Які реакції вступають солі. Хімічні властивості солей та методи їх отримання

Цей урок присвячений вивченню загальних хімічних властивостей ще одного класу неорганічних речовин – солей. Ви дізнаєтесь, з якими речовинами можуть взаємодіяти солі та які умови протікання таких реакцій.

Тема: Класи неорганічних речовин

Урок: Хімічні властивості солей

1. Взаємодія солей із металами

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотних залишків.

Тому властивості солей будуть пов'язані з наявністю у складі речовини того чи іншого металу чи кислотного залишку. Наприклад, більшість солей міді в розчині мають блакитне забарвлення. Солі марганцової кислоти (перманганати) переважно фіолетові. Знайомство з хімічними властивостями солей почнемо з такого досвіду.

У першу склянку із розчином сульфату міді (II) опустимо залізний цвях. У другу склянку із розчином сульфату заліза (II) опустимо мідну пластинку. У третю склянку із розчином нітрату срібла теж опустимо мідну пластинку. Через деякий час ми побачимо, що залізний цвях покрився шаром міді, мідна пластинка з третьої склянки вкрилася шаром срібла, а з мідною пластинкою з другої склянки нічого не сталося.

Мал. 1. Взаємодія розчинів солей із металами

Пояснимо результати досвіду. Реакції відбулися тільки в тому випадку, якщо метал, що реагує із сіллю, був активніший, ніж метал, що входить до складу солі. Порівняти активність металів між собою можна за їх становищем у ряді активності. Чим лівіше розташований метал у цьому ряду, тим у нього більша здатність витіснити інший метал із розчину солі.

Рівняння проведених реакцій:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

При взаємодії заліза із розчином сульфату міді (II) утворюється чиста мідь та сульфат заліза (II). Ця реакція можлива, оскільки залізо має більшу реакційну здатність, ніж мідь.

Cu + FeSO4 → реакція не йде

Реакція між міддю та розчином сульфату заліза (II) не протікає, тому що мідь не може замістити залізо із розчину солі.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

При взаємодії міді з розчином нітрату срібла утворюється срібло та нітрат міді (II). Мідь заміщає срібло з розчину його солі, тому що мідь розташована в ряду активності ліворуч від срібла.

Розчини солей можуть взаємодіяти з активнішими металами, ніж метал у складі солі. Ці реакції належать до типу заміщення.

2. Взаємодія розчинів солей один з одним

Розглянемо ще одну властивість солей. Розчинені у воді солі можуть взаємодіяти між собою. Проведемо досвід.

Змішаємо розчини хлориду барію та сульфату натрію. В результаті випаде білий осад сульфату барію. Очевидно, що відбулася реакція.

Рівняння реакції: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Розчинені у воді солі можуть вступати в реакцію обміну, якщо в результаті утворюється нерозчинна у воді сіль.

3. Взаємодія солей із лугами

З'ясуємо, чи солі з лугами взаємодіють, провівши наступний досвід.

У розчин сульфату міді (II) приллємо розчин гідроксиду натрію. Внаслідок цього випадає синій осад.

Мал. 2. Взаємодія розчину сульфату міді(II) із лугом

Рівняння проведеної реакції: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ця реакція є реакцією обміну.

Солі можуть взаємодіяти з лугами, якщо в результаті реакції утворюється нерозчинна у воді речовина.

4. Взаємодія солей із кислотами

У розчин карбонату натрію приллємо розчин соляної кислоти. В результаті ми бачимо виділення бульбашок газу. Пояснимо результати досвіду, записавши рівняння цієї реакції:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Вугільна кислота – речовина нестійка. Вона розкладається на вуглекислий газ та воду. Ця реакція є реакцією обміну.

Солі можуть вступати в реакцію обміну з кислотами, якщо в результаті реакції виділяється газ або осад утворюється.

1. Збірник завдань та вправ з хімії: 8-й кл.: до навч. П. А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас» / П. А. Оржековський, Н. А. Титов, Ф. Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006. (С.107-111)

2. Ушакова О. В. Робочий зошит з хімії: 8-й кл.: До підручника П. А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. І. Беспалов, П. А. Оржековський; під. ред. проф. П. А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006. (с.108-110)

3. Хімія. 8 клас. Навч. для загальнообр. установ / П. А. Оржековський, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§ 34)

4. Хімія: 8-й клас: навч. для загальнообр. установ / П. А. Оржековський, Л. М. Мещерякова, Л. С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§ 40)

5. Хімія: неорг. хімія: навч. для 8 кл. загальноосвіт. установ/Г. Є. Рудзітіс, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009. (§33)

6. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія/Голов. ред. В. А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М.: Аванта +, 2003.

Додаткові веб-ресурси

1. Взаємодія кислот із солями.

2. Взаємодія металів із солями.

Домашнє завдання

1) с. 109-110 № 4,5з Робочого зошита з хімії: 8-й кл.: до підручника П. А. Оржековського та ін. «Хімія. 8 клас» / О. В. Ушакова, П. І. Беспалов, П. А. Оржековський; під. ред. проф. П. А. Оржековського - М: АСТ: Астрель: Профіздат, 2006.

2) с.193 № 2,3із підручника П. А. Оржековського, Л. М. Мещерякової, М. М. Шалашової «Хімія: 8кл.», 2013 р.

1. Солі є електролітами.

У водних розчинах солі дисоціюють на позитивно заряджені іони (катіони) металів та негативно заряджені іони (аніони) кислотних залишків.

Наприклад, при розчиненні кристалів хлориду натрію у воді позитивно заряджені іони натрію та негативно заряджені іони хлору, з яких утворено кристалічні грати цієї речовини, переходять у розчин:

NaCl → Na Cl − .

При електролітичній дисоціації сульфату алюмінію утворюються позитивно заряджені іони алюмінію та негативно заряджені сульфат-іони:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 − .

2. Солі можуть взаємодіяти із металами.

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно активніший метал витісняє менш активний.

НаприкладЯкщо шматок заліза помістити в розчин сульфату міді, він покривається червоно-бурим осадом міді. Розчин поступово змінює колір із синього на блідо-зелений, оскільки утворюється сіль заліза(\(II\)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Відеофрагмент:

При взаємодії хлориду міді(\(II\)) з алюмінієм утворюються хлорид алюмінію та мідь:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Солі можуть взаємодіяти із кислотами.

Протікає реакція обміну, під час якої хімічно активніша кислота витісняє менш активну.

Наприкладпри взаємодії розчину хлориду барію з сірчаною кислотою утворюється осад сульфату барію, а в розчині залишається соляна кислота:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

При взаємодії карбонату кальцію з соляною кислотою утворюються хлорид кальцію та вугільна кислота, яка відразу розкладається на вуглекислий газ і воду:

Ca CO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Відеофрагмент:

4. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.

Реакція обміну можлива в тому випадку, якщо в результаті хоча б один із продуктів є практично нерозчинним (випадає в осад).

Наприклад, При взаємодії нітрату нікелю(\(II\)) з гідроксидом натрію утворюються нітрат натрію і практично нерозчинний гідроксид нікелю(\(II\)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3 .

Відеофрагмент:

При взаємодії карбонату натрію (соди) з гідроксидом кальцію (гашеним вапном) утворюються гідроксид натрію і практично нерозчинний карбонат кальцію:
Na 2 CO 3 Ca OH 2 → 2NaOH Ca CO 3 ↓ .

5. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна практично нерозчинна речовина.

Наприклад, при взаємодії сульфіду натрію з нітратом срібла утворюються нітрат натрію і практично нерозчинний сульфід срібла:
Na 2 S 2 Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓ .

Відеофрагмент:

При взаємодії нітрату барію з сульфатом калію утворюються нітрат калію і практично нерозчинний сульфат барію:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Деякі солі при нагріванні розкладаються.

Причому хімічні реакції, які при цьому протікають, можна умовно розділити на дві групи:

• реакції, у ході яких елементи не змінюють ступінь окислення,
• окисно-відновні реакції.

A.Реакції розкладання солей, які протікають без зміни ступеня окиснення елементів.

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розкладання карбонатів.

При сильному нагріванні карбонат кальцію (крейда, вапняк, мармур) розкладається, утворюючи оксид кальцію (палене вапно) та вуглекислий газ:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Відеофрагмент:

Гідрокарбонат натрію (харчова сода) при невеликому нагріванні розкладається на карбонат натрію (соду), воду та вуглекислий газ:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Відеофрагмент:

Кристалогідрати солей при нагріванні втрачають воду. Наприклад, пентагідрат сульфату міді(\(II\)) (мідний купорос), поступово втрачаючи воду, перетворюється на безводний сульфат міді(\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 5 H 2 O .

За звичайних умов безводний сульфат міді, що утворився, можна перетворити на кристалогідрат:
CuSO 4 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Відеофрагмент:

Руйнування та утворення мідного купоросу

1. Підстави взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль та воду:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

2. З кислотними оксидами, утворюючи сіль та воду:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

3. Луги реагують з амфотерними оксидами та гідроксидами, утворюючи сіль та воду:

2NaOH + Cr 2 O 3 = 2NaCrO 2 + H 2 O

KOH + Cr(OH) 3 = KCrO 2 + 2H 2 O

4. Луги взаємодіють з розчинними солями, утворюючи або слабку основу, або осад, або газ:

2NaOH + NiCl 2 = Ni(OH) 2 + 2NaCl

заснування

2KOH + (NH 4) 2 SO 4 = 2NH 3 + 2H 2 O + K 2 SO 4

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaOH

5. Луги реагують з деякими металами, яким відповідають амфотерні оксиди:

2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

6. Дія лугу на індикатор:

OH - + фенолфталеїн ® малиновий колір

OH - + лакмус ® синій колір

7. Розкладання деяких підстав під час нагрівання:

Су(OH) 2 ® CuO + H 2 O

Амфотерні гідроксиди– хімічні сполуки, що виявляють властивості та основ, і кислот. Амфотерні гідроксиди відповідають амфотерним оксидам (див. п.3.1).

Амфотерні гідроксиди записують, як правило, у формі основи, але їх можна уявити і у вигляді кислоти:

Zn(OH) 2 H 2 ZnO 2

основа до-та

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів

1. Амфотерні гідроксиди взаємодіють з кислотами та кислотними оксидами:

Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + SO 3 = BeSO 4 + H 2 O

2. Взаємодіють із лугами та основними оксидами лужних та лужноземельних металів:

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O;

H 3 AlO 3 кислота метаалюмінат натрію

(H 3 AlO 3 ® HAlO 2 + H 2 O)

2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Усі амфотерні гідроксиди є слабкими електролітами.

Солі

Солі– це складні речовини, що складаються з іонів металу та кислотного залишку. Солі є продуктами повного або часткового заміщення іонів водню іонами металу (або амонію) у кислот. Типи солей: середні (нормальні), кислі та основні.

Середні солі- Це продукти повного заміщення катіонів водню у кислот іонами металу (або амонію) :Na 2 CO 3 , NiSO 4 , NH 4 Cl і т.д.

Хімічні властивості середніх солей

1. Солі взаємодіють з кислотами, лугами та іншими солями, утворюючи або слабкий електроліт, або осад; або газ:

Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HNO 3

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

CaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl¯ + Ca(NO 3) 2

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

NiSO 4 + 2KOH = Ni(OH) 2 + K 2 SO 4

заснування

NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + H 2 O + NaNO 3

2. Солі взаємодіють із більш активними металами. Більш активний метал витісняє менш активний розчин солі (додаток 3).

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

Кислі солі- це продукти неповного заміщення катіонів водню у кислот іонами металу (або амонію): NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 і т.д. Кислі солі можуть бути утворені лише багатоосновними кислотами. Практично всі кислі солі добре розчиняються у воді.

Одержання кислих солей та переведення їх у середні

1. Кислі солі одержують при взаємодії надлишку кислоти або кислотного оксиду з основою:

H 2 CO 3 + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

2. При взаємодії надлишку кислоти з основним оксидом:

2H 2 CO 3 + CaO = Ca(HCO 3) 2 + H 2 O

3. Кислі солі одержують із середніх солей, додаючи кислоту:

· однойменну

Na 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3;

Na 2 SO 3 + HCl = NaHSO 3 + NaCl

4. Кислі солі переводять у середні, використовуючи луг:

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

Основні солі– це продукти неповного заміщення гідроксогруп (ВІН - ) основи кислотним залишком: MgOHCl, AlOHSO 4 і т.д. Основні солі можуть бути утворені лише слабкими основами багатовалентних металів. Ці солі, як правило, важкорозчинні.

Отримання основних солей та переведення їх у середні

1. Основні солі одержують при взаємодії надлишку основи з кислотою або кислотним оксидом:

Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O

гідроксо-

хлорид магнію

Fe(OH) 3 + SO 3 = FeOHSO 4 + H 2 O

гідроксо-

сульфат заліза (III)

2. Основні солі утворюються із середньої солі при додаванні нестачі лугу:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2NaOH = 2FeOHSO 4 + Na 2 SO 4

3. Основні солі переводять у середні, додаючи кислоту (краще ту, що відповідає солі):

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O

2MgOHCl + H 2 SO 4 = MgCl 2 +MgSO 4 + 2H 2 O

ЕЛЕКТРОЛІТИ

Електроліти- Це речовини, що розпадаються на іони в розчині під впливом полярних молекул розчинника (Н2О). За здатністю до дисоціації (розпаду на іони) електроліти умовно поділяють на сильні та слабкі. Сильні електроліти дисоціюють практично повністю (у розведених розчинах), а слабкі розпадаються на іони лише частково.

До сильних електролітів належать:

· сильні кислоти (див. с. 20);

· сильні основи – луги (див. с. 22);

· Майже всі розчинні солі.

До слабких електролітів належать:

· слабкі кислоти (див. с. 20);

· Підстави - не луги;

Однією з основних характеристик слабкого електроліту є константа дисоціації – До . Наприклад, для одноосновної кислоти,

HA ¢ H + + A - ,

де - рівноважна концентрація іонів H + ;

– рівноважна концентрація аніонів кислоти А - ;

– рівноважна концентрація молекул кислоти,

Або для слабкої основи,

MOH ¢ M + + OH - ,

,

де, - рівноважна концентрація катіонів M +;

- рівноважна концентрація гідроксид іонів ВІН - ;

– рівноважна концентрація молекул слабкої основи.

Константи дисоціації деяких слабких електролітів (при t=25°С)

Речовина	До	Речовина	До
HCOOH	K = 1,8×10 -4	H 3 PO 4	K 1 = 7,5 10 -3
CH 3 COOH	K = 1,8 10 -5		K 2 = 6,3 10 -8
HCN	K = 7,9 10 -10		K 3 = 1,3 10 -12
H 2 CO 3	K 1 = 4,4 10 -7	HClO	K = 2,9 10 -8
	K 2 = 4,8 10 -11	H 3 BO 3	K 1 = 5,8 10 -10
HF	K = 6,6×10 -4		K 2 = 1,8 10 -13
HNO 2	K = 4,0×10 -4		K 3 = 1,6×10 -14
H 2 SO 3	K 1 = 1,7 10 -2	H 2 O	K = 1,8 10 -16
	K 2 = 6,3 10 -8	NH 3 × H 2 O	K = 1,8 10 -5
H 2 S	K 1 = 1,1×10 -7	Al(OH) 3	K 3 = 1,4×10 -9
	K 2 = 1,0×10 -14	Zn(OH) 2	K 1 = 4,4×10 -5
H 2 SiO 3	K 1 = 1,3 10 -10		K 2 = 1,5 10 -9
	K 2 = 1,6×10 -12	Cd(OH) 2	K 2 = 5,0×10 -3
Fe(OH) 2	K 2 = 1,3×10 -4	Cr(OH) 3	K 3 = 1,0×10 -10
Fe(OH) 3	K 2 = 1,8 10 -11	Ag(OH)	K = 1,1×10 -4
	K 3 = 1,3 10 -12	Pb(OH) 2	K 1 = 9,6×10 -4
Cu(OH) 2	K 2 = 3,4×10 -7		K 2 = 3,0×10 -8
Ni(OH) 2	K 2 = 2,5×10 -5

Підстави можуть взаємодіяти:

• з неметалами -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• з кислотними оксидами -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• із солями (випадання осаду, вивільнення газу) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Існують також інші способи отримання:

• взаємодія двох солей -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• реакція металів та неметалів -
• з'єднання кислотних та основних оксидів -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• взаємодія солей з металами -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Хімічні властивості

Розчинні солі є електролітами і схильні до реакції дисоціації. При взаємодії із водою вони розпадаються, тобто. дисоціюють на позитивно та негативно заряджені іони - катіони та аніони відповідно. Катіонами є іони металів, аніонами – кислотні залишки. Приклади іонних рівнянь:

• NaCl → Na + + Cl −;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2−;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

Крім катіонів металів у солях можуть бути катіони амонію (NH4+) і фосфонію (PH4+).

Інші реакції описані у таблиці хімічних властивостей солей.

Мал. 3. Виділення осаду при взаємодії із основами.

Деякі солі, залежно від виду, розкладаються при нагріванні на оксид металу і кислотний залишок або на прості речовини. Наприклад, СаСО 3 → СаO + СО 2 , 2AgCl → Ag + Cl 2 .

Що ми дізналися?

З уроку 8 класу хімії дізналися про особливості та види солей. Складні неорганічні сполуки складаються з металів та кислотних залишків. Можуть включати водень (кислі солі), два метали або два кислотні залишки. Це тверді кристалічні речовини, що утворюються внаслідок реакцій кислот або лугів з металами. Реагують із основами, кислотами, металами, іншими солями.

Щодня ми стикаємося з солями і навіть не замислюємось, яку роль вони відіграють у нашому житті. Адже без них і вода була б не така смачна, і їжа не приносила б задоволення, і рослини не росли, та й життя на землі не могло б існувати, якби не було в нашому світі солі. То що ж це за речовини та які властивості солей роблять їх незамінними?

Що таке солі

За своїм складом це найчисленніший клас, який відрізняється різноманітністю. Ще в 19 столітті хімік Й. Верцеліус дав визначення солі – це продукт реакції між кислотою та основою, за якої водневий атом замінюється металевим. У воді зазвичай солі дисоціюють на метал або амоній (катіон) та кислотний залишок (аніон).

Отримати солі можна такими способами:

• шляхом взаємодії металу та неметалу, у цьому випадку вона буде безкиснева;
• при взаємодії металу з кислотою виходить сіль та виділяється водень;
• метал може витісняти інший метал із розчину;
• при взаємодії двох оксидів - кислотного та основного (ще їх називають оксидом неметалу та оксидом металу відповідно);
• при реакції оксиду металу та кислоти виходять сіль та вода;
• реакція між основою та оксидом неметалу також дає сіль та воду;
• за допомогою реакції іонного обміну, при цьому можуть реагувати різні розчинні у воді речовини (основи, кислоти, солі), але реакція буде протікати, якщо утворюється газ, вода або солі слаборозчинні (нерозчинні) у воді.

Тільки від хімічного складу властивості солей залежать. Але для початку розберемося у їхніх класах.

Класифікація

Залежно від складу виділяють такі класи солей:

• за вмістом кисню (кисневмісні та безкисневі);
• по взаємодії з водою (розчинні, малорозчинні та нерозчинні).

Така класифікація відбиває все різноманіття речовин в повному обсязі. Сучасна і найповніша класифікація, що відбиває як склад, а й властивості солей, представлена ​​у наступній таблиці.

Солі
Нормальні	Кислі	Основні	Подвійні	Змішані	Комплексні
Водень повністю заміщений	Атоми водню заміщені на метал не повністю	Групи основ заміщені на кислотний залишок не повністю	У складі два метали та один кислотний залишок	У складі один метал і два кислотні залишки	Складні речовини, що складаються з комплексного катіону та аніону або катіону та комплексного аніону
NaCl	KHSO 4	FeOHSO 3	KNaSO 4	CaClBr	SO 4

Фізичні властивості

Яким би був широкий клас цих речовин, але загальні фізичні властивості солей виділити можливо. Це речовини немолекулярної будови, з іонною кристалічною решіткою.

Дуже високі точки плавлення та кипіння. За нормальних умов усі солі не проводять електрику, але в розчині більшість із них чудово проводить струм.

Колір може бути різним, він залежить від іона металу, що входить до її складу. Сульфат заліза (FeSO 4) – зелений, хлорид заліза (FeCl 3) – темно-червоний, а хромат калію (K 2 CrO 4) гарного яскраво-жовтого кольору. Але більшість солей таки безбарвні чи білі.

Розчинність у воді також буває різною та залежить від складу іонів. У принципі, всі фізичні властивості солей мають особливість. Вони залежать від того, який метал і який кислотний залишок включені до складу. Продовжимо розглядати солі.

Хімічні властивості солей

Тут також є важлива особливість. Як і фізичні, хімічні властивості солей залежить від їх складу. А також від того, до якого класу вони належать.

Але загальні властивості солей можна виділити:

• багато хто з них розкладається при нагріванні з утворенням двох оксидів: кислотного та основного, а безкисневі — металу та неметалу;
• взаємодіють солі та з іншими кислотами, але реакція йде, тільки якщо у складі солі кислотний залишок слабкої або летючої кислоти або в результаті виходить нерозчинна сіль;
• взаємодія з лугом можлива, якщо катіон утворює нерозчинну основу;
• можлива реакція і між двома різними солями, але тільки якщо одна з солей, що знову утворилися, не розчиняється у воді;
• може відбуватися і реакція з металом, але вона можлива тільки якщо брати метал, розташований правіше в ряді напруги від металу, що міститься в солі.

Хімічні властивості солей, що належать до нормальних, розглянуті вище, інші класи реагують з речовинами трохи інакше. Але відмінність йде лише щодо продуктів на виході. В основному всі хімічні властивості солей зберігаються, як і вимоги до реакцій.