Όπως τα οξέα. Το εκπαιδευτικό πρόγραμμα προβλέπει την απομνημόνευση από τους μαθητές των ονομάτων και των τύπων έξι εκπροσώπων αυτής της ομάδας. Και, κοιτάζοντας τον πίνακα που παρέχεται από το σχολικό βιβλίο, παρατηρείτε στη λίστα των οξέων αυτό που έρχεται πρώτο και σας ενδιαφέρει αρχικά - το υδροχλωρικό οξύ. Αλίμονο, στην τάξη στο σχολείο δεν μελετάται ούτε η περιουσία ούτε άλλες πληροφορίες σχετικά με αυτό. Επομένως, όσοι επιθυμούν να αποκτήσουν γνώσεις εκτός του σχολικού προγράμματος σπουδών αναζητούν πρόσθετες πληροφορίες σε κάθε είδους πηγές. Αλλά συχνά, πολλοί δεν βρίσκουν τις πληροφορίες που χρειάζονται. Και έτσι το θέμα του σημερινού άρθρου είναι αφιερωμένο στο συγκεκριμένο οξύ.

Ορισμός

Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό μονοβασικό οξύ. Σε ορισμένες πηγές, μπορεί να ονομάζεται υδροχλωρικό και υδροχλωρικό, καθώς και υδροχλώριο.

Φυσικές ιδιότητες

Είναι ένα άχρωμο και ατμίζον καυστικό υγρό στον αέρα (φωτογραφία δεξιά). Ωστόσο, το τεχνικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας σιδήρου, χλωρίου και άλλων προσθέτων σε αυτό. Η μεγαλύτερη συγκέντρωσή του σε θερμοκρασία 20 ° C είναι 38%. Η πυκνότητα του υδροχλωρικού οξέος με τέτοιες παραμέτρους είναι 1,19 g/cm 3 . Αλλά αυτή η ένωση σε διάφορους βαθμούς κορεσμού έχει εντελώς διαφορετικά δεδομένα. Με τη μείωση της συγκέντρωσης, η αριθμητική τιμή της μοριακότητας, το ιξώδες και το σημείο τήξης μειώνονται, αλλά η ειδική θερμοχωρητικότητα και το σημείο βρασμού αυξάνονται. Η στερεοποίηση υδροχλωρικού οξέος οποιασδήποτε συγκέντρωσης δίνει διάφορες κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις.

Χημικές ιδιότητες

Όλα τα μέταλλα που βρίσκονται πριν από το υδρογόνο στην ηλεκτροχημική σειρά της τάσης τους μπορούν να αλληλεπιδράσουν με αυτή την ένωση, σχηματίζοντας άλατα και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο. Εάν αντικατασταθούν από οξείδια μετάλλων, τότε τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι διαλυτό αλάτι και νερό. Το ίδιο αποτέλεσμα θα είναι και στην αλληλεπίδραση του υδροχλωρικού οξέος με τα υδροξείδια. Εάν, ωστόσο, προστεθεί σε αυτό οποιοδήποτε άλας μετάλλου (για παράδειγμα, ανθρακικό νάτριο), το υπόλειμμα του οποίου ελήφθη από ένα ασθενέστερο οξύ (ανθρακικό), τότε χλωρίδιο αυτού του μετάλλου (νάτριο), νερό και αέριο που αντιστοιχεί στο υπόλειμμα οξέος (στην περίπτωση αυτή, διοξείδιο του άνθρακα) σχηματίζονται.

Παραλαβή

Η ένωση που συζητείται τώρα σχηματίζεται όταν αέριο υδροχλώριο, το οποίο μπορεί να ληφθεί με καύση υδρογόνου σε χλώριο, διαλύεται σε νερό. Το υδροχλωρικό οξύ, το οποίο ελήφθη χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο, ονομάζεται συνθετικό. Τα απαέρια μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως πηγή για τη λήψη αυτής της ουσίας. Και ένα τέτοιο υδροχλωρικό οξύ θα ονομάζεται off-gas. Πρόσφατα, το επίπεδο παραγωγής υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο είναι πολύ υψηλότερο από την παραγωγή του με μια συνθετική μέθοδο, αν και η τελευταία δίνει την ένωση σε καθαρότερη μορφή. Αυτοί είναι όλοι οι τρόποι για να το αποκτήσετε στη βιομηχανία. Ωστόσο, στα εργαστήρια, το υδροχλωρικό οξύ λαμβάνεται με τρεις τρόπους (οι δύο πρώτοι διαφέρουν μόνο ως προς τη θερμοκρασία και τα προϊόντα αντίδρασης) χρησιμοποιώντας διάφορους τύπους χημικών αλληλεπιδράσεων, όπως:

1. Επίδραση κορεσμένου θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο στους 150°C.
2. Η αλληλεπίδραση των παραπάνω ουσιών υπό συνθήκες με θερμοκρασία 550 ° C και άνω.
3. Υδρόλυση χλωριούχων αλουμινίου ή μαγνησίου.

Εφαρμογή

Η υδρομεταλλουργία και η ηλεκτροδιαμόρφωση δεν μπορούν να κάνουν χωρίς τη χρήση υδροχλωρικού οξέος, όπου χρειάζεται, για να καθαριστεί η επιφάνεια των μετάλλων κατά την επικασσιτέρωση και τη συγκόλληση και να ληφθούν χλωρίδια μαγγανίου, σιδήρου, ψευδαργύρου και άλλων μετάλλων. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ένωση είναι γνωστή ως πρόσθετο τροφίμων E507 - εκεί είναι απαραίτητος ένας ρυθμιστής οξύτητας για να παρασκευαστεί νερό σέλτζερ (σόδα). Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ βρίσκεται επίσης στο γαστρικό υγρό οποιουδήποτε ατόμου και βοηθά στην πέψη των τροφών. Κατά τη διαδικασία αυτή μειώνεται ο βαθμός κορεσμού του, γιατί. αυτή η σύνθεση αραιώνεται με τροφή. Ωστόσο, με παρατεταμένη νηστεία, η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι αυξάνεται σταδιακά. Και δεδομένου ότι αυτή η ένωση είναι πολύ καυστική, μπορεί να οδηγήσει σε έλκος στομάχου.

συμπέρασμα

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να είναι και ωφέλιμο και επιβλαβές για τον άνθρωπο. Η επαφή του με το δέρμα οδηγεί στην εμφάνιση σοβαρών χημικών εγκαυμάτων και οι ατμοί αυτής της ένωσης ερεθίζουν την αναπνευστική οδό και τα μάτια. Αλλά αν χειριστείτε προσεκτικά αυτήν την ουσία, μπορεί να σας φανεί χρήσιμη περισσότερες από μία φορές

Υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) οξύ -μια πολύ ισχυρή, επικίνδυνη χημική ουσία που έχει αρκετά ευρεία εφαρμογή σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης ζωής.

Αλμηείναι υδροχλώριο (HCL, άοσμο θερμικό αέριο) σε συνδυασμό με νερό (H2O). Το σημείο βρασμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση του διαλύματος. Η ουσία είναι εύφλεκτη, κατάσταση αποθήκευσης: μόνο σε ξηρούς χώρους.

Χρησιμοποιείται στην ιατρική, στον τομέα της οδοντιατρικής, για λεύκανση δοντιών. Εάν το στομάχι εκκρίνει ανεπαρκή ποσότητα χυμού (ένζυμο), το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος χρησιμοποιείται ως ανοσοενισχυτικό. Στα χημικά εργαστήρια, το χλώριο είναι ένα δημοφιλές αντιδραστήριο για πειράματα βιοχημείας, υγειονομικά πρότυπα και διαγνωστικά.

Το υδροχλωρικό οξύ έχει γίνει ευρέως γνωστό στη βιομηχανία: βαφή υφασμάτων, δέρμα, συγκόλληση μετάλλων, αφαίρεση αλάτων, οξείδια, περιλαμβάνεται στην παρασκευή φαρμακευτικών προϊόντων, ως οξειδωτικός παράγοντας κ.λπ.

Ιδιότητες του χημικού φάσματος

Το οξύ αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, άλατα. Θεωρείται αρκετά δυνατό και είναι εφάμιλλο του αιγάγρου. Η κύρια αντίδραση εκδηλώνεται σε όλες τις ομάδες μετάλλων που βρίσκονται στα αριστερά του υδρογόνου (μαγνήσιο, σίδηρος, ψευδάργυρος - ηλεκτρικά δυναμικά).

Ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας πρόσκρουσης, ο σχηματισμός αλάτων επιτυγχάνεται με την απελευθέρωση Η στον αέρα.

Το διάλυμα υδροχλωρίου σε αραιή μορφή αντιδρά με άλατα, αλλά μόνο με αυτά που σχηματίζονται από λιγότερο ισχυρά οξέα. Γνωστό σε όλους το ανθρακικό νάτριο και ασβέστιο, μετά από αλληλεπίδραση με αυτό, αποσυντίθενται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα.

Νιτρικό οξύ- μια ποιοτική αντίδραση σε αλατούχο διάλυμα. Για να το αποκτήσετε, είναι απαραίτητο να προσθέσετε νιτρικό άργυρο σε αυτό το αντιδραστήριο, ως αποτέλεσμα, θα σχηματιστεί ένα λευκό ίζημα, από το οποίο λαμβάνεται μια ουσία αζώτου.

Με τη βοήθεια αυτού του μείγματος νερού και υδρογόνου, πραγματοποιούνται πολλά ενδιαφέροντα πειράματα. Για παράδειγμα, αραιώστε το με αμμωνία. Ως αποτέλεσμα, θα έχετε λευκό καπνό, παχύρρευστο, που έχει τη συνοχή μικρών κρυστάλλων. Η μεθυλαμίνη, η ανιλίνη, το διοξείδιο του μαγγανίου, το ανθρακικό κάλιο είναι αντιδραστήρια που επίσης επηρεάζονται από το οξύ.

Πώς παράγεται το υδροχλωρικό οξύ στο εργαστήριο

Η παραγωγή της ουσίας είναι μεγάλης κλίμακας, η πώληση είναι δωρεάν. Στις συνθήκες εργαστηριακών πειραμάτων, ένα διάλυμα παράγεται από τη δράση θειικού οξέος υψηλής συγκέντρωσης σε συνηθισμένο αλάτι κουζίνας (χλωριούχο νάτριο).

Υπάρχουν 2 μέθοδοι για τη διάλυση του υδροχλωρίου στο νερό:

1. Το υδρογόνο καίγεται σε χλώριο (συνθετικό).
2. Συνδεδεμένο (εκτός αερίου). Η ουσία του είναι να πραγματοποιήσει οργανική χλωρίωση, αφυδροχλωρίωση.

Οι χημικές ιδιότητες του υδροχλωρικού οξέος είναι αρκετά υψηλές.

Η ουσία προσφέρεται καλά για σύνθεση κατά τη διάρκεια της πυρόλυσης των αποβλήτων από οργανοχλώριο. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα της διάσπασης των υδρογονανθράκων με πλήρη έλλειψη οξυγόνου. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε χλωριούχα μέταλλα, τα οποία είναι οι πρώτες ύλες ανόργανων ουσιών. Εάν δεν υπάρχει πυκνό θειικό οξύ (ηλεκτρολύτης), πάρτε το αραιωμένο.

Το υπερμαγγανικό κάλιο είναι ένας άλλος τρόπος για να πάρετε ένα διάλυμα αλατιού.

Όσον αφορά την εξαγωγή του αντιδραστηρίου σε φυσικές συνθήκες, τις περισσότερες φορές αυτό το χημικό μείγμα μπορεί να βρεθεί στα νερά των ηφαιστειακών αποβλήτων. Το υδροχλώριο είναι συστατικό των ορυκτών sylvin (χλωριούχο κάλιο, μοιάζει με κόκκαλα για παιχνίδια), bischofite. Όλα αυτά είναι μέθοδοι εξαγωγής της ουσίας στη βιομηχανία.

Στους ανθρώπους, αυτό το ένζυμο βρίσκεται στο στομάχι. Ένα διάλυμα μπορεί να είναι είτε οξύ είτε βάση. Μία από τις πιο κοινές μεθόδους εκχύλισης ονομάζεται θειικό.

Πώς και γιατί χρησιμοποιείται

Ίσως, αυτή είναι δικαίως μια από τις σημαντικές ουσίες που βρίσκεται και είναι απαραίτητη σε όλους σχεδόν τους κλάδους της ανθρώπινης ζωής.

Εντοπισμός περιοχής εφαρμογής:

• Μεταλλουργία. Καθαρισμός επιφανειών από οξειδωμένες περιοχές, διάλυση σκουριάς, επεξεργασία προ-κόλλησης, επικασσιτέρωση. Το υδροχλωρικό οξύ βοηθά στην εξαγωγή μικρών εγκλεισμάτων μετάλλων από τα μεταλλεύματα. Το ζιρκόνιο και το τιτάνιο λαμβάνονται με τη μέθοδο της μετατροπής των οξειδίων σε χλωρίδια.
• Βιομηχανία τεχνολογίας τροφίμων. Ένα διάλυμα χαμηλής συγκέντρωσης χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων. Η ζελατίνη, η φρουκτόζη για διαβητικούς περιέχουν έναν καθαρό γαλακτωματοποιητή. Η συνηθισμένη σόδα έχει επίσης υψηλή περιεκτικότητα σε αυτή την ουσία. Στη συσκευασία των εμπορευμάτων θα το δείτε με την ονομασία E507.
• Το πεδίο της ιατρικής. Με ανεπαρκή δείκτη του όξινου περιβάλλοντος στο στομάχι και προβλήματα με τα έντερα. Το χαμηλό Ph οδηγεί σε καρκίνο. Ακόμη και με σωστή διατροφή, άφθονες βιταμίνες, ο κίνδυνος δεν εξαφανίζεται, είναι απαραίτητο να πραγματοποιηθούν δοκιμές για τη λήψη χυμού από τη γαστρική οδό, επειδή σε ένα ανεπαρκώς όξινο περιβάλλον, οι χρήσιμες ουσίες ουσιαστικά δεν απορροφώνται, η πέψη διαταράσσεται.
• Το διάλυμα αλατιού χρησιμοποιείται ως αναστολέας - προστασία από βρωμιές και μολύνσεις, αντισηπτική δράση. Για την κατασκευή συγκολλητικών μειγμάτων, κεραμικών προϊόντων. Ξεπλένει τους εναλλάκτες θερμότητας.
• Η διαδικασία καθαρισμού του πόσιμου νερού επίσης δεν είναι πλήρης χωρίς τη συμμετοχή χλωρίου.
• Παραγωγή καουτσούκ, λεύκανση βάσεων υφασμάτων.
• Μπορείτε να φροντίσετε τους φακούς σας με αυτή τη λύση.
• Στοματικό διάλυμα στο σπίτι
• Η ουσία είναι ένας εξαιρετικός αγωγός του ηλεκτρισμού.

Οδηγίες χρήσης

Το υδροχλωρικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί εσωτερικά στην ιατρική μόνο σύμφωνα με τις οδηγίες του γιατρού. Δεν μπορείτε να κάνετε αυτοθεραπεία.

Η οδηγία είναι απλή:Ο συνήθης τρόπος παρασκευής ενός διαλύματος ως παρασκεύασμα είναι να ανακατεύετε μέχρι να εξαφανιστεί τελείως στο νερό πριν από τη χρήση. Για μισό ποτήρι 200 ​​γραμμαρίων συνταγογραφούνται 15 σταγόνες φαρμάκου. Λαμβάνετε μόνο κατά τη διάρκεια των γευμάτων, 4 φορές την ημέρα.

Μην το παρακάνετε, αυτό δεν είναι πανάκεια για ασθένειες, είναι σημαντικό να συμβουλευτείτε έναν ειδικό. Σε περίπτωση υπερδοσολογίας, εμφανίζονται ελκώδεις σχηματισμοί στη βλεννογόνο μεμβράνη του οισοφάγου.

Παρενέργειες και αντενδείξεις

Αποφύγετε τη λήψη εάν έχετε διάθεση για αλλεργικές αντιδράσεις, αυτό μπορεί να επηρεάσει αρνητικά τις συνολικές λειτουργίες του σώματος.

Σοβαρή δηλητηρίαση και εγκαύματα

Σε περίπτωση επαφής με το δέρμα του προϊόντος σε συμπυκνωμένη μορφή, μπορεί να πάθετε σοβαρό τοξικολογικό έγκαυμα. Η διείσδυση περίσσειας ατμού στην αναπνευστική οδό (λάρυγγας, λαιμός) συμβάλλει στην πρόκληση δηλητηρίασης.

Υπάρχει ένας δυνατός πνιγμός βήχας, τα πτύελα μπορεί να είναι με αίμα. Η όραση γίνεται θολή, θέλω να τρίβω συνεχώς τα μάτια μου, οι βλεννογόνοι ερεθίζονται. Η ίριδα δεν αντιδρά στο έντονο φως.

Η καύση με υδροχλωρικό οξύ δεν είναι τόσο τρομακτική όσο το θειικό, αλλά οι ατμοί που μπορούν να εισέλθουν στην πεπτική οδό μπορεί να οδηγήσουν σε σοβαρές συνέπειες αλκαλικής δηλητηρίασης.

Το πρώτο σημάδι (σύμπτωμα) είναι η παρουσία αυξημένης θερμοκρασίας σώματος. Χαρακτηριστικά της δράσης αυτής της ουσίας στον οισοφάγο είναι ορατά στα εξής: συριγμός στους πνεύμονες, έμετος, σωματική αδυναμία, αδυναμία βαθιάς αναπνοής, πρήξιμο των αεραγωγών.

Όταν προσλαμβάνεται μεγάλη ποσότητα, η εικόνα της τοξικολογίας είναι τρομερή: αυξάνεται ο όγκος του εμέτου, σχηματίζεται κυάνωση του προσώπου και αρρυθμία. Το στήθος συμπιέζεται (ασφυξία), ακολουθούμενο από οίδημα του λάρυγγα και θάνατο από σοκ από πόνο.

Με αυτά τα συμπτώματα, υπάρχει μια ορισμένη ταξινόμηση των ενεργειών πρώτων βοηθειών.

Είναι πολύ σημαντικό να διακρίνουμε τα στάδια της δηλητηρίασης:

• Εάν ένα άτομο έχει δηλητηριαστεί από ατμούς, είναι επείγον να το βγάλετε σε καθαρό αέρα. Πλύνετε το λαιμό με διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, εφαρμόστε μια κομπρέσα στα μάτια. Πηγαίνετε αμέσως στο νοσοκομείο.
• Εάν η δράση του οξέος κατευθύνεται στο δέρμα ενός παιδιού ή ενός ενήλικα, είναι σημαντικό να αντιμετωπιστεί σωστά η καμένη περιοχή. Ξεπλύνετε το δέρμα για 15 λεπτά, και εφαρμόστε μια αλοιφή εγκαυμάτων.
• Εάν το διάλυμα βλάπτει τα εσωτερικά όργανα, είναι απαραίτητος ο επείγοντας καθαρισμός του στομάχου με ανίχνευση και νοσηλεία.

Ανάλογα υδροχλωρικού οξέος σε παρασκευάσματα

Δεδομένου ότι ο επιτρεπόμενος κανόνας μιας ουσίας χρησιμοποιείται στην ιατρική, περιέχεται σε τέτοια φάρμακα:

• Θειικό Μαγνήσιο.
• Χλωριούχο ασβέστιο.
• Ρεαμπέριν.

Να θυμάστε ότι για ανθρώπινη κατανάλωση, το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται αποκλειστικά σε αραιωμένη μορφή.

Τι είναι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος; Είναι μια ένωση νερού (H2O) και υδροχλωρίου (HCl), το οποίο είναι ένα άχρωμο θερμικό αέριο με χαρακτηριστική οσμή. Τα χλωρίδια είναι πολύ διαλυτά και αποσυντίθενται σε ιόντα. Το υδροχλωρικό οξύ είναι η πιο γνωστή ένωση που σχηματίζει HCl, οπότε μπορούμε να μιλήσουμε για αυτό και τα χαρακτηριστικά του λεπτομερώς.

Περιγραφή

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανήκει στην κατηγορία των ισχυρών. Είναι άχρωμο, διαφανές και καυστικό. Αν και το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω της παρουσίας ακαθαρσιών και άλλων στοιχείων. «Καπνίζει» στον αέρα.

Αξίζει να σημειωθεί ότι αυτή η ουσία υπάρχει και στο σώμα κάθε ανθρώπου. Στο στομάχι, για την ακρίβεια, σε συγκέντρωση 0,5%. Είναι ενδιαφέρον ότι αυτή η ποσότητα είναι αρκετή για να καταστρέψει εντελώς τη λεπίδα του ξυραφιού. Η ουσία θα το διαβρώσει σε μόλις μια εβδομάδα.

Σε αντίθεση με το ίδιο θειικό οξύ, παρεμπιπτόντως, η μάζα του υδροχλωρικού οξέος στο διάλυμα δεν υπερβαίνει το 38%. Μπορούμε να πούμε ότι αυτός ο δείκτης είναι ένα «κρίσιμο» σημείο. Εάν αρχίσετε να αυξάνετε τη συγκέντρωση, τότε η ουσία απλά θα εξατμιστεί, με αποτέλεσμα το υδροχλώριο απλά να εξατμιστεί με νερό. Επιπλέον, αυτή η συγκέντρωση διατηρείται μόνο στους 20 ° C. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορη είναι η εξάτμιση.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος μπορεί να εισέλθει σε πολλές αντιδράσεις. Πρώτα απ 'όλα, με μέταλλα που στέκονται πριν από το υδρογόνο σε μια σειρά ηλεκτροχημικών δυναμικών. Αυτή είναι η ακολουθία στην οποία κινούνται τα στοιχεία καθώς το χαρακτηριστικό μέτρο τους, το ηλεκτροχημικό δυναμικό (φ 0), αυξάνεται. Αυτός ο δείκτης είναι εξαιρετικά σημαντικός στις ημι-αντιδράσεις μείωσης κατιόντων. Επιπλέον, αυτή η σειρά είναι που καταδεικνύει τη δραστηριότητα των μετάλλων, την οποία εμφανίζουν σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Έτσι, η αλληλεπίδραση μαζί τους συμβαίνει με την απελευθέρωση υδρογόνου με τη μορφή αερίου και με το σχηματισμό άλατος. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης με νάτριο, ένα μαλακό αλκαλικό μέταλλο: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

Με άλλες ουσίες, η αλληλεπίδραση προχωρά σύμφωνα με παρόμοιους τύπους. Έτσι μοιάζει η αντίδραση με το αλουμίνιο, ένα ελαφρύ μέταλλο: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Αντιδράσεις με οξείδια

Το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά επίσης καλά με αυτές τις ουσίες. Τα οξείδια είναι δυαδικές ενώσεις ενός στοιχείου με οξυγόνο, με κατάσταση οξείδωσης -2. Όλα τα γνωστά παραδείγματα είναι άμμος, νερό, σκουριά, βαφές, διοξείδιο του άνθρακα.

Το υδροχλωρικό οξύ δεν αλληλεπιδρά με όλες τις ενώσεις, αλλά μόνο με τα οξείδια μετάλλων. Η αντίδραση παράγει επίσης ένα διαλυτό άλας και νερό. Ένα παράδειγμα είναι η διαδικασία που συμβαίνει μεταξύ οξέος και οξειδίου του μαγνησίου, ενός μετάλλου αλκαλικής γαίας: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Αντιδράσεις με υδροξείδια

Αυτό είναι το όνομα των ανόργανων ενώσεων στις συνθέσεις των οποίων υπάρχει μια ομάδα υδροξυλίου -ΟΗ, στην οποία τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό. Και, δεδομένου ότι το διάλυμα υδροχλωρικού οξέος αλληλεπιδρά μόνο με υδροξείδια μετάλλων, αξίζει να αναφέρουμε ότι μερικά από αυτά ονομάζονται αλκάλια.

Άρα η αντίδραση που προκύπτει ονομάζεται εξουδετέρωση. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός μιας ουσίας που διασπάται ασθενώς (δηλαδή του νερού) και του αλατιού.

Ένα παράδειγμα είναι η αντίδραση ενός μικρού όγκου διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του βαρίου, ενός μαλακού ελατό μετάλλου αλκαλικής γαίας: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες

Εκτός από τα παραπάνω, το υδροχλωρικό οξύ μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλους τύπους ενώσεων. Ειδικότερα με:

• Άλατα μετάλλων, τα οποία σχηματίζονται από άλλα, ασθενέστερα οξέα. Ακολουθεί ένα παράδειγμα μιας από αυτές τις αντιδράσεις: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Εδώ φαίνεται η αλληλεπίδραση με ένα άλας που σχηματίζεται από το ανθρακικό οξύ (H 2 CO 3).
• Ισχυρά οξειδωτικά. Με το διοξείδιο του μαγγανίου, για παράδειγμα. Ή με υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτές οι αντιδράσεις συνοδεύονται από την απελευθέρωση χλωρίου. Εδώ είναι ένα παράδειγμα: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• αμμωνία. Είναι το νιτρίδιο του υδρογόνου με τον τύπο NH 3, το οποίο είναι ένα άχρωμο αλλά πικάντικο αέριο. Η συνέπεια της αντίδρασής του με διάλυμα υδροχλωρικού οξέος είναι μια μάζα πυκνού λευκού καπνού, που αποτελείται από μικρούς κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου. Η οποία, παρεμπιπτόντως, είναι γνωστή σε όλους ως αμμωνία (NH 4 Cl) Ο τύπος αλληλεπίδρασης έχει ως εξής: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Νιτρικός άργυρος - μια ανόργανη ένωση (AgNO 3), η οποία είναι άλας νιτρικού οξέος και μετάλλου αργύρου. Λόγω της επαφής ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με αυτό, εμφανίζεται μια ποιοτική αντίδραση - ο σχηματισμός ενός τυρώδους ιζήματος χλωριούχου αργύρου. που δεν διαλύεται στο νιτρικό οξύ. Μοιάζει με αυτό: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Απόκτηση ουσίας

Τώρα μπορούμε να μιλήσουμε για το τι κάνουν για να σχηματίσουν υδροχλωρικό οξύ.

Πρώτον, με την καύση υδρογόνου σε χλώριο, λαμβάνεται το κύριο συστατικό, το αέριο υδροχλώριο. το οποίο στη συνέχεια διαλύεται σε νερό. Το αποτέλεσμα αυτής της απλής αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός συνθετικού οξέος.

Αυτή η ουσία μπορεί επίσης να ληφθεί από αέρια. Αυτά είναι χημικά απόβλητα (πλευρικά) αέρια. Σχηματίζονται από μια ποικιλία διαδικασιών. Για παράδειγμα, κατά τη χλωρίωση υδρογονανθράκων. Το υδροχλώριο στη σύνθεσή τους ονομάζεται αέριο. Και το οξύ που λαμβάνεται, αντίστοιχα.

Ας σημειωθεί ότι τα τελευταία χρόνια το μερίδιο της ουσίας εκτός αερίου στο συνολικό όγκο της παραγωγής της αυξάνεται. Και το οξύ που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της καύσης υδρογόνου στο χλώριο μετατοπίζεται. Ωστόσο, για να είμαστε δίκαιοι, πρέπει να σημειωθεί ότι περιέχει λιγότερες ακαθαρσίες.

Εφαρμογή στην καθημερινή ζωή

Πολλά προϊόντα καθαρισμού που χρησιμοποιούν τακτικά οι ιδιοκτήτες περιέχουν μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. 2-3 τοις εκατό, και μερικές φορές λιγότερο, αλλά είναι εκεί. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο, βάζοντας σε τάξη τα υδραυλικά (πλύσιμο πλακιδίων, για παράδειγμα), πρέπει να φοράτε γάντια. Τα προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξύ μπορεί να βλάψουν το δέρμα.

Μια άλλη λύση χρησιμοποιείται ως αφαίρεση λεκέδων. Βοηθά να απαλλαγούμε από το μελάνι ή τη σκουριά στα ρούχα. Αλλά για να είναι αισθητό το αποτέλεσμα, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε μια πιο συμπυκνωμένη ουσία. Ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος 10% θα κάνει. Αυτός, παρεμπιπτόντως, αφαιρεί τέλεια τα λέπια.

Είναι σημαντικό να αποθηκεύεται σωστά η ουσία. Διατηρήστε το οξύ σε γυάλινα δοχεία και σε μέρη όπου δεν μπορούν να φτάσουν τα ζώα και τα παιδιά. Ακόμη και ένα ασθενές διάλυμα που πέφτει στο δέρμα ή στους βλεννογόνους μπορεί να προκαλέσει χημικό έγκαυμα. Εάν συμβεί αυτό, ξεπλύνετε αμέσως τις περιοχές με νερό.

Στον τομέα των κατασκευών

Η χρήση υδροχλωρικού οξέος και των διαλυμάτων του είναι ένας δημοφιλής τρόπος βελτίωσης πολλών οικοδομικών διαδικασιών. Για παράδειγμα, συχνά προστίθεται στο μείγμα σκυροδέματος για να αυξήσει την αντοχή στον παγετό. Επιπλέον, έτσι σκληραίνει πιο γρήγορα, και αυξάνεται η αντοχή της τοιχοποιίας στην υγρασία.

Το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως καθαριστικό ασβεστόλιθου. Το διάλυμά του 10% είναι ο καλύτερος τρόπος για να αντιμετωπίσετε τη βρωμιά και τα σημάδια σε κόκκινο τούβλο. Δεν συνιστάται η χρήση του για τον καθαρισμό άλλων. Η δομή άλλων τούβλων είναι πιο ευαίσθητη στη δράση αυτής της ουσίας.

Στην ιατρική

Σε αυτόν τον τομέα, η υπό εξέταση ουσία χρησιμοποιείται επίσης ενεργά. Το αραιό υδροχλωρικό οξύ έχει τα ακόλουθα αποτελέσματα:

• Αφομοιώνει τις πρωτεΐνες στο στομάχι.
• Σταματά την ανάπτυξη κακοήθων όγκων.
• Βοηθά στη θεραπεία του καρκίνου.
• Ομαλοποιεί την οξεοβασική ισορροπία.
• Λειτουργεί ως αποτελεσματικό εργαλείο για την πρόληψη της ηπατίτιδας, του διαβήτη, της ψωρίασης, του εκζέματος, της ρευματοειδούς αρθρίτιδας, της χολολιθίασης, της ροδόχρου ακμής, του άσθματος, της κνίδωσης και πολλών άλλων παθήσεων.

Σκέφτηκες την ιδέα να αραιώσεις το οξύ και να το χρησιμοποιήσεις μέσα σε αυτή τη μορφή και όχι ως μέρος φαρμάκων; Αυτό εφαρμόζεται, αλλά απαγορεύεται αυστηρά να γίνει αυτό χωρίς ιατρική συμβουλή και οδηγίες. Έχοντας υπολογίσει λανθασμένα τις αναλογίες, μπορείτε να καταπιείτε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και απλά να κάψετε το στομάχι σας.

Παρεμπιπτόντως, μπορείτε ακόμα να πάρετε φάρμακα που διεγείρουν την παραγωγή αυτής της ουσίας. Και όχι μόνο χημικά. Το ίδιο calamus, η μέντα και η αψιθιά συμβάλλουν σε αυτό. Μπορείτε να φτιάξετε αφεψήματα με βάση αυτά και να τα πιείτε για πρόληψη.

Εγκαύματα και δηλητηρίαση

Όσο αποτελεσματικό και αν είναι αυτό το φάρμακο, είναι επικίνδυνο. Το υδροχλωρικό οξύ, ανάλογα με τη συγκέντρωση, μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματα τεσσάρων βαθμών:

1. Υπάρχει μόνο ερυθρότητα και πόνος.
2. Υπάρχουν φουσκάλες με διαυγές υγρό και πρήξιμο.
3. Σχηματίζεται νέκρωση των ανώτερων στρωμάτων του δέρματος. Οι φουσκάλες γεμίζουν με αίμα ή θολό περιεχόμενο.
4. Η βλάβη φτάνει στους τένοντες και στους μύες.

Εάν η ουσία μπήκε με κάποιο τρόπο στα μάτια, είναι απαραίτητο να τα ξεπλύνετε με νερό και στη συνέχεια με διάλυμα σόδας. Αλλά σε κάθε περίπτωση, το πρώτο πράγμα που πρέπει να κάνετε είναι να καλέσετε ένα ασθενοφόρο.

Η κατάποση οξέος στο εσωτερικό είναι γεμάτη με οξείς πόνους στο στήθος και την κοιλιά, πρήξιμο του λάρυγγα, αιματηρές μάζες. Ως αποτέλεσμα, σοβαρές παθολογίες του ήπατος και των νεφρών.

Και τα πρώτα σημάδια δηλητηρίασης ανά ζευγάρια περιλαμβάνουν ξηρό συχνό βήχα, πνιγμό, βλάβη στα δόντια, κάψιμο στους βλεννογόνους και κοιλιακό άλγος. Η πρώτη βοήθεια έκτακτης ανάγκης είναι το πλύσιμο και το ξέπλυμα του στόματος με νερό, καθώς και η πρόσβαση σε καθαρό αέρα. Μόνο ένας τοξικολόγος μπορεί να προσφέρει πραγματική βοήθεια.

Υδροχλωρικό οξύ (H Cl) κατηγορία κινδύνου 3

(συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ)

Άχρωμο διαφανές επιθετικό μη εύφλεκτο υγρό με έντονη οσμή υδροχλωρίου. αντιπροσωπεύει το 36% ( συμπυκνωμένος) διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό. Πιο βαρύ από το νερό. Σε θερμοκρασία +108,6 0 C βράζει, σε θερμοκρασία –114,2 0 C στερεοποιείται. Διαλύεται καλά στο νερό σε όλες τις αναλογίες, «καπνίζει» στον αέρα λόγω του σχηματισμού υδροχλωρίου με υδρατμούς σε σταγονίδια ομίχλης. Αλληλεπιδρά με πολλά μέταλλα, οξείδια και υδροξείδια μετάλλων, φωσφορικά και πυριτικά άλατα. Όταν αλληλεπιδρά με μέταλλα, απελευθερώνει ένα εύφλεκτο αέριο (υδρογόνο), σε μείγμα με άλλα οξέα, προκαλεί αυθόρμητη καύση ορισμένων υλικών. Καταστρέφει χαρτί, ξύλο, υφάσματα. Προκαλεί εγκαύματα σε επαφή με το δέρμα. Η έκθεση σε μια ομίχλη υδροχλωρικού οξέος, που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του υδροχλωρίου με τους υδρατμούς στον αέρα, προκαλεί δηλητηρίαση.

Χρησιμοποιείται υδροχλωρικό οξύ στη χημική σύνθεση, για επεξεργασία μεταλλευμάτων, αποξήρανση μετάλλων. Λαμβάνεται με διάλυση υδροχλωρίου στο νερό. Το τεχνικό υδροχλωρικό οξύ παράγεται με ισχύ 27,5-38% κατά βάρος.

Το υδροχλωρικό οξύ μεταφέρεται και αποθηκεύεται σε επικαλυμμένες με καουτσούκ (επικαλυμμένες με ένα στρώμα καουτσούκ) μεταλλικές σιδηροδρομικές και οδικές δεξαμενές, δοχεία, κυλίνδρους, που αποτελούν την προσωρινή αποθήκευσή του. Τυπικά, το υδροχλωρικό οξύ αποθηκεύεται σε αλεσμένες κυλινδρικές κάθετες δεξαμενές με κόμμι (50-5000 m 3 όγκο) σε ατμοσφαιρική πίεση και θερμοκρασία περιβάλλοντος ή σε γυάλινες φιάλες των 20 λίτρων. Μέγιστος όγκος αποθήκευσης 370 τόνοι.

Μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση (MAC) στον αέρα που κατοικείται είδηείναι 0,2 mg / m 3, στον αέρα του χώρου εργασίας των βιομηχανικών χώρων 5 mg/m3. Σε συγκέντρωση 15 mg / m 3, οι βλεννογόνοι της ανώτερης αναπνευστικής οδού και τα μάτια επηρεάζονται, υπάρχει πονόλαιμος, βραχνάδα, βήχας, καταρροή, δύσπνοια, η αναπνοή γίνεται δύσκολη. Σε συγκεντρώσεις 50 mg / m 3 και άνω, εμφανίζεται αναπνοή με φυσαλίδες, οξύς πόνος πίσω από το στέρνο και στο στομάχι, έμετος, σπασμός και πρήξιμο του λάρυγγα και απώλεια συνείδησης. Η συγκέντρωση των 50-75 mg / m 3 είναι δύσκολο να ανεχθεί. Η συγκέντρωση των 75-100 mg / m 3 είναι αφόρητη. Μια συγκέντρωση 6400 mg/m 3 για 30 λεπτά είναι θανατηφόρα. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση κατά τη χρήση βιομηχανικών και αστικών αεριομάσκας είναι 16.000 mg/m 3 .

Όταν αντιμετωπίζουμε ατυχήματα, που σχετίζεται με τη διαρροή υδροχλωρικού οξέος, είναι απαραίτητο να απομονωθεί η επικίνδυνη ζώνη, να απομακρυνθούν οι άνθρωποι από αυτήν, να κρατηθεί προς την πλευρά του ανέμου και να αποφευχθούν χαμηλές θέσεις. Απευθείας στον τόπο του ατυχήματος και σε ζώνες μόλυνσης με υψηλές συγκεντρώσεις σε απόσταση έως και 50 m από το σημείο διαρροής, εκτελούνται εργασίες σε μονωτικές μάσκες αερίου IP-4M, IP-5 (σε χημικά δεσμευμένο οξυγόνο) ή αναπνευστική συσκευή ASV -2, DAVS (σε πεπιεσμένο αέρα ), KIP-8, KIP-9 (σε συμπιεσμένο οξυγόνο) και προϊόντα προστασίας του δέρματος (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5).Σε απόσταση μεγαλύτερη των 50 μέτρων από το ξέσπασμα, όπου η συγκέντρωση πέφτει απότομα, δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί εξοπλισμός προστασίας δέρματος και βιομηχανικές μάσκες αερίων με κουτιά των βαθμών V, BKF, καθώς και μάσκες αερίων για πολιτικούς GP-5, GP- 7, το PDF-2D χρησιμοποιούνται για την προστασία των αναπνευστικών οργάνων, το PDF-2Sh με πρόσθετο φυσίγγιο DPG-3 ή οι αναπνευστήρες RPG-67, RU-60M με μάρκα V box.

Θεραπείες		Χρόνος προστατευτικής δράσης (ώρα) σε συγκεντρώσεις (mg / m 3)
Ονομα	μάρκα κουτιά				5000
Βιομηχανικές μάσκες αερίων μεγάλο μέγεθος
	BKF
Πολιτικές μάσκες αερίων GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh	με DPG-3
Αναπνευστήρες RU-60M, RPG-67

Λόγω του γεγονότος ότι υδροχλωρικό οξύ «καπνός» στον αέρα με τον σχηματισμόσταγονίδια ομίχλης όταν αλληλεπιδρούν υδροχλώριομε υδρατμούς, στον αέρα καθορίστε την παρουσία υδροχλώριο.

Η παρουσία υδροχλωρίου προσδιορίζεται από:

Στον αέρα της βιομηχανικής ζώνης με αναλυτή αερίων ΟΚΑ-Τ-Ν Cl , ανιχνευτής αερίου IGS-98-N Cl , ένας γενικός αναλυτής αερίων UG-2 με εύρος μέτρησης 0-100 mg / m 3, ανιχνευτής αερίων βιομηχανικών χημικών εκπομπών GPHV-2 στην περιοχή 5-500 mg / m 3.

Σε ανοιχτό χώρο - με συσκευές SIP "KORSAR-X".

Εσωτερικοί χώροι - SIP "VEGA-M"

Εξουδετερώστε τους ατμούς υδροχλωρικού οξέος και υδροχλωρίου τα ακόλουθα αλκαλικά διαλύματα:

5% υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας (για παράδειγμα, 50 kg καυστικής σόδας ανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα σκόνης σόδας (για παράδειγμα, 50 kg σόδας σε σκόνηανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα σβησμένου ασβέστη (για παράδειγμα, 50 kg σβησμένου ασβέστη ανά 950 λίτρα νερού).

5% υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας (για παράδειγμα, 50 kg καυστικής σόδας ανά 950 λίτρα νερού).

Όταν χυθεί υδροχλωρικό οξύ και δεν υπάρχει δέσιμο ή λεκάνη, η θέση της διαρροής περιφράσσεται με χωμάτινο προμαχώνα, ατμοί υδροχλωρίου κατακρημνίζονται με τη δημιουργία κουρτίνας νερού (η κατανάλωση νερού δεν είναι τυποποιημένη), το χυμένο οξύ εξουδετερώνεται για να είναι ασφαλές συγκεντρώσεις με νερό (8 τόνοι νερού ανά 1 τόνο οξέος) σύμφωνα με όλα τα μέτρα προφύλαξης ή 5% υδατικό διάλυμα αλκαλίου (3,5 τόνοι διαλύματος ανά 1 τόνο οξέος) και εξουδετέρωση 5% υδατικό διάλυμα αλκαλίου (7,4 τόνοι διαλύματος ανά 1 τόνο οξέος).

Για τον ψεκασμό νερού ή διαλυμάτων χρησιμοποιούνται ποτιστικά και πυροσβεστικά οχήματα, σταθμοί αυτόματης εμφιάλωσης (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), καθώς και κρουνοί και ειδικά συστήματα διαθέσιμα σε χημικά επικίνδυνες εγκαταστάσεις.

Για την απόρριψη μολυσμένου εδάφους στη θέση διαρροής υδροχλωρικού οξέος, το επιφανειακό στρώμα του εδάφους κόβεται στο βάθος της μόλυνσης, συλλέγεται και μεταφέρεται για απόρριψη χρησιμοποιώντας χωματουργικά οχήματα (μπουλντόζες, ξύστρες, μηχανοκίνητα γκρέιντερ, ανατρεπόμενα φορτηγά). Τα σημεία κοπής καλύπτονται με ένα φρέσκο ​​στρώμα χώματος, πλένονται με νερό για λόγους ελέγχου.

Ενέργειες ηγέτη: απομονώστε την επικίνδυνη ζώνη σε ακτίνα τουλάχιστον 50 μέτρων, απομακρύνετε άτομα από αυτήν, κρατήστε την προς τον προσήνεμο πλευρά, αποφύγετε χαμηλά μέρη. Εισέρχεστε στη ζώνη ατυχήματος μόνο με πλήρη προστατευτική ενδυμασία.

Παροχή πρώτων βοηθειών:

Στη μολυσμένη περιοχή: άφθονο ξέβγαλμα των ματιών και του προσώπου με νερό, βάζοντας αντι-βόγκας, επείγουσα απόσυρση (εξαγωγή) από το ξέσπασμα.

Μετά την εκκένωση από τη μολυσμένη περιοχή: θέρμανση, ξεκούραση, έκπλυση οξέος από ανοιχτές περιοχές του δέρματος και ρούχα με νερό, άφθονη πλύση ματιών με νερό, εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, θερμάνετε την περιοχή του λαιμού, υποδόρια - 1 ml. Διάλυμα 0,1% θειικής ατροπίνης. Άμεση εκκένωση σε ιατρική μονάδα.

Υδροχλωρικό οξύ

Φυσικές ιδιότητες:

Το συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ είναι ένα άχρωμο διάλυμα, πολύ ατμίζον σε υγρό αέρα, με έντονη οσμή.

Λήψη υδροχλωρικού οξέος

Χημικές ιδιότητες:

Εμπειρία "Ιδιότητες ατμίσματος υδροχλωρικού οξέος"

Η δράση του υδροχλωρικού οξέος σε διάφορες ουσίες

Διάλυμα υδροχλωρίου σε νερό - υδροχλωρικό οξύ - ισχυρό οξύ:

1) αντιδρά με μέταλλα στέκεται σε μια σειρά από τάσεις μέχρι το υδρογόνο:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) με οξείδια μετάλλων :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) με βάσεις και αμμωνία :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) με άλατα :

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Ο σχηματισμός ενός λευκού ιζήματος χλωριούχου αργύρου - AgCl, αδιάλυτο σε ανόργανα οξέα χρησιμοποιείται ως ποιοτική αντίδραση για την ανίχνευση ανιόντων Cl - σε λύση.

Χλωριούχα μέταλλα - άλατα υδροχλωρικού οξέος, λαμβάνονται από την αλληλεπίδραση μετάλλων με χλώριο ή τις αντιδράσεις υδροχλωρικού οξέος με μέταλλα, τα οξείδια και τα υδροξείδια τους. με ανταλλαγή με μερικά άλατα

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Τα περισσότερα χλωρίδια είναι διαλυτά στο νερό (με εξαίρεση τον άργυρο, τον μόλυβδο και τα μονοσθενή χλωριούχα υδράργυρο).

Η χρήση του υδροχλωρικού οξέος και των αλάτων του:

1. Το υδροχλωρικό οξύ είναι μέρος του γαστρικού υγρού και προάγει την πέψη των πρωτεϊνικών τροφών σε ανθρώπους και ζώα.

2. Το υδροχλώριο και το υδροχλωρικό οξύ χρησιμοποιούνται για την παραγωγή φαρμάκων, βαφών, διαλυτών, πλαστικών.

3. Η χρήση βασικών αλάτων υδροχλωρικού οξέος:

Το KCl είναι ένα λίπασμα, που χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία γυαλιού και χημικών.

HgCl 2 - εξάχνωση - δηλητήριο, που χρησιμοποιείται για την απολύμανση στην ιατρική, για τον καθαρισμό σπόρων στη γεωργία.

Hg 2 Cl 2 - καλομέλα - μη τοξικό, καθαρτικό.

NaCl - επιτραπέζιο αλάτι - πρώτη ύλη για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, υδροξειδίου του νατρίου, υδρογόνου, χλωρίου, χλωρίνης, σόδας. Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία δέρματος και σαπουνιού, στη μαγειρική και στην κονσερβοποίηση.

ZnCl 2 - για εμποτισμό ξύλου κατά της σήψης, στην ιατρική, κατά τη συγκόλληση.

Το AgCl - που χρησιμοποιείται στην ασπρόμαυρη φωτογραφία, καθώς έχει φωτοευαισθησία - αποσυντίθεται στο φως για να σχηματίσει ελεύθερο ασήμι:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Εργασίες για επανάληψη και εμπέδωση

Νο 1. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

Νο 2. Τακτοποιήστε τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ισοζυγίου ηλεκτρονίων στην ακόλουθη αντίδραση HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα. διεργασίες οξείδωσης και αναγωγής.

Νούμερο 3. Ουσίες που δίνονται:
Zn, Cu, Ο Αλ, MgO, SiO 2 , Fe 2 Ο 3 , NaOH, Ο Αλ( Ω) 3 , Fe 2 ( ΕΤΣΙ 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( ΟΧΙ 3 ) 3
Ποια από τις παρακάτω ουσίες θα αντιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων

Νο 4. Λύσε το πρόβλημα:
Πόσο αλουμίνιο θα αντιδράσει με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος για να παραχθούν 5,6 λίτρα υδρογόνου (N.O.);