Амонякът си е амоняк. Формула, свойства и приложение на амоняка

Амонякът предизвиква дразнене на външните рецептори на кожата и освобождаване на такива биологично активни вещества като хистамин, кинини, простагландини. В гръбначния мозък амонякът насърчава освобождаването на болкови пептиди (енкефалини и ендорфини), които блокират потока на болковите импулси, идващи от патологичния фокус. При вдишване амонякът въздейства върху рецепторите, разположени в горните дихателни пътища (те са окончанията на тригеминалния нерв) и рефлекторно възбужда дихателния център. При високи концентрации амонякът е в състояние да коагулира хлабаво протеините на микробната клетка. Амонякът при всеки метод на приложение бързо се екскретира от тялото, главно от бронхиалните жлези и белите дробове. Рефлекторно повлиява съдовия тонус и работата на сърцето. На мястото на приложение амонякът разширява кръвоносните съдове, подобрява регенерацията и трофиката на тъканите и изтичането на метаболити. Има същите ефекти чрез кожно-висцерални рефлекси (без участието на мозъка) в сегментно разположени мускули и вътрешни органи, като допринася за възстановяването на функции и нарушени структури. Амонякът потиска доминиращия фокус на възбуждане, което поддържа патологичния процес, намалява болката, мускулното напрежение и съдовите спазми. При продължителен контакт върху кожата и лигавиците, дразнещият ефект на амоняка може да се превърне в каутеризиращ (предизвиква се коагулация на протеини) с появата на подуване, хиперемия и болезненост. Поглъщането на амоняк в малки дози повишава секрецията на жлезите, рефлексивно възбужда центъра за повръщане и съответно предизвиква повръщане. Амонякът активира ресничестия епител в дихателните пътища.

Показания

При вдишване: припадък (предизвиква възбуждане на дишането); вътре: за стимулиране на повръщане и като отхрачващо средство; външно - миозит, невралгия, лечение на ръцете на хирурга, ухапвания от насекоми.

Начини за приложение на амоняк и дози

Амонякът се използва локално, перорално, чрез вдишване под формата на 10% воден разтвор (амоняк). За да възбудите дишането и да извадите пациента от припадък, внимателно донесете малко парче марля или памучна вата, навлажнена с амоняк, към носните отвори на пациента (за 0,5–1 секунда) или използвайте ампула с плитка. Вътре, използвайте само в разреждане - 5-10 капки на 100 ml вода, за да предизвикате повръщане. При ухапвания от насекоми - под формата на лосиони; с невралгия и миозит - триене с амонячен линимент. В хирургическата практика се разрежда - 25 ml в 5 литра топла преварена вода и се измиват ръцете.
Ако пропуснете следващото приложение (външно) на амоняк, нанесете, както си спомняте, следващия път - след времето, определено от лекаря от последния път.
Поглъщането на неразреден амоняк причинява изгаряния на стомаха, хранопровода, фаринкса и устната кухина.

Противопоказания и ограничения за употреба

Свръхчувствителност към амоняк; за външна употреба има и кожни заболявания (дерматит, екзема, невродерматоза, пиодермия и други). Използвайте амоняк с повишено внимание по време на бременност, кърмене, при деца (до 12 години).

Употреба по време на бременност и кърмене

Използвайте амоняк с повишено внимание по време на бременност и кърмене.

странични ефекти на амоняка

Изгаряния на кожата и лигавиците; рефлекторно спиране на дишането (при вдишване във високи концентрации).

Взаимодействие на амоняка с други вещества.

Амонякът неутрализира киселините.

Предозиране

В случай на предозиране на амоняк вътре, коремна болка, повръщане с миризма на амоняк, диария, тенезми (позиви за дефекация без него), възбуда, конвулсии, смърт; вдишване - хрема, кашлица, подуване на ларинкса, спиране на дишането, възможна смърт; когато се използва външно във високи дози, се появяват изгаряния. При поява на такива симптоми е необходимо повикване на лекар и спешна хоспитализация за лечение.

Търговски наименования с активно вещество амоняк

Амоняк
Разтвор на амоняк
Разтвор на амоняк 10%
Амоняк буфус

Амоняк- NH3, водороден нитрид, при нормални условия - безцветен газ с остър характерен мирис (мирис на амоняк)

Това е така нареченият процес на Хабер (немски физик, разработил физико-химичните основи на метода).

Реакцията протича с отделяне на топлина и намаляване на обема. Следователно, въз основа на принципа на Льо Шателие, реакцията трябва да се проведе при възможно най-ниски температури и при високо налягане - тогава равновесието ще се измести надясно. Скоростта на реакцията при ниски температури обаче е незначителна, а при високи температури скоростта на обратната реакция се увеличава. Провеждането на реакцията при много високо налягане изисква създаването на специално оборудване, което да издържа на високо налягане, а оттам и голяма инвестиция. В допълнение, равновесието на реакцията, дори при 700 °C, се установява твърде бавно за практическото му използване.

Използването на катализатор (поресто желязо с примеси от Al2O3 и K2O) направи възможно ускоряването на постигането на равновесно състояние. Интересното е, че в търсенето на катализатор за тази роля са изпробвани повече от 20 хиляди различни вещества.

Като се вземат предвид всички горепосочени фактори, процесът на получаване на амоняк се извършва при следните условия: температура 500 ° C, налягане 350 атмосфери, катализатор. Добивът на амоняк при такива условия е около 30%. При промишлени условия се използва принципът на циркулация - амонякът се отстранява чрез охлаждане, а нереагиралите азот и водород се връщат в колоната за синтез. Това се оказва по-икономично от постигането на по-висок добив на реакция чрез увеличаване на налягането.

За получаване на амоняк в лабораторията се използва действието на силни основи върху амониеви соли.

Амонякът обикновено се получава в лаборатория чрез слабо нагряване на смес от амониев хлорид и гасена вар.

За да се изсуши амоняк, той се прекарва през смес от вар и сода каустик.

Много сух амоняк може да се получи чрез разтваряне на метален натрий в него и последваща дестилация. Това се прави най-добре в система, изработена от метал под вакуум. Системата трябва да издържа на високо налягане (при стайна температура налягането на наситените пари на амоняка е около 10 атмосфери). В промишлеността амонякът се изсушава в абсорбционни колони.

Разходни норми на тон амоняк

За производството на един тон амоняк в Русия се изразходват средно 1200 nm³ природен газ, в Европа - 900 nm³.

Амоняк в медицината

При ухапвания от насекоми амонякът се прилага външно под формата на лосиони. 10% воден разтвор на амоняк е известен като амоняк.

Възможни са нежелани реакции: при продължителна експозиция (вдишване) амонякът може да причини рефлекторно спиране на дишането.

Локалното приложение е противопоказано при дерматити, екземи, други кожни заболявания, както и при открити травматични увреждания на кожата.

В случай на случайно увреждане на лигавицата на окото, изплакнете с вода (за 15 минути на всеки 10 минути) или 5% разтвор на борна киселина. Масла и мехлеми не се използват. При поражение на носа и фаринкса - 0,5% разтвор на лимонена киселина или натурални сокове. В случай на поглъщане, пийте вода, плодов сок, мляко, за предпочитане 0,5% разтвор на лимонена киселина или 1% разтвор на оцетна киселина, докато съдържанието на стомаха се неутрализира напълно.

Взаимодействие с други лекарства не е известно.

Интересни факти

Парите от амоняк могат да променят цвета на цветята. Например, сини и сини венчелистчета стават зелени, яркочервени - черни.

Амонякът е съединение, което е най-важният източник на азот за живите организми и намира приложение и в различни индустрии. Какво е амоняк, какви са неговите свойства? Нека да го разберем.

Какво е амоняк: основни характеристики

Амонякът (хидрид нитрид) е азотно-водородно съединение с химична формула NH3. Формата на молекулата наподобява триъгълна пирамида, на върха на която има азотен атом.

Амонякът е газ, който няма цвят, но има остра, специфична миризма. Плътността на амоняка е почти половината от тази на въздуха. При температура 15 o C е 0,73 kg/m 3 . Плътността на течния амоняк при нормални условия е 686 kg / m 3. Молекулното тегло на веществото е 17,2 g / mol. Отличителна черта на амоняка е високата му разтворимост във вода. Така при температура от 0 ° C стойността му достига около 1200 обема в обем вода, при 20 ° C - 700 обема. Разтворът "амоняк - вода" (амонячна вода) се характеризира с леко алкална реакция и доста уникално свойство в сравнение с други алкали: с увеличаване на концентрацията плътността намалява.

Как се образува амоняк?

Какво представлява амонякът в човешкото тяло? Това е крайният продукт на азотния метаболизъм. Черният дроб превръща по-голямата част от него в урея (карбамид), по-малко токсично вещество.

Амонякът в естествени условия се образува в резултат на разлагането на органични съединения, съдържащи азот. За промишлена употреба това вещество се получава изкуствено.

Получаване на амоняк в промишлени и лабораторни условия

При промишлени условия амонякът се получава чрез каталитичен синтез от азот и водород:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Процесът на получаване на веществото се извършва при температура от 500 ° C и налягане от 350 atm. Полученият амоняк се отстранява чрез охлаждане като катализатор. Азотът и водородът, които не са реагирали, се връщат в синтеза.

В лабораторни условия амонякът се получава главно чрез слабо нагряване на смес, състояща се от амониев хлорид и гасена вар:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

За сушене готовото съединение преминава през смес от вар и сода каустик. Доста сух амоняк може да се получи чрез разтваряне на метален натрий в него и след това дестилиране.

Къде се използва амоняк?

Водородният нитрид се използва широко в различни индустрии. Огромни количества от него се използват за различни торове (карбамид, амониев нитрат и др.), полимери, циановодородна киселина, сода, амониеви соли и други видове химически продукти.

В леката промишленост свойствата на амоняка се използват при почистване и боядисване на тъкани като коприна, вълна и памук. В стоманодобивната промишленост се използва за повишаване на твърдостта на стоманата чрез насищане на нейните повърхностни слоеве с азот. В нефтохимическата промишленост водородният нитрид се използва за неутрализиране на киселинни отпадъци.

Поради своите термодинамични свойства течният амоняк се използва като хладилен агент в хладилното оборудване.

NH3 + HNO3 → NH4NO3.

При взаимодействие с HCl се образува амониев хлорид:

NH3 + HCl → NH4Cl.

Амониевите соли са твърди кристални вещества, които се разлагат във вода и имат свойства, присъщи на металните соли. Разтворите на съединения, образувани в резултат на взаимодействието на амоняк и силни киселини, имат слабо кисела реакция.

Благодарение на азотните атоми водородният нитрид е активен редуциращ агент. Неговите редуциращи свойства се проявяват при нагряване. При изгаряне в кислородна атмосфера образува азот и вода. В присъствието на катализатори реакцията с кислород дава водороден нитрид, който има способността да редуцира металите от оксиди.

Халогените реагират с амоняка, за да образуват азотни халиди - опасни експлозиви. При взаимодействие с карбоксилни киселини и техните производни водородният нитрид образува амиди. При реакции с въглища (при 1000 °C) и метан дава

С металните йони амонякът образува аминокомплекси или амониати (комплексни съединения), които имат характерна особеност: азотният атом винаги е свързан с три водородни атома. В резултат на комплексообразуването цветът на веществото се променя. Така например син разтвор с добавяне на водороден нитрид придобива интензивен синьо-виолетов цвят. Много от аминокомплексите имат достатъчна стабилност. Поради това те могат да бъдат получени в твърда форма.

Както йонните, така и неполярните неорганични и органични съединения се разтварят добре в течен амоняк.

Санитарно-хигиенни характеристики

Амонякът се отнася към четвърта категория.ПДК във въздуха на населените места е 0,2 mg/m 3 , среднодневната концентрация е 0,04. Във въздуха на работната зона съдържанието на амоняк не трябва да надвишава 20 mg/m³. При тези концентрации миризмата на веществото не се усеща. Започва да се фиксира от човешкото обоняние при 37 mg/m³. Тоест, ако се усети миризма на амоняк, това означава, че допустимите норми за наличие на вещество във въздуха са значително превишени.

Въздействие върху човешкото тяло

Какво е амоняк по отношение на експозицията на човека? Това е токсикант. Класифицира се като вещество, способно да упражнява задушаващ и невротропен ефект, инхалаторното отравяне с което може да доведе до белодробен оток и увреждане на нервната система.

Амонячните пари дразнят кожата, лигавиците на очите и дихателните органи. Концентрацията на веществото, при което се появява дразнене в гърлото, е 280 mg на кубичен метър. метър, око - 490 mg на кубичен метър. метър. В зависимост от количеството водороден нитрид във въздуха може да се появи възпалено гърло, задух, пристъпи на кашлица, болка в очите, обилно сълзене, химически изгаряния на роговицата, загуба на зрение. Със съдържание на амоняк 1,5 g на куб. метър в рамките на един час развива токсичен белодробен оток. Когато течният амоняк и неговите разтвори (във високи концентрации) влязат в контакт с кожата, е възможно зачервяване, сърбеж, парене и дерматит. Тъй като нитридът на втечнената водопроводна тръба поглъща топлина по време на изпаряване, е възможно измръзване в различна степен.

Симптоми на отравяне с амоняк

Отравянето с този токсикант може да причини намаляване на прага на слуха, гадене, замаяност, главоболие и др. Възможни са промени в поведението, по-специално тежка възбуда, делириум. Проявата на симптомите в някои случаи е периодична. Те могат да спрат за известно време и след това да се възобновят с нова сила.

Като се имат предвид всички възможни последици от излагането на амоняк, е много важно да се спазват предпазните мерки при работа с това вещество и да не се превишава концентрацията му във въздуха.

Водород, при нормални условия - безцветен газ с остър характерен мирис (мирис на амоняк)

Халогените (хлор, йод) образуват опасни експлозиви с амоняка - азотни халиди (азотен хлорид, азотен йодид).

С халоалкани амонякът влиза в реакция на нуклеофилно присъединяване, образувайки заместен амониев йон (метод за получаване на амини):

(метил амониев хидрохлорид)

С карбоксилни киселини, техните анхидриди, киселинни халиди, естери и други производни дава амиди. С алдехиди и кетони - Шифови бази, които могат да се редуцират до съответните амини (редукционно аминиране).

При 1000 °C амонякът реагира с въглища, образувайки циановодородна киселина HCN и частично се разлага на азот и водород. Той може също да реагира с метан, образувайки същата циановодородна киселина:

История на имената

Амонякът (на европейските езици името му звучи като "амоняк") дължи името си на оазиса на Амон в Северна Африка, разположен на кръстопътя на пътищата на керваните. В горещ климат уреята (NH 2) 2 CO, съдържаща се в животинските отпадъци, се разлага особено бързо. Един от продуктите на разграждане е амонякът. Според други източници амонякът е получил името си от древноегипетската дума амоняк. Така се наричат хората, почитащи бог Амон. По време на своите ритуални обреди те смъркали амоняк NH 4 Cl, който при нагряване изпарява амоняка.

Течен амоняк

Течният амоняк, макар и в малка степен, се разпада на йони (автопротолиза), в което се проявява неговото сходство с водата:

Константата на самойонизация на течния амоняк при −50 °C е приблизително 10 −33 (mol/l)².

Металните амиди, получени при реакцията с амоняка, съдържат отрицателния йон NH 2 − , който също се образува при самойонизацията на амоняка. По този начин металните амиди са аналози на хидроксидите. Скоростта на реакцията се увеличава при преминаване от Li към Cs. Реакцията се ускорява значително в присъствието дори на малки примеси от Н2О.

Метално-амонячните разтвори имат метална електрическа проводимост; в тях металните атоми се разпадат на положителни йони и солватирани електрони, заобиколени от молекули NH3. Метално-амонячните разтвори, съдържащи свободни електрони, са най-силните редуциращи агенти.

комплексиране

Благодарение на техните електронодонорни свойства, молекулите на NH3 могат да влизат в комплексни съединения като лиганд. По този начин въвеждането на излишък от амоняк в разтвори на соли на d-метали води до образуването на техните аминокомплекси:

Образуването на комплекс обикновено е придружено от промяна в цвета на разтвора. И така, при първата реакция синият цвят (CuSO 4) се превръща в тъмно син (цвят на комплекса), а при втората реакция цветът се променя от зелен (Ni (NO 3) 2) до синьо-виолетов. Най-силните комплекси с NH3 образуват хром и кобалт в степен на окисление +3.

Биологична роля

Амонякът е крайният продукт на метаболизма на азота при хора и животни. Образува се по време на метаболизма на протеини, аминокиселини и други азотни съединения. Той е силно токсичен за тялото, така че по-голямата част от амоняка по време на цикъла на орнитин се превръща от черния дроб в по-безвредно и по-малко токсично съединение - урея (карбамид). След това уреята се отделя от бъбреците и част от уреята може да се преобразува от черния дроб или бъбреците обратно в амоняк.

Амонякът може да се използва и от черния дроб за обратния процес - ресинтеза на аминокиселини от амоняк и кето аналози на аминокиселини. Този процес се нарича "редуктивно аминиране". Така аспарагиновата киселина се получава от оксалооцетна киселина, глутаминовата киселина се получава от α-кетоглутарова киселина и т.н.

Физиологично действие

Според физиологичния ефект върху организма принадлежи към групата на веществата със задушаващо и невротропно действие, които при вдишване могат да причинят токсичен белодробен оток и тежки увреждания на нервната система. Амонякът има както локален, така и резорбтивен ефект.

Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е човек и възприема като остра миризма. Амонячните пари причиняват обилно сълзене, болка в очите, химически изгаряния на конюнктивата и роговицата, загуба на зрение, пристъпи на кашлица, зачервяване и сърбеж на кожата. Когато втечненият амоняк и неговите разтвори влязат в контакт с кожата, възниква усещане за парене, възможно е химическо изгаряне с мехури и язви. Освен това втечненият амоняк абсорбира топлината по време на изпарението и при контакт с кожата се получават различни степени на измръзване. Миризмата на амоняк се усеща при концентрация от 37 mg/m³.

Приложение

Амонякът е един от най-важните продукти на химическата промишленост, годишното му световно производство достига 150 милиона тона. Използва се главно за производство на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, урея), експлозиви и полимери, азотна киселина, сода (амонячен метод) и други химически продукти. Като разтворител се използва течен амоняк.

Разходни норми на тон амоняк

За производството на един тон амоняк в Русия се изразходват средно 1200 nm³ природен газ, в Европа - 900 nm³.

Беларуският "Гродно Азот" консумира 1200 Nm³ природен газ на тон амоняк, след модернизацията се очаква консумацията да намалее до 876 Nm³.

Украинските производители консумират от 750 Nm³ до 1170 Nm³ природен газ на тон амоняк.

Технологията UHDE твърди потребление от 6,7 - 7,4 Gcal енергийни ресурси на тон амоняк.

Амоняк в медицината

Взаимодействие с други лекарства не е известно.

Производители на амоняк

Производители на амоняк в Русия

Търговско дружество	2006 г., хиляди тона	2007 г., хиляди тона
АД "Толиатиазот"]]	2 635	2 403,3
ОАО НАК Азот	1 526	1 514,8
АД "Акрон"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Минудобрения АД (Россош)	959	986,2
АД "АЗОТ"	854	957,3
ОАО "Азот"	869	920,1
ОАО „Кирово-Чепецки хим. комбинирам"	956	881,1
ОАО Череповец Азот	936,1	790,6
ЗАО Куйбишевазот	506	570,4
Газпром Салават нефтехим"	492	512,8
"Минерални торове" (Перм)	437	474,6
OJSC Дорогобуж	444	473,9
ОАО Воскресенски минерални торове	175	205,3
OJSC Щекиноазот	58	61,1
ООО Менделеевск Азот	-	-
Обща сума	13 321,1	12 952,9

Русия произвежда около 9% от световното производство на амоняк. Русия е един от най-големите износители на амоняк в света. Около 25% от общото производство на амоняк се изнася, което е около 16% от световния износ.

Производители на амоняк в Украйна

Облаците на Юпитер са съставени от амоняк.

Вижте също

Бележки

Връзки

//
// Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
// Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
// Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон: В 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.

Литература

Ахметов Н. С.Обща и неорганична химия. - М.: Висше училище, 2001.

Амоняк на гръцки (hals ammoniakos) - амонова сол. Амонякът е безцветен газ с остра миризма, температура на топене - 80°C, точка на кипене - 36°C, разтворим във вода, алкохол и редица други органични разтворители. Синтезиран от азот и водород. В природата се образува при разлагането на азотсъдържащи органични съединения.

Чистият амоняк е открит от английския химик и философ Джоузеф Пристли през 1774 г. Промишлената технология за производство на амоняк е разработена и внедрена през 1913 г. от немските химици Фриц Хабер и Карл Бош, които получават Нобелови награди за своите изследвания.

Амонякът е един от най-важните продукти на химическата промишленост. По-голямата част от амоняка, произведен в промишлеността, се използва за получаване на азотна киселина, азотни торове и багрила. Амонякът се използва и за производството на експлозиви. Водните разтвори на амоняк са широко използвани. Като слаба летлива основа се използва в химически лаборатории и индустрии. Амонякът се използва за производство на сода за хляб.

В медицината 10% воден разтвор на амоняк е известен като амоняк. Острата миризма на амоняк дразни специфични рецептори на носната лигавица и възбужда дихателните и вазомоторните центрове, следователно, в случай на припадък или алкохолно отравяне, на жертвата се позволява да вдишва пари от амоняк.

При запояване на метали се използва амониев хлорид - амоняк - NH4Cl. При високи температури амонякът се разлага с образуването на амоняк, който почиства повърхностите на поялника и запоения продукт от метални оксиди.

Когато течният амоняк се изпари, се абсорбира голямо количество топлина, така че се използва в хладилни агрегати.

Течният амоняк причинява тежки изгаряния на кожата, така че обикновено се транспортира в стоманени бутилки (боядисани в жълто, с надпис "Амоняк" в черно), железопътни и автомобилни цистерни, по вода - в специални цистерни, също транспортирани по тръбопроводи.

Сместа от амоняк с въздух е експлозивна. Амонякът гори в присъствието на постоянен източник на огън. Контейнерите могат да експлодират при нагряване. Газообразният амоняк е токсично съединение. Когато концентрацията му във въздуха на работната зона е около 350 mg/m3 (милиграм на кубичен метър) и повече, работата трябва да бъде спряна, а хората да бъдат изведени извън опасната зона. Максимално допустимата концентрация на амоняк във въздуха на работната зона е 20 mg/m3.

Амонякът е опасен при вдишване. При остро отравяне амонякът засяга очите и дихателните пътища, а при високи концентрации е възможна смърт. Предизвиква силна кашлица, задушаване, с висока концентрация на пари - възбуда, делириум. При контакт с кожата - пареща болка, подуване, изгаряния с мехури. При хронични отравяния се наблюдават лошо храносмилане, катар на горните дихателни пътища, загуба на слуха.

В случай на отравяне с амоняк трябва да се вземат следните мерки.

Първа помощ: изплакнете очите и лицето с вода, поставете противогаз или памучно-марлева превръзка, навлажнена с 5% разтвор на лимонена киселина, изплакнете откритата кожа обилно с вода, незабавно напуснете мястото на инфекцията.

Ако амонякът попадне в стомаха, изпийте няколко чаши топла вода с добавяне на една чаена лъжичка трапезен оцет към чаша вода и предизвикайте повръщане.

Лична защита: изолационни и филтриращи противогази от клас M, KD, респиратор RPG-67KD, при отсъствие - памучно-марлева превръзка, навлажнена с 5% разтвор на лимонена киселина, защитен костюм, гумени ботуши, ръкавици.

В засегнатата зона трябва да останете от наветрената страна. Изолирайте опасната зона и не допускайте външни лица. Влизайте в зоната на инцидента само в пълно защитно облекло. Спазвайте мерките за противопожарна безопасност, не пушете.

В случай на изтичане или разлив: Отстранете открития пламък. Отстранете теча. Използвайте пулверизирана вода за утаяване на газовете. Уведомете местните власти за опасност от отравяне. Евакуирайте хората от зоната, изложена на опасност от замърсяване с отровен газ. Не позволявайте веществото да навлезе във водоеми, тунели, мазета, канализация.

В случай на пожар: отстранете от зоната на пожара, ако не представлява опасност, и го оставете да изгори. Не доближавайте горящи съдове. Охлаждайте контейнерите с вода от възможно най-голямо разстояние. Гасете с воден спрей, въздушно-механична пяна от максимално разстояние.

Материалът е изготвен въз основа на информация от открити източници