Опасни експерименти по химия. Паста за зъби слон

Химикът е много интересна и многостранна професия, обединяваща под крилото си много различни специалисти: химици, химични технолози, химици-аналитици, нефтохимици, учители по химия, фармацевти и много други. Решихме заедно с тях да отпразнуваме предстоящия Ден на химика 2017, затова избрахме няколко интересни и впечатляващи експеримента в разглежданата област, които дори тези, които са максимално далеч от професията на химика, могат да повторят. Най-добрите опити по химия у дома - прочетете, гледайте и запомнете!

Кога се празнува Денят на химика?

Преди да започнем да разглеждаме нашите химически експерименти, нека изясним, че Денят на химика традиционно се празнува на територията на държавите от постсъветското пространство в самия край на пролетта, а именно в последната неделя на май. Това означава, че датата не е фиксирана: например през 2017 г. Денят на химика се празнува на 28 май. И ако работите в химическата промишленост, или изучавате специалност от тази област, или по друг начин сте пряко свързани с дежурната химия, тогава имате пълното право да се присъедините към празника на този ден.

Химически експерименти у дома

А сега нека преминем към основното и започваме да извършваме интересни химични експерименти: най-добре е да правите това заедно с малки деца, които определено ще възприемат случващото се като магически трик. Освен това се опитахме да изберем такива химически експерименти, реактивите за които могат лесно да бъдат получени в аптека или магазин.

Опит No1 - Химически светофар

Нека започнем с един много прост и красив експеримент, който съвсем не напразно получи това име, защото течността, участваща в експеримента, ще промени цвета си точно в цветовете на светофара - червено, жълто и зелено.

Ще имаш нужда:

• индигокармин;
• глюкоза;
• сода каустик;
• вода;
• 2 прозрачни стъклени контейнера.

Не позволявайте имената на някои от съставките да ви плашат – глюкоза на таблетки можете лесно да си купите в аптеката, индигокарминът се продава в магазините като оцветител за храна, а сода каустик можете да намерите в железария. По-добре е да вземете контейнери високи, с широка основа и по-тясно гърло, например колби, така че да е по-удобно да ги разклатите.

Но това, което е интересно за химическите експерименти - има обяснение за всичко:

• Чрез смесване на глюкоза със сода каустик, т.е. натриев хидроксид, получихме алкален разтвор на глюкоза. След това, смесвайки го с разтвор на индигокармин, ние окисляваме течността с кислород, с който е наситена при преливането от колбата - това е причината за появата на зелен цвят. Освен това глюкозата започва да работи като редуциращ агент, като постепенно променя цвета си на жълто. Но чрез разклащане на колбата, ние отново насищаме течността с кислород, позволявайки на химичната реакция отново да премине през този кръг.

Колко интересно изглежда на живо, ще добиете представа от това кратко видео:

Опит No2 - Универсален индикатор за киселинност от зеле

Децата обичат интересни химични експерименти с цветни течности, това не е тайна. Но ние, като възрастни, отговорно заявяваме, че подобни химически експерименти изглеждат много зрелищни и любопитни. Затова ви съветваме да проведете още един "цветен" експеримент у дома - демонстрация на удивителните свойства на червеното зеле. Той, подобно на много други зеленчуци и плодове, съдържа антоцианини - естествени багрила-индикатори, които променят цвета си в зависимост от нивото на pH - т.е. степента на киселинност на околната среда. Това свойство на зелето е полезно за нас, за да получим допълнителни многоцветни решения.

Какво ни трябва:

• 1/4 червено зеле;
• лимонов сок;
• разтвор на сода за хляб;
• оцет;
• захарен разтвор;
• напитка тип "Спрайт";
• дезинфектант;
• белина;
• вода;
• 8 колби или чаши.

Много вещества в този списък са доста опасни, така че бъдете внимателни, когато правите прости химически експерименти у дома, носете ръкавици, очила, ако е възможно. И не позволявайте на децата да се приближават твърде много - те могат да съборят реактивите или крайното съдържание на цветните конуси, дори да поискат да ги опитат, което не бива да се допуска.

Да започваме:

И как тези химически експерименти обясняват промените в цвета?

• Факт е, че светлината пада върху всички обекти, които виждаме - и съдържа всички цветове на дъгата. Освен това всеки цвят в спектралния лъч има своя собствена дължина на вълната, а молекулите с различни форми на свой ред отразяват и поглъщат тези вълни. Вълната, която се отразява от молекулата, е тази, която виждаме и това определя какъв цвят възприемаме - защото другите вълни просто се абсорбират. И в зависимост от това какво вещество добавяме към индикатора, той започва да отразява само лъчи от определен цвят. Нищо сложно!

Малко по-различна версия на този химичен експеримент, с по-малко реагенти, вижте видеото:

Опит номер 3 - Танцуващи желирани червеи

Продължаваме да правим химически експерименти у дома - и ще проведем третия експеримент върху любимите ни желирани сладкиши под формата на червеи. Дори възрастните ще го намерят забавно, а децата ще бъдат напълно възхитени.

Вземете следните съставки:

• шепа желирани червеи;
• оцетна есенция;
• обикновена вода;
• сода за хляб;
• чаши - 2 бр.

Когато избирате правилните бонбони, изберете гладки лепкави червеи, без захарни пръски. За да не са тежки и да се движат по-лесно, разрежете всеки бонбон по дължина на две половини. И така, започваме интересни химични експерименти:

1. Направете разтвор от топла вода и 3 супени лъжици сода за хляб в една чаша.
2. Поставете червеите там и ги задръжте там за около петнадесет минути.
3. Напълнете друга дълбока чаша с есенция. Сега можете бавно да хвърлите желето в оцета, като наблюдавате как започват да се движат нагоре и надолу, което в някои отношения прилича на танц:

Защо се случва това?

• Всичко е просто: содата за хляб, в която червеите са накиснати за четвърт час, е натриев бикарбонат, а есенцията е 80% разтвор на оцетна киселина. Когато реагират, се образуват вода, въглероден диоксид под формата на малки мехурчета и натриева сол на оцетната киселина. Това е въглероден диоксид под формата на мехурчета, които заобикалят червея, издигат се нагоре и след това падат, когато се спукат. Но процесът все още продължава, което кара бонбоните да се издигат върху получените мехурчета и да се спускат, докато не приключи.

И ако се интересувате сериозно от химия и искате Денят на химика да стане ваш професионален празник в бъдеще, тогава вероятно ще бъдете любопитни да гледате следното видео, което описва типичното ежедневие на студентите по химия и техните вълнуващи учебни и научни дейности :

Вземете го, кажете на приятелите си!

Прочетете също на нашия уебсайт:

Покажи повече

Занимателната физика в нашата презентация ще ви разкаже защо в природата не може да има две еднакви снежинки и защо водачът на електрически локомотив дава заден ход, преди да потегли, къде се намират най-големите запаси от вода и какво изобретение на Питагор помага в борбата с алкохолизма.

Момчета, влагаме душата си в сайта. Благодаря за това
за откриването на тази красота. Благодаря за вдъхновението и настръхването.
Присъединете се към нас на Facebookи Във връзка с

В нашата кухня имаме много неща, с които можете да правите интересни експерименти за децата. Е, за себе си, честно казано, да направя няколко открития от категорията „как не съм забелязал това преди“.

уебсайтизбра 9 експеримента, които ще зарадват децата и ще породят много нови въпроси в тях.

1. Лава лампа

Трябва: Сол, вода, чаша растително масло, няколко хранителни бои, голяма прозрачна чаша или стъклен буркан.

Опит: Напълнете чаша 2/3 с вода, налейте растително масло във водата. Маслото ще изплува на повърхността. Добавете хранителния оцветител към водата и маслото. След това бавно добавете 1 чаена лъжичка сол.

Обяснение: Маслото е по-леко от водата, така че плува на повърхността, но солта е по-тежка от маслото, така че когато добавите сол в чаша, маслото и солта започват да потъват на дъното. Докато солта се разгражда, тя освобождава частици масло и те се издигат на повърхността. Хранителните оцветители ще ви помогнат да направите изживяването по-визуално и ефектно.

2. Лична дъга

Трябва: Съд, пълен с вода (вана, леген), фенерче, огледало, лист бяла хартия.

Опит: Налейте вода в съда и поставете огледало на дъното. Насочваме светлината на фенерче към огледалото. Отразената светлина трябва да бъде уловена върху хартия, върху която трябва да се появи дъга.

Обяснение: Светлинният лъч се състои от няколко цвята; когато преминава през водата, се разлага на съставните си части – под формата на дъга.

3. Вулкан

Трябва: Табла, пясък, пластмасова бутилка, хранителни оцветители, сода, оцет.

Опит: Малък вулкан трябва да се оформи около малка пластмасова бутилка от глина или пясък - за антураж. За да предизвикате изригване, трябва да изсипете две супени лъжици сода в бутилката, да налеете четвърт чаша топла вода, да добавите малко оцветител и накрая да налеете четвърт чаша оцет.

Обяснение: Когато сода бикарбонат и оцет влязат в контакт, започва бурна реакция с отделяне на вода, сол и въглероден диоксид. Газовите мехурчета избутват съдържанието навън.

4. Отглеждайте кристали

Трябва: Сол, вода, тел.

Опит: За да получите кристали, трябва да приготвите пренаситен солен разтвор - такъв, в който при добавяне на нова порция солта не се разтваря. В този случай трябва да поддържате разтвора топъл. За по-добро протичане на процеса е желателно водата да е дестилирана. Когато разтворът е готов, той трябва да се излее в нов съд, за да се отървете от остатъците, които винаги са в солта. Освен това в разтвора може да се спусне тел с малка примка в края. Поставете буркана на топло място, за да изстине течността по-бавно. След няколко дни върху телта ще израснат красиви солни кристали. Ако разберете, можете да отглеждате доста големи кристали или шарени занаяти върху усукана тел.

Обяснение: Когато водата изстине, разтворимостта на солта намалява и тя започва да се утаява и да се утаява по стените на съда и по жицата.

5. Танцуваща монета

Трябва: Бутилка, монета, която може да се използва за покриване на гърлото на бутилка, вода.

Опит: Празна незатворена бутилка трябва да се постави във фризера за няколко минути. Намокрете монета с вода и покрийте с нея извадената от фризера бутилка. След няколко секунди монетата ще започне да подскача и, удряйки гърлото на бутилката, ще издава звуци, подобни на щраквания.

Обяснение: Монетата се повдига от въздух, който се е компресирал във фризера и е заемал по-малък обем, а сега се е нагрял и е започнал да се разширява.

6. Цветно мляко

Трябва: пълномаслено мляко, хранителни оцветители, течен перилен препарат, памучни тампони, чиния.

Опит: Изсипете мляко в чиния, добавете няколко капки бои. След това трябва да вземете памучен тампон, да го потопите в препарат и да докоснете пръчката до самия център на чинията с мляко. Млякото ще се раздвижи и цветовете ще се смесят.

Обяснение: Детергентът реагира с молекулите на мазнините в млякото и ги задвижва. Ето защо обезмасленото мляко не е подходящо за експеримента.

7. Огнеупорна сметка

Трябва: Банкнота от десет рубли, клещи, кибрит или запалка, сол, 50% алкохолен разтвор (1/2 част алкохол към 1/2 част вода).

Опит: Добавете щипка сол към алкохолния разтвор, потопете банкнотата в разтвора, така че да е напълно наситен. Извадете банкнотата от разтвора с клещи и оставете излишната течност да се отцеди. Подпалете банкнота и гледайте как гори, без да гори.

Обяснение: В резултат на изгарянето на етилов алкохол се образуват вода, въглероден диоксид и топлина (енергия). Когато запалиш банкнота, алкохолът гори. Температурата, при която гори, не е достатъчна, за да се изпари водата, в която е напоена хартиената банкнота. В резултат на това целият алкохол изгаря, пламъкът изгасва и леко влажният десет остава непокътнат.

9 Камера обскура

Ще имаш нужда:

Камера, която поддържа бавни скорости на затвора (до 30 s);

Голям лист дебел картон;

Маскираща лента (за залепване на картон);

Стая с изглед към всичко;

Слънчев ден.

1. Запечатваме прозореца с картон, така че светлината да не идва от улицата.

2. В центъра правим равномерна дупка (за стая с дълбочина 3 метра дупката трябва да е около 7-8 мм).

3. Когато очите свикнат с тъмнината, по стените на стаята ще се открие обърната улица! Най-видимият ефект ще бъде в ярък слънчев ден.

4. Сега резултатът може да бъде заснет на фотоапарат при ниска скорост на затвора. Скорост на затвора от 10-30 секунди е добре.

Това ръководство повишава интереса към предмета, развива когнитивни, умствени, изследователски дейности. Учениците анализират, сравняват, изучават и обобщават материала, получават нова информация и практически умения. Учениците могат да провеждат някои експерименти сами у дома, но повечето в класната стая на химически кръг под ръководството на учител.

Изтегли:

Преглед:

град Новомихайловски

община

област Туапсе

"Химичните реакции около нас"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

« Вулкан" на масата.Амониевият дихромат, смесен с метален магнезий, се излива в тигела (могилата в центъра се навлажнява с алкохол). Запалете "вулкана" с горяща факла. Реакцията е екзотермична, протича бързо, заедно с азот излитат горещи частици хромен оксид (III) и

изгаряне на магнезий. Ако изключите светлината, създавате впечатлението за изригващ вулкан, от кратера на който се изливат нажежени маси:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Звезден дъжд".Изсипете върху лист чиста хартия, като смесите старателно три супени лъжици калиев перманганат, въглищен прах и намалено желязо на прах. Получената смес се изсипва в железен тигел, който се закрепва в пръстена на триножника и се нагрява с пламъка на спиртна лампа. Реакцията започва и сместа се изхвърля

под формата на много искри, създаващи впечатление за "огнен дъжд".

Фойерверки в средата на течността. В цилиндъра се изсипват 5 ml концентрирана сярна киселина и внимателно се изсипват 5 ml етилов алкохол по стената на цилиндъра, след което се хвърлят няколко кристала калиев перманганат. На границата между две течности се появяват искри, придружени от пращене. Алкохолът се запалва, когато се появи кислород, който се образува при взаимодействие на калиев перманганат със сярна киселина.

"Зелен огън" . Борната киселина с етилов алкохол образува естер:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Изсипете 1 g борна киселина в порцеланова чаша, добавете 10 ml алкохол и 1 ml сярна киселина. Сместа се разбърква със стъклена пръчка и се запалва. Етерните пари горят със зелен пламък.

Водата запалва хартията. В порцеланова чаша натриевият пероксид се смесва с малки парчета филтърна хартия. Върху приготвената смес се капват няколко капки вода. Хартията е запалима.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Многоцветен пламък.Могат да се покажат различни цветове на пламъка, когато хлоридите се изгарят в алкохол. За да направите това, вземете чисти порцеланови чаши с 2-3 ml алкохол. Към спирта се добавят 0,2-0,5 g фино смлени хлориди. Сместа се запалва. Във всяка чаша цветът на пламъка е характерен за катиона, който присъства в солта: литий – малинов, натриев – жълт, калиев – виолетов, рубидий и цезий – розово-виолетов, калциев – керемиденочервен, бариев – жълтеникавозелен , стронций - малина и др.

Магически пръчки.Три химически чаши се пълнят с разтвори на лакмус, метилоранж и фенолфталеин до около 3/4 от обема.

В други чаши се приготвят разтвори на солна киселина и натриев хидроксид. Разтворът на натриев хидроксид се събира със стъклена епруветка. Разбъркайте течността във всички чаши с тази епруветка, като всеки път неусетно изливайте малко количество от разтвора. Цветът на течността в чашите ще се промени. След това киселината се събира по този начин във втората тръбаи смесете течности в чаши с него. Цветът на индикаторите отново ще се промени драматично.

Магическа пръчка.За експеримента в порцеланови чаши се поставя предварително приготвена каша от калиев перманганат и концентрирана сярна киселина. Стъклената пръчка се потапя в прясно приготвената окислителна смес. Бързо поднесете клечката към влажния фитил на спиртна лампа или памучна вата, напоена със спирт, фитилът се запалва. (Забранено е внасянето на пръчка, навлажнена отново с алкохол, в кашата.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

Реакцията протича с отделяне на голямо количество топлина, алкохолът се запалва.

Самозапалваща се течност.В порцеланова чаша се поставят 0,5 g калиев перманганат на кристали, леко счукани в хаванче, след което с пипета се накапват 3-4 капки глицерин. След известно време глицеринът се запалва:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Изгаряне на различни веществав разтопени кристали.

Три епруветки са 1/3 пълни с бели кристали калиев нитрат. И трите епруветки се закрепват вертикално в стелаж и се нагряват едновременно с три спиртни лампи. Когато кристалите се стопят,парче нагрят въглен се спуска в първата епруветка, парче нагрята сяра във втората и малко запален червен фосфор в третата. В първата епруветка въглищата горят, като в същото време „скачат“. Във втората епруветка парче сяра гори с ярък пламък. В третата епруветка червеният фосфор изгаря, отделяйки такова количество топлина, че епруветката се топи.

Водата е катализатор.Разбъркайте внимателно върху стъклена чиния

4 g йод на прах и 2 g цинков прах. Реакцията не настъпва. Към сместа се добавят няколко капки вода. Екзотермичната реакция започва с отделянето на виолетови пари на йод, които реагират с цинка. Експериментът се провежда под напрежение.

Самозапалване на парафин.Напълнете 1/3 от епруветките с парченца парафин и ги загрейте до точката на кипене. От епруветка, от височина около 20 см, на тънка струйка се излива врящ парафин. Парафинът пламва и гори с ярък пламък. (В епруветка парафинът не може да се запали, тъй като няма циркулация на въздуха. Когато парафинът се излее на тънка струя, достъпът на въздух до него се улеснява. И тъй като температурата на разтопения парафин е по-висока от температурата му на запалване, пламва.)

Общинска автономна общообразователна институция

СОУ No35

град Новомихайловски

община

област Туапсе

Забавни преживявания по темата

"Химията в нашата къща"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Дим без огън. В единия чисто измит цилиндър се наливат няколко капки концентрирана солна киселина, а в другия - разтвор на амоняк. И двата цилиндъра се затварят с капаци и се поставят на известно разстояние един от друг. Преди експеримента покажете, че цилиндрите позволяват. По време на демонстрацията цилиндърът със солна киселина (по стените) се обръща с главата надолу и се поставя върху капачката на цилиндъра с амоняк. Капакът се отстранява: образува се бял дим.

Златен нож. Към 200 ml наситен разтвор на меден сулфат се добавя 1 ml сярна киселина. Вземете нож, почистен с шкурка. Потопете ножа за няколко секунди в разтвор на меден сулфат, извадете го, изплакнете го и веднага го избършете с кърпа. Ножът става златен. Беше покрит с равен, лъскав слой мед.

Замразяващо стъкло.Амониевата селитра се изсипва в чаша вода и се поставя върху мокър шперплат, който замръзва към стъклото.

Цветни решения. Кристалните хидрати на соли на мед, никел и кобалт се дехидратират преди експеримента. След добавяне на вода към тях се образуват цветни разтвори. Безводна бяла медна сол на прах образува син цветен разтвор, зелена никелова зелена сол на прах, синя сол на прах 4 кобалтово червено.

Кръв без рана. За експеримента използвайте 100 ml 3% разтвор на железен хлорид FeCI 3 в 100 ml 3% разтвор на калиев тиоцианат KCNS. За демонстрация на опита се използва детски полиетиленов меч. Повикайте някой от публиката на сцената. Измийте дланта с памучен тампон с разтвор на FeCI 3 , а мечът се навлажнява с безцветен разтвор на KCNS. След това мечът се тегли през дланта: „кръвта“ тече обилно върху хартията:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Кръвта" от дланта се измива с памучна вата, навлажнена с разтвор на натриев флуорид. Те показват на публиката, че няма рана и дланта е напълно чиста.

Мигновена цветна "снимка".Жълтите и червените кръвни соли, взаимодействащи със соли на тежки метали, дават реакционни продукти с различни цветове: жълтата кръвна сол с железен (III) сулфат дава син цвят, с медни (II) соли - тъмнокафяв, с бисмутови соли - жълт, със соли желязо (II) - зелено. Горните солни разтвори върху бяла хартия направете рисунка и я изсушете. Тъй като разтворите са безцветни, хартията остава неоцветена. За разработването на такива рисунки върху хартия се нанася мокър тампон, навлажнен с разтвор на жълта кръвна сол.

Превръщането на течността в желе.Изсипете 100 g разтвор на натриев силикат в чаша и добавете 5 ml 24% разтвор на солна киселина. Разбъркайте сместа от тези разтвори със стъклена пръчка и дръжте пръчката вертикално в разтвора.След 1-2 минути пръчката вече не пада в разтвора, защото течността се е сгъстила, така че да не се излива от чашата.

Химически вакуум в колба. Напълнете колбата с въглероден диоксид. Налейте в него малко концентриран разтвор на калиев хидроксид и затворете отвора на бутилката с обелено твърдо сварено яйце, чиято повърхност е намазана с тънък слой вазелин. Яйцето постепенно започва да се изтегля в бутилката и с остър звук на изстрел пада върхудъното й.

(В резултат на реакцията в колбата се образува вакуум:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Външното въздушно налягане избутва яйцето.)

Огнеупорна кърпичка.Носната кърпа се импрегнира с разтвор на натриев силикат, изсушава се и се сгъва. За да се демонстрира негоримост, той се навлажнява с алкохол и се запалва. Носната кърпичка трябва да се поддържа изправена с щипки за тигел. Алкохолът изгаря, а тъканта, импрегнирана с натриев силикат, остава невредима.

Захарта е запалена.Вземете парче рафинирана захар с клещи и се опитайте да го запалите - захарта не свети. Ако това парче се поръси с пепел от цигара и след това се подпали с кибрит, захарта светва с ярко син пламък и бързо изгаря.

(Пепелта съдържа литиеви съединения, които действат като катализатор.)

Въглен от захар. Премерете 30 г пудра захар и я прехвърлете в чаша. Изсипете ~ 12 ml концентрирана сярна киселина в пудра захар. Смесете захарта и киселината със стъклена пръчка в каша. След известно време сместа почернява и се нагрява и скоро от стъклото започва да пълзи пореста въглищна маса.

Общинска автономна общообразователна институция

СОУ No35

град Новомихайловски

община

област Туапсе

Забавни преживявания по темата

"Химията в природата"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Добив на "злато".В едната колба с гореща вода се разтваря оловен ацетат, а в другата - калиев йодид. Двата разтвора се изсипват в голяма колба, сместа се оставя да изстине и да се покажат красиви златни люспи, плуващи в разтвора.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Минерал "хамелеон".В епруветка се наливат 3 ml наситен разтвор на калиев перманганат и 1 ml 10% разтвор на калиев хидроксид.

Към получената смес се добавят 10-15 капки разтвор на натриев сулфит при разклащане до тъмнозелен цвят. При разбъркване цветът на разтвора става син, след това лилав и накрая малинов.

Появата на тъмнозелен цвят се дължи на образуването на калиев манганат

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Промяната в тъмнозеления цвят на разтвора се дължи на разлагането на калиевия манганат под въздействието на атмосферния кислород:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Превръщането на червения фосфор в бял.Стъклена пръчка се спуска в суха епруветка и се поставя червен фосфор в количество половин грахово зърно. Дъното на епруветката е много горещо. Първо, има бял дим. При по-нататъшно нагряване върху студените вътрешни стени на епруветката се появяват жълтеникави капчици бял фосфор. Също така се отлага върху стъклена пръчка. След спиране на нагряването на епруветката стъклената пръчка се отстранява. Върху него се запалва бял фосфор. С края на стъклена пръчица белият фосфор се отстранява и от вътрешните стени на епруветката. Във въздуха има втори проблясък.

Експериментът се провежда само от учителя.

Фараонови змии. За експеримента се приготвя сол - живачен (II) тиоцианат чрез смесване на концентриран разтвор на живачен (II) нитрат с 10% разтвор на калиев тиоцианат. Утайката се филтрира, измива се с вода и се правят пръчици с дебелина 3-5 мм и дължина 4 см. Пръчиците се сушат върху стъкло при стайна температура. По време на демонстрацията пръчки се поставят на демонстрационна маса и се запалват. В резултат на разлагането на живачен (II) тиоцианат се отделят продукти, които приемат формата на гърчеща се змия. Обемът му е многократно по-голям от първоначалния обем на солта:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Тъмно сива змия.Пясъкът се изсипва в кристализатор или върху стъклена плоча и се импрегнира с алкохол. В центъра на конуса се прави дупка и там се поставя смес от 2 г сода за хляб и 13 г пудра захар. Изгорете алкохол. Caxap се пpeвpъщa в карамел, а содата се разлага с отделянето на въглероден окис (IV). От пясъка изпълзява дебела тъмносива "змия". Колкото по-дълго гори алкохолът, толкова по-дълго е "змията".

„Химически водорасли». Разтвор на силикатно лепило (натриев силикат), разреден с равен обем вода, се излива в чаша. Кристалите от калциев хлорид, манган (II), кобалт (II), никел (II) и други метали се хвърлят на дъното на чашата. След известно време в стъклото започват да растат кристали от съответните трудноразтворими силикати, наподобяващи водорасли.

Горящ сняг. Заедно със сняг в буркан се поставят 1-2 парчета калциев карбид. След това в буркана се донася горяща треска. Снегът пламва и гори с димен пламък. Реакцията протича между калциев карбид и вода:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Изтичащият газ - ацетиленът изгаря:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Буран" в чаша.Изсипете 5 g бензоена киселина в чаша от 500 ml и сложете стръкче бор. Затворете чашата с порцеланова чаша със студена вода и я нагрейте върху спиртна лампа. Киселината първо се разтопява, след това се превръща в пара и чашата се пълни с бял "сняг", който покрива клонката.

СОУ No35

Новомихайловско селище

община

област Туапсе

Забавни преживявания по темата

"Химия в селското стопанство"

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Различни начини за получаване на "мляко".За опита се приготвят разтвори: натриев хлорид и сребърен нитрат; бариев хлорид и натриев сулфат; калциев хлорид и натриев карбонат. Изсипете тези разтвори в отделни чаши. Във всеки от тях се образува "мляко" - неразтворими бели соли:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Превръщане на мляко във вода.Излишък от солна киселина се добавя към бяла утайка, получена чрез изливане на разтвори на калциев хлорид и натриев карбонат. Течността завира и става безцветна и

прозрачен:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

оригинално яйце. Яйце се потапя в стъклен буркан с разреден разтвор на солна киселина. След 2-3 минути яйцето се покрива с газови мехурчета и изплува на повърхността на течността. Газовите мехурчета се откъсват и яйцето отново потъва на дъното. И така, гмуркайки се и издигайки се, яйцето се движи, докато черупката се разтвори.

Общинско учебно заведение

СОУ No35

Новомихайловско селище

община

област Туапсе

извънкласна дейност

„Интересни въпроси по химия“

Учител:

Козленко

Алевтина Викторовна

2015 г

Тест.

1. Назовете десетте най-често срещани елемента в земната кора.

2. Кой химичен елемент е открит по-рано на Слънцето, отколкото на Земята?

3. Какъв рядък метал се намира в някои скъпоценни камъни?

4. Какво е хелиев въздух?

5. Какви метали и сплави се топят в гореща вода?

6. Какви огнеупорни метали познавате?

7. Какво е тежка вода?

8. Назовете елементите, които изграждат човешкото тяло.

9. Назовете най-тежкия газ, течност и твърдо вещество.

10. Колко елемента се използват при производството на един автомобил?

11. Какви химични елементи влизат в растението от въздуха, водата, почвата?

12. Какви соли на сярна и солна киселина се използват за защита на растенията от вредители и болести?

13. Какъв вид разтопен метал може да замрази водата /?

14. Пиенето на чиста вода полезно ли е за човек?

15. Кой беше първият, който определи количествения химичен състав на водата чрез методи на синтез и анализ?

16 . Какъв газ е в твърдо състояние при температура - 2>252 °C се комбинира с експлозия с течен водород?

17. Какъв елемент е в основата на целия минерален свят на планетата Нанки?

18. Кое съединение на хлор и живак е силна отрова?

19. Имената на какви елементи са свързани с радиоактивните процеси?

Отговори:

1. Следните елементи са най-разпространени в земната кора: кислород, силиций, алуминий, желязо, калций, натрий, магнезий, калий, водород, титан. Тези елементи заемат приблизително 96,4% от масата на земната кора; за всички останали елементи остават само 3,5% от масата на земната кора.

2. За първи път хелият е открит на Слънцето, а само четвърт век по-късно е открит и на Земята.

3. Металът берилий се среща в природата като съставна част на скъпоценни камъни (берил, аквамарин, александрит и др.).

4. Това е името на изкуствения въздух, който включва приблизително 20% кислород и 80% хелий.

5. Следните метали се топят в гореща вода: цезий (+28,5 °С), галий (+ 29,75 °С), рубидий (+ 39 °С), калий (+63 °С). Сплавта на Ууд (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) се топи при +60,5°C.

6. Най-огнеупорните метали като: волфрам (3370 ° C), рений (3160 ° C), тантал (3000 ° C), осмий (2700 ° C), молибден (2620 ° C), ниобий (2415 ° C) .

7. Тежката вода е съединението на водородния изотоп на деутерия с кислород D 2 А. В обикновената вода има малко количество тежка вода (1 тегловна част на 5000 тегловни части).

8. Съставът на човешкото тяло включва повече от 20 елемента: кислород (65,04%), въглерод (18,25%), водород (10,05%), азот (2,65%), калций (1,4%), фосфор (0,84%), калий (0,27%), хлор (0,21%), сяра (0,21%) и

други

9. Най-тежкият газ, взет при нормални условия, е волфрамов хексафлуорид WF 6 , най-тежката течност е живакът, най-тежкото твърдо вещество е осмиевият метал Os.

10. При производството на автомобил се използват приблизително 50 химически елемента, които са част от 250 различни вещества и материали.

11. Въглеродът, азотът, кислородът влизат в растението от въздуха. Водород и кислород от вода. Всички други елементи влизат в растението от почвата.

12. За защита на растенията от вредители и болести се използват медни и железни сулфати, бариеви и цинкови хлориди.

13. Можете да замразите вода с живак, той се топи при температура 39 ° C.

14. Химиците смятат дестилираната вода за относително чиста вода. Но е вредно за организма, т.кне съдържа полезни соли и газове. Той отмива съдържащите се в клетъчния сок соли от клетките на стомаха.

15. Количественият химичен състав на водата, първо чрез метода на синтез, а след това чрез анализ, е определен от Лавоазие.

16. Флуорът е много силен окислител. В твърдо състояние той се свързва с течен водород при температура от -252 °C.

17. Силицият съставлява 27,6% от земната кора и е основният елемент в царството на минералите и скалите, които са съставени изключително от силициеви съединения.

18. Силна отрова е комбинацията от хлор с живак - сублимат. В медицината сублиматът се използва като дезинфектант (1:1000).

19. Имената на такива елементи са свързани с радиоактивни процеси: астат, радий, радон, актиний, протактиний.

Знаеш ли това...

За производството на 1 тон строителни тухли са необходими 1-2 м 3 вода, а за производството на 1 т азотни торове и 1 т капрон - съответно 600, 2500 м. 3 .

Слоят на атмосферата на височина от 10 до 50 км се нарича озоносфера. Общото количество газ озон е малко; при нормално налягане и температура 0 ° C, той ще бъде разпределен върху земната повърхност в тънък слой от 2-3 mm. Озонът от горните слоеве на атмосферата абсорбира по-голямата част от ултравиолетовото лъчение, което Слънцето изпраща, и предпазва всички живи същества от вредното му въздействие.

Поликарбонатът е полимер, който има интересни характеристики. Тя може да бъде твърда като метал, еластична като коприна, прозрачна като кристал или боядисана в различни цветове. Полимерът може да бъде формован. Не гори, запазва свойствата си при температури от +135 до -150 °C.

Озонът е токсичен. В ниски концентрации (при гръмотевична буря) миризмата на озон е приятна и освежаваща. При концентрация във въздуха над 1% миризмата му е изключително неприятна и е невъзможно да се вдишва.

Солният кристал с бавна кристализация може да достигне размер над половин метър.

Чистото желязо се среща на Земята само под формата на метеорити.

Горящият магнезий не може да бъде изгасен с въглероден диоксид, тъй като той взаимодейства с него и продължава да гори поради отделения кислород.

Най-огнеупорният метал е волфрамът (tмн 3410 ° C), а най-топимият метал е цезий (t pl 28,5 °C).

Най-големият къс злато, открит в Урал през 1837 г., е тежал около 37 кг. Самородно злато от 108 кг е намерено в Калифорния, а 250 кг в Австралия.

Берилият се нарича металът на неуморимостта, тъй като пружините, направени от неговата сплав, издържат до 20 милиарда цикъла на натоварване (те са почти вечни).

ЛЮБОПИТНИ ЦИФРИ И ФАКТИ

Заместители на фреона. Известно е, че фреоните и други синтетични вещества, съдържащи хлор и флуор, разрушават озоновия слой на атмосферата. Съветските учени намериха заместител на фреона - въглеводородни пропилани (съединения на пропан и бутан), безвредни за атмосферния слой. До 1995 г. химическата промишленост ще произведе 1 милиард аерозоли.

ТУ-104 и пластмаса. Самолетът ТУ-104 има 120 000 части, изработени от органично стъкло, други пластмаси и техните различни комбинации с други материали.

Азот и мълния. Около 100 мълнии всяка секунда са един от източниците на азотни съединения. В този случай се извършват следните процеси:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Така в почвата попадат нитратни йони, които се усвояват от растенията.

Метан и затопляне. Съдържанието на метан в долните слоеве на атмосферата (тропосферата) е било средно 0,0152 ppm преди 10 години. и беше относително постоянен. Напоследък се наблюдава систематично повишаване на концентрацията му. Увеличаването на съдържанието на метан в тропосферата допринася за увеличаване на парниковия ефект, тъй като молекулите на метана абсорбират инфрачервеното лъчение.

Пепел в морска вода. Във водите на моретата и океаните има разтворени соли на златото. Изчисленията показват, че водата на всички морета и океани съдържа около 8 милиарда тона злато. Учените търсят най-печелившите начини за извличане на злато от морска вода. 1 тон морска вода съдържа 0,01-0,05 mg злато.

"Бели сажди" . В допълнение към обичайните, добре познати черни сажди, има и „бели сажди“. Gak е прах от аморфен силициев диоксид, който се използва като пълнител за каучук при производството на каучук от него.

Заплаха от микроелементи. Активната циркулация на микроелементите, натрупващи се в естествената среда, създава, според експертите, сериозна заплаха за здравето на съвременния човек и бъдещите поколения. Техните източници са милиони тонове годишно изгаряно гориво, доменното производство, цветната металургия, внесените в почвата минерални торове и др.

Прозрачна гума.При производството на каучук от каучук се използва цинков оксид (той ускорява процеса на вулканизация на каучук). Ако към каучука се добави цинков пероксид вместо цинков оксид, тогава каучукът е прозрачен. Чрез слой от такава гума с дебелина 2 см можете свободно да четете книга.

Петролът е по-ценен от златото.Розовото масло е необходимо за направата на много видове парфюми. Това е смес от ароматни вещества, извлечени от розови листенца. За да се получи 1 кг от това масло, трябва да се съберат 4-5 тона венчелистчета и да се подложат на химическа обработка. Розовото масло е филтрирано три пъти по-скъпо от златото.

Желязото е вътре в нас.Тялото на възрастен човек съдържа 3,5 g желязо. Това е много малко в сравнение например с калция, който е повече от 1 кг в тялото. Но ако сравним не общото съдържание на тези елементи, а тяхната концентрация само в кръвта, тогава желязото е пет пъти повече от калция. Основната маса на желязото, което е част от тялото (2,45 g), е концентрирано в кръвните еритроцити. Желязото се намира в мускулния протеин миоглобин и в много ензими. 1% от желязото постоянно циркулира в плазмата - течната част на кръвта. Основното "депо" на желязо е черният дроб: тук възрастен мъж може да съхранява до 1 g желязо. Между всички тъкани и органи, съдържащи желязо, има постоянен обмен. Около 10% от желязото се доставя в костния мозък чрез кръвта. Той е част от пигмента, който оцветява косата.

Фосфор - елементът на живота и мисълта. При животните фосфорът е концентриран главно в скелета, мускулите и нервната тъкан. Човешкото тяло съдържа средно около 1,5 кг фосфор. От тази маса 1,4 kg са в костите, около 130 g са в мускулите, а 12 g са в нервите и мозъка. Почти всички физиологични процеси, протичащи в нашето тяло, са свързани с трансформацията на органофосфорни вещества.

асфалтово езеро. На остров Тринидад от групата на Малките Антили има езеро, пълно не с вода, а със замръзнал асфалт. Площта му е 45 хектара, а дълбочината достига 90 м. Смята се, че езерото се е образувало в кратера на вулкан, в който през подземни пукнатини е проникнал нефт. От него вече са извлечени милиони тонове асфалт.

Микролегиране.Микролегирането е един от централните проблеми на съвременната наука за материалите. Чрез въвеждане на малки количества (приблизително 0,01%) от определени елементи е възможно забележимо да се променят свойствата на сплавите. Това се дължи на сегрегацията, т.е. образуването на излишна концентрация на легиращи елементи върху структурни дефекти.

Видове въглища. "Безцветен въглен"- това е газ, "жълти въглища" - слънчева енергия, "зелени въглища" - растително гориво, "сини въглища" - енергията на приливите и отливите на моретата, "сини въглища" - движещата сила на вятъра, " червени въглища“ – енергията на вулканите.

Самороден алуминий.Последните открития на естествен метален алуминий повдигнаха въпроса как се е образувал. Според учените в естествените стопилки под въздействието на електротелуричните токове (електрически токове, протичащи в земната кора), алуминият се редуцира електрохимично.

Пластмасов пирон.Пластмасовите маси - поликарбонатите също бяха подходящи за производството на пирони. Гвоздеите от тях се забиват свободно в дъската и неръжда, в много случаи идеално заместващи железни гвоздеи.

Сярна киселина в природата. Сярната киселина се получава отхимически заводи. Оказа се, че се образува в природата, предимно във вулкани. Например във водите на Рио Негро, която произлиза от вулкана Пурачо в Южна Америка, в чийто кратер се образува сяра, се съдържат до0,1% сярна киселина. Ежедневно реката носи в морето до 20 литра "вулканична" сярна киселина. В СССР сярната киселина е открита от академик Ферсман в залежите на сяра в пустинята Каракум.

Забавни игри по химия

Кой е по-бърз и повече?Учителят кани участниците в играта да напишат имената на елементи, завършващи на една и съща буква, например на „n“ (аргон, криптон, ксенон, лантан, молибден, неон, радон и др.). Играта може да се усложни, като се предложи да намерите тези елементи в таблицата

Д. И. Менделеев и посочете кои от тях са метали и коинеметали.

Измислете имената на елементите.Учителят извиква ученика на дъската и го моли да напише поредица от срички. Останалите ученици ги записват в тетрадките си. Задача: за 3 минути съставете възможни имена на елементи от записаните срички. Например, от сричките "se, tiy, diy, ra, lion, li" можете да съставите думите: "литий, сяра, радий, селен".

Съставяне на уравнения на реакцията.„Кой може бързо да напише уравнения за реакции, например между метал и кислород? - пита учителят, обръщайки се към участниците в играта - Напишете уравнението за окисляване на алуминия. Който първи напише уравнението, нека вдигне ръка.”

Кой знае повече?Учителят затваря масата с лента хартия

Д. И. Менделеев някаква група елементи (или период) и на свой ред кани отборите да назоват и напишат знаците на елементите на затворена група (или период). Победител е ученикът, който назове най-много химични елементи и напише правилно знаците им.

Значението на имената на елементите в превод от чужд език.Какво означава думата "бром" на гръцки? Можете да играете същата игра и да разберете от участниците значението на имената на елементите, преведени от латински (например рутений, телур, галий, хафний, лутеций, холмий и др.).

Назовете формулата. Учителят назовава някакво съединение, например магнезиев хидроксид. Играчите, в чиито ръце са таблетки с формули, изтичват, държайки таблет със съответната формула в ръцете си.

Шаради, пъзели,

верижни думи, кръстословици.

1 . Първите четири букви от името на известния гръцки философ "означават думата" хора "на гръцки без последната буква, последните четири са остров в Средиземно море; най-общо - името на гръцкия философ, основател на атомистичната теория.(Демос, Крит - Демокрит.)

2. Първата сричка от името на химичен елемент е и първата от името на един от елементите от платиновата група; като цяло това е металът, за който Мария Склодовска-Кюри спечели Нобелова награда.(Радон, родий - радий.)

3. Първата сричка от името на химичния елемент е и първата от името на "лунния елемент"; второто е първото в името на метала, открит от М. Склодовска-Кюри; като цяло това е (на алхимичен език) "жлъчката на бог Вулкан".(Селен, радий - сяра.)

4. Първата сричка от името е и първата сричка от името на задушлив газ, получен чрез синтеза на въглероден оксид (II) и хлор; втората сричка е първата в името на разтвора на формалдехид във вода; като цяло това е химичен елемент, за който А. Е. Ферсман пише, че е елемент на живота и мисълта.(Фосген, формалин- фосфор.)

Моят личен опит в преподаването на химия показа, че такава наука като химията е много трудна за изучаване без първоначални знания и практика. Учениците много често провеждат този предмет. Лично наблюдавах как ученик от 8 клас при думата "химия" започва да се мръщи, сякаш е ял лимон.

По-късно се оказа, че поради неприязън и неразбиране на предмета той е пропуснал училище тайно от родителите си. Разбира се, училищната програма е проектирана по такъв начин, че учителят трябва да даде много теория на първите уроци по химия. Практиката като че ли избледнява на заден план точно в момента, когато ученикът все още не може самостоятелно да осъзнае дали има нужда от този предмет в бъдеще. Това се дължи преди всичко на лабораторното оборудване на училищата. В големите градове нещата вече са по-добри с реактивите и инструментите. Що се отнася до провинцията, както преди 10 години, така и в момента много училища нямат възможност да провеждат лабораторни занятия. Но процесът на изучаване и увлечение по химия, както и по други природни науки, обикновено започва с експерименти. И не е случайно. Много известни химици като Ломоносов, Менделеев, Парацелз, Робърт Бойл, Пиер Кюри и Мария Склодовска-Кюри (учениците също изучават всички тези изследователи в часовете по физика) вече са започнали да експериментират от детството. Големите открития на тези велики хора бяха направени в домашни химически лаборатории, тъй като часовете по химия в институтите бяха достъпни само за богати хора.

И, разбира се, най-важното е да заинтересувате детето и да му предадете, че химията ни заобикаля навсякъде, така че процесът на изучаването й може да бъде много вълнуващ. Тук опитите с домашна химия са полезни. Наблюдавайки такива експерименти, може да се търси допълнително обяснение защо нещата се случват така, а не иначе. И когато млад изследовател срещне такива понятия в уроците в училище, обясненията на учителя ще бъдат по-разбираеми за него, тъй като той вече ще има собствен опит в провеждането на домашни химически експерименти и натрупаните знания.

Много е важно да започнете научни изследвания с обичайните наблюдения и примери от реалния живот, които смятате, че ще бъдат най-добри за вашето дете. Ето някои от тях. Водата е химическо вещество, състоящо се от два елемента, както и разтворени в него газове. Човекът също съдържа вода. Знаем, че където няма вода, няма живот. Човек може да живее без храна около месец, а без вода – само няколко дни.

Речният пясък не е нищо друго освен силициев оксид, а също и основната суровина за производството на стъкло.

Самият човек не подозира за това и всяка секунда извършва химични реакции. Въздухът, който дишаме е смес от газове – химикали. В процеса на издишване се отделя друго сложно вещество - въглероден диоксид. Можем да кажем, че ние самите сме химическа лаборатория. Можете да обясните на детето, че измиването на ръцете със сапун също е химичен процес на водата и сапуна.

По-голямо дете, което например вече е започнало да учи химия в училище, може да се обясни, че почти всички елементи от периодичната система на Д. И. Менделеев могат да бъдат намерени в човешкото тяло. В живия организъм не само присъстват всички химични елементи, но всеки от тях изпълнява някаква биологична функция.

Химията също е лекарства, без които в момента много хора не могат да живеят дори ден.

Растенията също съдържат химикала хлорофил, който придава зеления цвят на листата.

Готвенето е сложен химичен процес. Тук можете да дадете пример как втасва тестото при слагане на мая.

Една от възможностите да накарате детето да се интересува от химията е да вземете отделен изключителен изследовател и да прочетете историята на живота му или да гледате образователен филм за него (вече са налични филми за Д. И. Менделеев, Парацелз, М. В. Ломоносов, Бутлеров).

Мнозина смятат, че истинската химия е вредни вещества, опасно е да експериментирате с тях, особено у дома. Има много много вълнуващи преживявания, които можете да правите с детето си, без да навредите на здравето си. И тези домашни химически експерименти ще бъдат не по-малко вълнуващи и поучителни от тези, които идват с експлозии, остри миризми и облаци дим.

Някои родители също се страхуват да провеждат химически експерименти у дома поради тяхната сложност или липсата на необходимото оборудване и реактиви. Оказва се, че можете да се справите с импровизирани средства и онези вещества, които всяка домакиня има в кухнята. Можете да ги закупите в най-близкия домакински магазин или аптека. Епруветките за домашни химически експерименти могат да бъдат заменени с бутилки за хапчета. За съхранение на реактиви можете да използвате стъклени буркани, например от бебешка храна или майонеза.

Струва си да запомните, че съдовете с реактиви трябва да имат етикет с надписа и да бъдат плътно затворени. Понякога е необходимо тръбите да се нагреят. За да не го държите в ръцете си при нагряване и да не се изгорите, можете да изградите такова устройство с помощта на щипка или парче тел.

Също така е необходимо да се разпределят няколко стоманени и дървени лъжици за смесване.

Можете сами да направите стойка за държане на епруветки, като пробиете дупки в лентата.

За да филтрирате получените вещества, ще ви е необходим хартиен филтър. Много лесно се прави по схемата, дадена тук.

За деца, които все още не ходят на училище или учат в началните класове, организирането на домашни химически експерименти с родителите им ще бъде нещо като игра. Най-вероятно такъв млад изследовател все още няма да може да обясни някои отделни закономерности и реакции. Възможно е обаче точно такъв емпиричен начин за откриване на околния свят, природата, човека, растенията чрез експерименти да постави основата за изучаване на природните науки в бъдеще. Можете дори да организирате оригинални състезания в семейството - кой ще има най-успешния опит и след това да ги демонстрирате на семейни празници.

Независимо от възрастта на детето и способността му да чете и пише, съветвам ви да имате лабораторен дневник, в който да записвате експерименти или да скицирате. Истинският химик трябва да напише работен план, списък с реактиви, скици на инструменти и да описва хода на работата.

Когато вие и вашето дете току-що започнете да изучавате тази наука за веществата и да провеждате домашни химически експерименти, първото нещо, което трябва да запомните, е безопасността.

За да направите това, спазвайте следните правила за безопасност:

2. По-добре е да отделите отделна маса за провеждане на химически експерименти у дома. Ако нямате отделна маса у дома, тогава е по-добре да провеждате експерименти върху стоманена или желязна тава или палет.

3. Необходимо е да се снабдите с тънки и дебели ръкавици (продават се в аптека или железария).

4. За химически експерименти е най-добре да си купите лабораторна престилка, но можете да използвате и дебела престилка вместо халат.

5. Лабораторната стъклария не трябва да се използва за храна.

6. В домашните химически експерименти не трябва да има жестокост към животните и нарушаване на екологичната система. Киселинните химически отпадъци трябва да се неутрализират със сода, а алкалните с оцетна киселина.

7. Ако искате да проверите миризмата на газ, течност или реагент, никога не поднасяйте съда директно към лицето си, а като го държите на известно разстояние, насочвайте, махайки с ръка, въздуха над съда към вас и към в същото време помиришете въздуха.

8. Винаги използвайте малки количества реактиви в домашни експерименти. Избягвайте да оставяте реактиви в контейнер без подходящ надпис (етикет) върху бутилката, от който да става ясно какво има в бутилката.

Изучаването на химия трябва да започне с прости химически експерименти у дома, позволявайки на детето да овладее основните понятия. Серия от експерименти 1-3 ви позволява да се запознаете с основните агрегатни състояния на веществата и свойствата на водата. Като начало можете да покажете на дете в предучилищна възраст как захарта и солта се разтварят във вода, като придружите това с обяснение, че водата е универсален разтворител и е течност. Захарта или солта са твърди вещества, които се разтварят в течности.

Преживяване номер 1 „Защото – без вода и нито тук, нито там“

Водата е течно химическо вещество, съставено от два елемента, както и газове, разтворени в него. Човекът също съдържа вода. Знаем, че където няма вода, няма живот. Човек може да живее без храна около месец, а без вода – само няколко дни.

Реактиви и оборудване: 2 епруветки, сода, лимонена киселина, вода

Експеримент:Вземете две епруветки. Изсипете равни количества сода и лимонена киселина. След това налейте вода в една от епруветките, а не в другата. В епруветка, в която се налива вода, започва да се отделя въглероден диоксид. В епруветка без вода - нищо не се е променило

Дискусия:Този експеримент обяснява факта, че много реакции и процеси в живите организми са невъзможни без вода, а водата също ускорява много химични реакции. На учениците може да се обясни, че е извършена реакция на обмен, в резултат на която се отделя въглероден диоксид.

Опит номер 2 "Какво се разтваря в чешмяна вода"

Реактиви и оборудване:прозрачно стъкло, чешмяна вода

Експеримент:Изсипете чешмяна вода в прозрачна чаша и я поставете на топло място за един час. След час ще видите утаени мехурчета по стените на чашата.

Дискусия:Мехурчетата не са нищо друго освен газове, разтворени във вода. Газовете се разтварят по-добре в студена вода. Веднага щом водата се затопли, газовете престават да се разтварят и се утаяват по стените. Подобен домашен химически експеримент също дава възможност да се запознае детето с газообразното състояние на материята.

Опит №3 „Това, което се разтваря в минерална вода или водата е универсален разтворител“

Реактиви и оборудване:епруветка, минерална вода, свещ, лупа

Експеримент:Налейте минерална вода в епруветка и бавно я изпарете върху пламъка на свещ (експериментът може да се направи на котлона в тенджера, но кристалите ще бъдат по-малко видими). Когато водата се изпари, по стените на епруветката ще останат малки кристалчета, всички с различна форма.

Дискусия:Кристалите са соли, разтворени в минерална вода. Те имат различна форма и размер, тъй като всеки кристал има своя собствена химична формула. С дете, което вече е започнало да учи химия в училище, можете да прочетете етикета на минералната вода, който показва нейния състав и да напишете формулите на съединенията, съдържащи се в минералната вода.

Експеримент № 4 "Филтриране на вода, смесена с пясък"

Реактиви и оборудване: 2 епруветки, фуния, хартиен филтър, вода, речен пясък

Експеримент:Налейте вода в епруветка и потопете малко речен пясък в нея, разбъркайте. След това, съгласно описаната по-горе схема, направете филтър от хартия. Поставете суха, чиста епруветка в стойка. Бавно изсипете сместа пясък/вода през фуния от филтърна хартия. Речен пясък ще остане върху филтъра и ще получите чиста вода в тръба на триножник.

Дискусия:Химическият опит ни позволява да покажем, че има вещества, които не се разтварят във вода, например речен пясък. Опитът въвежда и един от методите за почистване на смеси от вещества от примеси. Тук можете да въведете понятията за чисти вещества и смеси, които са дадени в учебника по химия за 8. клас. В този случай сместа е пясък с вода, чистото вещество е филтратът, а речният пясък е утайката.

Процесът на филтриране (описан в клас 8) се използва тук за разделяне на смес от вода и пясък. За да разнообразите изучаването на този процес, можете да се потопите малко в историята на пречистването на питейната вода.

Процесите на филтриране са били използвани още през 8-ми и 7-ми век пр.н.е. в щата Урарту (сега това е територията на Армения) за пречистване на питейна вода. Жителите му извършиха изграждането на водопровод с филтри. Като филтри са използвани дебел плат и въглен. Подобни системи от преплетени дренажни тръби, глинени канали, оборудвани с филтри е имало и на територията на древния Нил сред древните египтяни, гърци и римляни. Водата се прекарва през такъв филтър многократно през такъв филтър няколко пъти, накрая много пъти, като в крайна сметка се постига най-доброто качество на водата.

Един от най-интересните експерименти е отглеждането на кристали. Опитът е много ясен и дава представа за много химични и физични концепции.

Опит номер 5 „Отглеждане на захарни кристали“

Реактиви и оборудване:две чаши вода; захар - пет чаши; дървени шишчета; тънка хартия; саксия; прозрачни чаши; хранителни оцветители (пропорциите на захар и вода могат да бъдат намалени).

Експеримент:Експериментът трябва да започне с приготвянето на захарен сироп. Взимаме тиган, изсипваме в него 2 чаши вода и 2,5 чаши захар. Поставяме на среден огън и, като разбъркваме, разтваряме цялата захар. Изсипете останалите 2,5 чаши захар в получения сироп и гответе, докато се разтвори напълно.

Сега нека подготвим ембрионите на кристали - пръчици. Поръсете малко захар върху лист хартия, след което потопете клечката в получения сироп и я оваляйте в захар.

Взимаме листчетата и пробиваме дупка в средата с шишче, така че листчето да прилепне плътно към шишчето.

След това наливаме горещия сироп в прозрачни чаши (важно е чашите да са прозрачни - така процесът на зреене на кристалите ще бъде по-вълнуващ и визуален). Сиропът трябва да е горещ, в противен случай кристалите няма да растат.

Можете да направите цветни захарни кристали. За да направите това, добавете малко оцветител към получения горещ сироп и го разбъркайте.

Кристалите ще растат по различни начини, някои бързо, а други може да отнемат повече време. В края на експеримента детето може да изяде получените близалки, ако не е алергично към сладкиши.

Ако нямате дървени шишчета, тогава можете да експериментирате с обикновени нишки.

Дискусия:Кристалът е твърдо агрегатно състояние. Той има определена форма и определен брой лица поради разположението на неговите атоми. Кристалните вещества са вещества, чиито атоми са подредени правилно, така че да образуват правилна триизмерна решетка, наречена кристал. Кристалите на редица химични елементи и техните съединения имат забележителни механични, електрически, магнитни и оптични свойства. Например диамантът е естествен кристал и най-твърдият и рядък минерал. Поради изключителната си твърдост, диамантът играе огромна роля в технологиите. Диамантени триони режат камъни. Има три начина за образуване на кристали: кристализация от стопилка, от разтвор и от газова фаза. Пример за кристализация от стопилка е образуването на лед от вода (в крайна сметка водата е разтопен лед). Пример за кристализация от разтвор в природата е утаяването на стотици милиони тонове сол от морската вода. В този случай, когато отглеждаме кристали у дома, имаме работа с най-разпространените методи за изкуствено отглеждане - кристализация от разтвор. Захарните кристали израстват от наситен разтвор чрез бавно изпаряване на разтворителя - вода или чрез бавно понижаване на температурата.

Следният опит ви позволява да получите у дома един от най-полезните кристални продукти за хората - кристален йод. Преди да проведете експеримента, съветвам ви да гледате с детето си кратък филм „Животът на прекрасните идеи. Интелигентен йод. Филмът дава представа за ползите от йода и необичайната история на откриването му, която ще бъде запомнена от младия изследовател дълго време. И това е интересно, защото откривателят на йода е обикновена котка.

Френският учен Бернар Куртоа през годините на Наполеоновите войни забеляза, че в продуктите, получени от пепелта на морски водорасли, които са били изхвърлени на брега на Франция, има някакво вещество, което разяжда железни и медни съдове. Но нито самият Куртоа, нито неговите помощници знаеха как да изолират това вещество от пепелта на водораслите. Шансът помогна да се ускори откритието.

В своя малък завод за селитра в Дижон Куртоа щеше да проведе няколко експеримента. На масата имаше съдове, единият от които съдържаше спиртна тинктура от водорасли, а другият смес от сярна киселина и желязо. На раменете на учения седеше любимата му котка.

На вратата се почукало и уплашената котка скочила и избягала, четкайки с опашката си колбите на масата. Съдовете се спукаха, съдържанието се смеси и изведнъж започна бурна химическа реакция. Когато малък облак от пари и газове се утаи, изненаданият учен видя някакво кристално покритие върху предметите и отломките. Куртоа започна да го изследва. Кристалите на никого преди това неизвестно вещество се наричаха "йод".

Така беше открит нов елемент и домашната котка на Бернар Куртоа влезе в историята.

Опит № 6 "Получаване на йодни кристали"

Реактиви и оборудване:тинктура от фармацевтичен йод, вода, чаша или цилиндър, салфетка.

Експеримент:Смесваме вода с йодна тинктура в съотношение: 10 ml йод и 10 ml вода. И поставете всичко в хладилника за 3 часа. По време на охлаждането йодът ще се утаи на дъното на чашата. Отцеждаме течността, изваждаме йодната утайка и я поставяме върху салфетка. Притиснете със салфетки, докато йодът започне да се рони.

Дискусия:Този химичен експеримент се нарича екстракция или екстракция на един компонент от друг. В този случай водата извлича йода от разтвора на спиртната лампа. Така младият изследовател ще повтори опита на котката Куртоа без дим и биене на съдове.

Вашето дете вече ще научи за ползите от йода за дезинфекция на рани от филма. Така вие показвате, че има неразривна връзка между химията и медицината. Оказва се обаче, че йодът може да се използва като индикатор или анализатор на съдържанието на друго полезно вещество – нишестето. Следващият опит ще въведе младия експериментатор в отделна много полезна химия - аналитична.

Опит № 7 "Йод-индикатор за съдържание на нишесте"

Реактиви и оборудване:пресни картофи, парчета банан, ябълка, хляб, чаша разредено нишесте, чаша разреден йод, пипета.

Експеримент:Разрязваме картофите на две части и капваме върху тях разреден йод - картофите посиняват. След това капваме няколко капки йод в чаша разредено нишесте. Течността също става синя.

Капваме с пипета йод, разтворен във вода, последователно върху ябълка, банан, хляб.

гледам:

Ябълката изобщо не посиня. Банан - леко син. Хляб - посинява много. Тази част от опита показва наличието на нишесте в различни храни.

Дискусия:Нишестето, реагирайки с йод, дава син цвят. Това свойство ни дава възможност да откриваме наличието на нишесте в различни храни. По този начин йодът е, така да се каже, индикатор или анализатор на съдържанието на нишесте.

Както знаете, нишестето може да се превърне в захар, ако вземете незряла ябълка и капнете йод, тя ще стане синя, тъй като ябълката все още не е узряла. Веднага след като ябълката узрее, цялото нишесте, което се съдържа, ще се превърне в захар и ябълката изобщо не посинява, когато се третира с йод.

Следното преживяване ще бъде полезно за деца, които вече са започнали да учат химия в училище. Той въвежда понятия като химическа реакция, реакция на съединение и качествена реакция.

Експеримент № 8 "Оцветяване на пламък или реакция на съединение"

Реактиви и оборудване:пинсети, готварска сол, спиртна лампа

Експеримент:Вземете с пинсета няколко кристалчета едра готварска сол. Нека ги държим над пламъка на горелката. Пламъкът ще стане жълт.

Дискусия:Този експеримент прави възможно провеждането на химическа реакция на горене, която е пример за комбинирана реакция. Поради наличието на натрий в състава на трапезната сол, по време на горенето тя реагира с кислорода. В резултат на това се образува ново вещество - натриев оксид. Появата на жълт пламък показва, че реакцията е преминала. Такива реакции са качествени реакции към съединения, съдържащи натрий, т.е. могат да се използват за определяне дали натрият присъства в дадено вещество или не.

Нито един човек, дори най-малко запознат с проблемите на съвременното образование, няма да спори за предимствата на съветската система. Той обаче имаше и някои недостатъци, по-специално при изучаването на естествени науки, акцентът често се поставяше върху предоставянето на теоретичен компонент, а практиката беше изместена на заден план. Всеки учител обаче ще потвърди, че най-добрият начин да предизвикате интерес към тези предмети у едно дете е да покажете някакво грандиозно физическо или химическо преживяване. Това е особено важно в началния етап на изучаване на такива предмети и дори много преди това. Във втория случай, специален комплект за химични експерименти, който може да се използва у дома, може да бъде добра помощ за родителите. Вярно е, че когато купуват такъв подарък, бащите и майките трябва да разберат, че те също ще трябва да участват в класове, тъй като такава „играчка“ в ръцете на дете, оставено без надзор, представлява известна опасност.

Какво е химичен експеримент

На първо място, трябва да разберете какво е заложено. Като цяло е общоприето, че химичният експеримент е манипулиране на различни органични и неорганични вещества, за да се установят техните свойства и реакции при различни условия. Ако говорим за експерименти, които се провеждат, за да събудят у детето желание да изследва света около себе си, тогава те трябва да бъдат зрелищни и в същото време прости. Освен това не се препоръчва да избирате опции, които изискват специални мерки за сигурност.

Откъде да започна

На първо място, можете да кажете на детето, че всичко, което ни заобикаля, включително собственото му тяло, се състои от различни вещества, които взаимодействат. В резултат на това могат да се наблюдават различни явления: както такива, с които хората отдавна са свикнали и не им обръщат внимание, така и много необичайни. В този случай може да се посочи като пример ръждата, която е следствие от окисляването на металите, или димът от пожар, който представлява газ, отделян при горенето на различни предмети. След това можете да започнете да показвате прости химични експерименти.

"Плуващо яйце"

Може да се покаже много интересен експеримент с помощта на яйце и воден разтвор на солна киселина. За да го извършите, трябва да вземете стъклена гарафа или широка чаша и да излеете 5% разтвор на солна киселина на дъното. След това трябва да спуснете яйцето в него и да изчакате известно време.

Скоро на повърхността на черупката на яйцето ще се появят мехурчета от въглероден диоксид поради реакцията на солна киселина и калциев карбонат, съдържащи се в черупката, и ще повдигнат яйцето нагоре. След като достигнат повърхността, газовите мехурчета ще се спукат и "товарът" отново ще отиде на дъното на съда. Процесът на повдигане и гмуркане на яйцето ще продължи, докато цялата черупка на яйцето се разтвори в солната киселина.

"Тайни знаци"

Със сярна киселина могат да се правят интересни химични експерименти. Например с памучен тампон, потопен в 20% разтвор на сярна киселина, върху хартия се рисуват фигури или букви и се изчаква течността да изсъхне. След това чаршафът се глади с гореща ютия и започват да излизат черни букви. Това изживяване ще бъде още по-зрелищно, ако държите листа над пламъка на свещ, но това трябва да се направи много внимателно, като се стараете да не запалите хартията.

"Огнен надпис"

Предишният опит може да се направи по различен начин. За да направите това, начертайте контур на фигура или буква върху лист хартия с молив и пригответе състав, състоящ се от 20 g KNO 3, разтворен в 15 ml гореща вода. След това с четка наситете хартията по линиите на молива, така че да няма празнини. Веднага след като публиката е готова и листът е сух, трябва да донесете горяща треска до надписа само в една точка. Веднага ще се появи искра, която ще "тича" по контура на чертежа, докато стигне до края на линията.

Със сигурност на младите зрители ще им е интересно защо се постига такъв ефект. Обяснете, че при нагряване калиевият нитрат се превръща в друго вещество, калиев нитрит, и освобождава кислород, който поддържа горенето.

"Огнеупорна кърпичка"

Децата със сигурност ще се интересуват от опита с "огнеупорна" тъкан. За да се демонстрира, 10 g силикатно лепило се разтварят в 100 ml вода и с получената течност се намокря парче плат или носна кърпа. След това се изстисква и с помощта на пинсети се потапя в съд с ацетон или бензин. Веднага подпалете тъканта с треска и гледайте как пламъкът "поглъща" кърпичката, но тя остава непокътната.

"Син букет"

Простите химически експерименти могат да бъдат много зрелищни. Каним ви да изненадате зрителя, като използвате хартиени цветя, чиито венчелистчета трябва да бъдат намазани с естествено лепило от нишесте. След това букетът се поставя в буркан, на дъното му се капват няколко капки йодна спиртна тинктура и капакът се затваря плътно. След няколко минути ще се случи "чудо": цветята ще станат сини, защото йодните пари ще накарат нишестето да промени цвета си.

"Коледна украса"

Оригинален химичен експеримент, в резултат на който ще имате красиви декорации за мини-коледно дърво, ще се получи, ако използвате наситен разтвор (1:12) на калиева стипца KAl (SO 4) 2 с добавяне на мед сулфат CuSO 4 (1: 5).

Първо трябва да направите рамка на фигурка от тел, да я увиете с бели вълнени конци и да ги спуснете в предварително приготвена смес. След седмица или две върху детайла ще израснат кристали, които трябва да бъдат лакирани, за да не се разпадат.

"Вулкани"

Много ефективен химичен експеримент ще се окаже, ако вземете чиния, пластилин, сода за хляб, трапезен оцет, червена боя и течност за миене на съдове. След това трябва да направите следното:

• разделете парче пластилин на две части;
• разточете едната в плоска палачинка, а от втората оформете кух конус, на върха на който трябва да оставите дупка;
• поставете конуса върху пластилинова основа и го свържете така, че "вулканът" да не пропуска вода;
• поставете конструкцията върху поднос;
• изсипете "лава", състояща се от 1 супена лъжица. л. сода за хляб и няколко капки течен хранителен оцветител;
• когато публиката е готова, налейте оцет в "отдушника" и наблюдавайте бурната реакция, по време на която се отделя въглероден диоксид и от вулкана изтича червена пяна.

Както можете да видите, домашните химически експерименти могат да бъдат много разнообразни и всички те ще заинтересуват не само децата, но и възрастните.