Плътността обикновено се нарича такова физическо количество, което определя съотношението на масата на обект, вещество или течност към обема, който заемат в пространството. Нека да поговорим за това какво е плътност, как се различава плътността на тялото и материята и как (използвайки каква формула) да намерим плътността във физиката.

Видове плътност

Трябва да се изясни, че плътността може да бъде разделена на няколко вида.

В зависимост от обекта на изследване:

• Плътността на тялото - за еднородните тела - е прякото съотношение на масата на тялото към неговия обем, зает в пространството.
• Плътността на веществото е плътността на телата, състоящи се от това вещество. Плътността на веществата е постоянна. Има специални таблици, в които е посочена плътността на различни вещества. Например, плътността на алуминия е 2,7 * 103 kg / m 3. Като знаем плътността на алуминия и масата на тялото, което е направено от него, можем да изчислим обема на това тяло. Или знаейки, че тялото се състои от алуминий и знаейки обема на това тяло, можем лесно да изчислим масата му. Как да намерим тези стойности, ще разгледаме малко по-късно, когато изведем формула за изчисляване на плътността.
• Ако тялото се състои от няколко вещества, тогава за да се определи неговата плътност, е необходимо да се изчисли плътността на неговите части за всяко вещество поотделно. Тази плътност се нарича средна плътност на тялото.

В зависимост от порьозността на веществото, от което е изградено тялото:

• Истинската плътност е плътността, която се изчислява, без да се вземат предвид кухините в тялото.
• Специфичното тегло - или привидната плътност - е това, което се изчислява, като се вземат предвид кухините на тяло, състоящо се от поресто или ронливо вещество.

И така, как намирате плътността?

Формула за плътност

Формулата, която помага да се намери плътността на тялото, е следната:

• p = m / V, където p е плътността на веществото, m е масата на тялото, V е обемът на тялото в пространството.

Ако изчислим плътността на определен газ, тогава формулата ще изглежда така:

• p \u003d M / V m p е плътността на газа, M е моларната маса на газа, V m е моларният обем, който при нормални условия е 22,4 l / mol.

Пример: масата на едно вещество е 15 кг, то заема 5 литра. Каква е плътността на материята?

Решение: Заменете стойностите във формулата

• p = 15 / 5 = 3 (kg/l)

Отговор: плътността на веществото е 3 kg / l

Единици за плътност

Освен да знаете как да намерите плътността на тяло и вещество, е необходимо да знаете и единиците за измерване на плътността.

• За твърди вещества - kg / m 3, g / cm 3
• За течности - 1 g / l или 10 3 kg / m 3
• За газове - 1 g / l или 10 3 kg / m 3

Можете да прочетете повече за единиците за плътност в нашата статия.

Как да намерите плътност у дома

За да намерите плътността на тяло или вещество у дома, ще ви трябва:

1. Везни;
2. сантиметър, ако тялото е твърдо;
3. Съд, ако искате да измерите плътността на течност.

За да намерите плътността на тялото у дома, трябва да измерите обема му със сантиметър или съд и след това да поставите тялото на везната. Ако измервате плътността на течност, не забравяйте да извадите масата на съда, в който сте излели течността, преди да изчислите. Много по-трудно е да се изчисли плътността на газовете у дома, препоръчваме да използвате готови таблици, в които вече са посочени плътностите на различните газове.

ρ = m (газ) / V (газ)

D по Y (X) \u003d M (X) / M (Y)

Ето защо:
D по въздуха. = M (газ X) / 29

Динамичен и кинематичен вискозитет на газа.

Вискозитетът на газовете (явлението вътрешно триене) е появата на сили на триене между газови слоеве, движещи се един спрямо друг успоредно и с различни скорости.
Взаимодействието на два слоя газ се разглежда като процес, при който импулсът се прехвърля от един слой в друг.
Силата на триене на единица площ между два слоя газ, равна на импулса, предаван за секунда от слой на слой през единица площ, се определя от Закон на Нютон:

Градиент на скоростта в посока, перпендикулярна на посоката на движение на газовите слоеве.
Знакът минус показва, че импулсът се пренася в посока на намаляваща скорост.
- динамичен вискозитет.
, където
е плътността на газа,
- средна аритметична скорост на молекулите,
е средният свободен път на молекулите.

Кинематичен коефициент на вискозитет.

Критични параметри на газа: Ткр, Ркр.

Критичната температура е температурата, над която при каквото и да е налягане газът не може да премине в течно състояние. Налягането, необходимо за втечняване на газ при критична температура, се нарича критично налягане. Дадени параметри на газа.Дадените параметри са безразмерни величини, които показват колко пъти действителните параметри на състоянието на газа (налягане, температура, плътност, специфичен обем) са по-големи или по-малки от критичните:

Добив и подземно съхранение на газ.

Плътност на газа: абсолютна и относителна.

Плътността на газа е една от най-важните му характеристики. Говорейки за плътността на газ, обикновено се има предвид неговата плътност при нормални условия (т.е. при температура и налягане). Освен това често се използва относителната плътност на газа, под която се разбира отношението на плътността на даден газ към плътността на въздуха при същите условия. Лесно е да се види, че относителната плътност на газа не зависи от условията, в които се намира, тъй като според законите на газовото състояние обемите на всички газове се променят с промени в налягането и температурата в същото начин.

Абсолютната плътност на газ е масата на 1 литър газ при нормални условия. Обикновено за газове се измерва в g / l.

ρ = m (газ) / V (газ)

Ако вземем 1 мол газ, тогава:

а моларната маса на газ може да се намери чрез умножаване на плътността по моларния обем.

Относителната плътност D е стойност, която показва колко пъти газът X е по-тежък от газа Y. Изчислява се като съотношението на моларните маси на газовете X и Y:

D по Y (X) \u003d M (X) / M (Y)

Често за изчисления се използват относителните плътности на газовете за водород и за въздух.

Относителна плътност на газа X за водород:

D от H2 = M (газ X) / M (H2) = M (газ X) / 2

Въздухът е смес от газове, така че за него може да се изчисли само средната моларна маса.

Стойността му се приема като 29 g/mol (въз основа на приблизителния среден състав).
Ето защо:
D по въздуха. = M (газ X) / 29

Плътността на газа B (pw, g / l) се определя чрез претегляне (mv) на малка стъклена колба с известен обем с газ (фиг. 274, а) или газов пикнометър (виж фиг. 77), като се използва формулата

където V е обемът на конуса (5 - 20 ml) или пикнометъра.

Конусът се претегля два пъти: първо се вакуумира и след това се пълни с изследвания газ. Чрез разликата в стойностите на 2 получени маси се установява масата на газа mv, g. При пълнене на конуса с газ се измерва налягането му, а при претегляне температурата на околната среда, която се приема като температурата на газа в конуса. Намерените стойности на p и T на газа позволяват да се изчисли плътността на газа при нормални условия (0 ° C; около 0,1 MPa).

За да се намали корекцията за загубата на маса на колба с газ във въздуха, когато се претегля като тара, запечатана колба с точно същия обем се поставя на другото рамо на везната.

Ориз. 274. Уреди за определяне на плътността на газ: конусовидни (а) и течни (б) и живачни (в) ефуиометри

Повърхността на този конус се третира (почиства) всеки път точно по същия начин, както тази, претеглена с газ.

По време на процеса на евакуация конусът леко се нагрява, оставяйки го свързан към вакуумната система за няколко часа, тъй като останалият въздух и влагата се отстраняват трудно. Вакуумният конус може да промени обема си поради компресия на стените от атмосферното налягане. Грешката при определяне на плътността на леките газове от такова компресиране може да достигне 1%. В някои случаи относителната плътност dv също се определя за газ, т.е. съотношението на плътността на даден газ p към плътността на друг газ, избран като стандарт p0, взет при същата температура и налягане:

където Mv и Mo са съответно моларните маси на изследвания газ B и стандарта, например въздух или водород, g / mol.

Следователно за водород M0 = 2,016 g/mol

От това съотношение можете да определите моларната маса на газа, ако го приемем за идеално.

Бърз метод за определяне на плътността на газ е да се измери продължителността на изтичането му от малък отвор под налягане, което е пропорционално на скоростта на изтичане.

където τv и τo ~ времето на изтичане съответно на газ B и въздух.

Измерването на плътността на газа по този метод се извършва с лентата на ефузиометъра (фиг. 274.6) - широк цилиндър b с височина около 400 mm, вътре в който има съд 5 с основа 7, снабден с отвори за входа и изход на течността. Съд 5 има две маркировки М1 и М2 за отчитане на обема газ, чието време се наблюдава. Клапан 3 служи за вход на газ, а клапан 2 - за изпускане през капиляр 1. Термометър 4 контролира температурата на газа.

Определянето на плътността на газа чрез скоростта на изтичане се извършва по следния начин. Цилиндър b е пълен с течност, в която газът е почти неразтворим, така че съд 5 също е пълен над маркировката M2. След това през крана 3 течността се изстисква от съда 5 от изследвания газ под маркировката M1 и цялата течност трябва да остане в цилиндъра. След това, като затворите кран 3, отворете кран 2 и оставете излишния газ да излезе през капиляр 1. Веднага щом течността достигне маркировката M1, стартирайте хронометъра. Течността, измествайки газа, постепенно се издига до марката M2. В момента, в който менискусът на течността докосне марката M2, хронометърът се изключва. Опитът се повтаря 2-3 пъти. Подобни операции се извършват с въздух, като съдът 5 се измива добре с него от остатъците от изпитвания газ. Различните наблюдения на продължителността на изтичането на газ не трябва да се различават с повече от 0,2 - 0,3 s.

Ако е невъзможно да се избере течност за изследвания газ, в който би бил слабо разтворим, се използва живачен ефузионен метър (фиг. 274, c). Състои се от стъклен съд 4 с трипътен кран 1 и резервоар 5, пълен с живак. Съд 4 се намира в стъклен съд 3, който функционира като термостат. Газът се вкарва през клапан 1 в съд 4, измествайки живака под маркировката M1. Тестовият газ или въздух се освобождава през капиляра 2, повдигайки изравняващия съд 5. По-чувствителни инструменти за определяне на плътността на газовете са хидрометърът Stock (фиг. 275, а) и газовите везни

Сток Алфред (1876-1946) - немски неорганичен химик и анализатор.

В хидрометъра Stock единият край на кварцовата тръба се надува в тънкостенна топка 1 с диаметър 30 ​​- 35 mm, пълна с въздух, а другият се издърпва в косъм 7. Малка желязна пръчка 3 е плътно изстискани вътре в тръбата.

Ориз. 275. Пръчков ареометър (а) и монтажна схема (б)

Върхът на среза с топка лежи върху опора от кварц или ахат. Тръбата с топката се поставя в кварцов съд 5 с полирана кръгла запушалка. Извън съда има соленоид 6 с желязна сърцевина. С помощта на ток с различна сила, протичащ през соленоида, позицията на кобилицата се изравнява с топката, така че косата 7 да сочи точно към нулевия индикатор 8. Позицията на косата се наблюдава с помощта на телескоп или микроскоп .

Хидрометърът на стеблото е заварен към тръба 2, за да се елиминират всякакви вибрации.

Топката и тръбата са в равновесие за дадена плътност на околния газ. Ако в съд 5 един газ се замени с друг при постоянно налягане, тогава равновесието ще се наруши поради промяна в плътността на газа. За да го възстановите, е необходимо или да издърпате пръта 3 надолу с електромагнит 6, когато плътността на газа намалява, или да го оставите да се издигне нагоре, когато плътността се увеличи. Силата на тока, протичащ през соленоида, когато се достигне равновесие, е право пропорционална на промяната в плътността.

Уредът е калибриран за газове с известна плътност. Точността на хидрометъра е 0,01 - 0,1%, чувствителността е около DO "7 g, диапазонът на измерване е от 0 до 4 g / l.

Монтаж с прътов хидрометър. Стъбловият хидрометър / (Фиг.-275.6) е прикрепен към вакуумната система, така че да виси на тръбата 2 като на пружина. Коляното 3 на тръба 2 се потапя в съд на Дюар 4 с охлаждаща смес, която позволява поддържане на температура не по-висока от -80 o C за кондензация на живачни пари, ако се използва дифузионна живачна помпа за създаване на вакуум в хидрометъра. Клапан 5 свързва хидрометъра с колба, съдържаща газа, който се изследва. Капанът предпазва дифузионната помпа от излагане на изпитвания газ, а приспособлението 7 служи за фино регулиране на налягането. Цялата система е свързана към дифузионна помпа чрез тръба.

Обемът на газа се измерва с помощта на калибрирани газови барети (виж Фиг. 84) с термостатно контролирана водна риза. За да се избегнат корекции за капилярни явления, бюретите за газ 3 и компенсация 5 се избират с еднакъв диаметър и се поставят една до друга в термостатно контролиран кожух 4 (фиг. 276). Като бариерни течности се използват живак, глицерин и други течности, които слабо разтварят изследвания газ.

Работете с това устройство, както следва. Първо напълнете бюретите с течност до ниво над кран 2, като повдигнете съд b. След това газовата бюрета се свързва с източник на газ и се въвежда, спускайки съд b, след което клапан 2 се затваря. За да се изравни налягането на газа в бюретата 3 с атмосферното налягане, съдът b се приближава до бюретата и се поставя на такава височина, че менискусите на живак в компенсационната 5 и газовата 3 бюрета да са на едно и също ниво. Тъй като компенсационната бюрета се свързва с атмосферата (горният й край е отворен), при това положение на менискуса налягането на газа в газовата бюрета ще бъде равно на атмосферното налягане.

В същото време атмосферното налягане се измерва с помощта на барометър и температурата на водата в кожуха 4 с помощта на термометър 7.

Намереният обем газ се довежда до нормални условия (0 ° C; 0,1 MPa), като се използва уравнението за идеален газ:

V0 и V са съответно обемът (l) газ, приведен до нормални условия, и измереният обем газ при температура t (°C); p - атмосферно налягане в момента на измерване на обема на газа, torr.

Ако газът съдържа водна пара или е бил преди измерването на обема в съд над вода или воден разтвор, тогава неговият обем се довежда до нормални условия, като се вземе предвид налягането на водната пара p1 при температурата на експеримента (виж таблица 37):

Уравненията се прилагат, ако атмосферното налягане при измерване на обема на газа е относително близо до 760 Torr. Налягането на реалния газ винаги е по-малко от това на идеалния газ поради взаимодействието на молекулите. Следователно в намерената стойност на обема на газа се въвежда корекция за несъвършенството на газа, взета от специални справочници.

Министерство на образованието и науката на Руската федерация

Федерална държавна бюджетна образователна институция за висше професионално образование

Руски държавен университет за нефт и газ на името на A.I. И. М. Губкин"

А.Н. Тимашев, Т.А. Беркунова, Е.А. Мамедов

ОПРЕДЕЛЯНЕ НА ГАЗОВАТА ПЛЪТНОСТ

Указания за изпълнение на лабораторната работа по дисциплините "Технология на експлоатация на газови кладенци" и "Разработване и експлоатация на газови и газокондензатни находища" за студенти от специалности:

WG, RN, RB, MB, MO, GR, GI, GP, GF

Под редакцията на професор A.I. Ермолаева

Москва 2012 г

Определяне на плътността на газа.

Указания за лабораторна работа / A.N. Тимашев,

Т.А. Беркунова, Е.А. Мамедов - М.: Руски държавен университет за нефт и газ на името на I.M. Губкина, 2012 г.

Очертани са методи за лабораторно определяне на плътността на газа. Той се основава на действащия GOST 17310 - 2002.

Методическите указания са предназначени за студенти от нефтени и газови университети по специалности: RG, RN, RB, MB, MO, GR, GI, GP, GF.

Публикацията е изготвена в катедра "Развитие и експлоатация на газ и газ".

зокондензатни находища.

Отпечатано с решение на учебно-методическата комисия на факултета

ботки нефтени и газови находища.

	Въведение……………………………………………………………….
	Основни дефиниции……………………………………………….
	Плътност на природния газ при атмосферно налягане…………..
	Относителна плътност на газа……………………………………….
	Плътност на природния газ при налягания и температури……….
	Лабораторни методи за определяне на плътността на природен газ….
	Пикнометричен метод………………………………………………
	Формули за изчисление…………………………………………………..
	Процедура за определяне на плътността……………………………………
	Изчисляване на плътността на газа………………………………………………………
	Определяне на плътността на газа по метода на изтичане…………………..
	Извеждането на съотношения за определяне на плътността на изследваните ха-
	на…………………………………………………………………………..
2.2.2. Ред на работа…………………………………………….
2.2.3. Обработка на резултатите от измерванията…………………………………..
	Тестови въпроси…………………………………………………..
	Литература……………………………………………………………….
	Приложение A………………………………………………………………
	Приложение B…………………………………………………………….
	Приложение B……………………………………………………………

Въведение

Използват се физичните свойства на природните газове и въглеводородните кондензати

се използват както на етапа на проектиране, разработване и развитие на полето

плътностите на природните газове и при анализа и контрола на разработването на находища,

експлоатация на системата за събиране и подготовка на продукти от газови и газокондензни кладенци. Едно от основните физични свойства, които трябва да бъдат изследвани, е газовата плътност на отлаганията.

Тъй като газовият състав на находищата на природен газ е сложен,

състоящ се от въглеводороди (алкани, циклоалкани и арени) и невъглеводороди

компоненти (азот, хелий и други редкоземни газове, както и киселинни компоненти

H2S и CO2), има нужда от лабораторно определяне на плътността

сти газове.

Тази методическа инструкция разглежда методите за изчисляване за определяне

определяне на плътността на газа по известен състав, както и два лабораторни метода за определяне на плътността на газа: пикнометричен и метод на потока през капиляра

1. Основни определения

1.1. Плътност на природния газ при атмосферно налягане

Плътността на газа е равна на масата M, съдържаща се в единица обем v на веществото

ва. Разграничете плътността на газа при нормално n P 0,1013 MPa, T 273K и

	стандарт с R 0.1013MPa, T 293K									при условия, както и при всякакъв натиск
	ления Р и температура Т Р,Т.									известно молекулно тегло
	плътността при нормални условия е
	при стандартни условия

Където M е молекулното тегло на газа, kg/kmol; 22,41 и 24,04, m3 / kmol - моларният обем на газа, съответно, при нормално (0,1013 MPa, 273 K) и стандартно

(0,1013 MPa, 293 K) условия.

За природни газове, състоящи се от въглеводородни и невъглеводородни компоненти (киселинни и инертни), привидното молекулно тегло M до

се определя по формулата

				êã/ êì î ëü,

където M i е молекулното тегло на i-тия компонент, kg/kmol; n i е моларният процент на i-тия компонент в сместа;

k е броят на компонентите в сместа (природен газ).

Плътността на природния газ cm е равна на

							при 0,1 МРа и 293 К
							при 0,1 МРа и 293 К

i е плътността на i-тия компонент при 0,1 MPa и 293 K.

Данните за отделните компоненти са показани в таблица 1.

Преобразуване на плътността при различни условия на температура и налягане

0,1013 MPa (101,325 kPa) в приложение B.

1.2. Относителна плътност на газа

В практиката на инженерните изчисления понятието относително

nye плътност, равна на съотношението на плътността на газа към плътността на въздуха при същите стойности на налягане и температура. Обикновено нормалните или стандартните условия се приемат за референтни, докато плътността на въздуха е

отговорно възлиза на 0 1,293 kg / m 3 и 20 1,205 kg / m 3. Тогава роднината

Плътността на природния газ е равна на

1.3. Плътност на природния газ при налягания и температури

Плътност на газа за условия в резервоара, сондаж, газ

проводници и устройства при подходящи налягания и температури определят

се изчислява по следната формула

където P и T са налягане и температура на мястото, където се изчислява плътността на газа; 293 K и 0,1013 MPa - стандартни условия при установяване cm;

z ,z 0 са съответно коефициентите на свръхсвиваемост на газа при Р и Т и

при стандартни условия (стойност z 0 = 1).

Най-простият начин за определяне на коефициента на свръхсвиваемост z е графичният метод. Зависимостта на z от дадените параметри е

поставени на фиг. един.

За еднокомпонентен газ (чист газ) се определят зададените параметри

разделени по формули

	и Tc са критичните параметри на газа.
За многокомпонентни (природни) газове, изчислете предварително
псевдокритични налягания и температури според зависимостите
	T nskn iT ci /100,
	и T c са критичните параметри на i -тия компонент на газа.
Тъй като съставът на природния газ се определя на бутан C4 H10											или хексан C6H14

включително, а всички останали компоненти се комбинират в остатък (псевдокомпонент

компонент) C5+ или C7+, в този случай критичните параметри се определят по формулата

На 100 M с 5 240 и 700d с 5 950,

М с 5 е молекулното тегло на С5+ (С7+) kg/kmol;

d c 5 е плътността на псевдокомпонента С5+ (С7+), kg/m3.

Връзка между M s		се намира по формулата на Крейг

маса 1

Индикатори на компонентите на природния газ

Индикатори

Компоненти

Молекулна маса,

M kg/kmol

Плътност, kg/m3 0,1

Плътност, kg/m3 0,1

Относителен сюжет-

критичен обем,

dm3 /kmol

критично налягане,

Критична температура-

Критична компресия

мост, зкр

Ацентричен фактор

Фигура 1 - Зависимост на коефициента на свръхсвиваемост z от зададените параметри Ppr и Tpr 2. Лабораторни методи за определяне на плътността на природен газ 2.1. Пикнометричен метод Пикнометричният метод е установен от стандарта GOST 17310-2002, в съответствие с който определя плътността (относителната плътност) на газовете и газовите смеси. Същността на метода се състои в претеглянето на стъклен пикнометър с обем 100-200 cm3 последователно със сух въздух и изсушен следващия газ при същата температура и налягане. Плътността на сухия въздух е референтна стойност. Познавайки вътрешния обем на пикнометъра, е възможно да се определи плътността на природен газ с неизвестен състав (изпитателен газ). За да направите това, вътрешният обем на пикнометъра („водно число“) се определя предварително чрез последователно претегляне на пикнометъра със сух въздух и дестилирана вода, чиито плътности са известни. След това претеглете - зашива се пикнометър, пълен с изследвания газ. Разликата между масите на пикнометъра с изпитвания газ и пикнометъра с въздух, разделена на стойността на обема на пикнометъра ("водно число"), се добавя към стойността на плътността на сухия въздух, което е крайната плътност на изследвания газ. Извеждането на формулите за изчисление е показано по-долу. 2.1.1. Формули за изчисление Плътността на природния газ се определя по пикнометричен метод въз основа на следните зависимости: d е плътността на газа при условията на измерване, g/dm3 kg; vz – плътност на въздуха при условията на измерване, g/dm3 kg; Mg е масата на газа в пикнометър, g; Mvz е масата на въздуха в пикнометър, g;

Инструкция

За да се справите със задачата, е необходимо да използвате формулите за относителната плътност:

Първо, намерете относителното молекулно тегло на амоняка, което може да се изчисли от таблицата D.I. Менделеев.

Ar (N) = 14, Ar (H) = 3 x 1 = 3, следователно
Mr(NH3) = 14 + 3 = 17

Заместете получените данни във формулата за определяне на относителната плътност по въздух:
D (въздух) = Mr (амоняк) / Mr (въздух);
D (въздух) = Mr (амоняк) / 29;
D (въздух) = 17/29 = 0,59.

Пример № 2. Изчислете относителната плътност на амоняка по отношение на водорода.

Заменете данните във формулата за определяне на относителната плътност на водорода:
D (водород) = Mr (амоняк) / Mr (водород);
D (водород) = Mr (амоняк) / 2;
D (водород) = 17/2 = 8,5.

Водородът (от латински "Hydrogenium" - "генериращ вода") е първият елемент от периодичната таблица. Той е широко разпространен, съществува под формата на три изотопа - протий, деутерий и тритий. Водородът е лек безцветен газ (14,5 пъти по-лек от въздуха). Той е силно експлозивен при смесване с въздух и кислород. Използва се в химическата, хранително-вкусовата промишленост, а също и като ракетно гориво. Провеждат се проучвания за възможността за използване водородкато гориво за автомобилни двигатели. Плътност водород(както всеки друг газ) може да се дефинира по много начини.

Инструкция

Първо, въз основа на универсалната дефиниция на плътността - количеството вещество на единица обем. В случай, че е в запечатан съд, плътността на газа се определя елементарно, по формулата (M1 - M2) / V, където M1 е общата маса на съда с газ, M2 е масата на празен съд, а V е вътрешният обем на съда.

Ако искате да определите плътността водород, имайки такива начални данни като , тук на помощ идва универсалното уравнение на състоянието на идеален газ или уравнението на Менделеев-Клапейрон: PV = (mRT)/M.
P - налягане на газа
V е неговият обем
R е универсалната газова константа
T е температурата на газа в Келвин
M е моларната маса на газа
m е действителната маса на газа.

Идеален газ се счита за такъв математически газ, в който потенциалната енергия на молекулите в сравнение с тяхната кинетична енергия може да бъде пренебрегната. В модела на идеалния газ между молекулите няма сили на привличане или отблъскване, а сблъсъците на частици с други частици или стени на съд са абсолютно еластични.

Разбира се, нито водородът, нито друг газ са идеални, но този модел позволява изчисления с достатъчно висока точност при налягане, близко до атмосферното, и стайна температура. Например, като се има предвид задачата: намерете плътността водородпри налягане 6 и температура 20 градуса по Целзий.

Първо преобразувайте всички първоначални стойности в системата SI (6 атмосфери \u003d 607950 Pa, 20 градуса C \u003d 293 градуса K). След това напишете уравнението на Менделеев-Клапейрон PV = (mRT)/M. Преобразувайте го в: P = (mRT)/MV. Тъй като m / V е плътността (съотношението на масата на веществото към неговия обем), получавате: плътност водород= PM/RT и разполагаме с всички необходими данни за решението. Знаете налягане (607950), температура (293), универсална газова константа (8,31), моларна маса водород (0,002).

Замествайки тези данни във формулата, получавате: плътност водородпри дадени условия на налягане и температура е 0,499 кг/куб.м, или около 0,5.

източници:

• как да намерим плътността на водорода

Плътност- това е една от характеристиките на веществото, същата като маса, обем, температура, площ. Тя е равна на съотношението маса към обем. Основната задача е да се научите как да изчислявате тази стойност и да знаете от какво зависи.

Инструкция

Плътносте отношението на масата към обема на дадено вещество. Ако искате да определите плътността на дадено вещество и знаете неговата маса и обем, намирането на плътността няма да е трудно за вас. Най-лесният начин за намиране на плътността в този случай е p = m/V. Тя е в kg/m^3 в системата SI. Тези две стойности обаче не винаги са дадени, така че трябва да знаете няколко начина, по които можете да изчислите плътността.

Плътностима различни значения в зависимост от вида на веществото. В допълнение, плътността варира в зависимост от степента на соленост и температура. С понижаване на температурата плътността се увеличава, а с намаляване на степента на соленост плътността също намалява. Например, плътността на Червено море все още се счита за висока, докато в Балтийско море вече е по-малко. Забелязали ли сте, че ако добавите вода към него, той плува. Всичко това се дължи на факта, че има по-ниска плътност от водата. Металите и каменните вещества, напротив, потъват, тъй като тяхната плътност е по-висока. Въз основа на плътността на телата възникна тяхното плуване.

Благодарение на теорията за плаващите тела, чрез която можете да намерите плътността на тялото, водата, обема на цялото тяло и обема на потопената му част. Тази формула изглежда така: Vimmersed. части / V тяло \u003d p тяло / p течност , От това следва, че плътността на тялото може да се намери, както следва: p тяло \u003d V потопено. части * p течност / V тяло Това условие е изпълнено въз основа на табличните данни и посочените обеми V потопени. части и V тяло.

Подобни видеа

Съвет 4: Как да изчислим относителното молекулно тегло на дадено вещество

Относителното молекулно тегло е безразмерна стойност, показваща колко пъти масата на една молекула е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом. Съответно масата на въглероден атом е 12 единици. Можете да определите относителното молекулно тегло на химично съединение, като добавите масите на атомите, които изграждат молекулата на веществото.

Ще имаш нужда

• - химикалка;
• - хартия за бележки;
• - калкулатор;
• - периодичната таблица.

Инструкция

Намерете в периодичната таблица клетките на елементите, които изграждат тази молекула. Стойностите на относителните атомни маси (Ar) за всяко вещество са посочени в долния ляв ъгъл на клетката. Препишете ги закръглени до най-близкото цяло число: Ar(H) - 1; Ar(P) - 31; Ar(O) - 16.

Определете относителното молекулно тегло на съединението (Mr). За да направите това, умножете атомната маса на всеки елемент по броя на атомите в . След това добавете получените стойности. За фосфорна киселина: Mr(n3po4) = 3*1 + 1*31 + 4*16 = 98.

Относителното молекулно тегло е числено същото като моларната маса на веществото. Някои задачи използват тази връзка. Пример: газ при температура 200 K и налягане 0,2 MPa има плътност 5,3 kg/m3. Определете относителното му молекулно тегло.

Използвайте уравнението на Менделеев-Клайперон за идеален газ: PV = mRT/M, където V е обемът на газа, m3; m е масата на даден обем газ, kg; M е моларната маса на газа, kg/mol; R е универсалната газова константа. R=8,314472 m2kg s-2 K-1 Mol-1; Т – газ, К; P - абсолютно налягане, Pa. Изразете моларната маса от тази зависимост: М = mRT/(PV).

Както знаете, плътността: p = m/V, kg/m3. Заместете го в израза: M = pRT / P. Определете моларната маса на газа: M \u003d 5,3 * 8,31 * 200 / (2 * 10 ^ 5) \u003d 0,044 kg / mol. Относително молекулно тегло на газа: Mr = 44. Можете да познаете, че това е въглероден диоксид: Mr(CO2) = 12 + 16*2 = 44.

източници:

• изчисляване на относителните молекулни тегла

В химическите лаборатории и при провеждането на химически експерименти у дома често е необходимо да се определи относителната плътност на дадено вещество. Относителната плътност е съотношението на плътността на определено вещество към плътността на друго при определени условия или към плътността на референтно вещество, което се приема като дестилирана вода. Относителната плътност се изразява като абстрактно число.

Ще имаш нужда

• - таблици и справочници;
• - ареометър, пикнометър или специални везни.

Инструкция

Относителната плътност на веществата по отношение на плътността на дестилираната вода се определя по формулата: d=p/p0, където d е желаната относителна плътност, p е плътността на изпитваното вещество, p0 е плътността на референтното вещество . Последният параметър е табличен и се определя доста точно: при 20 ° C плътността на водата е 998,203 kg / m3, а максималната си плътност достига при 4 ° C - 999,973 kg / m3. Преди изчисленията не забравяйте, че p и p0 трябва да бъдат изразени в едни и същи единици.

В допълнение, относителната плътност на дадено вещество може да се намери във физическите и химичните справочници. Числената стойност на относителната плътност винаги е равна на относителното специфично тегло на същото вещество при същите условия. Заключение: използвайте таблици за относително специфично тегло по същия начин, както ако бяха таблици за относителна плътност.

Когато определяте относителната плътност, винаги вземайте предвид температурата на изпитваните и референтните вещества. Факт е, че плътността на веществата намалява с охлаждането и се увеличава. Ако температурата на изпитваното вещество се различава от еталонната, направете корекция. Изчислете го като средната промяна на относителната плътност за 1°C. Потърсете необходимите данни върху номограмите на температурните корекции.

За бързо изчисляване на относителната плътност на течностите на практика използвайте хидрометър. Използвайте пикнометри и специални везни за измерване на относително и сухо вещество. Класическият хидрометър е стъклена тръба, която се разширява в долната си част. В долния край на тръбата има резервоар или специално вещество. Горната част на епруветката е маркирана с деления, показващи числената стойност на относителната плътност на тестваното вещество. Много хидрометри са допълнително оборудвани с термометри за измерване на температурата на тестваното вещество.

Закон на Авогадро

Разстоянието на молекулите на газообразно вещество една от друга зависи от външните условия: налягане и температура. При еднакви външни условия празнините между молекулите на различните газове са еднакви. Законът на Авогадро, открит през 1811 г., гласи, че равни обеми различни газове при еднакви външни условия (температура и налягане) съдържат еднакъв брой молекули. Тези. ако V1=V2, T1=T2 и P1=P2, тогава N1=N2, където V е обем, T е температура, P е налягане, N е броят на газовите молекули (индекс "1" за един газ, "2" за друг).

Първо следствие от закона на Авогадро, моларен обем

Първото следствие от закона на Авогадро гласи, че един и същи брой молекули от всички газове при едни и същи условия заемат същия обем: V1=V2 при N1=N2, T1=T2 и P1=P2. Обемът на един мол от всеки газ (моларен обем) е постоянна стойност. Спомнете си, че 1 мол съдържа авогадрианското число на частиците - 6,02x10^23 молекули.

По този начин моларният обем на газа зависи само от налягането и температурата. Обикновено газовете се разглеждат при нормално налягане и нормална температура: 273 K (0 градуса по Целзий) и 1 atm (760 mm Hg, 101325 Pa). При такива нормални условия, означени с "n.o.", моларният обем на всеки газ е 22,4 l / mol. Познавайки тази стойност, е възможно да се изчисли обемът на всяка дадена маса и всяко дадено количество газ.

Второто следствие от закона на Авогадро е относителната плътност на газовете

За изчисляване на относителните плътности на газовете се прилага второто следствие от закона на Авогадро. По дефиниция плътността на веществото е съотношението на неговата маса към неговия обем: ρ=m/V. За 1 мол вещество масата е равна на моларната маса M, а обемът е равен на моларния обем V(M). Следователно плътността на газа е ρ=M(газ)/V(M).

Нека има два газа - X и Y. Техните плътности и моларни маси - ρ(X), ρ(Y), M(X), M(Y), свързани помежду си със съотношенията: ρ(X)=M(X) / V(M), ρ(Y)=M(Y)/V(M). Относителната плътност на газ X спрямо газ Y, означена като Dy(X), е съотношението на плътностите на тези газове ρ(X)/ρ(Y): Dy(X)=ρ(X)/ρ(Y) =M(X)xV(M)/V(M)xM(Y)=M(X)/M(Y). Моларните обеми са намалени и от това можем да заключим, че относителната плътност на газ X спрямо газ Y е равна на отношението на техните моларни или относителни молекулни маси (те са числено равни).

Плътностите на газовете често се определят по отношение на водорода, най-лекият от всички газове, чиято моларна маса е 2 g / mol. Тези. ако проблемът казва, че неизвестният газ X има плътност на водорода, да речем, 15 (относителната плътност е безразмерна стойност!), тогава намирането на неговата моларна маса не е трудно: M(X)=15xM(H2)=15x2=30 g/ mol. Често се посочва и относителната плътност на газа спрямо въздуха. Тук трябва да знаете, че средното относително молекулно тегло на въздуха е 29 и вече трябва да умножите не по 2, а по 29.

Плътността на въздуха е физична величина, която характеризира специфичната маса на въздуха в естествени условия или масата на газа в земната атмосфера за единица обем. Стойността на плътността на въздуха е функция от височината на измерванията, неговата влажност и температура.

Стойност, равна на 1,29 kg/m3, се приема като стандарт за плътност на въздуха, който се изчислява като съотношението на неговата моларна маса (29 g/mol) към моларния обем, който е еднакъв за всички газове (22,413996 dm3), съотв. спрямо плътността на сух въздух при 0° C (273,15 °K) и налягане от 760 mmHg (101325 Pa) на морското равнище (т.е. при нормални условия).

Определяне на плътността на въздуха ^

Не толкова отдавна информация за плътността на въздуха беше получена косвено чрез наблюдения на полярни сияния, разпространение на радиовълни и метеори. От появата на изкуствените спътници на Земята, плътността на въздуха се изчислява благодарение на данните, получени от тяхното забавяне.

Друг метод е да се наблюдава разпространението на изкуствени облаци от натриеви пари, създадени от метеорологични ракети. В Европа плътността на въздуха на земната повърхност е 1,258 kg/m3, на височина пет km - 0,735, на височина двадесет km - 0,087, на височина четиридесет km - 0,004 kg/m3.

Има два вида плътност на въздуха: маса и тегло (специфично тегло).

Формула за плътност на въздуха ^

Плътността на теглото определя теглото на 1 m3 въздух и се изчислява по формулата γ = G/V, където γ е плътността на теглото, kgf/m3; G е теглото на въздуха, измерено в kgf; V е обемът на въздуха, измерен в m3. Реши това 1 m3 въздух при стандартни условия(барометрично налягане 760 mmHg, t=15°C) тежи 1,225 kgf, въз основа на това, плътността на теглото (специфично тегло) на 1 m3 въздух е равна на γ ​​= 1,225 kgf/m3.

Какво е относителна плътност във въздуха? ^

Трябва да се има предвид, че теглото на въздуха е променливаи варира в зависимост от различни условия, като географска ширина и силата на инерцията, която възниква, когато Земята се върти около оста си. На полюсите теглото на въздуха е с 5% повече, отколкото на екватора.

Масовата плътност на въздуха е масата на 1 m3 въздух, обозначена с гръцката буква ρ. Както знаете, телесното тегло е постоянна стойност. За единица маса се счита масата на тежест, изработена от платинов иридид, която се намира в Международната камара за мерки и теглилки в Париж.

Плътността на въздушната маса ρ се изчислява по следната формула: ρ = m / v. Тук m е масата на въздуха, измерена в kg×s2/m; ρ е неговата масова плътност, измерена в kgf×s2/m4.

Масата и плътността на теглото на въздуха са зависими: ρ = γ / g, където g е коефициентът на ускорение на свободното падане, равен на 9,8 m/s². От което следва, че масовата плътност на въздуха при стандартни условия е 0,1250 kg×s2/m4.

Как се променя плътността на въздуха с температурата? ^

Тъй като барометричното налягане и температурата се променят, плътността на въздуха се променя. Въз основа на закона на Бойл-Мариот, колкото по-голямо е налягането, толкова по-голяма ще бъде плътността на въздуха. Въпреки това, тъй като налягането намалява с височината, плътността на въздуха също намалява, което внася свои корекции, в резултат на което законът за промяна на вертикалното налягане става по-сложен.

Уравнението, което изразява този закон за промяна на налягането с височина в атмосфера в покой, се нарича основно уравнение на статиката.

Казва, че с увеличаване на надморската височина налягането се променя надолу и при изкачване на същата височина намаляването на налягането е толкова по-голямо, колкото по-голяма е силата на гравитацията и плътността на въздуха.

Важна роля в това уравнение имат промените в плътността на въздуха. В резултат на това можем да кажем, че колкото по-високо се изкачвате, толкова по-малко налягане ще падне, когато се издигнете на същата височина. Плътността на въздуха зависи от температурата, както следва: в топъл въздух налягането намалява по-малко интензивно, отколкото в студен въздух, следователно на същата височина в топла въздушна маса налягането е по-високо, отколкото в студен въздух.

При променящи се стойности на температурата и налягането, масовата плътност на въздуха се изчислява по формулата: ρ = 0,0473xV / T. Тук B е барометричното налягане, измерено в mm живачен стълб, T е температурата на въздуха, измерена в Келвин .

Как да изберем, според какви характеристики, параметри?

Какво е промишлен изсушител за сгъстен въздух? Прочетете за това, най-интересната и подходяща информация.

Какви са текущите цени на озонотерапията? Ще научите за това в тази статия:
. Прегледи, показания и противопоказания за озонотерапия.

Как се измерва плътността на парите във въздуха? ^

Плътността се определя и от влажността на въздуха. Наличието на водни пори води до намаляване на плътността на въздуха, което се обяснява с ниската моларна маса на водата (18 g/mol) на фона на моларната маса на сухия въздух (29 g/mol). Влажният въздух може да се разглежда като смес от идеални газове, във всеки от които комбинацията от плътности позволява да се получи необходимата стойност на плътността на тяхната смес.

Подобна интерпретация позволява да се определят стойностите на плътността с ниво на грешка по-малко от 0,2% в температурния диапазон от −10 °C до 50 °C. Плътността на въздуха ви позволява да получите стойността на неговото съдържание на влага, което се изчислява чрез разделяне на плътността на водната пара (в грамове), която се съдържа във въздуха, на плътността на сухия въздух в килограми.

Основното уравнение на статиката не позволява решаването на постоянно възникващи практически проблеми в реални условия на променяща се атмосфера. Следователно, той се решава при различни опростени допускания, които съответстват на действителните реални условия, като се излагат редица конкретни допускания.

Основното уравнение на статиката позволява да се получи стойността на вертикалния градиент на налягането, който изразява промяната на налягането по време на изкачване или спускане на единица височина, т.е. промяната на налягането на единица вертикално разстояние.

Вместо вертикалния градиент често се използва реципрочната му стойност - баричната стъпка в метри на милибар (понякога все още има остаряла версия на термина "градиент на налягане" - барометричен градиент).

Ниската плътност на въздуха определя леко съпротивление при движение. Много сухоземни животни в хода на еволюцията са използвали екологичните предимства на това свойство на въздушната среда, поради което са придобили способността да летят. 75% от всички видове земни животни са способни на активен полет. В по-голямата си част това са насекоми и птици, но има бозайници и влечуги.

Видео по темата "Определяне на плътността на въздуха"

Едно от най-важните физични свойства на газообразните вещества е стойността на тяхната плътност.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Плътносте скаларна физична величина, която се определя като отношение на масата на тялото към обема, който заема.

Тази стойност обикновено се обозначава с гръцката буква r или латинската D и д. Единицата за плътност в системата SI се счита за kg / m 3, а в CGS - g / cm 3. Плътността на газа е референтна стойност, обикновено се измерва при n. г.

Често по отношение на газовете се използва понятието "относителна плътност". Тази стойност е отношението на масата на даден газ към масата на друг газ, взет в същия обем, при същата температура и същото налягане, се нарича относителна плътност на първия газ спрямо втория.

Например при нормални условия масата на въглеродния диоксид в обем от 1 литър е 1,98 g, а масата на водорода в същия обем и при същите условия е 0,09 g, от което плътността на въглеродния диоксид във водорода ще бъде: 1,98 / 0, 09 = 22.

Относителна плътност на газа

Нека обозначим относителната плътност на газа m 1 / m 2 с буквата D. Тогава

Следователно моларната маса на газ е равна на неговата плътност спрямо тази на друг газ, умножена по моларната маса на втория газ.

Често плътностите на различни газове се определят по отношение на водорода, като най-лекия от всички газове. Тъй като моларната маса на водорода е 2,0158 g/mol, в този случай уравнението за изчисляване на моларните маси приема формата:

или, ако моларната маса на водорода е закръглена до 2:

Изчислявайки, например, според това уравнение, моларната маса на въглеродния диоксид, чиято плътност във водорода, както е посочено по-горе, е 22, намираме:

M(CO 2) \u003d 2 × 22 \u003d 44 g / mol.

Плътността на газ в лабораторни условия може да се определи независимо, както следва: трябва да вземете стъклена колба с кран и да я претеглите на аналитичен баланс. Първоначалното тегло е теглото на колбата, от която е изпомпван целият въздух, крайното тегло е теглото на колбата, напълнена до определено налягане с изследвания газ. Разликата между получените маси трябва да се раздели на обема на колбата. Изчислената стойност е плътността на газа при дадени условия.

p 1 /p N × V 1 /m × m/V N = T 1 /T N;

защото m/V 1 = r 1 и m/V N = r N, получаваме това

r N = r 1 ×p N /p 1 ×T 1 /T N .

Таблицата по-долу показва плътностите на някои газове.

Таблица 1. Плътност на газовете при нормални условия.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Относителната плътност на газа за водорода е 27. Масовата част на водородния елемент в него е 18,5%, а на елемента бор е 81,5%. Определете формулата за газа.
Решение	Масовата част на елемента X в молекулата на състава HX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека обозначим броя на водородните атоми в молекулата с "x", броя на атомите на бора с "y". Нека намерим съответните относителни атомни маси на елементите водород и бор (стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, ще бъдат закръглени до цели числа). Ar(B) = 11; Ar(H) = 1. Разделяме процента на елементите на съответните относителни атомни маси. Така ще намерим връзката между броя на атомите в молекулата на съединението: x:y = ω(H)/Ar(H) : ω(B)/Ar(B); x:y = 18,5/1: 81,5/11; x:y = 18,5:7,41 = 2,5:1 = 5:2. Така че най-простата формула за комбиниране на водород и бор е H 5 B 2 . Стойността на моларната маса на газ може да се определи с помощта на неговата водородна плътност: M газ = M(H 2) × D H2 (газ); M газ \u003d 2 × 27 \u003d 54 g / mol. За да намерим истинската формула за комбинацията от водород и бор, намираме съотношението на получените моларни маси: M газ / M (H 5 B 2) \u003d 54 / 27 \u003d 2. M(H 5 B 2) \u003d 5 × Ar (H) + 2 × Ar (B) = 5 × 1 + 2 × 11 = 5 + 22 = 27 g / mol. Това означава, че всички индекси във формулата H 5 B 2 трябва да бъдат умножени по 2. Така формулата на веществото ще изглежда като H 10 B 4.
Отговор	Газова формула - H 10 B 4

ПРИМЕР 2

Упражнение	Изчислете относителната плътност на въздуха на въглеродния диоксид CO 2 .
Решение	За да се изчисли относителната плътност на един газ спрямо друг, е необходимо да се раздели относителното молекулно тегло на първия газ на относителното молекулно тегло на втория газ. Относителното молекулно тегло на въздуха се приема равно на 29 (като се вземе предвид съдържанието на азот, кислород и други газове във въздуха). Трябва да се отбележи, че понятието "относително молекулно тегло на въздуха" се използва условно, тъй като въздухът е смес от газове. D въздух (CO 2) \u003d M r (CO 2) / M r (въздух); D въздух (CO 2) \u003d 44 / 29 \u003d 1,52. M r (CO 2) \u003d A r (C) + 2 × A r (O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44.
Отговор	Относителната плътност на въглеродния диоксид във въздуха е 1,52.

Газът е сравнение на относителната молекулна или моларна маса на един газ с тази на друг газ. По правило се определя по отношение на най-лекия газ - водород. Газовете също често се сравняват с въздуха.

За да се покаже кой газ е избран за сравнение, преди символа на относителната плътност на теста се добавя индекс, а самото име се изписва в скоби. Например DH2(SO2). Това означава, че плътността е изчислена от водород. Това се чете като „плътността на серен оксид от водород“.

За да се изчисли плътността на газа от водород, е необходимо да се определят моларните маси на газа и водорода, които се изследват, като се използва периодичната таблица. Ако това е хлор и водород, тогава индикаторите ще изглеждат така: M (Cl2) \u003d 71 g / mol и M (H2) = 2 g / mol. Ако плътността на водорода се раздели на плътността на хлора (71:2), резултатът е 35,5. Тоест хлорът е 35,5 пъти по-тежък от водорода.

Относителната плътност на газа не зависи от външните условия. Това се обяснява с универсалните закони за състоянието на газовете, които се свеждат до факта, че промяната на температурата и налягането не води до промяна на техния обем. При всякакви промени в тези показатели измерванията се извършват по абсолютно същия начин.

За да определите емпирично плътността на даден газ, имате нужда от колба, където може да бъде поставен. Колбата с газ трябва да се претегли два пъти: първият път - след изпомпване на целия въздух от нея; вторият - чрез напълване с изследвания газ. Също така е необходимо предварително да се измери обемът на колбата.

Първо трябва да изчислите масовата разлика и да я разделите на стойността на обема на колбата. Резултатът е плътността на газа при дадените условия. Използвайки уравнението на състоянието, можете да изчислите желания индикатор при нормални или идеални условия.

Можете да разберете плътността на някои газове от обобщената таблица, която има готова информация. Ако газът е посочен в таблицата, тогава тази информация може да се вземе без допълнителни изчисления и използване на формули. Например, плътността на водната пара може да бъде намерена от таблицата със свойствата на водата (Справочник на Rivkin S.L. и други), неговия електронен аналог или с помощта на програми като WaterSteamPro и други.

Въпреки това, за различни течности, равновесието с пара възниква при различна плътност на последната. Това се дължи на разликата в силите на междумолекулно взаимодействие. Колкото по-високо е, толкова по-бързо ще дойде равновесието (например живак). В летливи течности (например етер) равновесието може да възникне само при значителна плътност на парите.

Плътността на различните природни газове варира от 0,72 до 2,00 kg/m3 и повече, относителната - от 0,6 до 1,5 и повече. Най-висока е плътността на газовете с най-високо съдържание на тежки въглеводороди H2S, CO2 и N2, най-ниска е на сухите газове метан.

Свойствата се определят от неговия състав, температура, налягане и плътност. Последният показател се определя от лабораторията. Зависи от всичко изброено по-горе. Плътността му може да се определи по различни методи. Най-точното е претеглянето на точни везни в тънкостенен стъклен съд.

Повече от същия показател на природните газове. На практика това съотношение се приема като 0,6:1. Статиката намалява по-бързо от газта. При налягане до 100 MPa плътността на природния газ може да надхвърли 0,35 g/cm3.

Установено е, че повишаването може да бъде придружено от повишаване на температурата на образуване на хидрат. Природният газ с ниска плътност образува хидрати при по-висока температура от газовете с по-висока плътност.

Плътномерите тепърва започват да се използват и все още има много въпроси, свързани с характеристиките на тяхната работа и проверка.