Етанол - какво е това? свойства на етанола. Приложение на етанол

- Това е вещество със специфичен аромат и вкус, което е получено за първи път чрез реакция на ферментация. За този метаболитен процес са използвани различни продукти: зърнени храни, зеленчуци, горски плодове. Впоследствие се усвояват дестилационни процеси и методи за получаване на разтвор с по-висока алкохолна концентрация.

Етанолът (както всъщност и неговите аналози) стана широко търсен поради редица свои свойства. За да се избегне опасно въздействие върху тялото, е необходимо да се разбере какви характеристики има това вещество и какви са особеностите на употребата му.

Етанол - какво е това

Етанолът, който също се нарича винен или етилов алкохол, е едновалентен алкохол. Това означава, че съдържа само един атом. Името на веществото на латински звучи като Aethanolum. Формула на етанол - C2H5OH. Този алкохол се използва в различни области: козметика, фармацевтика, козметика, промишленост. Степента му може да варира.

Етанолформира основата за производството на различни алкохолни продукти поради способността на неговата молекула да потиска централната нервна система.

Съгласно нормативните документи ректифицираният етилов алкохол има GOST 5962-2013. Необходимо е да се разграничи от техническата разновидност на течността, която се използва главно в промишлената сфера. Производството и съхранението на алкохолни напитки се контролират строго от държавните агенции.

Какво е вреден и полезен етилов алкохол

Ако използвате етанол в малки дози, той има благоприятен ефект върху човешкото тяло. Освобождава се изключително по лекарско предписание. Цената зависи от обема на контейнера.

Етиловият алкохол има следния положителен ефект:

е профилактично средство за борба с миокардни заболявания;
разрежда кръвта;
нормализира работата на стомашно-чревния тракт;
подобрява кръвоснабдяването;
намалява болката.

Ако редовно консумирате етилов алкохол, в тялото може да започне кислороден глад. Мозъчните клетки бързо умират, в резултат на което паметта и концентрацията се влошават, а прагът на болката намалява.

Систематичната употреба на етанол влияе неблагоприятно на вътрешните органи, допринасяйки за развитието на съпътстващи заболявания.

Злоупотребата с алкохолни напитки е изпълнена с тежка интоксикация и появата на кома. Алкохолът причинява не само физическа, но и психическа зависимост. Ако не се вземат необходимите терапевтични мерки и човек не спре да пие алкохолни напитки, ще има деградация на личността, нарушаване на пълноценните социални връзки.

Имоти

Етиловият алкохол е естествен метаболит поради способността му да се синтезира в човешкото тяло.

Свойствата на етанола могат да бъдат разделени на три групи:

химически;
физически;
пожароопасен.

Първата група включва описание на външния вид и други физически параметри. При нормални условия, винен алкохол експонати летливи свойства, се отличава от другите вещества специфична миризма и остър вкус. Един литър течност тежи 790 g.

Етанолът разтваря добре различни органични вещества. Кипи при температура 78,39 °C. Етиловият алкохол има по-ниска плътност от водата (измерена с хидрометър), поради което е по-лек от водата.

Етанолът е запалимо, запалимо вещество. В случай на пожар пламъкът е син. Поради това химично свойство не е трудно да се разграничи етиловия алкохол от метиловия алкохол, който е отровен за хората. Пламъкът на метиловия алкохол при изгаряне има зелен цвят.

У дома, за да се определи водка, направена от метанол, медна тел се нагрява и се спуска в лъжица водка. Ароматът на гнила ябълка показва наличието на етанол, миризмата на формалдехид е признак на метилов алкохол.

винен спирте запалимо вещество, защото запалва се при температура 18°C. Поради тази причина при контакт с етанол не трябва да се допуска нагряване.

Прекомерната консумация на етанол е пагубна за организма, което се дължи на механизмите, които задействат приема на всеки алкохол. Смесване на вода с алкохолнасърчава отделянето на ендорфини, обикновено наричани „хормона на щастието“.

Поради това има седативно-хипнотичен ефект, с други думи, потискане на съзнанието. Последното се открива в преобладаването на процесите на инхибиране, проявяващи се от такива признаци като намаляване на реакцията, забавяне на речта и движенията.

За предозиране на етилов алкохол първо е характерно възбудата, която впоследствие се заменя с процеси на инхибиране.

История справка

Етиловият алкохол започва да се използва през неолита. Това се потвърждава от следи от алкохолни напитки, открити в Китай върху керамика, датираща от около 9000 години. Винената спиртна напитка е получена за първи път през 12 век в Салерно. Тогава това беше водно-алкохолна смес.

Чистият продукт е получен през 1976 г. от руски учен Товий Егорович Ловиц. Той използва активен въглен като филтриращ агент. Дълги години това беше единственият метод за получаване на алкохол.

Тогава формулата на етиловия алкохол е изчислена от швейцарски учен Николо-Теодор дьо Сосюр. Описва веществото като въглеродно съединение френски химик Антоан Лоран Лавоазие. През 19-ти и 20-ти век е извършено щателно изследване на етанола и е дадено подробно описание на неговите свойства. Благодарение на последното, той стана широко използван в различни области на човешкия живот.

Защо етанолът е опасен?

Виненият алкохол принадлежи към групата вещества, чието непознаване на свойствата може да доведе до негативни последици. Поради тази причина, преди да използвате етанол, е необходимо да разберете как може да бъде опасен.

Етилов алкохол: мога ли да го пия

Използването на етанол като част от продукти, съдържащи алкохол, е възможно само при спазване на важно условие - правете го рядко и в малки дози.

Прекомерна консумация на алкохолводи до формиране на физическа и психическа зависимост, с други думи, до алкохолизъм.

Ако консумирате алкохолни продукти в големи количества (когато концентрацията на етилов алкохол е 12 g на 1 kg човешко тегло), това ще доведе до тежко отравяне на тялото, което, ако не се предостави спешна медицинска помощ, може дори да доведе до смърт .

Пийте етанол неразреден строго забранено!

Какви заболявания причинява виненият алкохол?

При използване на етилов алкохол продуктите от разпадането му в организма са особено опасни. Ацеталдехидът принадлежи към едно от тези токсични вещества, които причиняват наследствени промени - мутации.

Канцерогенните свойства на етанола провокират развитието на злокачествени тумори.

Какво е изпълнено с неконтролирана употреба на винен алкохол:

мозъчните клетки умират
развиват се чернодробни (цироза) и бъбречни заболявания;
паметта се влошава;
личността деградира;
работата на стомашно-чревния тракт е разстроена (дуоденална язва, гастрит);
функционирането на сърдечно-съдовата система е нарушено (инфаркт, инсулт);
настъпват необратими процеси в централната нервна система.

Приложение на етанол

Богатият спектър от ефекти на винения алкохол позволява използването му в различни области. Най-широко се използва в следните области:

Като автомобилно гориво

Използването на етанол като моторно гориво се свързва с името на американския индустриалец Хенри Форд. През 1880 г. той изобретява първата кола, задвижвана с етилов алкохол. Впоследствие това вещество започва да се използва за работата на ракетни двигатели, различни нагревателни устройства, нагревателни подложки за туристи и военни.

Сега активно се използват и бензини E85 и E95 на базата на биоетанол, което спомага за намаляване на потреблението на петролни продукти, емисиите на парникови газове и използването на изкопаеми горива.

По този начин, благодарение на използването на автомобилно гориво с пълно изгаряне (биоетанол и неговите смеси), екологичната ситуация се подобрява, тъй като въздухът на мегаполисите е замърсен главно от транспортни емисии.

Продуктите от изгарянето на бензина съдържат огромно количество вещества, които представляват опасност за здравето.

Фармацевтично производство

В тази индустрия етанолът се използва по различни начини. Дезинфекциращите свойства на медицинския алкохол позволяват използването му за лечение на хирургичното поле, ръцете на хирурга. Благодарение на използването на етанол е възможно да се намалят проявите на треска, да се направят основи за тинктури и компреси.

Виненият алкохол принадлежи към антидотите, които помагат при интоксикация с етиленгликол и метанол. Използва се и като пеногасител в приложения с кислород или механична вентилация.

Така че етиловият алкохол е незаменима субстанция в медицината, както за външна употреба, така и за употреба като течност за пиене.

Химическа индустрия

С помощта на етанол се получават други вещества, например етилен. Тъй като виненият алкохол е отличен разтворител, той се използва в производството на бои и лакове, домакински химикали.

хранително-вкусовата промишленост

Етанолът е основната съставка на алкохолните напитки. Той е част от продуктите, получени чрез ферментационни процеси. Етиловият алкохол се използва като разтворител за различни аромати и консерванти при производството на хлебни и сладкарски изделия. Служи и като хранителна добавка E1510.

козметична индустрия

Производителите на козметика и парфюми използват етанол за производство на тоалетна вода, парфюми, шампоани, одеколони, спрейове и други продукти.

Други дестинации

Етиловият алкохол се използва за работа с препарати от биологично естество.

Как взаимодейства с други вещества

Инструкциите за употреба показват, че виненият алкохол, когато се използва заедно, засилва ефекта на лекарства, които потискат дихателния център, процесите на кръвоснабдяване и централната нервна система.

етанол, формула на етанол
Отидете до: навигация, търсене Общ

Физични свойства
Систематичен Име	етанол
Традиционни имена	Етанол
Chem. формула	С2H5OH
Плъх. формула	CH3CH2OH
състояние	течност
Моларна маса	46,069 g/mol
Плътност	0,7893 g/cm³
Повърхностно напрежение	22,39×10−3 N/m при 20 °C N/m
Топлинни свойства
Т. стопи се.	-114,3°C
Т. кип.	+78,4°C
T. rev.	13°C
Т. svsp.	+363°C
и т.н. взрив	3,28 - 18,95 %
тройна точка	-114,3 °C, ? татко
Кр. точка	+241 °C, 63 бара
Mol. топлинен капацитет	112,4 J/(mol K)
Енталпия на образуване	−234,8 kJ/mol
Химични свойства
pKa	15,9
Разтворимост във вода	не е ограничено
Оптични свойства
Индекс на пречупване	1,3611
Структура
Диполен момент	(газ) 1.69 D
Класификация
Рег. CAS номер	64-17-5
PubChem	702
Рег. EINECS номер	200-578-6
УСМИВКИ	CCO
Кодекс Алиментариус	E1510
RTECS	KQ6300000
ChemSpider	682
Безопасност
LD50	10 300 mg/kg
Токсичност	метаболит, ниска токсичност
Данните се основават на стандартни условия (25 °C, 100 kPa), освен ако не е отбелязано друго.

Етанол(етилов алкохол, метилкарбинол, винен спирт или алкохол, често разговорно само "алкохол") - едновалентен алкохол с формула C2H5OH (емпирична формула C2H6O), друг вариант: CH3-CH2-OH, вторият представител на хомоложната серия от едновалентни алкохоли , при стандартни условия летлива, запалима, безцветна прозрачна течност.

Активният компонент на алкохолните напитки, който е депресант - психоактивно вещество, което потиска централната нервна система на човека.

Етиловият алкохол се използва и като гориво, като разтворител, като пълнител в алкохолни термометри и като дезинфектант (или като негов компонент).

1 Получаване
- 1.1 Ферментация
  - 1.1.1 Промишлено производство на алкохол от биологични суровини
  - 1.1.2 Хидролизно производство
- 1.2 Хидратация на етилен
- 1.3 Пречистване на етанол
- 1.4 Абсолютен алкохол
2 свойства
- 2.1 Физични свойства
- 2.2 Химични свойства
- 2.3 Пожароустойчивост
3 Приложение
- 3.1 Гориво
- 3.2 Химическа промишленост
- 3.3 Медицина
- 3.4 Парфюми и козметика
- 3.5 Хранително-вкусова промишленост
- 3.6 Други
4 Световно производство на етанол
5 Използване на етанол като автомобилно гориво
- 5.1 Автопарк, задвижван с етанол
- 5.2 Икономичност
- 5.3 Екологични аспекти
6 Безопасност и регулиране
7 Ефектът на етанола върху човешкото тяло
8 Видове и степени на етанол
9 Етимология на имената
- 9.1 Етимология на термина "етанол"
- 9.2 Етимология на името "алкохол"
- 9.3 Етимология на думата "алкохол"
10 бележки
11 Вижте също
12 връзки

Касова бележка

Има 2 основни начина за производство на етанол - микробиологичен (алкохолна ферментация) и синтетичен (етилен хидратация):

Ферментация

Вижте също: Биоетанол#Ферментация

Метод за производство на етанол, известен от древността, е алкохолната ферментация на органични продукти, съдържащи въглехидрати (грозде, плодове и др.) под действието на ензими от дрожди и бактерии. Обработката на нишесте, картофи, ориз, царевица изглежда подобно; източникът на горивен алкохол е сурова захар, произведена от тръстика и др. Тази реакция е доста сложна, нейната схема може да бъде изразена с уравнението:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.

Разтворът, получен в резултат на ферментацията, съдържа не повече от 15% етанол, тъй като дрождите не са жизнеспособни в по-концентрирани разтвори. Така полученият етанол трябва да бъде пречистен и концентриран, обикновено чрез дестилация.

За получаване на етанол по този метод най-често се използват различни щамове дрожди от вида Saccharomyces cerevisiae, като хранителна среда, предварително обработени дървени стърготини и / или разтвор, получен от тях.

Промишлено производство на алкохол от биологични суровини

Съвременната промишлена технология за производство на етилов алкохол от хранителни суровини включва следните етапи:

Подготовка и смилане на нишестени суровини - зърно (предимно ръж, пшеница), картофи, царевица, ябълки и др.
Ферментация. На този етап се извършва ензимното разграждане на нишестето до ферментиращи захари. За тези цели се използват рекомбинантни алфа-амилазни препарати, получени чрез биоинженерство - глюкамилаза, амилосубтилин.
Ферментация. Поради ферментацията на захарите от дрождите, алкохолът се натрупва в кашата.
Брагоректификация. Извършва се на ускорителни колони.

Отпадъците от производството на ферментация са въглероден диоксид, дестилаж, етер-алдехидна фракция, фузелов алкохол и фузелни масла.

Алкохолът, идващ от дестилационната инсталация (BRU), не е безводен, съдържанието на етанол в него е до 95,6%. В зависимост от съдържанието на чужди примеси в него, той се разделя на следните категории:

Алфа
Екстра
база
най-високото пречистване
1 клас

Производителността на една съвременна дестилерия е около 30 000-100 000 литра алкохол на ден.

производство на хидролиза

Основни статии: хидролизен алкохол, производство на хидролиза

В промишлен мащаб етиловият алкохол се получава от суровини, съдържащи целулоза (дърво, слама), която е предварително хидролизирана. Получената смес от пентози и хексози се подлага на алкохолна ферментация. В страните от Западна Европа и Америка тази технология не получи широко разпространение, но в СССР (сега в Русия) имаше развита индустрия за фуражни хидролизни дрожди и хидролизен етанол.

Хидратация на етилен

В промишлеността, заедно с първия метод, се използва хидратация на етилен. Хидратацията може да се извърши по два начина:

директна хидратация при температура 300 °C, налягане 7 MPa, като катализатор се използва фосфорна киселина, нанесена върху силикагел, активен въглен или азбест:

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.

хидратиране през етапа на междинен естер на сярна киселина, последвано от неговата хидролиза (при температура 80-90 ° C и налягане 3,5 MPa):

CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (етилсярна киселина). CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.

Тази реакция се усложнява от образуването на диетилов етер.

Пречистване на етанол

Етанолът, получен чрез етиленова хидратация или ферментация, е водно-алкохолна смес, съдържаща примеси. Пречистването е необходимо за неговите индустриални, хранителни и фармакопейни приложения. Фракционната дестилация позволява да се получи етанол с концентрация около 95,6% (тегл.); този неделим дестилационен азеотроп съдържа 4,4% вода (w/w) и има точка на кипене 78,15°C.

Дестилацията освобождава етанола както от летливи, така и от тежки фракции на органични вещества (остатък от дестилация).

Абсолютен алкохол

Абсолютният алкохол е етилов алкохол, който практически не съдържа вода. Той кипи при 78,39°C, докато ректифицираният алкохол, съдържащ най-малко 4,43% вода, кипи при 78,15°C. Получава се чрез дестилация на воден алкохол, съдържащ бензен, и други методи, например алкохолът се третира с вещества, които реагират с вода или абсорбират вода, като негасена вар CaO или калциниран меден сулфат CuSO4.

Имоти

Физични свойства

Външен вид: при нормални условия е безцветна летлива течност с характерен мирис и парещ вкус. Етиловият алкохол е по-лек от водата. Той е добър разтворител за други органични вещества. Трябва да се избягва популярна грешка: свойствата на 95,57% алкохол и абсолютния алкохол често се смесват. Техните свойства са почти еднакви, но стойностите започват да се различават, като се започне от 3-та - 4-та значима цифра.

Физични свойства на етанола:

Молекулна маса	46.069 а. Яжте.
Температура на топене	-114,15°C
Температура на кипене	78,39°С
Критична точка	241 °C (при налягане 6,3 MPa)
Разтворимост	смесва се с бензен, вода, глицерин, диетилов етер, ацетон, метанол, оцетна киселина, хлороформ
Индекс на пречупване	1,3611 (температурен коефициент на пречупване 4,0 10−4, валиден в температурния диапазон 10-30 °C)
Стандартна енталпия на образуване ΔH	−234,8 kJ/mol (g) (при 298 K)
Стандартна ентропия на образованието С	281,38 J/mol K (g) (при 298 K)
Стандартен моларен топлинен капацитет Cp	1,197 J/mol K (g) (при 298 K)
Енталпия на топене ΔHмелт	4,81 kJ/mol
Енталпия на кипене ΔHкип	839,3 kJ/mol

Смес от 95,57% етанол + 4,43% вода е азеотропна, т.е. не се отделя по време на дестилация.

Химични свойства

Анимация на 3D модел на молекула етанол

Типичен представител на едновалентните алкохоли.

горими Лесно се запалва. При достатъчен достъп на въздух той гори (поради кислорода) с лек синкав пламък, образувайки крайните продукти на окисление - въглероден диоксид и вода:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Тази реакция протича още по-енергично в атмосфера на чист кислород.

При определени условия (температура, налягане, катализатори) също е възможно контролирано окисляване (както с елементарен кислород, така и с много други окислители) до ацеталдехид, оцетна киселина, оксалова киселина и някои други продукти, например:

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Има леки киселинни свойства, по-специално, подобно на киселините, той взаимодейства с алкални метали, както и с магнезий, алуминий и техните хидриди, като същевременно отделя водород и образува солеподобни етилати, които са типични представители на алкохолатите:

2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2. C2H5OH + NaH → C2H5ONa + H2

Реагира обратимо с карбоксилни и някои неорганични киселини, съдържащи кислород, за да образува естери:

С2Н5OH + RCOOH ⇄ RCOOC2Н5 + H2O С2Н5OH + HNO2 ⇄ С2Н5ONO + H2O

С водородни халиди (HCl, HBr, HI) влиза в обратими реакции на нуклеофилно заместване:

C2H5OH + HX ⇄ C2H5X + H2O

Без катализатори реакцията с HCl е относително бавна; много по-бързо - в присъствието на цинков хлорид и някои други киселини на Люис.

Вместо водородни халогениди, фосфорни халогениди и халогенни оксиди, тионилхлорид и някои други реагенти могат да се използват за заместване на хидроксилната група с халоген, например:

3C2H5OH + PCl3 → 3C2H5Cl + H3PO3

Самият етанол също има нуклеофилни свойства. по-специално, сравнително лесно е да се добави чрез активирани множество връзки, например:

C2H5OH + CH2=CHCN → C2H5OCH2CH2CN,

реагира с алдехиди, за да образува полуацетали и ацетали:

RCHO + C2H5OH → RCH(OH)OC2H5 RCH(OH)OC2H5 + C2H5OH → RCH(OC2H5)2 + H2O

При умерено (не по-високо от 120 ° C) нагряване с концентрирана сярна киселина или други киселинни водоотстраняващи агенти образува диетилов етер:

2С2Н5OH ⇄ С2Н5-O-С2Н5 + H2O

При по-силно нагряване със сярна киселина, както и при преминаване на пари върху алуминиев оксид, нагрят до 350 ÷ 500 ° C, настъпва по-дълбока дехидратация. В този случай се образува етилен:

CH3CH2OH ⇄ CH2=CH2 + H2O

При използване на катализатори, съдържащи заедно с алуминиев оксид фино диспергирано сребро и други компоненти, процесът на дехидратация може да се комбинира с контролирано окисление на етилен с елементарен кислород, в резултат на което със задоволителен добив е възможно да се реализира едноетапен процес за производство на етиленов оксид:

2CH3CH2OH +O2 → 2C2H4O + 2H2O

В присъствието на катализатор, съдържащ оксиди на алуминий, силиций, цинк и магнезий, той претърпява серия от сложни трансформации с образуването на бутадиен като основен продукт (реакция на Лебедев):

2C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2

През 1932 г. на базата на тази реакция в СССР е организирано първото в света мащабно производство на синтетичен каучук.

В слабо алкална среда образува йодоформ:

C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 → CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

Тази реакция е от известно значение за качественото и количественото определяне на етанол в отсъствието на други вещества, които дават подобна реакция.

Пожарни свойства

Запалима безцветна течност; налягане на наситената пара, kPa: lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) при температури от −31 до 78°C; топлина на изгаряне - 1408 kJ/mol; топлина на образуване -239,4 kJ/mol; пламна точка 13°C (затворена чаша), 16°C (отворена чаша); пламна точка 18°C; температура на самозапалване 400°C; концентрационни граници на разпространение на пламъка 3,6 - 17,7% от обема; температурни граници на разпространение на пламъка: долна 11°С, горна 41°С; минимална флегматизираща концентрация, % обемни: CO2 - 29,5, H2O - 35,7, N2 - 46; максимално налягане на експлозия 682 kPa; максимална скорост на нарастване на налягането 15,8 MPa/s; степен на изгаряне 0,037 kg/(m2 s); максимална нормална скорост на разпространение на пламъка - 0,556 m/s; минимална енергия на запалване - 0,246 MJ; минимално експлозивно съдържание на кислород 11,1% обемни.

Приложение

гориво

Първият, който използва етанол като моторно гориво, е Хенри Форд, който през 1880 г. създава първата кола, задвижвана с етанол. Възможността за използване на алкохоли като моторно гориво е показана и през 1902 г., когато на състезание в Париж са изложени повече от 70 карбураторни двигателя, работещи с етанол и смеси от етанол с бензин.

Етанолът може да се използва като гориво, включително за ракетни двигатели (например 70% воден етанол е използван като гориво в първата в света масово произвеждана балистична ракета - немската V-2), двигатели с вътрешно горене, битови, къмпинг и лабораторни нагреватели (т.нар. "алкохолни лампи"), нагревателни подложки за туристи и военнослужещи (каталитично автооксидиране върху платинен катализатор). Ограничено (поради своята хигроскопичност) се използва в смеси с класически петролни течни горива. Използва се за производството на висококачествен горивен и бензинов компонент - етил трет-бутилов етер, който е по-независим от изкопаеми органични вещества, отколкото MTBE.

Химическа индустрия

служи като суровина за производството на много химикали, като ацеталдехид, диетилов етер, тетраетилово олово, оцетна киселина, хлороформ, етилацетат, етилен и др.;
широко използван като разтворител (в бояджийската и лаковата промишленост, в производството на домакински химикали и много други области);
е компонент на антифризи и устройства за измиване на предното стъкло;
В домакинските химикали етанолът се използва в почистващи и перилни препарати, особено за почистване на стъкло и водопровод. Той е разтворител за репеленти.

Лекарството

В медицината етиловият алкохол се използва предимно като разтворител, екстрагент и антисептик. Вижте също: Медицински антисептичен разтвор

в своето действие етиловият алкохол може да се припише на антисептици;
като дезинфектант и изсушаващ агент, външно;
изсушаващите и дъбилните свойства на 96% етилов алкохол се използват за лечение на хирургичното поле или при някои методи за лечение на ръцете на хирурга;
разтворител за лекарства, за приготвяне на тинктури, екстракти от растителни суровини и др.;
консервант за тинктури и екстракти (минимална концентрация 18%);
обезпенител при подаване на кислород, изкуствена вентилация на белите дробове;
в топли компреси;
за физическо охлаждане при треска (за разтривки);
компонент на обща анестезия в ситуация на недостиг на лекарства;
като пеногасител при белодробен оток под формата на инхалация на 33% разтвор;
етанолът е антидот за някои токсични алкохолни отравяния, като метанол и етиленгликол. Действието му се дължи на факта, че ензимът алкохолдехидрогеназа, в присъствието на няколко субстрата (например метанол и етанол), извършва само конкурентно окисление, поради което след своевременно (почти веднага, след метанол / етилен гликол) прием на етанол, текущата концентрация на токсични метаболити намалява (за метанол - формалдехид и мравчена киселина, за етилен гликол - оксалова киселина).

Парфюми и козметика

Той е универсален разтворител за различни вещества и основен компонент на парфюми, одеколони, аерозоли и др. Включва се в различни продукти, включително дори пасти за зъби, шампоани, душ продукти и др.

хранително-вкусовата промишленост

Заедно с водата, той е основният компонент на алкохолните напитки (водка, вино, джин, бира и др.). Съдържа се в малки количества и в редица напитки, получени чрез ферментация, но некласифицирани като алкохолни (кефир, квас, кумис, безалкохолна бира и др.). Съдържанието на етанол в пресния кефир е незначително (0,12%), но при продължителен престой, особено на топло, може да достигне 1%. кумисът съдържа 1-3% етанол (в силен до 4,5%), в квас - от 0,5 до 1,2%.

Разтворител за хранителни овкусители. Може да се използва като консервант за хлебни изделия, както и в сладкарската промишленост.

Регистрирана като хранителна добавка E1510.

Енергийната стойност на етанола е 7,1 kcal / g.

други

Използва се за фиксиране и консервиране на биологични препарати.

Световно производство на етанол

Производство на етанол по държави, милиона литра. Данни от ethanolrfa.org.

Държава	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010
САЩ	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360
Бразилия	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Европейски съюз	-	-	-	2 155,73	2 773
Китай	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
Индия	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Франция	827	907	948	-	-
Германия	268	430	764	-	-
Русия	760	860	608	609	536	517	700
Южна Африка	415	389	387	-	-
Великобритания	400	351	279	-	-
Испания	298	298	463	-	-
Тайланд	279	298	352	299,37	339,4
Колумбия	-	-	279	283,12	299,37
Целият свят:	40 710	45 927	50 989	49 524,42	65 527,05

Използването на етанол като гориво за превозни средства

Основна статия: Биоетанол

Горивният етанол се разделя на биоетанол и етанол, получен по други методи (от отпадъчна пластмаса, синтезиран от газ и др.).

Биоетанолът е течно гориво, съдържащо етанол, получено от специални инсталации от суровини, съдържащи нишесте, целулоза или захар, като се използва система за кратка дестилация (позволява ви да получите качество, достатъчно за използване като гориво). Съдържа метанол и фузелни масла, което го прави напълно негодно за пиене. Използва се в чиста форма (по-точно под формата на азеотроп от 96,6%) и по-често в смес с бензин (т.нар. газохол) или дизелово гориво. Производството и употребата на биоетанол се увеличава в повечето страни по света като по-екологична и възобновяема алтернатива на петрола.

Само автомобили с подходящ двигател или с универсален Flex-Fuel (способен да консумира смеси бензин / етанол с произволно съотношение) могат да използват напълно биоетанол. Бензиновият двигател може да консумира бензин с добавка на етанол не повече от 30%, възможно е също така да се преоборудва конвенционален бензинов двигател, но това не е икономически осъществимо.

Проблемът е в недостатъчната смесимост на бензина и дизеловото гориво с етанол, поради което последното често се разслоява (винаги при ниски температури). Този проблем е особено актуален за Русия. Досега не е намерено решение за този проблем.

Предимството на смесите на етанол с други горива пред „чистия“ етанол е по-добра възпламенимост поради ниското му съдържание на влага, докато „чистият“ етанол (степен E100, с практическо съдържание на C2H5OH от 96,6%) е азеотроп, който не може да бъде разделен от дестилация. Разделянето по други начини е нерентабилно. Когато етанолът се добави към бензин или дизел, водата се отделя.

В различни страни действат следните държавни програми за използване на етанол и смеси, които го съдържат, в превозни средства с двигатели с вътрешно горене:

Държава	Изисквания
Бразилия	22-25% етанол в бензина, 2% в дизеловото гориво, има високоетанолни класове (E85, E100), процентът им на пазара постепенно нараства. Основният източник е захарната тръстика. Около 45% от световното производство.
САЩ	Съединените щати представляват 44,7% от световното производство на алкохол за гориво. Въвеждат се марки смес от етанол и бензин (E85, E10). Предвижда се въвеждането на 20% до 2020 г.
Венецуела	10% етанол в бензин.
Европейски съюз	До ~6% се добавят безпроблемно, въвеждат се етанол класове E10 и по-високи.
Китай	Произвеждайте годишно 3 милиона тона до 2010 г./
Аржентина	Във всяка марка бензин се изисква добавяне на 5% етанол, въвеждат се марки с високо съдържание.
Тайланд	5% етанол е минималното допустимо съдържание в бензина.
Украйна	Съдържанието на етанол в бензина е законово определено на 5% от 2013 г. и 7% от 2014 г. Бензиностанциите масово продават горива със съдържание на биоетанол от 30 до 37,2%
Колумбия	10% смес в големите градове до септември 2005 г./
Канада	5% смес от септември 2010 г
Япония	Допуска се съдържание на етанол в бензина до 3% или по-малко.
Индия	20% биогорива до 2017 г. Сега 5%. Произвежда се от голямо разнообразие от суровини, по-специално от дървени стърготини.
Австралия	Етанолът в бензина е не повече от 10%, клас Е10.
Индонезия	10% алкохол в бензина/
Филипините	E10 постепенно се въвежда.
Ирландия	Класовете E5-E10 са доста широко използвани и ще продължат да бъдат въвеждани.
Дания	Подобно на Ирландия.
Чили	Допуска се 2% съдържание на етанол в автомобилното гориво.
Мексико	3,2% биогорива в автомобилното гориво до 2012 г. задължително. Америка е страната с най-голямо нежелание да възприеме биогорива.

В САЩ законопроектът за енергетиката, подписан от президента Буш през август 2005 г., предвижда производството до 2012 г. на 30 милиарда литра етанол от зърно и 3,8 милиарда литра целулоза (царевични стъбла, оризова слама, отпадъци от горската промишленост) годишно до 2012 г. .

Въвеждането на производството на биогорива е скъп процес, но по-късно осигурява ползи за икономиката. Например, изграждането на завод за етанол с капацитет от 40 милиона галона дава икономика (като използваме примера на Съединените щати):

$142 милиона инвестиции по време на строителството;
41 фабрични работни места, плюс 694 работни места в цялата икономика;
Увеличава местните цени на зърното с 5-10 цента за бушел;
Увеличава доходите на местното домакинство с $19,6 милиона годишно;
Генерира средно $1,2 милиона данъци;
Възвръщаемостта на инвестицията е 13,3% годишно.

През 2006 г. производството на етанол даде на икономиката на САЩ:

160 231 нови работни места във всички сектори, включително 20 000 работни места в строителството;
Увеличен доход на домакинствата с $6,7 милиарда;
Донесе 2,7 милиарда долара от федерални данъци и 2,3 милиарда долара от местни данъци.

През 2006 г. 2,15 милиарда бушела царевица са преработени в етанол в САЩ, което представлява 20,5% от годишното производство на царевица. Етанолът се превърна в третия най-голям потребител на царевица след добитъка и износа. 15% от реколтата от сорго в САЩ се превръща в етанол.

Производство на дестилерия от етанолната индустрия в САЩ, метрични тонове сухо тегло.

Бардата е вторична фуражна суровина и може да се използва и за производство на биогаз.

Паркинг с етанол

Смес от етанол с бензин се обозначава с буквата E. Числото до буквата E показва процентното съдържание на етанол. E85 - означава смес от 85% етанол и 15% бензин.

Смеси до 20% етанол могат да се използват за всяко превозно средство. Някои производители на автомобили обаче ограничават гаранцията при използване на смес с повече от 10% етанол. Смеси, съдържащи повече от 20% етанол, в много случаи изискват промени в системата за запалване на автомобила.

Автомобилните производители произвеждат автомобили, които могат да работят както с бензин, така и с E85. Такива автомобили се наричат "Flex-Fuel". В Бразилия такива автомобили се наричат "хибридни". без име на руски. Повечето модерни превозни средства или изначално поддържат използването на такива горива, или по избор, при поискване.

През 2005 г. повече от 5 милиона превозни средства в САЩ са имали хибридни двигатели. До края на 2006 г. в САЩ са били в експлоатация 6 милиона автомобила с такива двигатели. Общият автопарк е 230 милиона автомобила.

1200 бензиностанции продават E85 (май 2007). Общо около 170 000 бензиностанции продават автомобилно гориво в Съединените щати.

икономика

Цената на бразилския етанол (около $0,19 на литър през 2006 г.) го прави икономически изгоден за използване.

Екологични аспекти

Биоетанолът като гориво често се нарича "неутрален" като източник на парникови газове. Той има нулев баланс на въглероден диоксид, тъй като производството му чрез ферментация и последващо изгаряне освобождава толкова CO2, колкото преди това е било взето от атмосферата от растенията, използвани за производството му. Ректификацията на етанол обаче изисква допълнителни енергийни разходи, генерирани от един от "традиционните" методи (включително изгарянето на изкопаеми горива).

През 2006 г. използването на етанол в Съединените щати намали емисиите на парникови газове с около 8 милиона тона (в CO2 еквивалент), което е приблизително равно на годишните емисии на 1,21 милиона автомобила.

Безопасност и регулиране

Денатуриран алкохол

Етанолът е горимо вещество, сместа от неговите пари с въздуха е експлозивна.
Етилов алкохол, синтетичен, технически и хранителен, неподходящ за производство на алкохолни продукти, е включен в списъка на токсичните вещества за целите на член 234 и други членове от Наказателния кодекс на Руската федерация.
От 2005 г. продажбата на дребно на алкохол в Русия е забранена (с изключение на районите на Далечния север).

За данъчното облагане на пиенето на алкохол вж Алкохолни напитки - Акциз

Ефектът на етанола върху човешкото тяло

Основни статии: Токсикология на етанола, Алкохолизъм

Етанолът в алкохолните напитки е канцероген с доказана способност да причинява рак. в зависимост от дозата, концентрацията, пътя на навлизане в организма и продължителността на експозицията, етанолът може да има и наркотичен и токсичен ефект. Под наркотично действие се разбира способността му да предизвиква кома, ступор, нечувствителност към болка, депресия на централната нервна система, алкохолна възбуда, пристрастяване, както и анестетичният му ефект. Под въздействието на етанола се отделят ендорфини в нуклеус акумбенс (Nucleus accumbens), при страдащите от алкохолизъм и в орбитофронталната кора (поле 10). От правна гледна точка обаче етиловият алкохол не се признава за наркотик, тъй като това вещество не е включено в международния списък на контролираните вещества на конвенцията на ООН от 1988 г. определени дози спрямо телесното тегло и концентрации води до остро отравяне и смърт (летална единична доза - 4-12 грама етанол на килограм телесно тегло).

Основният метаболит на етанола, ацеталдехидът, е токсичен, мутагенен и канцерогенен. Има доказателства за канцерогенността на ацеталдехида при експерименти с животни; освен това ацеталдехидът уврежда ДНК.

Продължителната употреба на етанол може да причини заболявания като цироза на черния дроб, гастрит, язва на стомаха, рак на стомаха и рак на хранопровода, сърдечно-съдови заболявания.

Употребата на етанол може да причини окислително увреждане на мозъчните неврони, както и тяхната смърт поради увреждане на кръвно-мозъчната бариера.

Злоупотребата с алкохол може да доведе до клинична депресия и алкохолизъм.

Етанолът е естествен метаболит на човешкото тяло и може да се синтезира в малки количества в телесните тъкани (истински ендогенен алкохол) или в стомашно-чревния тракт в резултат на процеси на ферментация на въглехидратната храна (условен ендогенен алкохол). Количеството на ендогенния алкохол рядко надвишава 0,18 ppm, което е на границата на чувствителността на най-съвременните апарати. Един обикновен алкотестер не може да определи такива количества.

Видове и марки етанол

Ректифицираният (по-точно ректифицираният алкохол) е етилов алкохол, пречистен чрез ректификация, съдържа 95,57%, химична формула C2H5OH. Може да се произвежда в съответствие с ГОСТ 18300-72 (Госстандарт на СССР, технически спецификации на ректифициран етилов алкохол) и ГОСТ 5964-82; ГОСТ 5964-93. в зависимост от степента на пречистване техническият ректифициран етилов алкохол се произвежда от марката Extra и две степени: най-високата и първата

Абсолютен етилов алкохол - алкохолно съдържание > 99,9%.

Медицински спирт - алкохолно съдържание 96,4-96,7%.

Етимология на имената

За това вещество се използват няколко наименования. Технически най-правилният термин е етанол или етилов алкохол. Въпреки това имената алкохол, винена спиртна напитка или просто алкохол са станали широко разпространени, въпреки че алкохолите или алкохолите са по-широк клас вещества.

Етимология на термина "етанол"

Имената етанол и етилов алкохол показват, че това съединение се основава на етиловия радикал на етана. В същото време думата алкохол (наставка -ol) в името показва съдържанието на хидроксилната група (-OH), което е характерно за алкохолите.

Етимология на името "алкохол"

Името алкохол идва от араб. الكحل‎‎‎ al-kuhul, което означава фин прах, получен чрез сублимация, прахообразен антимон, прах за оцветяване на клепачите.

Думата "алкохол" дойде в руския език чрез нейната немска версия. алкохол. В руския език обаче омонимът на думата "алкохол" в смисъла на "фин прах" е запазен под формата на архаизъм, очевидно.

Етимология на думата "алкохол"

Името на етанол винен алкохол идва от лат. spiritus vini (винена спиртна напитка). на руски език думата "алкохол" дойде чрез английската си версия на английския. дух.

На английски думата "алкохол" в този смисъл вече се използва в средата на XIII век и едва от 1610 г. думата "алкохол" започва да се използва от алхимиците за обозначаване на летливи вещества, което съответства на основното значение на думата "spiritus" (изпаряване) на латински. До 1670 г. значението на думата се стеснява до „течности с висок процент алкохол“, а летливите течности се наричат етери.

Вижте също Етимология на името в статията "Алкохоли".

Бележки

Европейска информационна система за химични вещества Посетен на 8 декември 2013 г.
Частейн Г (2006). „Алкохол, невротрансмитерни системи и поведение“. Вестник по обща психология 133 (четири). DOI:10.3200/GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
Статия "Абсолютен алкохол" в TSB.
Получаване на абсолютен алкохол
Етилов алкохол: химични и физични свойства
V.G.Kozin, N.L.Solodova, N.Yu.Bashkirtseva, A.I.Abdullin. Съвременни технологии за производство на компоненти за моторно гориво. Урок. - Казан: KSTU, 2009. - 327 с.
Средства, засягащи централната нервна система
Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank's Toxicologic Emergencies. 8-мо издание. - McGraw Hill, 2006. - S. 1465. - 2170 стр. - ISBN 0071437630.
Федерална агенция за техническо регулиране и метрология. GOST R 52409-2005 (пълен текст)
Ръсел, Никълъс Дж. Хранителни консерванти. - Ню Йорк: Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2003. - P. 198. - ISBN 0-306-47736-X.
E1510 - етилов алкохол
2008 Производството на етанол надхвърля 9 милиарда галона
Статистика на световното производство на етанол
Национална програма.рф - Алтернативни горива
1 2 Биоетанол: преглед на световния и руския пазар. Cleandex.
Информационно-аналитична агенция "ИНФОБИО"
ЕКОТОК
1 2 Русия и Америка през 21 век
Европейският съюз се отказва от традиционния бензин от 1 януари /16.12.2010 г
биоетанол, биобензин, алтернативно гориво ИНОВАТИВНО E 95 приложение проблем с използването
Отава ще прокара етанола въпреки опасенията (връзка надолу от 23.05.2013 г. (793 дни) - история, копие)
Интерфакс Запад
Индия си поставя цел от 20% биогорива до 2017 г
Иван Кастано Мексиканските биогорива се виждат постигащи целта за 3% смесване през 2012 г. 2 май 2011 г.
Национална асоциация за биогорива

Етиловият алкохол се разпознава по миризмата му. Въпреки това, той може да бъде разграничен по този начин само от вещества, които са много далечни по структура. Що се отнася до съединенията от същата група с него, всичко е по-сложно. Но това е по-интересно.

Състав и формула

Етанолът - и точно така звучи едно от официалните му наименования - се отнася до прости алкохоли. Той е познат на почти всеки под едно или друго име. Често се нарича просто алкохол, понякога се добавят прилагателните "етилов" или "винен", а химиците могат също да го наричат метилкарбинол. Но същността е същата - C 2 H 5 OH. Тази формула е позната, може би, на почти всички от ученическите дни. И много хора си спомнят колко това вещество е подобно на най-близкия си роднина - метанол. Единственият проблем е, че последният е изключително токсичен. Но повече за това по-късно, първо трябва да разгледате етанола по-подробно.

Между другото, има много подобни термини в химията, така че не бъркайте етилов алкохол, например, с етилен. Последният е безцветен горим газ и изобщо не изглежда като прозрачна течност с характерна миризма. И тогава има газ етан и името му също е съзвучно с името "етанол". Но те също са много различни неща.

Метил и етил

В продължение на много години проблемът с масовото отравяне остава актуален поради невъзможността да се разграничат два алкохола у дома. Фалшив алкохол, нелегално или просто нискокачествено производство - всичко това увеличава риска от лошо почистване и пренебрегване на технологичните условия.

Всичко това се усложнява от факта, че по отношение на основните си свойства метиловият и етиловият алкохол са почти идентични вещества и неспециалист без необходимото оборудване просто не може да различи един от друг. В същото време смъртоносната доза метанол е 30 грама, докато в случай на обикновен алкохол такъв обем е напълно безопасен за възрастен. Ето защо, ако няма сигурност за произхода на напитката, по-добре е да не я пиете.

Любопитно е, че противоотровата за техническия алкохол е просто чист метанол. Така че, след като забележите признаци на остро отравяне, е необходимо да инжектирате разтвор на последния интравенозно или да го приемете перорално. Важно е да не се бърка състоянието на метанолова интоксикация с обичайната силна алкохолна интоксикация или отравяне. В този случай, както и при отравяне с някои други вещества, в никакъв случай не трябва да приемате допълнително етилов алкохол. Цената на една грешка може да бъде много висока.

Физични и химични свойства

Етанолът има всички общи характеристики и реакции на алкохолите. Безцветен е и има характерен вкус и мирис. При нормални условия той е течен, преминава в твърда форма при температура -114 ° C и кипи при +78 градуса. Плътността на етиловия алкохол е 0,79. Смесва се добре с вода, глицерин, бензол и много други вещества. Лесно се изпарява, затова го съхранявайте в добре затворен съд. Сам по себе си е отличен разтворител и има отлични антисептични свойства. Той е силно запалим както в течно, така и в изпарено състояние.

Етанолът е психоактивно и наркотично вещество, което е част от всички алкохолни напитки. Смъртоносната доза за възрастен е 300-400 милилитра 96% алкохолен разтвор, изпити в рамките на един час. Тази цифра е доста произволна, тъй като зависи от голям брой фактори. За децата вече са достатъчни 6-30 милилитра. Така че етанолът също е доста ефективна отрова. Въпреки това, той е широко използван, тъй като има редица уникални свойства, които го правят универсален.

Разновидности

Има няколко вида етилов алкохол, използвани за различни цели. По принцип те отразяват методите за получаване на вещество, но често говорят и за различни методи на обработка.

И така, надписът върху опаковката "Ректифициран етилов алкохол" показва, че съдържанието е претърпяло специално пречистване от примеси. Доста трудно е да го почистите напълно, например от вода, но присъствието му може да бъде сведено до минимум.

Алкохолът също може да бъде денатуриран. В този случай е точно обратното: към етанола се добавят трудни за отстраняване примеси, които го правят неподходящ за поглъщане, но не усложняват използването му за основната му цел. По правило керосинът, ацетонът, метанолът и др. действат като денатуриран алкохол.

В допълнение, има етилов алкохол медицински, технически, хранителни. За всеки от тези сортове има строг стандарт, който предвижда определени критерии. Но ще говорим за тях малко по-късно.

Освен всичко друго, процентът на съдържанието често е посочен на опаковката. Това е уместно, отново, поради факта, че етанолът трудно премахва напълно водата и обикновено няма сериозна нужда от това.

Касова бележка

Производството на етилов алкохол включва използването на един от трите основни метода: микробиологичен, синтетичен или хидролитичен. В първия случай се занимаваме с процеса на ферментация, във втория, като правило, протичат химически реакции с помощта на ацетилен или етилен, а третият говори сам за себе си. Всеки от методите има своите плюсове и минуси, трудности и предимства.

Като начало, помислете за етилов алкохол, който се произвежда само за хранителни цели. За производството му се използва само методът на ферментация. По време на този процес гроздовата захар се разпада на етанол и въглероден диоксид. Този метод е познат от древността и е най-естественият. Но изисква и повече време. В допълнение, полученото вещество не е чист алкохол и изисква достатъчно голям брой операции за обработка и пречистване.

За да се получи технически етанол, ферментацията е непрактична, така че производителите прибягват до един от двата варианта. Първият от тях е сулфатната хидратация на етилена. Извършва се на няколко етапа, но има по-лесен метод. Вторият вариант е директна хидратация на етилен в присъствието на фосфорна киселина. Тази реакция е обратима. И двата метода обаче са несъвършени и полученото вещество изисква допълнителна обработка.

Хидролизата е сравнително нов метод за получаване на етилов алкохол от дърво. За да направите това, суровината се раздробява и се обработва с 2-5% сярна киселина при температура 100-170 градуса по Целзий. Този метод ви позволява да получите до 200 литра етанол от 1 тон дървесина. По различни причини методът на хидролиза не е много популярен в Европа, за разлика от САЩ, където се откриват все повече нови инсталации, работещи на този принцип.

Стандарти

Целият етанол, който се произвежда в предприятията, трябва да отговаря на определени стандарти. Всеки метод за получаване и обработка има свой собствен, който показва основните характеристики, които трябва да притежава крайният продукт. Разглеждат се много свойства, например съдържанието на примеси, плътността на етиловия алкохол и целта. Всеки сорт има свой стандарт.

Така например синтетичният технически етилов алкохол - GOST R 51999-2002 - е разделен на два вида: първи и най-висок. Очевидната разлика между тях е обемната част на етанола, която е съответно 96% и 96,2%. В стандарта под този номер са посочени както ректифицираният, така и денатурираният етилов алкохол, предназначен за използване в парфюмерийната индустрия.

За по-прозаична цел - използване като разтворител - има собствен GOST: R 52574-2006. Тук говорим само за денатуриран алкохол с различни обемни фракции на етанол - 92,5% и 99%.

Що се отнася до такъв тип като хранителен етилов алкохол, за него се прилага GOST R 51652-2000 и има до 6 разновидности: първият (96%), най-високото пречистване (96,2%), "Основа" (96%) ) , "Екстра" (96,3%), "Лукс" (96,3%) и "Алфа" (96,3%). Тук говорим преди всичко за суровини и някои други комплексни показатели. Например продуктовата марка "Алфа" се произвежда само от пшеница, ръж или смес от тях.

Досега мнозина правят, така да се каже, паралели между двете понятия: етилов алкохол - ГОСТ 18300-87, който беше приет още в СССР. Този стандарт отдавна е загубил силата си, което обаче не пречи на изграждането на производство в съответствие с него досега.

Използване

Може би е трудно да се намери вещество с толкова широко приложение. Етиловият алкохол се използва по един или друг начин в много индустрии.

На първо място, това е хранително-вкусовата промишленост. Разнообразие от алкохолни напитки - от вина и ликьори до уиски, водка и коняк - съдържат споменатия алкохол в състава си. Но самият етанол не се използва в чиста форма. Технологията предвижда полагане на суровини, например гроздов сок и започване на процеса на ферментация, а продукцията е готов продукт.

Друга област с широко приложение е медицината. Етилов алкохол 95% в този случай се използва най-често, тъй като има отлични антисептични свойства, а също така разтваря много вещества, което позволява да се използва за приготвяне на ефективни тинктури, отвари и други препарати. В допълнение, с различни видове външна употреба, той е в състояние както ефективно да затопли, така и да охлади тялото. Нанасяйки го върху кожата, можете бързо да свалите високата телесна температура с градус и половина. Обратно, енергичното триене ще ви помогне да се стоплите. Освен това при съхранение на анатомични препарати се използва и медицински етилов алкохол.

Разбира се, друга област на приложение са технологиите, химията и всичко свързано с тях. Говорим за бои, разтворители, почистващи препарати и др. Освен това етанолът се използва в промишленото производство на много вещества или е суровина за тях (диетилов етер, тетраетилов праг, оцетна киселина, хлороформ, етилен, каучук и много други). Техническият етилов алкохол, разбира се, е напълно неподходящ за храна, дори и да е пречистен.

Разбира се, във всички тези случаи говорим за напълно различни сортове, всеки от които има свои собствени характеристики. Така че ректифицираният етилов алкохол е малко вероятно да се използва за технически цели, особено след като подлежи на облагане с акциз, което означава, че цената му е много по-висока в сравнение с нерафинирания алкохол. Ценообразуването обаче ще бъде обсъдено отделно.

Приложение в новите технологии

През последните години все по-често се говори за използването на етанол като гориво. Този подход има своите противници и поддръжници, особено в САЩ. Факт е, че американските фермери традиционно отглеждат много царевица, която теоретично може да служи като отлична суровина за получаване на етилов алкохол. Цената на такова гориво определено ще бъде по-ниска от цената на бензина. Тази опция премахва зависимостта на много страни от доставките на петрол и цените на енергията, тъй като производството на алкохол може да бъде разположено навсякъде. Освен това е по-безопасен от екологична гледна точка. Въпреки това, вече може да се забележи използването на етанол в това качество, но в много по-малък мащаб. Това са спиртни лампи - специални химически нагреватели, домашни мини-камини, както и много други уреди.

Това може да бъде наистина обещаваща линия на работа в търсенето на алтернативни, възобновяеми и сравнително евтини енергийни източници. Проблемът за Русия тук е манталитетът. Достатъчно е да се каже, че алкохолните фенери не издържаха дълго в Москва - работниците, които бяха ангажирани с работата си, просто пиеха суровини. И дори ако горивото съдържа различни примеси, отравянето едва ли ще бъде напълно избегнато. Има обаче и други причини Руската федерация да не се стреми към подобни промени, тъй като преходът към този вид енергия заплашва страната със сериозно намаляване на обема на износа на енергия.

Действие върху човешкото тяло

В класификацията SanPin етанолът принадлежи към клас 4, тоест вещества с ниска опасност. Между другото, това включва и керосин, амоняк, метан и някои други елементи. Но това не означава, че не трябва да приемате алкохола с лека ръка.

Етиловият алкохол при поглъщане сериозно засяга централната нервна система на всички животни. Той причинява състояние, наречено алкохолно опиянение, характеризиращо се с неадекватно поведение, инхибиране на реакциите, намалена чувствителност към различни видове дразнители и др. В същото време всички съдове се разширяват, топлоотдаването се увеличава, сърдечната дейност и дишането се учестяват. В състояние на лека интоксикация е ясно видимо характерно възбуждане, с увеличаване на дозата се заменя с депресия на централната нервна система. По правило след това се появява сънливост.

При по-високи дози може да настъпи алкохолна интоксикация, която е много различна от описаната по-рано картина. Факт е, че етанолът е наркотично вещество, но не се използва като такова, тъй като за ефективно приспиване са необходими дози, които са изключително близки до тези, при които настъпва парализа на жизненоважни центрове. Състоянието на алкохолно опиянение е само границата, когато човек може да умре без спешна помощ, поради което е толкова важно да се разграничи това от интоксикацията. При това се наблюдава нещо като кома, дишането е затруднено и мирише на алкохол, пулсът е ускорен, кожата е бледа и влажна, телесната температура е понижена. Необходимо е незабавно да потърсите медицинска помощ, както и да опитате стомашна промивка.

Редовната консумация на етанол може да предизвика пристрастяване - алкохолизъм. Характеризира се с промяна и деградация на личността, страдат и различни системи от органи, особено черния дроб. Има дори заболяване, характерно за "опитните" алкохолици - цироза. В някои случаи дори се стига до необходимостта от трансплантация.

Що се отнася до външната употреба, етиловият алкохол дразни кожата, като същевременно е ефективен антисептик. Освен това уплътнява епидермиса, така че се използва за лечение на рани под налягане и други наранявания.

Изпълнение и неговите характеристики

Стандартите не са единственото нещо, с което се занимават производителите на етилов алкохол. Цената за различните разновидности, марки и разновидности варира значително. И това не е случайно, защото предназначеното за човешка консумация е акцизен продукт. Налагането на този допълнителен данък значително повишава цената на съответната корекция. Това позволява до известна степен да се контролира оборотът на етилов алкохол в продажба, както и цената на алкохолните продукти.

Между другото, това също е вещество, подлежащо на стриктна отчетност. Тъй като етанолът се използва в производството на лекарства, медицински манипулации и др., той се съхранява под една или друга форма в аптеки, болници, клиники и други институции. Това обаче не означава, че получавайки работа по съответната специалност, можете лесно и неусетно да получите поне някакво количество вещество за употреба. Отчитането на етилов алкохол се извършва с помощта на специален дневник, а нарушението на процедурите е административно нарушение и се наказва с глоба. Че загубата ще бъде забелязана в най-кратки срокове.

Състав и формула

Метил и етил

Физични и химични свойства

Разновидности

Касова бележка

Стандарти

Използване

Приложение в новите технологии

Действие върху човешкото тяло

Изпълнение и неговите характеристики

13.12.2017 Доктор Евгения Александровна Мирошникова 0

Етанол: свойства и приложения

Етанолът е вещество с характерен мирис и вкус. За първи път е получен в резултат на ферментационна реакция. За последното са използвани различни продукти: зърнени храни, зеленчуци, горски плодове. Тогава хората усвояват процесите на дестилация и методите за получаване на по-концентриран алкохолен разтвор. Етанолът (както и неговите аналози) се използва широко поради комплекса от неговите свойства. За да избегнете опасни ефекти върху тялото, трябва да знаете характеристиките на веществото и спецификата на употребата му.

Етанолът (второто име е винен алкохол) е едновалентен алкохол, т.е. съдържа само един атом. Латинското наименование е Aethanolum. Формула - C2H5OH. Този алкохол се използва в различни отрасли: промишленост, козметология, стоматология, фармацевтика.

Етанолът се превърна в основа за производството на различни алкохолни напитки. Това стана възможно благодарение на способността на неговата молекула да потиска централната нервна система. Съгласно нормативните документи ректифицираният етилов алкохол има GOST 5962-2013. Трябва да се разграничи от техническата версия на течността, която се използва главно за промишлени цели. Производството и съхранението на алкохолни продукти се извършва под контрола на държавните органи.

Ползите и вредите от дадено вещество

Етиловият алкохол, когато се използва в строго ограничени дози, е полезен за тялото. Можете да го закупите в аптека само по лекарско предписание. Цената варира в зависимост от капацитета. Ползите от етанола се проявяват в:

нормализиране на функционирането на храносмилателния тракт;
профилактика на миокардни заболявания;
нормализиране на кръвообращението;
разреждане на кръвта;
намаляване на синдрома на болката.

В резултат на редовната употреба на веществото в тялото се наблюдава кислороден глад. Поради бързата смърт на мозъчните клетки настъпва увреждане на паметта, чувствителността към болка намалява. Отрицателното въздействие върху вътрешните органи се проявява в развитието на различни съпътстващи заболявания. Прекомерната консумация на алкохол е опасна с тежко отравяне и появата на кома.
Алкохолизмът се характеризира с развитие на физическа и психическа зависимост. При липса на лечение и спиране на употребата на алкохол-съдържащи вещества настъпва лична деградация, нарушават се пълноценни социални връзки.

Имоти

Етанолът е естествен метаболит. Това се дължи на способността му да се синтезира в човешкото тяло.

Групата свойства на винения алкохол може да бъде разделена на три категории:

физически;
химически;
пожароопасен.

Формула на етанол

Първата категория включва описание на външния вид и други параметри от физическо естество. При нормални условия етанолът е летлив, различава се от другите вещества със своя особен аромат и горящ вкус. Теглото на един литър течност е 790 грама.

Той разтваря добре различни органични вещества. Точката на кипене е 78,39 °C. Плътността на етанола (измерена с хидрометър) е по-малка от тази на водата, така че е по-лек.

Етиловият алкохол е запалим и може да се запали бързо. При горене пламъкът е син. Поради това химично свойство етанолът може лесно да се разграничи от метиловия алкохол, който е отрова за хората. Последният, когато се запали, има зелен пламък.

За да определите водка, приготвена с метанол у дома, трябва да загреете медна тел и да я спуснете във водка (една лъжица е достатъчна). Миризмата на гнили ябълки е признак на етилов алкохол, миризмата на формалдехид показва наличието на метанол.

Етанолът е запалимо вещество, тъй като температурата му на запалване е само 18°C. Следователно при контакт с веществото трябва да се избягва нагряването му.

При злоупотреба с етанол той има вреден ефект върху тялото. Това се дължи на механизмите, които задействат приема на всеки алкохол. Смес от вода и алкохол провокира отделянето на хормона ендорфин.

Това допринася за седативно-хипнотичния ефект, т.е. потискането на съзнанието. Последното се изразява в преобладаването на процесите на инхибиране, което се проявява чрез такива симптоми като намалена реакция, инхибиране на движенията и речта. Предозирането на етанол се характеризира в началото с появата на възбуждане, което след това се заменя с процеси на инхибиране.

Разказ

Етанолът се използва още от неолита. Доказателство за това са следи от алкохолни напитки, открити в Китай върху керамика, която е на около 9000 години. Етанолът е произведен за първи път през 12 век в Салерно. Беше смес от вода и алкохол.

Чистият продукт е получен през 1796 г. от Йохан Тобиас Ловиц. Ученият използва активен въглен за филтриране. Дълги години този метод за получаване на алкохол беше единственият.
Впоследствие формулата за етанол е изчислена от Никол-Теодор де Сосюр. Описанието на веществото като въглеродно съединение е дадено от Антоан Лавоазие. XIX-XX век се характеризират като период на внимателно изследване на етанола, когато неговите свойства са описани подробно. Благодарение на последното, той е широко използван в различни отрасли на човешкия живот.

Каква е опасността от етанол?

Етанолът е едно от онези вещества, чието непознаване на свойствата може да доведе до негативни последици. Ето защо, преди да го използвате, трябва да се запознаете с опасността от винен алкохол.

можеш ли да пиеш

Използването на алкохол в състава на алкохолни напитки е допустимо при едно условие: пийте рядко и в малки дози. При злоупотреба се развива физическа и психическа зависимост, тоест алкохолизъм.

Неконтролираната употреба на алкохолни напитки (когато концентрацията на етанол е 12 грама на 1 килограм телесно тегло) причинява тежка интоксикация на организма, която, ако не се лекува своевременно, може да причини смърт.

Пиенето на етанол в чиста форма е невъзможно.

Какви заболявания причинява?

Когато използвате етанол, продуктите от неговото разпадане в тялото са от голяма опасност. Един от тях е ацеталдехидът, който принадлежи към токсични и мутагенни вещества. Канцерогенните свойства причиняват развитието на онкологични патологии.

Прекомерната консумация на етилов алкохол е опасна:

нарушение на паметта;
смърт на мозъчни клетки;
дисфункция на храносмилателния тракт (гастрит, дуоденална язва);
развитието на чернодробни заболявания (цироза), бъбреци;
дисфункция на миокарда и кръвоносните съдове (инсулт, инфаркт);
лична деградация;
необратими процеси в централната нервна система.

Приложение

Широката гама от характеристики на етанола е осигурила използването му в различни посоки. Най-популярните от тях са следните:

Като гориво за автомобили. Използването на етилов алкохол като моторно гориво се свързва с името на Хенри Форд. През 1880 г. той създава първата кола, работеща с етанол. След това веществото започва да се използва за работата на ракетни двигатели, различни нагревателни устройства.
Химическа индустрия. Етанолът се използва за производството на други вещества, като етилен. Като отличен разтворител, етиловият алкохол се използва в производството на лакове, бои и домакински химикали.
Фармацевтична индустрия. В тази област етанолът се използва по различни начини. Дезинфекционните свойства на медицинския алкохол позволяват да се използва за лечение на хирургичното поле, ръцете на хирурга. Използва се за намаляване на проявите на треска, като основа за компреси, тинктури. Етанолът е антидот, който помага при отравяне с метанол и етиленгликол. Намира приложение като пеногасител при доставяне на кислород или механична вентилация.
Козметична индустрия. Производителите на козметика и парфюми включват етанол в различни одеколони, тоалетни води, аерозоли, шампоани и други продукти за грижа за кожата и тялото.
Хранително-вкусовата промишленост. Етиловият алкохол се използва като основна съставка в алкохолните напитки. Намира се в храни, които са получени чрез процеси на ферментация. Използва се като разтворител за различни аромати и консервант при производството на хляб, кифли и сладкарски изделия. Етиловият алкохол е хранителна добавка E1510.
Други посоки. Виненият спирт се използва за работа с препарати от биологичен характер.

Взаимодействие с други вещества

Съгласно инструкциите за употреба, етанолът, когато се използва едновременно, може да засили ефекта на лекарства, които потискат централната нервна система, процесите на кръвообращението и дихателния център.
Взаимодействието с някои вещества е посочено в таблицата.

Етанолът, в зависимост от приложението му, може да бъде както полезен, така и вреден. При редовна употреба на алкохол, съдържащ етилов алкохол, се формира пристрастяване. Следователно употребата на силни напитки като антидепресанти не трябва да се превръща в навик.