Wat lost op in water? Sterk verspreide systemen (echte oplossingen) Alle stoffen zijn oplosbaar in water.

Open les over het begrijpen van de wereld

Pedagogisch systeem: Driedimensionaal methodologisch onderwijssysteem

Lesonderwerp: Water is een oplosmiddel.

Stoffen die oplosbaar en onoplosbaar zijn in water.

Lestype : Les over het introduceren van nieuw materiaal

1.Lesdoelen:

Leerzaam: Vorming van een holistische kijk op de wereld door observatie, perceptie en activiteit;

Introduceer stoffen die oplosbaar en onoplosbaar zijn in water;

Leren werken met een hypothese (aanname, via de activiteitenmethode en praktische aanpak).

Leerzaam: Stimuleer een gevoel van samenwerking en wederzijdse hulp ten opzichte van elkaar.

Leerzaam: Ontwikkel een bewuste houding ten opzichte van het resultaat van uw educatieve werk; technieken voor mentale activiteit ontwikkelen zoals vergelijking, classificatie, analyse en synthese;

2. Lesinhoud:

TakenI – IIIDe fasen worden gegeven in de werkboeken van de leerlingen en in de sleutel- antwoorden van de leraar.

3. Lesmethoden

Istadium - bericht;

IIfase – a) “JA” of “Nee” test

b) zelfzoekmethode

c) consolidatie in de praktijk

III

4. Vormen

Ipodium – frontaal, individueel;

IIfase – a) individueel

b) frontaal

c) groep

IIIfase – individueel

5. Visueel beeld

Fase I – werkboek, “transparant dagboek”, individueel studentendagboek en

leraren;

Fase II – a) dia's, leerboek, interactief whiteboard;

b) leerboek, werkboek;

C) leerboek, werkboek, schoolbord, krijt.

Fase III - werkboek, “transparant dagboek”, individueel studentendagboek en

leraren;

Tijdens de lessen:

Fase I – Psychologische houding

De les begint.

Het zal nuttig zijn voor de jongens.

Probeer alles te begrijpen

Leer geheimen onthullen!

1. Het lijkt erop dat je kant draagt

Bomen, struiken, draden (dia 2)

En het lijkt een sprookje,

Maar in wezen alleen water. (dia 3)

2. De uitgestrekte oceaan (dia 4)

En het rustige binnenwater van de vijver, (dia 5)

Cascade van een waterval en spatten van een fontein, (dia 6,7)

En het is allemaal maar water.

3. Verdwijnen in de turquoise verte (dia 8)

Wolken zweven als zwanen.

Hier is een onweerswolk (dia 9)

Maar in wezen alleen water.

4. Er zal witte sneeuw vallen en je bedekken (dia 10)

Inheemse bossen en velden.

Maar de tijd zal komen - alles zal smelten (dia 11)

En er zal gewoon water zijn. (dia 12)

B ) Huiswerk controleren

1) Jongens, jullie kregen thuis de taak om woorden in groepen te verzamelen en berichten voor te bereiden.

Watermist IJsberg IJs Sneeuw Stoom

Vloeistof

Stevig

Gasvormig

Water
Mist

Ijs
Sneeuw
Ijsberg

Stoom

Kinderberichten .

Leerling 1.

De eerste van de natuurlijke hulpbronnen die een persoon in zijn leven tegenkomt, is water. Water wordt een onafscheidelijke metgezel van de mensheid voor het leven vanaf het moment van zijn geboorte tot de laatste dag. ‘Water’, zei de grote Leonardo da Vinci, ‘kreeg de magische kracht om het sap van het leven op aarde te worden.’

De mens zal het op de een of andere manier zonder olie en diamanten kunnen stellen en nieuwe motoren uitvinden, maar hij zal niet zonder water kunnen leven. Mensen hebben water altijd vergoddelijkt. Er is geen enkel volk waarin water niet wordt beschouwd als de moeder van alle levende wezens, een genezende en reinigende kracht en een bron van vruchtbaarheid. De beroemde Franse schrijver - piloot Antoine de Saint-Exupéry, wiens vliegtuig neerstortte in de Sahara - schreef dit: “Water!... Je hebt geen smaak, geen kleur, geen geur, je kunt niet geschreven worden, ze genieten van je zonder te weten wat ben je! Je kunt niet zeggen dat je noodzakelijk bent voor het leven: je bent het leven zelf. Je vervult ons met vreugde die niet door onze gevoelens kan worden verklaard. Met jou keren de krachten waarvan we al afscheid hebben genomen naar ons terug. Door uw genade beginnen de hoge bronnen van ons hart weer in ons te borrelen. Jij bent de grootste rijkdom ter wereld...’

Leerling 2.

Water is de enige stof die op aarde in drie toestanden voorkomt: vast, vloeibaar en gasvormig.

Als je de wereldbol snel draait, lijkt het erop dat deze één kleur heeft: blauw. En dat allemaal omdat er meer van deze verf op zit dan wit, groen, bruin. De zeeën en oceanen van onze planeet zijn blauw weergegeven. Water beslaat ¾ van het aardoppervlak. Water is overal.

Water maakt deel uit van elk levend organisme. Het is voldoende om een blad van een plant in je handen te verpletteren, en we zullen er vocht in vinden. Water komt in alle delen van planten voor.

Er zit veel water in het menselijk lichaam. Ons lichaam bestaat voor bijna 2/3 uit water. Ons lichaam heeft water nodig om verschillende schadelijke stoffen te verwijderen. Zit er veel water in ons lichaam? We kunnen tellen: u moet uw lichaamsgewicht door 3 delen en het resulterende getal met 2 vermenigvuldigen.

Bijvoorbeeld. Mijn gewicht is 33 kg, ik deel door 3 en vermenigvuldig met 2, ik krijg 22 kg. Dit betekent dat er ongeveer 22 kg water in mijn lichaam zit.

Leerling 3.

Een levend organisme verbruikt voortdurend water en moet worden aangevuld. Een persoon heeft bijvoorbeeld meer dan 2 liter water per dag nodig (hij drinkt er een deel van en een deel zit in voedsel).

Velden en bossen drinken water. Zonder dit kunnen noch dieren, noch vogels, noch mensen leven. Maar water geeft niet alleen water, maar ook voedsel: duizenden vissersvaartuigen varen over de zeeën en oceanen. Water wast alle mensen, steden, auto's, wegen.

Zonder water kun je geen brooddeeg kneden, kun je geen beton klaarmaken voor de bouw, kun je geen papier, snoep of medicijnen maken – zonder water kun je niets doen. Maar dit alles kwam voor de mens beschikbaar nadat hij de eigenschappen van deze stof grondig had bestudeerd.

b) Controle van de taak “Brug”.

Sprookje "Twee ezels"

Er bestaat zo'n sprookje. Er liepen twee ezels met bagage langs de weg. De ene was beladen met zout en de andere met watten. De eerste ezel kon zijn benen nauwelijks bewegen: zijn last was zo zwaar. De tweede was leuk en gemakkelijk.

Al snel moesten de dieren de rivier oversteken. De ezel, beladen met zout, stopte in het water en begon te baden: hij ging eerst in het water liggen en ging toen weer op zijn voeten staan. Toen de ezel uit het water kwam, werd zijn last veel lichter. De andere ezel, kijkend naar de eerste, begon ook te baden. Maar hoe langer hij baadde, hoe zwaarder de watten die op hem werden geladen, werden.

Waarom

Wat gaan we vandaag proberen te leren over water?

Dus , het doel van onze les zal het vermogen van water om verschillende stoffen op te lossen testen.
Wat kunnen we doen om dit doel te bereiken?

- (Ontdek een nieuwe eigenschap van water )

Hoe kunnen we deze eigenschap van water waarnemen?

(Voer experimenten uit .)

Wat zal het onderwerp van het onderzoek zijn?(Water )

Bedenk eens hoe we het onderzoek gaan uitvoeren? (Werk in groepen)

Hoe moeten teamleden te werk gaan om het onderzoek succesvol uit te voeren?

(Laten we de regels van het werken in een groep onthouden) Waarom hebben we deze regels nodig?

Veiligheidsregels bij het uitvoeren van experimenten .

Werk onder begeleiding van een volwassene.

Het is verboden om van de werkplek op te staan en door het klaslokaal te lopen.

Observaties, discussies en conclusies worden gezamenlijk gemaakt, waarbij de mening van iedereen en leden van andere groepen wordt gerespecteerd.

Noem deze stoffen.

Fase II – zoeken in zelfgroepen in het leerboek naar antwoorden op leidende vragen in de werkboeken.

Vandaag zullen we leren over de mogelijkheden van water als oplosmiddel. De experimenten die we nu gaan uitvoeren zullen ons daarbij helpen.

Fizminutka

Praktisch gedeelte

Maar, Laten we, voordat we verder gaan met de experimenten, controleren of alles in ons laboratorium klaar is voor gebruik?
- Welke stoffen zijn er om ervoor te zorgen dat het experiment in elke groep wordt uitgevoerd?

Wat voor soort apparaten en hulpmiddelen zijn er?

Ook heb je een pakket met instructies voor het uitvoeren van experimenten.
Elke groep voert een experiment uit in overeenstemming met het ontvangen aantal. Is iedereen duidelijk?

Neem het formulier met instructies nr. 1.

Lees de procedure - de voortgang van het werk - in de eerste fase. Iedere groep leest de werkinstructies uitsluitend voor eigen ervaring. Alles duidelijk?

Welke observaties moeten worden gemaakt en waarom?

Waar registreren we de resultaten van observaties?

Trek vervolgens uw conclusies. Waar noteren we de conclusies?

Werk in groepen.

Neem een kleine hoeveelheid van de stof met een lepel, voeg deze toe aan een glas water en roer goed. Kijk wat er gebeurde?

- Roer het water. Observeer, wat is er gebeurd?

Voor je ligt een plan om een verhaal te schrijven over je observaties.

Maak een rapport op van uw opmerkingen over dit plan.

1 groep

Wat is er met het zout gebeurd?

Een conclusie trekken.

(De oplossing is transparant, er is geen zout zichtbaar. Dit betekent dat het zout oplost in water.)

2e groep

Wat voor oplossing heb je gekregen? Is het van kleur veranderd?

Wat is er met suiker gebeurd?

Een conclusie trekken.

(De oplossing is transparant, suiker is niet zichtbaar. Dit betekent dat suiker oplost in water.)

3 groep

Wat voor oplossing heb je gekregen? Is het van kleur veranderd?

Wat is er met het rivierzand gebeurd?

Een conclusie trekken.

(Zand zakt naar de bodem. Het is zichtbaar. Dit betekent dat zand niet oplost in water)

Laten we nu luisteren naar de observaties van elke groep.

( Ze gaan naar het bord en plakken er een kaart bij met de woorden oplossen of niet oplossen)

Laten we een conclusie trekken. (Water kan verschillende stoffen oplossen. Het is een oplosmiddel. Maar niet alle stoffen lossen op in water.)Geplaatst op het bord

Hoe noem je stoffen die in water oplossen? (Oplosbaar)Geplaatst op het bord

Hoe zit het met stoffen die niet in water oplossen? (Onoplosbaar)Geplaatst op het bord

Ik zal gekleurd zout (kopersulfaat - kopersulfaat) toevoegen aan een glas water. Wat is er gaande?

Denk je dat steentjes oplossen in water?Leraar toont ervaring .

Welke andere stoffen kan water oplossen? (suiker, citroenzuur, frisdrank)

Wat zouden de stoffen kunnen zijn?

III fase – methode voor het invoeren van een beoordeling volgens een beoordelingssysteem van 12 punten (taken op drie niveaus)

Niveau 1

1. Raad de raadsels

1. Leeft in zeeën en rivieren,
Maar hij vliegt vaak door de lucht.
Hoe zal ze zich vervelen van het vliegen?
Valt weer op de grond

2. Vloeiend, vloeiend -
Het zal niet lekken
Loopt, loopt-
Zal niet opraken

De wind zal waaien, hij zal beven

2. Niveau

a) zout

b) sap

c) klei

d) suiker

2. Waarom wordt thee zoet als er suiker aan wordt toegevoegd?

n) water is transparant

o) water is een oplosmiddel

p) water heeft geen geur

3Hoe verontreinigd water zuiveren?

d) warmte

e) koel

d) filteren

h) bevriezen

f) dieren

j) planten

a) fabrieken en fabrieken

l) stromen

Niveau 3

Los de puzzels op:

____________________________

Samenvatting van de les : - Waarom deden we onderzoek in de klas?

Welke eigenschap van water heb je door experimenten geleerd?

Wat zouden de stoffen kunnen zijn?

Noem de oplosbare stoffen.

Noem de onoplosbare stoffen.

Reflectie.

Ik heb het in de klas geleerd

Ik kan mezelf er voor prijzen

Het was moeilijk voor mij

Welke eigenschap van water heb je hiervoor gebruikt?

Als je het goed hebt gedaan in de klas, neem dan een blauwe druppel, en als je het niet zo goed hebt gedaan, neem dan een gele. Laten we onze druppels op het bord bevestigen.

Kijk hoeveel blauwe druppels we hebben. Hoeveel water is er op onze planeet? Het beslaat ¾ van het aardoppervlak. Maar slechts 2% is zoet water. Daarom moet zoet water behouden blijven. Dankzij water bestaat er zulke schoonheid op onze planeet.

Jullie hebben allemaal goed werk geleverd tijdens de les en actief gewerkt. Ze gaven volledige antwoorden. Goed gedaan.

Huiswerk: los puzzels op, maak een herinnering over waterbescherming.

Bijlage 3 (formulier 1).

Doel van het werk:

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

________________________

Doel van het werk: controleer het vermogen van water om verschillende stoffen op te lossen.

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

Giet de olie in een glas water. Roeren

houten stok

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Doel van het werk: controleer het vermogen van water om verschillende stoffen op te lossen.

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

Giet rivierzand in een glas water. Roer met een houten stokje.

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

Bijlage 3 (formulier 2).

Doel van het werk:

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

Doel van het werk: een manier vinden om water te zuiveren van onoplosbare stoffen.

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

Giet het water en het kersensap in een trechter met filter.

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Doel van het werk: een manier vinden om water te zuiveren van onoplosbare stoffen.

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

Giet water met rivierzand in een trechter met filter

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Werkboek over het begrijpen van de wereld

F.I. student(en)________________________________________________

Onderwerp: Water is een oplosmiddel. Stoffen die oplosbaar en onoplosbaar zijn in water.

I FASE: Kennis actualiseren

Vraag: Waarom werd de last van de eerste ezel lichter na het baden, en de last van de tweede - zwaarder?

Antwoord:__________________________________________________________

Vraag: Hoe kun je je conclusie bewijzen?

Antwoord:___________________________________________________________

Vraag: Wat zal het onderwerp van het onderzoek zijn?

Antwoord: ___________________________________________________________

Vraag: In welke twee groepen worden stoffen verdeeld?

Antwoord: _ __________________________________________________________

II Fase. Algoritme voor het leren van nieuwe dingen.

Noem deze stoffen. Welke daarvan zijn oplosbaar in water?

_____________ _____________ _______________ ______________

Praktisch werk

Bijlage 3 (formulier 1).

Doel van het werk: controleer het vermogen van water om verschillende stoffen op te lossen.

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

Giet zout in een glas water. Roer met een houten stokje.

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Bijlage 3 (formulier 2)

Doel van het werk: een manier vinden om water te zuiveren van onoplosbare stoffen.

Voortgang

Waarnemingen

Conclusie

Giet het zoute water in een trechter met filter

________________________

Algemene conclusie: ________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________.

III Fase. Taken op meerdere niveaus

Niveau 1

1. Raad de raadsels

1. Leeft in zeeën en rivieren,
Maar hij vliegt vaak door de lucht.
Hoe zal ze zich vervelen van het vliegen?
________________________________________________ valt weer op de grond

2. Vloeiend, vloeiend -
Het zal niet lekken
Loopt, loopt-
Hij zal niet opraken. _________________________________________________________

3. De herfstregen liep door de stad,
De regen verloor zijn spiegel.
De spiegel ligt op het asfalt,
De wind zal waaien en het zal beven.____________________________

2. Niveau

1. Welke stof lost niet op in water?

a) zout

b) sap

c) klei

d) suiker

Waarom wordt thee zoet als je er suiker aan toevoegt?

n) water is transparant

o) water is een oplosmiddel

p) water heeft geen geur

Hoe vervuild water zuiveren?

d) warmte

e) koel

d) filteren

h) bevriezen

4.Wat is de bron van watervervuiling

f) dieren

j) planten

a) fabrieken en fabrieken

l) stromen

Niveau 3

Los de puzzels op:

________________________ _________________________

_______________________________

Reflectie: maak een notitie over waterbescherming.

Welke stoffen oplosbaar zijn in water en welke niet, leer je in dit artikel.

Welke stoffen lossen op in water?

Voor veel stoffen is water een goed oplosmiddel.

Oplosbare stoffen: tafelzout, suiker, frisdrank, kersensap, zetmeel. Ze worden onzichtbaar in water en gaan daarmee door het filter. Het is niet mogelijk om water met een filter van dergelijke stoffen te zuiveren.

Sommige stoffen: rivierzand en klei lossen niet op in water. Met behulp van een filter dergelijk water
kan worden schoongemaakt.

Vaste stoffen (suiker, tafelzout), vloeistoffen (alcohol) en gasvormige stoffen (ammoniak, waterstofchloride) kunnen in water oplossen. Op basis van hun vermogen om in water op te lossen, worden stoffen onderverdeeld in

1)zeer oplosbaar(bijtende soda, suiker). De meeste alkalimetaalzouten zijn zeer oplosbaar in water (met uitzondering van enkele zeeltzouten). Chloriden, bromiden en nitraten van aardalkalimetalen zijn ook zeer oplosbaar in water.

2) matig oplosbaar(gips, bertholetszout). Stoffen die slecht oplosbaar zijn in water zijn bijvoorbeeld gips, sulfaten, diethylether, benzeen (vloeibare stoffen), methaan, stikstof, zuurstof (gasvormige stoffen).

3)vrijwel onoplosbaar(kopersulfide). Glas, zilver en goud zijn vrijwel onoplosbare stoffen (vaste stoffen) in water. Hieronder vallen ook kerosine, plantaardige olie (vloeibare stoffen), inerte gassen (gasvormige stoffen).

Het concept van oplosbaarheid wordt in de scheikunde gebruikt om de eigenschappen te beschrijven van een vaste stof die zich vermengt met en oplost in een vloeistof. Alleen ionische (geladen) verbindingen zijn volledig oplosbaar. Voor praktische behoeften is het voldoende om een paar regels te onthouden of ze te kunnen vinden, zodat je ze af en toe kunt gebruiken en erachter kunt komen of bepaalde ionische stoffen al dan niet in water oplossen. In feite wordt hoe dan ook een bepaald aantal atomen opgelost, zelfs als de veranderingen niet merkbaar zijn. Om nauwkeurige experimenten uit te voeren is het dus soms nodig om dit aantal te berekenen.

Stappen

Met behulp van eenvoudige regels

Meer informatie over ionische verbindingen. In de normale toestand heeft elk atoom een bepaald aantal elektronen, maar soms kan het een extra elektron vangen of er één verliezen. Als gevolg, en hij, die een elektrische lading heeft. Als een ion met een negatieve lading (een extra elektron) een ion met een positieve lading (geen elektron) tegenkomt, binden ze zich, net als de tegenovergestelde polen van twee magneten. Als resultaat wordt een ionische verbinding gevormd.
- Ionen met een negatieve lading worden genoemd anionen, en ionen met een positieve lading - kationen.
- In de normale toestand is het aantal elektronen in een atoom gelijk aan het aantal protonen, waardoor het atoom elektrisch neutraal is.
Meer informatie over oplosbaarheid. Watermoleculen (H 2 O) hebben een eigenaardige structuur, waardoor ze op een magneet lijken: ze hebben een positieve lading aan de ene kant en een negatieve lading aan de andere kant. Wanneer een ionische verbinding in water wordt geplaatst, verzamelen deze watermagneten zich rond de moleculen en hebben ze de neiging de positieve en negatieve ionen van elkaar weg te trekken. De moleculen van sommige ionische verbindingen zijn niet erg sterk, en dergelijke stoffen oplosbaar in water, omdat watermoleculen ionen van elkaar wegtrekken en oplossen. In andere verbindingen zijn de ionen steviger gebonden, en dat geldt ook voor hen onoplosbaar, omdat watermoleculen de ionen niet uit elkaar kunnen trekken.
- In de moleculen van sommige verbindingen zijn de interne bindingen qua sterkte vergelijkbaar met de werking van watermoleculen. Dergelijke verbindingen worden genoemd enigszins oplosbaar, aangezien een aanzienlijk deel van hun moleculen dissocieert, hoewel andere onopgelost blijven.
Leer de regels van oplosbaarheid. Omdat de interactie tussen atomen wordt beschreven door tamelijk complexe wetten, is het niet altijd mogelijk om meteen te zeggen welke stoffen oplossen en welke niet. Zoek een van de samengestelde ionen in de onderstaande beschrijving van hoe verschillende stoffen zich doorgaans gedragen. Kijk vervolgens naar het tweede ion en kijk of dit een uitzondering is vanwege ongebruikelijke ioninteracties.
- Stel dat u te maken heeft met strontiumchloride (SrCl 2). Zoek de Sr- en Cl-ionen in de onderstaande stappen (ze zijn vetgedrukt). Cl "meestal oplosbaar"; Bekijk daarna de onderstaande uitzonderingen. Sr-ionen worden daar niet vermeld, dus de SrCl-verbinding moet oplosbaar zijn in water.
- Hieronder vindt u de relevante regels en de meest voorkomende uitzonderingen. Er zijn nog meer uitzonderingen, maar het is onwaarschijnlijk dat je ze tegenkomt in de scheikundeles of in het laboratorium.
Verbindingen zijn oplosbaar als ze alkalimetaalionen bevatten, dat wil zeggen Li +, Na +, K +, Rb + en Cs +. Dit zijn de elementen van groep IA van het periodiek systeem: lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium. Bijna alle eenvoudige verbindingen van deze elementen zijn oplosbaar.
- Uitzondering: de Li 3PO 4-verbinding is onoplosbaar.
De ionverbindingen NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - en ClO 4 - zijn oplosbaar. Ze worden respectievelijk nitraat-, acetaat-, nitriet-, chloraat- en perchloraationen genoemd. Het acetaation wordt vaak afgekort als OAc.
- Uitzonderingen: Ag(OAc) (zilveracetaat) en Hg(OAc)2 (kwikacetaat) zijn onoplosbaar.
- AgNO 2 - en KClO 4 - zijn slechts “slechts oplosbaar”.
Verbindingen van Cl-, Br- en I-ionen zijn gewoonlijk oplosbaar. Chloor-, broom- en jodiumionen vormen respectievelijk chloriden, boriden en jodiden, die halogeenzouten worden genoemd. Deze zouten zijn vrijwel altijd oplosbaar.
- Uitzondering: als het tweede ion in het paar een zilverion Ag +, kwik Hg 2 2+ of lood Pb 2+ is, is het zout onoplosbaar. Hetzelfde geldt voor de minder gebruikelijke halogenen met koperionen Cu + en thallium Tl +.
Verbindingen van het SO 4 2-ion (sulfaten) zijn doorgaans oplosbaar. Over het algemeen zijn sulfaten oplosbaar in water, maar er zijn enkele uitzonderingen.
- Uitzonderingen: sulfaten van de volgende ionen zijn onoplosbaar: strontium Sr 2+, barium Ba 2+, lood Pb 2+, zilver Ag +, calcium Ca 2+, radium Ra 2+ en tweewaardig zilver Hg 2 2+. Merk op dat zilversulfaat en calciumsulfaat enigszins in water oplossen en soms als enigszins oplosbare stoffen worden beschouwd.
De verbindingen OH - en S 2 - zijn onoplosbaar in water. Dit zijn respectievelijk hydroxide- en sulfide-ionen.
- Uitzonderingen: weet je nog over de alkalimetalen (groep IA) en het feit dat bijna al hun verbindingen oplosbaar zijn? Li+, Na+, K+, Rb+ en Cs+-ionen vormen dus oplosbare hydroxiden en sulfiden. Bovendien zijn calciumzouten Ca 2+, strontium Sr 2+ en bariumzouten Ba 2+ (groep IIA) oplosbaar. Houd er rekening mee dat een aanzienlijk deel van de hydroxidemoleculen van deze elementen nog steeds niet oplossen, dus worden ze soms als ‘enigszins oplosbaar’ beschouwd.
De verbindingen van CO 3 2- en PO 4 3-ionen zijn onoplosbaar. Deze ionen vormen carbonaten en fosfaten, die meestal onoplosbaar zijn in water.
- Uitzonderingen: deze ionen vormen oplosbare verbindingen met alkalimetaalionen: Li +, Na +, K +, Rb + en Cs +, evenals met ammonium NH 4 +.
Met behulp van het oplosbaarheidsproduct K sp
1. Zoek het oplosbaarheidsproduct K sp (dit is een constante). Elke verbinding heeft zijn eigen constante Ksp. De waarden voor verschillende stoffen staan vermeld in naslagwerken en op de website (in het Engels). De waarden voor het oplosbaarheidsproduct worden experimenteel bepaald en kunnen in verschillende bronnen aanzienlijk van elkaar verschillen. Het is dus beter om de tabel voor K sp in je scheikundeboek te gebruiken, als zo'n tabel beschikbaar is. Tenzij anders vermeld, geven de meeste tabellen het oplosbaarheidsproduct bij 25ºC weer.
  - Als u bijvoorbeeld loodjodide PbI 2 oplost, zoek dan het oplosbaarheidsproduct daarvoor. De website bilbo.chm.uri.edu geeft een waarde van 7,1×10 –9.
2. Schrijf de chemische vergelijking op. Bepaal eerst in welke ionen het stofmolecuul zal uiteenvallen als het is opgelost. Schrijf vervolgens een vergelijking met K sp aan de ene kant en de overeenkomstige ionen aan de andere kant.
  - In ons voorbeeld wordt het PbI 2-molecuul gesplitst in een Pb 2+-ion en twee I--ionen. In dit geval is het voldoende om de lading van slechts één ion vast te stellen, omdat de algehele oplossing neutraal zal zijn.
  - Schrijf de vergelijking op: 7,1×10 –9 = 2.
3. Herschik de vergelijking om deze op te lossen. Herschrijf de vergelijking in eenvoudige algebraïsche vorm. Gebruik wat je weet over het aantal moleculen en ionen. Vervang de onbekende hoeveelheid x door het aantal atomen van de oplosbare verbinding en druk het aantal ionen uit in termen van x.
  - In ons voorbeeld is het nodig om de volgende vergelijking te herschrijven: 7,1 × 10 –9 = 2.
  - Omdat de verbinding slechts één loodatoom (Pb) bevat, zal het aantal opgeloste moleculen gelijk zijn aan het aantal vrije loodionen. We kunnen dus gelijkstellen aan en x.
  - Omdat er voor elk loodion twee jodium(I)-ionen zijn, moet het aantal jodiumatomen gelijk zijn aan 2x.
  - De resulterende vergelijking is 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2 .
4. Overweeg indien nodig gedeelde ionen. Sla deze stap over als de stof oplosbaar is in zuiver water. Als u echter een oplossing gebruikt die al een of meer van de betreffende ionen bevat ("totale ionen"), kan de oplosbaarheid aanzienlijk worden verminderd. Het effect van gewone ionen is vooral merkbaar bij slecht oplosbare stoffen, en in dergelijke gevallen kan worden aangenomen dat de overgrote meerderheid van de opgeloste ionen al eerder in de oplossing aanwezig was. Herschrijf de vergelijking zodat deze de bekende molaire concentraties (mol per liter of M) van de reeds opgeloste ionen omvat. Pas de onbekende x-waarden voor deze ionen aan.
  - Als loodjodide bijvoorbeeld al in een oplossing aanwezig is in een concentratie van 0,2 M, moet de vergelijking als volgt worden herschreven: 7,1×10 –9 = (0,2M+x)(2x) 2 . Omdat 0,2M veel groter is dan x, kunnen we de vergelijking schrijven als 7,1×10 –9 = (0,2M)(2x) 2 .

Water is een oplosmiddel

een vloeibare stof waarin andere stoffen zijn opgelost een stof die is opgelost in een oplosmiddel Oplosmiddel Oplosmiddel Uitstekend oplosmiddel

Wij willen erachter komen dat veel stoffen in water kunnen uiteenvallen in onzichtbare kleine deeltjes, dat wil zeggen oplossen. Daarom is water voor veel stoffen een goed oplosmiddel. Ik stel voor om experimenten uit te voeren en methoden te identificeren waarmee het mogelijk zal zijn een antwoord te krijgen op de vraag of een stof in water oplost of niet. Wat nemen we? Wat zien we? Zout? Kristalsuiker? Rivierzand? Klei? Waar hangt de oplosbaarheid van af (experiment)?

Oplosbaarheid is het gehalte aan opgeloste stof in een verzadigde oplossing. Er zijn:

Laten we een experiment uitvoeren: vul een transparant glas met gekookt water. Giet er een theelepel keukenzout in. Terwijl je het water roert, kijk je wat er met de zoutkristallen gebeurt.

Het zout loste op in het water. De transparantie is niet veranderd. De kleur is niet veranderd. Maar de smaak – ja! De oplossing werd zout.

Steek een trechter met filter in een leeg glas en laat er water en zout doorheen lopen. Het zout en het water gingen door het filter en bleven niet op het filter achter. En de smaak na filtering is hetzelfde. Dus loste ze op.

Laten we een experiment uitvoeren: vul een transparant glas met gekookt water. Giet er een theelepel kristalsuiker in. Terwijl je het water roert, kijk je wat er met de suikerkristallen gebeurt.

Suiker opgelost in water. De transparantie van het water is niet veranderd. De kleur is niet veranderd. Er was geen suiker meer zichtbaar in het water. Maar de smaak – ja!

Steek een trechter met filter in een leeg glas en laat er water en suiker doorheen lopen. Suiker opgelost in water. Het bleef niet op het filter, het ging met het water mee. En de smaak na filtering is hetzelfde.

Laten we het experiment uitvoeren: roer een theelepel rivierzand in een glas water. Laat het mengsel zitten.

De kleur van het water veranderde, het werd troebel en vies. Op de bodem liggen grote zandkorrels, kleine drijven. Het zand loste niet op.

Steek een trechter met filter in een leeg glas en giet de inhoud erdoorheen. Het zand bleef op het filter, het water ging er doorheen en werd gezuiverd. Het filter helpt water te zuiveren van deeltjes die er niet in oplossen.

Laten we het experiment uitvoeren: roer een theelepel klei in een glas water. Laat het mengsel zitten.

De klei is niet opgelost in het water, het water is troebel, grote kleideeltjes zijn naar de bodem gevallen en kleine drijven in het water.

Passeer de inhoud van het glas door een papieren filter. Water stroomt door het filter en onopgeloste deeltjes blijven op het filter achter. Het filter hielp het water te reinigen van deeltjes die niet in het water oplosten.

Water is een vloeibare substantie die geen smaak, kleur of geur heeft. Zuiver water is absoluut transparant. Als je water in een glas giet, kun je door de wanden heen voorwerpen zien. Water heeft vloeibaarheid, waardoor het door scheuren en spleten dringt en alles rondom doordringt.

In vloeibare toestand, water:

vult zeeën, oceanen, rivieren en meren;
verzadigt de grond;
een deel van planten;
maakt deel uit van de lichamen van zoogdieren.

De verbazingwekkende eigenschap van water is dat het weet hoe op te lossen bijna alles in de buurt. Er zijn enkele voorwerpen die nat worden maar onopgelost blijven. Hoe en waarom gebeurt dit?

Wat is een oplossing?

Wanneer een stof oplost, vermengt deze zich met een vloeistof om een oplossing te vormen. Er kan een oplossing worden genoemd thee in een glas, waar het suikerklontje eerder werd geplaatst. Water dat suiker heeft opgenomen, smaakt zoet. Wanneer een stof zich vermengt met een oplosmiddel ontstaat er een oplossing. Een waterige oplossing is een in water oplosbare stof die is verdund met zuiver water. Water is een goed oplosmiddel, maar het kan steen, hout of plastic niet oplossen. Als je meerdere steentjes in het water gooit, blijven ze op de bodem van het glas liggen.

Hoe gebeurde dit?

Als we een druppel water onder een microscoop onderzoeken, zullen we zien dat deze bestaat uit speciale deeltjes die moleculen worden genoemd. Ze zijn niet met het blote oog te zien. Watermoleculen zijn elektrisch neutraal, dit betekent dat ze “vriendelijk” zijn met alle stoffen. Ze hebben een bijzondere aantrekkingskracht op bepaalde stoffen. De verbazingwekkende vriendelijkheid van watermoleculen maakt ze mogelijk gemakkelijk te combineren met moleculen van andere stoffen, een lading dragen.

Wanneer het in contact komt met de moleculen van een andere stof, wordt de aantrekkingskracht sterker, waardoor de stof zich vermengt met water en daarin volledig oplost. Als er geen aantrekkingskracht is, blijft alles onveranderd. De substantie blijft op de bodem van het glas achter. Als je een beetje zout aan het water toevoegt en het met een lepel roert, zal het zout snel verdwijnen. Het water zal zout smaken.

Wat is schoon water?

Absoluut zuiver water bestaat niet in de natuur. Bijna alle vloeistoffen die we in het dagelijks leven zien, zijn oplossingen. Kraanwater is een oplossing van water met ijzerverontreinigingen. Voordat het water het glas binnendringt, stroomt het door ijzeren buizen en absorbeert het ijzermoleculen. Natuurlijke oplossingen zijn drankjes - thee, sap en compotes. Ze bevatten allemaal componenten die gunstig zijn voor het menselijk lichaam. Water kan niet alleen vaste stoffen oplossen, maar ook vloeibare en gasvormige stoffen.

In gewoon water zit altijd wel iets opgelost. Regen-, water-, rivier- of meerwater bevat eventuele onzuiverheden.

Welke stoffen lossen op in water en welke niet?

In de natuur zijn er vaste, vloeibare en gasvormige stoffen met verschillende eigenschappen. Sommigen van hen kunnen in water oplossen, andere niet. Afhankelijk van dit kenmerk worden de volgende groepen stoffen onderscheiden:

waterafstotend (hydrofoob);
water aantrekken (hydrofiel).

Hydrofobe stoffen zijn slecht oplosbaar in water of lossen er helemaal niet in op. Dergelijke stoffen zijn onder meer rubber, vet, glas, zand, enz. Sommige zouten, alkaliën en zuren kunnen hydrofiele stoffen worden genoemd.

Omdat de cellen van het menselijk lichaam een membraan bevatten dat vetbestanddelen bevat, zorgt het vet er niet voor dat het menselijk lichaam in water oplost. Vanwege de unieke structuur van een levend organisme absorbeert water niet alleen geen lichaamscellen, maar ondersteunt het ook het menselijk leven.

Laten we het samenvatten

Wanneer water in contact komt met voedsel, lost het voedingsstoffen op en geeft deze vervolgens af aan de cellen van het menselijk lichaam. In ruil daarvoor neemt het water afvalproducten op, die vrijkomen via zweet en urine.

Er zijn weinig stoffen in de natuur die niet oplosbaar zijn in water. Zelfs metaal begint bij langdurig contact met water erin op te lossen.

Water met daarin opgeloste componenten nieuwe kwaliteiten verwerft. Een zilveroplossing kan bijvoorbeeld microben doden. Water is een systeem dat gunstig of schadelijk kan zijn voor de mens. En dit hangt af van wat erin is opgelost.

Als dit bericht nuttig voor u was, zou ik blij zijn u te zien

Wat lost op in water? Sterk verspreide systemen (echte oplossingen) Alle stoffen zijn oplosbaar in water.

Welke stoffen lossen op in water?

Stappen

Met behulp van eenvoudige regels

Met behulp van het oplosbaarheidsproduct K sp

Wat is een oplossing?

Hoe gebeurde dit?

Wat is schoon water?

Welke stoffen lossen op in water en welke niet?

Laten we het samenvatten