Основната характеристика на химичния елемент. Характеристики на химичен елемент въз основа на позицията му в pshe d.i

да може да характеризира елемент въз основа на неговото положение в периодичната система, да систематизира знанията за състава и свойствата на съединенията, образувани от метали

Вижте съдържанието на документа
„Урок 1 характеристика на елемента метал“

Обобщение на урок по химия

в 9 клас

"Характеристика химичен елемент-металвъз основа на позицията си в Периодична системаД. И. Менделеев.

Тема на урока:Характеристики на химичния елемент-метал въз основа на неговото положение в периодичната система на Д. И. Менделеев. (1 слайд)

Цели на урока:актуализиране на знания за структурата на периодичната система,

да систематизира знанията за състава и структурата на атома на даден елемент,

да може да характеризира елемент въз основа на неговото положение в периодичната система, да систематизира знанията за състава и свойствата на съединенията, образувани от метали (2 слайд)

Оборудване:Таблица D. I. Менделеев. Прости вещества- метали и неметали, компютър, проектор, презентация по темата.

аз . Организиране на времето

Поздрави от учителя. Поздравления момчета за началото на нов учебна година.

П. Повторение на основните теоретични въпроси от програмата за 8. клас

Основната тема на програмата за 8. клас е Периодичната система химически елементиД. И. Менделеев. Тя е и основа за изучаване на курса по химия за 9. клас.

Напомням ви, че таблицата на Д. И. Менделеев е „къща“, в която живеят всички химически елементи. Всеки елемент има номер (пореден), който може да се сравни с номера на апартамента. „Апартаментът“ се намира на определен „етаж“ (т.е. период) и в определен „вход“ (т.е. група). Всяка група от своя страна е разделена на подгрупи: основна и второстепенна. Пример: елементът магнезий Mg е с пореден номер (No.) 12 и се намира в трети период, в основна подгрупавтората група.

Свойствата на химичния елемент зависят от неговото място в таблицата на Д. И. Менделеев. Ето защо е много важно да се научите как да характеризирате свойствата на химичните елементи въз основа на тяхното положение в периодичната система.

III. План за характеристиките на химичен елемент въз основа на позицията му в периодичната система на Д. И. Менделеев

Алгоритъм за характеризиране: (3-5 слайда)

1. Позицията на елемента в PS

в) група

д) относителна атомна маса.

а) броят на протоните (p +), неутроните (n ​​0), електроните (e -)

б) ядрен заряд

д) електронната формула на атома

е) графична формула на атома

ж) семейство елементи.

Последните три точки са за добре подготвени класове.

3. Свойства на атома

Запишете под формата на схеми-уравнения. Сравнете със съседните атоми.

4. Възможни степениокисляване.

5. Формула на висшия оксид, неговия характер.

6. Формула висш хидроксид, характерът му.

7. Летлива формула водородно съединение, характерът му.

Забележка: При разглеждане на точки 5 и 7 всички формули на по-високи оксиди и летливи водородни съединения се поставят в долната част на таблицата на Д. И. Менделеев, която всъщност е „законен мамят лист“.

Тъй като в началото, когато характеризират елементите, момчетата могат да изпитат определени трудности, така че е полезно за тях да използват "законни мамят листове" - таблица. 1 и т.н. Тогава с натрупването на опит и знания тези асистенти вече няма да са необходими.

Упражнение: Опишете химичния елемент натрий въз основа на позицията му в D.I. Менделеев. (слайд 6)

Целият клас работи, учениците се редуват да водят бележки на дъската.

Примерен отговор. (слайд 7)

Na – натрий

1) 11, 3 период, малък, 1 група, A

2) 11 Р + , 12н 0 , 11 д -

+ 11 2-8-1

1s 2 2s 2 2т 6 3s 1 3т 0 3г 0 -с- елемент

3) Na 0 – 1 д → Na +

редуциращ агент

Р а: LiMg

по група по период

Аз св-ва:Ли Na К Na мг

по група по период

4) Na : 0, +1

5) Na 2 О - основен оксид

6) NaOH - основа, основа.

7) Не се образува

IV

Всеки химичен елемент образува просто вещество със специфичен строеж и свойства. Едно просто вещество се характеризира с следните параметри: (слайд 8)

1) Тип комуникация.

2) Тип кристална решетка.

3) Физични свойства.

4) Химични свойства (схема).

Примерен отговор : (слайд 9)

метална връзка [ Na 0 – 1 д → Na + ]

- метал кристална клетка

- Твърди, мек метал (рязан с нож), бял цвят, лъскава, термично и електропроводима.

Покажете метал. Имайте предвид, че поради високата си химическа активност, той се съхранява под слой керосин.

- Na 0 – 1 д → Na + → взаимодейства с окислители

редуциращ агент

Неметали + метални оксиди (по-малко активни)

Киселини + соли

Упражнение : Запишете уравненията на реакцията, които характеризират свойствата на простото вещество натрий. Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите. (слайд 10)

Петима ученици доброволно работят на дъската.

1) 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl

Cl 2 0 + 2e → 2Cl - │1 окислител - редукция

2) 2 Na + 2HCl → 2 NaCl + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

3) 2 Na + 2H 2 O → 2 NaOH + H 2

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

2H + + 2e → H 2 0 │1 окислител - редукция

4) 2 Na + MgO → Na 2 O + Mg

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

Mg 2+ + 2e → Mg 0 │1 окислител - редукция

5) 2 Na + CuCl 2 (топи се) → 2 NaCl + Cu

Na 0 - 1e → Na + │2 редуктор - окисление

Cu 2+ + 2e → Cu 0 │1 окислител - редукция

V

Всеки химичен елемент се характеризира с образуването на сложни вещества от различни класове - оксиди, основи, киселини, соли. Основните параметри на характеристиката сложно веществоса: (слайд 11)

Формула за свързване.

Тип комуникация.

Естеството на връзката.

Химични свойства на съединението (схема).

Примерен отговор:

аз . Оксид (слайд 12)

Na2O

Йонна връзка

Химични свойства:

основен оксид + киселина → сол и вода

основен оксид + киселинен оксид → сол

основен оксид + H 2 O → алкален

(разтворим оксид)

II. Хидроксид (слайд 13)

1) NaOH

2) Йонна връзка

3) Основа, основа.

4) Химични свойства:

основа (всяка) + киселина = сол + вода

луга + сол = нова основа + нова сол

алкален + неметален оксид \u003d сол + вода

Самостоятелна работа.

Упражнение: Запишете уравненията на реакцията, характеризиращи свойствата на оксида и хидроксида. Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите и йонния обмен. (слайд 14)

Примерни отговори.

Натриев оксид:

l) Na 2 O + 2HC 1 \u003d 2NaCl + H 2 O (реакция на обмен)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (реакция на съединение)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH (реакция на съединение)

Натриев хидроксид:

1) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (обменна реакция)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (обменна реакция)

2Na + + 2OH- + CO 2 \u003d 2Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (обменна реакция)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Припомнете си условията за завършване на обменните реакции (образуване на утайка, газ или слаб електролит).

За натрия, както за всички метали, е характерно образуването на генетична серия: (слайд 15)

Метал → основен оксид → основа (алкал) → сол

Na → Na 2 O → NaOH → NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

(слайд 16)

§ 1, пр. 1 (b), 3; напишете уравнения на реакцията за генетичната серия Na

Вижте съдържанието на презентацията
"Характеристика на елемента-метал"

Урок: „Характеризиране на химичния елемент-метал въз основа на позицията му в периодичната система Д. И. Менделеев»урок по химия 9 клас

• актуализиране на знания за структурата на периодичната система,
• да систематизира знанията за състава и структурата на атома на даден елемент,
• да може да характеризира елемент въз основа на позицията му в периодичната таблица,
• систематизира знанията за състава и свойствата на съединенията, образувани от метали

Алгоритъм

характеристики на елемента

• Позицията на елемента в PS

а) поредния номер на химичния елемент

б) период (голям или малък).

в) група

г) подгрупа (главна или второстепенна)

д) относителна атомна маса

а) броят на протоните (p+), неутроните (n ​​0), електроните (e -)

б) ядрен заряд

в) броя на енергийните нива в атома

г) броя на електроните в нивата

д) електронната формула на атома

е) графична формула на атома

ж) семейство елементи.

• Свойства на атома

а) способността да дарява електрони (редуциращ агент)

б) способността да приема електрони (окислител).

• Възможни степени на окисление.
• Формулата на висшия оксид, неговия характер.
• Формулата на висшия хидроксид, неговия характер.
• Формулата на летливо водородно съединение, неговата природа.

Упражнение: Опишете химичния елемент натрий въз основа на позицията му в D.I. Менделеев.

Mg според групата според периода Me St-va: Li Na K Na Mg според групата според периода Na: 0, +1 Na 2 O - основен оксид NaOH - основа, алкален. Не се образува" width="640"

• Na – натрий
• 11, 3 период, малък, 1 група, А
• 11 Р +, 12n 0 , 11 д -
• +11 2-8-1
• 1s 2 2s 2 2т 6 3s 1 3т 0 3г 0 -с- елемент
• Na 0 – 1 д → Na +
• редуциращ агент
• Ра: Ли NaMg
• по група по период
• Аз св-ва: Ли Na К Na мг
• по група по период
• Na : 0, +1
• Na 2 О - основен оксид
• NaOH - основа, основа.
• Не се образува

• Тип комуникация
• Тип кристална решетка
• Физични свойства
• Химични свойства (схема)

Примерен отговор

• Метална връзка [ Na 0 - 1 e → Na + ]
• метална кристална решетка
• Твърд, мек метал (рязан с нож), бял, лъскав, топло- и електропроводим.
• Na - редуциращ агент → взаимодейства с окислители

Неметали + киселини

Вода + сол

Метални оксиди (по-малко активни)

Упражнение : Запишете уравненията на реакцията, които характеризират свойствата на простото вещество натрий.

Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите.

• Формула за свързване.
• Тип комуникация.
• Естеството на връзката.
• Химични свойства на съединението (схема)

Примерен отговор: натриев оксид

• Na2O
• Йонна връзка
• Солеобразуващ, основен оксид.
• Химични свойства:

Основен оксид + киселина → сол и вода

Основен оксид + киселинен оксид → сол

Основен оксид + H 2 O → алкален

(разтворим оксид)

Натриев хидроксид

• Йонна връзка
• Основа, основа.
• Химични свойства:

Алкал + киселина \u003d сол + вода

Алкал + сол = нова основа + нова сол

Алкални + неметален оксид \u003d сол + вода

Самостоятелна работа

Упражнение: Запишете уравненията на реакцията, характеризиращи свойствата на оксида и хидроксида.

Разгледайте уравненията от гледна точка на редокс процесите и йонния обмен.

Генетична серия на натрий

Метал → Основен оксид →

→ Основа (алкал) → Сол

Na → Na 2 О → NaOH → NaCl ( Na 2 ТАКА 4 , NaNO 3 , Na 3 PO 4 )

• пр. 1 (b), 3
• напишете уравнения на реакцията за генетичната серия Na.

Модели на промени в някои свойства на химичните елементи в PS. ХарактеристикаВ рамките на периодаВ рамките на същата група (за елементи от основните подгрупи) Зарядът на атомното ядро ​​Увеличава Броят на енергийните нива Не се променя Увеличава Броят на електроните на външното енергийно ниво Увеличава Не се променя Радиусът на атома Намалява Увеличава Електроотрицателност Увеличава Намалява Редукционни свойства Намалява Увеличава Метални свойства Намалява Увеличава

Натрий Хлор Ядрен заряд Брой нуклеониsp=11, n=12p=17,n=18 Брой електрони=11E=17 Брой енергийни нива 33 Електронна формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Най-висока степенокисление+1+7 възстановителни свойстваРедуцент Окислител 1. Положението на елемента в ПС и структурата на неговия атом

Натриев хлор Натриевият оксид Na2O проявява основни свойства. Съответства на основата NaOH. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Висш хлорен оксид Cl2O7 е киселинен оксид. Съответства на киселината HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH = 2NaClO 4 + H 2 O

Натриев хлор Натриевият хидроксид, NaOH, е силна основа и проявява свойствата на основа. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Перхлорната киселина HClO4 проявява свойствата на силна киселина. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(от др. гръцки αλλος „друг“, τροπος „завой, свойство“) съществуването на един и същ химичен елемент под формата на две или повече прости вещества, различни по структура и свойства на така наречените алотропни модификации или алотропни форми. химичен елемент на простите вещества

Конспект на урок по химия

Тема 1:

Характеристики на химичен елемент въз основа на позицията му в PSCE D.I. Менделеев.

Целта на урока: за изследване на характеристиките на химичен елемент, въз основа на PSCE D.I. Менделеев.

Задачи:

Образователни:

Да запознае учениците с план за характеристиките на химичен елемент;

Припомнете си моделите на промени в свойствата на атомите, простите вещества и съединенията в основните p / групи и периоди на PSCE D.I. Менделеев;

научи да даваш пълно описание, въз основа на плана, някои метали (например магнезий) и неметали (например сяра);

Разширете понятието "Генетична серия от метали и неметали".

2. Разработване:

Да се ​​развие у учениците умение за самостоятелна работа с текста на учебника, извличане на необходимата информация от тях;

Да се ​​развие в учениците способността да изпълняват основни умствени операциии ги изразете устно и писане;

Развиват въображението, паметта и вниманието;

Да се ​​развие ориентацията на учениците в PSHE D.I. Менделеев.

3. Образователни:

Възпитавайте в учениците внимателно отношениеза вашето собствено здраве и здравето на околните;

Продължете да развивате интереса на учениците към научно познание;

Формиране на мирогледа на учениците и разширяване на техния кръгозор.

Оборудване: PSHE D.I. Менделеев, учебник, плакат.

Концепции на урока: план за характеристиките на химичен елемент, характеристика на метален елемент, характеристика на неметален елемент, генетична серия на метал и неметал.

Тип урок: комбинирани.

Тип урок:традиционен.

По време на часовете.

1. Организационен момент.

Запознаване с класа, литературата, по която ще работим, изложените изисквания за поддържане на тетрадки за домашни, самостоятелни, практически и контролни работи.

Провеждане на въвеждащ инструктаж по безопасност при работа в кабинета по химия.

2. Учене на нов материал.

Както знаете от курса по химия за 8 клас, систематизацията (т.е. подреждането) на химичните елементи в съответствие с електронна структураатоми е дадено в PSCE D.I. Менделеев и формулиран като периодичен закон(Кой от вас ще запомни и назове формулировката на периодичния закон? ).

Периодичен закон гласи: свойствата на химичните елементи, както и свойствата и формите на съединенията, образувани от тези елементи, са в периодична зависимоствърху заряда на ядрата на техните атоми. С други думи: свойствата на простите и сложните вещества се променят периодично от големината на заряда на ядрото.

За да характеризираме химичните елементи, трябва да се позовем на PSCE D.I. Менделеев, тъй като в него са систематизирани и представени всички основни знания за елементите. Кажете ми какъв важен компонент е необходим, за да се съставят характеристиките на даден елемент? (Пример от литература). Правилен план, въз основа на който ще се осъществи. Отваряме учебниците на стр. 3. Ето план за описание на химичен елемент, записваме го в тетрадка.

План за характеризиране на химичен елемент:

Позицията на елемента в PSCE D.I. Менделеев и структурата на неговите атоми (това включва сериен номер, период, серия, група, p / група; ако изучавате структурата на атома, тогава зарядът на ядрото, броят на протоните, неутроните, общ бройелектрони, електронни слоеве и др. ).

Естеството на простото веществометални, неметални ).

Сравнение на свойствата на простото вещество със свойствата на простите вещества, образувани от съседни елементи в п/групата.

Сравнение на свойствата на просто вещество със свойствата на прости вещества, образувани от периода на елементите.

Съставът на висшия оксид, неговата природа (основни, киселинни, амфотерни ).

Съставът на висшия хидроксид, неговата природа (кислородна киселина, основа, амфотерен хидроксид ).

Съставът на летливото водородно съединение (за неметали ).

В очертания план понятията: преходни метали, амфотерни оксиди и хидроксиди са ви все още непознати, ще ги изучавате в следващия урок.

Така че, помислете за характеристиките на метала и неметала, като използвате горния план. Но първо трябва да си припомним основните модели на промени в свойствата на атомите на прости вещества и съединения, образувани от химични елементи на основните p / групи и периоди на PSCE D.I. Менделеев. Отваряме страница 4 от учебника, на която е показана таблица No1.

Модели на промени в свойствата на атомите, прости вещества и съединения, образувани от химични елементи, в рамките на основните p / групи и периоди на PSCE D.I. Менделеев.

В периоди

атоми

Основен заряд

се увеличава

се увеличава

Брой запълнени енергийни нива

се увеличава

Li+3

Na+11

Не се променя и е равен на номера на периода

Li Be B C

Броят на електроните във външното енергийно ниво

Не се променя и е равен на номера на групата

H 1s 1

Li 1s 2 2s 1

Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

се увеличава

Li 1s 2 2s 1

Бъдете 1s 2 2s 2

B 1s 2 2s 2 2p 1

C 1s 2 2s 2 2p 2

Радиус на атома

се увеличава

Li+3

Na+11

Намалява

Възстановяващи свойства

Стават по-силни

Отслабвам

Оксидиращи свойства

Отслабвам

Стават по-силни

Най-високо ниво на окисление

Постоянна и равна на номер на група

Увеличава се от +1 до +7

най-ниска степенокисляване

Не се променя и е равен на номер на група.

Увеличава се от -4 на -1

Прости вещества

Метални свойства

Стават по-силни

Отслабвам

Неметални свойства

Отслабвам

Стават по-силни

Елементни връзки

Характер химични свойствависш оксид и висш хидроксид

Засилване на основните свойства и отслабване на киселинните свойства

Основна амфотерна киселина

Укрепване на киселинните свойства и отслабване на основните

Алкални неразтворима основа амфотерен хидроксид

киселина

По-конкретно: през периода основните свойства на хидроксидите, образувани от елементи, отслабват, увеличават се киселинни свойства. Има промяна в свойствата от силно основни (NaOH) през амфотерни (АЛ(о) 3 ) към киселинна ( з 2 ТАКА 4 ).Според групата основните се повишават, а киселинните отслабват. Металните свойства са свързани с това колко лесно един атом отдава електрони (по този начин той се окислява и е редуциращ агент, а металите са типични редуциращи агенти). Способността да се даряват електрони зависи от радиуса на атома и големината на ядрения заряд. Правило: колкото по-голям е радиусът, толкова по-ниска е силата на привличане на електрона към ядрото, толкова по-лесно той ги отдава, показвайки възстановителни свойства. Колкото по-голям е зарядът, толкова по-голяма е силата на привличане m / y от електрона и ядрото и колкото по-малък е зарядът, толкова по-малка е силата на привличане m / y от електрона и ядрото.

Сега нека да преминем към характеризирането на метала, използвайки магнезий като пример.

Положението на елемента в периодичната система

А) Магнезият има сериен номер 12 (З=12) и атомна маса 24(Ар= 24). Съответно зарядът на ядрото на неговия атом е +12, броят на неутроните е: N = Ar -З= 24-12=12. защото атомът е електрически неутрален, тогава броят на електроните е равен на броя на протоните = -12.

Б) Елементът магнезий е в 3-тия период на PSCE, което означава, че всички електрони на атома са разположени на три енергийни нива. Структурата на електронната обвивка на магнезиевия атом може да бъде показана с помощта на диаграмата:

Mg+12 12 Mg2e; 8e; 2-ро

Въз основа на структурата на атома е възможно да се предвиди чл. окисление на магнезий в неговите съединения. AT химична реакциямагнезиевият атом дава 2 външни електрона, показващи редуциращи свойства, следователно окислителното число = +2. ако погледнем серията:

Бъдете+4

мг +12

ок +20

може да се види, че редуциращите свойства на магнезия са по-изразени от тези на берилия, но по-слаби от тези на калция. Това се дължи на увеличаване на атомните радиуси при преминаване от Be къмок. Съответно подред:

Бъдете+4

мг +12

ок +20

двата външни електрона се отдалечават все повече и повече от ядрото, връзката им с ядрото отслабва и те по-лесно напускат атома, който в този случай преминава в йонмг + .

За магнезия е характерно просто вещество, метална кристална решетка и метална химична връзка, а оттам и всички типични свойства за металите (запомни какво ):

метали - редуциращи агенти;

взаимодействие с неметали, образуване бинарни съединения: оксиди, халогени, сулфиди;

взаимодействие с вода, образуване на алкали;

взаимодействие с киселини, образуване на соли;

взаимодействие с алкали.

Металните свойства на магнезия са по-изразени от тези на берилия, но по-слаби от тези на калция. Защо мислите, като се има предвид, че металните свойства се определят основно от способността да дарявате електрони?

Металните свойства на магнезия са по-слабо изразени от тези на натрия, но по-силни от тези на алуминия (обясни защо ). Способността за загуба на електрони е намалена (натрият има по-малък ядрен заряд от магнезия и алуминия; следователно натрият губи електрони по-лесно.

Магнезиевият оксид MgO е основният оксид и проявява всички свойства на основите (който? ).

Като хидроксид магнезият съответства на основата Mg (о) 2 което показва всичко характерни свойстваоснования. Напомни ми кои.

Тъй като магнезият е метал, той не образува летливо съединение.

Характеристики на неметал (използвайки сяра като пример)

Сярата е елемент от VI група от 3-ти период, поредният номер е 16(З=16), атомна маса – 32(Ар=32). Съответно броят на неутроните е: N=Ar- Z=32-16=16. защото атомът е електрически неутрален, тогава броят на електроните е равен на броя на протоните = - 16.

S +16 16 S 2е;8e; 6д

Serv атомите се проявяват като окислителни свойства(те вземат липсващите 2 e, за да завършат енергийното ниво, като същевременно получават степента на окисление - 2: в съединения с Me или по-малко e. o. NeMe (H)); и редуциращи свойства (те дават 2,4 e или всичките 6 външни e повече е. о. елементи, например кислород, докато придобиват степен на окисление + 2 + 4 + 6).

О +8

S+16

Se +34

Сярата е по-малко мощен окислител от кислорода, но по-мощен от селена. Какво е свързано с увеличаването на радиуса на атома от кислород към селен. По същата причина редуциращите свойства се засилват при прехода от кислород към селен.Дайте обяснение за тези промени в окислителните и редукционните свойства. .

2. Сярата е просто вещество, типично NeMe. Сярата се характеризира с явлението алотропия (различни прости вещества, образувани от химичния елемент сяра, имат различни свойства, тъй като различни кристална структура). Например в ромбичната сяра молекулярната кристална решетка се състои от циклични молекули със състав S 8, а за пластмасовата сяра молекулите са дълги отворени вериги от атоми:

3. Свойствата на NeMe на сярата са по-слабо изразени от тези на кислорода, но по-силни от тези на селена.

Свойствата на NeMe на сярата са по-изразени от тези на фосфора, но по-слаби от тези на хлора.

Висшият серен оксид има формула SO 3 . Това е киселинен оксид, който проявява всички основни свойства на киселинните оксиди (Напомням ).

Висшият серен хидроксид е добре познат на вас като сярна киселина, чийто разтвор проявява типични свойства на киселини (име ).

Сярата образува летливо съединение - сероводород Н 2S.

И така, ние съставихме 2 характеристики за метал и неметал съгласно описания по-горе план. Този планще ви бъдат полезни в бъдеще за съставяне на характеристиките на химичните елементи на основните p / групи.

Въз основа на характеристиките, очертани в днешния урок, е възможно да се състави генетичната серия на металите и неметалите. Нека ги съставим, използвайки примера на магнезий и сяра:

Метал основен оксидсолена основа

( проста работа )

мг MgO мг ( о ) 2 MgSO 4

Киселинна сол на неметален киселинен оксид

С ТАКА 3 з 2 ТАКА 4 MgSO 4

3. Затвърдяване на изучения материал.

Момчета, днес в урока се запознахме с плана за характеристиките на химичните елементи, съставихме характеристиките на 2 елемента (метал и неметал). Да си припомним:

Какви са основните разпоредби на плана, които трябва да се вземат предвид при изготвянето на характеристиките на елемента.

Как се променя зарядът на ядрото на атомите и техният радиус в групи и периоди.

Какви свойства на химичните елементи се влияят от тези промени.

Защо магнезият проявява слаби редуциращи свойства от калция, но по-силни от берилия.

Защо металните свойства на магнезия са по-слабо изразени от тези на натрия, но по-силни от тези на алуминия.

Защо мислите, че сярата има по-слаби окислителни свойства от кислорода, но по-силни от селена?

Грим генетична сериякалций и фосфор.

Домашна работа

§ 1, упражнение

За решаване на задачата.

При взаимодействие с 800 mg 30% разтвор сода каустикс излишък от разтвор на меден сулфат (меден сулфат ( II )) дава 196 mg утайка. Какъв е неговият добив в % от теоретично възможния?

В този урок ще научите за периодичния закон на Менделеев, който описва промяната в свойствата прости тела, както и формите и свойствата на съединенията на елементите в зависимост от стойността на техните атомни маси. Помислете как един химичен елемент може да бъде описан чрез позицията му в периодичната таблица.

Тема: Периодичен закон иПериодична система на химичните елементи на Д. И. Менделеев

Урок: Описание на елемент по позиция в Периодичната система от елементи на Д. И. Менделеев

През 1869 г. Д. И. Менделеев, въз основа на натрупаните данни за химичните елементи, формулира своя периодичен закон. Тогава прозвуча така: „Свойствата на простите тела, както и формите и свойствата на съединенията на елементите, са в периодична зависимост от големината на атомните маси на елементите.“Много дълго време физически смисълЗаконът на Д.И.Менделеев беше неразбираем. Всичко си дойде на мястото след откриването на структурата на атома през 20 век.

Съвременна формулировка на периодичния закон:"Свойствата на простите вещества, както и формите и свойствата на съединенията на елементите, са в периодична зависимост от големината на заряда на атомното ядро."

Зарядът на ядрото на атома е равно на числотопротони в ядрото. Броят на протоните се балансира от броя на електроните в атома. Следователно атомът е електрически неутрален.

Зарядът на ядрото на атомав Периодичната таблица- това е поредния номер на елемента.

Номер на периодапоказва броя на енергийните нива,по който се въртят електроните.

Номер на групатапоказва броя на валентните електрони.За елементите от основните подгрупи броят на валентните електрони е равен на броя на електроните във външното енергийно ниво. Именно валентните електрони са отговорни за образуването химически връзкиелемент.

Химическите елементи от 8-ма група - инертните газове имат 8 електрона на външната електронна обвивка. Такава електронна обвивка е енергийно благоприятна. Всички атоми се стремят да запълнят своята външна електронна обвивкадо 8 електрона.

Какви характеристики на атома се променят периодично в периодичната система?

Повтаря се структурата на външния електронен нивелир.

Радиусът на атома се променя периодично. В групарадиус се увеличавас увеличаване на броя на периода, тъй като броят на енергийните нива се увеличава. В период отляво надясноще има растеж атомно ядро, но привличането към ядрото ще бъде по-голямо и следователно радиусът на атома намалява.

Всеки атом се стреми да завърши последното енергийно ниво на елементите от 1-ва група на последния слой 1 електрон. Затова им е по-лесно да го дадат. И за елементите от 7-ма група е по-лесно да привлекат 1 електрон, липсващ в октета. В една група способността за даряване на електрони ще се увеличи отгоре надолу, тъй като радиусът на атома се увеличава и привличането към ядрото е по-малко. В период отляво надясно способността за отдаване на електрони намалява, защото радиусът на атома намалява.

Колкото по-лесно един елемент отдава електрони външно ниво, толкова по-големи метални свойства има, а неговите оксиди и хидроксиди имат по-големи основни свойства. Това означава, че металните свойства в групите нарастват отгоре надолу, а в периоди отдясно наляво. При неметалните свойства е точно обратното.

Ориз. 1. Позицията на магнезия в таблицата

В групата магнезият е в съседство с берилия и калция. Фиг. 1. Магнезият се нарежда по-ниско от берилия, но по-високо от калция в групата. Магнезият има повече метални свойства от берилия, но по-малко от калция. Основните свойства на неговите оксиди и хидроксиди също се променят. В период натрият е отляво, а алуминият е отдясно на магнезия. Натрият ще проявява повече метални свойства от магнезия, а магнезият повече от алуминия. Така всеки елемент може да бъде сравнен със своите съседи по група и период.

Киселинните и неметалните свойства се променят обратно на основните и металните свойства.

Характеристики на хлора според позицията му в периодичната система на Д. И. Менделеев.

Ориз. 4. Позиция на хлора в таблицата

. Значение сериен номер 17 показва броя на протоните17 и електроните17 в атома. Фиг.4. Атомна маса 35 ще помогне да се изчисли броят на неутроните (35-17 = 18). Хлорът е в третия период, което означава, че броят на енергийните нива в атома е 3. Той е в 7-А група, принадлежи към p-елементите. Това е неметално. Сравнете хлора с неговите съседи по група и по период. Неметалните свойства на хлора са по-големи от тези на сярата, но по-слаби от тези на аргона. Хлорът ob-la-yes-има по-малко неметални-li-che-ski-mi свойства от флуора и повече от брома. Нека разпределим електроните енергийни ниваи пиши електронна формула. Общото разпределение на електроните ще изглежда така. Вижте фиг. 5

Ориз. 5. Разпределение на електроните на хлорния атом по енергийни нива

Определете най-високата и най-ниската степен на окисление на хлора. Най-високото ниво на окисление е +7, тъй като може да даде 7 електрона от последния електронен слой. Най-ниската степен на окисление е -1, тъй като хлорът се нуждае от 1 електрон, за да завърши. Формулата на най-високия оксид е Cl 2 O 7 (киселинен оксид), водородното съединение HCl.

В процеса на даряване или получаване на електрони атомът придобива условно обвинение. Тази условна такса се нарича .

- простовеществата имат степен на окисление, равна на нула.

Елементите могат да се показват максимумстепен на окисление и минимум. МаксимумЕдин елемент показва степента си на окисление, когато връща обратновсички негови валентни електрони от външното електронно ниво. Ако броят на валентните електрони е равен на номера на групата, тогава максималното състояние на окисление е равно на номера на групата.

Ориз. 2. Позиция на арсена в таблицата

минимумстепента на окисление на даден елемент ще се покаже, когато той ще приемевсички възможни електрони за завършване на електронния слой.

Помислете, като използвате примера на елемент № 33, стойностите на степента на окисление.

Това е арсен As.Той е в петата основна подгрупа.Фиг.2. Той има пет електрона в последното си електронно ниво. Така че, давайки ги, то ще има степен на окисление +5. Преди завършването на електронния слой на атома As липсват 3 електрона. Привличайки ги, тя ще има степен на окисление -3.

Положението на елементите на металите и неметалите в периодичната система на D.I. Менделеев.

Ориз. 3. Позицията на металите и неметалите в таблицата

AT странични ефекти подгрупите са всички метали . Ако психически извършвате диагонал от бор към астат , тогава по-горе този диагонал в главните подгрупи ще бъде всичко неметали , а По-долу този диагонал - всички метали . Фиг.3.

1. № 1-4 (с. 125) Рудзитис Г.Е. Неорганични и органична химия. 8 клас: учебник за образователни институции: основно ниво на/ Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. М.: Просвещение. 2011 176 с.: ил.

2. Какви характеристики на атома се променят с периодичност?

3. Дайте описание на химичния елемент кислород според мястото му в периодичната система на Д. И. Менделеев.