Оксиди класифікація способи одержання хімічних властивостей. Кислотні оксиди - одержання та хімічні властивості

Сьогодні ми розпочинаємо знайомство з найважливішими класами неорганічних сполук. Неорганічні речовини за складом поділяються, як ви знаєте, на прості і складні.

ОКСІД

КИСЛОТА

ЗАСНУВАННЯ

СІЛЬ

Е х О у

НnA

А – кислотний залишок

Ме(ВІН)b

ВІН – гідроксильна група

Me n A b

Складні неорганічні речовини поділяють на чотири класи: оксиди, кислоти, основи, солі. Ми починаємо з класу оксидів.

ОКСИДИ

Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких кисень, з валентністю 2. Лише один хімічний елемент - фтор, з'єднуючись з киснем, утворює не оксид, а фторид кисню OF 2 .
Називаються вони просто – "оксид + назва елемента" (див. таблицю). Якщо валентність хімічного елемента є змінною, то вказується римською цифрою, укладеною в круглі дужки, після назви хімічного елемента.

Формула	Назва	Формула	Назва
	оксид вуглецю (II)	Fe 2 O 3	оксид заліза (III)
	оксид азоту (II)	CrO 3	оксид хрому (VI)
Al 2 O 3	оксид алюмінію		оксид цинку
N 2 O 5	оксид азоту (V)	Mn 2 O 7	оксид марганцю (VII)

Класифікація оксидів

Всі оксиди можна розділити на дві групи: солеутворюючі (основні, кислотні, амфотерні) та несолетворні або байдужі.

Оксиди металів Ме х О у

Оксиди неметалів неме х О у

Основні

Кислотні

Амфотерні

Кислотні

байдужі

I, II

Ме

V-VII

ZnO,BeO,Al 2 O 3 ,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

ні

I, II

ні

CO, NO, N 2 O

1). Основні оксиди– це оксиди, яким відповідають основи. До основних оксидів відносяться оксиди металів 1 та 2 груп, а також металів побічних підгруп з валентністю I і II (крім ZnO - оксид цинку та BeO – оксид берилію):

2). Кислотні оксиди- Це оксиди, яким відповідають кислоти. До кислотних оксидів відносяться оксиди неметалів (крім несолетворних – байдужих), а також оксиди металів побічних підгруп з валентністю від V до VII (Наприклад, CrO 3 -оксид хрому (VI), Mn 2 O 7 - оксид марганцю (VII)):

3). Амфотерні оксиди– це оксиди, яким відповідають основи та кислоти. До них відносяться оксиди металів головних та побічних підгруп з валентністю III , іноді IV , а також цинк та берилій (Наприклад, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолетворні оксиди– це оксиди байдужі до кислот та основ. До них відносяться оксиди неметалів з валентністю I і II (Наприклад, N 2 O, NO, CO).

Висновок: характер властивостей оксидів насамперед залежить від валентності елемента.

Наприклад, оксиди хрому:

CrO (II- Основний);

Cr 2 O 3 (III- Амфотерний);

CrO 3 (VII- Кислотний).

Класифікація оксидів

(За розчинністю у воді)

Кислотні оксиди

Основні оксиди

Амфотерні оксиди

Розчинні у воді.

Виняток – SiO 2

(Не розчинний у воді)

У воді розчиняються тільки оксиди лужних та лужноземельних металів

(це метали

І «А» та ІІ «А» груп,

виняток Be , Mg )

Із водою не взаємодіють.

У воді не розчиняються

Виконайте завдання:

1. Випишіть окремо хімічні формули солеутворювальних кислотних та основних оксидів.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 CaO, CO.

2. Дані речовини : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Випишіть оксиди та класифікуйте їх.

Одержання оксидів

Тренажер "Взаємодія кисню із простими речовинами"

1. Горіння речовин (Окислення киснем)	а) простих речовин Тренажер	2Mg +O 2 =2MgO
1. Горіння речовин (Окислення киснем)	б) складних речовин	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2.Розкладання складних речовин (використовуйте таблицю кислот, див. додатки)	а) солей СІЛЬt= ОСНОВНИЙ ОКСИД+КИСЛОТНИЙ ОКСИД	СаCO 3 = CaO+CO 2
	б) Нерозчинних основ Ме(ВІН)bt= Me x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	в) кисневмісних кислот НnA =КИСЛОТНИЙ ОКСИД + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Фізичні властивості оксидів

При кімнатній температурі більшість оксидів - тверді речовини (СаО, Fe 2 O 3 та ін), деякі - рідини (Н 2 Про, Сl 2 Про 7 та ін) та гази (NO, SO 2 та ін).

Хімічні властивості оксидів

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВНИХ ОКСИДІВ

1. Основний оксид + Кислотний оксид = Сіль (р. з'єднання)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. Основний оксид + Кислота = Сіль + Н 2 О (р. обміну)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Основний оксид + вода = луг (р. з'єднання)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТНИХ ОКСИДІВ

1. Кислотний оксид + Вода = Кислота (р. з'єднання)

З O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 , SiO 2 - не реагує

2. Кислотний оксид + Основа = Сіль + Н 2 О (р. обміну)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Основний оксид + Кислотний оксид = Сіль (р. з'єднання)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. Менш леткі витісняють летючі їх солей

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АМФОТЕРНИХ ОКСИДІВ

Взаємодіють як із кислотами, і з лугами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn (OH ) 4 ] (у розчині)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавленні)

Застосування оксидів

Деякі оксиди не розчиняються у воді, але багато хто вступає з водою в реакції сполуки:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

В результаті часто виходять дуже потрібні та корисні сполуки. Наприклад, H 2 SO 4 - сірчана кислота, Са(ОН) 2 - гашене вапно і т.д.

Якщо оксиди нерозчинні у воді, то люди вміло використовують і це їхня властивість. Наприклад, оксид цинку ZnO – речовина білого кольору, тому використовується для приготування білої олії (цинкові білила). Оскільки ZnO практично не розчиняється у воді, то цинковими білилами можна фарбувати будь-які поверхні, у тому числі й ті, що піддаються впливу атмосферних опадів. Нерозчинність та неотруйність дозволяють використовувати цей оксид при виготовленні косметичних кремів, пудри. Фармацевти роблять з нього в'яжучий і порошок, що підсушує, для зовнішнього застосування.

Такі ж цінні властивості має оксид титану (IV) – TiO 2 . Він також має гарний білий колір і застосовується для виготовлення титанових білил. TiO 2 не розчиняється у воді, а й у кислотах, тому покриття з цього оксиду особливо стійкі. Цей оксид додають до пластмаси для надання їй білого кольору. Він входить до складу емалей для металевого та керамічного посуду.

Оксид хрому (III) – Cr 2 O 3 – дуже міцні кристали темно-зеленого кольору, які не розчиняються у воді. Cr 2 O 3 використовують як пігмент (фарбу) при виготовленні декоративного зеленого скла та кераміки. Відома багатьом паста ГОІ (скорочення від найменування "Державний оптичний інститут") застосовується для шліфування та полірування оптики, металевих виробів у ювелірній справі.

Завдяки нерозчинності та міцності оксиду хрому (III) його використовують і в поліграфічних фарбах (наприклад, для фарбування грошових купюр). Взагалі, оксиди багатьох металів застосовуються як пігменти для найрізноманітніших фарб, хоча це далеко не єдине їх застосування.

Завдання для закріплення

1. Випишіть окремо хімічні формули солеутворювальних кислотних та основних оксидів.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 CaO, CO.

Виберіть із переліку: основні оксиди, кислотні оксиди, байдужі оксиди, амфотерні оксиди та дайте їм назви.

3. Закінчіть УХР, вкажіть тип реакції, назвіть продукти реакції

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? +?

4. Здійсніть перетворення за схемою:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук

Кислотні оксиди

Кислотний оксид + вода = кислота (виняток - SiO 2)
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4
Кислотний оксид + луг = сіль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Кислотний оксид + основний оксид = сіль
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3
Основні оксиди
1. Основний оксид + вода = луг (в реакцію вступають оксиди лужних та лужноземельних металів)
  CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
  Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
2. Основний оксид + кислота = сіль + вода
  CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
  3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Основний оксид + кислотний оксид = сіль
  MgO + CO 2 = MgCO 3
  Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3
  Амфотерні оксиди
  1. Амфотерний оксид + кислота = сіль + вода
    Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
  2. Амфотерний оксид + луг = сіль (+ вода)
    ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильніше: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 )
    Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правильніше: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
  3. Амфотерний оксид + кислотний оксид = сіль
    ZnO + CO2 = ZnCO3
  4. Амфотерний оксид + основний оксид = сіль (при сплавленні)
    ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
    Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
    Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2) 2
    Кислоти
    1. Кислота + основний оксид = сіль + вода
      2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. Кислота + амфотерний оксид = сіль + вода
      3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
    3. Кислота + основа = сіль + вода
      H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
      2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
    4. Кислота + амфотерний гідроксид = сіль + вода
      3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
      2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
    5. Сильна кислота + сіль слабкої кислоти = слабка кислота + сіль сильної кислоти
      2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
      H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3
    6. Кислота + метал (що знаходиться в ряді напруг лівіше водню) = сіль + водень
      2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
      H 2 SO 4 (розб.) + Fe = FeSO 4 + H 2
      Важливо: кислоти-окислювачі (HNO 3 конц. H 2 SO 4) реагують з металами по-іншому.
    Амфотерні гідроксиди
    1. Амфотерний гідроксид + кислота = сіль + вода
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
    2. Амфотерний гідроксид + луг = сіль + вода (при сплавленні)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
      Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
    3. Амфотерний гідроксид + луг = сіль (у водному розчині)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Al(OH) 3 + NaOH = Na
      Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
      Луги
      1. Луж + кислотний оксид = сіль + вода
        Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3) 2 + H 2 O
        2NaOH + CO 2 = Na 2 СО 3 + H 2 O
      2. Луж + кислота = сіль + вода
        3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
        Bа(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
      3. Луж + амфотерний оксид = сіль + вода
        2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильніше: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 )
      4. Луж + амфотерний гідроксид = сіль (у водному розчині)
        2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
        NaOH + Al(OH) 3 = Na
      5. Луж + розчинна сіль = нерозчинна основа + сіль
        Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
        3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl
      6. Луж + метал (Al, Zn) + вода = сіль + водень
        2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 + H 2
        2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2
        Солі
        Сіль слабкої кислоти + сильна кислота = сіль сильної кислоти + слабка кислота
        Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
        BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        Розчинна сіль + розчинна сіль = нерозчинна сіль + сіль
        Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
        СаCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
        Розчинна сіль + луг = сіль + нерозчинна основа
        Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
        2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
        Розчинна сіль металу (*) + метал (**) = сіль металу (**) + метал (*)
        Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
        Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag
        Важливо: 1) метал (**) повинен перебувати у ряді напруг лівіше за метал (*); 2) метал (**) НЕ повинен реагувати з водою.
        Можливо, вам також будуть цікаві інші розділи довідника з хімії:

Загальна формула оксидів: Е х О у

Кисень має друге за величиною значення електронегативності (після фтору), тому більшість сполук хімічних елементів з киснем є оксидами.

До солеутворюючих оксидів відносять ті оксиди, які здатні взаємодіяти з кислотами або з основами з утворенням відповідної солі та води. До солеутворюючих оксидів відносяться:

основні оксиди,які зазвичай утворюють метали зі ступенем окиснення +1, +2. Реагують із кислотами, з кислотними оксидами, з амфотерними оксидами, з водою (тільки оксиди лужних та лужноземельних металів). Елемент основного оксиду стає катіоном у солі, що утворюється. Na₂O, CaO, MgO, CuO.
кислотні оксиди– оксиди неметалів, а також металів у ступені окислення від +5 до +7. Реагують з водою, з лугами, основними оксидами, з амфотерними оксидами. Елемент кислотного оксиду входить до складу аніону солі, що утворюється. Mn 2 O 7 , CrO 3 , SO 3 , N 2 O 5 .
амфотерні оксидиякі утворюють метали зі ступенем окислення від +3 до +5 (до амфотерних оксидів відносяться також BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагують з кислотами, лугами, кислотними та основними оксидами.

Несолетворні оксидине взаємодіють ні з кислотами, ні з основами, відповідно не утворюють. N2O, NO, CO, SiO.

Згідно з номенклатурою ІЮПАК назви оксидів складаються зі слова оксид та назви другого хімічного елемента (з меншою електронегативністю) у родовому відмінку:

Оксид кальцію – CaO.

Якщо елемент здатний утворювати кілька оксидів, то їх назвах слід вказати ступінь окислення елемента (римської цифрою в дужках після назви):

Fe 2 O 3 – оксид заліза (III);

MnO 2 – оксид марганцю (IV).

Дозволяється використовувати латинські приставки для вказівки кількості атомів елементів, що входять до молекули оксиду:

Na 2 O -оксид динатрію;

CO – монооксид вуглецю;

2 - діоксид вуглецю.

Часто використовуються також тривіальні назви деяких оксидів:

Приклади розв'язання задач на тему «формули оксидів»

ПРИКЛАД 1

Завдання

Яка маса оксиду марганцю (IV) потрібна для отримання 14,2 г хлору із соляної кислоти?

Рішення

Запишемо рівняння реакції:

За рівнянням реакції

Знайдемо кількість речовини:

Розрахуємо масу оксиду марганцю (IV):

Відповідь

Необхідно взяти 17,4г оксиду марганцю (IV).

ПРИКЛАД 2

Завдання	При окисненні 16,74г двовалентного металу утворилося 21,54г оксиду. Визначте метал та обчисліть еквівалентні маси металу та його оксиду.
Рішення	Маса кисню в оксиді металу дорівнює:

Оксиди - це дуже поширений тип з'єднань, які містяться в земній корі та у Всесвіті взагалі.

Класифікація оксидів

Солеутворюючі оксиди -це оксиди, які у результаті хімічної реакції утворюють солі. Це оксиди металів та неметалів, які при взаємодії з водою утворюють відповідні кислоти, а при взаємодії з основами – відповідні кислі та нормальні солі.

- основні оксиди (наприклад, оксид натрію Na2O, оксид міді(II) CuO): оксиди металів, ступінь окиснення яких I-II;
- кислотні оксиди (наприклад, оксид сірки(VI) SO3, оксид азоту(IV) NO2): оксиди металів зі ступенем окиснення V-VII та оксиди неметалів;
- амфотерні оксиди (наприклад, оксид цинку ZnO, оксид алюмінію Al2О3): оксиди металів зі ступенем окислення III-IV та виключення (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Несолетворні оксиди:

оксид вуглецю(II), оксид азоту(I) N2O, оксид азоту(II) NO, оксид кремнію(II) SiO.

Основні властивості хімічних оксидів

1.Розчинні у воді основні оксиди вступають у реакцію з водою, утворюючи підстави:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Взаємодіють із кислотними оксидами, утворюючи відповідні солі

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Реагують з кислотами, утворюючи сіль та воду:

CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O.

4.Реагують з амфотерними оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Хімічні властивості кислотних оксидів

У разі, якщо у складі оксидів другим елементом буде неметал або метал, що виявляє вищу валентність (зазвичай це від IV до VII), такі оксиди будуть кислотними. Кислотними оксидами (ангідридами кислот) називаються такі оксиди, яким відповідають гідроксиди, що належать до класу кислот. Це, наприклад, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 і т.д. Вони розчиняються у воді та лугах, утворюючи при цьому сіль та воду.

1.Взаємодіють із водою, утворюючи кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Не всі кислотні оксиди безпосередньо реагують із водою (SiO2 та інших.).

2.Реагують із заснованими оксидами з утворенням солі:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Взаємодіють із лугами, утворюючи сіль та воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Хімічні властивості амфотерних оксидів

У даному складі амфотерного оксиду є елемент, який має амфотерні властивості. Під амфотерністю розуміють здатність сполук проявляти в залежності від умов кислотні та основні властивості.

1.Взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Реагують з твердими лугами (при сплавленні), утворюючи в результаті реакції сіль – цинкат натрію та воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Фізичні властивості

Рідкі (SO3, Mn2O7); Тверді (K2O, Al2O3, P2O5); Газоподібні (CO2, NO2, SO2).

Отримати оксиди можна за допомогою...

Взаємодія простих речовин (за винятком інертних газів, золота та платини) з киснем:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

При горінні в кисні лужних металів (крім літію), а також стронцію та барію утворюються пероксиди та надпероксиди:

2Na + O2 → Na2O2

Випалення або горіння бінарних сполук у кисні:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Термічне розкладання солей:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Термічне розкладання основ або кислот:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Окислення нижчих оксидів у вищі та відновлення вищих у нижчі:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Взаємодія деяких металів із водою за високої температури:

Zn+H2O → ZnO+H2

Взаємодія солей із кислотними оксидами при спалюванні коксу з виділенням летючого оксиду:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(кокс) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Взаємодія металів з кислотами-оксилювачами:

Zn + 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

При дії водовіднімних речовин на кислоти та солі:

2KClO4 + H2SO4(конц) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Взаємодія солей слабких нестійких кислот із сильнішими кислотами:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Номенклатура оксидів

Слово «оксид», після якого слідує найменування хімічного елемента в родовому відмінку. При утворенні кількох оксидів у тому назвах вказується його ступінь окислення римської цифрою в дужках відразу після назви. Часто використовують й інші найменування оксидів за кількістю атомів кисню: якщо оксид містить лише один атом кисню, його називають монооксидом, моноокисомабо закисом, якщо два - діоксидомабо двоокисомякщо три - то триоксидомабо триокисомі т.д.

Відеоурок 2: Хімічні властивості основних оксидів

Лекція: Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних

Оксиди- бінарні сполуки (складні речовини), що складаються з кисню зі ступенем окиснення -2 та іншого елемента.

За своїми хімічними здібностями утворювати солі всі оксиди поділені на дві групи:

солеутворюючі,
несолетворні.

Солеоутворюючі у свою чергу поділені на три групи: основні, ксилотні, амфотерні. До несолетворних відносяться оксид вуглецю(II), оксид азоту(I) N2O, оксид азоту(II) NO, оксид кремнію(II) SiO.

Основні оксиди- це оксиди, що виявляють основні властивості, утворені лужними та лужноземельними металами в ступенях окиснення +1,+2, а також перехідними металами в нижчих ступенях окиснення.

Даній групі оксидів відповідають підстави: К 2 Про - КОН; ВО - В(ОН) 2 ; La 2 O 3 – La(OH) 3 .

Кислотні оксиди- це оксиди, що виявляють кислотні властивості, утворені типовими неметалами, а також деякими перехідними металами в ступенях окиснення від +4 до +7.

Даній групі оксидів відповідають кислоти: SO 3 -H 2 SO 4; CO 2 - H 2 CO 3; SO 2 - H 2 SO 3 і т.д.

Амфотерні оксиди- це оксиди, що виявляють основні та кислотні властивості, утворені перехідними металами в ступенях окиснення +3,+4. Викл.: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Даній групі оксидів відповідають амфотерні основи: ZnO – Zn(OH) 2 ; Al 2 O 3 – Al(OH) 3 .

Розглянемо хімічні властивості оксидів:

Реагент	Основні оксиди	Амфотерні оксиди	Кислотні оксиди
Вода	Реагують. Приклад: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2	Чи не реагують	Реагують. Приклад: S O 3 + H 2 O → H 2 SO 4
Кислота	Реагують. Приклад: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	Реагують. Приклад: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	Чи не реагують
підстава	Чи не реагують	Реагують. Приклад: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2	Реагують. Приклад: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
Основний оксид	Чи не реагують	Реагують. Приклад: ZnO + CaO → CaZnO 2	Реагують. Приклад: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
Кислотний оксид	Реагують. Приклад: CaO + CO 2 → CaCO 3	Реагують. Приклад: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	Чи не реагують
Амфотерний оксид	Реагують. Приклад: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO	Реагують	Реагують. Приклад: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

З наведеної таблиці можна резюмувати наступне:

Основні оксиди найбільш активних металів взаємодіють із водою, утворюючи сильні основи – луги. Основні оксиди менш активних металів за звичайних умов з водою не реагують. З кислотами реагують завжди і всі оксиди цієї групи, утворюючи солі та воду. А з основами не реагують.

Кислотні оксиди здебільшого реагують з водою. Але не всі реагують у звичайних умовах. З основами реагує всі оксиди цієї групи, утворюючи солі та воду. Із кислотами не реагують.

Основні та кислотні оксиди здатні реагувати між собою, з подальшим утворенням солі.

Амфотерні оксиди мають основні та кислотні властивості. Тому вони реагують і з кислотами, і з основами, утворюючи солі та воду. Амфотерні оксиди реагують з кислотними та основними оксидами. Також взаємодіють і між собою. Найчастіше дані хімічні реакції протікають при нагріванні з утворенням солей.

Оксиди класифікація способи одержання хімічних властивостей. Кислотні оксиди - одержання та хімічні властивості

Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук

Кислотні оксиди

Основні оксиди

Амфотерні оксиди

Кислоти

Амфотерні гідроксиди

Луги

Солі

Приклади розв'язання задач на тему «формули оксидів»

Основні властивості хімічних оксидів

Хімічні властивості кислотних оксидів

Хімічні властивості амфотерних оксидів

Фізичні властивості

Отримати оксиди можна за допомогою...

Номенклатура оксидів