Ph 14 каква среда. Индекс на водородна киселинност (pH)

Индикатор за водород, pH(лат. стрondus hydrogenii- "тегло на водорода", произнася се "паш") е мярка за активността (в силно разредени разтвори, еквивалентна на концентрацията) на водородни йони в разтвор, която количествено изразява неговата киселинност. Равен по модул и противоположен по знак на десетичния логаритъм на активността на водородните йони, който се изразява в молове на литър:

История на pH.

концепция pHвъведен от датския химик Соренсен през 1909 г. Индикаторът се нарича pH (според първите букви на латинските думи potentia hydrogeniе силата на водорода, или pondus hydrogeniе теглото на водорода). В химията комбинацията pXобикновено обозначават стойност, която е равна на lg X, но с писмо зв този случай означава концентрацията на водородни йони ( H+), или по-скоро, термодинамичната активност на хидрониеви йони.

Уравнения, свързващи pH и pOH.

Изходна стойност на pH.

В чиста вода при 25 °C, концентрацията на водородни йони ([ H+]) и хидроксидни йони ([ о− ]) са еднакви и равни на 10 −7 mol/l, това ясно следва от дефиницията на йонния продукт на вода, равен на [ H+] · [ о− ] и е равно на 10 −14 mol²/l² (при 25 °C).

Ако концентрациите на два вида йони в разтвор са еднакви, тогава се казва, че разтворът има неутрална реакция. Когато киселина се добави към вода, концентрацията на водородни йони се увеличава и концентрацията на хидроксидни йони намалява; когато се добави основа, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава и концентрацията на водородни йони намалява. Кога [ H+] > [о− ] се казва, че разтворът е кисел, а когато [ о − ] > [H+] - алкален.

За по-удобно представяне, за да се отървем от отрицателния показател, вместо концентрациите на водородни йони се използва техният десетичен логаритъм, който се взема с противоположния знак, който е водородният показател - pH.

Индекс на основност на разтвор pOH.

Малко по-малко популярно е обратното pHстойност - индекс на основност на разтвора, рН, което е равно на десетичния логаритъм (отрицателен) на концентрацията в разтвора на йони о − :

както във всеки воден разтвор при 25 ° C, след това при тази температура:

Стойности на pH в разтвори с различна киселинност.

• Противно на общоприетото схващане, pHможе да варира с изключение на интервала 0 - 14, може също да надхвърли тези граници. Например при концентрация на водородни йони [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, при концентрация на хидроксидни йони от 10 mol / l рН = −1 .

защото при 25 °C (стандартни условия) [ H+] [о − ] = 10 −14 , ясно е, че при тази температура pH + pOH = 14.

защото в киселинни разтвори [ H+] > 10 −7 , което означава, че за киселинни разтвори pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pHнеутралните разтвори е 7. При по-високи температури константата на електролитна дисоциация на водата се увеличава, което означава, че йонният продукт на водата се увеличава, тогава тя ще бъде неутрална pH= 7 (което съответства на едновременно повишени концентрации като H+, и о−); с намаляваща температура, напротив, неутрална pHсе увеличава.

Методи за определяне на стойността на pH.

Има няколко метода за определяне на стойността pHрешения. Стойността на pH се оценява приблизително с помощта на индикатори, точно измерени с помощта на pH-метър или определен аналитично чрез провеждане на киселинно-алкално титруване.

1. За груба оценка на концентрацията на водородни йони често се използва киселинно-алкални индикатори- органични багрила, чийто цвят зависи от pHоколен свят. Най-популярните индикатори са: лакмус, фенолфталеин, метилоранж (метилоранж) и др. Индикаторите могат да бъдат в 2 различни оцветени форми - киселинни или основни. Промяната на цвета на всички индикатори става в диапазона на тяхната киселинност, често 1-2 единици.
2. За увеличаване на работния интервал на измерване pHПриложи универсален индикатор, което е смесица от няколко показателя. Универсалният индикатор последователно променя цвета си от червено през жълто, зелено, синьо до лилаво при преминаване от кисела към алкална област. Определения pHиндикаторният метод е труден за мътни или цветни разтвори.
3. Използването на специално устройство - pH-метър - дава възможност за измерване pHв по-широк диапазон и по-точно (до 0,01 единици pH), отколкото с индикатори. Йонометричен метод за определяне pH се основава на измерване на ЕМП на галванична верига с миливолтметър-йонометър, който включва стъклен електрод, чийто потенциал зависи от концентрацията на йони H+в околния разтвор. Методът е с висока точност и удобство, особено след калибриране на индикаторния електрод в избрания диапазон pH, което дава възможност за измерване pHнепрозрачни и цветни разтвори и затова често се използва.
4. Аналитичен обемен метод — киселинно-алкално титруване- също дава точни резултати за определяне на киселинността на разтворите. Разтвор с известна концентрация (титрант) се добавя на капки към разтвора, който ще се тества. Когато се смесят, възниква химическа реакция. Точката на еквивалентност - моментът, когато титрантът е точно достатъчен за завършване на реакцията - се фиксира с помощта на индикатор. След това, ако са известни концентрацията и обемът на добавения титратен разтвор, се определя киселинността на разтвора.
5. pH:

0,001 mol/L НС1при 20 °C има pH=3, при 30°C pH=3,

0,001 mol/L NaOHпри 20 °C има рН=11,73, при 30°C pH=10,83,

Влияние на температурата върху стойностите pHобяснява различната дисоциация на водородните йони (H +) и не е експериментална грешка. Температурният ефект не може да бъде компенсиран електронно pH-метър.

Ролята на pH в химията и биологията.

Киселинността на околната среда е важна за повечето химични процеси и възможността за възникване или резултатът от определена реакция често зависи от pHоколен свят. За поддържане на определена стойност pHв реакционната система по време на лабораторни изследвания или в производството се използват буферни разтвори за поддържане на почти постоянна стойност pHкогато се разрежда или когато към разтвора се добавят малки количества киселина или основа.

Индикатор за водород pHчесто се използва за характеризиране на киселинно-алкалните свойства на различни биологични среди.

За биохимичните реакции киселинността на реакционната среда, протичаща в живите системи, е от голямо значение. Концентрацията на водородни йони в разтвор често влияе върху физикохимичните свойства и биологичната активност на протеините и нуклеиновите киселини, следователно поддържането на киселинно-алкалната хомеостаза е задача от изключително значение за нормалното функциониране на тялото. Динамично поддържане на оптимално pHбиологични течности се постига под действието на буферни системи на организма.

В човешкото тяло в различните органи стойността на pH е различна.

Някои значения pH.
вещество
електролит в оловни батерии
Стомашен сок
Лимонов сок (5% разтвор на лимонена киселина)
хранителен оцет
Кока Кола
ябълков сок
Кожа на здрав човек
Киселинен дъжд
Пия вода
Чиста вода при 25°C
Морска вода
Сапун (мастен) за ръце
Амоняк
белина (белина)
Концентрирани алкални разтвори

Киселинност(лат. aciditas) е характеристика на активността на водородните йони в разтвори и течности.

В медицината киселинността на биологичните течности (кръв, урина, стомашен сок и други) е диагностично важен параметър за здравето на пациента. В гастроентерологията за правилната диагноза на редица заболявания, например хранопровода и стомаха, единична или дори средна стойност на киселинността не е от значение. Най-често е важно да се разбере динамиката на промените в киселинността през деня (нощната киселинност често се различава от дневната) в няколко области на тялото. Понякога е важно да се знае промяната в киселинността като реакция към определени дразнители и стимуланти.

pH стойност

В разтворите неорганичните вещества: соли, киселини и основи се разделят на техните съставни йони. В този случай водородните йони H + са носители на киселинни свойства, а йоните OH - са носители на алкални свойства. В силно разредените разтвори киселинните и алкалните свойства зависят от концентрациите на Н + и ОН - йони. В обикновените разтвори киселинните и алкалните свойства зависят от активността на йони a H и a OH, т.е. от същите концентрации, но коригирани за коефициента на активност γ, който се определя експериментално. За водни разтвори се прилага уравнението на равновесието: a H × a OH \u003d K w, където K w е константа, йонният продукт на водата (K ​​w \u003d 10 - 14 при температура на водата 22 ° C) . От това уравнение следва, че активността на водородните йони Н + и активността на ОН йоните са взаимосвързани. Датският биохимик S.P.L. Соренсен през 1909 г. предлага водородно шоу pH, равен по дефиниция на десетичния логаритъм на активността на водородните йони, взет с минус (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Въз основа на факта, че в неутрална среда a H \u003d a OH и от изпълнението на равенството за чиста вода при 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, получаваме, че киселинността чиста вода при 22 ° C (тогава има неутрална киселинност) = 7 единици. pH.

Разтворите и течностите по отношение на тяхната киселинност се разглеждат:

• неутрален при pH = 7
• кисел при pH< 7
• алкална при pH > 7

Някои погрешни схващания

Ако някой от пациентите каже, че има "нулева киселинност", тогава това не е нищо повече от обрат на фразата, което означава, най-вероятно, че той има неутрална стойност на киселинността (pH = 7). В човешкото тяло стойността на индекса на киселинност не може да бъде по-малка от 0,86 pH. Също така е често срещано погрешно схващане, че стойностите на киселинността могат да бъдат само в диапазона от 0 до 14 pH. В технологията индикаторът за киселинност е както отрицателен, така и повече от 20.

Когато говорим за киселинност на даден орган, важно е да разберем, че киселинността често може да се различава значително в различните части на органа. Киселинността на съдържанието в лумена на органа и киселинността на повърхността на лигавицата на органа също често не е еднаква. За лигавицата на тялото на стомаха е характерно, че киселинността на повърхността на слузта, обърната към лумена на стомаха, е рН 1,2–1,5, а на страната на слузта, обърната към епитела, е неутрална (7,0 pH).

pH стойност за някои храни и вода

Таблицата по-долу показва стойностите на киселинността на някои обичайни храни и чиста вода при различни температури:

Продукт	Киселинност, единици pH
Лимонов сок	2,1
Вино	3,5
Доматен сок	4,1
портокалов сок	4,2
Черно кафе	5,0
Чиста вода при 100°C	6,13
Чиста вода при 50°C	6,63
Прясно мляко	6,68
Чиста вода при 22°C	7,0
Чиста вода при 0°C	7,48

Киселинност и храносмилателни ензими

Много процеси в тялото са невъзможни без участието на специални протеини - ензими, които катализират химичните реакции в тялото, без да претърпяват химични трансформации. Процесът на храносмилане не е възможен без участието на различни храносмилателни ензими, които разграждат различни органични хранителни молекули и действат само в тесен диапазон на киселинност (своя за всеки ензим). Най-важните протеолитични ензими (разграждащи хранителните протеини) на стомашния сок: пепсин, гастриксин и химозин (ренин) се произвеждат в неактивна форма - под формата на проензими и по-късно се активират от солната киселина на стомашния сок. Пепсинът е най-активен в силно кисела среда с рН от 1 до 2, гастриксинът има максимална активност при рН 3,0–3,5, химозинът, който разгражда млечните протеини до неразтворим казеинов протеин, има максимална активност при рН 3,0–3,5 .

Протеолитични ензими, секретирани от панкреаса и "действащи" в дванадесетопръстника: трипсин, който има оптимално действие в леко алкална среда, при pH 7,8-8,0, химотрипсин, който е близък по функционалност, е най-активен в среда с повишена киселинност до 8.2. Максималната активност на карбоксипептидазите А и В е 7,5 pH. Близки стойности на максималните и други ензими, които изпълняват храносмилателни функции в леко алкална среда на червата.

По този начин намалената или повишена киселинност спрямо нормата в стомаха или дванадесетопръстника води до значително намаляване на активността на определени ензими или дори до тяхното изключване от храносмилателния процес и в резултат на това до проблеми с храносмилането.

Киселинност на слюнката и устната кухина

Киселинността на слюнката зависи от скоростта на слюноотделяне. Обикновено киселинността на смесената човешка слюнка е 6,8–7,4 pH, но при висока скорост на слюноотделяне достига 7,8 pH. Киселинността на слюнката на паротидните жлези е 5,81 рН, субмандибуларните жлези - 6,39 рН.

При деца средната киселинност на смесената слюнка е 7,32 pH, при възрастни - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. и др.).

Киселинността на плаката зависи от състоянието на твърдите тъкани на зъбите. Тъй като е неутрален при здрави зъби, той се измества към киселинната страна, в зависимост от степента на развитие на кариеса и възрастта на подрастващите. При 12-годишни юноши с начален стадий на кариес (прекариес) киселинността на плаката е 6,96 ± 0,1 pH, при 12-13-годишни юноши с умерен кариес киселинността на плаката е от 6,63 до 6,74 рН, при 16-годишни юноши с повърхностен и среден кариес, киселинността на плаката е съответно 6,43 ± 0,1 рН и 6,32 ± 0,1 рН (Кривоногова Л.Б.).

Киселинност на секрецията на фаринкса и ларинкса

Киселинността на секрецията на фаринкса и ларинкса при здрави хора и пациенти с хроничен ларингит и фаринголарингеален рефлукс е различна (A.V. Lunev):

Групи изследвани	точка за измерване на pH
	Фаринкс, единици pH	Ларинкса, единици pH
здрави лица
Пациенти с хроничен ларингит без ГЕРБ		Фигурата по-горе показва графика на киселинността в хранопровода на здрав човек, получена чрез интрагастрална pH-метрия (Rapoport S.I.). На графиката ясно се наблюдават гастроезофагеални рефлукси - рязко намаляване на киселинността до 2–3 pH, което в този случай е физиологично. Киселинност в стомаха. Висока и ниска киселинност Максималната наблюдавана киселинност в стомаха е 0,86 pH, което съответства на производство на киселина от 160 mmol/L. Минималната киселинност в стомаха е 8,3 pH, което съответства на киселинността на наситен разтвор на HCO 3 - йони. Нормалната киселинност в лумена на тялото на стомаха на празен стомах е 1,5-2,0 pH. Киселинността на повърхността на епителния слой, обърнат към лумена на стомаха, е 1,5–2,0 pH. Киселинността в дълбочина на епителния слой на стомаха е около 7,0 pH. Нормалната киселинност в антралната част на стомаха е 1,3–7,4 pH. Причината за много заболявания на храносмилателния тракт е дисбаланс в процесите на киселинна продукция и киселинна неутрализация. Продължителната хиперсекреция на солна киселина или недостатъчна киселинна неутрализация и в резултат на това повишена киселинност в стомаха и / или дванадесетопръстника причинява така наречените киселинно-зависими заболявания. В момента те включват: пептична язва на стомаха и дванадесетопръстника, гастроезофагеална рефлуксна болест (ГЕРБ), ерозивни и язвени лезии на стомаха и дванадесетопръстника по време на приема на аспирин или нестероидни противовъзпалителни средства (НСПВС), синдром на Zollinger-Ellison, гастрит и гастродуоденит с повишена киселинност и др. Намалена киселинност се наблюдава при анациден или хипоациден гастрит или гастродуоденит, както и при рак на стомаха. Гастрит (гастродуоденит) се нарича анациден или гастрит (гастродуоденит) с ниска киселинност, ако киселинността в тялото на стомаха е приблизително 5 единици или повече. pH. Причината за ниска киселинност често е атрофията на париеталните клетки на лигавицата или нарушение на техните функции. По-горе е графика на киселинността (дневна pH-грама) на тялото на стомаха на здрав човек (пунктирана линия) и пациент с язва на дванадесетопръстника (плътна линия). Моментите на хранене са отбелязани със стрелки с надпис "Храна". Графиката показва киселинно-неутрализиращия ефект на храната, както и повишената киселинност на стомаха с язва на дванадесетопръстника (Яковенко А.В.). киселинност в червата Нормалната киселинност в луковицата на дванадесетопръстника е 5,6–7,9 pH. Киселинността в йеюнума и илеума е неутрална или леко алкална и варира от 7 до 8 pH. Киселинността на сока на тънките черва е 7,2–7,5 pH. При повишена секреция достига 8,6 pH. Киселинността на секрецията на дуоденалните жлези - от pH 7 до 8 pH. точка на измерване Номер на точката на фигурата киселинност, единици pH Проксимално сигмоидно дебело черво 7 7,9±0,1 Средно сигмоидно дебело черво 6 7,9±0,1 Дистално сигмоидно дебело черво 5 8,7±0,1 Супраампуларен ректум 4 8,7±0,1 Горна ампула на ректума 3 8,5±0,1 Средна ампула на ректума 2 7,7±0,1 Долна ампула на ректума 1 7,3±0,1 киселинност на изпражненията Киселинността на изпражненията на здрав човек, който се храни със смесена диета, се определя от жизнената активност на микрофлората на дебелото черво и е равна на 6,8–7,6 pH. Киселинността на изпражненията се счита за нормална в диапазона от 6,0 до 8,0 pH. Киселинността на мекония (оригиналните изпражнения на новородени) е около 6 pH. Отклонения от нормата в киселинността на изпражненията: рязко кисел (рН по-малко от 5,5) възниква при ферментативна диспепсия кисели (pH 5,5 до 6,7) може да се дължи на малабсорбция на мастни киселини в тънките черва алкална (pH от 8,0 до 8,5) може да се дължи на гниене на хранителни протеини, които не се усвояват в стомаха и тънките черва и възпалителен ексудат в резултат на активирането на гнилостната микрофлора и образуването на амоняк и други алкални компоненти в дебелото черво черво рязко алкална (pH над 8,5) възниква при гнилостна диспепсия (колит) Киселинност на кръвта Киселинността на човешката артериална кръвна плазма варира от 7,37 до 7,43 pH, средно 7,4 pH. Киселинно-алкалният баланс в човешката кръв е един от най-стабилните параметри, поддържащ киселинните и алкални компоненти в определен баланс в много тесни граници. Дори леко отклонение от тези граници може да доведе до тежка патология. При изместване към киселинната страна настъпва състояние, наречено ацидоза, а към алкална страна - алкалоза. Промяна в киселинността на кръвта над 7,8 pH или под 6,8 pH е несъвместима с живота. Киселинността на венозната кръв е 7,32–7,42 pH. Киселинността на еритроцитите е 7,28–7,29 pH. Киселинност на урината При здрав човек с нормален режим на пиене и балансирана диета киселинността на урината е в диапазона от 5,0 до 6,0 pH, но може да варира от 4,5 до 8,0 pH. Киселинността на урината на новородено на възраст под един месец е нормална - от 5,0 до 7,0 pH. Киселинността на урината се повишава, ако в диетата на човека преобладава месото, богато на протеини. Тежка физическа работа повишава киселинността на урината. Млечно-вегетарианската диета кара урината да стане леко алкална. При повишена киселинност на стомаха се отбелязва повишаване на киселинността на урината. Намалената киселинност на стомашния сок не влияе върху киселинността на урината. Промяната в киселинността на урината най-често съответства на промяна. Киселинността на урината се променя при много заболявания или състояния на тялото, така че определянето на киселинността на урината е важен диагностичен фактор. Вагинална киселинност Нормалната киселинност на женската вагина варира от 3,8 до 4,4 pH и средно между 4,0 и 4,2 pH. Вагинална киселинност при различни заболявания: цитолитична вагиноза: киселинност под 4,0 pH нормална микрофлора: киселинност от 4,0 до 4,5 pH кандидозен вагинит: киселинност от 4,0 до 4,5 pH трихомонаден колпит: киселинност от 5,0 до 6,0 pH бактериална вагиноза: киселинност над 4,5 pH атрофичен вагинит: киселинност над 6,0 pH аеробен вагинит: киселинност над 6,5 pH Лактобацилите (лактобацили) и в по-малка степен други представители на нормалната микрофлора са отговорни за поддържането на кисела среда и потискането на растежа на опортюнистични микроорганизми във влагалището. При лечението на много гинекологични заболявания възстановяването на популацията на лактобацилите и нормалната киселинност е на преден план. Публикации за здравни специалисти, посветени на проблема с киселинността в женските полови органи Муртазина З.А., Яшчук Г.А., Галимов Р.Р., Даутова Л.А., Цветкова А.В. Офис диагностика на бактериална вагиноза с помощта на апаратна топографска pH-метрия. Руски бюлетин на акушер-гинеколог. 2017; 17 (4): 54-58. Яшчук А.Г., Галимов Р.Р., Муртазина З.А. Метод за експресна диагностика на нарушения на вагиналната биоценоза чрез метода на апаратната топографска рН-метрия. Патент RU 2651037 C1. Гасанова М.К. Съвременни подходи за диагностика и лечение на серометри при жени в постменопауза. Резюме на дис. Кандидат на медицинските науки, 14.00.01 - Акушерство и гинекология. РМАПО, Москва, 2008 г. Киселинност на спермата Нормалното ниво на киселинност на спермата е между 7,2 и 8,0 pH. Отклоненията от тези стойности сами по себе си не се считат за патологични. В същото време, в комбинация с други отклонения, това може да показва наличието на заболяване. Повишаване на нивото на pH на сперматозоидите възниква по време на инфекциозен процес. Рязко алкална реакция на спермата (киселинност около 9,0-10,0 pH) показва патология на простатната жлеза. При блокиране на отделителните канали на двете семенни мехурчета се отбелязва киселинна реакция на спермата (киселинност 6,0-6,8 pH). Способността за оплождане на такива сперматозоиди е намалена. В кисела среда сперматозоидите губят подвижността си и умират. Ако киселинността на семенната течност стане под 6,0 pH, сперматозоидите напълно губят подвижността си и умират. Киселинност на кожата Повърхността на кожата е покрита с липид киселинна мантияили Мантията на Маркионини, състояща се от смес от себум и пот, към която са добавени органични киселини - млечна, лимонена и други, образувани в резултат на биохимични процеси, протичащи в епидермиса. Киселинната водно-липидна мантия на кожата е първата защитна бариера срещу микроорганизмите. При повечето хора нормалната киселинност на мантията е 3,5–6,7 pH. Бактерицидното свойство на кожата, което й дава способността да устои на микробна инвазия, се дължи на киселинната реакция на кератина, особения химичен състав на себума и потта, наличието на защитна водно-липидна мантия с висока концентрация на водород йони на повърхността му. Включените в състава му нискомолекулни мастни киселини, предимно гликофосфолипиди и свободни мастни киселини, имат бактериостатичен ефект, селективен за патогенните микроорганизми. Повърхността на кожата е обитавана от нормална симбиотична микрофлора, способна да съществува в кисела среда: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnesи други. Някои от тези бактерии сами произвеждат млечна и други киселини, допринасяйки за образуването на киселинната мантия на кожата. Горният слой на епидермиса (кератиновите люспи) има киселинност с pH от 5,0 до 6,0. При някои кожни заболявания стойността на киселинността се променя. Например при гъбични заболявания pH се повишава до 6, при екзема до 6,5, при акне до 7. Киселинност на други човешки биологични течности Киселинността на течностите в човешкото тяло обикновено съвпада с киселинността на кръвта и варира от 7,35 до 7,45 pH. Киселинността на някои други човешки биологични течности обикновено се показва в таблицата: На снимката вдясно: буферни разтвори с pH=1,2 и pH=9,18 за калибриране

АКВА-ФЕРМА pH В ХИДРОПОНИКАТА

Какво е pH? Киселинност на разтвора, pH фактор, pH тест.

Може би един от най-пренебрегваните аспекти на градинарството, pH е много важно както в хидропонното, така и в конвенционалното градинарство. pH се измерва по скала от 1 до 14, pH=7,0 се счита за неутрално. Киселините имат стойности под 7, докато алкалите (основите) са по-високи.

Тази статия говори за pH на хидропонното градинарство и наличието на хранителни вещества при различни нива на pH в хидропонния субстрат. Органичното и почвеното градинарство имат напълно различни нива. И хидропонното, и конвенционалното градинарство обаче са подчинени на едни и същи закони и зависимости!

Нека започнем с теорията, а след това да преминем към практиката :)

Технически, терминът рН се отнася до потенциален водород (Н), хидроксилният йон, присъстващ в разтвора. Разтворите се йонизират в положителни и отрицателни йони. Ако даден разтвор има повече водородни (положителни) йони, отколкото хидроксилни (отрицателни) йони, тогава той е киселина (1-6,9 по pH скалата). Обратно, ако разтворът има повече хидроксидни йони, отколкото водородни йони, разтворът е алкален (или основен) с диапазон от 7,1–14 по pH скалата.

Чистата вода има баланс на водородни (H+) и хидроксидни (O-) йони и следователно има неутрално pH (pH 7). Когато водата е по-малко чиста, тя може да има pH над или под 7.

Скалата на pH е логаритмична, което означава, че всяка единица промяна се равнява на десетократни промени в концентрацията на водородни/хидроксилни йони. С други думи, разтвор с pH 6 е десет пъти по-киселинен от разтвор с pH 7, а разтвор с pH 5 ще бъде десет пъти по-кисел от разтвор с pH 6 и сто пъти по-кисел от разтвор с pH 7. Това означава че когато коригирате pH на вашия хранителен разтвор и трябва да промените pH с две точки (например от 7,5 на 5,5), трябва да използвате десет пъти повече pH коректор, отколкото ако сте променили pH само с една точка ( от 7,5 до 6,5).

Защо pH е важно?
Когато pH не е на правилното ниво, растението ще започне да губи способността си да абсорбира някои от основните елементи, необходими за здравословен растеж. Всички растения имат специфично ниво на pH, което дава оптимални резултати. Това pH варира от растение на растение, но като цяло повечето растения предпочитат леко кисела среда за растеж (между 5,5-6,5), въпреки че повечето растения все още могат да оцелеят в среда с pH между 5,0 и 7,5.
Това не води до липса на фосфор и микроелементи, повечето от основните хранителни вещества са достъпни за растенията.

pH
3 много силна киселинност
4 силна киселинност
5 умерена киселинност
6 слаба киселинност
7 неутрален
8 слаба алкалност
9 умерена алкалност
10 силна алкалност
11 много силна алкалност

Когато рН се повиши над 6,5, някои от хранителните вещества и микроелементите започват да се утаяват от разтвора и се утаяват по стените на резервоара и съда за растенията. Например: желязото може да се утаи наполовина при pH 7,3, а при pH 8 почти няма да остане желязо в разтвора. За да могат вашите растения да използват хранителните вещества, те трябва да бъдат разтворени в разтвора. След като хранителните вещества се утаят от разтвора, вашите растения вече няма да могат да ги абсорбират, което води до заболяване и вероятно смърт. Някои вещества също излизат от разтвора, когато pH се понижи. Таблицата по-долу ще ви покаже какво се случва с наличността на някои от хранителните вещества при различни нива на pH.

ЗАБЕЛЕЖКА!!!:
Тази диаграма е само за хидропонно градинарство и не е подходяща за органично или почвено градинарство.

pH на хранителния разтвор има тенденция да се покачва или пада, тъй като растенията използват различен набор от хранителни вещества от разтвора. Последицата от това е промяна в нивото на pH.

Сега нека преминем към практическата равнина. Нека обясним защо това се случва.
Първоначално сте изсипали хранителния разтвор в контейнера и сте засадили семената. Първоначално семената не използват хранителни вещества, но водата бавно ще се изпари, корените ще растат отново. Концентрацията ще се променя, тоест с всяко доливане на разтвора концентрацията на разтвора в инсталацията ще се променя. Грубо казано - да се увеличи 2 пъти. Това е при условие, че растенията не консумират микроелементи, въпреки че това далеч не е така. Ще приемем варианта, когато е необходимо разтворът да се добавя около 1 път на 2 седмици (отглеждане на билки).

Ако методът на изчисление е значително опростен, получаваме 2-кратно увеличение на концентрацията на всеки 2 седмици (въпреки че концентрацията всъщност расте нелинейно и промяната е много по-голяма).

Тук трябва специално да се отбележи, че изчерпването на разтвора се влияе от температурата, "размера" на растението и количеството осветеност. В примера, който разглеждаме, ще изчислим условията за отглеждане на уроп, босилек и маруля, като цяло всички растения, които могат да бъдат класифицирани като кухненски билки. Ако искате да отглеждате краставици или домати, през периода на плод ще трябва да сменяте разтвора по-често, тъй като те ще го "изядат" по-бързо! Така че разглеждаме само изпарението - за 2 месеца ще се появят приблизително 4 доливания на разтвора. Получаваме увеличение на концентрацията на разтвора около 16 пъти, което приблизително съответства на 1 pH единица! И това се дължи само на естественото изпарение на водата! След 2 месеца работа концентрацията ще започне да расте лавинообразно и след месец ще достигне 2 pH, пак само от изпарение! Сега нека добавим тук реални растежни фактори - когато растение с вече оформена коренова система консумира все повече вещества от разтвора.

Това (фактор на растеж) ни води до факта, че през първите 2 седмици на растеж разтворът практически няма да промени свойствата си, тъй като през първата седмица той изобщо не се консумира от растението - той само се готви да покълне, и на следващата седмица просто започва да формира кореновата система - един вид помпа за получаване на хранителни вещества. След друга седмица (3-та седмица) - ще настъпят първите сериозни промени в състава на разтвора - тук е необходимо да започнете да го контролирате. До края на месеца решението със сигурност ще е вече отработено и трябва да бъде сменено изцяло. Освен това, в състояние на възрастни растения, трябва да се извърши пълна подмяна, ако е необходимо - измерете текущото рН и или го коригирайте, или сменете разтвора.

Първото нещо, което винаги трябва да правите преди pH тест, е просто да долеете чиста вода до максимум (което ще бъде най-лесната корекция)! Това винаги минимизира нашите действия и разходи! След това - ако забележим, че pH се е променило - добавете pH регулатори, но повече за това по-късно. И накрая, ако видим, че промяната е много силна - повече от 2,0-2,5 pH - по-добре е напълно да сменим разтвора!

От опит можем да опишем как се случва всичко - първия месец - всичко расте на един разтвор, след това разтворът се сменя 1-2 пъти месечно, като се вземат предвид корекциите на pH. Контролираме pH параметрите около веднъж седмично, когато растението е на повече от месец.

Винаги трябва да се помни, че промяната на pH във всяка посока спрямо идеалното за растението е включването на много "силна спирачка" в скоростта на растеж. Наистина, при промяна на рН от 1,0 се получава значително недохранване! На завода започва да му липсва "строителен материал"! Това важи както за хоросан, така и за обикновена почва.

За да коригираме това състояние, ще ни помогнат pH-коректорите, които са разделени на 2 вида - повишаващи pH и понижаващи го. Можете, разбира се, да използвате народни средства за корекция - като сода и лимонена киселина, но тези средства много бързо ще развалят разтвора и ще доведат до смъртта на растението. Следователно ще бъде по-добре да се използват стабилизирани формулировки. Те не са скъпи и тяхното количество е достатъчно за доста дълго време, тъй като те се изразходват много по-малко от самите торове.

Те повишават качеството на разтвора и удължават времето за употреба по такъв начин, че растенията почти напълно да поемат всички необходими вещества за себе си. Спомняме си от графиката, че някои вещества просто престават да се усвояват при определени стойности на рН, т.е. например азотът все още е в разтвор, но тъй като рН е паднало до 5,0, той почти не се абсорбира от корените (има храна в хладилника, но е заключен)!

Това обаче не е всичко!
Дори когато приготвяме нов разтвор, трябва да използваме чешмяна вода или вода от кладенец/кладенец. pH с такова разнообразие от източници варира значително от 5,5 до 8,5 и дори повече, следователно киселинността на готовия разтвор, направен от "различна вода", ще бъде с различно pH! И най-вероятно няма да е същото, от което се нуждаем.

Обикновено производителите вземат за основа чиста вода pH = 7,0 (това е дестилирана вода). Но използването му за приготвяне на решение не е икономически изгодно (ще се окаже твърде скъпо). Какво да правя?

Трябва само да регулирате pH на вече приготвения разтвор! За да направим това, първо определяме текущата киселинност с помощта на pH тест или устройство. Ние използваме pH тест, който се е доказал в продължение на няколко години употреба, който работи в диапазона, от който се нуждаем, от 4,5 до 9,5 pH. След това просто добавете правилното количество регулатор и проверете pH отново!

Е, май е всичко! Вече знаете много за pH и неговите ефекти. Надяваме се, че след като прочетете тази статия, не мислите, че всичко това е много трудно? Смеем да ви уверим, че всичко е точно обратното – много просто, трябва да опитате и сами ще разберете!

Процедурата по подмяната на разтвора отнема само 5 минути, а измерването и настройката е още по-малко :) Отделете 10 минути седмично за вашата градина и тя със сигурност ще ви се отблагодари със сочни ароматни зеленчуци и плодове.

временно няма в наличност
Очаква се разписка

Лакмусова хартия (pH тест) 80 ленти от 1 до 14 pH Код: 309

Опаковка от 80 лакмусови ленти за pH тест. На опаковката има диаграма на цвета на pH.

Стъпка на измерване - 1

С помощта на pH тест ленти можете да определите киселинно-алкалния баланс (pH) на всяка течна среда, без да напускате дома си. Нашите pH тестове имат най-големия диапазон на измерване, а именно от 1 до 14 и са подходящи както за медицински, така и за домашни нужди, например:

За да се определи качеството на млякото,

За определяне на киселинността на водата, урината,

Когато тествате pH за аквариуми и басейни,

При мониторинг на питейни, природни и др.

Начин на употреба: потопете тест лентата в теста
разтвор за 1-2 секунди, след това го извадете и сравнете след 15 секунди
оцветяване на индикаторна лента с цветна скала.
Скалата е представена от стойностите: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Нивото на pH, наричано още pH, характеризира концентрацията на водородни йони. В неутрална среда pH стойността е 7, в кисела среда - под 7, а в алкална среда - над 7

Държава производител:Китай

рН стойност и нейното влияние върху качеството на питейната вода.

Какво е pH?

pH("potentia hydrogeni" - силата на водорода, или "pondus hydrogenii" - теглото на водорода) е единица за измерване на активността на водородните йони във всяко вещество, изразяваща количествено неговата киселинност.

Този термин се появява в началото на ХХ век в Дания. Индексът на pH е въведен от датския химик Сорен Петр Лауриц Соренсен (1868-1939), въпреки че неговите предшественици също имат твърдения за определена „сила на водата“.

Водородната активност се определя като отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията на водородни йони, изразен в молове на литър:

pH = -log

За простота и удобство в изчисленията беше въведено pH. pH се определя от количественото съотношение на H+ и OH- йони във водата, които се образуват при дисоциацията на водата. Обичайно е нивото на pH да се измерва по 14-цифрена скала.

Ако водата има намалено съдържание на свободни водородни йони (pH по-голямо от 7) в сравнение с хидроксидни йони [OH-], тогава водата ще има алкална реакция, и с повишено съдържание на H + йони (рН по-малко от 7) - киселинна реакция. В идеално чиста дестилирана вода тези йони ще се балансират взаимно.

кисела среда: >
неутрална среда: =
алкална среда: >

Когато концентрациите на двата вида йони в разтвор са еднакви, се казва, че разтворът е неутрален. В неутрална вода pH е 7.

Когато различни химикали се разтварят във вода, този баланс се променя, което води до промяна в стойността на pH. Когато киселината се добави към водата, концентрацията на водородните йони се увеличава и концентрацията на хидроксидните йони съответно намалява, когато се добавят алкали, напротив, съдържанието на хидроксидни йони се увеличава и концентрацията на водородни йони намалява.

Индикаторът pH отразява степента на киселинност или алкалност на околната среда, докато "киселинността" и "алкалността" характеризират количественото съдържание на вещества във водата, които могат да неутрализират съответно алкали и киселини. Като аналогия можем да дадем пример с температурата, която характеризира степента на нагряване на дадено вещество, но не и количеството топлина. Като потопим ръката си във водата, можем да разберем дали водата е хладна или топла, но в същото време няма да можем да определим колко топлина има в нея (т.е. относително казано, колко време тази вода ще изстине ).

pH се счита за един от най-важните показатели за качеството на питейната вода. Той показва киселинно-алкалния баланс и влияе върху протичането на химичните и биологичните процеси. В зависимост от стойността на pH може да се променя скоростта на химичните реакции, степента на корозивност на водата, токсичността на замърсителите и др. Нашето благосъстояние, настроение и здраве пряко зависят от киселинно-базовия баланс на средата на нашето тяло.

Съвременният човек живее в замърсена околна среда. Много хора купуват и консумират храни, направени от полуфабрикати. Освен това почти всеки човек е изложен на стрес ежедневно. Всичко това влияе върху киселинно-алкалния баланс на околната среда на тялото, измествайки го към киселини. Чаят, кафето, бирата, газираните напитки понижават рН в организма.

Смята се, че киселинната среда е една от основните причини за разрушаването на клетките и увреждането на тъканите, развитието на болести и процеса на стареене, както и растежа на патогени. В кисела среда строителният материал не достига до клетките, мембраната се разрушава.

Външно състоянието на киселинно-алкалния баланс на кръвта на човек може да се съди по цвета на конюнктивата му в ъглите на очите. При оптимален киселинно-алкален баланс цветът на конюнктивата е ярко розов, но ако човек има повишена алкалност на кръвта, конюнктивата придобива тъмно розов цвят, а с повишаване на киселинността цветът на конюнктивата става бледо розово. Освен това цветът на конюнктивата се променя вече 80 секунди след употребата на вещества, които влияят на киселинно-алкалния баланс.

Тялото регулира pH на вътрешните течности, поддържайки стойностите на определено ниво. Киселинно-алкалният баланс на тялото е определено съотношение на киселини и алкали, което допринася за нормалното му функциониране. Киселинно-алкалният баланс зависи от поддържането на относително постоянни пропорции между междуклетъчните и вътреклетъчните води в тъканите на тялото. Ако киселинно-алкалният баланс на течностите в тялото не се поддържа постоянно, нормалното функциониране и запазването на живота ще бъдат невъзможни. Затова е важно да контролирате какво консумирате.

Киселинно-алкалният баланс е нашият индикатор за здраве. Колкото по-кисели сме, толкова по-бързо остаряваме и толкова повече се разболяваме. За нормалното функциониране на всички вътрешни органи, нивото на рН в тялото трябва да бъде алкално, в диапазона от 7 до 9.

pH в нашето тяло не винаги е еднакво – някои части са по-алкални, а други по-киселинни. Тялото регулира и поддържа хомеостазата на рН само в определени случаи, като рН на кръвта. Нивото на pH на бъбреците и други органи, чийто киселинно-алкален баланс не се регулира от тялото, се влияе от храната и напитките, които консумираме.

pH на кръвта

Нивото на pH на кръвта се поддържа от тялото в диапазона 7,35-7,45. Нормалното pH на човешката кръв е 7,4-7,45. Дори леко отклонение в този показател влияе върху способността на кръвта да пренася кислород. Ако pH на кръвта се повиши до 7,5, тя пренася 75% повече кислород. С намаляване на рН на кръвта до 7,3 вече е трудно човек да стане от леглото. В 7.29 може да изпадне в кома, ако pH на кръвта падне под 7.1, човекът умира.

pH на кръвта трябва да се поддържа в здравословен диапазон, така че тялото използва органи и тъкани, за да го поддържа постоянно. В резултат на това нивото на pH на кръвта не се променя поради консумацията на алкална или кисела вода, но тъканите и органите на тялото, използвани за регулиране на pH на кръвта, променят своето pH.

рН на бъбреците

Параметърът pH на бъбреците се влияе от водата, храната и метаболитните процеси в организма. Киселите храни (като месо, млечни продукти и т.н.) и напитките (подсладени газирани напитки, алкохолни напитки, кафе и т.н.) водят до ниски нива на pH в бъбреците, тъй като тялото отделя излишната киселинност чрез урината. Колкото по-ниско е pH на урината, толкова по-трудно е за бъбреците да работят. Следователно киселинното натоварване на бъбреците от такива храни и напитки се нарича потенциално киселинно-бъбречно натоварване.

Използването на алкална вода е от полза за бъбреците - има повишаване на нивото на pH на урината, киселинното натоварване на тялото намалява. Повишаването на pH на урината повишава pH на тялото като цяло и освобождава бъбреците от киселинни токсини.

pH на стомаха

Празният стомах съдържа не повече от една чаена лъжичка стомашна киселина, произведена при последното хранене. Стомахът произвежда киселина, колкото е необходимо, когато яде храна. Стомахът не отделя киселина, когато човек пие вода.

Много е полезно да се пие вода на празен стомах. В същото време pH се повишава до ниво 5-6. Повишеното pH ще има лек антиациден ефект и ще доведе до увеличаване на полезните пробиотици (полезни бактерии). Увеличаването на pH на стомаха повишава pH на тялото, което води до здравословно храносмилане и облекчаване на симптомите на лошо храносмилане.

pH на подкожната мазнина

Мастните тъкани на тялото имат киселинно pH, тъй като в тях се отлагат излишни киселини. Тялото трябва да съхранява киселина в мастните тъкани, когато тя не може да бъде отстранена или неутрализирана по други начини. Следователно изместването на pH на тялото към киселинната страна е един от факторите за наднорменото тегло.

Положителният ефект на алкалната вода върху телесното тегло е, че алкалната вода помага за отстраняване на излишната киселина от тъканите, тъй като помага на бъбреците да работят по-ефективно. Това помага за контролиране на теглото, тъй като количеството киселина, което тялото трябва да "складира", е значително намалено. Алкалната вода също подобрява резултатите от здравословна диета и упражнения, като помага на тялото да се справи с излишната киселина, произведена от мастната тъкан по време на загуба на тегло.

Кости

Костите имат алкално рН, тъй като са изградени предимно от калций. Тяхното pH е постоянно, но ако кръвта се нуждае от корекция на pH, калцият се взема от костите.

Ползата, която алкалната вода носи на костите, е да ги защити чрез намаляване на количеството киселина, с което тялото трябва да се справи. Проучванията показват, че пиенето на алкална вода намалява костната резорбция - остеопороза.

рН на черния дроб

Черният дроб има леко алкално pH, което се влияе както от храната, така и от напитките. Захарта и алкохолът трябва да се разграждат в черния дроб и това води до излишна киселина.

Ползите от алкалната вода за черния дроб са наличието на антиоксиданти в такава вода; установено е, че алкалната вода засилва работата на два антиоксиданта, намиращи се в черния дроб, които допринасят за по-ефективното пречистване на кръвта.

pH на тялото и алкална вода

Алкалната вода позволява на частите от тялото, които поддържат pH на кръвта, да работят по-ефективно. Повишаването на нивото на pH в частите на тялото, отговорни за поддържането на pH на кръвта, ще помогне на тези органи да останат здрави и да функционират ефективно.

Между храненията можете да помогнете на тялото си да балансира pH, като пиете алкална вода. Дори малко повишаване на pH може да има огромно въздействие върху здравето.

Според изследвания на японски учени pH на питейната вода, което е от порядъка на 7-8, увеличава продължителността на живота на населението с 20-30%.

В зависимост от нивото на pH водата може да бъде разделена на няколко групи:

силно кисели води< 3
кисели води 3 - 5
слабо кисели води 5 - 6,5
неутрални води 6,5 – 7,5
слабо алкални води 7,5 - 8,5
алкални води 8,5 - 9,5
силно алкални води > 9,5

Обикновено нивото на рН на питейната чешмяна вода е в границите, при които то не влияе пряко на потребителското качество на водата. В речните води pH обикновено е в рамките на 6,5-8,5, в атмосферните валежи 4,6-6,1, в блатата 5,5-6,0, в морските води 7,9-8,3.

СЗО не предлага никакви медицински препоръчани стойности за pH. Известно е, че при ниско pH водата е силно корозивна, а при високи (pH>11) водата придобива характерна сапуненост, неприятна миризма и може да предизвика дразнене на очите и кожата. Ето защо за питейната и битовата вода нивото на pH в диапазона от 6 до 9 се счита за оптимално.

Примери за pH стойности вещество електролит в оловни батерии <1.0 кисело вещества Стомашен сок 1,0-2,0 Лимонов сок 2,5±0,5 Лимонада, кола 2,5 ябълков сок 3,5±1,0 Бира 4,5 кафе 5,0 Шампоан 5,5 чай 5,5 Кожа на здрав човек ~6,5 слюнка 6,35-6,85 Мляко 6,6-6,9 Дестилирана вода 7,0 неутрален вещества Кръв 7,36-7,44 алкален вещества Морска вода 8,0 Сапун (мастен) за ръце 9,0-10,0 Амоняк 11,5 белина (белина) 12,5 разтвор на сода 13,5

Интересно да знаете:Германският биохимик ОТО ВАРБУРГ, който е удостоен с Нобелова награда за физиология или медицина през 1931 г., доказва, че липсата на кислород (киселинно pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Ученият установява, че раковите клетки губят способността си да се развиват в среда, наситена със свободен кислород със стойност на рН 7,5 и по-висока! Това означава, че когато течностите в тялото се подкислят, се стимулира развитието на рак.

Неговите последователи през 60-те години на миналия век доказаха, че всяка патогенна флора губи способността си да се размножава при рН = 7,5 и повече и нашата имунна система може лесно да се справи с всякакви агресори!

За да запазим и поддържаме здравето, се нуждаем от подходяща алкална вода (pH=7,5 и повече).Това ще ви позволи да поддържате по-добре киселинно-алкалния баланс на телесните течности, тъй като основната жизнена среда има леко алкална реакция.

Вече в неутрална биологична среда, тялото може да има удивителна способност да се самолекува.

Не знам откъде да взема правилна вода ? Аз ще подскажа!

Забележка:

Натискане на бутона " Да знам» не води до финансови разходи и задължения.

Ти си само получите информация за наличието на правилната вода във вашия район,

както и вземете уникална възможност безплатно да станете член на клуба на здравите хора

и вземете 20% отстъпка за всички оферти + кумулативен бонус.

Присъединете се към международния здравен клуб Coral Club, вземете БЕЗПЛАТНА карта за отстъпка, възможност за участие в промоции, кумулативен бонус и други привилегии!