούει στους νόμους ενός ιδανικού αερίου.

Έτσι, η πίεση των κορεσμένων ατμών δεν εξαρτάται από τον όγκο, αλλά από τη θερμοκρασία (περιγράφεται κατά προσέγγιση από την εξίσωση κατάστασης ενός ιδανικού αερίου p = nkT). Αυτή η εξάρτηση δεν μπορεί να εκφραστεί με έναν απλό τύπο, επομένως, με βάση μια πειραματική μελέτη της εξάρτησης της πίεσης κορεσμένων ατμών από τη θερμοκρασία, έχουν συνταχθεί πίνακες από τους οποίους είναι δυνατός ο προσδιορισμός της πίεσής της σε διάφορες θερμοκρασίες.

Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η πίεση των κορεσμένων ατμών αυξάνεται ταχύτερα από αυτή ενός ιδανικού αερίου. Όταν ένα υγρό θερμαίνεται σε ένα κλειστό δοχείο, η τάση ατμών αυξάνεται όχι μόνο λόγω αύξησης της θερμοκρασίας, αλλά και λόγω αύξησης της συγκέντρωσης των μορίων (μάζα ατμού) λόγω της εξάτμισης του υγρού. Αυτό δεν συμβαίνει με ένα ιδανικό αέριο. Όταν εξατμιστεί όλο το υγρό, ο ατμός, μετά από περαιτέρω θέρμανση, θα πάψει να είναι κορεσμένος και η πίεσή του σε σταθερό όγκο θα είναι ευθέως ανάλογη με τη θερμοκρασία.

Λόγω της συνεχούς εξάτμισης του νερού από τις επιφάνειες των δεξαμενών, του εδάφους και της βλάστησης, καθώς και της αναπνοής ανθρώπων και ζώων, η ατμόσφαιρα περιέχει πάντα υδρατμούς. Επομένως, η ατμοσφαιρική πίεση είναι το άθροισμα της πίεσης του ξηρού αέρα και των υδρατμών σε αυτόν. Η πίεση υδρατμών θα είναι μέγιστη όταν ο αέρας είναι κορεσμένος με ατμό.

ΥΓΡΑΣΙΑ ΑΕΡΑ

Η έννοια της υγρασίας του αέρα και η εξάρτησή της από τη θερμοκρασία

Προσδιορισμός σχετικής υγρασίας. Τύπος. Μονάδες.

Σημείο δρόσου

Προσδιορισμός σχετικής υγρασίας μέσω πίεσης κορεσμένων ατμών. Τύπος

Υγρόμετρα και ψυχόμετρα

Στην ίδια θερμοκρασία, η περιεκτικότητα σε υδρατμούς στον αέρα μπορεί να ποικίλλει ευρέως: από μηδέν (απόλυτα ξηρός αέρας) έως το μέγιστο δυνατό (κορεσμένος ατμός)

Επιπλέον, η ημερήσια διακύμανση της σχετικής υγρασίας είναι αντίστροφη από την ημερήσια μεταβολή της θερμοκρασίας. Κατά τη διάρκεια της ημέρας, με αύξηση της θερμοκρασίας, και κατά συνέπεια, με αύξηση της πίεσης κορεσμού, η σχετική υγρασία μειώνεται και τη νύχτα αυξάνεται. Η ίδια ποσότητα υδρατμών μπορεί είτε να κορεστεί είτε όχι τον αέρα. Χαμηλώνοντας τη θερμοκρασία του αέρα, είναι δυνατό να φτάσει ο ατμός σε αυτόν σε κορεσμό.

Μερική πίεση υδρατμών (ή πίεση υδρατμών)

Ο ατμοσφαιρικός αέρας είναι ένα μείγμα από διάφορα αέρια και υδρατμούς.

Η πίεση που θα παρήγαγε ο υδρατμός εάν απουσίαζαν όλα τα άλλα αέρια ονομάζεται μερική πίεση των υδρατμών.

Η μερική πίεση υδρατμών λαμβάνεται ως ένας από τους δείκτες της υγρασίας του αέρα.

Εκφράζεται σε μονάδες πίεσης - Pa ή mm Hg.

Απόλυτη υγρασία αέρα

Δεδομένου ότι η πίεση των ατμών είναι ανάλογη με τη συγκέντρωση των μορίων, η απόλυτη υγρασία μπορεί να οριστεί ως η πυκνότητα των υδρατμών στον αέρα σε μια δεδομένη θερμοκρασία, εκφρασμένη σε κιλά ανά κυβικό μέτρο.

Η απόλυτη υγρασία δείχνει πόσα γραμμάρια υδρατμών περιέχονται σε 1 m3 αέρα υπό δεδομένες συνθήκες.

Ονομασία - ρ

Αυτή είναι η πυκνότητα των υδρατμών.

Σχετική υγρασία

Η μερική πίεση των υδρατμών δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κριθεί πόσο κοντά είναι στον κορεσμό. Δηλαδή, η ένταση της εξάτμισης του νερού εξαρτάται από αυτό. Επομένως, εισάγεται μια τιμή που δείχνει πόσο κοντά είναι οι υδρατμοί σε μια δεδομένη θερμοκρασία στον κορεσμό - τη σχετική υγρασία.

Η σχετική υγρασία φ είναι ο λόγος της μερικής πίεσης p των υδρατμών που περιέχεται στον αέρα σε μια δεδομένη θερμοκρασία προς την πίεση p0 των κορεσμένων ατμών στην ίδια θερμοκρασία, εκφραζόμενη ως ποσοστό:

Σχετική υγρασία - το ποσοστό της συγκέντρωσης υδρατμών στον αέρα και η συγκέντρωση κορεσμένων ατμών στην ίδια θερμοκρασία

Η συγκέντρωση κορεσμένων ατμών είναι η μέγιστη συγκέντρωση που μπορεί να έχει ένας ατμός σε ένα υγρό. Επομένως, η σχετική υγρασία μπορεί να κυμαίνεται από 0 έως nn.p

Όσο χαμηλότερη είναι η σχετική υγρασία, τόσο πιο ξηρός είναι ο αέρας και τόσο πιο έντονη η εξάτμιση.

Η σχετική υγρασία 25% στους +20-25°C είναι η βέλτιστη για τη βέλτιστη μεταφορά θερμότητας από τον άνθρωπο. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, η βέλτιστη υγρασία είναι 20%

Δεδομένου ότι η συγκέντρωση ατμών σχετίζεται με την πίεση (p = nkT), η σχετική υγρασία μπορεί να εκφραστεί ως ποσοστό της τάσης ατμών στον αέρα και της πίεσης ατμών κορεσμού στην ίδια θερμοκρασία:

Τα περισσότερα από τα φαινόμενα που παρατηρούνται στη φύση, για παράδειγμα, ο ρυθμός εξάτμισης, η ξήρανση διαφόρων ουσιών, ο μαρασμός των φυτών, δεν εξαρτώνται από την ποσότητα των υδρατμών στον αέρα, αλλά από το πόσο κοντά είναι αυτή η ποσότητα στον κορεσμό, δηλαδή σε σχετική υγρασία, που χαρακτηρίζει τον βαθμό κορεσμού του αέρα με υδρατμούς.

Σε χαμηλές θερμοκρασίες και υψηλή υγρασία, η μεταφορά θερμότητας αυξάνεται και το άτομο εκτίθεται σε υποθερμία. Σε υψηλές θερμοκρασίες και υγρασία, η μεταφορά θερμότητας, αντίθετα, μειώνεται απότομα, γεγονός που οδηγεί σε υπερθέρμανση του σώματος. Το πιο ευνοϊκό για τον άνθρωπο στα μεσαία κλιματικά γεωγραφικά πλάτη είναι μια σχετική υγρασία 40-60%.

Εάν ο υγρός αέρας ψύχεται, τότε σε μια ορισμένη θερμοκρασία ο ατμός σε αυτόν μπορεί να κορεσθεί. Με περαιτέρω ψύξη, οι υδρατμοί θα αρχίσουν να συμπυκνώνονται με τη μορφή δρόσου. Εμφανίζεται ομίχλη, πέφτει δροσιά.

Πήγαινε στην σελίδα:

Εξάτμιση υγρών. Ζεύγη κορεσμένων και ακόρεστων. Πίεση κορεσμένου ατμού. Υγρασία αέρα.

Εξάτμιση- η εξάτμιση συμβαίνει σε οποιαδήποτε θερμοκρασία από την ελεύθερη επιφάνεια του υγρού. Η ανομοιόμορφη κατανομή της κινητικής ενέργειας των μορίων κατά τη διάρκεια της θερμικής κίνησης οδηγεί στο γεγονός ότι σε οποιαδήποτε θερμοκρασία η κινητική ενέργεια ορισμένων μορίων ενός υγρού ή στερεού μπορεί να υπερβαίνει τη δυναμική ενέργεια της σύνδεσής τους με άλλα μόρια. Τα μόρια με υψηλή ταχύτητα έχουν μεγαλύτερη κινητική ενέργεια και η θερμοκρασία του σώματος εξαρτάται από την ταχύτητα κίνησης των μορίων του, επομένως, η εξάτμιση συνοδεύεται από ψύξη του υγρού. Ο ρυθμός εξάτμισης εξαρτάται από: την ανοιχτή επιφάνεια, τη θερμοκρασία, τη συγκέντρωση μορίων κοντά στο υγρό.

Συμπύκνωση- η διαδικασία μετάβασης μιας ουσίας από αέρια σε υγρή κατάσταση.

Η εξάτμιση ενός υγρού σε ένα κλειστό δοχείο σε σταθερή θερμοκρασία οδηγεί σε σταδιακή αύξηση της συγκέντρωσης των μορίων της εξατμισόμενης ουσίας σε αέρια κατάσταση. Λίγο καιρό μετά την έναρξη της εξάτμισης, η συγκέντρωση της ουσίας σε αέρια κατάσταση θα φτάσει σε τέτοια τιμή στην οποία ο αριθμός των μορίων που επιστρέφουν στο υγρό γίνεται ίσος με τον αριθμό των μορίων που εγκαταλείπουν το υγρό ταυτόχρονα. Δημιουργείται μια δυναμική ισορροπία μεταξύ των διαδικασιών εξάτμισης και συμπύκνωσης της ύλης. Μια ουσία σε αέρια κατάσταση που βρίσκεται σε δυναμική ισορροπία με ένα υγρό ονομάζεται κορεσμένος ατμός. (Ο ατμός είναι μια συλλογή μορίων που έχουν αφήσει το υγρό στη διαδικασία της εξάτμισης.) Ο ατμός σε πίεση κάτω από τον κορεσμό ονομάζεται ακόρεστος.

Λόγω της συνεχούς εξάτμισης του νερού από τις επιφάνειες των δεξαμενών, του εδάφους και της βλάστησης, καθώς και της αναπνοής ανθρώπων και ζώων, η ατμόσφαιρα περιέχει πάντα υδρατμούς. Επομένως, η ατμοσφαιρική πίεση είναι το άθροισμα της πίεσης του ξηρού αέρα και των υδρατμών σε αυτόν. Η πίεση υδρατμών θα είναι μέγιστη όταν ο αέρας είναι κορεσμένος με ατμό. Ο κορεσμένος ατμός, σε αντίθεση με τον ακόρεστο ατμό, δεν υπακούει στους νόμους ενός ιδανικού αερίου. Έτσι, η πίεση των ατμών κορεσμού δεν εξαρτάται από τον όγκο, αλλά από τη θερμοκρασία. Αυτή η εξάρτηση δεν μπορεί να εκφραστεί με έναν απλό τύπο, επομένως, με βάση μια πειραματική μελέτη της εξάρτησης της πίεσης κορεσμένων ατμών από τη θερμοκρασία, έχουν συνταχθεί πίνακες από τους οποίους είναι δυνατός ο προσδιορισμός της πίεσής της σε διάφορες θερμοκρασίες.

Η πίεση των υδρατμών στον αέρα σε μια δεδομένη θερμοκρασία ονομάζεται απόλυτη υγρασία ή πίεση υδρατμών. Δεδομένου ότι η πίεση των ατμών είναι ανάλογη με τη συγκέντρωση των μορίων, η απόλυτη υγρασία μπορεί να οριστεί ως η πυκνότητα των υδρατμών στον αέρα σε μια δεδομένη θερμοκρασία, εκφρασμένη σε κιλά ανά κυβικό μέτρο (p).

Τα περισσότερα από τα φαινόμενα που παρατηρούνται στη φύση, για παράδειγμα, ο ρυθμός εξάτμισης, η ξήρανση διαφόρων ουσιών, ο μαρασμός των φυτών, δεν εξαρτώνται από την ποσότητα των υδρατμών στον αέρα, αλλά από το πόσο κοντά είναι αυτή η ποσότητα στον κορεσμό, δηλαδή σε σχετική υγρασία, που χαρακτηρίζει τον βαθμό κορεσμού του αέρα με υδρατμούς. Σε χαμηλές θερμοκρασίες και υψηλή υγρασία, η μεταφορά θερμότητας αυξάνεται και το άτομο εκτίθεται σε υποθερμία. Σε υψηλές θερμοκρασίες και υγρασία, η μεταφορά θερμότητας, αντίθετα, μειώνεται απότομα, γεγονός που οδηγεί σε υπερθέρμανση του σώματος. Το πιο ευνοϊκό για τον άνθρωπο στα μεσαία κλιματικά γεωγραφικά πλάτη είναι μια σχετική υγρασία 40-60%. Η σχετική υγρασία είναι ο λόγος της πυκνότητας των υδρατμών (ή της πίεσης) στον αέρα σε μια δεδομένη θερμοκρασία προς την πυκνότητα (ή την πίεση) των υδρατμών στην ίδια θερμοκρασία, εκφραζόμενη ως ποσοστό, δηλ.

Η σχετική υγρασία ποικίλλει ευρέως. Επιπλέον, η ημερήσια διακύμανση της σχετικής υγρασίας είναι αντίστροφη από την ημερήσια μεταβολή της θερμοκρασίας. Κατά τη διάρκεια της ημέρας, με αύξηση της θερμοκρασίας και, κατά συνέπεια, με αύξηση της πίεσης κορεσμού, η σχετική υγρασία μειώνεται και τη νύχτα αυξάνεται. Η ίδια ποσότητα υδρατμών μπορεί είτε να κορεστεί είτε όχι τον αέρα. Χαμηλώνοντας τη θερμοκρασία του αέρα, είναι δυνατό να φτάσει ο ατμός σε αυτόν σε κορεσμό. Το σημείο δρόσου είναι η θερμοκρασία στην οποία ο ατμός στον αέρα γίνεται κορεσμένος. Όταν το σημείο δρόσου φτάσει στον αέρα ή σε αντικείμενα με τα οποία έρχεται σε επαφή, οι υδρατμοί αρχίζουν να συμπυκνώνονται. Για τον προσδιορισμό της υγρασίας του αέρα χρησιμοποιούνται συσκευές που ονομάζονται υγρόμετρα και ψυχρόμετρα.

Δεδομένου ότι το μέγεθος της πίεσης των ατμών κορεσμού εξαρτάται από τη θερμοκρασία του αέρα, με αύξηση της τελευταίας, ο αέρας μπορεί να απορροφήσει περισσότερους υδρατμούς, ενώ η πίεση κορεσμού αυξάνεται. Η αύξηση της πίεσης κορεσμού δεν συμβαίνει γραμμικά, αλλά κατά μήκος μιας μεγάλης καμπύλης. Αυτό το γεγονός είναι τόσο σημαντικό για την οικοδόμηση της φυσικής που δεν πρέπει να αγνοηθεί. Για παράδειγμα, σε θερμοκρασία 0 ° C (273,16 K), η πίεση του κορεσμένου ατμού pnas είναι 610,5 Pa (Pascal), στους +10 ° C (283,16 K) αποδεικνύεται ότι είναι ίση με 1228,1 Pa, σε +20 ° С (293,16 K) 2337,1 Pa, και στους +30 ° С (303,16 K) είναι ίσο με 4241,0 Pa. Επομένως, με αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 ° C (10 K), η πίεση ατμών κορεσμού θα διπλασιαστεί περίπου.

Η εξάρτηση της μερικής πίεσης των υδρατμών από τις αλλαγές θερμοκρασίας φαίνεται στο σχ. 3.

ΑΠΟΛΥΤΗ ΥΓΡΑΣΙΑ στ

Η πυκνότητα υδρατμών, δηλ. Η περιεκτικότητά του στον αέρα ονομάζεται απόλυτη υγρασία του αέρα και μετριέται σε g/m.

Η μέγιστη πυκνότητα υδρατμών που είναι δυνατή σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία αέρα ονομάζεται πυκνότητα κορεσμένου ατμού, ο οποίος με τη σειρά του δημιουργεί πίεση κορεσμού. Η πυκνότητα του κορεσμένου ατμού fsat και η πίεσή του psat αυξάνονται με την αύξηση της θερμοκρασίας του αέρα. Η αύξησή του είναι επίσης καμπυλόγραμμη, αλλά η πορεία αυτής της καμπύλης δεν είναι τόσο απότομη όσο η πορεία της καμπύλης rnas. Και οι δύο καμπύλες εξαρτώνται από την τιμή 273,16/Tact[K]. Επομένως, εάν η αναλογία pnas/fus είναι γνωστή, μπορούν να ελεγχθούν μεταξύ τους.

Η απόλυτη υγρασία του αέρα σε ένα αεροστεγές κλειστό χώρο δεν εξαρτάται από τη θερμοκρασία

θερμοκρασία μέχρι να επιτευχθεί η πυκνότητα του κορεσμένου ατμού. Η εξάρτηση της απόλυτης υγρασίας του αέρα από τη θερμοκρασία του φαίνεται στο Σχ. τέσσερις.

ΣΧΕΤΙΚΗ ΥΓΡΑΣΙΑ

Ο λόγος της πραγματικής πυκνότητας των υδρατμών προς την πυκνότητα του κορεσμένου ατμού ή ο λόγος της απόλυτης υγρασίας του αέρα προς τη μέγιστη υγρασία του αέρα σε μια ορισμένη θερμοκρασία ονομάζεται σχετική υγρασία του αέρα. Εκφράζεται ως ποσοστό.

Όταν η θερμοκρασία ενός αεροστεγούς κλειστού χώρου μειωθεί, η σχετική υγρασία του αέρα θα αυξηθεί έως ότου η τιμή του ϕ γίνει ίση με 100% και έτσι επιτευχθεί η πυκνότητα των ατμών κορεσμού. Με περαιτέρω ψύξη, η αντίστοιχη περίσσεια ποσότητα υδρατμών συμπυκνώνεται.

Με την αύξηση της θερμοκρασίας ενός κλειστού χώρου, η τιμή της σχετικής υγρασίας του αέρα μειώνεται. Ρύζι. 5 απεικονίζει την εξάρτηση της σχετικής υγρασίας του αέρα από τη θερμοκρασία. Η σχετική υγρασία του αέρα μετριέται με υγρόμετρο ή ψυχόμετρο. Το πολύ αξιόπιστο ψυχόμετρο αναρρόφησης Assmann μετρά τη διαφορά θερμοκρασίας μεταξύ δύο θερμομέτρων ακριβείας, το ένα από τα οποία είναι τυλιγμένο σε υγρή γάζα. Η ψύξη λόγω της εξάτμισης του νερού είναι όσο μεγαλύτερη, τόσο ξηρότερος είναι ο περιβάλλοντας αέρας. Από την αναλογία της διαφοράς θερμοκρασίας προς την πραγματική θερμοκρασία του αέρα, μπορεί να προσδιοριστεί η σχετική υγρασία του αέρα περιβάλλοντος.

Αντί για ένα υγρόμετρο λεπτών μαλλιών, το οποίο μερικές φορές χρησιμοποιείται σε υψηλή υγρασία, χρησιμοποιείται ένας αισθητήρας μέτρησης χλωριούχου λιθίου. αυτός συν-

είναι κατασκευασμένο από μεταλλικό χιτώνιο με θήκη από υαλοβάμβακα, ξεχωριστή περιέλιξη σύρματος θέρμανσης και θερμόμετρο αντίστασης. Η θήκη του υφάσματος είναι γεμάτη με ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου λιθίου και βρίσκεται υπό τη δράση μιας εναλλασσόμενης τάσης μεταξύ των δύο περιελίξεων. Το νερό εξατμίζεται, λαμβάνει χώρα κρυστάλλωση αλατιού και η αντίσταση αυξάνεται σημαντικά. Ως αποτέλεσμα, η περιεκτικότητα σε υδρατμούς στον περιβάλλοντα αέρα και η θερμαντική ισχύς εξισορροπούνται. Σύμφωνα με τη διαφορά θερμοκρασίας μεταξύ του αέρα περιβάλλοντος και του ενσωματωμένου θερμομέτρου, χρησιμοποιώντας ειδικό κύκλωμα μέτρησης, προσδιορίζεται η σχετική υγρασία του αέρα.

Ο αισθητήρας μέτρησης αντιδρά στην επίδραση της υγρασίας του αέρα στην υγροσκοπική ίνα, η οποία είναι σχεδιασμένη έτσι ώστε να προκύπτει επαρκές ρεύμα μεταξύ των δύο ηλεκτροδίων. Το τελευταίο μεγαλώνει καθώς αυξάνεται η σχετική υγρασία σε μια ορισμένη εξάρτηση από τη θερμοκρασία του αέρα.

Ένας χωρητικός καθετήρας μέτρησης είναι ένας συμπυκνωτής με διάτρητη πλάκα, εξοπλισμένος με υγροσκοπικό διηλεκτρικό, η χωρητικότητα του οποίου αλλάζει με τις αλλαγές στη σχετική υγρασία, καθώς και με τη θερμοκρασία του περιβάλλοντος αέρα. Ο αισθητήρας μέτρησης μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως μέρος του λεγόμενου στοιχείου RC του κυκλώματος multivibartor. Σε αυτή την περίπτωση, η υγρασία του αέρα μετατρέπεται σε μια συγκεκριμένη συχνότητα, η οποία μπορεί να έχει υψηλές τιμές. Με αυτόν τον τρόπο επιτυγχάνεται εξαιρετικά υψηλή ευαισθησία του οργάνου, η οποία καθιστά δυνατή την καταγραφή ελάχιστων αλλαγών στην υγρασία.

ΜΕΡΙΚΗ ΠΙΕΣΗ ΥΔΑΤΜΩΝ Σελ

Σε αντίθεση με την πίεση κορεσμού pnas, η οποία υποδηλώνει τη μέγιστη μερική πίεση υδρατμών στον αέρα σε μια ορισμένη θερμοκρασία, η έννοια της μερικής πίεσης υδρατμών p υποδηλώνει την πίεση των ατμών που βρίσκεται σε ακόρεστη κατάσταση, επομένως σε κάθε περίπτωση αυτή η πίεση πρέπει να να είναι μικρότερο από rnas.

Καθώς αυξάνεται η περιεκτικότητα σε υδρατμούς στον ξηρό αέρα, η τιμή του p πλησιάζει την αντίστοιχη τιμή του pnas. Ταυτόχρονα, η ατμοσφαιρική πίεση Ptot παραμένει σταθερή. Δεδομένου ότι η μερική πίεση των υδρατμών p είναι μόνο ένα κλάσμα της συνολικής πίεσης όλων των συστατικών του μείγματος, η τιμή της δεν μπορεί να προσδιοριστεί με άμεση μέτρηση. Αντίθετα, η τάση ατμών μπορεί να προσδιοριστεί δημιουργώντας πρώτα ένα κενό στο δοχείο και στη συνέχεια εισάγοντας νερό σε αυτό. Το μέγεθος της αύξησης της πίεσης λόγω της εξάτμισης αντιστοιχεί στην τιμή του pnas, που αναφέρεται στη θερμοκρασία του χώρου που είναι κορεσμένος με ατμό.

Με το psa γνωστό, το p μπορεί να μετρηθεί έμμεσα ως εξής. Το δοχείο περιέχει ένα μείγμα αέρα και υδρατμών, πρώτα απ' όλα άγνωστης σύνθεσης. Πίεση μέσα στο δοχείο Ptot = pv + p, δηλ. ατμοσφαιρική πίεση του περιβάλλοντος αέρα. Εάν κλείσετε τώρα το δοχείο και εισάγετε μια συγκεκριμένη ποσότητα νερού σε αυτό, τότε η πίεση μέσα στο δοχείο θα αυξηθεί. Μετά τον κορεσμό των υδρατμών, θα είναι pv + rnas. Η διαφορά πίεσης pnas - p που καθορίζεται με τη βοήθεια μικρομανόμετρου αφαιρείται από την ήδη γνωστή τιμή της πίεσης κορεσμένων ατμών, η οποία αντιστοιχεί στη θερμοκρασία στο δοχείο. Το αποτέλεσμα θα αντιστοιχεί στη μερική πίεση p του αρχικού περιεχομένου του δοχείου, δηλ. περιβάλλων αέρας.

Είναι ευκολότερο να υπολογίσετε τη μερική πίεση p χρησιμοποιώντας δεδομένα από πίνακες πίεσης κορεσμένου ατμού pnas για ένα ορισμένο επίπεδο θερμοκρασίας. Η τιμή του λόγου p / rnas αντιστοιχεί στην τιμή του λόγου της πυκνότητας των υδρατμών f προς την πυκνότητα του κορεσμένου ατμού fsat, η οποία είναι ίση με την τιμή της σχετικής υγρασίας

ποιότητα αέρα. Έτσι, παίρνουμε την εξίσωση

nie p = rnas.

Ως αποτέλεσμα, σε γνωστή θερμοκρασία αέρα και πίεση κορεσμού pnas, είναι δυνατός ο γρήγορος και ξεκάθαρος προσδιορισμός της τιμής της μερικής πίεσης p. Για παράδειγμα, η σχετική υγρασία του αέρα είναι 60% και η θερμοκρασία του αέρα είναι 10°C. Τότε, εφόσον σε αυτή τη θερμοκρασία η πίεση κορεσμένων ατμών psa = 1228,1 Pa, η μερική πίεση p θα είναι ίση με 736,9 Pa (Εικ. 6).

ΥΔΑΤΜΟΙ ΣΗΜΕΙΟ ΔΡΟΣΟΣ t

Οι υδρατμοί που περιέχονται στον αέρα είναι συνήθως σε ακόρεστη κατάσταση και επομένως έχουν μια ορισμένη μερική πίεση p και μια ορισμένη σχετική υγρασία του αέρα.<р < 100%.

Εάν ο αέρας βρίσκεται σε άμεση επαφή με στερεά υλικά των οποίων η θερμοκρασία επιφάνειας είναι χαμηλότερη από τη θερμοκρασία του, τότε με κατάλληλη διαφορά θερμοκρασίας, ο αέρας του οριακού στρώματος ψύχεται και η σχετική υγρασία του αυξάνεται μέχρι η τιμή του να φτάσει το 100%, δηλ. πυκνότητα κορεσμένου ατμού. Ακόμη και με μια ελαφρά περαιτέρω ψύξη, οι υδρατμοί αρχίζουν να συμπυκνώνονται στην επιφάνεια ενός στερεού υλικού. Αυτό θα συνεχιστεί μέχρι να δημιουργηθεί μια νέα κατάσταση ισορροπίας της θερμοκρασίας της επιφάνειας του υλικού και της πυκνότητας κορεσμένων ατμών. Λόγω της υψηλής πυκνότητας, ο ψυχρός αέρας βυθίζεται, ενώ ο θερμότερος αέρας ανεβαίνει. Η ποσότητα του συμπυκνώματος θα αυξηθεί μέχρι να επιτευχθεί ισορροπία και να σταματήσει η διαδικασία συμπύκνωσης.

Η διαδικασία συμπύκνωσης σχετίζεται με την απελευθέρωση θερμότητας, η ποσότητα της οποίας αντιστοιχεί στη θερμότητα της εξάτμισης του νερού. Αυτό οδηγεί σε αύξηση της επιφανειακής θερμοκρασίας των στερεών.

Το σημείο δρόσου t είναι η θερμοκρασία της επιφάνειας, η πυκνότητα των ατμών κοντά στην οποία γίνεται ίση με την πυκνότητα των κορεσμένων ατμών, δηλ. η σχετική υγρασία του αέρα φτάνει το 100%. Η συμπύκνωση υδρατμών ξεκινά αμέσως μετά την πτώση της θερμοκρασίας κάτω από το σημείο δρόσου.

Εάν η θερμοκρασία του αέρα AT και η σχετική υγρασία είναι γνωστά, μπορεί να γίνει η εξίσωση p(AT) = rnat(t) = pat. Για να υπολογίσετε την απαιτούμενη τιμή του pnas, χρησιμοποιήστε τον πίνακα πίεσης κορεσμένων ατμών.

Εξετάστε ένα παράδειγμα τέτοιου υπολογισμού (Εικ. 7). Θερμοκρασία αέρα vv \u003d 10 ° C, σχετική υγρασία \u003d 60%, pnas (+10 ° C) \u003d 1228,1 P pnas (t) \u003d \u003d 0 6 x 1228,1 Pa \u003d 73, dewd +0,9 Pau. 2,6°C (πίνακας).

Το σημείο δρόσου μπορεί να προσδιοριστεί γραφικά χρησιμοποιώντας την καμπύλη πίεσης κορεσμού.Το σημείο δρόσου μπορεί να υπολογιστεί μόνο εάν, εκτός από τη θερμοκρασία του αέρα, είναι γνωστή και η σχετική υγρασία. Αντί για υπολογισμό, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια μέτρηση. Εάν ψύξετε αργά τη γυαλισμένη επιφάνεια μιας πλάκας (ή μεμβράνης) κατασκευασμένης από υλικό που αγώγει τη θερμότητα μέχρι να αρχίσει να πέφτει συμπύκνωση πάνω της και στη συνέχεια μετρήσετε τη θερμοκρασία αυτής της επιφάνειας, μπορείτε να βρείτε απευθείας το σημείο δρόσου του αέρα του περιβάλλοντος. αυτή η μέθοδος δεν απαιτεί γνώση της σχετικής υγρασίας του αέρα, αν και είναι δυνατόν να υπολογιστεί επιπλέον η τιμή από τη θερμοκρασία του αέρα και το σημείο δρόσου

Σε αυτή την αρχή βασίζεται η λειτουργία του υγρόμετρου για τον προσδιορισμό του σημείου δρόσου των Daniel και Reynolt, το οποίο αναπτύχθηκε το πρώτο μισό του 19ου αιώνα. Πρόσφατα, χάρη στη χρήση ηλεκτρονικών, έχει βελτιωθεί τόσο πολύ που μπορεί να προσδιορίσει το σημείο δρόσου με πολύ υψηλή ακρίβεια. Έτσι, είναι δυνατή η σωστή βαθμονόμηση ενός κανονικού υγρόμετρου και ο έλεγχος του με ένα υγρόμετρο σημείου δρόσου.

Εισιτήριο νούμερο 1

Κορεσμένος ατμός.

Εάν το δοχείο με το υγρό είναι καλά κλειστό, τότε η ποσότητα του υγρού πρώτα θα μειωθεί και μετά θα παραμείνει σταθερή. Σε σταθερή θερμοκρασία, το σύστημα υγρών - ατμών θα έρθει σε κατάσταση θερμικής ισορροπίας και θα παραμείνει σε αυτό για αυθαίρετα μεγάλο χρονικό διάστημα. Ταυτόχρονα με τη διαδικασία εξάτμισης, συμβαίνει επίσης συμπύκνωση, και οι δύο διαδικασίες, κατά μέσο όρο, αντισταθμίζουν η μία την άλλη.

Την πρώτη στιγμή, αφού χυθεί το υγρό στο δοχείο και κλείσει, το υγρό θα εξατμιστεί και η πυκνότητα ατμών πάνω από αυτό θα αυξηθεί. Ωστόσο, ταυτόχρονα, θα αυξηθεί και ο αριθμός των μορίων που επιστρέφουν στο υγρό. Όσο μεγαλύτερη είναι η πυκνότητα των ατμών, τόσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των μορίων του που επιστρέφουν στο υγρό. Ως αποτέλεσμα, μια δυναμική (κινητή) ισορροπία μεταξύ υγρού και ατμού θα δημιουργηθεί σε ένα κλειστό δοχείο σε σταθερή θερμοκρασία, δηλαδή, ο αριθμός των μορίων που αφήνουν την επιφάνεια του υγρού για μια ορισμένη χρονική περίοδο θα είναι ίσος, κατά μέσο όρο , στον αριθμό των μορίων ατμού που επιστρέφουν στο υγρό ταυτόχρονα.

Ο ατμός σε δυναμική ισορροπία με το υγρό του ονομάζεται κορεσμένος ατμός. Αυτός ο ορισμός τονίζει ότι ένας δεδομένος όγκος σε μια δεδομένη θερμοκρασία δεν μπορεί να περιέχει περισσότερο ατμό.

Πίεση κορεσμένου ατμού.

Τι θα συμβεί με τον κορεσμένο ατμό εάν μειωθεί ο όγκος που καταλαμβάνει;Για παράδειγμα, εάν συμπιέζετε ατμό που βρίσκεται σε ισορροπία με ένα υγρό σε έναν κύλινδρο κάτω από ένα έμβολο, διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία του περιεχομένου του κυλίνδρου.

Όταν ο ατμός συμπιέζεται, η ισορροπία θα αρχίσει να διαταράσσεται. Η πυκνότητα των ατμών την πρώτη στιγμή θα αυξηθεί ελαφρώς και περισσότερα μόρια θα αρχίσουν να περνούν από αέριο σε υγρό παρά από υγρό σε αέριο. Εξάλλου, ο αριθμός των μορίων που αφήνουν το υγρό ανά μονάδα χρόνου εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία και η συμπίεση του ατμού δεν αλλάζει αυτόν τον αριθμό. Η διαδικασία συνεχίζεται έως ότου η δυναμική ισορροπία και η πυκνότητα των ατμών αποκατασταθούν και ως εκ τούτου η συγκέντρωση των μορίων της δεν θα πάρει τις προηγούμενες τιμές τους. Κατά συνέπεια, η συγκέντρωση των κορεσμένων μορίων ατμού σε σταθερή θερμοκρασία δεν εξαρτάται από τον όγκο του.

Δεδομένου ότι η πίεση είναι ανάλογη με τη συγκέντρωση των μορίων (p=nkT), από αυτόν τον ορισμό προκύπτει ότι η πίεση των κορεσμένων ατμών δεν εξαρτάται από τον όγκο που καταλαμβάνει.

Πίεση p n.p. Ο ατμός στον οποίο το υγρό βρίσκεται σε ισορροπία με τους ατμούς του ονομάζεται πίεση ατμών κορεσμού.

Πίεση κορεσμένων ατμών σε σχέση με τη θερμοκρασία

Η κατάσταση του κορεσμένου ατμού, όπως δείχνει η εμπειρία, περιγράφεται κατά προσέγγιση από την εξίσωση της κατάστασης ενός ιδανικού αερίου και η πίεσή του καθορίζεται από τον τύπο

Καθώς η θερμοκρασία ανεβαίνει, η πίεση αυξάνεται. Δεδομένου ότι η πίεση των ατμών κορεσμού δεν εξαρτάται από τον όγκο, επομένως εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία.

Ωστόσο, η εξάρτηση του рn.π. από το Τ, που βρέθηκε πειραματικά, δεν είναι ευθέως ανάλογο, όπως σε ένα ιδανικό αέριο σε σταθερό όγκο. Με την αύξηση της θερμοκρασίας, η πίεση του πραγματικού κορεσμένου ατμού αυξάνεται γρηγορότερααπό την πίεση ενός ιδανικού αερίου (Εικ. τμήμα της καμπύλης 12). Γιατί συμβαίνει αυτό?

Όταν ένα υγρό θερμαίνεται σε ένα κλειστό δοχείο, μέρος του υγρού μετατρέπεται σε ατμό. Ως αποτέλεσμα, σύμφωνα με τον τύπο Р = nκΤ, η πίεση των κορεσμένων ατμών αυξάνεται όχι μόνο λόγω της αύξησης της θερμοκρασίας του υγρού, αλλά αλλά επίσηςλόγω αύξησης της συγκέντρωσης των μορίων (πυκνότητα) του ατμού. Βασικά, η αύξηση της πίεσης με την αύξηση της θερμοκρασίας καθορίζεται ακριβώς από την αύξηση της συγκέντρωσης.

(Η κύρια διαφορά στη συμπεριφορά ενός ιδανικού αερίου και κορεσμένου ατμού είναι ότι όταν η θερμοκρασία του ατμού σε ένα κλειστό δοχείο αλλάζει (ή όταν ο όγκος αλλάζει σε σταθερή θερμοκρασία), η μάζα του ατμού αλλάζει. Το υγρό στρέφεται μερικώς σε ατμό ή, αντίθετα, ο ατμός συμπυκνώνεται μερικώς.C Τίποτα παρόμοιο δεν συμβαίνει σε ένα ιδανικό αέριο.

Όταν εξατμιστεί όλο το υγρό, ο ατμός θα πάψει να είναι κορεσμένος κατά την περαιτέρω θέρμανση και η πίεσή του σε σταθερό όγκο θα αυξηθεί σε ευθεία αναλογία με την απόλυτη θερμοκρασία (βλ. Εικ., ενότητα καμπύλης 23).

Βρασμός.

Ο βρασμός είναι μια έντονη μετάβαση μιας ουσίας από υγρή σε αέρια κατάσταση, που συμβαίνει σε όλο τον όγκο του υγρού (και όχι μόνο από την επιφάνειά του). (Η συμπύκνωση είναι η αντίστροφη διαδικασία.)

Καθώς η θερμοκρασία του υγρού αυξάνεται, ο ρυθμός εξάτμισης αυξάνεται. Τέλος, το υγρό αρχίζει να βράζει. Όταν βράζει, σχηματίζονται ταχέως αναπτυσσόμενες φυσαλίδες ατμού σε όλο τον όγκο του υγρού, οι οποίες επιπλέουν στην επιφάνεια. Το σημείο βρασμού ενός υγρού παραμένει σταθερό. Αυτό συμβαίνει επειδή όλη η ενέργεια που παρέχεται στο υγρό δαπανάται για τη μετατροπή του σε ατμό.

Κάτω από ποιες συνθήκες αρχίζει ο βρασμός;

Το υγρό περιέχει πάντα διαλυμένα αέρια που απελευθερώνονται στον πυθμένα και στα τοιχώματα του δοχείου, καθώς και σε σωματίδια σκόνης που αιωρούνται στο υγρό, τα οποία είναι τα κέντρα εξάτμισης. Οι υγροί ατμοί μέσα στις φυσαλίδες είναι κορεσμένοι. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η τάση ατμών αυξάνεται και οι φυσαλίδες αυξάνονται σε μέγεθος. Κάτω από τη δράση της άνωσης δύναμης, επιπλέουν προς τα πάνω. Εάν τα ανώτερα στρώματα του υγρού έχουν χαμηλότερη θερμοκρασία, τότε ο ατμός συμπυκνώνεται σε αυτά τα στρώματα στις φυσαλίδες. Η πίεση πέφτει γρήγορα και οι φυσαλίδες καταρρέουν. Η κατάρρευση είναι τόσο γρήγορη που τα τοιχώματα της φούσκας, συγκρουόμενοι, παράγουν κάτι σαν έκρηξη. Πολλές από αυτές τις μικροεκρήξεις δημιουργούν έναν χαρακτηριστικό θόρυβο. Όταν το υγρό ζεσταθεί αρκετά, οι φυσαλίδες σταματούν να καταρρέουν και επιπλέουν στην επιφάνεια. Το υγρό θα βράσει. Παρακολουθήστε προσεκτικά το βραστήρα στη σόμπα. Θα διαπιστώσετε ότι σχεδόν σταματάει να κάνει θόρυβο πριν βράσει.

Η εξάρτηση της πίεσης των ατμών κορεσμού από τη θερμοκρασία εξηγεί γιατί το σημείο βρασμού ενός υγρού εξαρτάται από την πίεση στην επιφάνειά του. Μια φυσαλίδα ατμού μπορεί να αναπτυχθεί όταν η πίεση του κορεσμένου ατμού στο εσωτερικό της υπερβαίνει ελαφρώς την πίεση στο υγρό, που είναι το άθροισμα της πίεσης αέρα στην επιφάνεια του υγρού (εξωτερική πίεση) και της υδροστατικής πίεσης της στήλης του υγρού.

Ο βρασμός αρχίζει σε μια θερμοκρασία στην οποία η πίεση των ατμών κορεσμού στις φυσαλίδες είναι ίση με την πίεση στο υγρό.

Όσο μεγαλύτερη είναι η εξωτερική πίεση, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.

Αντίθετα, μειώνοντας την εξωτερική πίεση, μειώνουμε έτσι το σημείο βρασμού. Αντλώντας αέρα και υδρατμούς από τη φιάλη, μπορείτε να κάνετε το νερό να βράσει σε θερμοκρασία δωματίου.

Κάθε υγρό έχει το δικό του σημείο βρασμού (το οποίο παραμένει σταθερό μέχρι να βράσει ολόκληρο το υγρό), το οποίο εξαρτάται από την πίεση κορεσμένων ατμών του. Όσο υψηλότερη είναι η πίεση ατμών κορεσμού, τόσο χαμηλότερο είναι το σημείο βρασμού του υγρού.

Ειδική θερμότητα εξάτμισης.

Ο βρασμός συμβαίνει με την απορρόφηση της θερμότητας.

Το μεγαλύτερο μέρος της παρεχόμενης θερμότητας δαπανάται για τη διάσπαση των δεσμών μεταξύ των σωματιδίων της ουσίας, η υπόλοιπη - στην εργασία που γίνεται κατά τη διάρκεια της διαστολής του ατμού.

Ως αποτέλεσμα, η ενέργεια αλληλεπίδρασης μεταξύ των σωματιδίων ατμού γίνεται μεγαλύτερη από ότι μεταξύ των σωματιδίων υγρού, επομένως η εσωτερική ενέργεια του ατμού είναι μεγαλύτερη από την εσωτερική ενέργεια του υγρού στην ίδια θερμοκρασία.

Η ποσότητα θερμότητας που απαιτείται για τη μεταφορά του υγρού στον ατμό κατά τη διάρκεια της διαδικασίας βρασμού μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο:

όπου m είναι η μάζα του υγρού (kg),

L - ειδική θερμότητα εξάτμισης (J / kg)

Η ειδική θερμότητα εξάτμισης δείχνει πόση θερμότητα χρειάζεται για να μετατραπεί 1 kg μιας δεδομένης ουσίας σε ατμό στο σημείο βρασμού. Η μονάδα ειδικής θερμότητας εξάτμισης στο σύστημα SI:

[ L ] = 1 J/kg

Η υγρασία του αέρα και η μέτρησή της.

Ο αέρας γύρω μας περιέχει σχεδόν πάντα κάποια ποσότητα υδρατμών. Η υγρασία του αέρα εξαρτάται από την ποσότητα των υδρατμών που περιέχει.

Ο ακατέργαστος αέρας περιέχει υψηλότερο ποσοστό μορίων νερού από τον ξηρό αέρα.

Μεγάλη σημασία έχει η σχετική υγρασία του αέρα, αναφορές της οποίας ακούγονται καθημερινά στα δελτία καιρού.

Ο
Η σχετική υγρασία είναι ο λόγος της πυκνότητας των υδρατμών που περιέχονται στον αέρα προς την πυκνότητα των κορεσμένων ατμών σε μια δεδομένη θερμοκρασία, εκφρασμένη ως ποσοστό. (δείχνει πόσο κοντά είναι οι υδρατμοί στον αέρα στον κορεσμό)

Σημείο δρόσου

Η ξηρότητα ή η υγρασία του αέρα εξαρτάται από το πόσο κοντά είναι οι υδρατμοί του στον κορεσμό.

Εάν ο υγρός αέρας ψύχεται, τότε ο ατμός σε αυτόν μπορεί να κορεσθεί και στη συνέχεια θα συμπυκνωθεί.

Ένα σημάδι ότι ο ατμός είναι κορεσμένος είναι η εμφάνιση των πρώτων σταγόνων συμπυκνωμένου υγρού - δροσιάς.

Η θερμοκρασία στην οποία ο ατμός στον αέρα κορεσθεί ονομάζεται σημείο δρόσου.

Το σημείο δρόσου χαρακτηρίζει και την υγρασία του αέρα.

Παραδείγματα: δροσιά το πρωί, θάμπωμα κρύου γυαλιού αν αναπνέεις πάνω του, σχηματισμός σταγόνας νερού σε σωλήνα κρύου νερού, υγρασία στα υπόγεια των σπιτιών.

Τα υγρόμετρα χρησιμοποιούνται για τη μέτρηση της υγρασίας του αέρα. Υπάρχουν διάφοροι τύποι υγρόμετρων, αλλά τα κυριότερα είναι τα μαλλιά και τα ψυχρομετρικά. Δεδομένου ότι είναι δύσκολο να μετρηθεί άμεσα η πίεση των υδρατμών στον αέρα, η σχετική υγρασία του αέρα μετράται έμμεσα.

Είναι γνωστό ότι ο ρυθμός εξάτμισης εξαρτάται από τη σχετική υγρασία του αέρα. Όσο χαμηλότερη είναι η υγρασία του αέρα, τόσο πιο εύκολα εξατμίζεται η υγρασία..

ΣΤΟ Το ψυχόμετρο έχει δύο θερμόμετρα. Το ένα είναι συνηθισμένο, λέγεται ξηρό. Μετρά τη θερμοκρασία του περιβάλλοντος αέρα. Η φιάλη ενός άλλου θερμομέτρου τυλίγεται σε ένα υφασμάτινο φυτίλι και χαμηλώνεται σε ένα δοχείο με νερό. Το δεύτερο θερμόμετρο δεν δείχνει τη θερμοκρασία του αέρα, αλλά τη θερμοκρασία του υγρού φυτιλιού, εξ ου και η ονομασία wet bulb. Όσο χαμηλότερη είναι η υγρασία του αέρα, τόσο πιο έντονα εξατμίζεται η υγρασία από το φυτίλι, τόσο περισσότερη θερμότητα ανά μονάδα χρόνου αφαιρείται από το βρεγμένο θερμόμετρο, τόσο χαμηλότερες είναι οι ενδείξεις του, επομένως τόσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά μεταξύ των ενδείξεων ξηρών και υγρών θερμομέτρων Κορεσμός = 100 ° C και συγκεκριμένα χαρακτηριστικά της κατάστασης πλούσιοςυγρό και στεγνό πλούσιος ζεύγος v"=0,001 v""=1,7 ... υγρό κορεσμένα ατμόςμε το βαθμό ξηρότητας Υπολογίστε τα εκτεταμένα χαρακτηριστικά του υγρού πλούσιος ζεύγοςεπί...

Ανάλυση βιομηχανικού κινδύνου κατά τη λειτουργία του συστήματος σύλληψης ατμόςλάδι κατά την αποστράγγιση από κύστεις

Περίληψη >> Βιολογία

Όρια εύφλεκτων (κατ' όγκο). Πίεση πλούσιος ατμόςσε T = -38 °C... έκθεση στην ηλιακή ακτινοβολία, συγκέντρωση κορεσμόςδεν θα καθοριστεί ούτε από τη θερμοκρασία ... από την έκθεση στην ηλιακή ακτινοβολία, η συγκέντρωση κορεσμόςθα καθοριστεί από τη θερμοκρασία...

Η πίεση (ελαστικότητα) ενός κορεσμένου ατμού μιας μεμονωμένης ουσίας ή μείγματος ουσιών είναι η πίεση της φάσης ατμού που βρίσκεται σε ισορροπία (δηλαδή, στην οριακή, αμετάβλητη κατάσταση) με την υγρή φάση σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Στη διύλιση λαδιού, χρησιμοποιείται ευρέως η τυπική μέθοδος με τη βόμβα Reid σύμφωνα με το GOST 1756-2000, η ​​οποία έχει δύο θαλάμους υψηλής πίεσης ερμητικά συνδεδεμένους στο νήμα, ο όγκος του θαλάμου ατμού είναι 4 φορές ο όγκος του θαλάμου υγρού. Το υγρό δοκιμής, για παράδειγμα, η βενζίνη, χύνεται στον κάτω θάλαμο, οι θάλαμοι συνδέονται και θερμαίνονται σε θερμοστάτη σε τυπική θερμοκρασία 38 °C. Μετά την έκθεση για να επιτευχθεί ισορροπία μεταξύ της φάσης ατμού (κορεσμένος ατμός) και της υγρής φάσης, η πίεση του κορεσμένου ατμού προσδιορίζεται από το μανόμετρο στον θάλαμο ατμού. Μια τέτοια πειραματική μέθοδος είναι κατά προσέγγιση (καθώς, κατ 'αρχήν, απαιτείται άπειρος χρόνος για να επιτευχθεί μια κατάσταση ισορροπίας και αέρας και υδρατμοί υπάρχουν στον θάλαμο ατμού πριν από το πείραμα), αλλά αυτή η μέθοδος είναι επαρκής για την αξιολόγηση των συνθηκών μεταφορά και αποθήκευση, το μέγεθος των απωλειών από την εξάτμιση και τα εμπορικά χαρακτηριστικά της βενζίνης, των σταθερών συμπυκνωμάτων αερίου και των υγροποιημένων αερίων. Για παράδειγμα, τα προϊόντα GPP είναι αιθάνιο, προπάνιο, βουτάνιο, φυσική βενζίνη (ή μείγματα αυτών). Η φυσική βενζίνη είναι υγροποιημένοι υδρογονάνθρακες που εξάγονται από σχετικό πετρέλαιο και φυσικά αέρια. Η πίεση κορεσμένων ατμών της εμπορικής βενζίνης αερίου πρέπει να είναι 0,07-0,23 MPa (0,7-2,4 kg / cm2), προπάνιο (υγρό) - όχι περισσότερο από 1,45 MPa (14,8 kg / cm2), βουτάνιο (υγρό) - όχι περισσότερο από 0,48 MPa ( 4,9 kg / cm2), και βενζίνες κινητήρων και σταθερά συμπυκνώματα αερίου για αποστολή σε σιδηροδρομικές δεξαμενές - όχι περισσότερο από 66,7-93,3 kPa (500-700 mm Hg. ). Έτσι, η πίεση των ατμών κορεσμού εξαρτάται από τη σύνθεση του αρχικού υγρού και τη θερμοκρασία. Η πίεση κορεσμένων ατμών των υδρογονανθράκων και των μειγμάτων τους είναι το πιο σημαντικό χαρακτηριστικό για τον υπολογισμό διαφόρων διαδικασιών μεταφοράς μάζας (απλή εξάτμιση υγρών μιγμάτων, απλή συμπύκνωση μιγμάτων αερίων, απορρόφηση αερίων υδρογονανθράκων, διόρθωση υγρών πολυσυστατικών πρώτων υλών κ.λπ.).

Ως εκ τούτου, η βιβλιογραφία παρέχει τόσο δεδομένα αναφοράς όσο και πολυάριθμους εμπειρικούς τύπους για τον προσδιορισμό της πίεσης ατμών κορεσμού για διάφορες θερμοκρασίες και πιέσεις. Οι κύριες φυσικές ιδιότητες ορισμένων υδρογονανθράκων και αερίων δίνονται στον πίνακα. 2.3 και 2.4.