Запитання 1. Сахароза. Її будова, властивості, отримання та застосування.

Відповідь.Досвідченим шляхом доведено, що молекулярна форма цукрози

– C 12 H 22 O 11 . Молекула містить гідроксильні групи та складається з взаємно пов'язаних залишків молекул глюкози та фруктози.

Фізичні властивості

Чиста сахарози – безбарвне кристалічна речовинасолодкого смаку, добре розчинне у воді.

Хімічні властивості:

1. Піддається гідролізу:

C 12 H 22 O 11 + H2O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

2.Сахароза – цукор, що не відновлює. Вона не дає реакції "срібного дзеркала", а з гідроксидом міді (II) взаємодіє як багатоатомний спирт, не відновлюючи Cu(II) до Cu(I).

Знаходження у природі

Сахарози входить до складу соку цукрових буряків (16-20%) та цукрової тростини (14-26%). У невеликих кількостях вона міститься разом із глюкозою в плодах та листі багатьох зелених рослин.

Отримання:

1. Цукровий буряк або цукрова тростина перетворюють на тонку стружку і поміщають у дифузори, через які пропускають гарячу воду.

2. Отриманий розчин обробляють вапняним молоком, утворюється розчинний сахарат кальцію алкоголятів.

3. Для розкладання сахарату кальцію та нейтралізації надлишку гідроксиду кальцію через розчин пропускають оксид вуглецю (IV):

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4.Отриманий після осадження карбонату кальцію розчин фільтрують, потім упарюють у вакуумних апаратах і кристалики цукру відокремлюють центрифугуванням.

5. Виділений цукровий пісок зазвичай має жовтуватий колір, оскільки містить барвники. Для їхнього відділення сахарозу розчиняють у воді і пропускають через активоване вугілля.

Застосування:

Сахароза в основному використовується як продукт харчування та в кондитерській галузі промисловості. Шляхом гідролізу з неї одержують штучний мед.

Запитання 2. Особливості розміщення електронів в атомах елементів малих та великих періодів. Стан електронів в атомах.

Відповідь.Атом – хімічно неподільна, електронейтральна частка речовини. Атом складається з ядра і електронів, що рухаються по певних орбіталях навколо нього. Атомна орбіталь - область простору навколо ядра, в межах якої найімовірніше знаходження електрона. Орбіталі називають також електронними хмарами. Кожній орбіталі відповідає певна енергія а також форма та розмір електронної хмари. Група орбіталей, котрим значення енергії виявляються близькими, відносять до одного енергетичного рівня. На енергетичному рівні неспроможна перебуває понад 2n 2 електронів, де n – номер рівня.

Види електронних хмар: кульової форми – s-електрони, одна орбіталь на кожному енергетичному рівні; гантелеподібної форми - p-електрони, три орбіталі p x, p y, p z; у формі нагадує дві перехрещені гантеї, - d-електрони, п'ять орбіталей d xy, d xz, d yz, d 2 z, d 2 x - d 2 y.

Розподіл електронів по енергетичним рівнямвідбиває електронна конфігурація елемента.

Правила заповнення електронами енергетичних рівнів та

підрівнів.

1.Заповнення кожного рівня починається з s-електронів, далі відбувається заповнення електронами p-, d-і f-енергетичних рівнів.

2. Число електронів в атомі дорівнює його порядковому номеру.

3. Число енергетичних рівнів відповідає номеру періоду, де знаходиться елемент.

4. максимальна кількість електронів на енергетичному рівні визначається за формулою

Де n- номер рівня.

5. Загальне числоелектронів на атомних орбіталяходного енергетичного рівня.

Наприклад, алюміній, заряд ядра дорівнює +13

Розподіл електронів за енергетичними рівнями – 2,8,3.

Електронна конфігурація

13 Al:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 .

В атомах деяких елементів спостерігається явище проскоку електронів.

Наприклад, у хрому електрони з 4s-підрівня перескакують на 3d-підрівень:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1 .

Електрон переходить з 4s-підрівня на 3d, тому що конфігурація 3d 5 і 3d 10 є більш енергетично вигідними. Електрон займає становище, у якому його енергія мінімальна.

Заповнення електронами енергетичного f-підрівня відбувається у елемента 57La -71 Lu.

Запитання 3. Розпізнати речовини KOH, HNO3, K2CO3.

Відповідь: KOH + фенолфталієн → малинове забарвлення розчину;

NHO 3 + лакмус → червоне забарвлення розчину,

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 0 +CO 2

Білет № 20

Питання 1 . Генетичний зв'язокорганічні сполуки різних класів.

Відповідь:Схема ланцюжка хімічних перетворень:

C 2 H 2 → C 2 H 4 →C 2 H 6 →C 2 H 5 Cl→C 2 H 5 OH→CH 3 CHO→CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 =CH-CH=CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 = C 2 H 4

алкін алкен

C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6

алкен алкан

C 2 H 6 + Cl 2 = C 2 H 5 Cl + HCl,

C 2 H 5 Cl + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl,

хлоралкан спирт

З 2 H 5 OH + 1/2O 2 CH 3 CHO + H 2 O,

спирт альдегід

CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O,

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH,

алкен спирт

C 2 H 5 OH + CH 3 OH = CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O,

спирт спирт простий ефір

3С 2 H 2 С 6 Н 6 ,

алкін арен

C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl,

C 6 H 5 Cl + NaOH = C 6 H 5 OH + NaCl,

C 6 H 5 OH + 3Br 2 = C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr;

2С 2 H 5 OH = CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 O + H 2

спирт дієн

CH 2 = CH-CH = CH 2 + 2H 2 = C 4 H 10 .

дієн алкан

Алкани-вуглеводнііз загальною формулою З n H 2 n +2 , які не приєднують водень та інші елементи.

Алкени-вуглеводні із загальною формулою З n H 2 n , у молекулах яких між атомами вуглецю є один подвійний зв'язок.

До дієнових вуглеводнів відносять органічні сполукиіз загальною формулою З n H 2 n -2 , в молекулах яких є два подвійні зв'язки.

Вуглеводні із загальною формулою З n H 2 n -2 , в молекулах яких є один потрійний зв'язок, відносять до ряду ацетилену і називають алкінами.

З'єднання вуглецю з воднем, в молекулах яких є бензольне кільце, відносять до ароматичних вуглеводнів

Спиртами називаються похідні вуглеводнів, у молекулах яких один або кілька атомів водню заміщені гідроксильними групами.

До фенолів відносять похідні ароматичних вуглеводнів, у молекулах яких гідроксильні групи пов'язані з бензольним ядром.

Альдегіди- органічні речовини, Що містять функціональну групу-СНТ (альдегідну групу).

Карбонові кислоти - це органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька карбоксильних груп, з'єднаних з вуглеводневим радикалом або атомом водню.

До складним ефірамвідносяться органічні речовини, які утворюються в реакціях кислот зі спиртами та містять групу атомів С(О)-О-С.

Запитання 2. Типи кристалічних ґрат. Характеристика речовин з різними типамикристалічних ґрат.

Відповідь.Кристалічна решітка – просторове, упорядковане взаєморозташуванням частинок речовини, що має однозначний мотив, що розпізнається.

Залежно від виду частинок, розташованих у вузлах ґрат, розрізняють: іонні (ІКР), атомні (АКР), молекулярні (МКР), металеві (Мет. КР), кристалічні ґрати.

МКР – у вузлах міститься молекула. Приклади: лід, сірководень, аміак, кисень, азот у твердому стані. Сили, що діють між молекулами, порівняно слабкі, тому речовини мають малу твердість, низькі температурикипіння та плавлення, погану розчинність у воді. У звичайних умовахце гази чи рідини (азот, пероксид водню, твердий CO 2 ). Речовини з МКР належать до діелектриків.

АКР-у вузлах атоми. Приклади: бор, вуглець (діамант), кремній, германій. Атоми з'єднані міцними ковалентними зв'язкамитому для речовин характерні високі температурикипіння та плавлення, висока міцність та твердість. Більшість таких речовин не розчиняється у воді.

ІКР – у вузлах катіони та аніони. Приклади: NaCl, KF, LiBr. Такий тип решітки є у з'єднань з іонним типомзв'язку (метал-неметал). Речовини тугоплавкі, малолеткі, порівняно міцні, добрі провідники електричного струмудобре розчинні у воді.

Мет. КР – ґрати речовин, що складаються лише з атомів металу. Приклади: Na, K, Al, Zn, Pb і т.д. Агрегатний стантверда, нерозчинна у воді. Крім лужних і лужноземельних металів, провідники електричного струму, температури кипіння та плавлення коливаються від середніх до дуже високих.

Запитання 3. Завдання. Для спалювання 70 г сірки взяли 30 л кисню. Визначити обсяг і кількість речовини, що утворився сірчистим газом.

Дано: Знайти:

m(S) = 70м, V(SO 2) = ?

V(O 2) = 30 л. v(SO 2) =?

Рішення:

m=70г V= 30 л x л

S + O2 = SO2.

v: 1 моль 1 моль 1 моль

M: 32 г/моль

V: - 22,4 л 22, 4 л

V(O 2) теор. = 70 * 22,4/32 = 49 л (O 2 у недоліку, розрахунок у ньому).

Оскільки V(SO2) = V(O2), то V(SO2)=30 л.

v(SO 2) = 30/22,4 = 1,34 моль.

Відповідь. V(SO 2) = 30 л, v = 1,34 моль.

Будова та зовнішній вигляд сахарози

Дисахариди складаються з двох моносахаридних залишків, пов'язаних глікозидним зв'язком. Їх можна розглядати як О-глікозиди, у яких агліконом є залишок моносахариду. Загальна формула дисахаридів, як правило, C12H22O11.

Можливо два варіанти утворення глікозидного зв'язку:

• 1) за рахунок глікозидного гідроксилу одного моносахариду та спиртового гідроксилу іншого моносахариду;
• 2) за рахунок глікозидних гідроксилів обох моносахаридів.

Дисахарид, утворений першим способом, містить вільний глікозидний гідроксил, зберігає здатність до цикло-оксо-таутомерії та має відновлюючі властивості (лактоза, мальтоза, целобіоз).

У дисахариді, утвореному другим способом, немає вільного глікозидного гідроксилу. Такий дисахарид не здатний до цикло-оксо-таутомерії і є невосстанавливающим (сахароза, трегалозу) /1/.

Сахароза C12H22O11, або буряковий цукор, очеретяний цукор, у побуті просто цукор - дисахарид, що складається з двох моносахаридів - б-глюкози та в-фруктози, надзвичайно широко поширена в рослинах, особливо багато її в коренеплодах буряків (від 14 до 20%), а також у стеблах цукрової тростини (від 14 до 25%). Сахароза є транспортним цукром, як якого вуглець і енергія транспортуються рослиною. Саме у вигляді сахарози вуглеводи переміщуються з місць синтезу (листя) до місця, де вони відкладаються в запас (плоди, коренеплоди, насіння).

Сахароза є дуже поширеним у природі дисахаридом, вона зустрічається у багатьох фруктах, плодах та ягодах. Особливо велике вміст сахарози в цукрових буряках і цукровій тростині, які і використовуються для промислового виробництвахарчового цукру. Сахароза грає величезну рольу харчуванні людина. Характерна рисасахарози - легкість її гідролізу кислому розчині- Швидкість її гідролізу приблизно в 1000 разів більше, ніж швидкість гідролізу мальтози або лактози. Сахароза має високу розчинність. У хімічному плані фруктоза досить інертна, тобто. при переміщенні з одного місця в інше майже не залучається до метаболізму. Іноді сахароза відкладається як запасна поживна речовина.

Сахароза, потрапляючи в кишечник, швидко гідролізується альфа-глюкозидазою тонкої кишки на глюкозу та фруктозу, які потім всмоктуються у кров. Інгібітори альфа-глюкозидази, такі, як акарбоза, гальмують розщеплення та всмоктування сахарози, а також інших вуглеводів, що гідролізуються альфа-глюкозидазою, зокрема, крохмалю. Це використовується при лікуванні цукрового діабету 2-го типу.

Синоніми: альфа-D-глюкопіранозіл-бета-D-фруктофуранозід, буряковий цукор, очеретяний цукор.

Кристали сахарози – безбарвні моноклінні кристали. При застиганні розплавленої сахарози утворюється прозора аморфна маса - карамель /7/.

Сахароза складається з a-Д-глюкопіранози та b-Д-фруктофуранози, з'єднаних a-1>b-2-зв'язком за рахунок глікозидних гідроксилів (рис. 1):

Мал. 1

Сахароза не містить вільного напівацетального гідроксилу, тому вона не здатна до окси-оксо-таутомерії і є дисахаридом, що не відновлює /2/.

При нагріванні з кислотами або під дією ферментів a-глюкозидази та b-фруктофуранозидази (інвертази) сахароза гідролізується з утворенням суміші рівних кількостей глюкози та фруктози, яка називається інвертним цукром (рис. 2).

Мал. 2 Гідроліз цукрози при нагріванні з кислотами або під дією ферментів

Хімічні властивості цукрози

У розчині сахарози не відбувається розкриття циклів, тому вона не має властивостей альдегідів.

1) Гідроліз (у кислотному середовищі):

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 .

сахароза глюкоза фруктоза

2) Будучи багатоатомним спиртом, сахароза дає синє фарбування розчину при реакції з Cu(OH) 2 .

3) Взаємодія із гідроксидом кальцію з утворенням сахарату кальцію.

4) Сахароза не реагує з аміачним розчином оксиду срібла, тому її називають дисахаридом, що не відновлює.

Полісахариди.

Полісахариди– високомолекулярні нецукроподібні вуглеводи, що містять від десяти до сотень тисяч залишків моносахаридів (зазвичай гексоз), пов'язаних з глікозидними зв'язками.

Найважливіші з полісахаридів – це крохмаль та целюлоза (клітковина). Вони побудовані із залишків глюкози. Загальна формула цих полісахаридів (C6H10O5) n . В освіті молекул полісахаридів зазвичай бере участь глікозидний (при 1 -атомі) і спиртової (при 4 -атомі) гідроксили, тобто. утворюється (1-4)-глікозидний зв'язок.

З точки зору загальних принципівбудови полісахариди можна розділити на дві групи, а саме: на гомополісахариди, що складаються з моносахаридних одиниць тільки одного типу, і гетерополісахариди, для яких характерна наявність двох або більше типів мономірних ланок.

З точки зору функціонального призначення полісахариди також можуть бути поділені на дві групи: структурні та резервні полісахариди. Важливими структурними полісахаридами є целюлоза і хітин (у рослин та тварин, а також у грибів, відповідно), а головні резервні полісахариди – глікоген та крохмаль (у тварин, а також у грибів та рослин відповідно). Тут будуть розглянуті лише гомополісахариди.

Целюлоза (клітковина)− найбільш поширений структурний полісахарид рослинного світу.

Головна складова частина рослинної клітини, синтезується у рослинах (у деревині до 60% целюлози). Целюлоза має велику механічну міцність і виконує роль опорного матеріалу рослин. Деревина містить 50-70% целюлози, бавовна є майже чистою целюлозою.

Чиста целюлоза – біла волокниста речовина, без смаку та запаху, нерозчинна у воді та в інших розчинниках.

Молекули целюлози мають лінійну будову та велику молекулярну масу, складаються лише з нерозгалужених молекул як ниток, т.к. форма залишків β-глюкози виключає спіралізацію. Целюлоза складається з ниткоподібних молекул, які водневими зв'язками гідроксильних групвсередині ланцюга, а також між сусідніми ланцюгами зібрані у пучки. Саме таке пакування ланцюгів забезпечує високу механічну міцність, волокнистість, нерозчинність у воді та хімічну інертність, що робить целюлозу ідеальним матеріалом для побудови клітинних стінок.

Целюлоза складається з залишків α,D-глюкопіранози в їх β-піранозна формі, тобто в молекулі целюлози β-глюкопіранозні мономерні одиниці лінійно з'єднані між собою β-1,4-глюкозидними зв'язками:

При частковому гідролізі целюлози утворюється дисахарид целобіозу, а при повному гідролізі- D-глюкоза. Молекулярна масацелюлози 1000000-2000000. Клітковина не перетравлюється ферментами шлунково-кишкового тракту, так як набір цих ферментів шлунково-кишкового тракту людини не містить β-глюкозидазу. Разом з тим відомо, що наявність оптимальних кількостей клітковини в їжі сприяє формуванню калу. При повному виключенніклітковини з їжі порушується формування калових мас.

Крохмаль− полімер такого ж складу, що і целюлоза, але з елементарною ланкою, що є залишком α-глюкози:

Молекули крохмалю згорнуті в спіраль, більша частинамолекул розгалужена. Молекулярна маса крохмалю менша від молекулярної маси целюлози.

Крохмаль – це аморфна речовина, білий порошок, Що складається з дрібних зерен, не розчинний у холодній воді, але частково розчинне у гарячій.

Крохмаль являє собою суміш двох гомополісахаридів: лінійного - амілози та розгалуженого - амілопектину, загальна формулаяких (З 6 Н 10 O 5) n.

При обробці крохмалю теплою водою вдається виділити дві фракції: фракцію, що розчиняється в теплій воді і складається з полісахариду амілози, і фракцію, що лише набухає в теплій воді з утворенням клейстеру і складається з полісахариду амілопектину.

Амілоза має лінійну будову, α, D-глюкопіранозні залишки пов'язані (1–4) глікозидними зв'язками. Елементний осередок амілози (і крохмалю взагалі) представляється так:

Молекула амілопектину побудована подібним чином, проте має в ланцюзі розгалуження, що створює просторову структуру. У точках розгалуження залишки моносахаридів пов'язані (1-6) глікозидними зв'язками. Між точками розгалуження розташовуються зазвичай 20-25 глюкозних залишків.

(амілопектин)

Як правило, вміст амілози в крохмалі становить 10-30%, амілопектину – 70-90%. Полісахариди крохмалю побудовані з залишків глюкози, з'єднаних в амілозі та лінійних ланцюгах амілопектину α-1,4-глюкозидними зв'язками, а в точках розгалуження амілопектину - міжланцюжковими α-1,6-глюкозидними зв'язками.

У молекулі амілози пов'язано у середньому близько 1000 залишків глюкози, окремі лінійні ділянки молекули амілопектину складаються з 20-30 таких одиниць.

У воді амілоза не дає справжнього розчину. Ланцюжок амілози у воді утворює гідратовані міцели. У розчині при додаванні йоду амілоза забарвлюється в синій колір. Амілопектин також дає міцелярні розчини, але форма міцелл дещо інша. Полісахарид амілопектин забарвлюється йодом у червоно-фіолетовий колір.

Крохмаль має молекулярну масу 106-107. При частковому кислотному гідролізікрохмалю утворюються полісахариди меншою мірою полімеризації – декстрини, при повному гідролізі – глюкоза. Крохмаль є найважливішим для людини харчовим вуглеводом. Крохмаль утворюється в рослинах при фотосинтезі і відкладається у вигляді "резервного" вуглеводу в корінні, бульбах і насінні. Наприклад, зерна рису, пшениці, жита та інших злаків містять 60-80% крохмалю, бульби картоплі – 15-20%. Споріднену роль тваринному світі виконує полісахарид глікоген, "запасающийся", переважно, у печінці.

Глікоген− головний резервний полісахарид вищих тварин та людини, побудований із залишків α-D-глюкози. Емпірична формулаглікогену, як і крохмалю (З 6 Н 10 O 5) n . Глікоген міститься практично у всіх органах та тканинах тварин та людини; найбільша кількістьйого знаходиться в печінці та м'язах. Молекулярна маса глікогену 107 -109 і вище. Його молекула побудована з поліглюкозидних ланцюгів, що гілкуються, в яких залишки глюкози з'єднані α-1,4-глюкозидними зв'язками. У точках розгалуження є α-1,6-глюкозидні зв'язки. Глікоген за своєю будовою близький до амілопектину.

У молекулі глікогену розрізняють внутрішні гілки - ділянки поліглюкозидних ланцюгів між точками розгалуження, і зовнішні гілки - ділянки від периферичної точки розгалуження до кінця ланцюга, що не редукує. При гідролізі глікоген, подібно до крохмалю, розщеплюється з утворенням спочатку декстринів, потім мальтози і, нарешті, глюкози.

Хітін− структурний полісахарид нижчих рослин, особливо грибів, а також безхребетних тварин (головним чином членистоногих). Хітин складається із залишків 2-ацетамідо-2-дезокси-D-глюкози, пов'язаних між собою β-1,4-глюкозидними зв'язками.

Звичний солодкий цукор, який використовується в побуті, називається сахарозою. Це олігосахарид, що належить до групи дисахаридів. Формула сахарози - C 12 H 22 O 11 .

Будова

До складу молекули входять залишки двох циклічних моносахаридів - α-глюкоза та β-фруктоза. Структурна формуларечовини складається з циклічних формул фруктози та глюкози, з'єднаних атомом кисню. Структурні одиниціпов'язані разом глікозидним зв'язком, що утворюється між двома гідроксилами.

Мал. 1. Структурна формула.

Молекули сахарози утворюють молекулярну кристалічну решітку.

Отримання

Сахароза - найпоширеніший у природі вуглевод. Сполука входить до складу фруктів, ягід, листя рослин. Велика кількість готової речовини міститься у буряках та цукровій тростині. Тому сахарозу не синтезують, а виділяють за допомогою фізичного впливу, виварювання та очищення.

Мал. 2. Цукрова тростина.

Буряк або цукровий очерет дрібно натирають і поміщають у великі котли з гарячою водою. Сахароза вимивається, утворюючи цукровий розчин. У ньому присутні різні домішки - пігменти, що фарбують, білки, кислоти. Щоб відокремити сахарозу, розчин додають гідроксид кальцію Ca(OH) 2 . В результаті утворюється осад і сахарат кальцію З 12 Н 22 Про 11 · CaO · 2Н 2 Про, через який пропускають діоксид вуглецю ( вуглекислий газ). В осад випадає карбонат кальцію, а розчин, що залишився, випарюють до утворення кристаликів цукру.

Фізичні властивості

Основні Фізичні характеристикиречовини:

• молекулярна маса – 342 г/моль;
• щільність - 1,6 г/см 3 ;
• температура плавлення – 186°С.

Мал. 3. Кристали цукру.

Якщо розплавлену речовину продовжити нагрівати, сахароза почне розкладатися зі зміною фарбування. При застиганні розплавленої сахарози утворюється карамель – аморфна прозора речовина. У 100 мл води при нормальних умовахможна розчинити 211,5 г цукру, при 0°С - 176 г, при 100°С - 487 г. У 100 мл етанолу за нормальних умов цукор можна розчинити лише 0,9 г цукру.

Потрапляючи в кишечник тварин та людини, сахароза під дією ферментів швидко розпадається на моносахариди.

Хімічні властивості

На відміну від глюкози сахароза не виявляє властивості альдегіду рахунок відсутності альдегідної групи -CHO. Тому якісна реакція"срібного дзеркала" (взаємодія з аміачним розчином Ag 2 O) не йде. При окисленні гідроксидом міді (II) утворюється червоний оксид міді (I), а яскраво-синій розчин.

Основні хімічні властивості описані у таблиці.

Сахароза не здатна окислюватися (не є відновником у реакціях) і називається цукром, що не відновлює.

Застосування

Цукор у чистому виглядівикористовується в харчової промисловостідля виготовлення штучного меду, солодощів, кондитерських виробів, алкоголю. Сахарозу використовують для отримання різних речовин: лимонної кислоти, гліцерину, бутанолу.

У медицині сахарозу використовують для виготовлення мікстур та порошків, щоб приховати неприємний смак.

Що ми дізналися?

Сахароза або цукор - дисахарид, що складається із залишків глюкози та фруктози. Має солодкий смак, легко розчиняється у воді. Речовину виділяють з буряка та цукрової тростини. Сахароза має меншу активність, ніж глюкоза. Піддається гідролізу, реагує з гідроксидом міді (II), утворюючи сахарат міді, не окислюється. Цукор використовують у харчовій, хімічної промисловості, медицини.

Тест на тему

Оцінка доповіді

Середня оцінка: 4.3. Усього отримано оцінок: 29.

Сахароза C 12 H 22 O 11 або буряковий цукор, тростинний цукорУ побуті просто цукор - дисахарид з групи олігосахаридів, що складається з двох моносахаридів - α-глюкози та β-фруктози.

Хімічні властивості цукрози

Важлива хімічна властивість сахарози – здатність зазнавати гідролізу (при нагріванні в присутності іонів водню).

Оскільки зв'язок між залишками моносахаридів у цукрозі утворена за рахунок обох глікозидних гідроксилів, він не володіє відновлювальними властивостями і не дає реакції «срібного дзеркала». У сахарози зберігаються властивості багатоатомних спиртів: вона утворює розчинні у воді сахарати з гідроксидами металів, зокрема, з гідроксидом кальцію. Ця реакція використовується для виділення та очищення сахарози на цукрових заводах, про що ми говоритимемо трохи пізніше.

При нагріванні водного розчинусахарози у присутності сильних кислот або під дією ферменту інвертазивідбувається гідролізцього дисахариду з утворенням суміші рівних кількостей глюкози та фруктози. Ця реакція зворотна процесу утворення сахарози з моносахаридів:

Отримана суміш називається інвертним цукромі використовується для виробництва карамелі, підсолоджування харчових продуктів, запобігання кристалізації сахарози, отримання штучного меду, виробництва багатоатомних спиртів.

Ставлення до гідролізу

Гідроліз сахарози легко простежити за допомогою поляриметра, так як розчин сахарози має праве обертання, а суміш, що утворюється. D-глюкози та D-фруктози має ліве обертання завдяки превалюючому значенню лівого обертання D-фруктози. Отже, у міру гідролізу сахарози величина кута правого обертання поступово зменшується, проходить через нульове значення, і в кінці гідролізу розчин, що містить рівні кількості глюкози та фруктози, набуває стійкого лівого обертання. У зв'язку з цим гідролізовану сахарозу (суміш глюкози та фруктози) називають інвертним цукром, а процес гідролізу – інверсією (від латів. inversia – перевертання, перестановка).

Структура мальтози та целобіози. Ставлення до гідролізу

Мальтоза та крохмаль. Склад, будова та властивості. Ставлення до гідролізу

Фізичні властивості

Мальтоза легко розчинна у воді, має солодкий смак. Молекулярна маса мальтози – 342,32. Температура плавлення мальтози – 108 (безводна).

Хімічні властивості

Мальтоза є цукром, що відновлює, так як має незаміщену напівацетальну гідроксильну групу.

При кип'ятінні мальтози з розведеною кислотою та при дії ферменту мальтозагідролізується (утворюються дві молекули глюкози C6H12O6).

Крохмаль (C 6 H 10 O 5) n полісахариди амілози та амілопектину, мономером яких є альфа-глюкоза. Крохмаль, синтезований різними рослинами в хлоропластах, під впливом світла при фотосинтезі, дещо відрізняється структурою зерен, ступеня полімеризації молекул, будовою полімерних ланцюгів і фізико-хімічним властивостям.