Вещества, които като правило имат молекулна кристална решетка. Видове кристални решетки

Молекулярната структура има

1) силициев (IV) оксид

2) бариев нитрат

3) натриев хлорид

4) въглероден оксид (II)

Обяснение.

Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Силициев оксид (IV) - ковалентни връзки, твърдо, огнеупорно вещество, атомна кристална решетка. Бариев нитрат и натриев хлорид вещества с йонни връзки – кристалната решетка е йонна. Въглеродният окис (II) е газ в молекула от ковалентни връзки, което означава, че това е правилният отговор, кристалната решетка е молекулярна.

Отговор: 4

Източник: Демо версия на USE-2012 по химия.

В твърда форма молекулярната структура е

1) силициев (IV) оксид

2) калциев хлорид

3) меден (II) сулфат

Обяснение.

Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в молекулите на които атомите са свързани чрез ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2 , SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Според формулата е необходимо да се определи вида на връзката в веществото и след това да се определи вида на кристалната решетка. Силициев оксид (IV) - ковалентни връзки, твърдо, огнеупорно вещество, атомна кристална решетка. Калциевият хлорид и медният сулфат са вещества с йонни връзки – кристалната решетка е йонна. В молекулата на йода има ковалентни връзки и тя лесно се сублимира, така че това е правилният отговор, кристалната решетка е молекулярна.

Отговор: 4

Източник: Демо версия на USE-2013 по химия.

1) въглероден оксид (II)

3) магнезиев бромид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Отговор: 3

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Опция 1.

Йонната кристална решетка има

2) въглероден оксид (II)

4) магнезиев бромид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Магнезиевият бромид има йонна кристална решетка.

Отговор: 4

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Вариант 2.

Натриевият сулфат има кристална решетка

1) метал

3) молекулярен

4) ядрени

Обяснение.

Натриевият сулфат е сол с йонна кристална решетка.

Отговор: 2

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Вариант 3.

Всяко от двете вещества има немолекулна структура:

1) азот и диамант

2) калий и мед

3) вода и натриев хидроксид

4) хлор и бром

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

От тези вещества само диамант, калий, мед и натриев хидроксид имат немолекулна структура.

Отговор: 2

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Далеч на изток. Вариант 4.

Вещество с йонен тип кристална решетка е

3) оцетна киселина

4) натриев сулфат

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Натриевият сулфат има йонна кристална решетка.

Отговор: 4

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Сибир. Опция 1.

Металната кристална решетка е характерна за

2) бял фосфор

3) алуминиев оксид

4) калций

Обяснение.

Металната кристална решетка е характерна за метали като калция.

Отговор: 4

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Урал. Опция 1.

Максим Аврамчук 22.04.2015 16:53

Всички метали с изключение на живака имат метална кристална решетка. Можете ли да ми кажете каква е кристалната решетка на живак и амалгама?

Александър Иванов

Живакът в твърдо състояние също има метална кристална решетка

2) калциев оксид

4) алуминий

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Калциевият оксид има йонна кристална решетка.

Отговор: 2

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Сибир. Вариант 2.

Молекулната кристална решетка в твърдо състояние има

1) натриев йодид

2) серен оксид (IV)

3) натриев оксид

4) железен (III) хлорид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Сред горните вещества всички, с изключение на серен оксид (IV), имат йонна кристална решетка, а той има молекулярна.

Отговор: 2

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Сибир. Вариант 4.

Йонната кристална решетка има

3) натриев хидрид

4) азотен оксид (II)

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Натриевият хидрид има йонна кристална решетка.

Отговор: 3

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Урал. Вариант 5.

За веществата с молекулярна кристална решетка характерно свойство е

1) рефрактерност

2) ниска точка на кипене

3) висока точка на топене

4) електропроводимост

Обяснение.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Отговор: 2

Отговор: 2

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Център. Опция 1.

За веществата с молекулярна кристална решетка характерно свойство е

1) рефрактерност

2) висока точка на кипене

3) ниска точка на топене

4) електропроводимост

Обяснение.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на топене и кипене от всички други вещества.

Отговор: 3

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Център. Вариант 2.

Молекулярната структура има

1) хлороводород

2) калиев сулфид

3) бариев оксид

4) калциев оксид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

От тези вещества всички имат йонна кристална решетка, с изключение на хлороводорода.

Отговор: 1

Източник: USE по химия 06/10/2013. основна вълна. Център. Вариант 5.

Молекулярната структура има

1) силициев (IV) оксид

2) бариев нитрат

3) натриев хлорид

4) въглероден оксид (II)

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Сред тези вещества въглеродният окис има молекулярна структура.

Отговор: 4

Източник: Демо версия на USE-2014 по химия.

Молекулярната структура е

1) амониев хлорид

2) цезиев хлорид

3) железен (III) хлорид

4) хлороводород

Обяснение.

Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони, атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

1) амониев хлорид - йонна структура

2) цезиев хлорид - йонна структура

3) железен(III) хлорид - йонна структура

4) хлороводород - молекулярна структура

Отговор: 4

Кое от съединенията на хлора има най-висока точка на топене?

Отговор: 3

Кое от кислородните съединения има най-висока точка на топене?

Отговор: 3

Александър Иванов

Не. Това е атомна кристална решетка

Игор Сраго 22.05.2016 14:37

Тъй като USE учи, че връзката между атомите на металите и неметалите е йонна, алуминиевият оксид трябва да образува йонен кристал. И веществата с йонна структура също (както и атомните) имат точка на топене по-висока от молекулярните вещества.

Антон Голишев

Веществата с атомна кристална решетка е по-добре просто да се научат.

За веществата с метална кристална решетка е нехарактерно

1) крехкост

2) пластичност

3) висока електропроводимост

4) висока топлопроводимост

Обяснение.

Металите се характеризират с пластичност, висока електро- и топлопроводимост, но крехкостта не е типична за тях.

Отговор: 1

Източник: USE 05/05/2015. Ранна вълна.

Обяснение.

Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, като правило, твърди и огнеупорни вещества.

Отговор: 1

Молекулярната кристална решетка има

Обяснение.

Веществата с йонни (BaSO 4) и метални връзки имат немолекулна структура.

Веществата, чиито атоми са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка.

Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Вещества, които са газообразни при нормални условия (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), както и течни (H 2 O, H 2 SO 4) и твърди, но стопими (S, глюкоза), имат молекулярна структура

Следователно молекулярната кристална решетка има - въглероден диоксид.

Отговор: 2

Атомната кристална решетка има

1) амониев хлорид

2) цезиев оксид

3) силициев (IV) оксид

4) кристална сяра

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура.

Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Останалите се отнасят за вещества с молекулярна кристална решетка.

Следователно силициевият (IV) оксид има атомна кристална решетка.

Отговор: 3

Твърдо крехко вещество с висока точка на топене, чийто разтвор провежда електрически ток, има кристална решетка

2) метал

3) ядрени

4) молекулярен

Обяснение.

Такива свойства са характерни за вещества с йонна кристална решетка.

Отговор: 1

Кое силициево съединение има молекулна кристална решетка в твърдо състояние?

Химията е невероятна наука. Толкова много невероятно може да се намери в на пръв поглед обикновени неща.

Всичко, което ни заобикаля навсякъде, съществува в няколко агрегатни състояния: газове, течности и твърди вещества. Учените са изолирали и 4-тата – плазмата. При определена температура веществото може да премине от едно състояние в друго. Например вода: при нагряване над 100 от течна форма се превръща в пара. При температури под 0 преминава в следващата агрегатна структура – лед.

Целият материален свят има в състава си маса от еднакви частици, които са свързани помежду си. Тези най-малки елементи са строго подредени в пространството и образуват така наречената пространствена рамка.

Определение

Кристалната решетка е специална структура на твърдо вещество, в която частиците са в геометрично строг ред в пространството. В него е възможно да се открият възли - места, където са разположени елементи: атоми, йони и молекули и междувъзлово пространство.

Твърди вещества, в зависимост от обхвата на високи и ниски температури, биват кристални или аморфни - характеризират се с липсата на определена точка на топене. При излагане на високи температури те омекват и постепенно преминават в течна форма. Такива вещества включват: смола, пластилин.

В тази връзка той може да бъде разделен на няколко вида:

атомен;
йонни;
молекулярно;
метал.

Но при различни температури едно вещество може да има различни форми и да проявява различни свойства. Това явление се нарича алотропна модификация.

Атомен тип

При този тип атомите на едно или друго вещество са разположени във възлите, които са свързани с ковалентни връзки. Този тип връзка се образува от двойка електрони на два съседни атома. Поради това те са свързани равномерно и в строг ред.

Веществата с атомна кристална решетка се характеризират със следните свойства: якост и висока точка на топене. Този тип връзка присъства в диаманта, силиция и бора..

Йонни тип

Противоположно заредените йони са разположени във възлите, които създават електромагнитно поле, което характеризира физичните свойства на веществото. Те ще включват: електрическа проводимост, огнеупорност, плътност и твърдост. Трапезната сол и калиевият нитрат се характеризират с наличието на йонна кристална решетка.

Не пропускайте: Механизъм на обучение, Казуси.

Молекулен тип

В места от този тип има йони, свързани заедно от силите на Ван дер Ваалс. Поради слаби междумолекулни връзки, такива вещества, като лед, въглероден диоксид и парафин, се характеризират с пластичност, електрическа и топлопроводимост.

тип метал

По своята структура той прилича на молекулен, но все пак има по-здрави връзки. Разликата на този тип е, че положително заредените катиони са разположени в неговите възли. Електроните, които са в интерстициалапространство, участват в образуването на електрическо поле. Те се наричат още електрически газ.

Простите метали и сплави се характеризират с тип метална решетка. Характеризират се с наличието на метален блясък, пластичност, топло- и електропроводимост. Те могат да се стопят при различни температури.

Теми на USE кодификатора:Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура.

Молекулярно-кинетична теория

Всички молекули са изградени от малки частици, наречени атоми. Всички открити в момента атоми са събрани в периодичната таблица.

атоме най-малката, химически неделима частица от вещество, която запазва своите химични свойства. Атомите се свързват един с друг химически връзки. Преди това разгледахме a. Не пропускайте да изучавате теорията по темата: Видове химични връзки, преди да изучавате тази статия!

Сега нека да разгледаме как частиците могат да се комбинират в материята.

В зависимост от разположението на частиците една спрямо друга, свойствата на образуваните от тях вещества могат да варират значително. Така че, ако частиците са разположени една от друга отдавна(разстоянието между частиците е много по-голямо от размера на самите частици), те практически не взаимодействат помежду си, движат се произволно и непрекъснато в пространството, тогава имаме работа с газ .

Ако частиците се намират близоедин към друг, но хаотично, Повече ▼ взаимодействат помежду си, правят интензивни осцилаторни движения в една позиция, но могат да скочат в друга позиция, тогава това е модел на структурата течности .

Ако частиците се намират близоедин към друг, но повече подреден, и взаимодействайте повечепомежду си, но се движат само в рамките на едно равновесно положение, практически без да се преместват в друго позиция, с която се занимаваме твърдо .

Повечето известни химикали и смеси могат да съществуват в твърди, течни и газообразни състояния. Най-простият пример е вода. При нормални условия то течност, при 0 o C замръзва - преминава от течно състояние в твърдо, а при 100°C кипи - отива в газова фаза- водна пара. В същото време много вещества при нормални условия са газове, течности или твърди вещества. Например въздухът, смес от азот и кислород, е газ при нормални условия. Но при високо налягане и ниска температура азотът и кислородът кондензират и преминават в течна фаза. Течният азот се използва активно в промишлеността. Понякога изолиран плазма, както и течни кристали,като отделни фази.

Много свойства на отделните вещества и смеси се обясняват с взаимното разположение на частиците в пространството една спрямо друга!

Тази статия разглежда свойства на твърдите тела, в зависимост от тяхната структура. Основни физични свойства на твърдите тела: точка на топене, електропроводимост, топлопроводимост, механична якост, пластичност и др.

Температура на топене е температурата, при която дадено вещество преминава от твърдо в течно състояние и обратно.

е способността на веществото да се деформира, без да се счупи.

Електропроводимост е способността на веществото да провежда ток.

Токът е подреденото движение на заредени частици. По този начин ток може да се провежда само от вещества, в които има движещи се заредени частици. Според способността да провеждат ток веществата се делят на проводници и диелектрици. Проводниците са вещества, които могат да провеждат ток (т.е. съдържат подвижни заредени частици). Диелектриците са вещества, които практически не провеждат ток.

В твърдо вещество частиците на дадено вещество могат да бъдат локализирани хаотично, или по-подреденотносно. Ако частиците на твърдото тяло са разположени в пространството хаотично, веществото се нарича аморфен. Примери за аморфни вещества - въглища, слюдено стъкло.

Ако частиците на твърдото тяло са подредени в пространството по подреден начин, т.е. образуват повтарящи се триизмерни геометрични структури, такова вещество се нарича кристал, и самата структура кристална решетка . Повечето от познатите ни вещества са кристали. Самите частици се намират в възликристална решетка.

Кристалните вещества се отличават по-специално с тип химична връзка между частиците в кристал - атомен, молекулен, метален, йонен; според геометричната форма на най-простата клетка на кристалната решетка - кубична, шестоъгълна и др.

Зависи от тип частици, образуващи кристална решетка , различавам атомна, молекулярна, йонна и метална кристална структура .

Атомна кристална решетка

Когато има, се образува атомна кристална решетка атоми. Атомите са свързани един с друг ковалентни химични връзки. Съответно, такава кристална решетка ще бъде много издръжлив, не е лесно да го унищожиш. Атомна кристална решетка може да се образува от атоми с висока валентност, т.е. с голям брой връзки със съседни атоми (4 или повече). Като правило това са неметали: прости вещества - силиций, бор, въглерод (алотропни модификации на диамант, графит) и техните съединения (боровъглерод, силициев (IV) оксид и др..). Тъй като между неметалите възниква предимно ковалентна химична връзка, свободни електрони(както и други заредени частици) във вещества с атомна кристална решетка в повечето случаи не. Следователно тези вещества обикновено са провеждат електричество много лошо, т.е. са диелектрици. Това са общи модели, от които има редица изключения.

Комуникация между частици в атомни кристали: .

Във възлите на кристала с подредена атомна кристална структура атоми.

Фазово състояние атомни кристали при нормални условия: като правило, твърди вещества.

вещества, които образуват атомни кристали в твърдо състояние:

Прости вещества висока валентност (намира се в средата на периодичната таблица): бор, въглерод, силиций и др.
Сложни вещества, образувани от тези неметали:силициев диоксид (силициев оксид, кварцов пясък) SiO 2 ; силициев карбид (корунд) SiC; борен карбид, борен нитрид и др.

Физични свойства на веществата с атомна кристална решетка:

— сила;

- огнеупорност (висока точка на топене);

- ниска електропроводимост;

- ниска топлопроводимост;

— химическа инертност (неактивни вещества);

- неразтворимост в разтворители.

Молекулярна кристална решеткае решетка, чиито възли са молекули. задържат молекулите в кристала слаби сили на междумолекулно привличане (сили на Ван дер Ваалс, водородни връзки или електростатично привличане). Съответно, такава кристална решетка, като правило, доста лесен за унищожаване. Вещества с молекулярна кристална решетка - крехък, крехък. Колкото по-голяма е силата на привличане между молекулите, толкова по-висока е точката на топене на веществото. По правило точките на топене на вещества с молекулярна кристална решетка не са по-високи от 200-300K. Следователно при нормални условия повечето вещества с молекулярна кристална решетка съществуват във формата газове или течности. Молекулярната кристална решетка, като правило, се образува в твърда форма от киселини, оксиди на неметали, други бинарни съединения на неметали, прости вещества, които образуват стабилни молекули (кислород O 2, азот N 2, вода H 2 O и др.), органични вещества. По правило това са вещества с ковалентна полярна (рядко неполярна) връзка. защото електроните участват в химични връзки, вещества с молекулярна кристална решетка - диелектрици, лоши проводници на топлина.

Комуникация между частици в молекулярни кристали: m междумолекулни, електростатични или междумолекулни сили на привличане.

Във възлите на кристала с подредена молекулярна кристална структура молекули.

Фазово състояние молекулярни кристали при нормални условия: газове, течности и твърди вещества.

вещества, образуващи се в твърдо състояние молекулярни кристали:

Прости неметални вещества, които образуват малки, силни молекули (O2, N2, H2, S8 и други);
Сложни вещества (съединения на неметали) с ковалентни полярни връзки (с изключение на оксиди на силиций и бор, съединения на силиций и въглерод) - вода H 2 O, серен оксид SO 3 и др.
Едноатомни редки газове (хелий, неон, аргон, криптон и т.н.);
Повечето органични вещества, които нямат йонни връзки — метан CH 4, бензен C 6 H 6 и др.

Физични свойства вещества с молекулярна кристална решетка:

- стопяемост (ниска точка на топене):

— висока свиваемост;

- молекулярните кристали в твърда форма, както и в разтвори и стопилки, не провеждат ток;

- фазово състояние при нормални условия - газове, течности, твърди вещества;

— висока волатилност;

- ниска твърдост.

Йонна кристална решетка

Ако има заредени частици във възлите на кристала - йони, можем да говорим за йонна кристална решетка . Като правило, с йонни кристали се редуват положителни йони(катиони) и отрицателни йони(аниони), така че частиците в кристала се задържат сили на електростатично привличане . В зависимост от вида на кристала и вида на йоните, които образуват кристала, такива вещества могат да бъдат доста силен и жилав. В твърдо състояние в йонните кристали по правило няма подвижни заредени частици. Но когато кристалът се разтвори или разтопи, йоните се освобождават и могат да се движат под действието на външно електрическо поле. Тези. провеждат ток само разтвори или стопийонни кристали. Йонната кристална решетка е характерна за веществата с йонна химична връзка. Примеритакива вещества сол NaCl калциев карбонат- CaCO 3 и др. Йонната кристална решетка, като правило, се образува в твърдата фаза соли, основи, както и метални оксиди и бинарни съединения на метали и неметали.

Комуникация между частици в йонни кристали: .

Във възлите на кристала с йонна решетка йони.

Фазово състояние йонни кристали при нормални условия: обикновено твърди вещества.

Химически вещества с йонна кристална решетка:

Соли (органични и неорганични), включително амониеви соли (например, амониев хлорид NH4CI);
основания;
метални оксиди;
Бинарни съединения, съдържащи метали и неметали.

Физични свойства на веществата с йонна кристална структура:

- висока точка на топене (огнеупорен);

- разтвори и стопилки на йонни кристали - токопроводници;

- повечето съединения са разтворими в полярни разтворители (вода);

- състояние на твърда фаза в повечето съединения при нормални условия.

И накрая, металите се характеризират със специален тип пространствена структура - метална кристална решетка, което се дължи метална химична връзка . Металните атоми държат валентни електрони доста слабо. В кристал, образуван от метал, следните процеси протичат едновременно: някои атоми отдават електрони и се превръщат в положително заредени йони; тези електроните се движат произволно в кристала; някои от електроните се привличат от йоните. Тези процеси се случват едновременно и произволно. По този начин, се появяват йони , както при образуването на йонна връзка, и се образуват общи електрони както при образуването на ковалентна връзка. Свободните електрони се движат произволно и непрекъснато в целия обем на кристала, подобно на газ. Поради това понякога се наричат електронен газ ". Поради наличието на голям брой подвижни заредени частици, метали провеждат електричество, топлина. Точката на топене на металите варира значително. Характеризират се и металите особен метален блясък, ковкост, т.е. способността да променя формата си без разрушаване при силен механичен стрес, т.к. химичните връзки не се прекъсват.

Комуникация между частици : .

Във възлите на кристала с метална решетка метални йони и атоми.

Фазово състояние метали при нормални условия: обикновено твърди вещества(изключение - живак, течност при нормални условия).

Химически вещества с метална кристална решетка - прости вещества - метали.

Физични свойства на веществата с метална кристална решетка:

– висока топло- и електропроводимост;

- ковкост и пластичност;

- метален блясък;

— металите обикновено са неразтворими в разтворители;

Повечето метали са твърди вещества при нормални условия.

Сравнение на свойствата на вещества с различни кристални решетки

Видът на кристалната решетка (или липсата на кристална решетка) позволява да се оценят основните физични свойства на веществото. За приблизително сравнение на типичните физични свойства на съединения с различни кристални решетки е много удобно да се използват химикали с характерни свойства. За молекулярна решетка, например, въглероден двуокис, за атомната кристална решетка - диамант, за метал - мед, а за йонната кристална решетка - сол, натриев хлорид NaCl.

Обобщена таблица за структурите на прости вещества, образувани от химични елементи от основните подгрупи на периодичната таблица (елементите от вторичните подгрупи са метали, следователно имат метална кристална решетка).

Последната таблица на връзката на свойствата на веществата със структурата:

Което при нормални условия е газ, при температура от -194 ° C се превръща в синя течност, при температура от -218,8 ° C се втвърдява в снежна маса, състояща се от сини кристали.

В този раздел ще разгледаме как характеристиките на химичните връзки влияят върху свойствата на твърдите тела. Температурният интервал за съществуване на веществото в твърдо състояние се определя от неговите точки на кипене и топене. Твърдите вещества се делят на кристални и аморфни.
Аморфните вещества нямат ясна точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и стават течни. В аморфно състояние например има пластелин или различни смоли.

Кристалните вещества се характеризират с правилното подреждане на частиците, от които са съставени: атоми, молекули и йони. - в строго определени точки в пространството. Когато тези точки се съединят с прави линии, се образува пространствена рамка, която се нарича кристална решетка. Точките, в които са поставени частиците на кристала, се наричат lay out the rešetkа.

Възлите на една въображаема решетка могат да съдържат йони, атоми и молекули. Тези частици осцилират. С повишаване на температурата обхватът на тези трептения се увеличава, което като правило води до топлинно разширение на телата.

В зависимост от вида на частиците, разположени във възлите на кристалната решетка и естеството на връзката между тях, се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомни, молекулярни и метални (таблица 6).

Простите вещества на останалите елементи, които не са представени в таблица 6, имат метална решетка.

Наричат се йонни кристални решетки, в чиито възли има йони. Те се образуват от вещества с йонна връзка, които могат да бъдат свързани както с прости йони Na +, Cl-, така и със сложни SO 2- 4, OH-. Следователно йонните кристални решетки имат соли, някои метални оксиди и хидроксиди, т.е. тези вещества, в които съществува йонна химична връзка. Например, кристал на натриев хлорид е изграден от редуващи се положителни Na+ и отрицателни Cl- йони, образувайки решетка с форма на куб. Връзките между йони в такъв кристал са много стабилни. Следователно веществата със структура на йонна решетка имат относително висока твърдост и якост, те са огнеупорни и нелетливи.

Атомните кристали се изсипват в кристални решетки, в чиито възли има отделни атоми. В такива решетки атомите са свързани помежду си чрез много силни ковалентни връзки. Пример за вещества с този тип кристална решетка е диамантът, една от алотропните модификации на въглерода.

Броят на веществата с атомна кристална решетка не е много голям. Те включват кристален бор, силиций и германий, както и сложни вещества, например тези, които включват силициев оксид (IV) - SlO2: силициев диоксид, кварц, пясък, скален кристал.

Повечето вещества с атомна кристална решетка имат много високи точки на топене (например в диаманта тя е над 3500 ºС), те са здрави и твърди, практически неразтворими.

Молекулните решетки се наричат кристални решетки, в чиито възли са разположени молекули. Химичните връзки в тези молекули могат да бъдат както полярни, така и неполярни. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулите са свързани чрез много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби сили на молекулярно привличане. Следователно веществата с молекулярни кристални решетки имат ниска твърдост, ниски точки на топене и са летливи.

Примери за вещества с молекулни кристални решетки са твърда вода - лед, твърд въглероден оксид (IV) - "сух лед", твърд водороден хлор и сероводород, твърди прости вещества, образувани от едно- (благородни газове), дву-, три- ( O3), четири- (P4). осем атомни молекули. Повечето твърди органични съединения имат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).
Веществата с метална връзка имат метални кристални решетки. Във възлите на такива решетки има атоми и йони (или атоми, или йони, в които металните атоми лесно се превръщат, давайки своите външни електрони за обща употреба). Такава вътрешна структура на металите определя техните характерни физични свойства: ковкост, пластичност, електрическа и топлопроводимост и характерен метален блясък.

За вещества с молекулярна структура е валиден законът за постоянството на състава, открит от френския химик Ж. Л. Пруст (1799-1803). Понастоящем този закон е формулиран по следния начин: „Молекулните химични съединения, независимо от метода на тяхното получаване, имат постоянен състав и свойства. Законът на Пруст е един от основните закони на химията. Въпреки това, за вещества с немолекулна структура, например йонни, този закон не винаги е валиден.

1. Твърдо, течно и газообразно състояние на материята.

2. Твърди тела: аморфни и кристални.

3. Кристални решетки: атомни, йонни, метални и молекулни.

4. Законът за постоянство на състава.

Какви свойства на нафталина са в основата на използването му за защита на вълнени изделия от молци?
Какви качества на аморфните тела са приложими за описанието на чертите на характера на отделните хора?

Защо алуминият, открит от датския учен K. X. Oersted през 1825 г., дълго време е бил третиран като благороден метал?

Спомнете си работата на А. Беляев "Продавачът на въздух" и характеризирайте свойствата на твърдия кислород, като използвате описанието му, дадено в книгата.
Защо точката на топене на металите варира в много широк диапазон? За да подготвите отговор на този въпрос, използвайте допълнителна литература.

Защо продукт от силиций се разпада на парчета при удар, докато продукт от олово само се сплесква? В кой от тези случаи се получава разрушаване на химична връзка и в кой не? Защо?

Съдържание на урока резюме на урокаопорна рамка презентация на уроци ускорителни методи интерактивни технологии Практикувайте задачи и упражнения самопроверка работилници, обучения, казуси, куестове домашни дискусионни въпроси риторични въпроси от студенти Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картинки графики, таблици, схеми хумор, анекдоти, вицове, комикси притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии чипове за любознателни измамни листове учебници основни и допълнителни речник на термините други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебника елементи на иновация в урока замяна на остарели знания с нови Само за учители перфектни уроцикалендарен план за годината методически препоръки на дискусионната програма Интегрирани уроци

Твърдите вещества, като правило, имат кристална структура. Характеризира се с правилното разположение на частиците в строго определени точки в пространството. Когато тези точки се съединят мислено чрез пресичащи се прави линии, се образува пространствена рамка, която се нарича кристална решетка. Точките, в които се поставят частиците, се наричат възли на решетката. Възлите на една въображаема решетка могат да съдържат йони, атоми или молекули. Те извършват колебателни движения. С повишаване на температурата амплитудата на трептенията се увеличава, което се проявява в топлинното разширение на телата.

В зависимост от вида на частиците и характера на връзката между тях се разграничават 4 типа кристални решетки: йонни (NaCl, KCl), атомни, молекулни и метални.

Кристалните решетки, изградени от йони, се наричат йонни. Те се образуват от вещества с йонни връзки. Пример е кристал натриев хлорид, в който всеки натриев йон е заобиколен от 6 хлоридни йона и всеки хлориден йон от 6 натриеви йона.

Кристална решетка на NaCl

Броят на най-близките съседни частици, близки до дадена частица в кристал или отделна молекула, се нарича фокусно число.

В решетката на NaCl координационните числа на двата йона са равни на 6. И така, в кристала NaCl е невъзможно да се изолират отделни молекули сол. Те не са тук. Целият кристал трябва да се разглежда като гигантска макромолекула, състояща се от равен брой Na + и Cl - йони, Na n Cl n – където n е голямо число. Връзките между йони в такъв кристал са много силни. Следователно веществата с йонна решетка имат относително висока твърдост. Те са огнеупорни и имат ниска летливост.

Топенето на йонните кристали води до нарушаване на геометрично правилната ориентация на йоните един спрямо друг и намаляване на силата на връзката между тях. Следователно техните стопилки провеждат електрически ток. Йонните съединения са склонни лесно да се разтварят в течности, съставени от полярни молекули, като вода.

Наричат се кристални решетки, в чиито възли има отделни атоми атомен. Атомите в такива решетки са свързани помежду си чрез силни ковалентни връзки. Пример е диамантът - една от модификациите на въглерода. Диамантът се състои от въглеродни атоми, всеки от които е свързан с 4 съседни атома. Координационното число на въглерода в диаманта е 4. Веществата с атомна кристална решетка имат висока точка на топене (диамантът има над 3500 ° C), здрави и твърди са и практически неразтворими във вода.

Наричат се кристални решетки, състоящи се от молекули (полярни и неполярни). молекулярно. Молекулите в такива решетки са свързани помежду си чрез относително слаби междумолекулни сили. Следователно веществата с молекулярна решетка имат ниска твърдост и ниска точка на топене, неразтворими или слабо разтворими във вода и техните разтвори почти не провеждат електрически ток. Примери за тях са лед, твърд CO 2 („сух лед“), халогени, кристали на водород, кислород, азот, благородни газове и др.

Валентност

Важна количествена характеристика, показваща броя на взаимодействащите атоми в получената молекула, е валентност- свойството на атомите на един елемент да прикрепят определен брой атоми на други елементи.

Количествено валентността се определя от броя на водородните атоми, които даден елемент може да прикрепи или замени. Така например във флуороводородна киселина (HF) флуорът е едновалентен, в амоняка (NH 3) азотът е тривалентен, в силиций водород (SiH 4 - силан) силицийът е четиривалентен и т.н.

По-късно, с развитието на идеите за структурата на атомите, валентността на елементите започва да се свързва с броя на несдвоените електрони (валентност), поради които се осъществява връзката между атомите. По този начин валентността се определя от броя на несдвоените електрони в атома, които участват в образуването на химична връзка (в основно или възбудено състояние). В общия случай валентността е равна на броя на електронните двойки, които свързват даден атом с атоми на други елементи.