Hòa tan trong nước - chất kiềm không hòa tan trong nước. Bazơ là những hợp chất phức tạp, khi phân ly chỉ tạo thành ion hydroxit dưới dạng anion.Chỉ tạo thành ion hydroxit dưới dạng anion.

Mô hình Bohr cơ học lượng tử của nguyên tử N. Số lượng tử. Khái niệm về quỹ đạo của electron.

Hiện nay có hai mô hình nguyên tử: mô hình bohr(cổ điển) và Cơ học lượng tử. Mô hình đầu tiên không phù hợp để mô tả các nguyên tử có cấu trúc phức tạp. Mô hình thứ hai mô tả bất kỳ cấu trúc nguyên tử nào.

Các electron trong nguyên tử chuyển động theo những quỹ đạo electron (đứng yên) nhất định xung quanh hạt nhân nguyên tử. Mỗi quỹ đạo như vậy đối với một electron được gọi là mức năng lượng. Khi một electron chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác, các electron sẽ giải phóng hoặc hấp thụ năng lượng.

Năng lượng của electron phụ thuộc vào bán kính quỹ đạo của nó. Electron ở quỹ đạo gần hạt nhân nhất có năng lượng tối thiểu. Khi một lượng tử năng lượng được hấp thụ, electron sẽ chuyển sang quỹ đạo có năng lượng cao hơn (trạng thái kích thích). Và ngược lại, khi chuyển từ mức năng lượng cao xuống mức năng lượng thấp hơn, một electron sẽ phát ra (phát ra) một lượng tử năng lượng. Một ví dụ về cấu trúc của nguyên tử hydro theo Bohr.

Khái niệm về quỹ đạo của electron và số lượng tử

E Các đám mây điện tử là các vùng nơi điện tử cư trú xung quanh hạt nhân nguyên tử.

Quỹ đạo điện tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử có xác suất chứa electron cao nhất (mật độ cao nhất - 90%).

Trạng thái của electron trong nguyên tử được mô tả bằng 4 số gọi là số lượng tử:

Số lượng tử chính n

Mô tả: khoảng cách trung bình từ quỹ đạo đến hạt nhân; trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử.

Giá trị của n càng lớn thì năng lượng của electron càng cao và kích thước của đám mây electron càng lớn.

Axit, bazơ, muối dưới ánh sáng của TED. Bước phân ly.

Sử dụng lý thuyết phân ly điện phân, họ xác định và mô tả các tính chất của axit, bazơ và muối.

Axit là chất điện phân mà sự phân ly của chúng chỉ tạo ra cation hydro dưới dạng cation.

Ví dụ:

HCl = H ++ Cl - ; CH 3 COOH = H + + CH 3 COO -

Tính bazơ của axit được xác định bởi số lượng cation hydro được hình thành trong quá trình phân ly. Vì vậy, HCl, HNO 3, - axit monobasic - một cation hydro được hình thành; H 2 S, H 2 SO 4 là hai bazơ, và H 3 PO 4 là ba bazơ, vì hai và ba cation hydro lần lượt được hình thành.

Axit hai bazơ và axit đa bazơ phân ly từng bước (dần dần). Ví dụ:

H 3 PO 4 =H + +H 2 PO 4 - (giai đoạn đầu tiên)

H 2 PO 4 - =H + +HPO 4 2- (giai đoạn thứ hai)

HPO 4 2- =H + +PO 4 3- (giai đoạn thứ ba)

Bazơ là chất điện phân mà sự phân ly của chúng chỉ tạo ra các ion hydroxyl dưới dạng anion.

Ví dụ:

KOH=K + +OH - ;NH 4 OH=NH 4 + +OH -

Các bazơ tan trong nước gọi là chất kiềm. Không có nhiều trong số họ. Đây là các bazơ của kim loại kiềm và kiềm thổ:

LiOH, NaOH, KOH, RbOH, v.v.

Hầu hết các bazơ ít tan trong nước.

Độ axit của một bazơ được xác định bởi số nhóm hydroxyl (nhóm hydroxy) của nó. Ví dụ: NH 4 OH là bazơ một axit, Ca(OH) 2 là bazơ hai axit, Fe(OH) 3 là bazơ ba axit, v.v. Bazơ hai và polyaxit phân ly từng bước:

Ca(OH) 2 =Ca(OH) + +OH - (giai đoạn đầu)

Ca(OH) + =Ca 2+ +OH - (giai đoạn thứ hai)

Muối là chất điện phân mà sự phân ly tạo ra cation kim loại (cũng như cation amoni NH 4 +) và anion của dư lượng axit.

Ví dụ:

(NH 4) 2 SO 4 = 2NH 4 ++ + SO 4 2-; Na 3 PO4 = 3Na + + PO 4 3-

Đây là cách muối trung bình phân ly. Muối axit và muối bazơ phân ly từng bước.

KHSO 4 = K + + HSO 4 -

HSO 4 - = H + + SO 4 2-

Mg(OH)Cl = Mg(OH) + + Cl -

Mg(OH) + = Mg 2+ + OH -

Thông tin liên quan:

Tổng sản phẩm quốc nội (GDP) - tương tự GNP, nhưng chỉ bao gồm hàng hóa và dịch vụ được sản xuất trong biên giới quốc gia (bao gồm cả doanh nghiệp nước ngoài).

Nguyên nhân: phân loại, tính chất dựa trên các khái niệm của lý thuyết phân ly điện phân. Công dụng thực tế.

Bazơ là những chất phức tạp có chứa các nguyên tử kim loại (hoặc nhóm amoni NH 4) liên kết với một hoặc nhiều nhóm hydroxyl (OH).

Nói chung, các bazơ có thể được biểu diễn bằng công thức: Me(OH)n.

Từ quan điểm của lý thuyết phân ly điện phân(TED), bazơ là chất điện phân mà sự phân ly của chúng chỉ tạo ra anion hydroxit (OH –) dưới dạng anion. Ví dụ: NaOH = Na + + OH – .

Phân loại. CƠ SỞ

Hòa tan trong nước – chất kiềm không hòa tan trong nước

Ví dụ, ví dụ,

NaOH – natri hydroxit Cu(OH) 2 – đồng (II) hydroxit

Ca(OH) 2 – canxi hydroxit Fe(OH) 3 – sắt (III) hydroxit

NH 4 OH – amoni hydroxit

Tính chất vật lý. Hầu như tất cả các bazơ đều là chất rắn. Chúng hòa tan trong nước (kiềm) và không hòa tan. Đồng (II) hydroxit Cu(OH) 2 có màu xanh lam, sắt (III) hydroxit Fe(OH) 3 có màu nâu, hầu hết các loại khác có màu trắng. Dung dịch kiềm có cảm giác như xà phòng khi chạm vào.

Tính chất hóa học.

Bazơ hòa tan - kiềm	Bazơ không hòa tan (hầu hết trong số chúng)
1. Đổi màu chất chỉ thị: quỳ tím - xanh, phenolphtalein không màu - đỏ thẫm.	---–– Các chỉ số không bị ảnh hưởng.
2. Phản ứng với axit (phản ứng trung hòa). Bazơ + axit = muối + nước 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O Ở dạng ion: 2K + + 2OH – +2H + + SO 4 2– = 2K + + SO 4 2– + 2H 2 O 2H + + 2OH – = 2H 2 O	1. Phản ứng với axit: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O Bazơ + axit = muối + nước.
3. Phản ứng với dung dịch muối: kiềm + muối = mới. kiềm + mới muối (điều kiện: tạo thành kết tủa ↓ hoặc khí). Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH Ở dạng ion: Ba 2+ + 2OH – + 2Na + + SO 4 2– = BaSO 4 ↓ + 2Na + +2OH – Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 .↓	2. Khi đun nóng, chúng phân hủy thành oxit và nước. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Phản ứng với dung dịch muối không điển hình.
4. Phản ứng với oxit axit: kiềm + oxit axit = muối + nước 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Ở dạng ion: 2Na + + 2OH – + CO 2 = 2Na + + CO 3 2– + H 2 O 2OH – + CO 2 = CO 3 2– + H 2 O	Phản ứng với oxit axit không điển hình.
5. Phản ứng với chất béo tạo thành xà phòng.	Chúng không phản ứng với chất béo.

	\|	bài giảng tiếp theo ==>

Trong thế giới kỳ diệu của hóa học, mọi sự biến đổi đều có thể xảy ra. Ví dụ, bạn có thể nhận được một chất an toàn thường được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày từ một số chất nguy hiểm. Sự tương tác giữa các nguyên tố như vậy dẫn đến một hệ thống đồng nhất trong đó tất cả các chất phản ứng phân hủy thành các phân tử, nguyên tử và ion, được gọi là độ hòa tan. Để hiểu được cơ chế tương tác của các chất, cần chú ý đến bảng hòa tan.

Liên hệ với

Bạn cùng lớp

Bảng biểu diễn độ tan là một trong những công cụ hỗ trợ cho việc nghiên cứu hóa học. Những người đang nghiên cứu khoa học có thể không phải lúc nào cũng nhớ được cách hòa tan một số chất, vì vậy bạn phải luôn chuẩn bị sẵn một chiếc bàn.

Nó giúp giải các phương trình hóa học liên quan đến phản ứng ion. Nếu kết quả là một chất không hòa tan thì phản ứng có thể xảy ra. Có một số lựa chọn:

Chất này có khả năng hòa tan cao;
Ít tan;
Thực tế không hòa tan;
Không hòa tan;
Hydral hóa và không tồn tại khi tiếp xúc với nước;
Không tồn tại.

Chất điện giải

Đây là những giải pháp hoặc hợp kim dẫn dòng điện. Độ dẫn điện của chúng được giải thích bởi sự linh động của các ion. Chất điện giải có thể được chia thành 2 nhóm:

Mạnh. Chúng hòa tan hoàn toàn, bất kể mức độ tập trung của dung dịch.
Yếu đuối. Sự phân ly là một phần và phụ thuộc vào nồng độ. Giảm ở nồng độ cao.

Trong quá trình hòa tan, chất điện phân phân ly thành các ion có điện tích khác nhau: dương và âm. Khi tiếp xúc với dòng điện, các ion dương hướng về cực âm, trong khi các ion âm hướng về cực dương. Cực âm là điện tích dương, cực dương là điện tích âm. Kết quả là sự chuyển động của ion xảy ra.

Đồng thời với quá trình phân ly, quá trình ngược lại diễn ra - sự kết hợp của các ion thành phân tử. Axit là chất điện phân, khi phân hủy sẽ tạo ra cation - ion hydro. Bazơ - anion - là các ion hydroxit. Chất kiềm là bazơ tan trong nước. Chất điện phân có khả năng tạo thành cả cation và anion được gọi là chất lưỡng tính.

Ion

Đây là hạt trong đó có nhiều proton hoặc electron hơn, nó sẽ được gọi là anion hoặc cation, tùy theo thứ nhiều hơn: proton hay electron. Là các hạt độc lập, chúng được tìm thấy ở nhiều trạng thái kết tụ: khí, chất lỏng, tinh thể và plasma. Khái niệm và tên được Michael Faraday đưa vào sử dụng vào năm 1834. Ông đã nghiên cứu tác dụng của điện đối với dung dịch axit, kiềm và muối.

Các ion đơn giản mang hạt nhân và electron. Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ khối lượng nguyên tử và được tạo thành từ các proton và neutron. Số lượng proton trùng với số nguyên tử trong bảng tuần hoàn và điện tích của hạt nhân. Ion không có ranh giới xác định do chuyển động sóng của các electron nên không thể đo được kích thước của chúng.

Việc loại bỏ một electron khỏi nguyên tử đòi hỏi phải tiêu tốn năng lượng. Nó được gọi là năng lượng ion hóa. Khi thêm một electron vào thì năng lượng được giải phóng.

Cation

Đây là những hạt mang điện tích dương. Chúng có thể có lượng điện tích khác nhau, ví dụ: Ca2+ là cation tích điện kép, Na+ là cation tích điện đơn. Chúng di chuyển đến cực âm trong điện trường.

Anion

Đây là những yếu tố có điện tích âm. Nó cũng có lượng điện tích khác nhau, ví dụ CL- là ion tích điện đơn, SO42- là ion tích điện kép. Những nguyên tố như vậy được tìm thấy trong các chất có mạng tinh thể ion, trong muối ăn và nhiều hợp chất hữu cơ.

Natri. Kiềm. Bằng cách nhường đi một electron nằm ở mức năng lượng bên ngoài, nguyên tử sẽ chuyển thành cation dương.
clo. Một nguyên tử của nguyên tố này đưa một electron lên mức năng lượng cuối cùng sẽ biến thành anion clorua âm.
Muối. Nguyên tử natri nhường electron cho clo, do đó trong mạng tinh thể, cation natri được bao quanh bởi sáu anion clo và ngược lại. Kết quả của phản ứng này là cation natri và anion clo được hình thành. Do lực hút lẫn nhau nên natri clorua được hình thành. Một liên kết ion mạnh được hình thành giữa chúng. Muối là hợp chất kết tinh có liên kết ion.
Dư lượng axit. Nó là một ion tích điện âm được tìm thấy trong một hợp chất vô cơ phức tạp. Nó được tìm thấy trong công thức axit và muối và thường xuất hiện sau cation. Hầu như tất cả các dư lượng như vậy đều có axit riêng, ví dụ SO4 - từ axit sulfuric. Axit của một số dư lượng không tồn tại và được viết chính thức, nhưng chúng tạo thành muối: ion photphit.

Hóa học là một môn khoa học có thể tạo ra hầu hết mọi phép màu.

Sự phân hủy các phân tử chất điện phân thành các ion dưới tác dụng của các phân tử dung môi phân cực được gọi là điện phân phân ly. Những chất mà dung dịch nước hoặc chất nóng chảy dẫn được dòng điện được gọi là chất điện giải.

Chúng bao gồm nước, axit, bazơ và muối. Khi hòa tan trong nước, các phân tử điện phân phân ly thành ion dương - cation và tiêu cực - anion. Quá trình phân ly điện phân được gây ra bởi sự tương tác của các chất với nước hoặc dung môi khác, dẫn đến sự hình thành các ion hydrat hóa.

Do đó, ion hydro tạo thành ion hydronium:

H+ + H2O « H3O+.

Để đơn giản hóa, ion hydronium được viết mà không chỉ ra các phân tử nước, tức là H+.

NaCl + nH2O ® Na+(H2O)x + Cl–(H2O)n-x,

hoặc mục nhập được chấp nhận: NaCl « Na+ + Cl–.

Sự phân ly axit, bazơ, muối

Axitđược gọi là chất điện phân, khi chúng phân ly chỉ có cation hydro được hình thành dưới dạng cation. Ví dụ,

HNO3 « H+ + NO3–

Axit polybasic phân ly từng bước. Ví dụ, axit hydro sunfua phân ly từng bước:

H2S « H+ + HS– (giai đoạn đầu tiên)

HS– « H+ + S2– (giai đoạn thứ hai)

Sự phân ly của axit polybasic xảy ra chủ yếu ở bước đầu tiên. Điều này được giải thích là do năng lượng cần tiêu hao để tách ion khỏi phân tử trung tính là tối thiểu và trở nên lớn hơn khi phân ly ở mỗi bước tiếp theo.

Lý dođược gọi là chất điện phân phân ly trong dung dịch và chỉ tạo thành ion hydroxit dưới dạng anion. Ví dụ,

NaOH ® Na+ + OH–

Bazơ polyaxit phân ly từng bước

Mg(OH)2 « MgOH+ + OH– (giai đoạn đầu tiên)

MgOH+ « Mg2+ + OH– (giai đoạn thứ hai)

Sự phân ly từng bước của axit và bazơ giải thích sự hình thành muối axit và muối bazơ.

Có những chất điện phân phân ly cả bazơ và axit. Họ đã gọi lưỡng tính.

H+ + RO– « ROH « R+ + OH–

Tính lưỡng tính được giải thích bằng sự khác biệt nhỏ về độ bền của liên kết R–H và O–H.

Chất điện phân lưỡng tính bao gồm nước, hydroxit kẽm, nhôm, crom (III), thiếc (II, IV), chì (II, IV), v.v..

Sự phân ly của một hydroxit lưỡng tính, ví dụ Sn(OH)2, có thể được biểu thị bằng phương trình:

2H+ + SnO22– « Sn(OH)2 « Sn2+ + 2OH–

2H2O ¯ tính chất cơ bản

2H+ + 2–

tính chất axit

muốiđược gọi là chất điện giải, khi phân ly tạo thành cation kim loại hoặc cation phức và anion của dư lượng axit hoặc anion phức.

Muối trung bình, tan trong nước, phân ly gần như hoàn toàn

Al2(SO4)3 « 2Al3+ + 2SO42–

(NH4)2CO3 « 2NH4+ + CO32–

Muối axit phân ly từng bước, ví dụ:

NaHCO3 « Na+ + HCO3– (giai đoạn đầu tiên)

Các anion của muối axit sau đó phân ly nhẹ:

HCO3– « H+ + CO32– (giai đoạn thứ hai)

Độ phân ly của muối bazơ có thể được biểu thị bằng phương trình

CuOHCl « CuOH+ + Cl– (giai đoạn đầu tiên)

CuOH+ « Cu+2 + OH– (giai đoạn thứ hai)

Các cation của muối chính phân ly ở giai đoạn thứ hai ở mức độ không đáng kể.

Muối kép là chất điện li, khi phân ly sẽ tạo thành hai loại cation kim loại. Ví dụ

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42–.

Muối phức là chất điện phân, sự phân ly của nó tạo ra hai loại ion: đơn giản và phức tạp. Ví dụ:

Na2 « 2Na+ + 2–

Một đặc tính định lượng của sự phân ly điện phân là mức độ phân lyMột, bằng tỉ số giữa số phân tử bị phân hủy thành ion (n) trên tổng số phân tử hòa tan (N)

Mức độ phân ly được biểu thị bằng phân số của một đơn vị hoặc tỷ lệ phần trăm.

Theo mức độ phân ly, tất cả các chất điện giải được chia thành mạnh (a>30%), yếu (a<3%) и средней силы (a - 3-30%).

Chất điện ly mạnh Khi tan trong nước chúng phân ly hoàn toàn thành ion. Bao gồm các:

	HCl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, H2SeO4
Lý do	NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
	tan trong nước (Phụ lục, Bảng 2)