Βασικό οξύ οξειδίου. Βασικά οξείδια

Υπάρχουν τρεις κατηγορίες ανόργανων χημικών ενώσεων στη φύση: άλατα, υδροξείδια και οξείδια. Οι πρώτες είναι ενώσεις ενός ατόμου μετάλλου με ένα όξινο υπόλειμμα, για παράδειγμα, CI-. Τα τελευταία χωρίζονται σε οξέα και βάσεις. Τα μόρια του πρώτου από αυτά αποτελούνται από κατιόντα Η + και ένα υπόλειμμα οξέος, για παράδειγμα, SO 4 -. Οι βάσεις, από την άλλη πλευρά, έχουν στη σύνθεσή τους ένα κατιόν μετάλλου, για παράδειγμα, K+, και ένα ανιόν με τη μορφή μιας υδροξυλικής ομάδας ΟΗ-. Και τα οξείδια, ανάλογα με τις ιδιότητές τους, χωρίζονται σε όξινα και βασικά. Θα μιλήσουμε για το τελευταίο σε αυτό το άρθρο.

Ορισμός

Τα βασικά οξείδια είναι ουσίες που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία, το ένα από τα οποία είναι απαραίτητα οξυγόνο και το δεύτερο είναι μέταλλο. Όταν προστίθεται νερό σε ουσίες αυτού του τύπου, σχηματίζονται βάσεις.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

Οι ουσίες αυτής της κατηγορίας είναι κατά κύριο λόγο ικανές να αντιδρούν με το νερό, ως αποτέλεσμα του οποίου λαμβάνεται μια βάση. Για παράδειγμα, μπορεί να δοθεί η ακόλουθη εξίσωση: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Αντιδράσεις με οξέα

Εάν τα βασικά οξείδια αναμειχθούν με οξέα, μπορούν να ληφθούν άλατα και νερό. Για παράδειγμα, εάν προσθέσετε υπερχλωρικό οξύ στο οξείδιο του καλίου, λαμβάνετε χλωριούχο κάλιο και νερό. Η εξίσωση αντίδρασης θα μοιάζει με αυτό: K 2 O + 2HCI \u003d 2KSI + H 2 O.

Αλληλεπίδραση με οξείδια οξέος

Αυτού του είδους οι χημικές αντιδράσεις οδηγούν στο σχηματισμό αλάτων. Για παράδειγμα, εάν προστεθεί διοξείδιο του άνθρακα στο οξείδιο του ασβεστίου, παίρνουμε ανθρακικό ασβέστιο. Αυτή η αντίδραση μπορεί να εκφραστεί ως η ακόλουθη εξίσωση: CaO + CO 2 = CaCO 3 . Αυτό το είδος χημικής αλληλεπίδρασης μπορεί να συμβεί μόνο υπό την επίδραση της υψηλής θερμοκρασίας.

Αμφοτερικά και βασικά οξείδια

Αυτές οι ουσίες μπορούν επίσης να αλληλεπιδράσουν μεταξύ τους. Αυτό συμβαίνει επειδή τα πρώτα έχουν τις ιδιότητες τόσο των όξινων όσο και των βασικών οξειδίων. Ως αποτέλεσμα τέτοιων χημικών αλληλεπιδράσεων, σχηματίζονται σύμπλοκα άλατα. Για παράδειγμα, δίνουμε την εξίσωση αντίδρασης που συμβαίνει όταν το οξείδιο του καλίου (βασικό) αναμιγνύεται με οξείδιο του αργιλίου (αμφοτερικό): K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. Η ουσία που προκύπτει ονομάζεται αργιλικό κάλιο. Εάν αναμίξετε τα ίδια αντιδραστήρια, αλλά προσθέσετε και νερό, τότε η αντίδραση θα προχωρήσει ως εξής: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. Η ουσία που σχηματίζεται ονομάζεται τετραϋδροξοαργιλικό κάλιο.

Φυσικές ιδιότητες

Μια ποικιλία βασικών οξειδίων είναι πολύ διαφορετικά μεταξύ τους ως προς τις φυσικές ιδιότητες, αλλά όλα τους, υπό κανονικές συνθήκες, είναι ως επί το πλείστον σε στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης και έχουν υψηλό σημείο τήξης.

Ας δούμε κάθε χημική ένωση ξεχωριστά. Το οξείδιο του καλίου εμφανίζεται ως ανοιχτό κίτρινο στερεό. Λιώνει σε θερμοκρασία +740 βαθμούς Κελσίου. Το οξείδιο του νατρίου είναι άχρωμοι κρύσταλλοι. Μετατρέπονται σε υγρό σε θερμοκρασία +1132 μοίρες. Το οξείδιο του ασβεστίου αντιπροσωπεύεται από λευκούς κρυστάλλους που λιώνουν στους +2570 βαθμούς. Το διοξείδιο του σιδήρου μοιάζει με μαύρη σκόνη. Προσλαμβάνει υγρή κατάσταση συσσωμάτωσης σε θερμοκρασία +1377 βαθμούς Κελσίου. Το οξείδιο του μαγνησίου είναι παρόμοιο με μια ένωση ασβεστίου - αυτοί είναι επίσης λευκοί κρύσταλλοι. Λιώνει στους +2825 βαθμούς. Το οξείδιο του λιθίου είναι ένας διαφανής κρύσταλλος με σημείο τήξης +1570 μοίρες. Αυτή η ουσία είναι εξαιρετικά υγροσκοπική. Το οξείδιο του βαρίου μοιάζει με την προηγούμενη χημική ένωση, η θερμοκρασία στην οποία παίρνει υγρή κατάσταση είναι ελαφρώς υψηλότερη - +1920 μοίρες. Το οξείδιο του υδραργύρου είναι μια πορτοκαλοκόκκινη σκόνη. Σε θερμοκρασία +500 βαθμών Κελσίου, αυτή η χημική ουσία αποσυντίθεται. Το οξείδιο του χρωμίου είναι μια σκούρα κόκκινη σκόνη με το ίδιο σημείο τήξης με αυτό μιας ένωσης λιθίου. Το οξείδιο του καισίου έχει το ίδιο χρώμα με τον υδράργυρο. Αποσυντίθεται υπό την επίδραση της ηλιακής ενέργειας. Οξείδιο του νικελίου - πράσινοι κρύσταλλοι, μετατρέπονται σε υγρό σε θερμοκρασία +1682 βαθμών Κελσίου. Όπως μπορείτε να δείτε, οι φυσικές ιδιότητες όλων των ουσιών αυτής της ομάδας έχουν πολλά κοινά χαρακτηριστικά, αν και έχουν κάποιες διαφορές. Το οξείδιο του χαλκού (χαλκός) μοιάζει με κρύσταλλα με μαύρο χρώμα. Περνά σε υγρή κατάσταση συσσωμάτωσης σε θερμοκρασία +1447 βαθμούς Κελσίου.

Πώς λαμβάνονται αυτές οι χημικές ουσίες;

Τα βασικά οξείδια μπορούν να ληφθούν πραγματοποιώντας μια αντίδραση μεταξύ ενός μετάλλου και του οξυγόνου υπό την επίδραση της υψηλής θερμοκρασίας. Η εξίσωση για μια τέτοια αλληλεπίδραση είναι η εξής: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. Ο δεύτερος τρόπος για να ληφθούν χημικές ενώσεις αυτής της κατηγορίας είναι η αποσύνθεση μιας αδιάλυτης βάσης. Η εξίσωση μπορεί να γραφτεί ως εξής: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O. Για να πραγματοποιηθεί αυτό το είδος αντίδρασης, απαιτούνται ειδικές συνθήκες με τη μορφή υψηλών θερμοκρασιών. Επιπλέον, βασικά οξείδια σχηματίζονται επίσης από την αποσύνθεση ορισμένων αλάτων. Ένα παράδειγμα είναι η ακόλουθη εξίσωση: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Έτσι, σχηματίστηκε επίσης ένα όξινο οξείδιο.

Χρήση βασικών οξειδίων

Οι χημικές ενώσεις αυτής της ομάδας χρησιμοποιούνται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες. Ας ρίξουμε μια ματιά στη χρήση καθενός από αυτά. Το οξείδιο του αλουμινίου χρησιμοποιείται στην οδοντιατρική για την κατασκευή οδοντοστοιχιών. Χρησιμοποιείται επίσης στην κατασκευή κεραμικών. Το οξείδιο του ασβεστίου είναι ένα από τα συστατικά που εμπλέκονται στην κατασκευή πυριτικών τούβλων. Μπορεί επίσης να λειτουργήσει ως πυρίμαχο υλικό. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτό είναι το πρόσθετο E529. Το οξείδιο του καλίου - ένα από τα συστατικά των ορυκτών λιπασμάτων για τα φυτά, το νάτριο - χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία, κυρίως στην παραγωγή υδροξειδίου του ίδιου μετάλλου. Το οξείδιο του μαγνησίου χρησιμοποιείται επίσης στη βιομηχανία τροφίμων, ως πρόσθετο με τον αριθμό E530. Επιπλέον, είναι ένα φάρμακο για την αύξηση της οξύτητας του γαστρικού υγρού. Το οξείδιο του βαρίου χρησιμοποιείται σε χημικές αντιδράσεις ως καταλύτης. Το διοξείδιο του σιδήρου χρησιμοποιείται στην κατασκευή χυτοσιδήρου, κεραμικών και χρωμάτων. Είναι επίσης ένας χρωματικός αριθμός τροφίμων E172. Το οξείδιο του νικελίου δίνει στο γυαλί το πράσινο χρώμα του. Επιπλέον, χρησιμοποιείται στη σύνθεση αλάτων και καταλυτών. Το οξείδιο του λιθίου είναι ένα από τα συστατικά στην παραγωγή ορισμένων τύπων γυαλιού, αυξάνει την αντοχή του υλικού. Η ένωση καισίου δρα ως καταλύτης για ορισμένες χημικές αντιδράσεις. Το οξείδιο του χαλκού, όπως και κάποια άλλα, βρίσκει την εφαρμογή του στην κατασκευή ειδικών τύπων γυαλιού, καθώς και στην παραγωγή καθαρού χαλκού. Στην κατασκευή χρωμάτων και σμάλτων, χρησιμοποιείται ως μπλε χρωστική ουσία.

Ουσίες αυτής της κατηγορίας στη φύση

Στο φυσικό περιβάλλον, οι χημικές ενώσεις αυτής της ομάδας βρίσκονται με τη μορφή ορυκτών. Αυτά είναι κυρίως όξινα οξείδια, αλλά βρίσκονται επίσης μεταξύ άλλων. Για παράδειγμα, μια ένωση αλουμινίου είναι το κορούνδιο.

Ανάλογα με τις ακαθαρσίες που υπάρχουν σε αυτό, μπορεί να είναι διαφορετικών χρωμάτων. Μεταξύ των παραλλαγών που βασίζονται στο AI 2 O 3, διακρίνονται το ρουμπίνι, που έχει κόκκινο χρώμα και το ζαφείρι, ένα ορυκτό με μπλε χρώμα. Το ίδιο χημικό μπορεί να βρεθεί στη φύση με τη μορφή αλουμίνας. Ο συνδυασμός χαλκού με οξυγόνο εμφανίζεται φυσικά με τη μορφή του ορυκτού τενορίτη.

συμπέρασμα

Ως συμπέρασμα, μπορούμε να πούμε ότι όλες οι ουσίες που εξετάζονται σε αυτό το άρθρο έχουν παρόμοιες φυσικές και παρόμοιες χημικές ιδιότητες. Βρίσκουν την εφαρμογή τους σε πολλές βιομηχανίες - από τη φαρμακευτική μέχρι τη διατροφή.

Τα οξείδια είναι σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο με κατάσταση οξείδωσης ($-2$).

Ο γενικός τύπος για τα οξείδια είναι $E_(m)O_n$, όπου $m$ είναι ο αριθμός των ατόμων του στοιχείου $E$ και $n$ είναι ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου. οξείδια μπορεί να είναι στερεός(άμμος $SiO_2$, ποικιλίες χαλαζία), υγρό(οξείδιο του υδρογόνου $H_2O$), αεριώδης(οξείδια του άνθρακα: διοξείδιο του άνθρακα $CO_2$ και μονοξείδιο του άνθρακα $CO$ αέρια). Ανάλογα με τις χημικές τους ιδιότητες, τα οξείδια διακρίνονται σε άλατα που σχηματίζουν και μη αλατώδη.

Δεν σχηματίζει αλάτιονομάζονται τέτοια οξείδια που δεν αλληλεπιδρούν ούτε με αλκάλια ούτε με οξέα και δεν σχηματίζουν άλατα. Είναι λίγα από αυτά, περιλαμβάνουν αμέταλλα.

Σχηματισμός αλατιούΟξείδια ονομάζονται εκείνα που αντιδρούν με οξέα ή βάσεις και σχηματίζουν αλάτι και νερό.

Μεταξύ των οξειδίων που σχηματίζουν άλατα διακρίνονται τα οξείδια βασικό, όξινο, αμφοτερικό.

Βασικά οξείδιαείναι οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Για παράδειγμα: το $CaO$ αντιστοιχεί στο $Ca(OH)_2, το Na_2O στο NaOH$.

Τυπικές αντιδράσεις βασικών οξειδίων:

1. Βασικό οξείδιο + οξύ → αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Βασικό οξείδιο + οξείδιο οξέος → άλας (αντίδραση ένωσης):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Βασικό οξείδιο + νερό → αλκάλιο (αντίδραση ένωσης):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Οξείδια οξέοςείναι οξείδια που αντιστοιχούν σε οξέα. Αυτά είναι οξείδια μη μετάλλων:

Το N2O5 αντιστοιχεί σε $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, καθώς και σε οξείδια μετάλλων με υψηλές καταστάσεις οξείδωσης: $(Cr)↖(+6)O_3$ αντιστοιχεί σε $H_2CrO__2,▆M +7 )O_7 - HMnO_4$.

Τυπικές αντιδράσεις όξινων οξειδίων:

1. Οξείδιο οξέος + βάση → αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Οξείδιο οξέος + βασικό οξείδιο → αλάτι (αντίδραση ένωσης):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Οξείδιο οξέος + νερό → οξύ (αντίδραση ένωσης):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Μια τέτοια αντίδραση είναι δυνατή μόνο εάν το οξείδιο του οξέος είναι διαλυτό στο νερό.

αμφοτερικόςπου ονομάζονται οξείδια, τα οποία, ανάλογα με τις συνθήκες, παρουσιάζουν βασικές ή όξινες ιδιότητες. Αυτά είναι τα $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Τα αμφοτερικά οξείδια δεν συνδυάζονται απευθείας με το νερό.

Τυπικές αντιδράσεις αμφοτερικών οξειδίων:

1. Αμφοτερικό οξείδιο + οξύ → αλάτι + νερό (αντίδραση ανταλλαγής):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Αμφοτερικό οξείδιο + βάση → αλάτι + νερό ή σύμπλοκη ένωση:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\κείμενο"τετραϋδροξοαργιλικό νάτριο")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\κείμενο"αργιλικό νάτριο")+H_2O$.

Τα οξείδια είναι πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο. Τα οξείδια μπορούν να σχηματίζουν άλατα και να μη σχηματίζουν άλατα: ένας τύπος οξειδίων που σχηματίζουν άλατα είναι βασικά οξείδια. Πώς διαφέρουν από άλλα είδη και ποιες είναι οι χημικές τους ιδιότητες;

Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα διακρίνονται σε βασικά, όξινα και αμφοτερικά οξείδια. Εάν τα βασικά οξείδια αντιστοιχούν σε βάσεις, τότε τα όξινα οξείδια αντιστοιχούν σε οξέα και τα αμφοτερικά οξείδια αντιστοιχούν σε αμφοτερικούς σχηματισμούς. Τα αμφοτερικά οξείδια είναι ενώσεις που, ανάλογα με τις συνθήκες, μπορούν να εμφανίσουν είτε βασικές είτε όξινες ιδιότητες.

Ρύζι. 1. Ταξινόμηση οξειδίων.

Οι φυσικές ιδιότητες των οξειδίων είναι πολύ διαφορετικές. Μπορούν να είναι και αέρια (CO 2) και στερεά (Fe 2 O 3) ή υγρές ουσίες (H 2 O).

Ωστόσο, τα περισσότερα από τα βασικά οξείδια είναι στερεά διαφόρων χρωμάτων.

Τα οξείδια στα οποία τα στοιχεία παρουσιάζουν την υψηλότερη δραστηριότητά τους ονομάζονται ανώτερα οξείδια. Η σειρά αύξησης των όξινων ιδιοτήτων των ανώτερων οξειδίων των αντίστοιχων στοιχείων σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά εξηγείται από τη σταδιακή αύξηση του θετικού φορτίου των ιόντων αυτών των στοιχείων.

Χημικές ιδιότητες βασικών οξειδίων

Τα βασικά οξείδια είναι οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Για παράδειγμα, τα βασικά οξείδια K 2 O, CaO αντιστοιχούν στις βάσεις KOH, Ca (OH) 2.

Ρύζι. 2. Βασικά οξείδια και οι αντίστοιχες βάσεις τους.

Τα βασικά οξείδια σχηματίζονται από τυπικά μέταλλα, καθώς και μέταλλα μεταβλητού σθένους στη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης (για παράδειγμα, CaO, FeO), αντιδρούν με οξέα και οξείδια οξέος, σχηματίζοντας άλατα:

CaO (βασικό οξείδιο) + CO 2 (οξείδιο οξέος) \u003d CaCO 3 (άλας)

FeO (βασικό οξείδιο) + H 2 SO 4 (οξύ) \u003d FeSO 4 (άλας) + 2H 2 O (νερό)

Τα βασικά οξείδια αλληλεπιδρούν επίσης με τα αμφοτερικά οξείδια, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός άλατος, για παράδειγμα:

Μόνο οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών αντιδρούν με το νερό:

BaO (βασικό οξείδιο) + H 2 O (νερό) \u003d Ba (OH) 2 (βάση μετάλλου αλκαλικής γαίας)

Πολλά βασικά οξείδια τείνουν να αναχθούν σε ουσίες που αποτελούνται από άτομα ενός χημικού στοιχείου:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

Όταν θερμαίνεται, μόνο τα οξείδια του υδραργύρου και των πολύτιμων μετάλλων αποσυντίθενται:

Ρύζι. 3. Οξείδιο του υδραργύρου.

Κατάλογος κύριων οξειδίων:

Όνομα οξειδίου	Χημική φόρμουλα	Ιδιότητες
οξείδιο του ασβεστίου	CaO	άσβεστος, λευκή κρυσταλλική ουσία
οξείδιο του μαγνησίου	MgO	λευκή ουσία, αδιάλυτη στο νερό
οξείδιο του βαρίου	BaO	άχρωμοι κρύσταλλοι με κυβικό πλέγμα
Οξείδιο του χαλκού II	CuO	μαύρη ουσία πρακτικά αδιάλυτη στο νερό
	HgO	κόκκινο ή κίτρινο-πορτοκαλί στερεό
οξείδιο του καλίου	K2O	άχρωμη ή υποκίτρινη ουσία
οξείδιο του νατρίου	Na2O	μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους
οξείδιο του λιθίου	Li2O	μια ουσία που αποτελείται από άχρωμους κρυστάλλους που έχουν δομή κυβικού πλέγματος

Οξείδια οξέος

Οξείδια οξέος (ανυδρίτες)- οξείδια που παρουσιάζουν όξινες ιδιότητες και σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξυγονούχα οξέα. Σχηματίζεται από τυπικά αμέταλλα και ορισμένα μεταβατικά στοιχεία. Τα στοιχεία σε όξινα οξείδια τυπικά παρουσιάζουν καταστάσεις οξείδωσης από IV έως VII. Μπορούν να αλληλεπιδράσουν με ορισμένα βασικά και αμφοτερικά οξείδια, για παράδειγμα: οξείδιο του ασβεστίου CaO, οξείδιο νατρίου Na 2 O, οξείδιο ψευδαργύρου ZnO ή οξείδιο του αργιλίου Al 2 O 3 (αμφοτερικό οξείδιο).

χαρακτηριστικές αντιδράσεις

Οξείδια οξέος μπορεί να αντιδράσειΜε:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Οξείδια οξέος μπορεί να αποκτηθείαπό το αντίστοιχο οξύ:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Παραδείγματα

• Οξείδιο μαγγανίου(VII) Mn 2 O 7;
• Οξείδιο του αζώτου NO 2 ;
• Οξείδιο του χλωρίου Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

δείτε επίσης

Ίδρυμα Wikimedia. 2010 .

Δείτε τι είναι τα "οξείδια οξέων" σε άλλα λεξικά:

οξείδια μετάλλωνείναι ενώσεις μετάλλων με οξυγόνο. Πολλά από αυτά μπορούν να συνδυαστούν με ένα ή περισσότερα μόρια νερού για να σχηματίσουν υδροξείδια. Τα περισσότερα οξείδια είναι βασικά επειδή τα υδροξείδια τους συμπεριφέρονται σαν βάσεις. Ωστόσο, κάποιοι...... Επίσημη ορολογία

Το οξείδιο (οξείδιο, οξείδιο) είναι μια δυαδική ένωση ενός χημικού στοιχείου με οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης −2, στην οποία το ίδιο το οξυγόνο συνδέεται μόνο με ένα λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Το χημικό στοιχείο οξυγόνο είναι δεύτερο σε ηλεκτραρνητικότητα ... ... Wikipedia

Γλυπτό επηρεασμένο από όξινη βροχή Όξινη βροχή όλων των ειδών μετεωρολογικές κατακρημνίσεις βροχή, χιόνι, χαλάζι, ομίχλη, χιονόνερο, στα οποία υπάρχει μείωση του pH των βροχοπτώσεων λόγω της ατμοσφαιρικής ρύπανσης από οξείδια οξέος (συνήθως ... Wikipedia

Γεωγραφική Εγκυκλοπαίδεια

οξείδια- Ο συνδυασμός ενός χημικού στοιχείου με το οξυγόνο. Ανάλογα με τις χημικές ιδιότητες, όλα τα οξείδια χωρίζονται σε άλατα που σχηματίζουν (για παράδειγμα, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) και σε μη άλατα (για παράδειγμα, CO, N2O, NO, H2O). Τα οξείδια που σχηματίζουν άλατα χωρίζονται σε ... ... Εγχειρίδιο Τεχνικού Μεταφραστή

ΟΞΕΙΔΙΑ- χημ. ενώσεις στοιχείων με οξυγόνο (το απαρχαιωμένο όνομα είναι οξείδια). μια από τις πιο σημαντικές κατηγορίες χημικών. ουσίες. Ο. σχηματίζονται συχνότερα κατά την άμεση οξείδωση απλών και πολύπλοκων ουσιών. Π.χ. όταν οι υδρογονάνθρακες οξειδώνονται, O. ... ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

- (όξινες βροχές), που χαρακτηρίζονται από υψηλή περιεκτικότητα σε οξέα (κυρίως θειικά). τιμή pH<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Σύγχρονη Εγκυκλοπαίδεια

ενώσεις στοιχείων με οξυγόνο. Στο οξυγόνο, η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου οξυγόνου είναι Ch2. Όλες οι Κοινότητες ανήκουν στον Ο. στοιχεία με οξυγόνο, εκτός από εκείνα που περιέχουν άτομα Ο, συνδεδεμένα μεταξύ τους (υπεροξείδια, υπεροξείδια, οζονίδια) και Comm. φθόριο με οξυγόνο ... ... Χημική Εγκυκλοπαίδεια

Βροχή, χιόνι ή χιονόνερο με υψηλή οξύτητα. Η όξινη κατακρήμνιση οφείλεται κυρίως στις εκπομπές οξειδίων του θείου και του αζώτου στην ατμόσφαιρα από την καύση ορυκτών καυσίμων (άνθρακας, πετρέλαιο και φυσικό αέριο). Διαλύεται σε…… Εγκυκλοπαίδεια Collier

οξείδια- σύνδεση χημικού στοιχείου με οξυγόνο. Ανάλογα με τις χημικές ιδιότητες, όλα τα οξείδια χωρίζονται σε άλατα που σχηματίζουν (για παράδειγμα, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) και σε μη άλατα (για παράδειγμα, CO, N2O, NO, H2O). Οξείδια που σχηματίζουν άλατα ... ... Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό Μεταλλουργίας

Σήμερα ξεκινάμε τη γνωριμία μας με τις πιο σημαντικές κατηγορίες ανόργανων ενώσεων. Οι ανόργανες ουσίες χωρίζονται κατά σύνθεση, όπως ήδη γνωρίζετε, σε απλές και σύνθετες.

ΟΞΕΙΔΙΟ	ΟΞΥ	ΒΑΣΗ	ΑΛΑΣ
E x O y	HnΕΝΑ Α - υπόλειμμα οξέος	Εγώ (OH)σι ΟΗ - υδροξυλομάδα	Me n A β

Οι σύνθετες ανόργανες ουσίες χωρίζονται σε τέσσερις κατηγορίες: οξείδια, οξέα, βάσεις, άλατα. Ξεκινάμε με την κατηγορία οξειδίων.

ΟΞΕΙΔΙΑ

οξείδια - πρόκειται για σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από δύο χημικά στοιχεία, ένα από τα οποία είναι οξυγόνο, με σθένος ίσο με 2. Μόνο ένα χημικό στοιχείο - το φθόριο, που συνδυάζεται με το οξυγόνο, δεν σχηματίζει οξείδιο, αλλά φθόριο οξυγόνου 2.
Ονομάζονται απλά - "οξείδιο + όνομα στοιχείου" (βλ. πίνακα). Εάν το σθένος ενός χημικού στοιχείου είναι μεταβλητό, τότε υποδεικνύεται με έναν ρωμαϊκό αριθμό που περικλείεται σε παρένθεση μετά το όνομα του χημικού στοιχείου.

Τύπος	Ονομα	Τύπος	Ονομα
	μονοξείδιο του άνθρακα (II)	Fe2O3	οξείδιο του σιδήρου (III).
	μονοξείδιο του αζώτου (II)	CrO3	οξείδιο του χρωμίου (VI).
Al2O3	οξείδιο του αλουμινίου		οξείδιο του ψευδαργύρου
Ν 2 Ο 5	μονοξείδιο του αζώτου (V)	Mn2O7	οξείδιο μαγγανίου (VII).

Ταξινόμηση οξειδίων

Όλα τα οξείδια μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες: που σχηματίζουν άλατα (βασικά, όξινα, επαμφοτερίζοντα) και που δεν σχηματίζουν άλατα ή αδιάφορα.

οξείδια μετάλλων Me x O y			Οξείδια μη μετάλλων neMe x O y
Κύριος	Όξινο	Αμφοτερικός	Όξινο	Αδιάφορος
Ι, II Μου	V-VII Μου	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	Ι, II neMe CO, NO, N 2 O

1). Βασικά οξείδιαείναι οξείδια που αντιστοιχούν σε βάσεις. Τα κύρια οξείδια είναι οξείδια μέταλλα 1 και 2 γκρουπ, καθώς και μέταλλα πλευρικές υποομάδες με σθένος Εγώ και II (εκτός ZnO - οξείδιο ψευδαργύρου και BeO – οξείδιο του βηρυλλίου):

2). Οξείδια οξέοςείναι οξείδια στα οποία αντιστοιχούν οξέα. Τα οξείδια είναι οξείδια μη μετάλλων (εκτός από μη αλατοποιήσιμα – αδιάφορα), καθώς και οξείδια μετάλλων πλευρικές υποομάδες με σθένος από V πριν VII (Για παράδειγμα, το CrO 3 είναι οξείδιο του χρωμίου (VI), το Mn 2 O 7 είναι οξείδιο του μαγγανίου (VII):

3). Αμφοτερικά οξείδιαείναι οξείδια, τα οποία αντιστοιχούν σε βάσεις και οξέα. Αυτά περιλαμβάνουν οξείδια μετάλλων κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες με σθένος III , ωρες ωρες IV , καθώς και ψευδάργυρος και βηρύλλιο (για παράδειγμα, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλαταείναι οξείδια που είναι αδιάφορα για τα οξέα και τις βάσεις. Αυτά περιλαμβάνουν οξείδια μη μετάλλων με σθένος Εγώ και II (Για παράδειγμα, Ν2Ο, ΝΟ, CO).

Συμπέρασμα: η φύση των ιδιοτήτων των οξειδίων εξαρτάται κυρίως από το σθένος του στοιχείου.

Για παράδειγμα, οξείδια χρωμίου:

CrO(II- κύρια);

Cr 2 O 3 (III- αμφοτερικό)

CrO 3 (VII- οξύ).

Ταξινόμηση οξειδίων

(με διαλυτότητα στο νερό)

Οξείδια οξέος	Βασικά οξείδια	Αμφοτερικά οξείδια
Διαλυτό στο νερό. Εξαίρεση - SiO 2 (μη διαλυτό στο νερό)	Μόνο οξείδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών διαλύονται στο νερό. (αυτά είναι μέταλλα I "A" και II "A" ομάδες, εξαίρεση Be, Mg)	Δεν αλληλεπιδρούν με το νερό. Αδιάλυτο στο νερό

Ολοκληρώστε τις εργασίες:

1. Καταγράψτε χωριστά τους χημικούς τύπους των όξινων και βασικών οξειδίων που σχηματίζουν άλατα.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Δίνονται ουσίες : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Γράψτε τα οξείδια και ταξινομήστε τα.

Λήψη οξειδίων

Προσομοιωτής "Αλληλεπίδραση οξυγόνου με απλές ουσίες"

1. Καύση ουσιών (Οξείδωση με οξυγόνο)	α) απλές ουσίες Συσκευή εκπαίδευσης	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	β) σύνθετες ουσίες	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Αποσύνθεση σύνθετων ουσιών (χρησιμοποιήστε πίνακα οξέων, βλ. παραρτήματα)	α) αλάτι ΑΛΑΣt= ΒΑΣΙΚΟ ΟΞΕΙΔΙΟ + ΟΞΕΙΔΙΟ ΟΞΥ	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	β) Αδιάλυτες βάσεις Εγώ (OH)σιt= Me x O y+ H 2 Ο	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	γ) οξέα που περιέχουν οξυγόνο HnΑ=ΟΞΕΙΔΙΟ ΟΞΥ + H 2 Ο	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Φυσικές ιδιότητες οξειδίων

Σε θερμοκρασία δωματίου, τα περισσότερα οξείδια είναι στερεά (CaO, Fe 2 O 3 κ.λπ.), μερικά είναι υγρά (H 2 O, Cl 2 O 7 κ.λπ.) και αέρια (NO, SO 2 κ.λπ.).

Χημικές ιδιότητες οξειδίων

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΒΑΣΙΚΩΝ ΟΞΕΙΔΙΩΝ 1. Βασικό οξείδιο + Οξείδιο οξέος \u003d Αλάτι (ρ. ενώσεις) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Βασικό οξείδιο + Οξύ \u003d Αλάτι + H 2 O (ανταλλαγή) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Βασικό οξείδιο + Νερό \u003d Αλκάλια (ρ. ενώσεις) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΞΕΙΔΙΩΝ ΟΞΕΩΝ 1. Οξείδιο οξέος + Νερό \u003d Οξύ (σελ. Ενώσεις) Με O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - δεν αντιδρά 2. Οξείδιο οξέος + Βάση \u003d Αλάτι + H 2 O (ρ. ανταλλαγή) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Βασικό οξείδιο + Οξείδιο οξέος \u003d Αλάτι (σελ. Ένωση) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Λιγότερα πτητικά εκτοπίζουν περισσότερα πτητικά από τα άλατά τους CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΑΜΦΟΤΕΡΙΚΩΝ ΟΞΕΙΔΙΩΝ Αλληλεπιδρούν τόσο με οξέα όσο και με αλκάλια. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (σε διάλυμα) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (όταν είναι λιωμένο)

Εφαρμογή οξειδίων

Ορισμένα οξείδια δεν διαλύονται στο νερό, αλλά πολλά αντιδρούν με το νερό και συνδυάζονται:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 Ο = Ca( Ω) 2

Το αποτέλεσμα είναι συχνά πολύ επιθυμητές και χρήσιμες ενώσεις. Για παράδειγμα, το H 2 SO 4 είναι θειικό οξύ, το Ca (OH) 2 είναι σβησμένος ασβέστης κ.λπ.

Εάν τα οξείδια είναι αδιάλυτα στο νερό, τότε οι άνθρωποι χρησιμοποιούν επιδέξια και αυτή την ιδιότητα. Για παράδειγμα, το οξείδιο του ψευδαργύρου ZnO είναι μια λευκή ουσία, επομένως χρησιμοποιείται για την παρασκευή λευκής λαδομπογιής (λευκό ψευδάργυρο). Δεδομένου ότι το ZnO είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό, οποιαδήποτε επιφάνεια μπορεί να βαφτεί με λευκό ψευδάργυρο, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που εκτίθενται σε ατμοσφαιρικές κατακρημνίσεις. Η αδιαλυτότητα και η μη τοξικότητα καθιστούν δυνατή τη χρήση αυτού του οξειδίου στην παρασκευή καλλυντικών κρεμών και σκονών. Οι φαρμακοποιοί το κάνουν στυπτική και ξηραντική σκόνη για εξωτερική χρήση.

Το οξείδιο του τιτανίου (IV) - TiO 2 έχει τις ίδιες πολύτιμες ιδιότητες. Έχει επίσης ένα όμορφο λευκό χρώμα και χρησιμοποιείται για να κάνει λευκό τιτάνιο. Το TiO 2 είναι αδιάλυτο όχι μόνο στο νερό, αλλά και στα οξέα· επομένως, οι επικαλύψεις από αυτό το οξείδιο είναι ιδιαίτερα σταθερές. Αυτό το οξείδιο προστίθεται στο πλαστικό για να του δώσει λευκό χρώμα. Είναι μέρος των σμάλτων για μεταλλικά και κεραμικά σκεύη.

Οξείδιο του χρωμίου (III) - Cr 2 O 3 - πολύ ισχυροί κρύσταλλοι σκούρου πράσινου χρώματος, αδιάλυτοι στο νερό. Το Cr 2 O 3 χρησιμοποιείται ως χρωστική ουσία (βαφή) στην κατασκευή διακοσμητικών πράσινου γυαλιού και κεραμικών. Η γνωστή πάστα GOI (συντομογραφία του ονόματος «State Optical Institute») χρησιμοποιείται για λείανση και στίλβωση οπτικών, μετάλλων προϊόντα σε κοσμήματα.

Λόγω της αδιαλυτότητας και της αντοχής του οξειδίου του χρωμίου (III), χρησιμοποιείται επίσης σε μελάνια εκτύπωσης (για παράδειγμα, για χρωματισμό τραπεζογραμματίων). Γενικά, τα οξείδια πολλών μετάλλων χρησιμοποιούνται ως χρωστικές για μια μεγάλη ποικιλία χρωμάτων, αν και αυτή δεν είναι σε καμία περίπτωση η μοναδική τους εφαρμογή.

Εργασίες για επιδιόρθωση

1. Καταγράψτε χωριστά τους χημικούς τύπους των όξινων και βασικών οξειδίων που σχηματίζουν άλατα.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Δίνονται ουσίες : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Επιλέξτε από τη λίστα: βασικά οξείδια, όξινα οξείδια, αδιάφορα οξείδια, αμφοτερικά οξείδια και ονομάστε τα.

3. Τελειώστε το UCR, υποδείξτε τον τύπο της αντίδρασης, ονομάστε τα προϊόντα αντίδρασης

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d; +?

4. Εκτελέστε τους μετασχηματισμούς σύμφωνα με το σχήμα:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4