Σε ποιες ομάδες χωρίζονται τα άλατα. Βρώσιμο αλάτι - χαρακτηριστικό των ιδιοτήτων ενός φυσικού πρόσθετου, της σύνθεσης και της θρεπτικής του αξίας, καθώς και της εφαρμογής

Τα άλατα είναι οργανικές και ανόργανες χημικές ουσίες σύνθετης σύνθεσης. Στη χημική θεωρία δεν υπάρχει αυστηρός και οριστικός ορισμός των αλάτων. Μπορούν να περιγραφούν ως ενώσεις:
- που αποτελείται από ανιόντα και κατιόντα.
- λαμβάνεται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης οξέων και βάσεων.
- που αποτελείται από όξινα υπολείμματα και ιόντα μετάλλων.

Τα υπολείμματα οξέος μπορούν να συσχετιστούν όχι με άτομα μετάλλου, αλλά με ιόντα αμμωνίου (NH 4) +, φωσφόνιο (PH 4) +, υδροξόνιο (H 3 O) + και μερικά άλλα.

Τύποι αλατιού

- Όξινο, μέτριο, βασικό. Εάν σε ένα οξύ όλα τα πρωτόνια υδρογόνου αντικατασταθούν από ιόντα μετάλλων, τότε τέτοια άλατα ονομάζονται άλατα μέσου, για παράδειγμα, NaCl. Εάν το υδρογόνο είναι μόνο μερικώς υποκατεστημένο, τότε τέτοια άλατα είναι όξινα, για παράδειγμα. KHSO 4 και NaH 2 PO 4 . Εάν οι βάσεις των υδροξυλομάδων (ΟΗ) δεν αντικατασταθούν πλήρως από ένα όξινο υπόλειμμα, τότε το άλας είναι βασικό, για παράδειγμα. CuCl(OH), Al(OH)SO4.

— Απλό, διπλό, ανάμεικτο. Τα απλά άλατα αποτελούνται από ένα υπόλειμμα μετάλλου και ένα υπόλειμμα οξέος, όπως το K 2 SO 4 . Υπάρχουν δύο μέταλλα στα διπλά άλατα, για παράδειγμα KAl(SO 4) 2 . Σε μικτά άλατα, δύο υπολείμματα οξέος, για παράδειγμα. AgClBr.

— Οργανικά και ανόργανα.
- Σύνθετα άλατα με σύμπλοκο ιόν: K 2, Cl 2 και άλλα.
— Κρυσταλλικά ένυδρα και κρυσταλλικά διαλύματα.
— Κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις με μόρια νερού κρυστάλλωσης. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Κρυσταλλικά διαλύματα με μόρια διαλύτη. Για παράδειγμα, το LiCl σε υγρή αμμωνία NH 3 δίνει διαλύτωμα LiCl*5NH3.
— Οξυγόνο που περιέχει και δεν περιέχει οξυγόνο.
- Εσωτερικά, αλλιώς ονομαζόμενα διπολικά ιόντα.

Ιδιότητες

Τα περισσότερα άλατα είναι στερεά με υψηλό σημείο τήξης και δεν αγώγουν ηλεκτρισμό. Η διαλυτότητα στο νερό είναι ένα σημαντικό χαρακτηριστικό· με βάση αυτό, τα αντιδραστήρια χωρίζονται σε υδατοδιαλυτά, ελαφρώς διαλυτά και αδιάλυτα. Πολλά άλατα είναι διαλυτά σε οργανικούς διαλύτες.

Τα άλατα αντιδρούν:
- με πιο ενεργά μέταλλα.
- με οξέα, βάσεις, άλλα άλατα, εάν κατά την αλληλεπίδραση λαμβάνονται ουσίες που δεν συμμετέχουν στην περαιτέρω αντίδραση, για παράδειγμα, αέριο, αδιάλυτο ίζημα, νερό. Αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται, υδρολύεται σε νερό.

Στη φύση, τα άλατα διανέμονται ευρέως με τη μορφή ορυκτών, άλμης, κοιτασμάτων αλατιού. Εξορύσσονται επίσης από θαλασσινό νερό, ορεινά μεταλλεύματα.

Τα άλατα είναι απαραίτητα για τον ανθρώπινο οργανισμό. Τα άλατα σιδήρου χρειάζονται για την αναπλήρωση της αιμοσφαιρίνης, το ασβέστιο - συμμετέχουν στο σχηματισμό του σκελετού, το μαγνήσιο - ρυθμίζουν τη δραστηριότητα του γαστρεντερικού σωλήνα.

Η χρήση αλάτων

Τα άλατα χρησιμοποιούνται ενεργά στην παραγωγή, την καθημερινή ζωή, τη γεωργία, την ιατρική, τη βιομηχανία τροφίμων, τη χημική σύνθεση και ανάλυση και στην εργαστηριακή πρακτική. Ακολουθούν μερικοί από τους τομείς εφαρμογής τους:

- Νιτρικά νάτριο, κάλιο, ασβέστιο και αμμώνιο (νιτρικό). φωσφορικό ασβέστιο, Το χλωριούχο κάλιο είναι μια πρώτη ύλη για την παραγωγή λιπασμάτων.
— Το χλωριούχο νάτριο είναι απαραίτητο για την παραγωγή βρώσιμου επιτραπέζιου αλατιού, χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία για την παραγωγή χλωρίου, σόδας, καυστικής σόδας.
Το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα δημοφιλές λευκαντικό και απολυμαντικό νερού.
— Τα άλατα του οξικού οξέος (οξικά) χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία τροφίμων ως συντηρητικά (κάλιο και οξικό ασβέστιο). στην ιατρική για την παρασκευή φαρμάκων, στη βιομηχανία καλλυντικών (οξικό νάτριο), για πολλούς άλλους σκοπούς.
— Η στυπτηρία καλίου και η στυπτηρία καλίου χρωμίου έχουν ζήτηση στην ιατρική και τη βιομηχανία τροφίμων. για βαφή υφασμάτων, δέρματος, γούνας.
— Πολλά άλατα χρησιμοποιούνται ως σταθεροποιητικά για τον προσδιορισμό της χημικής σύνθεσης των ουσιών, της ποιότητας του νερού, των επιπέδων οξύτητας κ.λπ.

Το κατάστημά μας προσφέρει μεγάλη γκάμα αλάτων, βιολογικών και ανόργανων.

Το επιτραπέζιο αλάτι είναι χλωριούχο νάτριο που χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων και ως συντηρητικό τροφίμων. Χρησιμοποιείται επίσης στη χημική βιομηχανία, την ιατρική. Χρησιμεύει ως η σημαντικότερη πρώτη ύλη για την παραγωγή καυστικής σόδας, σόδας και άλλων ουσιών. Ο τύπος για το επιτραπέζιο αλάτι είναι NaCl.

Σχηματισμός ιοντικού δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου

Η χημική σύνθεση του χλωριούχου νατρίου αντανακλά τον υπό όρους τύπο NaCl, ο οποίος δίνει μια ιδέα για τον ίσο αριθμό ατόμων νατρίου και χλωρίου. Αλλά η ουσία δεν σχηματίζεται από διατομικά μόρια, αλλά αποτελείται από κρυστάλλους. Όταν ένα μέταλλο αλκαλίου αλληλεπιδρά με ένα ισχυρό αμέταλλο, κάθε άτομο νατρίου εκπέμπει περισσότερο ηλεκτραρνητικό χλώριο. Υπάρχουν κατιόντα νατρίου Na + και ανιόντα του υπολείμματος οξέος του υδροχλωρικού οξέος Cl-. Τα αντίθετα φορτισμένα σωματίδια έλκονται, σχηματίζοντας μια ουσία με ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα. Μικρά κατιόντα νατρίου βρίσκονται ανάμεσα σε μεγάλα ανιόντα χλωρίου. Ο αριθμός των θετικών σωματιδίων στη σύνθεση του χλωριούχου νατρίου είναι ίσος με τον αριθμό των αρνητικών, η ουσία ως σύνολο είναι ουδέτερη.

Χημική φόρμουλα. Επιτραπέζιο αλάτι και αλίτης

Τα άλατα είναι σύνθετες ιοντικές ουσίες των οποίων τα ονόματα αρχίζουν με το όνομα του υπολείμματος οξέος. Ο τύπος για το επιτραπέζιο αλάτι είναι NaCl. Οι γεωλόγοι αποκαλούν ένα ορυκτό αυτής της σύνθεσης "αλίτη" και το ιζηματογενές πέτρωμα ονομάζεται "πετροκάλαμο". Ένας απαρχαιωμένος χημικός όρος που χρησιμοποιείται συχνά στη βιομηχανία είναι «χλωριούχο νάτριο». Αυτή η ουσία ήταν γνωστή στους ανθρώπους από την αρχαιότητα, κάποτε θεωρούνταν «λευκός χρυσός». Οι σύγχρονοι μαθητές και οι μαθητές, όταν διαβάζουν τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο, καλούν χημικά σημάδια ("χλωριούχο νάτριο").

Θα πραγματοποιήσουμε απλούς υπολογισμούς σύμφωνα με τον τύπο της ουσίας:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Ο συγγενής είναι 58,44 (σε amu).

2) Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με το μοριακό βάρος, αλλά αυτή η τιμή έχει μονάδες g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Ένα δείγμα 100 g αλατιού περιέχει 60,663 g ατόμων χλωρίου και 39,337 g νατρίου.

Φυσικές ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού

Οι εύθραυστοι κρύσταλλοι αλίτη είναι άχρωμοι ή λευκοί. Στη φύση, υπάρχουν επίσης κοιτάσματα αλατιού, βαμμένα σε γκρι, κίτρινο ή μπλε. Μερικές φορές η ανόργανη ουσία έχει μια κόκκινη απόχρωση, η οποία οφείλεται στους τύπους και την ποσότητα των ακαθαρσιών. Η σκληρότητα του αλίτη είναι μόνο 2-2,5, το γυαλί αφήνει μια γραμμή στην επιφάνειά του.

Άλλες φυσικές παράμετροι του χλωριούχου νατρίου:

• μυρωδιά - απουσιάζει?
• γεύση - αλμυρή?
• πυκνότητα - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Σημείο τήξης - 801 ° C;
• σημείο βρασμού - 1413 ° C;
• διαλυτότητα στο νερό - 359 g / l (25 ° C).

Λήψη χλωριούχου νατρίου στο εργαστήριο

Όταν το μεταλλικό νάτριο αντιδρά με το αέριο χλώριο σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα, σχηματίζεται μια λευκή ουσία - χλωριούχο νάτριο NaCl (κοινός τύπος άλατος).

Η χημεία δίνει μια ιδέα για τους διαφορετικούς τρόπους λήψης της ίδιας ένωσης. Ορίστε μερικά παραδείγματα:

NaOH (υδατικό) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ μετάλλου και οξέος:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Δράση οξέος σε οξείδιο μετάλλου: Na 2 O + 2HCl (υδατικό) = 2NaCl + H 2 O

Μετατόπιση ενός ασθενούς οξέος από ένα διάλυμα του άλατος του από ένα ισχυρότερο:

Na 2 CO 3 + 2HCl (υδατικό) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (αέριο).

Όλες αυτές οι μέθοδοι είναι πολύ δαπανηρές και περίπλοκες για να εφαρμοστούν σε βιομηχανική κλίμακα.

Παραγωγή αλατιού

Ακόμη και στην αυγή του πολιτισμού, οι άνθρωποι γνώριζαν ότι μετά το αλάτισμα, το κρέας και το ψάρι διαρκούν περισσότερο. Διαφανείς, κανονικού σχήματος κρύσταλλοι αλίτη χρησιμοποιήθηκαν σε ορισμένες αρχαίες χώρες αντί για χρήματα και άξιζαν το βάρος τους σε χρυσό. Η αναζήτηση και ανάπτυξη κοιτασμάτων αλίτη κατέστησε δυνατή την κάλυψη των αυξανόμενων αναγκών του πληθυσμού και της βιομηχανίας. Οι πιο σημαντικές φυσικές πηγές επιτραπέζιου αλατιού:

• κοιτάσματα του ορυκτού αλίτη σε διάφορες χώρες·
• νερό των θαλασσών, των ωκεανών και των αλμυρών λιμνών.
• στρώματα και κρούστες ορυκτού αλατιού στις όχθες των θαλασσινών υδάτων.
• κρύσταλλοι αλίτη στα τοιχώματα των ηφαιστειακών κρατήρων.
• αλυκές.

Στη βιομηχανία, χρησιμοποιούνται τέσσερις κύριες μέθοδοι λήψης επιτραπέζιου αλατιού:

• έκπλυση του αλίτη από το υπόγειο στρώμα, εξάτμιση της προκύπτουσας άλμης.
• εξόρυξη σε ;
• εξάτμιση ή άλμη των λιμνών αλατιού (77% της μάζας του ξηρού υπολείμματος είναι χλωριούχο νάτριο).
• χρήση υποπροϊόντος αφαλάτωσης αλμυρού νερού.

Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου

Στη σύνθεσή του, το NaCl είναι ένα μέσο άλας που σχηματίζεται από ένα αλκάλιο και ένα διαλυτό οξύ. Το χλωριούχο νάτριο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης. Η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι τόσο ισχυρή που μόνο πολύ πολικοί διαλύτες μπορούν να την καταστρέψουν. Στο νερό, οι ουσίες αποσυντίθενται, κατιόντα και ανιόντα (Na +, Cl -) απελευθερώνονται. Η παρουσία τους οφείλεται στην ηλεκτρική αγωγιμότητα, η οποία έχει διάλυμα κοινού αλατιού. Ο τύπος σε αυτή την περίπτωση γράφεται με τον ίδιο τρόπο όπως για την ξηρή ύλη - NaCl. Μία από τις ποιοτικές αντιδράσεις στο κατιόν νατρίου είναι ο κίτρινος χρωματισμός της φλόγας του καυστήρα. Για να λάβετε το αποτέλεσμα του πειράματος, πρέπει να μαζέψετε λίγο στερεό αλάτι σε μια καθαρή συρμάτινη θηλιά και να το προσθέσετε στο μεσαίο τμήμα της φλόγας. Οι ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού συνδέονται επίσης με το χαρακτηριστικό του ανιόντος, το οποίο συνίσταται σε μια ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου. Όταν αλληλεπιδρά με νιτρικό άργυρο σε διάλυμα, κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (φωτογραφία). Το υδροχλώριο εκτοπίζεται από το άλας με ισχυρότερα οξέα από το υδροχλωρικό: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Υπό κανονικές συνθήκες, το χλωριούχο νάτριο δεν υφίσταται υδρόλυση.

Τομείς εφαρμογής του αλατιού

Το χλωριούχο νάτριο μειώνει το σημείο τήξης του πάγου, γι' αυτό και χρησιμοποιείται μείγμα αλατιού και άμμου σε δρόμους και πεζοδρόμια το χειμώνα. Απορροφά μεγάλη ποσότητα ακαθαρσιών, ενώ η απόψυξη μολύνει ποτάμια και ρυάκια. Το αλάτι του δρόμου επιταχύνει επίσης τη διαδικασία διάβρωσης των αμαξωμάτων των αυτοκινήτων και βλάπτει τα δέντρα που φυτεύονται δίπλα σε δρόμους. Στη χημική βιομηχανία, το χλωριούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή μιας μεγάλης ομάδας χημικών ουσιών:

• υδροχλωρικού οξέος;
• μεταλλικό νάτριο;
• αέριο χλώριο;
• καυστική σόδα και άλλες ενώσεις.

Επιπλέον, το επιτραπέζιο αλάτι χρησιμοποιείται στην παρασκευή σαπουνιών και βαφών. Ως αντισηπτικό τροφίμων, χρησιμοποιείται στην κονσερβοποίηση, το τουρσί μανιταριών, ψαριών και λαχανικών. Για την καταπολέμηση των διαταραχών του θυρεοειδούς στον πληθυσμό, η φόρμουλα επιτραπέζιου αλατιού εμπλουτίζεται με την προσθήκη ασφαλών ενώσεων ιωδίου, για παράδειγμα, KIO 3, KI, NaI. Τέτοια συμπληρώματα υποστηρίζουν την παραγωγή θυρεοειδικής ορμόνης, προλαμβάνουν την ασθένεια της ενδημικής βρογχοκήλης.

Η αξία του χλωριούχου νατρίου για τον ανθρώπινο οργανισμό

Η φόρμουλα του επιτραπέζιου αλατιού, η σύνθεσή του έχει γίνει ζωτικής σημασίας για την ανθρώπινη υγεία. Τα ιόντα νατρίου συμμετέχουν στη μετάδοση των νευρικών ερεθισμάτων. Τα ανιόντα χλωρίου είναι απαραίτητα για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Αλλά το πολύ αλάτι στα τρόφιμα μπορεί να οδηγήσει σε υψηλή αρτηριακή πίεση και να αυξήσει τον κίνδυνο εμφάνισης καρδιακών και αγγειακών παθήσεων. Στην ιατρική, με μεγάλη απώλεια αίματος, οι ασθενείς εγχέονται με φυσιολογικό ορό. Για να ληφθεί, 9 g χλωριούχου νατρίου διαλύονται σε ένα λίτρο απεσταγμένου νερού. Το ανθρώπινο σώμα χρειάζεται μια συνεχή παροχή αυτής της ουσίας με τροφή. Το αλάτι απεκκρίνεται μέσω των απεκκριτικών οργάνων και του δέρματος. Η μέση περιεκτικότητα σε χλωριούχο νάτριο στο ανθρώπινο σώμα είναι περίπου 200 g. Οι Ευρωπαίοι καταναλώνουν περίπου 2-6 g επιτραπέζιου αλατιού την ημέρα, στις ζεστές χώρες το ποσοστό αυτό είναι υψηλότερο λόγω της μεγαλύτερης εφίδρωσης.

Για να απαντήσετε στην ερώτηση τι είναι το αλάτι, συνήθως δεν χρειάζεται να σκέφτεστε για πολύ. Αυτή η χημική ένωση είναι αρκετά κοινή στην καθημερινή ζωή. Δεν χρειάζεται να μιλήσουμε για συνηθισμένο επιτραπέζιο αλάτι. Η λεπτομερής εσωτερική δομή των αλάτων και των ενώσεων τους μελετάται από την ανόργανη χημεία.

Ορισμός αλατιού

Μια σαφής απάντηση στο ερώτημα τι είναι το αλάτι μπορεί να βρεθεί στα έργα του M. V. Lomonosov. Έδωσε αυτό το όνομα σε εύθραυστα σώματα που μπορούν να διαλυθούν στο νερό και δεν αναφλέγονται υπό την επίδραση υψηλών θερμοκρασιών ή ανοιχτής φλόγας. Αργότερα, ο ορισμός προήλθε όχι από τις φυσικές, αλλά από τις χημικές ιδιότητες αυτών των ουσιών.

Τα σχολικά εγχειρίδια ανόργανης χημείας δίνουν μια αρκετά σαφή ιδέα για το τι είναι το αλάτι. Αυτό είναι το όνομα των προϊόντων υποκατάστασης μιας χημικής αντίδρασης κατά την οποία τα άτομα υδρογόνου ενός οξέος σε μια ένωση αντικαθίστανται από ένα μέταλλο. Παραδείγματα τυπικών ενώσεων αλάτων: NaCL, MgSO4. Είναι εύκολο να δούμε ότι οποιαδήποτε από αυτήν την καταχώρηση μπορεί να χωριστεί σε δύο μισά: το μέταλλο θα γράφεται πάντα στο αριστερό συστατικό του τύπου και το υπόλειμμα οξέος θα γράφεται πάντα στα δεξιά. Η τυπική φόρμουλα αλατιού έχει ως εξής:

Me n m Υπόλειμμα οξέος m n .

Φυσικές ιδιότητες του αλατιού

Η Χημεία, ως ακριβής επιστήμη, θέτει στο όνομα μιας ουσίας όλες τις πιθανές πληροφορίες σχετικά με τη σύνθεση και τις δυνατότητές της. Έτσι, όλα τα ονόματα των αλάτων στη σύγχρονη ερμηνεία αποτελούνται από δύο λέξεις: το ένα μέρος έχει το όνομα του μεταλλικού συστατικού στην ονομαστική περίπτωση, το δεύτερο περιέχει μια περιγραφή του υπολείμματος οξέος.

Αυτές οι ενώσεις δεν έχουν μοριακή δομή, επομένως, υπό κανονικές συνθήκες, είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες. Πολλά άλατα έχουν κρυσταλλικό πλέγμα. Οι κρύσταλλοι αυτών των ουσιών είναι πυρίμαχοι, επομένως χρειάζονται πολύ υψηλές θερμοκρασίες για να λιώσουν. Για παράδειγμα, το θειούχο βάριο τήκεται στους 2200°C περίπου.

Ανάλογα με τη διαλυτότητα τα άλατα χωρίζονται σε διαλυτά, ελάχιστα διαλυτά και αδιάλυτα. Παραδείγματα των πρώτων είναι το χλωριούχο νάτριο, το νιτρικό κάλιο. Ελαφρώς διαλυτά περιλαμβάνουν θειώδες μαγνήσιο, χλωριούχο μόλυβδο. Αδιάλυτο είναι το ανθρακικό ασβέστιο. Πληροφορίες για τη διαλυτότητα μιας συγκεκριμένης ουσίας περιέχονται στη βιβλιογραφία αναφοράς.

Το εν λόγω προϊόν χημικής αντίδρασης είναι συνήθως άοσμο και έχει ποικίλη γεύση. Η υπόθεση ότι όλα τα άλατα είναι αλμυρά είναι λανθασμένη. Η καθαρή αλμυρή γεύση έχει μόνο ένα στοιχείο αυτής της κατηγορίας - το παλιό μας γνωστό επιτραπέζιο αλάτι. Υπάρχουν γλυκά άλατα βηρυλλίου, πικρά - μαγνησίου και άγευστα - για παράδειγμα, ανθρακικό ασβέστιο (συνηθισμένη κιμωλία).

Οι περισσότερες από αυτές τις ουσίες είναι άχρωμες, αλλά ανάμεσά τους υπάρχουν και εκείνες που έχουν χαρακτηριστικά χρώματα. Για παράδειγμα, ο θειικός σίδηρος (II) έχει χαρακτηριστικό πράσινο χρώμα, το υπερμαγγανικό κάλιο είναι μωβ και οι κρύσταλλοι χρωμικού καλίου είναι έντονο κίτρινο.

Ταξινόμηση αλατιού

Η Χημεία χωρίζει όλους τους τύπους ανόργανων αλάτων σε πολλά κύρια χαρακτηριστικά. Τα άλατα που προκύπτουν από την πλήρη αντικατάσταση του υδρογόνου σε ένα οξύ ονομάζονται κανονικά ή μέτρια. Για παράδειγμα, θειικό ασβέστιο.

Το αλάτι, το οποίο είναι παράγωγο μιας αντίδρασης ατελούς υποκατάστασης, ονομάζεται όξινο ή βασικό. Ένα παράδειγμα τέτοιου σχηματισμού μπορεί να είναι η αντίδραση όξινου θειικού καλίου:

Το βασικό άλας λαμβάνεται με μια τέτοια αντίδραση στην οποία η υδροξοομάδα δεν αντικαθίσταται πλήρως από ένα υπόλειμμα οξέος. Ουσίες αυτού του τύπου μπορούν να σχηματιστούν από εκείνα τα μέταλλα των οποίων το σθένος είναι δύο ή περισσότερα. Ένας τυπικός τύπος αλατιού αυτής της ομάδας μπορεί να προκύψει από αυτήν την αντίδραση:

Οι κανονικές, μέτριες και όξινες χημικές ενώσεις σχηματίζουν κατηγορίες αλάτων και αποτελούν την τυπική ταξινόμηση αυτών των ενώσεων.

Διπλό και ανάμεικτο αλάτι

Ένα παράδειγμα μικτού είναι το άλας ασβεστίου του υδροχλωρικού και υποχλωριώδους οξέος: CaOCl 2.

Ονοματολογία

Τα άλατα που σχηματίζονται από μέταλλα με μεταβλητό σθένος έχουν μια πρόσθετη ονομασία: μετά τον τύπο, το σθένος γράφεται σε αγκύλες με λατινικούς αριθμούς. Έτσι, υπάρχει θειικός σίδηρος FeSO 4 (II) και Fe 2 (SO4) 3 (III). Στο όνομα των αλάτων υπάρχει το πρόθεμα υδρο-, εάν υπάρχουν μη υποκατεστημένα άτομα υδρογόνου στη σύνθεσή του. Για παράδειγμα, το όξινο φωσφορικό κάλιο έχει τον τύπο K 2 HPO 4 .

Ιδιότητες αλάτων στους ηλεκτρολύτες

Η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης δίνει τη δική της ερμηνεία για τις χημικές ιδιότητες. Υπό το πρίσμα αυτής της θεωρίας, ένα άλας μπορεί να οριστεί ως ένας ασθενής ηλεκτρολύτης που, όταν διαλυθεί, διασπάται (διασπάται) στο νερό. Έτσι, ένα διάλυμα άλατος μπορεί να αναπαρασταθεί ως ένα σύμπλεγμα θετικών αρνητικών ιόντων, και τα πρώτα δεν είναι άτομα υδρογόνου H + και τα δεύτερα δεν είναι άτομα ομάδας ΟΗ - υδροξο. Δεν υπάρχουν ιόντα που να υπάρχουν σε όλους τους τύπους διαλυμάτων αλατιού, επομένως δεν έχουν κοινές ιδιότητες. Όσο χαμηλότερα είναι τα φορτία των ιόντων που σχηματίζουν το διάλυμα άλατος, τόσο καλύτερα διασπώνται, τόσο καλύτερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα ενός τέτοιου υγρού μείγματος.

Διαλύματα όξινων αλάτων

Τα όξινα άλατα στο διάλυμα αποσυντίθενται σε πολύπλοκα αρνητικά ιόντα, τα οποία είναι ένα υπόλειμμα οξέος, και απλά ανιόντα, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια μετάλλου.

Για παράδειγμα, η αντίδραση διάλυσης διττανθρακικού νατρίου οδηγεί στην αποσύνθεση του άλατος σε ιόντα νατρίου και το υπόλοιπο HCO 3 -.

Ο πλήρης τύπος μοιάζει με αυτό: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

Διαλύματα βασικών αλάτων

Η διάσταση των βασικών αλάτων οδηγεί στο σχηματισμό ανιόντων οξέος και συμπλόκων κατιόντων που αποτελούνται από μέταλλα και υδροξοομάδες. Αυτά τα πολύπλοκα κατιόντα, με τη σειρά τους, είναι επίσης ικανά να αποσυντεθούν στη διαδικασία διάστασης. Επομένως, σε οποιοδήποτε διάλυμα ενός άλατος της κύριας ομάδας, υπάρχουν ιόντα ΟΗ-. Για παράδειγμα, η διάσπαση του χλωριούχου υδροξομαγνήσιου γίνεται ως εξής:

Διανομή αλάτων

Τι είναι το αλάτι; Αυτό το στοιχείο είναι μια από τις πιο κοινές χημικές ενώσεις. Όλοι γνωρίζουν το επιτραπέζιο αλάτι, την κιμωλία (ανθρακικό ασβέστιο) και ούτω καθεξής. Μεταξύ των ανθρακικών αλάτων, το πιο κοινό είναι το ανθρακικό ασβέστιο. Αποτελεί αναπόσπαστο μέρος μαρμάρου, ασβεστόλιθου, δολομίτη. Και το ανθρακικό ασβέστιο είναι η βάση για το σχηματισμό μαργαριταριών και κοραλλιών. Αυτή η χημική ένωση είναι απαραίτητη για το σχηματισμό σκληρών περιβλημάτων στα έντομα και σκελετών σε χορδές.

Το αλάτι είναι γνωστό σε εμάς από την παιδική ηλικία. Οι γιατροί προειδοποιούν για την υπερβολική χρήση του, αλλά με μέτρο είναι απαραίτητο για την εφαρμογή ζωτικών διεργασιών στο σώμα. Και χρειάζεται για τη διατήρηση της σωστής σύνθεσης του αίματος και την παραγωγή γαστρικού υγρού. Τα αλατούχα διαλύματα, αναπόσπαστο μέρος των ενέσεων και των σταγονόμετρων, δεν είναι τίποτα άλλο από ένα διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού.

Στις προηγούμενες ενότητες, αντιδράσεις στις οποίες σχηματίζονται άλατα συναντήθηκαν συνεχώς.

Τα άλατα είναι ουσίες στις οποίες τα άτομα μετάλλων συνδέονται με όξινα υπολείμματα.

Η εξαίρεση είναι τα άλατα αμμωνίου, στα οποία δεν συνδέονται άτομα μετάλλου με όξινα υπολείμματα, αλλά σωματίδια NH 4 +. Παραδείγματα τυπικών αλάτων δίνονται παρακάτω.

NaCl - χλωριούχο νάτριο,

Na 2 SO 4 - θειικό νάτριο,

CaSO 4 - θειικό ασβέστιο,

CaCl 2 - χλωριούχο ασβέστιο,

(NH 4) 2 SO 4 - θειικό αμμώνιο.

Η φόρμουλα αλατιού είναι κατασκευασμένη λαμβάνοντας υπόψη τα σθένη του μετάλλου και τα υπολείμματα οξέος. Σχεδόν όλα τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις, επομένως μπορούμε να πούμε ότι τα μεταλλικά ιόντα και τα ιόντα υπολειμμάτων οξέος αλληλοσυνδέονται στα άλατα:

Na + Cl - - χλωριούχο νάτριο

Ca 2+ SO 4 2– - θειικό ασβέστιο κ.λπ.

Τα ονόματα των αλάτων αποτελούνται από το όνομα του υπολείμματος οξέος και το όνομα του μετάλλου. Το κύριο πράγμα στο όνομα είναι το υπόλειμμα οξέος. Τα ονόματα των αλάτων ανάλογα με το υπόλειμμα οξέος φαίνονται στον Πίνακα 4.6. Στην κορυφή του πίνακα, δίνονται υπολείμματα οξέων που περιέχουν οξυγόνο και στο κάτω μέρος, υπολείμματα χωρίς οξυγόνο.

Πίνακας 4-6. Κατασκευή ονομάτων αλάτων.

Ο πίνακας 4-6 δείχνει ότι τα ονόματα των αλάτων που περιέχουν οξυγόνο έχουν τις καταλήξεις " στο", και τα ονόματα των αλάτων χωρίς οξυγόνο - οι καταλήξεις" ταυτότητα».

Σε ορισμένες περιπτώσεις, το τέλος " τοΓια παράδειγμα, Na 2 SO 3 - θειώδες άλαςνάτριο. Αυτό γίνεται για να γίνει διάκριση μεταξύ αλάτων θειικού οξέος (H 2 SO 4) και θειικού οξέος (H 2 SO 3) και σε άλλες παρόμοιες περιπτώσεις.

Όλα τα άλατα χωρίζονται σε μέτρια, ξινή και κύριος. ΜεσαίοΤα άλατα περιέχουν μόνο άτομα υπολειμμάτων μετάλλου και οξέος. Για παράδειγμα, όλα τα άλατα από τον Πίνακα 4-6 είναι μέση τιμή άλατα.

Οποιοδήποτε άλας μπορεί να ληφθεί με κατάλληλη αντίδραση εξουδετέρωσης. Για παράδειγμα, το θειώδες νάτριο σχηματίζεται στην αντίδραση μεταξύ θειικού οξέος και μιας βάσης (καυστική σόδα). Σε αυτήν την περίπτωση, για 1 mole οξέος, πρέπει να πάρετε 2 mole βάσης:

Εάν πάρετε μόνο 1 mole βάσης - δηλαδή, λιγότερο από αυτό που απαιτείται πλήρηςεξουδετέρωση, λοιπόν θυμώνωαλάτι - υδροθειώδες νάτριο:

ΘυμώνωΤα άλατα σχηματίζονται από πολυβασικά οξέα. Τα μονοβασικά οξέα δεν σχηματίζουν όξινα άλατα.

Τα όξινα άλατα, εκτός από ιόντα μετάλλων και υπολείμματα οξέος, περιέχουν ιόντα υδρογόνου.

Τα ονόματα των αλάτων οξέος περιέχουν το πρόθεμα "hydro" (από τη λέξη υδρογόνο - υδρογόνο). Για παράδειγμα:

NaHCO 3 - διττανθρακικό νάτριο,

K 2 HPO 4 - όξινο φωσφορικό κάλιο,

KH 2 PO 4 - διόξινο φωσφορικό κάλιο.

Κύριοςάλατα σχηματίζονται όταν η βάση δεν εξουδετερωθεί πλήρως. Οι ονομασίες των βασικών αλάτων σχηματίζονται χρησιμοποιώντας το πρόθεμα "hydroxo". Ακολουθεί ένα παράδειγμα που δείχνει τη διαφορά μεταξύ των βασικών αλάτων και των συνηθισμένων (μέσου):

Τα βασικά άλατα, εκτός από ιόντα μετάλλων και υπολείμματα οξέος, περιέχουν υδροξυλομάδες.

Τα βασικά άλατα σχηματίζονται μόνο από πολυόξινες βάσεις. Οι απλές όξινες βάσεις δεν μπορούν να σχηματίσουν τέτοια άλατα.

Ο πίνακας 4.6 δείχνει διεθνείς τίτλουςάλατα. Ωστόσο, είναι επίσης χρήσιμο να γνωρίζετε τα ρωσικά ονόματα και ορισμένες ιστορικά καθιερωμένες, παραδοσιακές ονομασίες αλάτων που είναι σημαντικά (πίνακας 4.7).

Πίνακας 4.7. Διεθνείς, ρωσικές και παραδοσιακές ονομασίες ορισμένων σημαντικών αλάτων.

Για παράδειγμα, σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να μπερδεύεται κανείς σόδα Na 2 CO 3 και πίνοντας σόδα NaHC03. Εάν καταναλωθεί κατά λάθος σόδααντί πίνοντας σόδα, μπορεί να πάθετε σοβαρό χημικό έγκαυμα.

Στη χημεία και την τεχνολογία διατηρούνται ακόμη πολλά αρχαία ονόματα. Για παράδειγμα, καυστική σόδα- δεν είναι καθόλου αλάτι, αλλά η τεχνική ονομασία του υδροξειδίου του νατρίου NaOH. Εάν μπορείτε να καθαρίσετε το νεροχύτη ή τα πιάτα με συνηθισμένη σόδα, τότε σε καμία περίπτωση δεν πρέπει να μαζεύετε καυστική σόδα ή να τη χρησιμοποιείτε στην καθημερινή ζωή!

Η δομή των αλάτων είναι παρόμοια με τη δομή των αντίστοιχων οξέων και βάσεων. Παρακάτω είναι οι συντακτικοί τύποι τυπικού μέσου, όξινων και βασικών αλάτων.

Ας δώσουμε τη δομή και το όνομα του βασικού άλατος, ο τύπος του οποίου μοιάζει με: 2 CO 3 - διυδροξοανθρακικός σίδηρος (III). Κατά την εξέταση του δομικού τύπου ενός τέτοιου άλατος, γίνεται σαφές ότι αυτό το άλας είναι προϊόν της μερικής εξουδετέρωσης του υδροξειδίου του σιδήρου (III) με ανθρακικό οξύ:

Το επιτραπέζιο αλάτι είναι ένα σημαντικό πρόσθετο τροφίμων, χωρίς το οποίο είναι αδύνατο να μαγειρέψετε πολλά πιάτα. Όταν αλέθεται, αυτό το προϊόν έχει την εμφάνιση μικρών λευκών κρυστάλλων. Διάφορες ακαθαρσίες στη σύνθεση του επιτραπέζιου αλατιού φυσικής προέλευσης μπορούν να του δώσουν αποχρώσεις του γκρι.

Το αλάτι αποτελείται χημικά από 97% χλωριούχο νάτριο. Άλλες ονομασίες για αυτό το προϊόν είναι βράχος, επιτραπέζιο ή βρώσιμο αλάτι, χλωριούχο νάτριο. Στη βιομηχανική παραγωγή, τέτοιες ποικιλίες αλατιού λαμβάνονται ως καθαρό ή μη ραφιναρισμένο, λεπτή ή χονδροειδής άλεση, ιωδιούχο, φθοριούχο, καθαρό, θαλασσινό αλάτι.

Η ανάμειξη αλάτων μαγνησίου στη σύνθεση του επιτραπέζιου αλατιού του δίνει μια πικρή επίγευση, και το θειικό ασβέστιο - γήινο.

Το αλάτι εξορύσσεται εδώ και χιλιάδες χρόνια. Αρχικά, η μέθοδος απόκτησής του ήταν η εξάτμιση του νερού της θάλασσας ή της αλμυρής λίμνης, η καύση ορισμένων φυτών. Τώρα σε βιομηχανική κλίμακα, τα κοιτάσματα αλατιού αναπτύσσονται στη θέση των ξεραμένων αρχαίων θαλασσών, τα οποία το παίρνουν από το ορυκτό αλίτη (πετροκάλαμο).

Εκτός από την άμεση χρήση στα τρόφιμα, το επιτραπέζιο αλάτι χρησιμοποιείται ως ασφαλές και κοινό συντηρητικό για τη συντήρηση των τροφίμων, ως συστατικό στην παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, σόδας. Οι ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού με τη μορφή του ισχυρού διαλύματός του σε νερό έχουν χρησιμοποιηθεί από καιρό για το ντύσιμο δέρματος.

Στο σώμα, το αλάτι δεν σχηματίζεται, επομένως πρέπει απαραίτητα να προέρχεται από το εξωτερικό, με το φαγητό. Η απορρόφηση του αλατιού γίνεται σχεδόν εξ ολοκλήρου στο λεπτό έντερο. Η απέκκρισή του από το σώμα πραγματοποιείται με τη βοήθεια των νεφρών, των εντέρων και των ιδρωτοποιών αδένων. Η υπερβολική απώλεια ιόντων νατρίου και χλωρίου εμφανίζεται με άφθονο έμετο, σοβαρή διάρροια.

Το αλάτι είναι η κύρια πηγή του σώματος ιόντων νατρίου και χλωρίου, τα οποία βρίσκονται σε όλα τα όργανα και τους ιστούς. Αυτά τα ιόντα παίζουν σημαντικό ρόλο στη διατήρηση της ισορροπίας νερού και ηλεκτρολυτών, συμπεριλαμβανομένης της ενεργοποίησης ορισμένων ενζύμων που εμπλέκονται στη ρύθμιση αυτής της ισορροπίας.

Χρήσιμες ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού έγκεινται επίσης στο γεγονός ότι εμπλέκεται στη αγωγή των νευρικών ερεθισμάτων και στις μυϊκές συσπάσεις. Το ένα πέμπτο της συνολικής ημερήσιας ανάγκης σε αλάτι πηγαίνει στην παραγωγή γαστρικού υδροχλωρικού οξέος, χωρίς το οποίο η κανονική πέψη είναι αδύνατη.

Με ανεπαρκή πρόσληψη αλατιού στον ανθρώπινο οργανισμό, η αρτηριακή πίεση μειώνεται, ο καρδιακός ρυθμός αυξάνεται, εμφανίζονται σπασμωδικές μυϊκές συσπάσεις και αδυναμία.

Στην ιατρική, τα διαλύματα χλωριούχου νατρίου χρησιμοποιούνται για την αραίωση φαρμάκων, για την αναπλήρωση της έλλειψης υγρών στο σώμα και την αποτοξίνωση. Για κρυολογήματα και ιγμορίτιδα, η ρινική κοιλότητα και οι παραρρίνιοι κόλποι πλένονται με φυσιολογικό ορό. Τα διαλύματα αλατιού έχουν ασθενείς αντισηπτικές ιδιότητες. Στη δυσκοιλιότητα βοηθούν τα κλύσματα με διάλυμα χλωριούχου νατρίου, τα οποία μπορούν να τονώσουν την περισταλτικότητα του παχέος εντέρου.

Η ημερήσια απαίτηση σε χλωριούχο νάτριο είναι περίπου 11 γραμμάρια, αυτή η ποσότητα αλατιού περιέχει 1 κουταλάκι του γλυκού αλάτι. Σε ένα ζεστό κλίμα με έντονη εφίδρωση, η ημερήσια ανάγκη για επιτραπέζιο αλάτι είναι υψηλότερη και ανέρχεται σε 25-30 γρ., Αλλά συχνά η πραγματική ποσότητα αλατιού που καταναλώνεται υπερβαίνει αυτό το ποσοστό κατά 2-3 φορές. Το αλάτι έχει σχεδόν μηδενικές θερμίδες.

Με την κατάχρηση του επιτραπέζιου αλατιού, αναπτύσσεται αρτηριακή υπέρταση, τα νεφρά και η καρδιά λειτουργούν σε αγχωτικό τρόπο. Με την περίσσεια περιεκτικότητάς του στο σώμα, το νερό αρχίζει να καθυστερεί, γεγονός που οδηγεί σε οίδημα και πονοκεφάλους.

Με παθήσεις των νεφρών, του ήπατος και του καρδιαγγειακού συστήματος, με ρευματισμούς και παχυσαρκία, συνιστάται ο περιορισμός της πρόσληψης αλατιού ή η πλήρης εξάλειψή του.

Δηλητηρίαση από αλάτι

Η χρήση αλατιού σε μεγάλες ποσότητες μπορεί όχι μόνο να επηρεάσει αρνητικά την υγεία, αλλά και να αποτελέσει αιτία θανάτου. Είναι γνωστό ότι η θανατηφόρα δόση επιτραπέζιου αλατιού είναι 3 g/kg σωματικού βάρους, αυτά τα στοιχεία καθορίστηκαν σε πειράματα σε αρουραίους. Αλλά η δηλητηρίαση από αλάτι είναι πιο συχνή σε κατοικίδια και πουλιά. Η έλλειψη νερού επιδεινώνει αυτή την κατάσταση.

Όταν τόσο πολύ αλάτι εισέρχεται στο σώμα, η σύνθεση του αίματος αλλάζει και η αρτηριακή πίεση αυξάνεται απότομα. Λόγω της ανακατανομής του υγρού στο σώμα, η εργασία του νευρικού συστήματος διαταράσσεται, τα αιμοσφαίρια - ερυθρά αιμοσφαίρια, καθώς και τα κύτταρα ζωτικών οργάνων αφυδατώνονται. Ως αποτέλεσμα, η παροχή οξυγόνου στους ιστούς διακόπτεται και το σώμα πεθαίνει.

Βίντεο από το YouTube σχετικά με το θέμα του άρθρου: