Μπορείτε να αγοράσετε ένα εκπαιδευτικό βίντεο (εγγραφή webinar, 1,5 ώρα) και ένα κιτ θεωρίας με θέμα "Οξείδια: Παρασκευή και χημικές ιδιότητες". Το κόστος των υλικών είναι 500 ρούβλια. Πληρωμή μέσω του συστήματος Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) στον σύνδεσμο. Προσοχή!Μετά την πληρωμή, πρέπει να στείλετε ένα μήνυμα με την ένδειξη "Οξείδια" με μια διεύθυνση email στην οποία μπορείτε να στείλετε έναν σύνδεσμο για λήψη και προβολή του διαδικτυακού σεμιναρίου. Εντός 24 ωρών από την πληρωμή της παραγγελίας και τη λήψη του μηνύματος, το υλικό του διαδικτυακού σεμιναρίου θα σταλεί στο mail σας. Το μήνυμα μπορεί να σταλεί με έναν από τους παρακάτω τρόπους: μέσω SMS, Viber ή whatsapp στο +7-977-834-56-28. μέσω ηλεκτρονικού ταχυδρομείου: [email προστατευμένο] Χωρίς μήνυμα, δεν θα μπορέσουμε να αναγνωρίσουμε την πληρωμή και να σας στείλουμε τα υλικά.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος

1. Τα οξείδια των οξέων αλληλεπιδρούν με βασικά οξείδια και βάσεις σχηματίζοντας άλατα.

Σε αυτή την περίπτωση, ο κανόνας είναι τουλάχιστον ένα από τα οξείδια πρέπει να αντιστοιχεί σε ισχυρό υδροξείδιο (όξινο ή αλκάλιο).

Οξείδια ισχυρών και διαλυτών οξέων αλληλεπιδρούν με οποιαδήποτε βασικά οξείδια και βάσεις:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Τα οξείδια των αδιάλυτων στο νερό και των ασταθών ή πτητικών οξέων αλληλεπιδρούν μόνο με ισχυρές βάσεις (αλκάλια) και τα οξείδια τους. Σε αυτή την περίπτωση, είναι δυνατός ο σχηματισμός όξινων και βασικών αλάτων, ανάλογα με την αναλογία και τη σύνθεση των αντιδραστηρίων.

για παράδειγμα , το οξείδιο του νατρίου αλληλεπιδρά με το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) και το οξείδιο του χαλκού (II), στο οποίο αντιστοιχεί η αδιάλυτη βάση Cu (OH) 2, πρακτικά δεν αλληλεπιδρά με το μονοξείδιο του άνθρακα (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Τα οξείδια των οξέων αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν οξέα.

Εξαίρεση — οξείδιο του πυριτίου, το οποίο αντιστοιχεί στο αδιάλυτο πυριτικό οξύ. Τα οξείδια, που αντιστοιχούν σε ασταθή οξέα, κατά κανόνα αντιδρούν με το νερό αναστρέψιμα και σε πολύ μικρό βαθμό.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Τα όξινα οξείδια αντιδρούν με αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια για να σχηματίσουν άλας ή άλας και νερό.

Λάβετε υπόψη ότι, κατά κανόνα, μόνο οξείδια ισχυρών ή μεσαίων οξέων αλληλεπιδρούν με αμφοτερικά οξείδια και υδροξείδια!

για παράδειγμα , Ο θειούχος ανυδρίτης (οξείδιο του θείου (VI)) αντιδρά με το οξείδιο του αργιλίου και το υδροξείδιο του αργιλίου για να σχηματίσει ένα άλας - θειικό αργίλιο:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Αλλά το μονοξείδιο του άνθρακα (IV), το οποίο αντιστοιχεί σε ασθενές ανθρακικό οξύ, δεν αλληλεπιδρά πλέον με το οξείδιο του αργιλίου και το υδροξείδιο του αργιλίου:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Τα οξείδια των οξέων αλληλεπιδρούν με άλατα πτητικών οξέων.

Ισχύει ο ακόλουθος κανόνας: στο τήγμα, λιγότερα πτητικά οξέα και τα οξείδια τους εκτοπίζουν περισσότερα πτητικά οξέα και τα οξείδια τους από τα άλατά τους.

για παράδειγμα , Το στερεό οξείδιο του πυριτίου SiO 2 θα εκτοπίσει το πιο πτητικό διοξείδιο του άνθρακα από το ανθρακικό ασβέστιο όταν συντήκεται:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Τα οξείδια οξέος είναι ικανά να επιδεικνύουν οξειδωτικές ιδιότητες.

Συνήθως, οξείδια στοιχείων στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης - τυπικά (SO 3, N 2 O 5, CrO 3, κ.λπ.). Ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες παρουσιάζουν επίσης ορισμένα στοιχεία με ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης (NO 2 και άλλα).

6. Αποκαταστατικές ιδιότητες.

Οι αναγωγικές ιδιότητες, κατά κανόνα, παρουσιάζονται από οξείδια στοιχείων σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης(CO, NO, SO 2, κ.λπ.). Ταυτόχρονα, οξειδώνονται στην υψηλότερη ή πλησιέστερη σταθερή κατάσταση οξείδωσης.

για παράδειγμα , Το οξείδιο του θείου (IV) οξειδώνεται με οξυγόνο σε οξείδιο του θείου (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Τα οξείδια είναι ανόργανες ενώσεις που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2. το μοναδικό το μη οξειδωτικό στοιχείο είναι το φθόριο, το οποίο συνδυάζεται με οξυγόνο για να σχηματίσει φθοριούχο οξυγόνο. Αυτό συμβαίνει επειδή το φθόριο είναι πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο από το οξυγόνο.

Αυτή η κατηγορία ενώσεων είναι πολύ κοινή. Κάθε μέρα ένα άτομο συναντά μια ποικιλία οξειδίων στην καθημερινή ζωή. Το νερό, η άμμος, το διοξείδιο του άνθρακα που εκπνέουμε, τα καυσαέρια του αυτοκινήτου, η σκουριά είναι όλα παραδείγματα οξειδίων.

Ταξινόμηση οξειδίων

Όλα τα οξείδια, ανάλογα με την ικανότητά τους να σχηματίζουν άλατα, μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες:

1. Σχηματισμός αλατιούοξείδια (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, κ.λπ.)
2. Δεν σχηματίζει αλάτιοξείδια (CO, N 2 O, SiO, NO, κ.λπ.)

Με τη σειρά τους, τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα χωρίζονται σε 3 ομάδες:

• Βασικά οξείδια- (Οξείδια μετάλλων - Na 2 O, CaO, CuO, κ.λπ.)
• Οξείδια οξέος- (Οξείδια μη μετάλλων, καθώς και οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, κ.λπ.)
• (Οξείδια μετάλλων με κατάσταση οξείδωσης III-IV καθώς και ZnO, BeO, SnO, PbO)

Αυτή η ταξινόμηση βασίζεται στην εκδήλωση ορισμένων χημικών ιδιοτήτων από τα οξείδια. Ετσι, Τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις και τα όξινα οξείδια αντιστοιχούν σε οξέα. Τα οξείδια του οξέος αντιδρούν με βασικά οξείδια για να σχηματίσουν το αντίστοιχο άλας, σαν να είχαν αντιδράσει η βάση και το οξύ που αντιστοιχούν σε αυτά τα οξείδια: Επίσης, τα αμφοτερικά οξείδια αντιστοιχούν σε αμφοτερικές βάσεις, που μπορεί να εμφανίσει τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες: Τα χημικά στοιχεία που παρουσιάζουν διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης μπορούν να σχηματίσουν διάφορα οξείδια. Προκειμένου να γίνει διάκριση μεταξύ των οξειδίων τέτοιων στοιχείων, Μετά το όνομα των οξειδίων, το σθένος αναφέρεται σε παρενθέσεις.

CO 2 - μονοξείδιο του άνθρακα (IV)

N 2 O 3 - μονοξείδιο του αζώτου (III)

Φυσικές ιδιότητες οξειδίων

Τα οξείδια είναι πολύ διαφορετικά ως προς τις φυσικές τους ιδιότητες. Μπορούν να είναι τόσο υγρά (H 2 O ) και αέρια (CO 2, SO 3) ή στερεά (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Ταυτόχρονα, τα βασικά οξείδια είναι κατά κανόνα στερεές ουσίες. Τα οξείδια έχουν επίσης το πιο διαφορετικό χρώμα - από άχρωμο (H 2 O, CO) και λευκό (ZnO, TiO 2) έως πράσινο (Cr 2 O 3) και ακόμη και μαύρο (CuO).

• Βασικά οξείδια

Ορισμένα οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν τα αντίστοιχα υδροξείδια (βάσεις): Τα βασικά οξείδια αντιδρούν με όξινα οξείδια για να σχηματίσουν άλατα: Αντιδρούν παρόμοια με οξέα, αλλά με την απελευθέρωση νερού: Οξείδια μετάλλων λιγότερο δραστικά από το αλουμίνιο μπορούν να αναχθούν σε μέταλλα:

• Οξείδια οξέος

Τα οξείδια των οξέων αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν οξέα: Ορισμένα οξείδια (για παράδειγμα, το οξείδιο του πυριτίου SiO2) δεν αντιδρούν με το νερό, επομένως τα οξέα παράγονται με άλλους τρόπους.

Τα οξείδια οξέος αντιδρούν με βασικά οξείδια για να σχηματίσουν άλατα: Με τον ίδιο τρόπο, με το σχηματισμό αλάτων, τα οξείδια του οξέος αντιδρούν με βάσεις: Εάν ένα δεδομένο οξείδιο αντιστοιχεί σε ένα πολυβασικό οξύ, τότε μπορεί να σχηματιστεί και ένα άλας οξέος: Μη πτητικά οξείδια οξέος μπορεί να αντικαταστήσει τα πτητικά οξείδια στα άλατα:

Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, τα αμφοτερικά οξείδια, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να εμφανίσουν τόσο όξινες όσο και βασικές ιδιότητες. Έτσι δρουν ως βασικά οξείδια σε αντιδράσεις με οξέα ή οξείδια οξέος, με το σχηματισμό αλάτων: Και σε αντιδράσεις με βάσεις ή βασικά οξείδια, παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες:

Λήψη οξειδίων

Τα οξείδια μπορούν να ληφθούν με διάφορους τρόπους, θα δώσουμε τους κύριους.

Τα περισσότερα οξείδια μπορούν να ληφθούν με άμεση αλληλεπίδραση του οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο: Κατά την καύση ή την καύση διαφόρων δυαδικών ενώσεων: Θερμική αποσύνθεση αλάτων, οξέων και βάσεων: Αλληλεπίδραση ορισμένων μετάλλων με το νερό:

Εφαρμογή οξειδίων

Τα οξείδια είναι εξαιρετικά κοινά σε όλο τον κόσμο και χρησιμοποιούνται τόσο στην καθημερινή ζωή όσο και στη βιομηχανία. Το πιο σημαντικό οξείδιο, το οξείδιο του υδρογόνου, το νερό, έκανε δυνατή τη ζωή στη Γη. Το οξείδιο του θείου SO 3 χρησιμοποιείται για την παραγωγή θειικού οξέος, καθώς και για την επεξεργασία τροφίμων - αυτό αυξάνει τη διάρκεια ζωής, για παράδειγμα, των φρούτων.

Τα οξείδια του σιδήρου χρησιμοποιούνται για την παραγωγή χρωμάτων, την παραγωγή ηλεκτροδίων, αν και τα περισσότερα οξείδια του σιδήρου ανάγεται σε μεταλλικό σίδηρο στη μεταλλουργία.

Το οξείδιο του ασβεστίου, γνωστό και ως άσβεστος, χρησιμοποιείται στις κατασκευές. Τα οξείδια του ψευδαργύρου και του τιτανίου είναι λευκά και αδιάλυτα στο νερό, επομένως έχουν γίνει ένα καλό υλικό για την παραγωγή χρωμάτων - λευκών.

Το οξείδιο του πυριτίου SiO 2 είναι το κύριο συστατικό του γυαλιού. Το οξείδιο του χρωμίου Cr 2 O 3 χρησιμοποιείται για την παραγωγή έγχρωμων πράσινων γυαλιών και κεραμικών, και λόγω των ιδιοτήτων υψηλής αντοχής του, για προϊόντα στίλβωσης (με τη μορφή πάστας GOI).

Το μονοξείδιο του άνθρακα CO 2 , το οποίο εκπέμπουν όλοι οι ζωντανοί οργανισμοί κατά την αναπνοή, χρησιμοποιείται για την κατάσβεση πυρκαγιάς και επίσης, με τη μορφή ξηρού πάγου, για ψύξη.

Οξείδιαονομάζονται πολύπλοκες ουσίες, η σύνθεση των μορίων των οποίων περιλαμβάνει άτομα οξυγόνου σε κατάσταση οξείδωσης - 2 και κάποιο άλλο στοιχείο.

μπορεί να ληφθεί με άμεση αλληλεπίδραση οξυγόνου με άλλο στοιχείο, ή έμμεσα (για παράδειγμα, με αποσύνθεση αλάτων, βάσεων, οξέων). Υπό κανονικές συνθήκες, τα οξείδια βρίσκονται σε στερεή, υγρή και αέρια κατάσταση, αυτός ο τύπος ενώσεων είναι πολύ κοινός στη φύση. Οξείδια βρίσκονται στο φλοιό της Γης. Η σκουριά, η άμμος, το νερό, το διοξείδιο του άνθρακα είναι οξείδια.

Είναι αλατοποιοί και μη αλατοποιοί.

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα- Πρόκειται για οξείδια που σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων. Πρόκειται για οξείδια μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία όταν αλληλεπιδρούν με το νερό σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις τα αντίστοιχα όξινα και κανονικά άλατα. Για παράδειγμα,Το οξείδιο του χαλκού (CuO) είναι ένα οξείδιο που σχηματίζει άλατα, επειδή, για παράδειγμα, όταν αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ (HCl), σχηματίζεται ένα άλας:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων, μπορούν να ληφθούν άλλα άλατα:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταονομάζονται οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα. Ένα παράδειγμα είναι το CO, N 2 O, NO.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα, με τη σειρά τους, είναι 3 τύπων: βασικά (από τη λέξη « βάση » ), όξινη και αμφοτερική.

Βασικά οξείδιαονομάζονται τέτοια οξείδια μετάλλων, τα οποία αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των βάσεων. Τα βασικά οξείδια περιλαμβάνουν, για παράδειγμα, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, κ.λπ.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

1. Τα υδατοδιαλυτά βασικά οξείδια αντιδρούν με το νερό για να σχηματίσουν βάσεις:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Αλληλεπιδρούν με οξείδια οξέος, σχηματίζοντας τα αντίστοιχα άλατα

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Αντιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Αντιδράστε με αμφοτερικά οξείδια:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Εάν το δεύτερο στοιχείο στη σύνθεση των οξειδίων είναι ένα αμέταλλο ή ένα μέταλλο που εμφανίζει υψηλότερο σθένος (συνήθως εμφανίζει από IV έως VII), τότε τέτοια οξείδια θα είναι όξινα. Τα οξείδια οξέος (ανυδρίτες οξέων) είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε υδροξείδια που ανήκουν στην κατηγορία των οξέων. Αυτό είναι, για παράδειγμα, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, κ.λπ. Τα οξείδια οξέος διαλύονται στο νερό και τα αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.

Χημικές ιδιότητες οξειδίων οξέος

1. Αλληλεπιδράστε με το νερό, σχηματίζοντας οξύ:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Δεν αντιδρούν όμως όλα τα όξινα οξείδια άμεσα με το νερό (SiO 2 και άλλα).

2. Αντιδράστε με οξείδια με βάση για να σχηματίσετε ένα άλας:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Αλληλεπιδράστε με αλκάλια, σχηματίζοντας αλάτι και νερό:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Μέρος αμφοτερικό οξείδιοπεριλαμβάνει ένα στοιχείο που έχει αμφοτερικές ιδιότητες. Η αμφοτερικότητα νοείται ως η ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζουν όξινες και βασικές ιδιότητες ανάλογα με τις συνθήκες.Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO μπορεί να είναι και βάση και οξύ (Zn(OH) 2 και H 2 ZnO 2). Η αμφοτερικότητα εκφράζεται στο γεγονός ότι, ανάλογα με τις συνθήκες, τα αμφοτερικά οξείδια παρουσιάζουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.

Χημικές ιδιότητες των αμφοτερικών οξειδίων

1. Αλληλεπιδράστε με οξέα για να σχηματίσετε αλάτι και νερό:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Αντιδράστε με στερεά αλκάλια (κατά τη σύντηξη), σχηματίζοντας ως αποτέλεσμα της αντίδρασης αλάτι - ψευδάργυρο νάτριο και νερό:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Όταν το οξείδιο του ψευδαργύρου αλληλεπιδρά με ένα αλκαλικό διάλυμα (το ίδιο NaOH), εμφανίζεται μια άλλη αντίδραση:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Αριθμός συντονισμού - ένα χαρακτηριστικό που καθορίζει τον αριθμό των πλησιέστερων σωματιδίων: άτομα ή ιόντα σε ένα μόριο ή κρύσταλλο. Κάθε αμφοτερικό μέταλλο έχει τον δικό του αριθμό συντονισμού. Για το Be και το Zn είναι 4. Το For και το Al είναι 4 ή 6. Για και Cr είναι 6 ή (πολύ σπάνια) 4.

Τα αμφοτερικά οξείδια συνήθως δεν διαλύονται στο νερό και δεν αντιδρούν με αυτό.

Έχετε ερωτήσεις; Θέλετε να μάθετε περισσότερα για τα οξείδια;
Για να λάβετε βοήθεια από έναν δάσκαλο -.
Το πρώτο μάθημα είναι δωρεάν!

blog.site, με πλήρη ή μερική αντιγραφή του υλικού, απαιτείται σύνδεσμος προς την πηγή.

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους αποτελούν τη βάση μιας τόσο σημαντικής επιστήμης όπως η χημεία. Αρχίζουν να σπουδάζουν στο πρώτο έτος σπουδών της χημείας. Σε τέτοιες ακριβείς επιστήμες όπως τα μαθηματικά, η φυσική και η χημεία, όλο το υλικό είναι αλληλένδετο, γι' αυτό και η αποτυχία αφομοίωσης του υλικού συνεπάγεται παρανόηση νέων θεμάτων. Επομένως, είναι πολύ σημαντικό να κατανοήσετε το θέμα των οξειδίων και να το περιηγηθείτε πλήρως. Θα προσπαθήσουμε να μιλήσουμε για αυτό με περισσότερες λεπτομέρειες σήμερα.

Τι είναι τα οξείδια;

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους - αυτό είναι που πρέπει να γίνει κατανοητό πρωτίστως. Τι είναι λοιπόν τα οξείδια; Το θυμάστε αυτό από το σχολικό πρόγραμμα;

Τα οξείδια (ή οξείδια) είναι δυαδικές ενώσεις, οι οποίες περιλαμβάνουν άτομα ενός ηλεκτραρνητικού στοιχείου (λιγότερο ηλεκτραρνητικό από το οξυγόνο) και οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης -2.

Τα οξείδια είναι απίστευτα κοινές ουσίες στον πλανήτη μας. Παραδείγματα μιας ένωσης οξειδίου είναι το νερό, η σκουριά, ορισμένες βαφές, η άμμος, ακόμη και το διοξείδιο του άνθρακα.

Σχηματισμός οξειδίου

Τα οξείδια μπορούν να ληφθούν με διάφορους τρόπους. Ο σχηματισμός οξειδίων μελετάται επίσης από μια τέτοια επιστήμη όπως η χημεία. Οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους - αυτό πρέπει να γνωρίζουν οι επιστήμονες για να καταλάβουν πώς σχηματίστηκε αυτό ή εκείνο το οξείδιο. Για παράδειγμα, μπορούν να ληφθούν με απευθείας σύνδεση ενός ατόμου (ή ατόμων) οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο - αυτή είναι η αλληλεπίδραση χημικών στοιχείων. Ωστόσο, υπάρχει επίσης ένας έμμεσος σχηματισμός οξειδίων, όταν σχηματίζονται οξείδια από την αποσύνθεση οξέων, αλάτων ή βάσεων.

Ταξινόμηση οξειδίων

Τα οξείδια και η ταξινόμησή τους εξαρτώνται από τον τρόπο σχηματισμού τους. Σύμφωνα με την ταξινόμησή τους, τα οξείδια χωρίζονται σε δύο μόνο ομάδες, η πρώτη από τις οποίες είναι άλατος και η δεύτερη που δεν σχηματίζει άλατα. Λοιπόν, ας ρίξουμε μια πιο προσεκτική ματιά και στις δύο ομάδες.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα είναι μια αρκετά μεγάλη ομάδα, η οποία χωρίζεται σε αμφοτερικά, όξινα και βασικά οξείδια. Ως αποτέλεσμα οποιασδήποτε χημικής αντίδρασης, τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα σχηματίζουν άλατα. Κατά κανόνα, η σύνθεση των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνει στοιχεία μετάλλων και μη μετάλλων, τα οποία, ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης με το νερό, σχηματίζουν οξέα, αλλά όταν αλληλεπιδρούν με βάσεις, σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα και άλατα.

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης. Παραδείγματα τέτοιων οξειδίων είναι ο άνθρακας.

Αμφοτερικά οξείδια

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι πολύ σημαντικές έννοιες στη χημεία. Οι ενώσεις που σχηματίζουν άλατα περιλαμβάνουν αμφοτερικά οξείδια.

Τα αμφοτερικά οξείδια είναι οξείδια που μπορούν να εμφανίσουν βασικές ή όξινες ιδιότητες, ανάλογα με τις συνθήκες των χημικών αντιδράσεων (δείχνουν αμφοτερικότητα). Τέτοια οξείδια σχηματίζονται από μέταλλα μεταπτώσεως (χαλκός, άργυρος, χρυσός, σίδηρος, ρουθήνιο, βολφράμιο, ρουθερφόρδιο, τιτάνιο, ύττριο και πολλά άλλα). Τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με ισχυρά οξέα και ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης σχηματίζουν άλατα αυτών των οξέων.

Οξείδια οξέος

Ή οι ανυδρίτες είναι τέτοια οξείδια που, σε χημικές αντιδράσεις, εμφανίζουν και επίσης σχηματίζουν οξέα που περιέχουν οξυγόνο. Οι ανυδρίτες σχηματίζονται πάντα από τυπικά αμέταλλα, καθώς και από ορισμένα μεταβατικά χημικά στοιχεία.

Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι χημικές τους ιδιότητες είναι σημαντικές έννοιες. Για παράδειγμα, τα όξινα οξείδια έχουν εντελώς διαφορετικές χημικές ιδιότητες από τα αμφοτερικά. Για παράδειγμα, όταν ένας ανυδρίτης αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζεται το αντίστοιχο οξύ (η εξαίρεση είναι το SiO2 - Οι ανυδρίτες αλληλεπιδρούν με τα αλκάλια και ως αποτέλεσμα τέτοιων αντιδράσεων απελευθερώνεται νερό και σόδα. Όταν αλληλεπιδρούν με αυτό, σχηματίζεται άλας.

Βασικά οξείδια

Τα βασικά (από τη λέξη "βάση") οξείδια είναι οξείδια των χημικών στοιχείων των μετάλλων με καταστάσεις οξείδωσης +1 ή +2. Αυτά περιλαμβάνουν αλκάλια, μέταλλα αλκαλικών γαιών, καθώς και το χημικό στοιχείο μαγνήσιο. Τα βασικά οξείδια διαφέρουν από τα άλλα στο ότι μπορούν να αντιδράσουν με οξέα.

Τα βασικά οξείδια αλληλεπιδρούν με οξέα, σε αντίθεση με τα οξείδια οξέος, καθώς και με αλκάλια, νερό και άλλα οξείδια. Ως αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων, κατά κανόνα, σχηματίζονται άλατα.

Ιδιότητες των οξειδίων

Εάν μελετήσετε προσεκτικά τις αντιδράσεις διαφόρων οξειδίων, μπορείτε να εξαγάγετε ανεξάρτητα συμπεράσματα σχετικά με τις χημικές ιδιότητες με τις οποίες είναι προικισμένα τα οξείδια. Η κοινή χημική ιδιότητα όλων των οξειδίων είναι η διεργασία οξειδοαναγωγής.

Ωστόσο, όλα τα οξείδια είναι διαφορετικά μεταξύ τους. Η ταξινόμηση και οι ιδιότητες των οξειδίων είναι δύο σχετικά θέματα.

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα και οι χημικές τους ιδιότητες

Τα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα είναι μια ομάδα οξειδίων που δεν παρουσιάζουν ούτε όξινες, ούτε βασικές, ούτε αμφοτερικές ιδιότητες. Ως αποτέλεσμα χημικών αντιδράσεων με οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα, δεν σχηματίζονται άλατα. Προηγουμένως, τέτοια οξείδια ονομάζονταν όχι μη σχηματίζοντας άλατα, αλλά αδιάφορα και αδιάφορα, αλλά τέτοια ονόματα δεν αντιστοιχούν στις ιδιότητες των οξειδίων που δεν σχηματίζουν άλατα. Σύμφωνα με τις ιδιότητές τους, αυτά τα οξείδια είναι αρκετά ικανά για χημικές αντιδράσεις. Αλλά υπάρχουν πολύ λίγα οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα· σχηματίζονται από μονοσθενή και δισθενή αμέταλλα.

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα μπορούν να ληφθούν από οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα ως αποτέλεσμα μιας χημικής αντίδρασης.

Ονοματολογία

Σχεδόν όλα τα οξείδια ονομάζονται συνήθως έτσι: η λέξη "οξείδιο", ακολουθούμενη από το όνομα του χημικού στοιχείου στη γενετική περίπτωση. Για παράδειγμα, το Al2O3 είναι οξείδιο του αργιλίου. Στη χημική γλώσσα, αυτό το οξείδιο διαβάζεται ως εξής: αλουμίνιο 2 o 3. Ορισμένα χημικά στοιχεία, όπως ο χαλκός, μπορούν να έχουν αρκετούς βαθμούς οξείδωσης, αντίστοιχα, τα οξείδια θα είναι επίσης διαφορετικά. Τότε το οξείδιο CuO είναι οξείδιο του χαλκού (δύο), δηλαδή με βαθμό οξείδωσης 2, και το οξείδιο Cu2O είναι οξείδιο του χαλκού (τρία), το οποίο έχει βαθμό οξείδωσης 3.

Υπάρχουν όμως και άλλα ονόματα οξειδίων, τα οποία διακρίνονται από τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου στην ένωση. Ένα μονοξείδιο ή μονοξείδιο είναι ένα οξείδιο που περιέχει μόνο ένα άτομο οξυγόνου. Διοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν δύο άτομα οξυγόνου, όπως υποδεικνύεται από το πρόθεμα "di". Τα τριοξείδια είναι εκείνα τα οξείδια που περιέχουν ήδη τρία άτομα οξυγόνου. Ονόματα όπως μονοξείδιο, διοξείδιο και τριοξείδιο είναι ήδη ξεπερασμένα, αλλά συχνά βρίσκονται σε σχολικά βιβλία, βιβλία και άλλα εγχειρίδια.

Υπάρχουν και τα λεγόμενα τετριμμένα ονόματα των οξειδίων, αυτά δηλαδή που έχουν αναπτυχθεί ιστορικά. Για παράδειγμα, το CO είναι το οξείδιο ή το μονοξείδιο του άνθρακα, αλλά ακόμη και οι χημικοί συνήθως αναφέρονται σε αυτή την ουσία ως μονοξείδιο του άνθρακα.

Άρα, ένα οξείδιο είναι ένας συνδυασμός οξυγόνου με ένα χημικό στοιχείο. Η κύρια επιστήμη που μελετά το σχηματισμό και τις αλληλεπιδράσεις τους είναι η χημεία. Τα οξείδια, η ταξινόμηση και οι ιδιότητές τους είναι αρκετά σημαντικά θέματα στην επιστήμη της χημείας, χωρίς να κατανοήσουμε τα οποία είναι αδύνατο να κατανοήσουμε οτιδήποτε άλλο. Τα οξείδια είναι αέρια, μέταλλα και σκόνες. Ορισμένα οξείδια θα πρέπει να είναι γνωστά με λεπτομέρεια όχι μόνο από τους επιστήμονες, αλλά και από τους απλούς ανθρώπους, γιατί μπορεί να είναι ακόμη και επικίνδυνα για τη ζωή σε αυτή τη γη. Τα οξείδια είναι ένα πολύ ενδιαφέρον και αρκετά εύκολο θέμα. Οι ενώσεις οξειδίου είναι πολύ κοινές στην καθημερινή ζωή.

Πριν ξεκινήσουμε να μιλάμε για τις χημικές ιδιότητες των οξειδίων, πρέπει να θυμόμαστε ότι όλα τα οξείδια χωρίζονται σε 4 τύπους, δηλαδή βασικά, όξινα, επαμφοτερίζοντα και μη αλατοποιητικά. Για να προσδιορίσετε τον τύπο οποιουδήποτε οξειδίου, πρέπει πρώτα να καταλάβετε εάν το οξείδιο ενός μετάλλου ή ενός μη μετάλλου βρίσκεται μπροστά σας και στη συνέχεια να χρησιμοποιήσετε τον αλγόριθμο (πρέπει να το μάθετε!), που παρουσιάζεται στον παρακάτω πίνακα :

μη μεταλλικό οξείδιο	οξείδιο μετάλλου
1) Κατάσταση οξείδωσης μη μετάλλων +1 ή +2 Συμπέρασμα: οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα Εξαίρεση: Το Cl 2 O δεν είναι οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα	1) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλου +1 ή +2 Συμπέρασμα: το οξείδιο του μετάλλου είναι βασικό Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO δεν είναι βασικά οξείδια
2) Η κατάσταση οξείδωσης είναι μεγαλύτερη ή ίση με +3 Συμπέρασμα: όξινο οξείδιο Εξαίρεση: Το Cl 2 O είναι ένα οξείδιο οξέος, παρά την κατάσταση οξείδωσης του χλωρίου +1	2) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +3 ή +4 Συμπέρασμα: αμφοτερικό οξείδιο Εξαίρεση: Το BeO, το ZnO και το PbO είναι αμφοτερικά παρά την κατάσταση οξείδωσης +2 των μετάλλων 3) Κατάσταση οξείδωσης μετάλλων +5, +6, +7 Συμπέρασμα: όξινο οξείδιο

Εκτός από τους τύπους οξειδίων που αναφέρθηκαν παραπάνω, εισάγουμε επίσης δύο ακόμη υποτύπους βασικών οξειδίων, με βάση τη χημική τους δράση, συγκεκριμένα ενεργά βασικά οξείδιακαι ανενεργά βασικά οξείδια.

• Προς την ενεργά βασικά οξείδιαΑς αναφερθούμε σε οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών (όλα τα στοιχεία των ομάδων ΙΑ και ΙΙΑ, εκτός από το υδρογόνο Η, το βηρύλλιο Be και το μαγνήσιο Mg). Για παράδειγμα, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, κ.λπ.
• Προς την ανενεργά βασικά οξείδιαθα αντιστοιχίσουμε όλα τα κύρια οξείδια που δεν συμπεριλήφθηκαν στη λίστα ενεργά βασικά οξείδια. Για παράδειγμα, FeO, CuO, CrO, κ.λπ.

Είναι λογικό να υποθέσουμε ότι τα ενεργά βασικά οξείδια συχνά εισέρχονται σε εκείνες τις αντιδράσεις που δεν εισέρχονται σε χαμηλές δραστικές.
Πρέπει να σημειωθεί ότι παρά το γεγονός ότι το νερό είναι στην πραγματικότητα ένα οξείδιο ενός αμέταλλου (H 2 O), οι ιδιότητές του συνήθως εξετάζονται μεμονωμένα από τις ιδιότητες άλλων οξειδίων. Αυτό οφείλεται στην ιδιαίτερα τεράστια κατανομή του στον κόσμο γύρω μας, και ως εκ τούτου, στις περισσότερες περιπτώσεις, το νερό δεν είναι ένα αντιδραστήριο, αλλά ένα μέσο στο οποίο μπορούν να πραγματοποιηθούν αμέτρητες χημικές αντιδράσεις. Ωστόσο, συχνά συμμετέχει άμεσα σε διάφορους μετασχηματισμούς, ειδικότερα, ορισμένες ομάδες οξειδίων αντιδρούν μαζί του.

Ποια οξείδια αντιδρούν με το νερό;

Από όλα τα οξείδια με νερό αντιδρώ μόνο:
1) όλα τα ενεργά βασικά οξείδια (οξείδια αλκαλικών μετάλλων και μέταλλα αλκαλικών γαιών).
2) όλα τα όξινα οξείδια, εκτός από το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2).

εκείνοι. Από τα προηγούμενα προκύπτει ότι με νερό ακριβώς μην αντιδράς:
1) όλα τα βασικά οξείδια χαμηλής δράσης.
2) όλα τα αμφοτερικά οξείδια.
3) οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα (NO, N2O, CO, SiO).

Η δυνατότητα να προσδιορίσετε ποια οξείδια μπορούν να αντιδράσουν με το νερό, ακόμη και χωρίς τη δυνατότητα να γράψετε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης, σας επιτρέπει ήδη να λαμβάνετε πόντους για ορισμένες ερωτήσεις του δοκιμαστικού μέρους της εξέτασης.

Ας δούμε τώρα πώς, τελικά, ορισμένα οξείδια αντιδρούν με το νερό, δηλ. μάθετε πώς να γράφετε τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης.

Ενεργά βασικά οξείδια, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζουν τα αντίστοιχα υδροξείδια τους. Θυμηθείτε ότι το αντίστοιχο οξείδιο μετάλλου είναι το υδροξείδιο που περιέχει το μέταλλο στην ίδια κατάσταση οξείδωσης με το οξείδιο. Έτσι, για παράδειγμα, όταν τα ενεργά βασικά οξείδια K + 1 2 O και Ba + 2 O αντιδρούν με νερό, σχηματίζονται τα αντίστοιχα υδροξείδια K + 1 OH και Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH– υδροξείδιο του καλίου

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– υδροξείδιο του βαρίου

Όλα τα υδροξείδια που αντιστοιχούν σε ενεργά βασικά οξείδια (οξείδια αλκαλιμετάλλων και μέταλλα αλκαλικών γαιών) είναι αλκάλια. Τα αλκάλια είναι όλα υδατοδιαλυτά υδροξείδια μετάλλων, καθώς και κακώς διαλυτό υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH) 2 (κατά εξαίρεση).

Η αλληλεπίδραση των όξινων οξειδίων με το νερό, καθώς και η αντίδραση των ενεργών βασικών οξειδίων με το νερό, οδηγεί στον σχηματισμό των αντίστοιχων υδροξειδίων. Μόνο στην περίπτωση των οξειδίων οξέος, δεν αντιστοιχούν σε βασικά, αλλά σε όξινα υδροξείδια, που ονομάζονται συχνότερα οξυγονωμένα οξέα. Θυμηθείτε ότι το αντίστοιχο οξείδιο οξέος είναι ένα οξύ που περιέχει οξυγόνο που περιέχει ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην ίδια κατάσταση οξείδωσης όπως στο οξείδιο.

Έτσι, εάν, για παράδειγμα, θέλουμε να γράψουμε την εξίσωση για την αλληλεπίδραση του όξινου οξειδίου SO 3 με το νερό, πρώτα απ 'όλα πρέπει να θυμηθούμε τα κύρια οξέα που περιέχουν θείο που μελετήθηκαν στο σχολικό πρόγραμμα. Αυτά είναι το υδρόθειο H 2 S, το θειικό H 2 SO 3 και το θειικό H 2 SO 4 οξέα. Το υδροσουλφιδικό οξύ H 2 S, όπως μπορείτε εύκολα να δείτε, δεν περιέχει οξυγόνο, επομένως ο σχηματισμός του κατά την αλληλεπίδραση του SO 3 με το νερό μπορεί να αποκλειστεί αμέσως. Από τα οξέα H 2 SO 3 και H 2 SO 4, το θείο σε κατάσταση οξείδωσης +6, όπως στο οξείδιο SO 3, περιέχει μόνο θειικό οξύ H 2 SO 4. Επομένως, είναι αυτή που θα σχηματιστεί στην αντίδραση του SO 3 με το νερό:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Ομοίως, το οξείδιο N 2 O 5 που περιέχει άζωτο σε κατάσταση οξείδωσης +5, αντιδρώντας με το νερό, σχηματίζει νιτρικό οξύ HNO 3, αλλά σε καμία περίπτωση νιτρώδες HNO 2, αφού στο νιτρικό οξύ η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου, όπως στο N 2 O 5 , ίσο με +5, και σε αζωτούχο - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

Αλληλεπίδραση οξειδίων μεταξύ τους

Πρώτα απ 'όλα, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε ξεκάθαρα το γεγονός ότι μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα (όξινα, βασικά, αμφοτερικά), αντιδράσεις μεταξύ οξειδίων της ίδιας κατηγορίας σχεδόν ποτέ δεν συμβαίνουν, δηλ. Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η αλληλεπίδραση είναι αδύνατη:

1) βασικό οξείδιο + βασικό οξείδιο ≠

2) οξείδιο οξέος + οξείδιο οξέος ≠

3) αμφοτερικό οξείδιο + αμφοτερικό οξείδιο ≠

Ενώ η αλληλεπίδραση μεταξύ οξειδίων που ανήκουν σε διαφορετικούς τύπους είναι σχεδόν πάντα δυνατή, δηλ. σχεδόν πάντα ροήαντιδράσεις μεταξύ:

1) βασικό οξείδιο και οξείδιο οξέος.

2) αμφοτερικό οξείδιο και οξείδιο οξέος.

3) αμφοτερικό οξείδιο και βασικό οξείδιο.

Ως αποτέλεσμα όλων αυτών των αλληλεπιδράσεων, το προϊόν είναι πάντα ένα μέσο (κανονικό) αλάτι.

Ας εξετάσουμε όλα αυτά τα ζεύγη αλληλεπιδράσεων με περισσότερες λεπτομέρειες.

Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης:

Me x O y + οξείδιο οξέος,όπου Me x O y - οξείδιο μετάλλου (βασικό ή αμφοτερικό)

σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από το μεταλλικό κατιόν Me (από το αρχικό Me x O y) και το όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.

Για παράδειγμα, ας προσπαθήσουμε να γράψουμε τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης για τα ακόλουθα ζεύγη αντιδραστηρίων:

Na 2 O + P 2 O 5και Al 2 O 3 + SO 3

Στο πρώτο ζεύγος αντιδραστηρίων, βλέπουμε ένα βασικό οξείδιο (Na 2 O) και ένα οξείδιο οξέος (P 2 O 5). Στο δεύτερο - αμφοτερικό οξείδιο (Al 2 O 3) και οξείδιο οξέος (SO 3).

Όπως αναφέρθηκε ήδη, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης ενός βασικού/αμφοτερικού οξειδίου με ένα όξινο, σχηματίζεται ένα άλας που αποτελείται από ένα μεταλλικό κατιόν (από το αρχικό βασικό/αμφοτερικό οξείδιο) και ένα όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο αρχικό όξινο οξείδιο.

Έτσι, η αλληλεπίδραση του Na 2 O και του P 2 O 5 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας αποτελούμενο από κατιόντα Na + (από Na 2 O) και το υπόλειμμα οξέος PO 4 3-, καθώς το οξείδιο P +5 Το 2 O 5 αντιστοιχεί στο οξύ H 3 P +5 Ο 4 . Εκείνοι. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται φωσφορικό νάτριο:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- φωσφορικό νάτριο

Με τη σειρά της, η αλληλεπίδραση του Al 2 O 3 και του SO 3 θα πρέπει να σχηματίσει ένα άλας που αποτελείται από κατιόντα Al 3 + (από Al 2 O 3) και το υπόλειμμα οξέος SO 4 2-, καθώς το οξείδιο S +6 Το O 3 αντιστοιχεί στο οξύ H 2 S +6 Ο 4 . Έτσι, ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, λαμβάνεται θειικό αλουμίνιο:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- θειικό αλουμίνιο

Πιο συγκεκριμένη είναι η αλληλεπίδραση μεταξύ αμφοτερικών και βασικών οξειδίων. Αυτές οι αντιδράσεις πραγματοποιούνται σε υψηλές θερμοκρασίες και η εμφάνισή τους είναι δυνατή λόγω του γεγονότος ότι το αμφοτερικό οξείδιο αναλαμβάνει στην πραγματικότητα το ρόλο του όξινου. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, σχηματίζεται ένα άλας μιας συγκεκριμένης σύνθεσης, που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει το αρχικό βασικό οξείδιο και ένα «υπόλειμμα οξέος» / ανιόν, το οποίο περιλαμβάνει το μέταλλο από το αμφοτερικό οξείδιο. Ο γενικός τύπος για ένα τέτοιο «κατάλοιπο οξέος»/ανιόν μπορεί να γραφτεί ως MeO 2 x - , όπου το Me είναι μέταλλο από ένα αμφοτερικό οξείδιο και x = 2 στην περίπτωση των αμφοτερικών οξειδίων με γενικό τύπο της μορφής Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) και x = 1 - για αμφοτερικά οξείδια με τον γενικό τύπο της μορφής Me +3 2 O 3 (για παράδειγμα, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 και Fe 2 O 3).

Ας προσπαθήσουμε να γράψουμε ως παράδειγμα τις εξισώσεις αλληλεπίδρασης

ZnO + Na 2 Oκαι Al 2 O 3 + BaO

Στην πρώτη περίπτωση, το ZnO είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο Me +2 O και το Na 2 O είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Σύμφωνα με τα παραπάνω, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής τους, θα πρέπει να σχηματιστεί ένα άλας, αποτελούμενο από ένα κατιόν μετάλλου που σχηματίζει ένα βασικό οξείδιο, δηλ. στην περίπτωσή μας, Na + (από Na 2 O) και ένα "κατάλοιπο οξέος" / ανιόν με τον τύπο ZnO 2 2-, αφού το αμφοτερικό οξείδιο έχει γενικό τύπο της μορφής Me + 2 O. Έτσι, ο τύπος του Το προκύπτον αλάτι, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας μιας από τις δομικές του μονάδες ("μόρια") θα μοιάζει με Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = προς την=> Na 2 ZnO 2

Στην περίπτωση ενός αλληλεπιδρώντος ζεύγους αντιδραστηρίων Al 2 O 3 και BaO, η πρώτη ουσία είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο με τον γενικό τύπο της μορφής Me +3 2 O 3 και η δεύτερη είναι ένα τυπικό βασικό οξείδιο. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζεται ένα άλας που περιέχει ένα κατιόν μετάλλου από το βασικό οξείδιο, δηλ. Ba 2+ (από BaO) και "υπόλειμμα οξέος"/ανιόν AlO2 - . Εκείνοι. ο τύπος του άλατος που προκύπτει, υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ουδετερότητας μιας από τις δομικές του μονάδες («μόρια»), θα έχει τη μορφή Ba(AlO 2) 2 και η ίδια η εξίσωση αλληλεπίδρασης θα γραφτεί ως:

Al 2 O 3 + BaO = προς την=> Ba (AlO 2) 2

Όπως γράψαμε παραπάνω, η αντίδραση σχεδόν πάντα προχωρά:

Me x O y + οξείδιο οξέος,

όπου το Me x O y είναι είτε βασικό είτε αμφοτερικό οξείδιο μετάλλου.

Ωστόσο, θα πρέπει να θυμόμαστε δύο «λεπτοφυή» όξινα οξείδια - το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2) και το διοξείδιο του θείου (SO 2). Η «στιβαρότητα» τους έγκειται στο γεγονός ότι, παρά τις εμφανείς όξινες ιδιότητες, η δραστικότητα του CO 2 και του SO 2 δεν είναι αρκετή για την αλληλεπίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δράσης. Από τα οξείδια μετάλλων, αντιδρούν μόνο με ενεργά βασικά οξείδια(οξείδια αλκαλιμετάλλου και μετάλλου αλκαλικών γαιών). Έτσι, για παράδειγμα, το Na 2 O και το BaO, ως ενεργά βασικά οξείδια, μπορούν να αντιδράσουν μαζί τους:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Ενώ τα οξείδια CuO και Al 2 O 3, που δεν σχετίζονται με ενεργά βασικά οξείδια, δεν αντιδρούν με CO 2 και SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξέα

Τα βασικά και τα αμφοτερικά οξείδια αντιδρούν με οξέα. Αυτό σχηματίζει άλατα και νερό:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Τα οξείδια που δεν αλατίζουν δεν αντιδρούν καθόλου με οξέα και τα όξινα οξείδια δεν αντιδρούν με οξέα στις περισσότερες περιπτώσεις.

Πότε αντιδρά το οξείδιο του οξέος με το οξύ;

Όταν λύνετε το μέρος της εξέτασης με επιλογές απαντήσεων, θα πρέπει να υποθέσετε υπό όρους ότι τα οξείδια οξέος δεν αντιδρούν ούτε με οξείδια οξέος ούτε με οξέα, εκτός από τις ακόλουθες περιπτώσεις:

1) Το διοξείδιο του πυριτίου, ως όξινο οξείδιο, αντιδρά με το υδροφθορικό οξύ, διαλύοντας σε αυτό. Συγκεκριμένα, χάρη σε αυτή την αντίδραση, το γυαλί μπορεί να διαλυθεί σε υδροφθορικό οξύ. Στην περίπτωση περίσσειας HF, η εξίσωση αντίδρασης έχει τη μορφή:

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

και σε περίπτωση έλλειψης HF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) Το SO 2, ως οξείδιο οξέος, αντιδρά εύκολα με το υδροσουλφιδικό οξύ H 2 S ανάλογα με τον τύπο συναναλογία:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Το οξείδιο του φωσφόρου (III) P 2 O 3 μπορεί να αντιδράσει με οξειδωτικά οξέα, τα οποία περιλαμβάνουν πυκνό θειικό οξύ και νιτρικό οξύ οποιασδήποτε συγκέντρωσης. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου αυξάνεται από +3 σε +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=προς την=>	2SO2	+	2H3PO4
		(συμπ.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=προς την=>	4 ΟΧΙ	+	6 H3PO4
		(ραζμπ.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2Η2Ο	=προς την=>	3H2SO4	+	2 ΟΧΙ
(ραζμπ.)

Αλληλεπίδραση οξειδίων με υδροξείδια μετάλλων

Τα οξείδια του οξέος αντιδρούν με υδροξείδια μετάλλων, βασικά και αμφοτερικά. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζεται ένα άλας, που αποτελείται από ένα κατιόν μετάλλου (από το αρχικό υδροξείδιο μετάλλου) και ένα όξινο υπόλειμμα του οξέος που αντιστοιχεί στο οξείδιο του οξέος.

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Τα οξείδια οξέος, τα οποία αντιστοιχούν σε πολυβασικά οξέα, μπορούν να σχηματίσουν κανονικά και όξινα άλατα με τα αλκάλια:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHC0 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

Τα «λεπτοφυή» οξείδια CO 2 και SO 2, των οποίων η δράση, όπως ήδη αναφέρθηκε, δεν αρκεί για την αντίδρασή τους με βασικά και αμφοτερικά οξείδια χαμηλής δραστικότητας, ωστόσο, αντιδρούν με τα περισσότερα υδροξείδια μετάλλων που αντιστοιχούν σε αυτά. Πιο συγκεκριμένα, το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου αλληλεπιδρούν με αδιάλυτα υδροξείδια με τη μορφή αιωρήματος τους στο νερό. Σε αυτή την περίπτωση, μόνο βασικά σχετικά μεπροφανή άλατα, που ονομάζονται υδροξοανθρακικά και υδροξοθειώδη, και ο σχηματισμός μεσαίων (κανονικών) αλάτων είναι αδύνατος:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(σε διάλυμα)

Ωστόσο, με υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης +3, για παράδειγμα, όπως Al (OH) 3, Cr (OH) 3, κ.λπ., το διοξείδιο του άνθρακα και το διοξείδιο του θείου δεν αντιδρούν καθόλου.

Θα πρέπει επίσης να σημειωθεί η ιδιαίτερη αδράνεια του διοξειδίου του πυριτίου (SiO 2), το οποίο απαντάται συχνότερα στη φύση με τη μορφή συνηθισμένης άμμου. Αυτό το οξείδιο είναι όξινο, ωστόσο, μεταξύ των υδροξειδίων μετάλλων, είναι σε θέση να αντιδράσει μόνο με συμπυκνωμένα (50-60%) διαλύματα αλκαλίων, καθώς και με καθαρά (στερεά) αλκάλια κατά τη σύντηξη. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται πυριτικά:

2NaOH + SiO 2 = προς την=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Τα αμφοτερικά οξείδια από υδροξείδια μετάλλων αντιδρούν μόνο με αλκάλια (υδροξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών). Σε αυτή την περίπτωση, κατά τη διεξαγωγή της αντίδρασης σε υδατικά διαλύματα, σχηματίζονται διαλυτά σύμπλοκα άλατα:

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- τετραϋδροξοζινικό νάτριο

BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- τετραϋδροξοβερυλικό νάτριο

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- εξαϋδροξοχρωμικό νάτριο (III)

Και όταν αυτά τα ίδια αμφοτερικά οξείδια συντήκονται με αλκάλια, λαμβάνονται άλατα που αποτελούνται από ένα κατιόν μετάλλου αλκαλίου ή μετάλλου αλκαλικής γαίας και ένα ανιόν του τύπου MeO 2 x - όπου Χ= 2 στην περίπτωση αμφοτερικού οξειδίου τύπου Me +2 O και Χ= 1 για ένα αμφοτερικό οξείδιο της μορφής Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = προς την=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = προς την=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d προς την=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d προς την=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d προς την=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι τα άλατα που λαμβάνονται με τη σύντηξη αμφοτερικών οξειδίων με στερεά αλκάλια μπορούν εύκολα να ληφθούν από διαλύματα των αντίστοιχων σύμπλοκων αλάτων με εξάτμιση και επακόλουθη φρύξη τους:

Na 2 = προς την=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Να = προς την=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Αλληλεπίδραση οξειδίων με μέτρια άλατα

Τις περισσότερες φορές, τα μεσαία άλατα δεν αντιδρούν με οξείδια.

Ωστόσο, θα πρέπει να μάθετε τις ακόλουθες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, οι οποίες βρίσκονται συχνά στις εξετάσεις.

Μία από αυτές τις εξαιρέσεις είναι ότι τα αμφοτερικά οξείδια, καθώς και το διοξείδιο του πυριτίου (SiO 2), όταν συντήκονται με θειώδη και ανθρακικά άλατα, εκτοπίζουν αέρια θείου (SO 2) και διοξειδίου του άνθρακα (CO 2) από τα τελευταία, αντίστοιχα. Για παράδειγμα:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d προς την=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d προς την=> K 2 SiO 3 + SO 2

Επίσης, οι αντιδράσεις οξειδίων με άλατα μπορούν υπό όρους να περιλαμβάνουν την αλληλεπίδραση διοξειδίου του θείου και διοξειδίου του άνθρακα με υδατικά διαλύματα ή εναιωρήματα των αντίστοιχων αλάτων - θειωδών και ανθρακικών αλάτων, που οδηγεί στο σχηματισμό αλάτων οξέος:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Επίσης, το διοξείδιο του θείου, όταν διέρχεται από υδατικά διαλύματα ή εναιωρήματα ανθρακικών αλάτων, εκτοπίζει το διοξείδιο του άνθρακα από αυτά λόγω του γεγονότος ότι το θειικό οξύ είναι ισχυρότερο και πιο σταθερό οξύ από το ανθρακικό οξύ:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR που περιλαμβάνει οξείδια

Ανάκτηση οξειδίων μετάλλων και μη μετάλλων

Ακριβώς όπως τα μέταλλα μπορούν να αντιδράσουν με διαλύματα αλάτων λιγότερο ενεργών μετάλλων, εκτοπίζοντας τα τελευταία στην ελεύθερη τους μορφή, τα οξείδια μετάλλων μπορούν επίσης να αντιδράσουν με πιο ενεργά μέταλλα όταν θερμαίνονται.

Θυμηθείτε ότι μπορείτε να συγκρίνετε τη δραστηριότητα των μετάλλων είτε χρησιμοποιώντας τη σειρά δραστηριότητας των μετάλλων είτε, εάν ένα ή δύο μέταλλα δεν βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας ταυτόχρονα, με τη θέση τους μεταξύ τους στον περιοδικό πίνακα: το χαμηλότερο και το αριστερά από το μέταλλο, τόσο πιο ενεργό είναι. Είναι επίσης χρήσιμο να θυμάστε ότι οποιοδήποτε μέταλλο από την οικογένεια SM και SHM θα είναι πάντα πιο ενεργό από ένα μέταλλο που δεν είναι αντιπροσωπευτικό του SHM ή του SHM.

Συγκεκριμένα, η μέθοδος αλουμινοθερμίας που χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για τη λήψη τέτοιων δύσκολα ανακτώμενων μετάλλων όπως το χρώμιο και το βανάδιο βασίζεται στην αλληλεπίδραση ενός μετάλλου με ένα οξείδιο ενός λιγότερο ενεργού μετάλλου:

Cr 2 O 3 + 2Al = προς την=> Al 2 O 3 + 2Cr

Κατά τη διαδικασία της αλουμινοθερμίας, παράγεται τεράστια ποσότητα θερμότητας και η θερμοκρασία του μείγματος της αντίδρασης μπορεί να φτάσει περισσότερο από 2000 o C.

Επίσης, τα οξείδια σχεδόν όλων των μετάλλων που βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του αλουμινίου μπορούν να αναχθούν σε ελεύθερα μέταλλα με υδρογόνο (H 2), άνθρακα (C) και μονοξείδιο του άνθρακα (CO) όταν θερμαίνονται. Για παράδειγμα:

Fe 2 O 3 + 3CO = προς την=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= προς την=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d προς την=> Fe + H 2 O

Θα πρέπει να σημειωθεί ότι εάν το μέταλλο μπορεί να έχει πολλές καταστάσεις οξείδωσης, με έλλειψη του χρησιμοποιούμενου αναγωγικού παράγοντα, είναι επίσης δυνατή η ατελής αναγωγή των οξειδίων. Για παράδειγμα:

Fe 2 O 3 + CO =να=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= προς την=> 2Cu 2 O + CO 2

Οξείδια ενεργών μετάλλων (αλκαλική, αλκαλική γη, μαγνήσιο και αλουμίνιο) με υδρογόνο και μονοξείδιο του άνθρακα μην αντιδράς.

Ωστόσο, τα οξείδια των ενεργών μετάλλων αντιδρούν με τον άνθρακα, αλλά με διαφορετικό τρόπο από τα οξείδια των λιγότερο ενεργών μετάλλων.

Στο πλαίσιο του προγράμματος USE, για να μην συγχέεται, θα πρέπει να θεωρηθεί ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης των ενεργών οξειδίων μετάλλων (μέχρι το Al) με τον άνθρακα, ο σχηματισμός ελεύθερων αλκαλικών μετάλλων, μετάλλων αλκαλικών γαιών, Mg, και επίσης Al είναι αδύνατο. Σε τέτοιες περιπτώσεις, εμφανίζεται ο σχηματισμός καρβιδίου μετάλλου και μονοξειδίου του άνθρακα. Για παράδειγμα:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d προς την=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = προς την=> CaC2 + CO

Τα οξείδια μη μετάλλων μπορούν συχνά να αναχθούν από μέταλλα σε ελεύθερα αμέταλλα. Έτσι, για παράδειγμα, τα οξείδια του άνθρακα και του πυριτίου, όταν θερμαίνονται, αντιδρούν με αλκάλια, μέταλλα αλκαλικών γαιών και μαγνήσιο:

CO 2 + 2Mg = προς την=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = προς την=> Si + 2MgO

Με περίσσεια μαγνησίου, η τελευταία αλληλεπίδραση μπορεί επίσης να οδηγήσει στο σχηματισμό πυριτικό μαγνήσιο Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = προς την=> Mg 2 Si + 2MgO

Τα οξείδια του αζώτου μπορούν να αναχθούν σχετικά εύκολα ακόμη και με λιγότερο ενεργά μέταλλα, όπως ο ψευδάργυρος ή ο χαλκός:

Zn + 2NO = προς την=> ZnO + N 2

ΟΧΙ 2 + 2Cu = προς την=> 2CuO + N 2

Αλληλεπίδραση οξειδίων με οξυγόνο

Για να μπορέσετε να απαντήσετε στο ερώτημα εάν κάποιο οξείδιο αντιδρά με το οξυγόνο (O 2) στις εργασίες της πραγματικής εξέτασης, πρέπει πρώτα να θυμάστε ότι τα οξείδια που μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο (από αυτά που μπορείτε να συναντήσετε στο η ίδια η εξέταση) μπορεί να σχηματίσει μόνο χημικά στοιχεία από τη λίστα:

Τα οξείδια οποιωνδήποτε άλλων χημικών στοιχείων που συναντώνται στην πραγματική ΧΡΗΣΗ αντιδρούν με το οξυγόνο δεν θα (!).

Για μια πιο οπτική βολική απομνημόνευση της παραπάνω λίστας στοιχείων, κατά τη γνώμη μου, είναι βολική η ακόλουθη απεικόνιση:

Όλα τα χημικά στοιχεία ικανά να σχηματίσουν οξείδια που αντιδρούν με το οξυγόνο (από αυτά που συναντήθηκαν στην εξέταση)

Πρώτα απ 'όλα, μεταξύ των αναφερόμενων στοιχείων, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη το άζωτο N, επειδή. η αναλογία των οξειδίων του προς το οξυγόνο διαφέρει σημαντικά από τα οξείδια των υπολοίπων στοιχείων της παραπάνω λίστας.

Θα πρέπει να θυμόμαστε σαφώς ότι το συνολικό άζωτο είναι ικανό να σχηματίσει πέντε οξείδια, και συγκεκριμένα:

Από όλα τα οξείδια του αζώτου, το οξυγόνο μπορεί να αντιδράσει μόνοΟΧΙ. Αυτή η αντίδραση προχωρά πολύ εύκολα όταν το ΝΟ αναμιγνύεται τόσο με καθαρό οξυγόνο όσο και με αέρα. Σε αυτή την περίπτωση, παρατηρείται ταχεία αλλαγή στο χρώμα του αερίου από άχρωμο (NO) σε καφέ (NO 2):

2 ΟΧΙ	+	Ο2	=	2 ΟΧΙ 2
άχρωμος				καφέ

Για να απαντηθεί το ερώτημα - αντιδρά οποιοδήποτε οξείδιο οποιουδήποτε άλλου από τα παραπάνω χημικά στοιχεία με το οξυγόνο (δηλ. ΜΕ,Σι, Π, μικρό, Cu, Mn, Fe, Cr) — Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να τα θυμάστε κύριοςκατάσταση οξείδωσης (CO). Εδώ είναι :

Στη συνέχεια, πρέπει να θυμάστε το γεγονός ότι από τα πιθανά οξείδια των παραπάνω χημικών στοιχείων, μόνο εκείνα που περιέχουν το στοιχείο στο ελάχιστο, μεταξύ των παραπάνω, καταστάσεις οξείδωσης θα αντιδράσουν με το οξυγόνο. Σε αυτή την περίπτωση, η κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου αυξάνεται στην πλησιέστερη δυνατή θετική τιμή:

στοιχείο	Η αναλογία των οξειδίων τουστο οξυγόνο
Με	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του άνθρακα είναι +2 , και το πιο κοντινό θετικό σε αυτό είναι +4 . Έτσι, μόνο το CO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια C +2 O και C +4 O 2. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση προχωρά: 2C +2 O + O 2 = προς την=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +4 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του άνθρακα.
Σι	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του πυριτίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +4. Έτσι, μόνο το SiO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Si +2 O και Si +4 O 2 . Λόγω ορισμένων χαρακτηριστικών των οξειδίων SiO και SiO 2, μόνο ένα μέρος των ατόμων πυριτίου στο οξείδιο Si + 2 O μπορεί να οξειδωθεί. Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με το οξυγόνο, σχηματίζεται ένα μικτό οξείδιο που περιέχει πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +2 και πυρίτιο σε κατάσταση οξείδωσης +4, δηλαδή Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d προς την=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +4 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του πυριτίου.
Π	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του φωσφόρου είναι +3 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +5. Έτσι, μόνο το P 2 O 3 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια P + 3 2 O 3 και P + 5 2 O 5 . Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση της πρόσθετης οξείδωσης του φωσφόρου με οξυγόνο προχωρά από την κατάσταση οξείδωσης +3 στην κατάσταση οξείδωσης +5: P +3 2 O 3 + O 2 = προς την=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +5 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του φωσφόρου.
μικρό	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του θείου είναι +4, και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό σε τιμή είναι +6. Έτσι, μόνο το SO 2 αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια S + 4 O 2 , S + 6 O 3 . Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση προχωρά: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d προς την=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +6 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του θείου.
Cu	Το ελάχιστο μεταξύ των θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χαλκού είναι +1, και το πλησιέστερο σε αυτό σε τιμή είναι το θετικό (και μόνο) +2. Έτσι, μόνο το Cu 2 O αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cu +1 2 O, Cu +2 O. Στην περίπτωση αυτή, η αντίδραση προχωρά: 2Cu +1 2 O + O 2 = προς την=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +2 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χαλκού.
Cr	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του χρωμίου είναι +2, και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό σε τιμή είναι +3. Έτσι, μόνο το CrO αντιδρά με το οξυγόνο από τα οξείδια Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 και Cr +6 O 3, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στην επόμενη (εκτός πιθανής) θετικής οξείδωσης κατάσταση, δηλ. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d προς την=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- η αντίδραση δεν προχωρά, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του χρωμίου και σε κατάσταση οξείδωσης μεγαλύτερη από +3 (Cr +6 O 3). Η αδυναμία να συμβεί αυτή η αντίδραση οφείλεται στο γεγονός ότι η θέρμανση που απαιτείται για την υποθετική εφαρμογή της υπερβαίνει κατά πολύ τη θερμοκρασία αποσύνθεσης του οξειδίου του CrO 3. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ -αυτή η αντίδραση δεν μπορεί να προχωρήσει κατ' αρχήν, γιατί Το +6 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου.
Mn	Το ελάχιστο μεταξύ των κύριων θετικών καταστάσεων οξείδωσης του μαγγανίου είναι +2 και το πλησιέστερο θετικό σε αυτό είναι +4. Έτσι, από τα πιθανά οξείδια Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 και Mn +7 2 O 7, μόνο το MnO αντιδρά με το οξυγόνο, ενώ οξειδώνεται από το οξυγόνο στο γειτονικό (εκτός του δυνατού) θετικό κατάσταση οξείδωσης, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = προς την=> 2Mn +4 O 2 ενώ: Mn +4 O 2 + O 2 ≠και Mn +6 O 3 + O 2 ≠- οι αντιδράσεις δεν προχωρούν, παρά το γεγονός ότι υπάρχει οξείδιο του μαγγανίου Mn 2 O 7 που περιέχει Mn σε υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης από +4 και +6. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται για περαιτέρω υποθετική οξείδωση των οξειδίων του Mn +4 O2 και Mn +6 Η θέρμανση του O 3 υπερβαίνει σημαντικά τη θερμοκρασία αποσύνθεσης των προκυπτόντων οξειδίων MnO 3 και Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- αυτή η αντίδραση είναι κατ' αρχήν αδύνατη, γιατί Το +7 είναι η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης του μαγγανίου.
Fe	Το ελάχιστο μεταξύ των βασικών θετικών καταστάσεων οξείδωσης του σιδήρου είναι +2 , και το πιο κοντινό σε αυτό από τα πιθανά - +3 . Παρά το γεγονός ότι για τον σίδηρο υπάρχει κατάσταση οξείδωσης +6, το οξείδιο του οξέος FeO 3, ωστόσο, όπως και το αντίστοιχο οξύ «σιδήρου», δεν υπάρχει. Έτσι, από τα οξείδια του σιδήρου, μόνο εκείνα τα οξείδια που περιέχουν Fe σε κατάσταση οξείδωσης +2 μπορούν να αντιδράσουν με το οξυγόνο. Είναι είτε οξείδιο Fe +2 O, ή μικτό οξείδιο σιδήρου Fe +2 ,+3 3 O 4 (ζυγαριά σιδήρου): 4Fe +2 O + O 2 \u003d προς την=> 2Fe +3 2 O 3ή 6Fe +2 O + O 2 \u003d προς την=> 2Fe +2,+3 3 O 4 μικτό οξείδιο Fe +2,+3 Το 3 O 4 μπορεί περαιτέρω να οξειδωθεί σε Fe +3 2O3: 4Fe +2,+3 3 O 4 + O 2 = προς την=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - η πορεία αυτής της αντίδρασης είναι κατ 'αρχήν αδύνατη, γιατί οξείδια που περιέχουν σίδηρο σε κατάσταση οξείδωσης υψηλότερη από +3 δεν υπάρχουν.