Мравчена киселина ко. Мравчена киселина

Мравчената киселина се намира в природата в някои растения, плодове, каустични секрети на мравки, пчели и други насекоми. Днес се произвежда в голям мащаб чрез органичен синтез. Мравчената киселина се използва широко в селското стопанство, текстилната и хранително-вкусовата промишленост, медицината, козметологията и др. Нека разгледаме по-отблизо използването на мравчена киселина в областта на здравето и красотата.

Свойства на мравчената киселина

Мравчената киселина е безцветна течност с характерна силна миризма. Към днешна дата ползите от мравчената киселина се доказват от следните свойства, присъщи на нея:

• антибактериално;
• противовъзпалително;
• болкоуспокояващо;
• прочистване.

Мравчената киселина има и локално дразнещо и разсейващо действие.

Чистата мравчена киселина при 100% концентрация е силно корозивна и причинява опасни химически изгаряния при контакт с кожата. Вдишването и контактът с концентрирани изпарения на това вещество може да причини увреждане на дихателните пътища и очите. Случайното поглъщане дори на разредени разтвори на мравчена киселина причинява симптоми на тежък некротизиращ гастроентерит.

Лечение с мравчена киселина

Мравчената киселина в медицината се използва при лечението на следните заболявания:

• лезии на костно-ставните тъкани (артрит, артроза, остеоартрит, остеохондроза, сколиоза, ишиас, ревматизъм, ревматична треска, подагра и др.);
• флебюризъм;
• различни видове наранявания (хематоми, натъртвания, навяхвания, фрактури, изкълчвания);
• вирусни и гъбични заболявания;
• акне.

Фармакологичната индустрия произвежда широка гама от външни терапевтични и профилактични средства с мравчена киселина: кремове, балсами, гелове, мехлеми. Известно е и такова лекарство като мравчен алкохол, който е разтвор на мравчена киселина в етилов алкохол (70%). Препарати на основата на мравчена киселина се използват за триене на възпалени места, със затоплящ масаж, като затоплящи компреси.

Мравчена киселина за акне

Употребата против акне е най-честата употреба на мравчена киселина в козметиката. Дезинфектантните, противовъзпалителни и почистващи свойства на това вещество ви позволяват да се отървете дори от тежки форми на акне.

При акне се препоръчва използването на мравчен алкохол, който трябва да се избърсва ежедневно върху кожата в засегнатите области с памучен тампон. Трябва да се има предвид, че този инструмент може силно да изсуши кожата, така че е по-добре да не го използвате за суха кожа. Също така не е необходимо кожата да се почиства предварително с препарати преди нанасяне на мравчен спирт.

След като избършете кожата с мравчен алкохол, след като изчакате пълното изсъхване, трябва да използвате овлажнител. Процедурата трябва да се извършва ежедневно до получаване на стабилни резултати (от 2 седмици до няколко месеца). Препоръчва се прилагането на мравчена киселина да се редува с други, по-леки лечения за акне.

Мравчена киселина за обезкосмяване

Друга често срещана употреба на мравчена киселина е използването й в борбата срещу нежеланото окосмяване по тялото. Това вещество може значително да забави растежа на косата и при продължителна употреба да унищожи космените фоликули. За тази цел се използва масло от мравки, което е специално произведено в страните от Източна и Централна Азия, за намазване на необходимите части на тялото след епилация.

Мравчена киселина за дъбене

За специален крем с мравчена киселина. Същността на включването на този компонент в състава на крема, предназначен за нанасяне преди посещение на солариума, е, че мравчената киселина има затоплящ ефект върху кожата. Благодарение на това се подобряват метаболитните процеси, кожата бързо придобива мургав оттенък, а тенът се оказва равномерен и устойчив.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Мравчена киселина- безцветна течност (структурата на молекулата е показана на фиг. 1). Разтваря се добре в ацетон, бензен, глицерин, толуен.

Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Ориз. 1. Структурата на молекулата на мравчената киселина.

Таблица 1. Физични свойства на мравчена киселина.

Получаване на мравчена киселина

Основният метод за получаване на мравчена киселина е окислението на наситен метан (1), метилов алкохол (2), формалдехид (метанов алдехид) (3):

CH4 + 3[O] → H-COOH + H2O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

CH 3 -OH + [O] → H-COOH (2);

H-C(O)H + [O] → HCOOH (3).

Химични свойства на мравчената киселина

Във воден разтвор мравчената киселина може да се дисоциира на йони:

H-COOH↔H-COO - + H + .

Мравчената киселина има химични свойства, характерни за разтвори на неорганични киселини, т.е. взаимодейства с метали (1), техните оксиди (2), хидроксиди (3) и слаби соли (4):

2H-COOH + Zn → (HCOO) 2 Zn + H 2 (1);

2H-COOH + CuO → (HCOO) 2 Cu + H 2 O (2);

H-COOH + KOH → H-COOK + H 2 O (3);

2H-COOH + NaHCO 3 → HCOONa + H 2 O + CO 2 (4).

При нагряване и в присъствието на концентрирана сярна киселина, мравчената киселина реагира с алкохоли, за да образува естери:

H-COOH + C 2 H 5 OH ↔H-C (O) -O-C 2 H 5 + H 2 O.

Използването на мравчена киселина

Мравчената киселина се използва широко за получаване на естери, използвани в парфюмерията, кожарството (щабене), текстилната промишленост (като оцветител при боядисване), като разтворител и консервант.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Упражнение	Мравчена киселина с тегло 5,40 g се поставя в съд с обем 4,50 l и се нагрява до температура 200 °C. Налягането на парите в този случай е 43,7 kPa. Определете броя на димерните молекули на мравчената киселина в газовата фаза.
Решение	В парите мравчената киселина е отчасти под формата на димери и отчасти под формата на отделни молекули: 2HCOOH → (HCOOH) 2 . Първоначално количество мравчена киселина: n (HCOOH) \u003d m (HCOOH) / M (HCOOH) \u003d 5,4 / 60 \u003d 0,09 mol. Нека x mol HCOOH влезе в реакцията на димеризация, тогава се образува x/2 mol димер (HCOOH) 2 и (0,09 - x) mol HCOOH остава. Общото количество вещества в газовата фаза е: n \u003d PV / (RT) \u003d 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x), откъдето х = 0,08 mol. Броят на димерните молекули на мравчената киселина в газовата фаза е: N[(HCOOH) 2] \u003d n × N A = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.
Отговор	2,408×10 22 молекули (HCOOH) 2 .

Взаимодействие на мравчена киселина с разтвор на амоняксребърен хидроксид(реакция на сребърно огледало). Молекулата на мравчената киселина HCOOH има алдехидна група, така че може да се отвори в разтвор чрез реакции, характерни за алдехидите, например чрез реакция на сребърно огледало.

В епруветка се приготвя амонячен разтвор на аргентум (I) хидроксид. За да направите това, 1 - 2 капки от 10% разтвор на натриев хидроксид се добавят към 1 - 2 ml 1% разтвор на аргентум (I) нитрат, получената утайка от аргентум (I) оксид се разтваря чрез добавяне на капки 5% разтвор на амоняк. Към получения бистър разтвор се добавят 0,5 ml мравчена киселина. Епруветката с реакционната смес се нагрява няколко минути във водна баня (температурата на водата във ваната е 60 0 -70 0 С). Металното сребро се отделя като огледално покритие по стените на епруветката или като тъмна утайка.

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2 ]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

б) Окисляване на мравчена киселина с калиев перманганат.В епруветка се поставят около 0,5 g мравчена киселина или нейна сол, 0,5 ml 10% разтвор на сулфатна киселина и 1 ml 5% разтвор на калиев перманганат. Епруветката се затваря със запушалка с изпускателна тръба за газ, чийто край се спуска в друга епруветка с 2 ml варова (или баритна) вода и реакционната смес се нагрява.

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

в) Разлагане на мравчена киселина при нагряване сконцентрирана сярна киселина. (Тласък!)Добавете 1 ml мравчена киселина или 1 g нейна сол и 1 ml концентрирана сулфатна киселина в суха епруветка. Тубата се затваря със запушалка с тръба за отвеждане на газ и леко се нагрява. Мравчената киселина се разлага до образуване на въглероден (II) оксид и вода. Въглеродният (II) оксид се запалва в отвора на изходната тръба за газ. Обърнете внимание на естеството на пламъка.

След приключване на работата, епруветката с реакционната смес трябва да се охлади, за да се спре отделянето на отровен въглероден оксид.

Опит 12. Взаимодействие на стеаринова и олеинова киселини с алкали.

В суха епруветка се разтварят приблизително 0,5 g стеарин в диетилов етер (без нагряване) и се добавят 2 капки 1% алкохолен разтвор на фенолфталеин. След това на капки се добавя 10% разтвор на натриев хидроксид. Червеният цвят, който се появява в началото, изчезва при разклащане.

Напишете уравнението за реакцията на стеаринова киселина с натриев хидроксид. (Стеаринът е смес от стеаринова и палмитинова киселини.)

C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O

натриев стеарат

Повторете опита, като използвате 0,5 ml олеинова киселина.

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

натриев олеат

Опит13. Съотношението на олеинова киселина към бромна вода и разтвор на калиев перманганат.

а) Взаимодействие на олеинова киселина с бромна водаНалейте 2 ml вода в епруветка и добавете около 0,5 g олеинова киселина. Сместа се разклаща енергично.

б) Окисляване на олеинова киселина с калиев перманганат.В епруветка се поставят 1 ml 5% разтвор на калиев перманганат, 1 ml 10% разтвор на натриев карбонат и 0,5 ml олеинова киселина. Сместа се разбърква енергично. Обърнете внимание на промените, които настъпват с реакционната смес.

Опит 14. Сублимация на бензоена киселина.

Сублимацията на малки количества бензоена киселина се извършва в порцеланова чаша, затворена с широк край на конична фуния (виж фиг. 1), чийто диаметър е малко по-малък от диаметъра на чашата.

Носът на фунията се фиксира в крака на статива и се покрива плътно с памучна вата, а за да не попадне сублимацията обратно в чашата, се покрива с кръгъл лист филтърна хартия с няколко дупки. Порцеланова чаша с малки кристали бензоена киселина (t pl \u003d 122,4 0 C; сублимира под t pl) внимателно се нагрява бавно на малък пламък на газова горелка (върху азбестова решетка). Можете да охладите горната фуния, като поставите парче филтърна хартия, напоена със студена вода. След спиране на сублимацията (след 15-20 минути) сублиматът внимателно се прехвърля с шпатула в колба.

Забележка.За работа бензоената киселина може да бъде замърсена с пясък.

Епруветката, в която се е образувала емулсията се затваря със запушалка под обратен хладник, загрява се на водна баня до започване на кипене и се разклаща. Увеличава ли се разтворимостта на маслото при нагряване?

Опитът се повтаря, но вместо слънчогледово масло в епруветки с органични разтворители се добавя малко количество животинска мазнина (свинска, телешка или овнешка мазнина),

б) Определяне на степента на ненаситеност на мазнини чрез реакция с бромвода. (Тласък!)В епруветка се наливат 0,5 ml слънчогледово масло и 3 ml бромна вода. Съдържанието на епруветката се разклаща енергично. Какво се случва с бромната вода?

в) Взаимодействието на растително масло с воден разтвор на калийперманганат (реакция на Е. Е. Вагнер).В епруветка се наливат около 0,5 ml слънчогледово масло, 1 ml 10% разтвор на натриев карбонат и 1 ml 2% разтвор на калиев перманганат. Разклатете енергично съдържанието на тубата. Лилавият цвят на калиевия перманганат изчезва.

Обезцветяването на бромната вода и реакцията с воден разтвор на калиев перманганат са качествени реакции на наличието на множествена връзка (ненаситеност) в органична молекула.

G) Осапунване на мазнини с алкохолен разтвор на натриев хидроксидВ конична колба с вместимост 50 - 100 ml се поставят 1,5 - 2 g твърда мазнина и се наливат 6 ml 15% алкохолен разтвор на натриев хидроксид. Колбата се запушва с въздушен охладител, реакционната смес се разбърква и колбата се нагрява във водна баня с разклащане в продължение на 10-12 минути (температурата на водата в банята е около 80 0 С). За да се определи края на реакцията, няколко капки от хидролизата се изсипват в 2-3 ml гореща дестилирана вода: ако хидролизатът се разтвори напълно, без отделяне на мастни капки, тогава реакцията може да се счита за завършена. След завършване на осапунването сапунът се осолява от хидролизата чрез добавяне на 6-7 ml горещ наситен разтвор на натриев хлорид. Отделеният сапун изплува, образувайки слой върху повърхността на разтвора. След утаяване сместа се охлажда със студена вода, отделя се втвърденият сапун.

Химия на процеса на примера на тристеарин:

Опит 17.Сравнение на свойствата на сапун и синтетични детергенти

а) връзка с фенолфталеина.Изсипете 2-3 ml 1% разтвор на сапун за пране в една епруветка и същото количество 1% разтвор на синтетичен прах за пране в друга. Добавете 2-3 капки разтвор на фенолфталеин в двете епруветки. Могат ли тези препарати да се използват за пране на тъкани, чувствителни към алкали?

б) отношение към киселините.Добавете няколко капки от 10% разтвор на киселина (хлорид или сулфат) към разтвори на сапун и прах за пране в епруветки. Образува ли се пяна при разклащане? Запазват ли се почистващите свойства на изследваните продукти в кисела среда?

C 17 H 35 COONa+HCl→C 17 H 35 COOH↓+NaCl

в) Поведениеда секалциев хлорид.Към разтвори на сапун и прах за пране в епруветки добавете 0,5 ml 10% разтвор на калциев хлорид. Разклатете съдържанието на епруветките. Това произвежда ли пяна? Могат ли тези препарати да се използват в твърда вода?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

Опит 18 . Взаимодействие на глюкоза с амонячен разтвор на аргентум (Ι) оксид (реакция със сребърно огледало).

0,5 ml 1% разтвор на аргентум (I) нитрат, 1 ml 10% разтвор на натриев хидроксид се изсипват в епруветка и се добавя 5% разтвор на амоняк на капки до утайката на аргентум (I) хидроксид се разтваря. След това добавете 1 ml 1% разтвор на глюкоза и загрейте съдържанието на епруветката за 5-10 минути на водна баня при 70 0 - 80 0 C. По стените на епруветката се отделя метално сребро под формата на огледално покритие . По време на нагряване епруветките не трябва да се разклащат, в противен случай металното сребро ще се открои не по стените на епруветките, а под формата на тъмна утайка. За да се получи добро огледало, 10% разтвор на натриев хидроксид първо се вари в епруветки, след което се изплакват с дестилирана вода.

Изсипете 3 ml 1% разтвор на захароза в епруветка и добавете 1 ml 10% разтвор на сярна киселина. Полученият разтвор се вари 5 минути, след което се охлажда и се неутрализира със сух натриев бикарбонат, като се добавя на малки порции при разбъркване (внимателно, течността се пени от отделения въглероден оксид (IY)). След неутрализацията (когато спре отделянето на CO 2 ) се добавя равен обем от реагента на Fehling и горната част на течността се нагрява до започване на кипене.

Променя ли се цветът на реакционната смес?

В друга епруветка се нагрява смес от 1,5 ml 1% разтвор на захароза с равен обем реактив на Fehling. Сравнете резултатите от експеримента - реакцията на захарозата с реактива на Фелинг преди и след хидролизата.

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

глюкоза фруктоза

Забележка. В училищна лаборатория реактивът на Фелинг може да се замени с меден (ΙΙ) хидроксид.

Опит 20. Хидролиза на целулоза.

В суха конична колба с вместимост 50 - 100 ml се поставят много ситно нарязани парчета филтърна хартия (целулоза) и се навлажняват с концентрирана сулфатна киселина. Съдържанието на колбата се разбърква старателно със стъклена пръчка, докато хартията се разруши напълно и се образува безцветен вискозен разтвор. След това към него се добавят 15 - 20 ml вода на малки порции при разбъркване (внимателно!), Колбата се свързва с въздушен обратен хладник и реакционната смес се вари в продължение на 20 - 30 минути, като се разбърква периодично. След завършване на хидролизата се излива 2-3 ml течност, неутрализира се със сух натриев карбонат, като се добавя на малки порции (течността се разпенва) и наличието на редуциращи захари се открива чрез реакция с реактив на Фелинг или меден (ΙΙ) хидроксид .

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O→nC 6 H 12 O 6

Целулозна глюкоза

Опит 21. Взаимодействие на глюкоза с меден (ΙΙ) хидроксид.

а) Поставете 2 ml 1% разтвор на глюкоза и 1 ml 10% натриев хидроксид в епруветка. Към получената смес добавете 1-2 капки 5% разтвор на меден (II) сулфат и разклатете съдържанието на епруветката. Образуваната в началото синкава утайка от купрум (II) хидроксид незабавно се разтваря, получава се син прозрачен разтвор на купрум (II) захарат. Химия на процеса (опростен): -
б) Съдържанието на епруветката се нагрява над пламъка на горелката, като епруветката се държи под ъгъл, така че да се загрее само горната част на разтвора, а долната да остане незагрята (за контрола). При леко нагряване до кипене нагрятата част от синия разтвор става оранжево-жълта поради образуването на меден (I) хидроксид. При по-продължително нагряване може да се образува утайка от меден (I) оксид.

Опит 22.Взаимодействие на захароза с метални хидроксиди. а) Реакция с меден (II) хидроксид) в алкална среда.В епруветка смесете 1,5 ml 1% разтвор на захароза и 1,5 ml 10% разтвор на натриев хидроксид. След това на капки се добавя 5% разтвор на меден (II) сулфат. Първоначално образуваната бледосиня утайка от меден (ΙΙ) хидроксид се разтваря при разклащане, разтворът придобива синьо-виолетов цвят поради образуването на сложен меден (ΙΙ) захарат.

б) Получаване на калциева захароза.В малка чаша (25 - 50 ml) налейте 5 - 7 ml 20% разтвор на захароза и на капки при разбъркване добавете прясно приготвено варно мляко. Калциевият хидроксид се разтваря в разтвор на захароза. Способността на захарозата да дава разтворима калциева захароза се използва в промишлеността за пречистване на захарта, когато се изолира от захарно цвекло. в) Специфични цветни реакции.В две епруветки се наливат 2-5 ml 10% разтвор на захароза и 1 ml 5% разтвор на натриев хидроксид. След това се добавят няколко капки в една епруветка. 5- процентен разтвор на кобалтов (ΙΙ) сулфат, в друг - няколко капки 5- процентен разтвор на никелов (ΙΙ) сулфат. В епруветка с кобалтова сол се появява виолетов цвят, а с никелова сол се появява зелен цвят, експеримент 23. Взаимодействие на нишестето с йод. В епруветка се налива 1 ml 1% разтвор на нишестена паста и след това се добавят няколко капки йод, силно разреден с вода в калиев йодид. Съдържанието на епруветката става синьо. Получената тъмносиня течност се загрява до кипене. Цветът изчезва, но се появява отново при охлаждане. Нишестето е хетерогенно съединение. Представлява смес от два полизахарида - амилоза (20%) и амилопектин (80%). Амилозата е разтворима в топла вода и придава син цвят с йод. Амилозата се състои от почти неразклонени вериги от глюкозни остатъци с винтова или спираловидна структура (приблизително 6 глюкозни остатъка в един винт). Вътре в спиралата остава свободен канал с диаметър около 5 микрона, в който се въвеждат йодни молекули, образуващи цветни комплекси. При нагряване тези комплекси се разрушават. Амилопектинът е неразтворим в топла вода, набъбва в нея, образувайки нишестена паста. Състои се от разклонени вериги от глюкозни остатъци. Амилопектинът с йод дава червеникаво-виолетов цвят поради адсорбцията на йодните молекули върху повърхността на страничните вериги. Опит 24.хидролиза на нишесте. а) Киселинна хидролиза на нишесте.В конична колба с вместимост 50 ml се наливат 20 - 25 ml 1% нишестена паста и 3 - 5 ml 10% разтвор на сулфатна киселина. В 7 - 8 епруветки се налива 1 ml силно разреден разтвор на йод в калиев йодид (светложълт), епруветките се поставят в статив. В първата епруветка се добавят 1-3 капки от приготвения за опита разтвор на нишесте. Обърнете внимание на получения цвят. След това колбата се нагрява върху азбестова решетка с малък пламък на горелка. 30 секунди след началото на кипенето се взема втора проба от разтвора с пипета, която се добавя към втората епруветка с йоден разтвор, след разклащане се отбелязва цветът на разтвора. В бъдеще проби от разтвора се вземат на всеки 30 секунди и се добавят към следващите епруветки с йоден разтвор. Обърнете внимание на постепенната промяна на цвета на разтворите при реакция с йод. Промяната на цвета става в следния ред, вижте таблицата.

След като реакционната смес престане да оцветява с йод, сместа се вари още 2-3 минути, след което се охлажда и неутрализира с 10% разтвор на натриев хидроксид, добавяйки го на капки, докато средата стане алкална (появата на розов цвят върху фенолфталеинова индикаторна хартия). Част от алкалния разтвор се излива в епруветка, смесва се с равен обем реагент на Фелинг или прясно приготвена суспензия от меден (II) хидроксид и горната част на течността се нагрява, докато започне да кипи.

(

Разтворим

Декстрини

C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y

малтоза

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O 6

б) Ензимна хидролиза на нишесте.

Малко парче черен хляб се сдъвква добре и се поставя в епруветка. Към него се добавят няколко капки 5% разтвор на меден (II) сулфат и 05 - 1 ml 10% разтвор на натриев хидроксид. Епруветката със съдържанието се нагрява. 3. Техника и методика на демонстрационни опити за получаване и изследване на свойствата на азотсъдържащи органични вещества.

Оборудване: химически чаши, стъклена пръчка, епруветки, Wurtz колба, капка фуния, химическо стъкло, стъклени тръби за пара, свързващи гумени тръби, стружка.

Реактиви: анилин, метиламин, разтвори на лакмус и фенолфталеин, концентрирана хлоридна киселина, разтвор на натриев хидроксид (10%), разтвор на белина, концентрирана сулфатна киселина, концентрирана нитратна киселина, яйчен белтък, разтвор на меден сулфат, свинцов (ΙΙ) ацетат, разтвор на фенол, формалин.

Опит 1. Получаване на метиламин. В Wurtz колба с обем 100 - 150 ml се добавят 5-7 g метиламин хлорид и се затваря запушалката с поставена в нея фуния за добавяне. Свържете изходната тръба за газ с гумена тръба със стъклен накрайник и я спуснете в чаша с вода. Добавете разтвор на калиев хидроксид (50%) капка по капка от фунията. Загрейте леко сместа в колбата. Солта се разлага и се отделя метиламин, който лесно се разпознава по характерната миризма, наподобяваща миризмата на амоняк. Метиламинът се събира на дъното на чашата под слой вода: + Cl - +KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

Опит 2.изгаряне на метиламин. Метиламинът гори с безцветен пламък във въздуха. Донесете горяща треска до отвора на изходната тръба за газ на устройството, описано в предишния експеримент, и наблюдавайте изгарянето на метиламин: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

Опит 3. Съотношението на метиламин към индикатори. Прекарайте получения метиламин в епруветка, пълна с вода и един от индикаторите. Лакмусът става син, а фенолфталеинът става пурпурен: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH Това показва основните свойства на метиламина.

Опит 4.Образуване на соли от метиламин. а) Стъклена пръчка, навлажнена с концентрирана солна киселина, се поднася до отвора на епруветката, от който се отделя газообразен метиламин. Пръчката е обвита в мъгла.

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

б) Налейте 1-2 ml в две епруветки: в едната - 3% разтвор на ферум (III) хлорид, в другата - 5% разтвор на меден (II) сулфат. Във всяка епруветка се пропуска газообразен метиламин. В епруветка с разтвор на ферум (III) хлорид се утаява кафява утайка, а в епруветка с разтвор на купрум (II) сулфат синята утайка, образувана в началото, се разтваря, образувайки сложна сол, оцветена в ярък цвят. син. Химия на процеса:

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓+ + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

Опит 5. Взаимодействие на анилин със солна киселина. В епруветка с 5 ml анилин добавете същото количество концентрирана солна киселина. Охладете епруветката в студена вода. Утаява се утайка от анилин хлороводород. Налейте малко вода в епруветка с твърд хлороводороден анилин. След разбъркване анилин хлороводородът се разтваря във вода.

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - Експеримент 6. Взаимодействие на анилин с бромна вода. Добавете 2-3 капки анилин към 5 ml вода и сместа се разклаща енергично. Добавете бромна вода на капки към получената емулсия. Сместа става безцветна и се утаява бяла утайка от триброманилин.

Опит 7. Боядисване на тъкани с анилин. Боядисване на вълнаи коприна с киселинни багрила.Разтворете 0,1 g метилоранж в 50 ml вода. Разтворът се налива в 2 чаши. Към един от тях се добавят 5 ml 4N разтвор на сулфатна киселина. След това в двете чаши се спускат парчета бял вълнен (или копринен) плат. Разтворите с тъкан се варят 5 минути. След това тъканта се изважда, измива се с вода, изстисква се и се суши на въздух, окачена на стъклени пръчки. Обърнете внимание на разликата в интензивността на цвета на парчетата плат. Как киселинността на околната среда влияе върху процеса на боядисване на тъканите?

Опит 8. Доказателство за наличието на функционални групи в разтвори на аминокиселини. а) Откриване на карбоксилната група. Към 1 ml 0,2% разтвор на натриев хидроксид, оцветен в розово с фенолфталеин, добавете на капки 1% разтвор на аминооцетна киселина (глицин), докато сместа от HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 става безцветен + H 2 O b) Откриване на аминогрупата. Към 1 ml 0,2% разтвор на перхлорна киселина, оцветен в синьо от индикатора Конго (кисела среда), добавете на капки 1% разтвор на глицин, докато цветът на сместа се промени в розов (неутрална среда):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

Опит 9. Действие на аминокиселините върху индикаторите. Добавете 0,3 g глицин в епруветка и добавете 3 ml вода. Разделете разтвора в три епруветки. Добавете 1-2 капки метилоранж в първата епруветка, същото количество разтвор на фенолфталеин във втората и разтвор на лакмус в третата. Цветът на индикаторите не се променя, което се обяснява с наличието на киселинни (-COOH) и основни (-NH 2) групи в молекулата на глицин, които се неутрализират взаимно.

Опит 10.Утаяване на протеини. а) В две епруветки с протеинов разтвор добавете на капки разтвори на меден сулфат и свинцов (IΙ) ацетат. Образуват се флокулентни утайки, които се разтварят в излишък от солни разтвори.

б) В две епруветки с протеинов разтвор се добавят равни обеми разтвори на фенол и формалин. Наблюдавайте утаяването на протеина. в) Загрейте протеиновия разтвор в пламък на горелка. Наблюдавайте мътността на разтвора, която се дължи на разрушаването на хидратационните обвивки в близост до протеиновите частици и тяхното увеличаване.

Опит 11. Цветни реакции на протеини. а) Ксантопротеинова реакция. Добавете 5-6 капки концентрирана нитратна киселина към 1 ml протеин. При нагряване разтворът и утайката стават ярко жълти. б) Биуретова реакция. Към 1 - 2 ml протеинов разтвор се добавя същото количество разреден разтвор на меден сулфат. Течността става червено-виолетова. Биуретната реакция прави възможно идентифицирането на пептидна връзка в протеинова молекула. Ксантопротеиновата реакция възниква само ако протеиновите молекули съдържат остатъци от ароматни аминокиселини (фенилаланин, тирозин, триптофан).

Опит 12.Реакции с урея. а) Разтворимост на урея във вода.Поставен в епруветка 0,5 g кристална урея и постепенно добавете вода, докато уреята се разтвори напълно. Капка от получения разтвор се нанася върху червена и синя лакмусова хартия. Каква реакция (киселинна, неутрална или алкална) има водният разтвор на урея? Във воден разтвор уреята е под формата на две тавтомерни форми:

б) хидролиза на урея.Както всички киселинни амиди, уреята лесно се хидролизира както в кисела, така и в алкална среда. Изсипете 1 ml 20% разтвор на урея в епруветка и добавете 2 ml бистра баритна вода. Разтворът се вари, докато в епруветката се появи утайка от бариев карбонат. Амонякът, освободен от епруветката, се открива по синия цвят на мокра лакмусова хартия.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 →BaCO 3 ↓+ H 2 O

в) Образуване на биурет.Загрейте в суха епруветка 0,2 g урея. Първо, карбамидът се топи (при 133 ° C), след което при по-нататъшно нагряване се разлага с отделяне на амоняк. Амонякът се открива по миризмата (внимателно!)и от синьото на мокра червена лакмусова хартия, донесена до отвора на епруветката. След известно време стопилката в епруветката се втвърдява въпреки продължаващото нагряване:

Охладете епруветката, добавете 1-2 бр мл вода и при слабо нагряване се разтваря биурета. В допълнение към биурета, стопилката съдържа известно количество цианурова киселина, която е слабо разтворима във вода, така че разтворът е мътен. Когато утайката се утаи, изсипете разтвора на биурет от нея в друга епруветка, добавете няколко капки 10% разтвор на натриев хидроксид (разтворът става прозрачен) и 1-2 капки 1% разтвор на меден (ΙΙ) сулфат. Разтворът става розово-виолетов. Излишъкът от меден (ΙΙ) сулфат маскира характерния цвят, причинявайки посиняване на разтвора и следователно трябва да се избягва.

Опит 13.Функционален анализ на органични вещества. 1. Качествен елементен анализ на органични съединения. Най-често срещаните елементи в органичните съединения, в допълнение към въглерода, са водород, кислород, азот, халогени, сяра, фосфор. Конвенционалните методи за качествен анализ не са приложими за анализа на органични съединения. За откриване на въглерод, азот, сяра и други елементи органичната материя се разрушава чрез сливане с натрий, докато изследваните елементи се превръщат в неорганични съединения. Например въглеродът преминава във въглероден (IV) оксид, водородът - във вода, азотът - в натриев цианид, сярата - в натриев сулфид, халогените - в натриеви халиди. След това елементите се откриват чрез конвенционалните методи на аналитичната химия.

1. Откриване на въглерод и водород чрез окисление на веществото меден (II) оксид.

Устройство за едновременно откриване на въглерод и водород в органични вещества:

1 - суха епруветка със смес от захароза и меден (II) оксид;

2 - епруветка с варна вода;

4 - безводен меден (IΙ) сулфат.

Най-често срещаният, универсален метод за откриване на органични вещества. въглерод и в същото време водород е окислението на меден (II) оксид. В този случай въглеродът се превръща във въглероден (IU) оксид, а водородът се превръща във вода. Място 0.2 - 0,3 g захароза и 1 - 2 g меден (II) оксид на прах. Съдържанието на епруветката се смесва старателно, сместа се покрива със слой меден (II) оксид отгоре. - около 1 гр. В горната част на епруветката (под тапата) се поставя малко парче памук, на който се поръсва с малко безводен меден (II) сулфат. Епруветката се затваря с тапа с изпускателна тръба за газ и се фиксира в крака на статива с лек наклон към тапата. Спускам свободния край на изпускателната тръба за газ в епруветка с вар (или барит) вода, така че тръбата почти да докосва повърхността на течността. Първо се нагрява цялата епруветка, след това силно се нагрява частта, където се намира реакционната смес. Забележете какво се случва с варовата вода. Защо се променя цветът на медния (II) сулфат?

Химия на процесите: C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Тест на Beilsteinна на халогени.Когато органичната материя се калцинира с меден (II) оксид, тя се окислява. Въглеродът се превръща във въглероден (ІУ) оксид, Водород - във вода, а халогените (с изключение на флуора) образуват летливи халиди с Cuprum, които оцветяват пламъка в ярко зелено. Реакцията е много чувствителна. Трябва обаче да се има предвид, че някои други медни соли, като цианиди, образувани при калциниране на азотсъдържащи органични съединения (урея, пиридинови производни, хинолин и др.), също оцветяват пламъка. Медната жица се държи от щепсела, а другият й край (примката) се калцинира в пламъка на горелката, докато оцветяването на пламъка спре и върху повърхността се образува черно покритие от меден (II) оксид. Охладеният контур се навлажнява с хлороформ, излива се в епруветка и отново се въвежда в пламъка на горелката. Първо пламъкът става светъл (въглеродът гори), след това се появява интензивен зелен цвят. 2Cu+O 2 →2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

Трябва да се направи контролен опит, като се използва вещество, което не съдържа халоген (бензен, вода, алкохол) вместо хлороформ. За почистване телта се навлажнява със солна киселина и се калцинира.

II.Откриване на функционални групи. Въз основа на предварителен анализ (физични свойства, елементен анализ) е възможно грубо да се определи класът, към който принадлежи дадено изпитвано вещество. Тези предположения се потвърждават от качествени реакции на функционални групи.

1. Качествени реакции на множество връзки въглерод - въглерод.а) добавяне на бром. Въглеводородите, съдържащи двойни и тройни връзки, лесно добавят бром:

Към разтвор на 0,1 g (или 0,1 ml) от веществото в 2 - 3 ml тетрахлорметан или хлороформ, добавете на капки с разклащане 5% разтвор на бром в същия разтворител. Незабавното изчезване на цвета на брома показва наличието на кратна връзка в веществото. Но разтворът на бром също се обезцветява от съединения, съдържащи подвижен водород (феноли, ароматни амини, третични въглеводороди). В този случай обаче възниква реакция на заместване с освобождаването на бромоводород, чието присъствие лесно се открива с помощта на влажна хартия от син лакмус или Конго. б) Тест с калиев перманганат. В слабо алкална среда, под действието на калиев перманганат, веществото се окислява с разрушаване на кратната връзка, разтворът става безцветен и се образува флокулираща утайка от MnO 2. - манганов (IU) оксид. Към 0,1 g (или 0,1 ml) вещество, разтворено във вода или ацетон, добавете на капки с разклащане 1% разтвор на калиев перманганат. Има бързо изчезване на пурпурно-виолетовия цвят и се появява кафява утайка от MnO 2. Калиевият перманганат обаче окислява вещества от други класове: алдехиди, многовалентни алкохоли, ароматни амини. В този случай разтворите също се обезцветяват, но окисляването протича в по-голямата си част много по-бавно.

2. Откриване на ароматни системи.Ароматните съединения, за разлика от алифатните съединения, могат лесно да влизат в реакции на заместване, често образувайки оцветени съединения. Обикновено за това се използва реакция на нитриране и алкилиране. Нитриране на ароматни съединения. („Внимателно! Натискайте!,)Нитрирането се извършва с азотна киселина или нитруваща смес:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0,1 g (или 0,1 ml) от веществото се поставя в епруветка и при непрекъснато разклащане постепенно се добавят 3 ml от нитруващата смес (1 част концентрирана нитратна киселина и 1 част концентрирана сулфатна киселина). Епруветката се запушва с дълга стъклена тръба, която служи за обратен хладник, и се нагрява на водна баня. 5 min при 50 0 С. Сместа се налива в чаша с 10 г натрошен лед. Ако се утаи твърд продукт или масло, което е неразтворимо във вода и е различно от първоначалното вещество, тогава може да се предположи наличието на ароматна система. 3. Качествени реакции на алкохоли.При анализа на алкохолите се използват реакции на заместване както за подвижния водород в хидроксилната група, така и за цялата хидроксилна група. а) Реакция с метален натрий. Алкохолите лесно реагират с натрий, за да образуват алкохолати, които са разтворими в алкохол:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H 2

Поставете 0,2 - 0,3 ml безводно изпитвано вещество в епруветка и внимателно добавете малко парче метален натрий с размер на просено зърно. Отделянето на газ при разтваряне на натрия показва наличието на активен водород. (Въпреки това, киселините и СН-киселините също могат да предизвикат тази реакция.) b) Реакция с меден (II) хидроксид. В ди-, три- и многовалентни алкохоли, за разлика от едновалентните алкохоли, прясно приготвеният меден (II) хидроксид се разтваря, за да образува тъмносин разтвор на комплексни соли на съответните производни (гликолати, глицерати). Налейте няколко капки (0,3 - 0,5 ml) от 3% разтвор на меден (II) сулфат и след това 1 ml от 10% разтвор на натриев хидроксид. Утаява се желатинова синя утайка от меден (II) хидроксид. Разтварянето на утайката при добавяне на 0,1 g от тестваното вещество и промяната на цвета на разтвора до тъмносин потвърждават наличието на поливалентен алкохол с хидроксилни групи, разположени при съседни въглеродни атоми.

4. Качествени реакции на феноли.а) Реакция с ферум (III) хлорид. Фенолите дават интензивно оцветени комплексни соли с ферум (III) хлорид. Обикновено се появява наситен син или лилав цвят. Някои феноли дават зелен или червен цвят, който е по-изразен във вода и хлороформ и по-лош в алкохол. Поставете няколко кристала (или 1 - 2 капки) от тестваното вещество в 2 ml вода или хлороформ в епруветка, след това добавете 1 - 2 капки 3% разтвор на ферум (III) хлорид с разклащане. В присъствието на фенол се появява интензивен виолетов или син цвят. Алифатните феноли с ферум (ΙΙΙ) хлорид в алкохола дават по-ярък цвят, отколкото във вода, а кървавочервеният цвят е характерен за фенолите. б) Реакция с бромна вода. Феноли със свободни орто-и двойка-позициите в бензеновия пръстен лесно обезцветяват бромната вода, което води до утайка от 2,4,6-трибромофенол

Малко количество от изпитваното вещество се разклаща с 1 ml вода, след което на капки се добавя бромна вода. Обезцветяване на разтвора иутаяване на бяла утайка.

5. Качествени реакции на алдехиди.За разлика от кетоните, всички алдехиди лесно се окисляват. На това свойство се основава откриването на алдехиди, но не и на кетони. а) Реакция на сребърно огледало. Всички алдехиди лесно редуцират амонячен разтвор на аргентум (I) оксид. Кетоните не дават тази реакция:

В добре измита епруветка смесете 1 ml разтвор на сребърен нитрат с 1 ml разреден разтвор на натриев хидроксид. Утайката от аргентум (I) хидроксид се разтваря чрез добавяне на 25% разтвор на амоняк. Към получения разтвор се добавят няколко капки алкохолен разтвор на аналита. Епруветката се поставя на водна баня и се нагрява до 50 0 - 60 0 С. Ако по стените на епруветката се отдели лъскав налеп от метално сребро, това показва наличието на алдехидна група в пробата. Трябва да се отбележи, че други лесно окисляеми съединения също могат да дадат тази реакция: поливалентни феноли, дикетони, някои ароматни амини. б) Реакция с Фелингова течност. Мастните алдехиди са способни да редуцират двувалентната мед до едновалентна:

Епруветка с 0,05 g от веществото и 3 ml Фелингова течност се загрява 3 - 5 минути на кипяща водна баня. Появата на жълта или червена утайка от меден (I) оксид потвърждава наличието на алдехидна група. b. Качествени реакции на киселини.а) Определяне на киселинността. Водно-алкохолните разтвори на карбоксилни киселини показват киселинна реакция към лакмус, конго или универсален индикатор. Капка водно-спиртен разтвор на тестваното вещество се нанася върху синя мокра хартия от лакмус, конго или универсален индикатор. При наличие на киселина индикаторът променя цвета си: лакмусът става розов, конго син, а универсалният индикатор, в зависимост от киселинността, от жълт до оранжев. Трябва да се има предвид, че сулфоновите киселини, нитрофенолите и някои други съединения с подвижен "киселинен" водород, които не съдържат карбоксилна група, също могат да дадат промяна на цвета на индикатора. б) Реакция с натриев бикарбонат. При взаимодействие на карбоксилни киселини с натриев бикарбонат се отделя въглероден (IY) оксид: 1 - 1,5 ml наситен разтвор на натриев бикарбонат се излива в епруветка и се добавят 0,1 - 0,2 ml водно-алкохолен разтвор на тестваното вещество . Изолирането на мехурчета от въглероден (IY) оксид показва наличието на киселина.

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. Качествени реакции на амини.Амините се разтварят в киселини. Много амини (особено от алифатната серия) имат характерна миризма (херинга, амоняк и др.). основност на амините.Алифатните амини, като силни основи, са способни да променят цвета на индикатори като червен лакмус, фенолфталеин и универсална индикаторна хартия. Капка воден разтвор на тестваното вещество се нанася върху индикаторна хартия (лакмус, фенолфталеин, универсална индикаторна хартия). Промяна в цвета на индикатора показва наличието на амини. В зависимост от структурата на амина, неговата основност варира в широк диапазон. Затова е по-добре да използвате универсална индикаторна хартия. осем. Качествени реакции на полифункционални съединения.За качествено откриване на бифункционални съединения (въглехидрати, аминокиселини) използвайте комплекса от реакциите, описани по-горе.

Мравчената киселина може да действа едновременно като окислител и редуциращ химикал, което позволява това вещество да се използва широко не само в медицината, но и в промишлеността. Това е най-силната карбоксилна киселина, която е отгледана през 1671 г. благодарение на английския натуралист Джон Рей. Той открил веществото в тялото (в коремните жлези) на червените мравки, след което го взел в необходимото за изследване количество и описал всички свойства на химикала. Мравчена киселина се намира и в иглите, копривата, някои плодове, в секретите на гъсеници на копринени буби и други насекоми. В големи количества веществото може да се получи синтетично.

Химични свойства на мравчената киселина

Този химикал има огромно предимство пред другите киселини, тъй като е едновременно карбоксилна киселина и алдехид. HCOOH е химичната формула на вещество, което е регистрирано под номер E236 и се използва като хранителна добавка в промишлеността. Мравчената киселина е безцветна течност с характерна силна миризма. Неговите производни са формиати (естери и соли) и формалдехид. Забележително разтворим в ацетон, глицерин, толуен и бензен мравчена киселина. Химичните свойства на веществото позволяват смесването му с диетилов етер, вода и етанол.

Използването на мравчена киселина

Безопасна ли е киселината?

Киселината в концентрирана форма е много опасна, тъй като дори при лек контакт с кожата може да причини изгаряния. Освен това, за разлика от други подобни химикали, това вещество унищожава дори подкожния мастен слой! В случай на изгаряне възможно най-скоро третирайте засегнатата област с елементарен разтвор на сол или сода. Киселинните пари могат да причинят непоправима вреда на човешкото здраве, по-специално на очите и дихателните органи. Ако химикалът попадне в тялото в големи количества, това води до увреждане на зрителния нерв, кашлица, киселини, слепота, некротизиращ гастроентерит, бъбречни и чернодробни заболявания. Трябва да се каже, че в малки дози мравчената киселина бързо се обработва в човешкото тяло и се екскретира от него. В ниска концентрация консервантът Е236 има локален анестетичен, противовъзпалителен и ранозаздравяващ ефект.

Мравчената киселина е най-простият представител на органичните киселини. Областите на приложение на това вещество са наистина широки: индустрия, медицина и лабораторни условия. За първи път е изолиран от мравки, откъдето получава името си. Тази статия описва подробно съвременните методи за получаване и областите на използване на това съединение.

Имоти

Формално това вещество е производно на метана, следователно, според IUPAC, името му е метанова киселина. Структурната формула на мравчената киселина е следната:

Основните му свойства следват от тази формула.

Киселинни свойства

Водородният атом на хидроксилната група се отделя доста лесно дори под действието на не само силни, но и слаби основи:

1. HCOOH + H 2 O \u003d HCOO - + H 3 O +
2. HCOOH + OH - \u003d HCOO - + H 2 O
3. HCOOH + NH 3 \u003d HCOO - + NH 4 +

Това определя доста силните киселинни свойства на това съединение - това е най-силната ограничаваща органична киселина. Това означава, че притежава всички свойства, характерни за съединенията от този клас. Те се наричат ​​формати ("formica" се превежда от латински като "мравка").

Реакции при карбоксилната група

Мравчената киселина също може да влезе в реакции на естерификация - образуването на естери с алкохоли:

Освен това, това е единственото вещество с карбоксилна група, което може да се присъедини към двойната връзка, също за образуване на естери:

Но характеристиките на мравчената киселина не са само нейната киселинност. Ако се вгледате внимателно в структурата на молекулата, можете да видите друга функционална група - карбонил.

Реакции при карбонилната група

Карбонилната група е характерна за алдехидите, което означава, че въпросното съединение проявява свойствата на този клас съединения. И така, може да се редуцира до формалдехид:

Или се окислява до нестабилна въглеродна киселина, която бързо отделя водата и се превръща във въглероден диоксид.

И двете реакции само демонстрират свойствата на мравчената киселина и не намират реално приложение, но окисляването с разтвор на сребърен оксид в амоняк може да се използва за качествено определяне на това съединение.

Източници

Това съединение може да се получи или синтетично, или чрез изолирането му от природни обекти. Има няколко естествени източника:

• за първи път е изолиран по време на "дестилация" на тела на мравки, поради което е възникнало името.
• Копривата е растение, което съдържа мравчена киселина (намира се в копривените косми).
• Мравчената киселина се намира в известни количества в атмосферата, идваща от растенията.

Днес е малко вероятно някой да получи това съединение чрез дестилация на мравки, тъй като синтетичните методи за получаване са добре развити и индустрията ги прилага успешно:

• хидролиза на метилформиат, образуван от реакцията на въглероден оксид с метанол в присъствието на силна основа, дава това вещество.
• Освен това е страничен продукт при производството на оцетна киселина чрез окисление на алкани (оцетът се отделя). Този метод постепенно остарява, тъй като се появяват по-ефективни методи за получаване.
• В лабораторията е възможно да се получи чрез реакция на оксалова киселина с глицерол, използван за катализа при много висока температура.

Приложение

Тази връзка е много важна в много области на човешката дейност. Уникалните свойства и доста простите методи за получаване на мравчена киселина я правят полезен и достъпен реагент. Биологичните свойства на мравчената киселина позволяват използването й за медицински цели.

В индустрията

Мравчената киселина е отличен антисептик, което позволява да се използва като антибактериално средство. Това свойство се използва например в хранително-вкусовата промишленост или при отглеждането на птици.

В реакция със силни агенти за отстраняване на вода като сярна киселина или фосфорен пентоксид, това вещество се разлага, освобождавайки въглероден оксид. Поради това се използва за получаване на малко количество въглероден окис в лабораторията.

В медицината

Разтворът на перминова киселина е отличен антисептик, което е причината за използването му в медицината. Най-широко се използва в хирургията и фармацевтиката.

Възможна е и домашна употреба: веществото е доста ефективно лекарство за брадавици.

Преди да използвате връзката у дома, трябва да прочетете инструкциите и да се запознаете с предпазните мерки.

Токсичност

Това съединение има ниска токсичност, но все още е възможно отравяне с мравчена киселина. В разредено състояние не е вредно за кожата, а разтвори с концентрация над 10% могат да причинят значителна вреда, така че ако влезе в контакт с кожата, контактната точка трябва бързо да се третира с разтвор на сода.

Той се отделя доста лесно от тялото в малки количества, но има някои специални ситуации. Например, в случай на отравяне с метанол, чиито продукти на обработка са формалдехид и мравчена киселина, зрителният нерв може да бъде сериозно увреден, което ще доведе до влошаване или дори загуба на зрение.

Следователно мравчената киселина е много важно и необходимо съединение. Намира широко приложение в много области на човешката дейност. Това е добре позната хранителна добавка, използвана като консервант, а антисептичните му свойства се използват в медицината. Въпреки това, в големи количества може да бъде вредно за тялото, така че употребата му изисква повишено внимание и точност.