Οξείδιο του θείου (VI). Θειικός ανυδρίτης

Fe(OH)3 γράψτε την εξίσωση διάστασης.

Προσοχή! Παρεχόμενες Λύσεις απλοί άνθρωποι, επομένως ενδέχεται να υπάρχουν σφάλματα ή ανακρίβειες στις λύσεις. Όταν χρησιμοποιείτε λύσεις, μην ξεχάσετε να τις ελέγξετε ξανά!

Το Fe(OH)3 πυρώθηκε. Πως είναι?

Προσοχή! Οι λύσεις παρέχονται από απλούς ανθρώπους, επομένως μπορεί να υπάρχουν λάθη ή ανακρίβειες στις λύσεις. Όταν χρησιμοποιείτε λύσεις, μην ξεχάσετε να τις ελέγξετε ξανά!

Fe(OH)2 + HNO3 = ..; Fe(OH)3 + H2SO4 = ..; MgO + HCl = .. .

Fe(OH)3 + HCl = ..; Fe(OH)3 + H2SO4 = .. .

Fe(OH)3 + NaOH = .. .

HNO3 + Zi2O -> ..; HNO3 + ZnCO3 -> ..; HNO3 + Fe(OH)3 -> .. .

Fe(OH)3 + οξείδιο οξέος = .. .

Fe(OH)3 + H2SO4 = ..; γράφουν ιόντα.

Fe(OH)3 + HNO3 -> ..; κάνει μια αντίδραση ανταλλαγής ιόντων.

Fe -> FeCl3 -> Fe(OH)3; Αντίδραση OVR.

H2SO4 + Fe(OH)3; γράψτε μια εξίσωση για την αντίδραση.

ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑΣ ΤΩΝ ΜΑΘΗΤΩΝ ΓΙΑ ΤΗΝ ΑΠΟΦΑΣΗ

ΕΡΓΑΣΙΕΣ Γ 2 (πείραμα σκέψης) ΧΡΗΣΗ ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ

Το 2012, η εργασία Γ2 της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη Χημεία προβλέπει μια αλλαγή. Οι μαθητές θα κληθούν για μια περιγραφή. χημικό πείραμα, σύμφωνα με την οποία θα χρειαστεί να φτιάξουν 4 εξισώσεις αντίδρασης.

Μπορούμε να κρίνουμε το περιεχόμενο και το επίπεδο δυσκολίας αυτής της εργασίας από την έκδοση επίδειξης έκδοση της εξέτασης 2012. Η εργασία διαμορφώνεται ως εξής: Το άλας που ελήφθη με διάλυση σιδήρου σε θερμό πυκνό θειικό οξύ υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και ξηράνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

Μια ανάλυση του περιεχομένου της ανάθεσης δείχνει ότι οι δύο πρώτες ουσίες που εισέρχονται στην αντίδραση υποδεικνύονται με σαφή μορφή. Για όλες τις άλλες αντιδράσεις, υποδεικνύονται το αντιδραστήριο και οι συνθήκες. Οι συμβουλές μπορούν να θεωρηθούν ως ενδείξεις της κατηγορίας της λαμβανόμενης ουσίας, της κατάσταση συνάθροισης, Χαρακτηριστικά(χρώμα, μυρωδιά). Σημειώστε ότι δύο εξισώσεις αντίδρασης χαρακτηρίζουν ειδικές ιδιότητεςουσίες (1 - οξειδωτικές ιδιότητεςσυμπυκνωμένο θειικό οξύ; 4 - οξειδωτικές ιδιότητες του οξειδίου του σιδήρου (III)), δύο εξισώσεις χαρακτηρίζουν τις τυπικές ιδιότητες των πιο σημαντικών κατηγοριών ανόργανες ουσίες(2 - αντίδραση ανταλλαγής ιόντων μεταξύ αλάτων και αλκαλικών διαλυμάτων, 3 - θερμική αποσύνθεσηαδιάλυτη βάση).

t o C NaOH (π.χ.) t o C + Fe/t o C

Fe + H 2 SO 4 (γ) → αλάτι → καφέ ίζημα → X → Y

Επισημάνετε ενδείξεις, βασικά σημεία, για παράδειγμα: ένα καφέ ίζημα - υδροξείδιο του σιδήρου (III), υποδηλώνει ότι το άλας σχηματίζεται από ένα ιόν σιδήρου (3+).

2Fe + 6H 2 SO 4 (c) → Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH(c) → 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4

2Fe(OH)3→ Fe2O3+ 3Η2Ο

Fe2O3+ Fe → 3 FeO

Τι δυσκολίες μπορεί να προκαλέσουν τέτοιες εργασίες στους μαθητές;

Περιγραφή δράσεων με ουσίες (διήθηση, εξάτμιση, ψήσιμο, φρύξη, πυροσυσσωμάτωση, σύντηξη). Οι μαθητές πρέπει να καταλάβουν πού εμφανίζεται η ουσία φυσικό φαινόμενο, Και που - χημική αντίδραση. Οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες δράσεις με ουσίες περιγράφονται παρακάτω.

Διήθηση- τρόπος διαχωρισμού ετερογενή μείγματαμε τη βοήθεια φίλτρων - πορωδών υλικών που επιτρέπουν τη διέλευση υγρού ή αερίου, αλλά συγκρατούν στερεές ουσίες. Κατά τον διαχωρισμό μειγμάτων που περιέχουν υγρή φάση, ένα στερεό παραμένει στο φίλτρο, διήθημα .

εξάτμιση -η διαδικασία συμπύκνωσης διαλυμάτων με εξάτμιση του διαλύτη. Μερικές φορές πραγματοποιείται εξάτμιση για να ληφθεί κορεσμένα διαλύματα, με στόχο την περαιτέρω αποκρυστάλλωσή τους στερεόςμε τη μορφή κρυσταλλικού ένυδρου ή μέχρις ότου ο διαλύτης εξατμιστεί πλήρως για να ληφθεί μια καθαρή διαλυμένη ουσία.

ανάφλεξη -θέρμανση μιας ουσίας για να αλλάξει η χημική της σύνθεση.

Η πύρωση μπορεί να πραγματοποιηθεί στον αέρα και σε ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου.

Όταν πυρώνονται στον αέρα, οι κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις χάνουν το νερό της κρυστάλλωσης:

CuSO 4 ∙5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O

Οι θερμικά ασταθείς ουσίες αποσυντίθενται ( αδιάλυτες βάσεις, μερικά άλατα, οξέα, οξείδια): Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2

Ουσίες που είναι ασταθείς στη δράση των συστατικών του αέρα οξειδώνονται όταν πυρώνονται, αντιδρούν με συστατικά αέρα: 2Сu + O 2 → 2CuO;

4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

Προκειμένου να αποφευχθεί η οξείδωση κατά την πύρωση, η διαδικασία πραγματοποιείται σε αδρανή ατμόσφαιρα: Fe (OH) 2 → FeO + H 2 O

Πυροσυσσωμάτωση, σύντηξη -Αυτή είναι η θέρμανση δύο ή περισσότερων στερεών αντιδραστηρίων, που οδηγεί στην αλληλεπίδρασή τους. Εάν τα αντιδραστήρια είναι ανθεκτικά στη δράση οξειδωτικών παραγόντων, τότε η πυροσυσσωμάτωση μπορεί να πραγματοποιηθεί στον αέρα:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

Εάν ένα από τα αντιδρώντα ή το προϊόν της αντίδρασης μπορεί να οξειδωθεί από συστατικά του αέρα, η διαδικασία πραγματοποιείται με αδρανή ατμόσφαιρα, για παράδειγμα: Сu + CuO → Cu 2 O

Καύση- μια διαδικασία θερμικής επεξεργασίας που οδηγεί στην καύση μιας ουσίας (με τη στενή έννοια. Με μια ευρύτερη έννοια, το ψήσιμο είναι μια ποικιλία θερμικών επιδράσεων σε ουσίες σε χημική παραγωγήκαι μεταλλουργία). Χρησιμοποιείται κυρίως σε σχέση με θειούχα μεταλλεύματα. Για παράδειγμα, ψήσιμο πυρίτη:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. Περιγραφή των χαρακτηριστικών των ουσιών (χρώμα, οσμή, κατάσταση συσσωμάτωσης).

Μια ένδειξη των χαρακτηριστικών χαρακτηριστικών των ουσιών θα πρέπει να χρησιμεύει ως υπόδειξη για τους μαθητές ή ως έλεγχος της ορθότητας των ενεργειών που εκτελούνται. Ωστόσο, εάν οι μαθητές δεν είναι εξοικειωμένοι με τις φυσικές ιδιότητες των ουσιών, αυτές οι πληροφορίες δεν μπορούν να παρέχουν μια βοηθητική λειτουργία κατά την εκτέλεση πείραμα σκέψης. Παρακάτω αναφέρονται τα πιο χαρακτηριστικά γνωρίσματα αερίων, διαλυμάτων, στερεών.

ΑΕΡΙΑ:

Βαμμένο: Cl2- κίτρινο πράσινο; ΟΧΙ 2- καφέ; Ο 3- μπλε (όλα έχουν μυρωδιές). Όλα είναι δηλητηριώδη, διαλύονται στο νερό, Cl2και ΟΧΙ 2αντιδρά μαζί της.

Άχρωμο, άοσμο: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (δηλητήριο), NO (δηλητήριο), αδρανή αέρια. Όλα είναι ελάχιστα διαλυτά στο νερό.

Άχρωμο με οσμή: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (πικρές οσμές), NH 3 ( αμμωνία) - εξαιρετικά διαλυτό στο νερό και δηλητηριώδες,

PH 3 (σκόρδο), H 2 S (σάπια αυγά) - ελαφρώς διαλυτό στο νερό, δηλητηριώδες.

ΕΓΧΡΩΜΕΣ ΛΥΣΕΙΣ:

ΒΑΜΜΕΝΗ ΑΠΟΧΕΤΕΥΣΗ,

ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΙ ΣΤΗΝ ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ ΤΩΝ ΛΥΣΕΩΝ

ΑΛΛΕΣ ΧΡΩΜΑΤΙΣΜΕΝΕΣ ΟΥΣΙΕΣ

Αυτή, φυσικά, είναι η ελάχιστη πληροφορία που μπορεί να είναι χρήσιμη για την επίλυση εργασιών C2.

Στη διαδικασία προετοιμασίας των μαθητών για την επίλυση εργασιών Γ2, μπορείτε να τους προσφέρετε συνθέτουν κείμενα εργασιών σύμφωνα με τα σχήματα μετασχηματισμών . Αυτή η εργασία θα επιτρέψει στους μαθητές να κατακτήσουν την ορολογία και να θυμούνται τα χαρακτηριστικά γνωρίσματα των ουσιών.

Παράδειγμα 1:

t o C t o C/H 2 HNO 3 (πυκνό) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Κείμενο:Ο μαλαχίτης πυρώθηκε, το στερεό που προέκυψε μαύρη ύληθερμαίνεται σε ρεύμα υδρογόνου. Η προκύπτουσα κόκκινη ουσία διαλύθηκε πλήρως σε συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ. Το απελευθερωμένο καφέ αέριο διήλθε μέσω ψυχρού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.

Παράδειγμα 2:

Διάλυμα O 2 H 2 S t o C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Κείμενο:Το θειούχο ψευδάργυρο πυρώθηκε. Το προκύπτον αέριο με έντονη οσμή διοχετεύθηκε μέσω ενός διαλύματος υδρόθειου μέχρι να σχηματιστεί ένα κίτρινο ίζημα. Το ίζημα διηθήθηκε, ξηράνθηκε και συντήχθηκε με αλουμίνιο. Η προκύπτουσα ένωση τοποθετήθηκε σε νερό μέχρι να τερματιστεί η αντίδραση.

Το επόμενο βήμα είναι να ζητήσετε από τους μαθητές να το κάνουν να καταρτίσει και τα δύο σχήματα για τη μετατροπή ουσιών και τα κείμενα εργασιών. Φυσικά, οι «συντάκτες» των εργασιών πρέπει να υποβάλλουν και δική λύση . Παράλληλα, οι μαθητές επαναλαμβάνουν όλες τις ιδιότητες των ανόργανων ουσιών. Και ο δάσκαλος μπορεί να σχηματίσει μια τράπεζα εργασιών Γ2. Μετά από αυτό μπορείτε μεταβείτε στη λύση των εργασιών С2 . Ταυτόχρονα, οι μαθητές καταρτίζουν ένα σχήμα μετασχηματισμών σύμφωνα με το κείμενο και στη συνέχεια τις αντίστοιχες εξισώσειςαντιδράσεις. Για να γίνει αυτό, επισημαίνονται σημεία αναφοράς στο κείμενο της εργασίας: τα ονόματα των ουσιών, μια ένδειξη των κατηγοριών τους, φυσικές ιδιότητες, συνθήκες αντίδρασης, ονόματα διεργασιών.

Ας δώσουμε παραδείγματα ορισμένων εργασιών.

Παράδειγμα 1 Το νιτρικό μαγγάνιο (II) πυρώθηκε και προστέθηκε πυκνό υδροχλωρικό οξύ στο προκύπτον καφέ στερεό. Το εκλυόμενο αέριο πέρασε μέσω υδροσουλφιδικού οξέος. Το προκύπτον διάλυμα σχηματίζει ένα ίζημα με χλωριούχο βάριο.

Απόφαση:

· Απομόνωση στιγμών υποστήριξης:

Νιτρικό μαγγάνιο (II).- Mn(NO 3) 2,

φρυγμένο- θερμαίνεται μέχρι αποσύνθεσης,

στερεά καστανή ύλη- MnO 2,

Συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ-HCl,

Υδροθειικό οξύ - διάλυμα H 2 S,

Χλωριούχο βάριο -Το BaCl 2 σχηματίζει ένα ίζημα με το θειικό ιόν.

t o C HCl H 2 Sp-p BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (αέριο X)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (δεν είναι κατάλληλο, γιατί δεν υπάρχει προϊόν που να καθιζάνει με χλωριούχο βάριο) ή 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Παράδειγμα 2 Το πορτοκαλί οξείδιο του χαλκού τοποθετήθηκε σε πυκνό θειικό οξύ και θερμάνθηκε. Μια περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου προστέθηκε στο προκύπτον μπλε διάλυμα. Το προκύπτον μπλε ίζημα διηθήθηκε, ξηράνθηκε και πυρώθηκε. Η στερεή μαύρη ουσία που λήφθηκε έτσι τοποθετήθηκε σε γυάλινο σωλήνα, θερμάνθηκε και πέρασε από πάνω του αμμωνία.

Απόφαση:

· Απομόνωση στιγμών υποστήριξης:

Πορτοκαλί οξείδιο του χαλκού– Cu 2 O,

συμπυκνωμένος θειικό οξύ - H 2 SO 4,

μπλε διάλυμα- άλας χαλκού (II), СuSO 4

Υδροξείδιο του καλίου-KOH,

Μπλε ίζημα - Cu(OH)2,

Πυρωμένο -θερμαίνεται μέχρι αποσύνθεσης

Στερεά μαύρη ύλη CuO,

Αμμωνία- NH3.

· Σχεδιάζοντας ένα σχήμα μετασχηματισμών:

H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

Σύνταξη εξισώσεων αντίδρασης:

1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

Αυτή, φυσικά, είναι η ελάχιστη πληροφορία που μπορεί να είναι χρήσιμη για την επίλυση εργασιών C2.

Παράδειγμα 1:

t o C t o C/H 2 HNO 3 (πυκνό) NaOH, 0 o C

(CuOH) 2 CO 3 → CuO → Cu → NO 2 → X

Κείμενο:Ο μαλαχίτης πυρώθηκε, το προκύπτον μαύρο στερεό θερμάνθηκε σε ένα ρεύμα υδρογόνου. Η προκύπτουσα κόκκινη ουσία διαλύθηκε πλήρως σε πυκνό νιτρικό οξύ. Το απελευθερωμένο καφέ αέριο διήλθε μέσω ψυχρού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου.

Παράδειγμα 2:

Διάλυμα O 2 H 2 S t o C/Al H 2 O

ZnS → SO 2 → S → Al 2 S 3 → X

Μετά από αυτό μπορείτε μεταβείτε στη λύση των εργασιών С2 . Ταυτόχρονα, οι μαθητές καταρτίζουν ένα σχήμα μετασχηματισμών σύμφωνα με το κείμενο και στη συνέχεια τις αντίστοιχες εξισώσεις αντίδρασης. Για να γίνει αυτό, επισημαίνονται σημεία αναφοράς στο κείμενο της εργασίας: τα ονόματα των ουσιών, μια ένδειξη των κατηγοριών τους, οι φυσικές ιδιότητες, οι συνθήκες διεξαγωγής αντιδράσεων, τα ονόματα των διεργασιών.

Ας δώσουμε παραδείγματα ορισμένων εργασιών.

Απόφαση:

Νιτρικό μαγγάνιο (II).- Mn(NO 3) 2,

φρυγμένο- θερμαίνεται μέχρι αποσύνθεσης,

στερεά καστανή ύλη- MnO 2,

Συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ-HCl,

Υδροθειικό οξύ - διάλυμα H 2 S,

Χλωριούχο βάριο -Το BaCl 2 σχηματίζει ένα ίζημα με το θειικό ιόν.

t o C HCl H 2 Sp-p BaCl 2

Mn(NO 3) 2 → MnO 2 → X → Y → ↓ (BaSO 4 ?)

1) Mn(NO 3) 2 → MnО 2 + 2NO 2

2) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 (αέριο X)

3) Cl 2 + H 2 S → 2HCl + S (δεν είναι κατάλληλο, γιατί δεν υπάρχει προϊόν που καθιζάνει με χλωριούχο βάριο) ή 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → 8HCl + H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl

Απόφαση:

Επιλογή στιγμών υποστήριξης:

Πορτοκαλί οξείδιο του χαλκού– Cu 2 O,

συμπυκνωμένο θειικό οξύ- H 2 SO 4,

μπλε διάλυμα- άλας χαλκού (II), СuSO 4

Υδροξείδιο του καλίου-KOH,

Μπλε ίζημα - Cu(OH)2,

Πυρωμένο -θερμαίνεται μέχρι αποσύνθεσης

Στερεά μαύρη ύλη CuO,

Αμμωνία- NH3.

· Σχεδιάζοντας ένα σχήμα μετασχηματισμών:

H 2 SO 4 KOH t o C NH 3

Cu 2 O → СuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ → CuO → X

Σύνταξη εξισώσεων αντίδρασης:

1) Cu 2 O + 3Н 2 SO 4 → 2СuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O

2) СuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

3) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

4) 3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2

Στον βαρυμετρικό προσδιορισμό του σιδήρου σε διαλύματα, πρώτα οξειδώνεται σε Fe3+ και στη συνέχεια ολοκληρώνεται η υδρόλυση του άλατος του σιδήρου με τη δράση του NH4OH:

Fe3+ + H20 FeOH2+ + H+

Fe(OH)++ H2O -> Fe(OH)3I+ H+

Όταν διαπυρωθεί, το Fe (OH) 3 (ή μάλλον, το ένυδρο οξείδιο του σιδήρου Fe2O3-ZiH2O) χάνει νερό και μετατρέπεται σε άνυδρο οξείδιο:

2Fe(OH)3 -* Fe2O3+ 3H2Of

που ζυγίζεται. Η διαλυτότητα του υδροξειδίου του σιδήρου είναι πολύ χαμηλή (PR = 3,2 10~38), επομένως καθιζάνει ποσοτικά ακόμη και από ελαφρώς όξινα διαλύματα. Η χαμηλή διαλυτότητα οδηγεί στο γεγονός ότι ο σχετικός υπερκορεσμός του διαλύματος κατά την καθίζηση είναι πολύ υψηλός, επομένως το ίζημα είναι άμορφο και έχει πολύ μεγάλη επιφάνεια. Για καλύτερη πήξη του ιζήματος, η καθίζηση πραγματοποιείται με θέρμανση παρουσία ηλεκτρολύτη (άλατα αμμωνίου). Το ίζημα δεν πεπτοποιείται εύκολα και μπορεί να πλυθεί ζεστό νερό, αλλά αν το πλύσιμο συνεχίζεται για μεγάλο χρονικό διάστημα, τότε είναι προτιμότερο να χρησιμοποιείτε διάλυμα NH4Cl 1% αντί για νερό. Είναι απαραίτητο να αναφλεγεί το ίζημα στον καυστήρα με πρόσβαση αέρα, ειδικά κατά την καύση του χάρτινου φίλτρου. θα πρέπει να αποφεύγεται η παρατεταμένη πύρωση, ώστε να μην υπάρχει μερική αναγωγή του οξειδίου του σιδήρου από άνθρακα σε Fe3O4 (ακόμη και σε μεταλλικό σίδηρο).

Πρόοδος ορισμού. Σε διάλυμα άλατος Mohr (7-10 ml, που δεν περιέχει περισσότερο από 0,1 g σιδήρου) προστίθενται 10 ml H2O, 3 g x. η. Το διάλυμα NH4Cl1 θερμαίνεται σχεδόν μέχρι να βράσει (αλλά όχι βρασμένο), προστίθενται στάγδην 1-2 ml πυκνού ΗΝΟ3 με ανάδευση και η θέρμανση συνεχίζεται για άλλα 3-5 λεπτά. Στη συνέχεια προσθέστε στο διάλυμα 100-150 ml ζεστό νερόκαι NH4OH (1:I) με ανάδευση μέχρι να εμφανιστεί μια καθαρή μυρωδιά αμμωνίας**. το διάλυμα με το ίζημα αφήνεται για 5 λεπτά και αρχίζει η διήθηση.

* Αυτός ο ορισμόςέχει εκπαιδευτικό χαρακτήρα και εξυπηρετεί Καλό παράδειγμαεναπόθεση άμορφων ιζημάτων. Στην πράξη, οι τιτρομετρικές μέθοδοι για τον προσδιορισμό του σιδήρου χρησιμοποιούνται συνήθως ως πιο ακριβείς και ταχύτερες.

** Όταν προσθέτετε αμμωνία, πρέπει να βεβαιωθείτε ότι το διάλυμα μυρίζει. Το ίζημα του υδροξειδίου του σιδήρου δεν είναι επαμφοτερίζον, επομένως μια μικρή περίσσεια NH4OH δεν είναι σύμφωνα με τον ορισμό του Credig.

Φιλτράρετε μέσα από ένα φίλτρο μέσης πυκνότητας (λευκή κορδέλα) με διάμετρο 9 εκ. Αδειάστε το υγρό από το ίζημα στο φίλτρο, πλύνετε το φίλτρο αρκετές φορές με απόχυση με ζεστό νερό. Μετά από αυτό, το ίζημα μεταφέρεται στο φίλτρο, τα σωματίδια ιζήματος που παραμένουν στο γυαλί και το ραβδί αφαιρούνται με κομμάτια ενός φίλτρου χωρίς τέφρα.

Η πλύση του ιζήματος στο φίλτρο συνεχίζεται έως ότου απομακρυνθεί πλήρως το Cb, δηλαδή έως ότου ένα μέρος του νερού πλύσης, οξινισμένο με HNO3, πάψει να δημιουργεί θολότητα με AgNO3. Το ίζημα στο φίλτρο είναι αδύνατο, στεγνώνει, σχηματίζονται κανάλια και στο μέλλον το υγρό πλυσίματος δεν θα εξάγει ρύπους από το ίζημα.

Το πλυμένο ίζημα ξηραίνεται και παραμένει ελαφρώς υγρό, μαζί με το φίλτρο, μεταφέρεται στο φρυγμένο σε σταθερή μάζαχωνευτήριο. Στη συνέχεια, το φίλτρο στεγνώνει προσεκτικά και απανθρακώνεται σε μικρή φλόγα καυστήρα για να μην πάρει φωτιά. Κατόπιν αποτεφρώνεται και, αυξάνοντας σταδιακά τη θέρμανση, το χωνευτήριο με το ίζημα πυρώνεται σε σταθερό βάρος. Είναι προτιμότερο να φρύζετε το ίζημα σε κλίβανο σιγαστήρα στους 800-900 °C.

Υπολογισμός. Έχοντας βρει τη μάζα του ιζήματος, υπολογίστε πόσο σίδηρο περιέχει, χρησιμοποιώντας τον συντελεστή μετατροπής.

Ομοίως, ο σίδηρος προσδιορίζεται σε διάφορα αντικείμενα που τον περιέχουν. Για παράδειγμα, κατά την ανάλυση ενός σύρματος σιδήρου, ένα δείγμα * αυτού (περίπου 0,1 g) διαλύεται όταν θερμαίνεται σε 10-15 ml 2Ν. HNO3. Το διάλυμα Fe(NO3J3 αναλύεται όπως περιγράφεται παραπάνω. Βρίσκοντας την ποσότητα σιδήρου στο ίζημα Fe2O3, υπολογίστε ποσοστόσίδερο σε δείγμα σύρματος.