Защо морската вода не замръзва при нулева температура? Експерименти с лед.

Таблицата показва термофизичните свойства на разтвор на калциев хлорид CaCl 2 в зависимост от температурата и концентрацията на солта: специфичната топлина на разтвора, топлопроводимостта, вискозитета на водните разтвори, тяхната топлинна дифузия и числото на Прандтл. Концентрацията на сол CaCl 2 в разтвора е от 9,4 до 29,9%. Температурата, при която се дават свойствата, се определя от съдържанието на сол в разтвора и варира от -55 до 20°C.

калциев хлорид CaCl 2 не трябва да замръзва до минус 55°С. За да се постигне този ефект, концентрацията на сол в разтвора трябва да бъде 29,9%, а плътността му ще бъде 1286 kg/m 3 .

С увеличаване на концентрацията на сол в разтвора се увеличава не само неговата плътност, но и такива термофизични свойства като динамичния и кинематичния вискозитет на водните разтвори, както и числото на Прандтл. Например, динамичен вискозитет на разтвор на CaCl2с концентрация на сол 9,4% при температура 20 ° C е 0,001236 Pa s, а с увеличаване на концентрацията на калциев хлорид в разтвора до 30%, неговият динамичен вискозитет се увеличава до стойност от 0,003511 Pa s.

Трябва да се отбележи, че температурата оказва най-силно влияние върху вискозитета на водните разтвори на тази сол. Когато разтвор на калциев хлорид се охлади от 20 до -55 ° C, неговият динамичен вискозитет може да се увеличи 18 пъти, а кинематичният - 25 пъти.

Предвид следното топлофизични свойства на разтвор на CaCl2:

, kg / m 3;
точка на замръзване °С;
динамичен вискозитет на водни разтвори, Pa s;
Числото на Прандтл.

Плътността на разтвор на калциев хлорид CaCl 2 зависи от температурата

Таблицата показва стойностите на плътността на разтвор на калциев хлорид CaCl 2 с различни концентрации в зависимост от температурата.
Концентрацията на калциев хлорид CaCl 2 в разтвор е от 15 до 30% при температура от -30 до 15°C. Плътността на водния разтвор на калциев хлорид се увеличава с намаляване на температурата на разтвора и увеличаване на концентрацията на сол в него.

Топлинна проводимост на разтвор на CaCl 2 в зависимост от температурата

Таблицата показва топлопроводимостта на разтвор на калциев хлорид CaCl 2 с различни концентрации при ниски температури.
Концентрацията на сол CaCl 2 в разтвор е от 0,1 до 37,3% при температура от -20 до 0°C. С увеличаване на концентрацията на сол в разтвора, неговата топлопроводимост намалява.

Топлинна мощност на разтвор на CaCl 2 при 0°С

Таблицата показва стойностите на масовия топлинен капацитет на разтвор на калциев хлорид CaCl 2 с различни концентрации при 0 ° C. Концентрацията на солта CaCl 2 в разтвора е от 0,1 до 37,3%. Трябва да се отбележи, че с увеличаване на концентрацията на сол в разтвора, неговият топлинен капацитет намалява.

Точка на замръзване на разтвори на NaCl и CaCl 2 соли

Таблицата показва точката на замръзване на разтвори на соли на натриев хлорид NaCl и калциев CaCl 2 в зависимост от концентрацията на солта. Концентрацията на сол в разтвора е от 0,1 до 37,3%. Точката на замръзване на солевия разтвор се определя от концентрацията на солтав разтвор и за натриев хлорид NaCl може да достигне стойност от минус 21,2°C за евтектичен разтвор.

трябва да бъде отбелязано че Разтворът на натриев хлорид не трябва да замръзва до температура минус 21,2 ° C, а разтвор на калциев хлорид не замръзва при температури до минус 55°C.

Плътността на разтвора на NaCl като функция от температурата

Таблицата показва стойностите на плътността на разтвор на натриев хлорид NaCl с различни концентрации в зависимост от температурата.
Концентрацията на солта NaCl в разтвора е от 10 до 25%. Стойностите на плътността на разтвора са посочени при температури от -15 до 15°C.

Топлинна проводимост на разтвор на NaCl като функция от температурата

Таблицата показва стойностите на топлопроводимостта на разтвор на натриев хлорид NaCl с различни концентрации при отрицателни температури.
Концентрацията на солта NaCl в разтвора е от 0,1 до 26,3% при температура от -15 до 0°C. Според таблицата може да се види, че топлопроводимостта на воден разтвор на натриев хлорид намалява с увеличаване на концентрацията на сол в разтвора.

Специфичен топлинен капацитет на разтвор на NaCl при 0°C

Таблицата показва стойностите на масовата специфична топлина на воден разтвор на натриев хлорид NaCl с различни концентрации при 0 ° C. Концентрацията на солта NaCl в разтвора е от 0,1 до 26,3%. Според таблицата се вижда, че с увеличаване на концентрацията на сол в разтвор, нейният топлинен капацитет намалява.

Топлофизични свойства на разтвор на NaCl

Таблицата показва термофизичните свойства на разтвор на натриев хлорид NaCl в зависимост от температурата и концентрацията на сол. Концентрацията на натриев хлорид NaCl в разтвор е от 7 до 23,1%. Трябва да се отбележи, че при охлаждане на воден разтвор на натриев хлорид неговият специфичен топлинен капацитет се променя леко, топлопроводимостта намалява и вискозитетът на разтвора се увеличава.

Предвид следното топлофизични свойства на разтвор на NaCl:

плътност на разтвора, kg/m 3;
точка на замръзване °С;
специфичен (масов) топлинен капацитет, kJ/(kg deg);
коефициент на топлопроводимост, W/(m deg);
динамичен вискозитет на разтвора, Pa s;
кинематичен вискозитет на разтвора, m 2 /s;
топлопроводимост, m 2 / s;
Числото на Прандтл.

Плътността на разтворите на натриев хлорид NaCl и калциев CaCl 2 в зависимост от концентрацията при 15 ° C

Таблицата показва стойностите на плътността на разтворите на натриев хлорид NaCl и калциев CaCl 2 в зависимост от концентрацията. Концентрацията на солта NaCl в разтвора е от 0,1 до 26,3% при температура на разтвора 15°C. Концентрацията на калциев хлорид CaCl 2 в разтвора е в границите от 0,1 до 37,3% при температура 15°C. Плътността на разтворите на натриев хлорид и калций се увеличава с увеличаване на съдържанието на сол.

Коефициент на обемно разширение на разтвори на натриев хлорид NaCl и калциев CaCl 2

Таблицата показва стойностите на средния коефициент на обемно разширение на водни разтвори на натриев хлорид NaCl и калциев CaCl 2 в зависимост от концентрацията и температурата.
Коефициентът на обемно разширение на солния разтвор на NaCl е показан при температура от -20 до 20°C.
Коефициентът на обемно разширение на разтвора на CaCl2 хлорид е даден при -30 до 20°C.

източници:

Данилова Г. Н. и др.. Сборник от задачи по топлообменни процеси в хранително-вкусовата и хладилната промишленост. М .: Хранителна промишленост, 1976.- 240 с.

Експериментите с лед за деца винаги са интересни. Провеждайки експерименти с Влад, дори направих няколко открития за себе си.

Днес ще намерим отговори на следните въпроси:

Как се държи водата, когато е замръзнала?
Какво се случва, ако замразите солена вода?
палтото ще стопли леда?
и някои други...

замръзваща вода

Водата се разширява, когато замръзне. Снимката показва чаша замразена вода. Вижда се, че ледът се е надигнал на туберкул. Водата не замръзва равномерно. Отначало по стените на чашата се появява лед, който постепенно изпълва целия съд. Във водата молекулите се движат произволно, така че тя приема формата на съда, в който е излята. Ледът, от друга страна, има ясна кристална структура, докато разстоянията между ледените молекули са по-големи, отколкото между водните молекули, така че ледът заема повече място от водата, тоест той се разширява.

Солената вода замръзва ли?

Колкото по-солена е водата, толкова по-ниска е точката на замръзване. За експеримента взехме две чаши - в едната прясна вода (обозначена с буквата B), в другата много солена вода (обозначена с буквите B + C).

След като престоя цяла нощ във фризера, солената вода не замръзна, но в чашата се образуваха ледени кристали. Сладката вода се превърна в лед. Докато манипулирах чаши и солни разтвори, Владик създаде свой собствен непланиран експеримент.

Той наля вода, растително масло в чаша и дискретно я сложи във фризера. На следващия ден открих чаша лед и мътно масло да плава. Заключаваме, че различните течности имат различни температури на замръзване.

Солената вода във фризера не е замръзнала, но какво се случва, ако поръсите сол върху леда? Да проверим.

Опит с лед и сол

Вземете две кубчета лед. Поръсете единия със сол, а втория оставете за сравнение. Солта разяжда леда, като прави жлебове и проходи в кубчето лед. Както се очакваше, кубчето лед, поръсено със сол, се разтопи много по-бързо. Затова през зимата портиерите поръсват пътеките със сол. Ако поръсите сол върху лед, можете не само да наблюдавате топенето, но и да рисувате малко!

Замразихме голяма ледена висулка и я поръсихме със сол, взехме четки и акварелни бои и започна да твори красота.Големият син нанасяше боя върху леда с четка, а малкият с ръце.

Нашето опитно творчество обединява цялото семейство, така че писалката на Макарушкин попадна в обектива на камерата!

Макар и Влад са много всеки обича да замръзва . Понякога във фризера има напълно неочаквани предмети.

Мечтаех да направя това преживяване от детството, но майка ми нямаше кожено палто и много Нямах нужда от кожено палто и никакви заместители! Моят любим ми купи кожено палто и сега представям на вашето внимание това прекрасно изживяване. В началото нямах представа как можете да решите да увиете сладолед в кожено палто, дори ако наистина искате да експериментирате. И ако експериментът се провали, как да го измиете по-късно. О, не беше! ..

Сложих сладолед в торбички :) Завих го с шуба и зачаках. Леле, всичко е страхотно! Козината е непокътната, а сладоледът се е разтопил много по-малко от контролната проба, стояща наблизо без кожено палто.

Колко е страхотно да си възрастен, да имаш кожено палто и да правиш всякакви детски експерименти!

Децата обичат да оцветяват и украсяват. А цветният лед доставя много положителни емоции и ви позволява да развиете креативността на децата. Експериментите са не само ярки, информативни, но и полезни. Сега ви давам рецепти за още по-ярки експерименти за деца. Изтеглете полезна колекция от експерименти за вашата домашна лаборатория - "Опити с вода". Напишете в коментарите вашите отзиви за експериментите и желанията: какви преживявания бихте искали да видите на страниците на нашия сайт. Науката е забавна.

Вашата Галина Кузмина

Ако охладите разтвор на каквато и да е сол във вода, ще откриете, че точката на замръзване е спаднала. Преминават нула градуса и не настъпва втвърдяване. Само при температура няколко градуса под нулата в течността ще се появят кристали. Това са чисти ледени кристали; солта не се разтваря в твърд лед.

Точката на замръзване зависи от концентрацията на разтвора. Чрез увеличаване на концентрацията на разтвора ще намалим температурата на кристализация. Наситеният разтвор има най-ниска точка на замръзване. Намаляването на точката на замръзване на разтвора изобщо не е малко: например, наситен разтвор на готварска сол във вода ще замръзне при -21 ° C. С помощта на други соли може да се постигне още по-голямо понижение на температурата; калциевият хлорид, например, ви позволява да доведете температурата на втвърдяване на разтвора до -55°C.

Нека сега разгледаме как протича процесът на замразяване. След като първите ледени кристали паднат от разтвора, силата на разтвора ще се увеличи. Сега относителният брой чужди молекули ще се увеличи, намесата в процеса на кристализация на водата също ще се увеличи и точката на замръзване ще падне. Ако температурата не се понижи допълнително, кристализацията ще спре.

При по-нататъшно понижаване на температурата кристалите на водата (разтворителя) продължават да се отделят. Накрая разтворът се насища. По-нататъшното обогатяване на разтвора с разтвореното вещество става невъзможно и разтворът веднага се втвърдява и ако разгледаме замразената смес през микроскоп, можем да видим, че тя се състои от ледени кристали и кристали сол.

По този начин разтворът замръзва по различен начин от обикновената течност. Процесът на замразяване се простира в голям температурен интервал.

Какво се случва, ако поръсите ледена повърхност със сол? Отговорът на този въпрос е добре известен на портиерите: веднага щом солта влезе в контакт с леда, ледът ще започне да се топи. За да се осъществи явлението, разбира се е необходимо точката на замръзване на наситен солен разтвор да е под температурата на въздуха. Ако това условие е изпълнено, тогава сместа от лед и сол се намира в чужда област на състоянието, а именно в областта на стабилно съществуване на разтвора. Следователно смес от лед и сол ще се превърне в разтвор, т.е. ледът ще се стопи и солта ще се разтвори в получената вода. В крайна сметка или целият лед ще се стопи, или се образува разтвор с такава концентрация, чиято точка на замръзване е равна на температурата на околната среда.

Площта на двора от 100 м 2 е покрита с ледена кора от 1 см - това не е малко лед, около 1 т. Нека изчислим колко сол е необходима за почистване на двора, ако температурата е -3 ° C. Тази температура на кристализация (топене) има солен разтвор с концентрация 45 g / l. Приблизително 1 литър вода отговаря на 1 кг лед. Това означава, че са необходими 45 kg сол, за да се стопи 1 тон лед при -3°C. На практика те използват много по-малки количества, тъй като не постигат пълно разтопяване на целия лед.

Когато ледът се смеси със сол, ледът се топи и солта се разтваря във вода. Но топенето изисква топлина, а ледът я отнема от заобикалящата го среда. По този начин добавянето на сол към леда води до понижаване на температурата.

Вече сме свикнали да купуваме фабричен сладолед. Преди това сладоледът се приготвяше у дома, като в същото време сместа от лед и сол играеше ролята на хладилник.

При каква температура замръзва водата? Изглежда - най-простият въпрос, на който дори едно дете може да отговори: точката на замръзване на водата при нормално атмосферно налягане от 760 mm Hg е нула градуса по Целзий.

Водата обаче (въпреки изключително широкото й разпространение на нашата планета) е най-мистериозното и не напълно разбрано вещество, така че отговорът на този въпрос изисква подробен и аргументиран разговор.

В Русия и Европа температурата се измерва по скалата на Целзий, чиято най-висока стойност е 100 градуса.
Американският учен Фаренхайт разработи собствена скала със 180 деления.
Има още една единица за измерване на температурата - келвин, кръстен на английския физик Томсън, получил титлата лорд Келвин.

Състояния и видове води

Водата на планетата Земя може да приеме три основни състояния на агрегиране: течно, твърдо и газообразно, които могат да се трансформират в различни форми, които едновременно съществуват една с друга (айсберги в морската вода, водни пари и ледени кристали в облаци в небето, ледници и свободни - течащи реки).

В зависимост от характеристиките на произхода, предназначението и състава водата може да бъде:

свеж;
минерал;
морски;
пиене (тук включваме чешмяна вода);
дъжд;
размразени;
бракичен;
структуриран;
дестилиран;
дейонизиран.

Наличието на водородни изотопи прави водата:

светлина;
тежък (деутерий);
свръхтежки (тритий).

Всички знаем, че водата може да бъде мека и твърда: този показател се определя от съдържанието на магнезиеви и калциеви катиони.

Всеки от видовете и агрегатните състояния на водата, които изброихме, има своя точка на замръзване и топене.

Точка на замръзване на водата

Защо водата замръзва? Обикновената вода винаги съдържа известно количество суспендирани частици от минерален или органичен произход. Това могат да бъдат най-малките частици глина, пясък или домашен прах.

Когато температурата на околната среда спадне до определени стойности, тези частици влизат в ролята на центрове, около които започват да се образуват ледени кристали.

Въздушните мехурчета, както и пукнатините и повреди по стените на съда, в който се намира водата, също могат да се превърнат в кристализационни ядра. Скоростта на кристализация на водата до голяма степен се определя от броя на тези центрове: колкото повече от тях, толкова по-бързо замръзва течността.

При нормални условия (при нормално атмосферно налягане) температурата на фазовия преход на водата от течно към твърдо състояние е 0 градуса по Целзий. Именно при тази температура водата замръзва на улицата.

Защо горещата вода замръзва по-бързо от студената?

Топлата вода замръзва по-бързо от студената - това явление е забелязано от Ерасто Мпемба, ученик от Танганайка. Неговите експерименти с маса за приготвяне на сладолед показаха, че скоростта на замръзване на нагрятата маса е много по-висока от тази на студената.

Една от причините за това интересно явление, наречено "парадоксът на Мпемба", е по-високият топлопренос на гореща течност, както и наличието в нея на по-голям брой кристализационни ядра в сравнение със студената вода.

Свързани ли са точката на замръзване на водата и надморската височина?

С промяна в налягането, често свързана с намирането на различни височини, точката на замръзване на водата започва радикално да се различава от стандарта, характерен за нормалните условия.
Кристализацията на водата на височина се извършва при следните температурни стойности:

парадоксално е, че на надморска височина от 1000 м водата замръзва при 2 градуса по Целзий;
на надморска височина от 2000 метра това се случва вече при 4 градуса по Целзий.

Най-високата температура на замръзване на водата в планините се наблюдава на надморска височина над 5000 хиляди метра (например в планините Фен или Памир).

Как налягането влияе върху процеса на кристализация на водата?

Нека се опитаме да свържем динамиката на промените в точката на замръзване на водата с промените в налягането.

При налягане от 2 atm водата ще замръзне при температура от -2 градуса.
При налягане от 3 atm, температура от -4 градуса по Целзий ще започне да замръзва водата.

При повишено налягане температурата на началото на процеса на кристализация на водата намалява и точката на кипене се повишава. При ниско налягане се получава диаметрално противоположна картина.

Ето защо в условия на високи планини и разредена атмосфера е много трудно да се сготвят дори яйца, тъй като водата в тенджерата кипи вече при 80 градуса. Ясно е, че при тази температура е просто невъзможно да се готви храна.

При високо налягане процесът на топене на лед под остриетата на кънките се случва дори при много ниски температури, но благодарение на него кънките се плъзгат по ледената повърхност.

Замръзването на плъзгачи на тежко натоварени шейни в разказите на Джек Лондон се обяснява по подобен начин. Тежките шейни, които оказват натиск върху снега, го карат да се топи. Получената вода улеснява плъзгането им. Но веднага щом шейните спрат и се задържат дълго време на едно място, изместената вода, замръзвайки, замръзва плъзгачите на пътя.

Температура на кристализация на водни разтвори

Като отличен разтворител, водата лесно реагира с различни органични и неорганични вещества, образувайки маса от понякога неочаквани химични съединения. Разбира се, всеки от тях ще замръзне при различни температури. Нека поставим това във визуален списък.

Точката на замръзване на смес от алкохол и вода зависи от процентното съдържание на двата компонента в нея. Колкото повече вода се добавя към разтвора, толкова по-близо до нула е неговата точка на замръзване. Ако в разтвора има повече алкохол, процесът на кристализация ще започне при стойности, близки до -114 градуса.
Важно е да знаете, че водно-спиртните разтвори нямат фиксирана точка на замръзване. Обикновено те говорят за температурата на началото на процеса на кристализация и температурата на крайния преход към твърдо състояние.
Между началото на образуването на първите кристали и пълното втвърдяване на алкохолния разтвор лежи температурен интервал от 7 градуса. И така, точката на замръзване на водата с алкохол с концентрация 40% в началния етап е -22,5 градуса, а окончателният преход на разтвора към твърдата фаза ще настъпи при -29,5 градуса.

Точката на замръзване на водата със сол е тясно свързана със степента на нейната соленост: колкото повече сол има в разтвора, толкова по-ниска е позицията на живачната колона, в която ще замръзне.

За измерване на солеността на водата се използва специална единица - "ppm". И така, открихме, че точката на замръзване на водата намалява с увеличаване на концентрацията на сол. Нека обясним това с пример:

Нивото на соленост на океанската вода е 35 ppm, докато средната стойност на нейното замръзване е 1,9 градуса. Степента на соленост на водите в Черно море е 18-20 ppm, така че те замръзват при по-висока температура в диапазона от -0,9 до -1,1 градуса по Целзий.

Точката на замръзване на вода със захар (за разтвор, чиято молалност е 0,8) е -1,6 градуса.
Точката на замръзване на водата с примеси до голяма степен зависи от тяхното количество и естеството на примесите, които съставляват водния разтвор.
Точката на замръзване на водата с глицерин зависи от концентрацията на разтвора. Разтвор, съдържащ 80 ml глицерин, ще замръзне при -20 градуса, когато съдържанието на глицерол се намали до 60 ml, процесът на кристализация ще започне при -34 градуса, а началото на замръзване на 20% разтвор ще бъде минус пет градуса. Както можете да видите, в този случай няма линейна връзка. За замразяване на 10% разтвор на глицерин е достатъчна температура от -2 градуса.
Точката на замръзване на вода със сода (което означава алкален каустик или сода каустик) представя още по-мистериозна картина: 44% разтвор на каустик замръзва при +7 градуса по Целзий и 80% при + 130.

Замразяване на прясна вода

Процесът на образуване на лед в сладководни резервоари протича в малко по-различен температурен режим.

Точката на замръзване на водата в езерото, точно както точката на замръзване на водата в реката, е нула градуса по Целзий. Замръзването на най-чистите реки и потоци не започва от повърхността, а от дъното, върху което има кристализационни ядра под формата на частици дънна тиня. Отначало корчовете и водните растения са покрити с ледена кора. Веднага щом долният лед се издигне на повърхността, реката моментално замръзва.
Замръзналата вода на езерото Байкал понякога може да се охлади до отрицателни температури. Това се случва само в плитка вода; температурата на водата в този случай може да бъде хилядни, а понякога и стотни от един градус под нулата.
Температурата на байкалската вода под самата кора на ледената покривка по правило не надвишава +0,2 градуса. В долните слоеве постепенно се повишава до +3,2 на дъното на най-дълбокия басейн.

Точка на замръзване на дестилирана вода

Замръзва ли дестилираната вода? Спомнете си, че за да замръзне водата, е необходимо да има някои центрове на кристализация в нея, които могат да бъдат въздушни мехурчета, суспендирани частици, както и повреда на стените на контейнера, в който се намира.

Дестилираната вода, напълно лишена от всякакви примеси, няма кристализационни ядра и следователно замръзването й започва при много ниски температури. Началната точка на замръзване на дестилираната вода е -42 градуса. Учените успяха да постигнат преохлаждане на дестилирана вода до -70 градуса.

Водата, която е била изложена на много ниски температури, но не е кристализирала, се нарича "преохладена". Можете да поставите бутилка с дестилирана вода във фризера, да постигнете хипотермия и след това да демонстрирате много ефективен трик - вижте видеото:

Като леко почукате бутилка, извадена от хладилника, или като хвърлите малко парче лед в нея, можете да покажете как моментално се превръща в лед, който прилича на продълговати кристали.

Дестилирана вода: това пречистено вещество замръзва или не под налягане? Такъв процес е възможен само в специално създадени лабораторни условия.

Точка на замръзване на солената вода

Водата в моретата и океаните е много различна от речната и езерната. Солено е - и това определя много от свойствата му. Точката на замръзване на морската вода също зависи от този фактор. Тя не е равна на 0 °C, какъвто е случаят с прясната вода. За да се покрие с лед, морето се нуждае от по-силен студ.

Невъзможно е да се каже недвусмислено при каква температура замръзва морската вода, тъй като този показател зависи от степента на нейната соленост. В различните части на световния океан е различно.

Най-солено е Червено море. Тук концентрацията на сол във водата достига 41‰ (ppm). Най-малкото количество сол във водите на Балтийския залив е 5‰. В Черно море този показател е 18‰, а в Средиземно море - 26‰. Солеността на Азовско море е 12‰. И ако вземем средната стойност, солеността на моретата е 34,7‰.

Колкото по-висока е солеността, толкова повече морската вода трябва да се охлади, за да стане твърда.

Това ясно се вижда от таблицата:

Соленост, ‰	Точка на замръзване, °C	Соленост, ‰	Точка на замръзване, °C
0 (прясна вода)		20	-1,1
2	-0,1	22	-1,2
4	-0,2	24	-1,3
6	-0,3	26	-1,4
8	-0,4	28	-1,5
10	-0,5	30	-1,6
12	-0,6	32	-1,7
14	-0,8	35	-1,9
16	-0,9	37	-2,0
18	-1,0	39	-2,1

Там, където солеността е още по-висока, като например в езерото Сиваш (100 ‰), залива Кара-Богаз-Гол (250 ‰), в Мъртво море (над 270 ‰), водата може да замръзне само с много голям минус - в първия случай - при -6,1 °C, във втория - под -10 °C.

За среден показател за всички морета може да се вземе -1,9 ° C.

Етапи на замразяване

Много е интересно да се наблюдава как морската вода замръзва. Не се покрива веднага с равномерна ледена кора, като прясна вода. Когато част от него се превърне в лед (и той е свеж), останалият обем става още по-солен и е необходим още по-силен студ, за да го замрази.

Видове лед

Докато морето се охлажда, се образуват различни видове лед:

снежна буря;
утайки;
игли;
сало;
нилас.

Ако морето все още не е замръзнало, но е много близо до него и по това време вали сняг, той не се топи, когато влезе в контакт с повърхността, а се насища с вода и образува вискозна каша, наречена сняг. Замръзвайки, тази каша се превръща в утайка, която е много опасна за корабите, попаднали в буря. Поради това палубата моментално се покрива с ледена кора.

Когато термометърът достигне марката, необходима за замръзване, в морето започват да се образуват ледени игли - кристали под формата на много тънки шестоъгълни призми. Като ги съберете с мрежа, измиете солта и ги разтопите, ще видите, че са безвкусни.

Първо, иглите растат хоризонтално, след това заемат вертикално положение и само основите им се виждат на повърхността. Те приличат на петна мазнина в студена супа. Следователно ледът на този етап се нарича свинска мас.

Когато стане още по-студено, мазнината започва да замръзва и образува ледена кора, прозрачна и крехка като стъкло. Такъв лед се нарича nilas, или бутилка. Солено е, въпреки че се оформя от безквасни иглички. Факт е, че по време на замръзване иглите улавят най-малките капки от заобикалящата солена вода.

Само в моретата има такова явление като плаващ лед. Това възниква, защото водата тук се охлажда по-бързо край брега. Ледът, образуван там, замръзва до крайбрежния ръб, поради което е наречен бърз лед. Тъй като сланата се засилва по време на тихо време, тя бързо улавя нови територии, понякога достигайки десетки километри ширина. Но веднага щом се издигне силен вятър, бързият лед започва да се разпада на парчета с различни размери. Тези ледени късове, често огромни (ледени полета), се носят от вятъра и течението в морето, причинявайки проблеми на корабите.

Температура на топене

Морският лед не се топи при същата температура, при която замръзва морската вода, както може да се мисли. Той е по-малко солен (средно 4 пъти), така че превръщането му обратно в течност започва по-рано от достигането на тази марка. Ако средната точка на замръзване на морската вода е -1,9 °C, то средната температура на топене на образувания от нея лед е -2,3 °C.

Замразяване на солена вода: Видео

Прочетете също

Как да направите чешмяна вода дестилирана
Какво знаете за точката на кипене на водата?
Как влияе морската вода на косата?