Като киселини. Образователната програма предвижда запаметяване от учениците на имената и формулите на шест представители на тази група. И, разглеждайки таблицата, предоставена от учебника, забелязвате в списъка с киселини тази, която е на първо място и ви интересува на първо място - солна киселина. Уви, в класната стая в училище не се изучава нито имота, нито друга информация за него. Затова тези, които искат да получат знания извън училищната програма, търсят допълнителна информация във всевъзможни източници. Но често мнозина не намират информацията, от която се нуждаят. И така, темата на днешната статия е посветена на тази конкретна киселина.

Определение

Солната киселина е силна едноосновна киселина. В някои източници може да се нарече хлороводород и хлороводород, както и хлороводород.

Физични свойства

Това е безцветна и димяща разяждаща течност във въздуха (снимката вдясно). Техническата киселина обаче има жълтеникав цвят поради наличието на желязо, хлор и други добавки в нея. Най-голямата му концентрация при температура 20 ° C е 38%. Плътността на солната киселина с такива параметри е 1,19 g/cm 3 . Но това съединение в различни степени на насищане има напълно различни данни. С намаляване на концентрацията числената стойност на моларността, вискозитета и точката на топене намалява, но специфичният топлинен капацитет и точката на кипене се увеличават. Втвърдяването на солна киселина с всякаква концентрация дава различни кристални хидрати.

Химични свойства

Всички метали, които идват преди водорода в електрохимичната серия на тяхното напрежение, могат да взаимодействат с това съединение, образувайки соли и освобождавайки водороден газ. Ако те бъдат заменени с метални оксиди, тогава реакционните продукти ще бъдат разтворими сол и вода. Същият ефект ще бъде при взаимодействието на солна киселина с хидроксиди. Ако обаче към него се добави метална сол (например натриев карбонат), чийто остатък е взет от по-слаба киселина (въглеродна), тогава хлоридът на този метал (натрий), вода и газ, съответстващи на киселинния остатък (в този случай въглероден диоксид).

Касова бележка

Обсъжданото сега съединение се образува, когато газът хлороводород, който може да се получи чрез изгаряне на водород в хлор, се разтвори във вода. Солната киселина, която се получава по този метод, се нарича синтетична. Отпадъчните газове също могат да служат като източник за получаване на това вещество. И такава солна киселина ще се нарича отработен газ. Напоследък нивото на производство на солна киселина с помощта на този метод е много по-високо от производството й чрез синтетичен метод, въпреки че последният дава съединението в по-чиста форма. Това са всички начини да го получите в индустрията. В лабораториите обаче солната киселина се получава по три начина (първите два се различават само по температура и реакционни продукти), като се използват различни видове химични взаимодействия, като например:

1. Влияние на наситена сярна киселина върху натриев хлорид при 150°C.
2. Взаимодействието на горните вещества при условия с температура от 550 ° C и по-висока.
3. Хидролиза на алуминиеви или магнезиеви хлориди.

Приложение

Хидрометалургията и електроформоването не могат без използването на солна киселина, където е необходимо, за почистване на повърхността на металите по време на калайдисване и запояване и за получаване на хлориди на манган, желязо, цинк и други метали. В хранително-вкусовата промишленост това съединение е известно като хранителна добавка E507 - там то е регулатор на киселинността, необходим за направата на газирана вода. Концентрираната солна киселина също се намира в стомашния сок на всеки човек и помага за смилането на храната. По време на този процес степента му на насищане намалява, т.к. този състав се разрежда с храна. Въпреки това, при продължително гладуване концентрацията на солна киселина в стомаха постепенно се увеличава. И тъй като това съединение е много разяждащо, то може да доведе до стомашни язви.

Заключение

Солната киселина може да бъде както полезна, така и вредна за хората. Контактът му с кожата води до появата на тежки химически изгаряния, а изпаренията на това съединение дразнят дихателните пътища и очите. Но ако работите внимателно с това вещество, то може да ви бъде полезно повече от веднъж

Солна (солна) киселина -много силен, опасен химикал, който има доста широко приложение в много области на човешкия живот.

саламурае хлороводород (HCL, термичен газ без мирис), комбиниран с вода (H2O). Точката на кипене зависи от концентрацията на разтвора. Веществото е запалимо, условия на съхранение: само в сухи помещения.

Използва се в медицината, в областта на стоматологията, за избелване на зъби. Ако стомахът отделя недостатъчно количество сок (ензим), като помощно средство се използва разтвор на солна киселина. В химическите лаборатории хлорът е популярен реагент за биохимични експерименти, санитарни стандарти и диагностика.

Солната киселина стана широко известна в промишлеността: боядисване на тъкани, кожа, запояване на метал, премахване на котлен камък, оксиди, включена е в производството на фармацевтични продукти, като окислител и т.н.

Свойства на химичния спектър

Киселината взаимодейства с много метали, соли. Смята се за доста силен и е наравно с дивата коза. Основната реакция се проявява във всички групи метали, разположени вляво от водорода (магнезий, желязо, цинк - електрически потенциали).

В резултат на такова въздействие се получават образуването на соли с отделянето на Н във въздуха.

Разтворът на хлороводород в разредена форма реагира със соли, но само с тези, образувани от по-малко силни киселини. Известен на всички натриев и калциев карбонат, след взаимодействие с него те се разлагат на вода и въглероден оксид.

Азотна киселина- качествена реакция към физиологичен разтвор. За да го получите, е необходимо да добавите сребърен нитрат към този реагент, в резултат на което ще се образува бяла утайка, от която се получава азотно вещество.

С помощта на тази смес от вода и водород се провеждат много интересни експерименти. Например, разредете го с амоняк. В резултат на това ще получите бял дим, гъст, с консистенция на малки кристали. Метиламин, анилин, манганов диоксид, калиев карбонат са реактиви, които също се повлияват от киселина.

Как се произвежда солна киселина в лабораторията

Производството на веществото е мащабно, продажбата е свободна. В условията на лабораторни експерименти се получава разтвор чрез въздействието на висока концентрация на сярна киселина върху обикновена кухненска сол (натриев хлорид).

Има 2 метода за разтваряне на хлороводород във вода:

1. Водородът се изгаря в хлор (синтетичен).
2. Свързан (отработен газ). Същността му е в извършването на органично хлориране, дехидрохлориране.

Химичните свойства на солната киселина са доста високи.

Веществото се поддава добре на синтез по време на пиролиза на отпадъци от органохлор. Това се случва в резултат на разграждането на въглеводороди с пълна липса на кислород. Можете също така да използвате метални хлориди, които са суровини за неорганични вещества. Ако няма концентрирана сярна киселина (електролит), вземете разредена.

Калиевият перманганат е друг начин за получаване на солен разтвор.

Що се отнася до извличането на реагента в естествени условия, най-често тази химическа смес може да се намери във водите на вулканични отпадъци. Хлороводородът е съставна част на минералите силвин (калиев хлорид, прилича на кости за игри), бишофит. Всичко това са методи за извличане на веществото в промишлеността.

При хората този ензим се намира в стомаха. Разтворът може да бъде или киселина, или основа. Един от най-разпространените методи за екстракция се нарича сулфат.

Как и защо се използва

Може би това с право е едно от важните вещества, които се срещат и са необходими в почти всички отрасли на човешкия живот.

Локализация на областта на приложение:

• Металургия. Почистване на повърхността от окислени участъци, разтваряне на ръжда, обработка преди запояване, калайдисване. Солната киселина помага за извличането на малки включвания на метали от рудите. Цирконият и титанът се получават по метода за превръщане на оксиди в хлориди.
• Хранително-технологична индустрия. Като хранителна добавка се използва разтвор с ниска концентрация. Желатинът, фруктозата за диабетици съдържат чист емулгатор. Обикновената сода също има високо съдържание на това вещество. На опаковката на стоките ще го видите под името E507.
• Областта на медицината. С недостатъчен показател за киселинната среда в стомаха и проблеми с червата. Ниското Ph води до рак. Дори при правилно хранене, изобилие от витамини, опасността не изчезва, необходимо е да се направят тестове за получаване на сок от стомашния тракт, тъй като в недостатъчно кисела среда полезните вещества практически не се абсорбират, храносмилането се нарушава.
• Като инхибитор се използва солен разтвор - защита срещу замърсявания и инфекции, антисептично действие. За производство на лепилни смеси, керамични изделия. Промива топлообменниците.
• Процедурата за пречистване на питейната вода също не е пълна без участието на хлор.
• Производство на каучук, избелване на тъкани.
• Можете да се грижите за вашите лещи с този разтвор.
• Вода за уста у дома
• Веществото е отличен проводник на електричество.

Инструкции за употреба

Солната киселина може да се използва вътрешно в медицината само според указанията на лекар. Не можете да се самолекувате.

Инструкцията е проста:обичайният начин за приготвяне на разтвор като препарат е да се разбърква, докато изчезне напълно във вода преди употреба. За половин чаша от 200 грама се предписват 15 капки лекарство. Приемайте само по време на хранене, 4 пъти на ден.

Не прекалявайте, това не е панацея за болести, важно е да се консултирате със специалист. В случай на предозиране се появяват язвени образувания по лигавицата на хранопровода.

Странични ефекти и противопоказания

Въздържайте се от приема, ако имате склонност към алергични реакции, това може да повлияе неблагоприятно на цялостните функции на тялото.

Тежки отравяния и изгаряния

В случай на контакт с кожата на продукта в концентрирана форма, можете да получите тежко токсикологично изгаряне. Проникването на излишната пара в дихателните пътища (ларинкс, гърло) допринася за предизвикване на отравяне.

Има силна задушаваща кашлица, храчките могат да бъдат с кръв. Зрението се замъглява, искам постоянно да търкам очите си, лигавиците са раздразнени. Ирисът не реагира на ярка светлина.

Изгарянето със солна киселина не е толкова страшно, колкото сярната, но изпаренията, които могат да навлязат в храносмилателния тракт, могат да доведат до сериозни последици от алкална интоксикация.

Първият признак (симптом) е наличието на повишена телесна температура. Характерните особености на действието на това вещество върху хранопровода са видими в следното: хрипове в белите дробове, повръщане, физическа слабост, невъзможност за дълбоко вдишване, подуване на дихателните пътища.

При поглъщане на голямо количество картината на токсикологията е ужасна: обемът на повръщаното се увеличава, образува се цианоза на лицето и аритмия. Гръдният кош е компресиран (асфиксия), последван от подуване на ларинкса и смърт от болков шок.

При тези симптоми има определена класификация на действията за първа помощ.

Много е важно да се разграничат етапите на интоксикация:

• Ако човек е бил отровен от изпарения, трябва спешно да го изведете на чист въздух. Измийте гърлото с разтвор на натриев бикарбонат, нанесете компрес върху очите. Незабавно отидете в болницата.
• Ако действието на киселината е насочено към кожата на дете или възрастен, важно е правилно да се третира изгореното място. Изплакнете кожата за 15 минути и нанесете мехлем за изгаряния.
• Ако разтворът увреди вътрешните органи, е необходимо спешно почистване на стомаха чрез сондиране и хоспитализация.

Аналози на солна киселина в препарати

Тъй като допустимата норма на дадено вещество се използва в медицината, то се съдържа в такива лекарства:

• Магнезиев сулфат.
• Калциев хлорид.
• Реамберин.

Не забравяйте, че за човешка консумация хлороводородната киселина се използва изключително в разредена форма.

Какво е разтвор на солна киселина? Това е съединение на вода (H2O) и хлороводород (HCl), което е безцветен термичен газ с характерна миризма. Хлоридите са силно разтворими и се разлагат на йони. Солната киселина е най-известното съединение, което образува HCl, така че можем да говорим за нея и нейните характеристики в детайли.

Описание

Разтворът на солна киселина принадлежи към класа на силните. Той е безцветен, прозрачен и разяждащ. Въпреки че техническата солна киселина има жълтеникав цвят поради наличието на примеси и други елементи. "Думи" във въздуха.

Струва си да се отбележи, че това вещество присъства и в тялото на всеки човек. В стомаха, по-точно, в концентрация 0,5%. Интересното е, че това количество е достатъчно, за да унищожи напълно бръснарското ножче. Веществото ще го разяде само за седмица.

За разлика от същата сярна киселина, между другото, масата на солната киселина в разтвора не надвишава 38%. Можем да кажем, че този показател е „критична“ точка. Ако започнете да увеличавате концентрацията, тогава веществото просто ще се изпари, в резултат на което хлороводородът просто ще се изпари с вода. Освен това тази концентрация се поддържа само при 20 ° C. Колкото по-висока е температурата, толкова по-бързо е изпарението.

Взаимодействие с метали

Разтворът на солна киселина може да влезе в много реакции. Първо, с метали, които стоят преди водорода в поредица от електрохимични потенциали. Това е последователността, в която се движат елементите, когато тяхната характерна мярка, електрохимичният потенциал (φ 0), нараства. Този показател е изключително важен при полуреакциите на катионна редукция. В допълнение, тази серия демонстрира активността на металите, която те проявяват в редокс реакции.

И така, взаимодействието с тях възниква с отделянето на водород под формата на газ и с образуването на сол. Ето пример за реакция с натрий, мек алкален метал: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 .

С други вещества взаимодействието протича по подобни формули. Ето как изглежда реакцията с алуминий, лек метал: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2.

Реакции с оксиди

Разтворът на солна киселина също взаимодейства добре с тези вещества. Оксидите са бинарни съединения на елемент с кислород, имащи степен на окисление -2. Всички известни примери са пясък, вода, ръжда, багрила, въглероден диоксид.

Солната киселина не взаимодейства с всички съединения, а само с метални оксиди. Реакцията също произвежда разтворима сол и вода. Пример е процесът, който протича между киселина и магнезиев оксид, алкалоземен метал: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O.

Реакции с хидроксиди

Това е името на неорганични съединения, в състава на които има хидроксилна група -OH, в която водородните и кислородните атоми са свързани с ковалентна връзка. И тъй като разтворът на солна киселина взаимодейства само с метални хидроксиди, заслужава да се спомене, че някои от тях се наричат ​​алкали.

Така че получената реакция се нарича неутрализация. Резултатът е образуването на слабо дисоцииращо вещество (т.е. вода) и сол.

Пример за това е реакцията на малък обем разтвор на солна киселина и бариев хидроксид, мек алкалоземен ковък метал: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O.

Взаимодействие с други вещества

В допълнение към горното, солната киселина може да реагира и с други видове съединения. По-специално с:

• Метални соли, които се образуват от други, по-слаби киселини. Ето пример за една от тези реакции: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2. Тук е показано взаимодействието със сол, образувана от въглена киселина (H 2 CO 3).
• Силни окислители. С манганов диоксид например. Или с калиев перманганат. Тези реакции са придружени от отделяне на хлор. Ето един пример: 2KMnO 4 + 16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O.
• амоняк. Това е водороден нитрид с формула NH3, който е безцветен, но остър газ. Последствието от реакцията му с разтвор на солна киселина е маса от гъст бял дим, състоящ се от малки кристали амониев хлорид. Което, между другото, е известно на всички като амоняк (NH 4 Cl).Формулата на взаимодействие е следната: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
• Сребърен нитрат - неорганично съединение (AgNO 3), което е сол на азотна киселина и метал сребро. Поради контакта на разтвор на солна киселина с него възниква качествена реакция - образуването на сиренеста утайка от сребърен хлорид. който не се разтваря в азотна киселина. Изглежда така: HCL + AgNO 3 → AgCl ↓ + HNO 3.

Получаване на вещество

Сега можем да говорим какво правят, за да образуват солна киселина.

Първо, чрез изгаряне на водород в хлор се получава основният компонент, газообразен хлороводород. който след това се разтваря във вода. Резултатът от тази проста реакция е образуването на синтетична киселина.

Това вещество може да се получи и от отпадъчни газове. Това са химически отпадъчни (странични) газове. Те се образуват от различни процеси. Например при хлориране на въглеводороди. Хлороводородът в техния състав се нарича отработен газ. И така получената киселина, респ.

Трябва да се отбележи, че през последните години делът на отпадъчните газове в общия обем на производството им се увеличава. И киселината, образувана в резултат на изгаряне на водород в хлор, се измества. Въпреки това, честно казано, трябва да се отбележи, че съдържа по-малко примеси.

Приложение в ежедневието

Много почистващи продукти, които домакините използват редовно, съдържат определено количество разтвор на солна киселина. 2-3 процента, а понякога и по-малко, но ги има. Ето защо, поставяйки водопроводната инсталация в ред (миене на плочки, например), трябва да носите ръкавици. Продуктите с висока киселинност могат да навредят на кожата.

Друго решение се използва като средство за отстраняване на петна. Помага да се отървете от мастило или ръжда по дрехите. Но за да бъде ефектът забележим, е необходимо да се използва по-концентрирано вещество. 10% разтвор на солна киселина ще свърши работа. Той, между другото, перфектно премахва мащаба.

Важно е веществото да се съхранява правилно. Съхранявайте киселината в стъклени съдове и на недостъпни за животни и деца места. Дори слаб разтвор, който попадне върху кожата или лигавиците, може да причини химическо изгаряне. Ако това се случи, незабавно изплакнете зоните с вода.

В сферата на строителството

Използването на солна киселина и нейните разтвори е популярен начин за подобряване на много строителни процеси. Например, често се добавя към бетонова смес, за да се увеличи устойчивостта на замръзване. Освен това по този начин се втвърдява по-бързо и устойчивостта на зидарията към влага се увеличава.

Солната киселина се използва и като почистващ препарат за варовик. Неговият 10% разтвор е най-добрият начин за справяне с мръсотията и следите върху червените тухли. Не се препоръчва използването му за почистване на други. Структурата на други тухли е по-чувствителна към действието на това вещество.

В медицината

В тази област разглежданото вещество също се използва активно. Разредената солна киселина има следните ефекти:

• Разгражда протеините в стомаха.
• Спира развитието на злокачествени тумори.
• Помага при лечението на рак.
• Нормализира киселинно-алкалния баланс.
• Служи като ефективно средство за профилактика на хепатит, диабет, псориазис, екзема, ревматоиден артрит, холелитиаза, розацея, астма, уртикария и много други заболявания.

Дойдохте ли с идеята да разреждате киселината и да я използвате вътре в тази форма, а не като част от лекарства? Това се практикува, но е строго забранено да се прави без медицински съвет и указания. След като изчислите неправилно пропорциите, можете да погълнете излишък от разтвор на солна киселина и просто да изгорите стомаха си.

Между другото, все още можете да приемате лекарства, които стимулират производството на това вещество. И не само химикали. Същият аир, мента и пелин допринасят за това. Можете сами да правите отвари на тяхна основа и да ги пиете за профилактика.

Изгаряния и отравяния

Колкото и ефективно да е това лекарство, то е и опасно. Солната киселина, в зависимост от концентрацията, може да причини химически изгаряния от четири степени:

1. Има само зачервяване и болка.
2. Има мехури с бистра течност и подуване.
3. Образувана некроза на горните слоеве на кожата. Мехури се пълнят с кръв или мътно съдържание.
4. Лезията достига до сухожилията и мускулите.

Ако веществото по някакъв начин попадне в очите, е необходимо да ги изплакнете с вода и след това с разтвор на сода. Но във всеки случай първото нещо, което трябва да направите, е да се обадите на линейка.

Поглъщането на киселина вътре е изпълнено с остра болка в гърдите и корема, подуване на ларинкса, повръщане на кървави маси. В резултат на това тежки патологии на черния дроб и бъбреците.

И първите признаци на отравяне по двойки включват суха честа кашлица, задушаване, увреждане на зъбите, парене в лигавиците и коремна болка. Първата спешна помощ е измиване и изплакване на устата с вода, както и достъп на чист въздух. Реална помощ може да окаже само токсиколог.

Солна киселина (H кл) клас на опасност 3

(концентрирана солна киселина)

Безцветна прозрачна агресивна незапалима течност с остра миризма на хлороводород. Представлява 36% ( концентриран) разтвор на хлороводород във вода. По-тежки от вода. При температура +108,6 0 С кипи, при температура –114,2 0 С се втвърдява. Разтваря се добре във вода във всички пропорции, "пуши" във въздуха поради образуването на хлороводород с водни пари в капчици мъгла. Взаимодейства с много метали, метални оксиди и хидроксиди, фосфати и силикати. При взаимодействие с метали отделя запалим газ (водород), в смес с други киселини предизвиква спонтанно запалване на някои материали. Унищожава хартия, дърво, тъкани. Причинява изгаряния при контакт с кожата. Излагането на мъгла от солна киселина, образувана в резултат на взаимодействието на хлороводород с водни пари във въздуха, причинява отравяне.

Използва се солна киселина в химическия синтез, за ​​обработка на руди, ецване на метали. Получава се чрез разтваряне на хлороводород във вода. Техническата солна киселина се произвежда със съдържание 27,5-38% от теглото.

Солната киселина се транспортира и съхранява в гумирани (покрити със слой каучук) метални железопътни и пътни цистерни, контейнери, бутилки, които са неговото временно съхранение. Обикновено солната киселина се съхранява в смлени цилиндрични вертикални гумирани резервоари (50-5000 m 3 обем) при атмосферно налягане и температура на околната среда или в 20-литрови стъклени бутилки. Максимални складови обеми 370 тона.

Максимално допустима концентрация (МДК) във въздуха обитаван елементие 0,2 mg / m 3 във въздуха на работната зона на промишлени помещения 5 mg/m 3. При концентрация от 15 mg / m 3 се засягат лигавиците на горните дихателни пътища и очите, има болки в гърлото, дрезгав глас, кашлица, хрема, задух, дишането става трудно. При концентрации от 50 mg / m 3 и повече се появява бълбукащо дишане, остри болки зад гръдната кост и в стомаха, повръщане, спазъм и подуване на ларинкса и загуба на съзнание. Концентрацията от 50-75 mg / m 3 е трудно поносима. Концентрацията от 75-100 mg / m 3 е непоносима. Концентрация от 6400 mg/m 3 за 30 минути е смъртоносна. Максимално допустимата концентрация при използване на промишлени и граждански противогази е 16 000 mg/m 3 .

При справяне с произшествия, свързано с разливане на солна киселина, е необходимо да се изолира опасната зона, да се отстранят хората от нея, да се държи на наветрената страна и да се избягват ниски места. Директно на мястото на аварията и в зони на замърсяване с високи концентрации на разстояние до 50 m от мястото на разлива, работата се извършва в изолационни противогази IP-4M, IP-5 (на химически свързан кислород) или дихателен апарат ASV -2, DAVS (на сгъстен въздух), KIP-8, KIP-9 (на сгъстен кислород) и продукти за защита на кожата (L-1, OZK, KIKH-4, KIKH-5).На разстояние повече от 50 m от огнището, където концентрацията рязко спада, не могат да се използват средства за защита на кожата и промишлени противогази с кутии от степени V, BKF, както и граждански противогази GP-5, GP- 7, PDF-2D се използват за защита на дихателните органи, PDF-2Sh в комплект с допълнителен патрон DPG-3 или респиратори RPG-67, RU-60M с марка V кутия.

Средства за защита		Време на защитно действие (час) при концентрации (mg / m 3)
Име	марка кутии				5000
Промишлени противогази голям размер
	BKF
Граждански противогази ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш	с DPG-3
Респиратори РУ-60М, РПГ-67

Поради факта, че солна киселина "дим" във въздуха с образуванетокапчици мъгла при взаимодействие хлороводородс водни пари, във въздуха определят наличието хлороводород.

Наличието на хлороводород се определя от:

Във въздуха на индустриалната зона с газ анализатор ОКА-Т-Нкл , газов детектор IGS-98-Nкл , универсален газов анализатор UG-2 с обхват на измерване 0-100 mg / m 3, газов детектор на промишлени химически емисии GPHV-2 в диапазона 5-500 mg / m 3.

В открито пространство - с апарати SIP "KORSAR-X".

На закрито - СИП "ВЕГА-М"

Неутрализира солната киселина и парите на хлороводорода следните алкални разтвори:

5% воден разтвор на сода каустик (например 50 кг сода каустик на 950 литра вода);

5% воден разтвор на сода на прах (например 50 кг сода на прахна 950 литра вода);

5% воден разтвор на гасена вар (например 50 кг гасена вар на 950 литра вода);

5% воден разтвор на сода каустик (например 50 кг сода каустик на 950 литра вода);

Когато се разлее солна киселина и няма преграда или съд, мястото на разлива се огражда със земна стена, парите на хлороводорода се утаяват чрез поставяне на водна завеса (консумацията на вода не е стандартизирана), разлятата киселина се неутрализира до безопасно концентрации с вода (8 тона вода на 1 тон киселина) при спазване на всички предпазни мерки или 5% воден алкален разтвор (3,5 тона разтвор на 1 тон киселина) и неутрализирайте 5% воден разтвор на алкали (7,4 тона разтвор на 1 тон киселина).

За пръскане на вода или разтвори се използват поливни и противопожарни камиони, станции за автоматично бутилиране (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), както и хидранти и специални системи, налични в химически опасни съоръжения.

За изхвърляне на замърсената почва на мястото на разлив на солна киселина повърхностният слой на почвата се изрязва до дълбочината на замърсяване, събира се и се транспортира за обезвреждане с помощта на земни превозни средства (булдозери, скрепери, автогрейдери, самосвали). Местата на разрезите се покриват с пресен слой почва, измит с вода за контрол.

Действия на лидера: изолирайте опасната зона в радиус от най-малко 50 метра, отстранете хората от нея, дръжте се на наветрената страна, избягвайте ниски места. Влизайте в зоната на инцидента само в пълно защитно облекло.

Оказване на първа помощ:

В заразената зона: обилно изплакване на очите и лицето с вода, поставяне анти-вогас, спешно изтегляне (износ) от огнището.

След евакуация от заразената зона: затопляне, почивка, измиване на киселина от открити участъци от кожата и дрехите с вода, обилно измиване на очите с вода, при затруднено дишане затопляне на областта на шията, подкожно - 1 ml. 0,1% разтвор на атропин сулфат. Незабавна евакуация в лечебно заведение.

Солна киселина

Физични свойства:

Концентрираната солна киселина е безцветен разтвор, силно димящ във влажен въздух, с остра миризма.

Получаване на солна киселина

Химични свойства:

Опит "Свойства на димяща солна киселина"

Действието на солната киселина върху различни вещества

Разтвор на хлороводород във вода - солна киселина - силна киселина:

1) реагира с метали стоящи в поредица от напрежения до водород:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

3) с метални оксиди :

MgO + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O

4) с основи и амоняк :

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

5) със соли :

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Образуването на бяла утайка от сребърен хлорид - AgCl, неразтворим в минерални киселини се използва като качествена реакция за откриване на аниони кл - в разтвор.

Метални хлориди - соли на солна киселина, те се получават чрез взаимодействие на метали с хлор или реакции на солна киселина с метали, техните оксиди и хидроксиди; чрез обмен с някои соли

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2

CaO + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2 HCl → BaCl 2 + 2 H 2 O

Pb (NO 3 ) 2 + 2 HCl → PbCl 2 ↓ + 2 HNO 3

Повечето хлориди са разтворими във вода (с изключение на сребърни, оловни и едновалентни живачни хлориди).

Използването на солна киселина и нейните соли:

1. Солната киселина е част от стомашния сок и насърчава храносмилането на протеинови храни при хора и животни.

2. Хлороводородът и солната киселина се използват за производство на лекарства, багрила, разтворители, пластмаси.

3. Използването на основни соли на солна киселина:

KCl е тор, използван също в стъкларската и химическата промишленост.

HgCl 2 - сублимат - отрова, използвана за дезинфекция в медицината, за обработка на семена в селското стопанство.

Hg 2 Cl 2 - каломел - нетоксичен, слабително.

NaCl - трапезна сол - суровина за производство на солна киселина, натриев хидроксид, водород, хлор, белина, сода. Използва се в кожарската и сапунената промишленост, в кулинарията и консервирането.

ZnCl 2 - за импрегниране на дърво срещу гниене, в медицината, при запояване.

AgCl - използва се в черно-бялата фотография, тъй като има фоточувствителност - разлага се на светлина, за да образува свободно сребро:

2AgCl \u003d 2Ag + Cl 2

Задачи за повторение и затвърдяване

номер 1. Извършете трансформациите по схемата:
HCl -> Cl 2 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Cl 2

номер 2. Подредете коефициентите, като използвате метода на електронния баланс в следната реакция HCl + KClO 3 -> KCl + H 2 O + Cl 2
Посочете окислителя и редуктора; окислителни и редукционни процеси.

Номер 3. Дадени вещества:
Zn, Cu, Ал, MgO, SiO 2 , Fe 2 О 3 , NaOH, Ал( о) 3 , Fe 2 ( ТАКА 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe( НЕ 3 ) 3
Кое от следните вещества ще реагира със солна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции

номер 4. Реши задачата:
Колко алуминий ще реагира с излишък от солна киселина, за да произведе 5,6 литра водород (N.O.)?