Зависимостта на скоростта на реакцията от температурата. правило на Вант Хоф

Задача 336.
При 150°C част от реакцията завършва за 16 минути. Приемайки температурния коефициент на скоростта на реакцията равен на 2,5, изчислете колко време ще завърши тази реакция, ако се проведе: а) при 20 0 °С; б) при 80°C.
Решение:
Според правилото на Вант Хоф зависимостта на скоростта от температурата се изразява с уравнението:

v t и k t - скоростта и скоростната константа на реакцията при температура t°C; v (t + 10) и k (t + 10) същите стойности при температура (t + 10 0 C); - температурен коефициент на скоростта на реакцията, чиято стойност за повечето реакции е в диапазона 2 - 4.

а) Като се има предвид, че скоростта на химична реакция при дадена температура е обратно пропорционална на продължителността на протичането й, заместваме данните, дадени в условието на задачата, във формула, която количествено изразява правилото на Вант Хоф, получаваме :

б) Тъй като тази реакция протича с понижаване на температурата, тогава при дадена температура скоростта на тази реакция е правопропорционална на продължителността на протичането й, ние заместваме данните, дадени в условието на проблема, във формула, която изразява количествено правило на ван'т Хоф, получаваме:

Отговор: а) при 200 0 С t2 = 9,8 s; б) при 80 0 С t3 = 162 h 1 min 16 s.

Задача 337.
Ще се промени ли стойността на константата на скоростта на реакцията: а) при смяна на един катализатор с друг; б) кога се променят концентрациите на реагентите?
Решение:
Константата на скоростта на реакцията е стойност, която зависи от природата на реагентите, от температурата и от наличието на катализатори и не зависи от концентрацията на реагентите. Тя може да бъде равна на скоростта на реакцията, когато концентрациите на реагентите са равни на единица (1 mol/l).

а) Когато един катализатор се замени с друг, скоростта на дадена химична реакция ще се промени или ще се увеличи. Ако се използва катализатор, скоростта на химическата реакция ще се увеличи, тогава съответно стойността на константата на скоростта на реакцията също ще се увеличи. Промяна в стойността на константата на скоростта на реакцията също ще настъпи, когато един катализатор се замени с друг, което ще увеличи или намали скоростта на тази реакция спрямо оригиналния катализатор.

б) Когато концентрацията на реагентите се промени, стойностите на скоростта на реакцията ще се променят и стойността на константата на скоростта на реакцията няма да се промени.

Задача 338.
Топлинният ефект на реакцията зависи ли от нейната енергия на активиране? Обосновете отговора.
Решение:
Топлинният ефект на реакцията зависи само от началното и крайното състояние на системата и не зависи от междинните етапи на процеса. Енергията на активиране е излишната енергия, която трябва да имат молекулите на веществата, за да може сблъсъкът им да доведе до образуването на ново вещество. Енергията на активиране може да се променя чрез повишаване или понижаване на температурата, съответно понижаване или повишаване. Катализаторите намаляват енергията на активиране, докато инхибиторите я понижават.

Така промяната в енергията на активиране води до промяна в скоростта на реакцията, но не и до промяна в топлината на реакцията. Топлинният ефект на реакцията е постоянна величина и не зависи от промяната на енергията на активиране на дадена реакция. Например, реакцията за образуване на амоняк от азот и водород е:

Тази реакция е екзотермична, > 0). Реакцията протича с намаляване на броя на моловете на реагиращите частици и броя на моловете на газообразните вещества, което води системата от по-малко стабилно състояние в по-стабилно, ентропията намалява,< 0. Данная реакция в обычных условиях не протекает (она возможна только при достаточно низких температурах). В присутствии катализатора энергия активации уменьшается, и скорость реакции возрастает. Но, как до применения катализатора, так и в присутствии его тепловой эффект реакции не изменяется, реакция имеет вид:

Задача 339.
За коя реакция, директна или обратна, енергията на активиране е по-голяма, ако директната реакция протича с отделяне на топлина?
Решение:
Разликата между енергиите на активиране на директните и обратните реакции е равна на топлинния ефект: H \u003d E a (pr.) - E a (arr.) . Тази реакция протича с отделяне на топлина, т.е. е екзотермичен,< 0 Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции:
E a (пр.)< Е а(обр.) .

Отговор: E a (пр.)< Е а(обр.) .

Задача 340.
Колко пъти ще се увеличи скоростта на реакция, протичаща при 298 K, ако нейната енергия на активиране се намали с 4 kJ/mol?
Решение:
Нека означим намаляването на енергията на активиране с Ea, а константите на скоростта на реакцията преди и след намаляването на енергията на активиране съответно с k и k. Използвайки уравнението на Арениус, получаваме:

E a е енергията на активиране, k и k" са константите на скоростта на реакцията, T е температурата в K (298).
Замествайки данните от проблема в последното уравнение и изразявайки енергията на активиране в джаули, изчисляваме увеличението на скоростта на реакцията:

Отговор: 5 пъти.

С повишаването на температурата скоростта на химичния процес обикновено се увеличава. През 1879 г. холандският учен J. Van't Hoff формулира емпирично правило: с повишаване на температурата с 10 K скоростта на повечето химични реакции се увеличава 2-4 пъти.

Математическа нотация на правилото И. ван'т Хоф:

γ 10 \u003d (k t + 10) / k t, където k t е константата на скоростта на реакцията при температура Т; k t+10 - константа на скоростта на реакцията при температура Т+10; γ 10 - Температурен коефициент на Van't Hoff. Стойността му варира от 2 до 4. За биохимичните процеси γ 10 варира от 7 до 10.

Всички биологични процеси протичат в определен температурен диапазон: 45-50°C. Оптималната температура е 36-40°C. В тялото на топлокръвните животни тази температура се поддържа постоянна благодарение на терморегулацията на съответната биосистема. При изследване на биосистемите се използват температурни коефициенти γ 2 , γ 3 , γ 5 . За сравнение те се довеждат до γ ​​10.

Зависимостта на скоростта на реакцията от температурата, в съответствие с правилото на van't Hoff, може да бъде представена чрез уравнението:

V 2 /V 1 \u003d γ ((T 2 -T 1) / 10)

Активираща енергия.Значително увеличение на скоростта на реакцията с повишаване на температурата не може да се обясни само с увеличаване на броя на сблъсъците между частиците на реагиращите вещества, тъй като в съответствие с кинетичната теория на газовете броят на сблъсъците леко се увеличава с повишаване на температурата. Увеличаването на скоростта на реакцията с повишаване на температурата се обяснява с факта, че химическа реакция не възниква при сблъсък на частици от реагиращи вещества, а само при среща на активни частици, които имат необходимата излишна енергия в момента на сблъсък.

Енергията, необходима за превръщането на неактивните частици в активни се нарича енергия на активиране (Ea). Енергия на активиране - излишък, в сравнение със средната стойност, енергията, необходима за влизане на реагиращи вещества в реакция, когато се сблъскат. Енергията на активиране се измерва в килоджаули на мол (kJ/mol). Обикновено E е от 40 до 200 kJ/mol.

Енергийната диаграма на екзотермичните и ендотермичните реакции е показана на фиг. 2.3. За всеки химичен процес е възможно да се разграничат началното, междинното и крайното състояние. В горната част на енергийната бариера реагентите са в междинно състояние, наречено активиран комплекс или преходно състояние. Разликата между енергията на активирания комплекс и първоначалната енергия на реагентите е Ea, а разликата между енергията на реакционните продукти и изходните материали (реагенти) е ΔН, топлината на реакцията. Енергията на активиране, за разлика от ΔH, винаги е положителна стойност. За екзотермична реакция (фиг. 2.3, а) продуктите са разположени на по-ниско енергийно ниво от реагентите (Ea< ΔН).

Ориз. 2.3. Енергийни диаграми на реакциите: А – екзотермична Б – ендотермична

А Б

Ea е основният фактор, определящ скоростта на реакцията: ако Ea > 120 kJ/mol (по-висока енергийна бариера, по-малко активни частици в системата), реакцията е бавна; и обратно, ако Ea< 40 кДж/моль, реакция осуществляется с большой скоростью.

За реакции, включващи сложни биомолекули, трябва да се вземе предвид фактът, че в активиран комплекс, образуван по време на сблъсък на частици, молекулите трябва да бъдат ориентирани в пространството по определен начин, тъй като само реагиращата област на молекулата претърпява трансформация, което е малък спрямо размера си.

Ако константите на скоростта k 1 и k 2 са известни при температури T 1 и T 2 , стойността на Ea може да бъде изчислена.

При биохимичните процеси енергията на активиране е 2-3 пъти по-малка, отколкото при неорганичните. В същото време Ea на реакции с участието на чужди вещества, ксенобиотици, значително надвишава Ea на конвенционалните биохимични процеси. Този факт е естествената биозащита на системата от влиянието на чужди вещества, т.е. реакциите, естествени за тялото, протичат при благоприятни условия с ниско Еа, а за чуждите реакции Еа е високо. Това е генна бариера, която характеризира една от основните характеристики на хода на биохимичните процеси.

Скоростта на химичните реакции се увеличава с повишаване на температурата. Увеличаването на скоростта на реакцията с температурата може да се оцени с помощта на правилото на van't Hoff. Според правилото повишаването на температурата с 10 градуса увеличава константата на скоростта на реакцията 2-4 пъти:

Това правило не се изпълнява при високи температури, когато константата на скоростта почти не се променя с температурата.

Правилото на Van't Hoff ви позволява бързо да определите срока на годност на лекарството. Повишаването на температурата увеличава скоростта на разлагане на лекарството. Това съкращава времето за определяне на срока на годност на лекарството.

Методът се състои в това, че лекарството се държи при повишена температура T за определено време tT, количеството на разложеното лекарство m се намира и преизчислява до стандартна температура на съхранение от 298K. Като се има предвид процеса на разлагане на лекарството като реакция от първи ред, скоростта се изразява при избраната температура T и T = 298K:

Като се има предвид, че масата на разграденото лекарство е една и съща за стандартни и реални условия на съхранение, скоростите на разлагане могат да бъдат изразени с уравненията:

Ако приемем, че T=298+10n, където n = 1,2,3…,

Получете крайния израз за срока на годност на лекарството при стандартни условия 298K:

Теория на активните сблъсъци. Активираща енергия. Уравнение на Арениус. Връзка между скоростта на реакцията и енергията на активиране.

Теорията за активните сблъсъци е формулирана от С. Арениус през 1889 г. Тази теория се основава на идеята, че за възникване на химична реакция е необходим сблъсък между молекулите на изходните вещества, като броят на сблъсъците се определя от интензивността на топлинното движение на молекулите, т.е. зависим от температурата. Но не всеки сблъсък на молекули води до химическа трансформация: само активният сблъсък води до това.

Активните сблъсъци са сблъсъци, които възникват например между молекули А и В с голямо количество енергия. Минималното количество енергия, което трябва да имат молекулите на изходните вещества, за да е активен сблъсъкът им, се нарича енергийна бариера на реакцията.

Енергията на активиране е излишната енергия, която може да бъде предадена или прехвърлена на един мол вещество.

Енергията на активиране значително влияе върху стойността на константата на скоростта на реакцията и нейната зависимост от температурата: колкото по-голям е Ea, толкова по-ниска е константата на скоростта и толкова по-значително се отразява промяната в температурата.

Константата на скоростта на реакцията е свързана с енергията на активиране чрез сложна зависимост, описана от уравнението на Арениус:

k=Ae–Ea/RT, където A е предекспоненциалният фактор; Ea е енергията на активиране, R е универсалната газова константа, равна на 8,31 j/mol; Т е абсолютната температура;

e е основата на естествените логаритми.

Въпреки това, наблюдаваните константи на скоростта на реакцията обикновено са много по-малки от тези, изчислени с помощта на уравнението на Арениус. Следователно уравнението за константата на скоростта на реакцията се модифицира, както следва:

(минус преди цяла дроб)

Умножителят кара температурната зависимост на константата на скоростта да се различава от уравнението на Арениус. Тъй като енергията на активиране на Арениус се изчислява като тангенс на наклона на логаритмичната зависимост на скоростта на реакцията от реципрочната температура, тогава се прави същото с уравнението , получаваме:

Характеристики на хетерогенните реакции. Скоростта на хетерогенните реакции и факторите, които я определят. Кинетични и дифузионни области на хетерогенни процеси. Примери за хетерогенни реакции от интерес за фармацията.

ХЕТЕРОГЕННИ РЕАКЦИИ, хим. реакции, включващи вещества в разг. фази и съставляващи заедно хетерогенна система. Типични хетерогенни реакции: термични. разлагане на соли до образуване на газообразни и твърди продукти (напр. CaCO3 -> CaO + CO2), редукция на метални оксиди с водород или въглерод (напр. PbO + C -> Pb + CO), разтваряне на метали в киселини (напр. Zn + + H2SO4 -> ZnSO4 + H2), взаимодействие. твърди реактиви (A12O3 + NiO -> NiAl2O4). В специален клас се разграничават хетерогенни каталитични реакции, протичащи на повърхността на катализатора; в този случай реагентите и продуктите може да не са в различни фази. Посока, в реакцията N2 + + 3H2 -> 2NH3, протичаща на повърхността на железен катализатор, реагентите и реакционният продукт са в газова фаза и образуват хомогенна система.

Характеристиките на хетерогенните реакции се дължат на участието в тях на кондензирани фази. Това затруднява смесването и транспортирането на реагенти и продукти; възможно е активиране на молекулите на реагентите на интерфейса. Кинетиката на всяка хетерогенна реакция се определя като скоростта на самия химикал. трансформации и процеси на пренос (дифузия), необходими за попълване на потреблението на реагенти и отстраняване на реакционните продукти от реакционната зона. При липса на дифузионни пречки, скоростта на хетерогенна реакция е пропорционална на размера на реакционната зона; това е името на специфичната скорост на реакцията, изчислена за единица повърхност (или обем) на реакцията. зони, не се променя във времето; за прости (едноетапни) реакции може да бъде определени въз основа на действащите маси на закона. Този закон не е изпълнен, ако дифузията на веществата протича по-бавно от химическата. област; в този случай наблюдаваната скорост на хетерогенната реакция се описва от уравненията на кинетиката на дифузията.

Скоростта на хетерогенна реакция е количеството вещество, което влиза в реакция или се образува по време на реакция за единица време на единица площ от фазовата повърхност.

Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция:

Естеството на реагентите

Концентрацията на реагентите,

температура,

Наличието на катализатор.

Vheterog = Δp(S Δt), където Vheterog е скоростта на реакцията в хетерогенна система; n е броят молове на всяко от веществата, получени в резултат на реакцията; V е обемът на системата; t - време; S е повърхността на фазата, върху която протича реакцията; Δ - знак за нарастване (Δp = p2 - p1; Δt = t2 - t1).

Задача # 1. Взаимодействието със свободния кислород води до образуването на силно токсичен азотен диоксид / /, въпреки че тази реакция протича бавно при физиологични условия и при ниски концентрации не играе съществена роля в токсичното увреждане на клетките, но въпреки това патогенните ефекти се увеличават рязко с неговата хиперпродукция. Определете колко пъти се увеличава скоростта на взаимодействие на азотен оксид (II) с кислород, когато налягането в сместа от първоначални газове се удвои, ако скоростта на реакцията се описва с уравнението ?

Решение.

1. Удвояването на налягането е еквивалентно на удвояване на концентрацията ( с) и . Следователно скоростите на взаимодействие, съответстващи и ще приемат, в съответствие със закона за масовото действие, изразите: и

Отговор. Скоростта на реакция ще се увеличи 8 пъти.

Задача # 2. Смята се, че концентрацията на хлор (зеленикав газ с остра миризма) във въздуха над 25 ppm е опасна за живота и здравето, но има доказателства, че ако пациентът се е възстановил от остро тежко отравяне с този газ, тогава не се наблюдават остатъчни ефекти. Определете как ще се промени скоростта на реакцията: , протичаща в газовата фаза, ако се увеличи с коефициент 3: концентрация , концентрация , 3) ​​​​налягане / /?

Решение.

1. Ако означим концентрациите и съответно чрез и , то изразът за скоростта на реакцията ще приеме вида: .

2. След увеличаване на концентрациите с фактор 3, те ще бъдат равни за и за . Следователно изразът за скоростта на реакция ще приеме формата: 1) 2)

3. Следователно увеличаването на налягането увеличава концентрацията на газообразните реагенти със същото количество

4. Увеличаването на скоростта на реакцията спрямо първоначалната се определя съответно от съотношението: 1) , 2) , 3) .

Отговор. Скоростта на реакция ще се увеличи: 1) , 2) , 3) ​​пъти.

Задача №3. Как се променя скоростта на взаимодействие на изходните вещества при промяна на температурата от до, ако температурният коефициент на реакцията е 2,5?

Решение.

1. Температурният коефициент показва как скоростта на реакцията се променя с промяна на температурата за всеки (правило на Van't Hoff):.

2. Ако промяната на температурата е: , тогава като вземем предвид факта, че , получаваме: . Следователно, .

3. Според таблицата на антилогаритмите намираме: .

Отговор. При промяна на температурата (т.е. с повишаване) скоростта ще се увеличи с 67,7 пъти.

Задача №4. Изчислете температурния коефициент на скоростта на реакцията, като знаете, че с повишаването на температурата скоростта се увеличава с коефициент 128.

Решение.

1. Зависимостта на скоростта на химическата реакция от температурата се изразява чрез правилото на van't Hoff:

Решавайки уравнението за , намираме: , . Следователно =2

Отговор. =2.

Задача номер 5. За една от реакциите бяха определени две скоростни константи: при 0,00670 и при 0,06857. Определете константата на скоростта на същата реакция при .

Решение.

1. Въз основа на две стойности на константите на скоростта на реакцията, използвайки уравнението на Арениус, ние определяме енергията на активиране на реакцията: . За този случай: От тук: J/mol.

2. Изчислете константата на скоростта на реакцията при , като използвате константата на скоростта при и уравнението на Арениус в изчисленията: . За този случай: и като се има предвид, че: , получаваме: . Следователно,

Отговор.

Изчисляване на константата на химичното равновесие и определяне на посоката на изместване на равновесието съгласно принципа на Le Chatelier .

Задача номер 6.Въглеродният диоксид / / за разлика от въглеродния оксид / / не нарушава физиологичните функции и анатомичната цялост на живия организъм и тяхното задушаващо действие се дължи само на наличието във високи концентрации и намаляването на процента на кислород във вдишвания въздух. Какво е равно на равновесна константа на реакцията / /: при температура, изразена чрез: а) парциални налягания на реагентите; б) техните моларни концентрации , като се знае, че съставът на равновесната смес се изразява в обемни фракции: , и , а общото налягане в системата е Pa?

Решение.

1. Парциалното налягане на газ е равно на общото налягане, умножено по обемната част на газа в сместа, така че:

2. Замествайки тези стойности в израза за равновесната константа, получаваме:

3. Връзката между и се установява на базата на уравнението на Менделеев Клапейрон за идеалните газове и се изразява с равенството: , където е разликата между броя на моловете газообразни реакционни продукти и газообразни изходни вещества. За тази реакция: Тогава: .

Отговор. татко .

Задача номер 7.В каква посока ще се измести равновесието при следните реакции:

3. ;

а) с повишаване на температурата, б) с намаляване на налягането, в) с увеличаване на концентрацията на водород?

Решение.

1. Химическото равновесие в системата се установява при постоянството на външните параметри (и т.н.). Ако тези параметри се променят, тогава системата напуска състоянието на равновесие и започва да преобладава пряката (вдясно) или обратната реакция (вляво). Влиянието на различни фактори върху изместването на равновесието е отразено в принципа на Le Chatelier.

2. Помислете за ефекта върху горните реакции на всичките 3 фактора, влияещи върху химичното равновесие.

а) С повишаване на температурата равновесието се измества към ендотермична реакция, т.е. реакция, протичаща с поглъщане на топлина. Първата и третата реакция са екзотермични / /, следователно с повишаване на температурата равновесието ще се измести към обратната реакция, а във втората реакция / / - към директната реакция.

б) При намаляване на налягането равновесието се измества към увеличаване на броя на моловете газове, т.е. към по-високо налягане. При 1-вата и 3-тата реакция лявата и дясната страна на уравнението ще имат еднакъв брой молове газове (съответно 2-2 и 1-1). Така че промяната в налягането няма да причиниравновесни промени в системата. Във втората реакция има 4 мола газове от лявата страна и 2 мола отдясно, следователно, когато налягането намалява, равновесието ще се измести към обратната реакция.

в) С увеличаване на концентрацията на реакционните компоненти равновесието се измества към тяхното потребление.При първата реакция водородът е в продуктите и увеличаването на концентрацията му ще засили обратната реакция, по време на която той се изразходва. Във 2-ра и 3-та реакция водородът е сред изходните вещества, следователно увеличаването на концентрацията му измества равновесието към реакцията, протичаща с потреблението на водород.

Отговор.

а) С повишаване на температурата в реакции 1 и 3 равновесието ще се измести наляво, а в реакция 2 - надясно.

б) Реакции 1 и 3 няма да бъдат засегнати от намаляване на налягането, а при реакция 2 равновесието ще бъде изместено наляво.

в) Повишаването на температурата в реакции 2 и 3 ще доведе до изместване на равновесието надясно, а в реакция 1 наляво.

1.2. Ситуационни задачи №№ от 7 до 21за консолидиране на материала (изпълнете в бележника на протокола).

Задача номер 8.Как ще се промени скоростта на окисление на глюкозата в тялото с намаляване на температурата от до, ако температурният коефициент на скоростта на реакцията е 4?

Задача номер 9.Като използвате приблизителното правило на Вант Хоф, изчислете колко трябва да се повиши температурата, така че скоростта на реакцията да се увеличи 80 пъти? Вземете температурния коефициент на скоростта равен на 3.

Задача номер 10.За да се спре практически реакцията, се използва бързо охлаждане на реакционната смес („замразяване на реакцията“). Определете колко пъти ще се промени скоростта на реакцията, когато реакционната смес се охлади от 40 до , ако температурният коефициент на реакцията е 2,7.

Задача номер 11.Изотоп, използван за лечение на определени тумори, има полуживот от 8,1 дни. След колко време съдържанието на радиоактивен йод в тялото на пациента ще намалее 5 пъти?

Задача номер 12.Хидролизата на някои синтетични хормони (фармацевтични) е реакция от първи ред с константа на скоростта 0,25 (). Как ще се промени концентрацията на този хормон след 2 месеца?

Задача номер 13.Периодът на полуразпад на радиоактивното е 5600 години. В живия организъм се поддържа постоянно количество поради метаболизма. В останките на мамут съдържанието е от оригинала. Кога е живял мамутът?

Задача номер 14.Полуживотът на инсектицида (пестицид, използван за борба с насекомите) е 6 месеца. Определено количество от него попадна в резервоара, където се установи концентрацията mol / l. Колко време отнема концентрацията на инсектицида да спадне до нивото mol/l?

Задача номер 15.Мазнините и въглехидратите се окисляват със забележима скорост при температура 450 - 500 °, а в живите организми - при температура 36 - 40 °. Каква е причината за рязкото намаляване на температурата, необходима за окисляване?

Задача номер 16.Водородният пероксид се разлага във водни разтвори на кислород и вода. Реакцията се ускорява както от неорганичен катализатор (йон), така и от биоорганичен (ензим каталаза). Енергията на активиране на реакцията в отсъствието на катализатор е 75,4 kJ/mol. Йонът го намалява до 42 kJ/mol, а ензимът каталаза го намалява до 2 kJ/mol. Изчислете съотношението на скоростите на реакцията при липса на катализатор в случаите на наличие на и каталаза. Какъв извод може да се направи за активността на ензима? Реакцията протича при температура 27 °C.

Задача номер 17Константа на скоростта на разпадане на пеницилин на уоки-токи J/mol.

1.3. тестови въпроси

1. Обяснете какво означават термините: скорост на реакцията, константа на скоростта?

2. Как се изразява средната и истинската скорост на химичните реакции?

3. Защо има смисъл да се говори за скоростта на химичните реакции само за даден момент от времето?

4. Формулирайте определението за обратими и необратими реакции.

5. Дефинирайте закона за действието на масите. Уравнението, изразяващо този закон, отразява ли зависимостта на скоростта на реакцията от природата на реагентите?

6. Как скоростта на реакцията зависи от температурата? Каква е енергията на активиране? Какво представляват активните молекули?

7. Какви фактори определят скоростта на хомогенна и хетерогенна реакция? Дай примери.

8. Какъв е редът и молекулярността на химичните реакции? В какви случаи не съвпадат?

9. Какви вещества се наричат ​​катализатори? Какъв е механизмът за ускоряване на действието на катализатора?

10. Какво е понятието "отравяне с катализатор"? Какви вещества се наричат ​​инхибитори?

11. Какво се нарича химично равновесие? Защо се нарича динамичен? Какви концентрации на реагентите се наричат ​​равновесни?

12. Какво се нарича константа на химичното равновесие? Зависи ли от природата на реагиращите вещества, тяхната концентрация, температура, налягане? Какви са характеристиките на математическата нотация за константата на равновесие в хетерогенни системи?

13. Каква е фармакокинетиката на лекарствата?

14. Процесите, протичащи с лекарството в организма, се характеризират количествено с редица фармакокинетични параметри. Дайте основните.