O.S.GABRIELYAN,
I.G. OSTROUMOV,
A.K.AKHLEBININ

BẮT ĐẦU TRONG HÓA HỌC

Lớp 7

Tiếp tục. Phần mở đầu xem số 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10/2006

Chương 3.
Hiện tượng xảy ra với chất

(kết thúc)

§18. Phản ứng hoá học.
Điều kiện dòng chảy và kết thúc
phản ứng hoá học

Tất cả các phương pháp được thảo luận trước đây để tách hỗn hợp đều dựa trên sự khác biệt về tính chất vật lý của các chất tạo thành hỗn hợp và liên quan đến các hiện tượng vật lý. Tuy nhiên, cũng có những hiện tượng hóa học. Những hiện tượng như vậy đi kèm với sự biến đổi của chất, chúng được gọi là phản ứng hoá học.

Chúng ta hãy so sánh các hiện tượng vật lý làm cơ sở cho việc tách hỗn hợp và các phản ứng hóa học dẫn đến việc tạo ra các hợp chất hóa học mới, sử dụng ví dụ về hỗn hợp bột sắt và lưu huỳnh.

Trộn kỹ mạt sắt và bột lưu huỳnh (tỷ lệ 7:4 theo trọng lượng). Kết quả là một hỗn hợp của hai chất đơn giản, trong đó mỗi chất vẫn giữ được đặc tính của nó (gợi ý cách tách hỗn hợp thu được).
Hỗn hợp được chuyển vào ống nghiệm và đun nóng trên ngọn lửa của đèn cồn. Một phản ứng hóa học của sắt với lưu huỳnh bắt đầu, dẫn đến sự hình thành một chất mới - sắt sunfua. Sản phẩm phản ứng là một chất phức tạp có tính chất khác với sắt và lưu huỳnh. Ví dụ, nó không bị nam châm hút, chìm trong nước, không bị rỉ sét hay cháy (Hình 78).

Hãy mô tả phản ứng hóa học được thực hiện bằng lời:

sắt + lưu huỳnh = sắt sunfua

và công thức hóa học:

Để quá trình hóa học này diễn ra, cần có hai điều kiện: sự tiếp xúc của các chất phản ứng và nguồn cung cấp nhiệt ban đầu (gia nhiệt).

Điều kiện đầu tiên là bắt buộc đối với tất cả các quá trình hóa học có sự tham gia của hai chất trở lên. Điều thứ hai không phải lúc nào cũng được yêu cầu.

Thí nghiệm trình diễn. Đặt một miếng đá cẩm thạch nhỏ vào ống nghiệm và thêm dung dịch axit clohydric. Sự thoát khí xảy ra nhanh chóng (Hình 79).

Đậy ống nghiệm bằng nút có ống thoát khí và hạ đầu ống nghiệm vào một ống nghiệm khác có chứa nước vôi. Thực tế là một phản ứng hóa học đang diễn ra có thể được đánh giá qua sự xuất hiện của kết tủa trắng - vẩn đục của nước vôi (Hình 80).

Khí nào thoát ra trong thí nghiệm đầu tiên? Thuốc thử cho khí này trong thí nghiệm thứ hai là gì?
Không cần đun nóng cho cả hai phản ứng.

Bạn có thể mô tả các phản ứng xảy ra bằng cách sử dụng tên của các chất:

đá cẩm thạch + canxi clorua axit clohydric + carbon dioxide + nước,

khí cacbonic + nước vôi canxi cacbonat + nước.

Tuy nhiên, các nhà hóa học sử dụng công thức hóa học thay vì lời nói:

CaCO 3 + HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O,

CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O.

Để một số phản ứng xảy ra, sự tiếp xúc của các chất hoặc sự gia nhiệt của chúng là không đủ. Nếu những phản ứng như vậy xảy ra, chúng diễn ra rất chậm. Để tăng tốc quá trình này, các chất đặc biệt gọi là chất xúc tác được sử dụng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng hóa học nhưng khi kết thúc phản ứng vẫn không thay đổi về chất và lượng.

Chất xúc tác sinh học có bản chất protein được gọi là enzim, hoặc enzim.

Chúng ta hãy chứng minh tác dụng của chất xúc tác bằng thí nghiệm sau.

Thí nghiệm trình diễn. Một lượng nhỏ dung dịch hydro peroxide (chính xác hơn là peroxide) được đổ vào ống nghiệm lớn. Một số hạt bột mangan dioxide được thêm vào dung dịch, hoạt động như một chất xúc tác. Quá trình giải phóng nhanh chóng khí—oxy—bắt đầu, được chứng minh bằng sự lóe sáng của một mảnh vụn đang cháy âm ỉ đặt ở phần trên của ống nghiệm (Hình 81).

Hãy lặp lại một thí nghiệm tương tự, chỉ thay vì mangan dioxide, chúng ta cho một ít cháo khoai tây mới cắt nhỏ có chứa enzyme vào ống nghiệm có chứa hydro peroxide. Chúng tôi quan sát thấy lượng oxy giải phóng nhanh chóng.

Phản ứng hóa học xảy ra có thể được biểu diễn bằng tên của các chất:

hoặc công thức của họ:

Như vậy, điều kiện cần để xảy ra phản ứng hóa học là sự tiếp xúc của các chất phản ứng. Trong một số trường hợp, cần phải đun nóng hoặc sử dụng chất xúc tác.

Biết được các điều kiện để xảy ra phản ứng cho phép bạn kiểm soát chúng: tăng tốc, giảm tốc độ hoặc dừng hoàn toàn. Tình huống thứ hai rất quan trọng, ví dụ, để dừng phản ứng đốt cháy khi dập tắt đám cháy.

Như bạn đã biết, quá trình cháy là sự tương tác giữa các chất với oxy trong không khí. Vì vậy, để dập tắt đám cháy, cần phải ngăn chặn sự tiếp cận của oxy với các vật thể đang cháy. Điều này đạt được bằng cách đổ đầy nước, các loại bọt, cát, ném vải dày vào chúng hoặc sử dụng các thiết bị đặc biệt - bình chữa cháy (Hình 82).

1. Những điều kiện cần thiết để phản ứng hóa học xảy ra?

2. Cho ví dụ về các phản ứng trong đời sống hàng ngày không cần đốt nóng ban đầu để xảy ra.

3. Chất xúc tác là gì? Enzym là gì?

4. Kể tên các phương pháp chữa cháy mà em biết.

5. Với sự giúp đỡ của giáo viên hoặc tài liệu đặc biệt, hãy xem lại thiết kế của bình chữa cháy carbon dioxide. Nguyên tắc hoạt động của nó là gì?

6. Đọc hướng dẫn sử dụng bột giặt cao cấp - chất tẩy rửa tổng hợp (SDC) có bổ sung enzym (enzym). Ưu điểm của SMS chứa enzym so với SMS thông thường là gì?

7. Tại sao bạn dập tắt đám cháy hoặc đốt các tòa nhà bằng gỗ bằng nước? Nước đóng vai trò gì trong quá trình này?

8. Tại sao bạn không thể dập tắt dầu cháy bằng nước?

9. Tại sao bạn không thể dập tắt các thiết bị điện hoặc dây điện đang cháy bằng nước?

§19. Dấu hiệu của phản ứng hóa học

Bạn đã biết rằng bản chất của phản ứng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. Thông thường những biến đổi như vậy đi kèm với những tác động bên ngoài được cảm nhận bằng giác quan. Đó là cái họ gọi dấu hiệu phản ứng hóa học.

Có thể xem xét các dấu hiệu bên ngoài của phản ứng hóa học: sự hình thành kết tủa (Hình 83, MỘT,cm.
Với. 10), thoát khí (Hình 83, b), mùi, thay đổi màu sắc (Hình 83, V.), giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt.

Trong đoạn trước, bạn đã làm quen với một số dấu hiệu phản ứng. Do đó, khi mạt sắt tương tác với bột lưu huỳnh, màu của hỗn hợp thay đổi và nhiệt tỏa ra (xem phần 2).
cơm. 78, b). Khi đá cẩm thạch tương tác với axit clohydric, người ta quan sát thấy sự thoát khí (xem Hình 79). Khi carbon dioxide phản ứng với nước vôi, xuất hiện kết tủa (xem Hình 80). Sự lóe sáng của một mảnh dằm đang cháy âm ỉ khi có oxy cũng là dấu hiệu của một phản ứng đang xảy ra (xem Hình 81).

Chúng ta hãy minh họa những dấu hiệu của phản ứng hóa học bằng cách sử dụng thí nghiệm trình diễn và thí nghiệm của học sinh.

Thí nghiệm trình diễn. Một cốc chứa dung dịch kiềm không màu. Nó có thể được phát hiện bằng cách sử dụng các chất đặc biệt - chất chỉ thị (từ lat. chỉ báo- Tôi chỉ ra). Chất chỉ thị kiềm là dung dịch cồn không màu của phenolphtalein.
Nếu bạn thêm một vài giọt dung dịch phenolphtalein vào bên trong ly, chất lỏng sẽ chuyển sang màu đỏ thẫm, “báo hiệu” sự hiện diện của dung dịch kiềm trong ly.
Sau đó, dung dịch axit được thêm vào lượng chứa trong thủy tinh cho đến khi màu đỏ thẫm biến mất. Bạn đang quan sát thấy dấu hiệu nào của phản ứng hóa học?

Xem thêm một số phản ứng liên quan đến sự thay đổi màu sắc của dung dịch.

Thí nghiệm trình diễn. Trong hai cốc có dung dịch nhiều màu: màu hồng tím (thuốc tím trong môi trường kiềm) và màu cam (dung dịch kali dicromat đã axit hóa). Một dung dịch natri sulfite không màu được thêm vào cả hai ly. Điều gì cho thấy sự xuất hiện của các phản ứng hóa học trong thủy tinh (Hình 84)?

Thí nghiệm của sinh viên. Hòa tan một vài tinh thể thuốc tím (nghĩa đen là hai hoặc ba!) Trong một cốc nước (đợi cho đến khi chất này hòa tan hoàn toàn). Nhúng một viên axit ascorbic vào dung dịch thu được. Những thay đổi nào cho thấy một phản ứng hóa học đang diễn ra?

Thí nghiệm của sinh viên. Trong bật lửa ga có thân trong suốt, bạn nhìn thấy một chất lỏng không màu. Đây là hỗn hợp của hai loại khí, tên mà bạn có thể đọc được ở các trạm đổ xăng hoặc bình chứa gia dụng - propan và butan. Đây là những loại khí nào nếu chúng có trạng thái kết tụ ở dạng lỏng? Thực tế là áp suất bên trong bể tăng lên. Nhấn van mà không đốt cháy khí. Bạn có nghe thấy tiếng rít không? Propane và butan bùng phát, chuyển sang trạng thái khí quen thuộc với áp suất bình thường.
Hãy thắp sáng cái bật lửa của bạn. Phản ứng đốt cháy hóa học của propan và butan xảy ra (Hình 85). Đưa ngọn lửa nhanh chóng đến kính cửa sổ. Giải thích hiện tượng quan sát được.

So sánh màu ngọn lửa của bật lửa với ngọn lửa của bếp gas và nến. Ngọn lửa nào bốc khói? Theo dõi mối liên hệ giữa ánh sáng rực rỡ của ngọn lửa và đặc tính khói của nó.
Sự chuyển đổi propan và butan từ trạng thái lỏng bên trong bật lửa sang trạng thái khí bên ngoài nó là một hiện tượng vật lý. Và sự đốt cháy các khí này là một phản ứng hóa học.

Một số phản ứng đi kèm với sự hình thành các chất ít tan và kết tủa.

Thí nghiệm trình diễn. Một dung dịch clorua sắt được thêm vào hai cốc chứa dung dịch natri hydroxit không màu và dung dịch muối máu màu vàng nhạt (Hình 86). Điều gì chỉ ra hiện tượng hóa học?

Không chỉ sự hình thành kết tủa mà sự hòa tan của nó cũng là dấu hiệu của sự xuất hiện của phản ứng hóa học.

Thí nghiệm trình diễn. Axit clohydric được thêm vào thủy tinh với kết tủa màu nâu thu được trong thí nghiệm trước. Điều gì cho thấy một phản ứng hóa học đang diễn ra?

Nhờ sự hình thành của một chất không hòa tan - canxi cacbonat (hãy nhớ: đây là cả đá phấn và đá cẩm thạch) do các phản ứng hóa học tự nhiên, đá "cột băng" - nhũ đá và măng đá - “mọc” trong hang động.

Những cột thạch nhũ phải mất hàng nghìn năm mới hình thành. Bạn có thể mô phỏng một phần của quy trình này ở nhà (nhiệm vụ 9 ở cuối đoạn này). Rõ ràng là thay vì thạch nhũ, bạn sẽ chỉ nhận được kết tủa canxi cacbonat.

1. Hiện tượng hóa học khác với hiện tượng vật lý như thế nào?

2. Hiện tượng nào bạn sẽ phân loại sự cháy của một ngọn nến và sự “cháy” của bóng đèn điện?

3. Cho ví dụ về các phản ứng được biết đến trong cuộc sống hàng ngày kèm theo sự thay đổi màu sắc, giải phóng khí hoặc tạo thành kết tủa.

4. Quá trình nào xảy ra khi các loại thuốc như viên sủi aspirin UPSA hoặc vitamin C được hòa tan trong nước?

5. Những phản ứng định tính nào được sử dụng để phân biệt giữa oxy và carbon dioxide?

6. Tác phẩm điêu khắc bằng đá cẩm thạch bị phá hủy bởi cái gọi là mưa axit. Hiện tượng gì xảy ra trong trường hợp này?

7. Đổ một đống cát sông khô vào một cái đĩa sâu. Ngâm cát trong rượu. Tạo một vết lõm nhỏ ở trên cùng của hình nón và đặt vào đó hỗn hợp được trộn kỹ 2 g baking soda và 13 g đường bột. Tất cả những gì còn lại là đốt cháy hỗn hợp và quan sát sự xuất hiện của một số phản ứng hóa học cùng một lúc: đốt cháy rượu, đốt cháy đường, phân hủy soda khi đun nóng.

8. Đổ nửa ly nước vào lọ thủy tinh 1 lít và thả một viên aspirin sủi bọt có kích thước bằng hạt đậu vào. Điều gì được quan sát thấy trong trường hợp này? Để xác định khí nào thoát ra do phản ứng hóa học, hãy hạ một mảnh dằm đang cháy âm ỉ vào bình (không chạm vào chất lỏng).

9. Đổ nửa cốc nước đun sôi và khuấy thêm nửa thìa cà phê vôi tôi (có bán ở các cửa hàng đồ kim khí). Tất cả bột sẽ không tan, nhưng đây không phải là vấn đề. Để hỗn hợp lắng xuống và đổ dung dịch trong suốt từ cặn vào ly sạch.

Dùng ống hút nước trái cây (cẩn thận đừng bắn tung tóe!), thổi không khí thở ra qua dung dịch. Chẳng mấy chốc trời sẽ đục: sẽ hình thành kết tủa màu trắng. Đưa ra kết luận về sự xảy ra phản ứng hóa học trong thủy tinh.

BÀI THỰC HÀNH SỐ 6.
Nghiên cứu quá trình ăn mòn sắt
(thí nghiệm tại nhà)

Chắc hẳn bạn đã biết quá trình ăn mòn (rỉ sét) của sắt. Dưới tác động của các điều kiện bên ngoài, hình thành rỉ sét trên kim loại. Trong công việc này, bạn sẽ tìm hiểu các điều kiện bên ngoài ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ ăn mòn của sắt.

Để tiến hành thí nghiệm, bạn sẽ cần:

Ba chai nhựa có nắp 250–500 ml;

Ba chiếc đinh lớn dài 5–10 cm;

Giấy nhám để tước móng tay;

Nước đun sôi;

Nước máy;

Muối.

Móng tay nên được rửa bằng xà phòng để loại bỏ lớp dầu bảo vệ chúng khỏi rỉ sét. Khi móng khô, chà nhám bề mặt bằng giấy nhám và rửa sạch bằng nước đun sôi.

Đổ đầy nước đun sôi để nguội vào chai đầu tiên, đóng một chiếc đinh vào đó và đóng chặt nắp.

Đổ nước lạnh vào nửa chai thứ hai và đặt một chiếc đinh vào đó. Không cần thiết phải đóng chai bằng nắp.

Đầu tiên thêm hai thìa muối ăn vào chai thứ ba. Đổ nước lạnh vào nửa bình, đóng nắp và khuấy đều. Khi tất cả muối đã tan hết, đặt chiếc đinh thứ ba và cũng là chiếc đinh cuối cùng vào chai. Không cần thiết phải đóng chai bằng nắp.

Để tránh nhầm lẫn, hãy dùng bút dạ đánh số từng chai.

Đặt các chai ở nơi vắng vẻ. Nếu nước từ chai thứ hai và thứ ba bay hơi, bạn chỉ cần thêm nước máy vào chúng.

Sau một tuần, rỉ sét sẽ hình thành trên móng tay. Hãy xem nơi nào có nhiều hơn và nơi nào có ít hơn.

Ghi lại những quan sát của bạn bằng cách đặt số chai bên cạnh phần mô tả tương ứng, ví dụ:

Ít hoặc hầu như không hình thành rỉ sét -...;

Vết gỉ hiện rõ, bám chắc vào móng -...;

Có rỉ sét nhiều đến nỗi không dính vào móng, rơi ra và tạo thành cặn màu nâu dưới đáy chai - ....

Rút ra kết luận về thành phần của dung dịch và khả năng tiếp cận không khí ảnh hưởng như thế nào đến quá trình ăn mòn.

Bài thực hành số 4. Hóa học lớp 8 (vào sách giáo khoa của Gabrielyan O.S.)

Dấu hiệu của phản ứng hóa học

Mục tiêu: nghiên cứu dấu hiệu của phản ứng hóa học, củng cố kiến ​​thức về các loại phản ứng hóa học.
Thiết bị : ống nghiệm, giá ống nghiệm, thiết bị gia nhiệt, diêm, giá đỡ ống nghiệm, cốc thủy tinh 50 ml, kẹp chén nung, dây đồng, dằm, tờ giấy, thìa.
Thuốc thử: dung dịch axit sulfuric, sắt (III) clorua, kali thiocyanat, kali cacbonat, canxi clorua; đá cẩm thạch, axit clohydric.

Kinh nghiệm 1.
Nung dây đồng và sự tương tác của oxit đồng (II) với axit sulfuric.

Trình tự công việc:

1) Thắp sáng lò sưởi
Dùng kẹp chén nung, lấy sợi dây đồng đưa vào ngọn lửa.
Sau một thời gian, lấy dây ra khỏi ngọn lửa và lau sạch mọi vết đen bám trên dây trên một tờ giấy.
Chúng tôi lặp lại thí nghiệm nhiều lần.
Hiện tượng quan sát được: Trong quá trình gia nhiệt, dây đồng đỏ sẽ được phủ một lớp màu đen, tức là. một chất mới được hình thành.
Phương trình phản ứng:
2Cu + O 2 = 2CuO
Đây là một phản ứng phức hợp.
Phần kết luận:

2) Đặt lớp phủ màu đen thu được vào ống nghiệm.
Thêm dung dịch axit sulfuric vào đó và đun nóng cẩn thận.
Hiện tượng quan sát được: Bột màu đen hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lục, tức là chất mới được hình thành.
Phương trình phản ứng:
2CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
Đây là phản ứng trao đổi
Phần kết luận: sự thay đổi màu sắc là dấu hiệu của phản ứng hóa học.

Kinh nghiệm 2.
Sự tương tác của đá cẩm thạch với axit.

Đặt 1-2 miếng đá cẩm thạch vào ly.
Thêm axit clohydric vào thủy tinh để các mảnh được bao phủ bởi nó.
Hiện tượng quan sát được: có sự giải phóng nhanh chóng khí không màu, “sôi” dung dịch.
Chúng tôi thắp một ngọn đuốc và đưa nó vào ly.
Hiện tượng quan sát được: ánh sáng tắt.
Điều này có nghĩa là chất mới được hình thành là carbon dioxide.
Phương trình phản ứng:

Đây là phản ứng trao đổi
Phần kết luận: Sự giải phóng khí là dấu hiệu của một phản ứng hóa học.

Kinh nghiệm 3.

Đổ 2 ml dung dịch sắt (III) clorua FeCl 3 vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch kali thiocyanat KSCN.
Hiện tượng quan sát được: dung dịch chuyển sang màu đỏ máu.
Phương trình phản ứng:

Đây là phản ứng trao đổi
Phần kết luận: sự thay đổi màu sắc là dấu hiệu của phản ứng hóa học.

Kinh nghiệm 4.
Phản ứng của natri cacbonat với canxi clorua.

Trình tự công việc:

Đổ 2 ml dung dịch natri cacbonat Na 2 CO 3 vào ống nghiệm.
Thêm vài giọt dung dịch canxi clorua CaCl2.
Hiện tượng quan sát được: tạo thành kết tủa màu trắng.
Phương trình phản ứng:

Đây là phản ứng trao đổi
Phần kết luận: Lượng mưa là dấu hiệu của một phản ứng hóa học.

Kết luận chung về tác phẩm: Khi thực hiện công việc thực tế, các dấu hiệu của phản ứng hóa học đã được nghiên cứu và kiến ​​thức về các loại phản ứng hóa học được củng cố.

Đá cẩm thạch (từ tiếng Hy Lạp μάρμαρο - “đá sáng”) là một loại đá biến chất phổ biến, thường bao gồm một khoáng chất duy nhất là canxit. Đá cẩm thạch là sản phẩm của quá trình biến chất đá vôi - đá cẩm thạch canxit; và các sản phẩm biến chất dolomite - đá hoa dolomite.

Cấu trúc là hạt thô, hạt vừa, hạt mịn, hạt mịn. Bao gồm canxit. Nó sôi mạnh khi tiếp xúc với axit clohydric loãng. Không để lại vết xước trên kính. Bề mặt hạt mịn (sự phân cắt hoàn hảo). Trọng lượng riêng 2,7 g/cm3. Độ cứng trên thang Mohs 3-4.

Đá cẩm thạch có nhiều màu sắc khác nhau. Nó thường có màu sắc sặc sỡ và có hoa văn phức tạp. Giống chó này gây ấn tượng với hoa văn và màu sắc độc đáo. Màu đen của đá cẩm thạch là do sự kết hợp của than chì, xanh lá cây – clorit, đỏ và vàng – oxit sắt và hydroxit.

Đặc trưng.Đá Marble có đặc điểm là cấu trúc dạng hạt, hàm lượng canxit, độ cứng thấp (không để lại vết xước trên kính), bề mặt hạt mịn (phân tách hoàn hảo), phản ứng dưới tác dụng của axit clohydric loãng. Đá cẩm thạch có thể bị nhầm lẫn với các loại đá cứng hơn - đá thạch anh và ngọc thạch anh. Sự khác biệt là thạch anh và ngọc thạch anh không phản ứng với axit clohydric loãng. Ngoài ra, đá cẩm thạch không làm trầy xước kính.

Thành phần và hình ảnh của đá cẩm thạch

Thành phần khoáng vật: canxit CaCO 3 lên tới 99%, phụ gia than chì và magnetit với lượng lên tới 1%.

Thành phần hóa học. Đá cẩm thạch canxit có thành phần: CaCO 3 95-99%, MgCO 3 lên tới 4%, vết oxit sắt Fe 2 O 3 và silica SiO 2. Đá cẩm thạch Dolomite có thành phần là 50% canxit CaCO 3, 35-40% dolomite MgCO 3, hàm lượng SiO 2 lên tới 25%.

Đá cẩm thạch trắng. © Đá cẩm thạch màu xám Beatrice Murch Đá cẩm thạch màu đen có màu sắc do tạp chất than chì Màu xanh của đá cẩm thạch là do tạp chất clorit, màu đỏ của đá cẩm thạch là do oxit sắt.

Nguồn gốc

Cấu trúc của đá vôi và dolomit trải qua những thay đổi dưới tác động của các điều kiện địa chất nhất định (áp suất, nhiệt độ), do đó đá cẩm thạch được hình thành.

Ứng dụng của đá cẩm thạch

Đá cẩm thạch là vật liệu ốp lát, trang trí và điêu khắc tuyệt vời đã được nhà điêu khắc nổi tiếng Michelangelo Buonarroti sử dụng trong các tác phẩm của ông. Đá cẩm thạch được sử dụng trong trang trí các tòa nhà, hành lang, sảnh tàu điện ngầm dưới lòng đất, làm chất độn trong bê tông màu và được sử dụng để sản xuất tấm, bồn tắm, chậu rửa và tượng đài. Đá cẩm thạch với nhiều sắc thái khác nhau là một trong những loại đá chính được sử dụng để tạo ra những bức tranh khảm Florentine cực kỳ đẹp mắt.

David, Michelangelo Buônarroti. Ảnh Tác phẩm điêu khắc Jörg Bittner Unna Aries bằng đá cẩm thạch trắng

Đá cẩm thạch được sử dụng để làm các hình khối, đèn và bộ đồ ăn nguyên bản trang nhã. Đá cẩm thạch được sử dụng trong luyện kim màu trong xây dựng lò nung lộ thiên, trong ngành công nghiệp điện và thủy tinh. Nó cũng được sử dụng làm vật liệu xây dựng trong xây dựng đường sá, làm phân bón trong nông nghiệp và để đốt vôi. Các tấm và gạch khảm đẹp được làm từ đá cẩm thạch.

Đá cẩm thạch đúc, từ đó làm ra phòng tắm và mặt bàn, chỉ mô phỏng hình thức bên ngoài, làm cho các đồ vật trông giống như đá cẩm thạch tự nhiên cũng như các loại đá và khoáng chất trang trí tự nhiên khác. Và giá thành rẻ hơn nhiều so với đá tự nhiên nên ở một mức độ nào đó khiến nó được ưa chuộng. Quá trình chế tạo đá cẩm thạch đúc bao gồm việc trộn nhựa polyester và cát thạch anh.

Tiền gửi đá cẩm thạch

Mỏ đá cẩm thạch lớn nhất ở Nga là Kibik-Kordonskoye (Lãnh thổ Krasnoyarsk), nơi khai thác khoảng 20 loại đá cẩm thạch có màu sắc khác nhau từ trắng đến xám xanh. Có những mỏ đá cẩm thạch lớn ở Urals - mỏ đá cẩm thạch trắng Aydyrlinskoye và Koelginskoye, lần lượt nằm ở vùng Orenburg và Chelyabinsk.

Đá cẩm thạch đen được khai thác tại mỏ Pershinsky, màu vàng tại mỏ đá Oktyabrsky và màu hoa cà tại mỏ Gramatushinskoye ở vùng Sverdlovsk.

Đá cẩm thạch từ Karelia (gần làng Tivdia), có màu nâu vàng tinh tế với các đường vân màu hồng, là loại đá đầu tiên được sử dụng để hoàn thiện trang trí ở Nga, nó được sử dụng để trang trí nội thất của Nhà thờ St. Isaac và Kazan ở St. Petersburg .

Đá được tìm thấy trên Hồ Baikal (đá màu hồng đỏ từ Burovshchina), ở Altai (Orokotoyskoye) và ở Viễn Đông (đá cẩm thạch màu xanh lá cây). Nó cũng được khai thác ở Armenia, Georgia (đá cẩm thạch đỏ từ New Shroshi), Uzbekistan (trầm tích kem và đá đen ở Gazgan), Azerbaijan, Tajikistan, Kyrgyzstan và Hy Lạp (Đảo Paros).

Đá cẩm thạch điêu khắc có độ cứng 3, dễ gia công, được khai thác ở Ý (Carrara). Các tác phẩm điêu khắc nổi tiếng thế giới của Michelangelo Buônarroti “David”, “Pieta”, “Moses” được làm từ đá cẩm thạch Ý từ mỏ Carrara.

Avak Avakyan

Tôi đang báo cáo “tin tức” hóa chất. Các đối thủ của tôi, cố gắng tạo ra “sự bác bỏ tàn khốc” đối với những khám phá địa chất Drokino của tôi, đã tuyên bố trong các tác phẩm của họ rằng axit sulfuric đậm đặc được cho là không phản ứng với đá vôi và đá cẩm thạch, và do đó, tôi rất “vô học” và “nói chung là điên rồ” đến mức “ để trống” Tôi không biết “Sự thật nổi tiếng” này. Để biện minh, họ trích dẫn ý tưởng rằng, được cho là, axit sulfuric tạo thành thạch cao, là một hợp chất không hòa tan, bao phủ đá vôi hoặc đá cẩm thạch bằng một lớp màng bảo vệ nó khỏi tác động tiếp theo của axit và do đó, “ngăn chặn ngay lập tức” phản ứng này. “Viên ngọc trai” này lần đầu tiên được thể hiện bởi Dmitry Lvovich Bryzgalov (một giáo viên mẫu giáo sau giờ học; trên Internet, anh ấy viết ẩn danh “slop” cho tôi); sau đó, ý tưởng tương tự đã được công bố bởi Boris Mikhailovich Lobastov (sinh viên địa chất Krasnoyarsk), xây dựng nó bằng các phương pháp đặc biệt: “trong địa chất, các nghiên cứu về sự hiện diện của cacbonat được thực hiện bằng cách sử dụng axit clohydric, nồng độ của nó không vượt quá 10%. Tại sao không sử dụng axit sulfuric, đặc biệt là ở nồng độ cao, vì nó mạnh hơn? Vấn đề là phản ứng của axit sulfuric và canxit (canxi cacbonat) tạo ra một hợp chất rất ít hòa tan - canxi sunfat (hay còn gọi là thạch cao), chất này ngay lập tức bao phủ hoàn toàn bề mặt của cacbonat và dừng lại do đó xảy ra phản ứng." (từ " dừng lại" anh ấy nhấn mạnh in đậm).

Tất cả sự ồn ào là do tôi đã sử dụng axit sulfuric nồng độ 93% (“axit pin”) để kiểm tra đá Drokino xem có sự hiện diện của cacbonat (chủ yếu là canxit), mặc dù “theo hướng dẫn” các nhà địa chất chính thức “quy định” » Sử dụng axit clohydric 10% cho phép thử này. Thấy rằng tôi đang thực hiện các thử nghiệm với sai axit, những người chỉ trích tôi đã tấn công tôi, cố gắng chứng minh rằng axit tôi sử dụng được cho là không phản ứng với canxit, và do đó tôi không biết gì, và tất cả các kết quả địa chất của tôi ở vùng lân cận Drokino - vô nghĩa của một lang băm.

Theo quy luật, tôi chỉ đơn giản là quá lười để trả lời loại “ngọc trai” này: xét cho cùng, chúng ta không nói về những chất ngoại lai hóa học phức tạp, mà là về những điều cơ bản tầm thường trong sách giáo khoa ở trường. Nhưng kể từ khi những nhà phê bình không may mắn của tôi bắt đầu nhiệt thành nhân rộng “viên ngọc trai” này và nhiệt tình “đăng lại” nó với mục đích làm mất uy tín tất cả công việc của tôi trong mọi lĩnh vực, tôi đã tìm thấy thời gian, BẮT BUỘC phản ứng hóa học này BĂNG HÌNH và đăng cái này BĂNG HÌNH trên một số máy chủ; ở đây, nhấp vào lựa chọn (trên liên kết đầu tiên - TẢI XUỐNG ):

Thời lượng: chỉ hơn ba phút. Đầu tiên, một biến thể của phản ứng này được thể hiện bằng cách nhỏ axit lên bề mặt đá cẩm thạch được đánh bóng; sau đó xảy ra phản ứng tương tự trong ống nghiệm (cho một miếng đá cẩm thạch này vào ống nghiệm có axit). Đối với viên đá cẩm thạch - CẢM ƠN Igor Yuryevich Tabakaev (đây là một trận chiến, tức là một mảnh vỡ từ nghĩa trang Badalyk; đừng sợ: không ai phá hoại nghĩa trang, đây chính xác là một trận chiến). Đá cẩm thạch (thật, nghĩa trang) là dạng canxit trơ nhất (với phấn, phản ứng này còn diễn ra nhanh hơn). Vì vậy - đây là sự thật trong video: phản ứng này ĐANG TỚI (bất chấp Bryzgalov và Lobastov)! Chỉ là những đối thủ được cho là “có trình độ học vấn cao” của tôi “không biết” rằng, thứ nhất, thạch cao, mặc dù kém nhưng hòa tan đáng kể trong nước sạch; và thứ hai, nó có thể phản ứng với axit sulfuric, đầu tiên tạo thành canxi HYDROSULPHATE Ca(HSO 4) 2 và sau đó liên kết CaSO 4 × 3H 2 SO 4, và cả hai hợp chất này đều HÒA Tan (ví dụ, xem “Hóa học phân tích canxi ; trang 11"; hoặc "Giáo trình hóa học phân tích. Tập một. Phân tích định tính; F.P. Treadwell, V.T. Goll; 1946; trang 292") và được hình thành càng dễ dàng thì nồng độ axit càng cao. Như vậy, khi dư axit sunfuric đậm đặc, bạn sẽ KHÔNG thấy CaSO 4: bạn sẽ thu được dung dịch trong suốt gồm Ca(HSO 4) 2 và CaSO 4 × 3H 2 SO 4.

tái bút Sự “vô tư” của cả những nhà phê bình như vậy lẫn những độc giả đồng tình với họ thật đáng ngạc nhiên. Chà, việc lấy nó và kiểm tra nó có thực sự khó đến vậy không? Xét cho cùng, cả đá cẩm thạch và axit sulfuric 93% đều không phải là sản phẩm thiếu hụt hoặc bị cấm.

Công việc thực tế bao gồm bốn thí nghiệm.

Trải nghiệm 1

Nung dây đồng và tương tác giữa oxit đồng (II) với axit sulfuric

Thắp đèn cồn (đốt gas). Dùng kẹp chén nung sợi dây đồng rồi đưa vào ngọn lửa. Sau một thời gian, lấy dây ra khỏi ngọn lửa và lau sạch mọi vết đen bám trên dây trên một tờ giấy. Lặp lại thí nghiệm nhiều lần. Đặt cặn đen thu được vào ống nghiệm và đổ dung dịch axit sulfuric vào đó. Làm ấm hỗn hợp. Bạn đang quan sát điều gì?

Có phải chất mới được hình thành khi nung đồng? Viết phương trình phản ứng hóa học và xác định loại phản ứng dựa vào số lượng và thành phần chất ban đầu

chất và sản phẩm phản ứng. Bạn đã quan sát thấy những dấu hiệu nào của phản ứng hóa học? Có phải chất mới được hình thành khi đồng (II) oxit phản ứng với axit sunfuric? Xác định loại phản ứng dựa vào số lượng, thành phần của nguyên liệu ban đầu và sản phẩm phản ứng và viết phương trình phản ứng.

1. Khi nung dây đồng, đồng sẽ bị oxy hóa:

và oxit đồng (II) đen được hình thành. Đây là một phản ứng phức hợp.

2. Đồng (II) oxit hòa tan trong axit sunfuric, dung dịch có màu xanh lam và đồng (II) sunfat được tạo thành:

Đây là phản ứng trao đổi

Tương tác của đá cẩm thạch với axit

Đặt 1-2 miếng đá cẩm thạch vào một chiếc cốc nhỏ. Đổ lượng axit clohydric vừa đủ vào ly để ngập các miếng. Đốt một chiếc dằm và cho vào ly.

Có phải chất mới được hình thành khi đá cẩm thạch phản ứng với axit? Bạn đã quan sát thấy những dấu hiệu nào của phản ứng hóa học? Viết phương trình phản ứng hóa học và chỉ ra loại phản ứng dựa vào số lượng, thành phần các chất ban đầu và sản phẩm phản ứng.

1. Đá cẩm thạch hòa tan trong axit clohydric sẽ xảy ra phản ứng hóa học:

Trải nghiệm 3

Phản ứng của sắt (III) clorua với kali thiocyanate

Đổ 2 ml dung dịch sắt (III) clorua vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch kali thiocyanate KSCN - muối của axit HSCN, có dư lượng axit SCN -.

Những dấu hiệu nào đi kèm với phản ứng này? Viết phương trình và loại phản ứng dựa trên số lượng và thành phần của nguyên liệu ban đầu và sản phẩm phản ứng.