Odeljenje za obrazovanje Uprave Jamalo-Nenečkog autonomnog okruga

Institut za napredne studije Yamalo-Nenetskog okruga

kvalifikacije prosvetnih radnika

Gradska (okružna) olimpijada

u hemiji

Tekstovi zadataka i odgovora

Salekhard

Objašnjenje

Hemijske olimpijade promovišu poznavanje predmeta, čitanje nastavne i naučno-metodičke literature, povećavaju interesovanje učenika za hemiju i formu. profesionalni interesi i namjere. Ne samo da se razvijaju Kreativne vještine učenika, ali i razvijaju istrajnost i istrajnost u savladavanju poteškoća, te razvijaju vještine samostalnog rada.

Za izvršavanje predloženih zadataka od učenika je potrebno znanje teorijske osnove hemija, hemijska svojstva tvari, stanja i znakovi hemijske reakcije, transformacije supstanci, kao i vještine rješavanja problema.

Zadaci su raznoliki i po temi i po stepenu složenosti, usmjereni su na identifikaciju i razvoj kreativni potencijalškolska djeca.

Na olimpijadi učestvuju pobjednici školskog kruga olimpijada.

Dodijeljeno za izvršavanje zadataka 4 astronomskih sati.

1 mjesto dodjeljuje se učesnicima koji postignu bodove 75% ( i više) od maksimalna količina bodova za sve zadatke olimpijade.

1. Izračunajte masu bakra, gvožđa i aluminijuma u smeši ako se pri izlaganju smeše mase 13 g rastvora natrijum hidroksida oslobodi gas zapremine 6,72 l, a pri izlaganju hlorovodonične kiseline bez pristupa zraka - plin zapremine 8,96 l (br.).

(5 bodova)

2. Odredite molekulsku formulu alkana ako je poznato da je za sagorijevanje 6 litara ove tvari bilo potrebno 39 litara kisika. Koliko litara ugljičnog dioksida je proizvedeno?

(5 bodova)

3. Postavite date formule hemijske supstance u skladu sa oblastima njihove primjene navedenim u tabeli. (Rješenje se može napisati u obliku “broj - slovo”)

		Abrazivni materijal	A
		Hemijski ratni agens
	Ca SO4 - 0,5 H2O	Dječji puder
		Komponenta baruta
	K Al(SO4H2O	Punilo za električne lampe
		Pigment uljane boje
	Na2 S2O3- 5 H2O	Mast za bojenje tkanina
		Građevinski materijal
		popravljač (fotografija)
		Rashladno sredstvo

4. Acetilenski ugljovodonik koji sadrži pet atoma ugljika u glavnom lancu može dodati najviše 80 g broma kako bi se formirali produkti reakcije težine 104 g Odredite strukturu acetilenskog ugljovodonika ako je poznato da ne reagira s otopinom amonijaka srebrnog oksida. .

(5 bodova)

5. Napišite jednadžbe za reakcije koje se odvijaju u vodenom mediju:

a) Na2SO3 + KM P O4 (in kisela sredina) → X + …..

b) X + KON → …..

(3 boda)

6. U zatvorenoj posudi eksplodirala je mješavina tri plina. Odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav produkta reakcije ako je prvi plin dobiven djelovanjem klorovodične kiseline na 21,45 g cinka, drugi razgradnjom natrijevog nitrata mase 25,5 g, a treći djelovanjem viška klorovodične kiseline na mangan (IV) oksidu težine 2,61 G.

(5 bodova)

HEMIJA

RAZRED 10

1. 1. Od ova tri metala (Cu, Fe, Al), samo aluminijum stupa u interakciju sa alkalnim rastvorom, tako da možete izračunati masu aluminijuma u smeši.

X mol 0,3 mol

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na [Al(OH)4] + 3H2

2 mola 3 mola

2. Odredite količinu oslobođenog vodonika:

ν (H2) = V (H2)/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

1. Pronađite masu aluminijuma.

Iz jednačine slijedi:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν (Al) = 2 ν(H2) / 3 = 2 0,3 /3 = 0,2 (mol)

m (Al) = ν (Al) M(Al) = 0,2 27 = 5,4 (g).

2. Iz ovih metala gvožđe i aluminijum reaguju sa rastvorom hlorovodonične kiseline, pa možete izračunati zapreminu gasa koji se oslobađa pri interakciji aluminijuma sa količinom supstance od 0,2 mol, a zatim iz preostale zapremine gas, masa gvožđa sadržanog u smeši.

0,2 mol X mol

2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

2 mola 3 mola

Određujemo količinu oslobođenog vodonika:

ν(H2) = V(H2) / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 (mol)

Iz jednačine slijedi:

ν (Al) : ν(H2) =2: 3 → ν(H2) = 3 ν (Al) /2 = 3 0,2 / 2 = 0,3 (mol)

3. Pronađite količinu preostale vodikove supstance:

ν(H2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 (mol)

4. Odredite masu gvožđa u smeši:

X mol 0,1 mol

Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2

1 mol 1 mol

Iz jednadžbe reakcije slijedi:

ν (Fe) : ν(H2) = 1: 1→ ν (Fe) = ν(H2) = 0,1 mol.

Masa gvožđa je:

m (Fe) = ν (Fe) M(Fe) = 0,1 56 = 5,6 (g).

7. Izračunajte masu bakra u smjesi:

m (Cu) = m mješavina - [ m (Al) + m (Fe) ] = 13 – (5,4 +5,6) = 2 (g).

(5 bodova)

2. Opća jednačina za sagorijevanje alkana SnN2n+2:

SnN2n+2 + (3n +1) / 2 O2 → nSO2 + (n +1) N2O

Zapremina kiseonika je 6,5 puta veća od zapremine alkana. Prema Avogadrovom zakonu, to znači da je za sagorevanje jednog mola alkana potrebno 6,5 mola kiseonika, odnosno (3n +1) / 2 = 6,5, odakle je n = 4. Formula alkana je C4H10.

Iz Avogadrovog zakona također slijedi da je volumen ugljičnog dioksida n = 4 puta veći od volumena alkana: V(CO2) = 4 6 = 24 (l)

Odgovor: C4H10., V(CO2) = 24 litara.

(5 bodova)

		Fotoosjetljiva supstanca (fotografija)	L
		Abrazivni materijal
		Komponenta deterdženta
	Ca SO4 - 0,5 H2O	Građevinski materijal
		Rashladno sredstvo
		Hemijski ratni agens
	K Al(SO4H2O	Mast za bojenje tkanina
		Punilo za električne lampe
		Aktivna supstanca u izolacionim gas maskama
	Na2 S2O3- 5 H2O	popravljač (fotografija)
		Pigment uljane boje
		Komponenta baruta
		Dječji puder
		Podloga od umjetnog dragog kamena

(za svaki tačan odgovor 0,5 poena, ukupno 7 poena)

4. Dvije molekule broma mogu se vezati na trostruku vezu u acetilenskim ugljovodonicima:

Cn H2n-2 + 2 Br2 → Cn H2n-2 Br4

ν(Br2) = 80/160 = 0,5(mol), ν(SnN2n-2) = 0,5/2 = 0,25(mol). 104 – 80 = 34 (g) ugljovodonika CnH2n-2 reagovao je sa bromom, pa je njegova molarna masa M ( Cn H2n-2) = 24 /0,25 = 96 g/mol, što znači

Šta P = 7.

Ugljovodonik C7 H12 ne reaguje sa rastvorom amonijaka srebrnog oksida, stoga je trostruka veza u sredini lanca. Postoji samo jedan alkin sastava C7H12 sa pet atoma ugljika u glavnom lancu i sa trostruka veza na poziciji 2 je 4,4 – dimetilpentin –2

CH3 – C – C ≡ C ─ CH3

(5 bodova)

a) 5Na2SO3 + 2KM P O4 +3 N2SO4 → 5 Na2SO4 +2M P SO4 +K2 SO4 +3H2O

5 SO3 2- + N2O –2e → SO4 2- +2N +

2 M P O4 - + 8N + + 5e → M P 2+ + 4H2O

b) Od proizvoda prethodne reakcije samo mangan sulfat (supstanca X) reaguje sa alkalijom:

M P SO4 +2 KOH = M P(OH)2 ↓ +K2 SO4

(3 boda)

6. Rješenje:

1..gif" width="289" height="71">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image011_10.gif" width="67 height=23" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image014_6.gif" width="251" height="23">

https://pandia.ru/text/78/020/images/image016_5.gif" width="217" height="71">

Dakle, svi početni plinovi su u potpunosti potrošeni (0,33 mol H2, 0,15 mol O2 i 0,03 mol Cl2), te 0,3 mol, odnosno 5,4 g H2O i 0,06 mol, odnosno 2,19 g HCl.

5. mr-ra = ?

5,4 g+ 2,19 g = 7,59 g

Tako je nastao rastvor hlorovodonične kiseline sa maseni udio 28,8% HCl.

(5 bodova)

11. razred

1. Odredite formulu zasićenog monohidričnog alkohola ako se dehidracijom uzorka zapremine 37 ml i gustine 1,4 g/ml dobije alken mase 39,2 g.

(5 bodova)

2. Kroz vrući 10% rastvor mravlja kiselina težine 75 g, kroz njega je propuštan plinoviti hlor sve dok maseni udjeli obje kiseline u otopini ne postanu jednaki. Odredite mase nastalih kiselina.

(5 bodova)

3. Kroz 10 g mješavine benzena, fenola i anilina propuštena je struja suhog hlorovodonika i istaloženo je 2,59 g precipitata. Filtriran je, a filtrat je tretiran vodenim rastvorom natrijum hidroksida. Gornji organski sloj je odvojen, njegova masa je smanjena za 4,7 g. Odrediti mase tvari u početnoj smjesi.

(5 bodova)

4. Zapišite jednadžbe reakcije u skladu sa dijagramom (tvari označene slovima se ne ponavljaju; X – oksid):

A → B → natrijum karbonat

X → C → dimetil etar

sirćetna kiselina

5. Kada se ispali u vazduh kompleksna supstanca mase 9,7 g nastaje oksid mase 8,1 g, rastvorljiv u lužinama, koji sadrži 80,2% elementa (II) i gas čija je gustina vodonika 32, rastvor za obezbojavanje broma mase 16 g. Odrediti početnu supstancu.

(5 bodova)

6. Rasporedite supstance po povećanju energije E–E veze u molekulima etana, hidrozina (H2N–NH2), vodikovog peroksida i fluora. Objasnite svoj izbor.

(2 boda)

HEMIJA

RAZRED 11

Odgovori na zadatke i rješenja problema

1. 1. Odrediti masu alkohola: m (Cn H2n+1 OH) = V - ρ = 37- 1,4 = 51,8 (g).

2. Zapišimo jednačinu reakcije u opštem obliku:

Cn H2n+1 OH → Cn H2n + H2O

3. Molarna masa alkohola je:

M(Cn H2n+1 OH) = (12n + 2n +1 + 16 + 1) = (14n + 18) g/mol.

4. Molarna masa alkena je:

M(Cn H2n) = 12n + 2n = 14 n (g/mol).

5. Izračunajmo količinu alkohola i alkena:

ν(Cn H2n+1 OH) = m (Cn H2n+1 OH) / M(Cn H2n+1 OH) = 51,8 / 14n + 18 (mol),

ν(Sn N2n) = 39,2/14n (mol).

6. Pronađite vrijednost n. Iz jednadžbe slijedi:

ν(Sn N2n+1 ON) = ν(Sn N2n) ili 51,8 / 14n + 18 = 39,2 / 14n,

dakle n = 4, pa je formula alkohola C4 H9 OH (butanol).

(5 bodova)

2. Rješenje: HCOOH + Cl2 = CO2 + 2 HCl

M(HCOOH) =46 g/mol, M(HCl) =36,5 g/mol

Nađimo masu mravlje kiseline u rastvoru - m(HCOOH) = 75 · 0,1 =7,5 (g)

Neka je masa izreagovane mravlje kiseline jednaka X g Kako se proces odvija u jednom rastvoru, ispostavilo se da su i mase kiselina jednake (prema uslovima zadatka, reakcija se odvijala sve dotle. maseni udio nastale hlorovodonične kiseline postao je jednak masenom udjelu neizreagovane mravlje kiseline).

Izrazimo masu neizreagovane mravlje kiseline kroz m2,

Pomoću jednadžbe reakcije nalazimo masu nastale hlorovodonične kiseline:

m(HCl) = x 2 36,5 / 46, znajući da je m(HCOOH) = m (HCl) kreiramo jednačinu: 7,5 – x = x 2 36,5 / 46, x = 2, 9y.

Nađimo masu mravlje kiseline - m2 (HCOOH) = 7,5 –2,9 = 4,6 (g)

Odgovor: m(HCOOH) = m(HCl) = 4,6 g

(5 bodova)

3. Rješenje: Kada se suvi hlorovodonik propušta kroz smešu, taloži se talog fenilamonijum hlorida, koji je nerastvorljiv u organskim rastvaračima:

C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3 Cl ↓

ν(C6H5NH3Cl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 (mol), dakle ν(C6H5NH2) = 0,02 mol, m (C6H5NH2) = 0,02 ∙ 93 = 1,86 (g).

Do smanjenja mase organskog sloja za 4,7 g došlo je zbog reakcije fenola sa natrijum hidroksidom: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O.

Fenol je prešao u vodeni rastvor u obliku natrijum fenolata m(C6H5OH) = 4,7 g.

Masa benzena u smeši je 10 – 4,7 – 1,86 = 3,44 (g).

Odgovor: 1,86 g anilina, 4,7 g fenola, 3,44 g benzena.

(5 bodova)

4. Rješenje: X – H2O, A – NaOH, B – NaHCO3, C – CH3OH

Jednačine reakcije

1. 2Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2;

2. NaOH + CO2 = NaHCO3;

3. 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (kada se zagrije);

4. CH3COOCH3 + H2O = CH3OH + CH3COOH;

5. 2 CH3OH → CH3 - O - CH3 + H2O;

6. (CH3CO)2 O + H2O = 2 CH3COOH.

(0,5 poena za svaku jednačinu, 3 boda ukupno)

5. Rješenje:

1. Odredite o kojem elementu je riječ.

B-in + O2 = EO + gas

100% - 80,2% = 19,8% (za kiseonik u oksidu).

16 mas. dijelovi kiseonika su 19,8%

x wt. dijelovi elementa su 80,2%

x= , tj. Ar (E) ,

dakle, element je cink, njegov oksid ZnO se rastvara u alkalijama.

2. Odredite formulu dobijenog gasa.

Mr (gas)=

Na osnovu relativne molekulske težine gasa i njegovih svojstava

izbjeljivač bromna voda, možemo pretpostaviti da je ovaj gas SO2.

3. Odrediti masu SO2.

16 gXG

Br2 + SO2 + H2O=2HBr + H2 SO4

Dakle, početni materijal je očigledno ZnS, hajde da se uverimo u ovo.

4. Odredite masu cinka u cink oksidu.

8,1 gx g

81 g65 g

5. Odrediti masu sumpora u sumpor-oksidu (IV) mase 6,4 g.

6,4 gx g

64 g32 g

6. Odrediti masu (Zn + S) u tvari.

6,5 g+ 3,2 g = 9,7 g

Dakle, supstanca je cink sulfid (ZnS).

(5 bodova)

6. U seriji C – N – O – F, broj neobavezujućih elektronski parovi i, posljedično, povećava se odbojnost koju oni uzrokuju između povezanih atoma istog imena, što olakšava disocijaciju duž veze element-element. Dakle, energija vezivanja raste u nizu:

: F - F: < ALI ON < H2N – NH2 < H2C – CH2

Školska faza

8. razred

Zadatak 1. TEST(3,5 poena)

Odaberite jedan tačan odgovor (1 bod za svaki odgovor)

1. najmanja čestica supstanca koja je nosilac njenih hemijskih svojstava naziva se:
1. zrno 2. kristal 3. atom 4. molekul
2. Po kojem elementu je nazvan nebesko telo- Zemljin satelit:
1. Co - kobalt 2. Te - telur

3. Se - selen 4. U - uranijum
3. Jedna od prvih metalnih legura koju je čovjek počeo koristiti u antičko doba je:

1. čelik; 2. bronza; 3. duralumin; 4. liveno gvožđe; 5. će pobijediti.

4. TO čiste supstance primjenjuje se:

1. sirće 2. destilovana voda

3. vazduh 4. mleko

5. je supstanca:

1. kap rose; 2. bakarni novčić;

3. komad krede; 4. živa.

6. Isto relativna masa imaju supstance čije su formule:

1. CuSO 4 i CuS 2. CuS i CuO

3. CuO i Cu 2 S 4. CuSO 4 i Cu 2 S

7.Navedite jednostavnu supstancu koja nije metal:

1. lim; 2. fosfor; 3. živa; 4. magnezijum; 5. bakar.

Zadatak 2.(2 boda)

Početkom dvadesetog stoljeća geolozi su šifrirali mjesta otkrića vrijednih metalnih ruda na mapama koristeći koordinate hemijski elementi u periodnom sistemu. Arapski broj označavao je broj perioda, a rimski broj grupe. Osim toga, zapisi su sadržavali i slova ruskog alfabeta - A i B. Na jednoj od starih karata našli su sljedeće oznake: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. Zadatak: Dešifrirajte bilješke geologa.

Zadatak 3.(6 bodova)

Ponudite nekoliko opcija (ne više od tri) za rješavanje lanca reakcija A → B → C i napravite jednadžbe reakcije za ovu šemu. Supstance A, B, C su složene neorganska jedinjenja vezano za različite klase veze.

Zadatak 4.(3 boda)

Ko od nas nije sanjao da pronađe blago koje je nekada bilo skriveno u dubini vekova? morski pirati?! Ako riješite zagonetku, saznat ćete kako da budete sigurni da ćete pronaći pravo blago.

Zadatak 5.(4 boda)

Kako bi spriječila Pepeljugu da ode na bal, maćeha joj je smislila posao: pomiješala je sol s malim ekserima, strugotine i riječni pijesak i rekla Pepeljugi da očisti so i stavi nokte u posebnu kutiju. Pepeljuga je brzo obavila zadatak i uspela da ode na loptu. Objasnite kako možete brzo završiti zadatak svoje maćehe.

Zadatak 6.(6 bodova)

U prirodi, gvožđe formira brojne minerale. To su magnetit Fe 3 O 4, hematit Fe 2 O 3 limonit 2Fe 2 O 3 3H 2 O. Koji mineral ima najveći maseni udio gvožđa.

Sveruska olimpijadaškolarci iz hemije (2016-2017)

Školska faza

9. razred

Zadatak 1. TEST(3 boda)

Za svaki zadatak je dato nekoliko odgovora, od kojih je samo jedan tačan. Izaberi tačan odgovor. Zapišite broj zadatka i unesite broj odabranog odgovora.

1. Najveći molekularna težina Ima

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2.

2. Zbir koeficijenata u jednadžbi molekularne reakcije

(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Količina supstance (mol) sadržana u 6,255 g fosfor (V) hlorida

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Broj protona i neutrona u jezgri izotopa 40 TO

1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19;

3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19.

5. Reakcija koja rezultira stvaranjem precipitata

1) KOH + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ;

3) Cu(OH) 2 +HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2.

6. 150 g kalcijum hlorida rastvoreno je u 250 ml vode. Maseni udio soli u otopini (u procentima) jednak je:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Zadatak 2.(7 bodova)

Lanac transformacija je dat:

X → XO 2 → XO 3 → H 2 XO 4 → K 2 XO 4

K 2 XO 3 KMnO4/H+

Odredite element X. Napišite jednačine odgovarajuće reakcije.

Zadatak 3.(3 boda)

Napišite jednadžbe reakcije pomoću kojih se može dobiti kalcijev fosfat korištenjem jednostavnih supstanci kalcija, fosfora i kisika.

Zadatak 4.(3 boda)

Zbir protona, neutrona i elektrona u atomu je 42. Broj neutrona jednak je broju protona. Identifikujte hemijski element. Dajte objašnjenje.

Zadatak 5.(3 boda)

Kada 9,6 g metalnog (III) oksida reaguje sa sumpornom kiselinom, nastaje 24 g metalnog (III) sulfata. Identifikujte metal.

Zadatak 6.(5 bodova)

Četiri numerisane tikvice sadrže rastvore: natrijum hidroksid, natrijum hlorid, hlorovodoničnu kiselinu i fenolftalein. Kako odrediti koja tikvica sadrži koju supstancu, bez upotrebe dodatnih reagensa, ali imajući dovoljan broj praznih epruveta. Napišite jednadžbe za izvedene reakcije.

Sveruska hemijska olimpijada za školsku decu (2016-2017)

Školska faza

10. razred

Vježba 1.(8 bodova)

Napišite jednadžbe reakcije koje se mogu koristiti za izvođenje transformacija: propan → 2-kloropropan → propen → 1,2-dihloropropan → propin → → propen → 2-propanol → 2-bromopropan → 2,3-dimetilbutan.

Zadatak 2. (3 boda)

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2.

Zadatak 3. (7 bodova)

Prilikom zagrijavanja uzorka nekih solidan A Nastaje 5,6 g čvrste supstance B i gas IN. B otopljen u vodi, što rezultira otopinom koja sadrži 7,4 g supstance G. IN prolazi kroz višak rastvora supstance D, što rezultira stvaranjem 13,8 g supstance E. Kada potonji stupi u interakciju vodeni rastvor With G se formira A I D. Identifikujte sve supstance.

Zadatak 4.(5 bodova)

Višak rastvora natrijum hidroksida dodat je rastvoru od 6,75 g mešavine bakra (II) i cink hlorida. Nastali talog se odvoji, kalciniše i dobije se 2 g suvog ostatka. Definiraj procentualni sastav mješavine.

Zadatak 5.(5 bodova)

Godine 1862. M. Berthelot je sintetizirao plin propuštanjem vodonika električni luk između dvije karbonske elektrode. Naučnik je odredio njegov sastav i dao mu ime.

1) Odredite formulu gasa ako su maseni udjeli elemenata u jedinjenju: C - 92,3%, H - 7,7%. Relativna gustina para ove supstance u vodoniku je 13. Zapiši strukturnu formulu supstancu i imenuju je koristeći sistematsku i trivijalnu nomenklaturu.

2) Zapišite jednačinu reakcije za proizvodnju ovog gasa u industriji.

3) Zapišite reakcijske jednačine za interakciju ove supstance sa viškom vodonika i broma.

4) Zapišite jednačinu reakcije za interakciju ovog gasa sa supstancom X, ako se tokom reakcije formira žućkasta supstanca Y, koja može da eksplodira pri udaru.

Zadatak 6.(8 bodova)

Četiri numerisane epruvete sadrže rastvore barijum hlorida, natrijum karbonata, kalijum sulfata i hlorovodonične kiseline. Predložite metodu za prepoznavanje supstanci bez upotrebe dodatnih reagensa. Napišite jednačine reakcije.

Sveruska hemijska olimpijada za školsku decu (2016-2017)

Školska faza

11. razred

Vježba 1.(6 bodova)

Izvršite sljedeće transformacije. Navedite produkte reakcije i navedite uslove za njihovu realizaciju. Identifikujte nepoznatu supstancu (6 bodova).

C 6 H 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5

Zadatak 2.(3 boda)

Rasporedite koeficijente u šemama sljedećih reakcija koristeći metodu elektronske ravnoteže
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….

Zadatak 3.(5 bodova)

Svemirski brod srušio se i sletio na nepoznatu planetu. Zapovjednik broda dao je instrukcije jednom od astronauta da odredi sastav atmosfere. Astronaut je imao na raspolaganju samo jabuku. Malahit kutija, krečna voda. Otkrio je da se rezana jabuka ne mijenja u atmosferi planete, krečna voda ne postaje mutna, a kada se malahit zagrije, nastaje crveni prah. Do kakvog je zaključka došao astronaut i zašto.

Zadatak 4.(5 bodova)

Spaljivali smo mješavinu propana i etana zapremine 6,72 litara. Produkt sagorevanja je prešao u krečnu vodu. U ovom slučaju nastao je talog mase 80 g. Odredite procentualni sastav smjese.

Zadatak 5.(5 bodova)

Spalili su 2,3 ​​g nepoznate supstance, koja je proizvela 2,24 litara ugljičnog dioksida i 2,7 g vode. Napišite molekularnu i strukturnu formulu ove supstance, ako je njegova gustina pare za dušik 1,64.

Zadatak 6.(8 bodova)

Pet epruveta sa brojevima sadrže rastvore sledećih supstanci: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4. Predložite metodu za prepoznavanje supstanci bez upotrebe dodatnih reagensa. Napišite jednačine reakcije.

Ključevi

Sveruska hemijska olimpijada za školsku decu (2016-2017)

Školska faza

8. razred (maks. 24,5 bodova)

Vježba 1.3,5 poena (0,5 poena za svaki zadatak)

Zadatak 2.2 boda (0,5 poena za svaki element)

Koordinate 4VIB u Periodnom sistemu označavaju 4. period i VIB – grupu, element hrom 4VIIIB2 – 4. period, VIIIB2 - grupa, element nikla 6IB – 6. period, IB – grupa, element – zlato 6IIB – 6. period, IIB – grupa, element živa .

Zadatak 3.6 bodova (1 bod za svaku reakciju)

Opcije za rješavanje problema mogu biti različite, na primjer: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (ne više od tri opcije)

1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O

Zadatak 4.3 boda

Ako rasporedimo simbole hemijskih elemenata u rastućem redosledu njihovih serijskih brojeva, onda iz skupa slova napisanih pored hemijski znakovi, dobijate frazu: « Dobar prijatelj“Ovo je pravo blago.”

Zadatak 5.4 poena

Drvene strugotine od malih željeznih eksera mogu se odvojiti pomoću magneta - 1 bod

Otopiti šećer sa riječnim pijeskom u vodi – 1 bod

Filter - 1 bod

Isparavanje vode – 1 bod

Zadatak 6.6 bodova

1) Fe 3 O 4 2 boda

2Fe 2 O 3 3H 2 O

Ključevi

Sveruska hemijska olimpijada za školsku decu (2016-2017)

Školska faza

9. razred (maks. 24 boda)

Vježba 1.3 boda (0,5 poena za svaki zadatak)

Zadatak 27 bodova(dozvoljena je druga formulacija odgovora koja ne narušava njegovo značenje)

Element X – sumpor S 0,5 bodova

S + O 2 = SO 2 1 bod

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 bod

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 bod

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 bod

SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 bod

2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1,5 bodova (ekv.

– 1 bod, koeficijenti – 0,5 boda)

Zadatak 33 boda

4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 bod

2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 bod

3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 bod

Zadatak 43 boda

Broj protona je JEDNAK broju elektrona. Pošto je (po uslovu) broj protona jednak broju neutrona, dakle, neutroni = protoni = elektroni, dakle, 42:3 = 14. – 1 bod

Znamo broj protona, neutrona i elektrona. Broj elektrona jednak je atomskom broju elementa, dakle, ovo je element broj 14 - Si (silicijum). – 1 bod
28 Si - elektrona - 14, protona - 14, neutrona - 28-14 = 14. – 1 bod

Vježbajte 5 3 bodova

Me 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Me 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 bod

1 mol 1 mol

(2x + 48) g/mol (2x + 288) g/mol

n(X) = m(X)/M(X)

n (Me 2 O 3) = n (Me 2 (SO 4) 3)

9,6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;

x = 56 (Fe – gvožđe) 2 boda

Zadatak 65 bodova

	Rastvor fenolftaleina se priprema upotrebom etil alkohol te stoga ima karakterističan miris
	Fenolftalein se dodaje u tri supstance, a u natrijum hidroksidu se pojavljuje grimizna boja. NaOH = Na + + OH - kada se doda fenolftalein, pojavljuje se grimizna boja.
	Rastvor boje fenolftaleina se sipa u dve epruvete i dodaju se još dva rastvora NaOH + HCl = H 2 O + NaCl – nestanak grimizne boje In vitro - HCl
	Preostali rastvor je natrijum hlorid

Ključevi

Sveruska hemijska olimpijada za školsku decu (2016-2017)

Školska faza

10. razred (maks. 36 bodova)

Vježba 1.8 bodova (1 za svaku jednačinu)

Jednačine reakcije:

1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, do)

2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (alkoholni rastvor) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O

3. CH 3 – CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 – CHCl – CH 2 Cl

4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (alkoholni rastvor) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O

5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (to, p, kt)

6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)–CH 3 (to, p, kt)

7. CH 3 –CH(OH)–CH 3 + HBr → CH 3 –CHBr–CH 3 + H 2 O (od do)

8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr

(prijem Wurtz)

Zadatak 2.3 boda

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 boda
elektronski balans:

Zadatak 3.7 bodova (0,5 bod za svaku supstancu, 1 bod za reakciju)

Sve supstance su identifikovane: A - kalcijum karbonat, B – kalcijum oksid, IN -ugljen-dioksid, G - kalcijum hidroksid, D – kalijum hidroksid, E – kalijum karbonat

Sastavljene su jednačine reakcija: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Zadatak 4.(5 bodova)

	CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ¯ + 2NaCL
	ZnCL 2 + 4 NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + 2NaCL
	Cu(OH) 2 = CuO+ H 2 O	0,5 – bodova
	Izračunajmo količinu bakar (II) oksida: N(CuO) = 2 g / 80 g/mol = 0,025 mol	0,5 – bodova
	To znači da je CuCL 2 takođe bio 0,025 mol	0,5 – bodova
	Stoga je masa CuCL 2 jednaka: m (CuCL 2) = 0,025 mol · 136 g/mol = 3,375 g	0,5 – bodova
	masa ZnCL 2 6,75 g – 3,375 g = 3,375 g	0,5 – bodova
	Sastav mješavine: 50% CuCL 2 i 50% ZnCL 2	0,5 – bodova

Zadatak 5.5 bodova

1) M r (C x N y) = 13x2 = 26 x: y = 92,3/12: 7,7/1 =1:1 CH- najjednostavnija formula. 0,5 bodova

Prava formula C 2 H 2 CH≡CH etin, acetilen 0,5 poena

2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 bod

3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (temp., kat.) 1 bod

CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 bod

4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 bod

Zadatak 6.8 bodova

Tabela je sastavljena misaoni eksperiment

		pojavljuje se talog bijela	pojavljuje se bijeli talog	bez promjena
	pojavljuje se bijeli talog		Bez promjena	oslobađa se gas bez boje i mirisa
	pojavljuje se bijeli talog	Bez promjena		Bez promjena
	Bez promjena	Oslobađa se gas bez boje i mirisa	Bez promjena

Jednačine reakcije su date u molekularnom i ionskom obliku:

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Smjernice za procjenu

Za sastavljanje tabele - 1 bod

Za tabelu misaonog eksperimenta - 4 poena

Za svaku ispravno komponovanu molekularna jednačina Po 1 bod (3 jednačine) – 3 bodova

Ključevi

Sveruska hemijska olimpijada za školsku decu (2016-2017)

Školska faza

11. razred (maks. 32 boda)

Vježba 1.6 bodova

	C 6 H 14 →C 6 H 6 + 4 H 2
	C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (kat. AlCl 3 t)
	C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 – CH 2 Cl + HCl (na svjetlu)
	C 6 H 5 – CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 – CH 2 OH + NaCl (vodeni rastvor)
	C 6 H 5 – CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (u prisustvu H 2 SO 4)
	X 1 - C 6 H 5 – CH 2 Cl

Zadatak 2.3 boda

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 boda
elektronski balans:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 redukcija, oksidant 0,5 poena
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 oksidacija, redukciono sredstvo 0,5 bodova

Zadatak 3.5 bodova

	Jabuka se nije promenila - nema kiseonika.
	Krečna voda ne postaje mutna - nema ugljičnog dioksida.
	Kada se zagrije, malahit se raspada na bakreni oksid, vodu i ugljični dioksid. Cu 2 (OH)CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2
	CuO + H 2 → Cu + H 2 O
	CuO + CO→Cu +CO 2
	3CuO + 2NH 3→ 3Cu + N 2 +3H 2 O
	Atmosfera može sadržavati: vodonik, ugljični monoksid (II), dušik.

Zadatak 4.5 bodova

	C 2 H 6 + 7\2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 – bodova
	C 3 H 8 + 2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O	0,5 – bodova
	CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O	0,5 – bodova
	υ (smjesa) = 6,72 l: 22,4 l\mol = 0,3 mol
	υ (CaCO 3) = 80 g: 100 g\mol = 0,8 mol
	x + y = 0,3 x = 0,3 - y x = 0,3 - y x = 0,1 2x + 3y = 0,8 2(0,3 - y) + 3 y = 0,8 y=0,2 ω (C 2 H 6) = 0,1: 0,3 = 0,33 ili 33% ω (C 3 H 8) = 67%	0,5 – bodova

Zadatak 5. 5 bodova

	Mi nalazimo molarna masa in-va M= 28* 1,64 = 46
	Pronalaženje mase ugljika M=2,24\22,4 * 12= 1,2
	Pronalaženje mase vodonika M=2,7*2\18= 0,3
	2,3- (1,2+0,3)=0,8- masa kiseonika
	a:b:c= 1,2\12:0,3\1: 0,8\16= 0,1: 0,3:0,5= 2:6:1

Zadatak 6.8 bodova

Odvodimo supstance jednu po jednu

				Zagrevanje epruvete	1 bod
				Ispuštanje gasa 1 bod
		Zagrevanje epruvete 1 bod	Ispuštanje gasa
		Padavine se tada rastvaraju
H 2 SO 4 +2 KOH = 2H 2 O + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2
ZnSO 4 + 2 KOH = Zn(OH) 2 + K 2 SO 4
2 KOH= Zn(OH) 2 = K 2
Sastavljanje tabele

Olimpijski zadaci u hemiji

Olimpijski zadaci iz hemije 9. razred

olimpijada iz hemije. Olimpijski zadaci iz hemije 10. razred

1. U vodeno-alkoholnoj otopini cink hlorida pronađeno je 1,806·10 22 hloridnih jona i 11,56 g soli koja se nije raspala u jone. Odredite stepen disocijacije soli (u%) u ovom rastvoru.

Nepoznati alken mase 7 g dodaje bromovodonik čija je zapremina ista kao i zapremina metana težine 2 g (n.s. Nađite molekulsku formulu alkena i napišite strukturne formule njegovih izomera).

Propuštanjem 15,68 litara mješavine metana, ugljičnog dioksida i ugljičnog monoksida kroz otopinu kalijevog hidroksida uzetog u višku, volumen početne smjese se smanjio za 8,96 litara (br.). Za potpuno sagorevanje preostale smeše bilo je potrebno 6,72 litara (n.s.) kiseonika.
Odredite volumne udjele komponenti u originalnoj smjesi.

Sol A je jedinjenje metala X, obojivši bezbojni plamen plinskog gorionika žuta. Kada se zagrije na 300°C A razgrađuje se u sol koja je vrlo topljiva u vodi B. Interakcija rastvora kalcijum hidroksida sa rastvorom soli B ili sa rastvorom soli A dovodi do taloženja supstance IN, koji se raspada kada se zagrije na 1000°C u plin G(bez mirisa) i čvrsta D. Gas prolazi G kroz rastvor soli B dovodi do stvaranja A.
Identifikujte supstance A–D, napišite jednačine reakcije.

Sastaviti jednadžbe reakcija (navesti uvjete za njihovu pojavu) uz pomoć kojih se mogu izvršiti transformacije, imenovati tvari A–G.
natrijum acetat → A → B → C → D→ etilen glikol

olimpijada iz hemije. Olimpijski zadaci iz hemije 11. razred

1. Kako možete objasniti pojmove poput " čvrstih rastvora" i "tečni kristali", koji na prvi pogled ne odgovaraju tradicionalnim idejama o otopinama i kristalima. Koja svojstva imaju čvrsti rastvori i tečni kristali?

Hemičar je dobio uzorke tri srebrno-bijela metala i pronašao način da ih brzo razlikuje. Da bi to učinio, izložio je uzorke kiselinama i rastvoru natrijum hidroksida. Rezultati njegovog istraživanja su predstavljeni u nastavku.

Legenda: "+" - reakcija se javlja, "-" - metal ne reagira.

Odredite koje metale može dobiti hemičar i napišite odgovarajuće jednačine reakcije.

Nakon obrade mješavina dva esteri Uz višak alkalne otopine, u nastaloj vodenoj otopini pronađene su sljedeće tvari: glicerin, natrijum fenolat, natrijum acetat i natrijum nitrat. Odredite formule estera, napišite jednačine reakcija i navedite uslove za njihovo pojavljivanje.

A reakcija supstitucije>B složena reakcija> C reakcija supstitucije> D reakcija razmene>E

Sastavite jednadžbe reakcije prema shemi:
Cu → CuSO 4 → Cu(OH) 2 → Cu 2 O → CuO

Plinoviti ugljovodonik zapremine 50 ml, čija je gustoća vodika veća od 8, potpuno je oksidiran u ugljični dioksid i vodu. Nakon kondenzacije vodene pare, volumen gasna mešavina iznosio je 120 ml. Izračunajte zapreminu viška kiseonika ako je poznato da su početna i konačna zapremina gasova izmerene pod istim uslovima.

Odgovori i rješenja na stranici.

Zadatak 8-1

Relativna atomska masa je bezdimenzionalna veličina.

Godina je bila 1817. Ministar vojvodstva Weimar, pjesnik i filozof Johann Goethe okupio se za večernji čaj njegovih prijatelja i rodbine. Među njima su bili Johan Döbereiner, profesor hemije, supruga kneževog sina Marije Pavlovne, sestra ruskog cara Aleksandra I, i druge uticajne ličnosti. Döbereiner je rekao da kada bi se svi poznati hemijski elementi grupisali prema sličnosti njihovih svojstava i poredali tri u niz uzlaznim redom atomske mase, tada će se otkriti nešto iznenađujuće. Marija Pavlovna je primetila: "Bog voli trojstvo..."

vježba: 1. Grupirajte ove hemijske elemente prema svojstvima: litijum, hlor, natrijum, kalcijum, jod, brom, barijum, kalijum, stroncijum (3 elementa u svakoj grupi) i poređajte ih po rastućem redosledu njihovih atomskih masa. 2. Pokušajte da pogodite šta je Döbereiner iznenađujuće otkrio? (5 bodova)

Zadatak 8-2

Nauka ne zna šta duguje mašti. Ralph Waldo Emerson

Dolazim sa hemijska imena, naučnici su ponekad uzimali u obzir neobična svojstva novog elementa. Koji elementi se nazivaju na osnovu njihove boje i mirisa? jednostavne supstance ili veze (za svaki primjer datog elementa, 1 bod)

Zadatak 8-3

Nove ideje moraju biti podržane. Tsiolkovsky

Izvršite transformaciju: oksid 1 → kiselina → so 1 → baza → so 2 → so 3.

Odaberite supstance i zapišite jednačine reakcije. (5 bodova)

Zadatak 8-4

Slučajna otkrića prave samo pripremljeni umovi. Blaise Pascal

Koje su životinje pomogle hemičarima u otkrivanju hemijskih elemenata ili su im spasile živote? (Za svaki primjer dati 2 boda)

Zadatak 8-5

Čeka nas ponor otkrića i mudrosti. Ciolkovsky

Četiri epruvete sadrže bezbojne otopine natrijum karbonata, natrijum fosfata, natrijum silikata i srebrnog nitrata. Kako odrediti svaku supstancu pomoću jednog reagensa? (7 bodova)

Zadatak 8-6

Morate puno učiti da biste znali makar malo. Montesquieu

Hemijski element grupe IV Periodni sistem, pri interakciji s kisikom, stvara bezbojni plin, koji se oslobađa kada se šumeće tablete otopi u vodi, kada se otopi u alkalnoj otopini, stvara medij i kiselu sol.

Vježba 1. Identifikujte hemijski element. 2. O kojim jedinjenjima ovog elementa je riječ?3. Zapišite jednadžbe reakcija za proizvodnju ovih spojeva. (7 bodova)

Rešavanje zadataka dopisnog kola olimpijade za 8. razred sa sistemom ocenjivanja

Zadatak 8-1

Ovi elementi su grupisani u 3 grupe: litijum, natrijum, kalijum, hlor, jod, brom; Kalcijum, barijum, stroncijum. Kada su ovi elementi raspoređeni po rastućim atomskim masama, Döbereiner je otkrio da u „trijadi“ atomska masa drugog elementa ispada približno jednaka aritmetičkoj sredini atomskih masa prvog i trećeg elementa.

Zadatak 8-2

Za svaki dati primjer elementa: brom - "bromos" - smrdi, rubidijum - boji spektar u crveno, sumpor - "sira" je svijetložut, itd.

Zadatak 8-3

Lanac ima mnogo rješenja. Za svaku jednačinu koja odgovara uslovu. 1 bod

Moguće rješenje: Sumpor(VI) oksid → sumporna kiselina→ bakar(II) sulfat → bakar(II) hidroksid → bakar(II) hlorid → srebro hlorid.

Zadatak 8-4

Riječ je o Courtoisu, koji je otkrio novi hemijski element jod. Imao je omiljenu mačku, koja je obično sjedila na ramenu njegovog vlasnika za vrijeme ručka. Jednog dana mačka se nečega uplašila, skočila na pod, ali je završila na bocama koje je Courtois pripremio za eksperimente. Jedan od njih je sadržavao suspenziju pepela algi u alkoholu, a drugi je sadržavao koncentriranu sumpornu kiselinu. Flaše su se razbile i tečnosti su se pomešale. S poda su se počeli dizati oblaci plavo-ljubičaste pare, koji su se taložili na predmete u obliku crnih kristala. Bio je jod.

Za svaku pronađenu epizodu... 2 boda

Zadatak 8-5

Ovaj reagens je hlorovodonična kiselina. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O oslobađa se bezbojni plin Na 3 PO 4 + HCl → ništa ne primjećujemo

Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl uočavamo stvaranje bezbojnog želeastog taloga

AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3 opažamo stvaranje bijelog taloga

Zadatak 8-6

1. Hemijski element - ugljenik 2. Ugljen dioksid CO 2, natrijum karbonat Na 2 CO 3, natrijum bikarbonat NaHCO 3 3. C + O 2 → CO 2 CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 +2 NaOH → Na 2 CO 3 +H2O

Set zadataka za cjelodnevni krug školske etape Olimpijade za 8. razred

Problem 8-1

Ko traži uvek će naći!

Početkom dvadesetog stoljeća geolozi su šifrirali mjesta otkrića vrijednih metalnih ruda na mapama koristeći koordinate hemijskih elemenata u periodnom sistemu. Arapski broj označavao je broj perioda, a rimski broj grupe. Osim toga, zapisi su sadržavali i slova ruskog alfabeta - A i B. Na jednoj od starih karata našli su sljedeće oznake: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB. vježba: Dešifrujte beleške geologa. (2 boda)

Problem 8-2

Lagano tijelo koje se može kovati. M.V. Lomonosov

Jedan od hemijskih elemenata izolovan je još u 16. veku. Njemački hemičar i metalurg Georgius Agricola. U Rulandovom "Alhemijskom rječniku" (1612) klasificiran je kao metal i nazvan "najlakšim, najbljeđim i najjeftinijim olovom". U Rusiji su ga zvali ili "nimfa" ili "glaura". Porijeklo moderno ime takođe obavijen velom misterije. Neki vjeruju da dolazi od arapskih riječi "bi ismid" - slično antimonu. Drugi sugeriraju da je naziv elementa starog germanskog porijekla i znači "bijeli metal". Drugi pak tvrde da ime dolazi od dva nemačke reči- "wiese" (livada) i "muten" (rudnik), budući da se u njemačkoj Saksoniji element dugo kopao u rudnicima koji se nalaze među livadama okruga Schneeberg. vježba:Šta je ovaj element? Opišite njegov položaj u periodnom sistemu Odredite sastav najvišeg oksida ovog elementa.

Problem 8-3

Tačna logička definicija pojmova je uslov za istinsko znanje. Sokrat

Predloži razne opcije klasifikacija ovih anorganskih supstanci:

CO 2, NO, NO 2, Na 2 O, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, Cr 2 O 3, CuO, ZnO

Problem 8-4

Dobra ideja se sastoji od velika količina male ideje. Thomas Edison

Ponudite nekoliko opcija (ne više od tri) za rješavanje lanca reakcija A → B → C i napravite jednadžbe reakcije za ovu šemu. Supstance A, B, C su složena neorganska jedinjenja koja pripadaju različitim klasama jedinjenja. (6 bodova)

Problem 8-5

Naučna hipoteza uvijek ide dalje od činjenica koje su služile
osnova za njegovu izgradnju. Vernadsky

Dešifrirajte ovaj lanac reakcija, kreirajte reakcijske jednadžbe za njega (sve tvari u lancu sadrže atome željeza): 56 → 127 → 90 → 72 → 56 (11 bodova)

Problem 8-6

Sve soli se sastoje od neke vrste kiseline i
bilo koja alkalija... njemački hemičar i farmaceut O. Taheny

Navedite primjere soli čije reakcije s kiselinama i alkalijama oslobađaju plinovite produkte. Napišite jednadžbe reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Problem 8-7

Q.E.D. Euclid

Boca, cilindar, boca i tegla sadrže magnezijum, barijum hidroksid, bakar (II) sulfat i sumpornu kiselinu. Magnezijum i bakar (II) sulfat se ne nalaze u boci između tikvice i posude sa sumpornom kiselinom. U tegli nema barijum hidroksida ili šljokica. Cilindar stoji u blizini posude s plavom tvari.

vježba: Saznajte sadržaj svake posude Sastavite jednadžbe za reakcije koje se javljaju kada se sadržaj ovih posuda pomiješa u parovima. (14 bodova)

Rješavanje zadataka cjelodnevnog kruga školske etape olimpijade za 8. razred

Problem 8-1

Koordinate 4VIB u Periodnom sistemu označavaju 4. period i VIB – grupu, element hrom

4VIIIB2 – 4. period, VIIIB2 - grupa, element nikla 6IB – 6. period, IB – grupa, element – zlato 6IIB – 6. period, IIB – grupa, element živa. Ukupno: 2 boda.

Problem 8-2

Element koji zbunjuje je bizmut, crvenkasto-beli metal niskog taljenja, poslednji numerisani element periodnog sistema koji nema prirodna radioaktivnost, serijski broj 83, 6. period, V grupa, glavna podgrupa, sastav višeg oksida Bi 2 O 5

Problem 8-3

Sve tvari date u opisu problema su oksidi, stoga je potrebno klasificirati okside prema različitim kriterijima:

A) oksidi metala i nemetala B) bazični, kiseli, amfoterni, drugi

C) koji stvara so, ne stvara so D) gasovit, čvrst

D) bezbojna, obojena

Problem 8-4

Opcije za rješavanje problema mogu biti različite, na primjer: CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO (ne više od tri opcije) 1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H2O

Problem 8-5

Budući da sve tvari u lancu sadrže atome željeza, a lanac počinje supstancom 56, stoga se šifra temelji na atomskoj i molekularnoj masi tvari (Ar (Fe) = 56).

Reakcioni lanac izgleda ovako: Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe

1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓+ 2NaCl

3) Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4) 2FeO + C → 2Fe + CO 2

Problem 8-6

Amonijeve soli: karbonati, sulfiti, sulfidi i odgovarajuće kisele soli.

Na primjer: NH 4 HCO 3 + HCl → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O NH 4 HCO 3 + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaHCO 3

Problem 8-7

Cilindar - Mg boca - CuSO 4 boca - Ba(OH) 2 staklenke - H 2 SO 4

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu znaci reakcije - rastvor postaje obezbojen, oslobađa se prah Pink color– bakar Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 znaci reakcije – oslobađa se bezbojni gas CuSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ + Cu(OH) 2 ↓ znaci reakcije – taloženje

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O znaci reakcije - stvaranje bijelog taloga

Set zadataka za cjelodnevni krug Olimpijade za 9. razred

Problem 9-1

Sve je dobro u umjerenim količinama. Hipokrat

Odlomak iz Haggardove priče „Biser Nila“: „Izvadila je jedan od onih ogromnih bisera iz uha... i... umočila biser u sirće. Nastupila je tišina, šokirani gosti su stajali ukočeni i gledali kako se biser polako rastvara u jakom sirćetu. Od nje nije ostalo ni traga, a onda je Kleopatra podigla pehar, zavrtila ga, protresajući sirće, i ispila sve do poslednje kapi.”

vježba: Objasnite zašto je Kleopatra mogla da popije „jako sirće“, a takođe napravite jednadžbu za reakciju. (3 boda)

Problem 9-2

Univerzum je raznolikost u jedinstvu. Honore de Balzac

Za siromašne A Potpuno je neprijatno u njegovom stanu: prete mu da će ga spaliti B, na desnoj strani - otrovati otrovno D, a onaj koji živi lijevo je tih E ponekad počne da se buni i uopšte nije jasno šta očekivati ​​od njega - ili će otrovati ili zapaliti stan. Ali kada E smiruje, počinje da sija bledozelenom svetlošću i čini sve srećnim. vježba: Odredite ko su oni A, B, D, E?

Problem 9-3

Napravite jednadžbe reakcije za reakcioni lanac: Fe 0 → Fe +2 → Fe +3 → Fe +2 → Fe 0 → Fe +3

Problem 9-4

Iskustvo nije nešto što vam se dešava;
to je ono što radiš sa onim što ti se dešava. Sir Isaac Newton

Mladi hemičar je u prvu bocu sipao amonijum, norveški i kalcijum nitrat; Sipao sam kredu u drugu tikvicu, kao i čileanski i amonijum nitrat; u treću tikvicu - natrijum i indijski nitrat, kao i potaša. vježba: Koliko će supstanci biti u smeši koja nastaje mešanjem sadržaja: a) prve i druge tikvice; b) sve tri tikvice?

Problem 9-5

Nauka se bori protiv praznovjerja
kao svetlost sa tamom. Mendeljejev D.I.

Jednog dana alhemičar je rekao svom gospodaru da mu može pokazati "šejtana", u obliku tečnosti koja proždire zlato. Alhemičar je pokazao kanu kako se "Šejtan" rađa. Upijao je gasoviti crveno-smeđi oksid drugi, tečni oksid. U isto vrijeme se ispostavilo jaka kiselina i novo bezbojni gasoviti oksid, koji se u vazduhu ponovo pretvorio u smeđi gas Zatim je alhemičar pomiješao nastalu jaku kiselinu sa kuhinjskom solju i bacio zlatni prsten u smjesu. Prsten počela da se prekriva mjehurićima plina, a onda...nestala. Emir je naredio da se posuda s đavolskom tekućinom zapečati u zemlji, a alhemičar zatvori u tamnicu. Zadatak: D dokazati da je alhemičar nevin i pronaći hemijsko značenje za njegove postupke. (7 bodova)

Problem 9-6

U svakom prirodna nauka ima toliko istine
koliko matematike ima u njemu. Immanuel Kant

4,0 g gvožđe (II) sulfida je rastvoreno u 25 ml rastvora 20% hlorovodonične kiseline, a rastvoru je dodato 1,68 g gvozdenih strugotina. Izračunajte masene udjele tvari u rezultirajućem rastvoru. (8 bodova)

Problem 9-7

Znanje je tako vrijedna stvar
da ga nije sramota izvući iz bilo kojeg izvora. Toma Akvinski

Dijamant neobične plave boje nestao je iz londonske draguljarske kuće. Hitno pozvan u kucu poznati detektiv Sherlock Holmes je skrenuo pažnju na cilindar s klorom, izlazna cijev iz koje je bila uronjena u tikvicu s otopinom vodikovog peroksida. "Gdje je držan dijamant?" - upitao je Holmes. „U maloj aluminijumskoj kutiji koja je stajala baš ovde“, odgovorio je draguljar i pokazao na sivu gomilu pepela pored upaljenog gorionika. „Dijamant se ne može vratiti“, primetio je Šerlok Holms. vježba: Zlatar nam je poslao dijagram mjesta incidenta i zamolio vas da objasnite šta se dogodilo?

Rješavanje zadataka cjelodnevnog kruga školske etape olimpijade za 9. razred

Problem 9-1

Sastav bisera – CaCO 3, sirće – CH 3 COOH CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

Problem 9-2

Elementi definisani A, B, D, E: A – sumpor, B – kiseonik, D – hlor, E - fosfor……4 boda

Problem 9-3

Reakcione jednačine su sastavljene: 1. Fe + 2HCl →FeCl 2 + H 2 2. 2 FeCl 2 + Cl 2 → 2 FeCl 3

3. 2 FeCl 3 + Fe → 2 FeCl 2 4. 3 FeCl 2 + 2 Al → 2AlCl 3 + 3 Fe 5. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Problem 9-4

Formule ovih supstanci su određene: amonijum nitrat - NH 4 NO 3, norveški nitrat - Ca(NO 3) 2, kalcijum nitrat - Ca(NO 3) 2, čileanski nitrat - NaNO 3, indijski nitrat - KNO 3, natrijum nitrat - NaNO 3 , kreda - CaCO 3, potaš K 2 CO 3

Problem 9-5

Identificirane su sljedeće tvari: crveno-smeđi plin je dušikov dioksid, tečni oksid je voda, pri međusobnoj interakciji daju dušičnu kiselinu i dušikov monoksid, koji se na zraku lako oksidiraju u NO 2 kada se dodaju u azotna kiselina kuhinjska so edukacija je u toku hlorovodonične kiseline, čime se dobija mešavina kiselina (azotne i hlorovodonične) – “aqua regia”, koja hemijski rastvara zlato: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O

Problem 9-6

Reakcione jednačine su sastavljene: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SFe + 2HCl → FeCl 2 + H 2

n(HCl)=0,151 mol, n(FeS)=0,0455 mol, n(Fe)=0,03 mol Supstanca je određena u višku: HCl – 0,06 mol – u prvoj reakciji, u drugoj reakciji supstance su reagovale potpuno

Izračunavaju se količine nastalih supstanci: n(FeCl 2) = 0,0455 mol, n(H 2 S) = 0,0455 mol,

n(H 2) = 0,03 mol. Određena je masa dobijenog rastvora: m(rastvor) = m(rastvor HCl) + m(FeS) + m(Fe) – m(H 2 S) – m(H 2 ) = 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 g Određeni su maseni udjeli tvari u rastvoru: w(FeCl 2) = 17,85%.

Problem 9-7

Napravljene su jednadžbe reakcije: zlatar nije zatvorio slavinu cilindra s klorom, počele su reakcije:

Cl 2 + H 2 O 2 → 2HClO HClO + H 2 O 2 → O 2 + HCl + H 2 O 4Al + 3O 2 →2 Al 2 O 3 C + O 2 → CO 2

Set zadataka za cjelodnevni krug olimpijade za 10. razred

Zadatak 10-1

Ono što znamo je ograničeno
a ono što ne znamo je beskrajno. Apuleje

Ženke leptira medvjeda signaliziraju mužjacima koristeći mirisnu supstancu - atraktant. To je 2-metil-supstituirani alkan. Njegova relativna molekulska težina je 254. Napišite strukturnu formulu ovog alkana. (2 boda)

Zadatak 10-2

hlorofil (od grčkog chlorós - zeleni i phýllon - list),
zeleni biljni pigment koji pomaže
vrše fotosintezu.

Klorofil je važan pigment odgovoran za zelenu boju listova biljaka. Kada se 89,2 mg hlorofila sagori u višku kiseonika, dobijaju se sledeće supstance: 242 mg gasa koji se obično koristi za gazirana pića, 64,8 mg tečnosti koja čini osnovu ovih pića, 5,60 mg gasa, tj. najzastupljeniji u zemljina atmosfera i 4,00 mg bijeli prah, koji je oksid metala grupe II A. vježba: Odredite formulu hlorofila s obzirom da njegova molekula sadrži samo jedan atom metala.

Zadatak 10-3

Nije dovoljno samo steći znanje:
Moram da nađem aplikaciju za njih. Goethe I.V.

Dešifrovati nominalne reakcije u organskoj hemiji:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 bodova)

Zadatak 10-4

Više volim ono što se može vidjeti
slušaj i proučavaj. Heraklit iz Efeza

Pred vama su tri kutije: u prvoj – prirodni i lažni dijamanti; u drugom - prirodni i lažni biseri; u trećem - predmeti od prirodnog i lažnog zlata. vježba: Koje se hemijske reakcije mogu koristiti za razlikovanje prirodnih objekata? (6 bodova)

Zadatak 10-5

Znanje je moć, moć je znanje. Francis Bacon

Zapišite jednačine reakcije: an → in → al → ova → at → ol → dien → en.

Zadatak 10-6

Iskustvo je učitelj svega. Julije Cezar

Kalijum cijanid je jedan od najjačih otrova i mora se čuvati u sefu pod ključem. Ali jednog jutra, laboratorijski tehničar je, vadeći iz sefa teglu sa natpisom KCN, otkrio da nema poklopca, da je nestao karakterističan miris badema, a da se volumen sadržaja nije smanjio. Analiza je pokazala da supstanca u tegli uopšte nije bila kalijum cijanid kada je u nju dodana hlorovodonična kiselina, primećeno je karakteristično šištanje. vježba: Odredite kakva je supstanca u tegli i ko je kriv za gubitak? (5 bodova)

Zadatak 10-7

Trebalo bi da volite matematiku samo iz ovog razloga,
da ona dovede svoj um u red.
Lomonosov

Prilikom zagrijavanja uzorka neke čvrste tvari A Nastaje 5,6 g čvrste supstance B i gas IN. B otopljen u vodi, što rezultira otopinom koja sadrži 7,4 g supstance G. IN prolazi kroz višak rastvora supstance D, što rezultira stvaranjem 13,8 g supstance E. Kada potonji stupi u interakciju u vodenom rastvoru sa G se formira A I D. Identifikujte sve supstance. (10 bodova)

Rješavanje zadataka cjelodnevnog kruga školske etape olimpijade za 10. razred

Zadatak 10-1

Definisano molekularna formula alkan: C 18 H 38

Zadatak 10-2

Utvrđene su tvari: ugljični dioksid, voda, dušik, magnezijev oksid. Određene su količine tvari elemenata u molekulu: n(C)=5,5 mmol, n(H)=7,2 mmol, n(N). = 0,4 mmol, n (O)= 0,5 mmol, n(Mg)= 0,1 mmol Određena molekulska formula: C 55 H 72 N 4 O 5 Mg

Zadatak 10-3

Kučerovljeva reakcija: CH≡CH + H 2 O → CH 3 – CHO Konovalova reakcija: CH 4 + HNO 3 → CH 3 NO 2 + H 2 O Wagnerova reakcija: 3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O → 3CH 2 OH-CH 2 OH + 2KOH + 2MnO 2

Wurtz reakcija: 2 CH 3 Br + 2 Na → CH 3 – CH 3 + 2 NaBr

Zadatak 10-4

Predlažu se metode analize i sastavljaju jednačine reakcije:

Dijamanti su pravilno polirani dijamanti i napravljeni su od čistog ugljika. Oni potpuno sagorevaju u atmosferi kiseonika sa stvaranjem samo ugljičnog dioksida (staklo, kristal) ili ne sagorevaju ili proizvode čvrste proizvode kada se sagore. Prirodni biseri su prirodna sorta kalcijum karbonata, kao i svi karbonati, biseri se rastvaraju u kiselinama: CaCO 3 +2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O, lažni biseri od stakla ili plastike do ne otapa se u kiselinama, ili ne emituje CO 2. Čisto zlato se rastvara u "kraljevskoj vodi", formirajući žuti rastvor: Au + 4HCl + HNO 3 → H + NO + 2 H 2 O, proizvodi od lažnog zlata mogu biti napravljeni od bakra legure, itd., rastvaraju se u hlorovodoničnoj ili azotnoj kiselini.

Zadatak 10-5

Metan → acetilen → etanal → octena kiselina → etil acetat → etanol → butadien → buten

Zadatak 10-6

Identifikovana je supstanca u tegli - KNSO 3. Krivci gubitka su ugljen-dioksid i vlaga iz vazduha. Što je limenka duže bila otvorena, to je brže došlo do hidrolize kalijevog cijanida kao rezultat reverzibilne hidrolize, dobiveni su isparljivi cijanid i hidroksidni joni.

Zadatak 10-7

Sve supstance su identifikovane: A - kalcijum karbonat, B – kalcijum oksid, IN - ugljen-dioksid, G - kalcijum hidroksid, D – kalijum hidroksid, E – kalijum karbonat

Sastavljene su jednačine reakcija: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Zadaci su sastavljeni koristeći ovu literaturu:

1. Eremina E.A., Ryzhova O.N. Studentski vodič za hemiju Ed. NE. Kuzmenko, V.V. Eremina M.: Izdavačka kuća “Ispit”, 2006.- 512 str. (Serija “Priručnik za učenike”)

2. Zabavni zadaci u hemiji / Ed. NE. Deryabina. – M.: IPO „Na Nikitskoj kapiji“, - 48 str.: ilustr.

Stepin B.D. Zabavni zadaci i spektakularni eksperimenti u hemiji / B.D. Stepin, L.Yu. Alikberova.- 2. izd. – M.: Drfa, 2006.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Knjiga hemije za kućno čitanje. – M.: Hemija, 1994.

5. Tulkov I.A., Arkhangelskaya O.V., Pavlova M.V. Sistem pripreme za olimpijade iz hemije. – M.: Pedagoški univerzitet“Prvi septembar”, 2008.

6. Figurovski N.A. Otkrivanje elemenata i porijekla njihovih imena. – M.: Izdavačka kuća „Nauka“, 1970.

7. Četvrta Sorovska olimpijada za školsku decu 1997-1998. M.: MTsNMO, 1998. – 512 str.