Πώς να προσδιορίσετε την εξίσωση που αντιστοιχεί στην αντίδραση εξουδετέρωσης. Αντίδραση εξουδετέρωσης, ουσία της μεθόδου και πρακτική εφαρμογή

Εξουδετέρωση- μια χημική αντίδραση που συμβαίνει μεταξύ δύο ενώσεων που έχουν τις ιδιότητες ενός οξέος και μιας βάσης. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους, χάνονται οι ιδιότητες και των δύο ουσιών, γεγονός που οδηγεί στην απελευθέρωση αλατιού και νερού.

Πεδίο εξουδετέρωσης

Οι υπολογισμοί για αυτή την αντίδραση χρησιμοποιούνται ιδιαίτερα συχνά:

• σε αγροχημικά εργαστήρια?
• στη χημική παραγωγή?
• κατά την επεξεργασία των απορριμμάτων.

Η μέθοδος εξουδετέρωσης χρησιμοποιείται σε κλινικά εργαστήρια για τον προσδιορισμό της ρυθμιστικής ικανότητας του πλάσματος του αίματος και της οξύτητας του γαστρικού υγρού. Χρησιμοποιείται επίσης ενεργά στη φαρμακολογία, όταν είναι απαραίτητο να διεξαχθεί ποσοτική ανάλυση ανόργανων και οργανικών οξέων. Αυτή η διαδικασία μπορεί να πραγματοποιηθεί χρησιμοποιώντας όλες τις σωστά συντεθειμένες εξισώσεις.

Εξωτερικές εκδηλώσεις εξουδετέρωσης

Η διαδικασία εξουδετέρωσης του οξέος μπορεί να παρατηρηθεί εάν πρώτα προστεθούν στο διάλυμα μερικές σταγόνες δείκτη, ο οποίος θα αλλάξει το χρώμα του διαλύματος. Όταν προστίθεται αλκάλιο σε αυτό το μείγμα, το χρώμα εξαφανίζεται εντελώς. Αλλά αξίζει να ληφθεί υπόψη ότι οι δείκτες αλλάζουν το χρώμα τους όχι αυστηρά στο ισοδύναμο σημείο, αλλά με απόκλιση. Ως εκ τούτου, ακόμη και με κάνοντας τη σωστή επιλογήΕπιτρέπεται το σφάλμα ένδειξης. Εάν επιλέχθηκε λανθασμένα, τότε όλα τα αποτελέσματα παραμορφώνονται.

Σε συνθήκες σχολικό πρόγραμμα σπουδώνΓια το σκοπό αυτό χρησιμοποιείται κιτρικό οξύ και αμμωνία. Ως παράδειγμα, μπορούμε να εξετάσουμε τη διαδικασία αντίδρασης μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους, διαμορφώνεται μια λύση γνωστή σε όλους επιτραπέζιο αλάτιστο νερό. Τα ακόλουθα μπορούν επίσης να χρησιμεύσουν ως δείκτες:

• πορτοκαλί μεθυλίου;
• ηλιοτρόπιο;
• κόκκινο του μεθυλίου;
• φαινολοφθαλεΐνη.

Πρέπει να σημειωθεί ότι η αντίθετη αντίδραση της εξουδετέρωσης ονομάζεται υδρόλυση. Το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός ενός ασθενούς οξέος ή βάσης.

Κατά την επιλογή ενός παράγοντα εξουδετέρωσης, πρέπει να ληφθούν υπόψη τα ακόλουθα:

• βιομηχανικές ιδιότητες της ένωσης·
• διαθεσιμότητα;
• ΚΟΣΤΟΣ.

Προηγουμένως, το οξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιήθηκε ως εξουδετερωτής. Τώρα δεν είναι δημοφιλής γιατί έχει υψηλό κόστοςκαι αντιδρά αρκετά αργά.

Τύποι αντίδρασης εξουδετέρωσης

Όταν μια ισχυρή βάση αντιδρά με ένα εξίσου ισχυρό οξύ, η αντίδραση μετατοπίζεται προς το σχηματισμό νερού. Ωστόσο, αυτή η διαδικασία δεν ολοκληρώνεται, αφού αρχίζει η υδρόλυση του άλατος.

Όταν ένα ασθενές οξύ εξουδετερώνεται από μια ισχυρή βάση, μπορούμε να μιλήσουμε για αναστρέψιμη αντίδραση. Κατά κανόνα, σε τέτοια συστήματα η αντίδραση μετατοπίζεται προς το σχηματισμό αλατιού, αφού το νερό είναι περισσότερο αδύναμος ηλεκτρολύτηςαπό, για παράδειγμα, το πρωσικό, οξικό οξύή αμμωνία.

Η ταχύτητα της διαδικασίας εξουδετέρωσης ποικίλλει ανάλογα με τις συγκεκριμένες ουσίες που χρησιμοποιούνται. Για παράδειγμα, όταν χρησιμοποιείται NaOH, ο απαιτούμενος βαθμός οξύτητας εμφανίζεται σχεδόν αμέσως. Το CaO οδηγεί στην επιθυμητή αντίδραση μόνο μετά από 15-20 λεπτά και το MgO - μετά από 45 λεπτά. Επιπλέον, στις δύο τελευταίες περιπτώσεις, η μεγαλύτερη μείωση της οξύτητας παρατηρείται στα πρώτα 5 λεπτά μετά την προσθήκη της ουσίας εξουδετέρωσης. Εάν η ταχύτητα της διαδικασίας δεν είναι πολύ υψηλή, τότε η δευτερογενής οξείδωση αρχίζει να την επιβραδύνει ακόμη περισσότερο.

Απελευθέρωση θερμότητας κατά τη διαδικασία εξουδετέρωσης

Αυτό συμβαίνει συχνά υπό την επίδραση του νιτρικού οξέος. Όσο μεγαλύτερη είναι η ποσότητα του, τόσο περισσότερη θερμότητα απελευθερώνεται. Κατά την παραγωγή επιτραπέζιου αλατιού, η έκθεση στη θερμότητα οδηγεί σε ανεπιθύμητες συνέπειες, καθώς αρχίζει να αποσυντίθεται, απελευθερώνοντας χλώριο. Λόγω της απελευθέρωσης θερμότητας, μπορούμε να πούμε ότι όλες οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι εξώθερμες. Η απελευθέρωσή του συμβαίνει λόγω της διαφοράς μεταξύ της συνολικής ενέργειας των ιόντων Η+ και ΟΗ-, καθώς και της ενέργειας σχηματισμού των μορίων του νερού.

Τύποι αντιδράσεων εξουδετέρωσης. Η ίδια η αντίδραση συνεπάγεται την κατάσβεση εστιών (μικρόβια, οξέα και τοξίνες).

Αντίδραση εξουδετέρωσης στην ιατρική

Η αντίδραση εξουδετέρωσης χρησιμοποιείται στη μικροβιολογία. Αυτό βασίζεται στο γεγονός ότι ορισμένες ενώσεις είναι σε θέση να δεσμεύουν παθογόνα διαφόρων ασθενειών ή τους μεταβολισμούς τους. Ως αποτέλεσμα, οι μικροοργανισμοί στερούνται της ευκαιρίας να τους χρησιμοποιήσουν βιολογικές ιδιότητες. Αυτό περιλαμβάνει επίσης αντιδράσεις αναστολής του ιού.

Η εξουδετέρωση των τοξινών γίνεται σύμφωνα με μια παρόμοια αρχή. Ως κύριο συστατικό χρησιμοποιούνται διάφορες αντιτοξίνες, που εμποδίζουν τη δράση των τοξινών, εμποδίζοντάς τες να εκδηλώσουν τις ιδιότητές τους.

Αντίδραση εξουδετέρωσης στην ανόργανη χημεία

Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι ένα από τα θεμέλια των ανόργανων. Η εξουδετέρωση είναι ένας τύπος αντίδρασης ανταλλαγής. Η έξοδος της αντίδρασης είναι αλάτι και νερό. Για την αντίδραση χρησιμοποιούνται οξέα και βάσεις. Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι αναστρέψιμες και μη αναστρέψιμες.

Μη αναστρέψιμες αντιδράσεις

Η αναστρεψιμότητα της αντίδρασης εξαρτάται από το βαθμό διάστασης των συστατικών. Εάν χρησιμοποιηθούν δύο ισχυρές ενώσεις, η αντίδραση εξουδετέρωσης δεν θα μπορέσει να επιστρέψει στις πρώτες ύλες. Αυτό μπορεί να φανεί, για παράδειγμα, όταν το υδροξείδιο του καλίου αντιδρά με νιτρικό οξύ:
KOH + HNO3 – KNO3 + H2O;

Η αντίδραση εξουδετέρωσης σε μια συγκεκριμένη περίπτωση μετατρέπεται σε αντίδραση υδρόλυσης άλατος.

Σε ιοντική μορφή, η αντίδραση μοιάζει με αυτό:
H(+) + OH(-) > H2O;

Από αυτό μπορούμε να συμπεράνουμε ότι όταν ένα ισχυρό οξύ αντιδρά με μια ισχυρή βάση, δεν μπορεί να υπάρξει αντιστρεψιμότητα.

Αναστρέψιμες αντιδράσεις

Εάν η αντίδραση συμβεί μεταξύ αδύναμο θεμέλιοκαι ένα ισχυρό οξύ, ή ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση, ή μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και μιας ασθενούς βάσης, τότε αυτή η διαδικασία είναι αναστρέψιμη.

Η αναστρεψιμότητα εμφανίζεται ως αποτέλεσμα μιας μετατόπισης προς τα δεξιά στο σύστημα ισορροπίας. Η αναστρεψιμότητα της αντίδρασης μπορεί να φανεί όταν χρησιμοποιούνται, για παράδειγμα, υδροκυανικό οξύ και αμμωνία ως πρώτες ύλες.

Ασθενές οξύ και ισχυρή βάση:
HCN+KOH=KCN+H2O;

Σε ιοντική μορφή:
HCN+OH(-)=CN(-)+H2O.

Αδύναμη βάση και

Η αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης για το σχηματισμό άλατος και νερού ονομάζεται αντίδραση εξουδετέρωσης. Τυπικά, τέτοιες αντιδράσεις προχωρούν με την απελευθέρωση θερμότητας.

γενική περιγραφή

Η ουσία της εξουδετέρωσης είναι ότι το οξύ και η βάση, ανταλλάσσοντας ενεργά μέρη, εξουδετερώνουν το ένα το άλλο. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται μια νέα ουσία (αλάτι) και ένα ουδέτερο μέσο (νερό).

Απλό και ένα ξεκάθαρο παράδειγμαΗ αντίδραση εξουδετέρωσης είναι η αλληλεπίδραση υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O.

Εάν βουτήξετε χαρτί λακκούβας σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου, θα γυρίσει μωβ, δηλ. θα δείξει μια ουδέτερη αντίδραση (κόκκινο - όξινο περιβάλλον, μπλε - αλκαλικό περιβάλλον).

Ένα διάλυμα δύο δραστικών ενώσεων μετατράπηκε σε νερό λόγω της ανταλλαγής νατρίου και χλωρίου, επομένως η ιοντική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι η εξής:

H + + OH - → H 2 O.

Μετά τη θέρμανση του προκύπτοντος διαλύματος, το νερό θα εξατμιστεί και θα παραμείνει στον δοκιμαστικό σωλήνα. άλας- NaCl.

Ρύζι. 1. Σχηματισμός αλατιού μετά την εξάτμιση.

Σε τέτοιες αντιδράσεις, το νερό είναι απαραίτητο προϊόν.

Παραδείγματα

Αντιδράσεις εξουδετέρωσης μπορεί να συμβούν μεταξύ ισχυρών και αδύναμων οξέων και αλκαλίων. Ας εξετάσουμε δύο τύπους αντιδράσεων:

• μη αναστρέψιμες αντιδράσεις - το σχηματιζόμενο αλάτι δεν διασπάται στις συστατικές του ουσίες - οξύ και αλκάλιο (ροή προς μία κατεύθυνση).
• αναστρέψιμες αντιδράσεις - οι σχηματιζόμενες ενώσεις είναι σε θέση να διασπαστούν στις αρχικές ουσίες και να αλληλεπιδράσουν ξανά (ρέουν και προς τις δύο κατευθύνσεις).

Ένα παράδειγμα του πρώτου τύπου αντίδρασης είναι η αλληλεπίδραση ενός ισχυρού οξέος με μια ισχυρή βάση:

• H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O;
• HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

Οι αναστρέψιμες αντιδράσεις συμβαίνουν όταν ένα ασθενές οξύ εξουδετερώνεται από μια ισχυρή βάση, καθώς και μια αδύναμη βάση από ένα ασθενές οξύ:

• H 2 SO 3 + 2NaOH ↔ Na 2 SO 3 + 2H 2 O;
• Fe(OH) 3 + H 3 PO 4 ↔ FePO 4 + 3H 2 O.

Οι αδύναμες αδιάλυτες ή ελαφρώς διαλυτές βάσεις (Fe(OH) 3, Fe(OH) 2, Mg(OH) 2, Zn(OH) 2) εξουδετερώνονται επίσης από ένα ισχυρό οξύ. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του χαλκού δεν διαλύεται στο νερό, αλλά όταν αντιδρά με το νιτρικό οξύ σχηματίζει ένα άλας (νιτρικός χαλκός) και νερό:

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 ↔ Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Ρύζι. 2. Αλληλεπίδραση υδροξειδίου του χαλκού με οξύ.

Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι εξώθερμες και συμβαίνουν με την απελευθέρωση θερμότητας.

Χρήση

Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης αποτελούν τη βάση της τιτρομετρικής ανάλυσης ή ογκομέτρησης. Αυτή είναι η μέθοδος ποσοτική ανάλυσησυγκεντρώσεις ουσιών. Η μέθοδος χρησιμοποιείται στην ιατρική, για παράδειγμα, για τον προσδιορισμό της οξύτητας του γαστρικού υγρού, καθώς και στη φαρμακολογία.

Ρύζι. 3. Τιτλοδότηση.

Επιπλέον, είναι σημαντικό πρακτική χρήσηεξουδετέρωση στο εργαστήριο: εάν χυθεί οξύ, μπορεί να εξουδετερωθεί με αλκάλια.

Τι μάθαμε;

Η αντίδραση κατά την οποία ένα οξύ και μια βάση σχηματίζουν άλας και νερό ονομάζεται εξουδετέρωση. Αυτή η αντίδραση είναι δυνατή μεταξύ οποιουδήποτε οξέος και βάσης: ενός ισχυρού οξέος και ενός ισχυρού αλκαλίου, ενός ασθενούς οξέος και μιας ασθενούς βάσης, μιας ισχυρής βάσης και ενός ασθενούς οξέος, μιας ασθενούς βάσης και ενός ισχυρού οξέος. Η αντίδραση προχωρά με την απελευθέρωση θερμότητας. Η εξουδετέρωση χρησιμοποιείται στην ιατρική και τη φαρμακολογία.

Θέμα μαθήματος: «Η αντίδραση εξουδετέρωσης ως παράδειγμα αντίδρασης ανταλλαγής»

Σκοπός του μαθήματος: σχηματίζουν μια ιδέα για την αντίδραση εξουδετέρωσης ως ειδική περίπτωση αντίδρασης ανταλλαγής.

Καθήκοντα:

Δημιουργήστε συνθήκες για την ανάπτυξη ιδεών σχετικά με την αντίδραση εξουδετέρωσης ως ειδική περίπτωση της αντίδρασης ανταλλαγής.

Διεύρυνση των γνώσεων των μαθητών για τις ιδιότητες των οξέων και των βάσεων.

Συνεχίστε να αναπτύσσετε τις δεξιότητές σας στη συγγραφή εξισώσεων χημικές αντιδράσεις;

Καλλιεργήστε την παρατήρηση και την προσοχή κατά τη διάρκεια του πειράματος επίδειξης.

Τύπος μαθήματος : σε συνδυασμό

Εξοπλισμός και αντιδραστήρια : υδροχλωρικό οξύ, διαλύματα υδροξειδίου του νατρίου, υδροξείδιο του χαλκού (II), φαινολοφθαλεΐνη, δοκιμαστικοί σωλήνες.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Οργάνωση χρόνου.

Παιδιά, ας συνεχίσουμε το ταξίδι μας στη χώρα που ονομάζεται Χημεία. Στο τελευταίο μάθημα, γνωρίσαμε μια πόλη που ονομάζεται Ιδρύματα και τους κατοίκους της. Οι κύριοι κάτοικοι μιας δεδομένης πόλης είναι τα θεμέλια. Ορίστε την έννοια του «θεμελίου». Λοιπόν, τώρα ας ελέγξουμε πώς κάνατε την εργασία σας.

Έλεγχος εργασιών για το σπίτι.

№ 7, 8.

Έρευνα και περαιτέρω ενημέρωση γνώσεων.

Τι τάξεις ανόργανες ουσίεςΞέρεις;

Να ορίσετε τις έννοιες «οξείδια», «οξέα», «άλατα».

Με ποιες ουσίες αντιδρά το νερό;

Ποιες ουσίες σχηματίζονται όταν το νερό αντιδρά με βασικά και όξινα οξείδια;

Πώς να αποδείξετε ότι το οξύ σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του νερού με ένα οξείδιο οξέος;

Τι είναι οι δείκτες;

Για ποιον δείκτη μιλάμε;

Το αλκάλι με κιτρινίζει, σαν στον πυρετό,

Κοκκινίζω από οξέα, σαν από ντροπή.

Και ψάχνω για εξοικονόμηση υγρασίας,

Έτσι εκείνη την Τετάρτη δεν μπορούσε να με φάει.

(Μεθυλοπορτοκάλι)

Είναι κακή τύχη να πέσει στο οξύ.

Αλλά θα το αντέξει χωρίς να αναστενάζει και να κλάψει.

Αλλά στα αλκάλια ένα τέτοιο ξανθό

Αυτό που θα ξεκινήσει δεν είναι ζωή, αλλά αγνά σμέουρα.

(Φαινολοφθαλεΐνη.)

Ποιους άλλους δείκτες γνωρίζετε;

Προσδιορίστε τις έννοιες" οξείδιο οξέος», «βασικό οξείδιο».

Σε ποιες ομάδες χωρίζονται οι βάσεις;

Τι χρώμα παίρνει η φαινολοφθαλεΐνη, το μεθυλοπορτοκάλι και η λακκούβα σε ένα αλκαλικό διάλυμα;

Εκμάθηση νέου υλικού.

Γνωρίζετε ήδη ότι τα αλκάλια είναι διαλυτές βάσεις όταν εργάζεστε με αυτά, πρέπει να παρατηρήσετε ειδικούς κανόνεςασφαλή συμπεριφορά, καθώς έχουν διαβρωτική επίδραση στο δέρμα μας. Αλλά μπορούν να «εξουδετερωθούν» προσθέτοντας ένα διάλυμα οξέος σε αυτά - εξουδετερώνοντάς τα. Και το θέμα του σημερινού μαθήματος: «Η αντίδραση εξουδετέρωσης ως παράδειγμα αντίδρασης ανταλλαγής» (γράψτε το θέμα στον πίνακα και σε ένα σημειωματάριο).

Ο σκοπός του σημερινού μαθήματος: να σχηματιστεί μια ιδέα για την αντίδραση εξουδετέρωσης. μάθουν να γράφουν εξισώσεις για αντιδράσεις εξουδετέρωσης.

Ας θυμηθούμε ποιους τύπους χημικών αντιδράσεων γνωρίζετε ήδη. Προσδιορίστε τον τύπο δεδομένων αντίδρασης

Να 2 Ο + H 2 Ο = 2 NaOH

2Η 2 Ο = 2Η 2 + Ο 2

Zn + 2HCl =ZnCl 2 +Η 2

Ορίστε αυτούς τους τύπους αντιδράσεων.

Γνωρίζετε ήδη ότι αν προσθέσετε φαινολοφθαλεΐνη στο αλκάλι, το διάλυμα θα γίνει κατακόκκινο. Αλλά εάν προστεθεί οξύ σε αυτό το διάλυμα, το χρώμα εξαφανίζεται (δημ. αλληλεπιδράσειςNaOHΚαιHCl). Αυτή είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης.

Γράφοντας την εξίσωση στον πίνακα:NaOH + HCl= NaCl +H 2 Ο

Το αποτέλεσμα είναι αλάτι και νερό.

Ας προσπαθήσουμε όλοι μαζί να ορίσουμε την αντίδραση εξουδετέρωσης.

Η αντίδραση εξουδετέρωσης δεν ανήκει σε κανέναν από τους προηγουμένως γνωστούς τύπους αντιδράσεων. Αυτή είναι μια αντίδραση ανταλλαγής. Γενικό σχήμααντιδράσεις ανταλλαγής: AB + CD = AD + CB

Δηλαδή, αυτή είναι μια αντίδραση μεταξύ σύνθετες ουσίες, κατά την οποία ανταλλάσσουν τα συστατικά τους.

Ποιος ξέρει τι οξύ υπάρχει στο στομάχι μας; Γιατί πιστεύετε ότι εάν έχετε καούρα, συνιστάται, αν δεν έχετε ένα δισκίο στο χέρι, να πιείτε λίγο διάλυμα σόδας;

Το γεγονός είναι ότι το διάλυμα σόδας έχει επίσης αλκαλικό περιβάλλον και όταν πίνουμε αυτό το διάλυμα, εμφανίζεται μια αντίδραση εξουδετέρωσης. Το διάλυμα σόδας εξουδετερώνει υδροχλωρικό οξύβρίσκεται στο στομάχι μας.

Πιστεύετε ότι αντιδρούν με οξέα; αδιάλυτες βάσεις? (Απαντήσεις μαθητών). Dem. Αλληλεπιδράσεις Cu(OH). 2 Και HCl .

Γράφοντας την εξίσωση στον πίνακα:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 Ο.

Ενοποίηση

Συμπληρώστε τις παρακάτω εξισώσεις αντίδρασης:

ΕΝΑ) ΚΟΗ+Η 2 ΕΤΣΙ 4 = …;

σι)Fe(OH) 2 + HCl =…;

V) Ca(OH) 2 +Η 2 ΕΤΣΙ 4 =…. .

Ποιες πρώτες ύλες πρέπει να ληφθούν για να ληφθούν τα ακόλουθα άλατα χρησιμοποιώντας μια αντίδραση εξουδετέρωσης:Ca( ΟΧΙ 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.

Ουσίες που δίνονται:HCl; H 2 ΕΤΣΙ 4 ; Fe( OH) 3 . Καταγράψτε τις εξισώσεις για όλες τις πιθανές αντιδράσεις εξουδετέρωσης μεταξύ τους.

Λεπτό φυσικής αγωγής: Ο δάσκαλος δείχνει ουσίες και οι μαθητές πρέπει να προσδιορίσουν σε ποια κατηγορία ουσιών ανήκει η ουσία και να εκτελέσουν τις ακόλουθες ενέργειες: οξείδιο - τα χέρια ψηλά, αλάτι - σηκώνονται, οξύ - τα χέρια στα πλάγια, βάσεις - δεν κάνουν τίποτα.

Γενίκευση

Συμπληρώστε το προτεινόμενο διάγραμμα

Κύριες κατηγορίες ανόργανων ουσιών

CO 2 ; Να 2 Ο; ? ?

Ν 2 ΕΤΣΙ 4 ; HCl NaOH;Ca(OH) 2 CaCl 2; Να 2 ΕΤΣΙ 4

2. Συμπληρώστε τις παρακάτω προτάσεις:

Μια ομάδα ατόμων ΟΗ ονομάζεται…..

Το σθένος αυτής της ομάδας είναι σταθερό και ίσο με ....

Οι βάσεις αποτελούνται από άτομα... και ένα ή περισσότερα... .

ΠΡΟΣ ΤΗΝ Χημικές ιδιότητεςΟι βάσεις μπορούν να αποδοθούν στην επίδρασή τους στο .... Σε αυτή την περίπτωση, οι δείκτες αποκτούν χρώμα: λυχνία - ....; φαινολοφθαλεΐνη - ....; πορτοκαλί μεθυλίου - ... .

Επιπλέον, οι βάσεις αντιδρούν με... .

Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση...

Τα προϊόντα αυτής της αντίδρασης είναι... Και …. .

Μια αντίδραση ανταλλαγής είναι μια αντίδραση μεταξύ... ουσίες στις οποίες ανταλλάσσουν τα ... μέρη τους.

Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι ειδική περίπτωσηαντιδράσεις...

VII Αντανάκλαση

Ποια νέα πράγματα μάθατε στο σημερινό μάθημα; Πετύχαμε τους στόχους που τέθηκαν στο μάθημα;

Εργασία για το σπίτι: § 33 Νο. 6, προετοιμασία για πρακτική δουλειά № 6

Επιπλέον πληροφορίες:Γνωρίζατε ότι οι γυναίκες αρχαία ΡωσίαΈπλυνες τα μαλλιά σου με διάλυμα στάχτης ελάτης ή στάχτης ηλίανθου; Το διάλυμα τέφρας είναι σαπούνι στην αφή και ονομάζεται "αλυσίβα". Ένα τέτοιο διάλυμα έχει αλκαλικό περιβάλλον, όπως οι ουσίες που μελετάμε. Στα αραβικά, η στάχτη είναι "al-kali".

Ιστορικά ονόματατα πιο σημαντικά αλκάλια: υδροξείδιο του νατρίου - υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του καλίου - καυστική ποτάσα. Τα αλκάλια χρησιμοποιούνται για την παρασκευή γυαλιού και σαπουνιού.

Μυστήριο:

Περιέχει μέταλλο και οξυγόνο,

Ναι, συν το υδρογόνο.

Και ένας τέτοιος συνδυασμός

Κλήση -….. (βάση)

Λεονίντ Τσουέσκοφ

Η "στάχτη" είναι πάντα μπροστά εδώ,

Και τι μένει πίσω από αυτό;

Τσούζει και καίει.

Και με την πρώτη ματιά είναι απλό,

Και λέγεται - ... (οξύ)

Λεονίντ Τσουέσκοφ

Και το νερό, για παράδειγμα:

Παραδείγματα

Εφαρμογή

Η εξουδετέρωση βρίσκεται στο επίκεντρο της σειράς τις πιο σημαντικές μεθόδουςτιτρομετρική ανάλυση.

Ίδρυμα Wikimedia. 2010.

Δείτε τι είναι η "αντίδραση εξουδετέρωσης" σε άλλα λεξικά:

αντίδραση εξουδετέρωσης- είναι μια αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης στην οποία τα συστατικά αντιδρούν μεταξύ τους σε ισοδύναμες στοιχειομετρικές ποσότητες και τα προϊόντα είναι αλάτι και νερό. γενική χημεία: σχολικό βιβλίο / A. V. Zholnin Η αντίδραση εξουδετέρωσης είναι μια αντίδραση σε... ... Χημικοί όροι

αντίδραση εξουδετέρωσης- RN - [Αγγλο-ρωσικό γλωσσάρι βασικών όρων στην εμβολιολογία και την ανοσοποίηση. Παγκόσμιος οργανισμόςυγειονομική περίθαλψη, 2009] Θέματα εμβολιολογία, ανοσοποίηση Συνώνυμα RN EN τεστ εξουδετέρωσηςNT ...

αντίδραση εξουδετέρωσης ιού (RN) - Εργαστηριακή μέθοδος. [Αγγλο-ρωσικό γλωσσάρι βασικών όρων στην εμβολιολογία και την ανοσοποίηση. Παγκόσμιος Οργανισμός Υγείας, 2009] Θέματα εμβολιολογία, ανοσοποίηση EN τεστ εξουδετέρωσης ιώνNT ... Οδηγός Τεχνικού Μεταφραστή

- (συν. αντίδραση τοξίνης αντιτοξίνη) αλληλεπίδραση μιας τοξίνης με μια συγκεκριμένη αντιτοξίνη, που οδηγεί στο σχηματισμό ενός συμπλόκου που δεν είναι τοξικό... Μεγάλο ιατρικό λεξικό

Μια μέθοδος αναγνώρισης ενός ιού που βασίζεται στο φαινόμενο της απώλειας της μολυσματικότητάς του ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης με συγκεκριμένα αντισώματα... Μεγάλο ιατρικό λεξικό

αντίδραση- – διαδικασία αλληλεπίδρασης. Λεξικό από αναλυτική Χημείααντίδραση εξουδετέρωσης αντίδραση οξειδωτικής ανταλλαγής αντιδράσεις μείωσης … Χημικοί όροι

Δείτε την Αντίδραση Εξουδετέρωσης Τοξινών... Μεγάλο ιατρικό λεξικό

- (RN) εργαστηριακή δοκιμή, στην οποία τα αντισώματα του ανοσοποιητικού συστήματος εξουδετερώνονται, καθίστανται αβλαβή και αναστέλλουν τη βιοόλη. δραστηριότητα (θανατηφόρα, μολυσματική, τοξική, ενζυματική κ.λπ.) μικροοργανισμών, των τοξινών και των ενζύμων τους. Το RN χρησιμοποιείται: 1) για υψηλής ποιότητας και... ... Λεξικό μικροβιολογίας

Αντίδραση Sonogashira προσωπική αντίδραση V οργανική χημεία, προσθήκη αλογονοαλκανίων σε τερματικά αλκίνια. Αυτή η αντίδραση πραγματοποιήθηκε για πρώτη φορά από τους Kenkichi Sonogashira και Nobue Hogihara το 1975. Καταλύτες Για να πραγματοποιηθεί η αντίδραση... ... Wikipedia

ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ- ΑΝΤΙΔΡΑΣΗ ΤΟΥ ΠΕΡΙΒΑΛΛΟΝΤΟΣ, όρος που χρησιμοποιείται στη χημεία και χαρακτηρίζεται από την αναλογία ιόντων υδρογόνου και υδροξυλίου. R.s. είναι όξινο εάν στο διάλυμα κυριαρχούν ιόντα υδρογόνου. η λύση σε αυτή την περίπτωση εμφανίζει τις ιδιότητες του k^gy. Οταν… … Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια